Just Another Chemistry Blog

Hidrokarbon

noreply@blogger.com (Rian Yusuf) — Wed, 08 May 2013 01:20:00 +0000

Hmm... Apa Anda pernah mendengar kata "hidrokarbon"? Mungkin Anda pernah mendengarnya di pelajaran kimia saat Anda masih di bangku SMA. (atau yang baca artikel ini anak SMA?)
Mari kita bahas....

Hidrokarbon itu senyawa organik yang hanya mengandung dua jenis atom. Atom karbon dan hidrogen. Titik. Nggak ada oksigen, nitrogen, belerang, dan kawan-kawannya. Kalau ada atom selain C (karbon) dan H (hidrogen), namanya bukan hidrokarbon, dong!
Ada tiga jenis hidrokarbon. Apa saja? Mari kita lihat:

Hidrokarbon alifatik. Hidrokarbon jenis ini atom C yang satu dengan yang lainnya berikatan membentuk rantai dan merupakan seri homolog dari molekul CH₂. Senyawa ini bisa berupa alkana, alkena dan alkuna

Oktana, salah satu alkana: senyawa hidrokarbon alifatik.
Hidrokarbon alisiklik. Kalau molekul hidrokarbon alifatik berbentuk rantai, hidrokarbon ini berbentuk cincin.

Sikloheksana: senyawa hidrokarbon alisiklik (satu sudut dalam gambar melambangkan satu CH₂)
Hidrokarbon aromatik. Hah? Aromatik? Wangi dong? Hehe! Bukan maksudnya wangi nih! Dalam molekul hidrokarbon ini terdapat senyawa lingkar (siklik) yang mempunyai struktur benzena (C₆H₆) atau yang berhubungan dengan benzena.

Benzena: senyawa hidrokarbon aromatik.

OK! Sekian dulu ya penjelasan kali ini!

Daftar pustaka:
Riswiyanto. 2009. Kimia Organik. Jakarta: Penerbit Erlangga.

Hukum Oktaf Newlands

noreply@blogger.com (Rian Yusuf) — Sun, 14 Mar 2010 12:23:00 +0000

Pada tahun 1865, John Newlands menemukan hubungan lain antara massa atom relatif suatu unsur dengan sifat unsur tersebut. Ia menyusun unsur dalam tujuh kelompok unsur, dan setiap unsur kedelapan mempunyai sifat yang sama seperti sifat unsur pertama (seperti oktaf dalam nada musik), yang disebut dengan hukum oktaf.^[1]

1	2	3	4	5	6	7
H	Li	Be	B	C	N	O
F	Na	Mg	Al	Si	P	S
Cl	K	Ca	Cr	Ti	Mn	Fe
Co, Ni	Cu	Zn	Y	In	As	Se
Br	Rb	Sr	Ce, La	Zr	Di, Mo	Ro, Ru
Pd	Ag	Cd	U	Sn	Sb	I
Te	Cs	Ba	Ta	W	Nb	Au
Pt, Ir	Os	V	Ti	Pb	Bi	Th

^[2]

Meskipun ada hal yang tidak dapat diterima (misalnya Cr tidak mirip dengan Al, Mn tidak mirip dengan P, Fe tidak mirip dengan S, dan lain-lain), tetapi usahanya telah menuju ke arah yang lebih tepat dalam menyusuf daftar-daftar unsur.^[1]

1. Achmad, Drs. Hiska, Ir. M.S. Tupamahu. 2001. Penuntun Belajar Kimia Dasar: Struktur Atom, Strukur Molekul, & Sistem Periodik. Bandung:PT Citra Aditya Bakti
2. Jonari, J.M.C dan Rachmawati, M. 2006. Kimia 1 SMA dan MA. Jakarta: esis.

Triade Dobereiner

noreply@blogger.com (Rian Yusuf) — Sun, 14 Mar 2010 11:11:00 +0000

Pada awal abad ke-19, setelah teori atom Dalton dipublikasikan, massa atom relatif merupakan sifat digunakan untuk untuk membedakan suatu unsur dengan unsur yang lain. Pada 1817, Johahn W. Dobereiner menemukan hubungan antara sifat unsur dengan massa atom relatif. Dia menemukan bahwa beberapa unsur membentuk kelompok yang terdiri dari 3 unsur dengan sifat yang mirip, yang disebut triade.^[1] Triade yang diklasifikasikan oleh Dobereiner:

klorin, brom, dan iodin
kalsium, strontium, dan barium
belerang, selenium, dan telurium
litium, natrium, dan kalium

Dalam triade tersebut, massa atom relatif unsur kedua sama dengan rata-rata jumlah dari massa atom relatif unsur pertama dan unsur ketiga.^[2]

Meskipun "triade" ini masih jauh dari sempurna, namum penemuannya mendorong para ilmuwan untuk menyusun daftar-daftar unsur sesuai dengan sifat yang dimilikinya.

1. Achmad, Drs. Hiska, Ir. M.S. Tupamahu. 2001. Penuntun Belajar Kimia Dasar: Struktur Atom, Strukur Molekul, & Sistem Periodik. Bandung:PT Citra Aditya Bakti
2. History of the periodic table, Wikipedia

Larutan Elektrolit

noreply@blogger.com (DSMLMD) — Sat, 13 Mar 2010 11:03:00 +0000

Didalam kehidupan kita sehari-hari kita sudah mengetahui mengenai partikel atau susunan jumlah elektron pada suatu unsur. Namun mungkin belum kita ketahui bahwa sebenarnya ada unsur juga bisa menghantarkan listrik juga. Tapi unsur apa yang bisa menghantarkan listrik ? Dari bendda atau bahan biasanya kita menegtahui istilah yang dimaksud dengan konduktor listrik, yaitu benda yang dapat menghantarkan listrik dengan baik. Yang paling lazim ialah logam. Meskipun itu, tegangan arus listrik tinggi maupun renddah, gas juga dapat menghantarkan listrik. Dapatkah zat cair juga dapat menghantarkan listrik juga ???

Larutan adalah campuran homogen antara pelarut dan pelarut. Berdasarkan sifat atau daya hantar listriknya, larutan dibeddakan menjaddi larutan elektrolit ddan larutan non elektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantar listrik. Sementara larutan noneletrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantar listrik.

Dibawah ini merupakan ciri-ciri Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit.

Ciri-ciri Larutan Elektrolit :

1. Pada umumnya zat terlarut berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
2. Dapat menghantarkan arus listrik.
3. Dapat terurai menjadi ion-ion.
4. Bila diuji dengan alat elektrolit lampu akan menyala dan atau timbul gelembung pada suatu larutan.
5. Derajat Ionisasinya antara 0 < α ≤ 1 Ciri-ciri Larutan Nonelektrolit : 1. Pada umumnya zat yang terlarut berupa senyawa kovalen.
2. Tidak ddapat menghantarkan arus listrik.
3. Tidak dapat terurai menjadi ion-ion.
4. Bila diuji dengan alat elektrolit lampu tidak akan menyala dan tidak timbul gelembung pada suatu larutan.
5. Derajat Ionisasinya ialah 0 (α = 1 [Tidak terionisasi] )

Berdasarkan kekuatandaya hantar listriknya, larutan elektrolit dibedakan menjadi 2, yaitu :

1. Larutan elektrolit kuat :
Contoh senyawa : NaCl, KCl, KBr, HNO₃, HBr, H₂SO₄

2. Larutan elektrolit lemah :
Contoh senyawa : CH₃COOH, HCOOH, HF, H₂CO₃, NH₄OH

Keterangan :
Merah : Logam (Untuk H bisa juga Non logam)
Hijau : Non logam
Biru : Ionik (Campuran Logam dan Non Logam dalam 1 unsur)

Untuk mengetahui dari alat uji elektrolit manakah yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah, bisa kita lihat. Jika suatu larutan di uji cobakan dengan alat uji elektrolit lampu menyala terang dan timbulnya gelembong di eletroda berarti menandakan bahwa larutan itu termasuk larutan elektrolit kuat. Semenatara untuk larutan elektrolit lemah dditanddai jika jika di uji cobakan maka lampu akan menyala redup atau tidak menyala sama sekali namun masih timbul gelembung di elektrodanya.

Untuk menentukan manakah elektrolit yang kuat dan lemah menurut penamaan senyawa bisa dilihat dari senyawanya. Jika senyawanya terdapat unsur logam semua atau ada yang non logam bercampur berarti bisa dikatakan bahwa unsur itu merupakan larutan elektrolit yang kuat. Sementara jika terdapat unsur yang semuanya non-logam namun terpisah dari jumlah unsur yang ada berarti unsur itu dikatakan sebagai larutan lemah.

Dalam konsep elektrolit ini timbul sebuah pertanyaan yaitu, mengapa larutan elektrolit dapat menghantar listrik sedangkan larutan elektrolit tidak ? Pertanyaan ini merupakan pekerjaan rumah para ahli sekitar akhir abadd 19. Pada tahun 1887, Arrhenius berhasil menjelaskan hantaran listik dengan teori ionisasi. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Contohnya :

NaCl → Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
HCl_(g) → H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
NaOH_(s) → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)
CH₃COOH_(l) ↔ CH₃COO⁺_(aq) + H^-_(aq)

Sistem Periodik - Pengenalan

noreply@blogger.com (Rian Yusuf) — Thu, 11 Mar 2010 13:25:00 +0000

Sistem periodik adalah suatu sistem yang mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kesamaan sifat, baik fisis dan kimia.

Sistem periodik dibuat untuk mengorganisir unsur-unsur dan datanya, agar mudah dipahami dan dipelajari. Bayangkan apa yang terjadi jika 118 unsur yang ada saat ini tidak diorganisir dengan baik?

Mula-mula orang menggolongkan unsur-unsur menjadi dua, yaitu: logam dan non logam.

Logam memiliki sifat kilap logam, dapat ditempa menjadi lempeng tipis, dapat dibuat kawat, dapat menghantarkan panas dan listrik, dan membentuk oksida basa bila direaksikan dengan oksigen.
Non logam tidak memiliki sifat khas, tidak dapat menghantarkan panas dan listrik (kecuali grafit), dan membentuk oksida asam bila direaksikan dengan oksigen.^[1]

1. Achmad, Drs. Hiska, Ir. M.S. Tupamahu. 2001. Penuntun Belajar Kimia Dasar: Struktur Atom, Strukur Molekul, & Sistem Periodik. Bandung:PT Citra Aditya Bakti

Unsur, Senyawa, dan Campuran

noreply@blogger.com (Rian Yusuf) — Sun, 17 Jan 2010 09:49:00 +0000

Gambar oksigen cair. Oksigen merupakan salah satu contoh unsur. Sumber: en.wikipedia.org

Materi yang ada di sekitar kita dikelompokkan menjadi 2, yaitu zat murni dan campuran. Zat murni adalah suatu materi yang terdiri dari satu jenis materi saja, sedangkan campuran adalah materi yang terdiri dari beberapa materi yang tidak sejenis. Zat murni ternyata masih dapat dibagi menjadi 2 bagian lagi, yaitu unsur dan senyawa. Campuran juga dibagi lagi menjadi tiga, yaitu suspensi, koloid, dan larutan.

Zat murni

Unsur adalah zat murni yang tak dapat dibagi/dipisahkan lagi menjadi zat yang lebih kecil, atau tak dapat diubah menjadi zat kimia lain secara kimia (biasa).^[1]
Contoh dari unsur adalah hidrogen (H), oksigen (O), dan besi (Fe).
Senyawa adalah zat murni yang masih dapat dipisahkan/dibagi menjadi zat yang lebih sederhana secara kimia.
Contoh senyawa adalah air (H₂O), garam dapur (NaCl), dan karbon dioksida (CO₂).

Campuran

Suspensi adalah campuran heterogen yang terdiri dari dua zat atau lebih dengan zat tersuspensi berukuran suspensi (10^-3 cm)
Contoh suspensi adalah campuran air dan pasir.
Koloid adalah campuran heterogen yang terdiri dari dua zat atau lebih dengan zat yang berukuran koloid (1 - 100 nm) tersebar merata dalam zat lain.
Contoh koloid adalah campuran kanji dalam air panas.
Larutan adalah campuran homogen yang zat satu (terlarut) tersebar merata di zat lain (pelarut).
Contoh larutan adalah campuran air dan garam.

Perbedaan antara senyawa dan campuran :

Senyawa	Campuran
Terbentuk secara kimia	Terbentuk secara fisis
Perbandingan komposisi massa penyusun senyawa (unsur-unsur) tetap (Hukum Proust)	Perbandingan komposisi massa penyusun campuran (unusr dan/atau senyawa) titak tetap/menentu

1. Kenyataannya unsur pun masih bisa menjadi unsur yang lebih sederhana atau unsur yang lebih kompleks, tapi tidak dengan cara reaksi kimia biasa, melainkan melalui reaksi fusi (pemecahan atau penggabungan inti atom).

Teori Atom Modern

noreply@blogger.com (DSMLMD) — Sat, 16 Jan 2010 12:48:00 +0000

Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926).Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”. Model atom dengan orbital lintasan elektron disebut model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini.

model atom modern atau model atom mekanika kuantum seperti terlihat pada gambar berikut ini.
Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit. Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama. Maka, teori atom ini juga bisa disebut dengan orbital atom.

Orbital atom adalah sebuah fungsi matematika yang menggambarkan gelombang-perilaku seperti salah satu elektron atau sepasang elektron, di dalam sebuah atom. Fungsi ini dapat digunakan untuk menghitung probabilitas menemukan setiap elektron dalam sebuah atom tertentu di daerah sekitar inti atom. Fungsi-fungsi ini dapat berfungsi sebagai grafik tiga-dimensi dari kemungkinan lokasi elektron. Istilah dengan demikian dapat merujuk langsung ke kawasan fisik didefinisikan oleh fungsi di mana elektron cenderung. Secara khusus, orbital atom adalah kemungkinan negara-negara kuantum elektron dari seorang individu dalam koleksi elektron di sekitar atom tunggal, seperti yang dijelaskan oleh fungsi orbital.

Meskipun jelas analogi untuk planet-planet berputar mengelilingi matahari, elektron tidak dapat digambarkan sebagai partikel padat dan orbital atom jarang, jika pernah, mirip lintasan elips planet. Yang lebih akurat mungkin analogi yang besar dan seringkali berbentuk aneh atmosfer (elektron), didistribusikan di planet yang relatif kecil (inti atom). Orbital atom tepat menggambarkan bentuk suasana ini hanya ketika sebuah elektron tunggal hadir dalam sebuah atom. Ketika lebih elektron yang ditambahkan ke sebuah atom, elektron tambahan cenderung lebih merata mengisi volume ruang di sekitar inti sehingga hasil pengumpulan (kadang-kadang disebut atom "elektron awan") cenderung ke arah yang umumnya zona bola probabilitas menggambarkan di mana elektron atom akan ditemukan.

Ciri khas model atom mekanika gelombang / orbital atom :

1. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom)
2. Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut)
3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron.

Kelemahan pada teori atom modern ialah Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal.

Teori Atom Niels Bohr

noreply@blogger.com (DSMLMD) — Sat, 16 Jan 2010 12:38:00 +0000

Niels Henrik David Bohr (7 Oktober 1885 – 18 November 1962) adalah seorang fisikawan Denmark yang membuat kontribusi yang mendasar untuk memahami atom struktur dan mekanika kuantum, di mana ia menerima Penghargaan Nobel dalam Fisika pada tahun 1922. Bohr dibimbing dan berkolaborasi dengan banyak fisikawan top abad di institut di Kopenhagen. Ia juga bagian dari tim ahli fisika yang bekerja di Proyek Manhattan. Margrethe Nørlund Bohr menikah pada tahun 1912, dan salah satu putra mereka, Aage Niels Bohr, tumbuh menjadi seorang fisikawan yang penting pada tahun 1975 juga menerima hadiah Nobel. Bohr telah digambarkan sebagai salah satu fisikawan paling berpengaruh abad ke-20.

Pada tahun 1912, pakar fisika Denmark bernama Neils Bohr memperbaiki kegagalan atom Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Percobaannya ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck, diungkapkan dengan empat postulat, sebagai berikut :

1. Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti.
2. Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap.
3. Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck, ΔE = hv.
4. Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudut merupakan kelipatan dari h/2 ∏ atau nh/2 ∏, dengan n adalah bilangan bulat dan h tetapan planck.

Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya. Gambarnya :

Kelebihan dalam teori atom Niels Bohr
Atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

Kekurangan dalam teori atom Niels Bohr
Model atom ini adalah tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack

Teori Atom Ernest Rutherford

noreply@blogger.com (DSMLMD) — Sat, 16 Jan 2010 12:16:00 +0000

Planet model atom Rutherford adalah model atom yang ditemukan oleh Ernest Rutherford. Diarahkan Rutherford terkenal dengan percobaan Geiger-Marsden pada tahun 1909, yang menyarankan untuk analisis Rutherford (1911) bahwa model prem puding dari atom JJ Thomson salah. Rutherford model barunya untuk atom, berdasarkan hasil eksperimen, memiliki sejumlah fitur modern yang penting, termasuk pusat relatif tinggi muatan terkonsentrasi ke volume yang sangat kecil dibandingkan dengan sisa atom dan berisi sebagian besar massa atom ( dalam inti atom), dan sejumlah kecil elektron mengelilingi inti seperti planet mengelilingi matahari.

Pada 1911, Rutherford datang maju dengan model fisik sendiri struktur subatomik, sebagai sebuah penafsiran atas hasil eksperimen yang tak terduga. Di dalamnya, atom adalah terdiri dari biaya pusat (modern ini adalah inti atom, Rutherford meskipun tidak menggunakan istilah “inti” dalam makalahnya) dikelilingi oleh awan yang mengorbit elektron. Dalam kertas 1911 ini, Rutherford hanya melakukan sendiri untuk daerah pusat kecil yang sangat tinggi muatan positif atau negatif dalam atom, tetapi menggunakan bahasa berikut bergambar tujuan:

“Untuk konkret, pertimbangkan berlalunya kecepatan tinggi partikel α melalui sebuah atom memiliki muatan pusat positif N e, dan dikelilingi oleh biaya kompensasi dari N elektron.”

Dari energik murni pertimbangan sejauh mana partikel-partikel alfa kecepatan dikenal akan mampu menembus menuju pusat muatan dari 100 e, Rutherford dapat menghitung bahwa jari-jari-nya emas biaya pusat perlu kurang (berapa banyak tidak dapat mengatakan) dari 3,4 x 10^-14 meter (nilai modern hanya sekitar seperlima dari ini). Ini adalah dalam atom emas dikenal sebagai 10^-10 meter atau lebih dalam radius yang sangat mengejutkan menemukan, seperti yang tersirat muatan sentral yang kuat kurang dari ke 1/3000 dari diameter atom.

Model Rutherford tidak atribut struktur apapun ke orbit elektron itu sendiri, walaupun tidak menyebutkan model atom Hantaro Nagaoka, di mana elektron tersebut diatur dalam satu atau lebih cincin.

Kertas Rutherford mengusulkan bahwa tuduhan pusat atom mungkin “proporsional” kepada massa atom dalam unit massa hidrogen u (kira-kira 1 / 2 dari itu, dalam model Rutherford). Untuk emas, ini nomor massa 197 (tidak kemudian dikenal dengan akurasi besar) dan karena itu model oleh Rutherford menjadi mungkin 196 u. Namun, Rutherford tidak berusaha untuk membuat hubungan langsung ke pusat bertanggung jawab untuk nomor atom, karena tempat emas pada tabel periodik adalah diketahui sekitar 79 u, dan Rutherford yang lebih tentatif model struktur inti emas adalah 49 helium inti, yang akan memberinya dari 196 massa u dan biaya dari 98 e. Hal ini cukup berbeda dari emas itu “nomor atom” (pada waktu itu tempatnya hanya angka dalam tabel periodik) yang Rutherford tidak secara resmi menyarankan dua angka mungkin persis sama.

Penelitian atom yang dilakukan oleh Rutherford menyimpulkan tentang beberapa tetang atom. Yaitu diantaranya :

1. Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan
2. Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisan atom-atom emas, maka didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif.
3. Partikel tersebut merupakan partikel yang menyusun suatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000 merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.

Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.
Model atom Rutherford dapat digambarkan sebagai berikut :

Kelebihan dalam teori atom Ernest Rutherford
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti

Kekurangan dalam teri atom Ernest Rutherford
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama – kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti. Karena Rutherford adalah telah dikenalkan lintasan/kedudukan elektron yang nanti disebut dengan kulit.

Teori Atom J.J Thomson

noreply@blogger.com (DSMLMD) — Fri, 15 Jan 2010 11:10:00 +0000

Bapak Joseph John “JJ” Thomson (18 Desember 1856 – 30 Agustus 1940) adalah seorang Inggris, fisikawan dan pemenang Nobel, dikreditkan untuk penemuan elektron dan isotop, dan penemuan spektrometer massa. Ia dianugerahi the 1906 Nobel dalam Fisika untuk penemuan elektron dan karyanya pada konduksi listrik dalam gas.

Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh William Crookers, maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron.

Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positif untuk menetrallkan muatan negatif elektron tersebut. Dari penemuannya tersebut, Thomson memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson. Yang menyatakan bahwa:

“Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron”

Model _atomini dapat digambarkan sebagai prem puding. Karena model _atomini tersebut mirip atau bisa dikatakan dengan model coklat chip atau model muffin blueberry. Tapi dalam model matematikanya bisa digambarkan dengan model sel darah yang tidak diatur secara acak dan dikelilingi oleh lingkaran bermuatan negatif.

Hal tersebut dapat dikatakan dengan di kembangkannya teori atom John Dalton. Jika model atom disamakan oleh bola pejal. Sehingga bisa dikatakan Bola Pejal memiliki partikel lain yang bermuatan negatif di dalamnya.

Kelebihan dalam teori atom Joseph John Thomson
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Kekurangan dalam teori atom Joseph John Thomson
Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

Materi

noreply@blogger.com (Rian Yusuf) — Wed, 13 Jan 2010 14:12:00 +0000

Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang (alias mempunyai volume). (Harap perhatikan definisi massa, di sini dipakai kata "massa", bukan "berat")
Misalnya makanan yang Anda makan saat sarapan, mobil/motor/kendaraan lain yang Anda pakai, komputer/telepon seluler yang Anda pakai saat ini, bahkan diri Anda.

Sifat materi

Sifat materi dikelompokkan menjadi dua:

Berdasarkan jumlah dari materinya, sifat materi dibagi menjadi dua, yaitu:
1. Sifat ekstensif, yaitu sifat materi yang tergantung dari jumlah materinya. Contoh: massa, volume
2. Sifat intensif, yaitu sifat materi yang tidak tergantung dari jumlah materinya. Contoh: massa jenis, hambat jenis.
Berdasarkan perubahan yang terjadi pada materi, sifat materi dibagi menjadi dua juga, yaitu:
1. Sifat fisis, yaitu sifat materi yang dapat diamati tanpa mengubah susunan dari materi tersebut. Sifat fisis dapat berupa sifat ekstensif atau intensif. Contoh: massa, volume (ekstensif), titik lebur, titik didih, warna, bau (intensif).
2. Sifat kimia, yaitu sifat materi yang dapat diamati akibat terdapat perubahan susunan materi menjadi materi lain. Sifat kimia selalu berupa sifat intensif. Contoh: pembusukan makanan, pembakaran.

Wujud materi

Terdapat tiga wujud materi, yaitu padat, cair, dan gas.

Tabel 3.1: Perbedaan sifat fisis dari wujud padat, cair, dan gas.

Padat	Mempunyai bentuk tertentu (tetap)	Mempunyai volume tertentu (tetap)	Tidak dapat dikompres karena nilai kerapatan yang tinggi	Tidak dapat bergerak
Cair	Mempunyai bentuk sesuai dengan bentuk wadahnya (tidak tetap)	Mempunyai volume tertentu (tetap)	Tidak dapat dikompres karena nilai kerapatan yang relatif tinggi	Mudah bergerak/mengalir
Gas	Mempunyai bentuk mengikuti seluruh ruang wadahnya (tidak tetap)	Mempunyai volume mengikuti volume wadah (tidak tetap)	Dapat dikompres karena nilai kerapatan yang rendah	Sangat mudah bergerak/menyebar ke segala arah.

^[1]

1. Jonari, J.M.C dan Rachmawati, M. 2006. Kimia 1 SMA dan MA. Jakarta: esis.

Teori Atom John Dalton

noreply@blogger.com (DSMLMD) — Wed, 13 Jan 2010 11:07:00 +0000

Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum prouts).

Lavosier mennyatakan bahwa "Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi". Sedangkan Prouts menyatakan bahwa "Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap". Dari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom sebagai berikut:

Unsur terbuat dari partikel-partikel kecil yang disebut atom.
Semua atom dari suatu unsur adalah identik.
Atom dari suatu unsur tertentu yang berbeda dari unsur lainnya; atom dari unsur-unsur yang berbeda dapat dibedakan dari satu sama lain dengan bobot relatif masing-masing.
Atom dari satu elemen dapat menggabungkan dengan atom elemen lain untuk membentuk senyawa kimia; senyawa tertentu selalu memiliki jumlah relatif sama jenis atom.
Atom tidak dapat diciptakan, dibagi menjadi partikel yang lebih kecil, juga hancur dalam proses kimia, sebuah reaksi kimia hanya mengubah cara atom dikelompokkan bersama.

Dalton mengusulkan tambahan "aturan paling sederhana" yang menciptakan kontroversi, karena tidak dapat secara independen dikonfirmasi.

"Ketika menggabungkan atom hanya dalam satu rasio, '.. itu harus dianggap menjadi biner satu, kecuali beberapa penyebab muncul sebaliknya'."

Ini hanyalah sebuah asumsi, yang berasal dari iman dalam kesederhanaan alam. Tidak ada bukti yang kemudian tersedia bagi para ilmuwan untuk menyimpulkan berapa banyak atom dari setiap unsur bergabung untuk membentuk molekul senyawa. Tapi ini atau beberapa aturan seperti itu benar-benar diperlukan untuk setiap teori yang baru jadi, karena salah satu asumsi yang diperlukan rumus molekul untuk menghitung berat atom relatif. Dalam setiap kasus, Dalton menyimpulkan "peraturan terbesar dalam kesederhanaan" menyebabkan dia menganggap bahwa formula untuk air dan amonia adalah OH dan NH, sangat berbeda dari pengertian modern kita.

Yang pasti, keyakinan bahwa atom tidak dapat dibagi, dibuat, atau dihancurkan menjadi partikel yang lebih kecil ketika mereka digabungkan, dipisahkan, atau menata ulang dalam reaksi kimia tidak konsisten dengan adanya fusi nuklir dan fisi nuklir, tetapi proses tersebut adalah reaksi nuklir dan tidak reaksi kimia. Di samping itu, gagasan bahwa semua atom dari suatu unsur adalah identik dalam sifat fisik dan kimia tidak tepat benar, karena kita sekarang tahu bahwa berbeda isotop dari suatu unsur memiliki bobot yang berbeda-beda sedikit. Namun, Dalton telah menciptakan sebuah teori kekuasaan yang besar dan penting. Memang, inovasi Dalton sepenuhnya sama pentingnya bagi masa depan ilmu sebagai Laurent Antoine Lavoisier oksigen berbasis kimia dulu.

Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti pada tolak peluru. Lihat gambar di bawah.

Berbagai atom dan molekul seperti digambarkan dalam John Dalton's “A New System of Chemical Philosophy” (1808). Lihat gambar dibawah.

Unsur 1-20 pada gambar disamping merupakan mono- unsur (single element)
Unsur 21-25 pada gambar disamping merupakan di- unsur (binacy element)
Unsur 26-29 pada gambar disamping merupakan tri- unsur (tremacy element)
Unsur 30-33 pada gambar disamping merupakan tetra- unsur (quatermacy element)
Unsur 34 pada gambar disamping merupakan pentra- unsur (quingemacy element)
Unsur 35 pada gambar disamping merupakan hexta- unsur (sextemacy element)
Unsur 36-37 pada gambar disamping merupakan hepta- unsur (septemacy element)

Kelebihan dalam teori atom John Dalton
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom

Kekurangan dalam teori atom John Dalton
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? Padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain (belakangan diketahui sebagai partikel subatomik) yang dapat menghantarkan arus listrik.

Apa Itu Kimia?

noreply@blogger.com (Rian Yusuf) — Mon, 11 Jan 2010 03:38:00 +0000

Apa itu kimia? Kimia ada di mana-mana. Dari pakaian yang kita pakai, makanan yang kita makan, pokoknya kimia itu ada di mana-mana! OK, mau tahu apa itu kimia? Kimia adalah ilmu yang mempelajari materi, yaitu mengenai komposisi, susunan, dan sifat zat atau materi dari skala atom hingga molekul serta perubahan atau transformasi serta interaksi mereka untuk membentuk materi yang ditemukan sehari-hari serta energi yang menyertainya. Kimia berhubungan erat dengan ilmu yang lain dan juga ilmu kimia bermanfaat bagi kehidupan manusia. Hubungan kimia dengan ilmu lainlah yang menyebabkan kimia dibagi menjadi subdisiplin atau cabang-cabang kimia. Misalnya biokimia, yaitu ilmu kimia yang yang berhubungan dengan biologi (meliputi reaksi-reaksi yang terdapat dalam tubuh makhluk hidup, dll)


Oktana, salah satu alkana: senyawa hidrokarbon alifatik.