Si llegaste directamente hasta aquí, te recomiendo que primero veas la primera parte de esta fuente de alimentación casera, haciendo Clic Aquí.

En la primera entrega, explicamos cómo desarmar la fuente, limpiarla, y dejamos en claro las principales diferencias entre las fuentes AT y las fuentes ATX, que son las dos opciones que podemos encontrar.

Aquí ya nos adentraremos de lleno en el tema para comenzar a fabricar nuestra fuente de alimentación casera. De igual modo que hicimos antes, te invito a ver el video que preparé y luego explicamos todo en detalle:

Una vez que tenemos los conectores, debemos hallar un lugar en el chasis para colocarlos. Es importante que los mismo estén lejos de otros componentes internos, ya que podrían tocarlos o entrar en contacto con el chasis. Una vez que decidimos donde ubicarlos, tomamos un lápiz y marcamos (para hacer todo de modo prolijo) el lugar donde realizaremos las perforaciones. Toma el taladro, una mecha o broca adecuada, y realiza los orificios con mucho cuidado. Una técnica interesante es colocar un trozo de madera en la parte de abajo de la chapa. Pero no te apresures, cuando termines, no coloques los conectores en los orificios aún.

Dependiendo de si tienes una fuente AT o una fuente ATX, podrás obtener los siguientes voltajes (según los colores de los cables o conductores):

* Para fuentes AT

Negro: tierra o negativo
Rojo: +5V
Amarillo: +12V
Azul: -12V
Blanco: -5V

* Para fuentes ATX

Negro: tierra o negativo
Verde: Encendido
Naranja: +3.3V
Rojo: +5V
Amarillo: +12V
Azul: -12V
Blanco: -5V

Para no hacer mucho enriedo con las palabras, te recomiendo que veas atentamente la parte del video en donde explico qué conductores debes cortar, y cuales dejar. Es muy importante que los cortes al ras de la placa, de modo que no queden salientes que puedan entrar en contacto entre si. Obvamente, los cortes que harás dependen de si tu fuente es AT o ATX. Por más que no utilizaremos todos los conductores a la primera, los que elijas no soldar a los conectores deberás aislarlos, pues quedarán dentro de la fuente y no queremos un cortocircuito ¿o si?

A ésto, sólo me gustaría agregar que mediante la combinación de los diferentes conductores podemos obtener distintos voltajes. El negro se toma como 0 (cero), mientras que los demás con el número que detallo mas arriba. Es decir, si conectamos el negro con el rojo, obtendremos 5V, mientras que si conectamos el rojo con el blanco tendremos 10V. Como verás, puedes obtener muchos voltajes diferentes, lo cual es una ventaja para poder “jugar” con esta variable en nuestros experimentos caseros de electricidad.

Bien, en la próxima entrega de este tutorial para fabricar una “fuente de poder” casera para tus experimentos, te enseñaré a soldar los conectores y un par de consejos más que de seguro te serán de mucha utilidad. Quédate al pendiente, suscríbete, y si realmente te ha gustado este tutorial que preparé para tí, no dudes en compartirlo con tus amigos de Facebook y Twitter. Ya se viene la tercera parte!

Durante estos años, hemos propuesto muchos experimentos caseros con electricidad. Generalmente en todos utilizábamos pilas o baterías comunes para alimentar nuestros sistemas, pero muchas veces no contamos con ellas y debemos comprarlas, lo cual obviamente no es lo que queremos (que gastes dinero). Además, muchos de los experimentos consumen mucha corriente eléctrica, de modo que nuestras pilas o baterías se agotan rápidamente. Por todo ésto, y algunos detalles más, es que decidí realizar un tutorial en donde explico paso a paso cómo hacer una fuente de alimentación casera muy fácil.

Cuando yo era pequeño, tener una “fuente de poder” de este estilo implicaba saber un poco de electrónica, y además tener que gastar una buena cantidad de dinero para comprar todos los componentes. Pero con el avance de la tecnología, y lo fácil que se torna acceder a ella por esta época, es obviamente mas sencillo.

Con esta fuente de alimentación casera tendremos muchas ventajas. La fabricamos una vez, pero es algo que nos queda para utilizar una y otra vez. Además, como ya verás mas adelante, tenemos la posibilidad de obtener varios “voltajes” diferentes. Esto último es fabulo debido a que no todos los experimentos utilizan las mismas tensiones de alimentación. Otra ventaja interesante, es que este tipo de fuentes permite obtener corrientes o intensidades mayores a las obtenidas con pilas o baterías conectadas en serie.

Veamos que necesitamos.

Materiales:
* CPU descompuesta o directamente su “fuente de poder”
* Destornillador
* Pincel
* Alicate para cortar cables o conductores
* Soldador a estaño
* Estaño
* Taladro o perforadora
* Un par de mechas o brocas
* 4 a 6 Conectores tipo Banana

Lo que necesitamos en sí no es una CPU o Torre completa, sino solamente su fuente de alimentación. Generalmente encontrarás todo desechado, y es allí donde tienes que aprovechar.

Primero veamos el primero de los videos que preparé para tí, y luego explicaremos todo al detalle:

No soy bueno “hablando en público”, y menos editando videos, pero realmente espero que te haya gustado y que todo haya quedado claro .

Bien, volvamos a lo nuestro. Como dije en el video, hay dos tipos de fuentes: Fuentes AT y Fuentes ATX

Las fuentes AT son “antiguas” y las encontrarás justamente en CPUs con varios años.Éstas se encienden mediante un interruptor ubicado en el gabinete. Otra diferencia es que no traen un cable de colore verde. Generalmente son de menos potencia que sus predecesoras.

Las fuentes ATX son mas modernas, y de hecho seguro la que consigas será de este tipo. Las mismas poseen el “famoso” cable verde, mediante el cual se enciende. Además, constan con una llave o tecla en la parte trasera (donde se encuentra el ventilador). Son de mas potencia que las AT, y se pueden obtener una combinación de voltaje mayor.

Ambas poseen un pequeño interruptor en la parte trasera, que permite seleccionar el voltaje de red adecuado. Es muy importante que este en la posición correcta, de modo que tendrás que averiguar si la tensión de red en tu país es de 220V o 110V.

Bueno, es hora de poner manos a la obra. Lo primero es obviamente quitar la fuente del gabinete. Así que toma un destornillador y quitas los tornillos que sea necesario para poder sacar el armazón de chapa. Con ésto ya podrás quitar los 4 tornillos que unen la fuente al gabinete, y extraer la misma.

Ahora que ya tenemos lo que nos interesa, es hora de desarmar la fuente. Tendrás que quitar también algunos tornillos, pero nada de otro mundo. Cuando la destapes, seguramente te encontrarás con mucho polvo y pelusa (algo normal y de esperar), de modo que con la ayuda de un pincel (no importa como sea éste) le quitarás todo eso. Con ello nos aseguraremos que nuestra fuente de alimentación no se dañará por la humedad que se acumula, o por no poder disipar correctamente el calor.

Como mencionamos antes, la fuente en sí no es el objetivo de esta publicación, sino todos los experimentos caseros que podremos hacer luego con ella. Incluso, no sería una mala idea que fabriques una con tus compañeros y la donen al laboratorio de tu escuela. De ese modo les será de utilidad a ustedes, y a todos los demás alumnos de la institución.

Si te ha gustado esta primera parte, no dudes en compartirlo con tus amigos de Facebook y Twitter. Además, quédate al pendiendo pues en horas pondremos el segundo capítulo en donde seguimos explicando cómo fabricar esta fuente de alimentación tan sencilla. También puedes suscribirte por correo utilizando el formulario (el que dice “SUSCRIBITE”), y así recibir los próximos capítulos en tu bandeja de entrada.

Actualización! La segunda parte ya esta disponible, puedes verla haciendo aquí: Fuente de Alimentación Casera para tus Experimentos | Parte II Que la disfrutes!!

Hace un tiempo habíamos visto un interesante experimento de química en donde acelerábamos el proceso de descomposición del agua oxigenada (peróxido de hidrógeno diluido). Hoy haremos lo mismo (acelerar esa descomposición), pero utilizando un catalizador que conseguiremos con mucha facilidad. Como resultado, además de observar el proceso de catálisis, obtendremos oxígeno puro en estado gaseoso.

Materiales:
* Agua oxigenada (peróxido de oxígeno al 10%)
* Batería o pila agotada
* Recipiente de vidrio

El agua oxigenada no es mas que ese líquido que se coloca en las heridas, y que desprende una espuma blanca. La batería puede ser AA, AAA, C o D, es decir, de cualquier tamaño.

Procedimiento:
Lo primero que debemos hacer es conseguir el catalizador. En nuestro caso, el catalizador utilizado será dióxido de manganeso. ¿Y donde se compra? Pues bien, como solemos hacer la mayoría de nuestros experimentos caseros, utilizaremos un elemento cotidiano. Dentro de las baterías o pilas, existe una región que funciona como electrolito del proceso, y que se compone principalmente por dióxido de manganeso. Así que para llegar a él, deberemos cortar la batería como se muestra en el video, y quitar con cuidado esa “pasta” que rodea al electrodo central. Con apenas una cucharadita bastará.

Ponemos 1 centímetro de agua en un recipiente de vidrio y agregamos el catalizador. Como podrás observar, algo comienza a ocurrir. Burbujas parecen salir de la nada, aunque en realidad no son más que oxígeno producto de la catálisis.

En el siguiente video puede observarse cómo realizar el procedimiento y lo que sucederá durante el experimento. Además, una breve explicación de mi parte:

¿Cómo funciona?
Como habrás escuchado en el video, el agua oxigenada se descompone en agua y oxígeno. Esta descomposición en particular es llamada dismutación y se debe a que contiene peróxido de hidrógeno, el cual es inestable, pero aún así la reacción es lenta. Además, el proceso es exotérmico (libera calor).

Por otro lado, tenemos ciertas sustancias llamadas catalizadores. Ellos participan en las reacciones químicas, acelerándolas, pero al terminar, el catalizador no se ha combinado con ningún reactivo.

Al mezclar el dióxido de manganeso con el peróxido de hidrógeno el primero brinda un camino de reacción alternativo. La velocidad de la reacción es mayor cuanto menor energía de activación posee esta ruta alternativa.

Para ponerlo en términos químicos, lo que ocurre es lo siguiente:

Al terminar la reacción, el dióxido de manganeso queda mezclado con el agua (no se disuelve), y puede ser totalmente recuperado al evaporar el líquido.

Si deseas poner en evidencia el desprendimiento de oxígeno en estado gaseoso, puedes acercar una llama y verás como el fuego “se aviva”.

Tal vez esto de los catalizadores parezca algo raro o insólito, pero la verdad es que estan presentes en nuestras vidas más de lo que imaginamos. Por ejemplo, cuando nos subimos a un automóvil, el mismo posee un catalizador en su sistema de escape de gases el cual se encarga de realizar las catálisis necesarias para reducir o eliminar gases tales como el monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno, etc. Para lograr ésto, se necesitan altas temperaturas y determinados metales nobles tales como el Platino (Pt), Paladio (Pd), etc.

En biología los catalizadores mas significativos son las enzimas. Éstas encuentran su mayor participación en la catálisis del metabolismo y el catabolismo.

Un dato interesante:
Existen sustancias que no son catalizadores, pero que pueden aumentar la actividad de un catalizador. Éstas son llamadas Promotores.

Por el contrario, otras sustancias reducen la acción de los catalizadores. Si son reversibles, se llaman Inhibidores, mientras que si lo son irreversibles se llaman Venenos, justamente porque “envenenan” el catalizador.

Seguro te estarás preguntando ¿para qué puedo utilizar el Yoduro de Zinc? Pues bien, lo interesante no es justamente esta sustancia, sino lo que sucede durante este experimento casero. Además de ser una experiencia vistosa, nos ayudará a entender un poco más sobre las reacciones Redox y también sobre la sublimación (cambio de estado de la materia).

Materiales:
* Yodo
* Zinc
* Mortero
* Recipiente pequeño
* Guantes de Latex
* Gafas de protección

El Yodo y el Zinc se consiguen fácilmente el casas que venden insumos para química. Respecto a los guantes de latex y las gafas, son justamente para protegernos y evitar el contacto directo de las sustancias con nuestra piel y ojos (en caso de salpicaduras). No es necesario que compres un mortero si no posees uno, sólo ingéniatelas como se ve en el video para pulverizar un poco el Yodo.

Procedimiento:
Con los guantes y las gafas puestas, colocamos un poco de Yodo en el recipiente pequeño que conseguimos. Si tienes mortero puedes pulverizarlo antes con él, sino, lo mueles como se muestra en el video. Seguidamente, agregamos aproximadamente la misma cantidad de Zinc. Como notarás, no sucede nada, pero al colocar pequeñas cantidades de agua verás como se produce una violenta reacción química entre el Yodo y el Zinc, además de desprenderse un llamativo “humo” de color morado. Como habrás notado resalté las palabras “cantidades de agua” y “violenta”, y no es casual. Como la reacción es justamente violenta, debes agregar pequeñas cantidades de agua; ¿Entendido?.

El siguiente video muestra cómo realizar la experiencia; de seguro quedaras sorprendido/a con los resultados:

¿Cómo funciona?
Primero veamos la ecuación química de la formación del Yoduro de Zinc:

Es decir, el Zinc y el Yodo reaccionan para dar como resultado el Yoduro de Zinc. Es una reacción química de combinación o síntesis, pero ocurre aquí una reacción REDOX. En estas últimas, un agente se reduce (agente oxidante) y el otro se oxida (agente reductor). El que se oxida pierde electrones (el Zinc en este caso), mientras que el que se reduce gana esos electrones (el Yodo). Este proceso el altamente exotérmico (libera calor) y aquí es donde entra en juego el humo morado. En realidad, no es ni más ni menos que Yodo que ha sublimado. Para ponerlo en otras palabras, el calor generado por la reacción química permite que el Yodo, que se encontraba en estado sólido, pase a estado gaseoso sin pasar por el líquido.

La sublimación es una particularidad de algunas sustancias, como el Yodo en este caso.

Unos datos extras:
Probablemente sea la primera vez que oyes hablar del Yoduro de Zinc, así que te comentaré para que se esta utilizando en el mundo, y te darás cuenta porqué no es tan conocido para ti.

Una aplicación común es en el radiografiado industrial, en donde esta sal (Yoduro de Zinc) se utiliza para mejorar el contraste en las mismas. Por otro lado, existe una patente estadounidense sobre una batería recargable que utiliza como electrolito, justamente esta sal (junto con otras). Para terminar, tiene también aplicación en la microscopía electrónica.

Como verás, aquí tienes prácticamente varios experimentos de química en uno; por un lado puede serte de utilidad para explicar la formaciones de sales a partir de un metal y un no metal, reproducir una reacción REDOX, ver la sublimación de un sólido, etc.

Hace tiempo vimos ya un par de experimentos caseros sobre centro de gravedad, como éste o éste. Hoy realizaremos otra experiencia sobre esta temática, pero, a mi parecer, es mas sorprendente aún que los anteriores. Se trata de un pequeño cuerpo que mantiene el equilibrio de una manera “inesperada para muchos”.

Materiales:
* 1 Corcho
* 2 Alfileres
* Algunos libros
* 1 Regla
* 2 Agujas de tejer

Procedimiento:
Como verás en el video, llevar a cabo este experimento es realmente muy sencillo. Utilizaremos el corcho como soporte de los demás elementos, así que toma los alfileres y las agujas de tejer y clava todo como se ve en la imagen de arriba. Los libros debes apilarlos y entre el penúltimo y el último colocas la regla (quedará como un trampolín de pileta). Para terminar, solo pon el cuerpo sobre la regla y observa cómo por mas que lo empujes hacia un lado y otro, el mismo sigue siempre “de pie”.

¿Cómo funciona?
Todo aquí se reduce a la posición del centro de gravedad del cuerpo formado por el corcho, los alfileres y las agujas de tejer. Al ser éste cuerpo simétrico respecto a un eje vertical que pasa por el centro del corcho, el centro de gravedad se encuentra sobre dicho eje. Si empujamos el cuerpo hacia adelante o hacia uno de los lados, el centro de gravedad se moverá en la dirección opuesta, y la fuerza de gravedad se encargará de generar un momento y girarlo, permitiendo que el mismo vuelva a su posición de estabilidad inicial.

Quizás no sea sencillo de entender a simple vista, de modo que te sugiero que leas los otros experimentos sobre centro de gravedad que recomiendo en el inicio de este artículo.

Hoy veremos uno de esos experimentos caseros que andan escondidos, no se conocen demasiado como otros, pero tienen igualmente la magia de la ciencia a “flor de piel”. Se trata de un curioso y sencillo motor electrostático (que funciona gracias a electricidad estática). Veamos que necesitamos para fabricarlo.

Materiales:
* Top de Yogur (ver siguiente párrafo)
* Alfiler
* Clavo
* Martillo
* Trozo de madera pequeño
* Papel aluminio
* Pegamento
* Tijeras
* 2 Clips o sujetadores
* Cinta adhesiva
* 1 Globo

Los Tops de yogures son esos pequeños recipientes de plástico que traen dentro cereales, para luego mezclar justamente con el Yogur. Obviamente que si tienes un recipiente similar, puedes utilizarlo sin problemas.

Procedimiento:
Con la ayuda del martillo, “clava el clavo” en el trozo de madera. Ese será justamente el apoyo sobre el cual girará nuestro motor electrostático. Corta una larga tira de papel aluminio, de aproximadamente 1 cm de ancho. De allí deber ir cortando trozos mas pequeños, de una longitud de 3 a 4 cm, y los pegas en la parte lateral del Top.

Con mucho cuidado, clava el alfiler en el centro del Top, por la parte superior. A los clips o sujetadores deber “abrirlos”, es decir, quitarle la forma que traen. Puedes ayudarte con una pequeña pinza si lo deseas. Presta atención al video, pues deben quedar con esas formas (aproximadamente) para que tu motor electrostático funcione. Por último, debes colocar el Top de modo que la punta del alfiler quede sobre la cabeza del clavo, y pegas los sujetadores o clips sobre la madera. Asegúrate que las puntas cercanas a las tiras de aluminio, estén lo mas próximas a éstas.

Uno de los sujetadores debe estar conectado a tierra, aunque conectarlo a un trozo grande de papel aluminio (como se muestra en el video) también servirá. Al otro sujetador debes acercarle un objeto cargado con electricidad estática. En el video utilizan un caño plástico frotado con un paño, pero nosotros elegimos un globo porque es mas sencillo de conseguir y más económico. Para cargarlo, solamente frótalo contra tu cabello o contra una prenda de lana.

Al acercar el globo al sujetador, verás como tu motor comienza a girar gracias a la electricidad estática. El siguiente video muestra paso a paso cómo fabricarlo y como se verá en funcionamiento.

¿Cómo funciona?
Seguramente recordarán las fantásticas Campanas de Franklin. Pues bien, este motor electrostático posee el mismo principio de funcionamiento.

Lo que sucede aquí es que la lámina de la izquierda se carga con electricidad estática, gracias al “Efecto Puntas”, también descubierto por Benjamin Franklin (como las campanas). Gracias a este efecto, los electrones del globo escapan hacia el sujetador, y de este último hacia las lámina de papel aluminio. Pero ahora la lámina de la izquierda esta cargada y se repele con el sujetador (que tiene la misma carga), mientas que es atraído por el otro sujetador que no posee carga alguna. Esa fuerza termina generando lo que en mecánica clásica se conoce como “momento”, y es lo que hace girar al motor electrostático.

Este “famoso” efecto puntas, es el que explica porque los pararrayos se componen principalmente de una o varias puntas muy agudas, justamente para que la electricidad estática (rayos) se descargue sobre ellos, y no sobre las construcciones y árboles de gran altura.

Dedicaré este último párrafo a explicar un poco mejor el efecto puntas. Cuando un conductor eléctrico se carga con electricidad estática, toda esa carga se ubica en la superficie exterior del mismo (a diferencia de una corriente eléctrica que circula por todo el conductor). Como en una punta converge la superficie, la densidad de carga eléctrica se torna tan elevada que los electrones son capaces de “salir o entrar” de ella con facilidad. Entendiendo ésto, cuanto más aguda sea la punta, mejor funcionará este motor. El flujo de electrones que sale de una punta cargada suele ser llamada “viento eléctrico”, ya que es capaz de ser detectado, por ejemplo, colocando la llama de una vela cerca de la punta.

He aquí otro de los fabulosos experimentos de Manuel Días. Se trata de una experiencia en la cual podemos entender mejor los fenómenos de cohesión molecular y tensión superficial. Utilizaremos elementos hogareños, de modo que no tendrás problemas para conseguirlos. Veamos qué necesitamos.

Materiales:
* 1 Vaso
* 1 Carta o naipe
* Monedas pequeñas

Procedimiento:
Primero vamos a demostrar que sin el agua, la carta se caerá. Para ello, coloca justamente la carta haciendo equilibrio sobre el borde del vaso vacío. Apoya ahora una moneda sobre el extremo mas alejado del vaso, y verás como el naipe se inclina y se cae.

Ahora llena el vaso con agua, hasta que rebalse. Nuevamente pon la carta como antes, y haces lo mismo con la moneda. Como notarás, el naipe no sólo que no se cae, sino que además soportará el peso de mas monedas.

Si prestas atención, verás que el agua “se estira”, como si estuviese haciendo fuerza para tener la carta. A continuación, un video en donde se nuestra el procedimiento:

¿Cómo funciona?
Como mencionamos al comienzo de este experimento, se trata de los fenómenos de cohesión molecular y tensión superficial (los que a su vez se relacionan). Contaremos de que se trata cada uno, para luego sí explicar que sucede en el experimento.

Primero conozcamos un poco sobre la cohesión molecular. Se trata de una fuerza de atracción entre las moléculas. Como sabemos, la materia esta compuesta por átomos, los cuales a su vez pueden formar moléculas. En el caso del agua, las moléculas de la misma se atraen fuertemente gracias a la cohesión, dando como resultado las conocidas “gotas de agua”. Si no fuera por estas fuerzas, cada molécula se dispersaría de las demás, como si fueran polvo.

La tensión superficial, es un fenómeno que ya explicamos en muchos experimentos caseros, como por ejemplo: Experimento de la aguja que flota. Allí contamos que se trata de una fina capa que se genera sobre líquidos como el agua, la cual actúa como una resistente membrana. Si tienes dudas visita el enlace anterior, y lee la sección “¿Cómo funciona?” de dicho experimento.

Pero ¿qué relación hay entre la cohesión molecular y la tensión superficial?. Simple, que la tensión superficial del agua, es una consecuencia de la cohesión de sus moléculas. Es decir, la fuerza de atracción entre las moléculas de agua, termina por formar una “membrana” en la superficie del líquido, ya que las moléculas que se encuentran allí son atraídas sólo hacia adentro. La siguiente imagen da una mejor idea de lo que sucede:

Falta mencionar un pequeño fenómeno que ayuda a que este experimento pueda lograrse. Se trata de la adhesión molecular, la cual permite que el agua se adhiera a otras superficies. Esto se debe que las moléculas de agua poseen un gran potencial de polaridad y terminan “siendo atraída” por otros materiales.

Ahora bien, juntemos todos estos conceptos para entender lo que sucede, de una manera global. Cuando colocamos la carta en el borde, y el vaso no tiene agua, la misma queda haciendo equilibrio, pero ante la mas mínima perturbación pierde ese equilibrio y cae.

Cuando llenamos el vaso coa agua, y colocamos la carta, el agua termina adhiriéndose a la superficie, justamente por la “adhesión” de la que hablamos antes. Al colocar las monedas, el naipe intenta caerse, pero del lado opuesto, las moléculas adheridas a la carta son atraídas por las que están en el vaso. Dicha fuerza es suficiente como para evitar que el naipe y las monedas caigan.

Sobre los bordes de la carta, puede verse como el líquido se eleva en una delgada capa elástica, la que se debe justamente a la tensión superficial.

Esperamos que este experimento te haya gustado, y si es así, no olvides compartirlo en Facebook y Twitter para que tus amigos también puedan disfrutarlo

Sabemos que un imán puede atraer objetos ferromagnéticos, o atraer o repeler los polos de otro imán. Hoy veremos un experimento casero muy sencillo, en donde aprenderemos un poco más sobre el magnetismo y cómo podemos magnetizar otros objetos que no sean imanes permanentes.

Materiales:
* Imán permanente
* Limaduras de hierro
* Bolsa de plástico pequeña
* Clip o sujetador

Procedimiento:
Voy a explicar en detalle como hacer el experimento. Te recomiendo que leas bien primero y luego veas el video, ya que en el mismo se muestran otras cosas que no nos interesan y tal vez te confundan.

Primero vamos a colocar limaduras dentro de la bolsa de plástico, le quitamos un poco el aire y la cerramos (puedes pegarla con cinta adhesiva si quieres).

Acerca la bolsa al clip o sujetador y notarás que ésta no lo atrae.

Ahora colocas la bolsa con las limaduras sobre uno de los polos del imán. Si no sabes donde están los polos del mismo, puedes utilizar otro imán, y acercarlos entre ellos para ver donde se atraen y donde se repelen. Golpea un poco la bolsa para que las limaduras se alineen. Acerca nuevamente la bolsa al clip, y verás como ahora sí lo atrae.

Para terminar, pégale un poco a la bolsa para que las limaduras de hierro se mezclen todas. Si vuelves a acercar la bolsa al sujetador, parecerá que el magnetismo ha desaparecido.

En el siguiente video puede verse cómo hacer este sencillo experimento casero:

¿Cómo funciona?
Inicialmente las limaduras de hierro no tienen un campo magnético propio. Cuando las colocamos sobre el imán, las mismas se magnetizan y se alinean un poco con las líneas de campo magnético. Al quitarlo de allí, queda un magnetismo remanente, el cual es más que suficiente para atraer otros objetos ferromagnéticos.

Pero cuando golpeamos y agitamos las limaduras, estamos desordenando todos esos pequeños imanes, y como el campo magnético de cada una es muy pequeño, sin un órden “no se suman” sus campos, mas bien que se “anulan”.

Algo similar sucede en objetos ferromagnéticos de mayor tamaño. Por ejemplo, si tenemos un clavo de hierro o acero, inicialmente éste no tendrá un campo magnético propio. Si ahora lo acercamos a un imán, le quedará un pequeño campo ya que los “pequeños imanes” que hay en su interior se alinean todos en una misma dirección. Para quitarle el magnetismo al clavo, tenemos que volver a desorientar lo pequeños imanes de su interior, y para eso podemos golpearlo fuertemente con una martillo. Otra opción, es calentarlo por encima de una tempera que se conoce como punto de Curie, en donde la agitación de la materia es tan alta que termina por hacer el mismo trabajo y desmagnetiza el material.

Y seguimos con los experimentos caseros fáciles y sorprendentes. El día de hoy, uno de electricidad, en donde veremos cómo encender fuego sin un encendedor o chispero. Éste es ideal para entender y explicar qué es lo que sucede en el efecto Joule.

Materiales:
* Papel
* Virulana o lana de hierro fina
* Batería de 9 Voltios

Procedimiento:
Como prometimos, este experimento de electricidad es muy sencillo. Primero coloca el papel sobre una superficie que no se queme. A continuación, pon la virulana sobre él, y envuélvelo como se muestra en el video. Para terminar, toca la virulana con los terminales de la batería y sopla un poco para “avivar” el fuego. Como veras, el papel se encenderá muy fácilmente.

El siguiente video muestra los resultados del efecto Joule:

¿Cómo funciona?
Este efecto fue descubierto por el físico James Prescott Joule, y en honor a él es que lleva ese nombre (efecto Joule). James descubrió que cuando una corriente eléctrica circula por un conductor, se genera calor en éste y lo explicó de la siguiente manera. Una corriente eléctrica es justamente un movimiento de electrones. Éstos tienen masa, y por tener una velocidad, adquieren cierta energía cinética. Pero los conductores no son perfectos, y el movimiento de esos electrones es además desordenado. Como resultado, se producen muchos choques, en donde parte de la energía cinética se transforma en energía calórica, la que termina elevando la temperatura del conductor.

La velocidad a la cual se genera ese calor, es la potencia, la cual se expresa como:

En donde P representa la potencia, I la intensidad o corriente eléctrica y R la resistencia eléctrica. Como se observa, la intensidad esta elevada al cuadrado, lo que significa que el calor que se genera depende mucho más de la corriente eléctrica que esta circulando, que de la resistencia del conductor.

En nuestro experimento sucede todo ésto. Hacemos circular una corriente eléctrica por los hilos de hierro que conforman la virulana. Ello genera calor, justamente por el efecto Joule. El problema es que la resistencia es muy baja, y por la conocida ley de Ohm, la corriente que circula es muy alta. Al ser ésta elevada, se genera mucho calor y termina encendiendo los pequeños hilos de metal. Para terminar, la temperatura alcanzada es más que suficiente como para encender papel.

¿Te ha gustado este experimento que preparamos para ti? Entonces no olvides compartirlo con tus amigos de Facebook y Twitter!

Hace un tiempo vimos como hacer un volcán casero con bicarbonato y vinagre, y otro volcán con fuego. Hoy toca el turno de un volcán submarino. Éstos tiene una particular diferencia con los volcanes de la superficie, pues la erupción de los mismos se realiza bajo el agua, en el fondo del mar. En este experimento reproduciremos esas condiciones (a nuestra manera), obteniendo resultados muy realistas e impresionantes.

Materiales
* Taza trasparente resistente al calor
* Vela Roja
* Arena
* Agua
* Fuente de Calor

Es importante que la taza que utilices sea esas de té o café, de esas que resisten al calor, sino se romperá.

Procedimiento:
Enciende la vela y derrite un poco de cera en el fondo de la taza. Ahora debes cubrirla con arena, lo que será la superfice del fondo del mar. Para tener una idea, debes colocar aproximadamente 1/4 de arena. Sólo fata agregar el agua que representará al mar u océano.

Para que tu volcán submarino casero haga erupción, debes colocar la taza sobre una fuente de calor. Lo ideal sería una cocina eléctrica, y colcarla en el mínimo. Pero si no tienes una no te preocupes, puede hacer lo mismo colocando una chapa, sartén, o plancha sobre el fuego, y sobre ésta apoyas la taza. El fuego debe estar bien en el mínimo. Ten cuidado de no dañarle las cosas a mamá, sino se enojará contigo y conmigo

Bajo ciertas condiciones, este volcán casero puede fallar. Si la temperatura es muy alta (fuego medio o máximo) la taza no resistirá y se romperá. Si colocas poca arena, puede que el trozo de cera se desprenda entero, sin mostrar el efecto de erupción deseado. Lo ideal ocurre cuando la cera se derrite lentamente y luego comienza a hervir.

¿Cómo funciona?
La cera se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente, pero es fácil derretirla con un poco de calor. Ésto es lo que hacemos al poner nuestro volcán submarino a calentar. Al llegar a cierta temperatura, la cera entra en ebullición, y ese movimiento de “burbujeo” agita localmente la arena hasta encontrar una vía de salida. Como la cera es menos densa que el agua, sube, pero inmediatamente al mezclarse con ésta se enfría y solidifica. Por ello llega “dura” a la superficie. La arena se encarga de hacer intermitente la salida de cera, dando como resultado una excelente similitud con un verdadero volcán submarino.

Una vez terminado el experimento, la cera y la arena pueden ser reutilizadas para efectuar nuevamente la experiencia.