Kimia Industri SMK Negeri 1 Air Putih

Daftar Nama Siswa Kimia Industri IV

2015-12-26T04:14:00.001-08:00

ADE SETIA NINGRUM
BAGUS SATRIO WICAKSONO
DEA NURUL ASHIKIN
DELLA FITRIA
DIMAS SETIADI
DINI MUTAHASSINA
EMYLIA NIRWANA PUTRI
FAJAR PRATAMA
FRISKA LESTARI
HARI AMZAH
IBNU RAIHAN
INDRA PRABOWO
LISA SUKMA DEWI
M. TOHA
MUHAMMAD DIMAS SABILLAH
NABILA SAFUTRI SIMAMORA
NAZIRA SITI AISYAH
NURBAITY TANJUNG
NURHALIZA, NURSAFITRI
PAQUITA NAIBAHO
PUTRI DEWI SABRINA TARIGAN
PUTRI FARIKA RAHMADANI
PUTRI WAHYUNI RAMADINA
PRATIWI RAMADANI
QILLA HONEYBA
RIKA PUJA SUMANTRI
SELVI SUNDARI SINAGA
SRI ANDIKA WIDIANDA
SUCI DARLISA PUTRI
SUCI SHERINA, SURANI
TATA TIRANI
THERESIA MERRY TARIGAN
VERONIKA SINAGA
WAN AYUNDA

Visi Misi SMK Negeri 1 Air Putih

2015-12-19T05:47:00.001-08:00

A. Visi

Menjadi SMK bertaraf internasional, menghasilkan tatamatan yang siap kerja, cerdas, kompetitif dan memiliki jati diri bansa, mampu mengembangkan keunggulan lokal dan bersaing di pasar global.

B. Misi

Meningkatkan Profesionalisme tenaga pendidik dan tenaga kependidikan
Meningkatkan Mutu Penyelenggaraan
Membangun sarana dan prasarana sekolah menuju sekolah bertaraf Internasional (SBI) untuk menghasilkan lulusan yang siap kerja, cerdas, dan kompetitif di Pasar Kerja Nasional dan Internasional dan memiliki jati diri bangsa.
Mengembangkan Potensi Lokal dalam rangka menumbuhkan pendidikan yang relevan berbasis Keunggulan Lokal.
Mengembangkan Kerjasama dengan Industri dan Berbagai Lembaga Terkait lainnya.
Meningkatkan Peran serta Masyarakat dalam Pengembangan Sekolah.

Nama Guru Produktif Kimia Industri SMK Negeri 1 Air Putih

2015-12-19T05:41:00.001-08:00

Riadi, S.Pd

NIP :19810226 201001 1 013
Kelahiran :Bandar Pasir Mandoge,6 Februari 1983

Monika MM Tampubolon, S.Pd

NIP :19841213 200903 2 004
Kelahiran :Tanjung Gading, 13 Desember 1984

Ihsan Dede Pradiptha, S.Pd

NIP : -
Kelahiran :Tebing Tinggi,

Daftar Nama Siswa Kimia Industri III

2015-12-19T05:30:00.001-08:00

AHMAD HAFIZ ARRAFI
AGUNTINUS LUBAN BATU
ANGGIE PRATIWI
AYUNINGTIYAS
BAGAS MAULANA
CHICY TYANSIE
DANDI SAPUTRA
DELLA ANDANI
ERSA MAYORI
JASO TANDUGA
JOKO PRAYOGI
JUWITA
KARNILA
LENI
M EFENDI
NOVI LIANA
NOVITA SARI
NURANIKA
NURUL AZRZAH
NURUL KHOLIZA
NURULAINI
RAYA SARTIKA
REY ATRISA NABABAN
RIZKY RAMADHAN
SONIA AFILLA
SRI CHAYANTI
SRI HADIZAH
SRI NINGSI
SRI RAMADHANI
SRI TIKA HANDAYANI
SYIFA AULIA LAETARI
TANIA SAFHIRA
TRI SUCI ADINDA
WAHYU WIBOWO
ZAKENIA KHOIRUNNISA

Daftar Nama Siswa Kimia Industri II

2015-11-23T19:56:00.000-08:00

ADE TRIYONO

ANWAR

BESTAPA RAMADHAN

DEVI HARFANI SUHADA S

DIANA CHITRA

DICKY MADIKATAMA

DWICKY MANGAPUL SITORUS

EKA MIKHA MANIK

ELISABETH KARTIKA SIHOMBING

ELMA MUTIA

HENDRA GUNAWAN

INDAH RAMADHANI SARAGIH

KRISTANTO TAMBA

MISRI

MUHAMMAD NUR

NOVI RAHAYU

NOVIA ARISNI

NOVITA SARI

PUTRI INDAH SARI

RAMADHANI

RANGGI RAHFIYOGO

SAKTI ASTINA

SRIYANTI SINURAT

SURIANI

SUSANTI RAHMADANI

SUTIANA

SUTIANI

TRI INDAH SARI SIAGIAN

WAHYUDI

YUDHI PRADANA

ZAINUR ARIANDA

Proses Pembuatan Yoghurt

2015-11-23T19:41:00.002-08:00

1. Pendahuluan
Yoghurt merupakan salah satu olahan susu yang diproses melalui proses fermentasi dengan penambahan kultur organisme yang baik, salah satunya yaitu bakteri asam laktat. Melalui perubahan kimiawi yang terjadi selama proses fermentasi dihasilkan suatu produk yang mempunyai tekstur, flovour dan rasa yang khas. Selain itu juga mengandung nilai nutirisi yang lebih baik dibandingkan susu segar. Konsep makanan prebiotik yang dapat dipercaya memberikan efek yang menguntuntungkan bagi konsumen ditinjau dari aspek nutrisi dan kesehatan. Secara tradisional, pada pembuatan yoghurt digunakan kultur starter campuran lactobacilus bulgaricus dan Streptococucus thermophilus dengan perbandingan 1: 1
Kelebihan Yoghurt :
Bila di nilai dari kandungan gizinya, yoghurt tidaklah kalah dengan susu pada umumnya. Hal ini karena bahan dasar yoghurt adalah susu, bahkan ada beberapa kelebihan yoghurt yang tidak dimiliki oleh susu murni yaitu :
1. Sangat cocok dikonsumsi oleh orang yang sensitif dengan susu (yang ditandai dengan diare) karena laktosa yang terkandung pada susu biasa sudah disederhanakan dalam proses fermentasi yoghurt.
2. Bila dikonsumsi secara rutin bahkan mampu menghambat kadar kolestrol dalam darah karena yoghurt mengandung bakteri lactobasillus. Lactobasillus berfungsi menghambat pembentukan kolestrol dalam darah kita yang berasal dari makanan yang kita makan seperti jeroan atau daging.
3. Meningkatkan daya tahan tubuh kita karena yoghurt mengandung banyak bakteri baik sehingga secara otomatis dapat menyeimbangkan bakteri jahat yang terdapat dalam susu kita.
Jenis Yoghurt
Pada dasarnya yoghurt dapat dibedakan 3 jenis yang ditinjau dari karakteristik struktur fisiknya, yaitu:
Firm yoghurt
Yoghurt dengan konsistensi gel padat yang dikemas sehingga untuk mengkonsumsinya harus menggunakan sendok.
Stirred yoghurt
Pada saat dilakukan pengadukan sehingga gel pecah dan kemudian didinginkan dan dikemas setelah terjadi pengumpalan kembali. Selama dalam kemasan akan terjadi peningkatan viskositas dan produk mempunyai tekstur yang cukup padat. Biasanya ditambahkan bahan pengental.
Drinking yoghurt
Hampir sama dengan stirred yoghurt tetapi produk telah dihomogenisasi sehingga konsistensi menjadi encer, selanjutnya dikemas. Yoghurt yang diproduksi telah ditambahkan perasa tambahan buah-buahan seperti rasa stroberi, jeruk ataupun leci. Pada yoghurt ini tidak ditambahkan bahan pengental.

Prinsip Pembuatan Yoghurt Teknologi dasar pembuatan yoghurt meliputi persiapan bahan baku yang dibutuhkan untuk pembuatan yoghurt hanyalah susu. Susu ini dapat berupa susu cair langsung tetapi yang perlu diperhatikan susu yang digunakan harus susu putih dan bahan - Bahan tambahan lainya tergantung dari jenis yoghurt, pasteurisasi, homogenisasi campuran, penambahan kultur, pemeraman dan pengepakan.

a. Persiapan Bahan Baku dan Bahan Tambahan
Bahan baku susu untuk yoghurt dapat digunakan susu penuh, susu skim, susu rendah lemak atau dengan penambahan lemak. Bahan baku harus memenuhi persyaratan sebagai berikut: jumlah bakteri rendah, tidak mengandung bahan- bahan sanitiser, bukan kolostrum, tidak terdapat penyimpangan bau dan tidak ada kontaminasi bakteriophage. Bahan-bahan lain yang bisa ditambahkan antara lain bahan untuk mrningkatkan padatan (susu skim, whey, laktosa), bahan pemanis (glukosa, sukrosa, atau aspartam).

b. Kultur Starter
Kultur yoghurt mempunyai peranan yang penting dalamproses asidifikasi dan fermentasi susu. Kualitas hasil akhir yoghurt sangat dipengaruhi oleh komposisi dan preparasi kultur starter. Komposisi starter harus terdiri dari bakteri termofilik dan mesofilik. Yng umum digunakan adalah Lb. Bulgaricus dengan suhu optimum 45˚ C - 45˚C dan Streptococucus thermophilus dengan suhu optimum 38˚ C - 42˚ C. Perbandingan jumlah starter biasanya 1:1 sampai 2:3. Selama pertumbuhan terjadi simbiosis antara kedua jenis bakteri Streptococucus thermophilus akan berkembang lebih cepat mengawali pembentukan asam laktat melalui fermentasi laktosa. Pertumbuhan ini akan terus berlangsung sampai mencapai pH 5,5. Selain itu juga akan dihasilkan senyawa volatil dan pelepasan oksigen. Kondisi ini akan memberikan lingkungan yang sangat baik untuk pertumbuhan Lb. Bulgaricus. Aktivitas enzim proteolik dari Lb. Bulgaricus menyebabkan terurainya protein susu, menghasilkan asam-asam amino dan peptida–peptida yang menyetimulasi pertumbuhan Streptococucus. Lactobacilus juga akan menguraikan lemak, menghasilkan asam-asam lemak yang memberikan flovour khas pada produk akhir yoghurt.

c. Standarisasi Bahan Kering
Standarisasi bahan kering diperlukan untuk memperoleh struktur gel dan konsistensi yang dikehendaki. Penambahan susu skim 3-5% dapat meningkatkan nilai gizi yoghurt dan memperbaiki konsistensi. Penambahan bahan-bahan penstabil (misal gelatin 0,1-0,3% atau agar atau alginat) dapat meningkatkan konsistensi dan stabilitas produk. Penambahan sukrosa 4-11% dan buah segar dapat mengubah citrarasa yoghurt sehingga lebih disukai terutama oleh orang yang tidak suka rasa asam. Penambahan buah dapat dilakukan sebelum atau sesudah pasteurisasi.
d. Deaerasi
Udara yang terdapat di dalam campuran bahan - bahan yoghurt selam proses pencampuran biasanya tidak dapat keluar dan dapat mempengaruhi kualitas akhir yoghurt. Oleh karena itu harus dilakukan deaerasi dengan tekanan 0,7-0,8 bar dengan suhu 70˚C-75˚C. Deaerasi dapat meningkatkan viskositas dan stabilitas gel yoghurt, disamping juga menghilangkan senyawa - senyawa yang dapat menyebabkan timbulnya aroma dan flovour yang tidak dikehendaki.

e. Homogenisasi
Homogenisasi campuran bahan-bahan setelah pasteurisasi sangat diperlukan untuk mendapatkan campuran yang betul-betul homogen sehingga tidak dapat terjadi pemisahan cream atau wheying off selama inkubasi dan penyimpanan. Juga untuk memperoleh konsistensi yang stabil. Homogenisasi juga dapat meningkatkan partikel-partikel kasein sehingga dapat memperbaiki konsistensi gel selam proses koagulasi.

f. Perlakuan Pemanasan
Pasteurisasi dilakukan pada suhu 85˚C selama 30 menit atau 95˚C selama 10 menit. Tujuan pasteurisasi adalah untuk membunuh mikroba kontaminan baik patogen maupun pembusuk yang terdapat dalam bahan baku sehingga dapat memberikan lingkungan yang steril dan kondusif untuk pertumbuhan kultur starter. Selain itu juga untuk denaturasi dan koagulasi protein whey sehingga akan meningkatkan viskositas dan tekstur yoghurt.

g. Inokulasi
Setelah perlakuan pemanasan, suhu didinginkan 1˚-2˚ C di atas suhu inkubasi kemudian ditambahkan 2-5% kultur starter.

h. Fermentasi
Proses fermentasi merupakan kunci keberhasilan dari produk yoghurt karena karakteristik produk akhir terbentuk selam proses fermentasi berlangsung. Pada umumnya fermentasi dilakukan pada suhu 40˚-45˚C selama 2,5-3 jam. Namun suhu dan waktu fermentasi bisa berubah tergantung jenis bakteri pada kultur starter yang digunakan. Pada proses fermentasi akan terjadi hidrolisis enzimatis laktosa menjadi glukosa dan galaktosa. Selanjutnya glukosa akan diuraikan melalui beberapa tahap dekomposisi sehingga menghasilkan asam laktat. Pada tahap ini belum terjadi perubahan struktur fisik yang nyata pada susu, disebut prefermentasi. Galaktosa tidak akan digunakan selama glukosa dan laktosa masih tersedia untuk fermentasi. Oleh karena itu pada produk yoghurt masih terdapat residu galaktosa dan laktosa. Setelah terjadi penurunan pH maka gel mulai terbentuk secara bertahap sampai mencapai titik isoelektrik pada pH 4,65. Proses ini disebut fermentasi utama. Pembentukan gel diikuti dengan proses perubahan viskositas. Pada tahap ini juga dihasilkan flavour. Fermentasi dapat dilakukan dalam kemasan atau tangki fermentasi, tergantung jenis produknya.

i. Pendinginan
Pendinginan harus segera dilakukan setelah fermentasi supaya tidak terjadi asidifikasi lanjut. Diusahakan penurunan suhu menjadi 15˚-20˚C yang dapat tercapai dalam waktu 1-1,5 jam. Pada tahap ini masih terjadi pembentukan flavour. Selanjutnya yoghurt yang sudah jadi disimpan pada suhu 5˚-6˚C. karena dengan demikian fermentasi tidak berlanjut sehingga produk dapat disimpan lebih lama. Produk yang telah jadi dan bagus, dapat digunakan sebagai starter pada pembuatan yoghurt selanjutnya

Adapun langkah prosedur pembuatan yoghurt sebagai berikut :
1. Siapkan susu yang sudah dicairkan dengan air matang sebanyak 1 liter lalu tambahkan susu krim sebanyak 15%.
2. Masak dengan api kecil sambil diaduk terus selama 30 menit tetapi jangan sampai mendidih. Hal ini hanya bertujuan untuk menguapkan air sehingga nantinya akan terbentuk gumpalan atau solid yoghurt.
3. Jika sudah, solid yoghurt lalu diangkat dan didinginkan kira-kira sampai hangat-hangat kuku baru kemudian ditambahkan bibit yoghurt sebanyak 2 – 5% dari jumlah yoghurt yang sudah mengental tadi. Bibit yoghurt memang tidak dijual di pasaran secara bebas tetapi dapat anda peroleh di salah satu toko. Atau secara sederhananya kita dapat menggunakan yoghurt yang plain (tanpa rasa tambahan), tanpa gula dan tanpa aroma sebagai bibit yoghurt.
4. Diamkan selama 24 jam dalam wadah tertutup untuk menghasilkan rasa asam dan bentuk yang kental.
5. Semakin tinggi total solidnya maka cairan bening yang tersisa semakin sedikit, dan yoghurt yang dihasilkan semakin bagus. Solid yoghurt yang belum diberikan tambahan rasa ini dapat juga dijadikan bibit yoghurt untuk pembuatan selanjutnya.
6. Setelah berbentuk yoghurt dapat ditambahkan sirup atau gula bagi yang tidak kuat asamnya, bahkan bisa ditambahkan dengan perasa tambahan makanan seperti rasa jeruk, strawberry dan leci, dll. Yoghurt dapat disajikan tidak hanya sebagai minuman, tetapi juga dapat disajikan bersama salad buah sebagai sausnya ataupun sebagai bahan campuran es buah.
7. Yoghurt yang sudah jadi dapat ditempatkan di wadah plastik ataupun kaca. Kalaupun kita ingin menggunakan wadah plastik sebaiknya yang agak tebal, akan tetapi bila ingin menyimpan yoghurt untuk waktu yang lebih lama sebaiknya menggunakan wadah kaca.
Kebersihan merupakan hal yang harus sangat kita perhatikan, sehingga sebaiknya semua alat yang digunakan direbus terlebih dahulu dalam air mendidih selama 5-10 menit. Apabila kebersihan tidak dijaga dapat mengakibatkan yoghurt tidak jadi, dengan ciri-ciri tidak berasam walaupun berbentuk solid, di permukaan solid ditumbuhi jamur yang berbentuk bintik-bintik hitam dan berbau asam yang sangat tajam.

Ada dua hal yang harus diperhatikan yaitu :
1. Yoghurt tidak boleh terkena sinar matahari.
2. Tidak boleh ditaruh dalam suhu ruangan, harus disimpan dalam suhu dingin/kulkas tetapi juga tidak boleh diletakkan dalam freezer. Yoghurt tidak boleh disimpan dalam freezer karena bahan dasar yoghurt yang berupa susu dapat pecah dan justru itu akan merusak yoghurt.

Perkembangan Sistem Periodik

2015-11-23T19:38:00.001-08:00

Baiklah sobat kali ini kita akan membahas mengenai Perkembangan Sistem Periodik Unsurmeliputi Triade Dobereiner, Teori Oktaf Newland,Sistem Periodik Mendeleev, dan Sistem Periodik Modern

Setiap saat, unsur-unsur kimia baru semakin banyak ditemukan oleh para ahli sehingga menimbulkan kesulitan dalam mempelajarinya. Oleh karena itu, dibuatlah pengelompokan sehingga unsur-unsur tersebut dapat tertata dengan baik sehingga lahirlah sistem periodik unsur. Sistem periodik unsur mengandung hampir semua informasi tentang sifat-sifat unsur yang kini berjumlah tidak kurang dari 118, yang meliputi unsur alam dan sintesis.

Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Upaya untuk mengelompokkan unsur-unsur ke dalam kelompok-kelompok tertentu sebenarnya sudah dilakukan para ahli sejak dulu, tetapi pengelompokan masa itu masih sederhana. Pengelompokan yang paling sederhana ialah membagi unsur ke dalam kelompok logam dan non-logam.

1. Triade Dobereiner

Seiring perkembangan ilmu kimia, usaha pengelompokan unsur-unsur yang semakin banyak tersebut dilakukan oleh para ahli dengan berbagai dasar pengelompokan yang berbeda-beda, tetapi tujuan akhirnya sama, yaitu mempermudah dalam mempelajari sifat-sifat unsur. Dimulai pada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur yang sangat mirip sifatnya. Ternyata tiap kelompok terdiri dari tiga unsur, sehingga kelompok itu disebut triad. Apabila unsur-unsur dalam satu triad disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata massa atom maupun sifat-sifat unsur yang kedua merupakan rata-rata dari massa atom relatif maupun sifat-sifat unsur pertama dan ketiga.

Triade 1	Triade 2	Triade 3	Triade 4	Triade 5
Li	Ca	S	Cl	Mn
Na	Sr	Se	Br	Cr
K	Ba	Te	I	Fe

Sistem triad ini memiliki kelemahan yaitu kurang efisien karena ada beberapa unsur lain yang tidak termasuk dalam satu triad tetapi mempunyai sifat-sifat mirip dengan triade tersebut.

2. Teori Oktaf Newland

John Alexander, pada tahun 1864 menyusun ulang daftar unsur yang berjumlah lebih banyak. Susunan Newland menunjukkan bahwa jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama punya kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Penemuan Newland ini dinyatakan sebagai Hukum Oktaf Newland.

1	2	3	4	5	6	7
H F Cl Co dan Ni Br	Li Na K Cu Rb	Be Mg Ca Zn Sr	B Al Cr Y Cs dan La	C Si Ti In Zr	N P Mn As Bi & Mo	O S Fe Se Po dan Ru

Pada saat daftar Oktaf Newland ini disusun, unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) belum ditemukan. Gas mulia ditemukan oleh Rayleigh dan Ramsay pada tahun 1984. Unsur gas mulia yang pertama ditemukan adalah gas argon.

Hukum oktaf ini memiliki kelemahan karena hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan. Jika diteruskan, ternyata kemiripan sifatnya terlalu dipaksakan. Misalkan, Zn mempunyai sifat yang cukup berbeda dengan Be, Mg, dan Ca.

3. Sistem Periodik Mendeleev

Dmitri Mendeleev

Dmitri Ivanovich Mendeleev pada tahun 1869, membuat kesimpulan dari unsur kimia yang sudah ditemukan pada saat itu bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya dan persamaan sifat. Artinya, jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik. Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal, yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut periode.

Tabel Periodik Mendeleev

Hal yang penting dalam sistem periodik Mendeleev adalah:

Dua unsur yang berdekatan, massa atom relatifnya mempunyai selisih paling kurang dua atau satu satuan;
Terdapat kotak kosong untuk unsur yang belum ditemukan, seperti 44, 68, 72, dan 100;
Dapat meramalkan sifat unsur yang belum dikenal seperti ekasilikon;
Dapat mengoreksi kesalahan pengukuran massa atom realtif beberapa unsur contohnya Cr = 52,0 bukan 43,3.

Kelebihan sistem periodik Mendeleev:

Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur
Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya
Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong.

Kekurangan sistem periodik Mendeleev:

Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak bisa dijelaskan
Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, misalnya Te (128) sebelum I (127).
Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat
Valensi unsur yang lebih dari saru sulit diramalkan dari golongannya
Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur lain tidak dijelaskan.

4. Sistem Periodik Modern

Kurang lebih 45 tahun berikutnya, tepatnya pada tahun 1914, Henry G. Moseley (1887 – 1915) menemukan bahwa urutan unsur dalam sistem periodik sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Penempatan telurium (Ar = 128) dan iodin (Ar = 127) yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatif, ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atomnya (nomor atom Te = 52; I = 53). Jadi, sifat periodik lebih tepat dikatakan sebagai fungsi nomor atom. Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Sistem periodik unsur modern merupakan penyempurnaan dari sistem periodik Mendeleev.

Sitem Periodik Modern

Sistem periodik modern dikenal juga sebagai sistem periodik bentuk panjang, disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Dalam sistem periodik modern terdapat lajur mendatar yang disebut periode dan lajur tegak yang disebut golongan.

Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan diberi tanda dengan angka:

Periode 1 disebut sebagai periode sangat pendek dan berisi 2 unsur
Periode 2 disebut sebagai periode pendek dan berisi 8 unsur
Periode 3 disebut sebagai periode pendek dan berisi 8 unsur
Periode 4 disebut sebagai periode panjang dan berisi 18 unsur
Periode 5 disebut sebagai periode panjang dan berisi 18 unsur
Periode 6 disebut sebagai periode sangat panjang dan berisi 32 unsur, pada periode ini terdapat unsur Lantanida, yaitu unsur nomor 58 sampai nomor 71 dan diletakkan pada bagian bawah.
Periode 7 disebut sebagai periode belum lengkap karena mungkin akan bertambah lagi jumlah unsur yang akan mengisi periode ini. Sampai saat ini ada 24 unsur yang menduduki periode ini. Periode ini mempunyai deretan unsur yang disebut aktinida, yaitu unsur bernomor 90 sampai nomor 103 dan diletakkan pada bagian bawah.

Jumlah golongan dalam sistem periodik ada 8 dan ditandai dengan angka Romawi. Ada dua golongan besar, yaitu golongan A (golongan utama) dan golongan B (golongan transisi). Golongan B terletak antara golongan IIA dan golongan IIIA.

Nama-nama golongan pada unsur golongan A

Golongan IA disebut golongan alkali
Golongan IIA disebut golongan alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan boron
Golongan IVA disebut golongan karbon
Golongan VA disebut golongan nitrogen
Golongan VIA disebut golongan oksigen
Golongan VIIA disebut golongan halogen
Golongan VIIIA disebut golongan gas mulia

Pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur yang sangat mirip sifatnya, yaitu unsur-unsur lantanida. Pada periode 7 juga berlaku hal yang sama dan disebut unsur-unsur aktinida. Kedua seri unsur ini disebut unsur-unsur transisi dalam. Unsur-unsur lantanida dan aktinida termasuk golongan IIIB, dimasukkan dalam satu golongan karena mempunyai sifat yang sangat mirip.

Manfaat Dari Waktu Luang

2015-11-23T19:33:00.002-08:00

Rumus Kimia Suatu Zat

2015-11-23T19:30:00.002-08:00

Rumus kimia suatu zat adalah menyatakan jenis dan jumlah relatif atom-atom yang terdapat dalam zat itu. Angka yang menyatakan jumlah atom suatu unsur dalam rumus kimia disebut angka indeks. Rumus kimia zat dapat berupa rumus molekul atau rumus empiris. Adapun penjelasan rumus kimia yang termasuk ke dalam rumus molekul dan rumus empiris dapat disimak dalam penjelasan selanjutnya.

Rumus Molekul dan Empiris sebagai Rumus Kimia

1. Rumus Molekul

Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa. Jadi rumus molekul menyatakan susunan sebenarnya dari molekul zat.

Contoh:

Rumus molekul air yaitu H2O yang berarti dalam satu molekul air terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.

Rumus molekul glukosa C6H1 O6 yang berarti dalam satu molekul glukosa terdapat 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigenRumus Kimia Suatu Zat.

2. Rumus Empiris

Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus kimia senyawa ion merupakan rumus empiris.

Contoh:

Natrium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Na+ dan ion Cl– dengan perbandingan 1 : 1. Rumus kimia natrium klorida NaCl.

Kalsium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Ca2+ dan ion Cl– dengan perbandingan 2 : 1. Rumus kimia kalsium klorida CaCl2.

Pada kondisi kamar, sebagian unsur-unsur ada yang membentuk molekul-molekul. Rumus kimia unsur-unsur semacam ini tidak digambarkan hanya dengan lambang unsurnya, melainkan unsur beserta jumlah atom yang membentuk molekul unsur tersebut.

Contoh:

Rumus kimia gas oksigen yaitu O2, berarti rumus kimia gas oksigen terdiri atas molekul-molekul oksigen yang dibangun oleh dua atom oksigen.

Rumus kimia fosfor yaitu P4, berarti rumus kimia unsur fosfor terdiri atas molekul-molekul fosfor yang tiap molekulnya dibentuk dari empat buah atom fosfor.

Semua senyawa mempunyai rumus empiris. Senyawa molekul mempunyai rumus molekul selain rumus empiris. Pada banyak senyawa, rumus molekul sama dengan rumus empirisnya. Senyawa ion hanya mempunyai rumus empiris. Jadi, semua senyawa yang mempunyai rumus molekul, pasti memiliki rumus empiris. Namun, senyawa yang memiliki rumus empiris, belum tentu mempunyai rumus molekul.

Langkah-Langkah untuk Menentukan Rumus Kimia Molekul dan Empiris

Perbandingan Massa Unsur
Perbandingan Mol
Perbandingan Jumlah Atom
Rumus Empiris
Rumus Molekul

Amadeo Avogadro (1776 – 1856)

2015-11-23T19:27:00.002-08:00

Lahir: 9 Agustus 1776 Torino, Italia

Meninggal: 9 Juli 1856 (umur 79) Torino, Italia

Kebangsaan: Italia

Bidang: Fisika

Institusi: Universitas Torino

Dikenal atas: Hukum Avogadro, Bilangan AvogadroLorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto yang lahir 9 Agustus 1776 di Torino, Italia.adalah seorang ilmuwan Italia. Ia dikenal dalam hal teori molekul, termasuk apa yang dikenal sebagai hukum Avogadro.

Karir

Pada tahun 1820, ia menjadi profesor fisika di University of Turin. Setelah kejatuhan Kaisar Perancis Napoleon pada 1815, Piedmont sedang berada di bawah kendali Raja Piedmont-Sardinia, yang berkuasa dari Turin.

Tahun 1821 Avogadro aktif dalam gerakan revolusioner melawan Raja Victor Emmanuel I. Akibatnya, ia kehilangan kursinya pada tahun 1823.

Avogadro menduduki jabatan yang berurusan dengan statistik, meteorologi, bobot dan ukuran (dia memperkenalkan sistem metrik ke Piedmont) dan merupakan anggota dari Royal Dewan Tinggi Instruksi Publik.

Kehormatan

Untuk menghormati kontribusi Avogadro dalam teori molekul, maka jumlah molekul dalam satu mol bernama bilangan Avogadro, N A atau "konstanta Avogadro". Ini adalah sekitar 6.0221415 × 10 23. Bilangan Avogadro digunakan untuk menghitung hasil reaksi kimia. Hal ini memungkinkan ahli kimia untuk menentukan jumlah zat yang dihasilkan dalam reaksi yang diberikan untuk gelar besar akurasi.

Johann Josef Loschmidt pertama kali menghitung nilai bilangan Avogadro, sering disebut sebagai nomor Loschmidt di negara-negara berbahasa Jerman (Loschmidtkonstan sekarang memiliki makna lain).

Prestasi

Hukum Avogadro menyatakan bahwa "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula."

Avogadro mengembangkan hipotesis ini setelah Joseph Louis Gay-Lussac telah menerbitkan hukumnya pada volume (dan menggabungkan gas) pada tahun 1808. Salah satu kontribusinya yang paling penting menyatakan bahwa gas terdiri dari molekul, dan molekul ini terdiri dari atom. Misalnya, John Dalton tidak mempertimbangkan kemungkinan ini. Avogadro tidak benar-benar menggunakan kata "atom" sebagai kata-kata "atom" dan "molekul" yang digunakan hampir tanpa perbedaan. Dia percaya bahwa ada tiga jenis "molekul," termasuk "molekul dasar" ("atom").

Komunitas ilmiah tidak memberikan perhatian besar terhadap teorinya, sehingga hipotesis Avogadro tidak segera diterima. André-Marie mencapai hasil yang sama tiga tahun kemudian dengan metode lain. Avogadro dipuji sebagai pendiri teori molekul atom.

Kehidupan pribadi dan kematian

Amedeo Avogadro menikah dengan Felicita Mazze dan memiliki enam anak. Ia meninggal pada 9 Juli 1856 (umur 79) di Torino, Italia

Hukum Avogadro

Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa:

Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.

Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama. Aspek ini dapat dinyatakan secara matematis:

dimana:

V adalah volum gas.

n adalah jumlah mol dalam gas tersebut.

k adalah tetapan kesebandingan.

Akibat paling penting dari hukum Avogadro adalah bahwa Konstanta gas ideal memiliki nilai yang sama bagi semua gas. Artinya, konstanta

dimana:

p adalah tekanan gas

T adalah temperatur

memiliki nilai yang sama untuk semua gas, tidak tergantung pada ukuran atau massa molekul gas. Hipotesis Avogadro dibuktikan melalui teori kinetika gas.

Satu mol gas ideal memiliki volum 22.4 liter pada kondisi standar (STP), dan angka ini sering disebut volum molar gas ideal. Gas-gas nyata (non-ideal) memiliki nilai yang berbeda.

Penukar Ion

2015-11-13T18:32:00.006-08:00

Ion adalah atom yang bermuatan (ion negatif atau anion, ion positif atau kation).

Contoh kation :

H+ , Na+, K+, Ca2+

Contoh anion :

OH- , O2- , Cl-

Penukar ion adalah suatu proses penukar ion-ion yang terdapat dalam suatu zat atau bahan dengan menggunakan resin kation maupun resin anion.

Resin adalah senyawa polimer dengan bobot molekul tinggi yang mengandung gugus sulfonat, karboksilat, fenol atau amina yang mampu mengikat dan melepaskan ion-ionnya.

Resin kation : Resin yang mengikat kation (ion +)

Ex : R-Na+ , R-H+

Resin anion : Resin yang mengikat anion (ion -)

Ex : R-OH- , R-Cl-

Prinsip penukar ion

Dalam proses penukar ion, kation dalam zat akan ditukar dengan kation dari resin. Anion dalam zat / larutan akan ditukar dengan anion yang terikat dari resin.

Penggunaan di Industri :

- Unit pengolahan air di Industri

- Industri air mineral

Logo Kimia Industri SMK Negeri 1 Air Putih

2015-10-04T01:40:00.001-07:00

Logo SMK Negeri 1 Air Putih

2015-10-04T01:39:00.004-07:00

Sekilas Tentang Ilmu Kimia

2015-09-13T05:22:00.000-07:00

Definisi Ilmu Kimia

Secara singkat, Ilmu Kimia adalah ilmu rekayasa materi yaitu mengubah suatu materi menjadi materi yang lain.
Secara lengkap, Ilmu Kimia adalah ilmu yang mempelajari tentan :

Susunan materi, mencakup komponen-komponen pembentuk materi dan perbandingan tiap komponen tersebut.
Struktur materi, mencakup struktur partikel-partikel penyusun suatu materi atau menggambarkan bagaimana atom-atom penyusun materi tersebut saling berikatan.
Sifat materi, mencakup sifat fisika (wujud dan penampilan) dan sifat kimia. Sifat suatu materi dipengaruhi oleh: susunan dan struktur dari materi tersebut
Perubahan materi , meliputi perubahan fisika (wujud) dan perubahan kimia (menghasilkan zat baru).
Energi yang menyertai perubahan materi, menyangkut banyaknya energi yang menyertai sejumlah materi dan asal-usul energi itu.

Ilmu Kimia dikembangkan oleh para ahli kimia untuk menjawab pertanyaan “apa” dan “mengapa” tentang sifat materi yang ada di alam. Pengetahuan yang lahir dari upaya untuk menjawab pertanyaan “apa” merupakan suatu fakta yaitu sifat-sifat materi yang diamati sama oleh setiap orang akan menghasilkanPengetahuan Deskriptif. Pengetahuan yang lahir dari upaya untuk menjawab pertanyaan “mengapa” suatu materi memiliki sifat tertentu akan menghasilkan Pengetahuan Teoritis.

Manfaat Belajar Ilmu Kimia

Pemahaman kita menjadi lebih baik terhadap alam sekitar dan berbagai proses yang berlangsung di dalamnya sehingga kita dapat mengontrol perubahan ini demi keuntungan bagi khidupan manusia dan lingkungan.
Mempunyai kemampuan untuk mengolah bahan alam menjadi produk yang lebih berguna bagi manusia, misalnya mengolah nasi menjadi tape, air kelapa menjadi natadecoco ataupun minyak sawit menjadi sabun.
Membantu kita dalam pembentukan karakter/sikap, dimana tumbuhnya sikap kerja keras untuk mengatasi berbagai persoalan kehidupan secara sistematis.

Ilmu kimia mempunyai peranan sangat penting dalam bidang: kesehatan, pertanian, peternakan, biologi, arsitektur dan geologi. Dalam perkembangannya, disamping memberikan dampak yang positif, ilmu kimia juga memberikan dampak negatif bagi kehidupan manusia. Pencemaran air, udara dan tanah banyak disebabkan oleh zat-zat kimia. karena manusia harus bertanggung jawab dalam menggunakan produk kimia dengan sebaik-baiknya tanpa membawa kerusakan bagi manusia dan lingkungannya.

Cabang-Cabang Ilmu Kimia

Kimia Analisis, mempelajari tentang analisis bahan-bahan kimia yang terdapat dalam suatu produk.
Kimia Fisik, fokus kajiannya berupa penentuan energi yang menyertai terjadinya reaksi kimia, sifat fisis zat serta perubahan senyawa kimia.
Kimia Organik, mempelajari bahan-bahan kimia yang terdapat dalam makhluk hidup.
Kimia Anorganik, kebalikan dari kimia organik; mempelajari benda mati.
Kimia Lingkungan, mempelajari tentang segala sesuatu yang terjadi di lingkungan, terutama yang berkaitan dengan pencemaran lingkungan dan cara penanggulangannya
Kimia Inti (Radiokimia), mempelajari zat-zat radioaktif.
Biokimia, cabang ilmu kimia yang sangat erat kaitannya dengan ilmu biologi.
Kimia Pangan, mempelajari bagaimana cara meningkatkan mutu bahan pangan.
Kimia Farmasi, fokus kajiannya berupa penelitian dan pengembangan bahan-bahan yang mengandung obat.

Perkembangan Ilmu Kimia

Sekitar tahun 3500 SM, di Mesir Kuno sudah mempraktekkan reaksi kimia, seperti cara membuat anggur, pengawetan mayat, dan mengolah beberapa logam dan timah.
Pada abad ke-4 SM, para filosofis Yunani yaitu Democritus dan Aristotelesmencoba memahami hakekat materi. Menurut Democritus, materi bersifat diskontinu yang terdiri dari partikel kecil yang disebut atom. Menurut Aristoteles, materi bersifat kontinu (tidak ada yang tidak terbagi)
Abad pertengahan (tahun 500-1600 M), yang dipelopori oleh para ahli kimia Arab dan Persia.Nama ilmu kimia lahir, dari kata dalam bahasa Arab (al-kimiya = perubahan materi) oleh ilmuwan Arab Jabir ibn Hayyan (tahun 700-778 M), yang lebih dikenal di eropa dengan nama Geber. Kimia sebagai ilmu yang melibatkan aktifitas ilmiah (pengamatan, percobaan dan teori). Eksperimen yang dilakukan untuk mensistesis zat-zat baru, bukan hanya berfilsafat. Tujuannya eksperimen pada awalnya untuk membuat emas dai besi atau timah. Kenyataanya para ilmuan menemukan zat-zat baru seperti alkohol, arsen, boraks, kamfer, sabun, zink asam iodida, asam sulfat dan asam nitrat.
Abad ke-18, muncul istilah Kimia Modern. Dipelopori oleh ahli kimia Perancis Antoine Laurent Lavoisier (tahun 1743-1794) yang berhasil mengemukakan hukum kekekalan massa.
Tahun 1803, seorang ahli kimia Inggris bernama John Dalton (tahun 1766-1844) mengajukan teori atom untuk pertama kalinya. Sejak itu, ilmu kimia terus berkembang pesat hingga saat ini.

Nama Nama Unsur Kimia

2015-09-13T05:17:00.001-07:00

Nomor atom	Nama Unsur Kimia	Lambang Unsur Kimia	Nomor atom	Nama Unsur Kimia	Lambang Unsur Kimia
1	Hidrogen	H	60	Neodimium	Nd
2	Helium	He	61	Prometium	Pm
3	Litium	Li	62	Samarium	Sm
4	Berilium	Be	63	Europium	Eu
5	Boron	B	64	Gadolinium	Gd
6	Karbon	C	65	Terbium	Tb
7	Nitrogen	N	66	Disprosium	Dy
8	Oksigen	O	67	Holmium	Ho
9	Fluor	F	68	Erbium	Er
10	Neon	Ne	69	Tulium	Tm
11	Natrium	Na	70	Iterbium	Yb
12	Magnesium	Mg	71	Lutetium	Lu
13	Alumunium	Al	72	Hafnium	Hf
14	Silikon	Si	73	Tantalum	Ta
15	Fosfor	P	74	Wolfram	W
16	Belerang	S	75	Renium	Re
17	Klor	Cl	76	Osmium	Os
18	Argon	Ar	77	Iridium	Ir
19	Kalium	K	78	Platina	Pt
20	Kalsium	Ca	79	Emas (Aurum)	Au
21	Skandium	Sc	80	Raksa (Hydrargyrum)	Hg
22	Titanium	Ti	81	Talium	Tl
23	Vanadium	V	82	Timbal (Plumbum)	Pb
24	Krom	Cr	83	Bismut	Bi
25	Mangan	Mn	84	Polonium	Po
26	Besi (Ferrum)	Fe	85	Astatin	At
27	Kobalt	Co	86	Radon	Rn
28	Nikel	Ni	87	Fransium	Fr
29	Tembaga (Cuprum)	Cu	88	Radium	Ra
30	Seng	Zn	89	Aktinium	Ac
31	Galium	Ga	90	Torium	Th
32	Germanium	Ge	91	Protaktinium	Pa
33	Arsenik	As	92	Uranium	U
34	Selenium	Se	93	Neptunium	Np
35	Brom	Br	94	Plutonium	Pu
36	Kripton	Kr	95	Amerisium	Am
37	Rubidium	Rb	96	Kurium	Cm
38	Strontium	Sr	97	Berkelium	Bk
39	Itrium	Y	98	Kalifornium	Cf
40	Zirkonium	Zr	99	Einsteinium	Es
41	Niobium	Nb	100	Fermium	Fm
42	Molibden	Mo	101	Mendelevium	Md
43	Teknetium	Tc	102	Nobelium	No
44	Rutenium	Ru	103	Lawrensium	Lr
45	Rodium	Rh	104	Rutherfordium	Rf
46	Paladium	Pd	105	Dubnium	Db
47	Perak (Argentum)	Ag	106	Seaborgium	Sg
48	Kadmium	Cd	107	Bohrium	Bh
49	Indium	In	108	Hassium	Hs
50	Timah (Stannum)	Sn	109	Meitnerium	Mt
51	Antimon (Stibium)	Sb	110	Darmstadtium	Ds
52	Telurium	Te	111	Roentgenium	Rg
53	Yodium	I	112	Kopernisium	Cn
54	Xenon	Xe	113	Ununtrium	Uut
55	Sesium	Cs	114	Flerovium	Fl
56	Barium	Ba	115	Ununpentium	Uup
57	Lantanum	La	116	Livermorium	Lv
58	Serium	Ce	117	Ununseptium	Uus
59	Praseodimium	Pr	118	Ununoktium	Uuo

John Dalton (1766 - 1844) Teori Atom

2015-09-13T05:14:00.002-07:00

John Dalton adalah ilmuwan Inggris yang pada awal abad ke-19 memperkenalkan hipotesis atom ke dalam aliran utama ilmu pengetahuan. Dengan tindakan ini, dia mengajukan ide kunci yang memungkinkan kemajuan besar di bidang kimia sejak saat itu.

Supaya jelas, dia bukanlah orang pertama yang beranggapan bahwa semua objek material (benda) terdiri atas sejumlah besar partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi-bagi lagi yang disebut dengan atom. Pendapat ini sudah pernah diajukan oleh filsuf Yunani kuno, Democritus (sekitar 460 – 370 SM), bahkan mungkin lebih awal lagi. Hipotesis itu diterima oleh Epicurus (filsuf Yunani lainnya), dan dikemukakan secara brilian oleh penulis Romawi, Lucretius (meninggal tahun 55 SM), dalam syairnya yang terkenal “De rerum natura” (Tentang Hakikat Benda).

Teori Demoritius (yang tidak diterima oleh Aristoteles) tidak diacuhkan orang selama Abad Pertengahan dan punya sedikit pengaruh terhadap ilmu pengetahuan modern. Meski begitu, beberapa ilmuwan terkemuka pada abad ke-17 (termasuk Isaac Newton) mendukung pendapat serupa. Namun, tidak ada teori atom dikemukakan atau pun dipergunakan dalam penyelidikan ilmiah. Yang lebih penting lagi, tidak ada seorang pun yang melihat adanya hubungan antara spekulasi filosofis tentang atim dengan hal-hal nyata dalam bidang kimia.

Itulah keadaan ketika Dalton muncul. Dia menyajikan “teori kuantitatif” yang jelas dan jernih yang dapat digunakan dalam penafsiran percobaan kimia dan dapat dicoba secara tepat di laboratorium.

Meskipun terminologinya agak sedikit berbeda dengan yang kita gunakan sekarang, Dalton dengan jelas mengemukakan konsep mengenai atom, molekul, unsur, dan senyawa kimia. Dia memperjelas itu bahwa meskipun jumlah total atom di dunia sangat banyak, tetapi jumlah dari berbagai jenis yang berbeda agak kecil. (Buku aslinya mencatat 20 unsur atau kelompok atom, kini sedikit di atas 100 unsur sudah diketahui).

Meskipun perbedaan tipe atom berlainan beratnya, Dalton tetap berpendapat bahwa setiap dua atom dari kelompok serupa sama dalam semua sifatnya, termasuk massa (Percobaan-percobaan kimia modern menunjukkan adanya pengecualian terhadap aturan-aturan tersebut. Untuk setiap unsur kimia alami ada dua atau lebih model atom –yang disebut isotop- yang sedikit berbeda dalam massanya, meskipun sifat-sifat kimianya hampir serupa). Dalton memasukkan di dalam bukunya satu daftar yang mencatat berat relative dari berbagai jenis atom yang berbeda-beda, daftar pertama yang pernah disiapkan orang dan merupakan kunci setiap teori kuantitatif atom.

Dalton juga menjelaskan bahwa setiap dua molekuk dari persenyawaan kimiawi yang sama terdiri dari kombinasi atom serupa. Misalnya : tiap molekul “nitrous oxide” (N₂O) terdiri dari dua atom nitrogen dan satu atom oksigen. Dari sini membentuk suatu gabungan (senyawa) kimia tertentu (tidak peduli bagaimana bisa disiapkan atau dimana diperoleh) selalu terdiri dari unsur yang sama dalam perbandingan berat yang sepenuhnya sama. Ini adalah “hukum perbandingan pasti”, yang telah diketemukan melalui percobaan oleh Josep Louis Proust beberapa tahun sebelumnya.

Begitu meyakinkan cara Dalton mengajukan teori ini sehingga dalam waktu 25 tahun dia sudah diterima oleh mayoritas ilmuwan. Lebih dari itu, ahli-ahli kimia mengikuti cara yang disarankan oleh bukunya, tentukan secara tepat berat relative atom, analisis gabungan kimiawi dari beratnya, tentukan kombinasi yang tepat dari atom yang membentuk tiap kelompok molekul yang punya kesamaan ciri. Keberhasilan dari cara ini sudah tentu sangat luar biasa.

Dalton dilahirkan pada tahun 1766 di desa Eaglesfied di Inggris Utara. Pendidikan formalnya berakhir ketika umurnya baru sebelas tahun dan hampir sepenuhnya belajar sendiri mengenai ilmu pengetahuan. Dia seorang anak muda yang senantiasa memahami sesuatu lebih dulu daripada rata-rata orang normal dan ketika umurnya mencapai dia belas tahun dia sudah menjadi guru. Dia menjadi guru atau pengajar pribadi hampir sepanjang hidupnya. Ketika umurnya lima belas tahun, dia pindah ke kota Kendal, kemudian pada umur 26 tahun ke Manchester dan menetap di situ hingga meninggal pada tahun 1844. Dia tidak pernah menikah.

Dalton tertarik dengan meteorology pada tahun 1787, ketika umurnya 21 tahun. Enam tahun kemudian dia menerbitkan buku mengenai bidang tersebut. Penelitiannya tentang udara dan atmosfer membangkitkan minatnya terhadap sifat-sifat gas secara umum. Dengan melakukan serangkaian percobaan, dia menemukan dua hukum yang mengendalikan perilaku gas. Pertama, yang disampaikan Dalton pada tahun 1801, menegaskan bahwa volume yang diisi gas adalah berbanding lurus dengan suhunya. Yang kedua, juga disuguhkan pada tahun 1801, dikenal dengan “hukum Dalton” tentang tekanan bagian parsial.

Menjelang tahun 1804, Dalton sudah merumuskan teori atom dan menyiapkan daftar berat atom. Akan tetapi, buku utamanya A New System of Chemical Philosofy baru terbit pada tahun 1808. Buku ini membuatnya terkenal, dan dalam tahun-tahun berikutnya berbagai penghargaan diberikan orang kepadanya.

Secar kebetulan Dalton menderita sejenis penyakit buta warna. Keadaan ini membangkitkan keingintahuannya. Dia mempelajari masalah itu, dan menerbitkan makalah ilmiah tentang buta warna, suatu topic yang baru pertama kali ditulis orang.

Foto Liburan Menunggu Kelulusan

2015-09-13T05:12:00.002-07:00

JASAMU JIWAKU
Oleh Ama Gusti Azis

Tetesan keringat jerih payahmu..
Jemari-jemarinya luluh lantakan meja..
Di ajarkannya berdo’a dan bernyanyi…
Alun-alun semilir indahkan kedamaian cinta..
Menegakkan badan menghargai jasanya…
Menuruti langkahnya jejak pun ada..
Jiwanya memberikan pengorbananya..

Tinta-tinta bocor tumpahkan darahnya..
Lembaran pun tersobek-sobek singgasana..
Suaranya menggemakan dunianya…
Gertakan langkahnya dan detakan jantungnya..

Ku haturkan terima kasih kepadanya…
Wahai guruku…jiwaku…
Tanpamu aku tak akan bisa terbang hingga ke langit
Permata indah, indahkan cinta…
Gemerlap dari matamu selalu senyumkan hatiku..

Terima kasih guruku…

Daftar Nama Siswa Kimia Industri 1

2015-09-13T05:08:00.000-07:00

ADI SYAHPUTRA

ALWANDA PRASTAMA

ANGGA RAKASIWI

ANNISA APRILIA

BALQIS NIRWANA PUTRI

CEMPAKA AYUNDA

CHAIRATUL LIANA

DEMSON SAPUTRA SITEPU

DEWI PRASETIA

DEWO PRASETYO

ERNITA

FIRMANSYAH SARAGIH

FRENKI TRISON BU'ULOLO

FERI ASTARA

IRIANSYAH

JULIANTI NOVITA PUTRI

LENA SARI

LIDYA EZRA SINAGA

MUHAMMAD YAZID

MUHAMMAD YUSRI

NANDA HERLAMBANG

NANDA LIDIA

NUR HALIMAH

NURIN NIFSI OKTAFIDA

SRI LESTARI

TIKA SRI RAHAYU

TRIA UTI CUCU AMBO

WINRO ELISMON HUTASOIT

WIRA LESTARI MANURUNG

ZENI SILVIA ALANIS