Educação e Química

Questionário do Experimento da Batata e Água Oxigenada

2012-02-17T14:15:00.000-08:00

1- Qual é a fórmula da água oxigenada?

Resposta: H₂O₂

2- Qual o tipo de reação que ocorre com a água oxigenada?

Resposta: Reação de decomposição.

3- Equacione a reação do item 2.

Resposta: 2H₂O₂ --> 2H₂O +O₂

4- Qual o gás constituinte das bolhas?Como você pode provar isso?

Resposta: O gás oxigênio (O₂). Colocando água oxigenada na batata crua e cortada observaremos que a catalase nas células danificadas da batata irá reagir com o peróxido de hidrogênio e observaremos a formação das bolhas de oxigênio através da formação de espumas.

5- Em qual dos copos a velocidade da reação é maior? Justifique este fato.

Resposta: Ao adicionar a água oxigenada (H₂O₂) volume 30 no corpo da batata descascada e crua a reação será mais rápida do que ao adicionar água oxigenada volume 20 ou 10.

6- O pedaço de batata usado poderia ser reaproveitado, com o mesmo efeito, em outra reação semelhante?Por quê?

Resposta: Não, pois a velocidade da reação será diferente da velocidade da aplicação da água oxigenada na batata.

7- Pesquise o nome da enzima presente na batata ou no sangue do fígado responsável pelo aumento da velocidade da reação?

Resposta: Enzima Chamada Catalase (denominada hidroperoxidase).

8- A formação de bolhas que ocorre quando colocamos água oxigenada em um ferimento indica obrigatoriamente a existência de infecção? Explique.

Resposta: Não, pois quando a água oxigenada entra em contato com o sangue, a catalase atua como catalisador na reação de decomposição da água oxigenada.

9- Qual é o papel da batata crua ou do fígado de boi cru na reação química de decomposição da água oxigenada?

Resposta: A catalase presente tanto na batata quanto no fígado do boi funciona como catalisador (numa catalise enzimática) da reação de decomposição da água oxigenada.

Questionário do Experimento : Vitamina C

2012-02-17T13:59:00.001-08:00

1) Porque frutas cortadas sem adição de suco de laranja ou vitamina C comercial escurecem?

As frutas cortadas escurecem porque elas entram em contato com o oxigênio presente, aumentando assim a oxidação de suas fibras.

O produto inicial da oxidação é a quinona que rapidamente se condensa, formando pigmentos escuros insolúveis chamados melanina.

2) Qual é o papel da vitamina C?

A vitamina C é antioxidante, logo está previne a deterioração dos alimentos por mecanismo oxidante.

O acido ascórbico inibe a atividade enzimática, pois na presença deste os compostos tipo o-quinona são reduzidos para a forma fenólica.

3) O suco de laranja poderia ser “trocado” por outro suco?

Sim, o suco de laranja poderia ser trocado por outros sucos como: Acerola, Limão, Morango, abacaxi. Estes contêm vitamina C e age como antioxidante inibindo assim a atividade enzimática prevenindo a deterioração do alimento.

4) Em qual experimento ocorreu à degradação mais veloz da pastilha de vitamina C?

O experimento que ocorreu a efervescência ou a deterioração mais rápida da pastinha de vitamina C comercial foi o que continha água aquecida (quente).

5) Em qual experimento ocorreu à eficiência mais veloz da vitamina C em pó?

No experimento em que continha água quente

6) O que há de comum? Explique.

Ambos os experimentos que foram feitos utilizando água quente ao adicionar tanto a pastilha ou o pó da vitamina C comercial à velocidade da efervescência foi mais rápida.

Desta forma podemos assim dizer que houve uma influência de temperatura em relação à velocidade, ou seja, a velocidade da reação ocorrida é diretamente proporcional a temperatura da água, assim tanto a pastinha quanto o pó da vitamina C se degrada mais rápido em água quente do que ao serem adicionados em água fria.

7) Para uma mesma temperatura, há diferença entre os estados “pastilhas” e “pó”? Explique

Sim, a efervescência da vitamina C em pó é mais rápida do que a da pastilha.

8) Qual gás é eliminado na eficiência?
O gás eliminado na reação é o CO_2.

CONSTRUINDO BAFÔMETRO CASEIRO PARA DETERMINAÇÃO DO TEOR ALCOÓLICO

2012-02-10T13:47:00.000-08:00

Em 1954, o Dr. Robert Borkenstein, então professor na Universidade de Bloomington, inventou o bafômetro, um aparelho que permite checar os níveis de álcool por meio da análise do ar exalado pelos pulmões, onde tal aparelho utiliza a oxidação química e fotometria para determinar a concentração de álcool no sangue. A invenção do bafômetro é a aplicação da lei dotado de um teste não invasivo proporcionando resultados imediatos para determinar se um indivíduo está com concentração de álcool na respiração, no momento do teste.

Materiais utilizados

· Tabletes de giz escolar;

· Algodão;

· Balões de aniversários;

· Pinça;

· Rolha;

· Vidro Relógio;

· Pipeta de 5 mL;

· Pedaços de tubos transparentes (aproximadamente 10 cm);

· Solução Ácida de Dicromato de Potássio;

· Diferentes Bebidas Alcoólicas.

Obs: Foram escolhidas para este experimento vinho, licor e cachaça.

Modo de Preparo da Solução Ácida de Dicromato de Potássio:

Adicione 40 mL de água deionizada em um béquer posteriormente adicione lentamente 10 mL de ácido sulfúrico comercial concentrado e 1g de dicromato de potássio. Agite a solução até que a mesma fique completamente homogênea.

PROCEDIMENTOS:

Pegue a rolha e coloque-a em uma das extremidades do tubo, em seguida coloque uma pequena quantidade de algodão (cerca de ¼ do tubo) de modo que este fique compactado à rolha.

Em seguida, quebre o giz em pequenos pedaços evitando que o pó do giz se misture aos fragmentos. Coloque os pedaços do giz em um vidro de relógio e a seguir molhe-os com a solução com a solução de dicromato de maneira que eles fiquem úmidos, mas não encharcados.

Com o auxílio da pinça coloque os pedaços de giz no tubo.

Adicione 1 mL de vinho em um dos balões repetindo mesmo procedimento com as demais bebidas, deixando um dos balões sem bebida.

Encha os balões com mesma quantidade de ar, depois coloque os balões em seus respectivos tubos. Solte o ar vagarosamente destampando a rolha. Compare a alteração da cor dos diferentes tubos.

Conclusão:

Ao final do experimento pode-se observar que o balão que continha a cachaça obteve o maior teor alcoólico medido qualitativamente seguido do licor e do vinho.

Experimentos Químicos

2012-02-03T06:17:00.000-08:00

Cromatografia em Papel

A cromatografia em papel é uma técnica muito utilizada para a separação de mistura e componentes e identificação de suas substâncias a partir da migração diferencial do solvente (parte móvel) sobre o papel filtro(parte estacionária).

As substâncias muito polares como os aminoaçidos, açucares, íons metálicos, antibióticos hodrossolúveis, podem ser separados com a utilização deste método.

Os componentes que migram mais lentamente possuem a capacidade de formação de ponte de hidrogênio.

Materiais Necessários:

Canetinhas coloridas;
Papel filtro (pode ser filtro de café);
Álcool (comprado em supermecado);
Água;
2 Béquer de 200ml (pode ser substituido por copo descartavel);
Régua;

Parte Experimental

Inicialmente recorte o papel filtro em um tamanho retangular de 10 cm de altura e 5 cm de largura. Após recortar o papel meça dois centimetros aproximadamente de sua borda e faça três pinguimentos com cores difentes seguidamente na horizontal.

Pegue um béquer e adicione uma pequena quantidade de álcool de modo que ao adicionar o papel filtro o álcool não encoste nos piguimentos de tinta e com o outro béquer repita o mesmo procedimento com água.

Adicione o papel filtro no béquer de forma que apenas sua borda encoste no álcool e repita o mesmo procedimento com o béquer contendo água e observe a reação ocorrida.

Conclusão

Reação contendo Álcool

Reação Contendo Água

Conclusão:

Podemos identificar os compodentes das cores presentes no papel filtro, estes sobem gradativamente com diferentes solubilidades, porém podemos observar que a velocidade da reação com o álcool é mais rapida do que com a água.

A água sobe no papel filtro de forma mais lenta devido a formãção de pontes de hidrogênio.

CHARGES

2012-01-31T07:52:00.000-08:00

MOMENTO DE DESCONTRAÇÃO

POLUIÇÃO AMBIENTAL POR METAIS PESADOS

2012-01-31T07:45:00.000-08:00

Imagem: http://educorumbatai.blogspot.com

Os metais de fato são elementos químicos, muito dos quais venenosos ao seres humanos. Eles diferenciam-se dos compostos orgânicos tóxicos, por serem absolutamente não degradáveis, de maneira que podem acumular no meio ambiente onde manifestam sua toxicidade.

Os locais de mais fixação destes metais são os solos e os sedimentos, embora pensemos nestes como poluentes das águas e como contaminantes de nossos alimentos, estes são em sua maioria transportada por vias aéreas, seja como gases ou espécies adsorvidas o absorvidas em material particulado em suspensão, assim a maioria de metais pesados que contaminem os lagos ou mares então em contato a partir do ar.

Os metais que apresentam os maiores riscos ambientais, por seu uso freqüente pelo homem e sua maior toxicidade e ampla distribuição são: Mercúrio (Hg), Chumbo (Pb), Cádmio (Cd) e arsênio (As).

Toxicidade dos Metais Pesados

Embora a vapor do mercúrio seja altamente tóxico, os quatro metais pesados, Hg, Pb, Cd e As, nas suas formas de elementos livres condensados, não são particularmente tóxicos, mas os são perigosos em suas formas catiônicas e quando ligados a cadeias curtas de átomos de carbonos. Do ponto de vista bioquímico, o mecanismo de sua tóxica deriva da forte afinidade dos cátions pelo enxofre.

A toxicidade dos quatro metais pesados depende em grande medida da forma química do elemento, isto é, de sua especiação. Por exemplo, as toxicidades do chumbo metálico, do chumbo com íon Pb2+ e do chumbo na forma de moléculas covalentes, diferem substancialmente. As formas quase totalmente insolúveis passam pelo corpo humano sem causar grandes danos.

As formas mais devastadoras são aquelas que causam doenças imediatas ou morte (como o oxido de arsênio em dose superficialmente elevada).

Para alguns metais pesados, como o mercúrio, a forma mais tóxica é a que tem grupos de alquila ligados ao metal, dado que muito de tais compostos são solúveis no tecido animal e podem passar através das membranas biológicas.

Bioacumulação de metais pesados

O Mercúrio é o único dos quatro metais pesados que é capaz de bioacumular no organismo, entretanto muitos organismos aquáticos podem bioconcentar metais pesados. Por exemplo, ostras e mexilhões podem conter níveis de mercúrio e cádmio 100 vezes maior que os das águas nas quais vivem.

As concentrações da maioria dos metais pesados encontrados na água potável são normalmente pequenas e não causam problemas diretos à saúde; contudo, ocorrem exceções, como no caso dos produtos químicos orgânicos tóxicos, as quantidades de metais ingeridos através de nossas dietas alimentícia são normalmente muito mais importante que as quantidades atribuíveis à água que bebemos.

A extensão na qual uma substancia se acumula em uma pessoa ou em qualquer outro organismo depende da quantidade da ingestão pela qual é inserida, e do mecanismo pelo qual ela é eliminada, isto é seu decaimento.

Mercúrio

O mercúrio elementar é usado em centenas de aplicações, muitas delas tiram aproveito de sua propriedade incomum de ser um liquido que conduz bem a eletricidade. Ele é utilizado em bulbos de lâmpadas fluorescentes, e em lâmpadas de mercúrio utilizadas para iluminação publica, dados que os átomos de mercúrio excitados emitem luz na região do comprimento da onda correspondente à luz visível.

O mercúrio é o mais volátil de todos os metais, e seu vapor é altamente tóxico. Se o mercúrio for usado em ambientes fechados, é preciso uma ventilação adequada, já que a pressão do vapor de equilíbrio do mercúrio é centenas de vezes maior que a exposição máxima recomendada. O próprio mercúrio liquido não é altamente tóxico, sendo excretada a maior parte da quantidade ingerida.

O mercúrio difunde-se dos pulmões para a corrente sanguínea, e depois atravessa a barreira sangue-cérebro para penetrar no cérebro; o resultado é um grave dano no sistema nervoso central, que se manifesta por dificuldades na coordenação, na visão e no sentido do tato.

Grandes quantidades de vapor de mercúrio são lançadas ao ar, como resultado da combustão descontrolada de carvão e óleo combustível, ambos contendo quantidades traço do elemento, e da incineração de lixo municipal, que contem mercúrio em alguns produtos, como as baterias.

DE fato, as plantas de energia que usam carvão como combustível e as incineradoras de lixo são, provavelmente, as maiores fontes atuais de emissões de mercúrio da atmosfera.

O mercúrio gasoso aerotransportado atravessa normalmente longas distâncias antes de ser oxidado e dissolvido na água da chuva e finalmente depositado na terra ou nos cursos d’agua.

O mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Seu ponto de fusão é -40°C e o de ebulição 357°C. É muito denso (13,5 g/cm3), e possui alta tensão superficial. Combina-se com outros elementos como o cloro, o enxofre e o oxigênio, formando compostos inorgânicos de mercúrio, na forma de pó ou de cristais brancos. Um desses compostos é o cloreto de mercúrio, que aparece nas pilhas secas e será abordado no presente trabalho. Esse composto prejudica todo o processo de reciclagem se não for retirado nas primeiras etapas de tratamento.

Embora muitos fabricantes afirmem o contrário, a maioria das pilhas zinco-carbono possui mercúrio em sua composição, proveniente do minério de manganês. Apenas atualmente alguns desses fabricantes têm encontrado soluções para evitar o uso deste metal. O mercúrio também se combina com carbono em compostos orgânicos.

É utilizado na produção de gás cloro e de soda cáustica, em termômetros, em amálgamas dentárias e em pilhas.

Chumbo (Pb)

O chumbo foi usado antigamente como metal para estrutura e na construção de edifícios à prova de intempéries. Os romanos antigos usavam em dutos de água e recipientes para cozinhar.

Ele ainda é utilizado na indústria da construção de materiais para telhados e chapas para cobrir juntas, e em isolamentos acústicos. Quando combinado com o estanho, forma solda, uma liga de baixo ponto de ebulição usada em eletrônica e outras aplicações para fazer conexões entre metais sólidos.

Também encontra-se o chumbo na munição (balas de chumbo) usadas em grandes quantidades pelos caçadores de aves aquáticas. Muitos patos e gansos são feridos ou mortos de envenenamento crônico por chumbo após a ingestão de uma bala desse metal, a qual dissolve em seu interior. Além disso, alguns patos consomem as bolinhas de chumbo abandonadas na terra ou no fundo das lagoas, confundindo-as com comida ou grãos. Quando as aves predadoras capturam uma ave aquática que tenha sido atingida pelo tiro de um caçador ou que tenha ingerido bolinhas e chumbo, elas tornam-se vitimas de envenenamento por chumbo.

Em contraste com o caso do mercúrio, pouca ou nenhuma metilação de chumbo inorgânico ocorre na natureza. Uma grande proporção de chumbo no meio ambiente em muitas partes do mundo tem origem na emissão veicular e ocorre principalmente na forma inorgânica.

O uso da gasolina com chumbo permanece inalterado em muitos países do mundo. Nestas regiões, o ar é a principal fonte de absorção de chumbo pelas pessoas, como foi no passado na América do Norte e na Europa.

Parte do chumbo da gasolina entra no corpo diretamente pelo ar inalado, e parte entre indiretamente através dos alimentos que tenham incorporado ao chumbo; o oxido de chumbo transportado pelo ar acaba por se depositar no solo, na água, nas frutas, ou nos vegetais folhosos, podendo então, entrar na cadeia alimentar, já que o chumbo solúvel é adsorvido pelas plantas.

De fato, a absorção de chumbo pelo organismo aumenta em pessoas quem tem deficiência de cálcio (ou ferro) e muito mais elevada em crianças do que em adultos.

O chumbo permanece no corpo humano durante quatro anos, podendo, assim, acumular-se no organismo. A dissolução dos ossos, que pode ocorrer em enfermos ou idosos, resulta na remobilização do chumbo estocado, que volta para a corrente sanguínea, onde pode produzir efeitos tóxicos.

Que metais pesados, como o chumbo, prejudicam os rins deveria ser de conhecimento comum há séculos. Isso porque pintores e operadores de linotipos a chumbo, nas antigas gráficas, sofriam muito mais do que outros grupos profissionais, de graves problemas nos rins.

Arsênio (As)

O arsênico é um metal de ocorrência natural, sólido, cristalino, de cor cinza-prateada. Exposto ao ar perde o brilho e torna-se um sólido amorfo de cor preta. Esse metal é utilizado como agente de fusão para metais pesados, em processos de soldagens e na produção de cristais de silício e germânio. O arsênico é usado na fabricação de munição, ligas e placas de chumbo de baterias elétricas. Na forma de arsenito é usado como herbicida e como arsenato, é usado nos inseticidas.

Sabe-se que o arsênio é carsinógeno para os seres humanos. A inalação de arsênio e, provavelmente, também sua ingestão, resultam em câncer de pulmão. A ingestão de arsênio causa câncer de pele e de fígado, e talvez de bexiga e rins. Existem evidencias de que o fumo do cigarro e a exposição simultânea ao arsênio presente no ambiente atuam de maneira sinérgica, causando câncer de pulmão, ou seja, efeito dos dois fatores juntos é maior que a soma de seus efeitos individuais, se cada um atuasse independentemente.

O As (III) inorgânico é mais tóxico que o arsênio (V), embora esse último seja reduzido para o primeiro no corpo humano. Acredita-se que a maior toxidade do arsênio (III) deve-se a sua capacidade de ser retido no organismo, há mais tempo, pois, fica-se ligado a grupos de sulfidrila

Cádmio (cd)

O cádmio é encontrado na natureza quase sempre junto com o zinco, em proporções que variam de 1:100 a 1:1000, na maioria dos minérios e solos. É um metal que pode ser dissolvido por soluções ácidas e pelo nitrato de amônio. Quando queimado ou aquecido, produz o óxido de cádmio, pó branco e amorfo ou na forma de cristais de cor vermelha ou marrom.

O homem expõe-se ocupacionalmente na fabricação de ligas, varetas para soldagens, varetas de reatores, fabricação de tubos para TV, pigmentos, esmaltes e tinturas têxteis, fotografia, litografia e pirotecnia, estabilizador plástico, fabricação de semicondutores, células solares.

O cádmio existente na atmosfera é precipitado e depositado no solo agrícola na relação aproximada de 3 g/hectares/ano. Rejeitos não-ferrosos e artigos que contêm cádmio contribuem significativamente para a poluição ambiental. Outras formas de contaminação do solo são através dos resíduos da fabricação de cimento, da queima de combustíveis fósseis e lixo urbano.

Na agricultura, uma fonte direta de contaminação pelo cádmio é a utilização de fertilizantes fosfatados. Sabe-se que a captação de cádmio pelas plantas é maior quanto menor o pH do solo. Nesse aspecto, as chuvas ácidas representam um fator determinante no aumento da concentração do metal nos produtos agrícolas. A água é outra fonte de contaminação e deve ser considerada não somente pelo seu consumo como água potável, mas também pelo seu uso na fabricação de bebidas e no preparo de alimentos. Sabe-se que a água potável possui baixos teores de cádmio (cerca de 1mg/L), o que é representativo para cada localidade.
O cádmio é um elemento de vida biológica longa (10 a 30 anos) e de lenta excreção pelo organismo humano. O órgão alvo primário nas exposições ao cádmio a longo prazo é o rim. Os efeitos tóxicos provocados por ele compreendem principalmente distúrbios gastrointestinais, após a ingestão do agente químico.

Um uso importante do cádmio é como um dos eletrodos das baterias similares. Cada bateria contem cerca de 5 gramas de cádmio, sendo grande parte volatilizadas e emitida para o ambiente quando as baterias gastas são incineradas como um composto de lixo.

O cádmio é emitido para o ambiente mediante da incineração dos plásticos e outros materiais que o utilize como pigmento ou estabilizante. Também ocorre a emissão para a atmosfera quando o aço laminado com o cádmio é reciclado.

CONCLUSÃO

Alguns resíduos que não possui mais utilidade ao homem e se torna algo sem serventia alguma acaba sendo descartado de forma indevida em locais inadequados entrando em contato com o solo, onde materiais constituintes de metais acabam não sendo adsorvidos ao solo como os materiais inorgânicos, contaminando assim o solo, as águas, os animais e ao próprio homem.

Com o descarte destes resíduos no meio em que vive, o homem acaba por si mesmo se alto contaminando e prejudicando sua própria saúde e a dos demais seres vivos.

EXPERIMENTOS QUÍMICOS

2012-01-29T16:24:00.000-08:00

http://www.pontociencia.org.br/

DICAS DE CIÊNCIAS PARA AS DONAS DE CASA

O PULO DO FOGO

EXPLICAÇÃO:

O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é vendido em farmácias em forma de solução aquosa em variadas concentrações (10, 20, 30 volumes), sendo comercialmente conhecido como água oxigenada.

As concentrações das soluções de peróxido de hidrogênio são determinadas em função do volume de O_{2 (g)}liberado por unidade de volume da solução. Sendo assim, uma água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O₂ _(g) por litro de solução.

O peróxido de hidrogênio pode ser decomposto em água e oxigênio:

H₂O₂ _(aq) → H₂O _(l) + 1/2 O₂ _(g)

Entretanto, essa reação ocorre lentamente. No experimento realizado essa reação foi acelerada utilizando um catalisador, o iodeto de potássio.

H₂O₂_(aq) + I^-_(aq) -> H₂O_(l)+ IO^-_(aq)

H₂O_2(aq)+ IO-(aq) - > H₂O_(l)+ O_2(g) + I^-_(aq)

No cilindro 1 tem-se, então, um “reservatório” de O_2.

No cilindro 2 ocorre a reação entre o ácido acético, presente no vinagre, e o bicarbonato de sódio. Essa é uma reação de neutralização que promove a liberação do gás carbônico (CO₂):

NaHCO_3(s)+ H₃CCOOH_(aq) -> H₃CCOONa_(aq) + H₂CO_3(aq)

H₂CO_3(aq)-> H₂O_(l) + CO_2(g)

Portanto, no FRASCO 2 tem-se um reservatório de CO₂ .

Para que exista a chama são necessários três elementos essenciais, que constituem o triangulo do fogo, como msotrado na figura a seguir.

Neste experimento o calor fornecido pela chama do fósforo, o combustível é a vareta de madeira e o oxigênio é o comburente.

Quando a vareta em chama foi introduzida no cilindro 2 contendo CO₂ a chama se apagou instantaneamente, devido a inexistência de O_2.

No cilindro 1, onde foi introduzida a vareta em brasa, a chama acendeu-se, devido à abundância de O₂no meio.

Introduzindo as varetas nos frascos ao mesmo tempo temos a impressão que o fogo pula de um cilindro para o outro. Na verdade, ocorrem, simultaneamente, a re-ignição e o encerramento do fogo

2012-01-28T11:09:00.000-08:00

OBJETOS DE APRENDIZAGEM PARA AULAS DE QUÍMICA

2012-01-28T10:47:00.000-08:00

USP – FEUSP

http://quimica.fe.usp.br/labdig/estruturas/

http://quimica.fe.usp.br/labdig/simulacoes/

http://quimica.fe.usp.br/labdig/simulacoes/construtor_fase.php

http://quimica.fe.usp.br/labdig/simulacoes/construtor_fase.php

ATUAÇÃO DO COMPUTADOR COMO INSTRUTOR DE ENSINO E APRENDIZAGEM

2012-01-27T14:18:00.000-08:00


Imagem: http://trespach.blogspot.com

As crianças que nascem no mundo de hoje, em meio a tantas mudanças, desde pequenas já entram em contato com a tecnologia, pois o seu mundo está repleto de novos e modernos aparelhos tecnológicos. Desde pequenos elas já aprendem a lidar com inovações impostas pelo mercado sendo uma destas de fundamental importância e de grande avanço tecnológico: o computador.

Desde pequenas as crianças se tornam atraídas e fascinadas por ele, assim o professor se torna o responsável por estimular o uso deste como instrumento de aprendizado, ensinando o aluno desde pequeno a refletir e agir, usando este como ferramenta de aprendizado de diferentes conteúdos aplicados em sala de aula.

Uma ferramenta muito utilizada pelos professores nos dias atuais são os chamados jogos educativos, estes contribuem para estimular ao aluno a aprender diversos conteúdos de modo divertido e prazeroso.

Nos dias de hoje a informática permite ao aluno interagir com mais rapidez e flexibilidade ao mundo social , abrindo novos caminhos, novas formas de interação globalizada sem sair de casa.

A internet propiciou muitas vantagens à sociedade como a educação à distância. Pessoas que não tinham condições de fazer um curso superior por não terem tempo de freqüentar aulas presenciais, ou por ter um padrão financeiro baixo, hoje possuem oportunidade de aumentar a sua formação com a educação a distância que pode ser feita em casa com aulas presenciais de apenas um dia na semana e por terem cursos a baixo custo.

Além de ser uma ótima fonte de informação, a internet possibilita o aluno a dividir opiniões, sugestões, tirar dúvidas, fazerem criticas, promover debates, compartilhar informações, abrir sites ou blogs de pesquisas ou estudo, de forma a divulgar seus conhecimentos e buscar novas fontes de informações.

Produção De Corrente Elétrica: Pilha De Daniel

2012-01-27T14:01:00.000-08:00

Eletroquímica é a parte da química que trata de fenômenos químicos – reações- onde ocorre transferência de elétrons de uma espécie química (átomos, moléculas, íons) para outra, ou outras.

Reações de oxi-reducão têm uma aplicação tecnológica muito grande, quem pode imaginar uma vida moderna sem pilhas e baterias? As pilhas e baterias são muito utilizadas pelo homem em seu dia a dia em diversos aparelhos e dispositivos eletrônicos que necessitam de energia elétrica para o seu funcionamento como celulares, rádios, lanternas, controle remoto, brinquedos etc. Todos funcionam movidos a reação de oxi-redução.

As pilhas são dispositivos que utilizam reações de oxi-redução para transformar a energia liberada em uma reação química em energia elétrica.

As reações de oxi-reducão espontâneas possuem um ∆G negativo, e as reações de oxi-reduções forçadas ou não espontâneas possuem o ∆G positivo.

As reações de oxi-redução espontâneas dão lugar às pilhas ou células galvânicas, que geram energia e produzem trabalho útil.

As pilhas que envolvem apenas metais e soluções de seus respectivos íons são denominadas pilhas de Daniell, em homenagem ao químico inglês John Frederick Daniell (1790 – 1845) que as inventou em 1830.

As pilhas de Daniell precisam sempre de ponte de salina para manter o equilíbrio eletrolítico das soluções, ou então separar as semipilhas por intermédio de uma parede porosa.

Hoje em dia há vários tipos de pilhas e baterias eletroquímicas: pilhas que não são recarregáveis como: pilhas alcalinas, pilhas comuns do tipo Lê Clanchê, pilhas de mercúrio, e pilhas e baterias recarregáveis como a de níquel e cádmio, íon lítio, chumbo e ácido e células de combustível cada vez mais importante nos dias atuais.

O experimento proposto a seguir demonstrará a montagem da pilha de Daniell.

Objetivos

O estudo sobre pilhas tem como objetivo demonstrar o funcionamento da produção de corrente elétrica através de reações de oxido-redução na qual é transformada a partir da energia liberada de uma reação química para a formação de energia elétrica, será demonstrado também à produção de pilhas com a utilização de frutas.

Materiais Utilizados

Materiais:

· 2 Béqueres.

· Papel Higiênico;

· Fios condutores;

· Multímetro;

Reagentes:

· Sulfato de cobre CuSO₄ 0,1mol/l;

· Sulfato de zinco ZnSO₄ 0,1 mol/l,

· Duas lâminas de zinco metálico;

· Duas lâminas de cobre metálico;

· Solução de NaCl;

Fruta:

Manga;

Procedimentos

Pilha de Daniel

Colocou-se em um béquer 50 ml a solução de ZnSO4 (sulfato de zinco) e em outro béquer adicionou-se a solução de a solução de CuSO₄(Sulfato de Cobre).

As placas de Zinco e de Cobre antes de ser utilizadas foram cuidadosamente lixadas de modo a remover as impurezas existentes em suas superfícies.

A lamina de zinco foi adicionada a solução de sulfato de zinco (ZnSO4) e a lamina de cobre foi adicionada a solução de sulfato de cobre (CuSO₄).

Na placa de zinco contida na solução de sulfato de zinco (ZnSO4) ligou-se um fio condutor de cor preta ligado posteriormente a um voltímetro de modo a medir o seu potencial.

Na placa de cobre contida na solução de sulfato de cobre (CuSO₄) ligou-se um fio condutor de cor vermelha o qual foi ligado posteriormente ao voltímetro para medir seu potencial.

Para a preparação da ponte de salina foi utilizado um papel absorvente grande e espesso (papel higiênico) que foi depositado em uma solução de NaCl (Cloreto de sódio) mais conhecido como sal de cozinha.

Encaixou - se uma ponta de cada lado da ponte de salina na solução de sulfato de cobre e na solução de sulfato de zinco. E importante lembrar que não podemos deixar tocar a ponte de salina nas placas de cobre zinco. Conectaram-se as garras dos fios no voltímetro e fechamos o circuito elétrico, logo após este procedimento foi verificado a tensão da pilha no voltímetro.

Pilhas em Série

Neste procedimento duas pilhas de Daniell forma montadas conforme relatado anteriormente e colocadas em série para observarmos uma elevação da tensão produzida.

Para isso, e ligou-se a lâmina de zinco de uma pilha à lâmina de cobre da outra pilha. O fio vermelho foi ligado a lamina de cobre de uma pilha, e o fio preto foi ligado a lamina de zinco da outra pilha sem esquecer-se da adição da ponte de salina e observou-se a tensão produzida pela pilha.

Pilhas com manga

Utilizamos uma manga a qual adicionamos uma placa de zinco e uma placa de cobre, previamente lixadas, para limpa-las de modo a retirar as impurezas contidas em suas superfícies.

Logo após encaixou-as na manga, de forma que as duas placas não se tocassem, e que ficassem paralelas entre si.

Ligou-se na placa de zinco, um fio condutor de cor preta ligado posteriormente a um multímetro e ligou-se na placa de cobre um fio condutor de com vermelho ligado posteriormente ao voltímetro. Repetiu-se o procedimento para que as duas de manga montadas fossem colocadas em serie e observamos assim o novo potencial da pilha feita com manga.

Resultados

Pilha de Daniel

Ao montar o circuito da pilha de Daniel, observou-se que antes de ligarmos a ponte de salina nos dois béqueres, não havia potencial gerado na pilha. Mas quando se conectou a ponte de salina nos dois béqueres observou-se que ouve tensão gerada e que a reação química ocorreu, gerando uma tensão de 1.10 volts.

Observou-se que na placa de zinco contida na solução de sulfato de zinco estava perdendo massa, ou seja, estava oxidando e que a placa de cobre na solução de sulfato de cobre estava ganhando massa, ou seja, reduzindo.

A solução de sulfato de cobre apresenta uma cor azulada, e enquanto ela mantiver esta cor, haverá tensão elétrica. A medida que a pilha funciona, o eletrodo positivo no caso do cobre (catodo) os íons de cobre são atraídos pelos elétrons que chegam na placa de cobre pelo fio condutor, e vão se transformando em átomos de cobre e se depositando sobre a placa de cobre dentro da solução de sulfato de cobre, o eletrodo negativo no caso zinco, esta havendo o processo de oxidação, esta doando elétrons e perdendo massa, esta corroendo o eletrodo de zinco na solução de sulfato de zinco.


http://quimicasemsegredos.com/eletroquimica-pilhas.php

Notação da pilha:
Zn/Zn²+ // Cu²+/Cu°
ÂNODO Cátodo

Ao conectar uma pilha em serie com a outra observamos que a tensão gerada pelas pilhas aumentou de 1,10 volts para 2,13 volts.

Ao tentar ligar uma calculadora no potencial gerado pelas duas pilhas em serie, observou-se que a calculadora ligou-se normalmente.

Pilha de manga

A tensão observada pela condução da corrente elétrica produzida ao montar a pilha de Daniell com manga foi de 1,01 volts.

Notou-se assim que houve uma geração de tensão na manga, pois a manga e constituída em grande parte de água, e esta repleta de sais minerais, mas se utilizasse água pura sem sais minerais, não haveria reações químicas.

Ao tentar ligar uma calculadora no potencial gerado pelas duas pilhas em serie,
Observou-se que a calculadora ligou-se normalmente.

Conclusão

O experimento da pilha de Daniell permitiu uma melhor compreensão de como se gerar eletricidade através de reações de oxi-redução, através da energia liberada de uma reação química, para a formação de energia elétrica.

Observou-se que ao se ligar duas pilhas em serie conseguiu-se potencial suficiente para ligar uma calculadora.

Ao montar uma pilha com uma manga observou-se que o potencial gerado na pilha foi quase igual ao potencial obtido na experiência anterior com solução de sulfato de cobre e sulfato de zinco.

Referências Bibliográficas

1- ATKINS, P.; LORETTA, J. Princípios de Química. 8ª ed. Porto Alegre: editora Bookman; 2001.

2- BRAATHEN, PER CHRISTIAN. Quimica Geral. 2ª ed. Viçosa, 2009.

EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA (EAD): TECNOLOGIA EDUCACIONAL

2012-01-26T05:50:00.000-08:00

A Educação a distancia (EAD) surgiu em 1882 com a modalidade a distância de cursos feitos por correspondências, onde os estudos eram feitos manualmente por livros aos quais os estudantes recebiam em casa.

A educação a distancia só teve inicio no Brasil em 1904 ofertando ensinos técnicos feitos por correspondências sem exigir escolarização de nível médio ou fundamental dos alunos.

Em 1970 a 1980 algumas instituições privadas e ONG's começaram a ofertar cursos supletivos a distância com aulas via satélites e materiais impressos.

No ano de 1994 com a expansão de novas tecnologias, o uso da internet pelas universidades do ensino superior é oficializando pela LDB (lei de diretrizes e bases) a modalidade de curso a distância equivalente a todos os níveis de ensino.

Nos últimos anos a modalidade de ensino superior de graduação e pós-graduação teve um aumento significativo em diversos pólos de ensino no Brasil. A educação a distância permitiu ao aluno a freqüentar um curso superior na hora em que achar conveniente sem precisar sair de casa ou do trabalho, mesmo aqueles que não possuem internet em casa e podem freqüentar aulas virtuais em lan houses.

Esta modalidade de ensino permitiu ao aluno que não possuía condições financeiras hoje de terem uma formação superior e ao mesmo tempo se comunicar com pessoas de outras regiões, trocarem informações, experiências, e conhecer culturas diferenciadas em um mesmo ambiente online.

A modalidade da educação a distância trouxe vários fatores positivos para a sociedade, mas trouxe com ela também alguns pontos que podemos considerar negativos como a dependência da tecnologias, a falta do contato físico entre os alunos, entre alunos e professor, onde nem sempre os alunos conseguem sanar totalmente suas duvidas e dificuldades no conteúdo, não se pode confiar totalmente no comprometimento do aluno com o conteúdo que lhe foi passado e a pouca quantidade de aulas dadas por semana limitando assim a quantidade de conteúdos aplicados aos alunos ou seu estudo superficial a cerca do que lhe foi passado.

http://trabalhocolaborativo-ticef-salinas.blogspot.com/

EDUCAÇÃO DE JOVENS E ADULTOS (EJA)

2012-01-06T08:51:00.000-08:00

O profissional dever ter capacidade de identificar o desenvolvimento de cada aluno. É necessário que o professor saiba compreender os diferentes problemas dos alunos , problemas estes vivenciados por eles em seu cotidiano, dentro de casa, na rua no trabalho, como: preconceitos, vergonha ao retomar os estudos, criticas dentre outros.

O professor deve reconhecer, compreender e respeitar as diferentes culturas, classes, raças, tratando todos com igualdade.

Planejamento

Planejamento é o processo que visa dar respostas, estabelecendo fins e meios que apontem para sua resolução, de modo a atingir objetivos antes previstos, pensando e prevendo necessariamente o futuro, mas considerando as condições do presente, as experiências do passado e os diferentes aspectos da realidade. Planejamento é a determinação de um conjunto de procedimento, de ações, visando a realização de determinado projeto.

Para um professor comprometido com seu trabalho ele deve planejar as suas aulas de modo, a saber, como ele vai agir no dia a dia de sua prática pedagógica.

O professor precisa primeiramente buscar os objetivos principais de se dar uma aula, ele dever se perguntar :

O que ensinar os alunos;
Quais os conteúdos levar para sala de aula;
Como ensinar os alunos;
Quais as melhores técnicas para se ensinar os alunos;

O professor comprometido pensa em todo esse processo depois de conseguir analisar cada turma a ser trabalhada de modo diferente, de acordo com o perfil de cada aluno e suas necessidades a serem trabalhadas

Ao planejar suas aulas o professor deve tomar um cuidado com os seus objetivos, pois estes dever ser claros, de modo que não deixem duvidas, que tanto o professor quanto o aluno compreendam-no da mesma maneira, com uma linguagem simples e de fácil compreensão.

Ele dever ter escolhas viáveis de possíveis realizações, respeitando tanto a capacidade de realização e interesse da escola quanto dos alunos. Seus objetivos devem ser apontados como uma ação que envolve atividades a serem realizadas ou comportamentos a serem demonstrados e por fim seus objetivos devem ser avaliados de modo que permitam reconhecer o avanço dos alunos no domínio deles.

Os profissionais que trocam seu planejamento pelo livro didático acabam se tornando simples administradores do livro escolhido, pois deixam de planejar seu trabalho a partir da realidade de seu aluno, para seguir o que o autor do livro achou mais adequado, logo estes abandonam o seu lugar de sujeito da prática docente e passam a se preocupar apenas com as paginas que já foram vencidas e as que terão que percorrer até o fim do ano.

Conteúdos

Alguns critérios devem ser levados em conta ao escolher os conteúdos dos alunos do ensino do EJA :

· Devem ser importantes e significativos de forma que os alunos consigam relacionar sua realidade vivida com o conteúdo aplicado;

· Devem ser conteúdos que o professor consiga relacionar com a história de vida, experiências e motivações vivenciadas pelos alunos;

· Os conteúdos aplicados devem permitir que o aluno consiga refletir sobre ele de maneira que ele consiga associar, comparar, compreender organizar e criticar e avaliar os próprios conteúdos.

· Devem ser conteúdos flexíveis que podem sofrer modificações, adaptações de forma a buscar o enriquecimento da aula;

· Devem considerar os contextos sociais, culturais e socioeconômicos do aluno;

· Devem ser conteúdos dentro das limitações de tempo e recursos oferecidos pela escola;

PREOCUPAÇÕES AMBIENTAIS NOS ÚLTIMOS SÉCULOS

2011-12-05T09:45:00.000-08:00

A humanidade vem passando por um longo período de transformações tecnológicas nos últimos séculos. As novas técnicas industriais e as tecnologias informacionais foram as principais responsáveis pelo aprimoramento do setor produtivo, mas ao mesmo tempo tem causado uma relação desarmônica entre o homem e a natureza, pois a natureza vem sendo vista como mercadoria, causando assim graves crises ambientais e preocupações com o futuro da própria humanidade.

Ao longo da evolução humana podemos observar uma dominação do meio ambiente natural por um meio ambiente projetado, construções feitas pelo homem vêm tomando o espaço ambiental natural para a construção de grandes centros urbanos de modo a servir as necessidades do homem.

Esta relação desarmônica causada pelo homem e a natureza é responsável pelos principais problemas ambientais colocados em pauta hoje como o aquecimento global, o efeito estufa, desequilíbrios, contaminações do solo, da água, etc.

O homem parece ter banido os cuidados com a natureza da sua esfera de produção, gerando assim um processo destrutivo do meio natural, vendo-a apenas como um meio de desenvolvimento econômico e produção de novas mercadorias, assim, essa degradação ambiental vem sendo marcada pelo novo modelo de modernidade tecnológica.

Esse processo de transformação do meio ambiente vem ocorrendo há décadas, mas a partir dos anos 60, devido aos padrões de produção e consumo terem um alto crescimento econômico e político a crise ambiental se torna mais evidente.

Na década de 60 os países do Norte necessitavam de melhores condições de vida, assim os economistas nessa década começam a ter interesses pela questão ambiental a partir de observações feitas sobre o crescimento econômico.

Em 1968 foi realizada em Paris a Conferência da Biosfera tendo a UNESCO como sua coordenadora, uma Conferência Intergovernamental de especialistas que tinham como objetivo analisar o uso e a conservação da Biosfera e seus impactos devido aos desgastes humanos.

Em 2002 foi realizada na África do Sul na cidade de Johanesburgo a Conferência das Nações Unidas para o Desenvolvimento Sustentável conhecida como Rio +10.

No ano de 1972 foi realizada em Estocolmo a Conferência das Nações Unidas sobre o Meio Ambiente Humano que teve seqüência com a conferência conhecida como Rio-92 realizada no Rio de Janeiro no ano de 1992 conhecida como CNUMAD (Conferência das Nações Unidas Sobre Meio Ambiente e Desenvolvimento).

Além das Conferências sobre o meio ambiente também foram feitas as Conferências Internacionais sobre a Educação Ambiental. Em 1997 ocorreu a conferência Intergovernamental realizada em Tbilise na antiga União Soviética para tratar sobre a Educação Ambiental. No que se refere à educação ambiental:

“(...) até os dias de hoje, vários trabalhos avaliando os processos da implantação da Educação Ambiental começaram a ser desenvolvidos, como os de Rocha et al. (1992), Trajber e Manzochi (1996), Faria (1997), Faria e Garcia (1997), Pedrini (1997), Santos e Blanes (1997), Carvalho (1998), Brasil (1998b), Domroese e Sterling (1999) Medina e Santos (1999), DIAS (2000), Dusi e Cury (2000), Dusi et al. (2000), Sato (2000), Bizerril (2001), Bizerril e Faria (2003), Rocha e Feitosa (2001),Sorrentino (2001), Trajber e Costa (2001), Martins (2002, 2003) e outros” (DUSI, 2006).

A consolidação da educação Ambiental inicia-se na década de 1990, quando há um avanço nos processos de conscientização popular e a população passa a ter mais “voz ativa” na vida social brasileira.

Acreditamos assim que a educação ambiental se torna um processo que contribui para a conscientização dos indivíduos a cerca do seu meio ambiente natural ou construído adquirindo valores, experiências e permitindo que o homem expresse participações criticas e reflexivas na tomada decisões que contribua para a resolução de problemas que prejudicam ou podem vir a prejudicar tanto a sociedade quanto o meio ambiente.

TRANSVERSALIDADE E INTERDISCIPLINARIEDADE NO CONTEXTO EDUCACIONAL

2011-12-05T09:38:00.001-08:00

Segundo os PCNs (Parâmetros Curriculares Nacionais) um dos desafios da educação é inserir o jovem na sociedade através da aprendizagem e descobertas de novos saberes. Sendo assim, é importante que o professor consiga trazer para a sala de aula temas da atualidade, trabalhando com a interdisciplinaridade e com temas transversais entre os diversos conteúdos, conforme proposto na nova organização do currículo.

Esses eixos transversais e interdisciplinares só acontecem quando o professor consegue levar a realidade vivenciada pelo aluno fora da sala de aula e consegue correlacionar esta realidade com o conteúdo aplicado por ele, ou quando há dialogo entre as diferentes disciplinas como objeto de estudo focado no contexto real e vivenciado pelos alunos cotidianamente.

Nos dias de hoje ainda encontramos escolas que priorizam apenas a aplicação de conteúdos, ou seja, apenas transmissão por parte do professor e recepção por parte do aluno, considerando assim um saber raso onde apenas o professor é o detentor do saber.

Outro ponto a ser trabalhado é a idéia de que a escola é classificada em termos de qualidade devido aos destaques em exames de vestibulares, do Enem, sem se observar a qualidade dos exames nem das respostas elaboradas pelos estudantes, ou seja, a qualidade é medida em termos de aprovações.

A educação hoje exige que o aluno tome posições sobre suas respostas, resolva exercícios reflexivos envolvidos com a sua realidade vivida diferentemente da educação vivida há tempos passados, quando o aluno apenas recebia o conteúdo de forma a se preparar para vestibulares ou exames que o ajudavam apenas resolver questões que contribuíam para a entrada em cursos superiores.

O indivíduo tem que ser formado como um ser pensante, capaz de saber agir, compreender e a viver na sociedade de forma reflexiva e ativa, viver em conjunto ajudando e contribuindo com os demais na realização de tarefas cooperativas, pois hoje se entende que o aluno não está preparado a correlacionar questões aplicadas nos diversos conteúdos com as realidades vividas por ele em seu meio cultural, social, científico e tecnológico.

O QUE É EDUCAÇÃO AMBIENTAL E SUA IMPORTÂNCIA PARA OS DIAS ATUAIS

2011-12-05T09:34:00.001-08:00

Quando tratamos sobre o tema “Equilíbrio ambiental” desenvolvemos uma discussão bastante controversa e polêmica, pois a ciência vem produzindo diversos meios de conservação ambiental que podem colaborar para uma relação mais harmônica entre homem e natureza.

Para que haja uma compreensão dos problemas ecológicos e ambientais, é necessário apreender de forma totalitária as principais causas que levaram as transformações e ameaças ambientais. A partir deste ponto a educação é de fundamental papel na compreensão e formação do indivíduo contribuindo para o conhecimento e informação dos problemas ecológicos de de forma coletiva.

Devido aos grandes problemas decorrentes da degradação ambiental, poluição, problemas globais, que afetam o meio ambiente, é de grande importância e necessidade repensar essa relação homem e natureza. A partir disto é preciso que o homem tome consciência dos problemas ambientais e compreenda que os recursos naturais são finitos e que devemos conservar e preservar garantindo qualidade de vida a futuras gerações.

O problema ambiental não se restringe apenas a jogar lixos nas ruas, esses problemas podem atingir diversos aspectos relacionados à natureza e ao homem como os problemas econômicos, culturais, políticos, sociais, etc., logo, são processos que necessitam serem estudados historicamente para compreender suas principais causas.

Hoje em dia a educação ambiental já vem sendo uma matéria incorporada ao currículo escolar de jovens e adultos, e desde cedo as crianças já possuem um conhecimento de meio ambiente que alguns anos atrás eram desconhecidos, e a escola tem tido o papel fundamental de repassar aos alunos através de ações educativas em sala de aula, em palestras, teatros, vídeos, plantios de árvores, dentre outros meios, buscando dar a eles uma formação consciente e humana, ensinando-o a respeitarem o meio em que vive. Assim, acredita-se que a formação do aluno quanto a um cidadão consciente advém de sua compreensão dos fenômenos ambientais que ocorrem ao seu redor intervindo em suas atitudes enquanto indivíduo que respeita o meio ambiente.

Desta forma a educação ambiental tem sido estudada e definida em diferentes países nos últimos séculos e grupos de especialistas e estudiosos de diferentes áreas tem buscado definições e soluções que possa ajudar a amenizar os impactos sofridos pelo meio ambiente devido às modificações urbanas feitas pelo homem.

Assim acredita-se que a educação ambiental possa ser uma maneira de promover ao homem conhecimento de problemas ligados ao meio ambiente e contribuir no desenvolvimento de ações educativas que conscientize relações existentes entre homem e natureza.

A tarefa que a educação ambiental busca é a recuperação do horizonte histórico entre homem e natureza. Podemos dizer que a educação ambiental, tenta de certa, forma, romper com a idéia mecanicista, ao qual, inserimos a natureza, onde, perdeu-se a qualidade, o mundo parece ser apenas quantitativo (Rosa, 2004 p.6)

Por fim esta educação tem como medida a melhoria da relação entre homem e natureza permitindo a conscientização da população a respeito do meio ambiente e que esta adquira conhecimentos que contribua para solucionar problemas existentes e evitar o surgimento de novos.

PCNs E O ENSINO BÁSICO

2011-12-05T09:21:00.000-08:00

Os PCNs (Parâmetros Curriculares Nacionais) para o ensino médio foi elaborado para que o professor possa compreender melhor as medidas e normas adotadas pela escola, ele é elaborado a partir de discussões desde o sistema Estadual de Educação juntamente com toda a comissão técnica escolar. Além dos PCNs para o ensino médio foram criados diversos tipos de programas que contribuem para apoiar o trabalho pedagógico e científico.

Os desafios da educação é inserir o jovem na sociedade através da aprendizagem e descobertas de novos saberes, e esse tem sido o principal foco na criação dos PCNs que foi criado para auxiliar o professor na escola.

Essa educação elaborada como medidas auxiliares para os professores são abordas no novo currículo como sendo uma educação pensada de forma coletiva, uma construção de um novo currículo com valores históricos e sociais, e questões que impõe a necessidade de construir procedimentos envolvidos na produção de novos conhecimentos.

Os PCNs para o ensino médio é dividido em quatro partes:

· Bases legais;

· Linguagens, Códigos e suas Tecnologias;

· Ciências da Natureza, Matemática e suas tecnologias;

· Ciências Humanas e suas Tecnologias.

As bases legais explicam como é constituído o novo ensino médio, como será trabalhada a educação, as novas tecnologias, a organização do novo currículo após passar por novas reformas, e a formação das Diretrizes e Bases para a Educação Nacional e para o Ensino Médio.

As Linguagens, Códigos e suas Tecnologias abrangem os conteúdos de: Língua portuguesa, Línguas Estrangeiras, as Artes incluindo o uso da literatura e a informática, tudo isso como proposta de inserção ou inclusão do jovem no meio social letrado e simbólico.

Os Conhecimentos de Ciências da Natureza, Matemática e suas tecnologias abordam: Biologia, Física, Química e Matemática onde segundo os PCNs, são ciências que tem como investigação da natureza e de desenvolvimentos tecnológicos.

As Ciências Humanas e suas Tecnologias abrangem: História e Geografia englobando também questões filosóficas.

Abordaremos a seguir questões mais voltadas a conhecimentos de Ciências da Natureza, Matemática e suas tecnologias, como devem ser trabalhadas em sala de aula após as reformas feitas no novo currículo, com novas propostas interdisciplinares e trans-disciplinares impostas como um desafio a ser cumpridos pela educação hoje.

Hoje em dia ainda se encontram inúmeras escolas que preferem adotar parâmetros que contemplam os PCNEM (Parâmetros Curriculares Nacionais para o Ensino Médio), eles acreditam que é nessa fase do ensino médio que o aluno consegue atingir uma maturidade intelectual e compreensão de suas responsabilidades e direitos e melhor compreender o conteúdo ensinado pelo professor.

É Importante que o professor consiga trazer para a sala de aula temas da atualidade de modo a trabalhar com a interdisciplinaridade e com temas transversais entre os diversos conteúdos assim como proposto na nova organização do currículo.

Nos dias de hoje ainda encontramos escolas que priorizam apenas a aplicação de conteúdos, ou seja, apenas transmissão por parte do professor e recepção por parte do aluno considerando assim um saber raso onde apenas o professor é o detentor do saber.

A educação hoje exige que o aluno tome posições sobre suas respostas, resolva exercícios reflexivos envolvidos com a sua realidade vivida diferentemente da educação vivida há tempos passados onde o aluno apenas recebia o conteúdo de forma a se preparar para vestibulares ou exames que o ajudavam apenas resolver questões que contribuía para a entrada em cursos superiores.

O individuo tem que ser formado um ser pensante de modo, a saber agir, compreender e a viver na sociedade de forma reflexiva e ativa, viver em conjunto ajudando e contribuindo com os demais na realização de tarefas cooperativas, pois hoje se entende que o aluno não está preparado a correlacionar questões aplicadas nos diversos conteúdos com as vividas por ele em seu meio cultural, social, científico e tecnológico.

O conteúdo de química, por exemplo, em sala de aula tem sido trabalhado de forma isolada, dificultando a compreensão dos alunos e prejudicando assim a formação básica de jovens e adultos que acabem trabalhando como se fosse apenas uma matéria “conteudista” sem relação com o meio em que vivemos, há assim a necessidade de uma construção de uma nova visão desfragmentada para que o indivíduo aprenda a relacionar o conteúdo com o seu dia-a-dia.

A Educação química tem contribuído de diversas formas para o aprimoramento do seu conteúdo através da divulgação de resultados de pesquisas feitas por pesquisadores e publicadas em revistas como a Química Nova na Escola, através de congressos e encontros regionais e nacionais como a SBQ (Sociedade Brasileira de Química), voltada tanto a alunos de licenciatura quanto aos professores.

Compreendemos assim que o objetivo geral de toda essa essência em estimular a compreensão do ensino em química é de certa forma uma maneira da buscar a valorização na qualidade cultural e essencial humana de forma que o individuo consiga compreender que tal conteúdo não é apenas uma matéria curricular.

O estudo da química pode ser trabalhado de diversas formas pelo professor em sala de aula, este precisa saber correlacioná

É importante que ele saiba repassar onde e como podemos encontrar a química em nossas tarefas diárias, nos produtos que utilizamos todos os dias, em nossos alimentos, dentre outros diversos produtos que são encontrados em nossas vidas.

Compreende-se a importância de se trabalhar com os alunos o conteúdo de química de forma interdisciplinar, com eixos centrais interativos, com meios demonstrativos e experimentais sempre procurando correlacionar o ensino com o cotidiano e realidade reais vividas pelo aluno.

A IMPORTÂNCIA DO CONHECIMENTO DA HISTÓRIA DA CIÊNCIA NO ENSINO BÁSICO

2011-12-05T09:11:00.000-08:00

O interesse sobre a história da ciência tem se intensificado nos últimos anos, levando a formação de novos grupos de estudantes em busca de conhecimentos e referências que abordem o uso da historia da ciência em diversos conteúdos do ensino de ciências, advindo de épocas passadas aos dias atuais.

A busca por esse conhecimento e entendimento de como perpetuou e desenvolveu a ciência durante esse longo período aos dias de hoje permite entendermos a interação entre a ciência do século XXI, o surgimento da tecnologia e o desenvolvimento e atuação da sociedade hoje.

A ciência hoje com suas inúmeras descobertas e aprimoramentos tecnológicos vem sendo aplicada e utilizada, porém sua história de existência acaba desconhecida pelo homem, este muitas das vezes não demonstra interesse nenhum sobre o surgimento e o processo transcorrido por ela para alcançar tal grau de aprimoramento, atuação e melhoria da qualidade de vida da sociedade.

É de suma importância que os estudantes hoje conheçam a historia da ciência, pois é através da educação que os indivíduos passam a ter um conhecimento da historia dos benefícios alcançados e seus principais inventores, pois o aluno passa a ter um conhecimento mais amplo, uma opinião mais crítica de modo a compreender que a ciência não é uma simples técnica, ela advêm de um processo de inúmeras transformações e culturas.

Os livros didáticos antigos procuravam abordar algo mais prático e resumido, privando ao aluno de conhecimentos e ensinamentos históricos e ensinando-os apenas a memorizar conceitos e formulas, ou seja, eles traziam com sigo “receitas” já prontas privando aos alunos de instigar sua vontade de conhecimento e descobertas científicas, levando-os a não compreenderem que a ciência é algo mais profundo e desafiador.

Nos últimos anos a educação sofreu uma serie de mudanças devido à chegada das maquinas que ocorreu no século XVIII com a revolução industrial, assim ocorreu uma serie de mudanças e priorização dos ensinos médios de modo a capacitar esses alunos a dominarem a utilização das maquinas.

Na década de 90 o ensino passa por uma nova perspectiva, dando um pouco mais de prioridade não apenas na dominação do conteúdo como a importância na formação do individuo.

A inserção da historia da ciência nos currículos e grades escolares, se tornou de suma importância, pois está visa não apenas a contribuir ao aprendizado técnico e prático do aluno, mas também prioriza e abre oportunidades para que ele tenha um conhecimento mais amplo, contribuindo para o aprimoramento cultural.

A historia da ciência se torna de certa forma motivadora, de maneira a estigar aos alunos a ir em busca de novos conhecimentos teóricos a conhecerem realidades que não sejam apenas a prática, pois é a partir do conhecimento da historia que conseguimos compreender as ciências exatas.

A ciência é vista pela sociedade como solucionadora de todos os seus problemas, pois é algo prático, rápido, mas esta oculta à realidade de como foi conduzida tais pesquisas e dificuldades encontradas.

Desta forma é muito importante que o aluno conheça a historia dos acontecimentos e processos que a ciência passou durante séculos, não apenas como mais um conteúdo aplicado em sala de aula, mais de forma a incentivar-los a conhecer uma realidade diferente que os cientistas vivenciaram até chegarem a tais descobertas, e visando assim a formação de futuros cidadãos.