Tips and Tricks

Bahan Kimia di Rumah

2016-12-28T11:03:00.000-08:00

Bahan kimia ada di sekitar kita termasuk di rumah. Bahan kimia yang ada dirumah digunakan sebagai bahan pembersih, bahan pemutih, bahan pewangi, serta bahan pembasmi serangga (insektisida).

1. Bahan Pembersih

Bahan pembersih dibuat dari zat yang dapat membantu menghilangkan kotoran dari suatu benda. Bahan pembersih yang paling sering digunakan adalah sabun, detergen, pasta gigi, dan pembersih lantai.

➤Sabun

Sabun berfungsi untuk membersihkan kotoran yang ada di permukaan kulit dengan bantuan air. Sabun dibuat melalui suatu reaksi yang dikenal dengan reaksi penyabunan (saponifikasi). Dalam reaksi ini, lemak atau minyak direaksikan dengan natrium hidroksida atau kalium hidroksida sehingga menghasilkan sabun.

Cara pembuatan sabun zaman dahulu dan zaman sekarang pada dasarnya sama. Hanya saja pada pembuatan sabun secara modern telah ditambahkan bahan-bahan lain, misalnya penambahan krim, parfum, dan vitamin pada sabun mandi. Krim berfungsi untuk menghaluskan kulit. Parfum memberikan aroma wangi pada sabun. Vitamin berfungsi meremajakan kulit. Sabun bahkan diberi bahan pewarna sehingga tampak menarik.

Sabun sebagai bahan pembersih memiliki kelebihan dan kekeurangan. Kelebihan sabun antara lain: mencuci dengan baik dalam air lunak (air yang tidak mengandung ion kalsium atau ion magnesium), dapat diuraikan mikroorganisme, dan jarang menyebabkan kerusakan kulit.

Adapun kekurangan sabun antara lain: sukar larut dalam air sehingga tidak praktis digunakan dalam mesin cuci, diendapkan oleh air sadah (air yang mengandung ion kalsium atau ion magnesium) dan membentuk scum, dan tidak dapat mencuci dalam larutan asam.

➤Detergen

Detergen pertama kali diproduksi sekitar tahun 1940. Detergen yang kita kenal saat ini biasanya berupa bubuk dan digunakan untuk mencuci pakaian yang kotor. Detergen dibuat dengan mereaksikan alkil benzena sulfonat (ABS) atau linier alkil sulfonat (LAS) dengan natrium hidroksida. Bahan penyusun detergen lainnya adalah STPP, CMC, pewarna, parfum dan air.

STPP (sodium tripoliposfat) merupakan bahan yang berfungsi untuk mengikat ion kalsium dan magnesium dari air sadah, sehingga tidak mengganggu kerja detergen. CMC (karboksi metil selulosa) merupakan bahan pembuih, sedangkan air berfungsi sebagai bahan pengikat. Berbagai produk detergen juga menggunakan enzim sebagai bahan aktif. Enzim akan membersihkan (menguraikan) noda yang berasal dari bahan organik seperti lemak dan darah.

Detergen memiliki kelebihan antara lain: memiliki daya cuci yang lebih kuat daripada sabun, tidak diendapkan dalam air sadah, dan dapat bekerja dalam larutan yang cukup asam.

Adapun kekurangan detergen antara lain:

Limbah detergen generasi terdahulu menimbulkan buih di badan-badan air, seperti sungai dan danau. Hal ini terjadi karena molekul detergen sukar diuraikan oleh mikroorganisme. Kini tersedia detergen yang molekulnya lebih mudah diuraikan oleh mikroorganisme. Contoh detergen yang sukar diuraikan mikroorganisme yaitu ABS, sedangkan contoh detergen yang mudah diuraikan mikroorganisme yaitu LAS.
Detergen mengandung STPP, suatu senyawa fosfat, sebagai zat aditif untuk mengatasi kesadahan dan mencegah kotoran melekat kembali di bahan cucian (redeposisi). Akan tetapi, ternyata hal itu menimbulkan masalah, sebab fosfat merupakan nutrisi yang diperlukan tumbuhan. Akibatnya, limbah detergen akan memicu perkembangan tumbuhan air, seperti ganggang dan eceng gondok. Ketika tumbuhan itu mati dan mengalami pembusukan, oksigen dalam air akan dihabiskan oleh proses itu. Akibatnya, ikan dan hewan air lainnnya akan mati. Masalah ini dikenal dengan istilah "eutrofikasi".

Molekul sabun dan detergen mempunyai kesamaan, yaitu berupa molekul berbentuk panjang dengan dua ujung yang berbeda sifat. Ujung yang satu bersifat suka air (gugus hidrofil) sedangkan ujung yang lain bersifat menolak air (gugus hidrofob).

Ujung hidrofil tertarik ke lingkungan berair. Sebaliknya gugus hidrofob cenderung menjauhi lingkungan berair dan tertarik ke minyak (lemak). Struktur molekul yang demikian itu menjadikan sabun dan detergen dapat menjembatani air dan minyak. Sifat itulah yang memungkinkan sabun dan detergen dapat melarutkan minyak ke dalam air atau air ke dalam minyak.

➤Sampo

Sampo merupakan bahan yang berguna untuk membersihkan rambut dari debu dan kotoran. Di dalam sampo terdapat bahan pembersih, misalnya natrium dodesil sulfat. Bahan pembersih ini berfungsi untuk mengikat kotoran yang melekat pada rambut dan kulit kepala.

➤Pasta Gigi

Pasta gigi merupakan bahan pembersih yang digunakan untuk membersihkan makanan dan minuman yang menempel pada gigi. Bahan kimia utama yang terdapat dalam pasta gigi adalah bahan pembersih dan bahan abrasif (penggosok seperti amplas). Bahan pembersih yang biasa digunakan adalah natrium dodesil sulfat. Bahan abrasif yang digunakan dalam pasta gigi diantaranya adalah silika, kalsium karbonat dan baking soda.

Pasta gigi biasanya juga mengandung senyawa flourin untuk memperkuat lapisan pelindung sehingga mengurangi resiko kerusakan gigi. Selain itu, pasta gigi juga mengandung bahan lain, misalnya bahan perasa (contoh: papermin), bahan pemanis (contoh: sorbitol dan sakarin), bahan pengental (contoh: polietilen glikol) serta bahan pengawet (contoh: metil parahidroksibenzoat).

➤Pembersih Lantai

Bahan esensial dalam permbersih lantai adalah disinfektan (pembasmi kuman). Contoh disinfektan dalam pembersih antara lian: fenol, baksil resorsinol, kresol dan benzalkonium klorida.

➤Bahan Pemutih

Untuk mengatasi noda-noda pada pakaian yang sangat sukar untuk dihilangkan, kita dapat menggunakan produk pemutih. Pemutih mempunyai daya urai yang lebih baik terhadap kotoran dibandingkan dengan sabun atau detergen. Hal ini karena pemutih mengandung bahan aktif, yaitu senyawa natrium hipoklorit. Senyawa inilah yang mempunyai kemampuan luar biasa dalam mengikat dan menguraikan kotoran pada pakaian. Selain itu, senyawa ini juga dapat membunuh kuman dan bibit penyakit yang menempel pada pakaian.

2. Bahan Pewangi

Pewangi adalah zat atau senyawa kimia yang mempunyai aroma (wangi) tertentu. Pewangi digunakan dalam kosmetik (parfum), pengharum ruangan dan berbagai produk rumah tanggaseperti pembersih lantai, pelembut pakaian, detergen, shampo, dan sabun. Aroma yang digunakan dalam produk-produk rumah tangga biasanya aroma bunga atau buah. Contohnya: Citral (aroma lemon), geraniol (aroma mawar), jasmin (aroma melati) dan metil butirat (aroma apel).

3. Bahan Pembasmi Serangga

Bahan pembasmi serangga disebut juga insektisida. Serangga dirumah atau di kantor yang paling sering mengganggu dan menjadi sasaran utama pembasmi serangga adalah nyamuk. Selain itu, berbagai serangga lain seperti kecoa, lipas, lalat dan kutu busuk juga merupakan sasaran pembasmi serangga.

Produk yang digunakan untuk membasmi dan mengusir nyamuk antara lain yang dikenal sebagai obat nyamuk bakar, obat nyamuk cair, dan lotion. Obat nyamuk bakar mengandung bahan kimia yang berupa bahan aktif S-bioletrin dan MC insektisida. Obat nyamuk cair mengandung bahan aktif seperti propoksur, diklorvor dan antidote adropine sulphate. Sementara itu, untuk membasmi kecoa, semut, dan lalat biasanya digunakan kapur barus. Bahan pembasmi serangga tergolong zat yang bersifat racun. Oleh karena itu, kita harus berhati-hati menyimpan bahan pembasmi serangga terutama dari jangkauan anak-anak.

Sifat Bahan dan Pemanfaatannya Dalam Kehidupan Sehari-hari (Bagian 2)

2016-12-28T08:20:00.000-08:00

3. Bahan Tanah Liat dan Keramik

Keramik pada awalnya berasal dari bahasa Yunani "keramikos" yang artinya suatu bentuk dari tanah liat yang telah mengalami proses pembakaran. Tetapi saat ini tidak semua keramik berasal dari tanah liat. Keramik dibedakan menjadi dua kelompok yaitu keramik tradisional yang bahan bakunya dari tanah liat dan keramik halus atau keramik teknik yang bahan bakunya dari oksida-oksida logam atau logam seperti oksida logam (MgO, Al2O3, ZrO2 dan lain-lain). Keramik halus ini penggunaannya sebagai elemen pemanas, semikonduktor, komponen turbin, dan pada bidang medis.

Berdasarkan komposisi tanah liat dan suhu pembakarannya, keramik tradisional dibedakan menjadi tembikar (terakota), gerabah (earthenware), keramik batu (stoneware) dan porselin (porcelain).

Terakota atau tembikar adalah produk yang bahan bakunya dari tanah liat dengan pembakaran sekitar 1000⁰C. Gerabah adalah produk yang bahan bakunya dari tanah liat dengan pembakaran 1200⁰C. Bahan baku keramik batu adalah tanah liat dengan campuran bahan lain diantaranya kuarsa dan air, dibakar sampai suhu 1200⁰C-2000⁰C. Porselin dibuat dari bahan yang mirip dengan keramik tetapi baru mulai matang pada pembakaran 12.000⁰C.

Berikut beberapa contoh produk yang terbuat dari bahan baku tanah liat.

Batu bata merah, genting, lubang angin-angin hiasan genting merupakan jenis produk terakota atau tembikar.
Kendi, gentong, cobek, tutup pengukus, pot bunga, dan celengan dari tanah liat merupakan jenis produk gerabah.
Mangkuk sayur, piring, cangkir, tatakan, dan teko merupakan produk jenis keramik.
Tegel, perlengkapan saniter (bak pencuci, bak mandi) dan isolator listrik merupakan produk jenis porselin.

Kualitas terakota, gerabah, dan keramik lebih rendah daripada porselin. Secara kasat mata sulit membedakan kualitas produk tanah liat dari tembikar sampai porselin karena yang membedakan adalah komposisi kandungan mineral dari bahan dan tingkat pembakarannya. Salah satu cara yang dapat digunakan untuk membedakan tingkat pembakarannya adalah mengetahui perbedaan suara dari suatu keramik yang telah dibakar. Makin nyaring suara suatu keramik disentuh atau dipukul, maka makin tinggi juga suhu pembakarannya.

Tanah liat menjadi bahan utama dari produk gerabah. Selain produk gerabah, tanah liat juga dapat dibuat menjadi bahan pembuat keramik. Saat ini keramik dapat dibuat dengan bahan tanah liat yang sudah dalam bentuk kemasan siap pakai, dikenal dengan Ready mix.

Peralatan yang diperlukan untuk membuat keramik antara lain mixer digunakan untuk mengaduk bahan keramik, glasir yang berfungsi mengilapkan, cetakan gipsum, penggiling glasir, rak pengering, pencelup glasir, dan oven atau tungku pemanas.

Pembuatan keramik umumnya dilakukan dengan tiga teknik pembentukan keramik, yaitu:

Pembentukan tangan langsung (hand building)
Teknik putar (throwing)
teknik cetak (casting)

Secara umum langkah-langkah pembuatan keramik sebagai berikut.

Tahap pembentukan, yaitu tahap pengubahan tanah liat plastis menjadi benda-benda yang dikehendaki
Pengering, bertujuan untuk menghilangkan air yang terikat pada badan keramik
Pembakaran, yaitu proses mengubah bahan yang rapuh menjadi bahan yang padat, keras dan kuat
Glasir, untuk melapisi permukaan keramik melalui proses pengeringan. Glasir merupakan material yang terdiri atas beberapa bahan tanah atau batuan silikat yang akan membuat permukaan keramik seperti gelas yang mengilap.
Tahap pelukisan untuk memberikan hiasan dengan motif-motif yang menarik
Pembakaran kembali dalam oven dengan suhu lebih kurang 800⁰C
Pengemasan sesuai permintaan.

4. Bahan Gelas

Obsidian atau kaca alami adalah produk sampingan alami dari letusan gunung berapi berupa benda yang tajam, mengilap dengan warna hitam, orange, abu-abu atau hijau. Obsidian merupakan benda yang sangat berharga bagi masyarakat prasejarah dan digunakan untuk membuat alat-alat dari batu.

Gelas merupakan benda padat, dan strukturnya berbeda dengan keramik. Gelas merupakan senyawa kimia dengan susunan yang kompleks, diperoleh dengan pembekuan lelehan melalui pendinginan. Bahan baku pembuatan kaca ada dua kelompok yaitu:

Bahan yang dibutuhkan dalam jumlah besar meliputi pasir silika, soda abu, batu kapur, feldspar, dan pecahan gelas.
Bahan yang dibutuhkan dalam jumlah kecil meliputi natrium sulfat, natrium bikroma, selenium, dan arang. Pasir silika, batu kapur, dan feldspar sangat melimpah di Indonesia.

Gelas adalah produk yang bersifat bening, tembus pandang secara optik dengan kekerasan yang cukup. Gelas bersifat sangat rapuh, mudah pecah menjadi pecahan yang tajam, mudah dimodifikasi bentuknya dengan proses kimia atau pemanasan, sehingga memiliki sifat estetika atau keindahan yang tinggi. Gelas aman digunakan sebagai kemasan karena beberapa sifat unggul berikut.

Dapat didaur ulang
Dapat ditutup kembali setelah dibuka
Tembus pandang sehingga isinya dapat dilihat
Kedap terhadap air, gas, bau-bauan dan mikroorganisme
Tidak dapat bereaksi dengan barang yang dikemas
Kaku dan keras
Gelas dapat disimpan dalam jangka waktu yang panjang tanpa mengalami kerusakan

5. Bahan Kayu

Kayu merupakan hasil alami hutan. Kayu menjadi bahan bangunan yang banyak disukai orang karena kuat dan tampilan yang menarik. Kayu cukup kuat dan kaku walaupun kayu tidak sepadat baja dan beton. Kayu sebagai bahan bangunan memiliki beberapa kelebihan, antara lain:

Kayu mudah diperoleh di Indonesia
Mudah dibuat balok berukuran kecil untuk memudahkan proses pengangkutan
Mudah pengerjaannya dan mudah mengubahnya sesuai kebutuhan
Kayu tidak berkarat
Kayu baik digunakan sebagai penyekat panas dan penyekat suara

Kayu mengandung komponen penting, yaitu selulosa, lignin dan senyawa eksraktif (senyawa tertentu yang dapat diambil dari kayu). Selulosa merupakan senyawa polimer turunan dari glukosa, dapat mencapai 70% dari berat kayu. Selulosa merupakan bahan utama pembuatan kertas dan tekstil. Lignin merupakan komponen pembentuk kayu, meliputi 18-28% berat kayu. Secara kimiawi, kayu keras dan lunak dibedakan pada jumlah dan jenis lignin yang terkandung didalamnya. Senyawa ekstraktif dapat berupa zat warna, getah, resin, lilin dan lainnya yang jumlah dan jenisnya tergantung pada spesies pohonnya. Senyawa ekstraktif ini memiliki manfaat seperti melindungi kayu dari hama. Senyawa ekstraktif merupakan salah satu dari hasil hutan nonkayu.

Pemanfaatan kayu disesuaikan dengan sifat-sifatnya. Kayu dari jenis pohon yang berbeda mempunyai sifat yang berbeda. Pengenalan atas sifat-sifat akan sangat membantu dalam menemukan jenis-jenis kayu untuk tujuan penggunaan tertentu.

Baca juga tentang materi menarik berikut : Bahan kimia di rumah
Jangan lupa berikan komentar dan sharing ke teman lainnya jika postingan ini bermanfaat. Terima kasih.

Sifat Bahan dan Pemanfaatannya Dalam Kehidupan Sehari-hari (Bagian 1)

2016-12-28T01:05:00.000-08:00

Sifat Bahan dan Pemanfaatannya Dalam Kehidupan Sehari-hari

Bahan-bahan di sekitar kita dapat dikelompokkan menjadi lima, yaitu bahan serat, bahan karet, bahan tanah liat dan keramik, bahan gelas dan bahan kayu. Bahan-bahan tersebut memiliki sifat dan karakteristik yang khusus dan unik, sehingga kita dapat memanfaatkannya sesuai dengan kebutuhan.

1. Bahan Serat

Serat (fiber) adalah suatu jenis bahan berupa potongan-potongan komponen yang membentuk jaringan memanjang yang utuh. Serat adalah suatu polimer. Polimer adalah zat yang terdiri atas molekul-molekul besar yang disebut juga makromolekul. Makromolekul itu sendiri terbentuk dari sejumlah besar molekul-molekul kecil. Oleh karena itu disebut polimer (poly=banyak; meros=bagian). Molekul kecil pembentuk polimer itu disebut monomer. Contoh monomer adalah molekul glukosa. Jika molekul-molekul glukosa bersatu, akan terbentuk polimer selulosa. Contoh serat yang paling sering dijumpai adalah serat pada kain. Serat dapat digolongkan menjadi dua jenis yaitu serat alami dan serat sintetis (buatan).

a. Serat Alami

Serat alami adalah serat yang berasal dari tumbuhan, hewan dan mineral. Serat tumbuhan umumnya berasal dari bagian tanaman, misalnya kulit kayu, pelepah, akar dan daun. Serat hewan umumnya berasal dari bulu hewan. Adapun serat mineral umumnya berasal dari mineral asbetos. Serat alami lebih sulit diproduksi dibandingkan dengan serat sintetis sehingga harganya lebih mahal daripada serat sintetis. Jenis serat alami antara lain:

➤ Serat Kapas (Katun)

Bahan tekstil dari selulosa (kapas) memiliki karakteristik: bahan terasa dingin dan sedikit kaku, mudah kusut, mudah menyerap keringat, rentan terhadap jamur. Serat kapas mudah terbakar, kalau terbakar nyalanya berjalan terus, berbau seperti kertas dan meninggalkan abu berwarna kelabu.

➤ Serat Linen

Serat linen dibandingkan dengan katun mempunyai ciri lebih halus, lebih kuat, berkilau lembut, kurang elastis, mudah kusut, tidak tahan setrika panas. Serat linen mudah terbakar, bila terbakar nyalanya berjalan terus, berbau seperti kertas terbakar dan meninggalkan abu berwarna kelabu.

➤ Serat Sutera

Serat sutera mempunyai ciri-ciri berkilau, sangat bagus dan lembut, tidak mudah kusut, sangat halus, kekuatannya tinggi, dan kurang tahan terhadap sinar matahari. Mempunyai daya serap cukup tinggi, tidak mudah berjamur, sukar terbakar, cepat padam, berbau seperti rambut terbakar, bekas pembakaran berbentuk abu hitam bulat dan mudah dihancurkan.

➤ Serat Wol

Serat wol mempunyai ciri agak kuat, tidak berkilau, keriting, kekenyalan tinggi, elastisitas tinggi, dan merupakan penahan panas yang baik, tahan terhadap jamur dan bakteri. Pada pembakaran terbentuk gumpalan hitam dan berbau rambut terbakar.

➤ Serat Asbes

Serat asbes umumnya mempunyai kekuatan tarik yang tinggi, daya mulurnya sangat rendah, hanya sedikit menyerap air, sangat tahan panas dan api, dan tahan cuaca. Serat asbes merupakan penghantar listrik dan panas yang buruk, sehingga mineral asbes banyak dimanfaatkan sebagai pelapis kabel listrik, sarung tangan dan tirai.

b. Serat Sintetis

Serat buatan dibuat secara sengaja oleh manusia. Sifat umum dari serat buatan yaitu kuat dan tahan gesekan.

➤ Serat Nilon

Serat nilon mempunyai ciri sangat kuat, ringan dan berkilau, elastisitas sangat kuat, tidak mudah kusut, tahan terhadap serangan jamur dan bakteri. Nilon tidak tahan panas, mudah terbakar, meleleh bila dibakar, berbau khas, serta meninggalkan bentuk pinggiran keras yang berwarna coklat.

➤ Serat Poliester

Serat poliester mempunyai ciri elastisitasnya tinggi sehingga tidak mudah kusut, tahan terhadap sinar matahari, tahan suhu tinggi, daya serap air yang rendah, tahan terhadap jamur, bakteri dan serangga. Apabila dibakar, poliester mudah terbakar tetapi apinya cepat padam, meninggalkan tepi yang keras dan berwarna coklat muda. Penggunaan bahan-bahan alami dan sintesis dapat dicampurkan untuk memperbaiki kualitas bahan. Contoh tekstil dari bahan serat campuran adalah TC (Tetoran Cotton) yang merupakan campuran dari poliester dan katun. Ciri dari tekstil ini kurang dapat menyerap keringat dan agak panas di badan, tidak susut dan mengembang, apabila dibakar akan menghasilkan abu dan arang.

2. Bahan Karet

Indonesia merupakan negara penghasil karet terbesar kedua setelah thailand. Karet dihasilkan oleh pohon karet berupa getah seperti susu yang disebut lateks, Lateks diperoleh dengan cara menyadap, yaitu dengan menyayat kulit pohon atau pada bagian korteks tumbuhan. Secara kimiawi karet alam adalah senyawa hidrokarbon yang merupakan polimer alam hasil penggumpalan lateks alam dan merupakan makromolekul poliisoprena (C5H8)n.

Karet alam memiliki banyak sifat unggul. Karet alam memiliki daya elastik atau daya lenting yang baik, plastisitas yang tinggi, mudah pengolahannya, tidak mudah aus (tidak mudah habis karena gesekan) dan tidak mudah panas. Sifat unggul lain dari karet alami adalah memiliki daya tahan yang tinggi terhadap keretakan, tahan hentakan yang berulang-ulang, serta daya lengket yang tinggi terhadap berbagai bahan. Dalam bidang industri, karet alam memiliki peran yang sangat besar. Contohnya adalah ban pesawat terbang dan ban mobil balap dibuat dari bahan baku utama karet alam murni.

Karet sintetis terbuat dari bahan baku yang berasal dari minyak bumi, batu bara, minyak, gas alam dan asetilena. Banyak dari karet sintetis adalah kopolimer, yaitu polimer yang terdiri lebih dari satu jenis monomer. Karet sintetis dapat diubah susunannya sehingga diperoleh sifat yang sesuai dengan kegunaannya. Karet sintetis dapat digunakan untuk berbagai macam keperluan, bahkan dapat menggantikan fungsi karet alam. Karet sintetis mempunyai beberapa keunggulan dibandingkan dengan karet alam yaitu tahan terhadap suhu tinggi/panas, minyak, pengaruh udara dan kedap gas. Karet sintetis memiliki banyak jenis. Berikut beberapa jenis karet sintetis dengan sifatnya dan kegunaannya.

➤ NBR (Nytrile Butadiene Rubber)

NBR memiliki ketahanan yang tinggi terhadap minyak. NBR digunakan dalam pembuatan pipa karet untuk bensin dan minyak, membran, seal, gaskot, serta peralatan lain yang banyak dipakai dalam kendaraan bermotor.

➤ CR (Chloroprene Rubber)

CR dengan ciri tahan terhadap nyala api, digunakan sebagai bahan pembuatan pipa karet, pembungkus kabel, seal, gaskot dan sabuk pengangkut.

➤ IIR (Isobutene Isoprene Rubber)

IIR mempunyai sifat kedap air. IIR digunakan untuk bahan pembuatan ban motor, pembalut kawat listrik, pelapis bagian dalam tangki, tempat penyimpanan lemak dan minyak.

Untuk materi mengenai bahan tanah liat dan keramik, bahan gelas dan bahan kayu, silahkan baca disini : Sifat Bahan dan Pemanfaatannya Dalam Kehidupan Sehari-hari (Bagian 2)

Manfaat Unik dari "Boh Geulima"

2016-12-25T10:08:00.000-08:00

Pada postingan ini, saya akan mengupas manfaat unik tentang buah delima yang dalam bahasa acehnya disebut "boh geulima". Namun, saya menggunakan bahasa aceh dalam postingan ini. Tujuannya yaitu untuk melestarikan tulisan bahasa daerah saya yaitu bahasa aceh. Selain itupun, anda dapat belajar atau mengetahui bagaimana ciri-ciri dari bahasa aceh. Penasaran ingin tau manfaat unik tentang buah delima? Silahkan baca artikel dibawah ini. Jangan lupa juga untuk baca artikel unik ini : "sesuatu yang disebut meugoe".

Boh geulima breueh (Psidium guayava) lam basa inggreh jikheun guava, saboh jineh boh kayee nyang jituri ban sigom donya. Bak geulima breueh le that nyang timoh keudroejih, tapi na cit nyang meusaja geupula. Lam boh geulima breueh le vitamin C ngon dat laen nyang peunteng keu tuboh manusia.

Jumeulah vitamin C lam boh geulima breueh leubeh kureueng 87 peureusan. Dua go lipat nibak lam boh limo (49 mg/100 g) atawa limong kali lipat nibak lam boh orange, atawa lapan kali lipat nibak lam boh lemon(10,5 mg/100 g). Meunyo tabandeng ngon boh jambee ie atawa boh jambee bol,kada vitamin C lam boh geulima breueh leubeh lom, na 17 kali lipat nibak dalam boh jambee ie (5 mg/ 100 g) atawa peuet kali lipat nibak boh jambee bol (22 mg/ 100 g).

Vitamin C nyang na lam boh geulima breueh jeuet cit keu antioksidan(saboh dat nyang ek Jipetheun radikal bebas lam tuboh manusia nyang peutimoh mumacam peunyaket) nyang peunteng that keu ubat bek timoh kayap,gusi keumong,gusi meudarah,bagah teulhoh gigoe, lom mubantu that lam peupuleh luka.

Meunyo geuntanyoe tapeureulee vitamin C lam boh geulima breueh beu meunape’at seucara leubeh get, jeuet tapileh boh geulima breueh nyang ka tuha atawa karap masak. Boh geulima breueh nyang karap masak nyan le that kandongan vitaminjih, bak kulet ngon bak asoe bagian lua.

Laen nibak vitamin C, lam boh geulima breueh na cit kalium. Ahli keusihatan yakingeuh, kalium lam boh geulima nyan ek jiteugah stroke ngon peunyaket jantong korone. Lam hai nyoe mungken, keurana lam tuboh manusia kalium ek jipeugot jantong geutanyoe mumet-met meuato, jipeuaktif asoe tuboh jiato beu seuimbang ie lam tuboh, lom ek jiato teukanan darah. Bak ladom ureueng, boh kayee nyoe meuguna keu ubat teugah peunyaket deumam meudarah.

Boh geulima breueh jeuet tapajoh man meunan laju, jeuet cit tajuh (juice). Juh boh kayee nyan mangat that tajeb watee uroe tarek. Jinoe le juh boh geulima breueh jimeukat bak super market lam kotak plaseutik (bentuk kemasan).

Konsep Asam, Basa dan Garam

2016-12-23T11:38:00.000-08:00

Pada postingan kali ini, saya akan membahas konsep dasar tentang asam, basa dan garam. Materi ini biasanya dipelajari ketika anda kelas 3 SMP. Jika anda adalah seorang siswa kelas 3 SMP, tentu anda masih mengingat tentang materi ini. Jika tidak ingat? dari postingan inilah anda akan mengingatnya kembali. Berikut saya berikan peta konsep (mindmap) untuk materi ini.

1. Indikator

Asam dan basa dapat dikenali dengan menggunakan zat indikator, yaitu zat yang memberi warna berbeda dalam lingkungan asam dan basa. Indikator terbagi 2, yaitu indikator alami dan indikator buatan. Indikator alami adalah indikator yang berasal dari alam. Contohnya seperti kulit manggis, kol ungu, kunyit dan lain-lain. Perlu diketahui bahwa tidak semua tumbuh-tumbuhan dapat digunakan sebagai indikator. Tumbuhan yang dapat digunakan sebagai indikator adalah tumbuhan yang menghasilkan warna berbeda jika berada dalam suasana asam, basa dan netral.

Indikator alami	Asam	Basa	Netral
Kembang sepatu	Merah	Hijau	Ungu
Kulit manggis	Coklat kemerahan	Biru kehitaman	Ungu kehitaman
Kol ungu	Merah muda	Hijau	Ungu
Kunyit	Kuning	Jingga	Kuning terang

Indikator buatan adalah indikator yang tidak berasal dari alam atau buatan manusia. Contohnya seperti kertas lakmus. Kertas lakmus terbagi 2, kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Kertas lakmus merah akan berubah menjadi biru jika diteteskan larutan yang bersifat basa. Sedangkan kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika diteteskan larutan yang bersifat asam. Contoh lain dari indikator buatan yaitu pH meter, indikator universal, metil merah, fenolftalein, bromtimol biru dan lain-lain.

Indikator	Asam	Basa
Fenolftalein	Tidak berwarna	Merah
Metil Merah	Merah	Kuning
Bromtimol Biru	Kuning	Biru

2. Tingkat Keasaman (pH)

Larutan asam mempunyai tingkat keasaman yang berbeda-beda. Perbedaan tingkat keasaman dapat terjadi karena perbedaan kepekatannya. Ketika kita makan bakso, kita menambahkan cuka atau jeruk lebih banyak untuk menambah keasamannya. Selain karena kepekatan, tingkat keasaman juga bergantung pada jenis asamnya. Asam sulfat 5% jauh lebih asam daripada asam cuka 5%. Jus lemon jauh lebih asam daripada jus tomat. Tingkat keasaman dinyatakan dengan skala pH.

Larutan bersifat asam memiliki pH < 7
Larutan bersifat basa memiliki pH > 7
Larutan bersifat netral memiliki pH = 7

Tingkat keasaman suatu larutan dapat ditentukan dengan menggunakan indikator. Indikator dibawah ini dapat menunjukkan perubahan warna larutan pada rentang nilai pH tertentu.

Indikator	Rentang Nilai pH	Perubahan Warna
Fenolftalein	8,3 - 10,0	Tak berwarna - Merah
Metil Merah	4,2 - 6,3	Merah - Kuning
Bromtimol Biru	6,0 - 7,6	Kuning - Biru

Indikator-indikator di atas tidak secara pasti dapat menentukan nilai pH suatu larutan. Indikator yang lebih akurat menentukan nilai pH larutan adalah indikator universal dan pH meter.

Asam-asam yang memiliki tingkat keasaman relatif rendah meskipun cukup pekat digolongkan sebagai asam lemah, sedangkan asam-asam yang memiliki tingkat keasaman tinggi meskipun relatif encer disebut asam kuat.

Asam kuat : asam sulfat, asam klorida, asam nitrat
Asam lemah : asam cuka, asam karbonat, asam fosfat

3. Asam
Asam adalah zat yang apabila terurai akan menghasilkan ion H⁺. Sifat-sifat asam yaitu:

Mempunyai rasa masam
Mengubah warna lakmus biru menjadi merah
Korosif (dapat melarutkan berbagai jenis logam)
Dapat melarutkan batu kapur menghasilkan gas karbon dioksida

Beberapa contoh asam:

No	Nama Asam	Rumus Kimia	Keberadaan atau Kegunaan
1	Asam Klorida	HCl	Dalam getah lambung
2	Asam Sulfat	H2SO4	Dalam aki
3	Asam Asetat	CH3COOH	Dalam cuka makanan
4	Asam Sitrat	C6H8O7	Dalam buah jeruk dan lemon
5	Asam Format	HCOOH	Dalam gigitan/sengatan semut dan sengatan lebah
6	Asam Karbonat	H2CO3	Dalam air hujan dan air soda
7	Asam Sianida	HCN	Dalam beberapa umbi-umbian, misalnya gadung

4. Basa
Basa adalah zat yang apabila terurai akan menghasilkan ion OH⁻. Sifat-sifat basa yaitu:

Mempunyai rasa pahit
mengubah lakmus merah menjadi biru
bereaksi dengan lemak membentuk sabun
dapat menetralkan sifat asam
bersifat korosif terhadap kulit

Beberapa contoh basa:

No	Nama Basa	Rumus Kimia	Keberadaan atau Kegunaan
1	Aluminium Hidroksida	Al(OH)3	Deodoran, obat maag
2	Kalsium Hidroksida	Ca(OH)2	Campuran adukan semen
3	Magnesium Hidroksida	Mg(OH)2	Obat maag
4	Natrium Hidroksida	NaOH	Sabun, pembersih saluran air

5. Garam

Asam dan basa dapat saling menetralkan. Oleh karena itu, reaksi asam dengan basa disebut reaksi netralisasi. Reaksi netralisasi menghasilkan senyawa yang disebut garam. Beberapa reaksi netralisasi dalam kehidupan sehari-hari:

Kelebihan asam lambung dinetralkan dengan obat antasida, seperti mylanta dan promag
Tanah pertanian yang terlalu asam, seperti tanah gambut, dinetralkan dengan kapur Ca(OH)2 atau batu kapur (CaCO3)
Baking soda dapat digunakan untuk menetralkan sengatan lebah yang bersifat asam, sedangkan sengatan tawon yang bersifat basa dapat dinetralkan dengan asam cuka

Beberapa contoh garam:

No	Nama Asam	Rumus Kimia	Keberadaan atau Kegunaan
1	Natrium klorida	NaCl	Penambahan rasa makanan
2	Natrium bikarbonat	NaHCO3	Pengembang kue
3	Kalsium bikarbonat	CaCO3	Cat tembok dan bahan karet
4	Kalium nitrat	KNO3	Pupuk, bahan peledak
5	Kalium karbonat	K2CO3	Sabun dan kaca
6	Natrium fosfat	Na3PO4	Detergen
7	Amonium klorida	NH4Cl	Baterai kering

Sesuatu yang disebut "MEUGOE"

2016-12-21T23:22:00.000-08:00

Pada postingan ini, saya akan menulis artikel dengan menggunakan bahasa aceh. Artikel yang akan saya tulis ini bertema "Meugoe". Jika anda adalah orang yang berasal dari aceh, tentu anda sudah tahu maksud dari kata "Meugoe".

Ureueng Aceh jithee jeumot that meugoe. Meugoe nyan saboh buet nyang ka trep geupubuet le endatu geutanyoe. Bukeutijih jeuet taeu le geutanyoe jinoe, le that blang ban saboh Aceh. Blang nyan pih luah-luah: geupeugot meuateueng-ateueng, mupitak-pitak. Ladom blang na ie peuneuek atawa ie irigasi, ladom hana. Blang nyang hana irigasi atawa hana ie peunadon, kayem kureueng ie keupade. Bahthat meunan, ureueng chik geutanyoe jameun geukalon kutika watee geumeung tren u blang.

Pakriban teuma cara geupula pade? buet pula pade hana payah. Biasajih, watee ka teuka musem ujeuen, ureueng meugoe geu-eundram bijeh pade. 'Oh ka na mata, bijeh pade nyan geucok geuba u blang, geutabu bak neuduek. Neuduek geupeugot meusaneut that, geutacok ngon got, geucacah, lheueh nyan geupeusare. Lhee go jeumeu'at lheueh geutabu, pade lam neuduek nyan ka jeuet bet, baro geupula bak tanoh blang nyang ka masak. Watee peunula nyan ka meu-umu sibuleuen, pade pih ka ijo. Bak watee nyan naleueng pih ka panyang. Keureuna naleueng nyan sijineh gulma, jiganggu pade, peureulee that geutuweuehjih.

Watee umu pade ka tujoh ploh uroe, pade pih ka rhoh, ka deuh mujih meutangke-tangke. Oh ka meu-umu sireutoh uroe atawa leubeh bacut, pade ka masak, ka jeuet koh. Ta-eukeuh le that nibai lam blang. Nibai nyan geutamon geupeugot seunumpok atawa phui sigohlom geulho. Nyang ceumeulho ureueng agam, nyang teuminteueng ureueng inong. Jinoe ureueng meugoe geulho pade ngon meusen, kon lagee jameun geulho ngon gaki. 'Oh lheueh geukrui, bandum pade geupuwoe u rumoh geupasoe lam krong. Ladom na cit nyang geupubloe u keude. Watee nyankeuh ureueng tani seunang that keureuna ka na hase tani. Aneuk miet pih seunang atejih. Awaknyan jipeugot seurune pade keu bansi. Sabe aneuk miet jimeutandeng su bansi. Meunyo keumeukoh ka seuleusoe, biasajih ureueng tani geupeugot khanduri bu baro.

Nah, itu lah artikel yang dapat saya tuliskan mengenai "Meugoe". Saya juga akan menuliskan kosa katanya untuk membuat anda lebih memahami makna per katanya.

Kosa kata

ateueng = jalan

bijeh = bibit atau benih

blang = sawah

krong = lumbung

krui = menganginkan

kutika = musim atau ketika

meugoe = bertani

nibai = bekas padi

peunadon = waduk

phui = tumpukan

rhoh = berbuah

seurune = batang padi

teuminteueng = mengebas atau mengirap

tuweuh = menyiangi padi

tanoh masak = tanah yang sudah diolah

Kupas Tuntas Materi Reduksi Oksidasi (Redoks)

2016-11-16T21:44:00.000-08:00

I. Pengertian Bilangan Oksidasi (biloks)

Sebagian dari teman-teman pasti bingung dengan materi yang satu ini. Sebenarnya apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi? Nah, disini saya akan menjelaskan materi terkait bilangan oksidasi atau biasanya disebut dengan biloks. Bilangan Oksidasi merupakan muatan suatu atom jika sekiranya elektron ikatan diberikan kepada atom yang keelektronegatifannya lebih besar. Jika kedua atom berikatan, maka atom yang keelektronegatifannya lebih kecil memiliki bilangan oksidasi positif. Sedangkan atom yang keelektronegatifannya lebih besar memiliki bilangan oksidasi negatif.

Contoh: Perhatikan biloks masing-masing atom dalam senyawa berikut.

Biloks setiap unsur dalam senyawa berbeda beda karena perbedaan keelektronegatifannya. Berikut kekuatan keelektronegatifan atom.

Kekuatan Keelektronegatifan

Logam < H < P < C < S < I < Br < Cl < N < O < F

Ingat!! Keelektronegatifan lebih kecil memiliki bilangan oksidasi positif

Patokan dasar bilangan oksidasi:
1. Dalam unsur, atom memiliki bilangan oksidasi nol
2. Atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1
3. Atom O dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +2
4. Atom logam dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi positif
5. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom dalam senyawa = nol
6. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom dalam ion = muatan ion
7. Dalam senyawa, bilangan oksidasi atom golongan IA = +1, IIA = +2 dan Al = +3

Pengecualian:
1. Dalam senyawa F2O, bilangan oksidasi atom O = +2
2. Dalam senyawa peroksida (H2O2, Na2O2, BaO2, dsb), bilangan oksidasi atom O = -1
3. Dalam hidrida logam (NaH, BaH2, AlH3, dsb), bilangan oksidasi atom H = -1

II. Konsep Dasar Reaksi Redoks
Pada umumnya, ada 4 perbedaan reduksi dan oksidasi. Perbedaan tersebut sebagai berikut.

Zat yang mengalami oksidasi atau bilangan oksidasinya naik disebut dengan reduktor (pereduksi). Sedangkan zat yang mengalami reduksi atau bilangan oksidasinya turun disebut dengan oksidator (pengoksidasi). Reaksi redoks adalah reaksi yang mengandung peristiwa reduksi dan oksidasi (terdapat perubahan biloks). Dalam reaksi redoks, jika satu jenis zat dapat mengalami reaksi reduksi dan juga reaksi oksidasi disebut dengan reaksi autoredoks (disproporsionasi).
Contoh:

Reaksi diatas merupakan reaksi autoredoks karena Ti dalam TiCl3 dapat mengalami reaksi reduksi (biloks berubah dari +3 ke +2) dan reaksi oksidasi (biloks berubah dari +3 ke +4).

Reaksi diatas merupakan reaksi autoredoks karena Cl dalam Cl2 dapat mengalami reaksi reduksi (biloks berubah dari 0 ke -1) dan reaksi oksidasi (biloks berubah dari 0 ke +1).

Nah, hanya itu saja materi reduksi oksidasi (redoks) yang dapat kita kupas tuntas. Perlu diingat bahwa belajar dari materi saja belum cukup buat anda menjadi bisa. Anda harus sering membahas soal-soal yang berkaitan dengan materinya dan anda juga harus mencari seorang mentor agar anda tidak kesulitan atau bingung ketika anda mendapat soal yang sulit diselesaikan. Jika ada materi kimia yang sulit diselesaikan, anda boleh bertanya kepada saya melalui email.

Terima kasih (salam sukses)

Sifat Koligatif Larutan

2016-10-23T00:25:00.000-07:00

A. Pengertian Sifat Koligatif Larutan

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak tergantung pada jenis zat terlarutnya. Sifat koligatif terbagi menjadi 4, yaitu:

1. Penurunan Tekanan Uap (ΔP)

Tekanan uap menunjukkan kecenderungan suatu cairan untuk menguap. Semakin tinggi tekanan uap, maka cairan semakin mudah menguap. Sebaliknya, semakin rendah tekanan uap, maka cairan akan sukar menguap. Jika kedalam suatu pelarut (misalnya air) dimasukkan zat terlarut, maka partikel zat terlarut akan menyebar secara merata keseluruh bagian larutan, termasuk pada permukaan larutan. Adanya zat terlarut menyebabkan pelarut lebih sukar menguap, sebab sebagian permukaannya tertutup oleh zat terlarut. Dengan kata lain, tekanan uap larutan lebih kecil dari tekanan uap pelarut murni (adanya penurunan tekanan uap).

2. Penurunan Titik Beku (ΔTf)

Titik beku adalah titik dimana suatu cairan mulai membeku. Penurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut.

3. Kenaikan Titik Didih (ΔTb)

Titik didih adalah titik dimana tekanan uap suatu cairan sama dengan tekanan udara luar (tekanan di atas permukaan cairan). Penurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut.

4. Tekanan Osmosis (π)

Osmosis adalah mengalirnya molekul-molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat melalui suatu membran (selaput) semi permiabel. Tekanan osmosis adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mencegah terjadinya osmosis.

Berdasarkan jenis larutannya, sifat koligatif larutan terbagi lagi menjadi 2, yaitu:

a. Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit

Larutan Non-Elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini disebabkan karena larutan non elektrolit tidak dapat terionisasi (α = 1). Semua zat selain golongan asam, basa dan garam (non ABG) merupakan zat non elektrolit. Contoh: Glukosa, sukrosa, urea, dan senyawa hidrokarbon. Menurut Hukum Roult, besarnya sifat koligatif larutan non elektrolit dapat dinyatakan sebagai berikut.

b. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini disebabkan karena larutan elektrolit dapat terionisasi (0 < α < 1). Larutan elektrolit dapat berupa larutan asam, basa atau garam (ABG). Secara singkat, hal tersebut dapat digambarkan sebagai berikut.

Mengingat bahwa larutan elektrolit dapat terionisasi maka jumlah partikel larutan elektrolit lebih besar dibandingkan larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama sehingga sifat koligatifnya lebih besar. Pengaruh ionisasi tersebut selanjutnya dinyatakan dengan faktor van't hoff (i) yang besarnya:

i = 1 + (n - 1) α

α = derajat ionisasi
n = jumlah koefisien ion

Dengan demikian, sifat koligatif larutan elektrolit dapat dinyatakan sebagai berikut :

B. Aplikasi Sifat Koligatif Dalam Kehidupan

Sifat Koligatif terutama penurunan titik beku dan tekanan osmosis memiliki banyak kegunaan dalam kehidupan sehari-hari. Beberapa aplikasi penurunan titik beku dapat mempertahankan kehidupan selama musim dingin. Aplikasi tekanan osmosis ditemukan di alam, kesehatan, dan dalam ilmu biologi. Contoh lainnya yaitu:

1. Membuat es krim
2. Antibeku pada radiator mobil
3. Antibeku dalam tubuh hewan
4. Antibeku untuk mencairkan salju

Latihan Soal

1. Hitunglah titik beku larutan yang mengandung 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 200 gram air (Kf= 1,86)!

Penyelesaian :

Larutan NaCl akan mengalami ionisasi atau terurai sebagai berikut.

NaCl → Na + Cl

Jumlah Koefisien Na = 1 dan jumlah koefisien Cl = 1, maka nilai n = 2. Karena NaCl merupakan larutan elektrolit kuat, maka α = 1. Setelah mendapatkan nilai "n" dan "α", nilai tersebut dimasukkan ke persamaan berikut.

i = 1 + (n - 1) α

i = 1 + (2 - 1) 1 = 2

Kemudian, lanjutkan dengan mencari penurunan titik beku larutan menggunakan persamaan berikut.

Pelarut yang digunakan dalam soal ini adalah air. Titik beku (Tf) air = 0. untuk mendapatkan besarnya nilai titik beku larutan, gunakan persamaan berikut.

Tf larutan = Tf air - ΔTf

Tf larutan = 0 - 1,86 = 1,86 ^oC

Nah, hanya itu saja materi Sifat Koligatif Larutan yang dapat kita kupas tuntas. Perlu diingat bahwa belajar dari materi saja belum cukup buat anda menjadi bisa. Anda harus sering membahas soal-soal yang berkaitan dengan materinya dan anda juga harus mencari seorang mentor agar anda tidak kesulitan atau bingung ketika anda mendapat soal yang sulit diselesaikan. Jika ada materi kimia yang sulit diselesaikan, anda boleh bertanya kepada saya melalui email.

Terima kasih (salam sukses)