CLUSTER - divulgación científica

Walt Disney y el átomo

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Wed, 01 Feb 2012 19:12:00 +0000

En esta ocasión os presento un curioso documental que realizó la factoría Disney en el año 1957, en plena guerra fría, y de unos 49 minutos de duración. Se encuentra colgado en youtube por tintin27udec.

Después de la segunda guerra mundial, y tras el lanzamiento de las dos bombas atómicas sobre las ciudades japonesas, el miedo a una tercera guerra mundial con la URSS penetraba mas y mas en la ciudadanía estadounidense. Según nos explica el interesante blog La fórmula del lápiz, durante la administración de Eisenhower se creó un programa de defensa del uso civil de la energía atómica, financiado en parte también por General Dynamics, fabricante de reactores nucleares.

El objetivo no era tan solo la fabricación de mas bombas, como defensa a un posible ataque soviético, sino el uso de reactores para la obtención de energía nuclear. Era necesario concienciar a la población, nada partidaria del uso de energía nuclear, de los beneficios del uso de esta energía y de nuestro amigo y vecino el átomo. Por ello se crearon diferentes documentales didácticos sobre el átomo, algo parciales, de entre los que destaca Nuestro amigo el átomo de Walt Disney.

El documental es un joya pues aunque se nota, sobre todo al final del documental,una clara tendencia partidista del film para hacernos pensar que podremos solucionar cualquier problema con la energía nuclear, las grandes dotes didácticas del maestro Disney rebosan en todo momento en el film, haciendo un tema tan complejo com es el átomo, tremendamente sencillo.

El documental está dividido en 5 partes:

1. EL PESCADOR Y EL GENIO

2. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

3. ¿QUE ES UN ÁTOMO?

4. REACCIONES NUCLEARES

5. UTILIZANDO EL ÁTOMO

Espero que lo disfrutéis,

Sergio

Tortazos y leyes de Newton

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Mon, 23 Jan 2012 17:06:00 +0000

Estas Navidades, después de los polvorones y del cava, me encontraba yo en un momento de relax cuando, no se porque extraña razón acabé viendo videos de caídas en los tantos y tantos vídeos que hay en el enorme entramado de vídeos que es youtube...( le podría haber pasado a cualquiera...). Y entonces tuve una revelación:

"Este año explicaría las tres leyes de Newton a base, justamente, de golpes, tortazos y mamporros."

Ni corto ni perezoso me puse manos a la obra y después de muchos visionados de golpes, caídas y demás, seleccioné unos cuantos trozos que me servirían para explicar diferentes aspectos de las tres famosas leyes. Creo sinceramente que los vídeos han sido un éxito rotundo en clase, y una manera fácil, divertida y asequible de asimilar conceptos. Me gustaría que los vierais y me comentarais que tal os parecen (cuento con vuestras sugerencias para mejorarlos).

Al final del artículo os mostraré otros vídeos interesantes sobre las leyes de Newton y que, por supuesto, están en youtube...

¡¡Ahí van...!!

1- PRIMERA LEY DE NEWTON O LEY DE LA INERCIA

2- SEGUNDA LEY DE NEWTON O LEY FUNDAMENTAL DE LA DINÁMICA

3- TERCERA LEY DE NEWTON O LEY DE LA ACCIÓN Y REACCIÓN

Otros vídeos sobre las leyes de Newton que os recomiendo:

1. Vídeo de la ESA (European Space Agency). Newton in Space. Se trata de un vídeo fantástico, muy sencillo para niveles elementales, pero muy claro en su contenido. Las imágenes ya son llamativas, puesto que son los mismos astronautas de la ESA los que nos explican las leyes de Newton, y participan alumnos de diferentes países. ¡¡Imprescindible!!

2. Veritasium. Derek Muller nos enseña a pensar en física en todos sus vídeos. El concepto clave según Muller no es enseñarnos la física sino hacernos pensar. Especialmente llamativo es este vídeo sobre la tres incorrectas leyes de Newton. ¡¡Hay que verlo!!

¡¡Espero que os hayan gustado los vídeos!! Hasta la próxima,

Sergio

PD: Mas información sobre las leyes de Newton en El vaso y la moneda.

De Whiskey a Agua

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Thu, 12 Jan 2012 22:15:00 +0000

Hace ya unos 3 años, en Enero del 2009 (como pasa el tiempo), os propuse en CLUSTER una espectacular reacción que suscitó mucha polémica: Transformando vino en agua. Ahora os propongo otra no menos arriesgada, transformar whiskey en agua, para conmemorar el final del año internacional de la química. Observad el extraño fenómeno:

Efectivamente como podéis ver la reacción se puede realizar fácilmente con reactivos caseros y fácilmente asequibles, y no entraña ninguna dificultad. Si queréis dejar a algún amigo con los ojos como platos esta es vuestra reacción...

Explicación mas detallada de la reacción

Quien no ha oído decir a alguna madre: ¡¡Tómate el zumo recién exprimido que le van las vitaminas!!Efectivamente las vitaminas se van, pero no volando, sino reaccionando. Algunas vitaminas, entre ellas la vitamina C (en la fotografía cristalizada y vista bajo luz polarizada) se oxidan muy fácilmente y quedan en disolución con otra estructura, con otro nombre y con otras propiedades. Es decir otro compuesto, el compuesto oxidado. Concretamente en este caso se realiza una reacción red-ox (de reducción y oxidación), donde el que se oxida es el ácido ascórbico (vitamina C) a ácido dehidroascórbico y la sustancia que se reduce el yodo de la povidona yodada, que se reduce a yoduro.

En este caso los grupos funcionales alcohol (enol) han pasado a un grupo mas oxidado, la cetona.

El ácido ascórbico posee gran cantidad de propiedades para el ser humano, no en vano se trata de una vitamina, cuyo nombre proviene de aminas (grupo funcional) vitales, es decir aquellos compuestos con grupos aminas que si no los tomamos nos podemos morir. El ácido ascórbico no tiene grupo funcional amina, pero si que es realmente necesario, si no tomamos regularmente vitamina C corremos el riego de padecer escorbuto. Las manifestaciones clínicas que caracterizan el escorbuto, según el diccionario médico Mosby Pocket son debilidad, anemia, edema, encías esponjosas, ulceración y aflojamiento de dientes, tendencia a las hemorragias mucocutáneas e induración de los músculos de las piernas.

Contaba Eduardo Primo Yúfera en su libro Química de los alimentos, que el escorbuto se convirtió en una enfermedad muy común durante el siglo XV, cuando debido al comercio se empezaron a realizar largas navegaciones. Los tripulantes consumían durante largos periodos de tiempo dietas de carne secas, galletas, pero ningún vegetal o fruta. Los navegantes comenzaban a tener las piernas hinchadas, fatiga, encías sangrantes y pérdida de dientes y hasta la muerte. No fue hasta finales del siglo XVIII que algunos notaron que la ingesta de vegetales curaba del horrible mal. La escuadra inglesa incluso hizo obligatorio llevar limones en la ración de los barcos. Ahora seguro que entendemos mucho mejor el aspecto clásico de los piratas, sin dientes y medio cojos, por no llevar unos pocos limones o naranjas en sus barcos.

Espero que os haya gustado, nos volveremos a encontrar en el siguiente artículo donde hablaremos de forma desenfadada sobre...¡¡¡las famosas leyes de Newton!!!

Sergio

Mas información sobre la Vitamina C en:

1. Nutrición Ferato
2. Química de alimentos de Miguel Calvo.
3. Química del ácido ascórbico

Las mejores entradas de 2011

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Mon, 02 Jan 2012 16:12:00 +0000

Ya nos ha dejado el 2011, el año Internacional de Química, el año en el que se conmemoraba el centenario del segundo premio Nobel a Marie Curie.

Marie Curie fue una científica realmente insuperable. El primer premio Nobel lo ganó en 1905 y fue en física. Este premio fue compartido con su marido Pierre Curie y con Henri Becquerel. En 1911 ganó nuevamente el Nobel, pero en Química, por haber descubierto los elementos Radio y Polonio (justamente de Radio vendría el nombre de Radioactividad y Polonio, por su país natal, Polonia). Marie Curie fue la primera mujer en la historia en ganar un premio Nobel. Su hija Irene-Joliot Curie y su marido Jean Frederic Joliot, también ganaron otro Nobel en 1935 en Química, por el descubrimiento de nuevos elementos radioactivos. De esta manera, la familia Curie es la familia mas galardonada de la historia del Premio Nobel.

Pues bien, una vez finalizado el año es momento para realizar un balance, de los que han podido ser los mejores vídeos de experimentos del año pasado, junto con los mejores artículos, a mi entender...Si no habéis estado siguiendo el blog durante este último año os perdono, no pasa nada, pero ahora tenéis una gran oportunidad para ver lo mejor de lo mejor que ha pasado por esta pantalla. ¿Preparados?

1. Péndulo de Foucault

En Enero se publicaba en el blog un vídeo del Péndulo de Foucault en París, concretamente la copia del original de Leon Foucault, y en Junio el museo de la ciencia de Valladolid nos pedía imágenes del vídeo para realizar ellos mismos otro vídeo sobre el péndulo. Desde Cluster encantados de colaborar en la divulgación científica. Os dejo los dos vídeos y el enlace al artículo.

2. Fabricación de un gel exfoliante.

Utilizando los productos de cosmética mas avanzados, realizábamos un gel exfoliante, tal y como los encuentras en las tiendas de cosméticos. Incluye todos los ingredientes y método de elaboración.

3. Actividad óptica y Quiralidad

Con un espectacular experimento podemos demostrar rápidamente si un compuesto es quiral o no lo es. ¿Que es ser Quiral?¿ Queréis saber como se hace? Todas estas preguntas tienen respuesta en el artículo.

4. Resonancia en un Cuenco Tibetano

Otro experimento espectacular, esta vez de física, en el que podemos demostrar la resonancia en un cuenco Tibetano, haciendo saltar el agua incluso un palmo. ¡¡No te lo puedes perder!!

5. Fabricando BlandiBlub

Con materiales fácilmente accesibles en droguerías podemos fabricar un polímero plástico como el BlandiBlub. En el artículo mostramos TODAS las maneras posibles para fabricar un polímero de este tipo.

También he de mencionar otros tipos de artículos, algunos de los cuales han gustado mucho. En especial te recomiendo:

6. Sobre las Tablas Periódicas. Todas las Tablas periódicas habidas y por haber, o por ,o menos todas las que me han parecido interesantes...
7. Una diferencia de una letra. Sobre un accidente en un instituto de Barcelona.
8. Pepinos, heces y Eschericchia coli.
9. Estramonio y los viajes. Sobre un incidente en Getafe que provocó la muerte de 3 jóvenes por consumo ilegal de estramonio.

Seguimos este año con nuevos experimentos y nuevos artículos. ¡Hasta pronto!

Sergio

FELIZ AÑO 2012

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Tue, 27 Dec 2011 01:17:00 +0000

Ya finaliza el año internacional de la QUÍMICA y desde CLUSTER queremos desear todo lo mejor para este nuevo año que empieza, recordando siempre que la QUÍMICA y la FÍSICA, así como las otras ramas de la CIENCIA, con buen uso, están de nuestro lado.

Esperemos que este próximo año no sea tan nefasto como el anterior en temas económicos, que nuestros políticos y gobernantes estén a la altura de las circunstancias y demuestren que no fueron votados para enriquecerse sino para levantar un país que necesita de su ayuda, no con recortes y disminuciones de sueldo (que eso lo sabe hacer cualquiera), sino con medidas eficaces para la creación de empleo.

Esperemos que podamos dejar atrás el año de la química, para encontrarnos el año de la salida de la maldita crisis.

Para recordar el año de la química y acabar con una sonrisa, algunos árboles de Navidad Químicos curiosos:

FELIZ AÑO NUEVO 2012

Sergio

Árbol del sonido

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Mon, 26 Dec 2011 23:46:00 +0000

Una de las mejores maneras de enseñar física, a mi entender, es a partir de juguetes. Existen numerosos artículos sobre el tema que podréis encontrar por internet. Éste va a ser también uno de los propósitos de CLUSTER para el año que viene, ¿y que mejor momento que el final de año para empezar ya con los buenos propósitos?

Os presento un sencillo juguete denominado el árbol del sonido. Está formado por varias piezas de madera de diferentes colores y de diferentes tamaños. Al dejar caer una pequeña bola, también de madera, por el árbol, éste va dejando caer diferentes notas musicales.

Un experimento parecido, pero a lo grande, era propuesto en el blog La Ciencia para todos de Javier Fernández Panadero, en el que se podía ver una "escalera del sonido", por así decirlo. (Gracias por la información, Javi)

¿Pero que es el sonido?

El sonido no es mas que una perturbación del medio, que se desplaza por el aire (o por cualquier otro medio) hasta llegar a nosotros. Desde el punto de vista de la física se trata de una onda mecánica (necesita un medio para propagarse) y longitudinal (ya que la dirección de oscilación de las partículas del medio es la misma que la dirección de propagación de la onda).

Ondas longitudinales

Ondas transversales

Ondas longitudinales y transversales

Existen muchos ejemplos de ondas longitudinales y ondas transversales, mientras que las ondas del sonido son longitudinales, las de vibración de una cuerda y las que se producen en la superficie de un líquido son transversales. Estos tipos de ondas también son de importancia en los movimientos sísmicos denominados s-vawes (ondas transversales) y p-vawes (ondas longitudinales).

Así pues para que se produzca sonido es necesario un objeto que vibre y por tanto que perturbe el medio, y un medio a traves del cual se propague.

¿Pero por que unos suenas agudo y otras grave?

Este hecho está relacionado con la frecuencia de la vibración, es decir, con el numero de oscilaciones que es capaz de realizar el sistema en 1 segundo. Esta frecuencia está expresada en Hercios (1/segundo), y depende de manera inversa con el tamaño del objeto que vibra. Así si el tamaño del objeto es pequeño, la frecuencia será mayor y el sonido será mas agudo.

No obstante los objetos no vibran únicamente con una sola frecuencia sino que realizan toda una serie de vibraciones extras que de denominan sobretonos y que corresponden generalmente a la aparición de centros nodales (nulos de vibración) en los lugares en los que podemos dividir entre dos. Es decir si la longitud del instrumentos es de un metro, la frecuencia fundamental o tono (también denominado primer armónico) no poseerá ningún nodo, el primer sobretono será el segunod armónico y poseerá un nodo a 0,5m, el tercer armónico poseerá dos nodos a 0,25m y así sucesivamente. La unión de todos los armónicos, y de cada una de las frecuencias dará lugar a lo que se conoce como timbre del instrumento. Esta es la razón por la cual un do en una flauta no suena igual que en un violín o un clarinete, cada uno posee un registro particular de frecuencias y por tanto de armónicos, que le hace diferenciarse del otro.

En nuestro caso (el caso de un tambor) es mas complicado. Se trata de vibraciones en superficies y no en cuerdas y depende, ademas, del lugar donde se aplique el golpe que provocará la perturbación del medio. Los sobretonos del tambor no se pueden considerar armónicos y posee gran cantidad de ellos.

Volveremos a hablar sobre música y sobre sonido en nuevos artículos en CLUSTER.

Sergio

¿Quieres saber mas?

Mas vídeos sobre el sonido " El Universo mecánico"

Applet sobre sobretonos en una superfície circular de Bradley L. Carrol de WSU Physics Departament

- Modo fundamental o Tono
- Sobretono con perturbaciones no centrales.

Para saber mas puedes entrar en:

1-Wikipedia-Vibrations of a circular drum

2-Matemáticas de los sobretonos y modo fundamental en un tambor.

3-On line Physics

Polimerizaciones-Sferificaciones

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Fri, 02 Dec 2011 15:55:00 +0000

En el artículo de hoy nos sumergiremos en una de las químicas mas creativas de los últimos años, hablaremos de nuevo de Ferran Adrià y de la famosa cocina molecular, y de un experimento sencillo, sin peligro alguno y muy divertido tanto para los adultos como para los mas peques: la sferificación.

En los últimos años se ha desarrollado una nueva ciencia, o mas bien una ramificación de la bien conocida química, la química gastronómica, o como se denomina en Francia la Molecular Cuisine. Anteriormente llamada Molecular Gastronomy, esta cocina molecular empezó a realizar sus primeros pasos a partir de los estudios de Hervè This y de Nicholas Kurti, sobre los procesos físicos y químicos que se producen en la cocina.

No obstante, la cocina molecular dio un salto de gigante con la llegada de Ferran Adrià, que aunque el nunca se ha querido vincular con la cocina molecular, fue el primero en aplicar técnicas habituales de la química al mundo de la cocina, gracias al trabajo durante varios años en el Bulli del químico Pere Castells, director en estos momentos de la Fundación Alicia. Desde rotavapores (utilizados en química para destilar disolventes), llamados ahora rotavales según la cocina Adriá (pero en realidad es el mismo aparato), hasta liofilizaciones, utilización de nitrógeno líquido y las famosas texturas (utilización de gran diversidad de polímeros naturales para obtener texturas diferentes a las conocidas por el paladar), utilizadas tanto en platos calientes, fríos y postres.

Hoy os enseñaremos una de sus mejores creaciones, fruto de la unión de la creatividad, de la química y de la belleza en los platos, la sferificación. Para poder hablar de ella hemos de empezar por sus ingredientes (o sus reactivos como queramos decirlo), el alginato sódico y el cloruro cálcico.

El alginato sódico (E-401) es, tal y como dice la Fundación Alicia en su Léxico científico gastronómico, una sal orgánica derivada de hidratos de carbono tipo fibra, utilizada como aditivo gelificante, espesante y estabilizante. Por sus propiedades es un hidrocoloide. Desde el punto de vista biológico se trata de un polímero natural que se extrae de algas pardas tales como Macrocystis, Fucus y Laminaria ascophillum, que se encuentran mares y océanos de aguas frías. A nivel químico diremos que se trata de un polímero natural formado a partir de dos tipos de azúcares simples: el ácido beta-D-Manurónico y el alfa-L-Gulurónico:

alfa-L-Gulurónico.

beta-D-Manurónico:

Cadena alginato sódico

El cloruro cálcico E-509 es una sal inorgánica soluble en agua y en este caso especial se utiliza como agente polimerizante.

La química es muy simple. Cada uno de los ácidos manurónico y gulurónico posee un grupo ácido carboxílico que puede desprotonarse en medio básico y formar los correspondientes carboxilatos, que en presencia de sodio precipitan en forma de sal. Éste producto polimerizado es el alginato sódico. Como el grupo carboxilato posee una carga negativa (es monovalente) necesitará un catión sodio para realizar la sal y quedarse neutro el compuesto.

¿Que sucederá si intercambiamos el sodio por el calcio? El calcio al ser divalente (posee dos cargas positivas) podrá asumir dos carboxilatos y no uno solo como el sodio. De esta manera al poder coger el doble de grupos carboxilatos podrá asumir dos alginatos de forma paralela y multiplicar de esta manera el peso molecular del polímero provocando su precipitación.

El Experimento

En este vídeo podréis ver paso a paso la polimerización del alginato, con las cantidades a utilizar y el procedimiento. En este caso se ha pensado en una realización práctica para las escuelas e institutos, con agua y colorantes alimenticios y en forma de gusano y no de esferas.

En este otro vídeo tenéis la explicación de la sferificación por parte del creador, de Ferran Adriá:

Un vídeo mas pensado para la elaboración en la cocina, de mano de Gastronomy molecular, Surprise Bubbles:

He de decir que yo mismo he intentado realizar algún plato utilizando esta reacción química, en concreto jamón con sferificacion de melón, y creo que gustó...Encontrareis toda la información para poder realizar platos al estilo Adriá en su pagina, donde hay vídeos y recetas descargables en pdf. Concretamente aquí tenéis la sferificación de melón.

El distribuidor oficial de los productos de Albert y Ferran Adriá es Soler i Graells, donde podréis encontrar todos los productos comercializados por estos dos hermanos.

Curiosidades

Nuestro amigo Steve Spangler también utiliza polimerizaciones de alginato para amenizar las clases, el producto se llama Insta-Worm y los vende en disolución ya realizada

Mas información:

Si te has quedado corto con esta explicación puedo recomendarte diferentes artículos y libros:

1- Investigación y ciencia. Con motivo del año de la química 2011, la revista Investigación y ciencia ha publicado diferentes artículos relacionados con la química, pudiéndose bajar de forma gratuita algunos de ellos. En concreto te recomiendo éste realizado por Pere castells y Claudi Mans en el que hablan de la nueva cocina y de la sferificación.

2- Léxico Científico gastronómico. Libro editado por la editorial planeta y realizado por Alicia y el Bullitaller donde quedan clasificados en forma de diccionario claro y concreto la gran mayoría de productos alimenticios, aditivos y primeras materias utilizadas en la cocina tanto moderna como actual.

3-El cocinero científico. Diego Golombek y Pablo Schwarzbaum. Libro editado por RBA en el que se explica de manera amena los fenómenos físicos y químicos básicos que observamos diariamente en la cocina.

4- Sferificaciones y macarrones. Claudi Mans. Libro editado por la editorial Ariel. En su platoniana manera de explicarnos los fenómenos físicos y químicos cotidianos Claudi Mans nos ofrece de manera atractiva un dialogo entre la cocina tradicional y la nueva cocina molecular, sin perder la rigurosidad científica.

¡¡Saludos y hasta la próxima!!

Sergio

Teoría Cinético Molecular y difusión

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Sun, 20 Nov 2011 11:06:00 +0000

La teoría cinético Molecular fue propuesta inicialmente en 1738 por Daniel Bernouilli, demostrando la ley de Boyle de los gases. Sus trabajos fueron ignorados durante mas de un siglo. Entre 1848 y 1898 Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desenpolvaron los viejos escritos de Bernouilli y escribieron los postulados que se conocen hoy día como la teoría cinético molecular de los gases.

En este mismo blog se comentó en octubre del 2008 un experimento que demostraba la Teoría cinético Molecular de forma simple, el radiómetro de Crookes, en el que las aspas se movían justamente por el choque de las partículas del gas, y por lo tanto por la presión ejercida por éste.

En esta ocasión os enseño un sencillo experimento que demuestra también la TCM, pero no para los gases, sino en este caso para líquidos. Imaginemos que tenemos un vaso con agua fría y otro con agua caliente y dejamos caer unas gotas de colorante en cada uno de ellos. ¿En cual se producirá la difusión de forma mas rápida?

Al estar el agua mas caliente, el movimiento de las partículas es mayor, y eso mismo ayuda a que la velocidad de difusión sea mayor.

Espero que haya sido interesante, nos vemos en el siguiente artículo.

Sergio

Copa de Pitágoras

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Tue, 25 Oct 2011 13:48:00 +0000

A este experimento se le ha denominado de muchas formas: Copa de Arquímedes, Copa Pitagórica y Vaso de Tántalo, cada uno de los cuales posee una historia particular. Según la versión de la Copa de Arquímedes, fue un encargo de un rey griego para que sus invitados no bebieran mas de lo convenido. No obstante no queda muy claro si fue Arquímedes o Pitágoras, según la gente de Wikipedia fue Pitágoras quien inventó la copa, para evitar la gula.

Otro nombre conocido para el experimento es el del vaso de Tántalo. Tántalo, según la mitología griega, era el hijo de Zeus y sufrió un castigo muy severo. El castigo consistía en permanecer en un lago con el agua hasta la barbilla, pudiendo alcanzar con la vista un árbol con ramas repletas de frutas por encima de él. Cada vez que intentara alcanzar la frutas desesperado por el hambre o la sed, éstas se retirarían, no pudiendo nunca alcanzarlas.

El vaso es especialmente interesante y nos refleja principios básicos de la hidrostática. Consiste en un vaso en cuyo interior existe un tubo con dos orificios, uno dentro del vaso y otro fuera por debajo de la altura del vaso. Al añadir agua al vaso ésta permanece perfectamente dentro, no obstante si se supera el nivel del tubo, se vacía entera. Al llenarse la copa también se llena el tubo interior desplazando el aire. En el momento en que el agua del tubo empieza a caer, todo el resto de agua que hay en el vaso le sigue dejándolo vacío. Vídeo de Grand-Illusions:

El principio fundamental en el que está basado el vaso es el principio del sifón, un tubo en forma de U invertida en el cual el líquido puede subir una cierta altura (h1) para poder bajar otra mayor (h2). El sistema funciona a partir de la gravedad, fuerza básica a partir de la cual empieza a caer el líquido y también el de la presión atmosférica, que empuja el líquido a caer. Este principio se aplica de forma común en casi todos los desagües de nuestras casas.

El Experimento

Para poder hacerlo, sin necesidad de ir a Grecia y comprar la auténtica copa Pitagórica o de Tántalo, podemos utilizar una botella de plástico, una pajita, el tapón y plastelina o cola. Se recorta la botella por dejando solo la primera mitad de la botella, se realiza una agujero en el tapón para que entre la pajita y se tapa con plastelina (también se puede tapar mejor con algún tipo de pegamento. Éste es el resultado.

Otra versión aún mas casera es la de Manuel Díaz Escalera con su vaso de Tántalo, puedes verlo en su blog fq-experimentos:

¿Como conseguir una auténtica Copa de Pitágoras?

Al parecer es un objeto de regalo que se puede conseguir en Grecia (aquí puedes entrar para ver como las fabrican) no obstante hay otros sítios donde se pueden comprar:

- En Keinbottle.com
-3B scientífic

Aquí encontraras el pdf con las instrucciones para utilizar la copa Pitagórica según 3B scientific

¡¡Saludos y hasta la próxima!!

Sergio

Actividad óptica y quiralidad

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Tue, 11 Oct 2011 10:57:00 +0000

Se trata de una consecuencia clara de la observación de objetos y moléculas en 3 dimensiones. Cuando dibujamos una molecula en el papel, generalmente no tenemos en cuanta su estructura tridimiensional, no obstante los químicos y los biólogos, desde hace ya tiempo se han hecho con diferentes tipos de proyecciones (Newman, Fisher, etc..) para poder dibujar las moléculas en tres dimensiones.

¿Por que razón hay que verlas en 3D? ¿Es una nueva moda impulsada por James Cameron?

Pues no, hace ya mucho tiempo que se lleva realizando, y lo cierto es que la necesidad surge a la hora de comprobar que dos moléculas con los mismos átomos y misma conectividad (mismos enlaces), pueden tener propiedades físicas y químicas diferentes.

Dos moléculas como las de la figura son moléculas con los mismos átomos y misma conectividad. Una es la imagen especular de la otra. Si tenemos un poco de imaginación y capacidad de ver en 3D, podremos comprobar que si queremos superponer la una sobre la otra no podemos. Son MOLECULAS QUIRALES y entre ellas se dice que son ENANTIÓMEROS, uno del otro.

Él ejemplo mas claro se encuentra en nuestras manos. Nuestras manos son quirales porque no se pueden superponer la una encima de la otra. Visto de esta manera cada mano es enantiómera una respecto a la otra.

A nivel de moléculas, encontraremos quiralidad siempre que tengamos un carbono con los cuatro substituyentes diferentes (llamado comúnmente carbono asimétrico), aunque existen tambien otras razones.

Existen muchísimas moléculas quirales en la naturaleza, desde el azúcar hasta las proteínas que formamos a partir de los aminoácidos. Las proteínas son quirales puesto que los aminoácidos también lo son. Esta diferenciación a nivel espacial es especialmente importante en síntesis farmacéutica, puesto que algunos fármacos, debido a la quiralidad de los aminoácidos que forman las proteínas, necesitan ser específicos, y por tanto de una quiralidad precisa. Es lógico pensar que si los aminoácidos son quirales, es posible que el centro activo de la proteína, donde se producirá la reacción química, sea quiral también. La rama de la química que estudia las reacciones para formar tan solo uno de los enantiómeros y no el otro, es la QUÍMICA ASIMÉTRICA.

Un vídeo explicativo, por si no ha quedado claro, y hay alguna duda:

Una propiedad interesante de los compuestos quirales es que son capaces de rotar el plano de la luz polarizada. En este mismo blog, explicamos que era la luz polarizada, así que si teneis interes podeis entrar en polarización.

La idea es como la del dibujo. Al polarizar la luz y dejar que tan solo vibre en un plano, si hacemos pasar la luz por una disolución de una substancia quiral, ésta girará el plano de la luz polarizada.

En este vídeo del prof. Gustavo Dias se esquematiza muy bien la idea:

El experimento

Para realizarlo necesitaremos una disolución saturada de fructosa, glucosa o azúcar. Es necesario que la disolución sea concentrada, puesto que la actividad óptica depende de la concentración de soluto. Dos filtros polarizadores, una linterna y oscuridad. Aqui tenemos el resultado espectacular:

Algunas fotos del experimento:

Espero que haya sido interesante, en experiments on files encontraremos una práctica sobre actividad óptica muy recomendable para bachilleratos.

Saludos

Sergio

Presiones por un tubo

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Fri, 16 Sep 2011 17:49:00 +0000

En octubre del 2009, hace ya casi un par de años os hablaba de un experimento fascinante, el de la paradoja hidrostática, cuatro tubos abiertos conectados entre si se llenan a la misma altura sea cual sea su forma y dimensión. Los principios físicos estaban explicados en el artículo, presión atmosférica, presión hidrostática, principio de Pascal y el principio fundamental de la hidrostática, todo en uno.

Es posible que en algún instituto o en vuestras casas no poseáis este aparato, así que os dejo otro experimento igualmente entretenido, fácilmente realizable en el laboratorio con dos embudos de decantación y una goma. La versión casera del mismo podría realizarse con dos botellas de agua abiertas por abajo y en posición invertida unidas por las bocas por una goma. ¿Como podemos llenar el embudo vacío sin tocar el agua?

La magia la consigue la presión atmosférica y sobretodo la presión hidrostática. Vamos a explicarlo, y para ello necesitaré la siguiente foto sacada directamente del vídeo...

Si nos fijamos en los puntos 1 y 2, ambos se encuentran a la misma altura, no obstante no sufren la misma presión. Mientras que el punto 2 únicamente sufre la presión atmosférica (que no es poca), el punto uno sufre la misma presión atmosférica mas toda la presión hidrostática señalada, que coincide con la altura de líquido por la aceleración de la gravedad y por la densidad del líquido. Obviamente el punto 1 no está especialmente de acuerdo con sufrir tanta presión así que la presión es trasladada por todo el líquido, según el principio de pascal hasta el punto 2, que no tiene mas remedio que aumentar su nivel.

¿Cuando parará?
Cuando los dos puntos sufran la misma presión, se trata del mismo proceso que el de paradoja hidrostática.

Hasta el próximo experimento en CLUSTER.

Sergio

Estramonio y los viajes

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Mon, 05 Sep 2011 22:51:00 +0000

Ya estamos de vuelta en Cluster tras el periodo vacacional. No obstante nos ha impactado sobremanera el fatal incidente en Getafe, relacionado con la muerte de dos jóvenes en una fiesta RAVE por la consumición de una infusión de estramonio. Mi mas sentido pésame para los familiares. Los culpables ya han sido detenidos y se encuentran bajo disposición judicial acusados de tráfico de drogas y homicidio.

El estramonio o Datura stramonium es una planta solanacea que posee como metabolitos secundarios varias sustancias activas, como son la atropina, hiosciamina, algunos alcaloides derivados del tropano, y escopolamina, quizás el componente mayoritario, siendo la atropina el componente mayoritario de la Atropa belladona, de la cual realizaron un fantástico artículo los compañeros de la ciudad atómica. Estas dos plantas y sus principios activos han sido utilizados por brujas, hechiceros y espiritistas desde la antigüedad, para provocar alucinaciones.

Pablo Carbonell, el famoso cómico español, nos explica sus experiencias con el estramonio y la escopolamina, o como el la llama "la hierba del diablo":

¡ Que simpático y que gracioso es siempre este chico! No obstante, el uso y abuso de drogas naturales o sintéticas (que no se cuales son mas peligrosas), así como las consecuencias de las posibles mezclas pueden ser fatales, como ha quedado demostrado. Y no es cosa de risa, sino mas bien de conciencia, madurez y precaución, que al fin y al cabo estas jugando con tu cuerpo y tu mente, y realmente es lo único que posees.

Esta estructura que veis arriba es la escopolamina. Se trata de un antagonista muscarínico. Me explico. El sistema nervioso autónomo, ése que no podemos controlar, se divide en dos grandes secciones: sistema nervioso simpático o adrenérgico y sistema nervioso parasimpático o colinérgico. La neuronas del primer sistema interaccionan entre si a través de un neurotransmisor denominado noradrenalina, y el segundo sistema por acetilcolina. Sin extenderme mucho mas, la acetilcolina puede interaccionar con dos tipos de receptores: los muscarínicos y los nicotínicos. Pues bien, tanto atropina como escopolamina son antagonistas muscarínicos, eso significa que bloquean los receptores muscarínicos impidiendo la acción del neurotransmisor.

Acetilcolina:

Agonistas y Antagonistas:

Tanto atropina, como escopolamina son antagonistas no selectivos, por lo que son capaces de bloquear varios receptores muscarínicos, como M1 y M2 (hay en total hasta M5), provocando diversos síntomas. Inhiben la secreción de ácido gástrico, en el corazón producen taquicardia, a nivel ocular midriasis y ciclopejía y en la musculatura lisa relajan el tracto gastrointestinal, musculatura bronquial, biliar y del tracto urinario. En el SNC las acciones son complejas, la atropina produce excitación y desorientación y escopolamina produce sedación a dosis bajas y similares a atropina en dosis elevadas. Los efectos adversos mas frecuentes tambien son sequedad de boca, visión borrosa, dificultad de micción, estreñimiento y palpitaciones, tambien cefaleas, agitación, confusión, insomnio, alucinaciones e hipertérmia.

Los antagonistas muscarínicos son utilizados como antiespasmódicos (generalmente de motilidad intestinal), no obstante son peligrosos en su estructura de nitrógeno terciario (tres substituyentes) debido a su lipofilia. Estos compuestos son capaces de traspasar la barrera hematoencefálica y barrera placentaria, llegando al cerebro y al feto, respectivamente. Para evitar esto se suele añadir un substituyente mas al nitrógeno. Esto hace que quede el nitrógeno cargado positivamente y se reduzca su lipofilia. El drivado cuaternario no podrá pasar la barrera hematoencefálica y por lo tanto es mas seguro a nivel del SNC (sistema nerviosos central). Es el caso de la Buscapina o Butilescopolamina, en el que se ha introducido un grupo butilo en el nitrógeno.

Para finalizar un consejo para todos los jóvenes: Mirad el "prospecto" de todos productos que os faciliten en las fiestas, porque quizás lo que os ofrecen no es tan inocuo como os dicen, posiblemente el que os lo ofrezca no tenga ni idea de las consecuencias que os pueda acarrear, y es mas, quizás no sea ni lo que dice que es. Así que id con cuidado, que no somos como los gatos y tan solo tenemos una vida.

NOTA: Este artículo no pretende ser un artículo médico, tan solo un artículo de divulgación científica de concienciación.

Saludos

Sergio

Bibliografia:

1- Farmacología en enfermería. Dra Silvia Castells Molina y Dra Margarita Fernadaez Pérez. Elsevier
2- Farmacología Humana. 3a Edición. Jesus Florez. Masson. S.A.

Mas información:

-Javeriana.edu.co
-Biopsicologia.net

Ya llegó el verano

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Sun, 17 Jul 2011 18:22:00 +0000

Ya llegó el verano por estas tierras, y como es costumbre en estas fechas CLUSTER se despide hasta el próximo "año", bueno hasta Septiembre, que volveremos con más artículos, más experimentos y más comentarios que espero que sean interesantes para vosotros.

No obstante, y para dejaros con la miel en los labios os enlazaré los tres primeros vídeos de experimentos que explicaremos en el blog en el siguiente curso:

1. Copa de Arquímedes

2. Vasos comunicantes

3. Actividad óptica

Un saludo bien grande para todos y os espero en septiembre por aquí preguntando, fisgoneando, comentando y todo lo que queráis hacer. Yo mientras tanto aprovecharé para relajarme y coger unos momentos de paz y tranquilidad, que bien me los merezco después de todo el curso...

Sergio

Higiene i aliments

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Thu, 30 Jun 2011 21:27:00 +0000

Por circunstancias de la vida, este año no he realizado asignaturas de la ESO ni de Bachillerato de física y/o química, ni tampoco de Biología, Matemáticas o Geología. Este año me he desplazado al ambiente muy diferente, y a la vez apasionante de los ciclos formativos. Concretamente a los ciclos formativos de grado medio de Farmacia y grado superior de Salud Ambiental.

En grado superior de Salud Ambiental he realizado la asignatura de Control y vigilancia en la contaminación de alimentos, asignatura dividida de dos bloques, uno que se realiza en primer curso y otro bloque en segundo. En este primer curso hemos tocado la base química de los alimentos (glúcidos, lípidos y proteínas), epidemiología alimentaria, conservación de alimentos, la toma de muestra, bacterias indicadoras de contaminación alimentaria, análisis de puntos críticos de control, contaminación biótica y abiótica (levemente), lavados de manos, manipulación de alimentos,...y un largo etc.

Desde el principio del curso se creó un blog para el seguimiento de la asignatura, HIGIENE I ALIMENTS, donde se pudo incluir, no en si los apuntes de la asignatura, sino todos aquellos recursos útiles para el alumnado, tanto para consolidar los conocimientos, como para investigar y descubrir por su cuenta, con gran cantidad de vídeos prácticos e interesantes, artículos novedosos y notícias. La finalidad de HIGIENE I ALIMENTS era muy diferente a la de CLUSTER, ya que no pretendía explicar experimentos o la divulgación general de la ciencia, sino el seguimiento de un grupo particular de alumnos en una asignatura concreta de un ciclo.

El blog queda abierto para todo aquel que dese entrar a curiosear, pero no se realizaran mas artículos, puesto que la asignatura ya ha finalizado ¡¡Un saludo para todos mis alumnos de este año!!

El enlace lo encontrareis de forma permanente a la derecha del blog.

Saludos

Sergio

Nace Xplorehealth

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Tue, 28 Jun 2011 08:16:00 +0000

Nace Xplorehealth, el primer portal europeo pensado para la divulgación de la investigación biomédica para los profesores y estudiantes de secundaria. Es un proyecto pensado para la difusión de la ciencia, donde podemos encontrar desde videos divulgativos, juegos interactivos y experimentos virtuales. La idea es estrechar las relaciones entre la secundaria y el bachillerato y el mundo de la investigación, ampliando la oferta actual de actividades presenciales en el marco del programa "Recerca en Societat", que ofrece 120 actividades anuales dirigidas a unos 6000 jóvenes, que permite realizar el trabajo de investigación final de bachillerato en un ambiente de investigación de primera linea. El portal está financiado por la Fundación "La Caixa" y la Fundación "Amgen".

El próximo lunes 4 de Julio a las 12h en el Auditorio del Parc Científic de Barcelona se realizará el acto inaugural donde se contará con la presencia del secretario general de Universidades del Ministerio de Educación, Márius Rubiralta, el rector del al Universidad de Barcelona, Dídac Ramírez, el director general del Parc Científic Barcelona, Fernando Albericio; el director de l’Àrea de Ciència i Medi Ambient de la Fundació “la Caixa”, Enric Banda; Jordi Martí, director general d’Amgen España, así como con la directora tecnica de difusión de la ciència del Parc Científic Barcelona, Rosina Malagrida, que es también la directora del proyecto.

Estos son algunos de los vídeos de Xplorehealth disponibles en su página web y en su canal de youtube:

Actualmente 5 museos y 20 centros educativos de 5 países ya están trebajando en el marco de una experiencia piloto, que dispone de museos de prestigio internacional, como el Centre for Life de Newcastle o el At Bristol, ambos del Reino Unido, el Copernicus de Varsovia, en Polonia, el Jardin des Sciences de Estrasburgo, en Francia, o el Domus de La Coruña.

El proyecto se desarrolla mediante un consorcio europeo coordinado por el Parc Científic Barcelona, e integrando también el Centre of the Cell, ubicado en el marco de la Universidad de Londres, así como dos redes europeas que coordinan las actividades presenciales: El European School Net, que engloba mas de 30.000 escuelas de mas de 30 países, así como El European Network of Science Centres and Museums (ECSITE) que engloba mas de 400 instituciones.

Sergio

PD: Para realizar la reserva previa para la presentación del portal hay que dirigirse a difusiociencia@pcb.ub.cat.

Desplazando equilibrios

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Mon, 20 Jun 2011 21:45:00 +0000

Como pudimos ver, las reacciones químicas no tienen porque tener un final. Existen muchas reacciones que llegan a lo que se denomina equilibrio químico, en el cual las especies siguen reaccionando, pero macroscópicamente no observamos variación en la concentración de reactivo y de producto.

¿Que podemos hacer para variar este equilibrio y desplazarlo donde mas nos interese?

El equilibrio químico se puede desplazar fácilmente mediante los factores que tratan el principio de LeChatelier, como vimos en el artículo sobre equilibrio y el ión común.

En esta ocasión vamos a tratar nuevamente el caso de un sólido insoluble que necesitamos eliminar. ¿Como lo podemos hacer? Un manera sería introducir un reactivo que reaccione con el sólido formado; esto podría desplazar el equilibrio de precipitación, disolviendo la sal.

Imaginemos la reacción reversible:

En realidad el catión cobre se encuentra solvatado (unido con enlaces ión-dipolo con el agua) de manera que tenemos la especie: [Cu(H2O)4]2+. Esta especie es soluble en agua y da un color azul cielo. Aunque quizás haya personas que no lo saben, el sulfato de cobre anhidro es blanco, no obstante es muy higroscópico y coge aguas fácilmente quedando de color azul.

Sulfato de cobre anhidro:

Sulfato de cobre pentahidratado:

Añadiremos ahora un poco de amoniaco (NH3) y removeremos. ¿Que sucede? Observa el vídeo:

Al añadir el amoniaco hemos desplazado el equilibrio, se ha formado un complejo soluble en agua de color azul oscuro, y se ha disuelto el sulfato de cobre que todavía estaba sólido.

Aquí podemos apreciar los dos colores en diferentes disoluciones:

Bueno, bueno, y todo este rollo, ¿Para que nos sirve a nosotros?

Este proceso se utiliza casi a diario en nuestro hogares. El agua que se utiliza en las lavadoras suele llevar diferentes sales disueltas, y entre estas sales suele aparecer el ion calcio por en medio. De forma bastante común este ión calcio se une a los bicarbonatos del agua formándose bicarbonato de calcio. Hasta ahí ningún problema. No obstante si calentamos se formará carbonato de calcio, una especie mas insoluble, que puede dar problemas graves. ¿Como se resuelve? Usando CALGON!!

CALGON es una marca comercial que deriva del término en ingles Calcium-Gone (que significa "calcio fuera". El principal componente del CALGON es el hexametafosfato sódico, una sal soluble en agua que arrastra los iones calcios como el amoniaco arrastraba los de cobre, formando una sal soluble y desplazando el equilibrio de la formación de carbonato cálcico, y por tanto redisolviendo el precipitado...que interesante, ¿no?

Aquí tenéis al culpable, el Hexametafosfato sódico:

¡¡Espero que os haya gustado!!

Sergio

PD: Mas información sobre como eliminar la cal en Tutorvista.com

¡¡200 000 VISITAS y hacia adelante!!

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Sun, 19 Jun 2011 19:06:00 +0000

CLUSTER llega hoy a las 200000 VISITAS. Ha sido capaz de duplicar lo que había obtenido en diciembre del año pasado, y en mas o menos 6 meses hemos realizado lo mismo que en casi 2 años y medio...

Quiero agradecer el apoyo de todos los visitantes a un blog, creo que humilde, con muchas ganas de divulgar y difundir al ciencia a todo aquel que lo desee, que quiera aprender un poco mas, y que tenga lo imprescindible para vivir y no morir de aburrimiento: curiosidad.

Me he entretenido en realizar un gráfico de la evolución del blog...y el resultado obtenido creo que los matemáticos lo llaman función exponencial, jejeje...en serio, ¡¡muchas gracias a todos!!

Este ha sido un año un poco difícil, y justamente hace unos meses os anunciaba la publicación de menos entradas por falta de tiempo. Ha sido curioso el hecho de que en el momento en que menos he publicado haya habido tanto aumento de visitantes. Una referencia en Amazings y la fidelidad de vosotros ha hecho posible que haya sucedido.

Sigo con muchas ganas de continuar el blog, y tengo muchos experimentos esperando a salir del cajón, a la vez que muchos proyectos en la cabeza que espero que continúen su marcha con éxito...ya os iréis enterando...

Un saludo afectuoso y un agradecimiento a todos, ¡¡ NOS VEMOS EN CLUSTER!!

Sergio

Pepinos, heces y Escherichia coli

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Mon, 06 Jun 2011 20:57:00 +0000

A dia 6 de Junio de 2011 el brote de Escherichia coli enterohemorrágica ha causado ya 22 muertos y mas de 2000 afectados en toda Europa, principalmente de origen alemán. Se han culpado a los pepinos de Almería, que posteriormente fueron encontrados inocentes y tambien a unos brotes de soja de un vivero ubicado cien kilómetros al sur de Hamburgo, pero de momento no hay resultados concluyentes.

Escherichia coli (E. Coli) es una bacteria gram negativa y una enterobacteria, eso significa que es huésped constante en el intestino del hombre y animales de sangre caliente. Es un claro ejemplo de coliforme (enterobacteria lactosa positiva). Es un indicador de contaminación fecal. Cantidades elevadas de esta bacteria en un alimento indican mala manipulación alimentaria, en pocas palabras, contaminación por heces. No obstante la bacteria no sobrevive mucho tiempo en ambientes no entéricos, por lo que su presencia indica contaminación reciente.

Tanto coliforme como E.coli son fácilmente detectables en laboratorio, habiendo incluso medios selectivos cromogénicos para ellas. En este medio Compass Ecc Agar de Bioser S.A podemos detectar Coliformes de color rosa y E. coli azules:

De todos los serotipos existentes de E.Coli, la mayoría son totalmente inofensivos y nos ayudan a digerir gran cantidad de alimentos, pero hay otras que nos perjudican. Los enteropatogénicos mas peligrosos son los enterohemorrágicos (ECEH: Escherichia coli enterohemorrágica), siendo el serotipo mas conocido el O157:H7.

Durante la década de los 90 se hizo especialmente famosa esta bacteria por repentinos brotes de E. coli O157:H7 relacionada con hamburguesas en Estados Unidos, víendose implicadas diferentes empresas de comida rápida como McDonalds, Jack in the box, etc...vinculadas a mataderos de Michigan como Vons Companies Inc...La alarma social fue tal que aparecieron diferentes publicaciones, de entre las que destacamos un libro muy interesante y recomendable, al que se le realizó una "adaptación" cinematográfica: Fast Food Nation, escrito por Eric Schlosser.

La necesidad de identificación rápida de la bacteria era tal, que diversas compañías elaboraron medios de cultivo selectivos para esta cepa concreta de E. coli, por lo que es fácilmente identificable en un laboratorio.

No obstante la cepa encontrada no se trata de E. coli O157:H7, sino de una nueva variante O104:H4, aunque también enterohemorrágica.

¿Que significa O104:H4?

Como ya hemos dicho, esta bacteria es gram negativa, significa que posee un tipo de pared bacteriana formada por peptidoglucano, lipoproteina, fosfolípidos y en la zona mas externa lipopolisacáridos (LPS). Éstos lipopolisacáridos no son exactamente iguales para todos los serotipos, y van variando, confiriendo la estructura antigénica O(reconocible para la formación de anticuerpos). El término H indica la estructura antigénica situada en el flagelo de la E. coli.

¿Que problemas causa esta cepa?

Los problemas son parecidos a los de E. coli O157:H7, son graves y son causados por unos tipos de toxinas, la Stx1 y Stx2, muy parecidas a la toxina shiga de la Shigella dysenteriae, que provoca la disenteria (ahora shigelosis), generando:

1- Colitis ulcerosa: Inflamación del colón con formación de úlceras. Dolor abdominal, vómitos, diarrea sanguinolenta y poca o ninguna fiebre. la bacteria se adhiere a las microvellosidades intestinales provocando lesiones (aunque no invade las células)
2- Síndrome hemolítico urémico (HUS): Fallo renal agudo que puede llegar a provocar la muerte.
3- Púrpura trombótica trombocitopénica: Hemorragia gastrointestinal, provocando coágulos que si llegan al cerebro pueden ocasionar la muerte.

Toxina Stx2 de E. coli O157:H7

No existen antibióticos eficaces contra esta bacteria (E coli O157:H7), puesto que la muerte de la bacteria provocaría la eliminación de mas toxinas, siendo todavía mas peligrosa.

Poco se conoce sobre O104:H4, no obstante la O157:H7 es mucho mas resistente que la E. coli "normal", es tolerante a ambientes ácidos, capaz de sobrevivir a ambientes de fermentación (pH=4,5) durante incluso 2 meses a bajas temperaturas (4ºC). En zumo de manzana es capaz de sobrevivir 30 días (pH=3,6). Se destruye fácilmente calentando a mas de 68ºC durante 60 segundos, aunque son resistentes incluso a congelación. Todos estos datos nos hacen indicar que pueda considerarse una bacteria ambiental y por lo tanto pueda contaminar alimentos que hayan estado en superficies poco higiénicas.

¿Como protegerse?

Una manera fácil es calentando el alimento, cocinándolo a temperatura elevada. También es sabido que la bacteria no se encuentra dentro del alimento, sino en su superfície. Al pelar el alimento o incluso lavándolo con agua y unas pocas gotas de lejía es suficiente, en principio, como para eliminar la bacteria.

Para finalizar solo tengo dos cuestiones:

1- ¿Por que no se calla la ministra alemana y tan solo revela datos en el momento en que éstos estén contrastados?
2- ¿Por que parece ser que no se estudian los procesos de transporte y manipulación de éstos alimentos y tan solo se estudia su origen?

Bibliografia interesante para revisar:

- Toxina shiga - wikipedia
- Vademecum-noticia
- AESAN informa
- Informació Gencat salut

¿Quieres saber mas sobre E.coli?

- Guía per la prevenció i el control de E. coli O157:H7 del Departament de salut de la Generalitat de Catalunya.
- Amazings
- Curiosidadesdelamicrobiología

AMPLIACIÓN ARTÍCULO:

Ayer mismo, día 22 de Junio, el programa quequicom de la TV3 en Catalunya emitió un capítulo dedicado a la bacteria Escherichia coli. Os dejo el vídeo (en catalan) para todo aquel que le interese:

Espero que haya sido útil

Sergio

Cluster con el Museo de la Ciencia de Valladolid

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Wed, 01 Jun 2011 11:11:00 +0000

Es muy habitual asistir a un museo de la ciencia y observar el Péndulo de Foucault, esa bola de acero que avanza inexorable a tirar barritas. No obstante es habitual tambien que la mayoría de visitantes se queden justamente en eso: el péndulo que tira barritas. ¿Que significa? ¿Que intenta demostrar este experimento?

En este blog ya realizamos en Enero de este mismo año un artículo sobre el Péndulo de Foucault, explicando como funcionaba, con imágenes del péndulo de Foucault en París y posibles experimentos demostrativos.

En el Museo de la Ciencia de Valladolid (España) han querido que ningún visitante se vaya sin haber entendido el experimento, por ello han elaborado un fantástico vídeo y un documento pdf descargable desde su página web. En el vídeo no solamente se explica el funcionamiento, sino que se detalla un experimento sencillo para demostrar el funcionamiento, a la vez que se comenta el diferente tiempo que tardaría el péndulo en realizar una vuelta completa dependiendo de la latitud en la que se encuentre ubicado el péndulo.

Hoy mismo ha sido la inauguración del vídeo en el cual han asistido el Alcalde de Valladolid, la Concejala de Cultura, comercio y turismo, el director de Michelin Valladolid (y otras dos personas de la empresa), y bastantes medios.

He de felicitar a la directora del Museo de la Ciencia de Valladolid, Inés Rodríguez Hidalgo por poner en marcha este proyecto, y darle les gracias por incluir también a Cluster-divulgación científica en él, puesto que algunas imágenes del vídeo son cedidas desde este blog. ¡Enhorabuena y adelante!

Vídeo completo:

Información sobre el evento:

- La ciencia es bella
- Dicyt
- Europapress
- Todo Castilla y Leon

Sergio

Resonancia en Cuenco Tibetano

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Thu, 26 May 2011 21:01:00 +0000

Hace poco os hablé en el blog sobre resonancia. Os expliqué el efecto sobre una copa, y posteriormente sobre dos copas. En esta ocasión utilizaremos un cuenco tibetano y el efecto producido será espectacular.

Un cuenco tibetano es un aparato de percusión, utilizado desde tiempos ancestrales por budistas, siendo muy utilizados por toda Asia, especialmente en China, Japón, Nepal, India y Korea, siendo los Tibetanos y los fabricados en el Himalaya los mas reconocidos. Éstos utilizaban el cuenco tanto para comenzar la meditación como para finalizarla. Aunque hoy en día existen muchos tipos de cuencos (incluso de cristal), pero la tradición explicaba que debían realizarse con los 7 materiales sagrados: Oro, Plata, Mercurio, Cobre, Hierro, Estaño y Plomo. Hoy en día existe la musicoterapia, en la que se utilizan cuencos tibetanos. Para mas información podéis entrar en Terapias naturales.

Experimento

Lo primero que debemos conseguir es un cuenco tibetano. Se puede comprar en tiendas especializadas (tiendas del tibet o nepalís) o en una casa de instrumentos musicales. Yo en concreto compré dos (una en cada sitio), y en una de ellas me aseguraron que se trataba de un cuenco tibetano original, que incluía 5 de los 7 metales (obviamente sin oro ni plata...).

A continuación llenamos totalmente el cuenco con agua del grifo y lo comenzamos a frotar. Rápidamente el cuenco empieza a vibrar produciendo su hermoso y característico sonido. La vibración es transmitida al agua, que empieza a burbujear. Si lo conseguimos mantener suficiente tiempo podremos ver como el agua empieza a "hervir" y a saltar de forma espectacular.

Existe otro experimento muy similar denominado Chinese Spouting Bowl. Consiste en un plato de un material metálico con dos asas. Al frotar las asas de manera periódica el agua empieza a saltar. Según se cuenta, el agua podría saltar incluso varios metros. Podemos ver este fenómeno en un vídeo del gran Adolf Cortell.

¿Por que ocurre?

Todo es debido a la vibración del cuenco al ser frotado. Al realizar una fuerza periódica sobre el cuenco éste entra en resonancia con la fuerza, vibrando y emitiendo un sonido característico. La vibración del cuenco se transmite al agua que también empieza a vibrar.

No obstante la cantidad de agua es limitada, y las vibraciones producidas en un lado del cuenco chocaran con las vibraciones del otro lado del cuenco produciéndose lo que conocemos como interferencia de ondas. Al ser la distancia constante, podremos considerar que se trata de ondas estacionarias. En estas interferencias de ondas aparecerán máximos (vientres) y mínimos (nodos). Será justamente en estos vientres donde podremos ver al agua saltar.

Denis Terwagne del Departement de Physique, Universite de Liege, Belgium y John W.M Bush del Department of Mathematics, Massachusetts Institute of Technology, Cambridge, USA, han publicado recientemente un artículo disponible en la Cornell University Library sobre este tema, con vídeos descargables desde esa dirección web.

Utilizaron un altavoz, con una frecuencia de 188 Hz, justamente la frecuencia de resonancia del cuenco para realizar el experimento. Observaron que al incrementar el volumen del amplificador, y por tanto la intensidad sonora, la vibración ejercida es suficiente como para producir vientres de amplitud suficientemente elevada como para romper la tensión superficial del agua y producir pequeñas gotas.

El artículo explicativo en pdf lo encontrareis aquí. Espero que os haya sido interesante, ¡¡¡os espero en el próximo artículo!!!

Sergio

Actualización: Recientemente Newscientits ha publicado el youtube un vídeo parecido al experimento explicado, pudiéndose ver las gotas de agua a cámara lenta.

Las canciones de la Tabla Periódica

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Tue, 17 May 2011 21:30:00 +0000

Después de el artículo Vídeos sobre la Tabla Periódica y Sobre las Tablas Periódicas, un artículo dedicado a recopilar todos los formatos existentes (o que yo conozco) sobre Tablas Periódicas, me he animado a realizar un artículo sobre las canciones de la Tabla Periódica, que también las hay.

Ojeando internet y sobretodo la increíble fuente de información que es youtube, he encontrado gran cantidad de canciones (la gran mayoría realizada por "amateurs") sobre la famosa Tabla Periódica de los elementos. Después de estar un buen rato observando y escuchando, puedes comprobar que la gran mayoría son repetición de repetición, y que no aportan nada diferente, no obstante a veces encuentras cosa interesantes, y aquí os dejo unas cuantas: Las cuatro canciones mas curiosas o interesantes sobre la tabla periódica...

1. Tom Lehrer.

No podíamos empezar este viaje por las mas curiosas canciones sobre la Tabla periódica sin colocar a Tom Lehrer y su canción "The Elements" en el primer puesto. En este vídeo tenemos la canción original de Tom con las fantásticas fotografias de "The Elements", el libro del Theodore Gray, recientemente publicado en catalán:

¿Como que es difícil de pronunciar? ¿Que canta muy rápido? Aquí tenemos la prueba de que aunque es difícil, se puede memorizar perfectamente. Daniel Radcliffe (Harry Potter), nos lo demuestra en el programa The Graham Norton Show:

2- They Might Be Giants: "Meet the elements"

Desde el canal BoingBoing nos presentan esta simpática canción sobre los elementos. La canción es pegadiza y sencilla de recordar. ¡Felicidades a los creadores!

3- Peter Wheatherall

Si la última canción la habéis encontrado pegadiza, ésta se os clavará en el cerebro y no os la podréis sacar de encima. Realmente es muy útil para aprenderse los 10 primeros elementos de la tabla periódica...¡¡yo ya me los he aprendido en ingles, solamente escuchándola una vez!!Se trata de una iniciativa muy buena de Peter Wheatherall y simplescience, en la que aproximan la ciencia a los mas pequeños con canciones de lo mas simpàticas. Si quereis escuchar mas canciones no teneis mas que entrar en Kidinglish.

4- NOVA

Impresionante versión de los elementos de este "semiprofesional" del rap, NOVA, que publica sus canciones y vídeos en el canal de youtube de micolrankin. He intentado obtener la letra del rap, pidiéndosela directamente a NOVA, pero no ha habido suerte. Si la consigo, os lo haré saber...

Espero que os haya parecido curioso o interesante...Hasta pronto,

Sergio

Fabricando Blandi Blub

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Tue, 26 Apr 2011 20:57:00 +0000

Estoy seguro que a mas de uno le suena este juguete, e incluso lo tuvo en su casa cuando era pequeño, o no tan pequeño, explorando todas las posibilidades al aplastarlo, machacarlo, estirarlo o acometer sobre él cualquier tipo de agresión. Pues bien, hoy os explicaremos una de las maneras para fabricarte uno en casa, y la verdad es que se realiza en un instante...

Fabricaremos un polímero entrecruzado (si tienes dudas sobre polimerización te recomiendo el artículo en el que realizamos el Nylon 6,6). Para ello utilizaremos agua, dos botellas, balanzas, cucharillas o espátulas, y lo mas importante: dos reactivos. Existen muchas maneras de realizar el polímero entrecruzado, aquí tan solo os explicaremos una de ellas, la que utiliza PVA (Alcohol Polivinílico) y Bórax.

PVA: Alcohol Polivinílico es un excelente creador de películas. Es un buen emulsificante y posee propiedades adhesivas y no es tóxico. Se usa como materia prima para fabricar los acetatos de polivinilo. Se utiliza también como espesante en cosmética y para muchísimos otros usos.

El Bórax (Na2B4O7·10 H2O), también denominado tetraborato sódico, es una sal blanca y suave fácilmente soluble en agua. Se utiliza como detergente, desinfectantes, jabones e incluso pesticida para ratas. Se utiliza también como materia prima para la fabricación de vidrios y cerámicas.

La reacción es sumamente sencilla. El PVA es ya por si mismo un polímero, pero soluble en agua. Al mezclase con Bórax, éste será capaz de unir dos cadenas de PVA, como si fuese un puente, creando un polímero entrecruzado de mayor tamaño que el PVA original. El aumento del tamaño del polímero provocará a la disolución, un aumento en su viscosidad.

¿Como se realiza el experimento?

Toda la explicación de como realizarlo la encontraras en el siguiente vídeo. El verdadero truco del experimento se encuentra en la cantidad de solución de Bórax a añadir a la solución de PVA. Demasiada solución de Bórax provocará disoluciones poco viscosas, y muy poca cantidad de Bórax mayor viscosidad. Todo depende de tus preferencias. ¡¡Adelante!!

Para poder poner color podemos utilizar colorante alimenticios líquidos de diferentes colores, así podemos crear todo tipo de Blandi Blub (o Slimes en ingles). Aquí os dejo unas cuantas fotos del experimento, en diferentes colores:

Las tres maneras de realizar Slime o Blandi Blup

Os he enseñado, a mi entender, la mejor manera de realizar Slime. El polímero creado es muy estable. No obstante existen otras muchas maneras de fabricar Slime. Science Bob nos enseña las tres maneras posibles de realizar este juguete.

El primer método es con cola blanca, agua y solución saturada de almidón. Crea un slime muy compacto:

El segundo método es con cola blanca, agua y bórax:

Y el tercero es con PVA y Bórax, el método clásico según Science Bob, y el explicado en el blog:

¿Quieres realizar un Slime o Blandi Blub mágico?

Una alternativa muy atractiva consiste en, como no, realizar Slime fluorescente. Para ello en lugar de utilizar como colorante, uno alimenticio, se puede utilizar fluoresceína. La fluoresceína es un colorante muy utilizado en oftalmología. ¡¡El resultado es espectacular!!

Steve Spangler lo utiliza en su "Atomic Slime" o "Halloween Slime" para niños. Aquí tenéis el vídeo con el experimento:

¡Espero que os haya gustado!

Sergio

Sobre las Tablas Periódicas

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Sat, 16 Apr 2011 11:11:00 +0000

Desde que Dimitri Mendeleiev y sus antecesores (Dobereiner , Newlands, Meyer y compañía) apostaran por una clasificación de los elementos segun sus propiedades ha llovido mucho, y la tabla periodica ha variado sustancialmente desde sus inicios. En este artículo os intentaré dejar las tablas periódicas mas usadas, mas curiosas y algunos de los enlaces que mas me gustan.

Si lo que estáis buscando son tablas periódicas interactivas, en las que podemos conocer los elementos a partir de simplemente "clicar" en ellos, una buena manera de dar a conocerlos a los alumnos podemos tener las siguientes opciones:

1. Tablaplus. Una manera muy sencilla de obtener los datos mas relevantes de los elementos, ordenada por colores.
2. ChemEd. Está en ingles, por lo tanto sería una buena opción para todos aquellos proyectos de idiomas (ciencias en ingles) que lleváis muchos centros. Se trata de una ampliación de todos los datos de los elementos a partir de hacer clic en ellos. Reactividad, propiedades, etc...Muy completo.
3. Periodic Table of Videos. Imprescindible para mostrar reacciones. Realizada por la Universidad de Nottingham. Cada elemento tiene un vídeo explicativo con experimentos y narraciones del profesor Poliakoff y su equipo.
4. Proyecto Ulloa. Mas general. Página oficial del ministerio de educación. Tenemos los temarios de los diferentes cursos, incluyendo las tablas periódicas. Tan solo navegable con Internet explorer...!!
5. Quimitris. ¿ Quieres aprender la Tabla periódica a través del mítico juego tetris. Aquí tienes la página adecuada.
6. Database of Periodic Tables. La web mas extensa. Aquí encontraras todas las diferentes modalidades de Tablas periódicas. Todas las que comentaré en este artículo y algunas que ni te imaginas. ¿Tienes toda una tarde para mirar?
7. Google Chrome con la Tabla periódica. Si tienes Google Chrome como navegador puedes instalarte un aplicativo para poder visualizar en todo momento la tabla periódica. ¡¡Para fans!!
8. Tabla Periódica Dinámica. Quizás una de las mas interesantes. Viene un apartado especial de configuración electrónica con el dibujo de los orbitales y con el sistema de construcción para átomos polielectrónicos (aufbau). Con enlaces directos a fotos de Theodore Gray y vídeos de la Table of Periodic Videos. Imprescindible.

A partir de ahora os voy a enseñar las Tablas periódicas mas útiles y mas curiosas que he encontrado.

1. Tabla periódica con fotos de elementos. Existen algunas tablas periódicas realmente preciosas, con fotos increíbles sobre los elementos químicos. De entre todas resaltaré dos. La primera es del libro, recientemente publicado en catalán, "The Elements" de Theodore Gray. La página web oficial es periodictable.com y podeis encontrar un artículo en catalán sobre la presentación del libro en Pepquímic.

Otra es la realizada por los geeklife, realizada a partir de las fotos de google sobre los diferentes elementos. Muy interesante.

2. Tablas Periódicas prácticas. Os dejos dos tablas periódicas sencillas e interesantes, para diferentes niveles.

3. Tabla Periódica de abundancia. Una manera interesante de observar la Tabla Periódica es a través de las abundancias de los diferentes elementos, realizada por la Societat Catalana de Química. No todos están en la misma relación en la Tierra. ¿Cual es el elemento mas abundante y cual el de menor abundancia? ¿Tendrá eso que ver con el precio de los diferentes metales?

4. Diferentes formas. Podemos encontrar todo tipo de formas para la Tabla Periódica, y ademas en la web de Database mencionada anteriormente, encontaras cuadrículas para fotocopiar y crear Tablas Periódica en 3D!!. Aquí os dejo algunas interesantes:

En Espiral

Pirámide:

Angular:

5. Tablas Periódica curiosas. Para amantes de las Tablas Periódicas y para los mas freakis.No necesitan presentación...

6. Otras tablas Periódicas. En este caso, aplicadas a nuestros compañeros de Biología, Geología y Medicina. Muy interesantes.

7. Última Tabla Periódica actualizada. A partir de la página Science Story, con el último elemento aceptado, el 112, e incluso incluye los elementos en proceso de aceptación por la IUPAC, 114 y 116. (Información del bloc Pepquímic (10-12-2011))

¿Cual es la que mas os ha gustado?

Un Saludo

Sergio

Resonancia con dos copas

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Wed, 06 Apr 2011 07:50:00 +0000

En el pasado artículo hablábamos sobre la resonancia y como se podía demostrar en una copa de cristal. En este caso utilizaremos dos copas, y el efecto será mas espectacular si cabe. Al utilizar dos copas exactamente iguales de cristal, con la misma cantidad de agua, poseerán la misma frecuencia natural de resonancia. Si frotamos una de las copas con el dedo y comienza a oscilar, emitirá un sonido característico, a una frecuencia característica, que propagada por el aire llegará a la otra copa. ¿Que pasará? ¿Podremos hacer caer una cerilla de la otra copa?

La energía transmitida por la primera copa llega a la segunda, que al poseer la misma frecuencia de resonancia comenzará a vibrar también, pudiendo caer la cerilla.

Este experimento se puede realizar de forma clásica utilizando dos diapasones, que vibran a la misma frecuencia. Nos lo muestra Amadeu en este fantástico vídeo de Mago da Física nos explica en 4 minutos conceptos tan complejos y a la vez tan espectaculares como la resonancia e interferencia de ondas de una manera muy sencilla y muy clara. El vídeo está en portugués, pero creo que se entiende a la perfección.

En un próximo artículo hablaremos nuevamente de resonancia y de interferencia de ondas. Hasta entonces...

Un saludo!!

Sergio

PD: ya podeis entrar y ver el artículo resonancia en cuenco tibetano.

CLUSTER bate récords históricos

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Sun, 03 Apr 2011 08:27:00 +0000

Este blog batió records ayer de forma sorprendente. Generalmente se realizan entre 350-450 visitas al día, hecho del que estoy muy orgulloso, pero ayer las entradas fueron de 3000 personas. Normalmente me encuentro 3-4 personas conectadas en el mismo momento, y ayer podíamos encontrar hasta 50 personas conectadas al mismo momento.

La culpa de todo esto fue de Irreductible y de la web Amazings.es, que muy amablemente colgaron un artículo con un vídeo de este blog, el de Fluorescencia y Fosforescencia, enlazando ademas el artículo en el blog, hecho que provocó el aluvión de visitas.

Vídeo sobre Fluorescencia y Fosforescencia:

Quiero dar las gracias a Irreductible y a Amazings por dar a conocer este blog y su contenido a todos sus visitantes (ademas me hizo mucha ilusión, porque no decirlo...). Quiero felicitarles por su trabajo, que sigo habitualmente, y decirles que para lo que deseen, ¡¡aquí estoy!!

¡¡Un saludo!!

Sergio