Orbital Favorito

Fotos da aula prática com o 2º C

2011-09-10T18:48:00.002-04:00

Lista de Exercícios - 2º Anos

2011-09-10T18:40:00.000-04:00

E. E. PROFª CLARINDA MENDES DE AQUINO - 2011

LISTA DE EXERCÍCIOS DA DISCIPLINA DE QUÍMICA - 1º ANO -
PROFº : FÁTIMA A. RODRIGUES

1 - Calcule as Massas Molares (M₁) dos compostos abaixo. (Dados: H = 1 u.m.a; C = 12 u.m.a; O = 16 u.m.a; S = 32 u.m.a; Ca = 40 u.m.a; Br = 80 u.m.a)

a) H₂O b) H₂SO₄ c) CaBr₂ d) CH₄

e) H4P2O7 f) FeCl₃g) C4H10 h) C21H30O2

i) C6H12O6 j) CO2 l) N2 m) C6H8O6

n) C2H6O o) H3BO3 p) CO(NH2)2 q) SO3

r) NH3 s) CH₃COOH t) H₂CO₃

u) Cu(NO₃)₂ v) HNO₃ w) Al₂O₃

x) CaCO₃ y) C₁₂H₂₂O₁₁ z) Na2SO4

2 - Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é:

Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; Na = 23 u; S = 32 u; Ca = 40 u.

a) Ca(OH)2. b) SO3 c) NaHSO3. d) H2SO4. e) C6H6.

3 - O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Qual a massa molar desse inseticida? Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u

4 - Qual o número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH)? (Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u)

5 - Qual o número de mols existentes em 280g de CaBr₂?

6 - Qual o número de mols existentes em 150g de gás metano (CH4)?

7- Faça as conversões de unidades que se pede:

a) 68 mg para “g” b) 500 cm³ para “mL” c) 350 cm³ para “L”

d) 600 mL para “L” e) 100 mg para “g” f) 55mg para “g”

g) 98 mg para “g” h) 250 mg para “g” i) 750 mg para “g”

j) 750 cm³ para “mL” k) 350 cm³ para “mL” l) 270 cm³ para “mL”

m) 777 cm³ para “mL” n) 200 cm³ para “L” o) 150 cm³ para “L”

p) 700 cm³ para “L” q) 800 cm³ para “L”r) 60 mL para “L”

s) 400 mL para “L” t) 550 mL para “L” u) 340 mL para “L”

v)780 mL para “L”

8 - Uma solução de NH₄Cl tem concentração inicial de 100 g/L com volume inicial igual a 350 mL. Qual será o volume final caso a concentração final seja 45 g/L?

9 - Uma solução de NH₄Cl tem concentração inicial de 85 g/L com volume inicial igual a 200 mL. Qual será o volume final caso a concentração final seja 50 g/L?

10 - Uma solução de NH₄Cl tem concentração inicial de 35 g/L com volume inicial igual a 500 mL. Qual será o volume final caso a concentração final seja 45 g/L?

11 -Diluindo-se 700 mL de solução a 18 mols/L de ácido sulfúrico a 800 mL, qual será a molaridade final?

12 - Diluindo-se 500 mL de solução a 10 mols/L de ácido sulfúrico a 800 mL, qual será a molaridade final?

13 - Diluindo-se 300 mL de solução a 5 mols/L de ácido sulfúrico a 500 mL, qual será a molaridade final?

14 - Diluindo-se 700 mL de solução a 18 mols/L de ácido sulfúrico a 800 mL, qual será a molaridade final?

15 - Diluindo-se 700 mL de solução a 75g/L de ácido sulfúrico a 800 mL, qual será a concentração final?

16 - Diluindo-se 350 mL de solução a 15g/L de ácido sulfúrico a 400 mL, qual será a concentração final?

17 - Diluindo-se 250 mL de solução a 5g/L de ácido sulfúrico a 300 mL, qual será a concentração final?

18 - 550 mL de uma solução a 25 mols/L de ácido nítrico foram diluídos com água, até obter uma solução a 10 mols/L. Qual é o volume da solução final?

19 - 750 mL de uma solução a 10 mols/L de ácido nítrico foram diluídos com água, até obter uma solução a 8 mols/L. Qual é o volume da solução final?

20 - 850 mL de uma solução a 35 mols/L de ácido nítrico foram diluídos com água, até obter uma solução a 22 mols/L. Qual é o volume da solução final?

Lista de Exercícios 4 - 1º Anos

2011-09-10T18:33:00.001-04:00

E. E. PROFª CLARINDA MENDES DE AQUINO - 2011

LISTA DE EXERCÍCIOS “4” DA DISCIPLINA DE QUÍMICA (GERAL) - 1º ANO -
PROFº : FÁTIMA A. RODRIGUES

Lista de Exercícios 3 - 1º Anos

2011-09-10T18:18:00.008-04:00

E. E. PROFª CLARINDA MENDES DE AQUINO - 2011

LISTA DE EXERCÍCIOS “3” DA DISCIPLINA DE QUÍMICA (GERAL) - 1º ANO -
PROFº : FÁTIMA A. RODRIGUES

1 - Quais as três subpartículas básicas que compõem o átomo? Que cargas possuem?

2 - Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de ₂₈Ni⁵⁹ com as do átomo de ₈₀Hg²⁰¹, o total de partículas será:
a) 281. b) 158. c) 368 d) 108. e) 360.

3 - O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:
a) 52 - 127 e 5. b) 52 - 127 e 6. c) 127 - 52 e 6. d) 52 - 75 e 5.

e) 52 - 127 e 4.

4 - A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:

a) Prótons. b) Nêutrons. c) Elétrons.
d) Mésons. e) Pósitrons.

5 - Classifique as afirmações abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F) :

a) [ ] A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.

b) [ ] Átomos de mesmo números de massa são chamados isótopos.

c) [ ] O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.

d) [ ] Um átomo neutro se caracteriza por possuir quantidades iguais de prótons e elétrons.

6 - A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de:
a) Nêutrons. b)Prótons e nêutrons. c) Prótons no núcleo.
d) Prótons e elétrons. e) Nêutrons ou elétrons.

7 - (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (₅B¹¹), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...

a) 5 prótons e 6 nêutrons.
b) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6.

c) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5.
d) Número igual de prótons e nêutrons.

e) 11 prótons e 5 nêutrons.

8 - Assinale verdadeiro ou falso para as afirmações abaixo:

a) [ ] Na eletrosfera, região em torno do núcleo do átomo, encontram-se os elétrons.

b) [ ] O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons.

c) [ ] Um átomo com 27 elétrons tem 5 camadas.

9 - Faça a distribuição eletrônica por camadas dos átomos abaixo e diga quantos elétrons possuem na última camada:

a) Carbono (Z = 6)      b) Oxigênio (Z = 8)    c) Sódio (Z = 11)
d) Fósforo (Z = 15)      e) Argônio (Z = 18) f) Vanádio (Z = 23)
g) Zinco (Z = 30)     h) Bromo (Z = 35)      i) Rênio (Z = 75)

10 - Faça a distribuição eletrônica dos átomos abaixo, usando o diagrama de Linus Pauling. Indique quantos elétrons tem na última camada, na antepenúltima, e no subnível mais energético.
a)      Carbono (Z = 6)    b) Oxigênio (Z = 8)   c) Sódio (Z = 11)
d) Fósforo (Z = 15)     e)Argônio (Z = 18) f) Vanádio (Z = 23)
g) Zinco (Z = 30)     h) Bromo (Z = 35)      i) Rênio (Z = 75)

11 - (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s²
2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, classifique em verdadeiro ou falso:
a) [     ] seu número atômico é 25;
b) [     ] possui 7 elétrons na última camada;
c) [     ] possui 4 camadas no total;
d) [     ] tem 5 elétrons no subnível mais energético.

12 - (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (₃₈Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s²3d¹⁰ 5s²
e) 1s²2s² 2p⁶ 3p⁶3s² 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

Conteúdo da Prova Bimestral - 3º Bimestre

2011-09-10T18:01:00.001-04:00

A prova bimestral de Química será dia 20/09. Os conteúdos seguem abaixo:
1º Anos:
- Tabela Periódica e Ligações Químicas.Estudem também as listas de exercícios.

2º Anos:
- Diluições de soluções e Termoquímica. Estudem também as listas de exercícios.

3º Anos:
- Funções Orgânicas Oxigenadas e Nitrogenadas.Estudem também as listas de exercícios.

Fotos da Apresentação de teatro na Escola Clarinda - Show da Química da UFMS

2011-09-10T17:52:00.001-04:00

Feira de Ciências da E.E. Profª Clarinda

2011-08-18T20:22:00.004-04:00

A feira de ciências na E.E. Profª Clarinda será no mesmo dia da feira cultural em 19 de novembro das 15:00 às 18:00 h, e não mais 7 de outubro.

Monitoria de Química na E.E Profº Clarinda

2011-08-18T20:20:00.000-04:00

O projeto de monitoria em química desenvolvida por mim na E.E. Profª Clarinda, vem acontecendo deste o ínicio do ano letivo. A monitoria (ou aula de reforço) acontece todas as quintas-feiras das 11:20 as 12:10 hrs na sala de Química (sala 02), onde alunos monitores juntamente com a professora da disciplina, auxiliam os alunos com dificuldades na diciplina.

Alguns links para Químicos

2011-08-08T04:00:00.003-04:00

https://woc.uc.pt/quimica/genericpages/showgenericpage.do?idgenericpage=9

http://www.tabelaperiodica.org/

http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?acao=quimica/ms2&i=23&id=397

Programas para a química

2011-08-08T03:43:00.003-04:00

Segue links com programas de química para baixar:

http://aprendendoolline.weebly.com/programas-para-quimica.html

http://www.mocho.pt/outros/servicos/software/quimica/

http://www.acdlabs.com/download/

Métodos de conservação de alimentos

2011-07-27T20:44:00.000-04:00

Aditivos Alimentares

2011-07-27T20:17:00.000-04:00

Conteúdos da Provas Bimestrais - 2º Bimestre

2011-06-18T12:59:00.007-04:00

- Primeiro ano:

- Lei de Lavoisier e Lei de Proust; - Os elementos químicos e seus símbolos; - Classificação da matéria; - Substância simples e composta; - Evolução dos Modelos atômicos; - Identificação dos átomos (A, Z, e, p, n); - Íons; - Semelhanças atômicas (isótopos, isóbaros e isónotos); - Conceitos da aula prática sobre solubilidade; - Modelo atômico de Rutherford-Bohr, níveis e subníveis eletrônicos, diagrama de Linus Pauling, distribuição eletrônica de átomos e íons.
- Conteúdo das listas de exercícios.

- Segundo ano:

- Unidades de transformação e cálculo da massa molar; - Concentração comum; - Título; - Molaridade; - Fração molar; - Molalidade; - Diluição de soluções.
- Conteúdo das listas de exercícios.

- Terceiro ano:

- Classificação dos átomos de carbono em uma cadeia; - Tipos de cadeia carbônica; - Hidrocarbonetos; - Nomenclatura dos alcanos, alcenos, alcadienos, alcinos, ciclanos e hidrocarbonetos aromáticos segundo a IUPAC.

- Conteúdo das listas de exercícios.

Conteúdos das Provas Bimestrais - 1º bimestre

- Primeiro ano:

- Matéria e suas propriedades - estados físicos, caracteristicas e organização; - mudanças de estado físico; - diagrama de mudanças de estado físico (característica do diagrama de uma substância pura, mistura, mistura eutética e azeotrópica, pontos de fusão e ebulição);

- Transformações da matéria (estudar todos os conceitos das aulas práticas sobre reações químicas)

- Classificação da matéria.

- Segundo ano:

- Toda a matéria de revisão que foi dado (constituição do átomo, níveis e subníveis de energia, orbitais, características dos elementos e tabela periódica, ligações químicas, geometria molecular e conceito de massa atômica, massa molar e mol).

- Terceiro ano:

- Introdução: O que é Química Orgânica? - Big Bang: uma teoria; - O surgimento da vida; - Os primórdios da Química Orgânica; - Química Orgânica hoje; - A evolução do conhecimento.

- Modelo atômico atual e suas principais características (componentes e características, semelhanças atômicas, níveis e subníveis energéticos); - Características gerais da tabela periódica; - Tipos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica); Orbitais, Princípio de Exclusão de Pauli e Regra de Hund; Formato dos orbitais atômicos, sobreposição e formação de orbitais moleculares; Ligações sigma (σ) e ligações pi (π).

- O carbono e os tipos de ligações covalentes. - Hibridização do carbono; - Tipos de hibridização; - Número de nuvens eletrônicas e a hibridização; - Teoria estrutural de Kekulé; - Ligações simples, duplas e triplas; - Evolução do modelo do carbono (modelos estruturais planos e tridimensionais - modelo de cunha e traço, modelo de pinos e bolas e modelo de preenchimento espacial); - Fórmulas eletrônicas, estruturais e moleculares.

Trabalho para os 3º Anos - entregar dia 21/06/11

2011-06-18T12:47:00.002-04:00

As atividades serão realizadas em equipe com no máximo 5 integrantes, e cada equipe receberá por sorteio o nome de uma molécula orgânica e ficarão responsáveis por:

- montar sua estrutura carbônica em 3D mostrando todos os orbitais envolvidos na ligação. Poderão se utilizar de diversos materiais, como bolas de isopor, palito de madeira, papel cartão, pedrinhas de miçangas, fitas, garrafas PETs entre outros. Usem a criatividade.

- elaborar um cartaz com as fórmulas: molecular, estrutural condensada e de linha da molécula. Mostrar a distribuição eletrônica dos elementos envolvidos. Desenhar os orbitais participantes das ligações com seus respectivos elétrons, mostrar qual é o tipo de cada orbital, e os tipos de ligações formadas.

As moléculas para sorteio serão: 1 - benzeno e fenol; 2 - mirceno e eteno; 3 - linalol e etino; 4 - citral e metano; 5 - vitamina A; 6 - limoneno; 7 - serotonina; 8 - feniletilamina; 9 - dopamina; 10 - adrenalina.

Questionário sobre video-aula - 1º Anos (2º Bim)

2011-06-18T12:43:00.003-04:00

E. E. PROFª CLARINDA MENDES DE AQUINO - PROFº : FÁTIMA A. RODRIGUES - 2011

QUESTIONÁRIO DA DISCIPLINA DE QUÍMICA SOBRE A VÍDEO-AULA DE “EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS”

1 - Quais foram os cientistas responsáveis por elaborar os modelos atômicos?

2 - Como era o átomo para Dalton?

3 - Como era chamado o modelo atômico de Thomson?

4 - O que são os raios catódicos da experiência de Thomson?

5 - Quem é o cientista considerado “pai do elétron”?

6 - Qual é a carga das partículas alfa utilizadas na experiência de Rutherford?

7 - De acordo com a experiência de Rutherford, como era formado o átomo?

8 - Quais as três subpartículas elementares que compõem o átomo? Indique suas cargas.

9 - O elétron tem uma massa extremamente reduzida em relação ao núcleo de um átomo. Qual a vantagem disso?

10 - Depois das experiências de Rutherford, um cientista chamado Chadwick descobriu partículas sem carga no núcleo de um átomo. Desenhe o modelo atômico depois dessa descoberta, para um átomo que tenha 2 elétrons, 2 prótons e 3 neutrons.

Aula Prática - 1º Anos (2º Bim.)

2011-06-18T12:41:00.000-04:00

Lista de Exercícios 2 - 1º Anos (2º Bim)

2011-06-01T16:49:00.000-04:00

Referência: Wildson Luiz Pereira, Gerson de Souza Mól (PEQUIS), Química Cidadã, vol.1, ed. Nova Geração, 2010.

Projeto "A Química na Alimentação" - ( Prática 1)

2011-05-18T23:31:00.002-04:00

Referência bibliográfica: MÓL et al., Química Cidadã, vol.3, ed. Nova Geração, 2010.

Profª Orientadora: Fátima Rodrigues; Alunos orientados: Naiara, Jenifer e Uallace (3º B).

Lista de exercícios 4 - 3º Ano (2º Bim.)

2011-05-18T23:22:00.000-04:00

Referência bibliográfica: USBERCO & SALVADOR, Química, vol. 3, ed. Saraiva, 2010.

Lista de exercícios 3 - 3º Ano (2º Bimestre)

2011-05-18T23:18:00.002-04:00

Referência bibliográfica: USBERCO & SALVADOR, Química, vol. 3, ed. Saraiva, 2010.

Lista de exercícios 1 - 1º Ano (2º Bimestre)

2011-05-18T23:13:00.001-04:00

Referência bibliográfica: USBERCO & SALVADOR, Química, vol. único, 8º edição, ed. Saraiva, 2010.

Hibridização - 3º Ano (1º bim.)

2011-05-18T22:59:00.001-04:00

Referência bibliográfica: USBERCO & SALVADOR, Química, vol. 3, ed. Saraiva, 2010.

Atividade Avaliativa 1 - 2º Ano (1º bim.)

2011-05-18T22:51:00.000-04:00

Referência bibliográfica: USBERCO & SALVADOR, Química, vol. único, 8º edição, ed. Saraiva, 2010.

Atividade Avaliativa 1 - 1º Ano (1º bimestre)

2011-05-18T22:47:00.000-04:00

Referência bibliográfica: USBERCO & SALVADOR, Química, vol. único, 8º edição, ed. Saraiva, 2010.

Lista de exercícios 2 - 3º Ano (1º bim.)

2011-05-18T22:19:00.001-04:00

Referência bibliográfica: USBERCO & SALVADOR, Química, vol. 3, ed. Saraiva, 2010.