Jejaring Kimia

Reaksi Kimia dalam Larutan Elektrolit (Stoikiometri Larutan)

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Wed, 08 Feb 2012 13:35:00 +0000

Reaksi asam basa (reaksi penetralan).

Reaksi asam basa atau reaksi penetralan adalah reaksi yang terjadi antara asam (H⁺) dan basa (OH^-) menghasilkan H₂O yang bersifat netral.

Adapaun contoh reaksi penetralan adalah sebagai berikut:

1. Reaksi: Asam + Basa --> Garam + Air

HNO₃ _(aq) + KOH _(aq) --> KNO₃ _(aq) + H₂O _(l)

H₂SO₄ _(aq) + Ca(OH)₂ _(aq) --> CaSO₄ _(aq) + H₂O _(l)

2. Reaksi: Asam + Oksida Basa --> Garam + Air

2HCl _(aq) + CaO _(s) --> CaCl₂ _(aq) + H₂O _(l)

2HNO₃ _(aq) + Na₂O _(s) --> Na(NO₃)₂ _(aq) + H₂O _(l)

3. Reaksi: Asam + Amonia --> Garam

HCl _(aq) + NH₃ _(g) --> NH₄Cl _(aq)

H₂SO₄ _(aq) +2 NH₃ _(g) --> (NH₄)₂SO₄ _(aq)

Ammonia (NH₃) termasuk basa yang berupa senyawa molekul sehingga dibedakan dari 2 jenis basa lainnya, yakni senyawa ion yang dapat melepas ion OH^- dan okisda basa. Terdapat senyawa molekul basa lainnya seperti metilamina (CH₃NH₂) tetapi reaksinya tidak umum seperti halnya ammonia.

4. Reaksi: Oksida asam + Basa --> Garam + Air

SO₃ _(g) + 2NaOH _(aq) --> Na₂SO₄ _(aq) + H₂O _(l)

CO₂ _(g) + Mg(OH)₂ _(aq) --> MgCO₃ _(aq) + H₂O _(l)

Reaksi Pendesakan Logam

Reaksi pendesakan logam adalah reaksi di mana logam mendesak kation logam lain atau hydrogen dalam suatu senyawa. Reaksi ini dapat berlangsung apabila logam berada di sebelah kiri dari logam/H yang didesak dalam deret Volta. Pada reaksi ini, produk reaksi berupa endapan logam, gas, dan air.

Deret Volta merupakan urutan unsur-unsur yang disusun berdasarkan data potensial reduksi. berikut beberapa unsur yang dapat dihapal berdasarkan urutan potensial reduksinya:

Li - K - Ba - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Fe - Ni - Sn - Pb - (H) - Cu - Hg - Ag - Pt - Au

Adapun contoh reaksi pendesakan logam adalah sebagai berikut:

1. Reaksi: Logam 1 + Garam 1 --> Garam 2 + Logam 2

Zn _(s) + CuSO_{4 (aq)} --> ZnSO_{4 (aq)} + Cu _(s)

2Al _(s) + 3FeSO_{4 (aq)} --> Al₂(SO₄)_{3 (aq)} + 3Fe _(s)

Cu _(s) + Na₂SO_{4 (aq)} --> tidak bereaksi karena Cu berada di sebelah kanan deret volta

2. Reaksi: Logam + Asam --> Garam + Gas Hidrogen

Mg _(s)+ HCl _(aq) --> MgCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

Zn _(s) + H₂SO_{4 (aq)} --> ZnSO_{4 (aq)}+ H_{2 (g)}

Ag _(s) + HCl _(aq) --> tidak bereaksi karena Ag berada di sebelah kanan deret volta

3. Reaksi: Logam + Asam --> Garam + Air + Gas

2Fe _(s) + 6 H₂SO_{4 (aq)} --> Fe₂(SO₄)_{3 (aq)} + 6 H₂O _(l) + 3SO_{2 (g)}

Cu _(s) + 4HNO_{3 (aq)} --> Cu(NO₃)_{2 (aq)} + 2H₂O _(l) + 2NO_{2 (g)}

Reaksi Metatesis (Pertukaran Pasangan)

Reaksi metatesis adalah reaksi pertukaran pasangan ion dari dua elektrolit.

AB + CD --> AC + BD

Pada reaksi ini setidaknya satu produk reaksi akan membentuk endapan, gas, atau elektrolit lemah. Gas dapat berasal dari peruraian zat hipotetis (asam dan basa hipotetis terurai menjadi gas dan air) yang bersifat tidak stabil seperti berikut ini:

H₂CO₃ --> CO_{2 (g)} + H₂O _(l)

H₂SO₃ --> SO_{2 (g)} + H₂O _(l)

NH₄OH --> NH_{3 (g)} + H₂O _(l)

Adapun contoh reaksi metatesis (pertukaran pasangan) adalah sebagai berikut:

1. Reaksi: Garam 1 + Asam 1 --> Garam 2 + Asam 2

AgNO_{3 (aq)} + HBr _(aq) --> AgBr _(aq) + HNO_{3 (aq)}

ZnS _(s) + 2HCl _(aq) --> ZnCl_{2 (aq)} + H₂S _(aq)

2. Reaksi: Garam 1 + Basa 1 --> Garam 2 + Basa 2

CuSO_{4 (aq)} + 2NaOH _(aq) --> Na₂SO_{4 (aq)} + Cu(OH)_{2 (aq)}

NH₄Cl _(aq) + KOH _(aq) --> KCl _(aq) + NH₄OH _(aq)

3. Reaksi: Garam 1 + Garam 2 --> Garam 3 + Garam 4

AgNO_{3 (aq)} + NaCl _(aq) --> AgCl _(aq) + NaNO_{3 (aq)}

2KNO_{3 (aq)} + MgCl_{2 (aq)} --> 2KCl _(aq) + Mg(NO₃)_{2 (aq)}

Tertarik untuk mempelajari lebih dalam? Klik di sini, untuk mendowload materi ini.

Jejaring Kimia Award

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Tue, 31 Jan 2012 02:23:00 +0000

#1 - The Seven Shadow Award - CissReal

#2 - Angel Friends Award - Desa Cilembu

#3 - Top 5 Blog "The Best Blog Award" - SediaBerinfo dan ChipShoes

#4 - 1^st Award - mipta-share

#5 - Top 10 Creative Blog & Friendship Award - Ada Blog

#6 - Best Friend Award - Ada Blog

Top 5 Blog "The Best Blog Award" - Jejaring Kimia

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Mon, 30 Jan 2012 14:35:00 +0000

Mungkin memang sudah karakteristik seorang pemilik blog Jejaring Kimia yang tidak pandai mengolah kata-kata, menyusunnya menjadi kalimat indah nan enak dibaca, karena memang itulah kenyataan diri saya.

Izinkan saya untuk berbagi kebahagiaan dengan sobat blogger semua.

Pada tanggal 28 Januari 2012, seorang sobat blogger SediaBerinfo yang beralamat di www.sediaberinfo.blogspot.com menyapa saya dengan kalimat "Ada Award dari kami nih @96 Blogger.." yang disisipkannya lewat buku tamu. Sobat pasti bisa bayangkan, bagaimana perasaan Sobat ketika mendapat kalimat seperti ini. Senangnya luar biasa.

SediaBerinfo pasti punya alasan mengapa ia memberikan saya sebuah award - Top 5 Blog "The Best Blog Award" -

Ternyata Top 5 Award di desain oleh beberapa orang blogger termasuk SediaBerinfo sendiri, yang menurut saya ahli dalam seni desain grafis. Hal ini tampak jelas dari pemilihan font, atribut, serta warna yang digunakan dalam pembuatan banner ini.

Sekilas tentang blog SediaBerinfo. Blog yang satu ini penuh dengan konten yang informatif dan sangat bermanfaat bagi yang membacanya. Di blog SediaBerinfo Sobat bisa menemukan berbagai informasi menarik seperti Olahraga, Sejarah, Alam, Kesehatan, Teknologi, bahkan Misteri dan Info yang unik-unik bisa Sobat dapatkan di sini.

Terima kasih sedalam-dalamnya saya lanturkan, mudah-mudahan dapat mempererat tali persahabatan kita.

Dikesempatan yang sama, saya ingin mengucapkan terima kasih kepada Sobat blogger Chipshoes yang beralamat di www.chipshoes.blogspot.com karena sore tadi memberikan award yang sama - Top 5 Blog "The Best Blog Award" - .

Chipshoes (Saya yakin ini bukan namanya) blogger asal Bandung yang menyukai group Band Bonjovi ini, mengkhususkan diri untuk mengupas berbagai model bisnis yang bergentayangan di dunia maya. Senang rasanya bisa bersahabat dengan seorang yang ahli dalam dunia bisnis online, karena sobat tau sendiri, dunia saya jauh dari dunia bisnis. Mengupas materi kimia, itulah yang saya bisa.

Adalah sebuah kebanggan jika kita mendapatkan sebuah penghargaan yang menurut saya sangat berperan besar dalam meningkatkan trafik blog serta tak kalah penting adalah mempererat tali silaturahmi sesama blogger.

Sekali lagi terima kasih sobat SediaBerinfo dan Chipshoes yang telah mempercayakan awardnya kepada saya.

Selanjutnya saya ingin berbagi kesenangan ini kepada sahabat saya, Arti Irhamna, seorang blogger asal Pontianak yang punya segudang kreativitas dan pengalaman di dunia maya (setau saya, Arti Irhamna ini pernah mengikuti Gawai Blogger di Sabah Malaysia). Walau kita satu daratan, tapi belum ada kesempatan untuk bertemu. Mudah-mudahan award ini mempertemukan kita Mas.

Animasi Kimia - Materi Larutan Penyangga (Buffer)

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Sat, 28 Jan 2012 12:43:00 +0000

Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi Dasar

4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

Tujuan Pembelejaran

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:

Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan.
Menghitung pH atau pOH larutan penyangga
Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau dengan pengenceran
Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

Ringkasan Materi

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan.

Dalam berbagai aktifitas yang melibatkan reaksi-reaksi dalam larutan seringkali diperlukan pH yang harganya tetap. Misalnya kita memerlukan suatu larutan dengan pH = 4 selama melakukan percobaan, dan pH-nya tidak berubah-ubah.

Cairan dalam tubuh kita juga pH-nya harus tetap dijaga, yaitu pada harga 7,4. apabila pH-nya berubah misalnya kurang dari 7,0 atau lebih dari 7,8, hal tersebut akan sangat membahyakan bagi tubuh kita bahkan dapat menyebabkan kematian. Oleh karena itu, cairan dalam tubuh kita harus memiliki sifat sebagai larutan penyangga sehingga dapat mempertahankan pH cairan tubuh walaupun tubuh kita menerima berbagai penambahan, misalnya zat yang mengandung asam atau basa.

Berikut ini screenshot animasi materi larutan penyangga:

View on ShareSWF

Lihat video animasi pembelajaran kimia lainnya, klik di sini. Anda juga dapat mendownload animasi kimia materi larutan penyangga/buffer dengan mengklik di sini.

Reaksi-reaksi Senyawa Karbon

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Mon, 23 Jan 2012 07:20:00 +0000

Di sini akan dijelaskan secara ringkas berbagai macam reaksi senyawa karbon yaitu reaksi substitusi, reaksi eliminasi, reaksi adisi, reaksi polimerisasi, dan reaksi oksidasi.

Berikut penjelasan untuk masing-masing reaksi.

1. Reaksi substitusi

Reaksi substitusi merupakan reaksi yang melibatkan penggantian atom/gugus atom pada molekul dengan atom/gugus atom lainnya. Reaksi substitusi umumnya terjadi pada senyawa jenuh (tunggal) tanpa terjadi perubahan ikatan karakteristik (tetap jenuh)

A + B - C --> A - C + B

Contoh reaksi substitusi:

Reaksi pembentukan haloalkana: reaksi alkana dengan halogen

R - H + X₂ --> R - X + H - X

Contoh:

CH3 - H + Cl₂ --> CH₃ - Cl + HCl

Reaksi substitusi atom H pada alkohol dengan logam reaktif (Na, K)

atom H pada gugus - OH dapat disubstitusi oleh logam reaktif seperti Na dan K

R - OH + Na --> R - ONa + H₂

Contoh:

2 C₂H₅ - OH + 2 Na --> 2 C₂H₅ - ONa + H₂

Reaksi alkoksi alkana (eter) dengan PCl5 menghasilkan haloalkana

R - O - R’ + PCl₅ --> R - Cl + R’ - Cl + POCl₃

Contoh:

CH₃ - O - CH₃ + PCl₅ --> CH₃Cl + CH₃Cl +POCl₃

Reaksi esterifikasi: reaksi pembentukan ester dari alkohol dan asam karboksilat

R - OH + R’ - COOH --> R’ - COOR + H - OH

Contoh

CH₃ - OH + CH₃ - COOH --> CH₃ - COCH₃ + H₂O

2. Reaksi adisi

Reaksi adisi adalah reaksi senyawa karbon yang melibatkan penggabungan molekul-molekul. Reaksi adisi juga dapat diartikan sebagai reaksi pemutusan ikatan rangkap (tak jenuh) menjadi ikatan tunggal (jenuh).

Contoh reaksi substitusi:

Reaksi adisi H2 pada alkena membentuk alkana

H₂C = CH₂ + H₂ --> H₃C - CH₃

Reaksi adisi H₂ pada alkanal membentuk alkohol primer

Ikatan rangkap C = O pada alkanal bereaksi dengan H₂ untuk menghasilkan alkohol primer.

Disebut juga dengan reaksi reduksi karena terjadi penurunan bilangan oksidasi C

Reaksi adisi H₂ pada keton/alkanon menghasilkan alkohol sekunder

Ikatan rangkap C = O pada alkanon/keton bereaksi dengan H₂untuk menghasilkan alkohol sekunder.

Reduksi H₂O pada asam karboksilat menghasilkan suatu alkohol sekunder

Ikatan rangkap C = O pada asam karboksilat akan terbuka akibat penambahan reduktor kuat untuk menghasilkan alkohol primer

3. Reaksi eliminasi

Reaksi eliminasi merupakan reaksi peruraian suatu molekul menjadi molekul-molekul lain di mana salah satu molekul dikatakan tereliminasi. Reaksi eliminiasi dapat juga dikatakan sebagai reaksi pembentukan ikatan rangkap dari ikatan tunggal (kebalikan dari reaksi adisi).

Reaksi eliminasi H₂ dari alkana menjadi alkena

CH₃ - CH₂ - CH₃ --> CH₃ - CH = CH₂ + H₂

Reaksi eliminasi air (dehidrogenasi) dari alkohol

Alkohol dapat bereaksi membentuk alkena dengan bantuan katalis H₂SO₄ pekat berlebih pada suhu 180^oC.

CH₃ - CH₂ - OH --> CH₂ = CH₂ + H₂O

Reaksi eliminasi HX dari haloalkana (dehidrohalogenasi)

Haloalkana R - X dapat bereaksi dengan gugus - OH yang larut dalam alkohol seperti NaOH etanolis atau CH₃OK, membentuk alkuna.

4. Reaksi oksidasi

Reaksi melibatkan oksidator seperti O₂, O₃, dan KMnO₄. Reaksi oksidasi yang penting adalah reaksi dengan O₂ yang dikenal sebagai pembakaran.

Contoh reaksi oksidasi:

Reaksi oksidasi alkohol primer, sekunder, dan tersier

Alkohol primer, sekunder, dan tersier memberikan reaksi berbeda terhadap oksidator seperti K₂Cr₂O₇, KMnO₄, dan O₂.

Reaksi oksidasi alkohol primer, sekunder, dan tersier selengkapnya dapat di lihat di sini.

Reaksi oksidasi pada alkoksi alkana (eter)

Alkoksi alkana bereaksi dengan O₂ membentuk senyawa hidroperoksida

Reaksi oksidasi pada alkanal/aldehid

Reaksi oksidasi alkanal digunakan sebagai reaksi identifikasi antara alkanal/aldehid dengan alkanon/keton. Simak informasi lengkapnya di sini.

Reaksi oksidasi alkanon/keton

Alkanon tidak dapat mereduksi oksidator lemah seperti larutan fehling dan larutan tollens. Sifat ini, digunakan untuk membedakan alkanon dari isomer fungsinya, yaitu alkanal/aldehid. Simak informasinya di sini.

Reaksi oksidasi pada asam alkanoat

Reaksi oksidasi asam alkanoat hanya terjadi pada asam metanoat dan asam 1,2 etanadioat

5. Reaksi polimerisasi

Reaksi polimerisasi melibatkan penggabungan molekul-molekul kecil yang disebut monomer menjadi suatu molekul rantai panjang atau yang disebut polimer. Anda dapat menyimak sifat-sifat polimer dengan mengklik di sini. Reaksi polimerisasi dapat dibedakan menjadi 2:

Polimerisasi adisi: monomer-monomer bergabung membentuk suatu polimer

Monomer + monomer + monomer + . . . --> polimer

Beberapa monomer yang mengalami polimerisasi adisi dapat dilihat pada tabel berikut.

Polimerisasi kondensasi: monomer-monomer bergabung membentuk polimer dengan melepas molekul kecil seperti H₂O dan HCl

Monomer + monomer + monomer + . . . --> polimer + molekul kecil

Beberapa monomer yang mengalami polimerisasi kondensasi dapat dilihat pada tabel berikut.

Keterangan:

PET : suatu poliester yang secara teoritis dapat dibuat dari pencampuran asam flatat (asam karboksilat) dan etilen glikol (alkohol).

Nilon 6,6 : merupakan poliamida dengan gugus - CON - yang terbentuk dari polimerisasi 1,6-diaminoheksana dan asam 1,6-heksadioat.

Bakelit : polimer yang terbentuk dari polimerisasi metanal dan fenol.

Perspex : secara teoritis perspex terbentuk dari polimerisasi propanon (keton) dan metanal (aldehid)

Download materinya, klik aja di sini.

Angel Friends Award - Jejaring Kimia

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Sat, 21 Jan 2012 17:59:00 +0000

Tidak kurang dari seminggu Jejaring Kimia | Kumpulan Kumpulan Materi Kimia, mendapat apresiasi yang kedua dari Desa Cilembu, blogger asal Sumedang Jawa Barat. Ini adalah bagian dari sebuah apresiasi yang bisa membangkitkan motivasi dan semangat saya untuk terus berbagi.

Yang menarik bagi saya adalah nama dari pemilik Desa Cilembu, yaitu Ubi Cilembu (saya yakin ini bukan nama aslinya). Sebenarnya apa itu Ubi Cilembu? Saya tertarik untuk menelusirnya, dan hasil telusurannya adalah:

Ubi Cilembu merupakan ubi jalar ras lokal asal Desa Cilembu Kecamatan Pamulihan, Sumedang, Jawa Barat. Ubi jalar ini populer di kalangan konsumen semenjak tahun 1990-an. Ubi Cilembu disebut juga dengan umbi si madu karena rasanya yang manis (Wikipedia).

Hem, ternyata Ubi Cilembu ini adalah sebuah ubi jalar ya. Sepertinya Si Ubi Cilembu ingin mengikuti jejak Bob Sadino (Sssstt.. Sang Inspirator ya Mas?), bedanya Bob Sadino berawal dari telur, kalau Mas Ubi Cilembu ingin merintisnya dari Ubi Cilembu (mudah-mudahan apa yang cita-citakan terwujud ya Mas . . )

Angel Friends Award akan saya teruskan kepada:

Isman Punggul : Seorang guru SD di Simpang Empat, Kabupaten Asahan, Provinsi Sumatera Utara, yang tidak pernah bosan untuk berbagi tentang pendidikan dan pengalamannya mengajar.

Tunggul Barita H (Unggul): Seorang Pegawai di Dinas Koperasi, UMKM Provinsi Maluku, dengan misinya ingin menggerakan masyarakat akan pentingnya arti berkoperasi.

Mrofiuddin (Mohammad Rofiuddin) : Seorang Mahasiswa UPN Veteran Jawa Timur, punya banyak pengalaman baik akademik maupun non akademik, aktif diberbagai acara seminar maupun pelatihan terutama yang terkait dengan teknologi maupun sistem informasi.

Sekali lagi terima kasih atas apresiasi "Angel Friends Award" yang telah diberikan oleh Desa Cilembu kepada saya.

Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi (Redoks)

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Tue, 17 Jan 2012 01:07:00 +0000

Jejaring Kimia - Berbagai macam reaksi kimia tanpa kita sadari, begitu akrab dengan kehidupan kita.

Pernahkah Anda melihat besi maupun seng berkarat?
Benda perhiasan yang disepuh kembali karena warnanya yang pudar?
Energi listrik yang ditimbulkan oleh aki kendaran bermotor?
Atau yang lebih sederhana ketika kita mengupas buah apel, beberapa saat akan terjadi perubahan warna. Mengapa hal itu bisa terjadi?

Semua kejadian atau peristiwa di atas merupakan contoh dari reaksi oksidasi atau reduksi yang akrab kita sebut sebagai reaksi redoks.

Sesuai dengan perkembangannya, ada tiga konsep untuk menjelaskan reaksi oksidasi reduksi (redoks). Konsep tersebut adalah sebagai berikut:

Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen.
Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.
Konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.

Berikut penjelasan sederhana untuk ketiga konsep reaksi oksidasi reduksi (redoks) di atas.

1. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen.

Berdasarkan konsep pertama:

a. Oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen

Adapun contoh yang terkait dengan reaksi oksidasi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut:

1) Perkaratan logam besi

Reaksi perkaratan logam besi:

4Fe_(s) + 3O_2(g)--> 2Fe₂O_3(s) [karat besi]

2) Pembakaran bahan bakar (misalnya gas metana, minyak tanah, LPG, solar)

Reaksi pembakaran gas metana (CH₄): akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.

CH_4(g) + O_2(g) --> CO_2(g) + 2H₂O_(g)

3) Oksidasi glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam tubuh (respirasi). Di dalam tubuh, glukosa di pecah menjadi senyawa yang lebih sederhana seperti carbon dioksida dan air.

C₆H₁₂O_6(aq) + 6O_2(g) --> 6CO_2(g) + 6H₂O_(l)

4) Oksidasi tembaga Cu, belarang S, dan belerang dioksida SO2:

Cu_(s) + O_2(g) --> CuO_(s)

S_(s) + O_2(g) --> SO_2(g)

SO_2(g) + O_2(g) --> SO_3(g)

5) Buah apel maupun pisang setelah dikupas akan berubah warna menjadi kecoklatan

6) Minyak makan yang disimpan terlalu lama dan dalam kondisi terbuka akan menyebabkan bau tengik hasil dari pengikatan oksigen (teroksidasi)

7) Menurut Anda, contoh apa lagi yang terkait dengan peristiwa oksidasi berdasarkan konsep pertama? Silakan tambahkan di sini !!

Zat yang mengikat oksigen kita sebut sebagai reduktor/pereduksi. Berdasarkan contoh-contoh reaksi oksidasi di atas, maka reduktor untuk reaksi: 1) Besi Fe; 2) Metana CH₄; 3) Glukosa C₆H₁₂O₆; 4) Cu, S, SO₂

b. Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen (kebalikan dari reaksi oksidasi)

Adapun contoh yang terkait dengan reaksi reduksi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut:

1) Reduksi mineral hematit F₂O₃ oleh karbon monoksida CO

F₂O_3(s) + CO_(g) --> 2Fe_(s) + CO_2(g)

2) Reduksi kromium(III) oksida Cr₂O₃ oleh aluminium Al

Cr₂O_3(s) + 2Al_(s) --> 2Cr_(s) + Al₂O_3(s)

3) Reduksi tembaga(II) oksida CuO oleh gas hidrogen H2

CuO_(s) + H_2(g) --> Cu_(s) + H₂O_(g)

4) Reduksi SO₃, KClO₃, dan KNO₃:

SO_3(g) --> SO_2(g) + O_2(g)

3KClO_3(s) --> 2KCl_(s) + 3O_2(g)

2KNO_3(aq) --> 2KNO_2(aq) + O_2(g)

Zat yang melepas oksigen kita sebut sebagai oksidator/pengoksidasi. Berdasarkan contoh-contoh reaksi reduksi di atas, maka oksidator untuk reaksi: 1) Hematit Fe₂O₃; 2) Kromium(III) oksida Cr₂O₃; 3) Tembaga(II) oksida CuO; 4) SO₃, KClO₃, KNO₃.

2. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.

Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara simultan, artinya jika suatu spesi melepas elektron berarti ada spesi lain yang menyerapnya. Hal ini berlaku untuk ikatan kimia. Silakan Anda hubungkan dengan materi ikatan kimia kelas X semeser I.

Berdasarkan konsep yang kedua:

a. Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron

b. Reduksi adalah penerimaan elektron

Adapun contoh yang terkait dengan reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut:

1) Reaksi natrium dengan clorin membentuk natrium klorida NaCl

Oksidasi : Na --> Na⁺ + e [melapas 1 elektron]

Reduksi : Cl + e --> Cl^- [menerima 1 elektron]

-------------------------------------

Na + Cl --> Na⁺ + Cl^- --> NaCl

2) Reaksi kalsium dengan belerang membentuk calsium sulfida

Oksidasi : Ca --> Ca²⁺ + 2e [melepas 2 elektron]

Reduksi : S + 2e --> S^2- [menerima 2 elektron]

-------------------------------------

Ca + S --> Ca²⁺ + S^2- --> CaS

Zat yang melepas elektron (oksidasi) disebut reduktor, sedangkan zat yang menerima elektron (reduksi) disebut oksidator.

3. Konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.

Dalam berbagai kasus reaksi oksidasi yang kompleks, sulit untuk menentukan spesi mana yang mengalami oksidasi dan reduksi. Contoh reaksi berikut:

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + H₂C₂O₄ --> K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 2CO₂ + 4H₂O

Dapatkah Anda menyebutkan spesi mana yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi?

Untuk menjawab pertanyaan ini, maka digunakan konsep reaksi oksidasi reduksi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks).

Berdasarkan konsep yang ketiga

a. Oksidasi adalah pertambahan biloks

b. Reduksi adalah penurunan biloks

Adapun contoh yang terkait dengan reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut: {update berikutnya...}

The Seven Shadow Award - Jejaring Kimia

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Mon, 16 Jan 2012 14:46:00 +0000

Sejarah mencatat bahwa dari bulan april 2009, baru kali blog Jejaring Kimia mendapat sebuah Award. Adalah cissreal yang beralamat di www.cissreal.blogspot.com memberikan saya sebuah Award The Seven Shadow.

Award ini tidak akan saya berikan ke blogger lain (Maaf kalau melanggar aturan para blogger, saya masih awam tentang hal ini), sebagai motivasi dan bentuk penghargaan terhadap apa yang saya lakukan dalam dunia blogging terutama yang berkaitan dengan dunia Pendidikan.

Sekali terima kasih kepada cissreal yang telah memberikan Award ini.

Penggolongan dan Identifikasi Karbohidrat

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Mon, 16 Jan 2012 03:19:00 +0000

Karbohidrat merupakan polimer alami yang dihasilkan oleh tumbuh-tumbuhan dan sangat dibutuhkan oleh manusia dan hewan. Karbohidrat juga merupakan sumber energi yang terdiri atas unsur-unusr C, O, dan H dengan rumus molekul C_n(H₂O)_n. Pada senyawa karbohidrat terdapat berbaga gugus fungsi yang diikatnya yaitu gugus fungsi keton, aldehid, dan gugus hidroksi.

Ditinjau dari gugus fungsi yang diikat:

Aldosa: karbohidrat yang mengikat gugus aldehid. Contoh: glukosa, galaktosa, ribosa
Ketosa: karbohdrat yang mengikat gugus keton. Contoh: fruktosa

Ditinjau dari hasil hidrolisisnya:

Monosakarida: karbohidrat yang tidak dapat dihidrolisis menjadi molekul-molekul karbohidrat yang lebih sederhana lagi. Misalnya: glukosa, fruktosa, ribosa, galaktosa
Disakarida: karbohidrat yang terbentuk dari kondensasi 2 molekul monosakarida. Misalnya: sukrosa (gula tebu), laktosa (gula susu), dan maltosa (gula pati)
Oligosakarida: karbohidrat yang jika dihidrolisis akan terurai menghasilkan 3 – 10 monosakarida, misalnya dekstrin dan maltopentosa
Polisakarida: karbohirdat yang terbentuk dari banyak molekul monosakarida. Misalnya pati (amilum), selulosa, dan glikogen.

Beberapa monosakarida penting sebagai berikut.

1. Glukosa

Glukosa dapat diperoleh dari hidrolisis sukrosa (gula tebu) atau pati (amilum). Di alam glukosa terdapat dalam buah-buahan dan madu lebah. Dalam alam glukosa dihasilkan dari reaksi antara karbondioksida dan air dengan bantuan sinar matahari dan klorofil dalam daun serta mempunyai sifat:

Memutar bidang polarisasi cahaya ke kanan (+52.7⁰)
Dapat mereduksi larutan fehling dan membuat larutan merah bata
Dapat mengalami mutarotasiDapat difermentasi menghasilkan alkohol (etanol) dengan reaksi sebagai berikut:

C₆H₁₂O₆ --> 2C₂H₅OH + 2CO₂

2. Fruktosa

Fruktosa adalah suatu ketoheksosa yang mempunyai sifat memutar cahaya terpolarisasi ke kiri dan karenanya disebut juga levulosa. Fruktosa mempunyai rasa lebih manis dari pada gula tebu atau sukrosa. Fruktosa dapat dibedakan dari glukosa dengan pereaksi seliwanoff, yaitu larutan resorsinol (1,3 dhidroksi-benzena) dalam asam clorida. Disebut juga sebagai gula buah, dperoleh dari hdrolisis sukrosa; dan mempunyai sifat:

Memutar bidang polarisasi cahaya ke kiri (-92.4^oC)
Dapat mereuksi larutan fehling dan membentuk endapan merah bat
Dapat difermentasi

3. Galaktosa

Umumnya berikatan dengan glukosa dalam bentuk laktosa, yaitu gula yang terdapat dalam susu. Galaktosa mempunyai sifat memutar bidang cahaya terpolarisasi ke kanan. Pada proses oksidasi oleh asam nitrat pekat dan dalam keadaan panas galaktosa menghasilkan asam musat yang kurang larut dalam air bila dibandingkan dengan asam sakarat yang dihasilkan oleh oksidasi glukosa. Dapat diperoleh dari hidrolisis gula susu (laktosa), dan mempunyai sifat:

Dapat mereduksi larutan fehling membentuk endapan merah bata
Tidak dapat difermentasi

Beberapa disakarida penting sebagai berikut.

1. Laktosa

Laktosa memiliki gugus karbonil yang berpotensi bebas pada residu glukosa. Laktosa adalah disakarida pereduksi. Selama proses pencernaan, laktosa mengalami proses hidrolisis enzimatik oleh laktase dari sel-sel mukosa usus.
Beberapa sifat lakotsa:

Hidrolisis laktosa menghasilkan molekul glukosa dan galaktosa
Hanya terdapat pada binatang mamalia dan manusia
Dapat dperoleh dari hasil samping pembuatan keju
Bereaksi positif terhadap pereaksi fehling, benedict, dan tollens

2. Maltosa

Beberapa sifat maltosa:

Hidrolisis maltosa menghasilkan 2 molekul glukosa
Digunakan dalam makanan bayi dan susu bubuk beragi (malted milk)
Bereaksi positif terhadap pereaksi fehling, benedict, dan tollens

3. Sukrosa

Sukrosa atau gula tebu adalah disakarida dari glukosa dan fruktosa. Sukrosa dibentuk oleh banyak tanaman tetapi tidak terdapat pada hewan tingkat tinggi. Sukrosa mempunyai sifat memutar cahaya terpolarisasi ke kanan. Hasil yang diperoleh dari reaksi hidrolisis adalah glukosa dan fruktosa dalam jumlah yang ekuimolekular. Sukrosa bereaks negatif terhadap pereaksi fehling, benedict, dan tollens.

Beberapa polisakarida penting.

1. Selulosa

Merupakan komponen utama penyusun serat dinding sel tumbuhan
Polimer dari glukosa
Hirolisis lengkap dengan katalis asam dan enzim akan menghasilkan glukosa

2. Pati atau amilum

Polimer dari glukosa
Apabila dilarutkan dalam air panas, pati dapat dipisahkan menjadi amilosa dan amilopektin
Amilopektin merupakan polimer yang lebih besar dari amilosa
Hirdolisis parsial akan menghasilkan amilosa
Hidrolisis lengkap akan menghasilkan glukosa

3. Glikogen

Hidrolisis glikogen akan menghasilkan glukosa
Dalam sistem hewan, glikogen digunakan sebagai cadangan makanan (glukosa)

4. Kitin

Bangungan utama dari hewan beraki banyak seperti kepiting
Merupakan polimer dari glukosamina
Hidrolisis akan menghasilkan 2-amino-2-deoksi-glukosa

Analisa kualiatif karbohidrat.

1. Uji Molisch

Prinsip reaksi ini adalah dehidrasi senyawa karbohidrat oleh asam sulfat pekat.
Dehidrasi heksosa menghasilkan senyawa hidroksi metil furfural, sedangkan dehidrasi pentosa menghasilkan senyawa fulfural.
Uji positif jika timbul cincin merah ungu yang merupakan kondensasi antara furfural atau hidroksimetil furfural dengan alpha-naftol dalam pereaksi molish.

2. Uji Seliwanoff

Merupakan uji spesifik untuk karbohidrat yang mengandung gugus keton atau disebut juga ketosa
Jika dipanaskan karbohidrat yang mengandung gugus keton akan menghasikan warna merah pada larutannya.

3. Uji Benedict

Merupakan uji umum untuk karbohidrat yang memiliki gugus aldehid atau keton bebas
Uji benedict berdasarkan reduksi Cu²⁺ menjadi Cu⁺ oleh gugus aldehid atau keton bebas dalam suasana alkalis
Biasanya ditambahkan zat pengompleks seperti sitrat atau tatrat untuk mencegah terjadinya pengendapan CuCO₃
Uji positif ditandai dengan terbentuknya larutan hijau, merah, orange atau merah bata serta adanya endapan.

4. Uji Barfoed

Digunakan untuk menunjukkan adanya monosakarida dalam sampel
Uji positif ditunjukkan dengan terbentuknya endapan merah orange

5. Uji Iodin

Digunakan untuk menunjukkan adanya polisakarida
Amilum dengan iodine dapat membentuk kompleks biru
Amilopektin dengan iodin akan memberi warna merah ungu
sedangkan dengan glikogen dan dekstrin akan membentuk warna merah coklat

6. Uji Fehling

Digunakan untuk menunjukkan adanya karbohidrat pereduksi (monosakarida, laktosa, maltosa, dll)
Uji positif ditandai dengan warna merah bata

Indikator Soal UN Kimia SMA 2011-2012

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Sat, 14 Jan 2012 10:03:00 +0000

Setelah saya memposting konten tentang prediksi soal UN Kimia 2012 dan Kisi-kisi/SKL UN Kimia 2012, rasanya tidak lengkap tanpa yang satu ini. Indikator Soal UN Kimia SMA 2011-2012 adalah indikator soal UN Kimia yang penyusunannya didasarkan pada analisis Kisi-kisi/SKL UN Kimia 2012. Indikator soal ini terkait dengan prediksi soal UN Kimia dan SKL yang saya posting sebelumnya.

Screenshootnya dapat Anda lihat di bawah ini.

Indikator soal UN Kimia SMA 2012

Link Download

Download Prediksi Soal UN Kimia SMA 2011-2012, klik di sini
Download Indikator Soal UN Kimia SMA 2011-2012, klik di sini
Download Kisi-kisi / SKL UN Kimia SMA 2011-2012, klik di sini.

Kisi-kisi UN Kimia SMA 2011-2012

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Sat, 14 Jan 2012 08:31:00 +0000

Bagi Anda yang ingin menghadapi Ujian Nasional April mendatang, persiapan adalah hal yang sangat penting. Kemampuan memprediksi soal yang bakal keluar adalah salah trik jitu untuk mengahadapi ujian nasional. Adalah sebuah kewajiban jika Anda ingin sukses menghadapi ujian nasional khususnya bidang studi kimia yaitu dengan mempelajari soal-soal ujian nasional kimia dua atau tiga tahun sebelumnya. Hal ini merupakan langkah awal Anda untuk memperkiarakan soal mana yang sering atau bahkan akan keluar di Ujian Nasional Kimia tahun 2012 ini.

Untuk tahun ini, terdapat pendatang baru (Baca: Kompetensi Dasar) di Ujian nasional Kimia tahun 2012 ini. Pendatang baru tersebut adalah Kompetensi tentang Radioaktif (Mendeskripsikan unsur-unsur penting yang ada di alam termasuk unsur radioaktif), padahal untuk dua tahun sebelumnya kompetensi ini tidak keluar.

Berikut screenshoot kisi-kisi (Standar Kompetensi Lulusan) Ujian Nasional Kimia 2011-2012.

SKL KIMIA 2012

Download

Kisi-kisi Ujian Nasional Kimia SMA 2011-2012, klik di sini.
Prediksi UN Kimia SMA 2011-2012, klik di sini.

Prediksi Soal UN Kimia SMA 2011-2012

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Mon, 09 Jan 2012 15:19:00 +0000

Jejaring Kimia - Bagi para siswa SMA yang akan menghadapi ujian nasional april mendatang, Anda dapat mendownload prediksi soal Ujian Nasional Kimia SMA tahun pelajaran 2011-2012 berdasarkan SKL terbaru. Screenshotnya dapat Anda lihat di bawah ini.

Try Out UN Kimia 2011-2012

Tertarik, silakan Anda download di sini.

Bagi para guru kimia SMA, sangat efektif jika kita membahas soal ujian nasional kimia dengan memanfaatkan media pembelajaran salah satunya powerpoint. Di bawah ini saya menyajikan screenshoot PowerPoint Prediksi Soal UN Kimia tahun pelajaran 2011-2012 seperti yang saya tampilkan di atas.

Prediksi soal UN Kimia SMA 2011-2012

Jika Anda tertarik untuk mendownload Powerpoint Soal Prediksi UN Kimia SMA Tahun Pelajaran 2011-2012, silkan klik di sini.

Jangan lupa, berikan komentar Anda berkaitan dengan konten ini. Terima kasih telah memanfaatkan konten ini sebagai referensi belajar Anda.

Animasi Kimia - Materi Polimer

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Sat, 31 Dec 2011 17:17:00 +0000

Standar Kompetensi

4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul.

Kompetensi Dasar

4.3 .Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein)

Tujuan Pembelejaran

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:

Mengidentifikasi polimer alam dan polimer sintetik (karet, karbohidrat, protein, plastik)
Menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia polimer
Menuliskan reaksi pembentukan polimer (adisi dan kondensasi) dari monomernya
Mendeskripsikan kegunaan polimer

Ringkasan Materi

Sebagian makromolekul (termasuk diantaranya karbohidrat, protein, dan lemak) mempunyai struktur yang lebih teratur, yakni tersusun dari unit-unit terkecil dengan struktur yang karakteristik berulang, mulai dari 50 sampai ribuan unit. Makromolekul yang dimekian disebut dengan polimer dan unit-unit terkecilnya disebut dengan monomer. Materi selengkapnya dapat Anda simak di sini.

Berikut ini screenshot animasi materi polimer.

View on ShareSWF

Lihat video animasi pembelajaran kimia lainnya, klik di sini. Anda juga dapat mendownload animasi kimia materi polimer dengan mengklik di sini.

Teori Kondisi Transisi (Materi Laju Reaksi)

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Thu, 29 Dec 2011 17:02:00 +0000

Selain teori tumbukan, ada beberapa teori lain yang terkait dengan laju reaksi. Salah satunya adalah teori kondensasi transisi. Teori ini dapat digunakan untuk menjelaskan secara rinci apa yang terjadi sewaktu partikel-partikel pereaksi bertumbukan. Untuk menjelaskan teori ini, kita ambil contoh tumbukan yang terjadi antara NO dan O₃ berikut. Suatu tumbukan efektif dapat terjadi jika partikel-partikel pereaksi juga mempunyai orientasi yang tepat pada saat bertumbukan. Seperti pada reaksi gas NO dengan Ozon berikut ini:

NO _(g) + O_{3 (g)} --> NO_{2 (g)} + O_{2 (g)}

Keterangan:

A. Orientasi partikel-partikel tidak tepat sehingga tidak menghasilkan tumbukan efektif

B. Orientasi partikel-partikel telah tepat sehingga menghasilkan tumbukan efektif. Dengan demikian, dihasilkan produk reaksi NO₂ dan O₂.

Pada gambar di atas, sewaktu partikel NO dan O₃ bergerak mendekat, electron terluar dari kedua partikel menimbulkan gaya tolak-menolak dan menyebabkan kedua partikel mengalami perlambatan. Dengan kata lain, energy kinetic partikel (E_k) akan berkurang, sedangkan energy potensial (E_p) bertambah. (Menurut hokum kekekalan energy, E = E_k + E_p. Jika E_k berkurang, maka E_p bertambah, begitu pula sebaliknya). Apabila E_k kedua partikel tidak mencukupi , maka keduanya akan berhenti dan tumbukan tidak akan terjadi. Sebaliknya, jika kedua partikel memiliki E_kyang cukup dan orientasi yang tepat, maka keduanya akan dapat mengatasi gaya tolak-menolak dan terjadi tumbukan. Pada saat terjadi tumbukan, partikel NO dan O₃ akan bergabung melalui ikatan N --- O membentuk gugus atom yang tidak stabil yang disebut kompleks teraktivasi. Selama proses berlangsung, ikatan O - O pada O₃ yang tidak sekuat ikatan N = O pada NO, akan melemah dan ditulis sebagai ikatan O --- O. (Klik gambar untuk memperjelas tulisan)

(NO dan O₃ mempunyai struktur resonansi)

Pada saat bersamaan, energy kinetic tumbukan diserap oleh kompleks teraktivasi menjadi energy vibrasi atom-atomnya (energy potensial). Energy ini akan terkonsentrasi pada ikatan N --- O dan O --- O dan dapat bergerak antara kedua ikatan tersebut. akibat adanya pergerakan energy, ada dua kemungkinan yang dapat terjadi:

Apabila energy yang cukup terkonsentrasi pada ikatan N --- O, maka ikatan N --- O akan putus dan kompleks teraktivasi akan berubah kembali menjadi pereaksi NO dan O₃. Dengan kata lain, terjadi tumbukan gagal.
Apabila energy yang cukup terkonsentrasi pada ikatan O --- O, maka ikatan O --- O akan putus dan kompleks teraktivasi akan membentuk produk reaksi NO₂ dan O₂. Dengan kata lain, terjadi tumbukan efektif. Tumbukan gagal, dan tumbukan efektif ini ditunjukkan oleh diagram energy potensialnya. (klik gambar untuk memperjelas)

Pada gambar di atas:

Tumbukan gagal; kompleks teraktivasi berubah kembali menjadi partikel-partikel pereaksi
Tumbukan efektif; kompleks teraktivasi membentuk partikel-partikel produk reaksi.

PowerPoint: Kumpulan Soal Larutan Elektrolit dan Non elektrolit

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Wed, 28 Dec 2011 17:25:00 +0000

Standar Kompetensi

3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi

Kompetensi Dasar

3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

Deskripsi Singkat Materi Larutan Elektrolit dan Non elektrolit

Suatu larutan dapat dikatakan sebagai larutan elektrolit jika zat tersebut mampu menghantarkan listrik. Mengapa zat elektrolit dapat menghantarkan listrik? Ini erat kaitannya dengan ion-ion yang dihasilkan oleh larutan elektrolit (baik positif maupun negative). Suatu zat dapat menghantarkan listrik karena zat tersebut memiliki ion-ion yang bergerak bebas di dalam larutan tersebut. ion-ion inilah yang nantinya akan menjadi penghantar. Semakin banyak ion yang dihasilkan semakin baik pula larutan tersebut menghantarkan listrik. Selengkapnya, simak di sini.

Untuk siapa media pembelajaran dalam bentuk power point ini dibuat?

Bagi Anda guru kimia dapat menggunakan media ini untuk mengasah kemampuan peserta didik tentunya didukung dengan perangkat multimedia
Bagi mahasiswa pendidikan kimia yang ingin belajar tentang teknik pembuatan media pembelajaran yang baik maupun ingin menggunakannya dalam praktek pengenalan lapangan (PPL)
Bagi siswa tentunya sangat baik membantu mengasah pemahaman tentang materi kimia khususnya tentang asam basa dan stoikiometri yang diajarkan di kelas XI semester genap.

Apa yang Anda lakukan untuk menjawab soal-soal yang tersedia disini?

Bentuk soal adalah pilihan ganda sebanyak 20 soal
Pilih nomor soal sesuai urutan
Pilih jawaban yang menurut Anda benar dengan mengklik option yang tersedia
Setelah mengetahui hasilnya, klik tombol panah kiri untuk menjawab soal yang lain
Jika Anda telah menyelesaikan semua soal yang tersedia, hitunglah jawaban yang benar

Anda dapat melihat screenshot berikut sebagai pertimbangan apakah layak untuk Anda download atau tidak.

Larutan elektrolit dan non elektrolit

View more presentations from sabila19.

Merasa bermanfaat bagi Anda? klik di sini untuk mendownload media pembelajaran PowerPoint: Kumpulan Soal Larutan Elektrolit dan Non elektrolit.

Simak juga materi Larutan Elektrolit dan NonElektrolit di sini, serta media animasi kimia materi Larutan Elektrolit dan NonElektrolit di sini.

Jangan lupa tinggalkan jejak di kotak komentar Ya !!

PowerPoint: Kumpulan Soal Struktur Atom

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Mon, 26 Dec 2011 17:34:00 +0000

Standar Kompetensi

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

Untuk siapa media pembelajaran dalam bentuk power point ini dibuat?

Bagi Anda guru kimia dapat menggunakan media ini untuk mengasah kemampuan peserta didik tentunya didukung dengan perangkat multimedia
Bagi mahasiswa pendidikan kimia yang ingin belajar tentang teknik pembuatan media pembelajaran yang baik maupun ingin menggunakannya dalam praktek pengenalan lapangan (PPL)
Bagi siswa tentunya sangat baik membantu mengasah pemahaman tentang materi kimia khususnya tentang asam basa dan stoikiometri yang diajarkan di kelas XI semester genap.

Apa yang Anda lakukan untuk menjawab soal-soal yang tersedia disini?

Bentuk soal adalah pilihan ganda sebanyak 20 soal
Pilih nomor soal sesuai urutan
Pilih jawaban yang menurut Anda benar dengan mengklik option yang tersedia
Setelah mengetahui hasilnya, klik tombol panah kiri untuk menjawab soal yang lain
Jika Anda telah menyelesaikan semua soal yang tersedia, hitunglah jawaban yang benar

Anda dapat melihat screenshot berikut sebagai pertimbangan apakah layak untuk Anda download atau tidak.

Struktur atom

View more presentations from sabila19.

Merasa bermanfaat bagi Anda? klik di sini untuk mendownload media pembelajaran PowerPoint: Kumpulan Soal Struktur Atom

PowerPoint: Kumpulan Soal Ikatan Kimia

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Sun, 25 Dec 2011 17:59:00 +0000

Standar Kompetensi

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar

1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk

Deskripsi Materi

Unsur-unsur yang ada di alam pada umumnya tidak terdapat dalam bentuk bebas. Contoh logam besi Fe terdapat dalam mineral hematite Fe2O3, magnetit Fe3O4, maupun Limonit HFeO2. Contoh lain adalah logam tembaga Cu terdapat dalam mineral kalkopirit CuFeS2, logam Cobalt Co dalam mineral cobaltit CoAsS, logam Litium dalam mineral spodumen LiAlSi2O6, dan logam natrium dalam air laut maupun NaCl.
Tidak hanya logam, non logam juga terdapat dalam bentuk mineralnya seperti:

belerang S dalam kelompok mineral sulfat (contoh mineral gypsum CaSO4. 2H2O)
fosfor F dalam kelompok mineral fosfat (contoh mineral chlorapatite Ca5(PO4)3(OH,F,Cl)
Chlorine dalam kelompok mineral halida (contoh mineral carnalite KMgCl3. 6H2O) dsb.

Dari penjelasan singkat di atas maka timbul pertanyaan seperti ini “Mengapa unsure jarang ditemukan dalam bentuk bebas?”Selengkapnya dapat Anda simak di sini.

Untuk siapa media pembelajaran dalam bentuk power point ini dibuat?

Bagi Anda guru kimia dapat menggunakan media ini untuk mengasah kemampuan peserta didik tentunya didukung dengan perangkat multimedia
Bagi mahasiswa pendidikan kimia yang ingin belajar tentang teknik pembuatan media pembelajaran yang baik maupun ingin menggunakannya dalam praktek pengenalan lapangan (PPL)
Bagi siswa tentunya sangat baik membantu mengasah pemahaman tentang materi kimia khususnya tentang asam basa dan stoikiometri yang diajarkan di kelas XI semester genap.

Apa yang Anda lakukan untuk menjawab soal-soal yang tersedia disini?

Bentuk soal adalah pilihan ganda sebanyak 20 soal
Pilih nomor soal sesuai urutan
Pilih jawaban yang menurut Anda benar dengan mengklik option yang tersedia
Setelah mengetahui hasilnya, klik tombol panah kiri untuk menjawab soal yang lain
Jika Anda telah menyelesaikan semua soal yang tersedia, hitunglah jawaban yang benar

Anda dapat melihat screenshot berikut sebagai pertimbangan apakah layak untuk Anda download atau tidak.
Kumpulan Soal Ikatan Kimia

Merasa bermanfaat bagi Anda? klik di sini untuk mendownload media pembelajaran PowerPoint: Kumpulan Soal Ikatan Kimia

PowerPoint: Kumpulan Soal Asam Basa dan Stoikiometri Larutan

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Mon, 19 Dec 2011 17:21:00 +0000

Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi Dasar

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.
4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa.

Deskripsi Singkat Materi Asam Basa dan Stoikiometri Larutan

Asam basa merupakan senyawa penting yang peranannya begitu besar dalam kehidupan manusia. Asam dan basa sangat mudah ditemukan di sekitar kita, misalnya cuka makan, berbagai jenis buah-buahan, air aki, maupun asam lambung yang ada di tubuh kita merupakan senyawa asam. Berbagai jenis basa dapat kita temukan pada pasta gigi, obat maag, sabun, maupun air kapur.

Tetapi apa sebenarnya Asam dan basa? Anda dapat mendownload materinya di sini.

Berikutnya stoikiometri larutan. Banyak reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari yang berlangsung dalam larutan, dengan pelarut air. Bagaimana kita dapat mengetahui jumlah mol pereaksi dan produk reaksi yang terlibat jika reaksi berlangsung dalam larutan? Perhitungan kimia untuk reaksi yang berlangsung dalam larutan kita kenal sebagai stoikiometri larutan. Di dalam stoikiometri larutan, digunakan suatu konsep yang disebut konsep kemolaran.

Untuk siapa media pembelajaran dalam bentuk power point ini dibuat?

Bagi Anda guru kimia dapat menggunakan media ini untuk mengasah kemampuan peserta didik tentunya didukung dengan perangkat multimedia
Bagi mahasiswa pendidikan kimia yang ingin belajar tentang teknik pembuatan media pembelajaran yang baik maupun ingin menggunakannya dalam praktek pengenalan lapangan (PPL)
Bagi siswa tentunya sangat baik membantu mengasah pemahaman tentang materi kimia khususnya tentang asam basa dan stoikiometri yang diajarkan di kelas XI semester genap.

Apa yang Anda lakukan untuk menjawab soal-soal yang tersedia disini?

Bentuk soal adalah pilihan ganda sebanyak 20 soal
Pilih nomor soal sesuai urutan
Pilih jawaban yang menurut Anda benar dengan mengklik option yang tersedia
Setelah mengetahui hasilnya, klik tombol panah kiri untuk menjawab soal yang lain
Jika Anda telah menyelesaikan semua soal yang tersedia, hitunglah jawaban yang benar

Anda dapat melihat screenshot berikut sebagai pertimbangan apakah layak untuk Anda download atau tidak.

Asam basa & stoikiometri larutan

View more presentations from sabila19

Merasa bermanfaat bagi Anda? klik di sini untuk mendownload media pembelajaran PowerPoint: Kumpulan Soal Asam Basa dan Stoikiometri Larutan.

Soal Online

Bagi Anda yang ingin mengasah kemampuan Anda tentang Asam Basa, silakan klik link berikut: Soal Latihan Asam Basa

Lihat juga materi yang berhubungan denga Soal Asam Basa:

Indikator Asam Basa, klik di sini.
Animasi Kimia Materi Asam Basa, klik di sini.
Prediksi Soal UN Kimia SMA 2011-2012, klik di sini.

Beryllium [Be]

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Sun, 18 Dec 2011 17:18:00 +0000

Characteristics

An: 4 N: 5

Am: 9.012182 (3) g/mol

Group No: 2

Group Name: Alkaline earth metal

Block: s-block Period: 2

State: solid

Colour: lead grey Classification: Metallic

Boiling Point: 2742K (2469°C)

Melting Point: 1560K (1287°C)

Superconducting temperature: 0.026K (-273.124°C)

Density: 1.85g/cm³

Discovery Information

Who: Fredrich Wöhler, A. A. Bussy

When: 1798

Where: Germany/France

Name Origin

From the mineral beryl. "Beryllium" in different languages.

Sources

Found mostly in minerals like beryl [AlBe₃(Si₆O₁₈)] and chrysoberyl (Al₂BeO₄).

Important mining locations are Brazil, the USA, Madagascar, Germany, Czech Republic, Russia and India. Annual production is round 360 tons. Total world-wide reservers are estimate to be around 400 thousand tons.

Abundance

Universe: 0.001 ppm (by weight)

Sun: 0.0001 ppm (by weight)

Carbonaceous meteorite: 0.03 ppm

Earth’s Crust: 2.6 ppm

Seawater: Atlantic surface: 8.8 x 10^-8 ppm; Atlantic deep: 1.7 x 10^-7 ppm; Pacific surface: 3.5 x 10^-8 ppm; Pacific deep: 2.2 x 10^-7 ppm

Human: 0.4 ppb by weight; 0.3 ppb by atoms

Uses

Its ability to absorb large amounts of heat makes it useful in spacecraft, missiles, aircraft, etc. Emeralds are beryl crystals with chromium traces giving them their green colour. Also used in light weight metal alloys, X-ray tube windows, watch springs and sparkless tools.

Beryllium oxide (BeO) is useful for many applications that require an excellent heat conductor, with high strength and hardness, with a very high melting point, and that acts as an electrical insulator.

Beryllium is also used in the making of gyroscopes, various computer equipment, watch springs and instruments where light-weight, rigidity and dimensional stability are needed.

The James Webb Space Telescope, will have 18 hexagonal beryllium sections for its mirrors. Because the JWST will face a temperature of -240 degrees Celsius (30 kelvins), the mirror is made of beryllium, a material capable of handling extreme cold better than glass. Beryllium contracts and deforms less than glass, and thus remains more uniform, in such temperatures.

History

This element was discovered by Louis Vauquelinin 1798 as the oxide in beryl and in emeralds. Friedrich Wöhler and A. A. Bussy independently isolated the metal in 1828 by reacting potassium and beryllium chloride.

Notes

The speed of sound in beryllium (12,500 m s-1) is greater than in any other element.

Beryllium comes from Greek beryllos, beryl. It has also been called Glucinium or Glucinum from the Greek word glykys which means "sweet." Beryllium is found in beryl, chrysoberyl (Al₂BeO₄) and phenakite (Be₂SiO₄). Aquamarine and emeralds are precious forms of beryl. It has a high melting point for a light metal and is more elastic than steel. It is used in computer parts, gyroscopes and for construction. Beryllium and its salts are toxic and should be handled with great care. Do not taste it to confirm that it is sweet.

Beryllium is an essential constituent of roughly 100 out of about 4000 known minerals.

Hazards

Beryllium and its salts are highly toxic substances and carcinogenic.

Beryllium Compounds

Beryllium oxide BeO : Carcinogenic :

Beryllium oxide is used in many high-performance semiconductor parts for applications such as radio equipment because it has good thermal conductivity while also being a good electrical insulator. It is also used as a structural ceramic for high-performance vacuum tubes, magnetrons, and gas lasers.

Reactions of Beryllium

Reactions with water

Beryllium will not react with water (or steam) even if heated.

Reactions with air

The surface of beryllium metal is covered with a thin layer of oxide that helps protect the metal from attack by air. It does not oxidize in air even at 600°C. Powdered beryllium metal does burn in air to give a mixture of white beryllium oxide, BeO, and beryllium nitride, Be₃N₂.

2Be_(s) + O_2(g) --> 2BeO_(s)

3Be_(s) + N_2(g) --> 2Be₃N_2(s)

Reactions with halogens

Beryllium metal reacts chlorine, Cl₂, or bromine, Br₂, to form the beryllium dihalides; beryllium(II) chloride, BeCl₂, and beryllium(II) bromide, BeBr₂, respectively.

Be_(s) + Cl_2(g) --> BeCl_2(s)

Be_(s) + Br_2(g) --> BeBr_2(s)

Reactions with acids

The surface of beryllium metal is covered with a thin layer of oxide that helps protect the metal from attack by acids, but powdered beryllium metal dissolves readily in dilute acids such as sulphuric acid, hydrochloric acid, or nitric acid to form solutions containing the aquated Be(II) ion together with hydrogen gas, H₂.

Be_(s) + H₂SO_4(aq) --> Be²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + H_2(g)

Reactions with bases

Beryllium metal dissolves readily in dilute aquesous base solutions such as sodium hydroxide, NaOH, to form Be(II) complexes together with hydrogen gas, H₂.

Occurrence and Production of Beryllium

Natural Abundance

Beryllium is an essential constituent of about 100 out of about 4000 known minerals, the most important of which are bertrandite (Be₄Si₂O₇(OH)₂), beryl (Al₂Be₃Si₆O₁₈), chrysoberyl (Al₂BeO₄), and phenakite (Be₂SiO₄). Precious forms of beryl are aquamarine and emerald.

The most important commercial sources of beryllium and its compounds are beryl and bertrandite. Beryllium metal did not become readily available until 1957. Currently, most production of this metal is accomplished by reducing beryllium fluoride with magnesium metal. The price on the US market for vacuum-cast beryllium ingots was 338 US$ per pound ($745/kg) in 2001.

BeF₂ + Mg --> MgF₂ + Be

Isotopes of Beryllium

⁷Be [3 neutrons]

Abundance: synthetic

Half life: 53.12 days [ Electron Capture ]

Decay Energy: ? MeV

Decays to ⁷Li.

Half life: 53.12 days [ Gamma Radiation ]

Decay Energy: 0.477 MeV

Decays to ?.

⁹Be [5 neutrons]

Abundance: 100%

Stable with 5 neutron

¹⁰Be [6 neutrons]

Abundance: trace

Half life: 1.51 x 10⁶ years [ beta- ]

Decay Energy: 0.556 MeV

Decays to ¹⁰B.

Cosmogenic ¹⁰Be is produced in the atmosphere by cosmic ray spallation of oxygen and nitrogen.

¹⁰Be and its daughter products have been used to examine soil erosion, soil formation from regolith, the development of lateritic soils, as well as variations in solar activity and the age of ice cores. It is also formed in nuclear explosions by a reaction of fast neutrons with ¹³C in the carbon dioxide (CO₂) in air, and is one of the historical indicators of past activity at nuclear test sites.

BERYL [ Silicates : Cyclosilicates ]

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Sun, 18 Dec 2011 17:12:00 +0000

Be₃Al₂(SiO₃)₆, Berylium aluminium Silicate: Gemstone, mineral specimens and source of beryllium

Beryl is often unknown to the general public, even the gemstone-buying public. However, it is one of the most important gem minerals. Beryl is colourless in pure form; it is the many different impurities that give beryl its varied colouration. Without these splendid colour varieties, beryl would be a rather ordinary gemstone with only average fire and brilliance. Emerald is the green variety and aquamarine is the blue variety of beryl.

emerald is highly prized and is one of the most valued gemstones. Its green colour is peerless and all other green gemstones are compared to its intensity. Emerald specimens are often "flawed" with mineral inclusions and fractures; unlike other gems, these are considered part of the stones’ "character." These flaws actually help determine natural from synthetically-produced stones. Uncut emerald specimens are rare on the mineral markets, probably because even low grade emeralds can carry a high price when cut as gems. Especially hard to find are true "in-matrix" specimens. Fakes are often produced with natural crystals glued into a "host" rock and then sold as an in-matrix specimen with a highly inflated price.

aquamarine is also a popular gem although it does not command nearly as high a price as its green cousin. Uncut aquamarines are plentiful but relatively expensive, as would be expected of crystalline gemstone specimens. Large crystals of aquamarine are available on the open market and represent perhaps the largest raw gemstone specimens.

Physical Characteristics

Colour: varied and includes emerald green, blue to blue-green, yellow, greenish-gold, red, colourless and pink

Luster: vitreous

Transparency: Crystals are transparent to translucent

Crystal System: hexagonal; 6/m 2/m 2/m

Crystal Habits: typically include the hexagonal prism with pincoid terminations. The terminations are often modified by many different pyramidal faces which can sometimes produce a rounded termination in the rough shape of a used pencil eraser

Cleavage: imperfect in one direction (basal)

Fracture: conchoidal

Hardness: 7.5 - 8

Specific Gravity: approx. 2.6 - 2.9 (average)

Streak: white

Other: Faces on large crystals are often pitted, striated lengthwise and rough

Associated Minerals: include micas, quartz, euclase, calcite, tourmalines and some feldspars

Major Occurrences: include Colombia and some African localities for emerald; Brazil, Russia and Pakistan for aquamarine; California, Brazil, Africa, and many other localities for other beryls

Best Indicators: crystal habit, lack of good cleavage, hardness and colour

Egoisme: Penyebab Kerusakan Alam & Lingkungan

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Sat, 26 Nov 2011 03:58:00 +0000

Apa hubungan egoisme dengan kerusakan lingkungan? Ada! Egoisme dan ketidakpedulian kita adalah penyebab timbulnya segala permasalahan lingkungan yang kita alami hari ini.

Banyak dari kita yang hanya memikirkan kenyamanan pribadi tanpa memikirkan dampak yang akan terjadi pada lingkungan di sekitar kita maupun lingkungan global secara keseluruhan. Hanya karena merasa punya uang, kita tidak mengindahkan peringatan dan himbauan untuk melakukan penghematan energi.

“Ah, saya mampu membayar berapapun tagihan listrik yang ada. Jadi terserah saya dong untuk memakai listrik sesuka hati saya. Saya sanggup membeli BBM berapapun yang saya mau, jadi terserah saya dong mau beli mobil yang borosnya kayak apa.”

Renungkanlah: Berapa banyak energi dan sumber daya yang harus terbuang sia-sia hanya karena orangorang ingin menikmati kenyamanan yang sesungguhnya tidak benar-benar mereka perlukan. Berapa banyak energi dan sumber daya yang terbuang siasia hanya karena mereka ingin terlihat tampil bergengsi.

Orang-orang seringkali membeli hal-hal yang tidak mereka perlukan, mengganti barang-barang yang semestinya masih bisa digunakan hanya karena alasan bosan. Kita tidak pernah memikirkan berapa banyak tenaga dan sumber daya planet ini yang rusak untuk memenuhi kebutuhan egois kita tersebut.

Camkanlah satu hal: Uang Anda memang bisa membeli berliter-liter BBM, tetapi uang tersebut tidak dapat mengembalikan tiap liter BBM yang telah Anda ambil dari alam. Butuh jutaan tahun untuk menghasilkan BBM yang Anda nikmati tersebut.

Janganlah memikirkan kenyamanan hidup Anda sendiri. Setidaknya pikirkanlah keadaan generasi penerus Anda, mereka harus menjalani hidupnya dengan segala sumber daya yang sangat terbatas karena ulah orang
tua, kakek nenek, dan nenek moyangnya di masa lalu.

Lalu Anda akan berpikir, tetapi bukankah kita memiliki energi alternatif seperti bio fuel, hidrogen, dan lain-lain? Tetap saja semua itu tidak gratis, selalu ada yang harus dikorbankan. Bio fuel menyebabkan kerusakan lingkungan karena penanaman tanaman bahan bakar tersebut membutuhkan lahan yang tidak sedikit. Hidrogen masih mahal dan belum dapat diproduksi dengan efisien. Bagaimana seandainya planet kita sudah hancur duluan sebelum kita dapat menikmati semua kenyamanan teknologi tersebut? Saat ini kita berpacu dengan waktu.

Begitu banyak orang di belahan dunia lainnya yang sangat membutuhkan tiap tetes BBM yang kita nikmati, tiap tetes air bersih yang kita nikmati, dan hal-hal mendasar lainnya untuk mendukung kehidupan mereka. Kurangi dalam segala bentuk yang Anda bisa. Lakukanlah untuk dunia, lakukanlah untuk generasi penerus Anda.

Perubahan Iklim - SupremeMasterTv

Cerita di asas mungkin agak berlebihan menurut Anda. Begitu juga saya. Tapi tidak ada gunanya sekarang untuk saling berdebat benar atau tidak sebuah fakta tentang pemanasan gobal. Yang terpenting adalah mari sama-sama kita menjaga alam dan minimalkan penggunaan energi bahan bakar fosil maupun listrik serta kurangi mengkonsumsi pakan hewani.

Mari Mengenal Struktur Atom

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Tue, 22 Nov 2011 12:14:00 +0000

Atom merupakan komponen dasar dalam mempelajari ilmu kimia. Atom merupakan dasar untuk segala sesuatu di alam semesta. Semua benda yang ada di sekitar kita maupun alam semesta (kita menyebutnya sebagai materi) terdiri dari sekumpulan atom. Menurut Dalton atom merupakan materi yang tidak bisa dibagi lagi tetapi masih punya sifat yang sama seperti aslinya. Analogi untuk pernyataan yang dikemukakan oleh Dalton adalah: jika Anda membagi kertas menjadi dua bagian, lalu dari tiap bagian tersebut dibagi dua lagi sehingga diperoleh bagian terkecil yang tidak bisa lagi untuk dibagi tetapi masih berupa kertas.

Apakah ada yang lebih kecil dari sebuah atom?

Apakah ada bagian dari suatu materi yang lebih kecil dari atom? Tentu ada. Hal ini terungkap oleh J.J Thomson yang menemukan suatu partikel yang lebih kecil dari atom yaitu elektron melalui percobaan yang ia lakukan dengan Tabung Crookes (hampa udara). Perkembangan berikutnya ditemukan inti atom oleh Rutherford, partikel proton oleh Goldstein, dan neutron oleh Chadwick. Jadi sebuah atom terdiri dari 3 partikel kecil yaitu proton dan neutron yang merupakan penyusun inti atom, serta elektron yang berpurar mengelilingi inti atom.

Jadi dapat di simpulkan bahwa:

atom merupakan penyusun utama suatu materi
atom terdiri dari tiga partikel yaitu elektron, proton, dan neutron
atom terdiri atas inti atom yang berisi proton dan neutron, dan elektron yang berputar mengelilingi inti atom melalui lintasan-lintasannya (kulit).

Lebih lengkap tentang struktur atom, klik di sini ya.. !!

Animasi Kimia - Materi Kekhasan Atom Karbon dan Senyawa Hidrokarbon

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Fri, 18 Nov 2011 08:05:00 +0000

Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul.

Kompetensi Dasar

4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon
4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.

Tujuan Kegiatan Pembelajaran

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:

Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon
Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan
Memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna.
Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul relatifnya dan strukturnya.
Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) atau isomer geometri (cis, trans)
Menyebutkan contoh-contoh senyawa hidrokarbon

Deskripsi singkat tentang materi Karbon dan Senyawa Hidrokarbon

Karbon (C) merupakan unsur yang sangat lazim. Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal berbagai bentuk karbon (Alotrop) yaitu arang, grafit, dan intan. Begitu juga dengan senyawanya, ada bensin, LPG, glukosa, cuka, maupun dalam bentuk senyawa anorganiknya seperti karbon dioksida dan kalsium karbonat. Senyawa karbon juga merupakan pembangun sel hidup. Lalu apa unsur dan senyawa karbon (dalam materi ini hanya dibahas tentang hidrokarbon) itu sebenarnya? Pada animasi berikut sedikit demi sedikit akan menemukan jawabannya.

Apa saja yang disajikan di sini?

Beberapa sub pokok materi yang disajikan melalui media flash di bawah ini adalah sebagai berikut:

Alotrop Karbon
Keunikan unsur Karbon dibandingkan dengan unsur-unsur yang lain
Perbedaan senyawa organik dan anorganik
Sifat-sifat senyawa hidrokarbon
Struktur senyawa hidrokarbon
Penamaan senyawa hidrokarbon
Contoh senyawa hidrokarbon

Lihat video animasi pembelajaran kimia lainnya, klik di sini. Anda juga dapat mendownload Animasi Kimia: Materi Kekhasan Atom Karbon dan Senyawa Hidrokarbon dengan mengklik di sini.

Animasi Kimia: Materi Unsur-Unsur Halogen (Golongan VIIA)

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Wed, 16 Nov 2011 10:32:00 +0000

Standar Kompetensi

3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam

Tujuan Kegiatan Pembelajaran

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:

Menguraikan sifat-sifat fisik unsur-unsur halogen antara lain jari-jari, titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, dan sifat khusus lainnya.
Menguraikan sifat-sifat kimia unsur-unsur halogen seperti kereaktifan, kelarutan, dan sifat fisik lainnya melalui percobaan atau diskusi.
Merancang dan melakukan percobaan tentang daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida

Deskripsi singkat tentang materi Unsur-unsur Halogen

Nama halogen yang merupakan nama lain dari unsur-unsur golongan VIIA diambil dari bahasa Yunani yang bearti "Pembentuk Garam". Halogen merupakan unsur yang sangat reaktif, mudah sekali bereaksi dengan unsur-unsur logam terutama dengan unsur yang sangat elektropositif seperti golongan alkali dan alkali tanah membentuk garam. Karena sifatnya yang sangat reaktif, banyak senyawa yang dapat dihasilkan dari reaksi halogen ini. Lebih lengkapnya, silakan mainkan animasi materi di bawah ini.

Apa saja yang disajikan di sini?

Beberapa sub pokok materi yang disajikan melalui media flash di bawah ini adalah sebagai berikut:

Sifat unsur-unsur halogen
Senyawa halogen
pembuatan senyawa halogen
kegunaan unsur dan senyawa halogen

Lihat video animasi pembelajaran kimia lainnya, klik di sini. Anda juga dapat mendownload Animasi Kimia: Materi Unsur-Unsur Halogen (Golongan VIIA) dengan mengklik di sini.

Animasi Kimia: Materi Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

noreply@blogger.com (Rino Safrizal) — Wed, 16 Nov 2011 09:45:00 +0000

Standar Kompetensi

3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi

Kompetensi Dasar

3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

Indikator Materi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik
Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

Deskripsi singkat tentang materi larutan elektrolit dan non elektrolit

Mari kita kembali ke pokok bahasan ini. Pastinya kita pernah melihat orang melakukan penangkapan ikan dengan alat setrom listrik yang sumber arusnya berasal dari aki; atau kalian pernah mendengar penyataan jika kita menyentuh stop kontak dalam kondisi tangan basah, kemungkinan besar akan kesetrom. Apa yang menjadi faktor penyebab dari semua perilaku ini? Mengapa ikan bisa mati jika alat setrom dicelupkan kedalam air? Bukankah penghantar listrik erat kaitannya dengan suatu bahan logam? Pertanyaan-pertanyaan ini akan kita bahas di sini.

Suatu larutan dapat dikatakan sebagai larutan elektrolit jika zat tersebut mampu menghantarkan listrik. Mengapa zat elektrolit dapat menghantarkan listrik? Ini erat kaitannya dengan ion-ion yang dihasilkan oleh larutan elektrolit (baik positif maupun negative). Suatu zat dapat menghantarkan listrik karena zat tersebut memiliki ion-ion yang bergerak bebas di dalam larutan tersebut. ion-ion inilah yang nantinya akan menjadi penghantar. Semakin banyak ion yang dihasilkan semakin baik pula larutan tersebut menghantarkan listrik. Simak materi lengkap versi coretannya di sini.

Apa saja yang disajikan di sini?

Beberapa sub pokok materi yang disajikan melalui media flash di bawah ini adalah sebagai berikut:

Uji larutan elektrolit dan non elektrolit
Teori larutan elektrolit dan non elektrolit
Contoh larutan elektrolit dan non elektrolit
Simulasi larutan elektrolit dan non elektrolit

Lihat video animasi pembelajaran kimia lainnya, klik di sini. Anda juga dapat mendownload Animasi Kimia: Materi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit dengan mengklik di sini.