QUIMIKAIRES

Eletroquímica | Pilhas | Oxidação e Redução | d.d.p

2024-03-03T09:26:00.000-03:00

EXERCÍCIOS

1). A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:

Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺(aq) + Cu (s)

Podemos afirmar que:

a) o zinco metálico é o cátodo.

b) o íon cobre sofre oxidação.

c) o zinco metálico sofre aumento de massa.

d) o cobre é o agente redutor.

e) os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

2). O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo.

Fe(OH)₂ + Zn → Zn(OH)₂ + Fe

Sobre essa reação, pode-se afirmar que:

a) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.

b) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.

c) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.

d) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.

e) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.

3). Relativamente à pilha abaixo, começando a funcionar, fazem-se as afirmações:

I. A reação global da pilha é dada pela equação: Cu + 2 Ag⁺ → Cu²⁺ + 2 Ag

II. O eletrodo de prata é o polo positivo.

III. No anodo, ocorre a oxidação do cobre.

IV. A concentração de íons de Ag+ na solução irá diminuir.

V. A massa da barra de cobre irá diminuir.

São corretas:

a) III, IV e V somente.

b) I, III e V somente.

c) II e IV somente

d) I, IV e V somente.

e) I, II, III, IV e V.

4). (ENEM) As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas que atuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célula eletrolítica, quando estão sendo recarregadas. Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve fornecer uma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença de potencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencial padrão de redução dessas espécies a seguir.

Ni²⁺ + 2e^- → Ni E°= -0,230 V

Cd²⁺ + 2e^- → Cd E° = -0,402 V

Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de

A) 0,086.

B) 0,172.

C) 0,316.

D) 0,632.

E) 1,264.

5). (ENEM) A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação.

O processo citado está representado na etapa

A) I.

B) II.

C) III.

D) IV.

E) V.

GABARITO

1). E 2). B 3). E 4). B 5). E

Resolução da Prova de Conhecimentos Gerais UVA 2024.1

2023-11-29T10:35:00.004-03:00

Resolução comentada da Prova de Conhecimentos Gerais do vestibular da Universidade Estadual Vale do Acaraú - UVA 2024.1.

TD de Química | BASES ou HIDRÓXIDOS

2023-11-24T13:24:00.000-03:00

Visando um apoio ao conhecimento e estudo das Bases Inorgânicas, abaixo eu disponibilizo um link para baixar um material em PDF com o resumo do conteúdo a respeito de bases e exercícios das mesmas. Para baixar gratuitamente basta clicar no link abaixo:

TD DE BASES

QUESTÃO UECE (FUNÇÕES ORGÂNCIAS)

2023-11-21T11:09:00.005-03:00

(UECE 2023.2/1ª FASE) Os compostos orgânicos podem ser representados por fórmulas de traços, em que as ligações entre os átomos de carbono são representadas por traços. Nesse tipo de representação, a quantidade de hidrogênio fica subentendida. Sabendo que o átomo de carbono faz quatro ligações, assinale a opção que apresenta a correta associação da fórmula de traços do composto orgânico com a classe a que pertence.

RESOLUÇÃO DA QUESTÃO

Reações Inorgânicas | ENEM 2022

2023-09-27T14:35:00.004-03:00

Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.

O gás obtido no experimento é o:

A) H2
B) O2
C) CO2
D) CO
E) Cl2

RESOLUÇÃO DO ITEM EM VÍDEO

QUESTÃO UECE 2023.1

2023-09-22T16:11:00.003-03:00

(UECE 2023.1/1ª FASE) As fórmulas estruturais dos compostos orgânicos revelam que o elemento químico carbono poderá efetuar

I. quatro ligações simples (carbono sp3).

II. duas ligações simples e uma ligação dupla (carbono sp2)

III. uma ligação simples e uma ligação tripla (carbono sp).

IV. duas ligações duplas (carbono sp).

Com relação aos tipos de átomo de carbono, assinale a opção FALSA.

A) Carbono sp3 – apresenta quatro orbitais híbridos, todos iguais, dispostos tetraedricamente, formando entre si ângulo de 109º28’ (são quatro ligações simples).

B) Carbono sp2 – apresenta um orbital p puro e três orbitais híbridos, dispostos trigonalmente, formando entre si ângulo de 120º (são duas ligações simples e uma ligação dupla).

C) Carbono sp – apresenta dois orbitais p puros e dois orbitais híbridos, dispostos linearmente, formando entre si ângulo de 180º (uma ligação simples e uma ligação tripla).

D) Carbono sp – apresenta dois orbitais p puros e dois orbitais híbridos, dispostos tetraedricamente, formando entre si ângulo de 90º (são duas ligações duplas).

RESOLUÇÃO DA QUESTÃO EM VÍDEO:

PROPRIEDADES DA MATÉRIA: GERAIS E ESPECÍFICAS

2023-03-04T08:56:00.003-03:00

A matéria apresenta propriedades, que podem ser: Gerais ou Específicas. Assista o vídeo a seguir e revise o que são propriedades gerais e específicas, sendo que as específicas podem ser: químicas, físicas ou organolépticas.

FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMCOS

2023-03-04T08:35:00.001-03:00

Os fenômenos ou transformações podem ser físicos ou químicos. Os fenômenos físicos são aqueles que não modificam a constituição íntima da matéria e são reversíveis, enquanto os fenômenos químicos são aqueles que modificam a constituição íntima da matéria e são irreversíveis. Para entender melhor a identificação desses fenômenos assista o vídeo abaixo com a resolução de uma questão de vestibular.

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

2023-03-04T08:25:00.000-03:00

A matéria pode se encontrar em três estados físicos: sólido, líquido ou gasoso. Como você poderá determinar em qual estado físico se encontra determinado material sob uma temperatura "x"? Veja como isso é feito com a resolução de uma questão do vestibular da UVA.

MAPA MENTAL | PROPRIEDADES DA MATÉRIA

2023-02-10T13:26:00.003-03:00

Para baixar o mapa mental em alta resolução (PNG) clique no link abaixo!

BAIXAR MAPA MENTAL

HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO: sp3, sp2 e sp.

2023-02-10T00:51:00.004-03:00

HISTÓRIA DA QUÍMICA ORGÂNICA | SÍNTESE DE WOHLER

2023-02-10T00:33:00.000-03:00

Resolução Prova de Conhecimentos Gerais - UVA 2023.1

2022-11-28T10:05:00.010-03:00

QUESTÃO 45

QUESTÃO 46

QUESTÃO 47

QUESTÃO 48

QUESTÃO 49

QUESTÃO 50

QUESTÃO 51

ESTAÇÃO DE TRATAMENTO DE ÁGUA - ETA

2022-10-21T14:11:00.002-03:00

(ENEM) A figura representa a sequência de etapas em uma estação de tratamento de água

Qual etapa desse processo tem a densidade das partículas como fator determinante?

(A) Oxidação

(B) Floculação

(D) Filtração

(E) Armazenamento

RESOLUÇÃO DA QUESTÃO

Ponto de fusão e ponto de ebulição

2022-06-09T16:00:00.005-03:00

O ponto de fusão é a temperatura constante na qual uma substância pura passa do estado sólido para o estado líquido e o ponto de ebulição é a temperatura constante na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso. O fato de uma molécula apresentar cadeia carbônica normal ou ramificada e também o tamanho da cadeia carbônica influenciam em maiores ou menores pontos de fusão e ebulição. Assim, considerando esses fatores a respeito dos pontos de fusão e ebulição, a alternativa correto será

A) O ponto de ebulição do pentano é maior que o ponto de ebulição do octano.

B) O ponto de ebulição do 2,2-dimetil-hexano é maior que o ponto de ebulição do octano.

C) O ponto de ebulição do 2,2-dimetil-hexano é menor que o ponto de ebulição do octano.

D) Por apresentarem mesmas fórmulas moleculares, 2,2-dimetil-hexano e octano, apresentam pontos de ebulição iguais.

E) O ponto de ebulição do octano é menor que o ponto de ebulição do pentano.

Gabarito: C

ENEM | EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE UMA TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA

2022-05-05T14:33:00.005-03:00

PRATICANDO O QUE VOCÊ APRENDEU

TIOÁLCOOL

2022-03-16T14:58:00.003-03:00

As moléculas orgânicas que têm oxigênio em sua estrutura, tais como, álcool (R-OH) e éter (R-O-R), quando seus átomos de oxigênio são substituídos por átomos de enxofre (S), essas, geram novas funções orgânicas que agora serão chamadas de TIOálcool (R-SH) e TIOéter (R-S-R), respectivamente.

Note, que o prefixo TIO, indica a substituição de um átomo de oxigênio por um átomo de enxofre.

Exemplo:

Resolução:

O item correto será a letra B, pois apresenta um grupo (-SH) ligado ao carbono número 1 de uma cadeia que apresenta quatro carbonos. Sua nomenclatura será BUTAN-1-TIOL.

REAÇÕES NUCLEARES

2021-11-04T10:33:00.001-03:00

(UECE) Escolha a alternativa na qual é apresentada uma correta associação entre o nome do cientista e a contribuição que deu para a ciência no campo de estudos da radioatividade.

A) Becquerel/descoberta da radioatividade natural.

B) Marie Curie/descoberta do nêutron.

C) Chadwick/descoberta dos raios X.

D) Roentgen/descoberta do polônio.

Comentário:

Os raios emitidos por radioisótopos naturais eram chamados de raios de Becquerel. Ao investigar a fosforescência natural das substâncias, o químico francês Antoine Henri Becquerel constatou que é possível uma substância emitir radiação naturalmente,

Resposta: A

ENEM | REVISÃO

2021-10-31T11:22:00.000-03:00

1). (ENEM) Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido utilizando-se caixas de isopor contendo gelo e um pouco de sal grosso comercial. Nesse processo ocorre o derretimento do gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal grosso de remover calor do gelo.

Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da

A) variação da solubilidade do sal.

B) alteração da polaridade da água.

C) elevação da densidade do líquido.

D) modificação da viscosidade do líquido.

E) diminuição da temperatura de fusão do líquido.

2). (ENEM) Sobre a diluição do ácido sulfúrico em água, o químico e escritor Primo Levi afirma que, "está escrito em todos os tratados, é preciso operar às avessas, quer dizer, verter o ácido na água e não o contrário, se não aquele líquido oleoso de aspecto tão inócuo está sujeito a iras furibundas: sabem-no até os meninos do ginásio."

(furibundo: adj. furioso)

LEVI, P. A Tabela Periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumaré, 1994 (adaptado).

O alerta dado por Levi justifica-se porque a

A) a diluição do ácido libera muito calor.

B) mistura de água e ácido é explosiva.

C) água provoca a neutralização do ácido.

D) mistura final de água e ácido separa-se em fases.

E) água inibe a liberação dos vapores provenientes do ácido.

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UVA 2019.2 | COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

2021-10-21T16:01:00.005-03:00

(UVA 2019.2) A sacarose é o nome químico do açúçar que geralmente consumimos, e sua solubilidade, a 20ºC, é de 204g/100g de água, e, a 100°C, é de 487g/100g de água. Qual a quantidade máxima de açúcar que um estudante de química pode dissolver na água a 100°C?

a.( ) 195g.

b.( ) 204g.

c.( ) 280g.

d.( ) 487g.

LEI DE HESS | CAIU NO ENEM

2021-10-01T16:09:00.000-03:00

Um assunto bem importante na físico-química é a Termoquímica. A frequência de questões desse assunto na prova de Ciências da Natureza no Enem é considerável. A seguir eu faço a resolução de uma questão (item) que caiu na edição do Enem de 2019.

LEI DE HESS

2021-09-29T22:23:00.002-03:00

Germain Henry Hess

Nasceu na Suiça em 1802 e faleceu na Rússia, em 1850. Foi professor na Universidade de São Petersburgo. Hess foi um dos pioneiros da Físico Química, estudando os calores das reações químicas e as relações desses calores com a afinidade entre as substâncias e com as forças de ligação entre os elementos químicos.

LEI DE HESS

A variação de entalpia (quantidade de calor liberada ou absorvida) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação

Consequências da Lei de Hess

1- As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.

2- Invertendo uma equação termoquímica, devemos trocar o sinal do ∆H.

3- Multiplicando (ou dividindo) uma equação termoquímica por um número diferente de zero, o valor de ∆H será também multiplicado (ou dividido) por esse número.

ASSISTA AO VÍDEO DA AULA COMPLETA

Conceitos básicos de Introdução à Química

2021-05-03T15:48:00.000-03:00

- Matéria, corpo e objeto.

- Átomo: Núcleo, Prótons e Nêutrons. Eletrosfera e elétrons.

- Processos de mudanças de estados físicos (Fusão, Vaporização, Condensação, Solidificação, Sublimação e Ressublimação.

- Processos Endotérmicos e Exotérmicos.

- Gráfico da mudança de estado físico.

- Tabelas de pontos de fusão e ebulição.

QUESTÕES

1ª Questão

2ª Questão

3ª Questão

4ª Questão

5ª Questão

6ª Questão

7ª Questão

8ª Questão

9ª Questão

10ª Questão

OBS: A resolução e comentário das questões está no vídeo acima.

Ligações sigma e pi | Hibridização sp, sp2 e sp3

2021-04-26T11:27:00.001-03:00

Química Orgânica

Na química orgânica um assunto muito recorrente é a classificação de ligações químicas em sigmas e pi. Outro tema que aparece bastante é a hibridização dos carbonos, que pode ser sp, sp2 ou sp3. Associado a esse assunto será interessante para o aluno conhecer também a geometria e os valores de ângulos gerados por essas hidridizações. No vídeo a seguir eu mostro como reconhecer as ligações, hibridações, geometrias e ângulos, através da explicação e resolução de exemplo. Assista o vídeo e após resolva as questões. Bons estudos!

QUESTÕES

QUESTÃO 01 - ENEM 2018

Comentário:

Aqui o aluno deverá conhecer previamente a estrutura do grafeno (assunto estudado em ALOTROPIA), o grafeno apresenta uma estrutura hexagonal de átomos de carbono com hibridização sp2 e geometria trigonal plana.

Resposta: B

QUESTÃO 02 - ENEM 2014 (MODIFICADA)

A forma das moléculas, como representadas no papel, nem sempre é planar. Em um determinado fármaco, a molécula contendo um grupo não planar é biologicamente ativa, enquanto moléculas contendo substituintes planares são inativas. Sabe-se também que todos os carbonos presentes nesse fármaco apresentam hibridização sp3.

O grupo responsável pela bioatividade desse fármaco é

Comentário:

Aqui o aluno deve conhecer a geometria do carbono, o que está associado à sua hibridação. As características pedidas na questão menciona que a molécula em questão dever ser não planar, ou seja, deve ter geometria espacial. Os carbonos sp3, que são carbonos que apresentam somente ligações simples têm geometria tetraédrica (espacial). A alternativa na qual todos os carbonos apresentam hibridação sp3, são tetraédricos, não planares é o item B.

Resposta: B

SUBSTITUINTES ORGÂNICOS (RADICAIS ORGÂNICOS)

2021-04-21T00:18:00.003-03:00

Química Orgânica

Substituintes orgânicos ou Radicais orgânicos

Substituinte é o grupo de átomos que contém carbono e que fica ligado à cadeia principal. São as ramificações da cadeia principal.

1- Grupos Alquilas: Também denominados alcoílas. São grupos monovalentes (possuem uma única valência livre) e saturados. Derivam dos alcanos.

2- Grupos Alquenilas: São grupos monovalentes, derivados dos alcenos (alquenos).

3- Grupos Alquinilas: São grupos monovalentes, derivados de alcino (alquino).

4- Grupos Arilas: São grupos monovalentes, cuja valência livre se encontra em um carbono pertencente a um núcleo aromático.

AULA

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