CLUSTER - divulgación científica

La película mas pequeña del mundo

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Sun, 05 May 2013 22:33:00 +0000

Es muy habitual que en las clases de secundaria, o incluso entre personas no científicas se comente en algún momento..¿cómo es posible que se sepa tanto sobre los átomos y la materia? ¿Alguien los ha visto alguna vez?

La tecnología actual nos brinda la oportunidad que Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, o Bohr no tuvieron. Poder ver los átomos, gracias a la física cuántica, y al desarrollo de un microscopio muy especial llamado MICROSCOPIO DE EFECTO TÚNEL. El desarrollo de este aparato les llevó a Gerd Binnig, y a Heinrich Rohrer, científicos de la empresa IBM a ganar el premio Nobel de física en el año 1986. Gracias a este aparato podemos llegar a ver objetos del tamaño de 1A (1 Amstrong = 0,0000000001 metros), el tamaño de los átomos. (Imagen del Microscopio de efecto túnel ubicado en IBM)

Desde la aparición de este microscópio, el microscópio que llega a lo mas pequeño que se puede llegar a ver (hasta ahora), hemos podido observar gran cantidad de estructuras, desde oro, hasta la estructura mas codiciada actualmente, el grafeno (podemos ver abajo su característica forma de panal de abejas)

Los científicos de IBM han llegado esta vez un poco mas allá, y han creado la película más pequeña posible, realizada con átomos. Gracias a este microscopio, y a su tecnología, podemos trabajar manipulando átomos uno a uno. Ese ha sido el trabajo de los científicos de IBM, colocando adecuadamente los átomos, y realizando un frame para cada movimiento de los átomos. Aquí os dejo el vídeo y el como se hizo:

Espero que os haya gustado, para mas información IBM.

Un saludo,

Sergio

Isotopos y agua pesada

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Mon, 01 Apr 2013 22:00:00 +0000

Volvemos en CLUSTER, no en un mes como habíamos comentado inicialmente, sino en dos meses, no obstante con uno de esos experimentos espectaculares, que hacía mucho tiempo que quería realizar.

Se trata de un experimento sencillo, pero justamente ahí es donde radica la belleza del mismo. Dos cubitos de hielo, uno con agua normal, y otro con un agua un poco especial, con agua "pesada". ¿Que pasará cuando los introduzcamos en agua líquida? Es necesario decir que el agua líquida utilizada no tiene ningún componente extra...es simplemente agua destilada.

EXPERIMENTO

Observa el siguiente vídeo:

Efectivamente, el hielo formado a partir de agua destilada flota. Eso se debe a la densidad del agua sólida, respecto a la del agua líquida. La estructura sólida del agua posee muchos mas huecos que la del agua líquida, en la que las partículas fluctúan mucho mas libremente, ocupando los huecos, y por tanto dismuyendo su volumen y aumentando por tanto su densidad.

¿Pero qué ha pasado con el otro hielo? ¿Porque se hunde?

EXPLICACIÓN DEL EXPERIMENTO

Lo cierto es que no se trata de agua destilada normal, sino de agua pesada, también conocida como agua deuterada, es decir con el isotopo deuterio. Para mayor explicación entra en el siguiente vídeo:

Efectivamente los ISÓTOPOS de un elemento son átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. El número de protones (también llamado número atómico), indica qué tipo de elemento químico tenemos. Así, por ejemplo, un átomo con número atómico de 1 indica que tenemos hidrógeno, un número atomico de 2 indica que tenemos helio, y un número atómico 39 indica que tenemos indiscutiblemente Ytrio.

No obstante, y aunque el número de protones indique que tenemos de forma clara el elemento que tenemos, no todos los átomos de hidrógeno serán iguales, ya que poseerán diferente número de neutrones. A éstos átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones se les denomina ISOTOPOS. Los primeros isotopos descubiertos fueron los isótopos del Neón (20-Ne y 22-Ne). Actualmente son fácilmente detectables a partir de métodos de espectrometria de masas. No todos los isotopos se encuentran en la naturaleza en la misma proporción, así en el caso del hidrógeno, el protio se encuentra en una gran mayoría, mas de un 99%.

Al cambiar todos los hidrógenos de las moléculas de agua (que recordemos que son protios), por deuterios, estamos de hecho, añadiendo dos neutrones mas a la molécula de agua, haciéndola mas pesada, dos unidades de masa atómica mas pesada. Y haciendo por tanto que ésta no flote en agua destilada. En esta foto podemos observar tanto el hielo de agua destilada normal (arriba), como el hielo de agua deuterada (abajo).

Simulación realizada a ordenador donde las moléculas de agua van cayendo al intercambiar los átomos de hidrógeno (protio), por deuterios.

Un hecho curioso que no he mencionado en el vídeo, es que éste cubito de hielo de agua pesada no permanece mucho tiempo hundido. Al cabo de unos segundos vuelve a subir, lo podemos observar en la siguiente secuencia de fotografías:

Una explicación para éste fenómeno es que las moléculas de agua deuterada al calentarse, y al interaccionar con las moléculas de agua "normales", se van intercambiando en el agua sólida, mediante rápidos puentes de hidrógeno. Teniendo el hielo cada vez mas moléculas de agua "normales" y el agua líquida mas moléculas de agua deuterada.

Espero que os haya gustado el experimento, y os espero en el siguiente artículo en CLUSTER. ¡¡Hasta pronto!!

Sergio

PD: Quiero agradecer al CDEC, y especialmente a Fina Guitart su ayuda en la filmación de este experimento.

Molecularium

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Thu, 21 Feb 2013 00:12:00 +0000

Os quiero presentar en esta ocasión, un proyecto muy interesante de divulgación científica para los mas pequeños. Si hace un año os hablaba de la incursión de Walt Disney en el mundo de la divulgación científica ahora os presento un proyecto que combina juegos de ordenador, cortos animados y films presentados en formato IMAX. Estoy hablando de Molecularium.

Según nos cuenta la página de labspace, el proyecto se originó un día en el planetarium, observando como los niños aprendían y comprendían el universo planetario a través de las imágenes. Fue en ese momento cuando Linda Schadler, profesora de materiales y nanotecnología de la Rensselaer Polytechnic Institute comienza el proyecto ayudándose de dos profesores mas de su Universidad, Sheckar Garde y Richard Siegel. La idea era nada mas y nada menos que un planetarium de moléculas, y de ahí Molecularium.

La web está dividida en 3 partes. La primera está relacionada con la película Riding Snowflakes, un musical realizado por Molecularium, donde unos protagonistas muy especiales, los mismos átomos, nos explican cantando su propio mundo. Podremos encontrar material para el profesorado y descargarnos imágenes de la película.

La segunda se trata del proyecto mas ambicioso de la empresa, Molecules to the Max, un largometraje en 3D pensado para IMAX, aquí podéis ver el tráiler. En la página podremos encontrar fichas de los personajes, fotos, etc...

En la última parte nos esperan las mejores sorpresas, puesto que entramos en el nanospace. Un lugar donde podremos encontrar cortos animados, juegos de ordenador químicos y explicaciones. Un menú interactivo donde clickando te puedes ir a diferentes nanomundos rápidamente. Una página web realmente recomendable.

En esta última parte de la página podremos encontrar cortos de animación de divulgación científica para los mas pequeños muy interesantes. Se trata de cortos menos elaborados que las otras dos películas, pero con grandes ventajas: una, es corto, los alumnos, y sobretodo los mas pequeños, no pueden con largometrajes de hora y hora y media, y dos, son gratis y accesibles para todos, ya que están colgados en youtube. Os dejo con algunos de los mas interesantes.

¡¡Espero que os haya gustado!!

Hasta pronto,

Sergio

Reactivo limitante

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Tue, 05 Feb 2013 23:38:00 +0000

Nuevo vídeo en youtube, y nueva entrada en el blog. Vamos a tratar nada mas y nada menos que de un concepto importante en la química de bachillerato, el de reactivo limitante.

Para explicar el concepto de reactivo limitante, utilizaremos dos reacciones de combustión de butano. En una de ellas añadiremos 10 ml de butano y en la otra 60 ml de butano. Utilizaremos jeringas LUER LOCK, de las que ya hablamos en el post sobre electròlisis del agua, una bombona de oxígeno, gas para mechero (butano), un pote de vidrio resistente (sirve perfectamente el de yogures...no diremos marcas, aunque se ve en el vídeo), cerillas, y una tapa de cartón con agujero de entre 1-2 cm de diámetro.

EL EXPERIMENTO

Podéis ver todo el experimento en el siguiente vídeo (recomendado en HD):

¿Que es lo que ha pasado? ¿Por que explota con 10 ml de butano, y no lo hace con 60 ml de butano? ¿Por que arde entonces?

EXPLICACIÓN DEL EXPERIMENTO

¿Como podemos explicarlo? Para explicarlo es necesario introducir el concepto de reactivo limitante. Un buen ejemplo sería el de fabricación de hamburguesas con queso. Imaginemos que tenemos que hacer hamburguesas para una fiesta, y tenemos 7 panes, con 7 hamburguesas, pero tan solo tenemos 5 lonchas de queso. Es obvio que si en la fiesta somos 7 hay dos personas que se van a quedar sin comer hamburguesa con queso... quizás solo hamburguesas. Las lonchas de queso son el reactivo limitante, es el ingrediente que nos limita para la realización de las hamburguesas.

Un ejemplo tan sencillo como éste puede ser trasladado a una reacción química más compleja. Siempre que se realiza una reacción química en un laboratorio, uno o mas de un reactivo se utiliza en exceso, generalmente el reactivo mas barato y menos importante. La razón es que se procura que el reactivo importante o mas caro reaccione totalmente, o casi totalmente, por esa razón siempre hay reactivo limitante.

En el caso de nuestro vídeo, y nuestro experimento, digamos que para que explote totalmente, no solamente hace falta que haya mas butano, también mas oxígeno...

Toda la explicación al experimento la podéis encontrar en el siguiente vídeo (mejor en HD):

AMPLIACIÓN DEL ARTÍCULO (VERSIÓN INOFENSIVA)

Existen otras versiones menos explosivas que nos pueden hacer comprender el concepto de reactivo limitante de la misma manera. Yo os recomiendo una de ellas totalmente inofensiva. Para poder realizar el experimento necesitaremos:

Material:

1. Vinagre

2. 4 Globos

3. Bicarbonato sódico

4. 4 erlenmeyers, o botellas.

Procedimiento: ( De WebQuemEdu, aquí puedes ver el original)

a. Añadiremos 100 ml de vinagre en cada una de las botellas.

b. Estiraremos los globos con las manos, soplándolos para que funcionen correctamente luego.

c. Añadiremos 1/4 de cucharada de bicarbonato en el primer recipiente con vinagre, y taparemos rápidamente con el globo.

d. Añadiremos 3/4 de cucharada de bicarbonato en el segundo recipiente con vinagre y taparemos rápidamente con el globo.

e. En los recipientes 3 y 4 realizaremos el mismo procedimiento pero con 1 cucharada y media, y en el otro 3 cucharadas.

¿Que observamos?

En los 4 experimentos realizamos la misma reacción. El bicarbonato reacciona con el protón cedido por el ácido acético del vinagre, para formar ácido carbónico, que descompone en dióxido de carbono y agua.

Pero, ¿que observamos en la experiencia? La verdad es que los globos se inflaran por el desprendimiento de CO2, pero lo veremos de la siguiente manera: (foto sacada de fickriver)

En el primer caso, con globo naranja, la cantidad de bicarbonato es escasa, y reacciona poco vinagre (el reactivo limitante es el bicarbonato), en el segundo caso, con globo verde, hay mas bicarbonato y la reacción ha evolucionado mas (el bicarbonato es el reactivo limitante). En el tercer caso, globo azul, se consigue mas o menos las cantidades estequiométricas de los dos reactivos, reaccionando todo el bicarbonato y todo el vinagre. En el último caso (globo amarillo) aunque se ha añadido mas bicarbonato (se puede observar en el fondo), el globo no ha crecido mas. En este caso el reactivo limitante es el vinagre, y el que se encuentra en exceso el bicarbonato. No se ha podido obtener mas CO2, ya que no hay mas vinagre con el que reaccionar.

Espero que haya sido interesante y útil el artículo. La realización de este tipo de vídeos es mas larga y laboriosa, por lo que no se podrán realizar tantos artículos en el blog. Mi objetivo es el de subir un vídeo cada mes, y espero cumplirlo.

¡¡Espero que sigáis siendo fieles al blog, y que esperéis con ganas el vídeo del próximo mes!!!

Un saludo a todos!!

Sergio

PD: Las grabaciones de los experimentos se realizaron en el CDEC en Barcelona, con la ayuda de Fina Guitart y Josep Corominas. Sin su ayuda hubiera sido imposible la grabación de las experiencias.

NUEVO CLUSTER

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Fri, 04 Jan 2013 11:06:00 +0000

¡¡Hola a todos!!

Hoy empieza una nueva etapa para CLUSTER. Nuevo año, nuevos propósitos. Y el mío es el de poder seguir realizando vídeos divulgativos, pero mucho mas completos que hasta ahora. Si os leísteis el anterior post ya pudisteis ver que debido a diferentes circunstancias tanto la apariencia del blog, como la de los vídeos sería un poco diferente a la habitual a partir de este año 2013.

Ya tenemos nuevo logo, que se irá cambiando progresivamente en todos los lugares del blog (es esta C con fondo negro), y ya os puedo dejar el primer vídeo de esta nueva etapa, que espero que os guste, y no decepcionar a nadie. El primer vídeo no es ningún experimento, pero el próximo sí que lo será. Se trata tan solo de la presentación del nuevo canal.

¡¡Espero que la disfrutéis y que sigáis siendo fieles al blog!!!

¡¡¡FELIZ AÑO NUEVO A TODOS!!!

Sergio

Desaparecido durante meses

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Wed, 07 Nov 2012 11:21:00 +0000

¡¡Hola a todos!!Primero de todo pedir disculpas por estar varios meses sin subir absolutamente nada. No tengo excusa, pero lo cierto es que he estado muy, muy liado, con todo tipo de cosas, y no he tenido mucho tiempo de preparar material, grabarlo, editarlo, subir el vídeo y comentarlo en el blog.

Y gran parte de culpa la tiene la Youtube Creators Academy en la que fui aceptado. Os explico, desde hace ya unos cuantos meses fui propuesto por youtube como partner de youtube, eso implica que ahora los vídeos que subo a youtube pueden tener un anuncio delante, del cual cobro un poco de dinero...no mucho la verdad, no me voy a hacer rico de esta manera...

Debido a la gran cantidad de vídeos de Cluster vistos en youtube (¡¡¡muchísimas gracias!!!), el canal de Cluster (sparedes2008) fue propuesto para entrar en un curso (Youtube Creator Academy), que se celebró en Barcelona en Septiembre de este año, junto con otros youtubers, que duró una semana y donde nos explicaron como realizar vídeos, desde la estructuración del storyboard, dirección, fotografía, encuadres, edición, sonido, etc...todo pagado por youtube.

Todo ello me hizo reflexionar y animar a realizar mas vídeos de mejor calidad. El entusiasmo de los profesores de la Academia, así como algunas indicaciones de compañeros del curso, me animó a prepararme para realizar los mejores vídeos que pueda realizar.

Así que estos meses he estado comprando todo tipo de material, y he empezado a aprender a utilizar este material, desde una nueva cámara (que en la academia nos recomendaron), equipo nuevo de edición y montaje, etc... todavía me queda mucho por aprender, y espero que tengáis paciencia y me esperéis hasta principios del año que viene, cuando espero volver a subir material nuevo.

El material nuevo que subiré espero que sea bastante diferente a lo que acostumbro a subir, y que os guste, puesto que todo esto lo hago por vosotros, y porque no decirlo, ¡¡porque me encanta a mi también!!

Quiero dar las gracias primero a toda la gente que visita el blog y el canal de youtube de Cluster, a todos aquellos que son suscriptores del canal y/o del blog, y a todos aquellos que en algún momento decidieron ver un vídeo mio. Segundo a youtube, por darnos esta oportunidad de aprender, sin pedir nada a cambio. A los profesores de la academia, que se sabían todos nuestros vídeos y nos pudieron decir donde fallaban y como podíamos mejorarlos, y por último a los compañeros del curso, que fueron geniales.

De momento tan solo os puedo enseñar la nueva intro a todos los nuevos vídeos que he realizado, espero que os guste y, ¡¡¡hasta pronto!!! (ponedla en HD)

Sergio

Cluster se va de vacaciones

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Tue, 31 Jul 2012 18:04:00 +0000

¡¡Hola a todos!!Esta vez, un poco mas tarde de lo habitual, (cada vez me es más difícil despegarme del ordenador), Cluster se despide de vosotros hasta Septiembre, no sin desearos a todos unas felices vacaciones.

Este ha sido un año difícil para todos, y especialmente para educación (aunque también ha habido otros sectores tocados), pero es muy probable, y las últimas noticias lo demuestran, que este próximo curso será mucho peor.

Es de todos sabido (excepto para los que deberían saberlo más que nadie), que la educación y la sanidad no son privilegios, sino derechos de todos los ciudadanos, no solamente de los mas ricos. La "privatización" de la sanidad, y las ayudas a la educación privada y concertada, mientras se masacra la pública, no ayudan a una sociedad cada vez más segregada. A una sociedad donde los ricos cada vez son más ricos, robando el dinero de una clase media que va desapareciendo por momentos, cada vez de una manera más visible y con mayor impunidad.

¿¿Hasta cuando aguantaremos??

Espero firmemente que la clase que nos gobierna entre en razón. Que ya no se puede estrangular más a la clase obrera. Que ellos han de ser los primeros modelos ejemplarizantes. Que también se han de apretar el cinturón, y que comiencen a hacer políticas funcionales, de creación de empresa y creación de empleo de verdad. Porque si no...

Pero bueno, no seré yo quien os amargue la fiesta. Os deseo desde Cluster lo mejor para este mes de Agosto que empieza. Si os tocan vacaciones a disfrutarlas, si ya las habéis hecho, que os quiten "lo bailao", y si aun os queda mucho para cogerlas, id pensando en como disfrutarlas al máximo...

Desde aquí empezamos ya a pensar nuevos temas a tratar y nuevas experiencias que comentar, y... ¡¡¡espero que sigáis siendo fieles al blog a la vuelta!!!

Un saludo,

Sergio

Energías con Slinky

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Thu, 26 Jul 2012 00:40:00 +0000

¡¡Hola a todos!! Hoy vamos a volver a hablar de física y de energías, gracias a otro juguete muy famoso (estamos con juguetes últimamente, es que dan mucho "juego"...), el conocido Slinky. Quizás a muchos de vosotros no os suene, pero seguro que si a vuestros padres, o lo habéis podido ver en alguna película. Se trata simplemente de un muelle, suficientemente largo (80 espirales), y con una constante elástica lo suficientemente pequeña, como para que se pueda estirar fácilmente y así demostrar ciertas propiedades físicas asombrosas.

El juguete fue inventado por el ingeniero naval Richard James sobre el 1940 y puesto a la venta en 1945, ya con un gran éxito. En clase de física muchos profesores lo utilizan para diferenciar ondas longitudinales y ondas transversales y los especialistas en efectos especiales lo utilizan para realizar el sonido del disparo láser de las películas como Star Wars, estirando uno de sus extremos y colocando un amplificador en el medio.

Pero eso no es todo lo que puede hacer este fantástico juguete. En este artículo hablaremos de la particularidad mas interesante, que es la de bajar escaleras solo. Para eso, y antes de empezar a soltar el rollo os dejo un par de vídeos, el del blog y el anuncio original del juguete.

¿Pero como es posible que realice él solo este movimiento?

Bueno, él solito no realiza el movimiento, cuenta con la ayuda inestimable de la fuerza de gravedad, que hace, y mucho. El movimiento se puede explicar fácilmente a través del concepto de energías, que ya en alguna ocasión hemos utilizado en el blog. Al situarse el muelle en una posición elevada diremos que posee almacenada una cierta cantidad de energía potencial gravitatoria, que se convertirá en energía cinética (de movimiento) al caer. No obstante al ser un muelle, al estirarse podrá acumular energía potencial elástica, así pues una vez ha bajado el primer escalón la energía potencial elástica se convierte en energía cinética, la necesaria para iniciar de nuevo el proceso.

El juguete se hizo tan famoso que se desarrollaron nuevos modelos mas sofisticados, como el perro Slinky, que utilizó Pixar como personaje secundario en la película Toy Story.

Os dejo algunos vídeos mas sobre este curioso juguete. El primero demuestra las propiedades del muelle en una cinta transportadora colocada con pendiente negativa. ¡¡El movimiento es infinito!!

El segundo vídeo es todavía mas espectacular, por esa razón lo he dejado para el final. Se trata de una caída a cámara lenta de un muelle Slinky totalmente desplegado.

¿Por qué sucede de esta manera?

Parece que realmente se quede suspendido en el aire, esperando a que todas las anillas se reagrupen. Una explicación factible a este fenómeno sería la siguiente. En la caída del muelle actúan varias fuerzas, una es la gravedad, pero la otra es la fuerza elástica de recuperación del muelle, que tiende recuperar su forma. Al ser la fuerza elástica de mayor magnitud, ésta actúa mas rápidamente y por ello da la impresión de que no cae. Eso explicaría parcialmente el fenómeno, es cierto que es de mayor magnitud, y el proceso es muy rápido, pero aun realizando una cámara muy lenta se observa que el extremo mas bajo del muelle no se mueve nada.

Una explicación mas elaborada consistiría en hablar del muelle como un sistema de partículas complejo y unido. Cuando se trabaja en sistemas de partículas no podemos considerar cada una de las partículas del sistema, sino todo su conjunto. En estos supuestos se considera el movimiento del sistema como el movimiento del centro de masas del sistema. Efectivamente, el extremo inferior no se mueve, pero sí lo hace el centro de masas del sistema, que se ve afectado por la fuerza de gravedad.

El fantástico canal de Veritasium realizó un par de vídeos para explicar el fenómeno, y su mágica explicación consiste en lo siguiente: cuando tenemos desplegado el muelle, el extremo inferior no cae porque nosotros estamos sosteniendo el muelle con la mano. En el momento en que soltamos el extremo superior del muelle, éste al no estar sostenido por la mano empieza a caer. No obstante al extremo inferior aún no le ha llegado la información de que no está sostenido, y por tanto no cae. En el momento en que la información llega, él extremo inferior junto con el superior caen. Os dejo los vídeos, que son muy interesantes.

¡¡Espero que os haya gustado!!! Un saludo,

Sergio

Presión de vapor - Handboiler

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Mon, 25 Jun 2012 21:58:00 +0000

¡¡Hola Amigos!! Volvemos de nuevo, con otro juguete interesante y espectacular: el Handboiler o en castellano "hervidor de mano".

Se trata de dos esferas unidas por un tubo, que por lo general da varias vueltas o realiza diferentes figuras, de vidrio y totalmente cerradas. En su interior se ha realizado el vacío y se ha introducido un líquido de bajo punto de ebullición (volátil), al que se ha añadido un colorante para mejorar su visualización. De esta manera, el único gas que hay en el interior del juguete es el vapor del líquido. En las fotografías podemos ver diferentes ejemplos.

¿Cómo es el experimento?

El experimento es muy sencillo. Inicialmente tendremos el handboiler a temperatura ambiente. Simplemente calentando con la mano, el líquido parecerá que empieza a hervir, subiendo por el tubo, hasta llegar a la esfera de arriba y emitiendo unas pequeñas burbujas.

¿Cómo funciona?

Para explicar su funcionamiento debemos entrar en terrenos de la química, y como ya habréis supuesto, en los conceptos de presión de vapor.

¿Qué es la presión de vapor?

El proceso se puede explicar por la Teoría Cinético Molecular. Imaginemos que tenemos un recipiente cerrado con un líquido y empezamos a calentar. Las partículas del líquido empiezan a moverse más deprisa, rompiendo algunas los enlaces entre éstas. En el momento en que una partícula ha roto sus enlaces con las demás, ya no se encuentra en forma líquida, sino en forma de gas. Ésta partícula en forma de gas no se queda quieta sino que continua moviéndose, esta vez más deprisa. A continuación se desliga otra partícula, y después otra, y así sucesivamente, que pasan a estado gas. Éstas partículas en fase gas chocan con las paredes del recipiente, y contra el mismo líquido, generando una presión, que va en aumento.

En nuestro particular experimento, ésta presión del vapor es la que obliga al líquido a subir. Al calentar con la mano la zona inferior, muchas moléculas pasan a estado de gas, generando presión y empujando al líquido a moverse, en este caso hacia arriba, venciendo la fuerza de gravedad.

Aquí tenemos una representación diferente:

En el dibujo podemos ver el recipiente cerrado y con los tubos de mercurio a la misma altura, cosa que indica que se encuentran a la misma presión. Pasado el tiempo, y una vez se han evaporado muchas partículas, éstas ejercerán una presión sobre las paredes, el líquido y el mercurio, forzándolo a bajar.

No obstante llegará un momento en que la presión parará. Se estabilizará. Parte del gas volverá a enlazarse y crear líquido, y parte del líquido continuará pasando a fase gas. Se establece un equilibrio. Un equilibrio dinámico, en el cual moléculas en fase gas pasan a estado líquido, y a su vez otras en estado líquido pasan a fase gas. En estos momentos se dice que tenemos la presión de vapor de equilibrio. Esto significa que podemos repetir el proceso del juguete varias veces, bajando y subiendo el líquido, hasta que llegue un momento en que tanto el recipiente como el líquido se encuentren a la temperatura corporal (37ºC), y por lo tanto no se puedan crear diferencias de presión.

En el siguiente vídeo, realizado por la Universidad Complutense de Madrid, nos explican como calcular experimentalmente la presión de vapor del agua:

¿Donde se pueden comprar?

- En nuestro querido amigo Steve Spangler Science.
- En Scientifics On line.
- En ThinkGeek.
- E incluso en Amazon...

No obstante yo compré el mío en Educational Innovations. Eso no quiere decir que el producto de esta casa sea mejor que el cualquiera de las otras opciones...¡¡¡cada uno es libre de elegir su casa comercial!!!

¡¡Espero que haya sido interesante!! Hasta la próxima, en la que jugaremos con muelles...

Un saludo,

Sergio

Descomponiendo el agua

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Sun, 17 Jun 2012 23:06:00 +0000

Bienvenidos Clusteros a otra nueva entrada del blog, en la que intentaremos aprender alguna que otra cosa, en esta ocasión sobre el agua y su descomposición.

Una de las prácticas más habituales, ya desde tiempos remotos, en el currículum de química de bachillerato es la electrólisis, que generalmente se suele realizar en segundo de bachillerato, más o menos cuando se habla de reacciones red-ox y de pilas.

En más de una ocasión hemos hablado de estos fenómenos en el blog ( buscar red-ox en Cluster), así que no voy a entretenerme especialmente en explicar su significado ahora. Os voy a hablar justamente del proceso contrario. Un proceso red-ox consiste en el movimiento de electrones de una especie química a otra. La substancia que coge los electrones se reduce y la que los pierde se oxida (de ahí red-ox). No obstante esta reacción siempre tiene lugar en un sentido. Si juntamos hidrógeno (H2) y oxígeno (O2), y propiciamos el ambiente justo (un poco calentito), tendrá lugar la reacción, el hidrógeno cederá su electrón al oxigeno y se formará (redoble de tambores...)...¡¡¡el agua!!

¿Que podemos hacer para que la reacción vaya en sentido contrario?

Ah!!Ese es el proceso espontaneo, aquel en el que la variación de energía de Gibbs es negativo, ¿pero para hacerlo al revés? Entonces será un proceso forzado, y para ello necesito energía, energía eléctrica en este caso. Deberé colocar una pila (con una de 4,5 V es suficiente, aunque yo he utilizado de 6V), conectar esta pila al agua y forzar la reacción inversa, en la cual el oxígeno, muy a su pesar, deber ceder un electrón a cada uno de los hidrógenos. A este proceso inverso se le conoce con el nombre de electrólisis. Electrolisis por que es una ruptura por medio de la electricidad, la ruptura de la molécula de agua (H2O) a moléculas de hidrógeno y oxigeno.

El proceso de la electrólisis ha sido muy explicado, no obstante os voy a proponer diferentes cambios, creo que útiles, y algún consejo práctico. El montaje de la electrolisis es muy conocido, en el siguiente esquema podemos encontrar las semireacciones de reducción y oxidación de las que os hablaba y en el vídeo de pablocovaleda nos lo explica:

En el ánodo se produce siempre la oxidación y en el cátodo la reducción (se puede utilizar la regla nemotécnica de vocales con vocales y consonantes con consonantes), pero en este caso los signos van al revés que en la pila, el ánodo es positivo (atrae lo electrones del oxigeno) y el cátodo negativo (cede los electrones al hidrógeno.

EL EXPERIMENTO DE LA ELECTROLISIS DEL AGUA

Para realizar el experimento necesitaremos, como hemos visto, una pila, dos electrodos, agua, ácido sulfúrico, dos tubos (o dos jeringas), cables con conexión (pinza de cocodrilo) y un vaso o un cristalizador. El montaje queda de la siguiente manera:

Yo os recomiendo el uso de jeringas en lugar de tubos, ya que poseen grandes ventajas. Se han de usar un tipo de jeringas especiales llamadas LUER LOCK. Estas jeringas poseen una rosca, de manera que pueden unirse fácilmente a un tubo o llaves de 3 vías, por lo que podemos conectar otra jeringa.

También nos permite extraer fácilmente los gases obtenidos en la reacción (H2 y O2), que podemos utilizar para realizar otras reacciones, aparte de un llenado más rápido y cómodo del recipiente. Se pueden encontrar en farmacias especializadas para hospitales. Más información sobre jeringuillas aquí.

Aquí tenéis el vídeo con todos los detalles.

¿Qué podemos explicar con esta reacción?

Podemos explicar cómo se puede forzar una reacción para obtener unos productos que son difíciles de obtener en la naturaleza, no en vano esta técnica fue especialmente útil para descubrir gran cantidad de elementos que no se encontraban en la naturaleza en su estado elemental, y aun sigue siendo útil.

Podemos averiguar de manera sencilla la fórmula empírica del agua, ya que si observamos, obtenemos dos veces más cantidad de hidrógeno, que de oxígeno. Lógico porque la fórmula es H2O y hay el doble de átomos de hidrógeno que de oxigeno. Para realizar este razonamiento nos basamos en la hipótesis de Avogadro de los gases: Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.

Es necesario indicar que se ha utilizado electrodos de platino para realizar la electrolisis, puesto que si realiza con electrodos de grafito (más habituales) el oxígeno generado reacciona con el carbono generando dióxido de carbono y monóxido de carbono, no pudiéndose apreciar apreciar la relación 2:1 de los gases.

Podemos explicar qué es una reacción red-ox, y una semireacción y calcular a partir de los semipotenciales de reducción y oxidación, el potencial de reducción estándar de la reacción y observar que es negativa, y por lo tanto no espontánea.

¿Y por qué se ha de añadir ácido sulfúrico? Lo cierto es que también se puede realizar la electrolisis añadiendo otras substancias como sosa, o incluso sal común. El agua es muy mala conductora de la electricidad, por ello necesitamos tener substancias disueltas que den lugar a iones, para que éstos puedan conducir la electricidad.

Espero que os haya sido interesante o útil, y un saludo bien grande hasta el próximo artículo sobre otro juguete científico, el hand boiler.

Sergio

PD: Quiero dar las gracias a Fina Guitart del CDEC y a Lluís Nadal por prestarme los electrodos de platino para la realización del vídeo y a Josep Corominas por darme a conocer por primera vez la jeringas Luer Lock.

Fuerza de rozamiento

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Mon, 28 May 2012 21:45:00 +0000

Se trata de una de las fuerzas mas importantes para nuestra vida cotidiana, una fuerza por contacto sin la cual no nos podríamos mover, la fuerza de rozamiento.

Pensad de la siguiente manera: ¿Que pasaría si la fuerza de rozamiento no existiera? sería muy difícil mantenerse en la misma posición, cualquier movimiento realizado nos invitaría a continuar moviéndonos sin parar. El simple hecho de caminar implica la fuerza de rozamiento, si no existiera resbalaríamos continuamente sin poder avanzar.

En la mecánica Newtoniana, la mecánica del punto material, se la relaciona con la fuerza normal, otra fuerza de contacto, perpendicular (normal), al plano sobre el que descansa el punto, multiplicada por un factor, el coeficiente de rozamiento, que depende de los dos materiales que friccionan. Es una fuerza interesante, sobre la cual volveremos a hablar en el blog.

¿Por que aparece?

Realmente, y aunque nos parezcan perfectamente lisas, todas la superfícies poseen imperfecciones, pequeñas variaciones, a veces imperceptibles a simple vista, y otras veces visibles, que dificultan el movimiento.

Esta dificultad nos hace perder energía (energía cinética), disminuyendo la velocidad del móvil, y realizando una disipación de la misma de diferentes maneras, generalmente en forma de calor. Un esquema a nivel atómico nos puede ayudar a entender el problema.

El Experimento

Os propongo un experimento muy sencillo para entender la magnitud de la fuerza de rozamiento. Coge dos libros relativamente grandes (de unas 300-400 páginas), e intercala todas y cada una de las páginas del libro entre si. A continuación coge uno de los dos libros e intenta dejar caer el otro. ¿Cae? ¿Cuantas personas serán necesarias para poder separar los dos libros?

También os propongo otra actividad. Coged un desatascador y apretadlo fuertemente contra la pared, veremos rápidamente que no cae. ¿Cuales son las fuerzas implicadas? ¿Por que no cae?

Estoy seguro que muchos de vosotros diréis que no cae porque se ha realizado el vacío dentro de la parte de goma del desatascador y que es la presión atmosférica la que aguanta el desatascador. No obstante las presiones atmosfericas en dirección vertical son anuladas una con la otra, y la única que queda descompensada es la presión atmosférica en dirección horizontal. ¿Como iguala ésta al peso que es en dirección vertical?

Es algo mas complicado de lo que parece, y efectivamente nuestra amiga la fuerza de rozamiento tiene algo que ver. Nosotros al extraer el gas de dentro del desatascador hemos creado el vacío y efectivamente ahora actúa la presión atmosférica, pero en sentido horizontal. La reacción a esta presión atmosférica la realiza la superficie vertical con una fuerza denominada normal (mirad las leyes de Newton). La fuerza de rozamiento, que es igual a la multiplicación del coeficiente de rozamiento y la normal, es la que provoca que no caiga el desatascador.

Espero que os haya gustado y se haya entendido. Volveremos a hablar de física en mas artículos, pero no en el siguiente, porque realizaremos una reacción química forzada muy conocida: La electrolisis.

Un saludo

Sergio

Física con juguetes - Rampwalker 1

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Sun, 20 May 2012 00:31:00 +0000

No es el primer juguete que enseñamos en el blog (se realizó un artículo en diciembre del año pasado sobre un árbol del sonido), ni será el ultimo, puesto que a partir de ahora se abre una nueva sección en Cluster destinada a explicar la física de algunos juguetes realmente curiosos.

El segundo entonces, pero el primero en inaugurar esta nueva sección se trata de una modalidad de rampwalker. Los rampwalkers son estos simpáticos juguetes capaces de andar por encima de la mesa (tablewalker) o los que bajan por planos inclinados. Del que vamos a hablar hoy es un tablewalker, y consta de dos figuras unidas (4 patas) unidas mediante un hilo de nylon a la pelota. Todas las figuras y la bola son de madera.

Las patas están redondeadas en la zona inferior, de esta manera al dejar caer la bola de la mesa, la fuerza del peso tira del cable de nylon, haciendo mover a los dos simpáticos muñecos. Este juguete tan simple cumple una gran cantidad de propiedades físicas, y nos puede servir en clase para explicar una gran cantidad de cosas.

Hablando en términos físicos podemos decir que la fuerza del peso de la bola que queda colgada tira a través del hilo de nylon de los muñecos. Ésta fuerza que se transmite a través del nylon se denomina Tensión y es la causante del movimiento de los muñecos. Al estirar la nariz del primero se genera un momento de fuerza que hace mover el cuerpo y por consiguiente las patas del muñeco. Si nos fijamos en la fuerza de rozamiento, ésta ha de ser suficientemente elevada como para no permitir que el juguete se deslice. Este efecto se puede conseguir jugando con el peso de la bola, el peso del juguete (y su fuerza normal) y con el coeficiente de rozamiento entre la mesa y las patas del juguete.

No obstante, existe un fenómeno realmente interesante que no hemos comentado. Fijaos en el siguiente vídeo:

¿Por qué no cae?

Realmente, la física involucrada en este fenómeno es fascinante, y nos demuestra que los principios físicos y las matemáticas se cumplen de manera increíblemente exacta. Al inicio del movimiento el objeto se encuentra lejos del borde de la mesa. La tensión que actúa en la bola posee dirección vertical y sentido ascendente. Esta tensión posee una reacción de fuerza según la tercera ley de Newton, en el otro extremo del cable, atada a la punta de la nariz del juguete. Esta tensión, no obstante no posee una dirección horizontal o vertical, sino que posee un ángulo determinado con al horizontal. Físicamente y matemáticamente hablando la tensión puede descomponerse en dos tensiones, una vertical (Ty) y otra horizontal (Tx).

La componente Ty no realiza una fuerza capaz de desplazar el objeto, diremos pues que no realiza trabajo. Su función principal es la de aumentar la fuerza normal, para así aumentar la fuerza de rozamiento del juguete. La componente Tx si que realiza trabajo, y por lo tanto desplazamiento al juguete. Es la causante de que se mueva.

Si nos fijamos atentamente, a medida que el juguete avanza el ángulo con la horizontal aumenta, dejando la componente Tx cada vez mas pequeña, y la componente Ty mas grande, hasta que llega un momento en que se consiguen los 90º y no hay componente Tx. Toda la Tensión se ha convertido en Ty y no hay ninguna fuerza que arrastre el juguete y por tanto que realice trabajo. Es entonces cuando el muñeco se para.

La dificultad estriba en conseguir un peso en la pelota de manera que pueda hacer mover el objeto, pero no realice momento para hacerlo caer cuando llega al borde de la mesa. Obviamente no funciona este efecto con mesas redondeadas, donde el rampwalker cae por la acción de la gravedad inexorablemente.

La primera vez que vi estos simpáticos juguetes fue en las fantásticas demostraciones realizadas por Julius Sumner Miller, colgadas en youtube por logindoss. Miller, un reconocido físico, alumno y amigo personal de Albert Eisntein, se hizo realmente famoso por sus demostraciones prácticas y por su curioso talante en unos programas de física para niños "What it is so?" i "Science Demonstracions". Sus clases siempre empezaban de la misma manera:

- How do you do, ladies and gentlemen, boys and girls? I am Julius Sumner Miller, and physics is my business.

-"Como están damas y caballeros, chicos y chicas? Soy Julius Sumner Miller y la física es mi trabajo."

El juguete que he utilizado para este vídeo, y que utilizo en clase, se puede conseguir a traves de la página web de Perpetuum-mobile. Una empresa suiza de juguetes científicos muy curiosa y recomendable.

Saludos

Sergio

500 000 visitas

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Fri, 11 May 2012 19:18:00 +0000

Si el 27 de Febrero me alegraba por llegar a las 400 000 visitas en el blog, en poco mas de dos meses hemos conseguido llegar la medio millón de visitas, que se dice rápido. Muchas gracias a todos por vuestras visitas.

No obstante, estas cifras llegan en un momento realmente duro para la enseñanza y para la divulgación y creación de conocimiento en nuestro país, es por ello que mi alegría no es completa y no puede serlo. Los días se suceden huelga tras huelga, protesta tras protesta, asambleas y quejas a un equipo de gobierno que no está mirando mas allá de lo que le conviene.

El grupo Amazings ha abierto una iniciativa bastante buena para combatir los recortes que se están realizando en investigación con la campaña SIN CIENCIA NO HAY FUTURO, en el que conocidos bloggers y científicos nos explican en vídeos breves como puede afectar los recortes en ciencia e investigación.

Estoy totalmente de acuerdo con el logo y con la iniciativa del proyecto, no en vano he trabajado varios años en investigación, y creo firmemente en que la ÚNICA salida a la crisis económica a la larga, será a partir de las ideas y del trabajo de investigación que se realiza en nuestro país. Investigar y crear es la única manera de diferenciarse y crear un potencial interesante en un país donde la playa, el sol y el turismo hace mucho tiempo que no es suficiente para levantar al país. Innovar y crear productos competitivos con otras marcas es el camino, y para ello la ciencia es indispensable.

Pero nos estamos olvidando de una parte muy importante y que está siendo masacrada de una manera evidente, y no estoy hablando de sanidad (que no tengo palabras para definir), sino con la educación del país. La educación es todo, el pilar básico sobre el que se sustenta el futuro del país. Un país analfabeto difícilmente podrá llegar a conseguir los recursos para innovar, crear y trabajar para evolucionar. Así que aunque no nos lo parezca, las decisiones de recortes drásticos que está tomando el ejecutivo respecto a educación no solo afecta los montones de interinos que se van a quedar en paro, al montón de horas mas que tendremos que realizar nosotros, que es algo insignificante, sino que afecta a algo muchísimo mas importante: estos recortes hipotecaran al país a largo plazo, en el momento en que la generación que sufrirá las consecuencias de los recortes madure y se encuentre un país que no solo no se ha desarrollado, sino que ha producido una generación que tampoco será capaz de hacerlo por si misma.

Perdonad que me encuentre profundamente conmocionado por todo lo que oigo y veo, y no realice tanto artículos como antes. El blog es de carácter científico y no político, pero tenía que decirlo.

Vosotros que entráis y que sentís curiosidad por la ciencia sois el motor de vuestro país, ¡¡ ánimo y adelante!!

Mas información sobre la situación en Catalunya:

- USTEC
- CCOO

Hoy recordamos mas que nunca los famosos chistes del desaparecido dibujante el Perich.

Un saludo bien grande y mil gracias nuevamente,

Sergio

Por amor a la física

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Sun, 22 Apr 2012 23:00:00 +0000

Mañana es día 23 de Abril, día de Sant Jordi, y se conmemora la muerte de éste el 23 de Abril de 303. Aquí en Cataluña se celebra la diada y el día de los enamorados, y tenemos como costumbre, muy sana por cierto, regalar una rosa para las chicas y un libro para ellos. Pues si seguís esta tradición o simplemente quereis regalar un libro o comprarlo para vosotros mismos, os recomendaré uno: Por amor a la física de Walter Lewin.

Durante 306 páginas Lewin nos realiza un paseo por toda la física, y por todas sus clases, explicando anécdotas y formas de hacer, utilizando demostraciones prácticas para cada uno de los puntos de los que trata. Un libro en general excelente, muy didáctico y asequible para todo el mundo, donde es ayudado por algún que otro esquema o dibujo, pero no por ninguna fórmula matemática. La primera edición en castellano es del febrero del 2012, publicado por la editorial debate.

El señor Lewin desde luego no deja indiferente. Su manera de ayudar a realizar titulares para la prensa y su arrogancia o poca humildad han calado entre algún sector del profesorado de ciencias, creándose dos sectores diferenciados, los pro-Walter Lewin, que lo adoran, y los que lo consideran simplemente un payaso. Frases como "si tu nota es de un uno o un dos es que tienes un mal profesor" o "puedo hacer que cualquiera se enamore de la física", o sencillamente el anuncio que realizó Warren Goldstein en la introducción de su libro, diciendo que es el mejor profesor de física del mundo, han sido algunos de los factores que han provocado tal ruptura entre algún sector del profesorado.

Y la verdad es que se lo merece. ¿Me está diciendo este buen señor que durante sus 40 años de docente en el MIT jamas tuvo un alumno por debajo de la nota de 3? ¿Que sus clases se llenaban y que todos los alumnos salían contentísimos? Pues creo que no. Lo cierto es que en los vídeos grabados de sus clases se observan bastantes asientos vacíos y ademas en un vídeo en concreto podemos ver como el señor Lewin juzga de idiotas a aquellos alumnos que en su test de satisfacción han comentado que no están contentos con su profesor. Señor Lewin...por favor.

Por otro lado tampoco podemos comparar la Universidad con la Secundaria o Bachillerato, donde yo opero, puesto que es mas difícil encontrar personas que no les guste la física en la facultad, y mas si es en la facultad de física. Quizá debería haber enunciado el señor Lewin, que es capaz de hacer que cualquier estudiante de física del MIT se enamore de la física. Hubiera sido mas apropiado, aunque quizas tampoco es eso del todo cierto. Y sobre si es el mejor profesor de física del mundo...pues que quiere que le diga, no los he conocido a todos, la verdad.

No obstante, y pese a la publicidad agresiva de su campaña, y las particularidades del profesor, he de reconocer que Walter Lewin me gusta. No me entadais mal, me encanta Walter Lewin, me gustan mucho sus clases, me encanta su forma de enfocar la física y su pasión por ella. Ojalá algun día llegara a ser una décima o centésima parte de lo que ha llegado a ser Walter Lewin. Comparte conmigo muchas de las ideas sobre docencia en ciencias y estoy, al igual que él, a favor de enfocar la física y en general las ciencias, de una manera mucho mas conceptual que no matemática, sobretodo en las etapas iniciales de la ESO. Pero también en las etapas posteriores, y explicar tanto la física como la química, haciendo entender al alumno el sentido físico y químico de todo lo que realiza, y no simplemente explicar "como realizar ejercicios" de manera mecánica. Y aquí sí que me apropio de una frase de Lewin: "Os estoy evaluando de física y no de malabarismos matemáticos". Lo cierto es que estoy aprendiendo mucho con sus clases, y realmente os las recomiendo, puesto que no solamente mira la física de una manera mas práctica, realista y divertida, sino que su forma de hablar, de expresarse y de sentir la física le hacer inigualable. En cada una de sus clases magistrales aparecen demostraciones, que pienso utilizar en las mías (si tengo espacio). Aquí os dejo con algunas de sus clases, la primera sobre instrumentos musicales y la segunda sobre la conservación de la energía mecánica.

Podéis encontrar todas sus clases, con la posibilidad de descarga, incluso en algunas ocasiones con subtítulos en ingles, en los siguientes links:

1. Physics I: Classical Mechanics - Fall 1999. Mas información aquí.
2. Physics II: Electricity and Magnetism - Spring 2002. Más información aquí.
3. Physics III: Vibrations and Waves - Fall 2004. Mas información aquí.

Yo ya me estoy bajando todas las clases del profesor Lewin para tenerlas de consulta, quizás dentro de un tiempo no estén disponibles, y habría sido una pérdida irremplazable. También podéis verlas a través del canal del MIT en youtube. Mas información en la entrada sobre Walter Lewin de Amazings.

¿Y vosotros que pensáis sobre Walter Lewin?

Saludos,

Sergio

Los colores del Vanadio

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Wed, 18 Apr 2012 18:40:00 +0000

Es bien sabido que la gran mayoría de metales de transición son capaces de mostrarnos maravillosos colores. A partir de cobalto, manganeso, hierro y demás, podemos crear, cual pintor, toda una paleta realmente intensa de colores. Uno de ellos es el Vanadio, que ademas nos brinda un color radicalmente diferente para cada estado de oxidación.

El Vanadio posee 4 estados de oxidación, el +2, +3, +4 y el +5. En esta reacción podremos diferenciar estos estados de oxidación, ya que cada estado posee un color diferente. Partiremos del Vanadio +5 (V+5) de color amarillo, para posteriormente pasar por el +4 (V+4) de color azul, el Vanadio +3 (V+3) de color verde, y un Vanadio +2 (V+2) de color malva.

Para realizar esta experiencia partiremos de 11,7 g de la sal de metavanadato de amonio (NH4VO3), que podremos disolver en 1litro de disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) 1M. La disolución se vuelve de color amarillo, característico de la especie dioxovanadio (V) (VO2+), en la que el Vanadio posee estado de oxidación +5. Tambien podemos ver la aparición de un sólido rojo, el V2O5, que puede filtrarse si se desea.

A continuación añadiremos una pequeña cantidad de zinc en polvo que reducirá la especie de vanadio hasta el estado de oxidación +2, pasando por todos los otros, si la cantidad es suficientemente pequeña.La especie de color azul es el complejo [VO(H2O)5]2+, con un color azul cielo muy bonito. La especie verde es el V3+ (aq) y la de color malva el V2+ (aq). Otra opción en la reacción, es añadir diferentes tipos de reductores para obtener cada uno de los estados de oxidación por separado. Estos reductores pueden obtenerse buscando sus potenciales de reducción estandard para cada semireacción. Podremos ver el proceso en el siguiente vídeo:

Las semireacciones de reducción con sus respectivos potenciales de reducción se encuentran en la siguiente tabla:

Como hemos mencionado antes la reacción puede realizarse añadiendo una pequeña cantidad de Zn(s) en polvo. Éste irá reaccionando lentamente hasta llegar a la especie mas reducida de vanadio pasando por todos los colores. Es necesario añadir muy poca cantidad de Zn, ya que si hay una gran cantidad se observará inmediatamente el color malva, sin pasar por todos los intermedios de reacción.

Esta reacción es un buen ejemplo de reacción red-ox, de estados de oxidación, es útil para calcular potenciales estándares de reacción, y un sin fin de conceptos mas, como por ejemplo el de reactivo limitante utilizando cantidades mínimas de Zn, el de intermedio de reacción, etc...Os dejo con unas pocas fotos del experimento:

Espero que haya sido interesante, un saludo!!

Sergio

Polar y apolar

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Fri, 30 Mar 2012 17:25:00 +0000

Como dicen que una chica en biquini siempre aumenta el número de visitas, es la primera foto del artículo. Ya os comentaré si el artículo ha tenido mas visitas...No obstante no vamos a hablar ni de osos polares, ni mucho menos de la cerveza de marca polar, sino de química, y de una parte muy importante de la misma: de la polaridad y de la electronegatividad.

La historia comienza en 1932, cuando el genio de la física, química y medicina Linus Pauling propone el término electronegatividad y crea una escala de valores (de 1.0 a 4.0) para cada uno de los elementos de tabla periódica. Pauling se dió cuenta de que el enlace covalente entre dos átomos diferentes (A-B) era mas corto, y por tanto mas energético, que el predecible a partir de las moléculas homoatómicas (A-A y B-B). Pauling entendió este hecho como una contribución electrostática en el enlace covalente, y por tanto una componente iónica en el enlace.

La electronegatividad representaría la tendencia de un elemento a atraer electrones del enlace covalente para si mismo. Pauling de esta manera estableció la escala de electronegatividad proponiendo un 1.0 para el sodio y 4.0 para el Fluor, el elemento mas electronegativo de todos, es decir el que tiene mas tendencia a coger electrones, y el sodio de los que tienen menos (el Francio le supera ya que la posee de 0,7). De una forma mas sencilla, se puede decir que el Fluor es el elemento mas egoísta, ya que cuando está enlazado es el que mas tendencia tiene a coger para si los electrones del enlace.

Así pues imaginemos que tenemos un enlace H-H y otro enlace H-Cl. El primer enlace posee dos hidrógenos, y por tanto al ser el mismo elemento poseen los dos átomos la misma electronegatividad. En resumidas cuentas, esto implica que ningún hidrogeno es capaz de coger los electrones del otro, puesto que su electronegatividad es la misma. ¿Que sucede con el enlace H-Cl? Ahora el cloro tendrá tendencia a atraer para si los electrones del enlace (es mas electronegativo que el Hidrógeno (mas egoísta)), dejando al hidrógeno casi sin electrones, creando una separación de cargas y por tanto una contribución iónica en el enlace. Ahora en el enlace H-Cl aparece un momento dipolar, una separación de cargas. El enlace H-H es apolar y el enlace H-Cl es polar.

Una clásica molécula polar es el agua, y muchas de sus propiedades residen en este hecho, que provoca que realice puentes de hidrógeno, unos enlaces intermoleculares relativamente fuertes.

EL EXPERIMENTO

¿Como podemos distinguir cuando una molécula es polar y cuando no?

Lo cierto es que predecir la polaridad de una molécula es mas complicado, puesto que no solo tenemos un enlace, sino que podemos tener varios, cada uno de ellos pudiendo ser polar o apolar. Ademas hemos de considerar la geometría de la molécula. Pensad que pasaría si la molécula de agua fuese totalmente lineal...aunque los enlaces H-O son polares, la molécula quedaría apolar ya que los momentos dipolares quedarían anulados. El hecho de la molécula de agua sea angular le confiere polaridad y por lo tanto separación de cargas en la molécula en si. Esta separación de cargas es visible en el laboratorio. Si dejamos caer un chorro fino de agua y de otro líquido apolar (como por ejemplo el hexano) y acercamos una barra cargada eléctricamente, el chorro fino de agua se moverá hacia la barra cargada, atraída por la carga electrostática, mientras que la molécula apolar no lo hará.

Aquí os dejo con alguna foto del experimento. Lo cierto que es que se trata de uno de mis experimentos favoritos para realizar en clase, siempre gusta mucho, y a mi personalmente me encanta realizar experimentos donde mezclamos teorías químicas, físicas, y de otras ciencias, dando a entender que toda la ciencia está interrelacionada.

¡¡Saludos y hasta la próxima!!

Sergio

V Congreso de docencia de química en secundaria

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Fri, 23 Mar 2012 19:19:00 +0000

Este pasado miércoles día 21 de Marzo tuve el honor de ser invitado por Marta Planas (directora del departament de química de la UdG) al V Congrès de Docència de Química a secundaria realizado por la Universitat de Girona (UdG) para realizar una charla junto a otros dos profesores: Josep Corominas, profesor de l'escola Pía de Sitges y conocido por sus ingeniosas demostraciones practicas y por sus cursos para el profesorado, y por el Dr Jordi Cuadros de l'Institut Químic de Sarrià, conocido también por su labor docente en el campo del diseño de simuladores. Las conferencias tuvieron lugar en el aula Magna de la Facultat de Ciències de Girona.

Josep Corominas nos explicó como desarrollar el currículo en química tanto en la enseñanza secundaria como en el bachillerato, proponiendo diversas demostraciones prácticas muy originales, desde reacciones en microescala con gotas, a miniescala con jeringas, trabajando de forma práctica el uso de los gases en una reacción. También propuso el uso de actividades POE (Predecir, Observar y Explicar), dando ejemplos de utilización.

Aquí tenéis la presentación que utilizó Josep Corominas para su charla (en catalán), que fue muy amablemente cedida:

Desenvolupament del currículum de química: contextos i pràctiques

Yo mismo fui el segundo conferenciante. Intenté explicar las razones por las que es beneficioso el uso de demostraciones prácticas tanto en el laboratorio como en el aula y realicé unas cuantas: la quimioluminiscencia, el efecto Tyndall (Atardecer químico), sferificaciones, la bola intrigante (aún no redactado), tensión superficial (aun no redactado), equilibrio químico con CoCl2 y actividad óptica de la fructosa.

Aquí os dejo la presentación íntegra (en catalán):

Demostracions químiques a l’aula

El tercer conferenciante fue el Dr. Jordi Cuadros de l'Institut Químic de Sarrià, realizando una interesante charla sobre el uso de simuladores en física y en química y explicándonos uno desarrollado en parte por él mismo, gratis en su uso y muy útil en muchos aspectos: The Virtual Lab.

El uso de laboratorios virtuales es un nuevo paso en la formación del alumnado y un referente claro en el uso de las TIC en la enseñanza en química. Aquí tenéis su presentación (en catalán) también muy amablemente cedida

Portant el laboratori virtual a l'aula de química

Finalmente se entregaron los premios a los mejores treballs de recerca de bachillerato, donde pudimos ver algunos trabajos realmente excelentes.

Podréis encontrar más información sobre este congreso y los anteriores en los blogs Catquímica.cat y Pepquímic.

Sergio

Quimioluminiscencia 3: Luminol

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Wed, 14 Mar 2012 17:45:00 +0000

Si Peter Jackson tiene la trilogía de El Señor de los Anillos y George Lucas tiene su doble trilogía de Star Wars, yo tengo la trilogía de la quimioluminiscencia. Ya se que no es lo mismo, y desde luego no me haré millonario con éstos vídeos, pero habré puesto mi granito de arena en la divulgación científica y en el almacen de vídeos de youtube. Después de Quimioluminiscencia 1 y Quimioluminiscencia 2 llega la tercera parte con mucha mas acción y mucho mas misterio, puesto que el compuesto que nos ocupa, el luminol, es famoso por intervenir en series como CSI.

Nos explica Ana Castelló Ponce en su libro "Manual de Química Forense" que al contrario que otros fluidos corporales como la saliva, orina, sudor, semen y fluidos vaginales, que pueden ser detectados fácilmente por luz ultravioleta simplemente por su exposición, la sangre necesita un revelador para poderse observar.

Mientras que otos fluidos biologicos son capaces de absorber y emitir luz por fluorescencia, la sangre no emite sino que absorbe. Está comprobado que en superficies totalmente lisas y con un color definido pueden detectarse manchas de sangre al irradiarse con luz, siendo la longitud de onda de 415 nm la de mayor absorción. Así pues se detecta la sangre no por su emisión de luz o fluorescencia sino por su ausencia (en esa zona se vería mas oscura)

Como podeis comprender detectar manchas de sangre es muy difícil de esta manera, así que es mucho mas útil utilizar una reacción que produzca quimiolumniscencia. Existen muchas, pero las mas usadas son el luminol, la fluoresceína y la bencidina. En este vídeo podemos ver el cambio de color por la reacción con bencidina y la detección de sangre con fluoresceína:

En la que nos ocupa, la reacción que se realiza es la de oxidación del luminol para la obtención de 3-aminoftalato de sodio con desprendimiento de luz. Para realizar esta reacción necesitamos oxígeno que aparece por la desproporción del agua oxigenada a oxígeno gas y agua.

LUMINOL

REACCIÓN DEL LUMINOL

Mecanismo de la reacción

Esta reacción es lenta, pero puede acelerarse añadiendo un catalizador, como por ejemplo el hierro de la hemoglobina. Cuando te haces daño y sangras mucha gente utiliza agua oxigenada para desinfectar la herida, la reacción que aparece entonces es justamente la desproporción del agua oxigenada a oxígeno (que mata las bacterias, produciendo el efecto desinfectante) y agua (mas información en Reacciones rápidas)

PROCEDIMIENTO CON LUMINOL PARA DETECTAR SANGRE (Propuesto por Weber en 1966)

Solución de trabajo A:
Disolver 8 g de hidróxido de sodio en 500 ml de agua (0,4N)
Solución de trabajo B:
Mezclar 10 ml de peróxido de hidrógeno al 30% en 490 ml de agau destilada (0,176M)
Solución de trabajo C
Disolver 0,354 g de luminol en 62,5 ml de hidróxido de sodio (0,4N) y enrasar hasta los 500 ml con agua destilada (0,004 M)
Todas estas soluciones se han de mantener refrigeradas.
Solución test:
Mezclar 10 ml de solución A con 10 ml de solución B, 10 ml de C y 70 ml de agua destilada.

Otra ventaja para el uso del luminol en escenas del crimen es que al reaccionar tan solo con el hierro hemático no toca ni altera el ADN, por lo que la sangre encontrada mediante esta técnica puede ser usada por los investigadores para encontrar estructuras genéticas claves para la identificación del individuo. El luminol es tremendamente caro, no obstante aunque se puede sintetizar, como demuestra el vídeo de Nurdrage, quizas es mucho mas sencillo comprar el producto:

Para todos los amantes de la criminología y de las ciencias forenses os dejo este estupendo reportaje sobre el CSI español, donde se desvelan algunas técnicas policiales muy interesantes:

Podreis encontrar también mucha información en el blog de Toni Roig (Elinvestigador) o policias en la red.

Otras páginas donde encontrar información relacionada con química forense son:

- Investigation discovery
- El canal de youtube EberlyScience
- Crime Scene
- TiendaForense

Més vídeos sobre química forense a :

- TheHomeScientist
- Canal de youtube de Tienda Forense

Saludos

Sergio

400 000 VISITAS

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Mon, 27 Feb 2012 17:08:00 +0000

¡¡Hola a todos!!

Durante este fin de semana el blog ha llegado ya a las 400 000 visitas. Es un orgullo ver que el blog funciona y que vosotros seguis entrando en él para mirar toda clase de experimentos y de artículos que voy colgando. El canal de youtube de CLUSTER también está funcionando muy bien llegando casi a los 3.500.000 de vídeos vistos.

¡¡¡MUCHAS GRACIAS A TODOS!!!!!

Como resumen aqui teneis LOS 5 ARTÍCULOS MAS VISTOS DE SIEMPRE

1. QUIMIOLUMINISCENCIA

2. SOBRE LAS TABLAS PERIÓDICAS

3. FLUORESCENCIA Y FOSFORESCENCIA

4. EXPERIMENTO DE LAS COCA-COLAS

5. ÁCIDOS, BASES Y COL LOMBARDA

El vídeo mas visto, y con diferencia se trata del relacionado con fluorescencia y fosforescencia con casi 1.700.000 visitas...

Con estos resultados me asaltan dudas inquietantes que quizás muchos de vosotros me podríais solucionar:

1. No se tratan para mi de los mejores vídeos, ni los mejores artículos que he realizado en el blog. ¿Por que son los mas vistos?

2. Durante el último año he realizado los vídeos de una manera mucho mas elaborada, con explicaciones escritas de los experimentos, con mejor resolución de cámara y edición, sin embargo los vídeos antiguos mas simples continúan funcionando mejor. ¿Por qué?

3. No se trata de los experimentos mas originales los que son mas vistos, sino quizás algunos bastante conocidos. El experimento sobre la sferificación es mucho mas original que el de ácidos, bases y col lombarda, y no obstante es muchísimo menos visitado. ¿Por qué?

Espero que respongáis a este llamamiento y me ayudéis vosotros mismos, los visionadores del blog y de los vídeos, a realizar mejores vídeos y mejores artículos, en benefício de todos.

Y por cierto, ¡¡a seguir el consejo de Bart!!

De nuevo: MUCHAS GRACIAS

Sergio

Tiro horizontal

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Sat, 18 Feb 2012 19:32:00 +0000

Es la magia de las matemáticas, la magia de los vectores. ¿Como podemos hacer para que un movimiento aparentemente complejo se convierta en algo sencillo? Gracias a la descomposición de vectores podemos desmenuzar un movimiento parabólico complejo, en dos movimiento simples: un movimiento rectilíneo uniforme con velocidad constante en dirección horizontal y otro uniformemente acelerado en dirección vertical.

Muchos de los chavales no lo acaban de entender, o de creer, así que lo mejor en estos casos es realizar una demostración. Louis A. Bloomfield es profesor de física de la Universidad de Virginia, suyos son los famosos libros "How things works" y "How everything works" editados por Wiley. En estos libros intenta explicar física para no físicos, reduciendo fórmulas matemáticas, explicando conceptos (quizás lo mas difícil) y realizando demostraciones en clase. Podéis encontrar TODAS las demostraciones que realiza en su pagina web, concretamente aquí.

De entre todas sus demostraciones, me parece especialmente acertada la siguiente sobre tiro horizontal. Con una regla y dos pelotas podemos demostrar todo lo que explicábamos antes. Observad:

Efectivamente, el tiempo de caída de las pelotas es independiente de la velocidad horizontal aplicada. Mientras que en dirección horizontal no existen fuerzas aplicadas sobre el objeto y por tanto no hay aceleración (despreciando los efectos del rozamiento del aire), en dirección vertical la pelota está siendo atraída por la Tierra a razón de 9,8 m/s2. Eso significa que la velocidad en dirección horizontal será constante y la velocidad en dirección vertical se verá incrementada en sentido hacia abajo por la aceleración debida a la fuerza gravitatoria.

No es el objetivo de este blog el de explicar la física de primero de bachillerato, sino de mostrar recursos para profesores, experiencias para alumnos o demostraciones para curiosos. No obstante, si estáis interesados y queréis saber mas sobre el tema os recomiendo:

1) La fantástica página de Eureka sobre cinemática, con vídeos y applets muy ilustrativos.

2) El canal de youtube de unicoos. David Calle es ingeniero en telecomunicaciones y profesor en una academia de repaso de Madrid, que explica estupendamente bien problemas de matemáticas, física y química. Si queréis podéis entrar en su página web de vídeos. Aquí os muestro un vídeo sobre justamente tiro horizontal.

Saludos

Sergio

Walt Disney y el átomo

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Wed, 01 Feb 2012 19:12:00 +0000

En esta ocasión os presento un curioso documental que realizó la factoría Disney en el año 1957, en plena guerra fría, y de unos 49 minutos de duración. Se encuentra colgado en youtube por tintin27udec.

Después de la segunda guerra mundial, y tras el lanzamiento de las dos bombas atómicas sobre las ciudades japonesas, el miedo a una tercera guerra mundial con la URSS penetraba mas y mas en la ciudadanía estadounidense. Según nos explica el interesante blog La fórmula del lápiz, durante la administración de Eisenhower se creó un programa de defensa del uso civil de la energía atómica, financiado en parte también por General Dynamics, fabricante de reactores nucleares.

El objetivo no era tan solo la fabricación de mas bombas, como defensa a un posible ataque soviético, sino el uso de reactores para la obtención de energía nuclear. Era necesario concienciar a la población, nada partidaria del uso de energía nuclear, de los beneficios del uso de esta energía y de nuestro amigo y vecino el átomo. Por ello se crearon diferentes documentales didácticos sobre el átomo, algo parciales, de entre los que destaca Nuestro amigo el átomo de Walt Disney.

El documental es un joya pues aunque se nota, sobre todo al final del documental,una clara tendencia partidista del film para hacernos pensar que podremos solucionar cualquier problema con la energía nuclear, las grandes dotes didácticas del maestro Disney rebosan en todo momento en el film, haciendo un tema tan complejo com es el átomo, tremendamente sencillo.

El documental está dividido en 5 partes:

1. EL PESCADOR Y EL GENIO

2. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

3. ¿QUE ES UN ÁTOMO?

4. REACCIONES NUCLEARES

5. UTILIZANDO EL ÁTOMO

También ver el documental entero y subtitulado gracias al canal de Álvaro Oñate. Aquí lo teneis:

Espero que lo disfrutéis,

Sergio

Tortazos y leyes de Newton

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Mon, 23 Jan 2012 17:06:00 +0000

Estas Navidades, después de los polvorones y del cava, me encontraba yo en un momento de relax cuando, no se porque extraña razón acabé viendo videos de caídas en los tantos y tantos vídeos que hay en el enorme entramado de vídeos que es youtube...( le podría haber pasado a cualquiera...). Y entonces tuve una revelación:

"Este año explicaría las tres leyes de Newton a base, justamente, de golpes, tortazos y mamporros."

Ni corto ni perezoso me puse manos a la obra y después de muchos visionados de golpes, caídas y demás, seleccioné unos cuantos trozos que me servirían para explicar diferentes aspectos de las tres famosas leyes. Creo sinceramente que los vídeos han sido un éxito rotundo en clase, y una manera fácil, divertida y asequible de asimilar conceptos. Me gustaría que los vierais y me comentarais que tal os parecen (cuento con vuestras sugerencias para mejorarlos).

Al final del artículo os mostraré otros vídeos interesantes sobre las leyes de Newton y que, por supuesto, están en youtube...

¡¡Ahí van...!!

1- PRIMERA LEY DE NEWTON O LEY DE LA INERCIA

2- SEGUNDA LEY DE NEWTON O LEY FUNDAMENTAL DE LA DINÁMICA

3- TERCERA LEY DE NEWTON O LEY DE LA ACCIÓN Y REACCIÓN

Otros vídeos sobre las leyes de Newton que os recomiendo:

1. Vídeo de la ESA (European Space Agency). Newton in Space. Se trata de un vídeo fantástico, muy sencillo para niveles elementales, pero muy claro en su contenido. Las imágenes ya son llamativas, puesto que son los mismos astronautas de la ESA los que nos explican las leyes de Newton, y participan alumnos de diferentes países. ¡¡Imprescindible!!

2. Veritasium. Derek Muller nos enseña a pensar en física en todos sus vídeos. El concepto clave según Muller no es enseñarnos la física sino hacernos pensar. Especialmente llamativo es este vídeo sobre la tres incorrectas leyes de Newton. ¡¡Hay que verlo!!

¡¡Espero que os hayan gustado los vídeos!! Hasta la próxima,

Sergio

PD: Mas información sobre las leyes de Newton en El vaso y la moneda.

De Whiskey a Agua

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Thu, 12 Jan 2012 22:15:00 +0000

Hace ya unos 3 años, en Enero del 2009 (como pasa el tiempo), os propuse en CLUSTER una espectacular reacción que suscitó mucha polémica: Transformando vino en agua. Ahora os propongo otra no menos arriesgada, transformar whiskey en agua, para conmemorar el final del año internacional de la química. Observad el extraño fenómeno:

Efectivamente como podéis ver la reacción se puede realizar fácilmente con reactivos caseros y fácilmente asequibles, y no entraña ninguna dificultad. Si queréis dejar a algún amigo con los ojos como platos esta es vuestra reacción...

Explicación mas detallada de la reacción

Quien no ha oído decir a alguna madre: ¡¡Tómate el zumo recién exprimido que le van las vitaminas!!Efectivamente las vitaminas se van, pero no volando, sino reaccionando. Algunas vitaminas, entre ellas la vitamina C (en la fotografía cristalizada y vista bajo luz polarizada) se oxidan muy fácilmente y quedan en disolución con otra estructura, con otro nombre y con otras propiedades. Es decir otro compuesto, el compuesto oxidado. Concretamente en este caso se realiza una reacción red-ox (de reducción y oxidación), donde el que se oxida es el ácido ascórbico (vitamina C) a ácido dehidroascórbico y la sustancia que se reduce el yodo de la povidona yodada, que se reduce a yoduro.

En este caso los grupos funcionales alcohol (enol) han pasado a un grupo mas oxidado, la cetona.

El ácido ascórbico posee gran cantidad de propiedades para el ser humano, no en vano se trata de una vitamina, cuyo nombre proviene de aminas (grupo funcional) vitales, es decir aquellos compuestos con grupos aminas que si no los tomamos nos podemos morir. El ácido ascórbico no tiene grupo funcional amina, pero si que es realmente necesario, si no tomamos regularmente vitamina C corremos el riego de padecer escorbuto. Las manifestaciones clínicas que caracterizan el escorbuto, según el diccionario médico Mosby Pocket son debilidad, anemia, edema, encías esponjosas, ulceración y aflojamiento de dientes, tendencia a las hemorragias mucocutáneas e induración de los músculos de las piernas.

Contaba Eduardo Primo Yúfera en su libro Química de los alimentos, que el escorbuto se convirtió en una enfermedad muy común durante el siglo XV, cuando debido al comercio se empezaron a realizar largas navegaciones. Los tripulantes consumían durante largos periodos de tiempo dietas de carne secas, galletas, pero ningún vegetal o fruta. Los navegantes comenzaban a tener las piernas hinchadas, fatiga, encías sangrantes y pérdida de dientes y hasta la muerte. No fue hasta finales del siglo XVIII que algunos notaron que la ingesta de vegetales curaba del horrible mal. La escuadra inglesa incluso hizo obligatorio llevar limones en la ración de los barcos. Ahora seguro que entendemos mucho mejor el aspecto clásico de los piratas, sin dientes y medio cojos, por no llevar unos pocos limones o naranjas en sus barcos.

Espero que os haya gustado, nos volveremos a encontrar en el siguiente artículo donde hablaremos de forma desenfadada sobre...¡¡¡las famosas leyes de Newton!!!

Sergio

Mas información sobre la Vitamina C en:

1. Nutrición Ferato
2. Química de alimentos de Miguel Calvo.
3. Química del ácido ascórbico

Las mejores entradas de 2011

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Mon, 02 Jan 2012 16:12:00 +0000

Ya nos ha dejado el 2011, el año Internacional de Química, el año en el que se conmemoraba el centenario del segundo premio Nobel a Marie Curie.

Marie Curie fue una científica realmente insuperable. El primer premio Nobel lo ganó en 1905 y fue en física. Este premio fue compartido con su marido Pierre Curie y con Henri Becquerel. En 1911 ganó nuevamente el Nobel, pero en Química, por haber descubierto los elementos Radio y Polonio (justamente de Radio vendría el nombre de Radioactividad y Polonio, por su país natal, Polonia). Marie Curie fue la primera mujer en la historia en ganar un premio Nobel. Su hija Irene-Joliot Curie y su marido Jean Frederic Joliot, también ganaron otro Nobel en 1935 en Química, por el descubrimiento de nuevos elementos radioactivos. De esta manera, la familia Curie es la familia mas galardonada de la historia del Premio Nobel.

Pues bien, una vez finalizado el año es momento para realizar un balance, de los que han podido ser los mejores vídeos de experimentos del año pasado, junto con los mejores artículos, a mi entender...Si no habéis estado siguiendo el blog durante este último año os perdono, no pasa nada, pero ahora tenéis una gran oportunidad para ver lo mejor de lo mejor que ha pasado por esta pantalla. ¿Preparados?

1. Péndulo de Foucault

En Enero se publicaba en el blog un vídeo del Péndulo de Foucault en París, concretamente la copia del original de Leon Foucault, y en Junio el museo de la ciencia de Valladolid nos pedía imágenes del vídeo para realizar ellos mismos otro vídeo sobre el péndulo. Desde Cluster encantados de colaborar en la divulgación científica. Os dejo los dos vídeos y el enlace al artículo.

2. Fabricación de un gel exfoliante.

Utilizando los productos de cosmética mas avanzados, realizábamos un gel exfoliante, tal y como los encuentras en las tiendas de cosméticos. Incluye todos los ingredientes y método de elaboración.

3. Actividad óptica y Quiralidad

Con un espectacular experimento podemos demostrar rápidamente si un compuesto es quiral o no lo es. ¿Que es ser Quiral?¿ Queréis saber como se hace? Todas estas preguntas tienen respuesta en el artículo.

4. Resonancia en un Cuenco Tibetano

Otro experimento espectacular, esta vez de física, en el que podemos demostrar la resonancia en un cuenco Tibetano, haciendo saltar el agua incluso un palmo. ¡¡No te lo puedes perder!!

5. Fabricando BlandiBlub

Con materiales fácilmente accesibles en droguerías podemos fabricar un polímero plástico como el BlandiBlub. En el artículo mostramos TODAS las maneras posibles para fabricar un polímero de este tipo.

También he de mencionar otros tipos de artículos, algunos de los cuales han gustado mucho. En especial te recomiendo:

6. Sobre las Tablas Periódicas. Todas las Tablas periódicas habidas y por haber, o por ,o menos todas las que me han parecido interesantes...
7. Una diferencia de una letra. Sobre un accidente en un instituto de Barcelona.
8. Pepinos, heces y Eschericchia coli.
9. Estramonio y los viajes. Sobre un incidente en Getafe que provocó la muerte de 3 jóvenes por consumo ilegal de estramonio.

Seguimos este año con nuevos experimentos y nuevos artículos. ¡Hasta pronto!

Sergio

FELIZ AÑO 2012

noreply@blogger.com (Sergio Paredes) — Tue, 27 Dec 2011 01:17:00 +0000

Ya finaliza el año internacional de la QUÍMICA y desde CLUSTER queremos desear todo lo mejor para este nuevo año que empieza, recordando siempre que la QUÍMICA y la FÍSICA, así como las otras ramas de la CIENCIA, con buen uso, están de nuestro lado.

Esperemos que este próximo año no sea tan nefasto como el anterior en temas económicos, que nuestros políticos y gobernantes estén a la altura de las circunstancias y demuestren que no fueron votados para enriquecerse sino para levantar un país que necesita de su ayuda, no con recortes y disminuciones de sueldo (que eso lo sabe hacer cualquiera), sino con medidas eficaces para la creación de empleo.

Esperemos que podamos dejar atrás el año de la química, para encontrarnos el año de la salida de la maldita crisis.

Para recordar el año de la química y acabar con una sonrisa, algunos árboles de Navidad Químicos curiosos:

FELIZ AÑO NUEVO 2012

Sergio