Anak Kimia

Perubahan Kimia

noreply@blogger.com (Yuzak) — Tue, 30 Apr 2013 08:14:00 -0700

Perubahan kimia adalah perubahan yang terjadi pada suatu zat dan dihasilkan zat baru yang sifatnya berbeda dari aslinya, kimia selalu disertai dengan reaksi kimia adapun ciri - ciri reaksi kimia adalah sebagai berikut :

A. Reaksi yang dihasilkan (menghasilkan) gas, contohnya :

1. Pualan (Marmer) + larutan klorida, asam klorida menghasilkan gas karbondioksida.
2. Besi/Seng + larutan klorida, menghasilkan gas hidrogen.

B. Reaksi yang menghasilkan endapan, contohnya :
1. Larutan timbal (II) asetat + larutan kalium iodida menghasilkan endapan kuning.
2. Larutan perak nitrat + larutan natrium klorida menghasilkan endapan putih.

C.Reaksi yang di sertai perubahan warna, contohnya :
1. Larutan kalium kromat yang berwarna kuning akan menjadi jingga jika ditetesi larutan asam sulfta.
2. Larutan kalium permangatan yang berwarna merah - ungu akan menjadi bening/merah muda, jika di tetesi dengan larutan asam sulfat dan asam oksalat.

D. Reaksi yang di sertai perubahan suhu, contohnya :
1. Reaksi antara kapur tohor dengan air menyebabkan kenaikan suhu.
2. Reaksi antara Berium hidroksida dengan amonium klorida menyebabkan penurunan suhu.

Penetapan Kadar Cu Dalam Terusi

noreply@blogger.com (Yuzak) — Tue, 30 Apr 2013 07:53:00 -0700

I. Dasar

Larutan garam tembaga ( II ) panas di endapkan dengan larutan basa kuat (NaOH / KOH) menjadi endapan Cu(OH)₂ yang berwarna biru, setelah di panaskan memecah menjadi CuO yang berwarna hitam kecoklatan.

II. Teori

Tembaga dari tembaga ( II ) dapat diendapkan sebagai tembaga II hidroksida. Endapan ini dapat larut dalam NH₄OH berlebihan sebagai garam kompleks (Cu(NH₃))₄²⁺ oleh karena itu pengendapan dilakukan dengan NaOH atau KOH. Untuk mengindari hidrolisis ion CU²⁺ menjadi Cu(OH)_2.Sebelum pendidiham larutan CuSO₄harus di asamkan dengan H₂SO₄.

III. Tujuan
Menentukan kadar Cu dalam Terusi yang diendapkan dengan NaOH atau KOH.

IV. Reaksi

CuSO₄ + 2NaOH à Cu(OH)₂ + Na₂SO₄Cu(OH) à CuO +H₂O

V. Alat Dan Bahan

- Kaca arloji - Korek api - Tabung reaksi
- Batang Pengaduk - Kaki tiga - Rak tabung reaksi
- Botol Semprot - Desikator - Neraca Analitik
- Piala gelas - Gegep - Kertas saring tak berabu no. 541
- Oven - Corong gelas - Pembakar spiritus
- Erlenmeyer - Termo meter - Pipet
- Kawat kasa

Pereaksi
- Sampel terusi (CuSO₄ . 5H₂O) - H₂SO₄ 4N
- Aquades - NaOH atau KOH
- H₂SO₄ 4N
- BaCl₂0,5N

VI. Cara Kerja

1. Ditimbang dengan teliti 0,5 gram contoh garam terusi dan di bilas dengan aquades kedalam gelas kimia 400 ml.

2. Lalu dilarutkan dengan 50 ml aquades dan diasamkan dengan beberapa tetes H₂SO₄ 4N.

3. Kemudian larutan contoh di didihkan dan di endapkan dengan larutan NaOH 4N sedikit demi sedikit sampai berlebih (10 ml).

4. Uji endapan sempurna (dengan memasukan NaOH hingga tidak ada endapan yang terbentuk).

5. Setelah larutan dibiarkan sebentar, lalu dienap tuangkan tiga kali, melalui kertas saring tidak berabu “pita hitam/541”.

6. Selanjutnya endapannya di tuangkan kedalam penyaring, di cuci dengan aquades hingga bebas dari kelebihan basa/sulfat.

7. Uji bebas sulfat dengan pembanding (aquades +HCL dan BaCl₂ dipanaskan lalu dicampurkan dengan sampel filtrat + HCL).

8. Lalu endapan dikeringkan di dalam oven.

9. Setelah di dinginkan endapan (CuO) di timbang .

VII. Perhitungan

Kadar Cu = Fx x bobot abu . 100 %
Bobot Contoh

Perbedaan Larutan, Koloid, dan Suspensi

noreply@blogger.com (Yuzak) — Thu, 7 Feb 2013 19:59:00 -0800

Larutan (Dispersi Molekuler)
Contoh : Larutan gula dalam air
1. Homogen, tidak dapat di bedakan walaupun menggunakan mikroskop ultra
2. Semua partikelnya berdimensi (panjang, lebar, atau tebal) kurang dari 1 nm
3. Satu fase
4. Stabil
5. Tidak dapat di pisahkan

Koloid (Dispersi koloid)

Contoh : Campuran susu dengan air

1. Secara mikroskopis bersifat homogen tetapi heterogen jika diamati dengan mikroskop ultra
2. Partikelnya berdimensi antara 1 nm smapai 100 nm
3. Dua fase
4. Pada umumnya stabil
5. Tidak dapat disaring kecuali dengan penyaring ultra

Suspensi (Dispersi kasar)

Contoh : Campuran tepung dengan air

1. Heterogen
2. Salah satu atau semua dimensi partikelnya lebih besar dari 100 nm
3. Dua fase
4. Tidak stabil
5. Dapat disaring

Cara Pemisahan Gravimetri

noreply@blogger.com (Yuzak) — Thu, 7 Feb 2013 19:51:00 -0800

Dalam analis gravimetri ada beberapa cara pemisahan yang di bagi menjadi :

1. Cara Pengendapan
Pada cara ini sejumlah contoh dilarutkan kemudian dengan pereaksi tertentu yang akan ditetapkan (analat) di endapkan. Endapan yang terjadi kemudian ditetapkan bobot dan
faktor - faktor tertentu kadar zat dapat di cari. Cara ini paling banyak dilakukan .

2. Cara Penguapan
Pada cara ini contoh direaksikan sehingga dihasilkan suatu gas atau dapat juga dipanaskan sehingga memecah menghasilkan gas, penimbang gas yang keluar dapat secara langsung yaitu diserap oleh suatu pereaksi terlebih dahulu atau secara tidak langsung yaitu penimbangan sebelum dan sesudah reaksi. Cara ini kadang - kadang dinamakan cara evolusi.

3. Cara Elektrogravimetri
Seperti dikatakan diatas, cara ini sebenarnya termasuk cara instrumental, pada cara ini analat di endapkan dengan elektrolitis pada potensi tertentu, cara ini banyak dipakai untuk menentukan kadar logam (Cu,Zn) akan dibicarakan pada praktikum kimia fisika / analis instrumental.

Analis Gravimetri

noreply@blogger.com (Yuzak) — Thu, 7 Feb 2013 19:41:00 -0800

Gravimetri dalam ilmu kimia merupakan salah satu metode kimia analitik untuk menentukan kuantitas suatu zat atau komponen yang telah diketahui dengan cara mengukur berat komponen dalam keadaan murni setelah melalui proses pemisahan. Analisis gravimetri melibatkan proses isolasi dan pengukuran berat suatu unsur atau senyawa tertentu. Metode gravimetri memakan waktu yang cukup lama, adanya pengotor pada konstituen dapat diuji

dan bila perlu faktor-faktor koreksi dapat digunakan.

Gravimetri dapat digunakan dalam analisis kadar air. Kadar air bahan bisa ditentukan dengan cara gravimetri evolusi langsung ataupun tidak langsung. Bila yang diukur ialah fase padatan dan kemudian fase gas dihitung berdasarkan padatan tersebut maka disebut gravimetri evolusi tidak langsung. Untuk penentuan kadar air suatu kristal dalam senyawa hidrat, dapat dilakukan dengan memanaskan senyawa dimaksud pada suhu 110–130°C. Berkurangnya berat sebelum pemanasan menjadi berat sesudah pemanasan merupakan berat air kristalnya.

Ruang Lingkup Analis Gravimetri

Gravimetri termasuk analisis jumlah cara konvensional, sebenarnya ada gravimetri dengan cara instrumental yaitu elektro gravimetri. Dalam gravimetri (gravity = berat) penentuan jumlah zat berdasarkan pada pengukuran berat (penimbangan) selain penimbangan contoh dilakukan pula penimbangan hasil reaksi, baik berupa endapan atau gas yang terjadi berdasarkan dasar dan cara pemisahan gravimetri.

Sistem Periodik Unsur Kimia

noreply@blogger.com (Yuzak) — Fri, 21 Dec 2012 18:13:00 -0800

Klik untuk Memperbesar

Teknik - Teknik Sampling

noreply@blogger.com (Yuzak) — Thu, 20 Dec 2012 23:51:00 -0800

TEKNIK-TEKNIK SAMPLING
Pada dasarnya ada dua macam teknik sampling: yaitu teknik Random Sampling dan Non Random Sampling. Dala tulisan ini akan dijelaskan secara singkat keduanya untuk memberkan petunjuk praktis bagi para pembaca untuk melaksanakan penelitian sampling, seperti yang dijelaskan oleh Prof. Sutrisno Hadi, MA.

A. Teknik Random Sampling
Teknik random sampling adalah teknik pengambilan sampel di mana semua individu populasi baik secara sendiri-sendiri atau bersama
-sama diberi kesempatan yang sama untuk dipilih menjadi anggota sampel.
Random sampling yang juga diberi istilah pengambilan sampel secara rambang atau acak yaitu pengambilan sampel yang tanpa pilih-pilih atau tanpa pandang bulu, didasarkan atas prinsip-prinsip matematis yang telah diuji dalam praktek. Karena dipandang sebagai teknik sampling yang paling baik dalam penelitian.
Sampel yang diperoleh secara rambang lebih mantap bila dibanding dengan insidental, sebab cara ini kurang menggunakan prinsip ilmiah yang baik.
Dalam praktek, prosedur random sampling meliputi:
1) Cara undian
2) Cara ordinal
3) Cara randomisasi dari tabel bilangan random
Untuk memperoleh gambaran akan dijelaskan singkat mengenai tiga prosedur tadi
1) Cara undian
Pengambilan sampel secara undian ialah seperti layaknya orang melaksanakan undian. Adapun langkah-langkahnya adalah:
a. Membuat daftar yang berisi semua subjek, objek, peristiwa atau kelompok-kelompok yang akan diselidiki
b. Member kode yang berupa angka-angka untuk semua yang diselidiki dalam no 1)
c. Menulis kode tersebut masing-masing pada selembar kertas kecil
d. Menggulung setiap kertas kecil berkode tersebut.
e. Memasukkan gulungan-gulungan kertas tersebut ke dalam kaleng atau tempat sejenis
f. Mengocok baik-baik kaleng tersebut
2) Cara Ordinal
Cara ini dilakukan dengan memilih nomor-nomor genap atau kelipatan tertentu. Langkahnya:
a. Membuat daftar yang berisi semua subjek, objek peristiwa atau kelompok yang akan diselidiki lengkap dengan nomor urutnya
b. Mengambil nomor-nomor tertentu, misalnya nomor-nomor gasal atau genap semua nompr-nomor kelipatan tertentu
3) Cara randomisasi dan Tabel Bilangan Random
Cara ini menuntun para peneliti untuk memilih anggota sampel dengan langkah:
a. Membuat daftar nomor dan nama subjek
b. Membuat tabel yang berisi nomor-nomor subjek
c. Menjatuhkan pensil secara sembarang pada petak-petak tabel yang berisi nomor-nomor sampai diperoleh sebanyak anggota sampai dibutuhkan
Ditinjau dari terbatas tidaknya populasi, maka random sampling dibedakan menjadi random sampling tak terbatas dan terbatas. Random sampling tak terbatas adalah populasinya yang sudah terdaftar secara keseluruhan tanpa memilih anggota sampel, tanpa menggunakan syarat-syarat tertentu.
Karenanya disebut juga random sampling tak bersyarat. Sedang yang lain disebut random sampling terbatas atau random samling bersyarat, yaitu pengambilan sample yang bukan dari seluruh daerah atau cluster populasi.

B. Teknik Non Random Sampling
Teknik non random sampling adalah cara pengambilan sampel yang tidak semua angota polulasi diberi kesempatan untuk dipilih menjadi sampel. Penelitian-penelitian pendidikan, psikologi, ada kalanya menggunakan teknik ini, karena pertimbangannya faktor-faktor tertentu misalnya: umur, tingkat kesewasaan, tingkat kecerdasan, dan lain-lain.
1. Macam-macamnya
Semua teknik sampling yang tidak tergolong dalam random sampling adalah tergolong dalam jenis-jenis teknik sampling non random. Macam-macam sampling dalam non random sampling adalah:
a) Proportional sampling
b) Stratified sampling
c) Purposive sampling
d) Quota sampling
e) Double sampling
f) Area probability sampling
g) Cluster sampling

Adapun penjelasannya adalah sebagai berikut:
a) Teknik Proportional sampling
Teknik ini menghendaki cara pengambilan sampel dari tiap-tiap sub populasi dengan memperhitungkan besar kecilnya sub-sub populasi tersebut. Cara ini dapat member landasan generalisasi yang lebih dapat dipertanggungjawabkan daripada apabila tanpa memperhitungkan besar-kecilnya sub populasi dan tiap-tiap sub populasi

b) Teknik Stratified Sampling
Teknik ini biasa digunakan apabila populasi terdiri dari susunan kelompok-kelompok yang bertingkat-tingkat
Penelitian pendidikan sering menggunakan teknik ini, misalnya apabila meneliti tingkat-tingkat pendidikan tingkat kelas
Langkah-langkahnya:
a. Mencatat banyaknya tingkatan yang ada dalam populasi
b. Menentukan jumalh tingkatan pada sampel berdasarkan a) tersebut
c. Memilih anggota sampel dari masing-masing tingkatan pada a) dengan teknik proportional sampling
Contoh:
Penelitian untuk mengetahui prestasi belajar rata-rata suatu SMP maka samplenya adalah murid kelas I, II, dan kelas III
Sampel yang diperoleh denga teknik itu, disebut sratified sampel.

c) Teknik Pusposive Sampling
Teknik ini berdasarkan pada ciri-ciri atau sifat-sifat tertentu yang diperkirakan mempunyai sangkut paut erat dengan ciri-ciri atau sifat-sifat yang ada dalam populasi yang sudah diketahui sebelumnya. Jadi ciri-ciri atau sifat-sifat spesifik yang ada atau dilihat dalam populasi dijedikan kunci untuk mengambil sampel

d) Teknik Quota Sampling
Teknik ini menghendaki pengambilan sampel dengan mendasarkan diri pada Quontum (di Indonesia = kontum). Peneliti harus terlebih dahulu menetapkan jumlah subjek yang akan diselidiki. Subjek-subjek populasi harus ditetapka kriterianya untuk menetapkan criteria sampel

e) Teknik Double Sampling
Yaitu pengambilan sampel yang mengusahakan adanya sampel kembar. Yang dimaksud dengan sampel kembar adalah sampel yang diperoleh misalnya secara angket (terutama angket yang dikirim lewat pos). dari cara itu, ada angket yang kembali dan ada yang tidak kembali. Masing-masing kelompok dicatat , kemudia bila angket yang tidak kembali dipertegas dengan individu. Jadi sampling kedua ini berfungsi mencek sampling pertama (yang angketnya kembali)

f) Teknik Area Probality Sampling
Teknik ini menhendaki cara pengambilan sampel yang mendasarkan pada pertimbangan area (daerah-daerah) yang ada pada populasi. Artinya daerah yang ada pada populasi di bagi-bagi menjadi beberapa daerah kecil
Sampel yang diperoleh dengan teknik ini disebut area sampel.

g) Teknik Cluster Sampling
Teknik ini menghendaki adanya kelompok-kelompok dalam pengambilan sampel berdasrkan atas kelompok-kelompok yang ada pada polulasi. Jadi populasi sengaja -dipandang berkelompok-kelompok, kemudia kelompok itu tercermin dalam sampel
Sumber: http://id.shvoong.com/social-sciences/education/2166084-teknik-teknik-sampling/#ixzz29Zfl7fLM

Struktur Atom Dan Perkembangan Teori Atom

noreply@blogger.com (Yuzak) — Thu, 20 Dec 2012 18:15:00 -0800

Struktur atom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom mengandung campuran proton yang bermuatan positif dan neutron yang bermuatan netral (terkecuali pada Hidrogen-1 yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik. Demikian pula sekumpulan atom dapat be
rikatan satu sama lainnya membentuk sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan merupakan ion. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron pada inti atom tersebut. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tersebut.

Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani, yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-18, para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia. Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para fisikawan berhasil menemukan struktur dan komponen-komponen subatom di dalam atom, membuktikan bahwa 'atom' tidaklah tak dapat dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip mekanika kuantum yang digunakan para fisikawan kemudian berhasil memodelkan atom.

Relatif terhadap pengamatan sehari-hari, atom merupakan objek yang sangat kecil dengan massa yang sama kecilnya pula. Atom hanya dapat dipantau menggunakan peralatan khusus seperti mikroskop penerowongan payaran. Lebih dari 99,9% massa atom berpusat pada inti atom, dengan proton dan neutron yang bermassa hampir sama. Setiap unsur paling tidak memiliki satu isotop dengan inti yang tidak stabil yang dapat mengalami peluruhan radioaktif. Hal ini dapat mengakibatkan transmutasi yang mengubah jumlah proton dan neutron pada inti. Elektron yang terikat pada atom mengandung sejumlah aras energi, ataupun orbital, yang stabil dan dapat mengalami transisi di antara aras tersebut dengan menyerap ataupun memancarkan foton yang sesuai dengan perbedaan energi antara aras. Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur dan memengaruhi sifat-sifat magnetis atom tersebut.

Perkembangan Model Atom

Seorang filsuf Yunani yang bernama Democritus berpendapat bahwa jika suatu benda dibelah terus menerus, maka pada saat tertentu akan didapat akan didapat bagian yang tidak dapat dibelah lagi. Bagian seperti ini oleh Democritus disebut atom. Istilah atom berasal dari bahasa yunani “a” yang artinya tidak, sedangkan “tomos” yang artinya dibagi. Jadi, atom artinya tidak dapat dibagi lagi. Pengertian ini kemudian disempurnakan menjadi, atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang tidak dapat dibelah lagi namun namun masih memiliki sifat kimia dan sifat fisika benda asalnya.

Atom dilambangkan dengan ZXA, dimana A = nomor massa (menunjukkan massa atom, merupakan jumlah proton dan neutron), Z = nomor atom (menunjukkan jumlah elektron atau proton). Proton bermuatan positif, neutron tidak bermuatan (netral), dan elektron bermuatan negatif. Massa proton = massa neutron = 1.800 kali massa elektron. Atom-atom yang memiliki nomor atom sama dan nomor massa berbeda disebut isotop, atom-atom yang memiliki nomor massa sama dan nomor atom berbeda dinamakan isobar, atom-atom yang memiliiki jumlah neutron yang sama dinamakan isoton.

Macam-macam Model Atom :

Dalton mengatakan bahwa atom atom seperti bola pejal atau bola tolak peluru JJ.Thomson mengatakan bahwa atomm seperti roti kismis E.Rutherford mengemukakan atom seperti tata surya

1. Model Atom John Dalton

Pada tahun 1808, John Dalton yang merupakan seorang guru di Inggris, melakukan perenungan tentang atom. Hasil perenungan Dalton menyempurnakan teori atom Democritus. Bayangan Dalton dan Democritus adalah bahwa atom berbentuk pejal. Dalam renungannya Dalton mengemukakan postulatnya tentang atom:

Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat kecil yang dinamakan dengan atom
Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama
Atom dari unsur berbeda memiliki sifat yang berbeda pula
Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain dengan reaksi kimia, atom tidak dapat dimusnahkan dan atom juga tidak dapat dihancurkan
Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yang disebut molekul
Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalah tetap

Teori atom Dalton mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom. Namun, teori atom Dalton memiliki kekurangan, yaitu tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menghantarkan aruslistrik.

2. Model Atom J.J. Thomson

Kelemahan dari Dalton diperbaiki oleh JJ. Thomson, eksperimen yang dilakukannya tabung sinar kotoda. Hasil eksperimennya menyatakan ada partikel bermuatan negatif dalam atom yang disebut elektron. Suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom bersifat netral. Gambar atom model Thomson :

Kelemahan model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

Kelemahan model atom Thomson

Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

3. Model Atom Ernest Rutherford

Rutherford melakukan penelitian tentang hamburan sinar α pada lempeng emas. Hasil pengamatan tersebut dikembangkan dalam hipotesis model atom Rutherford.

a. Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong.

b. Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.

c. Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat tinggi.

d. Sebagian besar partikel α lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan.

Kelemahan Model Atom Rutherford

a. Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti.

b. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom.

c. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.

d. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).

4. Model Atom Niels Bohr

Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan pendapatnya bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Model atom Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford.

Kelemahan teori atom Rutherford diperbaiki oleh Neils Bohr dengan postulat bohr :

a. Elektron-elektron yang mengelilingi inti mempunyai lintasan dan energi tertentu.

b. Dalam orbital tertentu, energi elektron adalah tetap. Elektron akan menyerap energi jika berpindah ke orbit yang lebih luar dan akan membebaskan energi jika berpindah ke orbit yang lebih dalam

Kelebihan model atom Bohr

atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

Kelemahan model atom Bohr

a. tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.

b. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.

5. Model Atom Mekanika Kuantum (Modern)

Perkembangan model atom terbaru di kemukakan oleh model atom berdasarkan mekanika kuantum. Penjelasan ini berdasarkan tiga teori yaitu:

Teori dualisme gelombang partikel elektron yang dikemukakan oleh debroglie pada tahun1924.
Azas ketidakpastian yang dikemukakan oleh Heisenberg pada tahun 1927.
Teori persamaan gelombang oleh Erwin Schrodinger pada tahun 1926.

Menurut model atom ini, elektron tidak mengorbit pada lintasan tertentu sehingga lintasan yang dikemukakan oleh Bohr bukan suatu kebenaran. Model atom ini menjelaskan bahwa elektron-elektron berada dalam orbital-orbital dengan tingkat energi tertentu. Orbital merupakan daerah dengan kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron di sekitar inti atom.

Sumber:http://id.wikipedia.org/wiki/Struktur_atom

Buku Lks Kimia SMK/MAK, SAKTI