tag:blogger.com,1999:blog-40441779770153247802024-02-20T23:19:40.877-08:00Ensino de Química e seus ElementosAnonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.comBlogger286125tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-50573181555425205062013-01-27T02:21:00.000-08:002013-03-03T12:19:57.143-08:00Estresse e o Café<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhNOMNIsdHWvaDf7JLKMW_X8_5BoObZ_HjKfmhGv0T277j_nIWNLQ0wKSFepSPoQ9SdU2ElhsRhy5y_1v__v2F27aULI-o8m5Gf67DZAdBcecSj_CUrOr82kJIuP83tXya_AaJTSYZI1VyH/s1600/Estresse-e-o-caf%C3%A9zinho.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="53" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhNOMNIsdHWvaDf7JLKMW_X8_5BoObZ_HjKfmhGv0T277j_nIWNLQ0wKSFepSPoQ9SdU2ElhsRhy5y_1v__v2F27aULI-o8m5Gf67DZAdBcecSj_CUrOr82kJIuP83tXya_AaJTSYZI1VyH/s200/Estresse-e-o-caf%C3%A9zinho.jpg" width="200" /></span></a></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> Tomar muito <a href="http://vivosaude.net/" target="_blank"><b>café</b> </a>prejudica a produtividade no trabalho, de acordo com uma pesquisa encomendada por uma fábrica de água mineral. Segundo os pesquisadores, o consumo de 3,5 xícaras de café acarreta lapsos de concentração e ajuda a aumentar o estresse. Os resultados da pesquisa também condenam o excesso de chá, que, de acordo com os pesquisadores contratados pela fabricante de água mineral Volvic, produz efeito similar aos do café por meio do aumento do nível de cafeína no <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/08/termoquimica-do-corpo.html" target="_blank">organismo</a>. </span></span><br />
<a name='more'></a><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">A pesquisa foi feita com mil pessoas que trabalham em escritórios. Desse total, 76% disse que tomava <b>café</b>, chá ou refrigerantes que contem <b>cafeína</b> pelo menos três vezes por dia.<br /><br />Bem, não podemos ver somente o lado ruim do <b>café.</b> Pesquisando um pouco sobre o assunto na Internet, também achei alguns fatores positivos do café.<br /><br /><b>O Café e a Saúde:</b><br /><br />A maioria das pessoas que consomem café diariamente desconhece as substâncias <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2013/01/quimica-organica-essencias-de-frutas.html" target="_blank">saudáveis</a> e os seus efeitos terapêuticos:<br /><br /> O consumo moderado de café (de três a quatro xícaras por dia) exerce efeito de prevenção de problemas tão diversos como o mal de Parkinson, a depressão, o diabetes, os cálculos biliares, o câncer de cólon e o consumo de drogas como o álcool. Além disso melhora a memória e, conseqüentemente, o desempenho escolar.<br /> O café contém vitamina B, lipídios, aminoácidos, açúcares e uma grande variedade de minerais, como potássio e<a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/11/historia-da-tabela-periodica.html" target="_blank"> cálcio</a>, além da cafeína.<br /> O café tem propriedades antioxidantes, combatendo os <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2013/01/acidos-os-componentes-acidos-do-limao.html" target="_blank">radicais</a> livres e melhorando o desempenho na prática de esportes.<br /> Doenças como infarto, malformação fetal, câncer de mama, aborto, úlcera gástrica ou qualquer outro tipo de câncer não estão associadas ao consumo moderado de <a href="http://vivosaude.net/" target="_blank">cafeína</a>.<br /> Melhora a taxa de oxigenação do sangue.<br /><br />A cafeína chega às células do corpo em menos de 20 minutos após a ingestão do café. No cérebro, a cafeína aumenta a influência do neurotransmissor dopamina.<br /><br />Entre os malefícios causados pelo consumo excessivo de café podemos listar:<br /><br /> Ação diurética compulsivo causadora de perda de minerais e oligoelementos, aminoácidos e vitaminas essenciais.<br /> Causa enfraquecimento do organismo através da perda de sódio, potássio, cálcio, zinco, magnésio, vitaminas A e C, bem como do complexo B.<br /> Possui relação direta com a doença fibroquística (eventualmente percursora do “cancer da mama”).<br /> Pode causar de polipos (primeiro estágio do cancer no aparelho digestivo), verrugas, psoríases e outras afecções dermatológicas.<br /> Reduz a taxa de oxigenação dos neurônios.<br /> Provoca uma maior secreção de ácido clorídico, causando irritações nas mucosas intestinais que causam colites e ulcerações, principalmente para quem sofre de gastrite.<br /> Sua ação é acidificante do sangue, propiciando o surgimento de leucorreias, cistites, colibaciloses e variados acessos fúngicos.</span></span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-55635257804751666062013-01-27T02:07:00.000-08:002013-03-03T12:21:28.491-08:00Linhaça - receitas da cosmética natural<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
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<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg4OPKCLE9YK4bXHeMZZYvdfH8VjoSR5Xsau44yfqvBdNtylr5WNJVscd2p2DtSw1ofb8JODL3Vj2e0PEGClCC7Vk_pfDyyPqhq-z4EPegxYBrLgac1UTh-1MOlX0pbnYxXyyzLdXPGRuD7/s1600/9454.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg4OPKCLE9YK4bXHeMZZYvdfH8VjoSR5Xsau44yfqvBdNtylr5WNJVscd2p2DtSw1ofb8JODL3Vj2e0PEGClCC7Vk_pfDyyPqhq-z4EPegxYBrLgac1UTh-1MOlX0pbnYxXyyzLdXPGRuD7/s200/9454.jpg" width="200" /></a></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b>Linhaça - receitas da cosmética natural</b><br />:: Conceição Trucom ::<br /><br /><b>Óleo de linhaça caseiro</b><br />Este óleo pode ser ingerido puro, com o objetivo de tratamento terapêutico (ver dosagem diária máxima na Tabela abaixo), no preparo de alimentos (temperar legumes e <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2013/01/quimica-organica-essencias-de-frutas.html" target="_blank">saladas</a>, preparar maioneses, etc.), e também para o preparo de receitas cosméticas e terapêuticas, como <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/12/a-quimica-do-pao.html" target="_blank">óleos </a>de massagem, cremes, pomadas etc.</span></span><br />
<a name='more'></a><span style="font-size: small;"><br /></span>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiD9uvweEsKJqwRQ8CrNAdbD1n8UzbaiMSog3m9vNgReOt01stnlCEONOue_1aKSSsmhDAajLCTzvVwXks-stUZWgNLzANLOQlLgAgn_Q7At7yJtgLK6xUrCw1S0U7M8CvKAh7-CPkX_Arm/s1600/9454-2.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="110" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiD9uvweEsKJqwRQ8CrNAdbD1n8UzbaiMSog3m9vNgReOt01stnlCEONOue_1aKSSsmhDAajLCTzvVwXks-stUZWgNLzANLOQlLgAgn_Q7At7yJtgLK6xUrCw1S0U7M8CvKAh7-CPkX_Arm/s320/9454-2.JPG" width="320" /></a><br />Ingredientes: 500 ml de óleo (*) de girassol ou óleo de coco (babaçu) ou azeite de oliva extravirgem (principalmente de for usado para consumo alimentar), 100 gramas de semente de <b>linhaça frescas </b>e selecionadas, ou seja, as sementes não podem estar quebradas ou com aspecto duvidoso (ver também a validade e data em que foi embalada), 1 colher (sopa) de alecrim seco, 1 colher (sopa) de orégano seco.<br />(*) os óleos precisam ser prensados a frio, pois quando se trata de<b> função nutricional</b> e terapêutica não cabe o uso de óleos refinados. Opcional: pode-se misturar 250 ml de óleo de girassol + 250 de azeite de oliva. Ou misturar 250 ml de óleo de coco + 250 ml de azeite de oliva. Enfim, faça a sua experiência e observe a resposta da sua pele e paladar.<br />Preparo: triture levemente as sementes no liquidificador. Em um frasco de vidro escuro (ou coberto com papel pardo), coloque as sementes levemente trituradas, o óleo vegetal (puro ou mistura) e as ervas secas. Tampe com uma rolha limpa (ideal nova) de cortiça. Coloque o frasco em local fresco e sombreado (tipo dentro de um armário ou enterrado na terra) e deixe em repouso por 30 dias. Após 30 dias, coe com um pano de algodão limpo e seco. Embale em frasco escuro e com tampa. Validade: 6 meses.<br />Função: esta sinergia tem ação emoliente, antiinflamatória e antioxidante. Fator natural de proteção solar (FPS) igual a 8.<br /><br />Máscaras de <b>leite de linhaça</b><br />Este leite tem propriedades terapêuticas e sua ação é rápida. Embora existam receitas de leites de linhaça para beber, a receita a seguir está adequada para uso tópico ou cosmético.<br />MÁSCARA FACIAL<br />Ingredientes hidratação: 2 colheres (sopa) de sementes de linhaça + 12 colheres (sopa) de água filtrada.<br />Ingredientes do chá: 2 xícaras (chá) água + 1 colher (sopa) de flores secas de camomila.<br />Preparo do chá: coloque a água para aquecer. Antes que comece a ferver desligue o fogo e acrescente as flores de camomila. Abafe com um pires e aguarde 10 minutos em infusão. Deixe que esfrie e coloque na geladeira. Coe e separe em 1 xícaras.<br />Preparo da máscara: deixe a semente de molho na água por toda a noite. Pela manhã bata no liquidificador com 1 xícara do chá de camomila. Coe em um coador feito com tecido de voil (corte um quadrado de 40 x 40 cm e passe com uma agulha de tapeceiro um elástico roliço de 50 cm em toda a volta). Opcional: acrescentar 1-2 gotas de óleo essencial de lavanda. Misture bem.<br />Aplicação: Cubra os olhos com 2 chumaços de algodão umedecidos no chá gelado de camomila. Aplique a máscara de leite de linhaça em todo o rosto, colo e pescoço previamente limpos com um bom sabonete de argila ou produto de sua confiança. Mantenha-se deitada e relaxada, deixando a máscara agir por cerca de 30 minutos. Retire com água corrente e natural. Passe um hidratante ou o óleo de linhaça preparado acima ao final do tratamento. Esta aplicação pode ser feita ao final da tarde ou à noite.<br />Função: tratar peles cansadas, subnutridas e desidratadas.<br /><br />MÁSCARA CAPILAR<br />Ingredientes hidratação: 2 colheres (sopa) de sementes de linhaça + 12 colheres (sopa) de água filtrada. Ingredientes do chá: 1 xícara (chá) água + 1 colher (sopa) de alecrim seco ou 2 colheres (sopa) de alecrim fresco.<br />Preparo do chá: coloque a água para aquecer. Antes que comece a ferver desligue o fogo e acrescente o alecrim. Abafe com um pires e aguarde 10 minutos em infusão. Coe e deixe que esfrie.<br />Preparo da máscara: deixe a semente de molho na água por toda a noite. Pela manhã bata no liquidificador com 1 xícara do chá de alecrim. Coe em um coador feito com tecido de voil (corte um quadrado de 40 x 40 cm e passe, com uma agulha de tapeceiro, um elástico roliço de 50 cm em toda a volta). Opcional: acrescentar 2 gotas de óleo essencial de cedro. Misture bem.<br />Aplicação: Lave a cabeça com o xampu de sua preferência. Enxugue os cabelos e aplique a máscara de leite de linhaça em todo o couro cabeludo (movimentos circulares) e depois nos cabelos (tipo penteando as mechas com as mãos). Envolva com uma toalha úmida e deixe a máscara agir por cerca de 30 minutos. Retire com água corrente e fria. Passe o seu condicionar e enxágüe. Esta aplicação pode ser feita 1 vez/semana pela manhã ou à tarde para dar tempo de secar bem o couro cabeludo. Jamais deite com os cabelos úmidos.<br />Função: trata cabelos secos, desvitalizados ou com muita química. Trata o couro cabeludo quanto a doenças de pele, capilar. Dá tonicidade e volume aos pêlos.<br />Aviso Importante: devido à presença do alecrim, esta máscara não pode ser usada por gestantes, hipertensos e pessoas com histórico de epilepsia.<br /><br />Viseira para relaxar os olhos<br />Ingredientes: 1 copo de semente de linhaça; ½ copo de flores de secas de camomila.<br />Preparo: misture bem os ingredientes e reserve. Costure em um tecido macio de algodão uma viseira dupla, de tal forma que ela cubra toda a região dos olhos. Preencha com a mistura de sementes de linhaça e camomila, deixando espaços para a máscara ficar adaptável aos olhos - ou seja, não encha demais. Costure e coloque um elástico nas bordas da viseira para que possa ser presa à cabeça.<br />Uso e função: esta viseira poderá ser usada na temperatura ambiente ou, caso desejar, levemente pré-aquecida. Como? Envolva a viseira em papel alumínio. Coloque-a sobre um pirex e dentro do forno mínimo. Deixe que aqueça até uma temperatura confortável às costas das mãos. Deite ou sente numa espreguiçadeira e coloque a viseira. Mantenha-se relaxada pelo tempo que desejar. Sua função é relaxar os olhos e minimizar olheiras. Pode ser usada também por toda a noite.<br /><br />Almofadas térmicas de<b> semente de linhaça</b><br />Ingredientes: 1 quilo de semente de linhaça; 1 a 2 xícaras de chá de flores secas de camomila.<br />Preparo: misture bem os ingredientes e reserve. Costure em um tecido macio de algodão sacos e saquinhos nos formatos e tamanhos que desejar, pois estas almofadas serão usadas para aquecer pernas, joelhos, costas, ombros, pescoço, barriga etc. Preencha com a mistura de sementes de linhaça e camomila, mas deixe espaço para que as almofadas se adaptem ao corpo na hora de usar. Costure fechando a borda por onde foi feito o preenchimento. Antes de usar, aqueça conforme procedimento acima, entretanto, poderá atingir uma temperatura maior (tipo 70 graus), ideal para tratar dores e luxações em pernas, braços e costas. Caso a temperatura fique acima do suportável, é só usar uma toalha como proteção entre a almofada e o local do corpo onde está sendo feito o tratamento térmico.<br />Uso e função: esta almofada térmica poderá ser usada em qualquer parte do corpo onde estejam ocorrendo dores, inflamações ou tensões. Tem a função de relaxar, amenizar dores, ajudar a desinflamar e ativar a circulação periférica. Após seu uso, evite correntes de ar ou sair imediatamente do local onde recebeu o tratamento.<br /><br />docelimao.com.br</span></span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-77312960510757048672013-01-25T15:34:00.002-08:002013-01-25T15:34:52.518-08:00Ácidos - Os componentes ácidos do Limão<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEinBiAN8FFakcmfcrcG05ep2Mlhfs6WG1q4Ts6c_jO0zUfm9tTSSlxiUl93mT8eWPbw_xkapeOTpSjU0qQdPWNzFB-E8Lfm7vY1mkWQtRXOTNzu8cL7dA6LgmgqnKWxEfh96kNB6NzeuO3K/s1600/4641.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEinBiAN8FFakcmfcrcG05ep2Mlhfs6WG1q4Ts6c_jO0zUfm9tTSSlxiUl93mT8eWPbw_xkapeOTpSjU0qQdPWNzFB-E8Lfm7vY1mkWQtRXOTNzu8cL7dA6LgmgqnKWxEfh96kNB6NzeuO3K/s200/4641.jpg" width="126" /></a><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b>Os componentes ácidos do Limão</b><br /><b>Ácido cítrico </b>- 5 a 7%<br /><b>O ácido cítrico </b>é um ácido <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2013/01/quimica-organica-essencias-de-frutas.html" target="_blank">orgânico </a>tricarboxílico presente na maioria das frutas, sobretudo nas cítricas como o <b>limão </b>e a laranja. A sua<b> fórmula química </b>é C6H8O7.<br />Sua cadeia curta, comprimida por 3 volumosos grupos carboxila, lhe confere poder complexante (fixa cátions como <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2013/01/o-atomo-exericios.html" target="_blank">cálcio,</a> ferro, potássio e magnésio) e tamponante (estabiliza o <b>pH </b>de soluções aquosas), sendo ele o principal agente de alcalinização do metabolismo orgânico de homens e animais.</span></span><br />
<a name='more'></a><span style="font-size: small;"><br /><br />Desta forma, cumpre papel importante na estabilização do <b>pH </b>dos líquidos corporais e no sistema de formação e manutenção óssea.<br /></span><br /><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjneNUfdYUE_4bMQFno2Ydrbz_wAY6t1umlUuovkQNYN5lgFyscokjzT6kpcsrEIlzaCNxU1MuaYElgkQWM1GRYla7kz8lP4GvuxN8JOd79ukvalD2gIztsLq7ca41tk5iGB-sfVIF0l3lD/s1600/4641-2.jpg" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjneNUfdYUE_4bMQFno2Ydrbz_wAY6t1umlUuovkQNYN5lgFyscokjzT6kpcsrEIlzaCNxU1MuaYElgkQWM1GRYla7kz8lP4GvuxN8JOd79ukvalD2gIztsLq7ca41tk5iGB-sfVIF0l3lD/s1600/4641-2.jpg" /></a> </span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">No suco do<b> limão</b> ele está presente numa concentração que varia de 5 a 7% dependendo da variedade, condições de cultivo e maturidade do fruto. Além disso, o suco costuma conter cerca de 1 % na forma do seu sal, o citrato de potássio.<br />É o ácido cítrico, nesta elevada concentração, o principal responsável pelo sabor ácido do suco do limão. Mas isso não significa de forma alguma que ele seja um acidificante para o organismo humano. O fato é que ele não permanece nesta forma ácida após sua ingestão, mas transforma-se em sais alcalinos. A prova deste fenômeno está no acompanhamento analítico da urina humana após a ingestão de elevadas doses de suco de limão, resultando, contrariamente ao inicialmente previsto, em forte alcalinidade. Seu poder é tão alcalinizante que pode até neutralizar a acidez do estômago e outros problemas digestivos ingerindo suco de limão com água. Os sais restantes passam para o sangue, neutralizando-o e mantendo sua leve alcalinidade.<br />Assim, o suco do limão, apesar de gerar exteriormente uma reação ácida, interiormente é um gerador de bases, portanto um alcalinizante.<br /><br />Além disso, trata-se de um conservante natural que, junto com o ácido ascórbico (vitamina C) e os óleos essenciais da casca, cumpre a função de um bactericida seguro e natural contra fermentações no estômago e intestinos, além de tratar infecções internas e externas de caráter contagioso. Na verdade sua ação é bacteriológica e bacteriostática quando destrói microorganismos ou os inativa, criando um ambiente inconveniente aos germes.<br />Como complexante é um antídoto natural nas intoxicações em geral, inclusive nas causadas por ingestão de soda ou potassa cáustica.<br /><br />Todas as frutas cítricas, como a própria denominação indica, são ricas neste ácido; mas o limão é a única que consegue alcançar níveis de 5 a 7%. Entretanto, as laranjas e tangerinas, apesar de serem também consideradas frutas cítricas, costumam conter menos que 1% deste ácido na composição do seu suco.<br /><br /><b>Vitamina C – Ácido ascórbico </b>(20-50 mg/100g no suco e 150 mg/100g na casca)<br /><b>A vitamina C,</b> também conhecida como ácido ascórbico, é do tipo solúvel em água e termo-sensível, motivo pelo qual é destruída quando o alimento que a contém é cozido.<br />Trata-se de um agente antioxidante poderoso, portanto, um protetor aos danos do envelhecimento e degeneração de todas as células e tecidos, beneficiando o rejuvenescimento, o sistema de defesa do organismo, rege as funções da medula óssea, o metabolismo de formação do sangue e o desempenho das glândulas endócrinas.<br />O suco fresco do limão não é, das frutas cítricas, o mais rico em vitamina C, mas na sua entrecasca e polpa existe elevado teor desta vitamina. O fato é que a sinergia: ácido cítrico - vitamina C e vitamina P, confere ao limão especial importância no metabolismo dos aminoácidos e aumento da fixação de cálcio e ferro pelos intestinos, em casos normais ou de deficiências. Este é o motivo pelo qual o limão (suco, polpa e casca) é fundamental no tratamento e prevenção de problemas ósseos e de anemia. A vitamina C é necessária na formação dos tecidos fibrosos, dos dentes, dos ossos, das cartilagens, da pele e até dos cabelos.<br /><br />O corpo humano não sintetiza sua própria vitamina C, sendo fundamental sua ingestão através da alimentação. Adolescentes e adultos precisam consumir um mínimo de 100 mg/dia, gestantes 125 mg/dia, lactantes 150 mg/dia, crianças 75 mg/dia e fumantes e adultos da terceira idade 300 mg/dia.<br /><br />O consumo diário do limão pelas crianças desde a amamentação até a adolescência, pelas gestantes e pelos adultos da terceira idade é particularmente importante. Em casos de intervenções cirúrgicas e convalescenças, a vitamina C favorece na reconstituição de ossos e cartilagens como também na cicatrização dos cortes e feridas.<br /><br />Assim, a vitamina C é eficaz no tratamento e prevenção do escorbuto, anemia, reconstituição de tecidos, fortalecimento do sistema imunológico e um grande auxiliar na cura de estomatites, problemas digestivos e circulatórios, dores de cabeça e piorréia.<br /></span></span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-73217585263943678712013-01-24T07:58:00.000-08:002013-01-24T08:07:06.544-08:00Química Orgânica - Essências de Frutas<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiV8GXpbceC_CJc4bChvKTnqaKVQLyr03E8eKgZRI5qB3Q3wlj10jpu-dXzaUeYC1Xi7247XUv3HHN-RA5tDYHBMbl6sm4RJnB8HSOkjPgXqftzkbZBUPTiVT2IKFb1zK1MxXwEGA0ItwQf/s1600/essencias.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="153" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiV8GXpbceC_CJc4bChvKTnqaKVQLyr03E8eKgZRI5qB3Q3wlj10jpu-dXzaUeYC1Xi7247XUv3HHN-RA5tDYHBMbl6sm4RJnB8HSOkjPgXqftzkbZBUPTiVT2IKFb1zK1MxXwEGA0ItwQf/s200/essencias.jpg" width="200" /></a></div>
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">As <b>essências </b>de ésteres são responsáveis pelo <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/12/chocolate-quimica-da-felicidade.html" target="_blank">sabor</a> e aroma de <b>frutas</b>, que encontramos em chicletes, balas, gelatinas, refrescos artificiais, entre outros.<br /><b>Essências</b><br />O éster é obtido através da <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/12/reacao-de-sodio-em-agua-com.html" target="_blank">reação</a> <b>química</b> esterificação, assim que, o ácido carboxílico e <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/07/processos-de-separacao-e-misturas.html" target="_blank">álcool</a> reagem entre si na presença de um catalisador, obteremos éster e água. Vejamos essa <b>reação </b>no esquema abaixo:</span></span><br />
<a name='more'></a><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><img alt="reacao" class="aligncenter size-full wp-image-837" height="126" src="http://www.mundodaquimica.com.br/wp-content/uploads/2012/12/reacao.jpg" width="477" /><br /><br />Obs.: O calor excessivo pode causar a destruição dos agentes de sabor e odor.<br /><br />Alguns exemplos de <b>essências de frutas:</b><img alt="esteres-essencias" class="aligncenter size-full wp-image-838" height="164" src="http://www.mundodaquimica.com.br/wp-content/uploads/2012/12/esteres-essencias.jpg" width="525" /><img alt="esteres-essencias1" class="aligncenter size-full wp-image-839" height="197" src="http://www.mundodaquimica.com.br/wp-content/uploads/2012/12/esteres-essencias1.jpg" width="582" /></span></span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-88024985539849012412013-01-24T05:31:00.001-08:002013-01-24T05:32:21.642-08:00Experimentos de Química: oxirredução e bafômetro<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="270" src="http://www.youtube.com/embed/_4f20zpond0" width="480"></iframe>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-33485025300531853942013-01-24T05:04:00.000-08:002013-01-24T05:07:22.598-08:00O Átomo - Exercícios<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhAtMfanY9GChLczixLCWgPheiLbaF2g5GkN9dmZzJUektrTggOQTJ6ZKixEB-GNPNPRyN0xhvUH3b-CrdyGwp7NqzhYjcKQZxO_rFSDEz72wWEYofhrRyRt6zqyqFpoWiCONObuiBlXA_E/s1600/180px-Sciences_exactes.svg.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhAtMfanY9GChLczixLCWgPheiLbaF2g5GkN9dmZzJUektrTggOQTJ6ZKixEB-GNPNPRyN0xhvUH3b-CrdyGwp7NqzhYjcKQZxO_rFSDEz72wWEYofhrRyRt6zqyqFpoWiCONObuiBlXA_E/s1600/180px-Sciences_exactes.svg.png" /></a></div>
<br />
<b>Exercícios do <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2011/06/atomos.html" target="_blank">Átomo</a></b><br />
<br />
01. Qual o número de tipos de moléculas diferentes em um grande reservatório de gás cloro?<br />
<br />
Dados: <br />
a) O gás cloro tem forma molecular Cl2, isto é, ele tem dois <b>átomos</b> de cloro por molécula;<br />
b) O cloro apresenta dois isótopos naturais: Cl35 e Cl37.<br />
<a name='more'></a><br />
<br />
a) 26 átomos de ferro de número de massa 56.<br />
b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.<br />
c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.<br />
d) Um isótono de ferro de número de massa 56.<br />
e) Isótopo de ferro de número de massa 56.<br />
<br />
<br />
03. Um <b>átomo</b> de número atômico Z e número de massa A:<br />
<br />
a) tem A nêutrons. <br />
b) tem A elétrons. <br />
c) tem Z prótons.<br />
d) tem A – Z nêutrons.<br />
e) tem Z elétrons.<br />
<br />
<br />
04. (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:<br />
<br />
A teoria de Dalton admitia que:<br />
<br />
I. <b>Átomos </b>são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;<br />
<br />
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;<br />
<br />
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.<br />
<br />
a) Somente I é correta. <br />
b) Somente II é correta. <br />
c) Somente III é correta.<br />
d) I, II, III são corretas.<br />
e) I e III são corretas.<br />
<br />
<br />
05. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:<br />
<br />
a) 17 e 17 <br />
b) 17 e 18 <br />
c) 18 e 17<br />
d) 17 e 35 <br />
e) 35 e 17<br />
<br />
<br />
06. (FUVEST) A seguinte representação , X = símbolo do elemento químico, refere-se a<b> átomos </b>com:<br />
<br />
a) Igual número de nêutrons;<br />
b) Igual número de prótons;<br />
c) Diferentes números de elétrons;<br />
d) Diferentes números de atômicos;<br />
e) Diferentes números de oxidação;<br />
<br />
<br />
07. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”<br />
<br />
a) nome – prótons – nêutrons.<br />
b) nome – elétrons – nêutrons.<br />
c) símbolo – elétrons – nêutrons.<br />
d) símbolo – prótons – nêutrons.<br />
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.<br />
<br />
<br />
08. (PUC) Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:<br />
<br />
a) 3 <br />
b) 4 <br />
c) 6 <br />
d) 8 <br />
e) 12<br />
<br />
<br />
09. (CESCEM) As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas estruturas devem ter iguais:<br />
<br />
a) Densidades. <br />
b) Números de coordenação. <br />
c) Condutibilidades elétricas.<br />
d) Propriedades químicas.<br />
e) Números de átomos por volume unitário.<br />
<br />
<br />
10. (ENG. SANTOS) As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2SO4), enxofre (S) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:<br />
<br />
a) Íons, moléculas e átomos. <br />
b) Íons, átomos e moléculas. <br />
c) Moléculas, átomos e íons.<br />
d) Átomos, moléculas e íons.<br />
e) n.d.a.<br />
<br />
<br />
<br />
Resolução:<br />
<br />
01. Cada Cl2 é formado por dois átomos quaisquer de cloro:<br />
Cl35 – Cl35 Cl35 – Cl37 Cl37 – Cl37<br />
Essas moléculas são quimicamente iguais, porém fisicamente diferentes.<br />
Resp: Fisicamente temos 3 tipos de moléculas e quimicamente temos um único tipo de molécula.<br />
<br />
<br />
02. E 03. D 04. D 05. D<br />
06. B 07. D 08. A 09. B<br />
10. A <br />
<br />
<br />Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-40418219323088697962012-12-28T14:43:00.002-08:002012-12-28T14:43:23.328-08:00Escova Progressiva (Perigos e Riscos) <div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
</div>
<div style="clear: left; float: left; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-align: left;">
<br /></div>
<div style="clear: left; float: left; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-align: left;">
<span style="font-size: small;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFD0UKetjpFqdGmpO9Rq-4sda4MBHH09dc0Jno3T9E22Bqk1qiwbD18kODTkzbMhzIARdlqiPActHjRaL6FO-SoqabmNQwcvnoFMnjIIyzGjIMNhPpXNe8M7cEEGKs6zzKCMN-FKMMtZmH/s1600/aqq.JPG" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="94" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFD0UKetjpFqdGmpO9Rq-4sda4MBHH09dc0Jno3T9E22Bqk1qiwbD18kODTkzbMhzIARdlqiPActHjRaL6FO-SoqabmNQwcvnoFMnjIIyzGjIMNhPpXNe8M7cEEGKs6zzKCMN-FKMMtZmH/s200/aqq.JPG" width="200" /></a></span><span style="font-size: small;">Há algum tempo surgiu um modismo denominado <b>escova progressiva, </b>que utilizava <b><a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/12/oxidacao-e-reducao-numero-de-nox.html" target="_blank">formol</a> </b>para alisar os cabelos. <b>O formol é como uma solução de metanol ou formaldeído, </b>matéria-prima cujo uso em cosméticos é autorizado apenas como conservante (limite máximo permitido igual a 5%).</span></div>
<a name='more'></a><br />
<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: small;"><br /><br />Como a <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/08/termoquimica-do-corpo.html" target="_blank">unha</a> é constituída de moléculas de α-queratina (da mesma forma que os fios do cabelo), surgiu a ideia de utilizar o <b>produto nos cabelos </b>para fixá-los numa determinada conformação. Só que, para atuar como <b>alisante</b> é necessário <b>utilizar solução de formol a 37% </b>(uma concentração pelo menos sete vezes maior que a permitida para “endurecer” as unhas).</span><div style="clear: left; float: left; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-align: left;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;">
<span style="font-size: small;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFD0UKetjpFqdGmpO9Rq-4sda4MBHH09dc0Jno3T9E22Bqk1qiwbD18kODTkzbMhzIARdlqiPActHjRaL6FO-SoqabmNQwcvnoFMnjIIyzGjIMNhPpXNe8M7cEEGKs6zzKCMN-FKMMtZmH/s1600/aqq.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="151" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFD0UKetjpFqdGmpO9Rq-4sda4MBHH09dc0Jno3T9E22Bqk1qiwbD18kODTkzbMhzIARdlqiPActHjRaL6FO-SoqabmNQwcvnoFMnjIIyzGjIMNhPpXNe8M7cEEGKs6zzKCMN-FKMMtZmH/s320/aqq.JPG" width="320" /></a></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;"><br /></span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: small;">Como alisante,<b> o formol </b>age destruindo as moléculas que dão forma ao fio e por isso é utilizado com altas concentrações de queratina para criar uma capa que encobre os estragos internos. O efeito é semelhante ao da calda vermelha da maçã do amor: por fora, tudo fica lindo, l<b>iso e cheio de brilho</b>, mas basta uma leve <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/11/termoquimica.html" target="_blank">pressão</a> para que a <b>cobertura rígida comece a rachar e quebrar.</b></span><span style="font-size: small;"><br /></span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: small;"><span style="color: red;">Outra consequência desse enrijecimento dos fios é o excesso de <b>oleosidade na raiz</b>, já que a produção sebácea natural do couro cabeludo não consegue deslizar pelos cabelos.</span></span><span style="font-size: small;"><br /></span><span style="font-size: small;"><img border="0" height="139" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiP-tjvOSBK7LWdHKunvwAFpqaJ5Thndvrv5UGTTsTfrnZyK-bikFtgYaYz54Gujy-t41cxz2850xGFlkkkk7Bfum3ZthmpMfVYfSeM1pnDO2fkffrvfeyC33ZsCSO053IEgP7Kho54kEFi/s320/aqq02.JPG" width="320" /></span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: small;"><b>O formol é considerado cancerígeno</b> pela Organização Mundial de Saúde, OMS. Quando absorvido pelo organismo por inalação e, principalmente, pela exposição prolongada, apresenta o risco de desenvolvimento de câncer de boca, de narinas, de pulmão e de cérebro, entre outros. É um risco desproporcional a qualquer ganho financeiro ou resultado estético provisório, tanto para quem aplica o produto como para quem se submete a ele.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;">Bibliografia:<b> </b>Coleção Química, Vol. 3, editora FTD, por Martha Reis.</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-31754386359439333492012-12-21T10:48:00.001-08:002012-12-21T10:48:10.991-08:00A Química do Pão<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhhonzSWHH02WgapPgtyNH51pPowzpIzPW7Wnqqh8cHIBL7xUIJIY4-MXBqlDrqrHHfR80au2AzqRA1U6MRGBeEHeX4_vukIDjvh0hkgSxPxCBoW8p8flfe8J8141Xdk_z06RLxINSdfg5W/s1600/p%C3%A3o_baguete.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="108" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhhonzSWHH02WgapPgtyNH51pPowzpIzPW7Wnqqh8cHIBL7xUIJIY4-MXBqlDrqrHHfR80au2AzqRA1U6MRGBeEHeX4_vukIDjvh0hkgSxPxCBoW8p8flfe8J8141Xdk_z06RLxINSdfg5W/s200/p%C3%A3o_baguete.jpg" width="200" /></a></div>
<br />
<span style="font-size: large;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: small;"><b>A Química do <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/07/exercicios-sobre-as-reacoes-quimicas-e.html" target="_blank">Pão</a></b></span></span><br />
<a name='more'></a><br />
<span style="font-size: large;"><a href="http://www.4shared.com/office/z_hGlnhJ/Leveduras.html" target="_blank">Download</a></span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-4686189104819892192012-12-17T15:43:00.001-08:002012-12-17T15:43:48.010-08:00O Que é o Mol?<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgjYrCIddCJlRM4GKZiC-KWIHuPLbcKvLuC9uUtZjJ7gSQMedXetQdfWInfi_ayaWzhNoTu8_mJuCmj3aI-CFRG_dCPp79JATluQvB_e-ayli3UKOPSLqp2LFEreipaUlDRh9nKf3bv5bXD/s1600/%C3%8Dndice2.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="138" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgjYrCIddCJlRM4GKZiC-KWIHuPLbcKvLuC9uUtZjJ7gSQMedXetQdfWInfi_ayaWzhNoTu8_mJuCmj3aI-CFRG_dCPp79JATluQvB_e-ayli3UKOPSLqp2LFEreipaUlDRh9nKf3bv5bXD/s200/%C3%8Dndice2.jpg" width="200" /></a></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><b>O Que é o Mol?</b> Qualquer amostra de matéria pode ser descrita pela<a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2011/03/qual-relacao-que-existe-entre-1-mol-e-o_22.html" target="_blank"> massa,</a> pelo volume, pela quantidade de matéria ou, ainda, pelo número de partículas que a constituem. Cada uma dessas grandezas é medida por meio de uma unidade conveniente e convencionada como padrão. Assim, massa pode ser medida em quilogramas; <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/05/densidade-relativa-dos-gases.html" target="_blank">volume</a>, em metros cúbicos.<br /> Essas unidades (quilograma, metro) são unidades de base do chamado Sistema Internacional de Unidades (SI). Nesse sistema, a unidade de quantidade de matéria<b> é o mol,</b> que representa a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas partículas quantos átomos existem em 0,012 kg de carbono 12. Como em 0,012 kg de carbono 12 estão contidos<b> 6,02 x 1023 átomos de carbono 12</b>, então um mol de <b>átomos de carbono</b> corresponde à massa de 0,012 kg e contém 6,02 x 1023 átomos.</span></div>
<a name='more'></a><span style="font-size: small;"><br /> O número de átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12 é conhecido como número de <b>Avogadro ou constante de Avogadro</b> (em homenagem a este cientista). Por volta de 1811, o cientista Amadeo Avogadro emitiu a idéia de que volumes iguais de gases diferentes, medidos na mesma temperatura e na mesma pressão, contêm o mesmo número de moléculas.<br /> Porém, ele não determinou o número que recebe seu nome. Seu valor foi determinado <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2011/04/reacoes-quimicas.html" target="_blank">experimentalmente,</a> e posteriormente, de diversas maneiras, por outros cientistas. Do mesmo modo como dúzia representa um conjunto de 12 unidades, e grosa um conjunto de 144 unidades, a unidade mol representa um conjunto de seiscentos e dois sextilhões de partículas (átomos, moléculas, íons).<br /> Um mol de átomos de qualquer elemento contém, por definição, tantos átomos desse elemento quantos átomos de carbono 12 existem em 0,012 kg de carbono 12. Da mesma forma, um mol de moléculas de qualquer substância contém, por definição, tantas moléculas dessa substância quantos átomos de carbono 12 existem em 0,012 kg de carbono 12.<br /> Quando se expressa quantidades de matéria em termos de mols, fica implícito a quantas partículas estamos nos referindo. Assim, quando falamos em 10<b> mol</b> de água, está implícito que estamos nos referindo à uma quantidade de matéria de água que contém 10 x 6,02 x 1023 moléculas de água. Dessa forma, expressamos, por meio de números relativamente pequenos,<br /> quantidades relativamente grandes de partículas.<br /></span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-83012503881269370742012-12-16T05:05:00.004-08:002012-12-16T05:14:03.053-08:00Questões de Vestibulares de Química 2º Ano<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
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<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
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<div align="center" class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;">
<span style="font-size: small;"><b>Questões de Vestibulares de Química 2º Ano - Soluções, estequiometria, gases</b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> <b>Questões de Química Geral</b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">1)Uma característica essencial dos fertilizantes é sua
solubilidade em água. Por isso, a indústria de fertilizantes transforma o
fosfato de cálcio, cuja solubilidade em água é muito reduzida, num composto
muito mais<a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/07/processos-de-separacao-e-misturas.html" target="_blank"> solúvel,</a> que é o superfosfato de cálcio. Representa-se esse processo
pela <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/07/exercicios-sobre-as-reacoes-quimicas-e.html" target="_blank">equação:</a></span></div>
<a name='more'></a><br />
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Ca<sub>X</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + <i>y</i>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <span style="line-height: 115%; position: relative; top: 4.5pt;"><img height="20" src="file:///C:%5CDOCUME%7E1%5CEliane%5CCONFIG%7E1%5CTemp%5Cmsohtmlclip1%5C01%5Cclip_image002.gif" width="12" /></span> Ca(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>Z </sub> + 2CaSO<sub>4</sub></span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Onde os valores de X, Y e Z são respectivamente:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">a)4, 2 e 2 b)3, 6 e 3 c)2, 2 e 2 d)5, 2 e 3 e)3, 2 e 2</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">2)Em uma amostra de 4,3
g de hexano (C<sub>6</sub>H<sub>14</sub>) encontramos aproximadamente:
(Dados:MA do H=1; C=12)</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">a)6.10<sup>23 </sup>moléculas b)3.10<sup>22 </sup>moléculas c)3.10<sup>23 </sup>moléculas d)1,5.10<sup>23 </sup>moléculas e)1,5.10<sup>22 </sup>moléculas</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">3)Se um pneu é cheio
com uma mistura dos <b>gases </b>ideais H<sub>2</sub>, N<sub>2</sub> e He nas CNTP, na
proporção de 1,5 mol de H<sub>2</sub>, 42 g de N<sub>2</sub> e 33,6 L de He, é INCORRETO afirmar que,no
pneu,</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">a) os <b>gases</b> H<sub>2</sub>,
N<sub>2</sub> e He exercem a mesma pressão parcial</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">b) o número de mols de
cada um desses gases é o mesmo</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">c) os três gases ocupam
um volume idêntico</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">d) as massas de H<sub>2</sub>,
N<sub>2</sub> e He são iguais</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">4)Uma das reações que
pode ocorrer entre Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> e CO é representada pela
<a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/08/termoquimica-do-corpo.html" target="_blank">equação</a>:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
+ 3CO <span style="line-height: 115%; position: relative; top: 4.5pt;"><img height="20" src="file:///C:%5CDOCUME%7E1%5CEliane%5CCONFIG%7E1%5CTemp%5Cmsohtmlclip1%5C01%5Cclip_image002.gif" width="12" /></span> 2Fe + 3CO<sub>2</sub></span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">A massa de CO<sub> </sub>consumida
na obtenção de 37 g de Fe será aproximadamente igual a:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">a)28 g b)42 g c)56 g d)70 g e)84 g</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">5)No preparo de uma
<b>solução</b> alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio são
dissolvidos em água suficiente para 10 L de solução. A concentração em mol/L da
solução obtida é: (massa molar do NaC<span style="line-height: 115%; position: relative; top: 4.5pt;"><img height="20" src="file:///C:%5CDOCUME%7E1%5CEliane%5CCONFIG%7E1%5CTemp%5Cmsohtmlclip1%5C01%5Cclip_image004.gif" width="8" /></span>O =74,5 g/mol)</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">a)7 b)3,5 c)0,7 d)0,35 e)0,22</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">6)Para determinar o
teor de chumbo, como Pb<sup>2+</sup> , na água de um rio, foi coletada uma
amostra de 2 L, a qual, antes de ser analisada, foi concentrada para 20 mL por
evaporação do solvente. O teor de chumbo encontrado na amostra concentrada foi
de 3.10<sup>-3</sup> mol/L. Portanto, é correto afirmar que a concentração de
chumbo na água do rio é:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal;">
<span style="font-size: small;">a)0,03 mol/L b)3 mol/L c)3.10<sup>-5</sup> mol/L d)0,003 mol/L</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-82811816512273742592012-12-13T11:38:00.001-08:002012-12-13T11:38:45.902-08:00Mad Science: cientista ensina a fazer estrela de Natal<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmru-vSBlMdtSEcU4Fa84YE5onPbTxI46GRoyewWbiH900nCFrLQCnoqliDhsRFD5uTkY_Y73IyhSPW73OAtlYQvlsTgiVjmAes-YpMI7AMswdggqCToyLPPHD-j6B_okXzMKvm92Nrwed/s1600/231118_461897473856900_1289751279_n.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmru-vSBlMdtSEcU4Fa84YE5onPbTxI46GRoyewWbiH900nCFrLQCnoqliDhsRFD5uTkY_Y73IyhSPW73OAtlYQvlsTgiVjmAes-YpMI7AMswdggqCToyLPPHD-j6B_okXzMKvm92Nrwed/s200/231118_461897473856900_1289751279_n.jpg" width="200" /></a></div>
<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">A cientista
maluca Jéssi Júpiter, da Mad Science, ensina a <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/11/termoquimica.html" target="_blank"><b>fazer uma estrela de borato de sódio</b></a> para colocar na árvore de Natal.</span><br />
<a name='more'></a><br />
<object classid="clsid:D27CDB6E-AE6D-11cf-96B8-444553540000" height="368" id="player_14217222" width="457"><param value="true" name="allowfullscreen"/><param value="http://player.mais.uol.com.br/embed_v2.swf?mediaId=14217222&ver=1" name="movie"/><param value="always" name="allowscriptaccess"/><param value="window" name="wmode"/><embed id="player_14217222" width="457" height="368" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" src="http://player.mais.uol.com.br/embed_v2.swf?mediaId=14217222&ver=1" wmode="window" /></embed><noscript><a href="http://tvuol.uol.com.br/assistir.htm?video=14217222">Mad Science: cientista ensina a fazer estrela de Natal</a></noscript></object>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-46949117398601808002012-12-13T11:28:00.001-08:002012-12-13T11:53:22.131-08:00 Chocolate: a química da felicidade<div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhg076tGNxOZaqn2d_kXesdQVLEu7aQXBwO10x6GYd1zFGVsEPsN3C31wEoq9fb7y3wlIgTU5EhkbhyphenhyphenvNHAn00cmf3X4VSgzyQDt_1TGvNMSB_4fYGPx_4Zq8m-X23UUIwmmUEew2lnDVOH/s1600/chocolate.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhg076tGNxOZaqn2d_kXesdQVLEu7aQXBwO10x6GYd1zFGVsEPsN3C31wEoq9fb7y3wlIgTU5EhkbhyphenhyphenvNHAn00cmf3X4VSgzyQDt_1TGvNMSB_4fYGPx_4Zq8m-X23UUIwmmUEew2lnDVOH/s1600/chocolate.jpg" /></a></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;"> <b>Chocolate: a química da felicidade</b></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;">A vontade de comer um<b> chocolate </b>não passa com outro doce. A química que ocorre entre o chocolate e o nosso prazer é especial.<b></b><a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/12/chocolate-quimica-no-chocolate.html" target="_blank"><b> O chocolate</b></a> vicia devido a um de seus componentes básicos, o <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/12/a-gordura-trans.html" target="_blank">aminoácido</a> feniletilamina, precursor da <b>serotonina,</b> substância que fabricamos em situações de felicidade. </span></div>
<a name='more'></a><div style="text-align: left;">
<span style="font-size: small;"><br /><br /><b>Serotonina </b></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj6g9l8JabzncSw2-5d3rlzmOgARVKTERJ8Pdedm_bt3oGqqfJFHtnNADFr6NMLtAP0Mgg08EWyxZOak6tcAREmMWfRIO3Qlwv5Cf8CYqhsYC5X5nNm4K7anz97lzfWMT0Hgsv7RxNiT1ri/s1600/serotonina.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj6g9l8JabzncSw2-5d3rlzmOgARVKTERJ8Pdedm_bt3oGqqfJFHtnNADFr6NMLtAP0Mgg08EWyxZOak6tcAREmMWfRIO3Qlwv5Cf8CYqhsYC5X5nNm4K7anz97lzfWMT0Hgsv7RxNiT1ri/s1600/serotonina.jpg" /></a></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;"><br /><br /> </span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<br /></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<br /></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<br /></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<br /></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<br /></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;"> Parece ser um dos mais importantes neurotransmissores: alterações no nível de 5-HT estão relacionadas com variações no padrão de comportamento, como o sono, os impulsos sexuais, humor, entre outros. Além do cérebro, está presente em vários órgãos no corpo humano, e é um potente vasoconstrictor.<br />(5-hidroxitriptamina, 5HT – grupo amina)<br /> <br /> Essa substância, também conhecida como <b>hormônio da felicidade,</b> encontra-se diminuída nas tristezas e depressões, e tem sua produção aumentada quando comemos <b>chocolate.</b><br />Desejo de chocolate é diferente da vontade de comer geléia, pudim, goiabada, gelatina ou qualquer fruta. Quando o corpo descobre que existe o chocolate, que ao mesmo tempo que dá energia, relaxa as tensões, passa a pedir este alimento, muitas vezes de forma imperativa, fazendo a razão vencer o desejo. Este sinal delata o chocólatra.<b> O chocolate </b>vicia por ajudar a soltar (momentaneamente) os nós das costas, do peito e da garganta.</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-7314213632799996472012-12-12T14:57:00.001-08:002012-12-12T14:57:38.212-08:00 Reação de Sódio em Água com Fenolftaleína<div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;">
<span style="font-size: small;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjUhhh-twILm3iP-rBR_Xzfe0Qv2-1CMPNYMcPk8gwEc1vGe1aD3qghsGswYeUWU62WEq-2AePjlky93mda_9pPcZIhadGGhtBuSvCiuD14sDDRoa9wnZcTi-Q-au6qOP3sGZ1_MAQL1pnm/s1600/sodio-rosa-fenolftaleina.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="87" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjUhhh-twILm3iP-rBR_Xzfe0Qv2-1CMPNYMcPk8gwEc1vGe1aD3qghsGswYeUWU62WEq-2AePjlky93mda_9pPcZIhadGGhtBuSvCiuD14sDDRoa9wnZcTi-Q-au6qOP3sGZ1_MAQL1pnm/s200/sodio-rosa-fenolftaleina.jpg" width="200" /></a></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<b><span style="font-size: small;">Reação de Sódio em Água com Fenolftaleina</span></b></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><b>A <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/12/termoquimica-exercicios-de-termoquimica.html" target="_blank">reação</a> de <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/12/exercicios-da-tabela-periodica.html" target="_blank">sódio</a> em água </b>é sempre garantia de um belo efeito visual. Uma beleza que pode ser perigosa se não for realizada com os devidos cuidados e equipamentos de segurança.</span></div>
<a name='more'></a><br />
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><b>O sódio quando reage com água <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/11/exercicios-de-reacoes-quimicas.html" target="_blank">produz</a> hidróxido de sódio</b>, alcalinizando o meio no qual ocorre a reação. Além disto, o gás hidrogênio é produzido durante a <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/11/exercicios-de-reacoes-quimicas.html" target="_blank">reação</a>. Nesta situação, frequentemente ocorre a queima do hidrogênio, com o oxigênio do ar, favorecida pelo calor produzido na reação do sódio.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Na(s) + H2O(l) –> NaOH(aq) + H2(g)</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">H2(g) + O2(g) –> H2O(l)</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">A cor rosa, que você verá no vídeo abaixo, aparece por causa da adição de <b>fenolftaleína na água. A fenolftaleína </b>passa de incolor a rosa quando o pH do líquido torna-se alcalino (acima de 8,2 para a fenolftaleína).</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Fenolftaleína (em meio neutro)</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQ88_j63SLySl04RN2Z-rOkzBsArIeDTO1FXCOybZOQn9olRow9Y6gR6BBTxY8nO4xewC992tefAoEk6qPK8J0ElURmPhWzONQqtthjMJ7hq0Lxzn5FfWCjBklOlEQgx_VyPYL27wEuN1S/s1600/4600.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQ88_j63SLySl04RN2Z-rOkzBsArIeDTO1FXCOybZOQn9olRow9Y6gR6BBTxY8nO4xewC992tefAoEk6qPK8J0ElURmPhWzONQqtthjMJ7hq0Lxzn5FfWCjBklOlEQgx_VyPYL27wEuN1S/s200/4600.png" width="200" /></a></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="270" src="http://www.youtube.com/embed/oEHb4PyZgJY?fs=1" width="590"></iframe><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Os pedaços de<b> sódio </b>movem-se pela água por causa da constante produção de gás hidrogênio.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Via Revista PesquisaFapesp</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle.</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-2412631178265351972012-12-12T14:31:00.002-08:002012-12-12T14:36:33.999-08:00 Oxidação e Redução - Número de Nox<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiudErP1QLaApCBH5H5sT5ttL-DvN_bQC08eFlKo1TqgWkFpB3XqQPD3-7p3bc8eZytBZL4JWvP1IHTf2hyXA4L1oNQnip49V5tU9cf2JFvS_I46p7q30CZIPmN2I_0DvTUl8puIgpLPMSD/s1600/images+%25281%2529.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="180" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiudErP1QLaApCBH5H5sT5ttL-DvN_bQC08eFlKo1TqgWkFpB3XqQPD3-7p3bc8eZytBZL4JWvP1IHTf2hyXA4L1oNQnip49V5tU9cf2JFvS_I46p7q30CZIPmN2I_0DvTUl8puIgpLPMSD/s200/images+%25281%2529.jpg" width="200" /></a></div>
<br />
<span style="font-size: small;"><b><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Oxidação e redução - Número de Nox</span></b><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Para dominar o assunto <b><a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/10/eletroquimica_1092.html" target="_blank">oxidação</a> e redução</b> seria importante você dominar as regras de <b>cálculo de NOX.</b> Aí vão As mais importantes.</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">1. Nas substâncias simples os <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/12/oxidos-caracteristicas-e-os-pricipais.html" target="_blank">átomos</a> têm sempre <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/09/oxidacao.html" target="_blank">NOX </a>= 0 Ex. H2, O3, Na, Al...</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">2 Os Alcalinos (1 A ) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, quando ligados a outros átomos têm sempre <b>Nox</b> = +1.Os mais importantes estão em negrito. Frase idiota para guardá-los: Li Na Kasa de Rubens Coisas Frenéticas.</span></span><br />
<a name='more'></a><span style="font-size: small;"><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">3 Os Alcalino-Terrosos (2 A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Quando ligados a outro átomo, têm sempre <b>NOX </b>= +2 Frase: Bete Magrela Cantou o Sr. Barão</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">4 Os Halogênios (7 A) F,Cl, Br, I, At , SOMENTE QUANDO ESTÃO NA PONTA DIREITA DE UMA FÓRMULA, têm <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/09/regras-para-calcular-o-numero-de.html" target="_blank">NOX</a> = -1 Frase: Foi Clóvis Bornay que Induziu Atenas. Clóvis Bornay é uma bicha que foi famosa faz muito tempo, vêoc não deve Ter conhecido.</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">5 Oxigênio = -2</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">6 Zinco = +2</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">7 Alumínio = +3</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">8 Prata = +1</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">9 Hidrogênio = +1</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">10 Para Calcular o<b> NOX </b>de um elemento que não está na regra basta lembrar que A soma deTODOS os <b>nox</b> em uma substância é igual a 0.Cr Cl3</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Exemplo: CrCl3 O Cloro está na regra, seu nox é igual a –1, como são 3 Cloros o total de cargas negativas é igual a –3 , certo? Para saber o nox do Bromo basta descobrir o número que somado nesta substância será +3.x 3-3 = 0</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Agora algumas dicas sobre Oxidação e redução.Guarde: <b>OXIDAÇÃO </b>= <b>PERDER ELÉTRONS REDUÇÃO </b>= <b>RECEBER ELÉTRONS </b>Portanto reação de Oxid. E Redução é a reação onde alguém perde (doa) elétrons e alguém recebe estes elétrons. Para saber quem Doa e quem recebe basta calcular os nox de todos que participam de uma reação como esta. Se ocorrer mudança de Nox em algum elemento na reação, quer dizer que ela é de oxidação e redução. Agora para saber quem sofreu oxidação e quem sofreu redução Guarde:</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b>Oxidação</b> = O nox AUMENTA <b>Redução</b> = O nox DIMINUI ZnCl2 + H =2 Diminuiu</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Exemplo: Zn + HCl Aumentou Antes da seta: Depois da seta:Zn = Subst. Simples. = 0 Zn = regra = +2H = regra = +1 Cl = -1Cl = regra = -1 H = subst. Simples = 0</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Note que de antes para depois o Zn aumentou o Nox, Portanto ele sofreu OXID. Já o H sofreu <b>REDUÇÀO,</b> pois seu nox diminuiu.Atenção para os conceitos de agente oxidante e agente redutor.Exemplo: “ Caso eu queira te dar um beijo. Eu não te daria este beijo caso você não permitisse recebê-lo, certo? Assim se eu te der o beijo, você me fez dá-lo e eu te fiz recebeu.” Se o beijo fosse um elétron, como você me fez dá-lo, você me fez sofrer OXIDAÇÃO. Como eu te fiz recebê-lo, eu te fiz sofrer <b>REDUÇÃO. </b>Assim. Quem sofreu redução (recebeu elétr.) é o agente oxidante. Quem sofreu oxidação (deu elétrons.) é o agente redutor.Isto é para fazer você entender, mas para guardar basta saber.</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Note que de antes para depois o Zn aumentou o Nox, Portanto ele sofreu OXID. Já o H sofreu REDUÇÀO, pois seu nox diminuiu.Atenção para os conceitos de agente oxidante e agente redutor.Exemplo: “ Caso eu queira te dar um beijo. Eu não te daria este beijo caso vc não permitisse recebê-lo, certo? Assim se eu te der o beijo, você me fez dá-lo e eu te fiz recebê-lo.” Se o beijo fosse um elétron, como você me fez dá-lo, você me fez sofrer <b>OXIDAÇÃO.</b> Como eu te fiz recebê-lo, eu te fiz sofrer <b>REDUÇÃO. </b>Assim.Quem sofreu redução (recebeu elétrons.) é o <b>agente oxidante</b>. Quem sofreu oxidação (deu elétrons.) é o <b>agente redutor.</b></span></span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-15363011270166778462012-12-11T13:29:00.000-08:002012-12-12T14:39:39.459-08:00Óxidos - Características e os Principais Tipos de Óxidos<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjKud80leFbZJzWVj3lWLHnXVUAh7K9ZSPI6ziuCyI7MwgNlm2lAD8apJ2REarhwe3tR1TsjoXhJ2fAeFhQDXTMXftW7BAyB0WW6WPYEr8b3B3uQuwfySKHFNqWvTsmbzY-ziJj4Tp1f5Je/s1600/oxidos-acidos.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="140" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjKud80leFbZJzWVj3lWLHnXVUAh7K9ZSPI6ziuCyI7MwgNlm2lAD8apJ2REarhwe3tR1TsjoXhJ2fAeFhQDXTMXftW7BAyB0WW6WPYEr8b3B3uQuwfySKHFNqWvTsmbzY-ziJj4Tp1f5Je/s200/oxidos-acidos.jpg" width="200" /></a></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;"><b>Características e os Pricipais Tipos de Óxidos</b><br /><b>Óxido</b> = XaOb Classificação:<br />1- Ox. Básicos 2- Ox. Ácidos<br />3- Ox. Anfoteros 4- Ox.<a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/12/chocolate-quimica-no-chocolate.html" target="_blank"> Neutros </a></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;">Neutros<br />5- Ox. Salinos, Duplos ou Mistos<br />Se X for um metal :</span></div>
<a name='more'></a><span style="font-size: small;"><br />Calcula-se o <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/09/oxidacao.html" target="_blank">nox </a>de X<br />· Se o nox de X for +1 ou +2 então o<b> óxido será Básico</b>. Exceto se for ZnO, SnO, PbO,<br />BrO, sendo esses Ox. Anfóteros.<br />· Se o nox de X for +3 ou +4 então o oxido será Anfotero.<br />· Se o nox de X for +5, +6 ou +7 então o óxido será Ácido.<br />· Se o nox for +8/3 o<b> óxido será Salino.</b> Este nox aparece com a estrutura X3O4.<br />Se X for um semi-metal:<br /> </span><br />
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;">
<span style="font-size: small;"><a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/09/regras-para-calcular-o-numero-de.html" target="_blank">Calcula-se</a> o nox de X<br />· Se o nox de X for igual ao número do grupo o<b> óxido será Ácido</b>. nox = No do grupo<br />· Se o nox de X for diferente do número do grupo o óxido será Anfótero. Com exceção<br />do As2O3. Nox = No do grupo<br />Se X for ametal:<br />Não calcula-se o nox<br />· NO, N2O, CO são <b>óxidos Neutros</b><br />· N2O4 ( NO2) é um <b>óxido Duplo</b><br />· Os demais são <b>óxidos Ácidos</b><br /><b>Óxidos Básicos:</b><br />São aqueles que ao reagirem com água viram uma base. Ox. Básico + H2O = Base.<br />Ex: CaO + H2Oà Ca(OH)2 Na2O + H2Oà 2NaOH<br />Só reagem com água os óxidos básicos <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/07/processos-de-separacao-e-misturas.html" target="_blank">solúveis,</a> sendo estes os que possuem elementos<br />do 1A e 2A. Os demais óxidos básicos são pouco solúveis em água e portanto reagem com<br />água com muita dificuldade; por esta razão considera-se que estes óxidos não reagem com<br />água.<br />Óxidos ácidos:<br />São aqueles que ao reagirem com água viram um ácido. Ox. Ácido + H2O = Ácido.<br />Ex: Cl2O + H2Oà (H2Cl2O2) 2HClO Cl2O7 + H2Oà (H2Cl2O8) 2HClO4<br />MnO3 + H2Oà H2MnO4 Br2O3 + H2O à (H2Br2O4)<br />2HBrO2<br />Nomenclatura dos óxidos:<br />1. Oficial - usada para qualquer óxido:<br />Monoóxido de (mono)_____________<br />di, tri... di, tri... nome do elemento<br />No de elementos de O No do outro elemento<br />2. Usada para qualquer óxido c/ nox fixo:<br />Óxido de ___________<br />nome do elemento<br />3. Usada para qualquer óxido c/ nox variável (exceto ox. ácidos) :<br />Óxido ____________ ico (maior nox do elemento)<br />oso (menor nox do elemento)<br />Considera-se apenas os dois menores nox dos elementos.<br />4. Usada somente para óxido ácidos:<br />Nox +7 à anidrido per_________ico<br />+6 ou +5 à anidrido ___________ ico<br />+4 ou +3 à anidrido ___________ oso<br />+2 ou +1 à anidrido hipo_______ oso<br />Se o óxido for Ácido e o elemento X do grupo A, este terá nox impar se o grupo for<br />de número ímpar. Assim mesmo para os elementos X de grupo A par. Quando o<br />elemento X for do grupo 3A ou 4A e tiver nox igual ao número do grupo o sulfixo será<br />ico e não oso como manda a regra.</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-68926532426491778292012-12-10T14:59:00.001-08:002012-12-10T15:03:09.787-08:00Chocolate - Química no Chocolate<div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;">
<span style="font-size: small;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjeaPvexCjLCSevwkhZk0ERxPzpO17qYBw6i-QDFfWHaWIFCX-cQOHMGjApCbaEjds1bKQQ3Qw2K9PZfacHDkr9qb_Ymsz3KeLCh6g5-aUoL9KFwkKr4cjrqq2Dy_plsgYHg-oKFWUla57c/s1600/figura-4.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="150" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjeaPvexCjLCSevwkhZk0ERxPzpO17qYBw6i-QDFfWHaWIFCX-cQOHMGjApCbaEjds1bKQQ3Qw2K9PZfacHDkr9qb_Ymsz3KeLCh6g5-aUoL9KFwkKr4cjrqq2Dy_plsgYHg-oKFWUla57c/s200/figura-4.jpg" width="200" /></a></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<br /></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><b>Química no Chocolate</b><br />Muita gente acha matemática difícil (o que é uma grande besteira), mas difícil mesmo é achar quem não goste de <b>chocolate</b>! Ao <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/08/elemento-quimico-equilibrio-reacoes.html" target="_blank">leite,</a> meio amargo ou amargo, puro ou com castanhas, cada um tem a sua preferência. Até os cientistas! Alguns deles, vocês vão ver, gostam tanto de <b>chocolate </b>que resolveram levá-lo ao <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2011/04/por-dentro-do-chocolate.html" target="_blank">laboratório</a> para investigar por que esse doce faz tanto sucesso.</span></div>
<a name='more'></a><span style="font-size: small;"><br /><br />O cacaueiro (Theobroma cacao) é uma planta nativa das florestas quentes e úmidas das Américas e já vem sendo cultivada em nosso continente há mais de dois mil anos pelos povos pré-colombianos, principalmente pelos Astecas (no México) e pelos Maias (na América Central). Eles torravam e moíam as sementes para produzir um líquido apreciadíssimo pelos ricos e nobres: <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2011/03/qual-o-segredo-dos-recheios-doces.html" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" target="_blank">o chocolate</a>, é claro!<br />Após a chegada dos espanhóis à América, <b>o chocolate</b> foi introduzido na Europa e logo fez sucesso. Lá, ele era bebido quente, com açúcar e temperado com especiarias.<br /><b><br />O chocolate</b> era consumido apenas como bebida (competindo com o café) ou na forma de doces até 1849, quando foi produzida a primeira barra de chocolate. De lá para cá, a fabricação foi aprimorada e deu ao<i> chocolate </i>muitas formas e sabores diferentes.<br /><br />A primeira coisa que você nota quando abre uma barra de<b> chocolate,</b> aposto, é o delicioso <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/10/ja-ouviu-falar-do-acucar-invertido.html" target="_blank"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">aroma</span>. </a><b>A química </b>explica: ele é formado por mais de 200 tipos de compostos voláteis, como 2-feniletanol, metilpirazina, fenilacetaldeído e ácido acético. Todos eles são produzidos enquanto as sementes de cacau são fermentadas e torradas.<br /><b>O chocolate t</b>ambém é rico em alcaloides, como a teobromina e a cafeína (que são estimulantes) e a feniletilamina – substância também produzida pelos nossos neurônios e que, ao ser ingerida, ativa a liberação de <b>dopamina</b> no cérebro, gerando uma sensação de felicidade. Quem fica feliz quando come <b>chocolate </b>levanta a mão!<br />Barras de chocolate<br /><br /><b>O chocolate é rico em feniletilamina,</b> uma substância que ativa a liberação de <b>dopamina</b> no cérebro, causando sensação de felicidade <br /><br />Saiba que a <b>feniletilamina </b>está presente em grande quantidade no cérebro de pessoas apaixonadas e, dizem os cientistas, seria uma das principais responsáveis por este estado de espírito. Mas, é claro, não adianta querer comer <b>chocolate</b> para ficar apaixonado: seria preciso comer uma quantidade tão grande que faria você engordar muito, ter cáries e acabar com uma baita dor de barriga.</span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-85280673173634391832012-12-08T06:13:00.003-08:002012-12-08T06:15:11.556-08:00A Gordura Trans<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgrKS3Bj6jiy9OdM3CXePGT284H0wY4s_wf21PAquUT6y-gWgDrUaTSI_CjZfrxrEe1q3_Ej_OOpi3QvUPESWNzzt0kPqrJZTrdvABiFaSt24dCdXwq89vEF5LTcP64DouJ0wujIqxT9GVs/s1600/2007_plano06_1.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="129" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgrKS3Bj6jiy9OdM3CXePGT284H0wY4s_wf21PAquUT6y-gWgDrUaTSI_CjZfrxrEe1q3_Ej_OOpi3QvUPESWNzzt0kPqrJZTrdvABiFaSt24dCdXwq89vEF5LTcP64DouJ0wujIqxT9GVs/s200/2007_plano06_1.jpg" width="200" /></a></div>
<br />
<span style="font-size: small;"><b><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">A Gordura Trans</span></b><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Evidências mostram que a<a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/08/termoquimica-do-corpo.html" target="_blank"> ingestão</a> frequente de<b> triacilgliceróis</b> hidrogenados</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/10/japoneses-afirmam-ter-criado-novo.html" target="_blank">cataliticamente </a>pode oferecer risco. Durante o processo industrial de <b>hidrogenação,</b></span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">parte dos ácidos graxos cis (arranjo natural das duplas C l C dos <b>ácidos</b></span></span><br />
<a name='more'></a><span style="font-size: small;"><b><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /></b><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b>graxos)</b> transforma-se em <i>ácidos graxos </i>trans que não existem na <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/10/japoneses-afirmam-ter-criado-novo.html" target="_blank">natureza</a>. Esses</span><br style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;" /><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">são até mais prejudiciais à saúde do que os <b>ácidos graxos saturados.</b></span><b><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> </span></b></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Indicação em rótulo</span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> de produto alimentício</span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> da ausência de</span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/08/termoquimica-do-corpo.html" target="_blank">triacilgliceróis</a> derivados</span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> <b>de ácidos graxos trans. </b></span></span><b><br /></b>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-8740808689120833552012-12-05T02:46:00.001-08:002012-12-07T11:25:17.626-08:00Termoquímica - Exercícios de Termoquímica<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgSuPNFdIBC87dtpmxLPR61PdC0M4S2yLMagbfci1G5euQWPo3kdZT0DsVat21axn9ISi17fFnm1OITlTuQVsUnAnvW3cU_VPFyApaCMRBHBghvBJua6mB5PiOwUBCHRa4kVuPZTfaSiIzl/s1600/Rea%C3%A7%C3%A3oquimica.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="160" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgSuPNFdIBC87dtpmxLPR61PdC0M4S2yLMagbfci1G5euQWPo3kdZT0DsVat21axn9ISi17fFnm1OITlTuQVsUnAnvW3cU_VPFyApaCMRBHBghvBJua6mB5PiOwUBCHRa4kVuPZTfaSiIzl/s200/Rea%C3%A7%C3%A3oquimica.jpg" width="200" /></a></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<b><span style="font-size: small;">EXERCÍCIOS DE TERMOQUÍMICA</span></b></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Os processos físicos e químicos, ao se realizarem, envolvem a transferência de energia. Esta pode ser medida a volume constante ou à pressão constante e recebe, respectivamente, as denominações de variação de energia interna e de variação de<a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/08/termoquimica-do-corpo.html" target="_blank"> entalpia.</a></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">1. À pressão constante de 1,00 Å 105 N/m2 e temperatura de 100°C, 1 cm3 de água líquida, correspondente a 0,96 g, transforma-se em 1 671 cm3 de vapor. Se o calor latente de vaporização da água é igual a 539 cal/g, o trabalho realizado durante a vaporização e a variação de energia interna são, em cal, respectivamente:</span><br />
<a name='more'></a></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">a) 167 e 350 d) 40 e 557</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">b) 40 e 477 e) 167 e 2 161</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">c) 167 e 557</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Dado: 1 J = N Å m; 1 cal = 4,18 J</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">2. Quando colocamos água num jarro de barro, ela atravessa suas paredes e, chegando à superfície externa, evapora-se lentamente. Com isso a água restante diminui de temperatura, mantendo-se fresca em temperatura menor que a do ambiente. Para explicar esse fato, podemos dizer que: “A água que evapora”</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">a) deixa mais concentrada a solução restante”.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">b) se liquefaz umedecendo as paredes do jarro de barro”.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">c) deixa a solução restante com menor temperatura de solidificação”.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">d) posteriormente se liquefaz e, ao liberar calor, eleva a temperatura do meio ambiente”.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">e) rouba calor do jarro de barro e da água restante”.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">• As <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/11/termoquimica.html" target="_blank">energias </a>gastas pelos seres humanos nas suas atividades diárias provêm das reações de combustão que ocorrem no organismo. Uma dieta balanceada deve levar em conta diversos fatores, um deles, a reposição dos gastos energéticos.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">3. Um ciclista, pedalando durante 1 hora, gasta 450 kcal acima de suas necessidades metabólicas normais. A massa de sacarose (massa molar = 342 g/mol) que esse ciclista deve ingerir para obter a energia necessária para pedalar durante 1 hora é:</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">a) 11,4 g d) 342 g</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">b) 34,2 g e) 1 026 g</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">c) 114 g</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">(Calor de combustão da sacarose = 1 350 kcal/mol)</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">• A reação de neutralização, envolvendo um ácido e uma base, é exotérmica. Quando 1 mol de H1+ reage com 1 mol de OH1_, a quantidade de calor liberada é 13,8 kcal.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">4. Na adição de 100 mL de solução 0,2 mol/L de HCL(aq) e 100 mL de solução 0,1 mol/L de NaOH(aq), processa-se a neutralização e a quantidade de calor liberada, em cal, é igual a:</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">a) 138 d) 2 760</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">b) 276 e) 13 800</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">c) 1 380</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">• A temperatura interna num alto-forno é muito alta. Ela é mantida graças às paredes de tijolos refratários que o revestem internamente e à quantidade de calor fornecida por reações exotérmicas. Uma das reações que se processa num alto-forno consiste na redução do óxido férrico, constituinte principal da hematita, usando como redutor o monóxido de carbono.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">5. Se a principal reação que ocorre no alto-forno for realizada nas condições ambientes Fe2O3(s) + 3 CO(g) ¾¾® 2 Fe(s) + 3 CO2(g) e se forem conhecidas as entalpias de formação de</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Fe2O3(s):_821,4 kJ/mol</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">CO(g):_110,4 kJ/mol</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">CO2(g):_393,3 kJ/mol pode-se dizer que a variação de entalpia da reação acima representada, em kJ, é:</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">a) +27,3 b) _27,3 c) +538,5 d) _538,5 e) +821,4</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">• O acetileno (C2H2) é um dos mais importantes compostos orgânicos, pois a partir dele podem-se obter diversas substâncias, como benzeno (C6H6), álcool etílico (C2H6O) e etano (C2H6).</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">6. A obtenção do etano a partir do acetileno ocorre por meio da hidrogenação desse composto:</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">C2H2(g) + 2 H2(g) ¾¾® C2H6(g)</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Conhecidas as entalpias de combustão de</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">C2H2(g):_310,6 kcal/mol</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">H2(g):_68,3 kcal/mol</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">C2H6(g):_372,8 kcal/mol pode-se dizer que a variação de entalpia da reação acima representada, em kcal, é:</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">a) +62,2 b) _62,2 c) +74,4 d) _74,4 e) +372,8</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">• A definição de entalpia de formação leva em consideração a variação de entalpia na reação de formação da substância a partir de seus constituintes elementares, podendo ser positiva ou negativa. Entretanto, a definição de energia de ligação leva em consideração a variação de entalpia na ruptura da ligação e não na formação, produzindo átomos gasosos. Nesse caso, ela é sempre positiva, pois a ruptura de ligações é sempre um processo endotérmico.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">7. Conhecidas as energias de ligação</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">H 4 Br: 366,1 kJ/mol</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">CL 4 CL: 242,0 kJ/mol</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">H 4 CL: 431,8 kJ/mol</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Br 4 Br: 192,7 kJ/mol a variaçãode entalpia, em kJ, da reação</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">2 HBr(g) + CL2(g) ¾¾® 2 HCL(g) + Br2(g) é:</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">a) _82,1 b) +82,1 c) _131,4 d) +131,4 e) _434,7</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">• Num processo a variação de entropia é uma medida da desordem, entendida como melhor distribuição de matéria e de energia, enquanto a variação de energia livre de Gibbs diz se ele é ou não espontâneo.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">8. A transformação isotérmica</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">2 N2O(g) ¾¾® 2 N2(g) + O2(g)</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">a 25° C apresenta variação de entalpia igual a _39,0 kcal e variação de entropia igual a +35,2 cal/K.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Pode-se afirmar que o sistema é ....... e que a variação de energia livre é igual a .......... . Para completar corretamente os espaços vazios devemos acrescentar:</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">a) espontâneo;_10,5 kcal d) não espontâneo;+28,5 kcal</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">b) não espontâneo;+10,5 kcal e) espontâneo;_49,5 kcal</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">c) espontâneo;_28,5 kcal</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="344" src="http://www.youtube.com/embed/jH3kFrlx_1o?fs=1" width="459"></iframe></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-90894422346799755922012-12-05T02:31:00.000-08:002012-12-07T11:25:55.213-08:00Exercícios da Tabela Periódica<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
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<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjaI1xq0cwxqTts3x3TrbPccXjDAvCP4hfVCiavyUga87m0py2tc3cQpHhKxlPg_QHHK2-WhLw1XN5nCA2f6eWtNBaNG1veM0vEJLvwcX0Kect5Guxj_a12wzfGPTDrh3IJ4CRJGzxkv5vK/s1600/Tabela+Periodica+640x480.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="150" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjaI1xq0cwxqTts3x3TrbPccXjDAvCP4hfVCiavyUga87m0py2tc3cQpHhKxlPg_QHHK2-WhLw1XN5nCA2f6eWtNBaNG1veM0vEJLvwcX0Kect5Guxj_a12wzfGPTDrh3IJ4CRJGzxkv5vK/s200/Tabela+Periodica+640x480.jpg" width="200" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<b><span style="font-size: small;">EXERCÍCIOS DA
TABELA PERIÓDICA</span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">1 (UFU-MG) No início do século XIX, com
a descoberta e o isolamento de diversos <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/11/historia-da-tabela-periodica.html" target="_blank">elementos</a> químicos, tornou-se
necessário classificá-los racionalmente, para a realização de estudos
sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual
<b>classificação periódica </b>dos elementos químicos.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">Em relação à <b>classificação periódica
</b>atual, responda:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">Como os <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/09/tabela-periodica-atualizada.html" target="_blank">elementos</a> são listados,
sequencialmente, na <b>tabela periódica</b>?</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">Em quais grupos da tabela periódica
podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal
alcalino-terroso, um calcogênio e um gás nobre?</span></div>
<a name='more'></a><br />
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">2 (PUC-RS) Observando o conjunto a
seguir, determine quais elementos pertencem à família dos alcalinos--terrosos:
Na, He, Ca, Fe, K, Ba, Li, Sr</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">Na, K, Li <b>c) </b>Ca, Ba, Sr <b>e) </b>Na,
Ca, Sr</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><span lang="EN-US">He,
Ca, Fe <b>d) </b>K, Ca, Fe</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><b>3 </b>(Uerj) Um dos elementos químicos que tem se
mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se).</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">Com base na <i>Tabela de Classificação
Periódica</i> dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas
semelhantes ao selênio são:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">C, Br, I <b>b) </b>Te,
S, Po <b>c) </b>P, As, Sb <b>d) </b>As, Br, Kr</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">4 (UPF-RS) Os elementos Se, Cs, At, Rn
pertencem às seguintes famílias [respectivamente]:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">calcogênios, alcalinos, halogênios, gases
nobres.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">calcogênios, alcalinos, gases nobres,
halogênios.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">halogênios, alcalinos,
alcalino-terrosos, gases nobres.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">calcogênios, alcalino-terrosos,
halogênios, gases nobres.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">alcalinos, alcalino-terrosos,
calcogênios, gases nobres.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><b> 5 </b>(UFC-CE) Um átomo x tem um próton a
mais que um átomo y. Com base nessa informação, determine a afirmativa
correta;</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">Se y for alcalino-terroso, x será
metal alcalino.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">Se y for um gás nobre, x será
um halogênio.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">Se y for um metal de transição, x
será um gás nobre.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">Se y for um gás nobre, x será
metal alcalino.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">6 (UVA-CE) O césio 137, causa da
tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 55Cs<sup>133</sup>. Em relação à <b>Tabela
Periódica</b>, o césio pertence à família dos:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">alcalinos.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">alcalinos-terrosos.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">halogênios.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">gases nobres.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">7 (Cesgranrio-RJ) Um átomo T apresenta
menos 2 prótons<b> </b>que um átomo Q. Com base nessa informação,<b> </b>determine
a opção falsa.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">gás nobre alcalino-terroso</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">halogênio alcalino</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">calcogênio gás nobre</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">enxofre silício</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">bário cério</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">8<b> </b>(UFV-MG) Associe a segunda coluna de acordo
com a primeira e determine a opção que contém a sequência correta:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">metais alcalinos • F, Br, I</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">metais alcalinos-terrosos • Na, K, Cs</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">halogênios • Ca, Sr, Ba</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">metais de transição • Fe, Co, Ni</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">I, II, III, IV. <b>d) </b>IV, II, III,
I.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">III, I, II, IV. <b>e) </b>III, I, IV,
II.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: normal; margin: 0cm 14.2pt 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">III, II,
I, IV.</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-45797959283344602372012-11-28T18:44:00.000-08:002012-12-11T01:57:17.997-08:00Exercícios de Reações Químicas<!--[if gte mso 9]><xml>
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<br />
<div class="Default">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiL0O-HTemPmcJvqsI6ryUOqwbt9zgHzv29UZ_S-D3K44tTB5c78wAg9PVGOgFNqyd68WR_SeqtwDygCkh3efYRqtlJ5_MFONoDzvFyqh3cpTLa3ebPRdSXAM8-oPA8ISAFLzQFg2HtEIcL/s1600/laboratorio+%283%29.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiL0O-HTemPmcJvqsI6ryUOqwbt9zgHzv29UZ_S-D3K44tTB5c78wAg9PVGOgFNqyd68WR_SeqtwDygCkh3efYRqtlJ5_MFONoDzvFyqh3cpTLa3ebPRdSXAM8-oPA8ISAFLzQFg2HtEIcL/s200/laboratorio+%283%29.gif" width="185" /></a></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> <span style="font-size: small;"><b>Exercícios de Química - Exercícios de Química Geral </b></span></span></span><br />
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><b>Exercícios de reações Químicas</b></span></span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">1. (UERN – 10) O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, cal hidratada,
é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na construção civil na
preparação de argamassa, na pintura de paredes, caiação e no tratamento de
esgotos. Levando-se em consideração essas informações sobre a utilização do
hidróxido de cálcio, é correto afirmar: </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">a) A dissociação iônica do
hidróxido de cálcio, em meio aquoso, libera íons condutores de corrente
elétrica. </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">b) <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/07/exercicios-sobre-as-reacoes-quimicas-e.html" target="_blank">A reação</a> hidróxido de cálcio com
o oxigênio do ar provoca o endurecimento de argamassa. </span></span></div>
<a name='more'></a><br />
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">c) A suspensão aquosa de hidróxido
de cálcio é utilizada na desinfecção de águas poluídas por micro-organismos nas
estações de tratamento de esgotos. </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">d) O sulfato de cálcio, resultante da<b> reação </b>do hidróxido de
cálcio com sulfato de alumínio, Al2(SO4)3(aq), arrasta para o fundo de
reservatórios partículas em suspensão existentes na água, nas estações de
tratamento. </span></span></div>
<div class="Default">
<br /></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">2. (Ufrn 2003) Sabe-se que os hidrocarbonetos (CnH2n+2)
apresentam <b>reações</b> de combustão completa numa única condição, isto é, quando os
produtos da queima são exclusivamente gás carbônico (CO2) e água (H2O).
Portanto, qualquer outra combustão que produza resultado diferente será
incompleta. </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">dmitindo que uma das reações de combustão incompleta de um
alcano é expressa pela equação não-balanceada </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">CnH2n+2 + x O2 y CO + z H2O, </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">então o coeficiente estequiométrico (x) da molécula de
oxigênio (O2) corresponde a </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.2pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">a) (2n + 2)/2 </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.2pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">b) (n + 1)/2 </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.2pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">c) (3n + 1)/2 </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">d) (2n + 1)/2 </span></span></div>
<div class="Default">
<br /></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">3. (Ufrn 2004) Ao queimar na
atmosfera, o metal (X), pertencente à família dos metais alcalinos, forma uma
substância (Y), que reage com água, formando uma substância (Z), que, por sua
vez, reage com ácido, formando uma substância (W). As substâncias Y, Z e W são
classificadas, respectivamente, como </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">a) sal, hidróxido e óxido. </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">b) hidróxido, óxido e sal. </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">c) óxido, sal e hidróxido. </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">d) óxido, hidróxido e sal. </span></span></div>
<div class="Default">
<br /></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">4. (UFPB – 2000) Na indústria, o uso de água com altos teores
de íons Ca2+, HCO3-, CO32- não é recomendável, uma vez que o CaCO3 que vai
sendo formado se incrusta nas tubulações das caldeiras e de outros
equipamentos. Tais incrustações podem ser removidas pela lavagem das tubulações
com solução de ácido clorídrico.<b> A reação</b> do ácido clorídrico com o carbonato
de cálcio é representada pela equação química: </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.45pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">a) Ca(HCO3)2(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq)
+ CO2(g) + 2 H2O(l) </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.45pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">b) Ca(HCO3)2(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq)
+ CO2(g) + H2O(l) </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.45pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">c) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq)
+ CO2(g) + H2O(l) </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.45pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">d) CaCO3(s) + HCl(aq) CaCl2(aq) +
CO2(g) + H2O(l) </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">e) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + CO2(g) + 2H2O(l) </span></span></div>
<div class="Default">
<br /></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">5. (UEPB – 05) Analise as equações abaixo: </span></span></div>
<div class="Default">
<br /></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">CsOH + HNO3 CsNO3 + H2O (R1) </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">AgNO3 + KCl AgCl + KNO3 (R2) </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">NH4Cl + KOH NH4OH + HCl (R3) </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Assinale a alternativa correta: </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">a) R1 é de precipitação; R2 forma base fraca; R3 é de
neutralização. </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">b) R1 é de precipitação; R2 é de neutralização; R3 forma base
fraca. </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">c) R1 é de neutralização; R2 é de precipitação; R3 forma base
forte. </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">d) R1 é de neutralização; R2 é de precipitação; R3 forma base
fraca. </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">e) R1 forma base fraca; R2 é de neutralização; R3 é de
precipitação. </span></span></div>
<div class="Default">
<br /></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">6. (UFPB – 06) Os óxidos de silício, que compreendem mais de
90% da crosta terrestre, dependendo da proporção de <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/11/historia-da-tabela-periodica.html" target="_blank">oxigênio</a> e silício, podem
ter as mais diversas aplicações. Os silicones são usados como lubrificantes; o
amianto é um isolante térmico; as zeólitas (aluminossilicatos) são empregadas
como <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/11/exercicios-sobre-cinetica-quimica.html" target="_blank">catali<span style="font-size: small;">s</span>adores</a>, agentes secantes, abrandadores da dureza da água etc. </span></span></div>
<div class="Default">
<br /></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">As equações, abaixo, representam transformações químicas,
envolvendo dióxido de silício e aluminossilicatos: </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">(I) 2KAlSi3O8 (s) + 2H2O(l ) + CO2(g ) K2CO3(aq) + Al2Si2O5(OH)4
(s) + 4SiO2(s) </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">(II) SiCl4 (l ) + 2H2O(l ) SiO2 (s) + 4HCl(aq) </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">(III) CaO(s) + SiO2(s) CaSiO3 (l ) </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">(IV) Si(s) + 2H2O(l ) SiO2 (s) + 2H2 (g) </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b>As reações</b> representadas pelas equações II, III e IV são
classificadas, respectivamente, como: </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">a) Dupla substituição, adição e
deslocamento. </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">b) Dupla troca, deslocamento e
síntese. </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">c) Substituição, síntese e dupla
troca. </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">d) Substituição, síntese e adição. </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">e) Simples troca, deslocamento e substituição. </span></span></div>
<div class="Default">
<br /></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">7. (UFCG – 08) Um aluno de <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/08/termoquimica-do-corpo.html" target="_blank">Química</a>
tem diante de si três frascos com pó branco sem identificação. Sabe-se apenas
que são os sais : NaCl, Na2CO3 e CaCO3. Baseado nas informações (I, II e III)
encontradas em um livro de química: </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">I. Todos os carbonatos em presença
de ácido produzem efervescência. </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">II. Todos os carbonatos são
insolúveis com exceção dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, Rb, Cs) e de
amônio (NH4+). </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">III. Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos cloretos
de chumbo, prata e mercúrio. </span></span></div>
<div class="Default">
<br /></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">e nos seguintes experimentos: </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Experimento 1: você pega 3 recipientes de vidro e, em cada um
deles, você coloca um sal diferente. Em seguida, você adiciona ácido clorídrico
em todos os recipientes. </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Experimento 2: você pega 3 outros recipientes de vidro e, em
cada um deles, você coloca um sal diferente. Em seguida, você adiciona água em
todos os recipientes. </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">É correto afirmar que, após a realização dos experimentos 1 e
2, o aluno deve ser capaz de identificar: </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.2pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">a) somente um sal: NaCl. </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.2pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">b) os três sais. </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.2pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">c) somente um sal: Na2CO3. </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.2pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">d) somente um sal: CaCO3. </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">e) nenhum dos sais. </span></span></div>
<div class="Default">
<br /></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">8. (FCM – 08.1) Após a equação abaixo perfeitamente
balanceada, qual seria o conjunto de coeficientes estequiométricos? </span></span></div>
<div class="Default">
<br /></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">a) 1, 2, 1, 1, 1 </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">b) 2, 2, 1, 1, 1 </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">c) 1, 2, 1, 2, 1 </span></span></div>
<div class="Default" style="margin-bottom: 0.3pt;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">d) 2, 1, 1, 2, 1 </span></span></div>
<div class="Default">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">e) 1, 1, 2, 1, 1 </span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="line-height: 115%;"> </span></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="line-height: 115%;"><a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/07/exercicios-sobre-as-reacoes-quimicas-e.html" target="_blank">Veja Também Exercícios de<span style="font-size: small;"> Balanceamento de <span style="font-size: small;">R</span>eações <span style="font-size: small;">Q</span>uímicas</span></a></span></span></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-73331850912430134502012-11-26T15:14:00.002-08:002012-11-26T15:15:05.708-08:00Exercícios Sobre Cinética Química<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
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</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEikdZOMixPTpDOi6OI38KEplBYlalH1Qiae6nM9Do-TJFnTTz1eBdS1nXYUsCc0tqaM4OST03z3DWaWkcn-W1VUo-8RoVB2geIvSmcMa-xOmeRY4bTv5sz6av4RmCUyNpKAlr3d9cCjEope/s1600/transformacoes-quimicas-alimentos-o2.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="81" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEikdZOMixPTpDOi6OI38KEplBYlalH1Qiae6nM9Do-TJFnTTz1eBdS1nXYUsCc0tqaM4OST03z3DWaWkcn-W1VUo-8RoVB2geIvSmcMa-xOmeRY4bTv5sz6av4RmCUyNpKAlr3d9cCjEope/s200/transformacoes-quimicas-alimentos-o2.jpg" width="200" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><b> Exercícios Sobre Cinética Química</b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; margin-left: 14.2pt; text-align: justify; text-indent: -14.2pt;">
<span style="font-size: small;">01. (UnB) Considere os estudos <b>cinéticos</b> de uma <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/07/exercicios-sobre-as-reacoes-quimicas-e.html" target="_blank">reação</a> química e
julgue os itens abaixo em verdadeiros ou falsos. Justifique sua resposta.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">0. ( ) Toda reação é produzida por colisões, mas
nem toda colisão gera uma reação.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">1. ( )Uma colisão altamente energética pode
produzir uma reação.</span></div>
<a name='more'></a><br />
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">2. ( ) Toda colisão com orientação adequada
produz uma reação.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">3. ( ) A <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/11/termoquimica.html" target="_blank">energia </a>mínima para uma colisão efetiva
é denominada energia da reação.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">4. ( ) A diferença energética entre produtos e
reagentes é denominada energia de ativação da reação.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; margin-left: 1cm; text-align: justify; text-indent: -1cm;">
<span style="font-size: small;">5. ( ) O aumento da
temperatura, em uma reação, promove um aumento de colisões efetivas por unidade
de tempo.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">6. ( ) A velocidade média de uma reação pode ser
determinada pela expressão: V<sub>m</sub> = <u>[produtos]</u></span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"> [reagentes]</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">7. ( ) A energia de ativação de uma reação
é independente da ação de um
catalisador.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; margin-left: 14.2pt; text-align: justify; text-indent: -14.2pt;">
<span style="font-size: small;">02. (IME-RJ) Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é queimada a
pressão constante, gerando 720
L de CO<sub>2</sub>, por hora, medidos a 20ºC. Sabe-se
que o propano e o ar encontram-se em proporção estequiométrica. Determine a
velocidade média de reação da mistura em relação ao ar, considerando a
composição do ar 21% de O<sub>2</sub> e 79% de N<sub>2</sub>, em volume.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; margin-left: 14.2pt; text-align: justify; text-indent: -14.2pt;">
<span style="font-size: small;">03. (UMC-SP) Por que fator fica multiplicada a velocidade inicial de
dissolução de um cubo de zinco de 1
cm de aresta em ácido clorídrico, quando ele é
subdividido em 1000 pequenos cubos de 1 mm de aresta?</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">04. (UMC-SP) A reação de
saponificação do acetato de etila expressa por:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; margin-left: 14.2pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">H<sub>3</sub>C
– (COO) – CH<sub>2</sub>CH<sub>3(<i>l</i>)</sub>
+ OH<sup>1-</sup><sub>(aq)</sub> → H<sub>3</sub>C – (COO)<sup>1-</sup><sub>(aq)</sub>
+ HO – CH<sub>2</sub>CH<sub>3(<i>l</i>)</sub>
é de 1ª ordem em relação a cada reagente e sua constante de velocidade a 10ºC é
2,4 L/mol . min. Calcule a velocidade da reação no instante em que a
concentração em mol/L do éster é igual a 0,25 mol/L e da base, 0,50 mol/L.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; margin-left: 14.2pt; text-align: justify; text-indent: -14.2pt;">
<span style="font-size: small;">05. (UFRGS-RS) Para a reação:2 A<sub>(g)</sub> + B<sub>(g)</sub> → C<sub>(g)</sub>,
verifica-se experimentalmente que a velocidade de formação de C independe da
concentração de B e é quadruplicada quando se dobra a concentração de A. A
expressão matemática da lei da velocidade para essa reação é:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">a) K . [A]<sup>2</sup> . [B] b) K . [A] . [B] c) K . [A]<sup>2</sup> d) K . [A]<sup>4</sup> e) K . [A]<sup>4</sup> . [B]</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">06. (UFES) Uma das reações que
podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO<sub>(2(g)</sub>,
com o ozônio, O<sub>3(g)</sub>: NO<sub>2(g)</sub> + O<sub>3(g)</sub> → NO<sub>3(g)</sub>
+ O<sub>2(g)</sub> Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a 25ºC:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<br /></div>
<table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" class="MsoTableGrid" style="border-collapse: collapse; border: medium none; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<tbody>
<tr>
<td style="border: 1pt solid windowtext; padding: 0cm 5.4pt; width: 89.55pt;" width="119"><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">[NO<sub>2</sub>]
inicial</span></div>
</td>
<td style="-moz-border-bottom-colors: none; -moz-border-image: none; -moz-border-left-colors: none; -moz-border-right-colors: none; -moz-border-top-colors: none; border-color: windowtext windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-style: solid solid solid none; border-width: 1pt 1pt 1pt medium; padding: 0cm 5.4pt; width: 70.45pt;" width="94"><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">[O<sub>3</sub>]
inicial</span></div>
</td>
<td style="-moz-border-bottom-colors: none; -moz-border-image: none; -moz-border-left-colors: none; -moz-border-right-colors: none; -moz-border-top-colors: none; border-color: windowtext windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-style: solid solid solid none; border-width: 1pt 1pt 1pt medium; padding: 0cm 5.4pt; width: 86.8pt;" width="116"><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">Velocidade</span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">(mol . L<sup>-1</sup>
. s<sup>-1</sup>)</span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td style="-moz-border-bottom-colors: none; -moz-border-image: none; -moz-border-left-colors: none; -moz-border-right-colors: none; -moz-border-top-colors: none; border-color: -moz-use-text-color windowtext windowtext; border-right: 1pt solid windowtext; border-style: none solid solid; border-width: medium 1pt 1pt; padding: 0cm 5.4pt; width: 89.55pt;" width="119"><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">5,0 . 10<sup>-5</sup></span></div>
</td>
<td style="border-color: -moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-style: none solid solid none; border-width: medium 1pt 1pt medium; padding: 0cm 5.4pt; width: 70.45pt;" width="94"><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">1,0 . 10<sup>-5</sup></span></div>
</td>
<td style="border-color: -moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-style: none solid solid none; border-width: medium 1pt 1pt medium; padding: 0cm 5.4pt; width: 86.8pt;" width="116"><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">2,2 . 10<sup>-2</sup></span>
</div>
</td>
</tr>
<tr>
<td style="-moz-border-bottom-colors: none; -moz-border-image: none; -moz-border-left-colors: none; -moz-border-right-colors: none; -moz-border-top-colors: none; border-color: -moz-use-text-color windowtext windowtext; border-right: 1pt solid windowtext; border-style: none solid solid; border-width: medium 1pt 1pt; padding: 0cm 5.4pt; width: 89.55pt;" width="119"><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">5,0 .10<sup>-5</sup></span></div>
</td>
<td style="border-color: -moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-style: none solid solid none; border-width: medium 1pt 1pt medium; padding: 0cm 5.4pt; width: 70.45pt;" width="94"><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">2,0 . 10<sup>-5</sup></span></div>
</td>
<td style="border-color: -moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-style: none solid solid none; border-width: medium 1pt 1pt medium; padding: 0cm 5.4pt; width: 86.8pt;" width="116"><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">4,4 . 10<sup>-2</sup></span>
</div>
</td>
</tr>
<tr>
<td style="-moz-border-bottom-colors: none; -moz-border-image: none; -moz-border-left-colors: none; -moz-border-right-colors: none; -moz-border-top-colors: none; border-color: -moz-use-text-color windowtext windowtext; border-right: 1pt solid windowtext; border-style: none solid solid; border-width: medium 1pt 1pt; padding: 0cm 5.4pt; width: 89.55pt;" width="119"><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">2,5 . 10<sup>-5</sup></span></div>
</td>
<td style="border-color: -moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-style: none solid solid none; border-width: medium 1pt 1pt medium; padding: 0cm 5.4pt; width: 70.45pt;" width="94"><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">2,0 . 10<sup>-5</sup></span></div>
</td>
<td style="border-color: -moz-use-text-color windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-style: none solid solid none; border-width: medium 1pt 1pt medium; padding: 0cm 5.4pt; width: 86.8pt;" width="116"><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-size: small;">2,2 . 10<sup>-2</sup></span>
</div>
</td>
</tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">A expressão da lei da velocidade
e o valor da constante de velocidade para essa reação são, respectivamente:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">a) v = k . [NO<sub>2</sub>] e 2,
2 . 10<sup>7</sup></span> </div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">b) v = k . [O<sub>3</sub>] e 4,4
. 10<sup>7</sup></span> </div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">c) v = k . [NO<sub>2</sub>] . [O<sub>3</sub>]
e 2,2 . 10<sup>7</sup></span> </div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">d) v = k . [NO<sub>2</sub>] . [O<sub>3</sub>]
e 4,4 . 10<sup>7</sup></span> </div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;">e) v = k . [NO<sub>2</sub>] + [O<sub>3</sub>]
e 2,2 . 10<sup>7</sup></span> </div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-49248471491535262032012-11-22T07:08:00.000-08:002012-12-06T11:59:54.210-08:00Termoquímica<div align="justify" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhXscUOIns0EEZtFxwSmh3OSe1RjFq9q4GrPS1B77BNVA0kzb2yWvM6kxpvmIB1JOO84yqgcxlXTVd_7_83CDEJbhdSr9zdmbRpSbFSf4aEjnEEqNrjBF12289Y2NLTPqYQR3TgtPNm8ddS/s1600/000534010.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhXscUOIns0EEZtFxwSmh3OSe1RjFq9q4GrPS1B77BNVA0kzb2yWvM6kxpvmIB1JOO84yqgcxlXTVd_7_83CDEJbhdSr9zdmbRpSbFSf4aEjnEEqNrjBF12289Y2NLTPqYQR3TgtPNm8ddS/s200/000534010.jpg" width="163" /></a><span style="font-size: small;"></span></div>
<span style="color: black; font-size: small;"><b>Termoquímica</b> - Estuda a energia associada a uma transformação. </span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Os
primeiros elementos alquímicos eram os quatro elementos naturais:
terra, água, fogo e ar, a produção de energia sempre esteve em pauta
para o homem, sempre foi uma busca constante. </span><span style="font-size: small;">A partir do século XVIII surge a Termodinâmica. </span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">A
<b> <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/08/termoquimica-do-corpo.html" target="_blank">Termoquímica</a></b> é a área da Termodinâmica que estuda a liberação ou
absorção de calor em <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2011/06/tipos-de-reacoes-quimicas.html" target="_blank">reações químicas</a> ou em transformações de
substâncias como dissolução, mudanças de estado físico,..</span></div>
<div align="justify" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<a name='more'></a><span style="font-size: small;"><br /> Caloria </span><span style="font-size: small;"><br /></span><br />
<div align="left">
<span style="font-size: small;"><img alt="" border="0" height="231" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5100115965673144754" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh51CWmxYlw1Kg4YS1jUrFwmzoSnxRIh_4Xom25qRgc9NAWcGad728FLJE6DL6Su2uTZvt1LeMYvb_Vsga-a92HKu-NrQrY1AoDg9nJvBkL8V58DU6D6Eat0EmgTimPegU6ZJhnqQaCjRM/s320/TRANSF.+DA+MAT%C3%89RIA.gif" style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center;" width="352" /></span></div>
<span style="font-size: small;"><br /></span><span style="font-size: small;">A
unidade de energia que o nosso corpo utiliza é a caloria (cal), cada
célula do nosso corpo processa os alimentos e liberam energia, que
utilizamos para as mais variadas atividades, como andar, pensar,
praticar esportes,etc. Exercícios físicos, dietas alimentares
balanceadas são constantemente recomendadas para se ter uma vida mais
saudável. Você já percebeu os rótulos dos alimentos? Pesquise seus
alimentos favoritos, constate se você tem uma dieta saudável ou não.</span><span style="font-size: small;"><br /></span><br />
<div align="left">
<span style="font-size: small;">Qual a diferença entre DIET e LIGHT</span></div>
<span style="font-size: small;">Os <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/08/quimica-dos-alimentos.html" target="_blank">alimentos</a> do tipo Light possuem reduzido valor energético. Ex: 30% de redução em gordura ou carboidratos.</span><br />
<span style="font-size: small;">Diet são os alimentos com fins especiais. Ex: dietas com restrição de acúcares, proteínas ou gorduras.<img alt="" border="0" height="168" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5099478970483540194" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEibQ8WxIvalwFw_COAGpkYqB2dekagFUf1t1KTaDoY-Ers-y6PkEC1rFn-k17o6lRG4t_b-P94N5WYvLpU183O0gQ-j-sW7FYKzDxL9Xvta6AmWJxDmiBKTihRksxguGVYqP84oJkzgVs4/s320/suar+a+camisa.jpg" style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center;" width="370" /></span><br />
<div align="left">
<span style="font-size: small;">Qual a importância das<a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2011/04/reacoes-quimicas.html" target="_blank"> reações químicas</a> para qualquer ser?</span></div>
<div align="left">
<span style="font-size: small;">As reações químicas envolvem formação e quebra de ligações entre átomos. </span></div>
<span style="font-size: small;">Quando uma ligação química é formada se requer energia, e quando é quebrada, libera energia.</span><br />
<span style="font-size: small;">Essas
reações ocorrem em qualquer organismo continuamente. é através das
reações químicas que as estruturas corporais são formadas, e as suas
funções executadas. </span><br />
<div align="left">
<span style="font-size: small;">Ex: A
estrutura do núcleo de uma célula do coração não é igual a de uma sélula
vegetal, e suas funções são completamente diferentes.</span></div>
<span style="font-size: small;"><br /></span>
<br />
<div align="left">
<span style="font-size: small;">Energia Natural</span></div>
<div align="left">
<span style="font-size: small;">Considerada
como um processo químico, a fotossíntese é a mais importante. Os
compostos de carbono resultantes tornam-se aproveitáveis e constituem-se
em fábricas de alimentos, inclusive para os animais.</span></div>
<span style="font-size: small;"><br /></span>
<br />
<div align="left">
<span style="font-size: small;">Energia Fóssil</span></div>
<div align="left">
<span style="font-size: small;">A
energia à disposição do ser humano pela queima dos chamados
combustíveis fósseis, como o carvão e o petróleo, é simplesmente a
energia captada de eras mais antigas. É por essa razão que é chamada de
energia fóssil.</span> </div>
<span style="font-size: small;"><br /></span>
<br />
<div align="left">
<span style="font-size: small;">Conceitos</span></div>
<div align="left">
<span style="font-size: small;">Sistema: porção do universo cujas propriedades estão em estudo. Um sistema pode ser aberto ou fechado</span></div>
<div align="left">
<span style="font-size: small;">Ambiente: parte do universo que envolve o sistema.</span></div>
<div align="left">
<span style="font-size: small;">Fronteira: região que separa o sistema da vizinhança. Pode ser isolante ou não.</span></div>
<span style="font-size: small;"><br /></span>
<br />
<div align="left">
<span style="font-size: small;">A energia interna de um sistema isolado é constante. Ex: panela de pressão</span></div>
<span style="font-size: small;">A energia total após a reação é igual à energia total antes da reação.</span><br />
<span style="font-size: small;">A energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.<br />Os processos químicos ocorrem com troca de energia entre o sistema e o ambiente que o circunda.</span><br />
<span style="font-size: small;">Calor e Temperatura</span><br />
<div align="left">
<span style="font-size: small;">São dois conceitos diferentes. Calor é a energia que se transfere entre dois corpos com diferentes temperaturas. Temperatura é uma grandeza do calor. você não tira a temperatura corporal, verifica. Se tirar a temperatura do seu corpo, morre.</span></div>
<span style="font-size: small;">A
medida de calor é a caloria (cal). No Sistema Internacional (S.I.), o
joule (J) é a unidade de energia. Determina-se experimentalmente que a
equivalência entre caloria e joule é: </span><br />
<div align="left">
<span style="font-size: small;">1 cal = 4,18 J</span></div>
<div align="left">
<span style="font-size: small;">1 Kcal = 1000 cal</span></div>
<div align="left">
<span style="font-size: small;">1 KJ = 1000 J </span></div>
<span style="font-size: small;">Para que uma reação ocorra, se faz necessário que os reagentes entrem em contado. </span><span style="font-size: small;">Dependendo do tipo de reação ela pode necessitar de energia para que ocorra. </span><br />
<div align="justify">
<span style="font-size: small;">Entalpia (H)<br />É a quantidade de energia de um sistema em forma de calor absorvido ou liberado por uma reação, à pressão constante.<br /><br />Reação Química<br />Uma
reação química possui reagentes e produtos. Tudo que vem antes da seta
se chama reagentes, e tudo que vem depois da seta se designa de
produtos.<img alt="" border="0" height="60" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5101302841230688850" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiN8QSQlSBoFJqQQgGsoGYkrES2qmOVp9lyuNbJhsYJwfzAGtX3uSqQa4AyNqMuWB488Z24B4MD1pBPyIsmgfvJG1_XiqE2MtpMvCBI2AFAmWwtgKcZFcy_tTu9QlT9NM-O8a4yWHCqmd0/s320/Imagem2.gif" style="display: block; height: 67px; margin: 0px auto 10px; text-align: center; width: 226px;" width="224" />Por
exemplo, a fotossíntese para que ocorra, necessita de energia solar,
desta maneira, o gás carbônico e o vapor d’água podem formar moléculas
de glicose.</span><br />
<span style="font-size: small;">Outras tipos de reação podem liberar uma grande quantidade de energia, por exemplo: a bomba atômica.<br /><br />Classificação das Reações<br />1– Reação<b> Exotérmica</b>: é
aquela que libera calor para o ambiente e sua entalpia diminui. A
variação da entalpia será negativa (Δ H <0 a="a" br="br" da="da" de="de" decorr="decorr" diversas="diversas" em="em" energia="energia" formas:="formas:" ncia="ncia" no="no" o.="o." ocorra="ocorra" para="para" pode="pode" que="que" rea="rea" representada="representada" sa="sa" ser="ser" sistema="sistema">A + B + calor → AB <br />A + B → AB Δ H= - x calor<br />A + B - calor → AB<br /><br />2– Reação <b>Endotérmica</b>:
é aquela que absorve calor do ambiente e sua entalpia aumenta. A
variação da entalpia será positiva (Δ H > 0), em decorrência da
entrada de energia no sistema, para que a reação ocorra. Pode ser
representada de diversas formas:<br />A + B → AB - calor<br />A + B → AB Δ H= + x calor<br />A + B + calor → AB<br /><br />Variação da Entalpia (Δ H)<br />A
variação da entalpia de um sistema informa a quantidade de calor
trocado por esse sistema, à pressão constante. A variação é sempre
medida pela fórmula:<br /><br />Δ H = Hfinal - H inicial ou Δ H = Hproduto - Hreagente<br /><br /><b>Equação <a href="http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=4044177977015324780" target="_blank">Termoquímica</a></b><br />É
a equação química à qual acrescentamos a entalpia da reação e na qual
mencionamos todos os fatores que possam influir no valor dessa entalpia.
Os valores de Δ H variam quando um mais fatores se alteram, como:
estado alotrópico, temperatura, pressão e estado físico.<br />Exemplo:<br />Cgrafite + 2 H2 (g) → CH4 (g) Δ H = - 74,4 KJ/mol (25°C, 100KPa)<br /><br />Lei de Hess<br />Δ H = Hproduto - Hreagente<br />A
variação da entalpia (quantidade de calor absorvido ou liberado) em uma
reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.<br /><br />Consequências da Lei de Hess<br />1– <b>As equações termoquímicas</b> podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.<br />2– Invertendo uma equação <b>termoquímica</b>, devemos trocar o sinal de ΔH<br />3–
Multiplicando (ou dividindo) uma equação termoquímica por um número
diferente de zero de Δ H será sempre multiplicado (ou dividido) por esse
número.<!--0--><!--0--><!--0--><!--0--><!--0--><!--0--><!--0--><!--0--><!--0--></0></span></div>
</div>
<h2 style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;">Energia interna (E) e entalpia (H)</span></h2>
<div class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><img alt="Termoquímica" border="0" height="80" src="http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/termoquimica/imagens/termoquimica-12.gif" title="Termoquímica" width="100" /></span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Na <i>Termoquímica</i>, analisamos a energia interna E (armazenada no sistema),
que inclui fatores complicados, tais como as atrações entre
as moléculas e os movimentos dos elétrons, átomos e moléculas.</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">As modificações químicas durante uma reação,
com a decomposição dos reagentes e a formação
de novas substâncias (os produtos), são acompanhadas por reagrupamentos
que levam a uma variação na energia interna.</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Por exemplo, numa reação que E i representa a energia interna
no estado inicial e E f , a energia interna no estado final: </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> Numa reação exotérmica (como por exemplo a queima da
gasolina): </span></div>
<h2 style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;">Ef < Ei e: DE < 0 </span></h2>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> Numa reação <b>endotérmica</b> (como por exemplo a do bicarbonato
de sódio com ácido clorídrico): </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Ef > Ei e: DE > 0 </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br />
A perda ou ganho total de energia das moléculas (DE) será sempre
numericamente igual à quantidade total de calor liberado ou absorvido
na reação, a volume constante (Q v):</span></div>
<h2 style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;">| Q v | = | D E |</span></h2>
<div class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><img alt="Termoquímica" border="0" height="227" src="http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/termoquimica/imagens/termoquimica-10.jpg" title="Termoquímica" width="437" /></span></div>
<div class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><img alt="Termoquímica" border="0" height="227" src="http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/termoquimica/imagens/termoquimica-11.jpg" title="Termoquímica" width="437" /></span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Numa reação exotérmica o meio ambiente "ganha"
calor (aumento=variação positiva) à custa do sistema
em reação que "perde" energia ( diminuição=variação
negativa). Numa reação endotérmica o meio ambiente "perde"
calor (diminuição=variação negativa) cedendo-o
ao sistema em reação que "ganha" energia (aumento=variação
positiva).</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> Então, devemos escrever:</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Qv = - DE<br />
numa reação exotérmica: Qv> 0 e DE < 0 <br />
numa reação endotérmica: Qv < 0 e DE > 0 </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> No calorímetro, a transformação se processa num recipiente
fechado, de volume constante - então, a quantidade de calor medida
é Qv.</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> Na prática, é mais comum a reação se processar
"a céu aberto" ou seja, em frasco aberto - deste modo, a
quantidade de calor da transformação é medida a pressão
constante: Qp .<br />
Entretanto, se a reação é realizada nestas condições,
há perda de energia para o ambiente. Esta é retirada da energia
interna da reação, na forma de trabalho termoquímico
( ). </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> Como se pode notar, as relações (2) e (5) são equivalentes
e traduzem o PRIMEIRO PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA ou PRINCÍPIO
DA CONSERVAÇÃO DA ENERGIA, que estabelece:</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> A soma de todas as energias de um sistema isolado é constante.</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Em outras palavras, a energia pode ser transformada de uma forma em outra,
mas não pode ser criada, nem destruída.</span></div>
<h2 style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;">Entalpia (H)</span></h2>
<div class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><img alt="Termoquímica" border="0" height="100" src="http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/termoquimica/imagens/termoquimica-9.gif" title="Termoquímica" width="57" /></span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">É o total de energia liberada ou absorvida em uma transformação
de um dado sistema, a pressão constante. </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">As transformações termoquímicas podem ser: </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Transformação exotérmica: libera calor para o meio ambiente.</span></div>
<h2 style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;">Diagrama de entalpia</span></h2>
<div class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><img alt="Termoquímica" border="0" height="318" src="http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/termoquimica/imagens/termoquimica-8.jpg" title="Termoquímica" width="320" /></span></div>
<h2 style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;">Energia interna (E) e entalpia (H)</span></h2>
<div class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><img alt="Termoquímica" border="0" height="80" src="http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/termoquimica/imagens/termoquimica-12.gif" title="Termoquímica" width="100" /></span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Na Termoquímica, analisamos a energia interna E (armazenada no sistema),
que inclui fatores complicados, tais como as atrações entre
as moléculas e os movimentos dos elétrons, átomos e moléculas.</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">As modificações químicas durante uma reação,
com a decomposição dos reagentes e a formação
de novas substâncias (os produtos), são acompanhadas por reagrupamentos
que levam a uma variação na energia interna.</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Por exemplo, numa reação que E i representa a energia interna
no estado inicial e E f , a energia interna no estado final: </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> Numa reação exotérmica (como por exemplo a queima da
gasolina): </span></div>
<h2 style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;">Ef < Ei e: DE < 0 </span></h2>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> Numa reação endotérmica (como por exemplo a do bicarbonato
de sódio com ácido clorídrico): </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Ef > Ei e: DE > 0 </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">A perda ou ganho total de energia das moléculas (DE) será sempre
numericamente igual à quantidade total de calor liberado ou absorvido
na reação, a volume constante (Q v):</span></div>
<h2 style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;">| Q v | = | D E |</span></h2>
<div class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><img alt="Termoquímica" border="0" height="227" src="http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/termoquimica/imagens/termoquimica-10.jpg" title="Termoquímica" width="437" /></span></div>
<div class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><img alt="Termoquímica" border="0" height="227" src="http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/termoquimica/imagens/termoquimica-11.jpg" title="Termoquímica" width="437" /></span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Numa reação exotérmica o meio ambiente "ganha"
calor (aumento=variação positiva) à custa do sistema
em reação que "perde" energia ( diminuição=variação
negativa). Numa reação endotérmica o meio ambiente "perde"
calor (diminuição=variação negativa) cedendo-o
ao sistema em reação que "ganha" energia (aumento=variação
positiva).</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> Então, devemos escrever:</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Qv = - DE<br />
numa reação exotérmica: Qv> 0 e DE < 0 <br />
numa reação endotérmica: Qv < 0 e DE > 0 </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> No calorímetro, a transformação se processa num recipiente
fechado, de volume constante - então, a quantidade de calor medida
é Qv.</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> Na prática, é mais comum a reação se processar
"a céu aberto" ou seja, em frasco aberto - deste modo, a
quantidade de calor da transformação é medida a pressão
constante: Qp .<br />
Entretanto, se a reação é realizada nestas condições,
há perda de energia para o ambiente. Esta é retirada da energia
interna da reação, na forma de trabalho termoquímico
( ). </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> Como se pode notar, as relações (2) e (5) são equivalentes
e traduzem o PRIMEIRO PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA ou PRINCÍPIO
DA CONSERVAÇÃO DA ENERGIA, que estabelece:</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"> A soma de todas as energias de um sistema isolado é constante.</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Em outras palavras, a energia pode ser transformada de uma forma em outra,
mas não pode ser criada, nem destruída.</span></div>
<h2 style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;">Entalpia (H)</span></h2>
<div class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><img alt="Termoquímica" border="0" height="100" src="http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/termoquimica/imagens/termoquimica-9.gif" title="Termoquímica" width="57" /></span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">É o total de energia liberada ou absorvida em uma transformação
de um dado sistema, a pressão constante. </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">As transformações termoquímicas podem ser: </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Transformação exotérmica: libera calor para o meio ambiente.</span></div>
<h2 style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;">Diagrama de entalpia</span></h2>
<div class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><img alt="Termoquímica" border="0" height="413" src="http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/termoquimica/imagens/termoquimica-8.jpg" title="Termoquímica" width="415" /></span></div>
<h2 style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></h2>
<h2 class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
</h2>
<h2 class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
</h2>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<h2 style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;">Fatores que influem no valor da entalpia:</span></h2>
<div class="imagem" style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><img alt="Termoquímica" border="0" src="http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/termoquimica/imagens/termoquimica-6.jpg" title="Termoquímica" width="550" /></span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">A variedade alotrópica mais reativa sempre estará num patamar
de energia mais alto, no diagrama de entalpia:</span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Temperatura: as determinações de DH devem ser feitas a temperatura
constante, pois ela influi no seu valor. Geralmente as transformações
são feitas em condições-padrão, a 25ºC. </span></div>
<div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Quantidades de reagentes e produtos: o valor do DH é determinado pelas
quantidades dos reagentes. </span><br />
<span style="font-size: small;">Fonte: Fiz adaptações de vários livros: Ricardo feltre e Usberco e Salvador</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-86952378782308971032012-11-15T03:03:00.002-08:002012-12-11T11:47:27.094-08:00 Enzimas de Baratas Podem Ajudar no Futuro da Produção de Etanol<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGzS1beLyqM9RlFqJp87mmih6S0ImU1wF9jWyqpgg2cemh5S1y9zXegr2VWeP6B92C76oO9LQg85KMh-p2sYcA8V7PTey1BupjXlanClfvdImoqxWwzVKkzG58qHAht8Akk4GP5G4VGpk4/s1600/roach_post.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="111" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGzS1beLyqM9RlFqJp87mmih6S0ImU1wF9jWyqpgg2cemh5S1y9zXegr2VWeP6B92C76oO9LQg85KMh-p2sYcA8V7PTey1BupjXlanClfvdImoqxWwzVKkzG58qHAht8Akk4GP5G4VGpk4/s200/roach_post.jpg" width="200" /></a>Cientistas da UFRJ (Universidade Federal do Rio de Janeiro) estão pesquisando maneiras de usar <b>enzimas do sistema digestivo de baratas para ajudar na obtenção do etanol.</b></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Isso é viável porque elas possuem a habilidade de “moldar” sua <b>digestão quando trocam de alimentação, produzindo séries de novas enzimas </b>para quebrar o novo alimento, o que ajudaria na<a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2010/10/gas-arbonico-e-chuva-acida.html" target="_blank"> degradação </a>do bagaço de cana para obter açucares, usados para <b>produzir etanol, </b>processo hoje realizado com a ação de fungos conhecidos como Leveduras.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<a name='more'></a><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">O grupo de pesquisadores também estuda cupins para os mesmos fins, porém as baratas são mais fáceis de criar em laboratório graças à facilidade de adaptação do inseto.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Dois tipos de baratas estão sendo pesquisados: a Periplaneta americana, barata comum encontrada em esgotos e casas e a Nauphoeta cinérea, barata da América Central que já é encontrada em vários cantos do mundo.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Os pesquisadores, por enquanto, se encontram nas etapas de adaptar as baratas para ingerir o bagaço e de identificar as enzimas especializadas no sistema digestivo das mesmas, sendo que algumas já foram adquiridas.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Após essas etapas, o próximo passo será estudar como retirar partes do DNA dos insetos que definem a produção destas substâncias, para inseri-los em bactérias por manipulação genética e então, os micróbios “transgênicos”, poderão produzir enzimas para degradar a biomassa da cana em escala industrial.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">O etanol ainda não foi obtido, porém não é uma coisa distante. A principal contribuição dessa descoberta será a diminuição da necessidade de se plantar cana-de-açúcar. </span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Fonte:quimica.com.br</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-68147769886124826952012-11-14T08:28:00.001-08:002012-12-11T11:54:40.849-08:00Experiência Sobre o Teste de Chama<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhuqr4pLyobfl_MEywx0ulx93IrvAYitCR5G2kzKOUy-dFWJ9DXiD8uOpofTBELUoDmpbHD4CFYFlun_eU7wwA0uMSFI8bVPZL3X1GsIB0NWxNaZRQfemX1Nus6VMQSv5CmSjFerpR0gRDS/s1600/2118fogos.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="150" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhuqr4pLyobfl_MEywx0ulx93IrvAYitCR5G2kzKOUy-dFWJ9DXiD8uOpofTBELUoDmpbHD4CFYFlun_eU7wwA0uMSFI8bVPZL3X1GsIB0NWxNaZRQfemX1Nus6VMQSv5CmSjFerpR0gRDS/s200/2118fogos.jpg" width="200" /></a><span style="font-size: small;"></span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;"><b>O teste de chama</b> ou <b>prova da chama</b> é um procedimento utilizado em
<b>Química </b>para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no
espectro de emissão característico para cada elemento.</span></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de
<a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/07/exercicios-sobre-as-reacoes-quimicas-e.html" target="_blank">energia </a>é fornecida a um determinado elemento químico (<b>no caso da chama,
energia em forma de calor</b>), alguns <b>elétrons da última camada de
valência </b>absorvem esta energia passando para um nível de energia mais
elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses
elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia
recebida anteriormente em forma de radiação.</span></div>
<a name='more'></a><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">
<span style="font-size: small;">Cada elemento libera a
radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de
energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A
radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na
faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las
através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos
elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos
numa chama.</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4044177977015324780.post-39937959817912338702012-10-30T10:30:00.001-07:002012-11-22T15:11:17.784-08:00O Hidrocarboneto Metano no ENEM 2011. <h2 class="post-title entry-title" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;">
</span></h2>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; margin-right: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><h2>
<span style="font-size: small;"><a href="http://3.bp.blogspot.com/-lJto_0Cxlow/TqgbWn5S6MI/AAAAAAAAAl8/056hfVeUea4/s1600/quest%25C3%25A3o+88.JPG" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="200" src="http://3.bp.blogspot.com/-lJto_0Cxlow/TqgbWn5S6MI/AAAAAAAAAl8/056hfVeUea4/s200/quest%25C3%25A3o+88.JPG" width="112" /></a></span></h2>
</td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><h2>
</h2>
</td></tr>
</tbody></table>
<h2 style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span">O gás <a href="http://quimicatualizada.blogspot.com.br/2012/10/veja-10-temas-que-podem-cair-sobre.html" target="_blank"><b>metano</b></a> tem fórmula molecular CH4, é um hidrocarboneto alcano e
durante o processo de digestão dos ruminantes, bactérias metanogênicas
produzem o referido gás. O <b>metano</b> contribui significativamente para o
aquecimento global. O <i>metano</i> é um dos responsáveis pela retenção das
radiações infravermelhas, causadoras do efeito estufa.</span></span></h2>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<a name='more'></a></div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<h2>
<span style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span"><br /></span></span></h2>
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<h2>
<span style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span">O metano possui a propriedade de reter o calor do sol 25 vezes mais do que o CO2 (gás carbônico).</span></span></h2>
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<h2>
<span style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span"><br /></span></span></h2>
</div>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<h2 style="font-weight: normal;">
<span style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span">Observe formas de representar o hidrocarboneto METANO:</span></span></h2>
<h2>
<span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span>
</h2>
</div>
<h2 class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;">
<span style="font-size: small;"><a href="http://1.bp.blogspot.com/-d6BZhq2f7ek/TqgpM_m-sII/AAAAAAAAAmE/KMbxOxgS0CY/s1600/METN.JPG" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="187" src="http://1.bp.blogspot.com/-d6BZhq2f7ek/TqgpM_m-sII/AAAAAAAAAmE/KMbxOxgS0CY/s400/METN.JPG" width="400" /></a></span></h2>
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">
<h2>
<span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></h2>
</div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15571296361028879960noreply@blogger.com0