Media Belajar Online

Ciri-Ciri dan Cara Reproduksi Virus

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Wed, 02 Nov 2011 04:31:00 +0000

Virus berarti racun. karena hampir semua virus dapat menimbulkan penyakit pada organisme .
Virus selalu parasit obligat, yaitu parasit yang tidak bisa berkembang biak pada media agar atau media tak hidup lannya dan hanya bisa berkembang biak pada jaringan makhluk hidup.
Bakteriofage adalah virus yang menjadi parasit pada bakteri dan menyebabkan bakteri tersebut mengalami lisis/kehancuran.

Sejarah ditemukannya virus

1. Adolf Meyer

Ilmuwan Jerman, mengadakan penelitian virus pada tanaman tembakau yang terinfeksi penyakit mozaik. Penelitian tersebut menghasilkan kesimpulan :

Pada daun yang berpenyakit, ditemukan zat tertentu, sedangkan daun yang sehat tidak.
Zat penyebab penyakit tersebut tidak dapat dibiakkan dalam medium agar-agar.
Zat tersebut tahan pada suhu 60^o C.

2. Dmitri Ivanovski

Ilmuwan Russia pada tahun 1892, mempelajarai penyakit mozaik pada tembakau. Penyebab penyakit tersebut diberi nama Virus, dan berikuran sangat kecil.

3. M. Beijerinck

Ilmuwan Belanda, tahun 1899 juga meneliti penyakit mozaik pada tanaman tembakau. Virus penyebab mozaik pada tembakau disebut TMV (Tobacco Mozaic Virus).

4. Wendell M. Stanley

Ilmuwan Amerika Serikat tahun 1935 dapat mengisolasi dan mengkristalkan virus. Penemuan Stanley tersebut merupakan awal berkembangnya penelitian tentang virus. Saat ini virus dipelejari khusus dalam ilmu Virologi. Satu unit virus yang lengkap disebut virion.

CIRI CIRI VIRUS

Virus adalah mahluk hidup yang sangat kecil dengan ukuran mili mikron ( 1/1000000 mm).
Hanya dapat dilihat dengan mikroskop elektron dan lolos dari saringan bakteri (bakteri filter).
Virus dianggap sebagai kehidupan transisi antara benda mati dan hidup. Dianggap benda mati karena virus dapat dikristalkan. Saat dikristalkan virus menunjukkan ciri2 benda mati tanpa satupun aktivitas kehidupan. Namun, saat virus yang dikristalkan tersebut dipindahkan ke jaringan makhluk hidup ( misal embrio telur ) ternyata menjadi hidup dan mampu bereproduksi.
Reproduksinya secara Replikasi /Proliferasi dan tidak bisa membelah diri karena ada bagian tubuh virus yaitu Kapsid disusun yang oleh protein yang tidak bisa dibuat oleh dirinya sendiri. Maka virus menjadi parasit obligat untuk mengambil bahan protein dari sel inangnya.
Virus hanya tersusun oleh satu asam nuklead RNA atau DNA dan selubung protein. Bahan protein diambil dari makhluk hidup lain karena virus tidak bisa menghasilkan protein, untuk membuat protein makhluk hidup membutuhkan kerja sama antara DNA dan RNA. DNA sebagai Arsitek/perancangmya dan RNA sebagai pelaksananya.

Struktur Tubuh Virus

Tubuh virus terdiri atas kepala, ekor dan serabut ekor. Selubung luar virus disebut kapsid atau kapsomer, tersusun atas protein. Dalam kepala terdapat materi genetik (DNA atau RNA saja).

Cara reproduksi virus

Virus bereproduksi dengan cara proliferasi atau replikasi.
Pada Bakteriofage reproduksinya dibedakan menjadi dua macam, yaitu daur litik dan daur lisogenik.
Pada daur litik, virus akan menghancurkan sel induk setelah berhasil melakukan reproduksi
Pada daur lisogenik, virus tidak menghancurkan sel bakteri tetapi virus berintegrasi/menempel dengan DNA sel bakteri dan jika bakteri membelah atau berkembangbiak virus pun ikut membelah.

Daur Lisis/Litik

a. fase Adsorbsi
fase ini ditandai dengan menempelnya virus (Bakteriofage) pada permukaan luar dinding bakteri ( misal : bakteri Escherichia coli).

b. fase Injeksi (penetrasi)
Virus mensekresikan enzim hidrolase yang meluluhkan dinding sel bakteri, sehingga terbentuk lubang, dan memasukkan DNA ke dalam sitoplasma bakteri.

c. fase Eklifase
DNA virus mengambil alih kendali sel bakteri, kemudian menghancurkan DNA bakteri menjadi komponen-komponen dasar pembentuk sel.

d. fase Sintesis / Replikasi
Pada fase ini, DNA bakteri yang dihancurkan dibentuk komponen-komponen penyusun tubuh virus dalam sel bakteri.

e. fase Perakitan / Assembling
Komponen-komponen virus tersebut dirakit menjadi calon-calon virus baru.

f. fase lisis/litik
Setelah terbentuk virus2 baru dinding sel bakteri pecah dan keluarlah ribuan virus yang siap menginfeksi bakteri yang lain.

Daur Lisogenik
Ada kalanya bakteri dalam keadaan imun/kebal, sehingga bakteriofage tidak dapat langsung mengambil alih kendali sel bakteri namun DNA virus menempel pada DNA bakteri dan ketika bakteri membelah diri DNA virus juga ikut membelah diri, sehingga yang terjadi adalah Daur Lisogenik.

Fase-fase pada Daur Lisogenik adalah sebagai berikut :

a. fase Adsorbsi

b. fase Injeksi (penetrasi)

c. fase penggabungan

pada fase ini, DNA virus bergabung dangan DNA bakteri, dan ikut melakukan pembelahan bersama DNA bakteri. DNA tersebut disebut DNA asing / profage. Profage akan selalu mengikuti pembelahan sel bakteri. Sampai suatu saat sel bakteri tidak dalam keadaan imun, dan profage segera mengambil alih kendali sel bakteri yaitu memasiki fase Eklifase dalam daur Litik/Lisis.

Peranan dari Virus

Peranan Menguntungkan dari Virus :
Semakin berkembangnya rekayasa genetika
Banyak digunakan untuk mengobati penyakit menular
Untuk membuat peta kromosom.

Peranan Merugikan dari Virus :
Pada manusia :

Cacar (voricella) disebabkan oleh Virus cacar / Orthopox Virus
Polio melitis disebabkan virus polio
Influenza disebabkan oleh virus Orthomyxovirus
Hepatitis disebabkan oleh Virus Hepatitis C, B, A dan D serta E
Herpes disebabkan oleh Herpes Virus
Morbili (campak) disebabkan oleh virus campak
Rabies (gila anjing) disebabkan oleh rhabdo virus dan Lyzza virus
Trakom (radang selaput mata) disebabkan oleh Trachoom Virus
Demam kuning (yellow fever)
Demam berdarah disebabkan oleh Virus Dengue atau Togovirus, ciri penyakit ini trombositnya berkurang drastis.
Gondongan (parototis) disebabkan oleh Paramyxovirus A
Menginitis (radang selaput otak)
Rubella
Herpes simpleks (penyebab sakit cacar air, infeksi genital dan kanker)
Kanker disebabkan oleh virus Onkogen
AIDS disebabkan oleh HIV. Virus ini menyerang sel darah putih / Lympocyt ( Leucocyt Agranuler) sehingga defisiensi immun /penurunan kekebalan tubuh sehingga tubuh rawan terhadap berbagai jenis penyakit.
Ebolla disebabkan oleh Fillovirus/ virus ebola
Flu Burung disebabkan oleh Avian influensa virus (H5N1)
SARS ( Severe Acute Respiratory Syndrom ) disebabkan oleh Corona virus

Pada hewan :

Rabies pada anjing, monyet, kucing. disebabkan oleh RhabdoVirus
Tetelo / NCD (New Caste Disease ) disebabkan oleh virus tetelo / NCDV. Virus ini terdapat pada ayam yang menyerang sistem syarafnya.
Parrot fever (pada unggas).
Foot and mouth disease /FMD (penyakit kuku dan mulut) disebabkan oleh FMDV pada sapi dan kerbau dan ternak .
Kanker pada Ayam ( Rouse Sarcoma Virus) disebabkan oleh RSV.

Pada tumbuhan :

Mozaik atau bercak kuning pada tembakau (Tobacco Mozaic Virus), mentimun (Cucumber Mozaic), buncis (Bean cane mozaic dan Bean mozaic), gandum (Wheat mozaic), tebu (Sugar cane mozaic).
CVPD ( Citrus Vien Phloem Degeneration) menyerang pada pembuluh tapis jeruk.
Tungro , kekerdilan pada padi.
Potato yellow dwarf pada kentang.
Tobacco necrosis pada tembakau.

Cara pencegahan penyakit karena virus dilakukan dengan tindakan vaksinasi. Vaksin pertama yang ditemukan oleh manusia adalah vaksin cacar, ditemukan oleh Edward Jenner (1789), sedangkan vaksinasi oral ditemukan oleh Jonas Salk (1952) dalam menanggulangi penyebab polio.

LATIHAN TENTANG VIRUS

A. Pilihan Ganda

1. Selubung atau kulit virus terdiri atas ....

a. protein

b. karbohidrat

c. asam inti

d. RNA

e. lemak

2. Virus digolongkan ke dalam makhluk hidup karena mempunyai ciri ....

a. bergerak

b. dapat bereproduksi

c. menularkan penyakit

d. dapat melakukan fertilisasi

e. dapat dikristalkan

3. Pernyataan tentang virus yang benar adalah ....

a. virus dapat melakukan reproduksi dengan membelah berkali-kali

b. virus dapat melakukan metabolisme (anabolisme dan katabolisme) sendiri

c. tubuh virus mampu memproduksi protein sendiri

d. tubuh virus tidak dapat melakukan metabolisme sendiri

e. virus dapat melakukan konjugasi

4. Sintesis asam nukleat (DNA/RNA) dilakukan virus di ....

a. tubuhnya sendiri

b. alam bebas

c. tubuh inangya

d. dalam tumbuhan

e. tubuh sendiri dan tubuh inangnya

5. Tahap-tahap proliferasi virus yang benar adalah ....

a. adsorpsi – infeksi – sintesis – perakitan – lisis

b. adsorpsi – sintesis - infeksi –perakitan – lisis

c. adsorpsi – lisis – perakitan – infeksi – sintesis

d. adsorpsi – perakitan – infeksi – sintesis– lisis

e. sintesis – adsorpsi – infeksi –perakitan

6. Tujuan virus mengambil alih fungsi DNA bakteri adalah ....

a. membuat bakteri itu mengalami lisis (hancur)

b. mengadakan sintesis protein dan membuat struktur tubuh virus yang baru

c. mengaktifkan inti sel bakteri agar dapat memproduksi enzim baru

d. agar DNA bakteri melakukan replikasi untuk persiapan dalam pembelahan sel

e. memperbanyak sel bakteri

7. Virus memiliki sifat seperti benda mati pada fase ....

a. adsorpsi

b. kristal

c. sintesisi

d. bebas di alam

e. perakitan

8. Ketika virus berada pada litik, tubuh kita akan merasa sakit karena ....

a. saat virus keluar dari sel, sistem imun tubuh akan menganggap virus sebagai benda asing

b. sudah terlalu banyak sel yang rusak

c. virus makin berlipa ganda

d. virus telah mengendalikna tubuh

e. virus telah menyerap berbagai nutrien tubuh

9. Tujuan virus menginfeksi inangnya adalah ....

a. memanfaatkan mesin-mesin metabolisme sel inang

b. mengambil nutrien yang ada pada sel

c. menghentikan masa dormansi virus dalam bentuk kristal

d. memproduksi organel yang dibutuhkannya

e. mendapat energi untuk hidup mandiri

10. Fase yang tidak terdapat pada daur litik adalah ....

a. adsorpsi

b. sintesisi

c. Injeksi

d. perakitan

e. Pengabungan

B. Essay

Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan jawaban singkat dan benar!

Jelaskan struktur tubuh virus melalui gambar!
Virus bukanlah sel, mengapa?
Virus digolongkan ke dalam benda tak hidup. Jelaskan pertanyataan tersebut!
Bagaimana cara hidup bereproduksi?
Daur hidup virus ada 2 macam, yaitu daur litik dan daur lisogenik. Jelaskan persamaan dan perbedaannya!
Jelaskan mengapa virus dikatakan sebagai bentuk peralihan antara benda mati ke makhluk hidup!
Gambarlah bakteriofag dan tunjukkan bagian-bagiannya!
Jelaskan manfaat virus bagi kehidupan!
Jelaskan mengapa embrio ayam dapat digunakan sebagai medium untuk mengembangkan virus!
Hampir semua orang pernah menderita influenza. Bahkan selama hidupnya, orang berkali-kali menderita influenza. Seringkali obat yang pernah berhasil meredakan influenza tidak lagi berhasil meredakan influenza yang selanjutnya. Mengapa hal tersebut bisa terjadi?

Hukum Utama Hidrostatika ( Fluida Statis )

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Tue, 25 Oct 2011 07:42:00 +0000

Hidrostatika adalah ilmu yang mempelajari tentang fluida yang tidak mengalir / tidak bergerak / statis. Kajiannya mencakup semua kondisi fluida dalam keadaan kesetimbangan yang stabil.

Massa Jenis dan Tekanan dalam Fuida Statis

a. Massa Jenis

massa jenis suatu bahan yang homogen didefinisikan sebagai massa bahan tersebut persatuan volumenya

keterangan :

m = massa benda ( kg )

V = volume benda ( m³)

b. Tekanan

tekanan dinyatakan sebagai gaya yang bekerja per satuan luas

keterangan :

P = tekanan ( N.m^-2)

F = gaya tekan ( N )

A = luas permukaan ( m³)

c. Tekanan Hidrostatika

Zat cair / fuida dalam keadaan diam ( statis ) menghasilkan tekanan yang sama untuk semua titik-titik yang mempunyai kedalaman yang sama yang disebut tekanan hidrostatika. Tekanan tersebut timbul untuk mengimbangi berat fluida yang ada di atasnya yang dirumuskan sebagai berikut :

keterangan :

Ph = tekanan hidrostatika ( N.m^-2)

g = percepatan grafitasi ( m.s^-2), besar percepatan grafitasi biasanya 10 m.s^-2 atau 9,8 m.s^-2

h = kedalaman ( m )

apabila fluida terletak pada tempat yang terbuka atau berhubungan dengan udara luar maka fluida tersebut juga akan mendapatkan tekanan udara / atmosfer ( Po ). Suatu titik di dalam fluida dengan kedalaman tertentu mempunyai tekanan total / mutlak yang dirumuskan :

tekanan atmosfer terkadang ditulis dalam satuan atm sedangkan tekanan hidrostatika dalam N.m^-2 maka harus dijadikan dalam satuan yang sama.

1 atm = 1.10⁵ N.m^-2

Hukum Pascal

Hukum pascal menyatakan bahwa "tekanan yang diberikan pada suatu cairan pada ruang tertutup akan diteruskan ke segala arah dengan besar yang sama pada semua titik dalam cairan dan dinding bejana".

Secara matematis ditulis :

Sehingga :

lalu dengan prinsip hukum pascal :

Hubungan gaya pegas dengan gaya hidrostatik zat cair :

Hukum Utama Hidrostatika

"Semua titik yang terletak pada suatu bidang datar di dalam zat cair sejenis memiliki tekanan yang sama"

secara matematis ditulis :

dengan prinsip persamaan tekanan di atas juga berlaku untuk :

Pengukur Tekanan Sederhana

Selanjutnya dalam sebuah sistem seperti gambar di bawah ini menunjukkan adanya perbedaan tekanan udara dalam kolom udara dibandingkan tekanan udara di luar.....Tekanan dalam kolom udara sesuai dengan rumus tekanan mutlak. Bila zat cair yang digunakan untuk pengisi adalah air raksa (Hg) maka tekanan atmosfer yang ditambahkan dalam satuan cmHg.

jika sisi kanan / yang berhubungan dengan udara luar lebih tinggi dari sisi kiri / yang berhubungan dengan ruang tertutup maka tekanan udara dalam ruangan tersebut = tekanan udara luar ( Po ) + h. dan sebaliknya bila lebih rendah maka tekanan udara dalam ruang tersebut = tekanan udara luar ( Po ) - h.

Hukum Archimedes

"Sebuah benda yang sebagian atau seluruhnya tercelup di dalam suatu zat cair / fluida ditekan ke atas dengan suatu gaya yang besarnya setara dengan berat zat cair / fluida yang dipindahkan oleh benda tersebut".

Gaya tersebut disebut Gaya tekan ke atas ( Fa )

Gaya Tekan ke Atas

adanya gaya tekan ke atas menyebabkan adanya berat semu benda di dalam air, berat benda di dalam air ( Wa ) = berat benda di udara ( Wu ) - Fa.

Adanya gaya tekan ke atas juga menyebabkan suatu benda dapat mengalami 3 kondisi yang berbeda :

Mengapung, melayang dan tenggelam

bila diketahui massa jenis benda dan zat cairnya kondisi benda di dalam air juga dapat ditentukan :

mengapung : massa jenis benda < massa jenis zat cair
melayang : massa jenis benda = massa jenis zat cair
tenggelam : massa jenis benda > massa jenis zat cair

Contoh :

Suatu logam berbentuk balok diukur beratnya dengan neraca pegas menunjukkan berat = 200 N. Kemudian ketika dimasukkan ke dalam bejana yang berisi minyak dan diukur kembali beratnya menunjukkan berat = 180 N. Jika Massa jenis minyak = 800 kg.m^-3 dan percepatan grafitasinya = 10 m.s^-2. Hitunglah massa jenis logam tersebut..!

Diketahui :
Berat di udara = Wu = 200 N
Berat di cairan = Wa = 180 N
Massa jenis minyak = 800 kg.m^-3

percepatan grafitasi = g = 10 m.s^-2.

mula2 kita cari dahulu massa logam tersebut :

kemudian dicari besar gaya tekan ( Fa ) ke atas saat balok logam dimasukkan ke dalam minyak :

dengan diketahui nilai Fa kita cari volume logam tersebut dengan rumus :

dengan diketahui massa dan volume logam maka massa jenis logam tersebut dapat dicari :

Benda Terapung di atas air

kemudian bila zat cairnya terdiri dari dua jenis.......

yang perlu diingat volume benda yang tercelup maupun volume benda total satuannya tidak selalu dalam meter kubik (m³) namun bisa dalam pecahan, desimal ataupun persentase.

^{^{Balon udara}}

Balon udara adalah penerapan prinsip Archimedes di udara. Balon udara harus diisi dengan gas yang massa jenisnya lebih kecil dari massa jenis udara atmosfer sehingga balon udara dapat terbang karena mendapat gaya ke atas, misalnya diisi udara yang dipanaskan.

Balon udara dapat terbang karena massa jenis gas pengisi balon lebih ringan dari massa jenis udara.....selisih kedua massa jenis inilah yang digunakan dalam perhitungan massa maksimum penumpang balon udara.

^{^{Kenaikan/Penurunan zat cair dalam pipa kapiler}}

Grafik Persamaan Fungsi Kuadrat / Parabola

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Fri, 21 Oct 2011 08:08:00 +0000

A. Bentuk Umum dan Sifat Parabola

Kurva fungsi kuadrat y = f( x ) = ax² + bx + c, a tidak sama dengan nol ( 0 ) berbentuk parabola.

Jika nilai a > 0 maka parabola terbuka ke atas dan mempunyai nilai ekstrem minimum

Jika nilai a < 0 maka parabola terbuka ke bawah dan mempunyai nilai ekstrem maksimum

Koordinat titik puncak / titik ekstrem / titik stationer / titik balik parabola adalah ( Xp , Yp ) dengan :

Xp = absis ( x ) titik puncak = sumbu simetri = absis ( x ) saat mencapai nilai maksimum/minimum
Yp = ordinat ( y ) titik puncak = nilai ekstrem/nilai stationer/nilai maksimum/nilai minimum

B. Sketsa Grafik Fungsi Kuadrat / Parabola

Langkah-langkah dalam membuat sketsa grafik fungsi kuadrat/parabola ( y = ax² + bx + c ) :

1. menentukan titik potong grafik dengan sumbu x → y = 0

kemudian difaktorkan sehingga diperoleh akar-akarnya yaitu x₁ dan x₂ . jika kesusahan dalam memfaktorkan coba di cek dulu nilai D nya....

jika D < 0 maka fungsi tersebut memang tidak mempunyai akar-akar persamaan fungsi kuadrat sehingga sketsa grafik fungsi kuadrat tidak memotong sumbu x

jika D > 0 maka fungsi tersebut mempunyai akar-akar persamaan fungsi kuadrat namun kita kesulitan dalam menentukannya... bisa jadi karena angkanya yang susah difaktorkan atau faktornya dalam bentuk desimal. Akar-akarnya dapat kita cari dengan rumus abc :

setelah kita mendapatkan nilai x₁ dan x₂ maka titik potong grafik fungsi kuadrat dengan sumbu x :
( x₁ , 0 ) dan ( x₂ , 0 )

2. menentukan titik potong grafik dengan sumbu y → x = 0karena x = 0 maka y = c dan titik potong dengan sumbu y = ( 0 , c )

3. menentukan sumbu simetri ( xp ) dan titik ekstrem ( yp )

dari penentuan sumbu simetri ( xp ) dan nilai eksterm ( yp ) diperoleh titik puncak grafik fungsi kuadrat/parabola : ( Xp , Yp )

Posisi grafik fungsi kuadrat/parabola terhadap sumbu x
mengulang pembahasan mengenai titik potong sumbu x → y = 0 ada 3 kemungkinan :

D > 0 → grafik fungsi kuadrat memotong sumbu x di dua titik
D = 0 → grafik fungsi kuadrat menyinggung sumbu x di satu titik
D < 0 → grafik fungsi kuadrat tidak memotong sumbu x

dengan menggabungkan dengan nilai a nya dapat dibuat sketsa grafik fungsi kuadrat/parabola :

C. Persamaan Fungsi Kuadrat / Parabola

1. Diketahui tiga titik sembarang

Rumus : y = ax² + bx + c

nilai a, b dan c ditentukan dengan eliminasi.

2. Parabola memotong sumbu x di dua titik ( x₁ , 0 )dan ( x₂ , 0 ) dan melalui satu titik sembarang.

Rumus : y = a ( x - x₁ ).( x - x₂ )

nilai a ditentukan dengan memasukkan titik sembarang tersebut ke x dan y.

3. Parabola menyinggung sumbu x di satu titik ( x₁ , 0 ) dan melalui satu titik sembarang.

Rumus : y = a ( x - x₁ )²
nilai a ditentukan dengan memasukkan titik sembarang tersebut ke x dan y.

4. Parabola melalui titik puncak ( x_p , y_p ) dan melalui satu titik sembarang.

Rumus : y = a ( x - x_p )² + y_p
nilai a ditentukan dengan memasukkan titik sembarang tersebut ke x dan y.

D. Hubungan Kurva Persamaan Kuadrat / Parabola dan Persamaan Garis Lurus

Soal dan Pembahasan Integral Subtitusi

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Mon, 17 Oct 2011 04:48:00 +0000

Bentuk pengintegralan dengan metode subtitusi merupakan versi pengintegralan/kebalikan dari aturan rantai pada differnsial/turunan.

Masih ingatkah turunan berantai!! Perhatikan contoh di bawah ini :

y = ( x² + 3x + 5 )⁹ maka turunanya !

Jawab :

y' = 9 ( x² + 3x + 5 )⁸ ( 2x + 3)

keterangan :
pangkatnya diturukan sehingga dikali 9 dan pangkatnya berubah dari pangkat 9 menjadi 8, ingat yang bagian dalam kurung tetap... kemudian dikalikan dengan turunan yang di dalam kurung... turunan x² + 3x + 5 adalah 2x + 3.

Hal ini berarti :

Lalu..Caranya...??

Misal : u = x² + 3x + 5 maka :

du/dx dibaca turunan fungsi u yang diturunkan variabel x nya....

maka :

contoh soal dan pembahasan integral subtitusi :

1.

Jawab :

* kita misalkan dan fungsi u dapat diturunkan menjadi

* Baru kita subtitusikan ke soal :

Jangan sampai lupa untuk mengembalikan permisalan kita ya…..

Jawab :

* kita misalkan dan fungsi u dapat diturunkan menjadi :

* Baru kita subtitusikan ke soal :

Jawab :

* kita misalkan dan fungsi u dapat diturunkan menjadi

* Baru kita subtitusikan ke soal :

4. = …

Jawab :

* kita misalkan maka :

*sehingga :

5. …

Jawab :

* kita misalkan maka :

*sehingga :

(sumber soal : http://www.meetmath.com/161235-materi-integral-subtitusi.html/comment-page-1#comment-423 )

dari dua soal terakhir di atas ada cara praktisnya :

Contoh soal lain :

1.

misal :

u = x - 1 maka x = u + 1

du/dx = 7 maka dx = du/7

sehingga :

2.

misal :

u = 4 - x maka x = 4 - u

du/dx = -1 maka dx = du/(-1) = - du

sehingga

banyak kan... contohnya...

Selamat Belajar

Integral

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Sun, 16 Oct 2011 23:20:00 +0000

Integral merupakan kebalikan dari turunan.

Jika suatu fungsi f (x) mempunyai turunan f ' (x) maka turunan tersebut bila diintegralkan akan diperoleh kembali fungsi f (x). Penulisan lambang integralnya sebagai berikut :

Sebagai contoh :

Suatu fungsi f (x) = 5x³ + 4x² - 3x + 7 tentukanlah turunan fungsi f (x) tersebut...?

f ' (x) = 15x² + 8x - 3

Untuk memperoleh kembali fungsi f (x) dari turunannya yaitu f ' (x) maka kita perlu mengintegralkan turunannya tersebut :

Sebelumnya...
kita perlu mengenal terlebih dahulu rumus dasar integral untuk fungsi f (x)

f (x) = xⁿ maka integral dari f (x) :

Kembali lagi ke soal sebelumnya....

Jika f ' (x) = 15x² + 8x - 3 maka f(x) =....?

Jawab :

f (x) = 5x³ + 4x² - 3x + C

keterangan : Jika diintegralkan pangkat x akan naik satu dan dikalikan seper pangkat barunya. Jika ada angka diintegralkan menjadi ada x nya misal -3 diintegralkan menjadi -3x. Pada akhir pengitegralan selalu ditulis ditambah C. "C" merupakan suatu konstanta/angka yang nilainya tidak dapat ditentukan.

Coba perhatikan....

pada awalnya f (x) = 5x³ + 4x² - 3x + 7 setelah dirurunkan menjadi f ' (x) = 15x² + 8x - 3.
kemudian f ' (x) diintegralkan menjadi f (x) = 5x³ + 4x² - 3x + C. Jika diperhatikan angka koefisien f (x) yakni 7 setelah diturunkan dan menjadi nol ( 0 ) saat diintegralkan kembali tidak dapat ditentukan dan ditulis dengan lambang C.

untuk mencari nilai C diperlukan keterangan tambahan.....

misal : f (1) = 13 berarti 5.1³ + 4.1² - 3.1+ C = 13 maka C = 13 - 9 =7

fungsi f (x) = 5x³ + 4x² - 3x + 7

Soal-soal integral sangat berkaitan dengan bentuk2 perpangkatan (materi kelas X bab I). Jadi yang masih bingung bentuk perpangkatan harus dipelajari dulu...

Contoh soal integral lainnya :

Perhatikan untuk contoh no.2 dan no.3 fungsi f(x) dinyatakan terlebih dulu sebagai fungsi pangkat,yaa…..jangan sampai terlupa !!!

Lanjut ke soal lainnya....

1. Tentukan integral dari !
Jawab :

2. Jika dan maka
Jawab :

* Nah, karena maka kita bisa mencari C

* Sehingga

3. Tentukan integral dari !!!
Jawab :

Ingat …. nyatakan dalam bentuk perpangkatan terlebih dulu tiap sukunya !!!

4. Tentukan integral dari !!!!

Jawab:

* Ingat …. nyatakan dalam bentuk perpangkatan terlebih dulu tiap sukunya !!!

ayooo silahkan dicoba dengan soal-soal yang lain ya….

Sifat -sifat :

Keterangan di atas arti mudahnya... diartikan jika ada bentuk penjumlahan atau pengurangan dalam soal integral maka dapat diintegralkan sendiri2.....misalnya soal ini :

adalah…

Jawab:

karena penyebut satu suku,maka pisahkan fungsi pembilangnya :

Persamaan Lingkaran

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Tue, 11 Oct 2011 22:32:00 +0000

Persamaan Lingkaran :

Pusat = ( a,b)
Jari-jari = r

Jika bentuk yang dalam kurung dikuadratkan maka.....

Pusat (P) dan jari-jari r :

Catatan :
dalam menentukan persamaan lingkaran sering digunakan rumus

1. Jarak titik (x₁,_y1) ke titik (_x2,_y2) adalah d maka :

2. Jarak titik (p,q) ke garis Ax + By + C = 0 adalah d maka :

Hubungan Lingkaran dengan Garis Lurus

Persamaan garis y = px + q disubtitusikan ke dalam persamaan lingkaran untuk menggantikan variabel y sehingga diperoleh persamaan kuadrat ax² + bx + c = 0

Hubungan keduanya dapat ditentukan dengan nilai diskriminannya ( D )

Jika D > 0 → Persamaan garis berpotongan dengan lingkaran di dua titik
Jika D = 0 → Persamaan garis bersinggungan dengan lingkaran
Jika D < 0 → Persamaan raris tidak berpotongan/bersinggungan dengan lingkaran

Persamaan Garis Singgung Lingkaran

1. Lingkaran ( x - a )² + ( y - b )² = r² dengan gradien garis singgung m

2. Persamaan garis singgung di titik (p,q) pada :
a. Lingkaran ( x - a )² + ( y - b )² = r² adalah :

b. Lingkaran x² + y² + Ax + By + C = 0 adalah :

Sketsa Persamaan Lingkaran

Seringkali untuk menyelesaikan suatu persamaan lingkaran diperlukan kemampuan untuk menggambarkan sketsanya sehinggga gambaran mengenai persamaan lingkaran tersebut menjadi lebih jelas dan mudah difahami.

Coba perhatikan penyelesaian soal - soal persamaan lingkaran di bawah ini :

Tentukan persamaan lingkaran yang :

a. berpusat di (2,-3) dan melalui titik (5,7)

b. berpusat di (10,5) dan menyinggung sumbu y

c. berpusat di (-1,-2) dan menyinggung garis 4x + 3y + 5 = 0

d. pusatnya pada garis y = x - 3 dan menyinggung sumbu x di titik (5,0)

Jawab :

Jari-jari lingkaran = r = jarak titik (2,-3) dengan titik (5,7)

sehingga persamaan lingkarannya :

( x - 2 )² + ( y + 3 )² = 109

b.

karena menyinggung sumbu y maka jari-jarinya ( r) = absis (x) pusat lingkarannya = 10

sehingga persamaan lingkarannya :

( x - 10 )² + ( y - 5 )² = 100

c.

r = jarak titik (-1,-2 ) ke garis 4x + 3y + 5 = 0

sehingga persamaan lingkarannya :

( x + 1 )² + ( y + 2 )² = 1

d.

dari sketsa terlihat bahwa titik X pusatnya = titik singgungnya = 5
kemudian dengan memasukkan nilai X = 5 ke persamaan garis y = x - 3 diperoleh nilai Y pusatnya

y = 5 - x = 5 - 3 = 2

sehingga titik pusatnya = (5,2)

karena menyinggung sumbu x maka jari-jarinya ( r) = ordinat (y) pusat lingkarannya = 2

sehingga persamaan lingkarannya :

( x - 5 )² + ( y - 2 )² = 4

Penjumlahan dan Pengurangan Aljabar

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Tue, 06 Sep 2011 14:55:00 +0000

Agus dan adiknya baru pulang dari toko alat tulis....

Agus membeli 5 buku tulis 3 pensil dan uangnya sisa Rp. 2000,-
sedangkan adiknya membeli 4 buku tulis dan satu pensil dan uang sisanya Rp. 3000,-

Saat sampai di rumah ibunya tanya.... Jadinya beli buku dan pensil berapa....?

lalu agus menjawab : semuanya jadinya 13 buku pensil bu... eh salah ternyata ~~5013~~.... (dengan PD)

Ibu : ???

dari percakapan ( yang agak dipaksakan ) di atas tentunya secepat kilat kalian tahu kenapa ibu menjadi bingung mendengar jawaban dari agus....

padahal jika diantara kalian diberi pertanyaan seperti itu ada juga lho yang jawabannya seperti agus...

Hmm,, mau bukti....?

Coba jawab ini : 2x - 3y - 5x² +7x - 2y + 8

udah belom.... dikerjakan dulu baru dilanjutin bacanya

pertanyaan yang ditanyakan ibu ke agus dengan pertanyaan di atas sama2 merupakan bentuk aljabar, yang pertama sering kita alam di kehidupan sehari-hari sedangkan yang kedua biasanya ditanyakan dalam buku matematika SMP.....

yuph.... agus salah menjawab karena dia mencampuradukkan jumlah pensil dan buku menjadi satu.... jadi walaupun yang ditanyakan jumlah total kita harus memperhatikan jenis barangnya,

jawaban yang tepat harusnya :
9 buku tulis dan 4 pensil serta uang kembalian Rp. 5000,-

ya... yang sejenis aja yang dijumlahkan,

Jadi pertanyaan yang kedua jawabannya : 9x - 5y - 5x² + 8

hanya yang huruf belakangnya sama yang digabung dan setelah digabung hurufnya tidak digabung lho.... cukup ditulis sekali saja.... jadi 2x digabung dengan 7x menjadi 9x, bukan 9xx atau 9x²

yang hurufnya beda juga tidak boleh digabung lho.... klo x dan y jelas beda, x dan x² juga beda juga... jadi jangan digabung...

ngomong-omong jawabanmu benar ato salah?? Hm....

sekarang kita ulas dahulu mengenai istilah2 yang perlu diketahui dalam aljabar.....

Huruf dalam aljabar disebut variabel misalnya : x, y, xy, p², mn² dan lain sebagainya sedangkan angka yang yang dimiliki variabel disebut juga angka koefisien...., tapi ada juga lho angka yang tidak ada variabelnya... namanya konstanta... Ingat bila ada tanda negatif (-) diikutkan angka belakangnya lho... misal pada persamaan di atas anka koefisien dari xy adalah -12 dan konstanta persamaannya = -7

Variabel dengan angka koefisiennya atau konstanta membentuk satu suku....

jadi suku dalam persamaan di atas ada 5 suku.... ingat tanda negatif ikut suku belakangnya (sebelah kanannya).....

suku sejenis adalah suku yang variabelnya sama, dan yang dapat dijumlah atau dikurangkan hanya suku-suku sejenis saja.....

misal :

5k + 4j - 2h -8k + 6 - 7h = ....

untuk kemudahan pengerjaan suku-suku sejenis dapat didekatkan....

5k + 4j - 2h -8k + 6 - 7h = 5k - 8k + 4j -2h - 7h +6 = -3k +4j -9h+6

mudahkan....

Selanjutnya....

bila ada tanda kurung maka angka yang ada di dalamnya harus dikeluarkan terlebih dahulu....

( 2x + 3) + ( x - 1) = 2x + 3 + x - 1 = 3x + 2

jadi.... x = 1x biasanya angka 1 tidak perlu ditulis.... 2x + x = 3x

untuk soal di atas jika mau dikerjakan langsung tanpa mengeluarkan angka dalam kurung sebenarnya bisa....

tapi lain cerita bila ada tanda kurang (-) di luar kurung.....

( 2x + 3) - ( x - 1) = 2x + 3 - x + 1

tanda negatif tidak hanya mengubah x di belakangnya menjadi -x namun juga mengubah semua yang ada didalam kurung menjadi berlawanantanda.... -1 menjadi 1 bila tanda kurungnya dihilangkan.

Jika ada angka di depan tanda kurung tanpa tanda + / - yang menghubungkan berarti itu merupakan perkalian ( bahas perkalian dikitt....)

misal : -3 ( 2x + 3) artinya setiap angka di dalam kurung dikalikan -3 sehingga menjadi :
-6x - 9

asalnya dari (-3)2x + (-3).3 = -6x -9

coba kerjakan soal di bawah ini :

2( 2x + 3) -3( x - 1) =.......

perkalian angka di luar tanda kurung dengan angka dalam kurung dikerjakan dahulu :

pamah warna merah menunjukkan angka yang perlu dikalikan..... jadinya :

4x + 6 - 3x + 1 = x + 7

sekali lagi mengingatkan tanda negatif ikut angka belakangnya.... jadi ( x - 1 ) dikalikan -3 bukan 3.

Segmen terakhir yang akan saya bahas mengenai kefahaman bahasa....

kadang2 kita sudah bisa mengerjakan soal aljabar jika sudah berwujud persamaan... jika masih ada unsur kata2 kadang menjadi bingung....

Contoh :

Tuliskan hasil pengurangan -2a + b - 3c dari 4a + 3b - 5c =........

Salah jika penulisanmu begini : ~~( -2a + b - 3c ) -~~ ~~( 4a + 3b - 5c )~~

Pengurangan artinya angka yang mengurangi dan dari artinya angka yang dikurangi sehingga menjadi :

( 4a + 3b - 5c ) - ( -2a + b - 3c ) =......

4a + 3b - 5c + 2a - b + 3c = 6a + 2b - 2c

ada yang ditanyakan ?? tulis aja di komentar di bawah artikel ini.... khusus penjumlahan dan pengurangan aljabar lho.... klo perkalian, pembagian dan pemfaktoran di bahas lain di artikel lain aja ( blum saya buat)

Okee... Selamat belajar.

Hukum Faraday

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Mon, 05 Sep 2011 23:51:00 +0000

Pembahasan dalam artikel ini merupakan kelanjutan dari sel elektrolisis, jadi tentang sel elektrolisis harus kalian fahami terlebih dahulu. Bila dalam sel elektrolisis dibahas penulisan reaksi di katoda dan anoda maka pada pembahasan kali ini adalah perhitingan matematisnya.

Hukum Faraday I

Jumlah massa zat yang dihasilkan pada katoda atau anoda berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan selama elektrolisis.

Apabila arus listrik sebesar 1 Faraday ( 1 F ) dialirkan ke dalam sel maka akan dihasilkan :

1 ekivalen zat yang disebut massa ekivalen (e)
1 mol elektron ( e^- )

"sebelum melanjutkan materi.... yang perlu diperhatikan adalah lambang massa ekivelen mirip dengan lambang elektron, pada penulisan lambang elektron ada yang menuliskan e dan ada juga yang menyertakan muatannya e^-. Untuk membedakan dengan lambang massa ekivalen maka muatan pada elektron saya cantumkan."

Cara menghitung massa ekivalen (e) :

e = Ar Unsur / jumlah muatan ionnya

sebagai contoh jika 1 F dialirkan ke reaksi elektrolisis :

Cu²⁺ + 2e^- → Cu

maka massa ekivalen ( e ) logam Cu (Ar Cu = 63,5) = e Cu = 63,5/2 = 31,75
jika arus listrik diperbesar menjadi 2 kalinya massa Cu yang diendapkan juga dikali 2.

Dalam penulisan perbandingan mol suatu reaksi yang dijadikan patokan adalah mol dari elekrton.....

1 F = 1 mol e

(penting banget.... :) )

jika mol elektron = 1 mol maka :

Cu²⁺ + 2e^- → Cu
1/2 mol 1 mol 1/2 mol

Hubungan Muatan Listrik dengan Arus Listrik

Keterangan :
C = muatan listrik ( Coloumb )
I = arus listrik ( Ampere )
t = waktu ( sekon )

sedangkan hubungan antara Faraday dan muatan listrik ( C ) :

maka rumus Faraday :

dan massa logam yang diendapkan :

Contoh soal:

Dalam elektrolisis FeSO4 digunakan listrik sebesar 0,4 F. Hitung massa Fe (Ar Fe = 56 ) yang dihasilkan di katoda!

reaksi penguraiannya :

FeSO4 → Fe²⁺ + SO4^-
(ingat... muatan SO4 itu hafalan.....)

klo lupa klik tombol ini....

Lanjut...

reaksi pada katoda :

Fe²⁺    +    2e^- → Fe

Jadi muatan Fe ( n Fe ) = 2
massa ekivalen Fe ( e Fe ) = 56/2 = 28

m Fe = e.F
              = 28.0,4 = 11,2 gram

cara lain.... bisa juga dihitung dengan prinsip Faraday = mol elektron, maka perbandingan mol dari persamaan reaksi di atas :

Fe²⁺    +    2e^- → Fe
0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol

m Fe = mol Fe . Ar Fe = 0,2 mol . 56 = 11,2 gram

antara 2 cara di atas ada kelebihannya masing-masing..... untuk cara pertama sebenarnya jika tahu muatan Fe = +2 maka sebenarnya massa Fe dapat dicari langsung dengan rumus tanpa menuliskan persamaan reaksinya....

sedangkan

Cara yang terakhir itu lebih umum... dapat menyelesaikan berbagai soal dalam bab ini.....

misalnya ada pertanyaan lanjutan :

Berapa volume gas oksigen yang dihasilkan pada anoda dalam keadaan STP!

SO4 adalah sisa asam yang mengandung oksigen berarti yang bereaksi pada anoda adalah air :

2H2O(aq) → 4H⁺(aq) + O2(g) + 4e^-
0,1 mol 0,4 mol

ingat perbandingan mol = koefisien reaksi jika 4e^-= 0,4 mol maka satu O2 = 0,1 mol
setelah mol oksigennya tahu.... tinggal dicari volumenya dengan rumus stokiometri :

Volume O2 = mol O2 . 22,4 liter = 0,1 . 22,4 liter = 2,24 liter

Hubungan Hukum Faraday dengan Elektrolisis

Jika arus listrik 1 A dialirkan ke dalam 100 ml larutan perak nitrat AgNO3 melalui elektroda Pt selama 1930 detik maka hitunglah Ph nya!

elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt

Katoda (+) : Ag⁺(aq) + e^- → Ag(s)

Anoda (-) : 2H2O(aq) → 4H⁺(aq) + O2(g) + 4e^-

reaksi pada anoda terlihat dihasilkan ion H⁺ maka larutan tersebut bersifat asam. mula2 kita cari dahulu muatan yang lewat dalam larutan :

karena F = mol elektron maka mol e^- = 0,02 mol

2H2O(aq) → 4H⁺(aq) + O2(g) + 4e^-

0,02 mol 0,02 mol

konsentrasi H dalam larutan :

Ph nya : 1 - log 2 (masih ingat caranya kan...)

Hukum Faraday II

Apabila 2 sel atau lebih dialiri arus listrik dalam jumlah yang sama (disusun seri) maka perbandingan massa zat-zat yang dihasilkan sebanding dengan massa ekivalen (e) zat-zat tersebut.

Keterangan :
m = massa zat dalam gram
e = massa ekivalen zat
Ar = massa molekul relatif
n = muatan ion positif zat/kation

Contoh :

Jika arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO3 dan Ni (NO3)2 yang disusun seri maka akan terjadi endapan perak sebanyak 27 gram. Hitung massa endapan nikel yang terjadi! (Ar Ag = 108 dan Ar Ni = 59)

n Ag = 1 dan n Ni = 2

m Ag : m Ni = Ar Ag/n Ag : Ar Ni/n Ni

27 : m Ni = 108/1 : 59/2

m Ni = 7,375 gram

Membuat Rumus Matematika / Fisika dengan OnLine LaTeX

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Mon, 05 Sep 2011 14:06:00 +0000

Hola.... Apa kabar semuanya.....

kali ini saya akan membahas mengenai cara membuat rumus matematika ato fisika dengan online latex....

biar langsung nyambung coba kalian klik kanan link ini trus pilih Open Link in New Tab

Kalian akan mendapatkan tampilan seperti ini :

Kita fokuskan pada bagian yang digunakan untuk membuat persamaan / rumus saja.....

Gambarnya seperti di bawah ini....

Bagian-bagian nya tidak akan saya terangkan fungsinya masing-masing.... hanya pada bagian yang saya anggap penting saja ( karena sering saya gunakan..... :D )

digunakan untuk menulikan persamaan
digunakan untuk memilih bentuk persamaan kita.... apakah dalam pangat, akar, pecahan, limit, integral... dan bentuk2 yang lainnya atauu... kombinasi diantara bentuk2 itu.
digunakan untuk membuat spasi antar kata.
untuk menuliskan simbol2 matematika / fisika...

seperti : α β π ρ ω λ μ θ δ dan lain sebagainya.....

      5. untuk pengaturan jenis huruf yang kita gunakan dan beberapa fungsi lainnya....
           mulai dari kiri :

kotak pertama digunakan untuk memilih bentuk file yang kita simpan, bisa dalam bentuk gif, png atau yang lainnya.
kotak sebelah kanannya digunakan untuk memilih jenis font
sebelah kanannya lagi berturut-turut untuk mengatur ukuran font dan resolusi yang kita gunakan... semakin tinggi resolusi berarti kualitasnya semakin bagus... untuk ukuran font yang sama bila resolusinya dinaikkan maka ukuran hurufnya juga bertambah.... ( ??? jadi fungsinya hampir sama dengan merubah ukuran font donk? saya tidak tahu.... )
paling kanan digunakan untuk mengatur backgroung dari rumus yang kita tulis.... klo "Transparent" berarti tanpa background... jadi warnanya sesuai dengan warna background tempat kita taruh rumus itu.... misal ditaruh di blog yang warna backgroundnya hijau... ya background rumusnya juga berwarna hijau...

Saat kita mengetik sesuatu pada kolom penulisan persamaan (pada gambar yang diberi nomor 1) akan tampak tampilan sementara rumus yang kita buat... di bagian bawah kolom. Saat persamaan berubah tampilan juga berubah,

misal saat kita klik gambar akar di keterangan gambar no 2 maka pada kolom penulisan muncul tulisan :

\sqrt{ } dan gambar sementara yang tampil :

saat dalam kurung bentuk \sqrt{ } kita isi menjadi \sqrt{a^2+b^2} maka gambar tampilan akan berubah menjadi :

untuk lebih jelasnya

Langsung aja ke contoh....

misal kalian mau buat rumus persamaan abc dalam persamaan kuadrat :

langkah pertama kita klik bentuk pecahan pada keterangan gambar no 2 maka pada kolom penulisan rumus akan muncul \ frac{ }{ }, dalam tanda kurung berarti bagian atas pecahan dan tanda kurung kedua berarti bagian bawah pecahan.... kita isi dahulu tanda kurung pertama.

di dalam tanda kurung pertama kita ketik -b lalu kita klik tanda plus-minus di sebelah kanan tombol spasi (keterangan gambar no 3) kemudian kita klik bentuk akar (pada keterangan gambar no 2) sehingga menjadi \ frac{-b \ pm \ sqrt{ }}{ } , background oranye muncul saat kita klik tanda plus-minus dan background kuning muncul saat kita klik bentuk akar.

Kita isi dahulu tanda kurung dalam bentuk akar dengan b trus klik tanda pangat di keterangan gambar no 2 maka akan menjadi b^{ } dalam kurung kita isi angka 2 terus di luar kurung kita ketik -4.a.c sehingga semua ketikan kita menjadi \ frac{-b \ pm \ sqrt{b^{2}-4.a.c}}{ } .

Langkah terkhir kita isi kolom pecahan bagian bawah (background hijau) dengan huruf 2a. Sehingga menjadi : \ frac{-b \ pm \sqrt{b^{2}-4.a.c}}{2a}. jika langkah2nya benar maka pada bagian bawah kolom akan terlihat gambar rumus abc di atas... dan tinggal kita klik tanda "Click here to Download Image (GIF)" untuk mendownload gambar yang dihasilkan.

'Prinsipnya semakin sering latihan langsung dengan OnLine LaTeX maka akan semakin bisa dan lancar'

sampai di sini dulu saja dan semoga bermanfaat...... Ciaoo....

Logam Alkali (Golongan IA)

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Sun, 04 Sep 2011 04:30:00 +0000

Atom-atom logam alkali mempunyai satu elekrton pada kulit terluarnya. Dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan IA. Alkali berasal dari bahasa arab kali yang berarti abu. Dinamakan alkali karena dapat membentuk basa kuat. Logam alkali terdiri atas enam unsuryaitu litium ( Li ), natrium ( Na ), kalium ( K ), rubidium ( Rb ), cesium ( Cs ), dan frasium ( Fr ). Unsur logam alkali tidak terdapat bebas di alam melainkan dalam bentuk senyawanya.

UNSUR	₃Li	₁₁Na	₁₉K	₃₇Rb	₅₅Cs	₈₇Fr
1. Konfigurasi elektron	[G] ns¹
2. Massa atom
3. Jari-jari atom (n.m)
4. Keelektronegatifan	Rendah (antara 0.7 - 1.0) Di atas suhu kamar (antara 28.7^o - 180.5^o)
5. Suhu lebur (^oC)
6. Energi ionisasi (kJ/mol)	Antara 376 - 519
7. Potensial oksidasi (volt)	Positif, antara 2.71 - 3.02 (reduktor)
8. Bilangan oksidasi	+1	+1	+1	+1	+1	+1
*Catatan :* [G] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) n = nomor perioda (2, 3, 4, 5, 6, 7) → = makin besar sesuai dengan arah panah

Berdasarkan tabel dan grafik di atas dapat dijelaskan sebagai berikut :

Konfigurasi elektron valensi logam alkali adalah ns¹ yang berarti terletak pada golongan IA dalam sistem periodik dan menempati blok s. Logam alkali mempunyai satu elektron valensi sehingga mudah melepaskan satu elektron dan membentuk ion positif bervalensi satu :

L → L⁺ + e^-

Kecenderungan sifat logam alkali sangat teratur. Dari atas ke bawah secara berurutan semakin besar :

jari-jari atom dan jari-jari ion
massa atom dan massa jenisnya
keelektropositifan
sifat reduktor

Sementara itu, Dari atas ke bawah secara berurutan semakin kecil :

energi ionisasi
afinitas elektron
keelektronegatifan
titik leleh
titik didih

Titik leleh yang cukup rendah menunjukkan bahwa logam alkali merupakan logam yang lunak. Lunaknya logam bertambah dengan bertambahnya nomor atom.

Hubungan jari-jari dengan kereaktifan logam alkali :

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah besar sehingga jarak antara inti dengan elektron kulut terluar bertambah besar. Dengan demikian besarnya energi untuk melepas elektron valensinya (energi ionisasi) semakin kecil. dengan semakin kecil harga energi ionisasi maka dari atas ke bawah ( Li ke Cs ) semakin besar kereaktifannya.

Reaksi-Reaksi Logam Alkali

UNSUR	Li	Na	K	Rb dan Cs
a.Dengan udara/oksigen	Perlahan-lahan terjadi Li₂O	Cepat terjadi Na₂O dan Na₂O₂	Cepat terjadi K₂O	Terbakar terjadi Rb2O dan Cs₂O
b. Dengan air 2L + 2H₂O → 2LOH + H₂	(makin hebat reaksinya sesuai dengan arah panah)
c. Dengan asam kuat 2L + 2H⁺ → 2L⁺ + H2
d. Dengan halogen 2L + X₂ → 2LH
WARNA NYALA API	Merah	Kuning atau oranye/jingga	Ungu (pink kebiruan)	biru kemerahan dan biru
Garam atau basa yang sukar larut dalam air	CO₃²⁺ OH^- , PO₄^3-	-	ClO₄^- dan [ Co(NO₂)₆ ]^3-

Reaksi Logam Alkali dengan Air

Semua logam dari Golongan 1 bereaksi hebat dengan air dan bahkan dapat meledak ketika bereaksi dengan air. Untuk masing-masing reaksi ini, terbentuk sebuah larutan logam hidroksida bersama dengan gas hidrogen.

Persamaan reaksi ini berlaku bagi reaksi logam manapun dari Golongan 1 dengan air – cukup ganti simbol X dengan unsur yang anda inginkan. Reaksi logam alkali dengan air berlangsung cepat kecuali Litium ( Li ) yang memerlukan temperatur sekitar 25 C serta reaksinya agak lambat.

Warna Nyala Logam Alkali

Logam alkali bila dipanaskan dapat menghasilkan warna nyala api yang khas untuk masing-masing jenis logam alkali. Litium ( Li ) menghasilkan warna nyala api merah, natrium ( Na ) menghasilkan warna nyala api kining atau oranye, kalium ( K ) menghasilkan warna nyala api ungu, rubidium ( Rb ) menghasilkan warna nyala api biru kemerahan dan cesium ( Cs ) menghasilkan warna nyala api biru.

Reaksi Logam Alkali dengan Udara/Oksigen

Semua logam pada Golongan 1 ini sangat reaktif dan harus dihindarkan dari bersentuhan dengan udara untuk mencegah terjadinya oksidasi. Semakin ke bawah Golongan, kereaktifan semakin meningkat. Lithium, natrium dan kalium disimpan di dalam minyak. (Lithium sebenarnya mengapung dalam minyak, tapi terdapat cukup banyak lapisan minyak untuk melindunginya. Itulah sebabnya lithium kurang reaktif dibanding unsur lain dalam Golongan 1).

Rubidium dan cesium biasanya disimpan dalam tabung-tabung kaca tertutup untuk mencegahnya bersentuhan dengan udara. Tabung-tabung tempat menyimpan kedua logam ini bisa berupa lingkungan gas vakum atau lembam, seperti gas argon. Tabung-tabung ini dipecahkan tutupnya jika logam didalamnya akan digunakan.

a. Litium akan berubah menjadi litium oksida ( Li2O) , di udara litium juga merupakan satu satunya logam alkali yang bereaksi dengan nitrogen menghasilkan litium nitrida.

b. Natrium akan berubah menjadi natrium oksida ( Na2O ) dan natrium peroksida (Na2O2)

c. Kalium akan berubah menjadi kalium peroksida ( K2O2) dan kalium superoksida ( KO2 )

untuk rubidium dan cesium akan menghasilkan superoksida RbO2 dan CsO2 dengan reaksi seperti persamaan reaksi untuk kalium.

Reaksi-reaksi lainnya seperti yang tetulis pada tabel reaksi logam alkali di atas dan tidak dibahas lebih lanjut.

Kegunaan Logam Alkali dan Senyawanya

1. Kegunaan natrium ( Na )

Sebagai pendingin pada reaktor nuklir
Natrium digunakan pada pengolahan logam-logam tertentu
Natrium digunakan pada industri pembuatan bahan anti ketukan pada bensin yaitu TEL (tetraetillead)
Uap natrium digunakan untuk lampu natrium yang dapat menembus kabut
Untuk membuat senyawa natrium seperti Na2O2 (natrium peroksida) dan NaCN (natrium sianida)
Natrium juga digunakan untuk foto sel dalam alat-alat elektronik.

2. Kegunaan Senyawa Natrium

a. Natrium Klorida
Senyawa natrium yang paling banyak diproduksi adalah natrium klorida (NaCl). Natrium klorida dibuat dari air laut/ dari garam batu. Kegunaan senyawa natrium klorida antara lain :

Bahan baku untuk membuat natrium (Na), klorin (Cl₂), hydrogen (H₂), hydrogen klorida (HCl) serta senyawa- senyawa natrium seperti NaOH dan Na₂CO₃.
Pada industri susu serta pengawetan ikan dan daging.
Di negara yang bermusim dingin, natrium klorida digunakan untuk mencairkan salju di jalan raya.
Regenerasi alat pelunak air.
Pada pengolahan kulit.
Pengolahan bahan makanan yaitu sebagai bumbu masak atau garam dapur.

b. Natrium Hidroksida (NaOH)
Natrium hidroksida dihasilkan melalui elektrolisis larutan NaCl. Natrium hidroksida disebut dengan nama kaustik soda atau soda api yang banyak digunakan dalam industri berikut :

Industri sabun dan deterjen. Sabun dibuat dengan mereaksikan lemak atau minyak dengan NaOH.
Industri pulp dan kertas. Bahan dasar pembuatan kertas adalah selulosa (pulp) dengan cara memasak kayu, bambu dan jerami dengan kaustik soda (NaOH).
Pada pengolahan aluminium Kaustik soda digunakan untuk mengolah bauksit menjadi Al₂O₃ (alumina) murni.
NaOH juga digunakan dalam industri tekstil, plastik, pemurnian minyak bumi, serta pembuatan senyawa natrium lainnya seperti NaClO.

c. Natrium Karbonat (Na₂CO₃)
Natrium karbonat berasal dari sumber alam yaitu trona dan dapat juga dibuat dari NaCl. Natrium karbonat dinamakan juga soda abu. Natrium karbonat banyak digunakan untuk :

Industri pembuatan kertas, untuk membentuk sabun damar yang berfungsi menolak air dan pengikat serat selulosa (pulp)
Industri kaca, industri deterjen, bahan pelunak air (menghilangkan kesadahan pada air).

d. Natrium Bikarbonat (NaHCO₃)
Natrium bikarbnat disebut juga soda kue. Kegunaannya sebagai bahan pengembang pada pembuatan kue.

e. Natrium Sulfida (Na₂S)
Digunakan bersama-sama dengan NaOH pada proses pengolahan pulp (bahan dasar pembuat kertas).

f. Natrium Sulfat (Na₂SO₄)

Natrium sulfat dibuat dari NaCl dengan H₂SO₄ dengan pemanasan dengan reaksi :

2NaCl_(s) + H₂SO_4(l) → Na₂SO_4(s) + 2HCl_(g)\

kegunaannya sebagai bahan yang dapat dipakai untuk menyimpan energi surya, sehingga dapat dipakai sebagai penghangat ruangan dan penghangat air.

g. Kegunaan senyawa natrium yang lain

NaCN untuk ekstraksi emas dan untuk mengeraskan baja.
NaNO₂ untuk bahan pengawet.
NaHSO₃ untuk proses pembuatan pulp.
Na₂SiO₃ untuk bahan perekat atau pengisi dalam industri kertas (karton) dan sebagai bahan pengisi pada industri sabun.

3. Kegunaan Kalium (K)
Kegunaan kalium dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut.

Unsur kalium sangat penting bagi pertumbuhan. Tumbuhan membutuhkan garam-garam kalium, tidak sebagai ion K⁺sendiri, tetapi bersama-sama dengan ion Ca²⁺ dalam perbandingan tertentu.
Unsur kalium digunakan untuk pembuatan kalium superoksida (KO₂) yang dapat bereaksi dengan air membentuk oksigen.

Persamaan reaksinya:

4KO_2(S) + H₂O_(l) → 4KOH_(aq) + 3O_2(g)

senyawa KO₂ digunakan sebagai bahan cadangan oksigen dalam tambang (bawah tanah), kapal selam, dan digunakan untuk memulihkan seseorang yang keracunan gas.

4. Kegunaa Senyawa kalium
Kegunaan senyawa kalium ialah sebagai berikut :

KOH digunakan pada industri sabun lunak atau lembek.
KCl dan K₂SO₄ digunakan untuk pupuk pada tanaman.
KNO₃ digunakan sebagai komponen esensial dari bahan peledak, petasan dan kembang api.
KClO₃ digunakan untuk pembuatan korek api, bahan peledak, dan mercon. KClO₃ dapat juga digunakan sebagai bahan pembuat gas Cl₂, apabila direaksikan dengan larutan HCl pada laboratorium.
K₂CO₃ digunakan pada industri kaca.

5. Kegunaa Logam Alkali Lain dan Senyawanya
Selain natrium dan kalium, kegunaan logam alkali sebagai berikut :

Litium digunakan untuk membuat baterai.
Rubidium (Rb) dan Cesium (Cs) digunakan sebagai permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yang dapat mengubah cahaya menjadi listrik.
Li₂CO₃ digunakan untuk pembuatan beberapa jenis peralatan gelas dan keramik.

Pembuatan Logam Alakli dan Senyawanya

1. Pembuatan Logam Natrium ( Na )

Logam natrium dibuat dengan cara elektrolisis leburan (lelehan) NaCl yang dicampur CaCl2 yang berguna untuk menurunkan titik leleh/cair dari 800 C menjadi sekitar 500 C. Karena potensial reduksi ion Ca2+ lebih negatif dari potensial reduksi ion Na+ maka pada elektrolisis hanya terjadi reduksi ion Na+. Alat yang digunakan pada pembuatan logan Na ini disebut sel Down. Persamaan reaksinya :

2NaCl(l)

→

2Na⁺(l)

+ 2Cl^-(l)

Katoda (-)

2Na⁺(l)

+ 2e^-

→

2Na(s)

Anoda (+)

2Cl^-(l)

→

Cl2(g) + 2e^-

---------------------------------------------------------

2NaCl(l)

→

2Na(s) + Cl2(g)

2. Pembuatan Logam Kalium ( K )

elektrolisis lelehan KOH
elektrolisis lelehan KCN
reduksi garam kloridanya
reduksi KCl dengan natrium

3. Pembuatan Logam Litium ( Li )

Litium ( Li) dibuat secara elektrolisis cairan LiCl, logam Li diperoleh di katoda dan gas Cl2 diperoleh di anoda.

4. Pembuatan Senyawa Natrium Hidroksida ( NaOH )
Senyawa natrium hidroksida dapat dibuat dengan cara elektrolisis larutan NaCl. Alat yang digunakan disebut Sel Nelson.

2NaCl(aq)

→

2Na⁺(aq)+

2Cl^-(aq)

Katoda(-)

2H2O(aq)

+ 2 e^-

→

2OH^-(aq) +H2(g)

Anoda (+)

2Cl^-(aq)

→

Cl2(g) + 2 e^-

---------------------------------------------------------

2NaCl(l) +

2H2O

→2Na⁺(aq)

+2OH^-(aq)+

Cl2(g)

+ H2

Na⁺ + OH^-→ NaOH

Belajar Deret Volta dan Cara Menghapalnya

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Sat, 03 Sep 2011 14:46:00 +0000

oleh Bara Sukaton

Bagi kalian yang duduk di bangku SMA terutama pasti kalian pernah diajarkan mengenai deret Volta pada pelajaran Kimia. Bagi yang belum pernah atau sudah pernah tapi lupa , akan aku jelaskan tentang deret Volta dan cara menghapalnya. Mudah-mudahan kalian menjadi paham atau kembali paham :D.

Pengertian “Deret Volta” itu sendiri adalah

“Suatu urutan unsur-unsur logam yang berdasarkan potensial standarnya.”

Lalu bagaimana maksudnya itu? Begini, setiap logam itu mempunyai sebuah nilai (potensial) tertentu yang selalu sama yang diberikan oleh alam. Namun antara unsur logam yang satu dengan yang lain berbeda nilainya.

Lalu bagaimana cara mengetahuinya? Caranya nilai logam tersebut harus dibandingkan. Nilai yang dimaksud disini adalah potensialnya. Untuk selanjutnya akan aku gunakan potensial biar lebih ilmiah .

Dengan apa? Dengan elektroda standar.

Elektroda standar? Elektroda standar adalah elektroda yang potensialnya sudah diketahui sebelumnya, contoh elektroda standar Hidrogen mempunyai potensial 0 (nol) Volt.

Lalu elektroda standar itu diapain? Misalnya kita memakai elektroda standar Hidrogen, maka elektroda standar tersebut dihubungkan dengan logam yang akan diukur menggunakan sebuah voltmeter. Nilai yang terbaca adalah nilai potensial standar dari logam yang kita ukur!! Lihat cara merangkainya dibawah

Kalau penjelasan diatas sudah dimengerti maka lanjut ke Alessandro Volta. Alessandro Volta kemudian menyusun logam-logam tersebut berurutan dari yang potensialnya paling kecil di sebelah kiri kemudian yang paling besar di sebelah kanan.

Lithium-Kalium-Barium-Calsium-Natrium-Magnesium-Aluminium-Mangan-Zinc-Cerium-Cadmium-Cobalt-Nickel-Stanum-Plumbum-(Hidrogen)-Cuprum-Hydrargyrum-Argentum-Platina-Aurum

singkatnya

Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Urutan logam ini selain menunjukkan potensial yang naik dari kiri ke kanan juga menunjukkan bahwa logam-logam disebelah kiri lebih mudah bereaksi daripada logam sebelah kanan. Selain itu logam-logam tersebut dari kiri ke kanan makin mudah direduksi namun makin sulit dioksidasi. Sebaliknya, dari kanan ke kiri makin mudah untuk dioksidasi dan makin sulit untuk direduksi.

Urutan logam ini karena sering keluar di ujian makanya aku hapalkan, banyak sekali tipe-tipe hapalan untuk deret volta ini. Masing-masing memang punya cara sendiri untuk menghapal tergantung dari kecocokan hapalan tersebut dengan jiwa mereka . Sekedar berbagi ada beberapa tipe hapalan yang aku temui:

1. Tipe Mantra dari Alessandro Volta (Tipe hapalan dari penulis sendiri, murni dan sampai sekarang penulis masih menggunakannya)

Kabacana-megalmenzen-cerfecedco-nisnpeb-cuhagpetau

2. Tipe Camat (Ada beberapa versi namun ini menurut teman yang ada disebelahku sekarang karena dia masih menggunakannya)

Kalau bapak camat nanti meninggal, Minah zangan cari feri si cacad coalnya nisannya bikin di pabrik

3. Tipe Cukur tapi Bau (Ada nabi, ada cowok simpanan, dan ada yang sehabis cukur jadi bau) oleh Melnick

Lihat Kanan Banyak Calon Nabi Manggil Ali Minta iZin Cari FeNi Cowok Simpanan Prabu Habis
Cukur Hingga Agak bAu

4. Tipe Pembantu buat Cuci Harga Perak (Wow, harga perak bisa dicuci) oleh ZeroFour

Bli kaos baju clana namun mengapa Ali minta Zein cari fembantu cadangan coz nanti senin
pembantu harus bisa cuci harga perak platina emas

5. Tipe Magazine oleh togejiro2485

Lik bacana magazine,ali zaenal cari feconisin di pabrik Hidrogen cuman harga agak penting australia

6. Tipe Crot oleh Prambors

LiKBaCaNa-ManGan-AlMaN-ZiiiiiNg-CRooot-FeNiSnnya-Timbal-CuH-gAg-Ptau

7. Tipe Bapak Kaisar oleh sylvia

Lihat Kalau Bapak Caisar Nanti Meninggal Ala Mana Zaman Firaun Nabi Sulaiman Pemberantas Buta Huruf Crupuk Hangus Agak Pahit Au

Untuk sementara itulah tipe-tipe hapalan yang pernah aku temui, akan diupdate lagi kalau ada tambahan. Atau teman-teman punya tipe hapalan sendiri?

Halogen

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Sat, 03 Sep 2011 12:28:00 +0000

Halogen berada pada golongan VIIA pada sistem periodik unsur. Halogen berasal dari kata halos=garam, genes = pembentuk. Hal ini karena unsur-unsur tersebut dapat bereaksi dengan logam alkali membentuk garam. Unsur-unsur golongan halogen adalah fluorin ( F ), klorin ( Cl ), bromin ( Br ), Iodin ( I ) dan astatin ( At ). Secara umum biasanya unsur halogen dilambangkan dengan huruf X

Rumus kulit terluar dari halogen ini adalah ns² np⁵. Halogen memiliki 7e^-valensi (elektron pada kulit terluar), sehingga sangat reaktif karena mudah menerima 1e. Mereka membutuhkan satu tambahan elektron untuk mengisi orbit elektron terluarnya. Dalam larutan halogen membentuk ion negatif bermuatan satu yang disebut ion halida. Dan pada suhu kamar, unsur-unsur halogen dapat membentuk molekul diatomik.

F₂(gas) Cl₂(gas) Br₂(cair) I₂(Padat)

Halogen merupakan golongan non-logam yang sangat reaktif, berbau, berwarna, beracun serta tidak dijumpai pada keadaan bebas di alam. Pada umumnya ditemukan dialam dalam bentuk senyawa garam-garamnya. Garam yang terbentuk disebut Garam halida. Sebenarnya dalam tubuh manusia pun terdapat senyawa-senyawa halogen. Misalnya Ion clorida (Cl^-) merupakan anion yang terkandung dalam plasma darah, cairan tubuh, air susu, air mata, air ludah, dan cairan eksresi. Ion Iodida (I^-) merupakan suatu komponen dalam pembentukan lapisan email gigi.

Sifat Fisika dan Kimia Unsur Halogen

UNSUR

Fluor

Klor

Brom

Iodium

Catatan :

	[G]=unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr)
	n = nomor perioda (2, 3, 4, 5)
	→ = makin besar sesuai dengan arah panah

₉F

₁₇Cl

₃₅Br

₅₃I

1. Konfigurasi elektron

[G] ns² , np⁵

2. Massa Atom

3. Jari-jari Atom

4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron

5. Keelektronegatifan

6. Potensial Reduksi (E^o_red > 0)

7. Suhu Lebur (0^o)

-216.6

-101.0

-72

114.0

8. Suhu Didih (0^o)

-188.2

-34

183

9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen

-1

+ 1, +3
+5, +7

+ 1
+5, +7

+1
+5, +7

Sifat Fisika :

Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari fluorin sampai astatin.
Antara molekul-molekul halogen padat dan cair terdapat ikatan Van der Waals yang lemah. Dari fluorin sampai iodin ikatan itu bertambah kuat maka dari fluorin sampai iodin bertambah besar pula titik didih dan titik lelehnya.

Sifat Kimia :

Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari fluorin sampai astatin menyebabkan gaya tarik inti dengan elektron valensi (pada kulit terluar) makin lemah sehingga keelektronegatifan (kemampuan menarik elektron) semakin lemah dan kemampuan membentuk ion negatifnya juga semakin berkurang. Dengan kata lain dari fluorin sampai iodin kereaktifan halogen melemah.
Halogen merupakan senyawa yang sangat elektronegatif karena mempunyai 7 elektron valensi (ns² np⁵) dan mudah menarik satu elektron menjadi ion negatif agar susunan elektronnya stabil seperti gas mulia (ns² np⁶)

X₂	Fluor (F₂)	Klor (Cl₂)	Brom (Br₂)	Iodium (I₂)
1. Molekulnya	Diatom
2. Wujud zat (suhu kamar)	Gas	Gas	Cair	Padat
3. Warna gas/uap	Kuning muda	Kuning hijau	Coklat merah	Ungu
4. Pelarutnya (organik)	Alkohol, eter, kloroform (CHCl3), CCl₄, CS₂
5. Warna larutan dengan pelarut organik	Tak berwarna	Tak berwarna	Coklat	Ungu
6. Kelarutan oksidator	(makin besar sesuai dengan arah panah)
7. Kereaktifan terhadap gas H₂	(makin besar sesuai dengan arah panah)
8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida	X = Cl, Br, I F₂ + 2KX → 2KF + X₂	X = Br, I Cl₂ + 2KX → 2KCl + X₂	X = I Br₂ + KX → 2KBr + X₂	Tidak dapat mengusir F, Cl, Br
9. Reaksi dengan logam (M)	2M + nX₂ → 2MXn (n = valensi logam tertinggi)
10. Dengan basa kuat MOH (dingin)	X₂ + 2MOH → MX + MXO + H₂O (auto redoks)
11. Dengan basa kuat (panas)	3X₂ + 6MOH → 5MX + MXO₃ + 3H₂O (auto redoks)
12. Pembentukan asam oksi	Membentuk asam oksi kecuali F
*Catatan :* I₂ larut dalam KI membentuk garam poli iodida I₂ + KI → Kl₃ I₂ larut terhadap alkohol coklat

Lanjutan Sifat Fisika :

Pada suhu kamar fluorin dan iodin berwujud gas, bromin berwujud cair yang mudah menguap dan iodin berwujud padat yang mudah menyublim.
Gas fluorin berwarna kuning muda, gas klorin berwarna kuning hijau, cairan bromin berwarna coklat merah dan zat padat iodin berwarna hitam sedangkan uap iodin berwarna ungu.
Fluorin, klorin dan bromin mudah larut dalam air sedangkan iodin sidikit larut dalam air. iodin mudah larut dalam KI
Semuanya larut dalam pelarut organik seperti Alkohol, eter, kloroform (CHCl3), tetraklorida (CCl₄) dan CS₂. Warna bromin dalam kloroform atau tetraklorida adalah kuning coklat sedangkan iodin berwarna ungu.

Reaksi-reaksi Halogen

a. Reaksi halogen dengan gas hidrogen ( H2 )

Semua halogen ( X2 ) bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrogen halida ( HX )

H2 + X2 → 2HX

contoh :

H2 + Cl2 → 2HCl
H2 + F2 → 2HF

dari tabel di atas terlihat kereaktifan dengan gas hidrogen bertambah dari kanan ke kiri. Fluorin dan klorin bereaksi cepat disertai ledakan tetapi bromin dan iodin bereaksi dengan lambat.

b. Reaksi halogen dengan logam ( M )

Halogen bereaksi dengan sebagian besar logam akan menghasilkan senyawa garam/halida logam

2M + nX₂ → 2MXn (n = valensi logam tertinggi)

contoh :

2Na + Br₂ → 2NaBr
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

c. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida

Halogen yang kereaktifannya lebih kuat dapat mengusir atau mendesak halida yang lebih lemah dari senyawanya. kereaktifan F2 > Cl2 > Br2 > I2 sehingga :

F2 dapat mengusir X (Cl2, Br2, I2)

F₂ + 2KX → 2KF + X2

Cl2 dapat mengusir X (Br2, I2)

Cl₂ + 2KX → 2KCl + X2

Br2 dapat mengusir X (I2)

Br₂ + KX → 2KBr + X2

I2 tidak dapat mengusir F2, Cl2 dan Br2

ket : unsur K dapat diganti unsur logam yang lainnya (Na, Ca, Mg dll)

F₂ + 2KCl → 2KF + Cl2

Br₂ + Cl^- → (tidak bereaksi)

Pada reaksi pertama di atas terlihat biloksnya F turun dari 0 menjadi -1 (reduksi ) sedangkan Cl naik dari -1 menjadi 0 (oksidasi) sehingga F disebut oksidator (penyebab zat lain mengalami oksidasi). sehingga kereaktifan senyawa halogen sebanding dengan kekuatan oksidatornya yaitu F2 > Cl2 > Br2 > I2

d. Reaksi dengan basa

Klorin, bromin dan iodin dapat bereaksi dengan basa dan hasilnya tergantung pada temperatur saat reaksi berlangsung.

Dengan basa kuat (MOH) pada suhu 15⁰ C (dingin) halogen ( X2 ) bereaksi membentuk halida ( X^- ) dan hipohalit ( XO^-).

X₂ + 2MOH → MX + MXO + H₂O

misalnya :

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Cl₂ + 2OH^-→ Cl^- + ClO^- + H₂O

Dengan basa kuat (MOH) pada suhu panas halogen ( X2 ) bereaksi membentuk halida ( X^- ) dan perhalit ( XO3^-).

3X₂ + 6MOH → 5MX + MXO₃ + 3H₂O

misalnya :

3Br₂ + 6KOH → 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O

3Br₂ + 6OH^-→ 5Br^- + BrO3^- + H₂O

Senyawa Asam Halida

HX	HF	HCl	HBr	HI	Catatan : → makin besar/kuat sesuai dengan arah panah
Sifat reduktor
Keasaman
Kepolaran
Kestabilan terhadap panas

Pada temperatur kamar asam halida berupa gas, tidak berwarna dan sangat mudah larut air. Sifat asam halida semakin kuat dengan bertambahnya massa atom relatif dengan urutan seperti dalam tabel di atas. jadi asam yang paling lemah adalah HF dan yang paling kuat adalah HI.

urutan titik didih asam halida : HF > HI > HBr > HCl

Titik didih asam halida bertambah sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya dengan pengecualian titik didih HF. Walaupun massa atom relatif HF terkecil namun titik didihnya justru yang terbesar. Hal ini karena dalam senyawa HF terdapat ikatan hidrogen.

Pembuatan Halogen

Halogen dibuat dari senyawa-senyawa yang ada di alam. Caranya ialah dengan mengoksidasi ion-ion halida. Prosesnya sangat beragam jadi yang diungkapkan di sini merupakan contoh dari berbagai proses yang dapat terjadi.

Fluorin (F₂)
Elektrolisis KHF2, dalam HF bebas air. Flourin diperoleh melalui proses elektrolisis garam kalium hydrogen flourida (KHF₂) dilarutkan dalam HF cair, ditambahkan LiF 3% untuk menurunkan suhu sampai 100^oC. Elektrolisis dilaksanakan dalam wajah baja dengan katode baja dan anode karbon. Campuran tersebut tidak boleh mengandung air karena F₂ yang terbentukakan oksidasinya.

Klorin

Gas Cl2 dibuat melalui elektrolisis lelehan NaCl, reaksinya :

Bromin

Gas Br2 dibuat dari air laut melalui oksidasi dengan gas Cl2. Secara komersial, pembuatan gas Br2 sebagai berikut:

Air laut dipanaskan kemudian dialirkan ke tanki yang berada di puncak menara.
Uap air panas dan gas Cl2 dialirkan dari bawah menuju tanki. Setelah terjadi reaksi redoks, gas Br2 yang dihasilkan diembunkan hingga terbentuk lapisan yang terpisah. Bromin cair berada di dasar tangki, sedangkan air di atasnya.
Selanjutnya bromin dimurnikan melalui distilasi.

Iodin

Gas I2 diproduksi dari air laut melalui oksidasi ion iodida denganoksidator gas Cl2. Iodin juga dapat diproduksi dari natrium iodat (suatu pengotor dalam garam (Chili, NaNO3) melalui reduksi ion iodat oleh NaHSO3. Endapan I2 yang didapat, disaring dan dimurnikan.

Kegunaan Halogen dan Senyawanya

Fluorin

Membuat senyawa klorofluoro karbon (CFC), yang dikenal dengan nama Freon.
Membuat Teflon
Memisahkan isotop U-235 dari U-238 melalui proses difusi gas.

Senyawa Fluorin

CFC (Freon) digunakan sebagai cairan pendingin pada mesin pendingin, seperti AC dan kulkas. Freon juga digunakan sebagai propelena aerosol pada bahan-bahan semprot. Penggunaan Freon dapat merusak lapisan ozon.
Teflon (polietrafluoroetilena). Monomernya CF2=CF2, yaitu sejenis plastik yang tahan panas dan anti lengket serta tahan bahan kimia, digunakan untuk melapisi panci atau alat rumah tangga yang tahan panas dan anti lengket.
Asam fluoride (HF) dapat melarutkan kaca, karena itu dapat digunakan untuk membuat tulisan, lukisan, atau sketsa di atas kaca.
Garam fluoride ditambahkan pada pasta gigi atau air minum untuk mencegah kerusakan gigi.

Klorin

Untuk klorinasi hidrokarbon sebagai bahan baku industri serta karet sintesis.
Untuk pembuatan tetrakloro metana (CCl4).
Untuk pembuatan etil klorida (C2H5Cl) yang digunakan pada pembuatan TEL (tetra etillead) yaitu bahan adaptif pada bensin.
Untuk industri sebagai jenis pestisida.
Sebagai bahan desinfektans dalam air minum dan kolam renang.
Sebagai pemutih pada industri pulp (bahan baku pembuatan kertas) dan tekstil.
Gas klorin digunakan sebagai zat oksidator pada pembuatan bromin.

Senyawa Klorin

Senyawa natrium hipoklorit (NaClO) dapat digunakan sebagai zat pemutih pada pakaian.
Natrium klorida (NaCl) digunakan sebagai garam dapur, pembuatan klorin dan NaOH, mengawetkan berbagai jenis makanan, dan mencairkan salju di jalan raya daerah beriklim dingin.
Asam klorida (HCl) digunakan untuk membersihkan logam dari karat pada elektroplanting, menetralkan sifat basa pada berbagai proses, serta bahan baku pembuatan obat-obatan, plastik, dan zat warna.
Kapur klor (CaOCl2) dan kaporit (Ca(OCl2)) digunakan sebagai bahan pengelantang atau pemutih pada kain
Polivinil klorida (PVC) untuk membuat paralon.
Dikloro difenil trikloroetana (DDT) untuk insektisida.
Kloroform (CHCl3) untuk obat bius dan pelarut.
Karbon tetraklorida (CCl4) untuk pelarut organik.
KCl untuk pembuatan pupuk.
KClO3 untuk bahan pembuatan korek api

Bromin

Untuk membuat etil bromida (C2H4Br2).
Untuk pembuatan AgBr.
Untuk pembuatan senyawa organik misalnya zat warna, obat-obatan dan pestisida

Senyawa Bromin

Etil bromida (C2H4Br2) suatu zat aditif yang dicampurkan kedalam bensin bertimbal (TEL) untuk mengikat tibal, sehingga tidak melekat pada silinder atau piston. Timbal tersebut akan membentuk PbBr2 yang mudah menguap dan keluar bersama-sama dengan gas buangan dan akan mencemarkan udara.
AgBr merupakan bahan yang sensitif terhadap cahaya dan digunakan dalam film fotografi.
Natrium bromide (NaBr) sebagai obat penenang saraf.

Iodin

Iodin Banyak digunakan untuk obat luka (larutan iodin dalam alkohol yang dikenal dengan iodium tingtur)
Sebagai bahan untuk membuat perak iodida (AgI)
Untuk menguji adanya amilum dalam tepung tapioka.

Senyawa Iodin

KI digunakan sebagai obat anti jamur.
Iodoform (CHI3) digunakan sebagai zat antiseptik
AgI digunakan bersama-sama dengan AgBr dalam film fotografi
NaI dan NaIO3 atau KIO3 dicampur dengan NaCl untuk mencegah penyakit gondok. Kekurangan iodium pada wanita hamil akan mempengaruhi tingkat kecerdasan pada bayi yang dikandungnya.

Unsur-Unsur Gas Mulia

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Sat, 03 Sep 2011 09:00:00 +0000

Gas mulia adalah unsur-unsur yang terdapat dalam golongan VIIIA (dalam sistem periodik terletak dalam kolom yang paling kanan) yang memiliki kestabilan yang sangat tinggi dan sebagian ditemukan di alam dalam bentuk monoatomik. unsur-unsur yang terdapat dalam gas mulia yaitu Helium (He), Neon (Ne), Argon(Ar), Kripton(Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn). Unsur-unsur ini disebut gas mulia karena sifatnya yang sangat sukar bereaksi (inert). Gas-gas ini pun sangat sedikit kandungannya di bumi. dalam udara kering maka akan ditemukan kandungan gas mulia sebagai berikut :

Helium ( He ) = 0,00052 %
Neon ( Ne )= 0,00182 %
Argon ( Ar ) = 0,934 %
Kripton ( Kr )= 0,00011 %
Xenon ( Xe )= 0,000008
Radon ( Rn ) = Radioaktif*

* Radon = amat sedikit jumlahnya di atmosfer atau udara. Dan sekalipun ditemukan akan cepat berubah menjadi unsur lain, karena radon bersifat radio aktif. Dan karena jumlahnya yang sangat sedikit pula radon disebut juga sebagi gas jarang.

Dari tebel dapat dilihat gas mulia yang paling banyak adalah Argon ( Ar ). Walaupun di bumi Helium bukan merupakan gas mulia yang paling banyak namun di alam semesta kandungan Helium paling banyak diantara gas mulia yang lain karena Helium meupakan bahan bakar dari matahari dan bintang-bintang lainnya.

Sejarah Gas Mulia

Sejarah gas mulia berawal dari penemuan Cavendish pada tahun 1785. Cavendish menemukan sebagian kecil bagian udara (kuarang dari 1/2000 bagian) sama sekali tidak berreaksi walaupun sudah melibatkan gas-gas atmosfer.

Lalu pada tahun 1894, Lord Raleigh dan Sir William Ramsay berhasil memisahkan salah satu unsur gas di atmosfer (yang sekarang di kenal sebagai gas mulia) berdasarkan data spektrum. Lalu ia mencoba mereaksikan zat tersebut tetapi tidak berhasil dan akhirnya zat tersebut diberi nama argon.

Dan pada tahun1895 Ramsay berhasil mengisolasi Helium, hal ini berawal dari penemuan Janssen pada tahun 1868 saat gerhana matahari total. Janssen menemukan spektrum Helium dari sinar matahari berupa garis kuning. Nama Helium sendiri merupakan saran dari Lockyer dan Frankland.

Lalu pada tahun 1898 Ramsay dan Travers memperoleh zat baru yaitu Kripton, Xenon serta Neon. Kripton dan Xenon ditemukan dalam residu yang tersisa setelah udara cair hampir menguap semua. Sementara itu Neon ditemukan dengan cara mencairkan udara dan melakukan pemisahan dari gas lain dengan penyulingan bertingkat.

Pada tahun 1900 Radon ditemukan oleh Friedrich Ernst Dorn, yang menyebutnya sebagai pancaran radium. Pada tahun William Ramsay dan Robert Whytlaw-Gray menyebutnya sebagai niton serta menentukan kerapatannya sehingga mereka menemukan Radon adalah zat yang paling berat di masanya (sampai sekarang). Nama Radon sendiri baru dikenal pada tahun 1923.

Pembuatan unsur gas mulia sendiri baru ditemukan pada tahun 1962. Pembuatan unsur tersebut diawali oleh seorang ahli kimia yang berasal dari Kanada yaitu Neil Bartlett. Neil Bartlett barhasil membuat senyawa xenon yaitu XePtF₆, sejak saat itu barulah ditemukan berbagai gas mulia lain yang berhasil di buat. Dan akhirnya istilah untuk menyebut zat-zat telah berganti. Yang awalnya disebut gas inert (lembam) telah berganti menjadi gas mulia yang berarti stabil atau sukar berreaksi.

Asal usul nama unsur gas mulia:
- Helium → Helios (Yunani) : matahari
- Argon → Argos (Yunani) : malas
- Neon → Neos (Yunani) : baru
- Kripton → Kriptos (Yunani) : tersembunyi
- Xenon → Xenos (Yunani) : asing
- Radon → Radium

Sifat Gas Mulia

Gas mulia memiliki beberapa sifat baik secara fisis maupun kimia, sebelum membahas hal tersebut mari kita lihat data-data dari gas mulia. Berikut merupakan beberapa ciri fisis dari gas mulia

	Helium	Neon	Argon	Kripton	Xenon	Radon
Nomor atom	2	10	18	32	54	86
Elektron valensi	2	8	8	8	8	8
Jari-jari atom(Ǻ)	0,50	0,65	0,95	1,10	1,30	1,45
Massa atom (gram/mol)	4,0026	20,1797	39,348	83,8	131,29	222
Massa jenis (kg/m³)	0.1785	0,9	1,784	3,75	5,9	9,73
Titik didih (⁰C)	-268,8	-245,8	-185,7	-153	-108	-62
Titikleleh (⁰C)	-272,2	-248,4	189,1	-157	-112	-71
Bilangan oksidasi	0	0	0	0;2	0;2;4;6	0;4
Keelekronegatifan	-	-	-	3,1	2,4	2,1
Entalpi peleburan (kJ/mol)	@	0,332	1,19	1,64	2,30	2,89
Entalpi penguapan (kJ/mol)	0,0845	1,73	6,45	9,03	12,64	16,4
Afinitas elektron (kJ/mol)	21	29	35	39	41	41
Energi ionisasi (kJ/mol)	2640	2080	1520	1350	1170	1040

@ = Helium dipadatkan dengan cara menaikkan tekanan bukan menurunkan suhu.

Dari tabel dapat dilihat bahwa jari-jari atom gas mulia sangat kecil sehingga jarak antara elektron valensi (elektron pada kulit terluar) dengan intinya sangat dekat. Akibatnya harga energi ionisasinya sangat besar yang menyebabkan gas mulia sangat sulit melepaskan elektron. Sementara afinitas elektron yang rendah menyebabkan gas mulia sangat sulit menerima elektron. Gabungan sifat ini menyebabkan gas mulia sangat sulit bereaksi (inert). Di alam tidak pernah ditemukan gas mulia dalam bentuk senyawa namun berupa molekul monoatomik (atom yang berdiri sendiri).

Adapula hal penting yang menyebabkan gas mulia amat stabil( sukar bereaksi) yaitu konfigurasi elektronnya. Berikut adalah konfigurasi elektron gas mulia :

He = 1s²
Ne = 1s² 2s² 2p⁶
Ar = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Xe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

Rn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

Karena konfigurasi elektronnya yang stabil gas mulia juga biasa digunakan untuk penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain.

contoh :

Br = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

menjadi

Br = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Kestabilan gas mulia yang sangat tinggi juga dapat dilihat pada titik didih dan titik lelehnya yang sangat rendah maka gaya tairk menarik antar partikel gas mulia sangat kecil. Perbedaan titik leleh dan titik didihnya juga sangat kecil, hal ini berarti daya tarik antar partikel dalam fase cair hampir sama dengan daya tarik antar partikel dalam fase gas.

Dari atas ke bawah jari-jari atom gas mulia makin besar dan energi ionisasinya makin kecil. Hal ini mengakibatkan unsur gas mulia dari atas ke bawah semakin mudah melepas elektron sehingga kereaktifannya juga semakin bertambah.

Reaksi pada Gas Mulia

Gas Mulia adalah gas yang sudah memiliki 8 elektron valensi dan memiliki kestabilan yang tinggi. Tetapi gas mulia pun masih dapat berreaksi dengan atom lain.
Karena sebenarnya tidak semua sub kuit pada gas mulia terisi penuh.
Contoh:
Ar : [Ne] 3s² 3p⁶

Sebenarnya atom Ar masih memiliki 1 Sub kulit yang masih kosong yaitu sub kulit d
jadi
Ar : [Ne] 3s² 3p⁶ 3d⁰

jadi masih bisa diisi oleh atom-atom lain.

Berikut adalah beberapa contoh Reaksi dan cara pereaksian pada gas mulia

Gas Mulia	Reaksi	Nama senyawa yang terbentuk	Cara peraksian
Ar(Argon)	Ar_(s) + HF → HArF	Argonhidroflourida	Senyawa ini dihasilkan oleh fotolisis dan matriks Ar padat dan stabil pada suhu rendah
Kr(Kripton)	Kr_(s) + F₂ _(s) → KrF₂ _(s)	Kripton flourida	Reaksi ini dihasilkan dengan cara mendinginkan Kr dan F₂pada suhu -196 ⁰C lalu diberi loncatan muatan listrik atau sinar X
Xe(Xenon)	Xe_(g) + F₂_(g) → XeF₂_(s) Xe_(g) + 2F₂_(g) → XeF₄_(s) Xe_(g) + 3F₂_(g)→ XeF₆_(s) XeF₆_(s) + 3H₂O_(l) → XeO₃_(s) + 6HF_(aq)6XeF₄_(s) + 12H₂O_(l) → 2XeO₃_(s) + 4Xe_(g) + 3O₍₂₎_(g) + 24HF_(aq)	Xenonflourida Xenon oksida	XeF₂ dan XeF₄ dapat diperoleh dari pemanasan Xe dan F₂pada tekanan 6 atm, jika umlah peraksi F₂ lebih besar maka akan diperoleh XeF₆ XeO₄ di buat dari reaksi disproporsionasi(reaksi dimana unsur pereaksi yang sama sebagian teroksidasi dan sebagian lagi tereduksi) yang kompleks dari larutan XeO₃ yang bersifat alkain
Rn(Radon)	Rn_(g) + F2_(g) → RnF	Radon flourida	Bereaksi secara spontan

XeF₂
Hibridisasi                          : sp³d
Sebaran pasangan elektron : segitiga bipiramida
Bentuk molekul                  : linier

XeF₄
Hibridisasi                          : sp³d²
Sebaran pasangan elektron : oktahedral
Bentuk molekul                  : segi empat planar

XeF₆
Hibridisasi                          : sp³d³
Sebaran pasangan elektron : oktahedral
Bentuk molekul                  : segilima bipiramida

Kegunaan Gas Mulia

Helium

Sebagai pengisi Balon udara karena helium merupakan zat yang ringan dan tidak muadah terbakar. Pada awalnya pengisi balon udara adalah Hidrogen. Walaupun sama-sama ringan ternyata Hidrogen sangat mudah terbakar.
Sebagai campuran oksigen dalam tabung penyelam karena dalam tekanan tinggi helium tidak larut dalam darah. Bila menggunakan udara biasa yang mengandung Nitrogen maka saat menyelam tekanan menjadi tinggi dan Nitrogen menjadi larut dalam darah. Saat penyelam kembali ke permukaan tekanan menjadi lebih rendah menyebabkan kelarutan Nitrogen dalam darah berkurang dan keluar dari dalam darah. Hal ini menyebabkan rasa nyeri yang hebat dan berbahaya.
Helium yang berwujud cair juga dapat digunakan sebagai zat pendingin karena memiliki titik uap yang sangat redah.

Neon

Neon biasanya digunakan untuk mengisi lampu neon.
Neon dapat digunakan untuk berbagi macam hal seperti indikator tegangan tinggi, zat pendingin, penangkal petir, dan mengisi tabung televisi.
Neon cair merupakan zat pendingin pada refrigenerator untuk temperatur rendah.
Neon juga dapat digunakan untuk memberi tanda pada pesawat terbang karena sinarnya dapat menembus kabut.

Argon

Argon dapat digunakan dalam las titanium dan stainless steel.
Argon juga digunakan sebagai pengisi bola lampu pijar karena dalam suhu tinggi Argon tidak bereaksi dengan kawat lampu/wolfram sehingga kawat lampu tidak cepat putus.

Kripton

Kripton bersama argon digunakan sebagai pengisi lampu fluoresen bertekanan rendah.
Krypton juga digunakan dalam lampu kilat untuk fotografi kecepatan tinggi.

Xenon

Xenon dapat digunakan dalam pembuatan lampu pijar untuk bakterisida (pembunuh bakteri).
Xenon juga digunakan dalam pembuatan tabung elektron.

Radon
Radon dapat digunakan dalam terapi kanker karena bersifat radioaktif. Radon juga dapat berperan sebagai sistem peringatan gempa, Karena bila lepengn bumi bergerak kadar radon akan berubah sehingga bias diketahui bila adanya gempa dari perubahan kadar radon.

Download Buku Sekolah Elektronik SD/MI Kelas 6

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Sat, 03 Sep 2011 00:52:00 +0000

Bagi pengujung yang ingin mendownload buku sekolah elektronik (BSE) untuk sekolah dasar (SD)/madrasah ibtidaiyah (MI) kelas 6 sihahkan klik link-link di bawah ini :


1.		Bahasa Indonesia Bahasa Indonesia Membuatku Cerdas Pengarang: Edi Warsidi dan Farika Penerbit: Pusat Perbukuan Diknas Tahun: 2008 Jumlah hal : 122 Download (60,913 MB)

2.		Ilmu Pengetahuan Alam Senang Belajar Ilmu Pengetahuan Alam Pengarang: S. Rositawaty, Aris Muharam Penerbit: Pusat Perbukuan Depdiknas Tahun: 2008 Jumlah Hal: 194 Download (46,293 MB)

3.		Matematika Bersahabat dengan Matematika Pengarang: A. Dadi Permana Penerbit: Pusat Perbukuan Diknas Tahun: 2008 Jumlah Hal: 154 Download (20,403 MB)

4.		Ilmu Pengetahuan Alam Ilmu Pengetahuan Alam Kelas VI Pengarang: Heri Sulistyanto, Edy wiyono Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (14,036 MB)

5.		Bahasa Indonesia Bahasa Indonesia Kelas 6 Pengarang: Sukini, Iskandar Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (12,406 MB)

6.		Ilmu Pengetahuan Alam Ilmu Pengetahuan Alam SD dan MI Kelas VI Pengarang: Yayat Ibayati, Sri Anggraeni, Lilis Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (5,202 MB)

7.		Ilmu Pengetahuan Alam Ilmu Pengetahuan Alam 6 Pengarang: Dwi Suhartanti, Isnani Aziz Z, Yulinda Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (32,071 MB)

8.		PKn Pendidikan Kewarganegaraan Pengarang: Setiati Wadihastuti, Fajar Rahayuningsih Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (47,679 MB)

9.		Ilmu Pengetahuan Sosial Ilmu Pengetahuan Sosial Pengarang: Arif Julianto Sri Nugroho, Nur siwi Ismawati Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (9,619 MB)

10.		Bahasa Indonesia Bahasa Indonesia Pengarang: Tri Puspitasari, Samidi Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (1,443 MB)

11.		PKn Pendidikan Kewarganegaraan 6 Pengarang: Anis Kusumawardani, Sunarso Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (3,310 MB)

12.		Ilmu Pengetahuan Sosial Ilmu Pengetahuan Sosial : Ayo Belajar Sambil Bermain Pengarang: Sri Wasono Widodo, Mulyadi HP Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (6,893 MB)

13.		Ilmu Pengetahuan Sosial Terampil Dan Cerdas Belajar Ilmu Pengarang: Sanusi Fattah, Alex Muryadi, Suhardi Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (15,351 MB)

14.		Ilmu Pengetahuan Sosial Ilmu Pengetahuan Sosial 6 Pengarang: Indrastuti, Penny Rahmawati Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (6,019 MB)

15.		Matematika Gemar Matematika Pengarang: Y.D. Sumanto, Heny Kusumawati, Nur Aksin Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (9,260 MB)

16.		Bahasa Indonesia Bahasa Indonesia Pengarang: Umri Nur'aini, Indriyani Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (3,049 MB)

Download Buku Sekolah Elektronik SD/MI Kelas 5

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Fri, 02 Sep 2011 21:32:00 +0000

Bagi pengujung yang ingin mendownload buku sekolah elektronik (BSE) untuk sekolah dasar (SD)/madrasah ibtidaiyah (MI) kelas 5 sihahkan klik link-link di bawah ini :


1.		Bahasa Indonesia Bahasa Indonesia 5 Pengarang: Sri Murni Penerbit: Pusat Perbukuan Diknas Tahun: 2008 Jumlah hal : 148 Download (6,283 MB)

2.		Bahasa Indonesia Bahasa Indonesia Membuatku Cerdas Pengarang: Edi Warsidi dan Farika Penerbit: Pusat Perbukuan Diknas Tahun: 2008 Jumlah hal : 115 Download (24,905 MB)

3.		Ilmu Pengetahuan Alam Senang Belajar Ilmu Pengetahuan Alam Pengarang: S. Rositawaty, Aris Muharam Penerbit: Pusat Perbukuan Depdiknas Tahun: 2008 Jumlah Hal: 166 Download (102,100 MB) (Bab 3 tidak ada)

4.		Matematika Matematika 5 Pengarang: R.J. Soenarjo Penerbit: Pusat Perbukuan Depdiknas Tahun: 2008 Jumlah Hal: 292 Download (3,922 MB)

5.		Bahasa Indonesia Indahnya Bahasa dan Sastra Indonesia Kelas 5 Pengarang: H. Suyatno, Ekarini Saraswati, T. Wibowo Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (7,883 MB)

6.		Matematika Gemar Matematika Pengarang: YD. Sumanto, Heny K., Nur Aksin Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (10,534 MB)

7.		Ilmu Pengetahuan Alam Ilmu Pengetahuan Alam Pengarang: Heri Sulistyanto, Edi Wiyono Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (8,652 MB)

8.		Ilmu Pengetahuan Alam IPA Saling Emas Pengarang: Choiril A., Wigati H.O., Rohana Kusumawati Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (14,070 MB)

9.		PKn Pendidikan Kewarganegaraan Pengarang: Setiati Wadihastuti, Fajar Rahayuningsih Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (67,553 MB)

10.		Ilmu Pengetahuan Sosial Ilmu Pengetahuaan Sosial SD dan MI Kelas V Pengarang: Reni Yuliati, Ade Munajat Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (9,980 MB)

11.		Ilmu Pengetahuan Sosial Ilmu Pengetahuan Sosial 5 Pengarang: Endang Susilaningsih, Linda S. Limbong Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (23,362 MB)

12.		Ilmu Pengetahuan Sosial Ilmu Pengetahuan Sosial Untuk SD/MI Pengarang: Siti Syamsiyah, Sri Utami, Sutono, Sri Sadiman, Sutrisno, dan Abdul Kharis. Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (4,931 MB)

13.		PKn Pendidikan Kewarganegaraan untuk SD/MI Pengarang: Ikhwan Sapto Darmono, Sudarsih Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (3,395 MB)

14.		PKn Mari Belajar Kerwarganegaraan SD/MI Pengarang: Najib Sulhan, nafich, Yamini, Asmunah Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (10,436 MB)

15.		Bahasa Indonesia Bahasa Indonesia Pengarang: Umri Nur'aini, Indriyani Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (4,014 MB)

Sel Elektrolisis

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Fri, 02 Sep 2011 12:33:00 +0000

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik.

Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Sedangkan elektrolisis merupakan reaksi kebalikan dari sel volta/galvani yang potensial selnya negatif atau dengan kata lain, dalam keadaan normal tidak akan terjadi reaksi dan reaksi dapat terjadi bila diinduksi dengan energi listrik dari luar.

Contoh sel Volta adalah sel Daniel, reaksi total sel Daniell adalah :

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu E⁰ = 1,1 V

Andaikan potensial lebih tinggi dari 1,1 V diberikan pada sel dengan arah kebalikan dari potensial yang dihasilkan sel, reaksi sebaliknya akan berlangsung. Jadi, zink akan mengendap dan tembaga akan mulai larut.

Zn²⁺ + Cu → Zn + Cu²⁺

Elektroda positif (+) dari sel dihubungkan dengan kutub positif (+) dari sumber arus listrik
Elektroda negatif (-) dari sel dihubungkan dengan kutub negatif (-) dari sumber arus listrik

Pada elektroda positif (+)/anoda karena dihubungkan dengan kutub positif (+) yang potensialnya lebih besar menyebabkan terjadi reaksi oksidasi dan elektron mengalir dari elektroda ini menuju ke sumber arus listrik. Elektron bergerak dari kutub negatif (-) sumber arus listrik ke elektroda negatif (-)/katoda sehingga menyebabkan terjadi reaksi reduksi.

Persamaan dan perbedaan sel volta dan sel elektrolisis :

Persamaan :
Anoda selalu terjadi reaksi oksidasi dengan kata lain elektroda yang terjadi reaksi oksidasi disebut anoda
Katoda selalu terjadi reaksi reduksi dengan kata lain elektroda yang terjadi reaksi reduksi disebut katoda

Perbedaan :

Pada Sel Volta

merubah energi kimia menjadi energi listrik

Anoda (oksidasi) adalah elektroda negatif (-) dan katoda (reduksi) adalah elektroda positif (+)

Pada Sel Elektrolisis

merubah energi listrik menjadi energi kimia

Anoda (oksidasi) adalah elektroda positif (+) dan katoda (reduksi) adalah elektroda negatif (-)

Reaksi-reaksi Sel Elektrolisis

Reaksi pada Katoda ( Reduksi Kation)

1.Bila kation dari golongan Alkali/ IA (Li⁺, Na⁺, K⁺), Alkali tanah/ IIA (Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺), Al³⁺ atau Mn²⁺ maka kation tersebut tidak direduksi namun air (H2O) yang direduksi. hal ini karena E°red H2O lebih besar dari ion-ion teraebut. Reaksi yang terjadi :

2H₂O(l) + 2e^- → H₂(g) + 2OH^-(aq)

2. H⁺ dari suatu asam akan direduksi menjadi gas hidrogen (H2). Reaksi yang terjadi :

2H⁺(aq) + 2e^- → H₂(g)

3. Ion-ion logam lainnya yang tidak termasuk kelompok di atas direduksi lalu mengendap pada katoda.

Ni²⁺(aq) + 2e^- → Ni(s)

Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(aq)

Ag⁺(aq) + e^- → Ag(s)

4. Ion-ion lelehan atau leburan dari golongan alkali dan alkali tanah direduksi lalu mengendap pada katoda (karena lelehan/leburan tidak mengandung air).

Li⁺(aq) + e^- → Li(s)

Ca²⁺(aq) + 2e^- → Ca(s)

Reaksi pada Anoda (Oksidasi Anion)

1. Bila elektrodanya non inert ( Ni, Cu, Ag dll) maka elektrodanya yang dioksidasi. contoh reaksinya :

Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2e^-

Cu(aq) → Cu²⁺(aq) + 2e^-

Ag(s) → Ag⁺(aq) + e^-

2. Bila elektrodanya inert ( C, Pt atau Au) maka elektrodanya tidak bereaksi dan bila anionnya :

a. Ion OH^- dari basa maka reaksi yang terjadi :

4OH^-(aq) → 2H2O(aq) + O2(g) + 4e^-

b. Ion sisa asam yang mengandung oksigen (SO₄^2-, NO₃^-, PO₄^3- dll) tidak dioksidasi namun air (H2O) yang dioksidasi. karena E°oks H2O lebih besar dari sisa asam yang mengandung oksigen. Reaksi yang terjadi :

2H2O(aq) → 4H⁺(aq) + O2(g) + 4e^-

c. ion sisa asam yang tidak mengandung oksigen (Cl^- , Br^- , I^- dll) akan dioksidasi.

2Cl^-(s) → Cl2(g) + 2e^-

2Br^-(s) → Br2(g) + 2e^-

setelah membaca dari beberapa sumber ternyata yang dituliskan dalam reaksi elektrolisis bukan hanya reaksi di katoda (+) dan anoda (-) saja, tetapi reaksi penguraiannya juga. sebagai gambaran saya beri beberapa contoh reaksi elektrolisis.

1. elektrolisis kalium iodida (KI) dengan elektroda C

KI → K⁺ + I^- x2

Katoda (+) : 2H₂O(l) + 2e^- → H₂(g) + 2OH^-(aq)

Anoda (-) : 2I^-(s) → I2(g) + 2e^-

2KI → 2K⁺ + ~~2I^-~~

Katoda (+) : 2H₂O(l) + 2e^- → H₂(g) + 2OH^-(aq)

Anoda (-) : 2I^-(s) → I2(g) + 2e^-

--------------------------------------------------------

Reaksi sel : 2KI + 2H₂O → 2K⁺ + 2OH^- + I2 + H₂

2KI + 2H₂O → 2KOH + I2 + H₂

Pada katoda reaksi K diganti oleh H2O karena K tergolong dalan logam alkali.
dikalikan 2 ( x2 ) untuk menyamakan ion sejenis dan/atau elektron di ruas kiri dan kanan. kemudian setelah ion sejenis dan jumlah elektron di ruas kiri dan kanan sama dapat dicoret. Yang tidak dicoret itulah reaksi selnya. Pada reaksi-reaksi selanjutnya tidak saya beri keterangan yang penting perhatikan aturan-aturan reaksi pada katoda dan anoda yang telah dibahas sebelumnya.

2. elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt

AgNO3 → Ag⁺ + NO3^- x4

Katoda (+) : Ag⁺(aq) + e^- → Ag(s) x4

Anoda (-) : 2H2O(aq) → 4H⁺(aq) + O2(g) + 4e^- x1

4AgNO3 → ~~4Ag~~⁺ + 4NO3^-

Katoda (+) : ~~4Ag~~⁺(aq) + 4e^-→ 4Ag(s)

Anoda (-) : 2H2O(aq) → 4H⁺(aq) + O2(g) + 4e^-
--------------------------------------------------------------------------
Reaksi sel : 4AgNO3(aq) + 2H₂O(aq) → 4Ag(s) + 4H⁺(aq) + 4NO3^- + O2(g)

4AgNO3(aq) + 2H₂O(aq) → 4Ag(s) + 4HNO3 + O2(g)

3. elektrolisi leburan NaCl dengan elektroda Cu ( ingat Cu tidak inert)

NaCl → Na⁺ + Cl^-x2

Katoda (+) : Na⁺(aq) + e^- → Na(s) x2

Anoda (-) : Cu(aq) → Cu²⁺(aq) + 2e^- x1

2NaCl → ~~2Na~~⁺ + 2Cl^-

Katoda (+) : ~~2Na~~⁺(aq) + 2e^- → 2Na(s)

Anoda (-) : Cu(aq) → Cu²⁺(aq) + 2e^-

Reaksi sel : 2NaCl + Cu(aq) → 2Na(s) + Cu²⁺ + 2Cl^-

2NaCl + Cu(aq) → 2Na(s) + CuCl2

Sel Volta dalam Kehidupan Sehari-hari

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Fri, 02 Sep 2011 08:54:00 +0000

A. Aki / Baterai Timbal (Accu)

Nilai sel terletak pada kegunaannya. Diantara berbagai sel, sel timbal (aki) telah digunakan sejak 1915. Berkat sel ini, mobil/sepeda motor dapat mencapai mobilitasnya, dan akibatnya menjadi alat transportasi terpenting saat ini. Baterai timbal dapat bertahan kondisi yang ekstrim (temperatur yang bervariasi, shock mekanik akibat jalan yang rusak, dll) dan dapat digunakan secara kontinyu beberapa tahun.

Dalam baterai timbal, elektroda negatif adalah logam timbal (Pb) dan elektroda positifnya adala timbal yang dilapisi timbal oksida (PbO₂), dan kedua elektroda dicelupkan dalam larutan elektrolit asam sulfat (H₂SO₄). Reaksi elektrodanya adalah sebagai berikut :

Anoda Pb (-)        :   Pb + SO₄^2-                              → PbSO₄ + 2e^–
Katoda PbO₂(+) :   PbO₂ + SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^–    → PbSO₄ + 2H₂O

Reaksi total          :   Pb + PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2- → 2PbSO₄ + 2H₂O

Kondisi Saat aki digunakan :

Saat aki menghasilkan listrik, Anoda Pb dan katoda PbO₂ bereaksi dengan SO₄^2- menghasilkan PbSO₄. PbSO₄ yang dihasilkan dapat menutupi permukaan lempeng anoda dan katoda. Jika telah terlapisi seluruhnya maka lempeng anoda dan katoda tidak berfungsi. Akibatnya aki berhenti menghasilkan listrik.

Saat aki menghasilkan listrik dibutuhkan ion H⁺dan ion SO₄^2-yang aktif bereaksi. akibatnya jumlah ion H⁺dan ion SO₄^2- pada larutan semakin berkurang dan larutan elektrolit menjadi encer maka arus listrik yang dihasilkan dan potensial aki semakin melemah.

Oleh karena reaksi elektrokimia pada aki merupakan reaksi kesetimbangan (reversibel) maka dengan memberikan arus listrik dari luar ( mencas ) keadaan 2 elektroda (anoda dan katoda) yang terlapisi dapat kembali seperti semula. demikian pula ion akan terbentuk lagi sehingga konsentrasi larutan elektrolit naik kembali seperti semula.

Anoda PbO₂ ( - ) :   PbSO₄ + 2H₂O    → PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e^–
Katoda Pb ( + )    :   PbSO₄ + 2e^– → Pb + SO₄^2-

Reaksi total           :   2PbSO₄ + 2H₂O →   Pb + PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2-

Selama proses penggunaan maupun pengecasan aki terjadi reaksi sampingan yaitu elektrolisis air dan tentu saja ada air yang menguap dengan demikian penting untuk menambahkan air terdistilasi ke dalam baterai timbal. Baru-baru ini jenis baru elektroda yang terbuat dari paduan timbal dan kalsium, yang dapat mencegah elektrolisis air telah dikembangkan. Baterai modern dengan jenis elektroda ini adalah sistem tertutup dan disebut dengan baterai penyimpan tertutup yang tidak memerlukan penambahan air.

B. Baterai / Sel Kering / Sel Lelanche

Sel Leclanché ditemukan oleh insinyur Perancis Georges Leclanché (1839-1882) lebih dari seratus tahun yang lalu. Berbagai usaha peningkatan telah dilakukan sejak itu, tetapi, yang mengejutkan adalah desain awal tetap dipertahankan, yakni sel kering mangan.

Sel kering mangan terdiri dari bungkus dalam zink (Zn) sebagai elektroda negatif (anoda), batang karbon/grafit (C) sebagai elektroda positif (katoda) dan pasta MnO₂ dan NH₄Cl yang berperan sebagai larutan elektrolit.

a. Baterai Biasa

Anoda    : logam seng (Zn)
Katoda    : batang karbon/gafit (C)
Elektrolit : MnO2, NH4Cl dan serbuk karbon (C)

Anoda Zn (-)   : Zn                                → Zn²⁺ + 2e^–
Katoda C (+) : 2MnO2 + 2NH4⁺ + 2e^- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O

Reaksi total : Zn + 2MnO2 + 2NH4⁺ → Zn²⁺ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

b. Baterai Alkaline

Dalam sel kering alkalin, padatan KOH atau NaOH digunakan sebagai ganti NH4Cl. Umur sel kering mangan (baterai biasa) diperpendek oleh korosi zink akibat keasaman NH4Cl. Sedangkan pada sel kering alkali bebas masalah ini karena penggantian NH4Cl yang bersifat asam dengan KOH/NaOH yang bersifat basa. Jadi umur sel kering alkali lebih panjang.Selain itu juga menyebabkan energi yang lebih kuat dan tahan lama.

Anoda Zn (-)   : Zn                                → Zn²⁺ + 2e^–
Katoda C (+) : 2MnO2 + H2O + 2e^-    → Mn2O3 + 2OH^–

Reaksi total : Zn + 2MnO2 + H2O     → Zn²⁺ + Mn2O3 + 2OH^–

c. Baterai Nikel-Kadmium

Mirip dengan baterai timbal, sel nikel-kadmium juga reversibel. Selain itu dimungkinkan untuk membuat sel nikel-kadmium lebih kecil dan lebih ringan daripada sel timbal. Jadi sel ini digunakan sebagai batu baterai alat-alat portabel seperti : UPS, handphone dll.

Anoda Cd (-) : Cd + 2OH^–              → Cd(OH)2 + 2e^–
Katoda NiO2 (+) : NiO2 + 2H2O + 2e^– → Ni(OH)2 + 2OH^–

Reaksi total           : Cd + NiO2 + 2H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2

Download Buku Sekolah Elektronik SD/MI Kelas 4

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Fri, 02 Sep 2011 01:02:00 +0000

Bagi pengujung yang ingin mendownload buku sekolah elektronik (BSE) untuk sekolah dasar (SD)/madrasah ibtidaiyah (MI) kelas 4 sihahkan klik link-link di bawah ini :


1.		Bahasa Indonesia Bahasa Indonesia Membuatku Cerdas Pengarang: Edi Warsidi dan Farika Penerbit: Pusat Perbukuan Diknas Tahun: 2008 Jumlah hal : 123 Download (24,882 MB)

2.		Ilmu Pengetahuan Alam Senang Belajar Ilmu Pengetahuan Alam Pengarang: S. Rositawaty, Aris Muharam Penerbit: Pusat Perbukuan Depdiknas Tahun: 2008 Jumlah Hal: 212 Download (145,020 MB)

3.		Ilmu Pengetahuan Alam Ilmu Pengetahuan Alam SD dan MI Kelas 4 Pengarang: Poppy K. Devi, Sri Angraeni Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (7,427 MB)

4.		Ilmu Pengetahuan Alam Ilmu Pengetahuan Alam Pengarang: Heri Sulistyanto, Edi Wiyono Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (8,521 MB)

5.		Ilmu Pengetahuan Alam Ilmu Pengetahuan Alam 4 Pengarang: Budi Wahyono, Setyo Nurachmadani Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (9,967 MB)

6.		Ilmu Pengetahuan Sosial Ilmu Pengetahuan Sosial 4 Pengarang: Irawan Sadad Sadiman, Shendy Amalia Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (5,131 MB)

7.		Ilmu Pengetahuan Sosial Ilmu Pengetahuan Sosial 4 Pengarang: Tantya Hisnu, P. Winardi Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (10,027 MB)

8.		PKn Pendidikan Kewarganegaraan Pengarang: Resi Kartika Dewi, Wahyuningrum, Sunny Ummul. Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (1,979 MB)

9.		PKn Pendidikan Kewarganegaraan Pengarang: Sarjan, Agung Nugroho Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (4,456 MB)

10.		PKn Pendidikan Kewarganegaraan: Menjadi Warganegara Yang Baik. Pengarang: Prayoga Bestari, Ati Sumiati Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (6,378 MB)

11.		Ilmu Pengetahuan Sosial Cerdas Pengetahuan Sosial Pengarang: Umi Yuliati, Retno Heni Pujiati Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (3,238 MB)


12.		Matematika Ayo Belajar Matematika Pengarang: Burhan, Moestaqiem, Ary Astuty Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (9,917 MB)

13.		Bahasa Indonesia Bahasa Indonesia Pengarang: Umri Nur'aini, Indriyani Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (3,240 MB)

14.		Bahasa Indonesia Bahasa Indonesia 4 Pengarang: kaswan Darmadi, Rita Nirbaya Penerbit: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun: 2008 Download (2,975 MB)

Potensial Elektroda

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Fri, 02 Sep 2011 00:09:00 +0000

Arus listrik yang terjadi pada sel volta disebabkan elektron mengalir dari elektroda negatif ke elektroda positif. Hal ini disebabkan karena perbedaan potensial antara kedua elektroda. Andaikan kita mengukur perbedaan potensial (∆V) antara dua elektroda dengan menggunakan potensiometer ketika arus listrik yang dihasilkan mengalir sampai habis. Maka akan diperoleh nilai limit atau perbedaan potensial saat arus listriknya nol yang disebut sebagai potensial sel (E°sel).

Perbedaan potensial yang diamati bervariasi dengan jenis bahan elektroda dan konsentrasi serta temperatur larutan elektrolit. Sebagai contoh untuk sel Daniell, bila diukur dengan potensiometer beda potensial pada suhu 25°C saat konsentrasi ion Zn²⁺ dan Cu²⁺ sama adalah 1,10 V. Bila elektroda Cu/Cu²⁺ dalam sel Daniell diganti dengan elektroda Ag/Ag⁺ , potensial sel adalah 1,56 V. Jadi dengan berbagai kombinasi elektroda dapat menghasilkan nilai potensial sel yang sangat bervariasi. Jadi alat potensiometer digunakan untuk mengukur perbedaan potensial antara dua elektroda sedangkan untuk mengukur nilai potensial mutlak untuk suatu elektroda tidak bisa dilakukan.

Oleh karena itu, diperlukan suatu elektroda yang dipakai sebagai standar atau pembanding dengan elektroda-elektroda yang lainnya. Dan telah ditentukan yang digunakan sebagai elektroda standar adalah elektroda Hidrogen. Elektroda Hidrogen terdiri dari gas H₂ dengan tekanan 1 atm yang dialirkan melalui sekeping logam platina (Pt) yang dilapisi serbuk Pt halus pada suhu 25°C dalam larutan asam (H⁺) 1 M. Berdasarkan perjanjian elektroda Hidrogen diberi nilai potensial 0,00 Volt.

Potensial sel yang terdiri atas pasangan elektroda hidrogen/standar (H/H⁺) dan elektroda Zn/Zn²⁺ adalah -0,76 V. Bila elektroda Zn/Zn²⁺ diganti dengan elektroda Cu/Cu²⁺ maka besar potensial selnya menjadi +0,34 V.

H₂ + Zn²⁺ → 2H⁺ + Zn       E° = -0,76 V

H₂ + Cu²⁺ → 2H⁺ + Cu       E° = +0,34 V

karena besarnya potensial elektroda hidrogen = 0,00 V maka potensial reduksi (E°red) Zn dan Cu dapat ditentukan :

Zn²⁺ + 2e → Zn       E° = -0,76 V disingkat E°red Zn = -0,76 V

Cu²⁺ + 2e → Cu      E° = +0,34 V disingkat E°red Cu = +0,34 V

potensial reduksi (E°red) menunjukkan kecenderungan untuk menerima elektron. jadi berdasarkan nilai potensial elektroda di atas, potensial elektroda Zn bernilai negatif (-) menunjukkan bahwa Zn/Zn²⁺ lebih sukar untuk menerima elektron/direduksi dibanding dengan H/H⁺ dan Cu bernilai positif (+) menunjukkan bahwa Cu/Cu²⁺ lebih mudah untuk menerima elektron/direduksi dibanding dengan H/H⁺.

Semakin sukar untuk direduksi berarti semakin mudah untuk dioksidasi dan sebaliknya semakin mudah direduksi berarti semakin sukar dioksidasi. karena besar potensial oksidasi (E°oks) berlawanan dengan potensial reduksi (E°red).

Zn → Zn²⁺ + 2e     E° = +0,76 V disingkat E°oks Zn = +0,76 V

Cu → Cu²⁺ + 2e     E° = -0,34 V disingkat E°oks Cu = -0,34 V

Potensial Sel Volta
potensial sel volta dapat ditentukan dengan percobaan dengan menggunakan potemsiometer/voltmeter dan secara teoritis potensial sel dapat dihitung berdasarkan perbedaan potensial reduksi (E°red) kedua elektroda atau penjumlahan potensial oksidasi pada anoda dengan potensial reduksi pada katoda.

sebagai contoh pada sel daniel :

Zn²⁺ + 2e → Zn       E° = -0,76 V

Cu²⁺ + 2e → Cu      E° = +0,34 V

yang mempunyai harga potensial reduksi (E°red) lebih kecil akan di oksidasi dan yang potensial reduksi (E°red) lebih besar akan direduksi.

Anoda (oksidasi)       :   Zn            → Zn²⁺ + 2e     E° = +0,76 V
Katoda (reduksi)       : Cu²⁺ + 2e → Cu               E° = +0,34 V
Reaksi total (redoks) :   Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu    E° = +1,10 V

secara singkat dapat dihitung :

nilai E°red yang lebih kecil akan dioksidasi dan yang lebih besar akan direduksi. maka Zn akan dioksidasi dan Cu akan direduksi.

E°oks Zn = +0,76 V
E°red Cu = +0,34 V

E°sel = E°oks + E°red = 0,76 + 0,34 = 1,10 V

nilai potensial sel (E°sel) yang positif menunjukkan bahwa reaksi tersebut dapat berlangsung secara spontan.

maka sebaliknya reaksi :

Cu + Zn²⁺ → Cu²⁺ + Zn     E° = -1,10 V

nilai potensial sel (E°sel) nya negatif menunjukkan bahwa dalam keadaan normal tidak akan terjadi reaksi. Reaksi dapat terjadi bila ada suplai elektron dari luar/dialiri listrik yang akan dibahas pada bab sendiri yakni pada bab elektrolisis.

Tabel Potensial Elektroda Standar

Setengah Reaksi Reduksi ( pada Katoda )	E^°red (volts)
Li⁺(aq) + e^- → Li(s)	-3.04
K⁺(aq) + e^- → K(s)	-2.92
Ca²⁺(aq) + 2e^- → Ca(s)	-2.76
Na⁺(aq) + e^- → Na(s)	-2.71
Mg²⁺(aq) + 2e^- → Mg(s)	-2.38
Al³⁺(aq) + 3e^- → Al(s)	-1.66
2H₂O(l) + 2e^- → H₂(g) + 2OH^-(aq)	-0.83
Zn²⁺(aq) + 2e^- → Zn(s)	-0.76
Cr³⁺(aq) + 3e^- → Cr(s)	-0.74
Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s)	-0.41
Cd²⁺(aq) + 2e^- → Cd(s)	-0.40
Ni²⁺(aq) + 2e^- → Ni(s)	-0.23
Sn²⁺(aq) + 2e^- → Sn(s)	-0.14
Pb²⁺(aq) + 2e^- → Pb(s)	-0.13
Fe³⁺(aq) + 3e^- → Fe(s)	-0.04
2H⁺(aq) + 2e^- → H₂(g)	0.00
Sn⁴⁺(aq) + 2e^- → Sn²⁺(aq)	0.15
Cu²⁺(aq) + e^- → Cu⁺(aq)	0.16
ClO₄^-(aq) + H₂O(l) + 2e^- → ClO₃^-(aq) + 2OH^-(aq)	0.17
AgCl(s) + e^- → Ag(s) + Cl^-(aq)	0.22
Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s)	0.34
ClO₃^-(aq) + H₂O(l) + 2e^- → ClO₂^-(aq) + 2OH^-(aq)	0.35
IO^-(aq) + H₂O(l) + 2e^- → I^-(aq) + 2OH^-(aq)	0.49
Cu⁺(aq) + e^- → Cu(s)	0.52
I₂(s) + 2e^- → 2I^-(aq)	0.54
ClO₂^-(aq) + H₂O(l) + 2e^- → ClO^-(aq) + 2OH^-(aq)	0.59
Fe³⁺(aq) + e^- → Fe²⁺(aq)	0.77
Hg₂²⁺(aq) + 2e^- → 2Hg(l)	0.80
Ag⁺(aq) + e^- → Ag(s)	0.80
Hg²⁺(aq) + 2e^- → Hg(l)	0.85
ClO^-(aq) + H₂O(l) + 2e^- → Cl^-(aq) + 2OH^-(aq)	0.90
2Hg²⁺(aq) + 2e^- → Hg₂²⁺(aq)	0.90
NO₃^-(aq) + 4H⁺(aq) + 3e^- → NO(g) + 2H₂O(l)	0.96
Br₂(l) + 2e^- → 2Br^-(aq)	1.07
O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^- → 2H₂O(l)	1.23
Cr₂O₇^2-(aq) + 14H⁺(aq) + 6e^- → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)	1.33
Cl₂(g) + 2e^- → 2Cl^-(aq)	1.36
Ce⁴⁺(aq) + e^- → Ce³⁺(aq)	1.44
MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) + 5e^- → Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)	1.49
H₂O₂(aq) + 2H⁺(aq) + 2e^- → 2H₂O(l)	1.78
Co³⁺(aq) + e^- → Co²⁺(aq)	1.82
S₂O₈^2-(aq) + 2e^- → 2SO₄^2-(aq)	2.01
O₃(g) + 2H⁺(aq) + 2e^- → O₂(g) + H₂O(l)	2.07
F₂(g) + 2e^- → 2F^-(aq)	2.87

tabel di atas lebih dikenal sebagai deret volt, adapun deret volta yang sering keluar dalam materi SMA disusun dalam baris sebagai berikut :

K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Semakin ke kanan semakin mudah direduksi yang berarti semakin mudah menerima elektron dan merupakan oksidator (penyebab zat lain mengalami oksidasi).

Semakin ke kiri semakin mudah dioksidasi yang berarti semakin mudah melepas elektron dan merupakan reduktor (penyebab zat lain mengalami reduksi).

Logam di sebelah kiri dapat bereaksi dengan ion logam di sebelah kanannya :

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Logam di sebelah kanan tidak dapat bereaksi dengan ion logam di sebelah kirinya :

Cu + Zn²⁺ → tidak bereaksi

Sel Volta (Sel Galvani)

noreply@blogger.com (Galih Utomo) — Thu, 01 Sep 2011 10:46:00 +0000

Sel volta merupakan alat untuk menghasilkan arus listrik dengan bantuan reaksi kimia. Dalam sel volta, oksidasi terjadi di salah satu elektroda, dan reduksi berlangsung di elektroda lainnya. Elektron akan bermigrasi dari satu elektroda ke elektroda lainnya akibatnya akan dihasilkan listrik yang berlawanan dengan aliran elektron.

a. Struktur Sel Volta

Bila Anda celupkan dua logam dengan kecenderungan ionisasi yang berbeda dalam larutan elektrolit dan menghubungkan kedua elektroda dengan kawat, sebuah sel volta akan tersusun. Pertama, logam dengan kecenderungan ionisasi yang lebih besar akan teroksidasi, menghasilkan kation yang terlarut dalam larutan elektrolit. Kemudian elektron yang dihasilkan akan bermigrasi ke logam dengan kecenderungan ionisasi lebih rendah melalui kawat. Pada logam dengan kecenderungan ionisasi lebih rendah, kation yang terlarut dalam larutan elektrolit akan direduksi dengan adanya elektron yang mengalir ke logam tersebut.

Dalam gambar diagram skematik sel volta di atas terlihat arah arus listrik berlawanan dengan aliran elektron, jadi arus listrik mengalir dari logam yang kecenderungan ionisasinya lebih rendah ke logam yang kecenderungan ionisasinya lebih tinggi. Kemudian yang perlu dipahami disini bahwa kation yang dihasilkan dari reaksi pada elektroda negatif (oksidasi) berbeda dengan kation yang bereaksi pada elektroda positif (reduksi). Untuk lebih jelasnya perhatikan percobaan berikut ini :

Baterai Jeruk

Elektroda negatif/anoda : Logam Zn
Elektroda positif/katoda : Logam Cu
Larutan elektrolit : asam jeruk (H⁺)

penggunaan Zn sebagai anoda karena kecenderungan ionisasi Zn lebih tinggi dari H dan Cu sebagai anoda karena kecenderungan ionisasi Cu lebih rendah dari H sehingga pada anoda logam Zn dioksidasi menghasilkan ion Zn²⁺dan melepas elektron.

Zn → Zn²⁺ + 2 e^-

pada katoda ion H⁺ yang dihasilkan dari larutan asam jeruk direduksi menjadi molekul hidrogen.

2H⁺ + 2e^- → H₂

b. Sel Daniel

Mekanisme sel yang paling populer ditemukan oleh kimiawan Inggris John Frederic Daniell (1790-1845) disebut sel daniel. Dalam sel daniell, dua elektroda logam dicelupkan dalam larutan logam sulfatnya. Elektroda negatif (anoda) terdiri atas zink (Zn) dan larutan zink sulfat (ZnSO₄) dan elektroda positifnya (katoda) terdiri atas tembaga (Cu) dan larutan tembaga sulfat (CuSO₄). Kedua elektroda ini biasanya ditandai sebagai Zn/ZnSO₄(aq) dan Cu/CuSO₄(aq). Kadang simbol tersebut disederhanakan menjadi Zn/Zn²⁺ ,dan Cu/Cu²⁺.Sekat berpori digunakan untuk memisahkan kedua larutan (ZnSO₄ dan CuSO₄) dan pada saat yang sama memungkinkan kation (Zn²⁺) bermigrasi dari elektroda negatif ke elektroda positif dan anion (SO₄^-2) bermigrasi dari elektroda positif ke elektroda negatif.

Pada anoda supaya Zn dapat berubah menjadi Zn²⁺ dan melepas elektron maka batang Zn dicelupkan dalam larutan elektrolit yang tidak bereaksi dengan Zn larutan elektrolitnya adalah ZnSO₄. Sedangkan pada katoda digunakan batang Cu karena Cu tidak bereaksi dengan larutan CuSO₄. Jadi fungsi batang Cu dapat digantikan dengan logam lain asal tidak bereaksi dengan larutan CuSO₄. Elektron yang dihasilkan pada batang Zn dialirkan menuju batang Cu, sehingga Cu²⁺ dalam larutan CuSO₄ akan berubah menjadi Cu setelah mengikat elektron yang dihasilan tersebut.
Tanpa adanya sekat pemisah ion Cu²⁺ akan bereaksi langsung pada permukaan batang Zn sehingga aliran elektron melalui penghantar tidak terjadi dan saat batang Zn seluruhnya terlapisi Cu maka reaksi akan berhenti karena Cu tidak bereaksi dengan larutan elektrolit (ZnSO₄ dan CuSO₄). Dengan adanya sekat pemisah saat reaksi oksidasi berlangsung pada anoda konsentrasi ion Zn²⁺ makin lama makin besar akibatnya larutannya menjadi bermuatan positif dan menolak ion-ion Zn²⁺dari batang sehingga batang Zn tidak larut lagi menjadi ion Zn²⁺. Sedangkan saat reaksi reduksi pada katoda ion-ion Cu²⁺ diubah menjadi Cu. Oleh karena itu konsentrasi ion SO₄^-2 menjadi berlebih dan menyebabkan larutannya bermuatan negatif. Larutan yang bermuatan negatif akan menolak elektron dari batang sehingga tidak dapat diikat oleh ion Cu²⁺. Maka solusinya diperlukan sekat pemisah yang berpori, sekat ini dapat memisahkan larutan CuSO₄ dari batang Zn dan pada saat yang sama dapat mengalirkan kelebihan kation (Zn²⁺) dari elektroda negatif ke elektroda positif dan anion (SO₄^-2) dari elektroda positif ke elektroda negatif.

Pada batang/elektroda Zn reaksi yang berlangsung adalah reaksi oksidasi sehingga elektroda Zn sebagai elektroda negatif (anoda) :

Zn → Zn²⁺ + 2 e^-

sedangkan pada batang Cu reaksi yang berlangsung adalah reaksi reduksi sehingga elektroda Cu sebagai elektroda positif (katoda) :

Cu²⁺ + 2e^- → Cu

Reaksi totalnya ditulis :

Zn + Cu²⁺→ Zn²⁺ + Cu atau Zn + CuSO₄→ ZnSO₄ + Cu

Diagram (notasi) sel tersebut adalah :

Zn l Zn²⁺ ll Cu²⁺l Cu

Notasi tersebut menyatakan bahwa di anoda terjadi oksidasi Zn menjadi Zn²⁺, sedangkan di katoda terjadi reduksi ion Cu menjadi Cu²⁺.