Oposiciones secundaria: mis consejos. Física y Química

ENLACES QUE NO FUNCIONAN

2012-02-09T15:40:00.000+01:00

Con el fin de mejorar el funcionamiento del blog, me gustaría que me indicaseis los enlaces que no funcionan para que vuelva a subir los temas correspondientes a otro servidor.
Respecto a los problemas supongo que ya habréis comprobado que están subidos.
Mucha suerte, y ya me iréis comentando cosas.
Saludos.

TIEMPOS DIFÍCILES

2012-01-06T19:38:00.000+01:00

Con ese titular podría resumirse los momentos que estamos viviendo actualmente. A veces, cuando miro hacia atrás, recuerdo lo que llegué a pensar hace tres o cuatro años de nuestra profesión antes de que la ceguera de nuestros dirigentes, y por supuesto, su falta de vergüenza nos condujese a la situación actual.
Sí, allá por el 2008 yo era optimista. Los diferentes recursos de los que se disponía entonces me hacían albergar alguna esperanza. Por citar algunos:
- Clases de compensatoria para los alumnos problemáticos.
- Horas de refuerzo para alumnos con problemas de comprensión, con lagunas académicas, inmigrantes, etc.
- Desdobles (algo utópico hoy en día).
- Diferentes adaptaciones curriculares en grupo, como por ejemplo la diversificación.
- Se habían iniciado los programas de cualificación profesional.
El panorama era esperanzador. Prácticamente (salvo que te tocaran grupos "especiales"), tenías en clase alumnos bastante predispuestos para el estudio. Las ratios no eran elevadas, tenías desdobles, podías planificar prácticas... Pero todo eso se ha ido al carajo. Así, literalmente. Vuelven los tiempos difíciles de la LOGSE, con grupos heterogéneos, con ratios elevadísimas, con alumnos que pasaban de todo...
Para más inri, ayer, la consejería de deseducación de mi comunidad publicó una serie de ajustes brutales, cosas inimaginables, como por ejemplo, no pagar los meses de verano a los interinos. No sé donde van a parar, no tienen vergüenza...
Pienso en vosotros/as, lo que os pasará por la cabeza; y por ello tan sólo os digo que no arrojéis la toalla, porque sé lo que es pasarlo mal. Yo tuve mi época oscura en la que no tenía trabajo, y los días eran iguales, monótonos, con la única y misérrima esperanza de intentar aprobar un lejano examen para el que no tenía la mínima esperanza de éxito.
En fin, amigos/as, se ha destapado la caja de Pandora, y a estos dirigentes no hay quien los pare. Se han empeñado en desmantelar la educación pública y lo van a conseguir.
Sin embargo, al igual que en el mito, en el fondo de la caja aún queda algo, la esperanza. ¡No la perdáis! ¡Seguid adelante! Recordad que contáis con todo mi apoyo.
Un abrazo muy fuerte, y feliz año...

Un poco de humor

2011-11-26T20:46:00.000+01:00

A continuación os presento un video realizado por un buen amigo mío, Manolo Blasco, con el que coincidí durante mi etapa en la Facultad de Química de Valencia. Manolo dibuja estupendamente, y en aquella época colaboraba con la revista de la facultad, realizando chistes gráficos relacionados con la ciencia.
Espero que os guste el video. Aquí lo tenéis:

ATENCIÓN, PUEDE PRODUCIRSE UNA REVOLUCIÓN EN EL SISTEMA DE OPOSICIONES

2011-06-05T11:35:00.005+02:00

Según las últimas noticias, el Ministerio de Educación ha enviado a los sindicatos un borrador en el que se reflejan las instrucciones para un nuevo sistema de acceso a la función pública docente. Si esto va para adelante será una auténtica revolución, ya que se carga de un plumazo todo lo legislado en decretos anteriores, concretamente las instrucciones dadas en el decreto del año 2007.

¿Qué implica este borrador?
- El Ministerio de Educación deberá comenzar un proceso de negociación con las centrales sindicales antes de hacer el documento definitivo. Mientras tanto, lo que sigue vigente es el RD 276/2007, que será derogado por este nuevo borrador.

- El nuevo documento cambia todo el sistema de oposiciones. Hay tantos cambios que lo que te recomiendo que lo leas detenidamente por ti mismo. Cambian las pruebas (ya no habrá desarrollo del tema), serán eliminatorias, cambia el baremo, cambia la fase de prácticas, cambian los accesos a grupo superior y adquisición de nuevas especialidades. En definitiva, una revolución.

Aquí tienes el acceso al borrador:

BORRADOR

Personalmente opino que lo más honrado sería no aplicar el nuevo sistema hasta que se cumpliera un plazo razonable, al menos hasta el 2013. De esta forma no se tirarían por tierra el esfuerzo y las ilusiones de tanta gente que lleva años preparando las oposiciones basándose en el sistema actual.

Esto también da una imagen de nuestro sistema educativo. Para haceros una idea, en menos de 20 años ha habido 4 sistemas diferentes de oposición a la función pública docente:

1995: una única prueba oral, en la que explicabas un tema al tribunal.

1996-2003: sistema de tres pruebas, con examen sobre temas LOGSE (aquellos temas tan difíciles sobre legislación).

2003-2006: sistema de tres pruebas sin temas LOGSE, pero eliminatorios con nota de corte.

2007-2011: sistema transitorio, con o sin prueba práctica en función del reino de Taifas al que pertenecemos (increíble, pero cierto).

2012: INCÓGNITA TOTAL.

Así va España, señores. ¿Qué más podemos decir, aparte de llorar?

PROBLEMAS OPOSICIONES FISICA Y QUIMICA

2011-06-03T22:10:00.009+02:00

Aquí os dejo una nueva colección de problemas de oposiciones con las correspondientes soluciones. Perdón por el retraso, pero la verdad es que este mes de mayo ha sido muy complicado para mí, debido a un cúmulo de circunstancias. Los problemas ya están ordenados, gracias a la inestimable colaboración de Arantxa.

ACTUALIZACIÓN A FEBRERO DE 2012:
Os pongo nuevos enlaces porque el FBI se ha cargado el servidor MEGAUPLOAD.

ENLACE1
ENLACE2
ENLACE3
Tened paciencia porque son casi 100 Mb

La existencia de los átomos

2011-04-30T20:08:00.001+02:00

Hace casi un año inicié una serie de entradas relacionadas con la existencia de los átomos, y de cómo el atomismo fracasó como doctrina filosófica en la antigua Grecia. Por suerte he podido hablar de este tema con un compañero de trabajo, Salva, Doctor en Filosofía, que muy amablemente ha accedido a darme su visión del tema. Os paso integramente su opinión:
"Dejando a parte las implicaciones religiosas, el atomismo filosófico constituye una amenaza para la ontología dominante en la tradición clásica del pensamiento griego y, por ende, en la cosmovisión europea que la pretende heredar. La ontología estudia el ser, es decir, las estructuras fundamentales de la realidad y cómo pueden ser descritas lingüísticamente, en tanto que se da un isomorfismo estructural entre el lenguaje y el mundo.
El atomismo es rechazado por la filosofía clásica porque ataca la distinción ontológica básica entre "sustancia" y "accidente". Las sustancias se reflejan lingüísticamente mediante los nombres o sustantivos; mientras que los accidentes mediante los adjetivos calificativos y cualquier predicado que no sea inherente a la definición esencial de las sustancias. De aquí que, si todo son átomos combinados aleatoriamente, entonces la distinción entre "sustancia" y "accidente" pierde su vigor y, por consiguiente, la creencia en el isomorfismo del lenguaje y el mundo. Los ataques a la ontología clásica por parte del atomismo se reflejarían en los siguientes aspectos:
a) Las sustancias no serían inmutables, sino que serían fruto de combianciones azarosas según las circunstancias, así por ejemplo, los sujetos lingüísticos se volverían difusos y no se podría predicar de ellos ninguna cualidad definitiva y definitoria.
b) Las cualidades esenciales que definirían estas substancias inmutables perderían su status privilegiado y serían tan aleatorias como las accidentales. Por ejemplo, la cualidad "racional" sería tan aleatoria como la cualidad risueño para describir la esencia humana.
c) El fixismo de las especies animales, basado en la creencia en la eternidad sin evolución de las formas de vida naturales, se vería menoscabado por la aleatoriedad de la constitución de los rasgos formales de esas mismas especies"

En sucesivas entradas os daré otros puntos de vista respecto a la no aceptación del atomismo como doctrina filosófica en la antigua Grecia.
Saludos.

PROBLEMAS OPOSICIONES FISICA Y QUIMICA

2011-04-25T12:20:00.003+02:00

Una nueva tanda de problemas.
Problemas de física y química
Las primeras hojas de enunciados son exámenes de oposición. A partir de la página 15 es cuando comienza la verdadera colección de problemas. Las soluciones corresponden a los problemas de esa página en adelante.
Las soluciones de las hojas de enunciados 10, 11, 12, y 13 están en el archivo que cargué hace días (Problemas de física).

Después de Pascua iré subiendo otra colección que tengo por casa.
¡¡¡Suerte!!!

PROBLEMAS OPOSICIONES FISICA Y QUIMICA

2011-04-22T16:51:00.003+02:00

Aquí tenéis una nueva tanda de problemas:

Problemas oposición

¡¡¡Felices fiestas!!!!

PROBLEMAS OPOSICIONES FISICA Y QUIMICA

2011-04-20T17:14:00.002+02:00

Hola,
Tal y como os prometí a partir de hoy voy a ir subiendo los enunciados y las soluciones de los problemas que utilicé para prepararme las oposiciones. Considero que es un material muy adecuado, ya que supone una muestra muy significativa del tipo de ejercicio que os encontraréis a la hora de realizar la prueba práctica. Por daros un ejemplo, en mi caso, de los cinco problemas a los que me enfrenté en mi oposición, cuatro de ellos eran muy similares a los que encontraréis en esta colección.
En el siguiente link de descarga (Problemas de física) encontraréis:
a) Problemas de física (anverso de las hojas). La ordenación es de menor a mayor.
b) Problemas de física (reverso de las hojas). La ordenación es inversa (de mayor a menor). Corresponde al orden en que la fotocopiadora cogía las hojas.
c) Soluciones a los problemas de física parte1 (anverso de las hojas).
d) Soluciones a los problemas de física parte 1 (reverso de las hojas).
c) Soluciones a los problemas de física parte 2 (anverso de las hojas).
d) Soluciones a los problemas de física parte 2 (reverso de las hojas).
En las soluciones también están las correspondientes a las hojas de enunciados 10, 11, 12, y 13 de la colección de problemas de exámenes de física y química que publicaré en la siguiente entrada.
Saludos y felices pascuas, aunque va a ser difícil, sobre todo para l@s opositor@s de Valencia, porque el examen está a la vuelta de la esquina.

PROBLEMAS OPOSICIONES FISICA Y QUIMICA

2011-04-19T00:12:00.002+02:00

Hola a tod@s.
Por fortuna tengo la posibilidad de poder pasar a pdf toda la colección de problemas de exámenes de oposición que utilicé cuando me preparaba las oposiciones. De momento ya tengo pasados todos los enunciados. Seguramente también podré pasar a pdf todas las soluciones, aunque no estoy muy seguro, ya que algunas hojas están bastante viejas, por lo que igual la fotocopiadora no las admite.
Estad muy atent@s porque durante estas pascuas las iré subiendo a la red.
Espero que os sirvan de ayuda, a mí sin duda me resultaron muy útiles.
Saludos, y mucha suerte.

3º ESO Tema 1: estados de agregación de la materia. Sesiones 5 y 6 (parte 4 y final)

2011-04-08T18:13:00.002+02:00

Para construir la gráfica lo que hacemos es representar en el plano del papel un conjunto de puntos mediante pares de números que denominamos coordenadas. En nuestro ejemplo, el par de valores 100 y 1,00 son las coordenadas del primer punto, 80 y 1,25 las del segundo, etc. Los valores de la presión (P) los ponemos en el eje horizontal y los del volumen (V) en el eje vertical, de forma que con cada par de datos de presión y volumen de la mesa dibujamos un punto sobre el plano del papel. Cada punto está situado en el cruce de las líneas perpendiculares a los ejes que salen de cada coordenada.

Después unimos los puntos trazando la línea que mejor se ajusta al conjunto de puntos, nunca con una línea quebrada, aunque la línea no pase por algunos puntos (puesto que son resultados de un experimento, en el que hay errores accidentales). Una vez hecha la representación nos fijamos en la forma de la gráfica. Cuando los puntos representados forman una figura determinada (por ejemplo una línea recta, una curva), esos puntos siempre cumplen una relación matemática que depende de la figura obtenida. Nosotros sólo estudiaremos dos tipos de gráficas:

HIPERBÓLICA

LINEAL

Las matemáticas explican que cuando una representación gráfica es hiperbólica los puntos representados cumplen que el producto de sus pares de valores (las coordenadas) siempre es constante. Esos valores corresponden por tanto a magnitudes directamente proporcionales.

Esa idea se representa matemáticamente de la siguiente forma: x • y = k, siento k un valor constante (que no cambia). De forma general, la letra x representa a la variable independiente (en nuestro ejemplo la presión P) mientras que la y representa a la variable dependiente (en nuestro ejemplo el volumen V). El valor constante k puede averiguarse multiplicando los pares de valores (aunque la forma más correcta sería utilizar programas informáticos que nos ajustaran los puntos experimentales y nos calculasen ese valor).

De la misma forma cuando una representación gráfica es lineal, los puntos de la gráfica siempre cumplen que el cociente de sus pares de valores (denominados coordenadas) siempre es constante. Esa idea se representa matemáticamente de la siguiente forma:

x/y = k, siento k un valor constante (que no cambia). Esos valores experimentales corresponden por tanto a magnitudes inversamente proporcionales. El valor constante k puede averiguarse dividiendo los pares de valores (aunque la forma más correcta sería utilizar programas informáticos que nos ajustaran los puntos experimentales y nos calculasen ese valor).

De esta forma sólo debemos fijarnos en la forma que tiene la gráfica representada. Si es hiperbólica, la ecuación que relaciona a las variables es x • y = k, mientras que si es lineal, la ecuación que relaciona a las variables es x/y = k. Tan solo resta cambiar las letras x e y por el símbolos correspondientes a las magnitudes del experimento (en nuestro ejemplo, P y V).

Para aplicar todo lo anterior propongo una serie de ejercicios prácticos. Aquí os dejo el link con el material:

Expresión matemática de una ley física

3º ESO Tema 1: estados de agregación de la materia. Sesiones 5 y 6 (parte 3)

2011-04-06T16:09:00.001+02:00

- Debemos siempre respetar el orden de los valores, partiendo del origen, y ordenando de menor a mayor. En la figura 3 superior se aprecian dos errores muy frecuentes: se han escrito directamente los valores de la tabla (error ya comentado), y además se han ordenado incorrectamente, de mayor a menor, partiendo del origen.

- No hay que olvidar escribir el símbolo de la magnitud y la unidad en los ejes. De lo contrario no sabremos qué estamos representando.

- No hacer directamente la gráfica con bolígrafo. Es muy habitual equivocarse y rellenar toda la hoja con borrones.

- Para trazar los ejes debemos utilizar siempre una regla.

- Nunca se deben unir los puntos con segmentos o trazos rectos. Siempre hemos de escoger la línea que mejor se ajuste a los puntos experimentales. En esta fotografía se aprecia este error: Figura 4

- Sobre los ejes se indican los valores que tienen las divisiones enteras uniformemente espaciadas (en el papel milimetrado las divisiones enteras corresponden a 1 cm). Normalmente para elegir el valor que asignamos a las divisiones enteras debemos fijarnos en los datos de la tabla, de forma que el valor elegido haga que la gráfica no sea ni excesivamente grande (no quepa a la hoja) ni demasiado pequeña. En la figura 1 (superior) se puede ver cómo se comete un error al elegir los valores de las divisiones enteras de los ejes: hemos asignado a cada centímetro del eje horizontal un valor de 0,1 atm. Con esta elección, para representar el último valor de la tabla, 5,00 atm, necesitaríamos 50 centímetros, es decir, ¡una hoja de papel milimetrado de medio metro de longitud! La figura 5 es un ejemplo de una gráfica representada de forma correcta. Para el volumen cada división entera (1 cm del papel) del eje vertical equivale a 10 cm³, mientras que a en el eje horizontal cada división entera vale 1 atm.

- También debemos tener muy claro qué valor tienen las divisiones más pequeñas de los ejes (es decir, cada milímetro del papel). Esto lo sabemos dividiendo entre 10 el valor que tiene una división entera. Si vemos la figura 5, en el eje vertical cada división pequeña (1 mm) equivale a 1 cm³ , mientras que en el eje horizontal, cada división pequeña equivale a 0,1 atm.

- A veces la elección de la escala hace que no sea posible representar directamente un determinado valor. Si vemos la figura 5, es el caso por ejemplo, del valor 1,25 atm, puesto que en el eje podemos representar los valores 1,2 y 1,3, pero no el 1,25. Para saber en qué posición se situará ese valor al eje horizontal lo que hacemos es redondear el valor hasta que se pueda representar: de 1,25 pasa a valer 1,3 atm.

- Por último, en determinadas tablas los valores iniciales están muy alejados de cero. En esos casos se puede empezar a numerar el eje desde un valor diferente a cero, pero indicando el hecho con una línea quebrada.

3º ESO Tema 1: estados de agregación de la materia. Sesiones 5 y 6 (parte 2)

2011-04-04T15:04:00.001+02:00

OBTENCIÓN DE LA EXPRESIÓN MATEMÁTICA DE UNA LEY FÍSICA

Ejemplo: pensemos en un gas encerrado dentro de una jeringa. Se puede medir su presión (P), su volumen (V) y su temperatura (T). Los científicos proponen una hipótesis que intenta explicar el comportamiento del gas. Por ejemplo: “si la temperatura es constante, al aumentar la presión del gas su volumen disminuye y viceversa”. Lo que se hace después es diseñar un experimento para estudiar cómo cambia el volumen (V) del gas cuando cambia la presión (P), si la temperatura (T) se mantiene constante. El volumen (V) y la presión (P) son las variables (puesto que pueden cambiar). La presión (P) es la variable independiente (su valor lo cambia el experimentador por voluntad) mientras que el volumen (V) será la variable dependiente (su valor cambia porque depende de los valores de la otra magnitud).

Un ejemplo del experimento anterior podría ser la situación descrita en la siguiente animación:

(Ver la animación de la Ley de Boyle). Nota: abrir con internet explorer.

Una vez hecho el experimento los científicos ordenan los datos experimentales obtenidos en una tabla:

Pressión (atm)	Volumen (cm³)
1,00	100
1,25	80
1,67	60
2,50	40
3.30	30
5,00	20

Si observamos los datos queda claro a simple vista que si aumenta la presión (P) el volumen (V) disminuye. Esto sería una comprobación cualitativa de la hipótesis hecha antes. Pero los científicos van más allá, puesto que deducen la expresión matemática de la ley científica, porque esto les permitirá explicar con más claridad y precisión los datos obtenidos, así como hacer cálculos, predicciones, encontrar aplicaciones prácticas del fenómeno estudiado, etc.

Para encontrar la expresión matemática de la ley representamos gráficamente los valores del volumen (V) del gas frente los valores de la presión (P) en un papel millimetrado. Para ello debemos seguir las siguientes reglas:

- Nunca hay que representar directamente en las divisiones enteras de los ejes (es decir, en cada cm del papel milimetrado) los valores experimentales de la tabla (y más cuando estos no están a igual distancia). Un ejemplo de este error es la figura 2 (inferior), en la que hemos escrito en las divisiones enteras del eje los valores de la tabla: el primer centrímetro del eje horizontal va de 0 a 1 atm (vale 1 atm), mientras que el segundo centímetro va de 1 a 1,25 atm (vale 0,25 atm). Eso es incorrecto, ya que cada división debe corresponder siempre al mismo valor, porque la distancia entre las divisiones enteras del eje es la misma. En la figura 3 inferior, hemos cometido el mismo error: el primer centímetro del eje vertical va de 0 a 20 cm³ (equivale a 20 cm³), mientras que el segundo centímetro va de 20 a 30 cm³ (equivale a 10 cm³).

3º ESO Tema 1: estados de agregación de la materia. Sesiones 5 y 6 (parte 1)

2011-04-02T19:56:00.002+02:00

Tras haber explicado la teoría cinético molecular comenzamos a estudiar el comportamiento de los gases. Para ello definimos el concepto de presión y las unidades en las que se expresa. A continuación explicamos el concepto de presión utilizando la teoría cinético molecular, y justificamos lo que ocurre entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante. Para ello utilizaremos una animación de ordenador que podeis encontrar en mi otro blog (la animación se abre con el internet explorer, y se ha de admitir el contenido bloqueado):
http://materialesfq.blogspot.com/2010/11/3-eso-tema-1-estados-de-agregacion-de.html
Animación Ley de Boyle

Una vez que los alumnos entienden la relación cualitativa entre la variación del volumen y de la presión a temperatura constante, repartimos a los alumnos una ficha de trabajo para proporcionarles los instrumentos matemáticos adecuados para entender las leyes experimentales de los gases que se estudiarán en los apartados siguientes del tema. En "condiciones normales", es decir, si tuviesen un buen nivel matemático, este apartado sería innecesario, pero por desgracia eso no suele ser así.

En mi caso, este año he preferido explicar la deducción matemática de una ley científica en este tema y no en el tema inicial, ya que en mi opinión hacer lo contrario implicaría cargar el tema inicial de mucho formalismo matemático.

Básicamente, la ficha de trabajo lo que hace es explicar de forma sencilla cómo se deduce una ley física utilizando las matemáticas, basándonos en las relaciones matemáticas de proporcionalidad directa e inversa. Con ello los alumnos logran entender la relación entre las matemáticas y la ciencia, y aplican de forma práctica los conocimientos matemáticos que ya han adquirido en la asignatura de Matemáticas. Además, esta ficha de trabajo sirve también para que los alumnos entiendan la forma en que se deducen dos leyes de suma importancia que se explicarán en el tema, la ley de Boyle-Mariotte, y la ley de Charles y Gay-Lussac.
Se puede utilizar la ficha en primer lugar para la ley de Boyle, con los ejercicios correspondientes, y luego para la ley de Charles.

En posteriores entradas desarrollaré dicho material.

3º ESO Tema 1: estados de agregación de la materia. Sesión 4.

2011-02-25T18:52:00.002+01:00

Esta sesión la dedicamos al estudio de la Teoría Cinético Molecular. Relacionamos dicha teoría con los contenidos estudiados en la primera unidad (el método científico), y les hacemos ver que la TCM es eso: un conjunto de conceptos científicos y de ideas que nos permiten explicar una serie de fenómenos experimentales relacionados con el comportamiento de la materia (propiedades de sólidos, líquidos y gases, cambios de estado).
Podemos utilizar los recursos audiovisuales que os describo en mi otro blog, donde os he subido animaciones y resúmenes en power point.
Mi otro blog
Finalizamos la sesión con un conjunto de ejercicios, como siempre. Parte de ellos para hacer en clase, parte como tareas para casa.

Año internacional de la Química

2011-02-09T23:26:00.002+01:00

http://www.quimicaysociedad.org/anio_internacional_quimica.php

En esta dirección se relacionan los diversos actos institucionales que se celebrarán a lo largo del año, así como diferentes actividades divulgativas.
Por su parte, la Conselleria de Educación y Ciencia de la Generalitat Valenciana decidió el año pasado eliminar la optativa de Técnicas de Laboratorio de 3º de la ESO por ajustes presupuestarios. Eso sí, que no falte Religión, Taller del historiador y chino mandarín.
Sin comentarios

3º ESO Tema 1: estados de agregación de la materia. Sesiones 2 y 3.

2011-02-04T20:13:00.001+01:00

Después de la primera sesión, en la que hemos recordado contenidos explicados en cursos inferiores (materia, volumen, masa y densidad), es necesario afianzar todas las explicaciones con una batería de ejercicios típicos sobre todos estos conceptos, conjugando actividades teóricas con actividades de cálculo. Para ello necesitamos una sesión completa, en la que el profesor muestra las estrategias de resolución de dichos problemas, y luego los alumnos intentan por sí mismos resolver las cuestiones planteadas. Los alumnos suelen encontrar más dificultades es en los ejercicios del concepto de densidad.

En la sesión tercera, estudiamos las características de los estados de la materia, ya tratadas en cursos anteriores (y por supuesto, olvidadas). Ello se puede hacer mediante una serie de experiencias magistrales muy sencillas, pero bastante visuales, como por ejemplo:
- Cogemos una barrita de hierro, de las que se utilizan en las experiencias sobre el calor específico. Los alumnos comprueban que no se puede comprimir. Además introducimos la barrita en un vaso de precipitados, y luego en un erlenmeyer, para comprobar que su forma no depende del recipiente.
- Cogemos un trozo de plastilina, le damos forma esférica y medimos su volumen por desplazamiento utilizando una probeta. Luego le cambiamos la forma, la deformamos, y preguntamos: ¿ha cambiado su volumen? La respuesta suele ser: sí. Medimos a continuación el volumen de la plastilina deformada, y comprobamos que su volumen no ha variado.
- A continuación nos valemos del material del equipo de termología. Tomamos la esfera de hierro y el anillo de Gravesen. Comprobamos que la bola pasa a través del anillo, pero que cuando se calienta, al dilatarse, la bola ya no pasa.
- Una vez hecho lo anterior, los alumnos anotan en el cuaderno todas las características del estado sólido (compresibilidad, forma, dilatación, volumen).
- Tomamos una jeringa y la llenamos de agua. Colocamos un tapón en su extremo. Los alumnos comprueban que el agua no se puede comprimir.
- Colocamos agua en una probeta (100 ml). Luego la trasvasamos a un erlenmeyer. Los alumnos comprueban que el agua no tiene forma constante, pero que el volumen no cambia.
- Enseñamos a los alumnos un pequeño montaje de laboratorio preparado previamente. Consiste en un erlemneyer completamente lleno de agua, al que hemos colocado en su parte superior un tapón horadado por el que hemos hecho pasar un tubo de vidrio, de forma que el nivel de agua del dispositivo ha llegado hasta la mitad del tubo. Calentamos suavemente el dispositivo y comprobamos que el nivel de agua aumenta, hasta llegar a salir por la parte superior. Pedimos a los alumnos que expliquen el porqué. (Ya subiré fotos del montaje).
- Una vez hecho lo anterior, los alumnos anotan en el cuaderno todas las características del estado líquido (compresibilidad, forma, dilatación, volumen).
- Preparamos una dispersión gaseosa. Ello se puede conseguir fácilmente encendiendo un trocito de papel e introduciéndolo en un erlenmeyer, que sellamos con un tapón para evitar que se salga el humo. Conceptualmente hablando, el humo no se trata de un gas, sino que es una dispersión en la que la fase dispersante es un gas, y la fase dispersa un sólido. Sin embargo, tiene la ventaja de que es visible, al contrario que la mayoría de los gases,y además, sus propiedades nos ayudarán a recordar de forma clara las propiedades de un gas.
- Una vez obtenida la dispersión retiramos el tapón. Comprobamos que el humo sale del erlenmeyer y tiende a ocupar todo el volumen de la habitación. De hecho, al cabo de un rato el holor a quemado se extiende por todas partes.
- Colocamos la jeringa destapada en la parte superior del erlenmeyer y dejamos que se llene del humo (obviamente por la parte más ancha). A continuación colocamos el émbolo y tapamos la salida de la jeringa. Los alumnos comprueban que se puede comprimir fácilmente.
- Enseñamos a los alumnos un pequeño montaje de laboratorio preparado previamente. Consiste en un erlemneyer con agua coloreada, al que hemos colocado en su parte superior un tapón horadado por el que hemos hecho pasar un tubo de vidrio. El nivel de agua del dispositivo alcanza sólamente la parte inferior del tubo de vidrio, ya que apenas habrán unos 100 ml de agua coloreada (p. ej. con una lenteja de sosa y unas gotas de fenoftaleína). Calentamos suavemente el dispositivo con las manos y comprobamos que el nivel de agua sube en unos pocos segundos, hasta llegar a salir por la parte superior. Pedimos a los alumnos que expliquen el porqué. (Ya subiré fotos del montaje). Deducimos que el nivel de agua sube porque el gas se ha dilatado debido al calor transmitido por las manos.
- Una vez hecho lo anterior, los alumnos anotan en el cuaderno todas las características del estado gaseoso (compresibilidad, forma, dilatación, volumen).

La segunda parte de la tercera sesión la dedicamos a recordar los estados de la materia. Ello puede hacerse con diferentes experiencias:
- Calentar un trozo de hielo, para que identifiquen la fusión.
- Hirviendo agua, para que identifiquen la vaporización (ebullición).
- Sublimando un poco de yodo en un erlenmeyer (en la vitrina), para que vean la sublimación y la sublimación inversa. Esta última se observa colocando un vidrio de reloj en la parte superior del erlenmeyer. Los alumnos observan cómo se han formado cristalitos de yodo en la parte inferior del vidrio de reloj.
- Empañando un cristal con el aliento, para observar la condensación. También puede hacerse colocando un vidrio de reloj en la parte superior del recipiente en la que estamos calentando agua.
- La solidificación puede observarse utilizando una mezcla refrigerante preparada en un vaso de precipitados pequeño. Puede emplearse agua y sal. Se coloca el vaso sobre una placa de Petri en la que hemos puesto un poco de agua. Se observa como parte del agua se congela.

Para acabar la sesión repartimos una hoja con ejercicios referidos a todos los conceptos anteriores.

Un nuevo año.

2010-12-31T20:14:00.001+01:00

¡Se nos acaba el año!
Está escapando el tiempo, deslizándose entre nuestras manos, resbalando, huyendo como un ladrón en medio de la noche.
Ha sido un año duro, para qué negarlo, y además, este año venidero presenta un horizonte muy gris, como una tormenta que se nos va acercando.
No sé, tal vez sea la melancolía, o tal vez que me hago mayor... El caso es que no puedo evitar en ocasiones estos pequeños brotes (no verdes, por supuesto) de tristeza.
Tan sólo os dejo como regalo un pequeño texto, de un escritor norteamericano, Lucius Shepard, y por supuesto os deseo que el año venidero sea el mejor de vuestras vidas. ¡Un abrazo!
"Cuando las tragedias de los demás acaban convirtiéndose en nuestras diversiones, historias tristes con las que cautivar a nuestros amigos, fragmentos de datos interesantes que arrojarnos unos a otros en las fiestas, un medio de ofrecer una postura que demuestre nuestro compromiso político, o lo que sea... Bueno, cuando algo de eso ocurre cometemos el más grave de todos los pecados, nos condenamos a la ignominia y hacemos que el mundo vaya por un rumbo peligroso. Empezamos a justificar el no hacer caso del dolor y el sufrimiento representándonos a nosotros mismos como gente buena que se ve incapacitada por las fuerzas inexorables del hambre, la pobreza y la guerra. ¿Qué puedo hacer? -decimos-. No soy más que un individuo, y todas esas cosas están más allá de mi control. Los problemas del mundo me preocupan mucho, pero no tienen solución.
Y aunque quizás eso sea muy cierto, la mayor parte de nosotros confiamos en que lo sea porque lo usamos para enmascarar nuestro conformismo, nuestra profundamente enraizada falta de preocupación por lo que ocurre, nuestra patológica fijación con nosotros mismos. Al adoptar esa actitud reducimos las posibilidades de actuar, dejando que los acontecimientos progresen hasta un punto en el cual podemos decir con toda la razón del mundo que no se puede hacer nada. Y así nacemos, crecemos, somos felices, nos entristecemos, luchamos con los problemas que tienen importancia para nosotros, enfermamos de cáncer o sufrimos un accidente de automóvil y al final todas nuestras acciones resultan insignificantes. Algunos les dirán que sentirse culpable o tener remordimientos por la vasta inacción que caracteriza a nuestra sociedad no es más que una tontería; esa gente insite en que la vida es claramente injusta, y que no podemos hacer nada salvo cuidar de nosotros mismos. Quizá tenga razón; quizás estamos tan atrapados por nuestras ideas que no podemos cambiar nada. Puede que el mundo sea así en realidad. Pero por el bien de mi alma y porque no deseo seguir ocultando mis pecados bajo la excusa de la incapacidad humana, yo les digo que no es así."

¡¡¡¡¡Cumpleaños feliz!!!!

2010-12-11T19:49:00.001+01:00

Es increíble...¡Cómo pasa el tiempo! Ya ha transcurrido un año desde que comencé esta aventura virtual del blog. Si alguien me preguntara por la cosa más importante que me ha proporcionado esta experiencia no tendría ninguna duda: la respuesta sois vosotr@s, vuestras palabras de agradecimiento, vuestro interés, las visitas, los comentarios... Por todo ello quiero daros las gracias.
También deseo disculparme porque últimamente tengo muy abandonado el blog. No hace falta que os diga que tengo mis razones, ya que este mes está siendo bastante estresante, pues se me han juntado muchísimas tareas: el concurso de traslados, la temporada de la aceituna, los exámenes de diciembre, las evaluaciones... Ha habido días en los que me he sentido realmente desbordado.
Por todo ello creo que el blog tendrá poca actividad hasta pasadas las navidades, pero os aseguro que lo retomaré con fuerza, pues es una tarea que pienso que debe continuar.
Bueno, tan solo daros ánimos y desearos muchísima suerte. Y vuelvo a daros las GRACIAS!!!.
Un abrazo, y ¡¡hasta pronto!!

Programa para elaborar Programaciones didácticas basadas en competencias

2010-11-23T16:22:00.001+01:00

Extraído del foro de anpe-Alicante:

Hola a todos,

La Consejería de Educación de la Junta de Castilla-La Mancha ha editado el programa PDC Generator, que permite elaborar programaciones didácticas basadas en competencias básicas. Aunque la legislación varía en el caso de otras comunidades autónomas, pues sí que es una herramienta que puede servir como orientación en la elaboración de una programación didáctica, especialmente para las personas que no tengan muchos conocimientos.

Podéis encontrar toda la información sobre el programa y el enlace de descarga en:
programa pdc
pdc generator

Un saludo

Cómo dibujar una gráfica con excel en minuto y medio.

2010-11-20T13:49:00.002+01:00

Estos días estoy repasando con los alumnos la representación gráfica de las leyes de los gases. Y es desesperante, ya sabéis, papel milimetrado, elegir la escala, no equivocarse en el valor de las divisiones...
Así que me he decidido a preparar un tutorial en video para trazar rápidamente las gráficas con el excel. Creo que será un buen complemento para que ellos comprueben que las gráficas que han hecho a mano son correctas. En fin, aquí lo tenéis:

Para verlo bien ponedlo en pantalla completa
Saludos.

Un microscopio casero gratis.

2010-11-19T19:48:00.002+01:00

Navegando por la red me he encontrado con esta página:
microscopio casero
En ella explican cómo construir paso a paso un pequeño microscopio casero a partir de una web cam. Supongo que casi todos los internautas tenemos una webcam olvidada en el fondo de algún cajón, así que la idea me ha parecido tan interesante que la he puesto en práctica. Tan sólo he introducido una pequeña variación respecto al artículo anterior, y es que para no inutilizar la web cam no he eliminado el saliente de plástico que dice el autor. Tan sólo he invertido la lente y la he acoplado al objetivo, sujetando el conjunto con una tira adhesiva de esparadrapo, tal y como podéis ver en la figura:

El siguiente paso ha sido simple, tan sólo hay que tener un poco de paciencia e ir observando diferentes objetos buscando el enfoque adecuado. Yo he seleccionado los siguientes:

Los objetos son:
- Una moneda de céntimo de euro.
- Un palillo redondo.
- Un alfiler.
- Un lápiz afilado.
- Una hoja de papel amarillo en la que he trazado una raya de lápiz.
- También, aunque no se vea, hay un pequeño pulgón.

Los resultados la verdad es que resultan sorprendentes, como podréis comprobar a continuación.

Fotos 1 y 2: la punta y la cabeza del alfiler.

Foto 3: la "A" de "ESPAÑA" de la moneda.

Foto 4: la cabeza del pulgón.

Foto 5: la punta del lápiz, ¿a que no parece tan afilado?

Foto 6: la raya de lápiz en la hoja del papel.

Foto 7: la punta del palillo redondo.

Consultas por chat (II)

2010-11-17T16:20:00.003+01:00

Tan sólo quería comentar un aspecto referente a las consultas a través de la ventana del chat individual (el de arriba). Si mandáis alguna consulta por chat individual cuando yo estoy conectado no hay ningún problema, ya que funciona como cualquier programa de chateo, por medio de intercambio de mensajes instantáneos. El mensaje que escribís sólo puedo leerlo yo (funciona como los privados de las salas de chat),al igual que el que yo os envío.

El problema viene al mandar un mensaje cuando yo estoy desconectado (offline), ya que aunque yo recibo el mensaje en el momento en que me conecto al programa de chat y puedo leerlo sin problemas, he comprobado que mi respuesta no se edita en el cuadro de chat del ordenador que envía el mensaje original salvo que dicho ordenador esté conectado en ese instante a la página del blog. O sea, que en la práctica, si no estamos ambos conectados, no puedo responderos salvo que: os hagáis seguidores del blog, me indiquéis vuestro correo junto a la consulta en la ventana del chat, o bien os responda a través de los comentarios en el MULTICHAT.

Para mí lo más cómodo para responder a las consultas por chat es utilizar el MULTICHAT, ya que la respuesta siempre queda grabada. También sería conveniente que pusiérais vuestro nombre en la consulta, para que pueda responderos de forma más personal.

Asimismo, os indico que los comentarios a las entradas los leo yo antes de ser publicados. Si alguien no quiere que su comentario se haga público puede indicármelo también.

3º de la ESO, tema 1: estados de agregación de la materia. Sesión 1

2010-11-14T20:42:00.003+01:00

La primera parte del tema es un recordatorio de los conceptos vistos en el primer ciclo de la ESO relacionados con las propiedades generales de la materia (masa y volumen), la densidad, los estados de agregación en los que se puede encontrar la materia, sus características, así como los cambios de estado que puede experimentar.

La secuencia de explicaciones que sigo en esta primera sesión es la siguiente:

- En primer lugar recordamos qué es la materia, definiendo el concepto y poniendo ejemplos concretos de cosas que son materia y otros ejemplos de cosas que no están constituidas por materia (belleza, alegría, música...).
Una vez recordado el concepto definimos las dos primeras propiedades de la materia, la masa y el volumen, su unidades correspondientes y los aparatos utilizados para medirlas. Asimismo les planteo la cuestión: ¿el aire es materia? ¿Tiene masa y ocupa un volumen?
LLegados a este punto las opiniones son diversas. Así que lo que hacemos es
comprobarlo. Para ello utilizo el dispositivo descrito en el siguiente enlace:
prácticas presión atmosférica

Lo único de lo que prescindimos es el globo.
Medimos la masa de la botella antes y después de extraer el aire con la bomba de vacío, y comprobamos que la masa del conjunto (botella más válvula) disminuye. Por lo tanto el aire tiene masa, y ocupa el volumen correspondiente a la capacidad de la botella. Además, al abrir de nuevo la válvula observan cómo el aire entra en la botella y la masa del conjunto vuelve a aumentar hasta volver a la masa original. El volumen de aire lo calculamos llenando la botella con agua que vertemos ayudándonos de una probeta. Los alumnos anotan la masa y el volumen del aire, datos que luego utilizaremos para calcular la densidad.

- El siguiente paso es que los alumnos entiendan que la masa y el volumen son propiedades que no caracterizan a una sustancia, y por tanto, no permiten identificarla. Para ello estudiamos distintos ejemplos:
a) Les muestro un tapón de corcho y una barrita pequeña de hierro. A simple vista el tapón de corcho tiene más volumen. Después medimos la masa de ambos objetos con la balanza y comprobamos que la de la barrita de hierro es mayor. Anotamos en la libreta la conclusión: un objeto puede tener más volumen que otro pero eso no quiere decir que tenga más masa.
b) Les muestro dos barritas idénticas, una de hierro y otra de aluminio. Los alumnos me indican que ambas tienen el mismo volumen. Después medimos la masa de ambos objetos y comprobamos que la de la barrita de hierro es mayor. Anotamos la conclusión en la libreta: dos objetos pueden tener el mismo volumen pero no la misma masa.
c) Por último les enseño una caja de cartón con un objeto desconocido (del que previamente he medido la masa y el volumen) y les digo: el objeto tiene una masa tal y un volumen tal, ¿de qué está hecho? La respuesta es obvia, no pueden saberlo. Anotamos la conclusión: la masa y el volumen son propiedades cuyo valor no nos permite identificar a una sustancia dada.

- Ahora ya pueden entender la razón de introducir una nueva propiedad de la materia: la densidad.
Para ello, antes de definir lo que es la densidad realizamos una pequeña práctica. Distribuyo a los alumnos por parejas y les reparto a cada pareja dos barritas de Fe y dos barritas de Al (las barritas son prismas cuadrangulares rectos), así como una regla graduada. Cada par de barritas tiene distinto tamaño. Ellos calculan su volumen aplicando la fórmula matemática correspondiente y miden la masa de la barrita. Anotan los datos en una tabla de tres filas (masa, volumen, masa/volumen).
Luego les pido que extraigan conclusiones: "la masa y el volumen de cada barrita es diferente, pero el cociente entre la masa y el volumen es el mismo para las barritas que están hechas del mismo material. Por tanto si dos cuerpos están hechos de la misma sustancia, pueden tener distinta masa y volumen, pero el cociente entre esas propiedades será constante".

- La anterior conclusión nos permite justificar la definición de un nuevo concepto, la densidad, que nos permitirá identificar a las sustancias, y nos ayudará a entender los ejemplos a),b) y c) antes estudidados. Así pues les explicamos la fórmula de la densidad así como las unidades más habituales en que podemos expresar, el g/cm3 y el kg/m3. Les explicamos el significado del concepto de densidad así como a pasar de una unidad a otra (sin factor de conversión, multiplicando o dividiendo por 1000).

- Otra actividad interesante que además nos ayudará a entender cómo se calcula la densidad de un líquido será comprobar con una probeta y una balanza que la densidad del agua es constante. Para ello mediremos la masa de sucesivos volúmenes de agua y comprobaremos que el cociente m/v no varía.

- Finalizamos la sesión con una batería de ejercicios relacionados con todo lo explicado en clase (masa, volumen, densidad, identificación de sustancias, cálculo de la densidad del aire, etc.)

3º de la ESO, tema inicial, la medida, sesión 6, 7 y 8.

2010-11-06T19:35:00.001+01:00

Sesión 6

En primer lugar repasamos con ejercicios todos los conceptos relacionados con las medidas indirectas. Además, les explicamos que una forma de disminuir la incertidumbre en la medida es repetir las mediciones un número determinado de veces, y tomar como valor probable de la medida la media aritmética de los valores, descartando aquellos que se desvíen enormemente del resto de medidas, cosa que nos indicará que se ha cometido un error experimental.
Además, el resultado o valor probable tendrá tantas cifras significativas como las correspondientes a la incertidumbre del aparato de medida (no utilizamos por tanto métodos más complicados, como por ejemplo el cálculo de la desviación media).

La última parte del tema la dedicamos a estudiar el método científico. En lugar de aburrirles con las típicas introducciones llenas de verborrea que podemos encontrarnos en los libros pienso que es mejor darle un enfoque mucho más práctico.

Partiendo de la idea de que el método científico es un conjunto de procedimientos de trabajo utilizados por las personas dedicadas a la ciencia lo que hacemos es aplicar esa forma de trabajo a un caso particular: el movimiento de un péndulo simple. Primero les explicamos qué es un péndulo y cómo funciona, así como el concepto de oscilación y de periodo del péndulo). Luego vamos explicando y a la vez realizando las diferentes etapas del método científico:

- Planteamiento del problema: queremos saber de qué factores (variables) dependerá el tiempo que tarda el péndulo en realizar una oscilación.

- Búsqueda de información: este paso lo omitimos, ya que obviamente esos factores están descritos con todo detalle en cualquier libro de Física, con lo cual ya tendríamos la respuesta. Se les indica que en situaciones normales es un paso necesario, porque ninguna investigación suele partir desde cero, sino que siempre hay un trabajo previo realizado por otros científicos que puede ser aprovechado por otros investigadores.

- Formulación de hipótesis: se les indica que una hipótesis es una posible explicación o respuesta al problema planteado. Se les da un tiempo para que hagan hipótesis, y normalmente supondrán que el periodo puede depender de la masa del péndulo, de la "altura" (ángulo) desde el que dejamos caer el péndulo y por último, de la longitud del hilo.

- Experimentación y recogida de datos: les indicamos que un experimento consiste en reproducir el fenómeno a estudiar en unas condiciones en las que podamos controlar el valor de las diferentes variables. Les explicamos que en primer lugar haremos un experimento "cualitativo", es decir, sin medidas, para poder descartar de forma directa alguna de las hipótesis antes planteadas (esto lo hacemos para ahorrar tiempo; de lo contrario la práctica podría durar mucho más). El experimento cualitativo que nos demuestra que el periodo de oscilación sólo depende de la longitud del hilo lo podéis encontrar en este enlace.
péndulo simple
En apenas cinco minutos podemos descartar dos de las hipótesis. Para la tercera les explicamos que vamos a realizar el experimento de forma cuantitativa, realizando medidas y recogiendo los datos en una tabla.
Construimos la tabla, y a continuación realizamos nuestro experimento. Sólo usamos un péndulo. Un alumno será el que deje caer la masa, otro medirá el tiempo correspondiente a diez oscilaciones, otro medirá la longitud con la cinta métrica; finalmente, el resto de la clase irá contando el número de oscilaciones hasta llegar a diez.
Cada medida de tiempo la repetiremos tres veces, y calcularemos la media. Lo haremos para tres longitudes de hilo, y en cada experiencia irán rotando los alumnos, de forma que participe casi toda la clase.

Sesión 7

- Análisis de datos y obtención de conclusiones: a la vista de los datos se llega a una conclusión inmediata. Que a menor longitud de hilo menor tiempo de oscilación. Además explicamos algunas de las aplicaciones del péndulo simple (cálculo de g, medida del tiempo...)

Una vez estudiado el método científico pasamos a explicar brevemente a los alumnos qué es una ley científica: una hipótesis científica que ha sido comprobada experimentalmente. Por tanto nos explica un fenómeno experimental, y además normalmente tendrá una expresión matemática.
Acompañamos la explicación con ejemplos:
- Qué mejor que la ley del péndulo: la enunciamos y escribimos la fórmula, explicando su significado (podemos hablar brevemente de Galileo).
- La ley de caida libre:idem.
- La ley de Hooke:idem.

Finalizamos el tema explicando qué es una teoría científica, haciéndoles ver la diferencia entre ley y teoría científica. Obviamente daremos algunos ejemplos de teorías famosas, así como los científicos relacionados con ellas (relatividad, evolución, heliocéntrica, geocéntrica, gravitación universal...). Será muy importante que entiendan que las leyes y teorías no son inmutables, y que en caso de fracasar ante la explicación de un determinado fenómeno, deberán ser cambiadas o rechazadas (ej. geocéntrica-heliocéntrica-gravitación univ-relatividad).

En la siguiente sesión realizamos el examen.