.::| Knowledge from Aceh |::.

Kelebihan Wuduk (Kitab Jauhar Mauhub)

2017-01-20T03:06:00.007+07:00

Firman Allah ta'ala :

إذا قمتم إلى الصلاة فاغسلوا وجوهكم وأيديكم إلى المرافق وامسحوا برئوسكم وأرجلكم إلى الكعبين

Artinya :
Apabila berkehendak berdiri kamu kepada sembahyang maka basuh olehmu akan muka kamu dan segala tangan kamu serta segala siku kamu dan sapu olehmu dengan kepala kamu dan akan segala kaki kamu serta dua mata kaki kamu.

Maknanya barang siapa yang hendak sembahyang maka wajib atasnya wuduk yang sempurna.

(Riwayat daripada Abi Hurairah RA) bahwasanya berkata ia, Sabda Nabi SAW:
"Tiada daripada laki-laki dan perempuan mengambil air sembahyang maka membaikkan (menjaga) wuduknya dan membaca kemudian daripadanya إنّا أنزلناه في ليلة القدر hingga akhirnya melainkan memberi Allah ta'ala akan dia dengan tiap-tiap huruf daripadanya Seratus Derajat dan menjadi Allah ta'ala daripada tiap-tiap titik (tetes) air daripada wuduk itu Satu Malaikat meminta ampun baginya hingga hari Qiamat" Tersebut di dalam Kitab (رباض رياحين).

قال النبى صلى عليه و سلم، من توضّأ للصّلاة فأحسن الوضوء ثمّ قام إلى الصّلاة فإنّه يخرج من خطيئته كيوم ولدته أمّه

Artinya :

"Sabda Nabi SAW Barang siapa mengambil wuduk maka membaik (menjaga) ia akan wuduknya yakni dengan sempurna rukun dan syaratnya, kemudian berdiri ia kepada sembahyang, maka bahwasanya keluar ia daripada kesalahannya seperti hari yang diperanakkan dia oleh ibunya yakni diampuni segala dosanya yang kecil"

وقال صلى عليه و سلم، من توضّأ للصّلاة وصلّى كفّر الله ذنربه ما بينه وبين الصّلاة الأخرى الّتى تليها

Artinya :

"Dan sabda Nabi SAW Barang siapa mengambil wuduk bagi sembahyang dan sembahyang ia niscaya makfirah (mengampuni) Allah ta'ala akan segala dosanya barang yang antarnya dan antara sembahyang yang mengiringi akan dia"

قال صلى عليه و سلم، من نام على وضوء فأدركه الموت فى تلك الليلة فهو عند الله شهيد

Artinya:
"Dan sabda Nabi SAW, Barang siapa tidur atas wuduk, maka mendapat akan dia mati pada demikian malam itu, maka yaitu pada Allah ta'ala syahid"

(Dan Tersebut) di dalam kitab Ihya' :
"Sabda Nabi SAW apabila tidur hamba atas air sembahyang dinaikkan ruhnya kepada 'arasy maka adalah mimpinya sebenar, dan jika tiada tidur atas wuduk tersimpan ruhnya daripada mimpinya, maka demikian tidur 'aib bercampur ia, tiada sebenar mimpinya"

وقال صلى عليه و سلم، النّائم الطاهر كالصّائم القائم

Artinya:
"Dan Sabda Nabi SAW orang yang tidur dalam keadaan bersuci itu seperti orang puasa yang berdiri sembahyang pada malam yakni pahalanya"

وقال صلى عليه و سلم، من توضّأ على طهر كتب له عشر حسنات

Artinya:
"Dan Sabda Nabi SAW Barang siapa mengambil wuduk atas wuduk yakni Tajdid Wuduk niscaya disurat baginya Sepuluh kebajikan"
(Dan Sunat) Tajdid wuduk itu jika sudah sembahyang dengan wuduk yang dahulu, maka jika belum lagi sembahyang dengan wuduk yang dahulu itu maka tiada sunat tajdid wuduk.

وقال صلى عليه و سلم، لا صلاة لمن لا وضوء له ولا وضوء لمن لم يذكر اسم الله عليه

Artinya:
"Dan Sabda Nabi SAW Tiada sah sembahyang bagi orang yang tiada wuduk baginya dan tiada sempurna wuduk bagi orang yang tiada menyebut nama Allah yakni tiada mengucap بسم الله atasnya"

وقال صلى عليه وسلم، صبغة الوضوء مرّة فمن توضّأ مرّتين كان له كفلان من الاجر ومن توضّأ ثلاثا فهووضوء الأنبياء ومن قبلى

Artinya:
"Dan Sabda Nabi SAW Asal wuduk itu sekali-sekali pada tiap anggota, maka barang siapa mengambil wuduk dua-dua kali, adalah baginya dua ganda daripada pahala dan barang siapa mengambil wuduk tiga-tiga kali maka yaitulah wuduk Anbiya' (para nabi) yang dahulu-dahulu daripada ku"

(Dan Tersebut) di dalam Ihya' dan telah mengambil wuduk Nabi SAW sekali-sekali dan sabdanya "Inilah wuduk yang tiada terima Allah ta'ala akan sembahyang melainkan dengan dia" dan mengambil wuduk Nabi dua-dua kali dan sabdanya "Dan barang siapa mengambil wuduk dua-dua kali memberi akan dia Allah ta'ala pahalanya dua ganda" Dan mengambil wuduk Nabi tiga-tiga kali dan sabdanya "Inilah wuduk Anbiya' yang dahulu-dahulu daripada aku"

وقال صلى عليه و سلم، لا يقبل الله صلاة أحدكم إذا أحدث حتّى يتوضّأ

Artinya:
"Dan Sabda Nabi SAW, Tiada diterima Allah yakni tiada sah sembahyang seorang daripada kamu apabila berhadast ia hingga mengambil wuduk ia"

وقال صلى عليه و سلم، الوضوء على الوضوء نور على نور

Artinya:
"Dan Sabda Nabi SAW Wuduk diatas wuduk itu Nur atas Nur yakni Tajdid Wuduk itu kebajikan atas kebajikan"

(Riwayat daripada Hadist) Bahwasanya hamba yang mukmin apabila selesai daripada mengambil air sembahyang maka membaca ia:

سبحانك اللّهمّ وبحمدك أشهد أن لا الٰه إلا أنت أستغفرك و أتوب إليك

دمنترى جف kebajikan kemudian dihantarkan dia di bawah 'Arasy tiada dibuka akan dia hingga diberikan kepadanya pada hari Qiamat. (Dan riwayat) daripada Umar RA Bahwasanya Nabi SAW bersabda :
"Apabila selesai seorang kamu daripada wuduk maka berkata ia:

أشهد أن لا الٰه إلا الله وحده لا شريك له وأشهد أنّ محمّدا عبده ورسوله

dan pada setengah riwayat ditambah

اللّهم اجعلنى من التّوّابين واجعلنى من المتطهّرين واجعلنى من عبادك الصّالحين سبحانك اللّهمّ وبحمدك أشهد أن لا الٰه إلا أنت أستغفرك و أتوب إليك

Dibukakan pintu syurga yang Delapan maka masuk ia barang menempati yang dikehendakinya"

(Dan daripada Nabi) SAW "Barang siapa membaca Ayat Kursi kemudian daripada wuduknya, diberi akan dia Allah ta'ala pahala Empat Puluh orang 'Alim dan diangkatkan baginya Empat Puluh Derajat dan dikawini akan dia Empat Puluh Bidadari"

(Dan daripada Nabi) SAW Sabdanya "Barang siapa membaca kemudian daripada wuduknya إنّا أنزلناه sekali, diberi akan dia Allah ta'ala ibadat Lima Puluh Tahun berdiri sembahyang pada malamnya dan puasa pada siangnya, dan barang siapa membaca akan dia dua kali diberi akan dia barang yang diberi akan Nabi Ibrahim dan Musa 'Alaihima Salam, dan barang siapa membaca akan dia tiga kali dibukakan baginya segala pintu surga yang delapan masuk dia barang menempati yang kehendaknya dengan tiada hisab dan tiada 'azab" (Dan pada satu riwayat) "Barang siapa membaca akan dia Sekali, disuratkan dia daripada صديقين dan jika Dua Kali, disuratkan dia daripada شهداء dan jika Tiga Kali, dihasyarkan dia surat أنبياء الصلاة و السلام"

(Dan sabda Nabi) SAW "Tiada seorang mengambil air sembahyang maka berkumur-kumur dan memasuki air ke hidungnya kemudian dikeluarkan dia melainkan keluar dosa daripada mulutnya dan hidungnya serta air itu, kemudian membasuh muka seperti yang disuruh Allah melainkan keluar kesalahan mukanya serta air itu, kemudian membasuh dua tangannya hingga disikunya seperti yang disuruh Allah melainkan keluar kesalahan dua tangannya serta air itu, kemudian menyapu kepalanya seperti yang disuruh Allah melainkan keluar kesalahan kepalanya daripada ujung rambutnya serta air itu, kemudian membasuh dua kakinya hingga dua mata kakinya seperti yang disuruh Allah melainkan keluar kesalahan dua kakinya daripada dua ujung jari kakinya serta air itu, kemudian berdiri ia maka memuji ia akan Allah dan ثناء atasnya dengan barang yang ia ahlinya, kemudian dia sembahyang dua raka'at yakni sunat wuduk melainkan dipalingkan dia daripada dosanya seperti hari yang diperanakkan oleh ibunya yakni diampunkan segala dosanya yang kecil, adapun dosa besar tiada dapat tiada daripada taubat dan orang yang mengekalkan air sembahyang terpelihara daripada tipu daya syaitan.

Penyerangan Malware di Smart Phone Mencapai 1 Juta Perangkat

2016-12-07T00:25:00.001+07:00

Perusahaan riset keamanan CHECK POINT SOFTWARE kemarin mengeluarkan pengumuman bahwasanya pelanggaran keamanan selama ini mencapai lebih dari satu juta perangkat Android di seluruh dunia. Proyek ini dikenal dengan nama Googlian, program ini mengakses informasi dari layanan Google Gmail, Google Drive, Foto Google, Google Docs, antara lain.

Perangkat yang ditenagai oleh versi Android 4 (alias Jelly Bean dan KitKat) dan 5 (alias Lollipop) masih beresiko. Saat ini menyumbang lebih dari 74 persen dari semua perangkat aktif, sekitar 19 persen di antaranya berada di Amerika Serikat

Malware Googlian menginfeksi ponsel dengan bersembunyi di aplikasi yang muncul benar-benar bermanfaat dan menggoda pengguna lebih lanjut karena mereka gratis. Aplikasi ini tinggal di toko aplikasi pihak ketiga (yaitu di luar Google Play Store), tapi Check Point mengatakan bahwa banyak pengguna yang mendownloadnya dengan mengklik phishing link di email dan pesan teks. Setelah aplikasi berbahaya diinstal, ia akan mengirimkan data perangkat kunci ke Googlian, yang memungkinkan untuk membasmi perangkat dan mendapatkan kontrol penuh untuk operasinya.

Pada titik ini, Googlian menjadi sangat licik. Dia mendownload modul kontrol sendiri ke perangkat, yang meniru perilaku pengguna, sehingga sulit untuk mendeteksi dan memungkinkan untuk menggesek informasi otentikasi, dan menginstal aplikasi dan adware. Dengan melakukan ini, Googlian sebenarnya mampu memanipulasi atas penilaian dari aplikasi berbahaya yang, lanjut menggoda pengguna untuk men-download dan masuk ke dalam lingkaran setan. (Tersangka aplikasi tercantum dalam Lampiran A dari Check Point blog.)

Dalam posting blog yang diterbitkan Selasa , Google meyakinkan pengguna bahwa tim keamanan dari perusahaan telah bekerja sama dengan Check Point dalam penyelidikan mereka dari malware Googlian. Menurut posting, tim keamanan telah bekerja pada langkah-langkah untuk melindungi pengguna dari istilah "Ghost push" aplikasi, yang paling sering diunduh di luar Google Play Store dan bekerja untuk menginstal perangkat lunak berbahaya sendiri pasca-Download.

Untuk memeriksa apakah akun Anda telah di hack, kunjungi gooligan.checkpoint.com. Jika kredensial Anda adalah salah satu dikompromikan, Check Point menyarankan instalasi bersih sistem operasi Anda. Sebuah instalasi yang bersih (atau "berkedip") perangkat adalah panjang, multi-langkah urusan, sehingga Anda mungkin ingin kepala ke penyedia layanan Anda untuk bantuan. Setelah itu selesai, reset password akun Google Anda (s).

Sementara Anda sudah dalam proses ulang, pastikan untuk membuat sandi besi berlapis. Konsultasikan kiat Google sendiri untuk membuat password yang kuat, atau mengambil langsung dari pakar net-keamanan Brian Krebs .

5 Fitur yang akan ada di masa depan

2016-12-03T21:36:00.002+07:00

Sesuai dengan namanya, smartphone memiliki kemampuan lebih dari ponsel biasa, memberikan banyak tambahan, fungsi penting seperti browsing web, hiburan multimedia, games dll - hampir bisa dikatakan seperti komputer mini, dan muat di saku Anda. Smartphone muncul di pasar hampir dua dekade lalu sebagai alternatif untuk ponsel biasa yang membawa fungsi utama yang memungkinkan untuk komunikasi dua arah dengan teks atau panggilan. Smartphone saat ini memiliki kemampuan yang lebih banyak lainnya termasuk lensa kamera built-in berkualitas tinggi, aplikasi mobile yang membantu produktivitas, streaming video serta connectivitiy yang membantu jutaan orang untuk tetap terhubung saat bepergian.

Apa yang kita harapkan dalam melihat pengembangan smartphone dalam waktu dekat, misalnya dalam masa 5 sampai 10 tahun ke depan? Ini mungkin sulit untuk diprediksi secara akurat karena cepatnya evolusi teknologi. Namun, kita dapat mengantisipasinya, kenapa tidak mengamati tren yang ada dan membuat beberapa tebakan kemana arah pengembangan smartphone menuju? Anda akan lihat di bawah beberapa fitur untuk smartphone yang mungkin menjadi titik fokus dalam pengembangannya di masa depan.

1. Augmented Reality (AR)

Istilah ' augmented reality ' atau AR ketika digunakan dalam konteks teknologi komputer mengacu pada apa yang kita rasakan melalui indera kita (biasanya sight) ditingkatkan melalui penggunaan input sensoris yang dihasilkan komputer seperti suara, video, grafik dan data GPS. Sederhananya, AR membuat informasi lebih tersedia untuk pengguna kami dengan menggabungkan data komputer untuk apa yang kita lihat dalam kehidupan nyata. Menggunakan kamera pada ponsel Anda, Anda dapat menunjuk suatu tempat 'hidup' untuk mendapatkan overlay informasi dari mana Anda dapat menemukan kafe terdekat atau tempat makan, misalnya.

Smartphone yang portabel berfungsi sebagai platform yang baik untuk AR untuk bekerja. Anda hanya dapat mencabut telepon Anda untuk mendapatkan info terbaru dan relevan untuk apa yang Anda cari - informasi yang Anda dinyatakan akan harus menelepon dan bertanya atau mencari online sebelum menuju keluar dari jangkauan Wi-Fi. Kebanyakan aplikasi AR tersedia sekarang memanfaatkan beberapa bentuk Global Positioning System (GPS) untuk memfasilitasi pencarian lokasi dan fitur ini kemungkinan akan mengembangkan lebih lanjut selama beberapa tahun karena potensinya. Jadi mengapa tidak di semua smartphone belum?

Tampaknya faktor pembatas utama adalah akurasi pengenalan terbatas untuk tampilan 'hidup' ketika kita mengarahkan lensa kamera kami di tempat, bangunan atau bahkan orang-orang. Untuk AR untuk bekerja secara lancar dan andal, teknologi untuk mengenali tempat, hal atau orang-orang harus menjadi standar tertentu.

2. Layar Fleksibel

Ini akan segera menjadi kasus di mana smartphone mampu menyediakan layar besar untuk menonton dan memutar film favorit Anda dan permainan tetap menjaga ukuran saku. Layar bisa dilipat dan dilipat, semua berkat Organic Light-Emitting Diode (OLED) teknologi. layar setipis kertas ini bisa bahkan proyek masa depan-fitur-ponsel pintar / dari kedua sisi layar, sehingga Anda dapat menampilkan gambar atau video ke teman Anda di satu sisi saat menggunakan yang lain sebagai kontrol. Lihat ini konsep smartphone dengan Ikev.

Dengan fleksibilitas fisik seperti untuk smartphone, beberapa perusahaan bahkan memiliki rencana tentang membuat smartphone dpt dipakai untuk massa. Misalnya, Nokia saat ini sedang melakukan penelitian tentang perangkat konsep mereka, Morph (http://research.nokia.com/morph), yang menawarkan pengguna pilihan untuk memakainya sebagai jam tangan atau terungkap itu untuk digunakan sebagai handset yang khas sebagai dan ketika diperlukan. Itu semua tergantung pada tugas pengguna terlibat dengan.

3. Projector In-Built

Jika layar fleksibel tidak cukup untuk mengimbangi layar kecil pada smartphone mengapa tidak mengintegrasikan proyektor dalam? Samsung Galaxy Beam dirilis kembali pada semester kedua 2010. Ini fitur built-in DLP (Digital Light Proyeksi) proyektor WVGA yang mampu memproyeksikan masa-fitur-ponsel pintar / sampai dengan 50 inci dalam ukuran pada 15 lumens . Apa yang baik akan ini lakukan? Nah, untuk satu hal, smartphone masa depan sebenarnya bisa berubah menjadi konsol game interaktif tanpa perlu untuk layar TV; semua yang Anda perlukan adalah permukaan datar. Alih-alih kontroler fisik, Anda dapat menggunakan tubuh atau suara Anda. Mirip dengan Kinect, kamera cerdas dan fungsi kontrol suara dapat menangkap gerakan Anda dan perintah suara untuk membiarkan Anda berinteraksi dengan objek dan masa depan-fitur-ponsel pintar / pada layar proyeksi.

Tentu saja, Anda dapat membayangkan tingkat drainase pada kehidupan baterai smartphone Anda dan ada juga isu lain dengan pencahayaan yaitu jumlah itu output cahaya. proyektor built-in untuk smartphone harus kecil, dan sebagai paradoks duduk: semakin kecil proyektor, lampu kecil itu akan dapat memberikan. Dengan teknologi yang lebih baik meskipun, masalah-masalah seperti ini akan dibahas dalam waktu, membuat proyektor bagian dari pengalaman baru sekarang Anda dapat terlibat dengan smartphone Anda.

4. Seamless Kontrol Suara

kontrol suara telah menerima banyak perhatian sejak Siri menjadi berita utama. kontrol suara telah ada di banyak ponsel sebelumnya meskipun fungsi pengenalan suara itu mentah di terbaik. Penelitian telah dilakukan untuk memajukan pengembangan kontrol suara, tetapi telah terbukti menjadi tugas penting.

Siri mungkin telah mengisyaratkan terobosan untuk kontrol suara jalan dan pemrograman pengakuan harus dibuat. Alih-alih mengakui perintah melalui gelombang suara seperti kebanyakan sistem pengenalan suara, Siri menafsirkan diksi dan sintaks dalam cara yang sama dengan bagaimana kita mengenali pembicaraan. Seperti Natural Language User Interfaces terbukti lebih efektif dan akurat.

Kepentingan dengan kontrol suara untuk komputer dan terutama smartphone selalu ada sejak penelitian perintis MIT, " Masukan Itu Ada " belajar cara yang berbeda untuk berkomunikasi dengan komputer pada tahun 1980. Dengan yang baru diperbaiki aplikasi pengenalan suara, Siri, serta lebih besar kemampuan smartphone di tahun-tahun mendatang, kontrol suara mulus tampaknya menjadi tujuan yang layak. Itu, dikombinasikan dengan gerakan dapat membawa interaktivitas ke tingkat yang baru untuk smartphone dan pengguna mereka.

5. 3D Screens & Hologram

Smartphone mungkin sudah mencapai puncak untuk resolusi layar mereka dengan Apple 'Retina Display', yang sebenarnya memberikan resolusi yang lebih tajam dari apa yang mata manusia dapat melihat. Namun, bahkan kemudian, kami masih ingin lebih. Perusahaan ponsel sekarang bergerak dari 2D masa-fitur-ponsel pintar / masa depan-fitur-ponsel pintar 3D / untuk layar smartphone. Saat ini, kami memiliki beberapa smartphone 3D di pasar, seperti LG Optimus 3D, Motorola MT810 serta pertama Samsung AMOLED 3D. Jadi apa yang terjadi setelah 3D?

Nah, jalan depan mungkin bisa menjadi proyeksi holografik. Pada intinya, proyeksi holografik akan berarti kombinasi masa-fitur-ponsel pintar 3D / dan proyeksi dari smartphone. Menurut Mobiledia Jaringan , MasterImage 3D sebelumnya memamerkan pembangunan berkelanjutan mereka pada sistem proyeksi yang memungkinkan smartphone untuk menampilkan hologram 3D pada tahunan Mobile World Congress Februari lalu. Jika Anda ingin berbicara tentang potensi proyeksi hologram di smartphone, itu bagus. display 3D dapat diintegrasikan dengan elemen gerakan ketika datang ke interaksi pengguna dengan telepon. Misalnya, Anda dapat mengubah ukuran foto Anda dengan menggunakan tangan Anda untuk 'menarik' atau 'kompres' foto hologram yang muncul di depan Anda, memindahkan objek dengan 'meraih' mereka dari satu tempat ke tempat lain, dll Jika you'rea fan Tom Cruise 'Minority Report', ini akan menjadi impian Anda menjadi kenyataan.

Siapkan untuk smartphone masa depan?

Ini menarik untuk mengharapkan fitur ini di smartphone masa depan kita tapi saya ingin tahu apa yang akan membawa kita ke sana. Aku sedang berbicara tentang harga yang kami mungkin harus membayar imbalan fitur mengagumkan seperti di smartphone kita. Selain itu, ada juga masalah lain yang dapat bekerja sampai badai: harus DAFTAR dikompromikan untuk augmented reality untuk bekerja di potensi sepenuhnya? Dapat pemasar mengeksploitasi rincian pribadi kita untuk memperoleh data dinyatakan tidak dapat diakses tentang kami, suka dan preferensi kita?

Juga, dengan begitu banyak dimasukkan ke dalam smartphone kita akan kasus ketergantungan total dari pengguna pada perangkat mobile mereka menjadi masalah? Semua orang sedang menunggu untuk melihat apa industri smartphone dapat menawarkan, dan bagaimana massa akan bereaksi terhadap munculnya smartphone baru yang lebih baik bersama dengan banyak masalah yang datang dengan setiap teknologi yang diperkenalkan untuk publik. Saya sangat penasaran untuk melihat bagaimana hal-hal akan terungkap, kan?

Format Surat Izin Penyimpanan dan Pengumpulan Limbah B3

2016-10-12T14:28:00.002+07:00

Nomor : ……….. Kepada Yth:

Lampiran : ………. Menteri/ Gubernur/ Bupati/ Walikota……*

Perihal : ………. di-

Dengan ini kami mengajukan permohonan izin penyimpanan dan/atau pengumpulan** limbah dengan data-data sebagai berikut:

A. Keterangan tentang pemohon
1.	Nama Pemohon :
2.	Alamat :	………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ……………………. Kode Pos : (……………….)
3.	Nomor Telp/ Fax :	(….)………../ (….)…….
4.	Alamat e-mail :

B. Keterangan tentang pemohon
1.	Nama Perusahaan :
2.	Alamat :	………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ……………………. Kode Pos : (……………….)
3.	Nomor Telp/ Fax :	(….)………../ (….)…….
4.	Jenis Usaha :
5.	Nomor/ Tanggal : Akte Pendirian***	………………………………………..
6.	NPWP :	……………………………………
		Jenis Izin	No Persetujuan/ Izin
7.	Izin-izin yang diperoleh :	1. AMDAL/ UKL/ UPL 2. IMB 3. Izin Lokasi 4. SIUP 5. HO 6. ………………..	………………. ………………. ………………. ………………. ………………. ……………….

Download

Neraca Massa Mixer

2016-09-08T21:02:00.005+07:00

Sebuah pabrik kimia yang memproduksi larutan NaOH 20% ingin membuat larutan NaOH 8% dengan syarat mencampurkan NaOH 20% dengan Pure Water (H2O), Berapakah laju alir untuk H2O dan Berapakah Laju alir NaOH 20%...? Larutan NaOH 8% akan diproduksi sebanyak 2310 Kg/menit.

Penyelesaian

- Menggambarkan Diagram Alir :

- Neraca Massa Total

Q1 + Q2 = Q3

Q1 + Q2 = 2310 Kg/menit

- Neraca Massa Komponen (NaOH)

Dikarenakan NaOH hanya ada pada alira Q1 maka persamaannya menjadi:

0,2 (Q1) = 0,08 (Q3)

0,2 Q1 = 0,08 . 2310 Kg/menit

Q1 = 0,08 . 2310 Kg/menit = 924 Kg/menit

0,2

Q1 + Q2 = 2310 Kg/menit

924 Kg/menit + Q2 = 2310 Kg/menit

Q2 = 2310 Kg/menit - 924 Kg/menit

Q2 = 1386 Kg/menit

Maka, Laju alir untuk H2O adalah sebesar 1386 Kg/menit dan Laju alir untuk NaOH 20% yaitu sebesar 924 Kg/menit.

Neraca Massa Pencampuran

2016-09-08T21:02:00.004+07:00

Sejumlah asam aki yang sudah lemah (12,43% H2SO4) akan dibuat asam aki yang mempunyai konsentrasi 18,63% H2SO4 dengan jalan menambahkan 200 kg asam sulfat 77,7%. Berapa asam lemah yang di proses dan berapa hasil asam aki ...?

Analisa Dengan Membuat Diagram:

Rencana : 2 Massa tidak diketahui (x dan y), sehingga dibutuhkan 2 persamaan yang saling tidak bergantungan.

Basis = 200 kg asam sulfat 77,7%

Masuk Keluar

Neraca massa total = x + 200 = y ......(1)

Neraca massa H2SO4 = x (0,1243) + 200 (0,777) = y (0,1863) ......(2)

Neraca massa H2O = x (0,8757) + 200 (0,223) = y (0,8137) ......(3)

Gunakan persamaan (1) dan (2) : atau (1) dan (3) : atau (2) dan (3), Pilihlah yang paling mudah...!

Pada kasus ini kita akan menggunakan persamaan (1) dan (3), maka:

Persamaaan 1

x + 200 = y

x = y - 200

Subtitusi ke Persamaan 2

x (0,8757) + 200 (0,223) = y (0,8137)

(y - 200) (0,8757) + 200 (0,223) = y (0,8137)

0,8757 y - 175,14 + 44,6 = 0,8137 y

-131,14 = 0,8137 y - 0,8757 y

-131,14 = -0,062 y

y = -0,062 y = 2116 kg

-131,14

Untuk mendapatkan nilai x, maka subtitusi ke persamaan 1, menjadi :

x = y - 200

x = 2116 - 200

x = 1916 kg

Maka nilai "x" yaitu 1916 kg dan nilai "y" yaitu 2116 kg

Neraca Massa Total (Evaporator)

2016-09-08T21:02:00.003+07:00

Suatu sistem terbuka (pengental ) pada suatu tempat pengolahan limbah buangan pabrik yang berupa lumpur basah sebagai mana yang diperlihatkan oleh gambar di bawah ini. Berapa banyak Air yang meninggalkan pengental ini dalam 100 kg Lumpur Basah yang masuk ke dalam pengental...?, Sistem dianggap dalam keadaan Steady State.

Solusi:

Sistemnya adalah Sistem terbuka (Evaporator), diasumsikan tidak terjadi Accumulasi, tidak ada Regenerasi, tidakTerjadi kehilangan, maka neraca massa totalnya ialah:

In = Out
x = y + z
z = x - y
z = 100 - 70
z = 30 kg

Jadi, air yang meninggalkan sistem yaitu sebanyak 30 kg.

Neraca Massa untuk Fluidized Bed

2016-09-08T21:02:00.002+07:00

Hidrogenasi batubara menjadi gas hidrokarbon yaitu salah satu cara mendapatkan bahan bakar gas agar kandungan energi cukup untuk massa depan. Gambar di bawah menunjukkan kinerja Reaktor Fluidized Bed yang diatur untuk mendapatkan produk gas dari kandungan Methan (CH4) dalam batubara.

Asumsi awal, alat dioperasikan tanpa steam yang masuk dengan suhu operasi 25°C untuk mengatahui laju alir gas maka dilihat pada instrumentasi.

(a) Jika 1.200 kg/jam batubara (80% C, 10% H, 10% Inner) masuk dari atas reaktor tanpa laju alir udara, berapakah batubara yang meninggalkan reaktor ? (kg/jam)

(b) Jika terjadi penambahan 15.000 kg udara terhadap batubara, yang mana udara masuk dari bawah reaktor pada suhu 25°C, berapa udara yang meninggalkan reaktor ? (kg/jam)
(c) Terakhir, reaktor ini beroperasi seperti yang diperlihatkan pada Gambar di bawah, dan ditambahkan 2.000 kg/jam steam (Uap H2O) yang masuk bersamaan dengan 15.000 kg/jam udara dan 1.200 kg/jam batubara. Berapa gas yang keluar reaktor ? (kg/jam)

Penyelesaian :

Basis Perhitungan = 1 Jam

Sistem nya adalah Reaktor Fluidized Bed:

(a) Jika, batubara jatuh ke tangki tanpa laju alir udara dan tanpa terjadi reaksi, dan kasusnya pada 25°C, 1200 kg/jam harus tetap sehingga dinyatakan terjadi Akumulasi.

Accumulation = Input - Output ,Maka: 0 kg/jam batubara yang meninggalkan reaktor.
1200 = 1200 - 0

(b) Karena, pada udara dianggap tidak terakumulasi maka,

Output = Input - Accumulation , Maka 15.000 kg/jam udara meninggalkan reaktor.
15.000 = 15.000 - 0

(c) Semua material kecuali zat Innert (abu = butiran padat) dari batubara meninggalkan reaktor dalam fasa Gas, pastinya dapat dimasukkan ke dalam Neraca Massa Total yang masuk ke Reaktor, jadi;

Zat innert = 0.1 x 1200 kg/jam = 120 kg/jam

Batubara - Kandungan Innert = 1200 - 120 = 1080 kg/jam

Neraca Massa Pembakaran di Reaktor

2016-09-08T21:02:00.001+07:00

A. Sebuah reaktor yang beroperasi pada suhu 600 °F diumpankan sebanyak 300 lb Udara dan 24 lb Carbon (Lihat Gambar), setelah pembakaran terjadi (pembakaran dianggap sempurna) tidak ada material yang tertinggal di dalam reaktor. Berapa (lb) karbon yang hilang ? Berapa (lb) Oxygen? dan Berapa (lb) total massanya ?

B. Berapa mol Carbon dan Oxygen yang masuk ? dan Berapa mol yang keluar reaktor ?

C. Berapa total mol yang masuk dan yang meninggalkan reaktor ?

Penyelesaian :

Diasumsikan, masalah seperti ini tidak terjadi akumulasi, sistem nya yaitu reaktor dan dianggap sebagai sistem terbuka, maka kita akan membuat Neraca Massa Total, Neraca Massa Komponen CO2 dan O2.

Basis nya yaitu 300 lb Udara

Pertama kita akan menghitung lb mol Oksigen, Nitrogen dan Carbon yang masuk dalam sistem.

Note : Udara mengandung 21% O2 dan 79% N2, Anggap yang lain tidak ada, jadi dibulatkan.

1 lb.mol Udara = 29 lb Udara

1 lb.mol C = 12 lb C

1 lb.mol O2 = 32 lb

300 ~~lb Udara~~ x 1 ~~lb.mol Udara~~ x 21 lb mol O2 = 2,17 lb mol O2.

29 ~~lb Udara~~ 100 ~~lb mol Udara~~

O2 = 2,17 x 32 = 69,44 lb

300 ~~lb Udara~~ x 1 ~~lb.mol Udara~~ x 79 lb mol N2 = 8,17 lb mol N2.

29 ~~lb Udara~~ 100 ~~lb mol Udara~~

N2 = 300 - 69,44 lb = 230,56 lb

24 ~~lb C~~ x 1 lb mol C = 2 lb mol C.

~~12 lb C~~

Reaksi kimianya yaitu :

C + O2 CO2

Dari perhitungan Stoichiometry, didapat bahwa 2 lb mol C membutuhkan 2 lb mol O2 untuk terjadi pembakaran sempurna, bila dilihat persediaan mol C ada sebanyak 2 lb, persediaan mol O2 ada sebanyak 2,17 lb, sehingga :

Out = In - Consumption

O2 Out = 2,17 - 2 = 0,17 lb.mol = 5 lb

Carbon (C) yang tinggal yaitu 0 (tidak ada), karena semua C habis terpakai pada reaksi, dan telah dihitungan pada Stoichiometry, CO2 yang ada yaitu :

Out = In - Generation

CO2 Out = 0 - 2 = 2 lb.mol
ket : 1 mol CO2 = 44 mol, karena ada 2 lb mol,maka = 2 x 44 = 88 mol

N2 out= Input, dikarenakan tidak bereaksi.

C out = 0, karena habis bereaksi

CO2 In = 0, karena tidak ada yang masuk, hanya ada hasil reaksi

Hasil semua nya dapat dilihat pada tabel di bawah ini :

Neraca Massa Proses 3 Komponen TANPA Terjadi Reaksi Kimia

2016-09-08T21:01:00.000+07:00

Contoh Kasus berikut ini menggunakan 3 Komponen yang berbeda, tetapi tidak terjadi reaksi kimia, sehingga kita dapat dengan mudah menyelesaikannya:

Solusinya :
1. Buatlah neraca massa total (Overall)

F = W   + P
100 = W   + 60
W = 100 - 60
W = 40 kg

2. Buatlah neraca massa komponen untuk masing-masing komponen

a. Neraca Massa EtOH (Etanol)
EtOH (F) = EtOH (W)   + EtOH (P)
0,5 (100) = EtOH (40)   + 0,8 (60)
50 = 40 EtOH + 48
EtOH = 50 - 48 = 0,05 = 5%
40

b. Neraca Massa H2O (Air)
  H2O(F) = H2O(W)   + H2O(P)
0,4 (100) = H2O(40)   + 0,05 (60)
40 = 40 H2O   + 3
  H2O   = 40 - 3   = 0,925 = 92,5%
40

c. Neraca Massa MeOH (Etanol)
  MeOH (F) = MeOH (W)   + MeOH (P)
0,1 (100) = MeOH (40)   + 0,15 (60)
10 = 40 MeOH   + 9
  MeOH   = 10 - 9   = 0,025 = 2,5%
40

Sehingga Hasilnya ialah :

Ranbir Kapoor - Safarnama (Tamasya Song)

2016-04-04T05:29:00.000+07:00

Intro : (G D) 4x

G C Em C

O.. Safarnama..

Bm D Em C

Sawaalon ka….safarnama

C Em C Bm D

Shuru tumse, khatam tumpe….safarnama

G C G C

O.. jisey dhoonda

G D Em C

Zamaane mein, mujh hi mein tha

G C Em C Bm D C D

O.. mere saare jawaabon ka safarnama

Meri ore se utha teri ore ko kadam pehla

Milenge hum

Interlude :

O..

O.. Safarnama..

Khayaalon ka safarnama

Andhere mein, ujaalon ka safarnama

O.. savare saa

Purana bhi, nayaa bhi hai

O.. muhabbat ki misaalon ka safarnama

Meri ore se utha teri ore ko kadam pehla

Milenge hum mmm..

pehla.. milenge hum mmm

Cupa Band - Yatim Lam Kandong

2016-03-31T03:10:00.000+07:00

Intro :

Bm D

Deungo lon kisah, yatim lam kandong

A G Bm

Yoh na aneuk phon, o ya Rabbon lahe u donya

Bm D

Teungoh geu dodo, aneuk lam ayon

A G Bm

Tingat poma lon, o ya Rabbon keu ayahanda

Bm D

Beu rijang rayeuok, hai banta seudang

A G Bm

Neujak bantu prang, o ya Rahman, bila agama

Bm D

Oeh ban ka rayeok, leupie ban eumbon

A G Bm

Ditueng le gampoeng, beugeu lindong lee po yang kuasa

Reff :

D A

Beu jioh aeb malee ngon keuji

G Bm

Meu bek Allah bi tanyoe binasa

D A

Beu jioh aeb malee ngon keuji

G Bm

Meu heut Allah bi tanyoe sijahtra

Cupa Band - Do'a Syuhada

2016-03-31T02:59:00.000+07:00

Interlude :

Am-G-Am G-Am Dm Am F E F-E-Am

Am G E Am (2x)

Intro :

Am G F Am

Cicem pala ka ji teureubang

Am G F Am

Keudeh lam awan tan le ji gisa

D m Am

Oeh noe troeh masa golom ji riwang

F E F E Am

Cem pala sayang ta bri keu tanda

Am G F Am

Doa lam hate sebe ngon lisan

Am G F Am

Keu gata taulan jioh di mata

D m Am

Teukeudi meu syen hate di dalam

F E F E Am

Lon keuneuk pandang meu siklep mata

D m Am

Meunyoe teukeudi geubri le Tuhan

F E F E Am

Tanyoe jak sajan dalam syiruga

Reff 1

Am G Am

Yang meunyawong ka teunte mate

Am G Am

Tuhan peu cre bre nyawong ngon badan

Dm Am F E F E Am

Doa silamat amai na sajan teuntee bak jalan tamong syiruga

Dm Am F E F E Am

Doasilamat amai na sajan teunte bak jalan tamong syiruga

interlude : Am G-F-E (2x)

Reff 2:

Am G Am

Kamoe di sinoe sabe teu bayang

Am G Am

Rupa ngon lisan gata yang ceudah

Dm Am

Dalam ie raya kalimah taibah

F E F E Am

Neubi ya ALLAH peu ampon desya

Dm Am

Silamat iman kubu beu luwah

F E F E Am

Serta neu peuhah pintoe Syiruga.

Cupa Band - Tho Tho Kreeng

2016-03-23T15:33:00.000+07:00

Intro : Em D Em

Tho-tho kreng Tho tho tho kreng

D Em

Tho laot pileh kareng

Tho tho tho kreng

D Em

Adak tho jeut pileh kareng

Chorus :

C G

Tho hasee nanggroe

D Em

Pat ta keureuleng

C G

Gob boh talo ceng

D Em

dengon HPH

Intro 2:

Em D Em

Manteng tamagun dengon kayee tho

Em D Em

Gah di miyup droe gop yang kelola

Chorus 2 :

C G D Em

Oh ta meukawen sakeut that linto

C G D Em

Meuh ka habeh tho yoh cok merdeka

Reff :

Am Em

Di ureung malem ka ji peuralat

Am Em

Yu hafai kitab bak balee tuha

G D C Em

Akademisi laloe ngen diktat

G D C D Em

Rakyat meularat hansoe ek kira

G D C Em

Di buaya krueng tahee teubingong

G D C D Em

Buaya tameung raseuki jiba

Am Em

Di ureung malem tan na soe pakat

Am Em

Sayang leupah that soe pako hana

G D C Em

Di buaya krueng tahee teubingong

G D C D Em

Buaya tameung raseuki jiba

G D C Em

Hai buaya tameung nyang cu raseuki

G D C D Em

Neupreh keu meuturi di yaumil mahsyar

Mengganti Tema di Nitro PDF Pro

2016-01-05T04:14:00.002+07:00

Nitro adalah software yang berfungsi sebagai penampil PDF, Edit PDF, Compress PDF serta mengkonversi PDF ke berbagai format file seperti JPG, PNG, DOC dan lain lain. Dalam kesempatan kali ini aku ingin berbagi kepada teman - teman bagaimana caranya mengganti TEMA dalam Nitro PDF Pro, baiklah berikut cara-caranya :

Klik FILE (Pojok kiri atas) kemudian Klin Tab APPEARANCE kemudian di Tab tersebut coba teman - teman perhatikan ada beberapa pilihan TEMA yang bisa diatur.

Lighter

Nitro Orange

Darker

Hanya ini saja yang dapat aku bagikan terima kasih.

Kelebihan Shalawat Nariyah (Kitab Jauhar Mauhub)

2016-01-03T03:06:00.000+07:00

اللَّهُمَّ صَلِّ صَلَاةً كَامِلَةً وَ سَلِّمْ سَلَامًا تَامًّا عَلَى سَيِّدِنَا مُحَمَّدِ نِ الَّذِي تَنْحَلُّ بِهِ العُقَدُ وَ تَنْفَرِجُ بِهِ الْكُرَبُ وَ تُقْضَى بِهِ الحَوَائِجُ وَ تُنَالُ بِهِ الرَّغَائِبُ وَ حُسْنُ الخَوَاتِيْمِ وَ يُسْتَسْقَى الْغَمَامُ بِوَجْهِهِ الْكَرِيْمِ وَ عَلَى آلِهِ وِ صَحْبِهِ فِى كُلِّ لَمْحَةٍ وَ نَفَسٍ بِعَدَدِ كُلِّ مَعْلُوْمِ لَّكَ

Faedah Shalawat ini :

Kata Imam Ad-Dainury

* Barang siapa membaca selawat ini tiap-tiap lepas (setelah) shalat Sebelas (11) kali dijadikan wirid niscaya tiada putus rizkinya dan mencapai dia akan martabat yang tinggi.

* Barang siapa mengekali membaca tiap-tiap setelah sembahyang Shubuh setiap hari Empat Puluh Satu (41) kali niscaya mencapai ia akan kehendaknya.

* Barang siapa mengekali membaca tiap-tiap hari Seratus (100) kali niscaya hasil yang dipintaknya lebih dari kehendaknya

* Barang siapa mengekali membaca tiap-tiap hari Tiga Ratus Tiga Belas (313) kali niscaya membuka * Barang siapa mengekali membaca tiap-tiap hari Seribu (1000) kali niscaya menjumpai ia akan barang yang tiada dapat mensifatkan dia oleh orang yang mensifat dari pada barang yang tiada melihat oleh mata, tiada mendengar oleh telinga, tiada lintas hari manusia.

Kata imam Qurthy

* Barang siapa mengekali atas selawat ini tiap hari Empat Puluh Satu (41) kali atau Seratus (100) kali atau lebih maka diangkat oleh Allah akan duka citanya dan mudaratnya dan diluaskan rezekinya dan dibukakan baginya segala pintu kebajikan dan diluaskan kalimahnya dan diamankan dia dari pada datang hawadis zaman dan dari pada papa dan dicampakkan baginya kasih segala hati manusia akan dia dan dimustajabkan pintanya.

== Tiada hasil segala faedah ini melainkan dengan mengekali atasnya ==

* Barang siapa hendak menghasilkan suatu pekerjaan yang besar atau hendak menolakkan bala yang datang maka hendaklah membaca selawat nariyah ini Empat Ribu Empat Ratus Empat Puluh Empat (4444) kali dan minta tawassul dengan Nabi yang mempunyai kemegahan yang agung dan minta do’a ia niscaya dapat maksudnya.

Waqaf Keikhlasan

2015-12-12T14:44:00.000+07:00

A E

Ketika rakyat melawan penjajah

A E
Dalam sejarah Indonesia Merdeka
A E

ACEH bertahan tak pernah kalah
A E

Bersusah payah demi nusantara

Dm C

Soekarno Hatta Ke ACEH datang
E F

Mohon bantuan tuk bangun Negara
Dm C

Rakyat menyumbang dua kapal terbang
E A

Cikal bakalnya PT Garuda

#

F(C) Gm(F)

Kala agresi Belanda kedua
E(A)

Soekarno Hatta di tawan Belanda
F(C) Gm(C) C(F)

Mister Sapruddin Prawiranegara
F A Dm(A)

Kendalikan RI di ACEH SUMATERA

Gm Dm(F)
Zaman Soeharto pegang pimpinan
A Dm

Arun berkembang ke manca negara
Gm Dm(F)

Seluruh provinsi dapat bagian
A Dm

Hasil gas alam di ACEH RAYA

##
Gm Dm(F)

Janganlah ACEH tuan LUPAKAN
A Dm

Yang tlah berjasa seumur masa
Gm Dm(F)

Cinta yang ikhlas mari waqafkan
A Dm

Negeri yang aman rakyat sejahtera

Back to ##

Interlude : Gm ~ Dm ~ A ~ Dm ~ Gm ~ F ~ A ~ Dm

Back to # ~ ## ~ ##

Gm F

Janganlah ACEH tuan LALAIKAN
A Dm

Yang tlah berjasa seumur masa
Gm F

Cinta yang ikhlas mari waqafkan
A Dm

Negeri yang aman rakyat sejahtera

Note : ( ) Nada Tinggi Setelah Interlude

Rafly - Bumoe

2015-12-04T03:33:00.000+07:00

Intro : Dm - A (4x)

Dm A

Ka deup nyo hancoe donya nyoe neunging keubit dengoen mata hate oh wareh e..

Oh wareh e..

Dm A

Peu yang nyang ta pubuet ka rap bandum hannjeut keu but ateuh bumoe nyang ka dimoe oh wareh e..

Oh wareh e..

A Dm

Peu jioh bala, peu jioh..

A Dm

Peu jioh bala, peu jioh..

F A G Dm G F F A

Bumoe.. Bumoe.. Jimoe ba-e.. Jimoe ba-e..

Tangke Band - Beknale

2015-05-19T15:48:00.000+07:00

Intro : Am C G E Am E

Am F
Hanco hate reuleuh lam jantong
C
Han ek ta han ek ta tanggong
E
Ta ro ro ta ro ie mata

#
Am
Sayang naggroe

F
Sayang meu lah meulempah
C
Neubrie e neubrie musibah
E
Ngon haro ngon haro hara

Am C
Allah hu Allah bekle lah keun neubri
G Em Am
Aeb ngon keji ateuh lah bumoe nyoe
C Am
Darah nyang dile lah buet panah besoe
G Em Am
Neubri meugantoe ngon lapan syiruga (2x)

##
E F
Hom beknale beknale beknale pake
E
Peutimang nanggroe nyoe
F
Beusaboeh beusaboh hate
Am E
Peutima.....ng naggroe nyoe
Am F G E
Muu...liaa... e raja...

Am C F
Kaseb e kaseb kaseb e lah e rakan
E C
Beknale beknale pake
F E
Meulinteung meulinteng haba

Back to #

Outro : E F E F Am F

Al Fithrah - Kuta Sabang

2015-04-15T19:58:00.000+07:00

Intro : Dm C A Dm

Dm C A Dm
Dalam riwayat kuta di aceh
C A Dm
Geubo"h nan kuta sabang pu lau weh
Gm Dm Gm Dm
Kuta nyang dame hantom lam karu
Gm Dm A Dm
Leupah that ceudah pariwisata

Chorus 1 :
Gm Dm Gm Dm
Leupah that indah lam kuta sabang
Gm Dm A
Kuta wisata damee seujatra

Reff :
Dm C
Kuta sabang... Kuta sabang
A Dm
Kuta sabang... Kuta sabang
Dm C
Kuta sabang... Kuta sabang
A Dm
Kuta sabang... Kuta sabang

Chorus 2:
C# F# C#
Sabee tiep beungoeh sam lakoe leupah u lao"t
Dm
O"h watee seupoet sam lakoe geupuwoe eungkot ....(2x)

Interlude : Dm C A Dm C A Dm Gm A Gm Dm Gm A Gm D
Back to chorus n Reff:

Rafly - Meuseunoh

2015-04-15T17:03:00.000+07:00

Intro : A
Beu Meuseunoh

A
Ho keu neuk jeut beuk keneuk na
Atra lam karuk oeh ta luk kana
Bek le meuraweuh gadoeh lam tameun
Dudoe seujohan gadoeh nyang kana

A Bb
Cuk hu la he cuk hu la he
A G
Cuk hu la he (2x)

A
Paki ban hu la kuta buka
Lage tarika meunan kalayak
Nyang ka meucaweu bek le ta cuca
Curu pih kana leubeuh geut bek le

A Bb
Cuk hu la he cuk hu la he
A G
Cuk hu la he (2x)

C A
Ra..yoeng ta gulam si keudanande
Bb
Ta meurameu bak mesjid raya
G
Beumeuseuraya (2x)

A
Ho la ho do ho wala hola hodo
Ho la ho do ho wala hola hodo
Ho la ho do ho wala hola hodo
Ho la ho do ho wala

Interlude : A Bb A Bb dst

A
Ho keu neuk jeut beuk keneuk na
Atra lam karuk oeh ta luk kana
Bek le meuraweuh gadoeh lam tameun
Dudoe seujohan gadoeh nyang kana

C A
Ra..yoeng ta gulam si keudanande
Bb
Ta meurameu bak mesjid raya
A
Beumeuseuraya (2x)

End....

Termokimia

2014-12-26T12:26:00.000+07:00

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Judul Praktikum : Termokimia

1.2 Tanggal Praktikum : 4 Desember 2010

1.3 Tujuan Percobaan : Mengamati perubahan suhu reaksi eksoterm dan endoterm.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Termokimia dapat didefinisikan sebagai cabang kimia yang mempelajari hubungan kalor, kerja dan bentuk lain energi dengan kesetimbangan dalam reksi kimia dan dalam perubahan keadaan. Termodinamika berat kaitannya dengan termokimia yang mempelajari pengukuran dan penafsiran perubahan kalor yang menyertai reaksi, perubahan keadaan dan perubahan larutan.

2.1 Energi dan Entalpi

2.1.1 sistem dan lingkungan

Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam mempelajari perubahan energi, sedangkan hal-hal diluar sistem yang membatasi dan dapat mempengaruhi sistem disebut lingkungan.

Berdasarkan interaksinya dengan lingkungan sistem dibedakan menjadi 3 macam, yaitu :

a. Sisrem terbuka

Yaitu sistem yang memungkinkan terjadi pertukaran kalor dan zat materi antar lingkungan dengan sistem.

b. Sistem tertutup

Yaitu system dan lingkungan dapat terjadi pertukaran kalor, tetapi tidak dapat terjadi pertukaran materi.

c. Sistem terisolasi

Yaitu sistem yang tidak dapt memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara system dan lingkungan.

2.1.2 Energi dalam

Energi dalam adalah kemampuan untuk melakukan usaha. Energi terbagi 2, yaitu :

a. Energi kinetik

Yaitu energi yang dimiliki benda ketika sedang bergerak.

Contoh : bom meledak, kipas angin

b. Energi potensial

Yitu energi yang dimiliki benda ketika sedang diam.

2.1.3 Kerja (W)

Kerja adalah pertukaran energy antara system da lingkungan. Bentuk kerja yang lazim menyertai proses kimia adalah kerja tekanan volume, yaitu jenis kerja yang berkaitan dengan perubahan volume system.

Rumus Kerja (W) :

W = F . S

P = F/A F=P.A

2.1.4 Kalor

Kalor adalah energy yang berpindah dari system ke lingkungan atau sebaliknya karena perbedaan suhu. Jumlah kalor yang diserap atua di bebaskan oleh system dapat ditentukan melalui percobaan.

Apabila massa dan kalor jenis atau kapasitas kalor system diketahui maka jumlah kalor dapat dihitung dengan rumus :

Q = M. c .

Atau

Q = C .

Dimana : Q = jumlah kalor (Ω)

M = massa (gr)

= perubahan suhu (t2-t1)

c = kalor jenis

C = kapasitas kalor

2.1.5 Hukum Pertama Termodinamika

Jika system menyerap kalor, energy dalamnya akan bertambah sehingga > 0 dan sebaliknya jika system membebaskan kalor maka energy dalam (du) akan berkurang < 0.

Hokum termodinamika I dapat dinyatakan dengan rumus :

= q + w

Di mana :

q = kalor(j) dan w = kerja (j)

2.1.6 Kalor Reaksi

a. Reaksi Eksoterm

Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang membebaskan kalor. Energi kimia yang di sebabkan oleh suatu zat (system) di bebaskan ke lingkungan, akibat dari perpindahan energi tersebut maka energi kimia dari system berkurang maka

Contoh : pembakaran gas elpiji (LPG)

b. Reaksi Endoterm

Reaksi endoterm yaitu reaksi kimia yang menyerap kalor, penyerapan energi dan zat tersebut menyebabkan energi kimia dari system bertambah. Dengan terjadinya pertambahan energi maka .

Contohnya : alkohol yang dioleskan pada kulit tangan (terasa dingin).

2.1.7 Jenis Perubahan Enthalpi

a. Perubahan enthalpi standard. H^o)

Perubahan enthalpi standard adal;ah pengukuran besarnya kalor yang di bebaskan atau di perlukan dari suatu reaksi yang berlangsung pada suhu 25^oC (298^oK) dan tekanan 1 atm.

b. Perubahan enthalpi pembentukan standard Hf^o)

Besarnya energi yang di bebaskan atau di perlukanan untuk pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unusr-unsurnya yang di ukur pada suhu 298^oK dan tekanan 1 atm. Jadi, reaksi ini bisa eksoterm ataupun endoterm.

Contoh :

H2 (g) + 1/2O2 (g) H2O (g) Hf^o = -242 kj

BAB III

METODOLOGI PRAKTIKUM

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

1. Tabung reaksi dan rak secukupnya

2. Termometer 1 buah

3. Sumbat karet berlubang 1 buah

3.2.1 Cara Kerja

1. Reaksi Penguraian

2 tabung reaksi masing-masing di isi dengan 2 ml air suling, catat suhunya dengan menggunakan termometer dan termometer di biarkan terus tercelup dan suhu yang ditunjukkan termometer di catat. Lalu termometer di angkat dan pada tabung pertama di masukkan 2 gr NH₄Cl, suhu dicatat kembali. Paad tabung kedua di teteskan larutan H₂SO₄ pekat melalui dinding tabung sebanyak 2 ml, suhu di catat.

2. Reaksi pada ruangan tertutup dan ruangan terbuka

2 buah tabung reaksi yang di sediakan, sebuah tabung di lengkapi dengan penutuk karet berlubang agar dapat memasukkan themometer. Kemudian 2kedua tabung tersebut di isi dengan HCl 1 M sebanyak 2 ml ke dalam masing – masing tabung lalu masukkan secuil logam Zn. Tabung yang satu di tutup rapat dan tabung yang satu lagi di biarkan terbuka selama 5 menit, lalu suhu di catat. Suhu di amati dan dicatat.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

a. reaksi penguraian

Air suling bersuhu 27^oC + NH₄Cl, hasilnya suhu turun hingga 10^oC, Air suling bersuhu 27^oC + H₄SO₄, hasilnya suhu turun hingga 24^oC.

b. Reaksi pada ruangan tertutup dan ruangan terbuka

- Tabung terbuka

2 ml HCl yang bersuhu 27^oC + logam Zn, hasilnya suhu meningkat hingga 30^oC.

- Tabung tertutup

2 ml HCl yang bersuhu 27oC + logam Zn, hasilnya suhu naik hingga 30^oC .

4.2 Pembahasan

a. Reaksi Penguraian

Pada tabung pertama 2 ml air suling yang bersuhu 30^oC tersebut di tambahkan 2 gr NH₄Cl, suhunya turun menjadi 22^oC karena NH₄Cl bersifat basa dan beberapa detik kemudian suhunya berubah menjadi 25oC (semakin lama suhunya semakin meningkat) tetapi di luar tabung reaksi terasa dingin ini karena pengaruh atsmosfer di luar tabung. Sedangkan pada tabung kedua 2 ml air suling yang di tambahkan dengan 1 ml H₂SO₄, suhunya naik dengan cepat secara drastik sehingga 78^oC dan di luar tabung terasa panas karena H₂SO₄ bersifat asam.

b. Reaksi pada ruangan tertutup dan ruangan terbuka

Pada tabung tertutup 2 ml HCl 1 M besuhu 30^oC kemudian di tambahkan secuil logam Zn, suhunya naik menjadi 39^oC karena bersifat eksoterm dan terjadi gelembung – gelembung yang sangat cepat. Sedangkan pada tabung terbuka 2 ml HCl 1 M yang bersuhu 30^oC kemudian di tambahkan secuil Zn suhunya naik menjadi 35^oC tetapi Zn tersebut lebih cepat larut dibandingkan pada tabung tertutup karena teroksidasi dengan oksigen.

BAB V

KESIMPULAN

Berdasarkan hasil dan pembahasan, dapat di ambil kesimpulan bahwa :

- Setiap perubahan yang dapat melepaskan energy ke sekelilingnya disebut perubahan eksoterm (temperatur dari campuran reaksi akan naik dan energy potensial dari zat-zat tersebut).

- Bila system tidak tertutup di sekelilingnya pana dapat mengalir ke campuran reaksi dan perubahannya disebut perubahan endoterm, temperature akan turun dan energy potensial serta zat – zat yang ikut tercampur dalam reaksi akan naik.

DAFTAR PUSTAKA

- Day, R. A. 1998. Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta : Erlangga.

- Keenan, A. Hadyana Hudjaatmadja. 1992. Kimia Untuk Universitas. Bandung : Erlanga.

- Brady E, Jamus. 1995. Kimia Universitas. Jakarta : Bina Aksara.

Indikator Asam Basa

2014-12-25T12:23:00.000+07:00

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Judul Percobaan : Indikator Asam Basa

1.2 Tanggal Percobaan : 4 Desember 2010

1.3 Tujuan Percobaan : Mengambil perubahan – perubahan warna indikator pada larutan asam basa.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Asam dan basa merupakan senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari – hari. Secara umum zat – zat yang terasa masam mengandung asam misalnya asam sitrat pada jeruk, asam cuka dan asam semut pada semut. Basa umunya mempunyai sifat yang licin dan terasa pahit, misalnya sabun. Dibandingkan dengan larutan elektrolit lain, asam dan basa merupakan larutan elektrolit yang paling umum di gunakan, khusunya pada larutan dengan pelarut air, asam dan basa sering membentuk system kesetimbangan yang penting.

2.1 Teori Asam dan Basa

Berbagai teori telah dikemukakan dalam rangka menerangkan sifat asam dan basa. Teori yang pertama kali di ajukan adalah teori Arhenius.Arhenius mendefinisikan bahwa asan adalah suatu senyawa yang apabila dilarutkan dalam air akan membebaskan ion Hydronium (H). asam umumnya adalah senywa kovalen dan akan bersifat asam bila telah larut dalam air. Misalnya gas Hydrogen Clorida bukan merupakan asam, tetapi bila sudah dilarutkan dalam air maka akan menghasilkan ion H. reaksinya sebagai berikut:

HCl (aq) H (aq) + Cl^-(aq)

Dipandang dari jumlah ion yang di hasilkan, asam di bedakan menjadi dua macam yaitu asam kuat, asam kuat adalah asam yang mudah terionisasi dan banyak menghasilkan ion H dalam larutannya, sedangkan asam lemah adalah yang sedikit terionisasi dan menghasilkan sedikit ion H dalam larutannya, yang termasuk asam kuat antara lain : HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃ dan HClO₄.

Sedangkan basa menurut Arhenius adalah senyawa yang apabila di larutkan dalam air akan membebaskan ion Hydroksida. Secara sederhana dapat di tuliskan sebagai reaksi anatara lain ion Hydrogen dan ion Hydroksida.

H + OH^- H₂O

Misalkan reaksi yang berlangsung pada larutan dengan ammonia cair sebagai pelarut :

NH₄CL + NaNH₂ NaCL + NH₃

Reaksi ionnya adalah :

NH₄ + NH₂ 2NH₃

Berdasarkan daya hantar listriknya, basa ada yang terionisasi sempurna dan disebut basa kuat, misalnya KOH, NaOH, Ba(OH)²,dan Ca(OH)². Dan ada yang sedikit terionisasi dalam air yang di sebut basa lemah, misalnya : NH₃ dan Al(OH)₃.

Pada tahun 1922-1923 J.N. Bronsted dan M.laury mengusulkan sebuah teori baru yang lebih umum dari teori Arhenius. Bronsted dan lawry mendefinisikan asam sebagai senyawa yang dapat memberikan proton pada spesies lain. Secara umum dapat di tulis:

A H + B

Asam proton basa

Basa yang terbentuk ketika asam melepaskan atau memberikan proton dikenal sebagai basa (B) konjugasi dari asam (A). bila pendekatan umum di atas diterapkan pada reaksi maka akan diperoleh :

NH₄ + NH₂ NH₃ + NH₃

Asam basa (basa konjugasi) (asam konjugasi)

Dari NH₄ dari NH₂

Apabila perhatian hanya di tunjukkan pada reaksi kebalikan (reaksi dari kanan ke kiri), maka menurut teori Bronsted dan lauri, molekul ammonia bersifat basa karena dapat menerima sebuah proton. Sama halnya dengan asam, basa (dalam hal ini NH₂) dalam suatu reaksi netralisasi selalu menghasilkan asam konjugasi.

Penelitian lebih jauh yang di lakukan oleh Kraus dan Franklin pada spesies-spesies yang memperlihatkan sifat asam dan basa. Ternyata pada beberapa kasus seperti pada reaksi netralisasi di bawah ini, tidak ada proton yang terlibat dalam reaksi:

BCl₃ + (Et)₃N (Et)₃N : BCl₃

(asam) (basa) (sebagai pelarut)

Kenyataan diatas menunjukkan bahwa teori Bronsted-Lawry masih kurang luas. Hal ini membawa G.N Lewis pada tahun 1928 untuk menganjurkan konsep baru mengenai asam dan basa. Lewis mendefinisikan suatu asam sebagai senyawa yang dapat memberikan sepasang electron. Dengan adanya teori lewis, maka pendekatan mengenai sifat asam dan basa dari reaksi ion kepembentukan ikatan.

Berdasarkan definisi lewis tentang asam, jelas bahwa terdapat kesamaan antara asam dengan pengoksida. Kedua-duanya cendrung untuk menarik electron dari spesies lain. Asam dan pengoksida yang cendrung menarik elktron dinamakan elektrofilik atau dectron attracting agent. Asam akan menerima pasangan electron dari basa membentuk ikatan kovalen sedangkan pengoksida menerima electron C atau electron-elektron dari pereduksi, tetapi electron tersebut tidak digunakan secara bersamaan dengan pereduksi.

Reaksi pemindahan electron dari pereduksi ke pengoksida lebih dekat dengan reaksi pembentukan ikatan ionic yang juga melibatkan pemindahan electron. Kadang-kadang suatu spesies dapat memperlihatkan sifat asam-basa dan sifat redoks, misalnya ion sulfide:

(i). S^2- + 2 H₂O H₂S + 2OH^-

(ii). S^2- + 2 Fe³⁺ S + 2 Fe²⁺

Pada reaksi yang kedua terjadi pemindahan electron sedangkan pada reaksi yang pertama terjadi pembentukan ikatan kovalen antara atom hydrogen dan atom belerang. (Bird. Tony, 1980. Kimia Fisika untuk universitas).

2.2 Indicator Asam Basa dan PH

Untuk mengetahui harga Ph suatu larutan dapat di lakukan dengan menggunakan PH-meter atau indicator. Ph –meter merupakan suatu rangkaian alat elektronik yang dilengkapi suatu electrode kaca ini di masukkan dalam larutan akan timbul beda potensial yang di akibatkan oleh adanya ion H dalam larutan. Besar bedapotensial ini di tunjukkan dengan angka yang menyatakan PH larutan tersebut.

Indicator asam basa adalah asam lemah yang tidak terion, ,e,punyai warna yang berbeda dengan anionnya. Jika sedikit indikatordi masukkan dalam larutan maka larutan akan berubah warna. Indicator asam basa biasanya dibuat dalam bentuk larutan (dalam air, etanol, atau pelarut lain ). Dalam titrasi asam basa sejumlah kecil (beberapa tetes) larutan indicator di tambahkan dalam larutan yang sedang di titrasi. Dalam bentuk lain, kertas berpori di rendam dalam larutan indicator kemudian di keringkan. Jika kertas ini dibasahi dengan larutan yang sedang diuji terjadi warna yang dapat di gunakan sebagai penentu PH larutan. Kertas ini lazim disebut kertas PH. (Ralph H. Petrucci, Suminar, 1992. Kimia Dasar ).

2.3 Teori Perilaku Indicator

Analis memamfaatkan perubahan besar dalam pH yang terjadi dalam titrasi untuk menetapkan kapan titik kesetaraan itu tercapai. Terdapat banyak asam dan organic lemah yang bentuk ion dan bentuk asosiasinya menunjukkan warna yang berlainan. Molekul – molekul semacam itu dapat digunakan untuk menetapkan kapan titik titrasi indicator akhir atau disebut visual indicator.

Suatu contoh sederhana adalah p-nitrofenol, yang merupakan asam lemah, betuk tak terdisosiasinya tak berwarna, namun anionnya yang mempunyai system ikatan rangkap tunggal selang seling (Konjugation System) yang berwarna kuning. Molekul atau ion yangmemiliki system konjugasi semacam itu menyerap cahaya yang lebih panjang. Panjang gelombangnya lebih panjang dari pada molekul – molekul yang tak memiliki system konjugasi. Cahaya yang diserap sering kali tampak didalam spectrum karena molekul atau ion itu berwarna.

Indicator fenolftaein yang kita kenal adalah asam dwi protik dan tak berwarna, mula – mula zat ini berdisosiasi menjadi suatu bentuk tak berwarna dan kemudian ketika kehilangan proton kedua menjadi ion dengan system konjugasi maka timbullah warna merah.

(R.A Day. 1992. Analisa Kimia Kuantitatif)

BAB III

METODOLOGI PRAKTIKUM

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat – Alat

1. Tabung reaksi 4 buah

2. Pipet tetes 1 buah

3. Kertas lakmus secukupnya

3.1.2 Bahan

1. Larutan HCl 0,1 M

2. Larutan NaOH 0,1 M

3. Larutan CH₃COOH 0,1 M

4. Indikator PP dan Methyl Blue

3.2 Langkah Kerja

1. 4 buah tabung reaksi masing – masing di isi dengan 2 ml larutan H₂O, HCl, NaOH dan CH₃COOH.

2. Masing – masing tabung dicelupkan kertas pH (Lakmus merah dan biru).

3. 2 tetes indicator tadi di masukkan kedalam empat tabung reaksi tadi.

4. Larutan yang telah di tetes indicator di diamkan selama beberapa saat.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 HASIL

Pada air (H₂O)) kertas lakmus merah dan biru tidak berubah, pada HCl kertas lakmus biru berubah menjadi warna merah dan kertas lakmus merah tetap, pada NaOH kertas lakmus biru tetap dan kertas lamus merah berubah menjadi warna biru dan pada CH₃COOH kertas lakmus biru berubah menjadi warna merah dan kertas lakmus biru tetap berwarna biru.

Air (H₂O) ditambahkan indicator PP dan tidak terjadi apa-apa, HCl ditambahkan indicator PP juga tidak terjadi apa-apa, NaOH ditambahkan indicator PP berubah menjadi warna ungu muda dan CH₃COOH ditambahkan indicator PP maka tidak terjadi apa-apa.

Air (H₂O) ditambahkan indicator metil blue maka warnanya berubah menjadi ungu muda, HCl ditambahkan indicator metil blue maka warnanya berubah menjadi warna orange, NaOH ditambahkan indicator metil blue maka warnanya berubah menjadi warna ungu tua dan CH₃COOH ditambahkan indicator metil blue maka warnanya berubah menjadi warna coklat.

4.2 PEMBAHASAN

Berdasarkan dari hasil pengamatan, pH air (H₂O) adalah 7 artinya air bersifat netral (tidak bersifat asam ataupun basa), pada larutan HCl dan CH₃COOH sama – sama bersifat asam, sedangkan NaOH bersifat baa. Pada konsentrasi yang sama, semakin kuat suatu asam maka semakin besar ion H+ dalam larutandan itu berarti semakin kecil harga pH-nya jadi, semakin kuat suatu asam maka semakin kecil harga pH-nya.

Pada larutan NaOH harga pH-nya sangat tinggi, hal ini terjadi karena NaOH bersifat basa kuat, semakin kuat suatu basa maka semakin besar konsentrasi ion OH- nya dan semakin kecil ion H+ nya. Jadi, semakin kuat suatu basa semakin besar harga pH-nya.

Pada Air (H₂O) warnanya ungu dan pH-nya netral yaitu 7, ini berarti walaupun air ditambahkan dengan metyl blue atau metyl red, pH air tetap sama dan bersifat netral. Pada HCl ketika di tetesi metyl blue warnanya merah dan setelah dicampur dengan metyl red warnanya tetap merah yang menandakan HCl tetap bersifat asam kuat karena pH-nya adlah 1. Pada CH₃COOH ketika ditetesi metyl blue, warnanya kuning dan setelah ditetesi metyl red juga warnanya tidak berubah karena dia termasuk asam, tetapi bersifat asam lemah karena pH-nya adalah 3. Pada NaOH ketika ditetesi metyl blue dan metyl redwarnanya biru karena NaOH termasuk basa dan bersifat basa kuat, pH yang dihasilkan melebihi dari pH basa (pH=14)

BAB V

KESIMPULAN

Berdasarkan hasil dan pembahasan maka dapat disimpulkan bahwa :

- Semakin kuat suatu asam maka semakin kecil harga pH nya.

- Semakin kuat suatu basa maka semakin besar harga pH nya.

- Larutan yang dapat berubah warna menjadi warna merah atau warna kuning setelah diteteskan indicator termasuk dalam golongan asam.

- Larutan yang dapat berubah warna menjadi warna biru setelah diteteskan indicator termasuk dalam golongan basa.

DAFTAR PUSTAKA

- Bird, Tony. 1987. Kimia Fisika Untuk Universitas. Jakarta : Gramedia.

- Day, R.A. 1998. Analisa Kimia Kuantitatif. Jakarta : Erlangga.

- Petrucci, Ralph. 1992. Kimia Dasar. Jakarta : Erlangga.

LAMPIRAN I

DATA PENGAMATAN

No.	Nama Sampel	L. Merah	L. Biru	Indikator PP	M. Blue
1. 2. 3. 4.	H₂O (Air) HCl NaOH CH₃COOH	Tetap Tetap Biru Tetap	Tetap Biru Tetap Merah	Tetap bening Tetap bening Warna ungu muda Tetap bening	Warna ungu muda Warna orange Warna ungu tua Warna coklat

LAMPIRAN II

TUGAS

1. Tuliskan semua rumus molekul dari indicator di atas….!

Jawab:

a. Methyl blue àC₁₆H₁₀N₃SCl

b. Methyl red àC₁₅H₁₄N₃NaO₂

c. Fenoftalain àC₂₀H₁₄O₄

2. Di alam ada 2 buah indikator alami yang belum di esktrack. Sebutkan 2 buah contohnya…!

a. Kunyit.

b. Bunga kertas (bugenville).

Analisa Dengan Peralatan Instrument

2014-12-24T12:22:00.000+07:00

BAB I

PENDAHULUAN

1.1.Judul Praktikum : Analisa Dengan Peralatan Instrument

1.2.Tanggal Praktikum : 4 Desember 2010

1,3. Tujuan Percobaan : 1. Merangkai instalasi pH meter, mengkalibrasi

dan menggunakan pH meter.

2. Menghitung derajat keasaman / basa dalam pernyataan konsentrasi ion hydrogen dalam larutan sampel.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Potensi meter secara langsung adalah pengukuran pH dari suatu larutan. pH didefinisikan oleh Sorensen 1909 sebagai logaritma negative dari kosentrasi ion hydrogen. Dalam termodinamika pH adalah sebanding dengan usaha yang di perlukan untuk memindahkan ion hydrogen secara reversible dari larutan yang di periksa kelarutan dengan aktifitas ion hydrogen satu.

pH suatu larutan juga dapat di tentukan dengan menggunakan indicator universal. indicator universal merupakan campuran dari banyak campuran indicator yang dapat menunjukkan pH larutan dari perubahan warnanya. Selain menggunalan indicator universal pH suatu larutan juga dapat di tentukan dengan cara menghitung konsentrasi H⁺dalam larutan.

(Benny Karyadi, Kimia 2)

Nilai eksperimen biasanya di ukur di laboratorium dengan metode potensimeter, dengan menggunakan electrode kaca dan alat yang di sebut pH meter.

(R.A Day.Jr Al. Undee Wood)

pH larutan adalah harga positive logaritma konsentrasi ion H⁺. POH adalah harga negative konsetrasi logaritma OH^-.

pH= -log (H⁺) POH = -log (OH^-)

(Team Jurusan Teknik Kimia, 2004)

Sifat asamsuatu larutan di sebabkan oleh adanya ion H⁺ dalam larutan konsentrasi ion H^-dan H⁺ dalam air sangat kecil. Maka seorang ahli kimia denkmark S.P.I Scrense (1869 – 1939) menggunakan skala untuk menyatakan konsetrasi H⁺suatu larutan skala itu adalah pH.

Huruf P berasal dari potensi yang artinya pangkat dan huruf H adalah tanda atom hydrogen.

( Dra,Wiwik Winarti. Drs.Sajmanto, 1999)

Potensi secara langsung adalah pengukuran pH dari suatu larutan. pH di definisikan oleh Sorenson (1909), sebagai logaritma negative dari konsentrasi ion hydrogen.

dalam termodinamika pH adalah sebanding dengan usaha yang di perlukan untuk memindahkan ion hydrogen secara reversible dari larutan yang di periksa kelarutannya dengan aktivitas ion hydrogen satu

(Team Jurusan Teknik Kimia, 2009)

BAB III

METODELOGI PRAKTIKUM

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat – Alat

1. Buret

2. Pipet tetes

3. Erlenmayer

4. Labu ukur

5. Timbangan digital

6. pH meter

3.1.2 Bahan – Bahan

1. AgCl

2. Larutan penyangga (buffer)

3.2 Cara Kerja

1. Peralatan pH meter di rangkai berdasarkan buku manual pH meter

2. Buffer pH meter 4,7 dan 10 di masukkan ke dalam masing – masing erlenmayer

3. pH meter di kalibrasi untuk pH 4.7 dan 10 dengan menggunakan larutan Buffer

4. pH sampel di hitung.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

a. Buffer

Buffer	pH
4,01 7,01 10,01	4,03 7,02 10,01

b. pH sampel

Nama Sampel	pH
a. Jeruk b. Sprite c. Air kran/ Sumur d. Air limbah	3,15 3,48 7,24 7,62

4.2 Pembahasan

Berdasarkan hasil yang di dapatkan dari percobaan, pH larutan adalah harga negative logaritma konsentrasi ion OH^-.

pH = -Log (H⁺) POH = -Log (OH^-)

Kalibrasi pH meter untuk pH 4,7 dan 10 dengan menggunakan larutan Buffer dengan sampelnya mengahsilkan FC₁₂ 60 ppm dan absorbansinya 0,148.

BAB V

KESIMPULAN

Berdasarkan hasil dan kesimpulan yang telah di dapat, maka adapt di simpulkan sebagai berikut:

1. Apabila pH larutan lebih besar dari 7 maka larutan tersebut bersifat basa dan bila pH nya lebih kecil dari 7 maka larutan tersebut bersifat asam.

2. pH setiap larutan berbeda – beda, tergantung kepada banyaknya konsentrasi ion H+ dan OH- yang terdapat dalam larutan tersebut.

DAFTAR PUSTAKA

- Benny Karyadi, Kimia 2

- Dra,Wiwik Winarti. Drs.Sajmanto, 1999

- R.A Day.Jr Al. Undee Wood

- Team Jurusan Teknik Kimia, 2009

- Team Jurusan Teknik Kimia, 2004

LAMPIRAN I

DATA PENGAMATAN

a. Buffer

Buffer	pH
4,01 7,01 10,01	4,03 7,02 10,01

b. pH sampel

Nama Sampel	pH
e. Jeruk f. Sprite g. Air kran/ Sumur h. Air limbah	3,15 3,48 7,24 7,62

LAMPIRAN II

TUGAS

1. Jelaskan pengertian asam dan basa…!

Jawab:

Asam adalah suatu senyawa yang dapat memberikan ion hydrogen (H+) jika dilarutkan dalam air.

Basa adalah suatu senyawa yang dapat memberikan ion hydroksi (OH-) jika dilarutkan dalam air.

2. Buat contoh larutan asam lemah dan basa lemah

Jawab:

Asam lemah àCH₃COOH, HF, H₂S, H₂PO₄, H₃CO₃

Basa lemah àNH₄OH

3. Buat contoh larutan asam kuat dan basa kuat…!

Jawab:

Asam kuat àHCl, HI, HB, HNO₃, HClO₄, H2SO₄

Basa kuat àNOOH, BOOH, KOH, CaCOH₂

4. Jelaskan pengertian larutan Buffer…!

Jawab:

Larutan Buffer adalah campuran antara asam lemah dengan garamnya atau campuran antara basa lemah engan garamnya, dan dignakan untuk menahan perubahan pH.

Analisa Konsentrasi

2014-12-23T12:19:00.000+07:00

BAB I

PENDAHULUAN

a. Judul Praktikum : Analisa Konsentrasi

b. Tanggal Praktikum : 4 Desember 2010

c. TujuanPraktikum : Untuk mengetahui konsentrasi dari masing-masing larutan

BAB II

DASAR TEORI

Larutan adalah campuran serba sama dari dua komponen atau lebih, yang manatiap-tap komponen dapat beupa gas, cair, atau padat. Dalam larutan dari pada suatu zat di dalam zat lain, yang di larutkan disebut zat terlarut atau solute(solut). Zatyang melarutkan zat disebut pelarut di sebut (solvent). Bila suatu zat terdapat dalam jumlah yang relativ lebih banyak dari yang lain, maka itulah yang biasanya di anggap sebagai pelarut. Bila kedua zat itu hampir sama banyaknya, maka tentulah tidah menentukan zat mana yang pelarut, dan biasanya penentuan ini dilakukan secara sembarang.

2.1 Satuan-satuan konsentrasi

Untuk menyatakan larutan pekat atau encer, ada lima macam satuan konsentrasi yang sering digunakan :

1. Persentase (%)

Yang dimaksud dengan presentasi adalah jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan.

2. Fraksi Mol

Fraksi mol (x) suatu komponen dalam larutan didefinisikan sebagai banyaknya mol (n) komponen itu, dibagi dengan jumlah mol keseluruhan komponen dalam larutan itu, jumlah frksi m,ol seluruh komponen dalam setiap larutan ialah 1 dalam dua komponen, dalam persentasi fraksi mol dinyatakan sebagai mol persen.

Fraksi mol adalah perbandinagan jumlah zat mol suatu zat dalam latutan terhadap jumlah mol seluruh zat dalam larutan.

3. Molaritas (M)

Malaritas (M) ialah jumlah mol zat terlarut yang terkandung didalam satu liter larutan.

4. Molalitas (m)

Molalitas (m) suatu larutan ialah banyaknya mol zat terlarut per kilo gram (Kg) pelarut yang terkandung dalam suatu larutan. Molalitas (m) tidak dapat dihitung dari konsentrasi molar (M), kecuali jika rapatan (densitas) larutan itu diketahui.

5. Normalitas (N)

Normalitas (N) suatu larutan ialah jumlah gram ekuivalen zat terlarut yang terkandung didalam stu liter larutan. Bobot ekuivalen ialah fraksi (bagian) bobot molekul yang berkenaan dengan sutu satuan tertentu fraksi kimia, dan satu gran ekuivalen adalah fraksi yang sama dari pada satyu mol.

Bobot ekuivalen didefinisikan sedemikian rupa sehingga dua zat bereaksi selalu dengan jumlah gram ekuivalen yang persis sama. Hal ini berlaku untuk reaksi netralisasi karena satu H⁺ menetralisasi satu OH^-, demikian juga untuk reaksi oksidasi-reduksi karena disini jumlah elektron yang diterima zat pengoksidasi.

Masalah-masalah konsentrasi :

· Masalah perhitungan jumlah zat terlarut

· Masalah pengenceran larutan

· Masalah pencampuran konsentrasi yang berbeda

2.2 Perbandingan antara berbagai skala konsentrasi

Skala konsentrasi molar dan normalitas sangat bermanfaat untuk eksperimen-eksperimen volumetrk, dimana kuantitas zat terlarut dalam larutan dihubungkan dengan volume bagian larutan itu. Skala normalitas sangat menolong dalam perbandingan volume dua larutan yang diperlukan untuk bereaksi secara kimia. Keterbatasan dari pada skala normalitas ialah bahwa satu larutan mungkin mempunyai lebih dari satu nilai normalitas, bergantung pada reaksi yang menggunakannya. Konsentrasi molar larutan sebaliknya merupakan suatu bilangan tetap karena bobot molekul zat itu tidak tergantung pada reaksi yang digunakannya berbeda dengan bobot ekuivalen.

Skala molalitas bermamfaat untuk eksperimen- eksperimen yang menggunakan pengukuran fisika (seperti titik beku, titik didih, tekanan uap dan sebagainya), dalam jangkau suhu yang cukup luas. Molalitas suatun larutan yang ditentukan semata-mata oleh suatu komponen larutan tidak bergantung pada suhu. Sebaliknya konsentrasi larutan yang didefinisikan dengan volume bergantung pada suhu.

a. Macam-macam larutan.

Larutan adalah campuran serba sama dari dua komponen atau lebih yang mana tiap-tiap komponen dapat berupa gas, cair ataupun berupa benda padat. Komponen yang lebih banyak disebut pelarut sedangkan komponen yang lebih sedikit disebut zat terlarut.

Ada beberapa macam larutan, yaitu:

· Larutan padat, pelarutnya padat. Contoh : kuningan (Zn dalam Cu)

· Larutan cair, pelarutnya cair. Contoh : gula dalam air

· Larutan gas, pelarutnya gas. Contoh : uap dalam air

Berdasarkan daya hantar larutan dapat dibedakan 2 macam, yaitu:

· Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.

· Larutan Non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Larutan dapat terjadi secara:

· Reaksi kimia

· Solvasi seperti HCl dalam H₂O

· Dispersi seperti CCl₄dalam benzene

b. Jumlah zat terlarut

Rumus :

Massa mol zat terlarut = Liter x M

M mol zat terlarut = ML x M

c. Pengenceran larutan

Pengenceran larutan adalah penambahan pelarut terhadap jumlah zat terlarut yang tetap. Setiap pengenceran berarti memperkecil konsentrasi.

d. Rumus pengeceran

V1 M1 = V2 M2

V1 = Volume sebelum pengenceran

V2 = Volume sesudah pengenceran

M1= Konsentrasi sebelum pengenceran

M2= Konsentrasi sesudah pengenceran

e. Pencampuran konsentrasi yang berbeda

Suatu reaksi yang mana zat-zat ruas kanan (hasil reaksi) tidak dapat bereaksi kembali untuk membentuk zat-zat diruas kiri (pereaksi) disebut reaksi berkesudahan atau reaksi irreversibel (tidak dapat bolak-balik). Suatu reaksi yang mana zat-zat diruas kanan (hasil reaksi) dapat beraksi atau terurai kembali membentuk zat-zat diruas kiri (pereaksi) disebut reaksi kesetimbanganatau reaksu reversibel (dapat balik).

f. Pergeseran kesetimbangan

Suatu sistem bila telah mencapai keadaan kesetimbangan akan berusaha mempertahankan kesetimbangannya dari pengaruh luar. Suatu reaksi kesetimbangan dapat kita geser kearah yang kita kehendaki dengan cara melakukan aksi-aksi (tindakan-tindakan tertentu).

Faktor-faktor yang dapat menyebabkan pergeseran kesetimbangan antara lain:

· Perubahan konsentrasi salah satu zat.

· Perubahan volume atau tekanan.

· Perubahan suhu.

g. Arah pergeseran kesetimbngan

v Perubahan konsentrasi suatu zat

Contoh reaksi : AB C

· Bila zat A ditambahkan ke dalam campuran yang bereaksi memperbesar konsentrasi zat A maka terjadi pergeserah kearah kanan sehingga zat C lebih banyak terbentuk.

· Bila zat B sebagian diambil (dipisahkan) dari campuran yang berarti memperkecil konsentrasi zat B, maka reaksi akan bergeser kekiri sehingga zat C yang terbentuk akan berkurang.

Jadi pengaruh konsentrasi terhadap suatu kesetimbangan adalah:

· Bila suatu zat konsentrasinya di perbesar (di tambah) maka, reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut.

· Bila salah satu konsentrasinya di perkecil (di kurang) maka, reaksinya akan bergeser kearah zat terlarut.

Kesetimbangan asam basa dalam sistem komplek titrasi karbonat bila CO₂ diserap oleh larutan standar NaOH, maka normalitasnya dipengaruhi. Jika digunakan indikator Penoftalein dan Metil Orange ataupun CO₂ dihilangkan dengan mendidihkan larutan dan basa berlebih dititrasikan dengan basa standar.

BAB III

METODOLOGI PRAKTIKUM

3.1 Alat dan Bahan

a. Analisa konsentrasi CO₂ dalam air

Alat-alat:

1. Buret

2. Pipet tetes

3. Erlenmeyer

Bahan-Bahan:

1. NaOH

2. Indikator PP

b. Analisa NaOH dan Na₂CO₃ dalam Braine

Alat-alat:

1. Buret

2. Pipet tetes

3. Erlenmeyer

Bahan-bahan:

1. Tio 1N

2. HCln 0.1N

3. Indikator MO

4. Indikator PP

c. Analisa Konsentrasi NaCl dalam Braine

Alat-alat:

1. Buret

2. Pipet tetes

3. Erlenmeyer

4. Labu Ukur 250 ml

Bahan-bahan:

1. AgNO3 0.1N

2. Indikator K₂CrO₄

3.2 Cara Kerja

a. Analisa konsentrasi CO₂ dalam air

1. Sampel dipipet sebanyak 5 ml lalu dimasukkan ke dalam erlemeyer.

2. 3 tetes indikator PP ditambahkan ke dalam larutan.

3. Kemudian dititrasikan dengan larutan NaOH 0.1 M yang telah diketahui Normalitasnya.

4. dan kadar CO₂ dihitung.

Dimana :

A = Volume titrasi NaOH

N = Normalitas NaOH

b. Analisa NaOH dan Na₂CO₃ dalam Braine

1. Sampel dipipet sebanyak 10 ml lalu dimasukkan ke dalam erlemeyer.

2. Tio ditambahkan ke dalam larutan.

3. 3 tetes indikator PP ditambahkan ke dalam larutan.

4. Kemudian dititrasikan dengan larutan HCl 0.1N yang telah diketahui Normalitasnya sampai end point. Dan volumenya dicatat sebagai A.

5. 3 tetes indikator MO ditambahkan ke dalam larutan. Dan titrasi dilanjutkan sampai end point dan dicatat volumenya sebagai B.

6. dan kadar NaOH dan Na₂CO₃ dihitung.

Dimana:

A atauB = Volume Titrasi HCl

N = Normalitas

c. Analisa Konsentrasi NaCl dalam Braine

1. Sampel dipipet sebanyak 10 ml dan di encerkan sampai dengan 100 ml

2. Sampel yang telah di encerkan di ambil 10 ml dan dimasukkan ke dalam erlemeyer.

3. 3 tetes indikator K₂CrO₄ 0.1N ditambahkan ke dalam larutan.

4. Dititrasikan dengan larutan AgNO₃ 0.1N Sampai end point.

5. dan kadar NaCl-nya dihitung.

Dimana : A = Volume Titrasi AgNO₃

B = Normalitas AgNO₃