SIMPLE QUIMIQUITA

PRÁCTICA 8 DE FÍSICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

2026-10-12T18:31:53.951-07:00

FUERZA ELÉCTRICA (LEY DE COULOMBIO)

1. Cuatro cargas positivas e iguales a 3 µC se encuentran situadas en los vértices de un cuadrado de lado 10 cm. Si se coloca una quinta carga de igual valor a las anteriores en el centro del cuadrado. ¿Cuál será la fuerza total que actúa sobre esta quinta carga?

2. Al frotar una barra de plástico con un paño de lana aquella adquiere una carga de -8 µC. ¿Cuántos electrones se transfieren del paño a la barra?

3. ¿A que distancia deben colocarse dos cargas eléctricas de -250 ueq y 400 ueq, para que la fuerza de atracción sea de 100 N?

4. En cada uno de los vértices de un triángulo equilátero de lado l= m hay situada una carga eléctrica puntual Q= 1 x10^-4C. Calcula el módulo de la fuerza total que actúa sobre una de las cargas debido a la interacción con las otras dos.

5. Si un cuerpo se carga con +3,3 x 10-16 c. ¿Cuántos electrones habrá perdido?

Resp. 2062,5

6. Se tienen dos cargas que se atraen con una fuerza de 1 N. ¿Con que fuerza se atraerán cuando su distancia de separación se duplique?

Resp. 0,25 N

7. En los vértices de un triángulo equilátero de lado 20 cm se colocan tres cargas positivas e iguales a 8,0 x10^-19C. Determinar el valor de la fuerza total que actúa sobre cualquiera de las cargas.

Resp. 2,5 x10^-25 N

PRÁCTICA 5 DE QUÍMICA SEXTO DE SECUNDARIA

2026-10-05T11:34:44.296-07:00

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PRACTICA 5 DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

FACTORES DE CONVERSION

1.- Una empresa desea producir 25 TM de clavos en seis meses, si para ello cuenta con 1800 libras al mes de materia prima (metal) y para producir 30 gramos de clavos necesita dos onzas de metal: a) Puede cumplir con la producción deseada? b) ¿Cuál será su ganancia anual?; si el kilogramo de metal tiene un costo de 20Bs. Cada kilogramo de clavos se vende a 50 Bs.

2.- se realiza una fiesta para 20 personas, en la cual deciden brindar con sidra, dentro de la copa de sidra se coloca un cherry cuyo diámetro es de 0,5 pulgadas. La forma que obtiene la sidra dentro de la copa es de un cono truncado (D= 8cm; d = 3 cm; h= 12 centímetros).

a) Cual es el volumen total de sidra que se utiliza en la fiesta.

b) Cuantas botellas de sidra se necesitan para dicha fiesta. Si 700 cc hacen una botella de sidra.

DENSIDAD

3.- Al dilatarse un cuerpo sólido, su densidad relativa disminuye en 0,6 y su volumen cambia en un tercio de su volumen inicial. Determinar cuál fue su densidad.

4.- La densidad de una mezcla de aceite y alcohol es de 0,96 g/cc, si la masa de ambos en la mezcla son iguales. ¿Cuál será la densidad del aceite, si el volumen de alcohol es de 2/5 del volumen total?

TERMOMETRIA

5.- Una escala termométrica “G” marca para el punto de ebullición del agua 500 ^oG y para el punto de congelación del agua 100 ^oG. Si el alcohol etílico hierve a 176 ^oF. Determine la temperatura de ebullición del alcohol etílico en la escala “G”.

6.- Para asar un pollo se necesita que la parrilla alcance una temperatura de 374°F. ¿A qué temperatura debo fijar el graduador para asar el pollo, si la graduación está en grados centígrados (°C)?

ATOMOS Y MOLECULAS

7.- Se disponen de 0,7 hectolitros de una solución de hipoclorito de sodio heptahidratado de densidad relativa 1,2 y composición 60% en masa de hipoclorito de sodio heptahidratado. Determinar:

a) la cantidad de átomos de hidrogeno presentes en la solución.

b) Los moles de hipoclorito anhidro presentes en la solución.

c) Las moléculas de agua presentes en la solución.

d) Los at – g de cloro presentes en la solución.

8.- Cuantos átomos de oro hay en un anillo de oro de 8 mm de espesor, si tiene 2,5 cm de diámetro externo y 2,1 cm de diámetro interno. El peso específico del oro es 19,3 y su peso atómico es 196,97 uma .

GASES

9.- 50 moles de NH₃se introducen en un cilindro de 2 litros a 25^oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.

10.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A qué temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?

ESTEQUIOMETRIA

11.- Al hacer reaccionar permanganato de potasio con ácido clorhídrico se obtiene cloruro manganoso, cloruro de potasio, cloro gaseoso y agua. Si usamos 316,08 g de permanganato de potasio ¿Qué volumen de ácido clorhídrico medido en cm3 se requiere, si este acido está al 36% de pureza en masa de HCl y tiene una densidad de 1,2 g/ml?

12.- Hallar el volumen de cloro medidos a 20 ºC y presión de 746 torr que se obtiene al hacer reaccionar 50 g de permanganato de potasio, con un exceso de ácido clorhídrico concentrado, dando como productos cloruro de potasio, cloruro manganoso, cloro gaseoso y agua.

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

13.- Calcular el peso molecular de un compuesto orgánico, sabiendo que una disolución de 19 g de la misma en 200 g de agua tiene un punto de congelación de - 0,8 °C. kc = 1,86 ºC/molal.

14.- El peso molecular de un compuesto es 120 g/mol. Calcule el punto de ebullición de una solución que contiene 30 gramos de soluto y 700 gramos de agua, cuando la presión de vapor del agua es tal que el agua pura hierve a 100ºC. Keb = 0,52ºC/molal

15.- Dos soluciones que contienen 7,5 gramos de urea (CON2H4), y 42,75 gramos de una sustancia X, respectivamente, en 100 g de hexano, se congelan a la misma temperatura. Calcular el peso molecular de X.

16.- Una solución acuosa de benzaldehído, C6H5COH, tiene a 18 ºC una presión osmótica de 3,57 atm. ¿A qué temperatura solidificará la solución?

EQUILIBRIO IONICO

17.- Una solución tiene una concentración de 5x10^-12 molar de radicales hidronio. Determinar cuál es el pH de esta solución.

18.- Una solución presenta una concentración de radicales oxidrilos igual a 2x10^-3 determinar el pH y el pOH de esta solución.

PRÁCTICA 7 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

2026-09-28T11:56:08.112-07:00

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PRÁCTICA 7 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

1.- El cloruro de aluminio se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales y se prepara a partir del cloruro de hidrogeno gaseoso y la viruta de aluminio metálico. Considerando que un vaso de reacción contiene 0,15 moles de aluminio y 0,35 moles de ácido clorhídrico. ¿Cuántos moles de cloruro de aluminio se pueden preparar a partir de la muestra?

2.- He aquí los ingredientes para preparar un riquísimo plato boliviano “arroz a la valenciana”. Se trata de que expliques el concepto de REACTIVO LIMITANTE utilizando este ejemplo. Si lo haces bien de regalo te daremos la receta.

ARROZ A LA VALENCIANA Para 6 personas

Ingredientes

250 gramos de arroz

3 salchichas

100 gramos de queso Chaqueño

100 gramos de alverjas de rio abajo

2 zanahorias cochalas

1 taza de caldo de pollo

Quieres hacer arroz para 12 personas, siguiendo exactamente la receta de la abuelita, y tienes en casa lo siguiente:

1 Kg de arroz

6 salchichas

200 gramos de queso chaqueño

500 gramos de alverjas de rio abajo

5 zanahorias cochalas

4 tazas de caldo de pollo

Utilizando los datos proporcionados responde las siguientes preguntas justificando tus respuestas.

a) ¿Puedes hacer arroz para 12 personas?

b) ¿Hay reactivo o reactivos limitantes?

c) Si quieres hacer arroz para 12 personas ¿podrías?

d) Si quieres hacer arroz solo para 3 personas ¿podrías?

3.- La ecuación que representa el proceso comercial para obtener soda caustica, cloro e hidrogeno es:

Na Cl + H₂ O = Na OH + Cl₂ + H₂

Si se utilizan 40 kg de sal al 93% en masa y 11,5 litros de agua pura

a) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante?

b) ¿Cuántos gramos de soda caustica se producen si el rendimiento es del 80%?

c) ¿Qué cantidad queda del reactivo que está en exceso?

4.- Se tiene la siguiente ecuación química: permanganato de potasio + yoduro de potasio + ácido sulfúrico = sulfato de potasio+ sulfato manganoso + yodo molecular + agua. Escriba la ecuación e iguale por el método Ion- electrón.

5.- En la siguiente reacción Química:

As₂ O₃ + HNO₃ + H₂O = H₃ AsO₄ + NO₂

a) Igualar por el método Ion- electrón

b) Cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor

c) Cuantos gramos de dióxido de nitrógeno se producirán en la reacción de 3 moles de ácido nítrico.

GASES

6. Según la teoría cinético molecular de los gases. ¿Qué características tiene la materia en estado gaseoso?

7. ¿Como son las colisiones entre las moléculas de un gas?

8. ¿Qué pasa con la energía cinética si la temperatura de un gas sube?

9. Existen fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas de un gas?

10. ¿Cómo se explica la compresibilidad de los gases?

PRÁCTICA 7 DE FÍSICA PARA PRIMERO DE SECUNDARIA

2026-09-24T18:31:58.732-07:00

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PRÁCTICA 7 DE FÍSICA PARA PRIMERO DE SECUNDARIA

CONCEPTOS FUNDAMENTALES

1. Escribe el concepto de los siguientes términos, de manera puntual.

a) Física

b) Medida

c) Magnitud Física

d) Magnitud Fundamental

e) Magnitud derivada

f) Magnitud Escalar

g) Magnitud vectorial

h) Sistema de Unidades

i) Sistema Internacional

REDONDEO DE CANTIDADES

2. Redondea las siguientes cantidades con el numero adecuado de cifras:

a) 0.03457 m

b) 78,65745 Km

c) 1,5768 Lb

d) 36,345555 qq

e) 438,786788 h

f) 4,5674 min

NOTACIÓN CIENTÍFICA

3. Expresa las siguientes cantidades en notación científica:

a) 0,000000345 pulg

b) 20000 h

c) 10000000000 m

d) 300 m²

e) 1000 L

f) 0,0000000000000000076 mm

4. Realizar las siguientes operaciones en Notación Científica

a) 3x10^-3 + 5 x 10^-3 – 3x10^-3

3 x10³ – 2 x 10⁴ + 2 x10³

1 x 10^-4 – 2 x10^-5 + 3 x10^-4

b) (3x10²) ( 3x10^-2) + 3

c) 0,000000345 + 0,00000003

0,0000034

MULTIPLOS Y SUBMULTIPLOS

5. Expresa las siguientes cantidades con el múltiplo o submúltiplo correspondiente;

a) 3x10^-6 cm

b) 1000 m

c) 10 L

d) 0,000000008 mm

e) 0,0000000000000000089 Lb

PRÁCTICA 5 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

2026-08-15T15:07:01.465-07:00

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PRÁCTICA 5 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

1.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 10 μm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 60 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 4 decímetros cúbicos de dicha sangre.

(1 μm = 1x10^-6 m) (2da. Olimpiada)

2.- La plata consta de dos isotopos de masas 106,9041u y 108,9047u, según la tabla periódica la masa atómica de la plata es 107,868u. Halle la abundancia del isotopo más ligero de la plata. (2da. Olimpiada)

3.- Ajusta por el método del ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido: (2da. Olimpiada)

Dicromato de potasio + HI + HClO4 = Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O

Hallar la relación molar (entre los coeficientes de los reactivos): Especie que se reduce

Agente reductor

4.- Ajustar por el método del ión electrón la siguiente ecuación e indicar el coeficiente estequiométrico del agente reductor: ( 3ra Olimpiada)

K2Cr2O7 + H I + H Cl O4 = Cr (ClO4)3 + K ClO4 + I2 + H2 O

5.- La glucosa C₆H₁₂ O₆ es una fuente natural de energía para el organismo, cuando se fermenta produce etanol C₂ H₅ OH y dióxido de carbono. a) ¿Cuántos gramos de etanol se producen cuando se fermentan 2 moles de glucosa? ( 3ra Olimpiada)

6.- La sacarosa comúnmente se llama azúcar y se encuentra extensamente distribuida por todo el reino vegetal en frutas, semillas, flores, y raíces. Cuando 6.84 g de sacarosa se oxidan se obtienen 10.56 g de dióxido de carbono y 4.00 g de agua. ¿Cuál es la fórmula química de la sacarosa?.

Dato: Peso Molecular sacarosa = 180 g/mol ( 3ra Olimpiada)

7.- Para 34 gramos de amoniaco, expresar lo siguiente: ( 5ta. Olimpiada)

a) Número de moles de amoniaco:

b) Volumen que ocupa en condiciones normales:

c) Número de moléculas de amoniaco:

d) Número de átomos de hidrogeno presentes:

8.- Indique la combinación correcta de números cuánticos:

n l m s

a) 0 0 0 ½

b) 1 1 0 ½

c) 1 0 0 -½

d) 2 1 -2 ½

9.- El número total de neutrones, protones y electrones del ión 35Cl^-1 es:

a) 35 n0, 17 p+, 18 e- b) 18 n0, 17 p+, 16 e-

c) 17 n0, 17 p+, 18 e- d) 18 n0, 17 p+, 18 e

PRÁCTICA 5 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

2026-08-15T14:56:52.048-07:00

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PRÁCTICA 5 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

1.- De los siguientes números cuánticos identifique el que está correctamente escrito: ( 2da. Olimpiada)

A) 1, 2, 0, +1/2 B) 8, 4, +3, -1/2 C) 3, 1, -1, +1/2 D) 2, 1, +2, -1/2 E) 5, 0, 0, +2

Explique por qué.

2.- Una probeta vacía tiene una masa de 50 g. Si llenamos hasta la tercera parte de la probeta con agua, la masa del conjunto es de 100 g, pero al llenar totalmente la probeta del anterior conjunto con un líquido desconocido, la masa de todo el conjunto es de 160 g. Hallar la densidad del líquido desconocido en g/mL. ( 2da. Olimpiada)

3.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 10 μm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 60 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 4 decímetros cúbicos de dicha sangre.

(1 μm = 1*10^-6 m) ( 2da. Olimpiada)

4.- Se ha ideado una nueva escala de temperatura (grados M) que toma como parámetros el punto de fusión y ebullición del benceno (5,5ºC y 353 K respectivamente) tomados como -5 y 25ºM. Halle la temperatura de ebullición del agua en ºM. ( 2da. Olimpiada)

5.- El siguiente cuadro muestra elementos representativos del sistema periódico: ( 3ra Olimpiada) para responder esta pregunta debes leer en el texto propiedades periódicas.

GRUPO	1	2	13	14	15	16	17	18
	A	B	C	D	E	F	G	I
	J			K			L

Marcando con F (Falso) o V (Verdadero), indique como espera que varíen sus propiedades.

a) G es más electronegativo que F [ ]

b) La afinidad electrónica de A es mayor que la de D [ ]

c) El potencial de ionización de J es menor que el de K [ ]

d) El potencial de reducción de L es mayor que el de J [ ]

e) El radio iónico de K es mayor que el radio iónico de G [ ]

6.- Complete la siguiente tabla, especificando los números cuánticos para el último electrón de cada elemento: ( 3ra Olimpiada)

Elemento	Configuración Electrónica	n	l	m	s
Cloro	1s². 2s². 2p⁶. 3s². 3p⁵
Nitrógeno	1s². 2s². 2p³
Potasio	1s². 2s². 2p⁶. 3s². 3p⁶. 4s¹

PRÁCTICA 4 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

2026-08-15T14:23:10.357-07:00

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PRACTICA 4 DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

FACTORES DE CONVERSION

a) Cual es el volumen total de sidra que se utiliza en la fiesta.

b) Cuantas botellas de sidra se necesitan para dicha fiesta. Si 700 cc hacen una botella de sidra.

DENSIDAD

3.- Al dilatarse un cuerpo sólido, su densidad relativa disminuye en 0,6 y su volumen cambia en un tercio de su volumen inicial. Determinar cuál fue su densidad.

TERMOMETRIA

ATOMOS Y MOLECULAS

7.- Se disponen de 0,7 hectolitros de una solución de hipoclorito de sodio heptahidratado de densidad relativa 1,2 y composición 60% en masa de hipoclorito de sodio heptahidratado. Determinar:

a) la cantidad de átomos de hidrogeno presentes en la solución.

b) Los moles de hipoclorito anhidro presentes en la solución.

c) Las moléculas de agua presentes en la solución.

d) Los at – g de cloro presentes en la solución.

GASES

9.- 50 moles de NH₃se introducen en un cilindro de 2 litros a 25^oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.

ESTEQUIOMETRIA

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

13.- Calcular el peso molecular de un compuesto orgánico, sabiendo que una disolución de 19 g de la misma en 200 g de agua tiene un punto de congelación de - 0,8 °C. kc = 1,86 ºC/molal.

16.- Una solución acuosa de benzaldehído, C6H5COH, tiene a 18 ºC una presión osmótica de 3,57 atm. ¿A qué temperatura solidificará la solución?

EQUILIBRIO IONICO

17. Explica las diferencias entre un ácido y una base.

18. ¿Cuál es la reactividad que presentan los ácidos y las bases?

19. Explique la teoría ácido – base de Arrhenius

PRÁCTICA 6 DE QUÍMICA PARA PRIMERO DE SECUNDARIA

2026-08-15T08:05:35.570-07:00

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PRÁCTICA 6 DE QUÍMICA PARA PRIMERO DE SECUNDARIA

CONCEPTOS FUNDAMENTALES

1. ¿Qué es química?

2. ¿Qué es materia?

3. ¿Qué es una propiedad?

4. ¿Cómo se clasifican las propiedades de la materia?

5. ¿Cómo se clasifican las propiedades de la materia por su naturaleza?

6. ¿En qué estados de agregación se presenta la materia? Explica las características de cada uno de ellos.

7. Realiza un mapa conceptual de los cambios de estado que presenta la materia.

8. ¿Cuál es el factor o factores que influyen en el cambio de estado de la materia?

9. ¿Qué es un sistema y como se clasifican?

10. ¿Cuál es la diferencia entre un fenómeno físico y un fenómeno químico?

EL ÁTOMO (Debes leer el texto para poder contestar estas preguntas)

11. Explica las características de los siguientes modelos atómicos:

a) Modelo atómico de Jhon Dalton.

b) Modelo atómico de J.J. Thomson.

c) Modelo atómico de Ernest Rutherford.

d) Modelo de Chadwik.

PRÁCTICA 5 DE QUÍMICA PARA SEGUNDO DE SECUNDARIA

2026-08-15T07:44:57.839-07:00

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PRÁCTICA 5 DE QUÍMICA PARA SEGUNDO DE SECUNDARIA

CONCEPTOS FUNDAMENTALES

1. ¿Qué es química?

2. ¿Qué es materia?

3. ¿En qué estados de agregación se presenta la materia? Explica las características de cada uno de ellos.

4. Realiza un mapa conceptual de los cambios de estado que presenta la materia.

5. ¿Cuál es el factor o factores que influyen en el cambio de estado de la materia?

6. ¿Qué es un sistema y como se clasifican?

7. ¿Cuál es la diferencia entre un fenómeno físico y un fenómeno químico?

EL ÁTOMO

8. Explica las características de los siguientes modelos atómicos:

a) Modelo atómico de Jhon Dalton.

b) Modelo atómico de J.J. Thomson.

c) Modelo atómico de Ernest Rutherford.

d) Modelo de Chadwik.

e) Modelo de Niels Borh

f) Modelo de Max Plank

g) Numero atómico

h) Numero de masa

i) Partículas subatómicas

j) El elemento Litio neutro tiene un numero atómico igual a 3 y un numero de masa igual a 7. Determinar la cantidad de partículas subatómicas del Litio.

k) El numero atómico del Carbón neutro en 6 y el numero de masa 12. ¿Cuál es la cantidad de partículas subatómicas del carbón?

l) ¿Qué es un Ion?

m) ¿Qué es un catión y un anión?

PRÁCTICA 4 DE QUÍMICA PARA TERCERO DE SECUNDARIA

2026-08-14T03:19:09.435-07:00

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PRÁCTICA 4 DE QUÍMICA PARA TERCERO DE SECUNDARIA

FACTORES DE CONVERSIÓN

1. ¿Qué tiempo en minutos demora en llenarse un estanque de almacenamiento de agua y cuya capacidad es de 15 m³, si esta se alimenta de una vertiente cuyo caudal es de 10 litros por segundo?

2. La dosis diaria de ampicilina para el tratamiento de una infección de oído es de 100 miligramos por kilogramo de peso del paciente. ¿Cuál será la dosis diaria para un bebe de 22 libras con esa infección?

DENSIDAD

3. Se le da un frasco que contiene 2,36 mL de un líquido amarillo. La masa total del frasco y el líquido es de 5,26 g. El frasco vacío tiene una masa de 3,01 g. ¿Cuál es la densidad del líquido amarillo?

4. El mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente. ¿Cuántos gramos de mercurio ocuparan un volumen de 95,8 mL?. Densidad del mercurio 13,6 g/mL.

TERMOMETRÍA

5. La temperatura corporal normal del cuerpo humano es 98,6 ^oC. ¿Cuál es la temperatura en la escala Celsius?

6. Qué esta más frío, ¿algo a -100 ^oC o algo a -138 ^oF?

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

7. Escribe el nombre IUPAC de los siguientes compuestos:

a) CaO

b) Na₂O

c) Al₂ O₃

d) Sn O₂

e) Cu O

f) (NH₄)₂ O

g) Pt O₂

h) Fe₂ O₃

8. Escribe la formula de los siguientes peróxidos:

a) Peróxido de Sodio (I)

b) Peróxido de Calcio

c) Peróxido de Hidrógeno (Agua Oxigenada)

d) Peróxido de Zinc

e) Peróxido de Radio (II)

f) Peróxido de Amonio

PRÁCTICA 6 DE FÍSICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

2026-08-14T03:04:24.126-07:00

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PRÁCTICA 5 DE FÍSICA PARA SEGUNDO DE SECUNDARIA

2026-08-13T15:56:40.269-07:00

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PRÁCTICA 5 DE FÍSICA PARA SEGUNDO DE SECUNDARIA

CONCEPTOS FUNDAMENTALES

1. ¿Qué es física?

2. ¿Qué es una magnitud física?

3. ¿Cuál es la diferencia entre una magnitud escalar y una vectorial?

4. Menciona y explica las siete magnitudes fundamentales.

5. ¿Qué es el sistema Internacional y por qué fue creado?

6. Menciona y define las unidades patrón de las magnitudes fundamentales.

INVESTIGA, ANALIZA Y AMPLIA TUS CONOCIMIENTOS

1. Observa tu entorno, identifica un problema y aplica el método científico en la solución.

2. Investiga y menciona un hecho importante que genero un cambio tecnológico en beneficio de la humanidad.

3. ¿Si escogieras un físico destacado en la historia, a cuál escogerías y por qué?

4. ¿Quiénes fueron los esposos Curie y cual su aporte al avance de la física?

5. Explica de manera resumida los aspectos más importantes de la teoría de la relatividad.

REALIZA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS Y/O RESPONDE LAS PREGUNTAS DE MANERA PUNTUAL

a) ¿Cuáles son los pasos que se debe seguir en cada caso para el redondeo de cantidades?

b) Redondea las siguientes cantidades aplicando correctamente los pasos aprendidos para cada caso.

- 0,4867898865 L

- 2,016549800 cm

- -34,5555458599 pulg

- 4546,9838767 mL

- -0,4555676 N

- 5,6786798 Kg

- 6,676767676 Lb

- 9,5454545454 m²

- 6,54667477747 T

ELEVA LAS SIGUIENTES CANTIDADES EN NOTACIÓN CIENTÍFICA Y/O RESPONDE A LAS PREGUNTAS DE MANERA PUNTUAL

a) ¿Cuál es el motivo por el que se tenga que expresar cantidades en notación científica?

b) Explica los pasos que se deben seguir para expresar cantidades en notación científica.

c) Eleva las siguientes cantidades a notación científica.

- 3000 m

- 10 cm

- 435000000 pulg

- 1000000 L

- 132000 mL

- 140000000 N

- 70000000 mm

- 0.000034 pulg³

- - 0,00000034 L

RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS MOSTRANDO EL PLANTEAMIENTO MATEMÁTICO COMPLETO.

a) 5x10⁶ + 2x10⁶

b) (2.34x10^-4 ) . (3.45x10⁸)

c) 5,35 x10⁸

7,04 x 10³

d) 8,24 x10^-4

2,2 x 10³

e) 4.6x10⁵ + 3.8x10⁵ – 6.7x10⁵ – 9.5x10⁵

f) 0,8 x10² + 0,2 x 10³

0,01

REALIZA LAS SIGUIENTES CONVERSIONES

1. Convertir 37 metros a kilómetros

2. A cuantos m³ equivales 500000 L

3. Convertir 36 Toneladas en Lb

4. ¿Cuántos segundos tiene un día? Expresar el resultado en notación científica

PRÁCTICA 6 DE FÍSICA PARA PRIMERO DE SECUNDARIA

2026-08-13T15:32:28.698-07:00

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BOLIVIANO NORUEGO

LA PAZ – BOLIVIA

PRÁCTICA 6 DE FÍSICA PARA PRIMERO DE SECUNDARIA