Laboratório de Ensino de Ciências

Estudo do pH de substâncias a partir do uso do extrato de repolho roxo

2017-02-28T20:33:00.001-03:00

Água sendo atraída por caneta

2017-01-30T21:02:00.003-02:00

Óxidos - ácido/básico

2014-10-23T12:52:00.006-02:00

Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral:
E^y+O^2- → E₂O_y

_{Óxidos básicos: reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. Para formar uma base, é necessário um cátion, portanto estes óxidos são todos iônicos.}

_{Óxidos ácidos: reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água; estes óxidos são todos moleculares.}
_Experimento:

_{Parte 1:Com o auxilio de um bico de bunsen queimou-se uma fita de magnésio. Do pó branco proveniente da combustão foi feita uma solução aquosa. Adicionou-se em seguida o indicador ácido - base fenolftaleina, o que aferiu a basicidade da solução estudada.}

_{Parte 2: Colocou-se água destilada em um tubo de ensaio e em seguida o indicador ácido - base azul de bromotimol, alterando a cor da água para verde e indicando assim a neutralidade da mesma. Em seguida assoprou-se com o auxilio de um canudo o conteúdo do tubo, adicionando assim gás carbônico no meio acidificando-o.}

_{Parte 1:}

Colocou-se a fita de magnésio na chama produzida pelo bico de bunsen a fim de se iniciar a combustão.

Após o inicio da combustão da fita de magnésio colocaram-na num cadinho e aguardaram o término da combustão.

Após findada a combustão colocaram o óxido proveniente da queima em um tubo de ensaio e adicionaram água. A reação desse óxido com a água produziu o hidróxido de magnésio.

À solução preparada adicionou-se fenolftaleina, o que indiciou a basicidade da solução estudada.

(reação de combustão do magnésio metálico formando óxido de magnésio)

Parte 2:

Colocou-se água destilada em um tubo de ensaio e adicionou-se em seguida o indicador ácido - base azul de bromotimol.

Ao pingar gotas de azul de bromotimol na água destilada a mesma adquiriu uma coloração verde indicando sua neutralidade.

Com o auxilio de um canudo de vidro assoprou-se a solução, adicionando assim, dióxido de carbono ao meio.

A coloração se alterou de verde para amarelo após se adicionar dióxido de carbono no meio indicando a acidez da solução.

(reação da água com gás carbônico formando ácido carbônico)

HIDRÓLISE SALINA

2014-10-17T12:26:00.000-03:00

Hidrólise salina é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água.

Experiência: foram adicionados quatro sais diferentes em quatro tubos de ensaio enumerados de um a quatro e adicionou-se água em seguida. Os alunos com o auxilio de um papel medidor aferiram o pH das diferentes soluções. A outros dois tubos, os quais identificamos como tubo A e tubo B, adicionamos hidróxido de sódio e ácido clorídrico respectivamente, a fim de ficar visual a diferença de pH para os alunos.

(anotações referente às marcações dos tubos)

(alunos aferindo pH com o papel medidor de pH)

(aferição do pH por comparação de cor)

(usa-se o bastão de vidro umidificado com a solução para se molhar o papel indicador a fim de não contaminar a solução estudada)

(papeis de diferentes medições)

Resultados das aferições propostas:

I - pH=6; II - pH=7; III - pH=5; IV - pH=7; A - pH=14; B - pH=1.

Reações das hidrólises dos sais estudados:

I - ZnSO₄ + 2 H₂O = 2H+ + SO₄2- + Zn(OH)₂

II - NaCl = Na⁺ + Cl^-

III - CaCl₂ + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + 2H+ + 2Cl-

IV - NaNO₃ = NO₃- + Na+

Visualização da estrura das plantas - Prof.a Ana Maria - 7º Ano

2014-08-20T12:42:00.004-03:00

Os alunos observaram a estrutura de alguma aulas assim como suas diferenças e especificações de acordo com o conteúdo visto em sala.

(alunos observando um aguapé cortado ao meio)

Aguapé: Planta da família das Pontederiaceae, também conhecida como jacinto da água, aguapé-de-flor-roxa, baroneza, camalote, dama-do-lago, jacinto-d'água, murerê, mureru, muriru, murumuru, mururé-de-canudo, orelha-de-veado, orquídea-d'água, parecí, pavoã, rainha-dos-lagos.

(alunos observando um girassol)

Girassol: O girassol (Helianthus annuus) é uma planta anual da família das Asteraceae. É caracterizada por possuir grandes inflorescências do tipo capítulo - com aproximadamente 30 cm de diâmetro - cujo caule pode atingir até 3 metros de altura e apresenta filotaxia do tipo oposta cruzada, notável por "olhar" para o Sol, comportamento vegetal conhecido como heliotropismo.

(aluno observando uma flor de manjericão no microscópio)

Manjericão (Ocimum basilicum): da família lamiaceae natural dos climas equatorial, subtropical e tropical.

Mistura de soluções - polares e apolares

2014-06-30T12:20:00.002-03:00

Para exemplificar a diferença de polaridade existentes nas moléculas, selecionaram-se diferentes substâncias de natureza polar, assim como de natureza apolar, a fim de mistura-las e estudar o fenômeno ocorrido.

Lava de vulcão - Prof. Jean - 6° ano

2014-06-26T10:32:00.000-03:00

Os alunos trouxeram vulcões feitos de argila para exemplificar o funcionamento de um vulcão para a aula de geografia.

Para o primeiro tipo de erupção colocou-se detergente e vinagre dentro do vulcão, seguido de bicarbonato de sódio.

(aluna colocando vinagre com detergente dentro do vulcão)

(aluno colocando bicarbonato de sódio no vulcão)

(reação da erupção se iniciando)

Para o segundo tipo de erupção misturou-se iodeto de potássio com detergente dentro no vulcão, adicionando-se em seguida água oxigenada pura no mesmo.

(inicio da erupção)

Expansibilidade do ar - 6° ano - Prof.: Ana Maria

2014-06-26T09:40:00.001-03:00

Utilizando-se de uma garrafa de vidro, uma bexiga e um recipiente com água quente, demonstrou-se as propriedades de expansibilidade do ar.

Encaixou-se a bexiga na ponta da garrafa de vidro e logo em seguida se colocou a garrafa no recipiente com água quente, observando-se a bexiga inchar com o ar quente dentro da garrafa.

Logo em seguida colocou-se a garrafa num recipiente com água gelada e observou-se a contração da bexiga anteriormente inchada.

Separação de misturas - 3 EF - Prof.: Amanda

2014-06-18T09:53:00.001-03:00

Fez-se a separação de algumas misturas a fim de exemplificar tal ação para o entendimento das crianças.

(separação de água e feijão com filtração, óleo e água por decantação e café por filtração)

(mistura de água e sal sendo esquentada)

(sal proveniente da mistura de água e sal esquentada)

Visualização de plantas e raizes / Plantio de alface em placa de Petri / Observação da produção de oxigênio por uma planta - 7° ano - Prof.: Ana Maria

2014-06-17T09:22:00.003-03:00

Visualização de plantas e raízes

(plantas e raízes observadas)

(preparação de lâminas para observação)

(plantas e raízes observadas)

Plantio de alface em placa de Petri

Materiais utilizados:

- Placa de Petri;

- Papel de filtro;

- Semente de alface.

(placa de Petri com papel de filtro e sementes de alface)

(placa de Petri a esquerda e a direita alpiste plantado em bolinhas de gel que crescem com água)

Observação da produção de oxigênio por uma planta

Materiais utilizados:

- Becker;

- Funil;

- Tubo de ensaio;

- Planta aquática.

(tubo de ensaio, funil e becker)

(planta aquatica dentro do funil que está dentro do becker com o tubo de ensaio cheio de água sobre o funil, com marcação do nível de água no tubo de ensaio para observação do nível de água)

Confecção de células vegetais e animais - 8º ano!

2014-03-26T20:00:00.001-03:00

Aula sobre sistema urinário para o 2º ano do EFI pelos alunos do 2º ano do EM

2013-11-17T22:24:00.001-02:00

A primeira parte foi mostrar os orgãos do Sistema Urinário

Mostramos também o sistema urinário em um boneco de primeiros socorros

A seguir mostranos o funcionamento do sistema urinário usando um dispositivo construído por nós mesmos...

Conseguimos a atenção das crianças..

Mostramos também que há muitos tipos de sais encontrados na urina..

No final houve uma seção de perguntas e respostas no corredor, fora do Laboratório de Ensino de Ciências..

Um projeto de ensino de ciências para o 1º ano do Ensino Fundamental 1 pelos alunos do 2º ano do Ensino Médio

2013-11-11T19:53:00.002-02:00

Montamos uma sala temática com áreas que mostravam certas regiões do planeta.

Contamos com a ajuda de alunos e alunas que se caracterizaram.

Então os alunos deram uma aula para cada área da sala.

O Polo norte

A savana

Os rios e as florestas

A participação das crianças foi incrivel!

Durante a aula os alunos do Ensino Médio interagiram com as crianças.

No final as crianças relacionaram alguns animais com o seu habitat

Depois levaram para casa um desenho de um animal que foi estudado para que eles pintassem em casa.

Para a despedida brincamos na neve!

Obrigado a todos!

Barco a Vapor (Barquinho PopPop)

2013-10-30T20:52:00.002-02:00

Apresentação do Barco a Vapor (Alunos do 2Ano)

O Samuel apresentando a filmagem de um barquinho a vapor no Parque do Ibirapuera.

Essa filmagem foi obtida do site: Manual do mundo

Samuel mostrando para aos alunos do Fundamental 1 o barquinho em funcionamento

Prestando muita atenção...

Vendo como funciona...

O aquecimento foi feito com o uso de uma vela

Para saber como construir acesse o site: http://www.manualdomundo.com.br/2012/04/como-fazer-um-barco-a-vapor-barquinho-pop-pop/

Como o barquinho funciona: O barquinho pop-pop é um exemplo de máquina térmica e, portanto, funciona devido ao calor da chama de uma vela. A vela acesa transfere calor para o tubo e para a água dentro dele, que se vaporiza e se expande, fazendo com que o barco se mova. Depois disso, a água se resfria e contrai entrando de volta no tubo. Dessa forma o barco move-se devido aos jatos de água, ou seja, “aos trancos”, daí a sua denominação pop-pop.

Propriedades da Água

2013-09-26T17:41:00.003-03:00

Além dos aspectos que podemos facilmente experimentar com nossos sentidos (cor, odor e sabor), a água apresenta outras propriedades importantes. Na verdade, são essas propriedades que fazem a água um líquido tão especial e fundamental para o surgimento e a manutenção da vida. Três dessas propriedades são a tensão superficial, a capilaridade e a capacidade de dissolução.

Tensão superficial

A tensão superficial é uma propriedade que faz com que a superfície da água se comporte como se fosse uma película muito fina e elástica.

Você já observou insetos caminhando sobre uma poça de água? Eles conseguem fazer isso devido à tensão superficial.

Capilaridade e Dissolução

Quando encostamos um guardanapo na água, podemos perceber que há uma tendência de ela se espalhar pelo papel. Mesmo que o papel esteja na vertical, a água sobe aos poucos. Isso acontece com a água, assim como com outros líquidos, porque ela é conduzida por capilaridade através das fibras do papel, que agem como tubos muito finos, chamados capilares.

A capacidade que uma substância tem de se dissolver em outra é denominada solubilidade. quando dissolvemos um sólido em líquido chamamos o sólido de soluto (corante verde) e o líquido de solvente (água).

Nas plantas, vasos muito finos transportam a água das raízes até as folhas!

Curiosidade!

A bolha pode existir porque a camada superficial de um líquido (geralmente água) tem certa tensão superficial, o que faz com que a camada se comporte como uma folha elástica. Uma bolha feita apenas com um líquido puro não é estável e necessita de um tensoativo dissolvido, como o sabão, para estabilizar. Um erro comum é acreditar que o sabão aumenta a tensão superficial da água. De fato, o sabão faz justamente o contrário, diminuindo a tensão superficial de um líquido. Sua forma esférica também é causada pela tensão superficial.

OpenLab: Hydraulic hand project

2013-06-28T14:08:00.000-03:00

Polias móveis / Talha exponencial

2013-06-23T23:29:00.000-03:00

O vídeo mostra um aparato experimental usado em aulas com turmas de 1º ano, pensado para demonstrar o funcionamento de polias móveis.

Se houver dúvidas, entre em contato redigindo um comentário logo abaixo.

Grande abraço;

Professor Igor.

2013-06-18T19:18:00.001-03:00

Titulação de Vitamina C em suco de maracujá

Preparamos uma solução de iodo a 0,1% m/v.

E enchemos a bureta com essa solução.

Podemos perceber a cor do iodo presente na solução que está na bureta.

Quando preparamos a solução de iodo, adicionamos uma certa quantidade de KI para que o iodo se solubilizasse.

Segue o procedimento para o preparo dessa solução:

Usando luvas e espátula pese 1,00 g de iodo (I₂) e 2,00 g de iodeto de potássio (KI) em um béquer de 100 ml. (dentro de uma capela pois os vapores do iodo sólido são extremamente tóxicos)
Adicione 27 ml de água destilada.
Transfira o conteúdo deste béquer para um balão volumétrico de 1000 ml e complete-o com álcool etílico 98 °GL (etanol) .

Coletamos 25 ml da solução padrão de vitamina C a transferimos para um erlemmeyer. Adicionamos 5 gotas de amido e logo a seguir, titulamos. Nessa titulação foram gastos 18,01 ml da solução de iodo.

Daí se conclui que são necessários 7,22 ml da solução de iodo para neutralizar 25 mg de vitaminaC pois a solução padrão possui 1 mg de vitamina C por ml.

A seguir, coletamos 25 ml de suco...

E adicionamos o indicar (solução de amido).

A seguir, titulamos...

O iodo reage com a vitamina C presente na solução padrão de vitamina C e em presença de amido, ela promove a mudança de cor da solução em análise.

O volume da solução de iodo gasto na titulação da solução padrão de vitamina C foi de 2,70 ml.

Depois de titularmos o suco em estudo, podemos achar por regra de três simples quantas mg de Vitamina C tinham no suco.

25 ml Vitamina C___________18,01 ml solução iodo

x___________ 2,70 ml

X=3,75 mg de Vitamina C presente no volume de 25,00 ml do suco que analisamos!

Assim,

3,75 mg VITC ____________25,00 ml suco

X____________200,00 ml suco

X=30 mg de VITC em 200 ml de suco.

Galera, vocês estão de parabéns pela alegria e entusiasmo que vocês mostraram nessa aula...

Algumas fotos a mais...

Reações químicas explicadas

2013-05-23T16:24:00.001-03:00

Reações químicas explicadas pelo aluno Lucas Masaki do 1º ano B do Ensino Médio da Escola Santa Marina. Experimento realizado no LEC (Laboratório de Ensino de Ciências).

Padronização do HCl com carbonato de sódio

2012-07-04T15:43:00.002-03:00

Nesta experiência executamos o seguinte procedimento

a) Prepare uma solução de Na₂CO₃ 5,30 g/l com o carbonato de sódio previamente dessecado.

b) Transfira com uma pipeta 20,00 ml dessa solução para um erlenmeyer de 250 ml (esses 20 ml equivalem a 0,106g de Na₂CO₃) adicionando 20 ml de água destilada, aproximadamente.

c) Adicione 3 gotas do indicador alaranjado de metila ou vermelho de metila ao frasco.

d) Titule a solução de Na₂CO₃ com a solução de HCl até que a coloração comece a ficar levemente vermelha; nesta altura, o ponto de equivalência ainda não terá sido atingido.

e) Ferva brandamente a solução por 2-3 minutos, a fim de eliminar o gás carbônico, deixe esfriar a temperatura ambiente e continue a titulação até mudar de cor novamente.

f) Calcular a concentração molar do ácido.

Tivemos que encher as buretas com a solução de HCl

colocamos também a solução de carbonato de sódio no erlemmeyer

Adicionamos também o indicador alaranjado de metila

Logo após, procedemos a titulação...usamos também um agitador magnético.

Ao mudar a coloração para amarelo. esquentamos a solução e após resfriá-la e continuar a titulação, paramos após a permanência da coloração amarela.

Depois disso, foi só fazer os cálculos...

Cadeia Carbônica

2012-06-29T09:25:00.004-03:00

Ação de detergentes em misturas heterogêneas

2012-06-19T17:53:00.000-03:00

Aula sobre geometria molecular

2012-05-22T20:54:00.001-03:00

Aula 1: Indicadores ácido -base

2012-05-18T00:01:00.001-03:00

Gás ideal

2012-05-14T21:28:00.001-03:00

Para esse experimento, usamos uma cuba de vidro com água, uma proveta de 200 ml, um isqueiro e uma balança.
O primeiro passo foi medir a massa do isqueiro.
Logo após, enchemos a proveta com água.

Em seguida colocamos por volta de 80 ml do gás do isqueiro dentro da proveta.

Medimos a temperatura da água.
Secamos o isqueiro e o pesamos.

A diferença de massa do isqueiro foi de 0,191 g.
Essa diferença de massa se refere a massa do gás que ocupou o volume de 80 ml dentro da proveta.
Usando o volume em litros, uma pressão atmosférica de 1 atm e a temperatura de 295 K, calculamos usando, a relação PV=(m/M)RT, o valor de M, ou seja, o valor da massa molar do gás presente no isqueiro.
Nossos cálculos forneceram o valor de 57,75 g/mol, um valor bastante próximo do valor 58 g/mol, que é o valor do butano, o gás presente em nosso isqueiro.