Luyện Thi Đại Học Môn Hóa Học Chuyên nghiệp

Tài liệu ôn thi Đại Học Môn Hóa Học (Trọn bộ)

noreply@blogger.com (MR Hòa) — Tue, 21 Oct 2014 06:38:00 +0000

Tài liệu ôn thi Đại Học Môn Hóa Học (Trọn bộ)

Chuyên đề 1: Điện phân

Lý thuyết và PP giải bài tập

Bài tập thực hành

Chuyên đề 2: Hidrocacbon no

Lý thuyết và PP giải bài tập

Bài tập thực hành

Chuyên đề 3: Hidrocacbon không no

Lý thuyết và PP giải bài tập

Bài tập thực hành

Chuyên đề 4: Hidrocacbon thơm

Lý thuyết và PP giải bài tập

Bài tập thực hành

Chuyên đề 5: Dẫn xuất Ancol – Phenol – Halogen

Lý thuyết và PP giải bài tập

Bài tập thực hành

Chuyên đề 6: Anđehit – Xeton – Axit Cacboxylic

Lý thuyết và PP giải bài tập

Bài tập thực hành

Chuyên đề 7: Este – Lipit – Chất giặt rửa

Lý thuyết và PP giải bài tập

Bài tập thực hành

Chuyên đề 8 : Cacbohidrat

Lý thuyết và PP giải bài tập

Bài tập thực hành

Chuyên đề 9: Amin – Amino Axit – Protein

Lý thuyết và PP giải bài tập

Bài tập thực hành

Chuyên đề 10: Polime – Vật liệu Polime

Lý thuyết và PP giải bài tập

Bài tập thực hành

Chuyên đề 11: Đại cương về kim loại

Lý thuyết và PP giải bài tập

Bài tập thực hành

Chuyên đề 12: Kim loại kiềm – Kiềm thổ – Nhôm

Lý thuyết, PP giải bài tập và BT thực hành

Chuyên đề 13: Sắt – Hợp chất của Sắt – Một số kim loại khác

Lý thuyết và PP giải bài tập

Bài tập thực hành

Chuyên đề 14: Kỹ thuật xác định đồng phân – CT tính nhanh số đồng phân

Lý thuyết, PP giải bài tập và BT thực hành

Chuyên đề 15: Nguyên tử, bảng tuần hòa, liên kết hóa học

Lý thuyết, PP giải bài tập và BT thực hành

Chuyên đề 16: Phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học

Lý thuyết, PP giải bài tập và BT thực hành

Chuyên đề 17: Sự điện li

Lý thuyết, PP giải bài tập và BT thực hành

Chuyên đề 18: Phi kim

Lý thuyết, PP giải bài tập và BT thực hành

Download bộ đề thi thử Hóa học

Chàng trai bán báo đoạt Giải nhất America's Got Talent 2013 !

noreply@blogger.com (Anonymous) — Sat, 10 May 2014 13:51:00 +0000

Hướng dẫn nhận tin mới từ blog qua email

noreply@blogger.com (Anonymous) — Wed, 26 Mar 2014 01:57:00 +0000

Để giúp các bạn không có nhiều thời gian để vi vu trên web, các bloger thường đặt thêm chức năng đăng ký nhận feed bài viết mới qua email ngay tại trang chủ, đây là một tính năng được Feedburner cung cấp, theo đó nếu có một bài viết được cập nhật thì feed của bài đó sẽ được chính Google gửi cho bạn vào email đã đăng ký , từ đó bạn luôn có thể cập nhật được nội dung bài viết mới tại blog đó. Các bạn làm theo các bước sau để đăng kí nhận tin bằng Email từ một blog nào đó nhé:

PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

noreply@blogger.com (Anonymous) — Tue, 25 Mar 2014 19:02:00 +0000

A. PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

Sự ăn mòn kim loại

noreply@blogger.com (Anonymous) — Tue, 25 Mar 2014 15:51:00 +0000

TỔNG KẾT CÁC DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT THEO CẤU TRÚC ĐỀ THI ĐẠI HỌC CỦA BỘ GD-ĐT MÔN HÓA

noreply@blogger.com (Anonymous) — Tue, 25 Mar 2014 03:01:00 +0000

TỔNG KẾT CÁC DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT THEO CẤU TRÚC ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC CỦA BỘ GD-ĐT MÔN HÓA

CHUYÊN ĐỀ SO SÁNH NHIỆT ĐỘ SÔI ĐỘ TAN VÀ TÍNH AXIT-BAZƠ ( Sưu tầm cực hay)

noreply@blogger.com (Anonymous) — Fri, 21 Mar 2014 15:44:00 +0000

Các bạn thấy hay hãy like blog và share ủng hộ mình

Bài toán CO2, SO2 tác dụng với bazơ ( bài tập, đáp án)

noreply@blogger.com (Anonymous) — Fri, 21 Mar 2014 15:30:00 +0000

1. Dạng bài toán khi cho oxit axit (SO2, CO2) tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH):
Phản ứng hóa học có thể xảy ra:
(1) CO2 + OH- --> HCO3-
(2)CO2 + 2OH- ---> CO3 + H2O
Read more »

Giải chi tiết đề Vinh năm 2014( Sưu tầm)

noreply@blogger.com (Anonymous) — Fri, 21 Mar 2014 15:16:00 +0000

Đề thi thử đại học

Chuyên đề :Bài toán về axit sunfuric

noreply@blogger.com (Anonymous) — Thu, 20 Mar 2014 14:10:00 +0000

A.Lý thuyết

AXIT SUNFURIC

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

noreply@blogger.com (Anonymous) — Wed, 19 Mar 2014 15:30:00 +0000

I - PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
Read more »

Phương pháp giả bài tập halogen, acol,phenol

noreply@blogger.com (Anonymous) — Mon, 17 Mar 2014 03:10:00 +0000

phenol

Thuyết lai hóa orbital,Lý thuyết VSEPR ,góc liên kết

noreply@blogger.com (Anonymous) — Sun, 16 Mar 2014 02:21:00 +0000

Mình sưu tầm, xem chi tiết tại: http://de-thi-hsg-quocgia-monhoahoc.blogspot.com/2014/03/laihoa-thuyetVB-hoaHSG.html

Read more »

Tuyển tập đề thi thử Đại học môn Hóa học toàn quốc năm 2014

noreply@blogger.com (Anonymous) — Tue, 11 Mar 2014 16:33:00 +0000

1. THPT Chuyên KHTN – ĐHQG Hà Nội: Lần 1(Bản pdf, Gợi ý giải chi tiết 1, Gợi ý giải chi tiết 2)

Chuyên Đề: Phản ứng oxi hóa – khử hay

noreply@blogger.com (Anonymous) — Tue, 11 Mar 2014 15:25:00 +0000

Phương pháp gải bài tập điện phân

noreply@blogger.com (Anonymous) — Sat, 08 Mar 2014 03:50:00 +0000

I – NHẮC LẠI LÍ THUYẾT

1) Điện phân chất điện li nóng chảy: áp dụng đối với MCl_n, M(OH)_n và Al₂O₃ (M là kim loại nhóm IA và IIA)
2) Điện phân dung dịch chất điện li trong nước:
- Vai trò của nước: trước hết là dung môi hòa tan các chất điện phân, sau đó có thể tham gia trực tiếp vào quá trình điện phân:

Ăn mòn kim loại

noreply@blogger.com (Anonymous) — Sat, 08 Mar 2014 03:32:00 +0000

I – KHÁI NIỆM

Tổng hợp tài liệu hay về điện phân, ăn mòn hóa học

noreply@blogger.com (Anonymous) — Sat, 08 Mar 2014 03:25:00 +0000

A. Ăn mòn kim loại

ăn mòn sắt

Chuyên đề điện phân, lý thuyết, bài tập chọn lọc và phương pháp giải ~ Luyện Thi Đại Học Môn Hóa Học Chuyên nghiệp

noreply@blogger.com (Anonymous) — Sat, 08 Mar 2014 01:45:00 +0000

Chuyên đề điện phân, lý thuyết, bài tập chọn lọc và phương pháp giải ~ Luyện Thi Đại Học Môn Hóa Học Chuyên nghiệp: đề điện phân, lý thuyết, bài tập chọn lọc và phương pháp giải 23:20 HAI NGUYENQUANG NO COMMENTS
Read more »

Chuyên đề điện phân, lý thuyết, bài tập chọn lọc và phương pháp giải

noreply@blogger.com (Anonymous) — Fri, 07 Mar 2014 07:20:00 +0000

Tham Khảo Chuyên đề : Điện phân và ăn mòn kim loại
Tải bộ tài liệu tại đây:
LinkMediafile
LinkMediafile
LinkMediafile

(cách tải, chờ 5s nhấn skipAd)

I – KHÁI NIỆM

Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li.

Sự điện phân là quá trình sử dụng điện năng để tạo ra sự biến đổi hóa học.

Trong quá trình điện phân, dưới tác dụng của điện trường các cation di chuyển về cực âm (catot) còn các anion di chuyển về điện cực dương (anot), tại đó xảy ra phản ứng trên các điện cực (sự phóng điện).

Tại catot xảy ra quá trình khử cation (Mⁿ⁺ + ne → M) còn tại anot xảy ra quá trình oxi hóa anion (X^n- → X + ne).

Người ta phân biệt: điện phân chất điện li nóng chảy, điện phân dung dịch chất điện li trong nước, điện phân dùng điện cực dương tan.

II – SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI

1. Điện phân chất điện li nóng chảy

Trong thực tế, người ta thường tiến hành điện phân những hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy của các kim loại có tính khử mạnh như Li, Na, K, Ba, Ca, Mg, Al

a) Điện phân nóng chảy muối clorua (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm và kiềm thổ)

Tổng quát:

Ví dụ 1: Điện phân NaCl nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ:

Catot ( – ) NaCl Anot ( + )

2| Na⁺ + e → Na.................2Cl^- → Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân là: 2NaCl 2Na + Cl₂ (đpnc)

Cần có màng ngăn không cho Cl₂ tác dụng trở lại với Na ở trạng thái nóng chảy làm giảm hiệu suất của quá trình điện phân. Một số chất phụ gia như NaF, KCl giúp làm giảm nhiệt độ nóng chảy của hệ…

b) Điện phân nóng chảy hiđroxit (Chỉ áp dụng để điều chế các kim loại kiềm: Na, K)

Tổng quát:

Catot (-): 2M⁺ +2e2M

Anot (+): 2OH^- -2e

Ví dụ 2: Điện phân NaOH nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ:

Catot ( – ) NaOH Anot ( + )

4| Na⁺ + 1e → Na ........................ 4OH^- → O₂+ 2H₂O + 4e

Phương trình điện phân là: 4NaOH 4Na + O₂ + 2H₂O

c) Điện phân nóng chảy oxit: (Chỉ dụng điều chế Al)

Ví dụ 3: Điện phân Al₂O₃ nóng chảy pha thêm criolit (Na₃AlF₆) có thể biểu diễn bằng sơ đồ:

Catot ( – ) Al₂O₃ Anot ( + )

4| Al³⁺ + 3e → Al ................................ 3/2 O^2- → O₂+ 4e

Phương trình điện phân là: 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂

* Vai trò của criolit (Na₃AlF₆):

+ Criolit (Na₃AlF₆) có vai trò quan trọng nhất là làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃ từ 2050^oC xuống khoảng 900^oC.

+ Làm tăng độ dẫn điện của hệ.

+ Tạo lớp ngăn cách giữa các sản phẩm điện phân và môi trường ngoài.

* Chú ý nếu anot làm bằng than chì:

Nếu điện cùc làm bằng graphit (than chì) thì sẽ bị khí sinh ra ở anot ăn mòn.

Phương trình phản ứng điện phân cho cả 2 cực là:

Khí ở anot sinh ra thường là hỗn hợp khí CO, CO₂ và O₂. Để đơn giản người ta thường chỉ xét phương trình:

2. Điện phân dung dịch chất điện li trong nước

Trong sự điện phân dung dịch, ngoài các ion do chất điện li phân li ra còn có các ion H⁺ và OH^- của nước. Do đó việc xác định sản phẩm của sự điện phân phức tạp hơn. Tùy thuộc vào tính khử và tính oxi hóa của các ion có trong bình điện phân mà ta thu được những sản phẩm khác nhau.

Ví dụ khi điện phân dung dịch NaCl, các ion Na⁺, H⁺(H₂O) di chuyển về catot còn các ion Cl^-, OH^-(H₂O) di chuyển về anot. Ion nào trong số chúng sẽ phóng điện ở các điện cực.

Cơ sở để giải quyết vẫn đề này là dựa vào các giá trị thế oxi hóa – khử của các cặp. Trong quá trình điện phân, trên catot diễn ra sự khử. Vì vậy khi có nhiều dạng oxi hóa thì trước hết dạng oxi hóa của cặp có thế lớn hơn sẽ bị khử trước. Ngược lại trên anot sẽ diễn ra sự oxi hóa dạng khử của cặp có thế oxi hóa – khử nhỏ nhất trước.

a) Khả năng phóng điện của các cation ở catot:

Ở catot có thể xảy ra các quá trình khử sau đây:

Mⁿ⁺ + ne → M

2H⁺(axit) + 2e → H₂

Hoặc ion hiđro của nước bị khử: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Dạng oxi hóa của những cặp có thế càng lớn càng dễ bị khử. Theo dãy thế oxi hóa – khử thì khả năng bị khử của các ion kim loại như sau:

+ Các cation từ Zn²⁺ đến cuối dãy Hg²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Ag⁺… dễ bị khử nhất và thứ tự tăng dần

+ Từ Al³⁺ đến các ion đầu dãy Na⁺, Ca²⁺, K⁺… không bị khử trong dung dịch

+ Các ion H⁺ của axit dễ bị khử hơn các ion H⁺ của nước

+ Ví dụ khi điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl₃, CuCl₂ và HCl thì thứ tự các ion bị khử là: Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺ ; Cu²⁺ + 2e → Cu ; 2H⁺ + 2e → H₂ ; Fe²⁺ + 2e → Fe

b) Khả năng phóng điện của các anion ở anot:

2Cl^- → Cl₂ + 2e

4OH^- → O₂ + 2H₂O + 4e

Hoặc ion OH^- của nước bị oxi hóa: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Dạng khử của những cặp có thế oxi hóa – khử càng nhỏ càng dễ bị oxi hóa. Theo dãy thế oxi hóa – khử thì khả năng bị oxi hóa của các anion như sau:

+Các anion gốc axit không chứa oxi dễ bị oxi hóa nhất theo thứ tự: S^2– > I^– > Br^– > Cl^– > RCOO^– > OH^– > H₂O

+ Các anion gốc axit như NO^3-, SO₄^2-, PO₄^3-, CO₃^2-, ClO₄^-…không bị oxi hóa

+ Riêng các ion OH^-của kiềm hoặc của nước khó bị oxi hóa hơn các ion S^2-, I^-, Br^-, Cl^-…

+ Nếu khi điện phân không dùng các anot trơ như graphit, platin (Pt) mà dùng các kim loại như Ni, Cu, Ag…thì các kim loại này dễ bị oxi hóa hơn các anion vì thế oxi hóa – khử của chúng thấp hơn, và do đó chúng tan vào dung dịch (anot tan)

c) Một số ví dụ:

Ví dụ 1: Điện phân dung dịch CuCl₂với anot trơ

Catot ( – ) CuCl₂ Anot ( + )

Cu²⁺ + 2e Cu ................................... 2Cl^- Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân là: CuCl₂ Cu + Cl₂

Ví dụ 2: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa với điện cực trơ có màng ngăn

Catot ( – ) NaCl Anot ( + )

H₂O, Na⁺............. (H₂O).............. Cl^-, H₂O

2H₂O + 2e H₂ + 2OH^-2Cl^- Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân là: 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂+ Cl₂

Nếu không có màng ngăn thì: Cl₂ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O nên phương trình điện phân là: NaCl + H₂O NaClO + H₂

Ví dụ 3: Điện phân dung dịch NiSO₄ với anot trơ

Catot ( – ) NiSO₄ Anot ( + )

Ni²⁺, H₂O ........... (H₂O)............ H₂O, SO₄^2-

Ni²⁺ + 2e Ni 2H₂O O₂ + 4H⁺ + 4e

Phương trình điện phân là: 2NiSO₄ + 2H₂O 2Ni + 2H₂SO₄ + O₂

Ví dụ 4: Điện phân dung dịch NiSO₄ với anot bằng Cu

Catot ( – ) NiSO₄ Cu ( + )

Ni²⁺, H₂O............ (H₂O)............... H₂O, SO₄^2-

Ni²⁺ + 2e Ni Cu Cu²⁺ + 2e

Phương trình điện phân là: NiSO₄ + CuCuSO₄ + Ni

Ví dụ 5: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl₃, CuCl₂ và HCl với anot trơ

Catot ( – ) FeCl₃, CuCl₂, HCl Anot ( + )

Fe³⁺ + 1e Fe²⁺

Cu²⁺ + 2e Cu 2Cl^- Cl₂ + 2e

2H⁺ + 2e H₂

Fe²⁺ + 2e Fe

Quá trình điện phân lần lượt xảy ra ở các điện cực là:

2FeCl₃ 2FeCl₂ + Cl₂

CuCl₂ Cu + Cl₂

2HClH₂ + Cl₂

FeCl₂ Fe + Cl₂

III. ĐỊNH LUẬT FARADAY

Khối lượng đơn chất giải phóng ở mỗi điện cực tỉ lệ với điện lượng đi qua dung dịch và đương lượng của đơn chất

Trong đó:

+ m: khối lượng chất giải phóng ở điện cực (gam)

+ A: khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực

+ n: số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận

+ I: cường độ dòng điện (A)

+ t: thời gian điện phân (s)

+ F: hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dời trong mạch ở catot hoặc ở anot (F = 1,602.10^-19.6,022.10²³ ≈ 96500 C.mol^-1)

+ : đương lượng gam hóa học

Ví dụ: Điện phân 100 ml dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I = 1,93A. Dung dịch thu được sau khi điện phân có pH = 12. Biết thể tích dung dịch không đổi, clo không hòa tan trong nước và hiệu suất điện phân 100%. Thời gian tiến hành điện phân là:

A. 50 s B. 60 s C. 100 s D. 200 s

Giải:

Ta có: pH = 12 [OH-] = 10^-2

→

Tại catot (–) xảy ra phản ứng: 2H₂O + 2eH₂ + 2OH^-

IV. ỨNG DỤNG CỦA ĐIỆN PHÂN

Sự điện phân có nhiều ứng dụng trong công nghiệp

1. Điều chế các kim loại

2. Điều chế một số phi kim như: H_2, O₂, F₂, Cl₂

3. Điều chế một số hợp chất như: NaOH, H₂O₂, nước Gia – ven

4. Tinh chế một số kim loại như: Cu, Pb, Zn. Fe. Ag, Au…

5. Mạ điện

Điện phân với anot tan cũng được dùng trong mạ điện, nhằm bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn và tạo vẻ đẹp cho vật mạ. Anot là kim loại dùng để mạ (như hình vẽ là vàng) còn catot là vật cần mạ (cái thìa). Lớp mạ thường rất mỏng, có độ dày từ 5.10^-5 ÷ 1.10^-3 cm.

V. MỘT SỐ CƠ SỞ ĐỂ GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN

Phần mềm cho máy tính

noreply@blogger.com (Anonymous) — Tue, 04 Mar 2014 20:26:00 +0000

Office 2007, 32bit, XP, win7: Full sery, crack có hướng dẫn cài

Chuyên đề bảng hệ thống tuần hoàn-Lý thuyết,bài tập cơ bản và nâng cao

noreply@blogger.com (Anonymous) — Mon, 03 Mar 2014 07:18:00 +0000

10 phương pháp giải nhanh môn Hóa cần ghi nhớ

noreply@blogger.com (Anonymous) — Mon, 03 Mar 2014 00:32:00 +0000

10 phương pháp giải nhanh môn Hóa cần ghi nhớ