WARUNG KIMIA

Sifat Larutan Garam Terhidrolisis

noreply@blogger.com (machy) — Tue, 29 Nov 2011 10:22:00 +0700

A. Sifat Larutan Garam

Suatu garam dianggap sebagai suatu senyawa ionik yang diperoleh melalui reaksi netralisasi dalam air. Hasil pelarutan garam dapat bersifat netral, asam atau basa.

Jika suatu garam dilarutkan ke dalam air maka garam akan terurai membentuk ion-ionnya, yang dapat bergerak secara bebas di dalam larutan. Pada keadaan tertentu ion-ion tersebut dapat berprilaku sebagai asam/basa, bergantung pada sifat ion-ion yang terdapat dalam larutan.

· Reaksi Anion dengan Air

Anion-anion yang menghasilkan larutan alkali merupakan basa yang lebih kuat dari air. Anion-anion tersebut merupakan basa konjugasi dari asam lemah dan menstabilkan kesetimbangan, sebab anion-anion tersebut dapat menarik proton dari molekul air. Akibat penarikan proton dari molekul air oleh anion, meninggalkan sisa ion OH^- yang menyebabkan larutan menjadi basa.

· Reaksi Kation dengan Air

Kation-kation yang mengakibatkan larutan bersifat asam adalah kation yang mengandung nitrogen seperti NH₄⁺ atau kation logam dengan kemampuan polaritas tinggi. Ion amonium dan semua kation lain yang menjadikan larutan bersifat asam adalah asam yang lebih kuat dari air atau asam konjugat dari basa lemah. Pada reaksi antara kation-kation dengan air, air berperan sebagai akseptor proton/ suatu basa.

Reaksi kation/anion dengan air dikenal sebagai hidrolisis. Dengan kata lain, hidrolisis suatu ion adalah reaksi ion dengan air menghasilkan asam konjugat dan ion hidroksida (pembentuk basa) atau menghasilkan basa konjugat dan ion hidronium (pembentuk asam).

B. Hidrolisis Garam

· Larutan garam bersifat netral

Basa konjugat dari asam kuat tidak memiliki afinitas terhadap proton dibandingkan dengan molekul air. Basa konjugat ini merupakan asam-asam kuat yang terdisosiasi sempurna di dalam pelarut air.

Garam-garam yang berasal dari kation basa kuat dan anion asam kuat tidak mengalami hidrolisis. Hal ini terjadi karena kation dan anionnya tidak bisa bereaksi dengan air (terdisosiasi sempurna dalam air). Sehingga tidak memiliki dampak terhadap [H⁺] maupun [OH^-] ketika dilarutkan dalam air, sehingga larutan yang dihasilkan akan bersifat netral.

· Larutan garam bersifat basa

Garam-garam yang berasal dari kation basa kuat dan anion asam lemah, mengalami hidrolisis parsial. Hidrolisis parsial ini terjadi karena hanya anion dari asam lemahnya saja yang dapat bereaksi dengan air, sedangkan kationnya (yang berasal dari basa kuat) tidak bisa bereaksi dengan air. Sehingga hanya memiliki dampak terhadap [OH^-] ketika dilarutkan dalam air, sehingga larutan yang dihasilkan akan bersifat basa.

· Larutan garam bersifat asam

Garam-garam yang berasal dari kation basa lemah dan anion asam kuat, mengalami hidrolisis parsial. Hidrolisis parsial ini terjadi karena hanya kation dari basa lemahnya saja yang dapat bereaksi dengan air, sedangkan anionnya (yang berasal dari asam kuat) tidak bisa bereaksi dengan air. Sehingga hanya memiliki dampak terhadap [H⁺] ketika dilarutkan dalam air, dan larutan yang dihasilkan akan bersifat asam.

Selain garam-garam diatas, masih terdapat garam lain dimana kedua ionnya dapat mempengaruhi pH larutan, seperti amonium asetat (NH₄CH₃COO) dan amonium sianida (NH₄CN). Garam-garam tersebut bila dilarutkan ke dalam pelarut air akan terurai membentuk ion-ion (kation dan anion) yang keduanya dapat terhidrolisis. Sehingga garam-garam yang berasal dari anion asam lemah dan kation basa lemah akan mengalami hidrolisis total. Hidrolisis total dapat terjadi apabila kation dan anion penyusun larutan garam tersebut dapat bereaksi dengan air.

Ketika dilarutkan dalam air sifat larutan yang dihasilkan oleh garam-garam tersebut tergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya (Ka dan Kb).

Ka > Kb : bersifat asam

Ka < Kb : bersifat basa

Ka = Kb : bersifat netral

Pembuatan Koloid

noreply@blogger.com (machy) — Tue, 29 Nov 2011 09:49:00 +0700

Pada prinsipnya pembuatan koloid adalah mengubah partikel-partikel berukuran ion, atom, atau molekul menjadi partikel-partikel koloid atau mengubah partikel besar menjadi koloid. Untuk memperoleh suatu sistem koloid dapat dilakukan dengan cara kondensasi dan dispersi.

1. Cara Kondensasi

Cara kondensasi yaitu dengan mengubah partikel-partikel yang lebih kecil menjadi partikel yang lebih besar yaitu partikel koloid. Hal yang harus diperhatikan pada pengerjaan cara kondensasi adalah menjaga ukuran partikel koloid, karena partikel yang terlalu besar akan mengendap. Untuk menghindari penggumpalan selama kondensasi berlangsung maka selama kondensasi dimulai, larutan sudah harus lewat jenuh dan bibit-bibit kondensasi harus sudah terbentuk. Cara ini dapat dilakukan dengan reaksi-reaksi kimia, seperti reaksi redoks, hidrolisis, dan reaksi pengendapan dan pergantian pelarut.

a. Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi.

Contoh 1(reaksi oksidasi):

Pembuatan sol belerang dari reaksi antara hidrogen sulfida (H₂S) dengan belerang dioksida (SO₂), yaitu dengan mengalirkan gas H₂S ke dalam larutan SO₂.

2H₂S(g) + SO₂(aq) → 2H₂O(l) + 3S (koloid)

Contoh 2 (Reaksi reduksi)

Sol dari logam dari Pt, Ag, dan Au dapat dibuat dengan cara mereaksikan

larutan logam dengan zat pereduksi misalnya FeSO₄ dan formaldehida.

Contoh : 2 AuCl₃ + 3SnCl₂ → 3SnCl₄+ 2Au

Pada reaksi tersebut ion Au³⁺ direduksi menjadi Au (logam). Au padat adalah partikel fase dispersi yang terbentuk dan menyusun sol emas. Warna sol emas yang terbentuk bisa bermacam-macam tergantung kepada besarnya partikel Au, umumnya berwarna biru sampai merah delima.

b. Hidrolisis

Hidrolisis adalah reaksi suatu zat dengan air. Cara reaksi hidrolisis dapat dipakai untuk membuat koloid basa logam seperti Al, Fe, dan Cr, karena basa logam tersebut berbentuk koloid.

Contoh:

Pembuatan sol Fe(OH)₃ dari hidrolisis FeCl₃. Apabila ke dalam air mendidih ditambahkan larutan FeCl₃, maka akan terbentuk sol Fe(OH)₃.

FeCl₃(aq) + 3 H₂O(l) → Fe(OH)₃ (koloid) + 3 HCl(aq)

Sol Fe(OH)₃yang terbentuk dapat tahan lama dan partikelnya bermuatan positif

karena mengadsorpsi ion H⁺.

c. Reaksi Pengendapatan

Contoh 1:

Sol As₂S₃dapat dibuat dari reaksi antara larutan H₃AsO₃ dengan larutan H₂S.

2 H₃AsO₃(aq) + 3 H₂S(aq) → As₂S₃(koloid) + 6 H₂O(l)

Contoh 2:

Sol AgCl dapat dibuat dengan mencampurkan larutan perak nitrat encer dengan larutan HCl encer.

AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(koloid) + HNO₃(aq)

d. Penggantian Pelarut

Selain dengan cara-cara kimia seperti di atas, koloid juga dapat terjadi dengan penggantian pelarut. Cara kondensasi ini dilakukan untuk menurunkan kelarutan suatu zat terlarut.

Contoh:

1) Belerang larut dalam etanol tapi tidak larut dalam air. Bila larutan jenuh belerang dalam etanol dituangkan dalam air, maka akan terbentuk sol belerang. Hal ini terjadi akibat menurunnya kelarutan belerang di dalam campuran tersebut

2) Indikator fenolftalein larut dalam etanol tetapi tidak larut dalam air. Bila air ditambahkan ke dalam larutan fenolftalein dalam etanol terbentuk cairan seperti susu.

2. Cara Dispersi

Pembuatan koloid dengan cara dispersi yaitu dengan memecah molekul besar menjadi molekul-molekul lebih kecil yang sesuai dengan ukuran partikel koloid.

a. Cara Mekanik

Dengan cara mekanik, partikel kasar dipecah sampai halus. Dalam laboratorium kimia pemecahan partikel ini dilakukan dengan menggunakan lumping dan alu kecil., sedangkan dalam industri digunakan mesin penggiling koloid. Zat yang sudah halus dimasukkan ke dalam cairan sampai terbentuk suatu sistem koloid.

Contoh:

Sol belerang dapat dibuat dengan menggerus serbuk belerang bersama-sama dengan suatu zat inert (seperti gula pasir), kemudian mencampur serbuk halus itu dengan air.

b. Cara Peptisasi

Cara ini dilakukan dengan menambahkan ion sejenis pada suatu endapan, sehingga endapannya terpecah menjadi partikel-partikel koloid. Cara ini biasa digunakan untuk membuat sol liofil.

Contoh 1:

Agar-agar dipeptisasi oleh air, nitroselulosa oleh aseton, karet oleh bensin, dan lain-lain. Endapan NiS dipeptisasi oleh H₂S dan endapan Al(OH)₃ oleh AlCl₃.

Contoh 2:

Endapan AgI dapat dipeptisasi dengan menambahkan larutan elektrolit dari ion sejenis, misalnya kalium iodida (KI) atau perak nitrat (AgNO₃)

c. Cara Busur Bredig

Cara busur Bredig digunakan untuk membuat sol-sol logam. Logam yang akan dijadikan koloid digunakan sebagai elektrode yang dicelupkan dalam medium dispersi, kemudian diberi loncatan listrik di antara kedua ujungnya. Mula-mula atom-atom logam akan terlempar ke dalam air, lalu atom-atom tersebut mengalami kondensasi, sehingga membentuk partikel koloid. Jadi, cara busur ini merupakan gabungan cara dispersi dan cara kondensasi.

Contoh:

Pembuatan sol emas dan sol platina.

Sistem dan sifat-sifat Koloid

noreply@blogger.com (machy) — Tue, 29 Nov 2011 09:29:00 +0700

A. Pengertian Sistem Koloid

Sistem koloid adalah suatu bentuk campuran yang keadaannya terletak antara larutan dan suspensi (campuran kasar). Contohnya yaitu lem, jeli, dan santan. Istilah koloid berasal dari bahasa Yunani, yaitu “kolla” dan “oid” yang diberikan oleh Thomas Graham pada tahun 1861. Kolla berarti lem, sedangkan oid berarti seperti. Dalam hal ini, yang dikaitkan dengan lem adalah sifat difusinya,
sebab sistem koloid mempunyai nilai difusi yang rendah seperti lem. Larutan biasa, misalnya larutan garam, yang mempunyai nilai difusi lebih besar disebut kristaloid. Koloid mempunyai nilai difusi yang rendah karena partikelnya berukuran lebih besar daripada molekul, yaitu berukuran maksimum 1 mikrometer. Untuk memahami sistem koloid, kita dapat membandingkan tiga jenis campuran berikut, yaitu campuran gula dengan air, campuran tepung terigis dengan air, dan campuran susu dengan air.

Apabila kita campurkan gula dengan air, ternyata gula larut dan diperoleh larutan gula. Di dalam larutan, zat terlarut tersebar dalam bentuk partikel yang sangat kecil, sehingga tidak dapat dibedakan mediumnya walaupun menggunakan mikroskop ultra. Larutan bersifat kontinu dan merupakan sistem satu fase (homogen). Ukuran zat terlarut kurang dari 1 nm (1 nm = 10^-9m). Larutan bersifat stabil (tidak memisah) dan tidak dapat disaring.

Dilain pihak, jika kita mencampurkan tepung terigu dengan air, ternyata tepung terigu tidak larut. Walaupun campuran ini tidak diaduk, lambat laun tepung terigu akan memisah (megalami sedimentasi). Campuran seperti ini kita sebut suspensi. Suspensi bersifat heterogen, tidak kontinu, sehingga merupakan system dua fase. Ukuran partikel tersuspensi lebih besar dari 100 nm. Suspensi dapat dipisahkan dengan penyaringan.

Selanjutnya jika kita campurkan susu (misalnya susu instan) dengan air, ternyata “susu” larut tetapi “larutan” itu tidak bening melainkan keruh. Jika didiamkan, campuran itu tidak memisah dan juga tidak dapat dipisahkan dengan penyaringan (hasil penyaringan tetap keruh). Secara mikroskopis campuran ini tidak homogen. Akan tetapi, jika dimati dengan mikroskop ultra ternyata masih dapat dibedakan partikel-partikel lemak susu tersebar dalam air. Campuran seperti inilah yang disebut koloid. Ukuran partikel koloid berkisar antara1 nm-100 nm. Jadi, koloid tergolong campuran heterogen dan merupakan sistem dua fase. Zat yang didispersikan disebut fase terdispersi, sedangkan medium yang digunakan untuk mendispersikan zat disebut medium pendispersi. Fase terdispersi bersifat diskontinu (terputus-putus), sedangkan medium pendispersi bersifat kontinu. Pada campuran air dengan susu, fase terdispersi adalah lemak, sedangkan medium dispersinya adalah air. Perbandingan sifat antara larutan, koloid, dan suspensi disimpulkan dalam tabel 1.2 berikut ini.

Tabel 1.2 Perbandingan Sifat Larutan, Koloid dan Suspensi

Larutan (Dispersi Molekul)	Koloid (Dispersi Koloid)	Suspensi (Dispersi Kasar)
Contoh: Larutan gula dalam air	Contoh: Campuran susu dengan air	Contoh: Campuran tepung terigu dengan air
Homogen, tak dapat dibedakan walaupun menggunakan mikroskop ultra. Semua partikelnya berdimensi (panjang, lebar, atau tebal) kurang dari 1 nm. Satu fase Stabil Tidak dapat disaring	Secara makroskopis besifat homogen tetapi hetetogen jika diamati dengan mikroskop ultra. Partikelnya berdimensi antara 1 nm samapai 100 nm Dua fase Pada umumnya stabil. Tidak dapat disaring kecuali dengan penyaring ultr	Heterogen Salah satu atau semua dimensi partikelnya lebih besar dari 100 nm. Dua fase Tidak stabil Dapat disaring.

B. Penggolongan Sistem Koloid

Sistem koloid dapat dikelompokkan berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersinya. Sifat kedua komponen ini membentuk sistem 2 fasa yang sukar memisah yang menjadi salah satu ciri dari sistem koloid. Koloid yang fase terdispersinya padat disebut sol. Ada tiga jenis sol, yaitu sol padat (padat dalam padat), sol cair (padat dalam cair), dan sol gas (padat dalam gas). Istilah sol biasa digunakan untuk menyatakan sol cair, sedangkan sol gas lebih dikenal sebagai aerosol (aerosol padat).

Koloid yang fase terdispersinya cair disebut emulsi. Emulsi juga ada tiga jenis, yaitu emulsi padat (cair dalam padat), emulsi cair (cair dalam cair), dan emulsi gas (cair dalam gas). Istilah emulsi biasa digunakan untuk menyatakan emulsi cair, sedangkan emulsi gas juga dikenal dengan nama aerosol (aerosol cair). Koloid yang fase terdispersinya gas disebut buih. Hanya ada dua jenis buih, yaitu buih padat dan buih cair. Campuran antara gas dengan gas selalu bersifat homogen, jadi merupakan larutan, bukan koloid. Istilah buih biasa digunakan untuk menyatakan buih cair. Dengan demikian, ada 8 jenis koloid, seperti tercantum dalam tabel 1.3 berikut ini.

Tabel 1.3 Penggolongan Sistem Koloid

No	Fase Terdispersi	Medium Pendispersi	Bentuk Koloid	Contoh
1	Padat	Gas	Aerosol padat	Asap (smoke), debu di udara
2	Padat	Cair	Sol	Cat, selai, air pati kelapa, dan gelatin.
3	Padat	Padat	Sol padat	Paduan logam, kaca rubi, gelas berwarna, intan hitam
4	Cair	Gas	Aerosol cair	Kabut, awan
5	Cair	Cair	Emulsi	Susu cair, coklat cair, santan, minyak ikan, dan saus.
6	Cair	Padat	Emulsi padat	Keju, mentega, jeli, mutiara
7	Gas	Cair	Buih	Busa sabun, krim kocok
8	Gas	Padat	Buih padat	Karet busa, stiofoam

C. Sifat-sifat Koloid

1. Efek Tyndall

Fenomena efek Tyndall dikemukakan oleh John Tyndall (1820-1893), seorang ahli fisika dari Inggris. Bagaimanakah kita dapat mengenali suatu system koloid? Kita dapat mengenalinya dengan cara melewatkan seberkas cahaya (sinar) kepada obyek yang akan kita kenali. Bila dilihat tegak lurus dari arah datangnya cahaya, maka akan terlihat sebagai berikut:

· Jika berkas sinar tersebut dilewatkan melalui larutan, maka cahaya akan diteruskan (transparan).

· Jika obyek adalah koloid, maka cahaya akan dihamburkan dan partikel terdispersinya tidak tampak.

· Jika obyek adalah suspensi, maka cahaya akan dihamburkan tetapi partikel terdispersinya dapat terlihat kelihatan.

Terhamburnya cahaya oleh partikel koloid disebut efek Tyndall. Partikel koloid dan suspensi cukup besar untuk dapat menghamburkan sinar, sedangkan partikel-partikel larutan berukuran sangat kecil sehingga tidak dapat menghamburkan cahaya. Dalam kehidupan sehari-hari, efek Tyndall dapat kita amati antara lain pada:

§ Sorot lampu proyektor dalam gedung bioskop yang berasap dan berdebu.

§ Sorot lampu mobil pada malam yang berkabut.

§ Berkas sinar matahari melalui celah daun pohon-pohon pada pagi yang berkabut.

2. Gerak Brown

Apabila partikel koloid diamati di bawah mikroskop pada pembesaran yang tinggi (atau dengan mikroskop ultra) akan terlihat patikel koloid yang bergerak terus-menerus dengan arah yang acak (tak beraturan atau patah-patah (gerak zig-zag). Gerak zig-zag partikel koloid disebut gerak Brown, sesuai dengan nama penemunya Robert Brown seorang ahli biologi berkebangsaan Inggris. Gerak Brown terjadi sebagai akibat adanya tumbukkan dari molekul-molekul pendispersi terhadap partikel terdispersi, sehingga partikel terdispersi akan terlontar.

Lontaran tersebut akan mengakibatkan partikel terdispersi menumbuk partikel terdispersi menumbuk partikel terdispersi yang lain dan akibatnya partikel yang tertumbuk akan terlontar. Peristiwa ini terjadi terus menerus yang diakibatkan karena ukuran partikel yang terdispersi relatif besar dibandingkan medium pendispersinya.

Gambar 2. Gerak Brown

Makin tinggi suhu makin cepat gerak Brown, karena energi kinetik molekul medium meningkat sehingga menghasilkan tumbukkan yang lebih kuat. Gerak Brown merupakan salah satu faktor yang menstabilkan koloid. Partikel-partikel koloid relatif stabil, karena pertikelnya bergerak terus-menerus, maka gaya gravitasi dapat diimbangi sehingga tidak terjadi sedimentasi.

3. Adsorbsi

Partikel koloid memiliki kemampuan menyerap berbagai macam zat pada permukaannya. Oleh karena itu, pertikel koloid menjadi bermuatan listrik. Penyerapan pada permukaan ini disebut adsorpsi, jika penyerapan sampai ke bawah permukaan disebut absorbsi. Kemampuan menarik ini disebabkan adanya tegangan permukaan koloid yang cukup tinggi, sehingga apabila ada partikel yang menempel akan cenderung dipertahankan pada permukaannya. Bila partikel koloid mengadsorbsi ion yang bermuatan positif, maka koloid tersebut menjadi positif, dan sebaliknya. Muatan koloid merupakan faktor yang menstabilkan koloid, di samping gerak Brown. Karena partikel-partikel koloid bermuatan sejenis maka akan saling tolak menolak sehingga terhindar dari pengelompokkan antar sesama partikel koloid itu (jika partikel koloid itu saling bertumbukan dan kemudian bersatu, maka lama kelamaan terbentuk partikel yang cukup besar dan akhirnya akan mangendap). Selain dari ion, partikel koloid juga dapat menarik muatan dari listrik statis, karena adanya peristiwa adsorbsi partikel koloid bermuatan listrik, maka jika koloid diletakan dalam medan listrik, partikelnya akan bergerak menuju kutub yang muatannya berlawanan dengan muatan koloid tersebut. Peristiwa bergeraknya partikel koloid dalam medan listrik disebut elektroforesis.

Sifat adsorbsi dari koloid ini digunakan dalam berbagai proses, antara lain:

1) Pemutihan gula tebu

Gula yang masih berwarna dilarutkan dalam air kemudian dialirkan melalui tanah diatome dan arang tulang. Zat-zat warna dalam gula akan diadsorbsi, sehingga diperoleh gula yang putih bersih.

2) Norit

Norit adalah tablet yang terbuat dari karbon aktif. Jika diminum, di dalam usus norit membentuk sistem koloid yang dapat mengadsorbsi gas atau zat racun dan gas-gas buangan yang berasap.

3) Penjernihan air

Dengan menambahkan tawas atau aluminium sulfat ke dalam air, aluminium sulfat terhidrolisis membentuk Al(OH)₃ yang berupa koloid yang dapat mengadsorbsi zat-zat warna atau zat pencemar dalam air.

4. Dialisis

Dialisis adalah suatu teknik pemurnian koloid yang didasarkan pada perbedaan ukuran partikel-partikel koloid. Dialisis dilakukan dengan cara menempatkan dispersi koloid dalam kantong yang terbuat dari membran semipemeabel, seperti kertas selofan dan perkamen. Selanjutnya merendam kantong tersebut dalam air yang mengalir. Oleh karena ion-ion atau molekul memiliki ukuran lebih kecil dari partikel koloid maka ion-ion tersebut dapat pindah melalui membrane dan keluar dari system koloid. Adapun partikel koloid akan tetap berada di dalam kantung membran.

5. Elektroforesis

Jika partikel-partikel dapat bergerak dalam medan listrik, berarti partikel koloid tersebut bermuatan. Jika sepasang elektrode dimasukkan ke dalam sistem koloid, partikel koloid yang bermuatan positif akan menuju elektrode negatif (katode) dan partikel koloid yang bermuatan negatif akan menuju ke elektroda positif (anode). Pergerakkan partikel-partikel koloid dalam medan listrik ke masing-masing elektrode disebut elektroforesis.

6. Koagulasi

Pengumpulan partikel koloid disebut koagulasi. Peristiwa koagulasi pada koloid dapat diakibatkan oleh peristiwa mekanis atau peristiwa kimia.

§ Peristiwa mekanis

Misalnya pemanasan atau pendinginan.

Contoh: Darah merupakan sol butir-butir darah merah dalam plasma darah, bila dipanaskan akan menggumpal, agar-agar akan menggumpal bila didinginkan.

§ Peristiwa kimia

Di atas telah disebutkan bahwa koloid dapat distabilkan oleh muatannya. Apabila muatannya ini dilucuti maka akan terjadi penggumpalan, yaitu dengan cara:

a. Menambahkan elektrolit ke dalam sistem koloid tersebut. Koloid yang bermuatan negatif akan menarik ion positif (kation), sedangkan koloid yang bermuatan positif akan menarik ion negatif (anion). Ion-ion tersebut akan membentuk selubung lapisan ke dua. Apabila selubung lapisan kedua ini terlalu dekat maka selubung ini akan menetralkan muatan koloid sehingga terjadi koagulasi. Makin besar muatan ion makin kuat daya menariknya dengan partikel koloid, sehingga makin cepat terjadi koagulasi.

b. Dengan sel elektroforesis. Apabila arus listrik dialirkan cukup lama ke dalam sel elektroforesis, maka partikel koloid akan digumpalkan ketika mencapai elektrode. Koloid yang bermuatan negatif akan digumpalkan di anode, sedangkan koloid bermuatan positif digumpalkan di katode. Beberapa contoh koagulasi dalam kehidupan sehari-hari:

Pembentukkan delta di muara sungai, terjadi karena koloid tanah liat (lempung) dalam air sungai mengalami koagulasi ketika bercampur dengan elektrolit dalam air laut.

Asap atau debu dari pabrik dapat digumpalkan dengan alat koagulasi listrik Cottrel.

Karet dalam lateks digumpalkan dengan menambahkan asam format.

a. Kestabilan koloid

Koloid merupakan sistem dispersi yang relatif kurang stabil dibandingkan larutan. Untuk menjaga kestabilan koloid dapat dilakukan cara-cara sebagai berikut:

o Menghilangkan muatan koloid

Koagulasi dapat dipecah dengan menghilangkan muatan dari koloid tersebut. Pada pembuatan suatu koloid, sering terdapat ion-ion yang dapat mengganggu kestabilan koloid tersebut. Proses penghilangan muatan koloid ini dilakukan dengan proses dialisis. Dalam proses ini, sistem koloid dimasukkan ke dalam suatu kantong koloid (terbuat dari selaput semipemeabel, yang dapat melewatkan partikel-partikel kecil, seperti ion atau molekul sederhana tetapi menahan partikel koloid), kemudian kantong ini dimasukkan ke dalam bejana yang berisi air mengalir. Ion-ion akan keluar dari kantong dan terbawa aliran air. Salah satu pemanfaatan proses dialisis adalah alat pencuci darah. Pada proses ini darah kotor dari pasien dilewatkan dalam pipa-pipa yang terbuat dari membran semipermeabel. Pipa semipermeabel ini dialiri cairan yang berfungsi sebagai pencuci (biasanya plasma darah), ion-ion dalam darah kotor akan terbawa aliran plsma darah.

o Penambahan stabilator Koloid

Dengan menambahkan suatu zat ke dalam suatu sistem koloid dapat menstabilkan koloid, misalnya penambahan emuglator dan koloid pelindung.

i. Emuglator

Emuglator adalah zat yang ditambahkan ke dalam suatu emulsi (koloid cair dalam cair atau dalam padat). Emuglator merupakan senyawa organik yang mengandung kombinasi gugus polar dan non polar sehingga mampu mengikat zat polar (air) dan zat non polar. Salah satu emulsi yang kita kenal sehari-hari adalah susu, dimana lemak terdispersi dalam air.

ii. Koloid Pelindung

Koloid pelindung merupakan koloid yang ditambahkan ke dalam sistem koloid agar menjadi stabil. Misalnya penambahan gelatin pada pembuatan es krim dengan maksud agar es krim tidak cepat memisah sehingga tetap kenyal, serta penambahan gum arab pada pembuatan semir, cat, dan tinta dapat bertahan lama karena menggunakan koloid pelindung.

b. Koloid liofil dan liofob

Koloid yang memiliki medium dispersi cair dibedakan atas koloid liofil dan koloid liofob. Berdasarkan interaksi antara partikel terdispersi dengan medium pendispersinya. Koloid liofil adalah koloid yang fase terdispersinya suka menarik medium pendispersinya, yang disebabkan gaya tarik antara partikel-partikel terdispersi dengan medium pendispersinya kuat. Koloid liofob adalah sistem koloid yang fase terdispersinya tidak suka menarik medium pendispersinya. Bila medium pendispersinya air maka koloid liofil disebut koloid hidrofil, sedangkan koloid liofob disebut koloid hidrofob.

Contoh:

Koloid hidrofil: sabun, detergen, agar-agar, kanji, dan gelatin.

Koloid hidrofob: sol belerang, sol-sol sulfide, sol Fe(OH)₃, sol-sol logam.

Koloid liofil/hidrofil lebih kental daripada koloid liofob/hidrofob. Sol hidrofil tidak akan menggumpal pada penambahan sedikit elektrolit. Zat terdispersi dari sol hidrofil dapat dipisahkan dengan pengendapan atau penguapan. Apabila zat padat tersebut dicampurkan kembali dengan air oSebaliknya, sol hidrofob akan terkoagulasi pada penambahan sedikit elektrolit. Sekali zat terdispersi sudah dipisahkan, tidak akan membentuk sol lagi jika dicampur kembali dengan air.

Tabel 7.3 Perbandingan sifat sol liofil dan liofob

No	Sifat	Sol liofil	Sol liofob
1	Daya adsorbsi terhadap medium	Kuat, mudah mengadsorbsi	Tidak mengadsorbsi mediumnya
2	Efek Tyndall	Kurang jelas	Sangat jelas
3	Viskositas (kekentalan)	Lebih besar daripada mediumnya	Hampir sama dengan mediumnya.
4	Koagulasi	Sukar	Mudah terkoagulasi (kurang stabil)
5	Lain-lain	Bersifat reversibel	Ireversibel (jika sudah menggumpal sukar dikoloidkan kembali)

Sifat hidrofob dan hidrofil dimanfaatkan dalam proses pencucian pakaian pada penggunaan detergen. Apabila kotoran yang menempel pada kain tidak mudah larut dalam air, misalnya lemak dan minyak dengan bantuan sabun atau detergen maka minyak akan tertarik oleh detergen. Oleh karena detergen larut dalam air, akibatnya minyak dan lemak dapat tertarik dari kain. Kemampuan detergen menarik lemak dan minyak disebabkan pada molekul detergen terdapat ujung-ujung liofil yang larut dalam air dan ujung liofob yang dapat menarik lemak dan minyak. Akibat adanya tarik menarik tersebut, tergangan permukaan lemak dan minyak dengan kain menjadi turun sehingga lebih kuat tertarik oleh molekul-molekul air yang mengikat kuat detergen.

SILAKAN DONWLOAD GRATIS

noreply@blogger.com (machy) — Thu, 24 Nov 2011 15:32:00 +0700

RPP

Isomer Alkana, Alkena dan Alkuna

noreply@blogger.com (machy) — Thu, 24 Nov 2011 12:59:00 +0700

Kita sering menjumpai suatu senyawa kimia yang memiliki rumus kimia/ molekul sama tetapi memiliki rumus struktur molekul berbeda. Hal ini disebabkan karena pada suatu senyawa tertentu terjadi proses isomerisasi. Ismerisasi merupakan peristiwa terjadi ketika dua senyawa atau lebih memiliki rumus molekul sama tetapi memiliki struktur ikatan berbeda. Senyawa-senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi memiliki struktur ikatan beda disebut isomer. Adapun jenis-jenis isomer yang terjadi pada senyawa-senyawa kimia meliputi isomer Struktur (kerangka, posisi dan fungsional) dan geometri (cis dan trans).

1. Isomer Alkana

Struktur alkana dapat berupa rantai lurus atau rantai bercabang. Alkana yang mengandung tiga atom karbon atau kurang tidak mempunyai isomer seperti CH₄, C₂H₆ dan C₃H₈ karena hanya memiliki satu cara untuk menata atom-atom dalam struktur ikatannya sehingga memilki rumus molekul dan rumus struktur molekul sama. Perhatikan gambar di bawah ini:

Dalam senyawa alkana juga ada yang rumus molekulnya sama, tetapi rumus struktur molekulnya berbeda. Mulai dari alkana dengan rumus molekul C₄H₁₀ mempunyai dua kemungkina struktur ikatan untuk menata atom-atom karbonnya seperti di bawah ini:

Untuk senyawa-senyawa tersebut disebut isomer. Oleh karena perbedaan hanya pada kerangka struktur maka isomernya disebut isomer kerangka.

Untuk pentana (C₅H₁₂) memiliki tiga kemungkinan struktur ikatan untuk menata atom-atom karbonnya yaitu:

Kita dapat menyimpulkan dari 2 contoh di atas bahwa semakin bertambah jumlah atom C pada rumus molekul suatu alkana maka semakin banyak isomernya seperti yang tertera ditabel bawah ini:

Jumlah atom C	C₄	C₅	C₆	C₇	C₈	C₉	C₁₀
Rumus molekul	C₄H₁₀	C₅H₁₂	C₆H₁₄	C₇H₁₆	C₈H₁₈	C₉H₂₀	C₁₀H₂₂
Jumlah isomer	2	3	5	9	18	35	75

2. Isomer Alkena

Pada senyawa alkena, keisomeran dimulai dari senyawa dengan rumus kimia C₄H₈ sama seperti senyawa alkana. Jenis isomer yang dapat terjadi pada senyawa alkena yaitu isomer struktur dan isomer geometri.

a. Isomer Struktur

1. Isomer Kerangka/ Rantai

2. Isomer posisi

Isomer posisi adalah isomer yang memiliki perbedaan posisi ikatan rangkap karbon-karbon dalam molekul yang sama.

b. Isomer geometri

Ikatan rangkap dua karbon-karbon pada alkena tidak dapat memutar (melintir) sebab jika diputar akan memutuskan ikatan rangkap, tentunya memerlukan energi cukup besar sehingga mengakibatkan ketegaran diantara ikatan rangkap tersebut. Akibat dari ketegaran, ikatan rangkap menimbulkan isomer tertentu pada alkena. Pada contoh berikut, ada dua isomer untuk 2-butena (CH₃CH=CHCH₃), yaitu cis-2-butena dan trans-2-butena.

c. Isomer Fungsional
Isomer fungsional pada alkena dimulai dari propena (C₃H₆)

3. Isomer Alkuna

Pada senyawa alkuna, keisomeran dimulai dari senyawa butuna dengan rumus kimia (C₄H₆) memiliki jenis isomer yaitu isomer struktur. Pada pembahasan berikut akan dijelaskan mengenai isomer struktur senyawa alkuna. Perhatikan dua isomer yang dimiliki butuna (C₄H₆)

a. Isomer Posisi

Pada pentuna C₅H₈ memiliki 3 isomer seperti di bawah ini:

b. Isomer kerangka/ rantai

c. Isomer Fungsi

Reaksi Redoks

noreply@blogger.com (machy) — Sun, 20 Nov 2011 19:44:00 +0700

Seiring dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi, konsep tentang reaksi redoks juga mengalami perkembangan. Pada awalnya konsep reaksi redoks didasarkan pada keterlibatan oksigen. Reaksi yang mengikat oksigen dinamakan reaksi oksidasi dan reaksi yang melepaskan oksigen dinamakan reaksi reduksi. Pada perkembangan berikutnya ditemukan bahwa reaksi redoks tidak selalu melibatkan oksigen. Para ahli meninjau dari serah terima elektron. Reaksi oksidasi melepaskan elektron sedangkan reaksi reduksi menerima elektron. Pada perkembangan terakhir, reaksi redoks didasarkan pada perubahan bilangan oksidasi.

Konsep reaksi redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen

Pada uraian di atas digambarkan bahwa besi akan lebih cepat berkarat ketika cat telah mengelupas, mengapa? Hal ini terkait dengan keberadaan oksigen. Ketika oksigen bereaksi dengan permukaan besi maka akan terjadi reaksi antara oksigen dan besi. Reaksi yang terjadi adalah reaksi oksidasi, yaitu pengikatan oksigen dengan logam besi membentuk karat besi.

Pada konsep ini reduksi oksidasi didefinisikan: Oksidasi adalah pengikatan oksigen dengan unsur atau senyawa. Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya.

Contoh reaksi oksidasi:

· pengikatan oksigen dengan unsur

4Fe + 3O₂ → Fe₂O₃

C + O₂ → CO₂

· pengikatan oksigen dengan senyawa

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2CO + O₂ → 2CO₂

Contoh reaksi reduksi:

· Pelepasan oksigen dari senyawanya

2Fe₂O₃ → 4Fe + 3O₂

2Ag₂O → 4Ag + O₂

Konsep reaksi redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

Beberapa reaksi reduksi oksidasi tidak melibatkan oksigen, sehingga konsep reduksi oksidasi perlu diperluas. Misalnya pada reaksi Na + Cl → NaCl. Untuk menjelaskan konsep reduksi oksidasi dapat ditinjau dari serah terima elektron. Pada konsep ini reduksi oksidasi didefinisikan:

Oksidasi adalah pelepasan elektron Reduksi adalah penerimaan elektron.

Contoh:

· reaksi antara Na dan Cl₂ membentuk NaCl

Pada reaksi ini Na melepaskan 1 elektron yang kemudian diterima Cl

2Na + Cl₂ → 2NaCl

atau Na + ½Cl₂ → NaCl, serah terima elektron yang terjadi:

Na → Na+ + e^- Na melepas elektron (oksidasi)

½Cl₂ + e^- → Cl^- Cl menerima elektron (reduksi)

· reaksi antara Ca dan Cl₂ membentuk CaCl₂

Pada reaksi ini Ca melepaskan 2 elektron yang kemudian diterima Cl

Ca + Cl₂ → CaCl₂

serah terima elektron yang terjadi:

Ca → Ca₂+ + 2e^- Ca melepas elektron (oksidasi)

Cl₂ + 2e^- → 2Cl^- Cl menerima elektron (reduksi)

Konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi

Pada reaksi redoks yang kompleks akan sulit menentukan atom mana yang melepas atau menerima elektron. Para ahli kimia mengatasi hal ini dengan mengkaitkan reaksi oksidasi dan reduksi dengan perubahan bilangan oksidasi. Untuk dapat menerapkan konsep ini, terlebih dahulu memahami cara menentukan bilangan oksidasi.

Setelah memahami cara menentukan bilangan oksidasi suatu atom, kita dapat menentukan reaksi oksidasi reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.

Oksidasi adalah pertambahan bilangan oksidasi

Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi.

Zat yang atom unsurnya mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang atom unsurnya mengalami reduksi disebut oksidator.

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi

Reaksi Autoredoks

Dalam suatu reaksi kimia, suatu unsur dapat bertindak sebagai pereduksi dan

pengoksidasi sekaligus. Reaksi semacam itu disebut autoredoks (disproporsionasi).

Contoh :

Cu dalam Cu₂O teroksidasi dan tereduksi sekaligus dalam reaksi berikut:

b.o Cu bertambah

Cu mengalami oksidasi

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran - Reaksi Redoks

noreply@blogger.com (machy) — Sun, 20 Nov 2011 18:33:00 +0700

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Satuan Pendidikan : SMAN 16 Bandung

Mata pelajaran : Kimia

Materi pokok : Reaksi Redoks

Sub materi pokok : Perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi

Kelas/semester : X/2

Pertemuan ke- : 2

Alokasi waktu : 2x40 menit

I. Standar kompetensi

3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi

II. Kompetensi Dasar

3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya

III. Indikator

A. Kognitif

Produk

1. Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen

2. Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron

3. Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

4. Menentukan perubahan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa pada persamaan reaksi redoks

5. Menentukan unsur atau spesi yang berperan sebagai reduktor dan oksidator dalam suatu reaksi oksidasi reduksi, ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

6. Menentukan reaksi redoks, autoredoks dan bukan redoks dalam suatu reaksi okdidasi reduksi ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

Proses

Melakukan diskusi untuk membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan oksigen, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

B. Afektif

1. Bertanya

2. Berpendapat atau menyumbangkan ide

3. Menjadi pendengar yang baik

IV. Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajari materi ini siswa dapat:

A. Kognitif

Produk

1. Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen

2. Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron

3. Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

4. Menentukan perubahan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa pada persamaan reaksi redoks

Proses

Siswa dapat melakukan diskusi kelompok dengan baik untuk membedakan konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

B. Afektif

Siswa menunjukkan kemajuan dalam perilaku bertanya, menyumbang ide atau berpendapat, mendengarkan pendapat orang lain, dan berkomunikasi

V. Materi Ajar

V.1 Materi prasyarat

Bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif.

V.2 Materi inti

Pengertian Reaksi Redoks

Ada tiga konsep tentang reaksi oksidasi reduksi, yaitu:

Konsep reaksi redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen

Pada konsep ini reduksi oksidasi didefinisikan: Oksidasi adalah pengikatan oksigen dengan unsur atau senyawa. Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya.

Konsep reaksi redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan

elektron

berdasarkan serah terima electron, reaksi oksidasi didefinisikan sebagai reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron.

Konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, maka reaksi oksidasi adalah reaksi yang melibatkan peningkatan bilangan oksidasi dari unsur yang bereaksi sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasi dari unsur yang bereaksi.

VI. Kegiatan Pembelajaran

A. Metode dan pendekatan pembelajaran

Pendekatan : konsep

Model : inkuiri

Metode : eksposistori, diskusi

B. Langkah-langkah pembelajaran

Kegiatan Pembelajaran	Langkah Pembelajaran	Alokasi Waktu
Kegiatan awal	- Siswa menjawab salam dari guru. - Siswa dicek kehadirannya oleh guru. Apersepsi - Siswa menentukan biloks dari unsur atau ion yang dituliskan guru di papan tulis - Siswa menjelaskan proses pembentukan ion Motivasi - Dalam kehidupan sehari-hari, pernahkah kalian mengamati apabila buah apel atau terong, jika dikupas dan dibiarkan beberapa saat, apa yang akan terjadi? - Pagar rumah yang terbuat dari besi, jika catnya sudah terkelupas, apa yang akan terjadi pada pagar tersebut? - Menurut kalian apa yang menyebabkan terjadinya peristiwa tersebut?	5 menit
Kegiatan inti	Ekplorasi - Siswa menyimak penjelasan guru tentang kegiatan yang akan dilaksanakan - Siswa membagi diri dalam kelompok (5-6 orang/kelompok) Elaborasi - Siswa mendiskusikan masalah yang ada dalam LKS secara berkelompok - Siswa mempresentasikan hasil diskusi di papan tulis konfirmasi - Siswa menyimpulkan hasil diskusi - Siswa menyimak penguatan materi yang disampaikan oleh guru	65 menit
Penutup	- Siswa diberikan soal untuk post tes - Guru memberikan salam Penugasan - Siswa menerima tugas yang diberikan guru mengenai identifikasi reaksi redoks berdasarkan ketiga konsep yang sudah dipelajari	15 menit

VII. Alat/bahan/sumber belajar

A. Sumber

Yayan Sunarya dan Agus Setia Budi. (2009). Mudah Dan Aktif Belajar Kimia. Untuk kelas XII sekolah menengah atas/madrasah aliyah, program ilmu pengetahuan alam. Jakarta:Kepala Pusat Perbukuan

Teguh Pangajuanto dan Tri Rahmidi. (2009). Kimia 3. Untuk SMA/MA kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional

Sandri Justiana dan Muchtaridi. (2009). Kimia 3. Perpustakaan Nasional: Yudistira

B. Alat dan bahan:

LKS dan alat tulis

VIII. Penilaian

1. Prosedur penilaian :

a. Penilaian kognitif

- Jenis : test tertulis

- Bentuk : pilihan ganda dan uraian singkat

b. Penilaian afektif : observasi

2. Instrumen penilaian untuk ulangan harian

a. Pilihan ganda

No	Indikator	soal	Kunci jawaban	Skor
1.	Menentukan unsur atau spesi yang berperan sebagai reduktor dan oksidator dalam suatu reaksi oksidasi reduksi, ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi	1. Dari reaksi redoks berikut ini : Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + NO₂ + 2H₂O yang berperan sebagai reduktor adalah.... A. Sn B. HNO₃ C. SnO₂ D. NO₂ E. H₂O	A	10
2.	Menentukan reaksi redoks, autoredoks dan bukan redoks dalam suatu reaksi okdidasi reduksi ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi	2. Reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah … A. AgCl + 2 NH₃ → Ag(NH₃)₂Cl B. NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O C. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ D. OH^–+ Al(OH)₃ → AlO2– + 2 H₂O E. Hg(NO₃)₂ + Sn → Hg + Sn(NO₃)₂ 3. Reaksi-reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah A. N₂ + 3H₂ → 2NH₃ B. 2NO + O₂ → 2NO₂ C. Cl₂ + 2I^- → 2Cl^- + I₂ ^D.SO₂ + OH^- → HSO₃^- E. Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂ 4. Reaksi-reaksi berikut bukan merupakan reaksi autoredoks adalah A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ B. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O C. 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KCl D. Cu₂O + C → 2Cu + CO E. 2H₂S + SO₂ → 3S + 2 H₂O	E E E	30

b. Essay

No.	Indikator	Soal	Kunci jawaban	skor
1.	Menentukan perubahan bilangan oksidasi unsur dalam reaksi redoks	1. Perhatikan reaksi berikut ini: 2MnO₄^- (aq)+ H₂O (l) + 3SO₃^2- (aq)→ 2MnO₂ (aq) + 2OH^- (aq) + 3SO₄^2-(aq) Berdasarkan reaksi tersebut, tentukan unsur mana yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan tentukan harga bilangan oksidasinya!	Mn=+7 menjadi +4 S=+4 menjadi +6	40
2.	Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen	2. Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini: A. 4Fe(s) + 3O₂(g) → Fe₂O₃(s) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ B. Ca →Ca²⁺ + 2e^- S + 2e^- → S^2- C. 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + H₂C₂O₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2CO₂ + 4H₂O Reaksi-reksi di atas menjelaskan tetang perkembangan konsep reaksi redoks, jadi apa yang dapat anda simpulkan tentang reaksi redoks berdasarkan ketiga reaksi tersebut?	a. Redoks adalah reaksi pengikatan atau pelepasan oksigen b. Redoks adalah reaksi pelepasan atau peneriman elektron c. Redoks adalah reaksi peningkatan atau penurunan biloks	30
3.	Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron
4.	Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari pengikatan dan penurunan biloks

PENILAIAN/ AUTENTIC ASESSMENT

A. Kognitif

No	Nama	No Soal					Skor	Ket
No	Nama	1	2	3	4	5	Skor	Ket

Ket : Aspek yang dinilai Skor

1. Jawaban siswa yang kurang tepat 0-25

2. Jawaban siswa tidak lengkap tapi benar 26-80

3. jawaban siswa lengkap dan benar 81-100

B. Afektif

Nama Siswa :

Kelas :

No	Pernyatan/ Indikator	5	4	3	2	1	Skor
1 2 3	Bertanya Menanggapi argumen Ketepatan waktu mengumpulkan tugas

Keterangan : 5 = sangat baik Nilai = jumlah skor x 100

4 = baik 20

3 = cukup

2 = kurang

1 = sangat kurang

Mengetahui Bandung 18 Februari 2011

Kepala Sekolah Guru Kimia

Drs. Wahyudin Nurfatun, S.Si

NIP

ingin RPP lengkapnya, klik disini

LIDAH BUAYA

noreply@blogger.com (machy) — Sun, 20 Nov 2011 01:53:00 +0700

Lidah buaya (Aloe vera) merupakan tanaman asli Afrika terutama Mediterania. Lidah buaya sering dijuluki dengan “The Miracle Plant”. Tanaman tersebut dapat tumbuh di daerah panas maupun dingin, dataran tinggi maupun rendah. Daya adaptasinya yang tinggi dan kegunaan tanaman ini menyebabkan banyak orang membawanya ke seluruh pelosok dunia termasuk Indonesia.

Lidah buaya sebagai bahan baku industri farmasi dan kosmetika telah digunakan sejak lama. Pada zaman raja Mesir, Cleopatra, lidah buaya telah digunakan sebagai pembasuh kulit yang sangat mujarab sehingga dijadikan bahan baku kosmetik yang penting. Dioscerder dari Yunani mencatat bahwa sejak tahun 200 M lidah buaya sudah dijadikan obat. Pada tahun 1750 sM lidah buaya telah digunakan di Timur Tengah. Sebagai contoh, dalam tahun 550 sM The Egyptian book of Remedies mendiskusikan variasi tanaman lidah buaya sebagai bahan baku obat-obatan dan kosmetik untuk memperbaiki kulit.

Keistimewaan lidah buaya ini terletak pada gel-nya yang dapat membuat kulit tidak cepat kering dan selalu kelihatan lembab. Kandungan senyawa kimia pelepah lidah buaya lebih dari 200 jenis. Bagian terbesar kandungan gel lidah buaya adalah air (98,5%), karbohidrat (0,3%), asam amino, lipid, sterol, tanin, dan beberapa enzim.
Sementara itu, Bee Pollen yang dihasilkan oleh lebah madu, memiliki kandungan protein yang tinggi serta mengandung vitamin A, B, C, D dan E sehingga dapat berfungsi untuk membantu regenerasi dan memberikan nutrisi pada kulit (Pusat Perlebahan Apiari Pramuka, 2003).

Lidah buaya mengandung 20 mineral, 12 vitamin, 18 asam amino dan 200 senyawa aktif, termasuk diantaranya:

Enzymes - protein yang dihasilkan oleh mahluk hidup dan berfungsi sebagai perangsang biokimia.
Triterpenes - nutrisi yang dapat menurunkan kadar gula darah.
Polysaccharides - merupakan karbohidrat kompleks, seperti selulosa.
Phenolic glycosides. merupakan salah satu turunan gula yang memiliki efek antiseptik.
Antakuinon Dan Kuinon Memiliki efek menghilangkan rasa sakit (analgetik) dan menghilangkan pusing.

· Lignin/Selulosa Dalam gel lidah buaya mampu menembus dan meresap ke dalam kulit, menahan hilangnya cairan tubuh dari permukaan kulit, sehingga kulit tidak cepat kering serta terjaga kelembabannya.

· Acetylated Mannose Merupakan imunositimulan yang kuat, yang berfungsi meningkatkan fungsi fagositik dari sel makrofag, respon sel T terhadap patogen serta produksi interferon dan zat kimia yang meningkatkan sistem imun untuk menstimulasi atau merangsang antibody.

· Gel/Lendir Lidah Buaya Mempunyai kemampuan untuk menyembuhkan luka, luka bakar, borok/eksim, memberikan lapisan pelindung pada bagian yang rusak dan mempercepat tingkat penyembuhan. Reaksi tersebut karena adanya Aloectin B yang menstimulasi sistem immun.

· Aloin, Aloe-Emodin Menyebabkan usus besar berkonstraksi/mengkerut sehingga bersifat sebagai pencahar yang kuat (laxative). Umumnya terjadi pengeluaran feses/buang air besar setelah 8-12 jam pengkonsumsian.

Tepung lidah buaya merupakan bahan baku industri kosmetik dan farmasi yang lebih tahan terhadap reaksi oksidasi sehingga dapat disimpan lebih lama dibandingkan dalam bentuk gel. Mutu gel lidah buaya cepat menurun karena mempunyai kandungan enzim oksidase sehingga mudah teroksidasi bila terjadi kontak antara gel lidah buaya dengan oksigen. Reaksi oksidasi menyebabkan kandungan gizi pada gel liddah buaya cepat menurun, warnanya menjadi coklat kekuningan, dan tercemar oleh bakteri. Gel lidah buaya yang berbentuk cair mempunyai volume yang lebih besar dibandingkan tepung lidah buaya sehingga lebih menyulitkan dalam pelaksanaan pengemasan dan pendistribusian ke tempat yang jauh.

LAPORAN PEMBUATAN TEPUNG LIDAH BUAYA DENGAN TEKNIK PENGERINGAN SUHU RENDAH

noreply@blogger.com (machy) — Sun, 20 Nov 2011 01:38:00 +0700

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Potensi pasar tanaman obat-obatan untuk bahan baku industri baik obat tradisional maupun modern sangat besar. Hasil survey Departemen Kesehatan menunjukkan bahwa dibutuhkan sedikitnya 8000 ton bahan baku tanaman obat tiap tahunnya oleh perusahaan tanaman obat (Direktorat Jenderal Produksi Hortikultural dan Aneka Tanaman, 2000).

Lidah buaya (Aloe vera (L.) Webb.) merupakan tanaman yang telah lama dikenal di Indonesia karena kegunaannya sebagai tanaman obat untuk aneka penyakit. Belakangan tanaman ini menjadi semakin popular karena manfaatnya yang semakin luas diketahui yakni sebagai sumber penghasil bahan baku untuk aneka produk dari industri makanan, farmasi, dan kosmetik. Pada saat ini, berbagai produk lidah buaya dapat kita jumpai di kedai, toko, apotek, restoran, pasar swalayan, dan internet yang kesemuanya mengisyaratkan terbukanya peluang ekonomi dari komoditi tersebut bagi perbaikan ekonomi nasional yang terpuruk dewasa ini.

1.1 Rumusan Masalah

· Bagaimana cara mengolah lidah buaya agar memiliki nilai ekonomis yang lebih tinggi?

1.2 Tujuan

Meningkatkan nilai ekonomis dari lidah buaya
Memperkenalkan tepung lidah buaya pada masyarakat
Memberikan informasi mengenai peluang pengembangan industri tepung kulit pisang

selengkapnya

JAGUNG GORENG

noreply@blogger.com (machy) — Sun, 20 Nov 2011 01:36:00 +0700

Pada suatu pagi yang cerah, saat itu aku ingin memulai hari itu dengan menulis sesuatu hingga entah kenapa aku teringat dengan pamanku di kampung. Saat itulah aku terpikir menulis artikel ini. Beliau sangat suka ngemil jagung goreng. Meskipun jagung goreng tersebut hanya digoreng seadanya tanpa ada tambahan bumbu macam-macam, tetapi selalu saja ludes. Hehehe…namanya juga kesukaan.

Jadi intinya disini saya ingin berbagi pada agan n sist semuanya (hmm…biar gaul dikit hehe) bagaimana cara membuat jagung goreng.

Jagung goreng disebut juga jagung marning yang dibuat melalui proses penggorengan (pemasakan di dalam minyak panas). Produk ini dapat dibuat pada berbagai tingkat kerenyahan. Biasanya konsumen lebih menyukai jagung goreng yang kerenyahannya seperti kerupuk. Garam, bawang merah, bawah putih dan merica dicampurkan ke jagung goreng sebagai bumbu.

Berikut aku jelaskan (cieee…ternyata aku masih egosentris ya..kayak anak-anak) berbagai hal yang persiapkan dan langkah-langkah dalam pembuatan jagung goreng

BAHAN

1) Jagung Pipilan.

2) Senyawa Sulfit.

3) Kapur Sirih.

4) Bumbu - bumbu

PERALATAN

1) Wadah penangas.

2) Pemanas penangas.

3) Wadah Perebus.

4) Pemanas perebusan.

5) Alat pengering.

CARA PEMBUATAN

Penyiapan larutan sodium bisulfit 0,4%. Sodium bisulfit sebanyak 1 gram ditambah dengan air bersih sebanyak 250 x a ml air.
Pelunakan dengan larutan sulfit. Jagung pipilan dimasukkan kedalam wadah penangas, kemudian diberi larutan sodium bisulfit (0,4%) sebanyak 3 kali berat jagung. Wadah penangas yang berisi jagung terendam tersebut diletakkan diatas pemanas (kompor) dan suhu diatur agar berkisar antara 40 sampai 45°C. Pemanasan dilangsungkan selama 36 sampai 40 jam. Proses ini disebut penangasan. Jangan lupa melakukan pengadukan setiap 3 jam.
Pencucian jagung setelah perendaman dengan larutan sulfit. Larutan perendam dibuang, kemudian jagung dicuci dengan air bersih.
Perebusan. Setiap kg jagung direbus di dalam 3 liter air. Setiap liter air diberi 15 gram kapur sirih. Perebusan berlangsung selama 4 jam sampai jagung menjadi lunak, mekar dan kulit arinya terlepas. Untuk menghemat bahan bakar, api dikecilkan setelah larutan mendidih, dan besar api diatur sekedar untuk mempertahankan larutan tetap mendidih.
Pengeringan. Jagung ditiriskan, kemudian dijemur sampai kering atau dikeringkan dengan alat pengering sampai kadar air dibawah 17%.
Pemberian bumbu. Bumbu diberikan setelah bahan cukup kering. Bumbu yang diberikan adalah campuran bawang merah (15 gram), bawang putih (15 gram), jahe (5 gram), merica (5 gram), ebi 15 gram dan garam (15 gram) yang telah dihaluskan. Setelah itu, bahan dijemur atau dikeringkan lagi sampai kering seperti sebelum diberi bumbu.
Penggorengan. Jagung digoreng di dalam minyak panas (170 °C) selama 8~10 detik sampai mekar dan berwarna kuning, kemudian diangkat, ditiriskan dan didinginkan.
Pengemasan. Jagung goreng dikemas di dalam kantong plastik polislen tebal, kemudian di-seal dengan panas.

IKHLAS (Nasehat dari Sahabat)

noreply@blogger.com (machy) — Sat, 19 Nov 2011 07:43:00 +0700

Semoga Allah mengaruniakan kepada kita hati yang ikhlas. karena betapapun kita melakukan sesuatu hingga bersimbah peluh berkuah keringat, habis tenaga dan terkuras pikiran, kalau tidak ikhlas melakukannya, tidak akan ada nilainya di hadapan Allah. Bertempur melawan musuh, tapi kalau hanya ingin disebut sebagai pahlawan, ia tidak memiliki nilai apapun. Menafkahkan seluruh harta kalau hanya ingin disebut sebagai dermawan, ia pun tidak akan memiliki nilai apapun. Mengumandangkan adzan setiap waktu shalat, tapi selama adzan bukan Allah yang dituju, hanya sekedar ingin memamerkan keindahan suara supaya menjadi juara adzan atau menggetarkan hati seseorang, maka itu hanya teriakan-teriakan yang tidak bernilai di hadapan Allah, tidak bernilai!

Ikhlas, terletak pada niat hati. Luar biasa sekali pentingnya niat ini, karena niat adalah pengikat amal. Orang-orang yang tidak pernah memperhatikan niat yang ada di dalam hatinya, siap-siaplah untuk membuang waktu, tenaga, dan harta dengan tiada arti. Keikhlasan seseorang benar-benar menjadi amat penting dan akan membuat hidup ini sangat mudah, indah, dan jauh lebih bermakna.

Apakah ikhlas itu? Orang yang ikhlas adalah orang yang tidak menyertakan kepentingan pribadi atau imbalan duniawi dari apa yang dpt ia lakukan. Konsentrasi orang yang ikhlas cuma satu, yaitu bagaimana agar apa yang dilakukannya diterima oleh Allah SWT. Jadi ketika sedang memasukan uang ke dalam kotak infaq, maka fokus pikiran kita tidak ke kiri dan ke kanan, tapi pikiran kita terfokus bagaimana agar uang yang dinafkahkan itu diterima di sisi Allah.

Apapun yang dilakukan kalau konsentrasi kita hanya kepada Allah, itulah ikhlas. Seperti yang dikatakan Imam Ali bahwa orang yang ikhlas adalah orang yang memusatkan pikirannya agar setiap amalnya diterima oleh Allah. Seorang pembicara yang tulus tidak perlu merekayasa kata-kata agar penuh pesona, tapi ia akan mengupayakan setiap kata yang diucapkan benar-benar menjadi kata yang disukai oleh Allah. Bisa dipertanggungjawabkan kebenarannya. Bisa dipertanggungjawabkan artinya. Selebihnya terserah Allah. Kalau ikhlas walaupun sederhana kata-kata kita, Allah-lah yang kuasa menghujamkannya kepada setiap qalbu.

Oleh karena itu, jangan terjebak oleh rekayasa-rekayasa. Allah sama sekali tidak membutuhkan rekayasa apapun dari manusia. Allah Mahatahu segala lintasan hati, Mahatahu segalanya! Makin bening, makin bersih, semuanya semata-mata karena Allah, maka kekuatan Allah yang akan menolong segalanya.

Buah apa yang didapat dari seorang hamba yang ikhlas itu? Seorang hamba yang ikhlas akan merasakan ketentraman jiwa, ketenangan batin. Betapa tidak? Karena ia tidak diperbudak oleh penantian untuk mendapatkan pujian, penghargaan, dan imbalan. Kita tahu bahwa penantian adalah suatu hal yang tidak menyenangkan. Begitu pula menunggu diberi pujian, juga menjadi sesuatu yang tidak nyaman. Lebih getir lagi kalau yang kita lakukan ternyata tidak dipuji, pasti kita akan kecewa.

Tapi bagi seorang hamba yang ikhlas, ia tidak akan pernah mengharapkan apapun dari siapapun, karena kenikmatan baginya bukan dari mendapatkan, tapi dari apa yang bisa dipersembahkan. Jadi kalau saudara mengepel lantai dan di dalam hati mengharap pujian, tidak usah heran jikalau nanti yang datang justru malah cibiran.

Tidak usah heran pula kalau kita tidak ikhlas akan banyak kecewa dalam hidup ini. Orang yang tidak ikhlas akan banyak tersinggung dan terkecewakan karena ia memang terlalu banyak berharap. Karenanya biasakanlah kalau sudah berbuat sesuatu, kita lupakan perbuatan itu. Kita titipkan saja di sisi Allah yang pasti aman. Jangan pula disebut-sebut, diingat-ingat, nanti malah berkurang pahalanya.

Lalu, dimanakah letak kekuatan hamba-hamba Allah yang ikhlas? Seorang hamba yang ikhlas akan memiliki kekuatan ruhiyah yang besar. Ia seakan-akan menjadi pancaran energi yang melimpah. Keikhlasan seorang hamba Allah dapat dilihat pula dari raut muka, tutur kata, serta gerak-gerik perilakunya. Kita akan merasa aman bergaul dengan orang yang ikhlas. Kita tidak curiga akan ditipu, kita tidak curiga akan dikecoh olehnya. Dia benar-benar bening dari berbuat rekayasa. Setiap tumpahan kata-kata dan perilakunya tidak ada yang tersembunyi. Semua itu ia lakukan tanpa mengharap apapun dari orang yang dihadapinya, yang ia harapakan hanyalah memberikan yang terbaik untuk siapapun.

Sungguh akan nikmat bila bergaul dengan seorang hamba yang ikhlas. Setiap kata-katanya tidak akan bagai pisau yang akan mengiris hati. Perilakunya pun tidak akan menyudutkan dan menyempitkan diri. Tidak usah heran jikalau orang ikhlas itu punya daya gugah dan daya ubah yang begitu dahsyat.

Dikisahkan dalam sebuah hadits yang diriwayatkan oleh Turmudzi dan Ahmad, sebagai berikut :

Tatkala Allah SWT menciptakan bumi, maka bumi pun bergetar. Lalu Allah pun menciptkana gunung dengan kekuatan yang telah diberikan kepadanya, ternyata bumi pun terdiam. Para malaikat terheran-heran akan penciptaan gunung tersebut. Kemudian mereka bertanya? "Ya Rabbi, adakah sesuatu dalam penciptaan-Mu yang lebih kuat dari pada gunung?"

Allah menjawab, "Ada, yaitu besi" (Kita mafhum bahwa gunung batu pun bisa menjadi rata ketika dibor dan diluluhlantakkan oleh buldozer atau sejenisnya yang terbuat dari besi).

Para malaikat pun kembali bertanya, "Ya Rabbi adakah sesuatu dalam penciptaan-Mu yang lebih kuat dari pada besi?"

Allah yang Mahasuci menjawab, "Ada, yaitu api" (Besi, bahkan baja bisa menjadi cair, lumer, dan mendidih setelah dibakar bara api).

Bertanya kembali para malaikat, "Ya Rabbi adakah sesuatu dalam penciptaan-Mu yang lebih kuat dari pada api?"

Allah yang Mahaagung menjawab, "Ada, yaitu air" (Api membara sedahsyat apapun, niscaya akan padam jika disiram oleh air).

"Ya Rabbi adakah sesuatu dalam penciptaan-Mu yang lebih kuat dari air?" Kembali bertanya para malaikta.

Allah yang Mahatinggi dan Mahasempurna menjawab, "Ada, yaitu angin" (Air di samudera luas akan serta merta terangkat, bergulung-gulung, dan menjelma menjadi gelombang raksasa yang dahsyat, tersimbah dan menghempas karang, atau mengombang-ambingkan kapal dan perahu yang tengah berlayar, tiada lain karena dahsyatnya kekuatan angin. Angin ternyata memiliki kekuatan yang teramat dahsyat).

Akhirnya para malaikat pun bertanya lagi, "Ya Allah adakah sesuatu dalam penciptaan-Mu yang lebih dari semua itu?"

Allah yang Mahagagah dan Mahadahsyat kehebatan-Nya menjawab, "Ada, yaitu amal anak Adam yang mengeluarkan sedekah dengan tangan kanannya sementara tangan kirinya tidak mengetahuinya."

Artinya, orang yang paling hebat, paling kuat, dan paling dahsyat adalah orang yang bersedekah tetapi tetap mampu menguasai dirinya, sehingga sedekah yang dilakukannya bersih, tulus, dan ikhlas tanpa ada unsur pamer ataupun keinginan untuk diketahui orang lain.

Inilah gambaran yang Allah berikan kepada kita bagaimana seorang hamba yang ternyata mempunyai kekuatan dahsyat adalah hamba yang bersedekah, tetapi tetap dalam kondisi ikhlas. Karena naluri dasar kita sebenarnya selalu rindu akan pujian, penghormatan, penghargaan, ucapan terima kasih, dan sebagainya. Kita pun selalu tergelitik untuk memamerkan segala apa yang ada pada diri kita ataupun segala apa yang bisa kita lakukan. Apalagi kalau yang ada pada diri kita atau yang tengah kita lakukan itu berupa kebaikan.

Nah, sahabat. Orang yang ikhlas adalah orang yang punya kekuatan, ia tidak akan kalah oleh aneka macam selera rendah, yaitu rindu pujian dan penghargaan. Allaahuakbar.

Pengeringan Bahan Pangan

noreply@blogger.com (machy) — Sat, 19 Nov 2011 07:15:00 +0700

Pengertian pengeringan beku

Pengeringan Beku ini merupakan salah satu cara dalam pengeringan bahan pangan. Pada cara pengeringan ini semua bahan pada awalnya dibekukan, kemudian diperlakukan dengan suatu proses pemanasan ringan dalam suatu lemari hampa udara. Kristal-kristal es ini yang terbentuk Selma tahap pembekuan, menyublim jika dipanaskan pada tekanan hampa yaitu berubah secara langsung dari es menjadi uap air tanpa melewati fase cair. Ini akan menghasilkan produk yang bersifat porous dengan perubahan yang sangat kecil terhadap ukuran dan bentuk bahan aslinya. Karena panas yang digunakan sedikit, maka kerusakan karena panas juga kecil dibandingkan dengan cara-cara pengeringan lainnya,\. Produk yang bersifat porous dapat direhidrasi dengan cepat didalam air dingin(Gaman dan Sherrington, 1981).

Dalam pengeringan beku, perpindahan panas ke daerah pengeringan dapat dilakukan oleh konduksi atau pemancaran atau oleh gabungan kedua cara ini. Pengawasan laju pindah panas sangat penting adalah perlu untuk menghindari pencairan es dan dengan demikian laju pindah panas harus cukup rendah untuk menjamin hal ini. Selain itu , untuk melakukan proses pengeringan dalam waktu yang masuk akal, laju pindah panas haruslah setinggi mungkin. Unutk mencapai pengeringan yang aman, perhatian yang utama ditujukan dalam perencanaan peralatan pengeringan beku dan efisien. Faktor lain yang perlu diperhatian bahwa suhu permukan tidak boleh sedemikian tinggi karena akan menyebabkan kerusakan bahan pangan pada permukaannya (Earle, 1969).
Dengan menggunakan yang tinggi, dimungkinkan terciptanya shu keadaan suhu dan tekanan sehingga sifat fisik suatu substrat bahan pangan dapat diatur pada suatu titik kritik yang memungkinkan berhasilnya proses pengeringan dengan potensi rehidrasi yang dapat diperbaiki. Sistem ini telah dilakukan selam bertahun-tahundan disebut dehidrasi beku (Desrosier, 1988).

Pengertian lainnya tentang pengeringan beku, air dihilangkan dengan mengubahnya dari bentuk beku (es) ke bentuk gas (uap air) tanpa melalui fase cair-fase yang disebut sublimasi. Pengeringan beku dilakukan dalam hampa udara dan suhu sangat rendah. Pengeringan beku ini menghasilkan produk terbaik, terutama karena pangan tidak kehilangan banyak aroma dan rasa atau nilai gizi. Namun, proses ini mahal karena memerlukan suhu rendah maupun tinggi dan keadaan hampa udara. Penggunaan cara ini hanya dibenarkan jika panga sangat peka terhadap panas, dan produk yang diperoleh harus memenuhi standar gizi yang tinggi (WHO, 1988).

Titik Tripel Air

Pada titik teripel air, ditemukan air terdapat dalam tiga bentuk yaitu cairan, padat, dan uap. Titik potong dari ketiga garis batas fase tersebut seperti terlihat pada Gambar 36, dan titik potong ini disebut titik tripel. Pada suhu 320F dan tekanan sebesar 4,7 mm air raksa, air berada dalam kondisi yang demikian. Jika dikehendaki agar supaya molekul-molekul air berpindah dari fase padat ke fase uap tanpa melalui fase air, maka akan kelihatan dari diagram bahwa 4,7 mm adalah merupakan tekanan maksimum unutk terjadinya kondisi tersebut, dan terdapat suatu rentang suhu yang dapat memenuhinya (Desrosier, 1988). Pada tekanan diatas 4,7 mm dapat terjadi fase cair. Dengan jalan menurunkan tekanan menjadi 5 mm maka akan terjadi pendidihan. Blair telah menemukan bahwa pada tekanan 4 mm dapat terjadi pembusaan pada beberapa substrat cair, dan pembusaan ini dapat dikendalikan. Pada tekanan 4 mm biasanya suatu bahan panagn telah berada dibawah titik tripelnya dan umumnya proses-proses dehidrasi beku dirancang pada tekanan ini atau lebih rendah (Desrosier, 1988).

Perbedaan Dehidrasi Konvensional dan Dehidrasi Beku

Dengan pengendalian suhu dan tekanan yang memadai, dapat dihasilkan bahan pangan kering yang santa baik, termasuk daging. Sifat-sifat rehirasi, retensi zat gizi, warna, cita rasa, dan tekstur dari produk yang dikeringkan dengan benar menunjukkan bahwa aplikasi proses dapat menjadi luas dimasa mendatang

Pengembangan perlatan pengeringan beku kontinu akan dapat mempercepat penyebarluasan aplikasi tenik baru ini. Unutk angkatan darta sudah dapat diproduksi dengan benar dan baik, makanan praolah kering beku yang memiliki semua kualitas makanan olahan yang diolah lagsung dari bahan yang segar (Desrosier, 1988)..

Dehidrasi konvensional

Dehidrasi beku

1. Berhasil baik bagi bahan pangan yang mudah dikeringkan, misalnya buah-buahan.

2. Umumnya daging tidak memuaskan

3. Pengolahan kontinu

4. Umumnya suhu yang digunakan 1000F dan 2000F

5. Biasanya pada tekanan atmosfer

6. Waktu pengeringan pendek, biasanya kurang dari 12 jam

7. Penguapan air dari permukaan bahan pangan

8. Partkel kering padat

9. Densitas lebih tinggi dari bahn pangan yang asli

10. Bau sering kali abnormal

11. Biasanya warna lebih gelap

12. Rehidrasi lambat, biasanya tidak sempurna

13. Cita rasa abnormal

14. Stabilitas penyimpanan baik, cenderung menjadi gelap dan tengik

15. Biaya umumnya rendah, sekitar 2sampai 7 sen dolar per pond air yang diuapkan

1. Berhasil baik bagi kebanyakan bahan pangan

2. Berhasil baik terhadap produk-produk hewan yang dimasak atau mentah

3. Pengolahan tidak kontinu

4. Suhu yang digunakan cukup rendah unutk mencehah pencairan

5. Tekanan yang digunakan dibawah 4 mm Hg

6. Waktu pengeringan umumnya antara 12 dan 24 jam

7. Hilangnya air melalui sublimasi dari perbatasan zona kristal-kristal es yang abadi

8. Partikel kering porous

9. Densitas lebih rendah dari pada bahan pangan yang asli

10. Bau asli

11. Warna asli

12. Rehidrasi dapat cepat, sempurna

13. Citarasa asli

14. Stabilitas penyimpanan sangat baik

15. Biaya umumnya sangat tinggi, empat kali lebih besar dari dehidrasi konvesional

hello

noreply@blogger.com (machy) — Fri, 18 Nov 2011 18:13:00 +0700

selamat datang, di blog ane