Muito Mais Química

Identificação de Cátions

2012-08-15T09:00:00.000-03:00

Quando recebemos uma amostra desconhecida o primeiro passo é identificá-la. Para isso podem ser feitas diversas análises, dentre elas a identificação dos cátions.

Os cátions são divididos em cinco grupos de acordo com as "propriedades reativas" de cada um, ou seja, os que reagem com o mesmo tipo de substância sendo caracterizado pela formação de precipitado.

Portanto cada grupo tem um reagente específico:

Grupo I

Os cátions deste grupo formam precipitado com HCl diluído. Os íons deste grupo são: Pb⁺², Hg₂⁺²e Ag⁺. Todos precipitados são brancos.

Grupo II

Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitado com ácido Sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons desse grupo são: Hg⁺², Bi⁺³, Pb⁺², Cu⁺², Cd⁺². Todos precipitados são pretos, exceto o CdS que é amarelo.

Grupo III

Os cátions deste grupo não reagem nem com ácido Clorídrico nem com ácido Sulfídrico em meio acido mineral diluído. Todavia formam precipitados com sulfeto de amônio em meio amoniacal e fortemente eletrolítico. Os cátions deste grupo podem ser subdivididos em 3A e 3B. Os íons do grupo 3A são: Fe⁺³, Cr⁺³, Al⁺³. Precipitados: Fe(OH)₃ castanho, Cr(OH)₃ verde claro e Al(OH)₃ branco. Os íons do grupo 3B são: Fe⁺², Mn⁺², Zn⁺², Co⁺², Ni⁺². Todos precipitados são pretos, exceto ZnS que é branco e MnS que é rosado.

Grupo IV

Os cátions deste grupo não reagem nem com reagente do grupo I, nem do II, nem do III. Eles formam precipitado com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio em meio neutro ou levemente ácido. Os cátions desse grupo são: Ba⁺², Ca⁺², Sr⁺². Todos precipitados são brancos.

Grupo V

Os cátions deste grupo não apresentam reagente geral. São solúveis nos precipitantes de outros grupos, fato pelo qual estão sempre em solução. O único íon do grupo que necessita de precipitação para sua confirmação é o magnésio, sendo que os íons sódio e potássio serão analisados pela coloração na chama do bico de Bunsen. A análise do íon amônio será efetuada, tirando partido da volatilização do amoníaco. Os cátions desse grupo são: Mg⁺², K⁺, Na⁺, NH₄⁺. Precipitados: Mg(OH)₂ azul, Kchama violeta, Na chama amarela, NH₄teste fenolftaleína.

Foto: google.com.br

Química dos alimentos - aditivos químicos.

2012-08-14T12:01:00.001-03:00

O que são? Para que servem?

Como o próprio nome já sugere, aditivos químicos são substâncias adicionadas aos alimentos para torná-los mais saborosos, mais visivelmente bonitos e até mesmo mais nutritivos, além de facilitar sua estocagem, pois alguns deles aumentam a “validade” dos alimentos. A maior prova disso foi a descoberta feita pelo homem pré-histórico, quando ele percebeu que se salgasse a carne e a deixasse no sol, ela não precisaria ser consumida imediatamente, como era feito.

Com o passar do tempo, foram descobertas novas formas de aumentar a vida útil de diversos alimentos, já que antigamente o transporte dos alimentos de onde eram produzidos – no campo – até a cidade, onde eram consumidos demorava muito e a maioria deles acabavam estragando.

Basicamente, um aditivo é uma substância adicionada intencionalmente ao alimento para se obter um efeito específico. Por exemplo as vitaminas, o iodeto de potássio (que é adicionado ao sal para suprir a nossa necessidade de iodo, prevenindo doenças), entre outros.

Segundo a função que exercem, os aditivos são agrupados da seguinte maneira:

os que tornam os alimentos mais aprazíveis/palatáveis;

Exemplo: beta caroteno (cenoura), monosódioglutamato ( sal que realça o sabor dos alimentos), flavorizantes ( conferem aroma aos alimentos).

os que os tornam mais nutritivos;

Exemplos: vitaminas e minerais.

os que preservam o frescor e evitam sua decomposição;

Exemplos: vitamina C (antioxidante e antimicrobiano), ácido sórbico ( previne a formação de fungos no queijo).

os que facilitam o seu processamento e prolongam o seu período de estocagem.

Exemplos: espessantes, texturizantes, emulsificantes, controladores de pH, umectantes, antiumectantes.

Atualmente há muitas discussões acerca dos alimentos com aditivos, se são ou não saudáveis, entre outros. O importante é que você saiba o que está comendo e se é benéfico ou não para o seu organismo, pois do jeito que as coisas estão indo vai ficar cada vez mais difícil, com o passar dos anos, comer algo sem aditivos... diria até impossível.

Vários tipos de Tabelas Periódicas - parte 2

2012-07-31T12:24:00.001-03:00

Mais um pouco das inusitadas Tabelas Periódicas que existem por ai...

Haja criatividade hein! Nem os band aids escapam!!!

Confesso que essa dos pokémons é a minha favorita!!!

OMG =)

Dicas importantes

2012-07-31T12:06:00.000-03:00

Estava pesquisando sobre um outro assunto, porém me

deparei com essas dicas aqui no site Mundo Vestibular e

achei muito interessante. Bom é isso, espero que

aproveitem!

1. O processo de separação de misturas denominado destilação fracionada separa os componentes da mistura pelos diferentes pontos de ebulição.

2. Alótropos são substâncias simples derivadas de um meso elemento químico. Por exemplo, os alótropos do elemento carbono: carbono diamante e carbono grafite diferenciam-se pela estrutura cristalina. Os alótropos do oxigênio: gás oxigênio e o gás ozônio diferenciam-se pela atomicidade.

3. Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo número atômico) que possuem números de massas diferentes. Hidrogênio, deutério e trítio são os isótopos do elemento hidrogênio.

4. Numa ligação iônica, os íons mantêm-se unidos através de atrações eletrostáticas. Os compostos iônicos são sólidos, na temperatura ambiente, cristalinos, têm altos pontos de fusão e ebulição e conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa.

5. A ligação covalente ocorre através de um compartilhamento de pares eletrônicos enquanto que na ligação iônica temos uma transferência de elétrons e os átomos atraem-se eletrostaticamente.

6. As pontes de hidrogênio são responsáveis pelo aumento anormal do ponto de ebulição da água. Os compostos capazes de formar ligações de hidrogênio normalmente possuem maiores pontos de ebulição e menor volatilidade.

7. Nos hidrocarbonetos quanto maior a cadeia carbônica, maior o número de interações por forças de van der Waals (forças de London), logo, maior o ponto de ebulição.

8. Carbono quiral é o carbono saturado por quatro radicais diferentes. Por exemplo, o ácido láctico. A presença deste tipo de carbono na extrutura desencadeia a isomeria óptica.

9. Para que uma reação ocorra, é necessário que as moléculas colidam entre si, de modo que haja quebra de ligação e formação de novas ligações. É necessário que as moléculas colidam com uma orientação favorável e com energia suficiente. A energia necessária que uma molécula deve possuir chama-se energia de ativação. O complexo ativado é o estágio de máxima energia de uma reação química.

10. A energia de ativação de uma reação química é a energia que dá início ao processo. Os catalisadores atuam de forma a diminuí-la, aumentando a velocidade da reação. A faísca elétrica e a chama fornecem a energia suficiente para que as moléculas cheguem à formação do complexo ativado.

11. A utilização de talheres de prata em alimentos contendo derivados do enxofre, como, por exemplo, ovos e cebola, escurece a prata.

4Ag(s)+ 2H2S(g)+ O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

Para remover a cor escura dos objetos de prata sem eliminar a superfície do metal os íons Ag+ constituintes do sulfeto de prata usamos um redutor. Envolve-se o material de prata em folha de alumínio, e em seguida mergulhamos o material em solução diluída de bicarbonato de sódio. O alumínio - redutor mais forte que a prata - é oxidado a Al+3, enquanto os íons prata são reduzidos a prata metálica, que é novamente Depositada sobre a superfície do metal sem ter havido corrosão.

Observe a reação que ocorre:

2Al(s) + 3Ag2S(s) → 2Al+3 + 3S-2 + 6Ag(s)

12. Alguns insetos podem andar sobre a água. Uma lâmina de barbear, se colocada horizontalmente, também flutua na água. Isto deve-se à tensão superficial da água: uma propriedade que faz com o líquido se comporte como se tivesse uma membrana elástica em sua superfície.

13. Solubilidade dos sais: são sempre solúveis: nitratos, compostos de metais alcalinos e amônio; cloretos, brometos e iodetos (exceto os de Ag, Pb e Hg); sulfatos são solúveis, exceto os de Ba, Ca, Pb e Sr; os carbonatos e fosfatos são insolúveis, exceto do grupo 1; os sulfetos são insolúveis, exceto os dos grupos 1 e 2.

14. Os efeitos coligativos dependem da natureza do solvente (iônico ou molecular) e do número de partículas em solução. Quanto maior o número de partículas: menor a pressão de vapor - menor o ponto de congelamento - maior o ponto de ebulição - maior a pressão osmótica.

15. Na eletrólise e nas pilhas a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.
Na eletrólise os cátions (+) migram para o Cátodo (-) e os Ânions (-) migram para o Ânodo (+). Nas pilhas os sinais do cátodo e ânodo se invertem. Para determinar a ddp da pilha conserve o sinal de quem se reduz (maior valor) e inverta o sinal de quem se oxida (menor valor) e simplesmente some os dois. Se o resultado for positivo a reação é espontânea.Um mol de elétrons movimentam 96500 Coulombs de energia o que equivale a 1 Faraday.

Sal + Neve = Efeito Crioscópico

2011-06-29T13:00:00.003-03:00

Quando se adiciona um soluto não-eletrólito e não-volátil à água pura, a temperatura de solidificação da solução diminui. O valor absoluto dessa diminuição é chamado de efeito crioscópico.
O sal quando adicionado à neve se dissolve, ela por sua vez se funde. Isso é constatado, por exemplo, quando se adiciona cerca de 23,3% de NaCl na água, seu ponto de congelamento reduz a 21,1 °C.
Por isso em alguns países se joga sal nas ruas quando a fim de diminuir a quantidade de neve xD

Esse vídeo amador mostra na prática o que eu acabei de explicar.
http://www.youtube.com/watch?v=7XSiobd2o1g

Download de Livros

2011-06-28T22:30:00.000-03:00

Não é todo mundo que pode pagar cerca de 100 reais por um livro. E nós estudantes sabemos muito bem disso! Então resolvi postar aqui alguns links dos livros mais pedidos pelos professores no decorrer do curso de química. O único problema é que estão em inglês... Pelo menos pra quem entende um pouco da língua, já ajuda...

Bom, temos um dos mais famosos, o ilustríssimo Vogel Química Qualitativa:
http://www.4shared.com/file/25545558/a613d372/vogel_qualitative_inorganic_analysis_5thed1979.html?s=1

Vogel Práticas de Química Orgânica:
http://www.4shared.com/file/20725379/771f86d8/vogel_practical_organic_chemistry_5th_edition_new_.html?s=1

Vogel Química Quantitativa:
http://www.4shared.com/file/24854383/1fd75eba/VOGELS_TEXTBOOK_OF_QUANTITATIVE_CHEMICAL_ANALYSIS.html?s=1

É muito difícil achá-los em português, pelo menos eu não sei onde =)

Piadas de Química

2011-06-28T19:03:00.002-03:00

Só pra descontrair...

Que nome se dá ao composto feito de cobre e índio, InCu?

Cupreto de índio.

O que a bolacha de água e sal era antes?
Bolacha de ácido e base

Pra quem o hidrogênio ligou quando foi preso?
Pra ninguém, ele não tem família.

O que fazem 6 carbonos e 6 hidrogênios de mãos dadas na igreja?
Benzeno.

Como o oxigênio irá se suicidar?
Pulando de uma ponte de hidrogênio.

Dois ursos pulam na água mas só um se dissolve, por que?
Porque era um urso polar.

Qual o melhor papel higiênico do mundo?
Ácido acético, porque ácido fraco limpa o Cu.

O que o carbono disse quando foi preso?
Tenho direito a quatro ligações.

Porque quando o hexano foi preso ele fugiu da cadeia?
Porque a cadeia era aberta.

Porque o índio não pega sol?
Porque ele está embaixo do Gálio.

Porque o indio serve como curativo?
Porque está em cima do tálio.

Porque o Frâncio vive bem informado?
Porque vive do lado do rádio.

O que é um ácido destilado?
Um ácido que não está mais daquele lado.

Por que não se pode comer um elétron?
Porque ele tem spin!

O que o nêutron falou para o elétron quando atendeu seu telefonema?
Próton.

Onde o elétron joga futebol?
No campo eletromagnético.

Com o quê?
Com a eletrosfera.

O que são um monte de átomos de Cloro lado a lado?
É uma Clorofila.

O que é uma molécula?
É uma menina muito sapécula.

O que aconteceu ao cromo quando ele se assumiu?
Virou cromosshomossexual

Qual a fórmula da banana prata?
Ba(Na)²Ag.

E da banana d'água?
Ba(Na)²H2O

Qual é o cúmulo da química?
Dois Meteno e um Benzeno de Butinona.

Qual elemento não riu das piadas acima?
O Cério.

TNT

2011-06-27T16:18:00.001-03:00

O TNT - Trinitrotolueno é um solido altamente explosivo. Todos sabem que para que haja combustão é necessário oxigênio, porém por essa molécula ter muito oxigênio, a presença do ar não se faz necessária para que a mesma entre em combustão. O TNT causa grandes estragos além de liberar muitos gases.

Esse explosivo é obtido pela reação de trinitração do tolueno, sendo que a entrada dos grupos NO2 se dá em orto e para. Veja a reação a seguir:

PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano. 3. ed. Sao Paulo: Moderna, 2003.

Teste de Chama

2010-10-27T00:38:00.001-02:00

O teste em chama fundamenta-se na idéia de que os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas, vêem os seus íons metálicos (os cátions) que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama é característica de cada elemento e permite uma primeira identificação. No entanto, essa identificação só fica completa com a análise do espectro dessa chama, com um espectroscópio, comparando o espectro obtido com os espectros de referência.

Isso explica as diferentes cores dos fogos de artifícios.

Como eu havia dito, cada íon emite uma cor diferente:

Ca²⁺	Laranja intenso
Sr²⁺	Vermelho
Ba²⁺	Laranja
Na⁺	Amarelo alaranjado
K⁺	Violeta
Cu²⁺	Verde

Explicando...

Ao fornecermos energia (calorífica) a um elétron, este salta de sua órbita (estado fundamental) para uma órbita mais externa (estado excitado). Ao retornar para sua órbita de origem, emite energia na forma de luz.

Mais informações visite:

http://ricardoprofquimica.blogspot.com/2010/04/modelo-atomico-de-bohr-teste-de-chama.html

http://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/42/pags/videosdivulgcientifica/chama/index.html

http://www.pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=160&TESTE+DA+CHAMA

Átomo

2010-10-26T11:22:00.001-02:00

A Evolução do conceito de Átomo:

Leucipo e Demócrito

Propuseram no século V a.C., a matéria divisível ate se chegar a uma partícula que não poderia mais ser dividida e que seria a unidade fundamental da matéria , a qual chamamos de átomo, seria maciço e esférico.

Dalton

Experimento realizado no final do século XVIII, retomou a teoria atômica e fez as seguintes considerações:
- átomo maciço e indivisível;
- átomos iguais são de um mesmo elemento químico;
- durante as reações, os átomos se separam e se reagrupam, formando novas substâncias.

Thomson

Analisando as experiências com as descargas elétricas em gases rarefeitos (em pequenas quantidades), nas quais ficou evidenciada a presença de cargas positivas e negativas no interior do átomo, conhecido como modelo pudim de passas.

Rutherford

A matéria é constituída de átomos que possuem massa e volume.
- átomo é formado por uma parte central, o núcleo, ao redor do qual giram os elétrons;
- massa do átomo concentra-se praticamente toda no núcleo.

Chadwick

- todo núcleo é o conjunto de prótons e elétrons;
- todos os prótons são idênticos e apresentam uma carga igual a de um elétron, porém de sinal contrário. A massa de prótons é 1836 vezes maior que a dos elétrons.

Pra quem quiser saber mais sobre os modelos atômicos vale a pena consultar esses sites:
http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-thomson.htm
http://pre-vestibular.arteblog.com.br/17755/QUIMICA-Atomo/
http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp
http://enciclopediavirtual.vilabol.uol.com.br/quimica/atomistica/evolucaodosmodelos.html
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/leucipo-democritofilosofando-sobre-atomos.htm

Vários tipos de Tabelas Periódicas

2010-10-25T12:08:00.001-02:00

A forma bruta de alguns elementos:

Pra quem gosta de quadrinhos:

Pra quem não sai de casa sem ela:

Olá!

2010-10-25T11:51:00.000-02:00

Olá, sejam bem vindos ao Blog Muito Mais Química!

Aqui você pode tirar suas dúvidas relacionadas ao tema, divulgar suas experiências, relatórios, entre outros.