Sumber Terpercaya

daftar pustaka 116 unsur kimia

2012-01-01T21:28:00.000+07:00

Sunardi,2006.116 Unsur Kimia Deskripsi dan Pemanfaatannya. Bandung. CV.YRAMA WIDYA

jangan lupa di like yah..

hidrogen (H)

2012-01-01T18:38:00.002+07:00

Hidrogen merupakan unsur yang sangat ringan dan di alam terbuka dalam bentuk gas H2, air (H2O), senyawa-senyawa organik dan isotop-isotop protium (1H), deuterium (2H), dan tritium (3H) yang terdapat pada reaksi inti di matahari dan bintang-bintang. hidrogen dapat dibuat di dalam laboratorium melalui proses elektrolisis air dengan reaksi sebagai berikut:

2 H2O + Energi Listrik ==> 2 H2 + O2

atau dengan mereaksikan suatu logam dengan larutan asam, misalnya seng (Zn) dengan larutan asam klorida melalui reaksi sebagai berikut :

Zn + 2 HCl ==> ZnCl2 +H2

Data penting tentang hidrogen :

ditemukan oleh Henry Cavendish pada tahun 1766
mempunyai massa atom 1,00794 sma
mempunyai nomor atom 1
mempunyai jari-jari atom 2,08 Angstrom
mempunyai konfigurasi elektron 1
dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, tetapi pada senyawa hidrida bilangan oksidasi hidrogen -1
mempunyai volum atom 14,10 cm3/mol
mempunyai struktur krkistal heksagonal
mempunyai titik didih 20,28 K
mempunyai titik lebur 13,81 K
mempunyai massa jenis 0,0899 gram/cm3
mempunyai kapasitas panas 14,304 J/gK
mempunyai potensial ionisasi 13,598 volt
mempunyai elektronegativitas 2,10
mempunyai konduktivitas kalor 0,1815 W/mK
mempunyai harga entalpi pembentukan 0,00585 kJ/mol
mempunyai harga entalpi penguapan 0,4581 kJ/mol

Beberapa kegunaan hidrogen :

digunakan dalam proses pembentukan amonia (proses Harber)
digunakan dalam sintesis metanol
digunakan sebagai bahan bakar roket dalam bentuk cair, karena dapat menghasilkan energi yang besar
digunakan pada proses pembuatan margarin
dalam bentuk senyawanya, hidrogen banyak dimanfaatkan orang, misal air dan senyawa-senyawan organik (senyawa hidrokarbon)
hidrogen cair juga digunakan oleh para ahli untuk menyelidiki efek superkonduktor, karena hidrogen cair mempunyai suhu yang sangat rendah

Daftar Pustaka tekan tombol samping

tekan disini

Cara Membuat Artikel Terkait (Related Post) pada blog

2012-01-01T10:39:00.003+07:00

hii..sobat blogger trimakasih sudah berkunjung disini
kali ini shifu akan berbagi tutorial tentang cara membuat artikel terkait (related post) pada blog

fungsinya sendiri untuk mempermudah pengunjung untuk membuka bebrrapa artikel yang terkait berdasarkan tag atau label
contohnya bisa dilihat pada reagenfuad.blogspot.com

berikut ini turorialnya

1. login dahulu ke blogger
2. masuk ke dashboard > rangcanga > edit HTML > jangan lupa centang Expand Template Widget nya sob..
3. cari kode dibawah ini

<data:post.body/>

4. paste script di bawah ini tepat di bawah

<b:if cond='data:blog.pageType == "item"'>

<div class='similiar'>

<div class='widget-content'>

<h3>Related Posts by Categories</h3> <div id='data2007'/>

<script type='text/javascript'> var homeUrl3 = "<data:blog.homepageUrl/>"; var maxNumberOfPostsPerLabel = 4; var maxNumberOfLabels = 10; maxNumberOfPostsPerLabel = 100; maxNumberOfLabels = 3; function listEntries10(json) { var ul = document.createElement('ul'); var maxPosts = (json.feed.entry.length <= maxNumberOfPostsPerLabel) ? json.feed.entry.length : maxNumberOfPostsPerLabel; for (var i = 0; i < maxPosts; i++) { var entry = json.feed.entry[i]; var alturl; for (var k = 0; k < entry.link.length; k++) { if (entry.link[k].rel == 'alternate') { alturl = entry.link[k].href; break; } } var li = document.createElement('li'); var a = document.createElement('a'); a.href = alturl; if(a.href!=location.href) { var txt = document.createTextNode(entry.title.$t); a.appendChild(txt); li.appendChild(a); ul.appendChild(li); } } for (var l = 0; l < json.feed.link.length; l++) { if (json.feed.link[l].rel == 'alternate') { var raw = json.feed.link[l].href; var label = raw.substr(homeUrl3.length+13); var k; for (k=0; k<20; k++) label = label.replace("%20", " "); var txt = document.createTextNode(label); var h = document.createElement('b'); h.appendChild(txt); var div1 = document.createElement('div'); div1.appendChild(h); div1.appendChild(ul); document.getElementById('data2007').appendChild(div1); } } } function search10(query, label) { var script = document.createElement('script'); script.setAttribute('src', query + 'feeds/posts/default/-/' + label + '?alt=json-in-script&callback=listEntries10'); script.setAttribute('type', 'text/javascript'); document.documentElement.firstChild.appendChild(script); } var labelArray = new Array(); var numLabel = 0; <b:loop values='data:posts' var='post'> <b:loop values='data:post.labels' var='label'> textLabel = "<data:label.name/>"; var test = 0; for (var i = 0; i < labelArray.length; i++) if (labelArray[i] == textLabel) test = 1; if (test == 0) { labelArray.push(textLabel); var maxLabels = (labelArray.length <= maxNumberOfLabels) ? labelArray.length : maxNumberOfLabels; if (numLabel < maxLabels) { search10(homeUrl3, textLabel); numLabel++; } } </b:loop> </b:loop> </script> </div> </div> </b:if>

5. kemudian disimpan sob..

keterangan tambahan :
1. jika sobat sudah memasang Read More Otomatis, maka scriptnya diletakkan di bawah

<data:post.body/>
</b:if>

2. jika sobat memasang iklan di bawah postingan, maka scriptnya diletakkan di bawah kode iklan tersebut

sekian dulu tips tutorial dari shifu
ditunggu komentar dan like nya ya sob..

Sejarah Ilmu Kimia

2012-01-01T07:55:00.001+07:00

Jauh sebelum ilmu pengetahuan berkembang seperti sekarang ini, manusia telah mempraktekan "ilmu kimia", meskipun pada dasarnya masih terbatas pada cara-cara pengolahan benda(materi) yang diawali dari kegiatan coba-coba dan dilakukan dalam rangka mempertahankan hidup. sebagai contoh, sekita 3500 tahun sebelum masehi bangsa Mesir kuno telah mengetahui cara mengawetkan mayat, cara membuat anggur, cara membuat keramik, cara mengolah tembaga, serta cara meramu obat-obatan dan zat pewarna. akan tetapi pada saat itu belum ada penjelasan logis yang berkaitan dengan hakekat materi dan cara-cara yang mereka lakukan.

Seiring dengan berkembangnya peradaban umat manusia dan didukung oleh pemikiran-pemikiran para ahli filsafat, akhirnya kajian tentang hakekat materi dan fenomena-fenomena alam pada umumnya mengalami perkembangan yang pesat.

Sekitar abad ke-4 sebelum masehi, para ahli filsafat Yunani kuno seperti Demokritus, Aristoteles, dan Plato mulai memikirkan hakekat materi. Demokritus berpendapat bahwa materi tersusun atas partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibelah lagi, dan dinamakan denga "atom". sedangkan Aristoteles berpendapat, bahwa materi terdiri atas empat jenis unsur, yaitu unsur tanah, unsur air, unsur udara, unsur api. pada dasarnya pendapat yang dikemukakan oleh Demokrkitus dan Aristoteles atau para ahli filsafat lainnya tentang hakekat materi tersebut tidak didasari oleh hasil eksperimen, akan tetapi baru sebatas pemikiran yang berdasarkan logika atau dugaan semata.

Di sekitar abad pertengahan masehi, kajian tentang materi mulai menemui titik terang, pasalnya seorang ilmuwan Arab yang bernama Jabir Ibnu Hayan (700-778) berhasil menemukan “Alkimia”, (alkimia mempunyai arti perubahan materi). Alkimia inilah yang akhirnya menjadi cikal bakal lahirnya ilmu kimia, sehingga Jabir Ibnu Hayan dianggap sebagai “Bapak Kimia Klasik”.

Alkimia menjadi pusat perhatian ilmuwan-ilmuwan Eropa, seperti Joseph Black, Henry Cavendish, Joseph Priestley, dan George Ernst Stahl. Para ilmuwan tersebut kemudian melakukan penelitian-penelitian dan menghasilkan penemuan-penemuan baru di bidang kimia yang sifatnya maish terpisah dari diri sendiri. Pada abad ke-18 ilmuwan Perancis yang bernama Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794) berhasil menggabungkan semua penemuan baru di bidang kimia yang terpisah dan berdiri sendiri tersebut menjadi suatu kesatuan, yaitu dengan membuat kerangka dasar kimia yang berdasarkan hasil-hasil penelitian para ilmuwan sebelumnya. Atas jasanya tersebut, Lavoisier dianggap telah memberikan sumbangan terbesar terhadap pengembangan ilmu kimia modern, sehingga Lavoisier dijulki “Bapak Kimia Modern”.

Sebelum Lavoisier berhasil membuat kerangka dasar kimia, maka para ilmuwan saat itu mempercayai teori flogiston yang didasarkan pada percobaan Joseph Priestley (reaksi pemanasan oksidasi raksa). Reaksi pemanasan padatan oksida raksa yang dilakukan oleh Priestley tersebut menghasilkan air raksa dan gas tidak berwarna di atasnya. Setelah ditimbang, massa raksa lebih kecil daripada massa oksida raksa sebelum pemanasan. Priestley menyebutkan gas tak berwarna tersebut dengan sebutan flogiston. Akan tetapi Lavoisier tidak mempercayai adanya gas flogiston. Menurut Lavoisier yang dimaksud dengan flogiston itu adalah gas oksigen. Untuk membuktikan dugaan tersebut, maka Lavoisier mengulang percobaan Priestley dengan menimbang massa oksida raksa sebelum reaksi dan setelah reaksi pemanasan secara teliti menggunakan timbangan yang sensitif. Seprti halnya Priestley, Lavoisier juga menemukan adanya pengurangan massa oksida raksa setelah pemanasan. Menurut Lavoisier ketika dipanaskan, oksida raksa menghasilkan gas oksigen sehingga massanya akan berkurang. Lavoisier juga membuktikan kebalikannya. Jika sebuah logam dipanaskan di udara, massanya akan bertambah sesuai dengan jumlah oksigen yang diambil dari udara. Kesimpulan Lavoisier ini dikenal dengan nama Hukum Kekekalan Massa. Hukum kekekalan massa Lavoisier tersebut berbunyi “massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.

Lavoisier menuliskan gagasan-gagasan dan pendapat-pendapatnya dalam sebuah buku yang berjudul traite Elementaire de Chime (pokok-pokok Dasar Ilmu Kimia), dan dipublikasikan pada tahun 1789. Buku tersebut juga memuat pendapat Lavoisier mengenai unsur kimia. Menurut Lavoisier unsur kimia adalah zat yang tidak padat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Berdasarkan hal tersebut, Lalvoisier membuat daftar 33 zat yang termasuk unsur.

Sejak Lavoisier menemukan hukum kekekalan massa tersebut, maka gugurlah teori flogiston yang telah dipercaya oleh para ilmuwan selama ratusan tahun, dan pada perkembangan selanjutnya ilmu kimia mengalami perkembangan yang sangat pesat, dan akhirnya menjelma menjadi sebuah ilmu pengetahuan alam (natural science) yang secara khusus berisi kajian tentang perubahan materi dan energi yang terlibat dalam perubahan materi.

membuat chat box show and hide dengan jquery

2012-01-01T00:50:00.003+07:00

hii sob ketemu lg...
nih shifu akan posting seputar membuat chat box show and hide dengan jquery
apa sih yang dimaksud dengan chat box?
-chat box adalah kotak untuk chatingan (seperti YM!)
kok show and hide?
-nanti chat box nya bisa ditampilkan secara manual dan di sembunyikan secara manual juga, sehingga tidak mengganggu kenyamaan pengunjung blog kita sob dan sesuai keperluan saja
apa itu jquery?
-seperti postingan sebelumnya, adalah alat untuk penyederhanaan dalam pengeditan kode HTML
nah untuk sampelnya bisa dilihat pada gambar
mari sob langsung aja ke tutorialnya

1. jangan lupa login ke blogger dahulu
2. masuk dashboard > rancangan > elemen laman > tambah java script > pilih HTML / java script
3. lalu masukkan semua kode dibawah ini ya sob

<script type="text/javascript" src="http://ajax.googleapis.com/ajax/libs/jquery/1.3.2/jquery.min.js"></script>
<script type="text/javascript">
$(document).ready(function(){
$(".btn-slide").click(function(){
$("#panel").slideToggle("slow");
$(this).toggleClass("active"); return false;
});
});
</script>
<style>
/* ---------------
Simple Slide panel with jQuery
---------------------------------- */
#panel {
height: auto;
background:#000;
width: auto;
display: none;
padding: 7px;
border: #0C0;
-moz-border-radius-topright:10px;
-webkit-border-top-right-radius:10px;
-moz-border-radius-bottomright:10px;
-webkit-border-bottom-right-radius:10px;
-moz-border-radius-topleft:10px;
-webkit-border-top-left-radius:10px;
-moz-border-radius-bottomleft:10px;
-webkit-border-bottom-left-radius:10px;
}
.slide {
margin: 0;
padding: 0;
border-top: solid 4px #f90;
background: url(https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgl3zu5ySkNxUXfSi8Ytu7Dc1m20_T3OHh-VEut47SFpWX9KgpmhMleNTJ6BWdQsmqc34aBBUtYqK8vQ18KWyqaCovLGdOeD86zaZbFFuNhClpOzhDiRAZ2ANftDwz4_AjMH5c7p254lBc/s1600/btn-slide.png) no-repeat center top;
}
.btn-slide {
background: url(https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiOkZLUNHdKeOAVGNIftsXoVI3rKyHHMFQyfCMO2zdTrpd6piTZUH4Tam9gKK0ai9X0gMtscTCqfr6chYYW9m_1Hxzd7YfgVpkDbUR-opiinKqm8iYs_XiTxBdg_e5P4tCWr9061z_Xf4A/s1600/white-arrow.gif) no-repeat right -50px;
text-align: center;
width: 144px;
height: 31px;
padding: 10px 10px 0 0;
margin: 0 auto;
display: block;
font: bold 120%/100% Arial, Helvetica, sans-serif;
color: #fff;
text-decoration: none;
}
.active {
background-position: right 12px;
}
</style>
<div id="panel">
Kode Chat box Disini
</div>
<p class="slide"><a href="#" class="btn-slide">Buku Tamu</a></p>

4. kode chat box disini diganti dengan kode chat box kesukaan sobat. bisa didapat di Cbox.ws, Chatroll.com, Shoutmix.com, dll
5. tulisan buku tamu bisa diganti dengan kesukaan sobat
6. jangan lupa di save sob..

selesai sudah. semoga sobat tidak kecewa dengan postingan ini
jangan lupa ditunggu like, komentar nya sob..

jquery

2012-01-01T00:34:00.000+07:00

jQuery adalah kode cepat dan ringkas JavaScript yang menyederhanakan perpindahan dokumen HTML, penanganan event, animasi, dan interaksi Ajax untuk pengembangan web cepat. jQuery dirancang untuk mengubah cara anda menulis JavaScript.

jQuery is a fast and concise JavaScript Library that simplifies HTML document traversing, event handling, animating, and Ajax interactions for rapid web development. jQuery is designed to change the way that you write JavaScript.

resource/sumber

Membuat Link Warna-Warni

2012-01-01T00:24:00.002+07:00

hii sob..kali ini shifu akan menjelaskan bagaimana cara untuk membuat link menjadi berwarna-warni
biasanya kan kalau sobat bkin link warnanya cuman monoton. maksimal 3 warna (warna dasar sebelum di klik, on mouse, dan setelah di klik). nah shifu nemuin cara untuk membuat agar pengunjung tidak bosen ketika link (on mouse) dilihat oleh pengunjung.
ikutin baik-baik ya sob tutorialnya
ada dua tips yaitu :

yang menggunakan widget
1. tentunya login di bloger dahulu
2. rancangan > elemen laman > tambah gadget > HTML / Java Script
3. paste kode dibawah ini

<script src='http://hbhost.googlecode.com/files/rainbow-link.js'/>

4. save dan cek
yang secara langsung dan keseluruhan gk pke ribet
1. rancangan > edit HTML > cari kode <body> (untuk mempercepat gunakan CTRL+F)
2. paste kode seperti di atas tadi tepat diatas
3. save template

sekian postingan tentang membuat link warna-warni. semoga bermanfaat
jangan lupa ditunggu like, komentar dan sarannya ya sob...

Smadav 8.8 PRO Dan Cara Menghilangkan Blacklist Smadav 8.8

2011-12-31T16:35:00.007+07:00

Menyambung postingan yang terdahulu tentang smadav 8.8 Pro dan cara untuk menghilangkan blacklist smadav 8.8 dari goshifu.blogspot.com

kali ini shifu akan melengkapinya pada postingan ini
dari sumber smadav.net, smadav 8.8 mempunyai kelebihan dibandingkan dengan versi-versi sebelumnya, antara lain :
1. penambahan database 150 virus baru
2. penyempurnaan auto-scan flashdisk (lebih akurat dan interaktif)
3. penyempurnaan fitur-fitur yang sudah ada (scanning registry, 2 setting baru, 1-virus-by-user, dll)

nah untuk bemdapatkan smadav 8.8 bagi yang belom punya silakan
download disini

barulah shifu akan menjelaskan untuk membuat smadav 8.8 free menjadi PRO
dengan cara :
1. masukkan kode dibawah ini (cukup pilih salah satu saja ya..jgn banyak-banyak)

Nama : vickywindows7
Key : 999999845165

Nama : FreeMgz
Key : 998899031380

Nama : IThings
Key : 995799033401

nah bagi yang dahulunya punya smadav 8.7 PRO dan sekarang smadavnya kena blacklist alias warnanya hitam
shifu kasih solusinya

Cara Menghilangkan Blackllist pada Smadav 8.8.2

1. Pastikan Smadav tidak sedang dijalankan. (Cek Tray Icon, jika masih ada logo Smadav >> klik kanan - EXIT)

2. Hapus file "PIRΔSYS.DLL" yang ada di "C:\Windows\System32\PIRΔSYS.DLL" (Jika sudah tidak ada, lanjut ke langkah 3)

3. Jalankan 'Registry Editor'

(Caranya : Start - RUN - ketik: regedit) // (atau tekan tombol logo WINDOWS + R, ketik: regedit)

4. Klik "HKEY_CURRENT_USER - Software - Microsoft - Notepad"

5. Hapus "lfPitchΔndFamily", "lfPitchΔndFamily2", dan "lfPitchΔndFamily3"

(Pokoknya yang ada lfPitchΔndFamily-nya)

6. Tutup Registry Editor

7. Cek dulu Host File-nya, dengan cara: ke C:\Windows\System32\drivers\etc - Buka file 'hosts' dengan Notepad.

Jika ada tulisan '# 241.241.241.241 antipiracyworld.com', hapus tulisan itu - Lalu SAVE.

8. Silahkan jalankan SMADAV 8.8 yang ter-blacklist, nanti kembali HIJAU kembali

9. Barulah masukkan kembali kode mana dan key nya sesuai yang tertulis diatas

sekian dulu postingannya, semoga bermanfaat bagi semua

jangan lupa ditunggu saran komentar dan likenya ya sob

Membuat Tombol View Pop Up

2011-12-31T10:19:00.012+07:00

Terima kasih sudah mampir ke blog yang sederhana ini.

Pada postingan kali ini shifu akan menjelaskan sedikit tentang pop up,

Pop Up biasanya digunakan untuk menampilkan iklan yang diinginkan dengan tampilan kecil diluar windows aktif

Contohnya dibawah ini

cara membuat tombol view pop up sebagai berikut :

1. copy kode dibawah ini

<center><form onsubmit="window.open('http://ALAMAT URL','popupwindow','scrollbars=no, width=300,height=100');return true"><input type="submit" value="TULISAN PADA TOMBOL"></form></center>

2. pastekan di mana saja yg kita inginkan misal di tengah" postingan (eits,jgn lupa kalau pada postingan harus pada saat memasukkan kode pilih Edit HTML)
3. save ajah atau postingkan jika dilampirkan dalam postingan..
4. cek dech.. ^_^

keterangan :
1. tulisan yang berwarna ini itu sobat ganti saja dengan alamat link yang sobat inginkan dan akan tertampil pada hasil pop up view
2. tulisan yang berwarna ini itu sobat ganti dengan tulisan yang sobat inginkan dan tertampil pada tombol view pop up tersebut
3. tulisan yang berwarna ini itu menandakan letak dari tombol view pop up tersebut, jika sobat ingin meletakkan di kanan ganti saja dengan awalan <right> dan di akhiri </right>, berlaku juga sebaliknya jika sobat inginkan tombol tersebut di sebelah kiri dengan awalan <left> dan di akhiri </left>
4. tulisan yang berwarna ini menandakan ukuran panjang(width) dan lebar(heigth) dari hasil view pop up tersebut. Jadi sobat bisa ganti dengan kebutuhan sobat :)

sekian tips dr shifu tentang cara membuat tombol view pop up
jangan lupa dikasih komentar, kritik, saran dan like nya ya sob..

Kristal Hablur

2011-12-30T15:44:00.001+07:00

Kristal (Crystal) atau Hablur adalah bentuk padat yang homogen dan bersudut dari suatu zat; hablur dicirikan oleh penataan bidang-bidang permukaan tertentu dan oelh bangin yang mempunyai derajat simetri; kristal

KAMUS KIMIA, Penyusun Akhir: A.Hadyana Pudjaatmaka dan Meity Taqdir Qodratillah,2002, Pusat Bahasa Departemen Pendidikan Nasional:Balai Pustaka

Korosif

2011-12-30T15:41:00.000+07:00

Korosif (Corrosive) adalah

bahan yang menyebabkan terjadinya korosi pada bagian benda
obat yang merusak jaringan organik dengan cara kimia atau dengan menyebabkan infeksi

KAMUS KIMIA, Penyusun Akhir: A.Hadyana Pudjaatmaka dan Meity Taqdir Qodratillah,2002, Pusat Bahasa Departemen Pendidikan Nasional:Balai Pustaka

Titik Leleh

2011-12-30T15:37:00.000+07:00

Titik Leleh (Melting Point) adalah

suhu yang mengubah zat padat murni menjadi cairan; titik cair disingkat Tc;
untuk larutan padat dari dua atau lebih komponen adalah suhu awal saat terjadinya cairan setelah larutan itu dipanaskan

KAMUS KIMIA, Penyusun Akhir: A.Hadyana Pudjaatmaka dan Meity Taqdir Qodratillah,2002, Pusat Bahasa Departemen Pendidikan Nasional:Balai Pustaka

Rumus Molekul

2011-12-30T15:32:00.000+07:00

Rumus Molekul adalah rumus senyawa kimia yang mengandung lambang atom-atom atau radikal yang ada, yang diikuti dengan angka bawah yang menyatakan jumlah setiap jenis atom atau radikal dalam molekul, misalnya CUSO4.5H2O

KAMUS KIMIA, Penyusun Akhir: A.Hadyana Pudjaatmaka dan Meity Taqdir Qodratillah,2002, Pusat Bahasa Departemen Pendidikan Nasional:Balai Pustaka

IUPAC

2011-12-30T15:26:00.000+07:00

singkatan dari International Union of Pure and Applied Chemistry

KAMUS KIMIA, Penyusun Akhir: A.Hadyana Pudjaatmaka dan Meity Taqdir Qodratillah,2002, Pusat Bahasa Departemen Pendidikan Nasional:Balai Pustaka

Entalpi

2011-12-30T14:43:00.000+07:00

potensial termodinamika dengan definisi H=U+pV (U=energi dalam ,p=tekanan, dan V=volume); biasa juga disebut Kalor Total atau Kadar Kalor(enthalpy) (KIMIA UMUM)
thermodynamic potential with the definition H = U + pV (U = energy, p = pressure, and V = volume); usually called Total Calorific or Heat content (enthalpy) (GENERAL CHEMICAL)

KAMUS KIMIA, Penyusun Akhir: A.Hadyana Pudjaatmaka dan Meity Taqdir Qodratillah,2002, Pusat Bahasa Departemen Pendidikan Nasional:Balai Pustaka

Panas Pelarutan Asam Oksalat

2011-12-30T14:37:00.001+07:00

Entalpi

Jika sebuah sistem bebas untuk mengubah volumenya terhadap tekanan luar yang tetap, perubahan energi dalamnya tidak lagi sama dengan energi yang diberikan kepada kalor. Energi yang diberikan sebagai kalor diubah menjadi kerja untuk memberikan tekanan balik terhadap lingkungannya, sehingga dU<dq. Kita akan menunjukkan bahwa pada tekanan tetap, kalor yang diberikan sama dengan perubahan dalam sifat termodinamika yang lain dari sistem, yaitu entalpi H (Atkins, 1993 : 44).

Entalpi pelarutan standart merupakan perubahan entalpi standart jika zat itu melarut di dalam pelarut dengan sejumlah tertentu. Entalpi pembatas pelarutan adalah perubahan entalpi standart jika zat melarut dalam pelarut dengan jumlah tak terhingga, sehingga interaksi antara dua ion (atau molekul terlarut untuk zat bukan elektrolit) dapat diabaikan (Atkins, 1999 : 50).

Untuk menentukan perubahan entalpi yang terjadi pada larutan, maka konsentrasi larutannya perlu ditetapkan terlebih dahulu. Panas pelarutan suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi bila 1 mol zat itu dilarutkan ke dalam suatu pelarutan untuk mencapai konsentrasi tertentu. Panas pelarutan tersebut dinamakan panas pelarutan integral atau panas pelarutan total. Panas pelarutan bukan bergantung pada jenis zat yang dilarutkan, jenis pelarut, suhu, dan tekanan, tetapi bergantung pada konsentrasi larutan yang hendak dicapai (Alberty, 1992 : 32).

Ada beberapahal yang harus diperhatikan pada perubahan entalpi :

1. ∆H, ∆E atau q positif, artinya system memperoleh tenaga.

2. W>0 → kerja dilakukan oleh sistem

W<0 → kerja dilakukan terhadap system (Sukardjo, 1997 : 34).

Panas pelarutan adalah panas yang menyertai reaksi kimia pada pelarutan mol zat solute dalam n mol solvent pada tekanan dan temperature yang sama. Hal ini disebabkan adanya ikatan kimia dari atom-atom. Panas pelarutan dibagi menjadi dua yaitu panas pelarutan integral dan panas pelarutan diferensial. Panas pelarutan didefinisikan sebagai perubahan entalpi yang terjadi bila dua zat atau lebih zat murni dalam keadaan standar dicampur pada tekanan dan temperatur tetap untuk membuat larutan (Alberty, 1992 : 35).

Bila suatu zat terlarut dilarutkan dalam pelarut, kalor dapat diserap atau dilepaskan, kalor reaksi bergantung pada konsentrasi larutan akhir. Bila zat terlarut dilarutkan dalam pelarut yang secara kimia sama dan tidak ada komplikasi mengenai ionisasi atau solvasi, kalor pelarutan hampir sama dengan peluluhan. Kalor pelarutan, integral antara 2 kemolalan m1 dan m2 adalah kalor yang menyertai pengenceran tertentu dengan konsentrasi M, yang mengandung 1 mol zat terlarut dengan pelarut murni untuk membuat larutan dengan konsentrasi m2 (Alberty, 1992: 34).

Pengaruh temperatur tergantung dari panas pelarutan. Bila panas pelarutan (∆H) negatif, daya larut turun dengan naiknya temperatur. Bila panas pelarutan (∆H) positif, daya larut naik dengan naiknya temperatur. Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap daya larut zat padat dan cair, tetapi berpengaruh pada daya larut gas (Sukardjo, 1997 : 142).

Kelarutan zat terlarut diketahui dari konsentrasi dalam larutan jenuhnya ,biasanya dinyatakan dalam banyaknya mol zat terlarut per liter larutan jenuh (Petrucci dan Suminar,1992).

Kelaruta(s) suatu endapan menurut defenisi adalah sama dengan konsentrasi molar dari larutan jenuhnya (Vogel , 1990).

Larutan jenuh merupakan larutan dimana zat terlarutnya (molekul atau ion) telah maksimum pada suhu tertentu .Untuk zat elektrolit yang sukar larut ,larutan jenuhnya dicirikan oleh nilai Ksp .Nilai Ksp pada suhu 250 C telah didafatar.Jika larutan mengandung zat terlarutnya melebihi jumlah maksimum kelarutannya pada suhu tertentu , maka dikatakan bahwa larutan telah lewat jenuh(Mulyono,2005).

Kelarutan bergantung pada berbagai kondisi seperti suhu , tekanan ,konsentrasi bahan – bahan lain dalam larutan itu,dan pada komposisi pelarutnya.

Perubahan kelarutan dengan tekanan tak mempunyai arti penting yang praktis dalam anlisis anorganik kualitatif,karena semua pekerjaan dilakukan dalam bejana terbuka pada tekanan atmosfer ; perubahan yang sedikit dari tekanan atmosfer tak mempunyai pengaruh yang berarti atas kelarutan.Terlebih penting adalah perubahan kelarutan dengan suhu.Umumnya dapat dikatakan bahwa kelarutan endapan bertambah besar dengan kenaikan suhu ,meskipun dalam beberapa hal yang istimewa (seperti kalium sulfat) terjadi hal yang sebaliknya. Laju kenaikan dengan suhu berbeda-bedadalam beberapa hal sangat kecil sekali dsalam hal-hal lainnya sangat besar (Vogel,1990).

DAFTAR PUSTAKA

Alberty, Robert.A. 1991. Kimia Fisik. Jakarta : Erlangga.

Atkins, Pw. 1999. Kimia Fisika Jilid 1 edisi ke-4. Jakarta: Erlangga.

HAM,Mulyono.2005.Kamus Kimia.Jakarta:Bumi Aksara.

Petrucci ,Ralph H.1992.Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern.Jakarta:Erlangga.

Vogel .1990.Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro.Jakarta:PT Kalman Media Pustaka.

Sukardjo. 1997. Kimia Fisika. Rineka Cipta: Jakarta.

Piknometer

2011-12-29T21:27:00.000+07:00

piknometer adalah alat untuk mengukur rapat cairan; berbentuk bejana dengan volume tertentu yang diketahui
(Kimia Umum)
piknometer is a tool for measuring fluid meeting; shaped vesselwith a certain volume of known
(General Chemistry)

KAMUS KIMIA, Penyusun Akhir: A.Hadyana Pudjaatmaka dan Meity Taqdir Qodratillah,2002, Pusat Bahasa Departemen Pendidikan Nasional:Balai Pustaka

Volum Molal Parsial

2011-12-22T17:56:00.001+07:00

BAB 1. PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Dikehidupan sehari-hari kita mengenal dua materi yaitu materi murni dan materi campuran. Jarang sekali kita temukan materi murni di alam dan di lingkungan sekitar kita. Kebanyakan dari materi-materi tersebut tersusun atas campuran-campuran dari suatu zat. Campuran ada yang homogen dan ada pula yang heterogen. Kesetimbangan kimia, juga mengenal adanya campuran biner, yaitu suatu campuran yang terdiri dari dua macam zat.

Kita pernah mengenal tekanan parsial gas dalam campuran gas, yaitu kontribusi satu komponen dalam campuran gas terhadap tekanan totalnya. Sekarang dalam campuran cair-cair atau larutan-larutan tentunya juga ada sifat-sifat parsial lain sifat-sifat ini yang membantu kita dalam menjelaskan bagaimana komposisi dari suatu campuran dan bisa pula digunakan untuk menganalisis sifat-sifatnya. Sifat parsial lain yang paling mudah digambarkan adalah volume molar gas. Mempelajari volume molar gas secara lebih lanjut, nantinya kita akan mampu menentukan seberapa banyak zat A atau zat B yang ada dalam suatu campuran. Oleh karena itu untuk mengetahuinya maka dilakukan percobaan “Volum Molal Parsial” ini.

1.2 Rumusan Masalah

1) Bagaimana cara menentukan volum molal parsial komponen larutan ?

BAB 2 Tinjauan Pustaka

2.1 MSDS

2.1.1 Natrium Klorida

Sifat fisik NaCl (Natrium Chlorida):

Berbentuk kristal

Tidak berwarna

Higroskopis

Sedikit larut dalam alkohol dan larut dalam air dan gliserol (Sarjoni, 2003:20 ).

Memiliki berat molekul 58,44

Berbentuk padatan putih dengan struktur bongkahan Kristal

Titik lelehnya 800,6oC

Titik didihnya 1,413oC

(Ensiklopedi nasional Indonesia, 1990:47).

2.1.2 Aquades

Aquades disebut juga Aqua Purificata (air murni) H2O dengan. Air murni adalah air yang dimurnikan dari destilasi. Satu molekul air memiliki dua hidrogen atom kovalen terikat untuk satu oksigen.

Sifat fisik dan kimia :

Penampilan: cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau.

Berat molekul : 18,0

PH : antara 5-7

Rumus kimia : H2O

Berbentuk cair

Tidak berwarna

Tidak berbau

Tidak mempunyai rasa

Titik didih 1000C

Titik beku 00C

Bentuk alltropnya adalah es (padat) dan uap (gas)

Elektrolit lemah

Terionisasi menjadi H3O+ dan OH-.

Air dihasilkan dari pengoksidasian hidrogen dan banyak digunakan sebagai bahan pelarut bagi kebanyakan senyawa dan sumber listrik (Sarjoni,2003:241).

2.2 Volum molal parsial

Molal atau molalita didefinisikan sebagai jumlah mol solute per kg solven. Berarti merupakan perbandingan antara jumlah mol solute denganmassasolven dalam kilogram.

Molal =

Jadi, jika ada larutan 1,00 molal maka mengandung 1,00 mol solute tiap 1,00 kg solven (Brady,1990:592).

Volum molar parsial adalah kontribusi pada volum, dai satu komponen dalam sample terhadap volum total. Volum molar parsial komponen suatu campurn berubah-ubah tergantung pada komposisi, karena lingkungan setiap jenis molekul berubah jika komposisinya berubah dari a murni ke b murni. Perubahan lingkungan molekuler dan perubahan gay-gaya yang bekerja antara molekul inilah yang menghsilkan variasi sifat termodinamika campuran jika komposisinya berubah (Atkins, 1993:170)

Termodinamika terdapat 2 macam larutan, yaitu larutan ideal dan larutan tidak ideal. Suatu larutan dikatakan ideal jika larutan tersebut mengikuti hukum Raoult pada seluruh kisaran komposisi dari system tersebut. Untuk larutan tidak ideal, dibagi menjadi 2 yaitu:

Besaran molal parsial, misalnya volume molal parsial dan entalpi

Aktivitas dan koefisien aktifitas.

Secara matematik sifat molal parsial didefinisikan sebagai:

Dimana, adalah sifat molal parsial dari komponen ke-i. Secara fisik berarti kenaikan dalam besaran termodinamik J yang diamati bila satu mol senyawa I ditambahkan ke suatu sistem yang besar sehingga komposisinya tetap konstan (Dogra,1990:580).

Ada3 sifat termodinamik molal parsial utama, yakni: (i) volume molal parsial dari komponen-komponen dalam larutan, (ii) entalpi molal parsial dan (iii) energi bebas molal parsial. Satu hal yang harus diingat adalah bahwa sifat molal parsial dari suatu komponen dalam suatu larutan dan sifat molal untuk senyawa murni adalah sama jika larutan tersebut ideal (Dogra,1990:580).

Volume molal parsial sendiri, komponen pada sistem larutan dapat didefinisikan sebagai:

(1)

Dimana:

V = Volume n = Jumlah mol

T = Temperatur P = Tekanan

Volume larutan adalah fungsi temperatur, tekanan dan jumlah mol komponen yang dituliskan:

V = V (T,P,n, . . . .) (2)

Sehingga:

dV = (3)

Pada temperatur dan tekanan tetap, dengan menggunakan persamaan (1) dan (3) menjadi:

dV = + + …. (4)

Volume molal parsial adalah tetap pada kondisi komposisi temperatur dan tekanan tetap. Dari persamaan (4) pada kondisi tersebut memberikan persamaan:

V = (5)

Oleh karena …. = 0, maka volume V adalah nol, sehingga tetapan 0, maka persamaan 5 menjadi :

V = (6)

Deferensiasi dari persamaan (6) menghasilkan :

dV = + + + ….)

Jika digabung dengan persamaan (4) memberikan hasil (pada temperatur dan tekanan tetap) :

+ + …. = 0 (7)

Persamaan di atas adalah persamaan Gibbs-Duhem untuk volume.

Untuk sistem larutan biner, volume molal semu untuk zat larut didefinisikan sebagai :

Ǿ = (8)

Dengan adalah volume molal pelarut murni (Tim kimia fisika, 2011:8).

4.2 Pembahasan

Percobaan ini menggunakan bahan NaCl dan akuades, NaCl berfungsi sebagai zat terlarut dan akuades sebagai pelarut. NaCl digunakan karena merupakan larutan elekrolit kuat yang akan terurai menjadi ion Na+ dan Cl- di dalam air dan mampu menyerap air tanpa adanya penambahan volume suatu larutan, sehingga disebut dengan volume molal parsial semu. Reaksi yang terjadi pada langkah ini adalah : NaCl Na+ + Cl-.

4.2.1 Pengertian volum molar parsial

Volume molal parsial merupakan volume dimana terdapat perbandingan antara pelarut dengan zat terlarut, yang ditentukan oleh banyaknya zat mol zat terlarut yang terdapat dalam 1000 gram pelarut.

4.2.2 Hubungan konsentrasi dengan volum molar parsial

Perbedaan konsentrasi larutan NaCl menghasilkan densitas yang berbeda-beda pula. Semakin tinggi konsentrasi larutan, densitasnya juga semakin besar. Hal ini disebabkan karena semakin tinggi konsentrasi suatu larutan, menunjukkan jumlah partikel dalam larutan tersebut semakin banyak. Dengan kata lain, konsentrasi suatu larutan berbanding lurus dengan densitas larutan.

Volume molal parsial sangat dipengaruhi oleh konsentrasi dari larutan tersebut. Semakin tinggi konsentrasinya maka volume molal parsialnya semakin tinggi pula atau dengan kata lain berbanding terbalik. Volume molal dari suatu komponen larutan dapat diukur dengan membagi volume total dari larutan dengan jumlah mol komponen larutannya.

Persamaan di atas menunjukkan bahwa hubungan antara volume molal parsial dengan molaritas adalah berbanding terbalik.

Konsentrasi suatu zat sangat berpengaruh terhadap berat piknometer yang nantinya akan ditimbang. Semakin tinggi konsentrasinya maka semakin berat pula piknometer tersebut. Hal ini dapat terjadi karena penyusun dari larutan NaCl yang konsentrasinya besar lebih banyak mengandung zat NaCl daripada air sehingga beratnya menjadi lebih besar, yang kita ketahui bersama bahwa NaCl adalah suatu padatan yang dibuat menjadi larutan, Na Cl memiliki berat molekul yang lebih tinggi daripada air (pelarutnya).

Pada penimbangan piknometer, dilakukan dari larutan yang konsentrasinya kecil ke yang konsentrasinya besar. Hal ini dilakukan agar nantinya berat yang ditimbang untuk yang konsentrasinya kecil tidak dipengaruhi oleh yang konsentrasinya besar. Konsentrasi yang besar dapat mempengaruhi konsentrasi yang kecil berubah menjadi agak besar pula walaupun tidak sama. Tetapi yang konsentrasinya kecil tidak mempengaruhi konsentrasi yang besar. Hal ini dilakukan karena piknometer yang digunakan hanya 1 buah, jadi menghindari terjadinya kesalahan yang besar pada percobaan.

4.2.3 Perbedaan temperatur untuk setiap konsentrasi.

Suhu dan konsentrasi larutan berbanding lurus, jika konsentrasinya tinggi maka suhu larutan juga tinggi, begitu pula sebaliknya. Hal itu sering dijumpai ketika suatu larutan pekat memiliki suhu yang lebih tinggi disbanding hasil pengencerannya. Namun hasil percobaan, didapatkan suhu yang rendah saat konsentrasinya tinggi, yaitu 28,9°C pada konsentrasi 3 M, 29,6°C pada konsentrasi 1.5 M, 29.6°C pada konsentrasi 0. 75 M, 29,7°C pada konsentrasi 0.375 M, 30,05°C pada konsentrasi 0.185 M. Hal itu disebabkan karena banyak factor, misalnya pengaruh udara dalam piknometer saat di timbang, kesalahan praktikan saat melakukan percobaan, serta karena alat yang fungsinya tidak optimal lagi.

4.2.4 Sifat termodinamika molal parsial

Ada tiga sifat termodinamik molal parsial utama, yakni : (1) volume molal parsial dari komponen-komponen dalam larutan, (2) entalpi molal parsial (juga disebut sebagai panas diferensial larutan) dan (3) energi bebas molal parsial (disebut potensial kimia).

BAB 5 Penutup

3.1 Kesimpulan

Volume molal parsial adalah volume dimana terdapat perbandingan antara pelarut (solven) dengan zat terlarut (solute).

Konsentrasi berbanding lurus dengan volum molal parsial.

Semakin besar konsentrasi, maka semakin tinggi suhunya. Begitu pula sebaliknya.

3.2 Saran

Seharusnya praktikan menguasai materi praktikum sebelum melakukan percobaan.

Ketelitian dan kecermatan sangat berpengaruh terhadap hasil pengamatan.

Kebersihan alat menjadi faktor penting dalam mendapatkan data yang lebih akurat.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2011. aquades. http://id.wikipedia.org.wiki/Aseton, diakses tanggal 15 Maret 2011.

Anonim. 2011Natrium klorida. http://id.wikipedia.org.wiki/klorofom, diakses tanggal 15 Maret 2011.

Bird, Tony. 1993. Kimia Untuk Universitas. Jakarta : PT Gramedia Pustaka Utama.

Dogra, SK. 1990. Kimia Fisik dan soal – soal. Jakarta : Universitas Indonesia.

Soekardjo. 1989. Kimia Fisik. Jakarta : PT Rineka Cipta.

Nasional, Ensiklopedia. 1988. A- Amy jilid 1. Jakarta: PT Cipta Adi Pustaka.

Sardjoni.2003. Kamus Kimia. Jakarta : PT Rineka Cipta.

Tim Penyusun. 2011. Penuntun Praktikum Kesetimbangan dan Dinamika Kimia. Jember : Laboratorium Kimia Fisika FMIPA UNEJ.

Kinetika Reaksi Ion Permanganat dengan Asam Oksalat

2011-12-22T06:30:00.001+07:00

BAB 1. Pendahuluan

1.1 Latar Belakang

Banyak reaksi – reaksi kimia yang berada di sekitar lingkungan kita. Misalnya saja pembakaran pada bensin. Kita tidak mengerti mengapa pada saat bensin dibakar lebih cepat habis dari pada pembakaran pada minyak tanah. Sering kali kita menjumpai reaksi yang berlangsung lambat misalnya, perkaratan besi.

Reaksi-reaksi kimia berlangsung dengan laju yang berbeda-beda. Ada reaksi yang berlangsung sangat cepat misalnya reaksi penetralan antara larutan asam klorida dan larutan natrium hidroksida. Reaksi-reaksi yang menyangkut proses geologi berlangsung sangat lambat misalnya pelapukan kimia yang di alami batu karang yang di sebabkan oleh pengaruh air dan gas-gas yang terdapat di atmosfer.

Percobaan ini kita akan mengetahui laju reaksi yang di peroleh dari eksperimen. Kita akan menentukan tingkat reaksi MnO4- dengan H2C2O4. Ion permangat akan erlangsung lambat bila di reaksikan dengan asam oksalat pada suhu kamar. Dengan demikian maka laju reaksinya dapat di amati.

1.2 Rumusan Masalah

Bagaimana cara menentukan tingkat reaksi MnO4- dengan H2C2O4 ?

BAB 2. Tinjauan Pustaka

2.1 MSDS

2.1.1 KMnO4

Kalium permanganat merupakan senyawa kimia anorganik dengan rumus KmnO4. Garam yang terdiri dari K+ dan MnO4- ion. Kalium permanganat terurai saat terkena sinar:

2 KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)

Sifat sisik dan kimia:

Penampilan: Ungu-perunggu kristal.

Bau: Tidak berbau.

Kelarutan: 7 g dalam 100 g air.

Density: 2.7

Vapor Density (Air = 1): 5.40

Stabilitas:

Stabil di bawah kondisi biasa penggunaan dan penyimpanan.

Berbahaya Dekomposisi Produk: asap logam beracun mungkin terbentuk ketika dipanaskan untuk dekomposisi.

Berbahaya Polimerisasi: akan terjadi.

Tidak kompatibel: Bubuk logam, alkohol, arsenites, bromida, iodida, fosfor, asam sulfat, senyawa organik, sulfur, karbon aktif, hidrida, hidrogen peroksida yang kuat, garam besi atau mercurous, hipofosfit, hyposulfites, sulfida, peroksida, dan oksalat.

hindari kondisi : Panas, sumber api pengapian, dan incompatibles.

Efek kesehatan :

Inhalasi : Menyebabkan iritasi pada saluran pernafasan. Gejala dapat termasuk batuk, sesak napas. Konsentrasi tinggi dapat menyebabkan edema paru.

Tertelan : Mengkonsumsi konsentrasi padat atau tinggi menyebabkan penderitaan berat sistem gastro-intestinal dengan luka bakar mungkin dan edema, pulsa lambat; shock dengan jatuhnya tekanan darah. Menelan konsentrasi sampai 1% menyebabkan pembakaran mual, tenggorokan, muntah, dan nyeri perut; 2-3% menyebabkan anemia dan pembengkakan pada tenggorokan dengan lemas mungkin; 4-5% dapat menyebabkan kerusakan ginjal.

Kontak kulit : kristal kering dan solusi terkonsentrasi adalah kaustik menyebabkan kemerahan, nyeri, luka bakar, noda coklat di daerah kontak dan kemungkinan pengerasan lapisan kulit luar

Kontak mata : Kontak mata dengan kristal (debu) dan solusi terkonsentrasi menyebabkan iritasi parah, kemerahan, penglihatan kabur dan dapat menyebabkan kerusakan parah, mungkin permanen

Eksposur kronis : kontak kulit berkepanjangan dapat menyebabkan iritasi, defatting, dan dermatitis, mangan keracunan kronis dapat hasil dari paparan inhalasi debu yang berlebihan untuk mangan dan melibatkan penurunan sistem saraf pusat.

(Anonim, 2011).

2.1.2 H2CO4

Asam oksalat merupakan senyawa kimia yang memiliki rumus H2C2O4,

Nama sistematis asam etanadioat.

Rumus kimia : HOOC-COOH..

Merupakan asam organik yang relatif kuat, 10.000 kali lebih kuat daripada asam asetat.

Anionnya, dikenal sebagai oksalat, juga agen pereduktor..

Banyak ion logam yang membentuk endapan tak larut dengan asam oksalat, contoh terbaik adalah kalsium oksalat(CaOOC-COOCa), penyusun utama jenis batu ginjal yang sering ditemukan.

Asam oksalat berupa Kristal putih.

Massa molar 90.03 g/mol (anhidrat) dan 126.07 g/mol (dihidrat).

Kepadatan dalam fase 1,90 g/cm³ (anhidrat) dan 1.653 g/cm³ (dihidrat).

Mempunyai kelarutan dalam air 9,5 g/100 mL (15°C) 14,3 g /100 mL (25°C?) 120 g/100 mL (100°C)

Mempunyai titk didih 101-102°C (dihidrat).

(Anonim, 2011).

2.1.3 Aquades

Rumus kimia H2O.

Berbentuk cair.

Tidak berwarna.

Tidak berbau.

Tidak mempunyai rasa.

Titik didih 100°C.

Titk beku 0°C.

Bentuk alottropnya adalah es (padat), dan uap (gas).

Elektrolit lemah.

Terionisasi menjadi H3O+ dan OH-.

Air dihasilkan dari pengoksidan hydrogen dan banyak digunakan sebagai pelarut bagi kebanyakan senyawa dan sumber listrik (Pringgo Digdo, 1999).

2.2 Kinetika reaksi ion permanganate dengan asam oksalat

Laju keseluruhan dari suatu reaksi kimia pada umumnya bertambah jika konsentrasi satu pereaksi atau lebih dinaikkan. Hubungan antara laju dan konsentrasi dapat diperoleh dai data eksperimen.

Untuk reaksi,

aA + bB Produk

dapat diperoleh bahwa laju reaksi dapat berbanding lurus dengan [A]x dan [B]y

ungkapkan : Laju = [A]x [B]y

disebut hukum laju atau persamaan laju, dengan k adalah tetapan laju x dan y merupakan bilangan bulat, pecahan atau nol.

Reaksi adalah orde ke x terhadap A, orde ke y terhadap B, dan (a+y) dalah orde reaksi keseluruhan (Hiskia,1992 : 161).

Laju reaksi suatu reaksi kimia dinyatakan sebagai fungsi konsentrasi zat – zat pereaksi yang berperan serta dalam reaksi tersebut. Mekanisme reaksi merupakan factor yang sangat berperan pada penetuan tingkat reaksi suatu reaksi kimia. Mekanisme ini tiidak dapat ditentukan hanya dengan meninjau saja, melainkan harus ditentukan secara experimental. Oleh karena itu tingkat reaksi suatu reaksi kimia harus ditentukan percobaan (Hiskia,1992 : 161).

Dalam percobaab kali ini akan ditentukan tingkat reaksi :

5C2O42- (L) + 2MnO4- (L) + 16 H+ 10CO2 (L) +8H2O(L) + 2Mn2+

Jika reaksi ini merupakan reaksi tingkat m terhadap H2C2O4 dan tingkat n tehadap KMnO4, maka laju reaksi dinyatakan dalam persamaan:

R = K [H2C2O4]m [KMnO4]n

Andaikan suatu reaksi mempunyai tingkat reaksi n terhadap suatu zat pereaksi, maka laju pereaksinya akan sebanding dengan konsentrasi n dan berbanmding terbalik dengan waktu (t).

r∞ Cn

r∞ 1/t

dimana

C = konsentrasi

n = tingkat reaksi

t = Waktu

(Tim Kimia Fisik, 2011:11).

Kecepatan reaksi adalah kecepatan perubahan konsentrasi pereaksi terhadap waktu, jadi -dc/dt. Tanda minus menunjukkan bahwa konsentrasi berkurang bila waktu bertambah (Tim Kimia Fisik, 2011:11).

Menurut hukum kegiatan massa, kecepatan reaksi pada temperature tetap, berbanding lurus dengan konsentrasi pengikut – pengikut ketiga dan masing – masing berpangkat sebanyak molekul dalam persamaan reaksi (Sukardjo, 1989 : 324-325).

Jumlah molekul pereaksi yang ikut dalam reaksi disebut Molekul Aritas. Jumlah molekul pereaksi yang konsentrasinya menentukan kecepatan reaksi, disebut tingkat reaksi. Molekularitas dan tingkat reaksi tidak selalu sama. Sebab tingkat reaksi tergantung dari mekanisme reaksinya. Di samping itu juga perlu diketahui bahwa molekularitas selalu merupakan bilangan bulat. Sedangkan tingkat reaksi dapat pecahan bahkan nol (Sukardjo, 1989 : 324-325).

Adapun faktor – faktor yang mempengaruhi terjadinya laju reaksi adalah sebagai berikut:

Sifat Pereaksi

Salah satu factor penentu laju reaksi adalah sifat pereaksinya, ada yang reaktif dan ada juga yang kurang reaktif. Misalnya saja bensin lebih cepat terbakar daripada minyak tanah. Demikian juga logam Natrium bereaksi cepat dengan air. Sedangkan logam magnesium lambat.

Konsentrasi Pereaksi

Dua molekul yang akan bereaksi harus bertabrakan langsung. Jika konsentrasi pereaksi diperbesar, berarti kerapatannya bertambah dan akan memperbanyak kemungkinan terjadinya tabrakan antar molekul sehingga akan mempercepat jalannya reaksi. Akan tetapi harus bahwa tidak selalu pertambahan konsentrasi pereaksi meningkatkan laju reaksi. Karena laju reaksi juga dipengaruhi oelh factor lain yang akan diterangkan pada pasal.

Suhu

Hamper semua reaksi menjadi lebih cepat apabila terjadi peningkatan suhu, karena kalor yang diberikan akan menambah energy kinetic partikel pereaksi. Akibatnya jumlah dan energy tabrakan bertambah besar.

Katalis

Laju suatu reaksi dapat ( umumnya dipercepat) dengan menambahkan zat yang disebut Katalis. Katalis sangat diperlukan dalam reaksi zat organic, termasuk dalam organism. Katalis dalam organism disebut enzim yang dapat mempercepat proses terjadinya reaksi di dalam tubuh (Syukri,1999:468-469).

4.2 Pembahasan

Percobaan ini dilakukan dengan bahan asam oksalat, aquades dan kalium permanganat. Asam oksalat terlebih dahulu dicampur dengan aquades hingga homogen sesuai dengan ukuran yang telah ditentukan. Hal ini bertujuan untuk memudahkan pencampuran ketika penambahan kalium permanganat. Ketika larutan yang sudah homogen tadi dicampurkan dengan kalium permanganat warna berubah menjadi ungu setelah itu erlenmayer digoyang-goyangkan agar terjadi perubahan dan tidak terjadinya endapan. Setelah selang beberapa menit terjadi perubahan warna dari ungu menjadi kuning dan lama kelamaan berubah menjadi jernih.

4.2.1 Reaksi pada percobaan

5H2C2O4(aq) + 2KMnO4(l) 10CO2(g) + 5H2O(l) + 2MnO(s) + 2K+(aq)

Ketika asam oksalat ditambahkan dengan KMnO4 terdapat gelembung-gelembung udara. Galembung-gelembung tersebut adalah gas CO2 (karbon dioksida) yang diahasilkan dari reaksi kalium permanganat (KMnO4) dengan asam oksalat (H2C2O4).

Kalium permanganat (KMnO4) yang semula berwarna ungu menjadi jernih setelah ditambahkan dengan asam oksalat dan didiamkan dalam rentang waktu beberapa menit. Hal ini disebabkan karena kalium permanganat (KMnO4) mengoksidasi asam oksalat menjadi CO2 (karbon dioksida) dan H2O (air), sehingga yang semula kalium permanganat (KMnO4) berwarna ungu dengan asam oksalat maka setelah terjadi reaksi warnanya berubah menjadi jernih yang mana adalah H2O (air) dan CO2 (karbon dioksida).

4.2.2 Penentu laju reaksi serta fungsi kalium permanganat (KMnO4)

Kalium permanganat berperan sebagai penentu reaksi dalam percobaan. Hal ini terjadi karena kalium permanganat berfungsi sebagai zat pengoksidasi kuat yang dapat mengoksidasi asam oksalat menjadi CO2 dan H2O. Penambahan kalium permanganat (KMnO4) menyebabkan terjadinya reaksi yang disertai dengan meningkatnya suhu, hal ini menunjukkan bahwa reaksinya bersifat eksoterm (melepas panas dari system ke lingkungan), dan panas yang dihasilkan pada reaksi tersebut berbanding lurus dengan volume kalium permanganat (KMnO4) yang ditambahkan. Semakin banyak volume kalium permangantnya maka semakin tinggi pula suhu, begitu juga sebaliknya.

4.2.3 Pengaruh faktor penentu laju reaksi terhadap percobaan

Sifat pereaksi

Sifat pereaksinya, ada yang reaktif dan ada juga yang kurang reaktif. Sifat dari KMnO4 sendiri adalah reaktif, sehingga mudah bereaksi dengan H2C2O4.

Konsentrasi pereaksi

Jika konsentrasi pereaksi diperbesar, berarti kerapatannya bertambah dan akan memperbanyak kemungkinan tabrakan partikel-partikel penyusun molekul sehingga akan mempercepat reaksi. Hal ini di buktikan dengan semakin kecil selisih jumlah larutan KMnO4 dengan H2C2O4 maka waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi semakin cepat.

Pengaruh suhu

Percobaan kali ini tidak dilakukan variasi suhu, sehingga tidak dapat dibuktikan apakah perbedaan suhu mempengaruhi laju reaksi. Tetapi pada literature dijelaskan bahwa Semakin tinggi suhu maka semakin cepat terjadinya suatu reaksi, begitu juga sebaliknya.

Pengaruh zat lain yang disebut katalis

Percobaan kali ini MnO4- dan KMnO4 bersifat katalis sehingga sebagai katalis warna campuran bening atau kuning. MnO4- merupakan oksidator yang digunakan untuk bereaksi dengan reduktor H2C2O4 dalam suasana asam. Reaksi antara KMnO4 dengan asam oksalat dapat dikatakan sebagai autokatalisator karena ion Mn2+ yang terbentuk sebagai katalis. Kemudian reaksi ini tidak perlu indikator secara khusus untuk menentukan titik ekuivalen karena laju ditentukan dari perubahan warna proses tersebut. Berdasarkan penjelasan dari literatur katalis dapat mempercepat terjadinya reaksi namun katalis tidak ikut bereaksi. Artinya, katalis akan dihasilkan kembali setelah terjadinya reaksi.

4.2.4 Hubungan konsentrasi dengan laju reaksi

Menurut literatur, apabila [A] dan [B] keduanya diperbesar 2x, tampak jumlah partikel A dan B dalam volum tertentu menjadi lebih banyak 2x, jumlah tumbukan efektif juga bertambah, maka laju reaksi makin besar, atau reaksi berlangsung makin cepat. Jika salah satu dari A atau B yang konsentrasinya diperbesar, tentu reaksi juga makin cepat, dengan kata lain karena partikel zat terlarut bertambah, maka jumlah tumbukan efektif antara partikel zat terlarut dengan partikel zat padat pada permukaan makin bertambah, sehingga reaksi makin cepat. Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrasi reaktan maka dengan naiknya konsentrasi maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat.

Setiap perlakuan membutuhkan waktu yang berbeda-beda untuk bereaksi, pada erlenmayer yang pertama yaitu selama 28,4 menit; untuk erlenmeyer kedua waktu yang diperlukan adalah 18,32 menit; untuk erlenmeyer ketiga waktu yang diperlukan adalah 16,38 menit. Hal ini disebabkan oleh KMnO4 yang merupakan pereaksi yang ada pada erlenmeyer 1 < erlenmeyer 2 < erlenmeyer 3. Dari hasil percobaan terlihat adanya pengaruh besar konsentrasi terhadap kecepatan reaksi. Semakin besar konsentrasi suatu pereaksi, maka kecepatan reaksinya juga semakin besar (reaksi berlangsung lebih cepat). Sesuai dengan pernyataan umum bahwa sebagian besar laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaktan, sehingga dengan konsentrasi pereaksi yang lebih besar reaksi juga akan berlangsung lebih cepat.

4.2.5 Penentuan laju reaksi

Berdasarkan gambaran grafik yang diperoleh adalah nilai R2 untuk [KMnO4] adalah sebesar 0,7153; [KMnO4]2 adalah sebesar 0,5661. Sehingga orde reaksi terhadap oksalat adalah tingkat orde reaksi 1 (tingkat orde reaksi adalah nilai R2 yang paling mendekati 1).Berdasarkan hasil perhitungan orde yang diperoleh pada percobaan ini adalah 1,55.

BAB 5 Penutup

3.1 Kesimpulan

1. KMnO4 sebagai penentu laju reaksi yang dapat mengoksidasi H2C2O4

2. Besarnya konsentrasi pereaksi berbanding lurus dengan kecepatan laju reaksi.

3. Orde reaksinya adalah 1,55

3.2 Saran

Seharusnya praktikan menguasai materi praktikum sebelum melakukan percobaan.

Ketelitian dan kecermatan sangat berpengaruh terhadap hasil pengamatan.

Kebersihan alat menjadi faktor penting dalam mendapatkan data yang lebih akurat.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2011. Asam Oksalat. http://id.wikipedia.org.wiki/Asam_oksalat, diakses Maret 2011.

Anonim. 2010. Aquades. http://id.wikipedia.org.wiki/Aquades, diakses Maret 2011.

Anonim. 2011.Kalium Permanganat. http://id.wikipedia.org.wiki/Asam_oksalat, diakses Maret 2011.

Hiskia, A dan Tupamalu. 1992. Elektrokimia dan Kinetika Kimia. ITB, Bandung.

Pringgo, Digdo.1999. Kamus kimia.Jakarta:pt rineka cipta

Syukri S, 1999. Kimia Dasar 2. ITB, Bandung. hal 71-83.

Tim penyusun. 2011. Penuntun Praktikum Kesetimbangan dan Dinamika Kimia. Jember : FMIPA Universitas Jember

PENENTUAN TITIK BEKU

2011-12-22T06:25:00.001+07:00

BAB 1. PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Perubahan fase zat cair ke padat disebut membeku. Hal ini banyak terjadi dilingkungan sekitar kita, terutama di negara yang memiliki musim dingin. Setiap zat mengalami pembekuan dengan waktu yang berbeda-beda, sebab titik beku yang dimiliki oleh masing-masing zat berbeda. Semakin tinggi titik bekunya maka zat tersebut akan cepat mengalami pembekuan.

Negara yang bermusim dingin mengalami proses pembekuan yang berlangsung cepat sekali, mulai dari air yang berada di alam bebs maupun air dalam radiator kendaraan bermotor, karena hal itu sangat merugikan maka untuk menanggulangi hal tersebut dilakukan penurunan titik beku. Penurunan titik dengan cara menambahkan suatu zat anti beku kedalam radiator. Penurunan titik beku terjadi karena terjadi kenaikan tekanan cairan dalam radiator, sehingga cairan membeku dalam suhu yang lebih rendah dari pelarutnya. Penurunan titik beku larutan encer sebanding dengan konsentrasi massanya. Oleh karena itu, untuk mengetahui cara menentukan tetapan titik beku dan menentukan berat molekul zat non volatil dilakukan percobaan “Penurunan Titik Beku Larutan” ini.

1.2 Rumusan Masalah

1) Bagaimana cara menentukan tetapan penurunan titik beku molal pelarut ?

2) Bagaimana cara menentukan BM zat non volatil ?

BAB 2 Tinjauan Pustaka

2.1 MSDS

2.1.1 Air

Nama IUPAC adalah Dihidrogen monoksida, Oksida. Nama Lain dari air adalah Hidroksilik acid, Hidrogen Hidroxida. Rumus Molekulnya H2O. Massa molar 18,01528 g/mol. Berupa cairan tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau pada keadaan standar, memiliki massa jenis 0,998 g/cm3 (cairan pada 200C), 0,92 g/cm3 (padatan). Titik lelehnya 0 °C, 32 °F (273.15 K) dan memiliki titik didih 100 °C, 212 °F (373.15 K). Kalor jenis air adalah 4184 J/(kg•K) (cairan pada 20 °C). Viskositas : 0.001 cP pada 20 °C. Bentuk molekulnya hexagonal (Anonim,2011).

2.1.2 Asam Asetat

Asam asetat, CH 3 COOH adalah asam organik yang memberikan cuka rasa asam dan aroma yang tajam dan merupakan asam lemah , dalam hal ini hanya sebagian dipisahkan asam dalam larutan. Nama lainnya : Asetil hidroksida, Ethylic acid, Hidrogen asetat, Methanecarboxylic acid.

Sifat fisik : Rumus molekul C2H4O2, massa molar 60,05 g mol -1, penampilannya cair , density kepadatan 1,049 g / cm 3 ( l ) 1,266 g / cm 3 ( s ), titik lebur : 16,5 ° C, 290 K, 62 ° F, titik didih :118,1 ° C, 391 K, 245 ° F, larut dalam air, memiliki keasaman : 4.76 dan viscosity : 1,22 mpas.

Asam asetat pekat adalah korosif, karena itu harus ditangani dengan perawatan yang tepat, dapat menyebabkan luka bakar kulit, kerusakan mata permanen, dan iritasi pada selaput lendir. Asam ini tidak kompatibel, disarankan untuk menjaga asam asetat dari asam kromat , glikol etilen , asam nitrat , perklorat asam , permanganates , peroksida dan hidroksil (Anonim, 2011).

2.1.3 Garam

Natrium klorida, juga dikenal sebagai garam, garam dapur yang merupakan senyawa ionik dengan rumus NaCl. Garam yang biasa dimakan itu biasanya digunakan sebagai bumbu dan pengawet makanan. Adapun sifat fisika dan kimia dari Natrium Klorida adalah sebagai berikut: berbentuk kristal, tidak berwarna, higroskopis, sedikit larut dalam alkohol dan larut dalam air dan gliserol, memiliki berat molekul 58,44 g/mol, berbentuk padatan putih dengan struktur bongkahan kristal, titik lelehnya 801oC, titik didihnya 1,413oC (Anonim, 2011).

2.1.4 Naftalen

Naftalen juga dikenal sebagai nafthalin, tar kapur, tar putih, albokarbon, atau nafthene. Sifat fisik naftalen : rumus kimia C10H8, massa molar 128.17 g/mol, density 1.14 gcm-3, tidak dapat larut dalam air, alkohol, larut dalam eter dan benzen, titik cair 80.5 °C, titik didih 128,17 gmol-1, Berwarna putih kristal dan memiliki bau yang kuat.

Naftalen mudah menguap dan mudah terbakar. Naftalen merupakan hidrokarbon padat berwarna putih, yang diperoleh dari penyulingan fraksional batu bara. Sebagian besar naftalen yang diproduksi digunakan sebagai bahan baku pembuatan resin alkil untuk pembuatan plastik. Sebagian kecil untuk zat warna dan bahan kimia lain. Penggunaan langsung adalah sebagai pengusir ngengat (Anonim,2011).

2.2 Penentuan titik beku larutan

Titik beku larutan ialah temperatur pada saat larutan setimbang dengan pelarur padatnya. Larutan akan membeku pada temperatur lebih rendah dari pelarutnya. Pada setiap saat tekanan uap larutan selalu lebih rendah dari pada pelarut murni (Soekardjo,1989).

∆ Tf = Kf . m

dimana,

∆Tf = penurunan titik beku

Kf = tetapan penurunan titik beku molal atau tetapan krioskopik

m = kemolalan

Dapat disimpulkan bahwa :

1. Pada tekanan tetap, penurunan titik beku suatu larutan encer berbanding lurus dengan konsentrasi massa.

2. Larutan encer semua zat terlarut yang tidak mengion, dalam pelarut yang sama, dengan konsentrasi molal yang sama, mempunyai titik beku yang sama, pada tekanan yang sama (Achmad,1996).

Penurunan rumus, diperoleh bahwa penurunan titik beku juga sebanding dengan konsentrasi zat terlarut (molalitas). Diperoleh persamaan sebagai berikut:

∆Tf = m

Pada kenyataannya, persamaan ini tidak hanya berlaku untuk larutan yang mengandung zat terlarut non volatil, tetapi juga berlaku untuk larutan yang mengandung zat terlarut volatile (Bird,1993).

Jika kedalam suatu zat pelarut dimasukkan zat lain yang tidak mudah menguap (non volatil), maka tenaga bebas pelarut tersebut akan turun. Penurunan tenaga bebas ini mengikuti persamaan Nernst.

Gº1 – Gº = RT ln x …………………….. (1)

Gº1 – Gº = Penurunan tenaga bebas pelarut

Dimana : R = Tetapan gas murni umum

T = suhu mutlak

x = Fraksi mol pelarut dalam larutan

Penurunan tenaga bebas ini akan menurunkan hasrat zat pelarut untuk berubah menjadi fase uapnya, sehingga tekanan uap pelarut dalam larutan akan lebih rendah bila dibandingkan dengan tekanan uap pelarut yang sama dalam keadaan murni. Pengaruh penurunan tekanan uap terhadap titik beku larutan mudah difahami dengan bantuan diagram fasa berikut:

Dalam diagram di atas terlihat bahwa titik beku larutan Tf lebih rendah dibandingkan dengan titik beku pelarut murni Tfº. Dari uraian diatas jelas bahwa penurunan titik beku larutan

ΔTf = Tfº – Tf …………………………….(2)

Besarnya tergantung pada fraksi mol pelarut. Karena fraksi mol zat terlarut X1 : menurut persamaan X = 1- X1 maka ΔTf dapat dinyatakan sebagai X1 berikut:

ΔTf = (R(T0f )2/ΔHf) X1 …………………..(3)

Dimana ΔHf adalah panas pencairan pelarut. Jika m ml zat terlarut ke dalam1000 gram zat terlarut, maka di dapat larutan dengan molarutas m. sehingga larutan tersebut mempunyai fraksi mol zat terlarut sebesar

X1 = m / (1000/M)+ m) ……………………..(4)

Dimana adalah berat molekul zat pelarut. Untuk larutan encer m mendekati 0 (nol), maka

X1 = mM/1000, sehingga penurunan titik beku larutan dapat di tulis :

ΔTf = (R(T0f )2 Mm)/1000ΔHf ………………… (5)

Bila di substitusikan :

Kf = (R(T0f )2 M)/1000ΔHf …………………….(6)

Dari X1 = mM/1000 di atas didapat

m = 1000X1 / M

Sedangkan X1= m1 / (m1 + m) = (W1 / M1) / {(W1 / M1 + W/M)}

W1 = berat zat terlarut

M1 = BM zat terlarut

W = berat pelarut

Oleh karena larutan encer, maka (W1 / M1) >>(W /M) , sehingga didapat :

X1 = (W1. M) / (W.M1) dan ΔTf = (1000 / kf) / M1 x (W1 /W)

Rumus untuk menghitung harga kf adalah :

kf = (W.M1 ΔTf) / (1000W1)

sedangkan runus untuk menghitung BM zat terlarurt :

M1 = (1000 kf )/ ΔTf x (W1/W)

(Tim kimia fisik, 2011).

4.2 Pembahasan

Larutan mempunyai sifat-sifat yang berbeda dari pelarutnya. Salah satu sifat penting dari suatu larutan adalah penurunan titik beku. Titik beku adalah temperatur tetap dimana suatu zat tepat mengalami perubahan wujud dari cair ke padat. Setiap zat yang mengalami pembekuan memiliki tekanan 1 atm. Penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam suatu pelarut menyebabkan terjadinya penurunan titik beku. Keberadaan partikel-partikel zat pelarut mengalami proses pengaturan molekul-molekul dalam pembentukan susunan kristal padat, sehingga diperlukan suhu yang lebih rendah untuk mencapai susunan kristal padat dari fasa cairnya. Hal ini lah yang menyebabkan terjadinya penurunan titik beku suatu larutan yang keadaannya ditambahkan zat terlarut.

Percobaan penentuan titik beku larutan dilakukan untuk menentukan harga tetapan penurunan titik beku ( Kf ) suatu pelarut murni dam menentukan berat molekul zat X. Asam cuka glasial yang digunakan sebagai pelarut murni akan membeku dan zat terlarut seperti naftalen dan zat X tidak akan membeku ketika larutan tersebut mengalami pembekuan.

4.2.1 Fungsi garam dan air dalam tabung D

Garam berfungsi sebagai penurun titik beku air, air yang awalnya berupa es akan memiliki titik beku yang lebih rendah dibandingkan dengan titik beku air murni. Fungsi garam bukan agar air tetap menjadi es, tetapi es akan mencair namun suhu yang dimiliki lebih rendah. Beaker glass yang berisikan air ini berfungsi untuk mencegah agar proses pendinginan berjalan terlalu cepat.

4.2.2 Data yang dihasilkan

Naftalen adalah zat non volatil yang berfungsi menurunkan energi bebas dari pelarut sehingga kemampuan pelarut untuk berubah menjadi fase uapnya akan menurun pula, oleh karena itu tekanan uap pelarut dalam larutan akan lebih rendah bila dibandingkan dengan tekanan uap pelarut yang sama dalam keadaan murni. Penurunan tekanan uap sebanding dengan penurunan titik beku. Jadi jika tekanan uapnya turun maka perubahan titik beku juga akan turun, begitu pun sebaliknya. Titik beku mengalami penurunan setelah ditambahkan naftalen dapat dibuktikan melalui data yang diperoleh dari hasil percobaan, pada menit ketiga titik beku menurun drastis yaitu awalnya dari 18oC menjadi 16oC, penurunan suhu setelah ditambah naftalen pada menit yang ketiga adalah dari 11oC menjadi 10 oC dan ketika ditambahkan zat X terjadi penurunan suhu dari 11oC menjadi 9oC. Sehingga dapat disimpulkan bahwa zat X juga berfungsi sebagai penurun titik beku larutan. Perbedaan suhu yang didapat dari menit pertama kurang sesuai menurut literatur suhu larutan asam cuka glasial ditambah naftalen dan larutan campuran dari asam cuka glasial, naftalen dan zat X lebih rendah dibanding suhu asam cuka glasial murni. Hal tersebut dapat terjadi kemungkinan disebabkan dari pengaruh pengadukan yang tidak konstan, karena kekuatan pengadukan yang diberikan pada larutan berbeda maka peningkatan suhu yang terjadi pada larutan pun berbeda.

Hasil pengamatan tentang penurunan titik beku larutan, diperoleh titik beku asam asetat glasial atau asam cuka ini adalah 3K, dan Kf dari asam asetat glasial itu sendiri adalah 4,2 KKg/mol. Harga Kf asam asetat glasial yang diperoleh pada praktikum kali ini sedikit berbeda dengan Kf asam asetat secara teori, dimana harga Kf asam asetat secara teori adalah 3,9 KKg/mol. Berat molekul dari zat X ini adalam 133.6 g/mol, hasil ini jauh berbeda dengan literatur, sebab zat yang digunakan adalah NaCl yang memiliki berat molekul 58,5g/mol. Perbedaan ini bisa saja disebabkan oleh human error ataupun dari bahan yang digunakan mungkin telah terkontaminasi, sehingga sulit didapat hasil yang sesuai dengan literatur.

4.2.3 Grafik hasil percobaan

a. Grafik asam cuka glasial

Nilai regresi dari grafik adalah 0,9337. Hal ini menunjukkan bahwa grafik yang didapatkan hampir mendekati linier. Penurunan suhu terjadi setiap menitnya, namun penurunan yang cukup drastis pada menit ke-6 dan diperoleh suhu dalam keadaan konstan saat menit ke-7 hingga ke-9. Suhu inilah yang digunakan sebagai titik beku dari asam cuka glasial.

b. Grafik asam cuka + naftalen

Nilai regresi dari grafik adalah 0,748. Hal ini menunjukkan bahwa grafik yang didapatkan kurva yang kurang linier. Terjadi penurunan yang tajam pada menit kedua, hal ini karena pengaruh naftalen sebagai penurun titik beku. menit ke-6 dan diperoleh suhu dalam keadaan konstan saat menit ke-7 hingga ke-9. Suhu inilah yang digunakan sebagai titik beku dari larutan asam cuka glacial dan naftalen.

c. Grafik asam cuka + naftalen + zat X

Nilai regresi dari grafik adalah 0,760. Hal ini menunjukkan bahwa grafik yang didapatkan kurva yang kurang linier. Terjadi penurunan yang tajam pada menit kedua, hal ini karena pengaruh naftalen dan zat X dalam larutan asam asetat glasial yang berperan sebagai penurun titik beku. menit ke-6 dan diperoleh suhu dalam keadaan konstan saat menit ke-7 hingga ke-9. Suhu inilah yang digunakan sebagai titik beku dari larutan asam cuka glasial, naftalen dan zat X.

Bab 5 Penutup

5.1 Kesimpulan

1. Garam berfungsi sebagai penurun titik beku air.

2. Air yang berada di beaker glass D berfungsi untuk memperlambat proses pendinginan.

3. Naftalen merupakan zat non volatil yang berfungsi sebagai penurun titik beku.

4. Kf asam asetat sebesar 4,20 g mol-1K.

5. Berat molekul zat X sebesar 133,6 g/mol.

6. Titik beku suatu larutan lebih rendah dari pada titik beku pelarut murni.

5.2 Saran

1. Seharusnya praktikan menguasai materi praktikum sebelum melakukan percobaan.

2. Ketelitian dan kecermatan sangat berpengaruh terhadap hasil pengamatan.

3. Kebersihan alat menjadi faktor penting dalam mendapatkan data yang lebih akurat.

Daftar Pustaka

Achmad, Hiskia. 1996. Kimia Larutan. Bandung : PT Citra Aditya Bhakti.

Anonim. 2011. Air .http://id.wikipedia.org.wiki/Air, diakses April 2011.

Anonim. 2011.Asam asetat .http://id.wikipedia.org.wiki/Asam_Asetat, diakses April 2011.

Anonim. 2011.Naftalen .http://id.wikipedia.org.wiki/Naftalen, diakses April 2011.

Anonim. 2011. Natrium Klorida. http://id.wikipedia.org.wiki/Natrium_Chloride, diaksesApril 2011.

Bird, Tony. 1993. Kimia Untuk Universitas. Jakarta : PT Gramedia Pustaka Utama.

Soekardjo. 1989. Kimia Fisik. Jakarta : PT Rineka Cipta.

Tim Penyusun. 2009. Penuntun Praktikum Kesetimbangan dan Dinamika Kimia. Jember : Laboratorium Kimia Fisika FMIPA UNEJ.http://reagenfuad.blogspot.com/2011/12/iupac.html

TERMODINAMIKA KIMIA ENTALPI PELARUT

2011-12-22T06:18:00.001+07:00

BAB.1 PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi internal dari suatu sistem termodinamika ditambah energi yang digunakan untuk melakukan kerja pada sebuah materi. Entalpi digolongkan menjadi beberapa jenis yaitu entalpi pembentukan standar, entalpi penguraian standar, entalpi pembakaran standar, dan entalpi pelarutan standar. Entalpi yang berperan disini adalah entalpi pelarutan, yang dimaksud dengan entalpi pelarutan adalah jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar.

Pada larutan jenuh terjadi keseimbangan antara zat terlarut dalam larutan dan zat yang tidak terlarut. Pada keadaan kesetimbangan ini kecepatan melarut sama dengan kecepatan mengendap dan konsentrasi zat dalam larutan akan selalu tetap. Secara umum panas kelarutan adalah positif (endotermis) sehingga menurut Van’t Hoff makin tinggi temperatur maka akan semakin banyak zat yang larut. Sedangkan untuk zat-zat yang panas pelarutannya negatif (eksotermis), maka semakin tinggi suhu akan makin berkurang zat yang dapat larut.

1.2 Rumusan Masalah

Bagaimana cara menentukan pengaruh suhu terhadap kelarutan suatu zat dan panas kelarutan ?

BAB.2 TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Materials Safety Data Sheet (MSDS) Bahan

2.1.1 AsamOksalat (H2C2O4)

Asam oksalat adalah senyawa kimia yang memiliki rumus H2C2O4 dengan nama sistematis asam etanadioat. Asam dikarboksilat paling sederhana ini biasa digambarkan dengan rumus HOOC-COOH. Merupakan asam organik yang relatif kuat, 10.000 kali lebih kuat daripada asam asetat. Di-anionnya, dikenal sebagai oksalat, juga agen pereduktor.

Banyak ion logam yang membentuk endapan tak larut dengan asam oksalat, contoh terbaik adalah kalsium oksalat (CaOOC-COOCa), penyusun utama jenis batu ginjal yang sering ditemukan.

Asam oksalat dalam keadaan murni berupa senyawa kristal, larut dalam air (8% pada 10o C) dan larut dalam alkohol. Asam oksalat membentuk garam netral dengan logam alkali (Na,K), yang larut dalam air (5-25 %), sementara itu dengan logam dari alkali tanah, termasuk Mg atau dengan logam berat, mempunyai kelarutan yang sangat kecil dalam air. Jadi kalsium oksalat secara praktis tidak larut dalam air. Berdasarkan sifat tersebut asam oksalat digunakan untuk menentukan jumlah kalsium. Asam oksalat ini terionisasi dalam media asam kuat.

Asam oksalat mempunyai massa molar 90.03 g/mol (anhidrat) dan 126.07 g/mol (dihidrat), rupa putih, kepadatan dalam fase 1,90 g/cm³ (anhidrat) dan 1.653 g/cm³ (dihidrat), kelarutan dalam air 9,5 g/100 mL (15°C), 14,3 g /100 mL (25°C?), dan 120 g/100 mL (100°C), dan titik didih sebesar 101-102°C (dihidrat) (Anonim, 22 oktober 2010).

2.1.2 Natrium Hidroksida (NaOH)

Natrium hidroksida murni merupakan padatan putih; tersedia di pellet, serpih, butiran dan sebagai larutan 50% jenuh. Ini adalah higroskopis dan mudah menyerap air dari udara, sehingga harus disimpan dalam kedap udara wadah. Sangat larut dalam air dengan pembebasan panas. Ini juga larut dalam etanol dan metanol, meskipun pameran kelarutan rendah dalam larutan daripada kalium hidroksida. Natrium hidroksida cair juga merupakan basa kuat, tapi suhu tinggi batas yang diperlukan aplikasi. Hal ini tidak larut dalam eter dan pelarut non-polar. Sebuah natrium hidroksida larutan akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas (Anonim, 22 oktober 2010).

NaOH mempunyai sifat Δ H ° pembubaran untuk diencerkan berair -44,45 kJ / mol. Dari larutan berair pada 12,3-61,8 ° C, mengkristal di monohidrat, dengan titik lebur 65,1 ° C dan densitas 1,829 g / cm 3. Δ H° form -734.96 kJ / mol. Monohidrat dari -28 ke -24 ° C. Heptahidrat dari -24 ke -17,7 ° C. -17,7 Ke Pentahydrate dari -5,4 ° C. Tetrahydrate (α-berubah), di -5, 4-12,3 ° C juga tahu metastabil β-NaOH 4 * H 2 O. Yang di atas 61,8 ° C adalah mengkristal (Anonim, 22 oktober 2010).

2.1.3 Indikator Phenolptalein (C20H14O4)

Indikator asam-basa (fenoftalen) menunjukkan bahwa suatu larutan bersifat asam atau basa. Indikator asam-basa seperti pp (fenoftalen) mempunyai warna tertentu pada trayek pH / rentang pH tertentu => yang ditunjukkan dengan perubahan warna indikator. Kalau indikator pp, merupakan indikator yang menunjukkan pH basa, karena dia berada pada rentang pH antara 8,3 hingga 10,0 (dari tak berwarna – merah pink). Kalau pada percobaan Anda ketika NaOH diberi fenoftalen, lalu warnanya berubah menjadi merah lembayung, maka trayek pH-nya mungkin sekitar 9-10 (Anonim, 22 oktober 2010).

2.1.4 GaramDapur

Natrium klorida, juga dikenal sebagai garam, garam dapur, garam meja, atau garam karang, merupakan senyawa ionik dengan rumus NaCl. Natrium klorida adalah garam yang paling bertanggung jawab atas kadar garam dari laut dan dari cairan ekstraselular multiseluler dari banyak organisme. Sebagai bahan utama garam bisa dimakan, itu biasanya digunakan sebagai bumbu dan makanan pengawet. NaCl mempunyai massa molar 58,443 g / mol, tidak berwarna, berbau, kepadatannya 58,443 g / mol, titik lebur 801 °C, dan titik didih 1413oC (Anonim, 22 oktober 2010).

2.2 Entalpi

Ada beberapahal yang harus diperhatikan pada perubahanentalpi :

∆H, ∆E atau q positif, artinya system memperoleh tenaga.

W>0 → kerja dilakukan oleh sistem

W<0 → kerja dilakukan terhadap system (Sukardjo, 1997 : 34).

Bila suatu zat terlarut dilarutkan dalam pelarut, kalor dapat diserap atau dilepaskan, kalor reaksi bergantung pada konsentrasi larutan akhir. Bila zat terlarut dilarutkan dalam pelarut yang secara kimia sama dan tidak ada komplikasi mengenai ionisasi atau solvasi, kalor pelarutan hamper sama dengan peluluhan. Kalor pelarutan, integral antara 2 kemolalan m1 dan m2 adalah kalor yang menyertai pengenceran tertentu dengan konsentrasi M, yang mengandung 1 mol zat terlarut dengan pelarut murni untuk membuat larutan dengan konsentrasi m2 (Alberty, 1992: 34).

Pada larutan jenuh terjadi kesetimbangan antara zat terlarut dalam larutan dan zat yang tidak terlarut. Pada keadaan kesetimbangan ini kecepatan melarut sama dengan kecepatan mengendap dan konsentrasi zat dalam larutan akan selalu tetap. Jika kesetimbangan terganggu dengan adanya perubahan temperatur maka konsentrasi larutannya akan berubah. Menutur Van’t Hoff pengaruh temperatur terhadap kelarutan dinyatakan sebagai berikut :

d ln S/dt = (∆H)/RT2

dengan mengintegralkan dari T1 ke T2 maka akan dihasilkan

ln S2/S1 = (∆H/R) (T1-1-T2-1).

Ln S = -(∆H)/RT + konstanta

Dimana :

S1,S2 = kelarutan masing – masing zat pada temperature T1 dan T2 (g/1000gram solven).

∆H = panas pelarutan (panas pelarutan/ g (gram)).

R = konstanta gas umum.

Secara umum panas pelarutan adalah positif (endodermis) sehingga menurut Van’t Hoff makin tinggi temperatur maka akan semakin banyak zat yang larut. Sedangkan untuk zat – zat yang panas pelarutannya negatif (eksotermis), maka semakin tinggi suhu maka akan semakin berkurang zat yang dapat larut (Tim Kimia Fisika, 2009 : 2).

4.2 Pembahasan

Pada percobaan kali ini praktikan menentukan kelarutan asam oksalat pada temperatur 6°C,10° C,14° C,18° C, 22° C dan 26° C. Asam oksalat dilarutkan dalam air sampai keadaan jenuh, dimana suatu zat sudah tidak dapat larut lagi (mengendap) dalam pelarut dengan kata lain proses kecepatan melarut serta mengendap larutan tersebut seimbang.

Kelarutan (solubility) suatu zat dalam suatu pelarut menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut. Larutan merupakan campuran antara zat cair dan zat padat. Sifat larutan itu sendiri tergantung dari jumlah partikel zat terlarut (baik molekul maupun ion) dan tidak tergantung pada jenis parikelnya, oleh karena itu sifat larutan disebut koligatif yaitu penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmosis. Larutan jenuh ialah larutan yang memiliki kesetimbangan dinamik, maksudnya kesetimbangan dinamis disini adalah bahwa kecepatan melarutnya seimbang dengan kecepatan mengendapnya suatu zat.

Larutan zat padat dalam cairan tersebut terbentuk dari dua tahap. Pertama terjadinya penguapan dari zat padat sehingga terbentuk partikel-partikel solut gas yang terisolasi. Tahap ini memerlukan kenaikan energi potensial. Kedua, pertikel solut dibawa ke solven dimana partikel-partikel tersebut mengelilingi solven, tahap ini akan merendahkan energi potensial. Pengurangan energi potensial disebut energi solvatasi dari pelarut atau bila pelarutnya air disebut energi hidrasi (Brady, 1998 : 597-598).

Pada percobaan ini larutan asam oksalat jenuh kemudian dititrasi dengan menggunakan NaOH dan penambahan indicator PP. Larutan ini dititrasi dengan NaOH bertujuan untuk mengetahui konsentrasi asam oksalat dengan tepat sedangkan penambahan indikator pp bertujuan untuk mengetahui adanya perubahan fisika pada titik akhir titrasi yang ditandai dengan perubahan warna.

Reaksi antara asam oksalat dengan NaOH merupakan reaksi antara asam lemah dengan basa kuat. Reaksi antara asam lemah dan basa kuat mencapai titik ekivalen pada PH > 7, sehingga harus digunakan indikator yang memiliki trayek kerja pada daerah pH diatas 7. Indikator yang digunakan pada percobaan adalah indikator PP (fenolptalein) yang memiliki trayek pH antara 8,2 – 10,0. Pada percobaan ini, perubahan PP dari tidak berwarna menjadi berwarna merah muda. Dari titrasi yang kita lakukan terhadap larutan jenuh asam oksalat dengan perlakuan suhu yang berbeda-beda, dapat kita ketahui kelarutan asam oksalat pada masing-masing suhu.

4.2.2 Fungsi garam

Dalam percobaan ini dilakukan penambahan garam, hal ini dilakukan bertujuan untuk menurunkan titik beku air serta meningkatkan titik didih agar es akan tetap membeku dalam waktu yang agak lama sehingga memudahkan percobaan ini terutama percobaan yang di lakukan pada suhu yang rendah.

4.2.3 Pengaruh suhu

Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi bila suhunya dinaikkan. Adanya kalor (panas) mengakibatkan semakin renggangnya jarak antar molekul zat padat tersebut. Merenggangnya jarak antar molekul zat padat menjadikan kekuatan gaya antar molekul tersebut menjadi lemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik antar molekul-molekul air dan terjadi kelarutan. Energi kinetik rata-rata molekul pada suhu tinggi lebih besar daripada energi kinetik rata-rata molekul pada suhu rendah.

Pengaruh temperatur pada kelarutan gas umumnya berkurang pada temperatur yang lebih tinggi. Misalnya, jika air dipanaskan, maka timbul gelembung-gelembung gas yang keluar dari dalam air, sehingga gas yang terlarut dalam air tersebut menjadi berkurang. Kebanyakan zat padat kelarutannya lebih besar pada temperatur yang lebih tinggi. Pada larutan jenuh terdapat kesetimbangan antara proses pelarutan dan proses pengkristalan kembali. Jika salah satu proses bersifat endoterm, maka proses sebaliknya bersifat eksoterm. Jadi jika proses pelarutan bersifat endoterm, maka kelarutannya bertambah pada temperatur yang lebih tinggi. Sebaliknya jika proses pelarutan bersifat eksoterm, maka kelarutannya berkurang pada suhu yang lebih tinggi.

4.2.4 Pengaruh tekanan

Faktor berikutnya adalah pengaruh tekanan pada kelarutan, Perubahan tekanan pengaruhnya kecil terhadap kelarutan zat cair atau padat. Sebab suatu tekanan berhubungan dengan volum dan volum cairan itu sendiri tidak mengalami perubahan yang besar, hal ini berbeda dengan volum gas. Partikel gas geraknya lebih bebas dibandingkan dengan cairan, sehingga pengaruh tekanan pada zat cair lebih kecil dibanding pengaruhnya terhadap gas.

4.2.4 Reaksi endoterm dan eksoterm

Ketika asam oksalat dilarutkan dalam air, campuran tersebut menjadi dingin, hal itu menunjukkan bahwa proses melarutnya asam oksalat adalah endoterm. Hal ini dibuktikan dengan makin sedikitnya jumlah asam oksalat yang larut seiring dengan turunnya suhu, yakni pada suhu yang semakin rendah maka akan terdapat endapan yang semakin banyak serta pada waktu dilakukan pengadukan, suhu larutan turun dan diluar beaker gelas terasa dingin. Begitu juga sebaliknya, jika suatu zat dilarutkan dalam air, campurannya menjadi panas, hal itu menandakan bahwa proses melarutnya tersebut adalah eksoterm. Jumlah panas yang diabsorbsi atau dilepaskan bila suatu zat membentuk larutan disebut panas larutan, yang diberi simbol ∆Hpelarutan. Panas pelarutan adalah perbedaan energi yang dimiliki larutan setelah terbentuk dan energi yang dimiliki komponen larutan sebelum dicampur. Jadi :

∆Hpelarutan = ∆Hpelarutan – ∆Hkomponen

besarnya panas kelarutan dapat memberikan keterangan mengenai gaya tarik relatif antara bermacam-macam partikel dalam larutan tersebut.

BAB.5 PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Semakin tinggi suhu maka semakin besar tingkat kelarutannya.

Tekanan tidak berpengaruh besar terhadap kelarutan.

Digunakan garam sebagai penurun titik beku air serta meningkatkan titik didih air.

Eksoterm merupakan proses pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.

Endoterm ialah proses penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem.

Percobaan entalpi pelarutan ini merupakan proses endoterm.

5.2 Saran

Selalu periksa kondisi alat sebelum melakukan percobaan guna mendapatkan hasil yang lebih akurat.

Selalu tingkatkan ketelitian dalam pengamatan untuk mendapatkan hasil yang optimal.

Ikuti petunjuk asisten dan buku penuntun untuk meminimalisasi kesalahan.

DAFTAR PUSTAKA

Alberty, Robert.A. 1991. Kimia Fisik. Jakarta : Erlangga.

Anonim. 2010. Asam Asetat. http://www.id.wikipedia.org/Asam-Asetat diakses tanggal 22 oktober 2010.

Anonim. 2010. Natrium Hidroksida. http://www.id.wikipedia.org/Natrium-Hidroksida diakses tanggal 22 oktober 2010.

Anonim. 2010. Natrium Klorida. http://www.id.wikipedia.org/Natrium-Klorida diakses tanggal 22 oktober 2010.

Anonim. 2010. Pheolptealein. http://www.id.wikipedia.org/Phenolptealein diakses tanggal 22 oktober 2010.

Atkins, Pw. 1999. Kimia Fisika Jilid 1 edisi ke-4. Jakarta: Erlangga.

Brady, James. 1998. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Jakarta : Bina Rupa Aksara.

Sukardjo. 1997. Kimia Fisika. Rineka Cipta: Jakarta.

Tim Kimia Fisika. 2010. Penuntun Praktikum Termodinamika kimia. UNEJ: Jember.

Kelarutan Sebagai Fungsi Temperatur

2011-12-22T06:06:00.001+07:00

TUJUAN PERCOBAAN

Memahami pengertian larutan jenuh,menentukan harga kelarutan dan mengetahui pengaruh temperatur terhadap kelarutan suatu zat

Dapat menentukan panas pelarutan suatu zat

DASAR TEORI

Kelarutan zat terlarut diketahui dari konsentrasi dalam larutan jenuhnya ,biasanya dinyatakan dalam banyaknya mol zat terlarut per liter larutan jenuh (Petrucci dan Suminar,1992).

Kelaruta(s) suatu endapan menurut defenisi adalah sama dengan konsentrasi molar dari larutan jenuhnya (Vogel , 1990).Larutan jenuh merupakan larutan dimana zat terlarutnya (molekul atau ion) telah maksimum pada suhu tertentu .Untuk zat elektrolit yang sukar larut ,larutan jenuhnya dicirikan oleh nilai Ksp .Nilai Ksp pada suhu 250 C telah didafatar.Jika larutan mengandung zat terlarutnya melebihi jumlah maksimum kelarutannya pada suhu tertentu , maka dikatakan bahwa larutan telah lewat jenuh(Mulyono,2005).

Kelarutan bergantung pada berbagai kondisi seperti suhu , tekanan ,konsentrasi bahan – bahan lain dalam larutan itu,dan pada komposisi pelarutnya.

PEMBAHASAN

Percobaan yang berjudul kelarutan sebagai fungsi temperatur ini bertujuan untuk memahami pengertian larutan jenuh, menentukan harga kelarutan dan mengetahui pengaruh temperatur terhadap kelarutan suatu zat serta dapat menentukan panas pelarutan suatu zat. Panas pelarutan atau entalpi pelarutan merupakan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan jika 1 mol zat dilakukan dalam sejumlah pelarut sehingga diperoleh konsentrasi tertentu dari larutan.Dalam percobaan ini kita akan menentukan panas pelarutan dari asam oksalat.Asam oksalat merupakan asam dikarboksilat dengan rumus kimia H2C2O4 (atau dapat ditulis (COOH)22H2O) ;padatan kristal,tak bewarna ,dan bersifat racun. Digunakan dalam laboraturium sebagai pereaksi analitik (larutan baku), untuk bahan pengelantang, pembersih logam, dan untuk pembuatan senyawa organik.

Pada percobaan ini kita melihat bagaimana kelarutan dari H2C2O4 pada berbagai temperatur .Termostat merupakan wadah yang berisi garam, air ledeng, dan batu es yang berfungsi untuk menurunkan suhu H2C2O4 sehingga nantinya kita juga dapat melihat kelarutan H2C2O4 pada suhu rendah.Tujuan penambahan NaCl adalah untuk menurunkan titik beku campuran didalam termostat agar dapat mencapai suhu yang rendah yaitu dibawah titik beku air.

Pada perobaan ini dibagi menjadi dua kelompok .Kelompok yang pertama mengamati perubahan kelarutan H2C2O4 jika suhunya dinaikkan dan kelompok kedua mengamati perubahan kelarutan H2C2O4 jika suhunya diturunkan. Kelompok yang pertama mengamati kelarutan H2C2O4 pada suhu 5,10,15,20,25, 300C dan kelompok kedua sebaliknya ,yaitu yaitu mengamati perubahan kelarutan pada suhu 30,25,20,15,10,50C. 10 ml larutan asam oksalat diambil pada pada setiap suhu diatas .Kemudian larutan dititrasi dengan larutan NaOH 0.5 M .Titrasi ini merupakan titrasi asam lemah oleh basa kuat yang biasa disebut sebagai titrasi alkalimetri.Adapun reaksinya adalah sebagai berikut:

H2C2OH + NaOH → NaHC2O4 + H2O

Sebelum H2C2O4 dititrasi oleh NaOH ,terlebih dahulu kedalam larutan H2C2O4 ditambahkan indikator pp (fenolftalein). Fenolftalein merupakan senyawa organik yang mempunyai rumus molekul C20H1404 ; padatan kristal ,tak bewarna ,larut dalam alkohol dan pelarut organik ; rentang perubahan pH nya adalah 8,2 – 10. Pemilihan indikator pp ini adalah karena titrasi ini merupakan titrasi asam lemah oleh basa kuat yang memiliki titik ekuivalen diatas 7. Hal itu cocok dengan rentang perubahan pH dari indikator pp .Indikator pp tidak bewarna dalam suasana asam dan bewarna merah muda dalam suasana basa.

Dalam reaksi titrasi ini kita menghitung berapa banyak volume NaOH yang dibutuhkan untuk menitrasi 10 ml larutan H2C2O4.Mol NaOH merupakan hasil kali antara konsentrasinya dengan volume NaOH yang dibutuhkan.Kelarutan H2C2O4 dinyatakan sebagai jumlah mol NaOH setiap 1000 gram larutan .

Setelah mengetahui volume NaOH yang diperlukan untuk menitrasi 10 ml H2C2O4 maka kemudian kita bisa menentukan harga s(kelarutan) sebagai jumlah mol NaOH dalam 1000 gram larutan .Kemudian dibuat grafik hubungan antara 1/T (K-1) pada sumbu x dan lnS pada sumbu y. Persamaan garisnya adalah sebgai berikut:

lnS=-∆H/R 1/T+C

y = m x

R = konstanta gas umum (8.314 joule mol-1K-1)

m =- ∆H/R

∆H =-mR

Dari grafik hubungan antara 1/T vs lnS kita dapat menentukan nilai m sabagai kemiringan garisnya. Dengan mengetahui harga m kita bisa menentukan panas pelarutan (∆H) nya. Dalam hal ini kita akan mendapatkan dua buah grafik yaitu grafik hubungan antara 1/T vs lnS jika suhunya dinaikkan serta grafik 1/T vs lnS jika suhunya diturunkan .

Dari grafik hubungan antara 1/T vs lnS jika suhunya dinaikkan didapatkan nilai m nya -1886. Dan ∆H nya 15680.204 joule/mol atau 15.68 k joule/mol. Sedangkan dari grafik hubungan antara 1/T vs lnS jika suhunya diturunkan didapatkan nilai m nya -2617. Dan ∆H nya 21757.738 joule/mol atau 21.76 k joule/mol. Harga ∆H dari kedua percobaan diatas bernilai positif ,hal itu berarti kelarutan asam oksalat bersifat endotermis.Selain dari grafik hasil percobaan, sifat kelarutan asam oksalat juga dapat dilihat dari data hasil percobaan. Data hasil percobaan menunjukkan bahwa volume NaOH yang dibutuhkan untuk menitrasi 10 ml H2C2O4 bertambah jika suhunya dinaikkan dan berkurang jika suhunya diturunkan. Jumlah volume NaOH yang dibutuhkan berbanding lurus dengan kelarutan H2C2O4.

Harga ∆H untuk kedua percobaan diatas tidaklah sama besar, hal itu disebabkan oleh berbagai faktor, diantaranya tingkat ketelitian dalam penentuan titik ekuivalen dan jumlah volume NaOH yang terpakai berbeda karena praktikan yang melakukan percobaan pertama berbeda dengan praktikan yang melakukan percobaan kedua .

KESIMPULAN

Larutan jenuh merupakan larutan dimana jumlah zat terlarutnya (molekul atau ion) telah maksimum pada suhu tertentu .

Untuk larutan H2C2O4 semakin tinggi temperatur maka kelarutannya juga akan semakin besar.

∆H untuk percobaan pertama adalah 15.68 k joule/mol

∆H untuk percobaan kedua adalah 21.76 k joule/mol

Kelarutan asam oksalat(H2C2O4) bersifat endotermis

DAFTAR PUSTAKA

Day,R.A.dan A.L.Underwood.Analisis Kimia Kuantitatif.Jakarta:Erlangga.

HAM,Mulyono.2005.Kamus Kimia.Jakarta:Bumi Aksara.

Petrucci ,Ralph H.1992.Kimia Dasar “Prinsip dan Terapan Modern.Jakarta:Erlangga.

Pudaatmaka ,A Hadyana.2002.Kamus Kimia.Jakarta:Balai Pustaka.

Vogel .1990.Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro.Jakarta:PT Kalman

Media Pustaka.

WelCome

2011-12-21T06:29:00.000+07:00

Selamat datang sob di blognya fuad shifu. kali ini blog ini berisikan seputar dasar teori atatu pengertian-pengertian seputar ilmu kimia. pokoknya yang fuad pelajarin tertuang disini beserta subernya yang bisa di download. artinya gini sob, mampir blog ini bsa copy-paste materi sekaligus tau sumber yang cocok dan terpercaya gk cuman dr blog biasa tetapi dari bukunya. sobat juga bisa download e-book nya..wuenak kan..pokoknya easy n have fun..

Ttd

fuad shifu