tag:blogger.com,1999:blog-58825246906814853602024-11-05T18:50:37.578-08:00Pembahasan Materi Pelajaran Kimia SMAAnonymoushttp://www.blogger.com/profile/03801903400755603548noreply@blogger.comBlogger199125tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-12165747657452818272013-12-28T11:51:00.001-08:002013-12-28T11:51:22.592-08:00

Unsur-unsur golongan IA disebut juga logam alkali. Unsur-unsur alkali merupakan logam yang sangat reaktif. Menurut sobat Materi Kimia SMA, kenapa unsur golongan alkali sangat reaktif? Kereaktifan unsur alkali disebabkan kemudahan melepaskan elektron valensi pada kulit ns1 membentuk senyawa dengan bilangan oksidasi +1. Oleh sebab itu, unsur-unsur logam alkali tidak ditemukan sebagai logam bebas di

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-48746099007971658242013-12-28T11:48:00.001-08:002013-12-28T11:48:56.911-08:00

Apakah sobat Materi Kimia SMA sudah mengetahui bagaimana kegunaan dan pembuatan unsur halogen? Gas F2 merupakan oksidator kuat sehingga hanya dapat dibuat melalui elektrolisis garamnya, yaitu larutan KF dalam HF cair. Dalam elektrolisis dihasilkan gas H2 di katode dan gas F2 di anode. Perhatikan gambar disamping. Gas F2 diproduksi secara komersial untuk bahan bakar nuklir uranium. Logam uranium

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-12126490770144983622013-12-28T11:43:00.001-08:002013-12-28T11:52:37.714-08:00

Sobat Materi Kimia SMA di kelas XII pasti sudah mengetahui unsur-unsur utama apa saja yang termasuk unsur halogen. Coba lihat kembali di tabel periodik. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, halogen menempati golongan VIIA dalam tabel periodik. Atom-atom unsur halogen memiliki afinitas elektron tinggi sehingga mudah menerima elektron membentuk konfigurasi elektron gas mulia. Oleh sebab itu,

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-58058080983019459742013-12-28T11:38:00.001-08:002013-12-28T11:38:23.744-08:00

Sobat Materi Kimia SMA golongan unsur utama yang akan sobat pelajari di kelas XII sekarang adalah unsur gas mulia. Kelimpahan Gas Mulia di Alam Pada 1892, Lord Rayleight menemukan bahwa massa jenis gas nitrogen yang diperoleh dari udara (1,2561 g L–1) lebih besar dari yang diperoleh dari hasil penguraian senyawa nitrogen di laboratorium (1,2498 g L–1). Dia menyimpulkan gas nitrogen dari udara

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-3030514603356848962013-12-22T05:44:00.000-08:002013-12-22T05:44:00.150-08:00

Sobat Materi Kimia SMA, korosi logam tidak dapat dicegah, tetapi dapat dikendalikan seminimal mungkin. Ada tiga metode umum untuk mengendalikan korosi, yaitu pelapisan (coating), proteksi katodik, dan penambahan zat inhibitor korosi. Pengendalian Korosi Metode Pelapisan (Coating) Metode pelapisan adalah suatu upaya mengendalikan korosi dengan menerapkan suatu lapisan pada permukaan logam besi.

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-30915427695316211042013-12-21T05:43:00.000-08:002013-12-21T05:43:00.087-08:00

Sobat Materi Kimia SMA, aplikasi lain dari prinsip elektrokimia , yang sobat pelajari di kelas XII ini, adalah pemahaman terhadap gejala korosi pada logam dan pengendaliannya. Berdasarkan data potensial reduksi standar, diketahui bahwa logam-logam selain emas umumnya terkorosi (teroksidasi menjadi oksidanya). Korosi pada logam terjadi akibat interaksi antara logam dan lingkungan yang bersifat

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-81097629776068618802013-12-20T05:39:00.000-08:002013-12-20T05:39:00.226-08:00

Sobat Materi Kimia SMA sudah mengenal siapa itu Faraday? Michael Faraday adalah seorang ahli kimia Inggris  yang pada awal tahun 1830-an menemukan bahwa larutan tertentu dapat segera mengalirkan arus listrik. Ia menamakan larutan tersebut dengan elektrolit dan aliran listrik yang melalui larutan elektrolit disebut elektrolisis. Selanjutnya Michael Faraday melakukan percobaan untuk meneliti

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-13687626721618879512013-12-17T12:50:00.000-08:002013-12-17T12:50:00.406-08:00

Menurut sobat Materi Kimia SMA, apa perbedaan dari sel volta dan sel elektrolisis? Sel volta menghasilkan arus listrik searah ketika reaksi redoks di dalam sel terjadi secara spontan. Adapun sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yakni menerapkan arus listrik searah untuk mendorong agar terjadi reaksi elektrokimia di dalam sel. Elektrolisis artinya penguraian suatu zat akibat arus

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-22336971206429563952013-12-16T12:47:00.000-08:002013-12-16T12:47:00.490-08:00

Sobat Materi Kimia SMA, dalam sel elektrokimia , untuk mendorong elektron mengalir melalui rangkaian luar dan menggerakkan ion-ion di dalam larutan menuju elektrode diperlukan suatu usaha. Usaha atau kerja yang diperlukan ini dinamakan Gaya Gerak Listrik, disingkat GGL. Kerja yang diperlukan untuk menggerakkan muatan listrik (GGL) di dalam sel bergantung pada perbedaan potensial di antara kedua

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-20960297097922241202013-12-15T12:46:00.000-08:002013-12-15T12:46:00.220-08:00

Pernahkah sobat Materi Kimia SMA mendengar istilah sel elektrokimia? Elektrokimia adalah bidang ilmu yang mempelajari energi listrik dalam reaksi kimia. Perangkat atau instrumen untuk membangun energi listrik dari reaksi kimia dinamakan sel elektrokimia. Sel Volta Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) telah menemukan terbentuknya arus listrik dari reaksi kimia. Reaksi kimia yang

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-32648862127036865892013-12-14T12:49:00.001-08:002013-12-14T12:49:47.021-08:00

Sebelumnya, sobat Materi Kimia SMA telah mempelajari bahwa potensial oksidasi merupakan kebalikan dari potensial reduksinya, maka data potensial elektrode suatu logam tidak perlu diketahui dua-duanya, melainkan salah satu saja. Misalnya, data potensial reduksi atau data potensial oksidasi. Menurut perjanjian IUPAC, potensial elektrode yang dijadikan sebagai standar (potensial elektroda standar)

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-8117658010481286802013-12-14T12:45:00.001-08:002013-12-14T12:45:20.442-08:00

Sobat Materi Kimia SMA, terdapat dua metode untuk mempermudah penyetaraan reaksi redoks, yaitu metode perubahan bilangan oksidasi (PBO) dan metode setengah reaksi. Metode PBO melibatkan perubahan biloks, sedangkan metode setengah reaksi melibatkan pelepasan dan penerimaan elektron. Penyetaraan Reaksi Redoks Metode PBO Metode ini didasarkan pada kekekalan muatan, yakni kenaikan biloks atom

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-9044625455223367462013-12-13T11:12:00.000-08:002013-12-13T11:12:00.717-08:00

Bagaimana perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit? Berdasarkan hasil penyelidikan ilmiah, diketahui bahwa larutan elektrolit memiliki sifat koligatif yang tidak sama dengan larutan nonelektrolit akibat jumlah mol ion-ion dalam larutan meningkat sesuai derajat ionisasinya. Berdasarkan hasil penelitian diketahui, bahwa untuk kemolalan yang sama, penurunan titik beku

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-31969568384920480162013-12-12T11:10:00.000-08:002013-12-12T11:10:04.259-08:00

Apakah sobat Materi Kimia SMA sudah mengenal apa yang dimaksud tekanan osmotik? Sebelum menjawab pertanyaan tersebut, terlebih dahulu sobat harus mengetahui definisi osmosis.  Osmosis adalah proses perpindahan larutan yang memiliki konsentrasi rendah melalui membran semipermeabel menuju larutan yang memiliki konsentrasi lebih tinggi hingga tercapai kesetimbangan konsentrasi. Pada proses

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-25866671620090585702013-12-10T11:08:00.000-08:002013-12-10T11:08:00.234-08:00

Sobat Materi Kimia SMA, kenapa terjadi kenaikan titik didih larutan? Atau kenapa titik didih larutan lebih besar dari titik didih pelarut murni-nya? Hal tersebut disebabkan karena tekanan uap larutan zat nonvolatil lebih rendah dari pelarut murninya maka untuk mendidihkan larutan perlu energi lebih dibandingkan mendidihkan pelarut murninya. Akibatnya, titik didih larutan akan lebih tinggi

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-6157441742762695722013-12-09T11:23:00.000-08:002013-12-09T11:23:00.056-08:00

Sobat Materi Kimia SMA, sistem koloid  pada dasarnya stabil selama tidak ada gangguan dari luar. Kestabilan koloid  bergantung pada macam zat terdispersi dan mediumnya. Ada koloid yang sangat stabil, ada juga koloid yang kestabilannya rendah. Koloid-koloid yang stabil dapat menjadi suspensi atau larutan sejati jika diganggu. Kestabilan koloid pada umumnya disebabkan oleh adanya muatan

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-79108288190873825522013-12-09T11:07:00.000-08:002013-12-09T11:07:00.303-08:00

Sobat Materi Kimia SMA sudah mengenal apa yang dimaksud menguap? Menguap adalah gejala yang terjadi pada molekul-molekul zat cair meninggalkan permukaan cairan membentuk fasa gas. Gejala ini disebabkan oleh molekul-molekul pada bagian permukaan cairan memiliki energi yang dapat mengatasi gaya antaraksi di antara molekul-molekul cairan. Gaya antaraksi antarmolekul pada permukaan cairan dinamakan

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-12071050336079936382013-12-08T11:22:00.000-08:002013-12-08T11:22:00.443-08:00

Sobat Materi Kimia SMA, apa saja sifat-sifat dari koloid? Suatu larutan digolongkan ke dalam sistem koloid jika memiliki sifat-sifat yang berbeda dengan larutan sejati. Beberapa sifat fisika yang membedakan sistem koloid  dari larutan sejati, di antaranya: Gerak Brown Jika mikroskop optik diarahkan pada suatu dispersi koloid dengan arah tegak lurus terhadap berkas cahaya yang dilewatkan maka

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-46857204257815263122013-12-07T11:14:00.000-08:002013-12-07T11:14:00.893-08:00

Selama ini sobat Materi Kimia SMA, memahami bahwa campuran ada dua macam, yaitu campuran homogen (larutan sejati) dan campuran heterogen (suspensi). Di antara dua keadaan ini, ada satu jenis campuran yang menyerupai larutan sejati, tetapi sifat-sifat yang dimilikinya berbeda sehingga tidak dapat digolongkan sebagai larutan sejati maupun suspensi. Larutan seperti ini disebut koloid. Lihat gambar

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-15649217739011032032013-12-06T11:11:00.000-08:002013-12-06T11:11:02.061-08:00

Sobat Materi Kimia SMA, apakah yang dimaksud larutan penyangga? Salah satu sifat penting dari larutan penyangga (disebut juga larutan buffer) adalah dapat mempertahankan pH larutan. Menurut Teori Asam-Basa Arrhenius, larutan yang mengandung campuran asam lemah dan garam yang anionnya senama dengan asam lemah tersebut akan membentuk larutan penyangga. Contohnya, NH3COOH dan CH3COONa. Demikian

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-1630795486155494072013-12-05T10:53:00.000-08:002013-12-05T10:53:00.743-08:00

Bagaimana pemisahan ion logam berdasarkan prinsip Ksp? Untuk menjawab pertanyaan tersebut, silahkan sobat Materi Kimia SMA  tinjau penjelasan berikut. Umumnya garam-garam sulfida kurang larut dalam air, tetapi kelarutannya tinggi dalam larutan yang bersifat asam. Sifat seperti ini dimanfaatkan untuk memisahkan campuran ion-ion logam. Andaikan suatu larutan mengandung campuran ion Zn2+ 0,1 M

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-21530127195207071142013-12-05T00:10:00.000-08:002013-12-05T00:10:00.733-08:00

Bagaimana perhitungan pH larutan penyangga? Apakah seperti perhitungan pH di materi hidrolisis sebelumnya? Bagaimana membuat larutan penyangga yang memiliki nilai pH tertentu? Untuk menjawab pertanyaan tersebut, silahkan sobat Materi Kimia SMA perhatikan uraian berikut. Sobat dapat membuat larutan penyangga dari campuran asam lemah dan basa konjugat atau dari basa lemah dan asam konjugatnya,

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-21987232987998196472013-12-04T01:06:00.000-08:002013-12-04T01:06:00.332-08:00

Bagaimana cara kerja / kinerja larutan penyangga? Sobat Materi Kimia SMA, larutan penyangga memiliki kemampuan untuk mempertahankan pH larutan jika ke dalam larutan itu ditambahkan sedikit asam atau basa; atau diencerkan. Bagaimanakah kinerja larutan penyangga bekerja dalam mempertahankan pH larutannya dari pengaruh asam, basa, atau pengenceran? Mengapa larutan penyangga dapat mempertahankan pH

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-33117647013533676772013-12-03T11:10:00.001-08:002013-12-03T11:10:04.830-08:00

Sobat Materi Kimia SMA, penambahan zat terlarut nonvolatil juga dapat menyebabkan penurunan titik beku larutan. Gejala ini terjadi karena zat terlarut tidak larut dalam fasa padat pelarutnya. Contohnya, jika sirup dimasukkan ke dalam freezer maka gula pasirnya akan terpisah dari es karena gula pasir tidak larut dalam es. Agar tidak terjadi pemisahan zat terlarut dan pelarutnya ketika larutan

Anonymousnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5882524690681485360.post-53511411136630037512013-12-03T11:06:00.001-08:002013-12-03T11:06:55.303-08:00

Di materi kimia SMA sebelumnya, sobat telah belajar satuan konsentrasi larutan berupa kemolaran. Pada topik berikut, sobat akan diperkenalkan dengan satuan konsentrasi larutan yang digunakan dalam menentukan sifat koligatif larutan, yaitu fraksi mol (X) dan kemolalan atau molalitas(m). Fraksi Mol Komposisi zat-zat dalam larutan dapat dinyatakan dalam satuan fraksi mol (X). Fraksi mol zat A (XA)

Anonymousnoreply@blogger.com0