CHEMISTRYBLOG

PLAN DE MEJORAMIENTO TERCER PERÍODO

2013-09-23T05:53:00.002-07:00

COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA I.E.D.

PLAN DE MEJORAMIENTO 2013

PROFESOR: LORENA TORO PERDIGÓN ÁREA: CIENCIAS NATURALES TERCER PERÍODO GRADO: ONCE MATERIA: QUÍMICA

ESTUDIANTE: ___________________________________________________

PROPOSITO: Afianzar algunos términos de química y reforzar algunos indicadores de logros que no alcanzó

CRITERIOS DE EVALUACIÓN: Resolución y entrega de la guía propuesta como plan de mejoramiento (40 %), evaluación de sustentación (60 %), Debe presentarse el plan y la evaluación, no se puede presentar uno solo.

FECHA DE ENTREGA: Semana del 14 al 18 de octubre

SUSTENTACIÓN: 22 de octubre

BIBLIOGRAFÍA: libros de química grado undécimo

Resolver:

EJERCICIOS DE NOMENCLATURA Y REACCIONES ORGÁNICAS

I. Escriba la ecuación balanceada de la reacción de combustión de los siguientes compuestos:

a) ácido 2-metilciclobutanoico

b) 2-metil-2-pentanol

c) 2-hexeno

d) 2-butanona

e) 3-metil-2-etil-1-ciclopentanal

f) 2,3-dimetil-3,4-dietiloctano

II. Proponga el nombre del alcohol que mediante oxidación, permitió obtener los siguientes compuestos:

a) ácido 2-metilciclobutanoico

b) ácido butanoico

c) etanal

d) 2-butanona

e) 3-metil-2-etil-1-pentanal

f) 2-metil-3-pentanona

III. Al reaccionar metil-2-buteno con ácido clorhídrico se producen dos derivados clorados. Escribe sus fórmulas y justifica cuál de ellos se encontrará en mayor proporción.

IV. a) Formule y nombre todos los posibles hidrocarburos de fórmula C₅H₁₀ que sean isómeros de cadena abierta.

b) Escriba las reacciones que tendrán lugar al adicionar HBr a cada uno de los isómeros de cadena lineal del apartado a).

V. a) A una muestra de 100g de un hidrocarburo lineal C₄H₂ (A) se le adiciona hidrogeno. Calcule el volumen de hidrogeno medido a 700mm Hg de presión y a una temperatura de 50ºC que habría reaccionado si el producto obtenido fuese C₄H₆ (B).

b) Calcule cuantos moles de ácido bromhídrico habría que añadir al C₄H₆ obtenido para que desaparezcan totalmente los dobles enlaces (C).

c) Formule y nombre los productos A, B y C y escriba las reacciones que tienen lugar en los apartados (A) y (B).

VI. Predecir los productos para cada una de las siguientes reacciones formulando y nombrando los compuestos que intervienen:

a) Propeno + HCl b) 2–Buteno + H₂O + H₂SO₄

c) Benceno + Br₂ + FeBr₃ d) 1-Bromo-3-metilbutano + NaOH

VII. a) Complete y formule la siguiente secuencia de reacciones y nombre los compuestos obtenidos:

1) Propeno + HBr

2) 1–propanol + H₂SO₄(conc)

3) 1–Bromopropano + NaOH

b) Calcule los gramos de propeno que reaccionarían con hidrógeno, para dar 100 litros de propano en condiciones normales, suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 60%. Datos: Masas atómicas: C=12; H=1.

REACCIONES ORGANICAS

2013-07-29T07:21:00.002-07:00

REACCIONES ORGANICAS

PLAN DE MEJORAMIENTO SEGUNDO PERIODO

2013-07-12T08:11:00.003-07:00

PLAN DE MEJORAMIENTO

PLAN DE MEJORAMIENTO GRADO ONCE PRIMER PERIODO

2013-04-13T09:41:00.002-07:00

PLAN DE MEJORAMIENTO ONCE

PROGRAMA QUÍMICA 2013

2013-02-25T06:54:00.000-08:00

COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA

INSTITUCION EDUCATIVA DISTRITAL

No. DE INSCRIPCIÓN 29-72 DEL 24 DE OCTUBRE DE 1980

Aprobación No.25696 y 25900 de Diciembre de 1982 para la Jornada Mañana y Jornada Tarde

www.COLEGIOENRIQUEOLAYAHERRERA.EDU.CO

LOGROS 2013

AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUÍMICA AÑO: 2013

PROFESOR: LORENA TORO PERDIGÓN PERIODO: I GRADO: UNDÉCIMO

PERÍODO	CONTENIDOS
I	Unidad 1 El estado gaseoso 1.1 Generalidades de los gases 1.2 Leyes de Boyle, Charles, combinadas y de Gay – Lussac 1.3 Principio de Avogadro y volumen molar 1.4 Ecuación de estado para los gases ideales 1.5 Ecuación de estado y masa molecular de un gas 1.6 Ley de Dalton 1.7 Presión de vapor de agua 1.8 Teoría cinética Molecular de los gases Unidad 2 El agua y las soluciones 2.1 Las soluciones 2.2 Clases de soluciones y factores de solubilidad 2.3 Formas de expresar la concentración y sus unidades 2.4 Los coloides
II	Unidad 3 El enlace químico y el átomo de carbono 3.1 la teoría del octeto 3.2 necesidad de una nueva teoría del enlace 3.3 Formación o no formación de algunas moléculas 3.4 Concepto de hibridación 3.5 El átomo de carbono y la hibridación Unidad 4 Introducción a la química orgánica 4.1 presentación de las estructuras de las moléculas orgánicas 4.2 Algunos conceptos básicos Unidad 5 Grupos funcionales y familias de compuestos orgánicos 5.1 Estructura de los alcanos 5.2 Nomenclatura de los alcanos 5.3.Formación de los enlaces doble y triple y fórmulas generales de alquenos y alquinos 5.4.Alcoholes y éteres nomenclatura 5.5.Aldehídos y cetonas 5.5.1.Nomenclatura de aldehídos y cetonas 5.6.Ácidos carboxílicos y derivados 5.6.1.Nomenclatura de ácidos carboxílicos 5.7.Esteres 5.8.Haluros de acilo 5.9.Anhídridos de ácidos orgánicos 5.10.Amidas 5.11.Cianuros o nitrilos 5.12.Aminas 5.12.1.Estructura del grupo amino 5.12.2.Nomenclatura de las aminas 5.13.Representación de los compuestos aromáticos 5.13.1.Aromaticidad y estructura 5.13.2.Nomenclatura de los compuestos aromáticos
III	Unidad 6 Propiedades, obtención, usos y aplicaciones de compuestos orgánicos 6.1.Algunas propiedades de los alcanos y cicloalcanos 6.1.2.Obtención de los alcanos y cicloalcanos 6.1.3.Haluros de alquilo 6.1.4.Algunas aplicaciones de los alcanos y sus derivados 6.2. Propiedades de los hidrocarburos insaturados 6.2.1. Obtención de los hidrocarburos insaturados y algunos usos 6.3. Algunos alcoholes y éteres importantes 6.4. Propiedades de aldehídos y cetonas 6.4.1.Obtención de aldehídos y cetonas 6.4.2. Algunos aldehídos y cetonas importantes 6.5. Obtención de ácidos carboxílicos 6.5.1. Propiedades de los ácidos carboxílicos 6.5.2. Algunos usos de los ácidos carboxílicos y sus derivados 6.6. Propiedades de las aminas 6.6.1. Obtención de las aminas 6.7.Propiedades de los compuestos aromáticos 6.8. Arenos 6.9. Fenoles
IV	Unidad 7 Compuestos de interés biológico 7.1 Carbohidratos 7.2 Aminoácidos y proteínas 7.3 Lípidos 7.4 Ácidos nucléicos 7.5 Vitaminas 7.6 Minerales y oligoelementos

PERIODO	LOGRO	RECOMENDACION
I	COGNITIVO Establece las propiedades físicas y químicas de las sustancias.	Desarrolle fichas resumen sobre gases y soluciones
	PROCEDIMENTAL Utiliza las matemáticas para analizar y presentar datos físicos y químicos de las sustancias.	Realice 20 ejercicios sobre gases y 20 sobre soluciones para sustentación.
	ACTITUDINAL Reconoce históricamente el papel de la ciencia y la tecnología en los avances alcanzados por el ser humano.	Realice ensayo de 2 cuartillas donde argumente ventajas y desventajas de los avances alcanzados por el ser humano
II	COGNITIVO Utiliza correctamente las normas de nomenclatura para nombrar, construir y clasificar los compuestos orgánicos según su estructura	Desarrolle fichas resumen sobre nomenclatura de compuestos orgánicos
	PROCEDIMENTAL Interpreta y relaciona compuestos orgánicos a partir de los grupos funcionales con productos y situaciones cotidianas	Elabore un álbum para clasificar los productos orgánicos de uso diario con sus grupos funcionales.
	ACTITUDINAL Desarrolla un pensamiento crítico y científico, así como la capacidad de interactuar en grupo	Realice ensayo de 2 cuartillas donde argumente ventajas y desventajas del trabajo grupal en la ciencia.
III	COGNITIVO Identifica las propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos.	Elabore cuadros resumen de las propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos
	PROCEDIMENTAL Planea experimentos relacionadas con funciones orgánicas utilizando mecanismos de control para poner a prueba hipótesis y presentar informes	Desarrolle propuesta de laboratorio sobre compuestos orgánicos.
	ACTITUDINAL Demuestra interés por el estudio de sustancias orgánicas, su presencia e importancia en nuestro diario vivir	Sustente la importancia del uso de sustancias orgánicas en nuestro diario vivir, a través de un ensayo
IV	COGNITIVO Construir a partir de los conocimientos adquiridos una visión general del campo de la bioquímica.	Elabore cuadros resumen sobre la bioquímica
	PROCEDIMENTAL Reconocer las propiedades físicas y químicas de los compuestos de interés biológico y establecer relaciones con eventos de la vida diaria.	Desarrolle propuesta de laboratorio para el reconocimiento de las propiedades físicas y químicas de los compuestos de interés biológico
	ACTITUDINAL Reconocer la importancia de una dieta balanceada para obtener una buena salud.	Realiza una propuesta de dieta balanceada para cuidar su salud

VIDEO SEMANA OLAYISTA

2012-11-26T05:28:00.000-08:00

laboratorio décimo tercer periodo

2012-08-28T19:12:00.000-07:00

COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA I.E.D.

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL J.T.

INDICADOR NATURAL DE ÁCIDOS Y BASES

Profesora: Lorena Toro Perdigón Asignatura: Química Grado: Décimo

Nombre:______________________________________ Fecha: ______________

TIEMPO ESTIMADO: 4 HORAS

LOGRO ESPERADO:

Conocer pruebas de laboratorio en las que se determina la acidez o basicidad de sustancias de uso común a partir de un indicador natural.

Indicador de repollo morado

1. Introducción

Con el repollo morado se puede hacer un sencillo experimento para demostrar que sirve como un indicador ácido base. Este experimento se puede realizar en casa con materiales de fácil consecución en el mercado y no es

costoso.

Antes de comenzar, la pregunta a hacerse es: ¿Que es un indicador?

Un indicador es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. Además, el pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución.

De las hojas de repollo morado se puede obtener un indicador para así diferenciar entre ácidos y bases

Los ácidos:

* Tienen un sabor picante

* Dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)

* Reaccionan con los metales liberando hidrógeno

* Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.

Las bases:

* Tienen un sabor amargo

* Dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)

* Se sienten jabonosas al tacto.

Atención: nunca deben probarse esta clase de sustancias

2. Parte experimental

2.1 Para elaborar el indicador tienes que hacer lo siguiente:

a. Consigue un repollo morado, quítale algunas hojas y sepáralas en un tazón

b. Agrega las hojas de repollo morado a una olla, adiciona agua, enciende la estufa y deja que hierva por 10-15 minutos (mejor hasta que alcance los 100°C)

c. A medida que el agua se calienta, esta se irá tomando progresivamente un color violeta (proveniente de las hojas), entretanto, las hojas violetas se irán tornando verdes. Esto se debe a que el pigmento que da el color violeta es soluble en agua, sin embargo la clorofila-el color verde de las hojas-permanece porque no es soluble en agua. Espera hasta que el agua esté de color violeta y luego apaga la estufa.

Otra forma de extraer el pigmento es sumergir las hojas de col machacadas en alcohol etílico o isopropílico (de botiquín) durante unos 15 minutos, aunque se recomienda la primera opción por que se obtiene mas rápidamente y en mayor proporción.

d. Deja enfriar la olla, a continuación, toma un embudo, pon un papel de filtro de cafetera sobre el embudo, pon otra olla o un vaso debajo del embudo y pasa la cocción violeta sin dejar que las hojas se caigan. Una vez se haya reunido todo el líquido morado, puedes desechar las hojas.

En caso de haber obtenido mucho indicador, puedes conservarlo, eso si, combinándolo con unos 20 mL de alcohol etílico o isopropílico, ya que si se guarda el indicador que fue obtenido con ayuda del agua caliente, este se descompondrá por acción de microorganismos.

2.2 Comprobar que tipo de sustancias son ácidos o bases

En un vaso de plástico transparente, agrega 2 mL (o una cucharadita) de vinagre (ácido acético), agrega 5 mL (dos cucharadas) de agua y revuelve bien. Enseguida, con un gotero agrega 10 gotas del indicador de repollo violeta, agita un poco la mezcla y notarás que el vinagre adquiere una coloración rosada o roja, hecho que comprueba que el vinagre es un ácido.

En otro vaso transparente, agrega medio gramo de bicarbonato de soda-la punta de un cuchillo- (no confundir con el polvo para hornear), agrega dos cucharadas de agua, agita y revuelve bien. Enseguida, y con un gotero, adiciona 10 gotas del indicador de repollo violeta, agita la mezcla y en poco tiempo aparecerá un color verde en la solución, indicando que el bicarbonato de soda es una base.

Repite los ensayos anteriores con el jugo de un limón o de una naranja, amoniaco, líquido lava loza, ácido muriático (ácido clorhídrico), leche y otras sustancias que creas convenientes utilizar e identifica cuáles de ellos son ácidos o bases dependiendo de la coloración que tome el indicador. Realiza las pruebas de todas las sustancias utilizando papel indicador universal o tornasol.

2.3 Explicación Química:

El repollo morado tiene como nombre cientifico Brassica oleracea , variedad capitata. Su color se debe a que además de clorofila tiene otros pigmentos sensibles a la acidez como la antocianina y otros flavonoides. Estos pigmentos son solubles en agua, en ácido acético, y en alcohol, pero no en aceite.

El color del pigmento en función de pH es:

Rojo intenso 2 (muy ácido), Rojo violáceo (rosa) 4, Violeta 6, Azul violeta 7 (neutro) , Azul 7.5, azul (agua marina) 9, Verde azulado 10, Verde intenso 12 (muy básico)

Figura 3. Escala del indicador de repollo morado

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEisQqiGXfYLeiRwZ2zqRDTUnHjK9zrgho7eaiLIdSbNWAxg5tpoS2y1rsHMG9UGDdeufbh6LAPxq9zoHoH66OPJVGDz-Ib8zR1FX19EIRf_yio4Yx9WrtsqBryg5X5wnGOSbEYQmZJpkFul/s1600/escalaRepollo.PNG

Lo que sucede con el indicador de repollo es una simple reacción ácido base, es decir, cuando el jugo de repollo entra en contacto con ácidos, la estructura química del jugo de repollo adquiere una estructura y cuando el jugo de repollo entra en contacto con bases, adquiere otra.

En medio ácido el jugo de repollo (que es morado) se torna rojo por que los anillos de benceno (moléculas hexagonales con dobles enlaces internos) se conjugan; mientras que en medio básico el jugo de repollo se torna verde o azul, por que la conjugación que existía se destruye, y por ende ya no va a exhibir coloración roja.

Figura Estructuras del indicador de repollo morado en medio ácido y en medio básico, respectivamente

2.4 Potencial de Hidrógeno (pH) y escala de pH

El pH es una medida de la cantidad de iones hidrogeno positivos, o hidronios (H+) en una solución determinada. Este es un parámetro muy importante en Química y en las industrias cosmética, alimentaria, farmaceútica, y en donde se requiera su uso

La escala de pH se maneja desde 1 hasta el 14, en donde los valores 1 a 6 indican acidez, el valor de 7 es un punto neutro, y los valores desde 8 a 14 se consideran indicadores de basicidad

Figura. Escala de pH y ejemplos de sustancias comunes y su pH

Mas sobre los indicadores en:

http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH
http://es.wikipedia.org/wiki/PH

3. Anexos

Documento completo de este post (en PDF, 523 Kb)

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Documento relacionado (en PDF, 396 Kb)

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SOLUCIONES

2012-04-16T09:23:00.001-07:00

COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA J. T

QUÍMICA GRADO UNDECIMO

SOLUCIONES

NOMBRE_____________________________________________________________________CURSO___________NUESTRA META: Al finalizar el tema, estarás en capacidad de diferenciar la formación o no de soluciones, hallar la concentración de una solución, así como desarrollar habilidades para el posterior trabajo en el laboratorio.

SOLUCIONES

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas que no reaccionan entre sí. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. Generalmente se clasifican de acuerdo a su estado físico: pueden prepararse soluciones gaseosas, líquidas y sólidas. La ley de Dalton de las presiones parciales describe el comportamiento de las soluciones gaseosas, de las cuales el aire es el ejemplo más común. Ciertas aleaciones son soluciones sólidas; la plata de acuñación es cobre disuelto en plata y el bronce es una solución sólida de cinc en cobre. Sin embargo, no todas las aleaciones son soluciones sólidas. Las soluciones líquidas son las más comunes y son probablemente las más importantes para el estudio de la química.

NATURALEZA DE LAS SOLUCIONES:

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Otras veces la asignación de los términos soluto y disolvente tiene poca importancia (por ejemplo, en la descripción de soluciones gaseosas). Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua.

SOLUBILIDAD

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura y que producirá un sistema estable. Para una solución dada, la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolvente, es la concentración del soluto. Las soluciones que contienen una concentración relativamente alta de soluto, se llaman soluciones concentradas. Cuando la concentración del soluto es baja, se llaman soluciones diluidas.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:

Los factores que afectan la solubilidad son:

a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).

b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución

c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.

d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional

CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

1. Son mezclas homogéneas; es decir que sus propiedades son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla.

2. Su composición química es variable.

3. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

4. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

5. Sus propiedades físicas dependen de su concentración.

6. Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.

7. Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom (ºA ).

PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES:

Las soluciones pueden clasificarse tanto por su concentración, como por su estado de agregación:

POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN:

SOLUCIÓN	COMPONENTE 1	COMPONENTE 2	EJEMPLOS
GASEOSA	Gas	Gas	Aire
	Líquido	Gas	Gaseosa
	Sólido	Gas	Hidrógeno en níquel
LÍQUIDA	Liquido	Liquido	Alcohol en agua
	Liquido	Gas	Oxígeno en agua
	Liquido	Sólido	Sal en agua
SÓLIDA	Sólido	Sólido	Aleaciones
	Sólido	Gas	Hidrógeno en paladio
	Sólido	Líquido	Amalgama

POR SU CONCENTRACIÓN:

NO SATURADA	Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
SATURADA	En esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.
SOBRE SATURADA	Representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Esta disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.

MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES:

La cantidad relativa de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada, es la concentración de la solución.

Los términos diluida y concentrada expresan concentraciones relativas, es decir, cualitativamente; sin embargo, para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas cuantitativos como los siguientes:

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

FÍSICAS QUÍMICAS

% P/P = Peso del soluto X 100 M= Moles sde soluto

Peso de la solución Litro de solución

%P/V= g de soluto X 100 m= Moles de soluto

ml de la solución Kg de solvente

% V/V= volumen de soluto X 100 N= No. Eq-gr soluto

volumen de la solución Litro de solución

ppm = mg de soluto ppm= mg de soluto Xsto= moles de soluto

kg de solución L de solución moles de soluto + moles de solvente

Xste= moles de solvente

moles de soluto + moles de solvente

Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

Partes por millón (ppm): expresan las partes de soluto presentes en cada millón de partes de disolución.

Molaridad (M): hace referencia al número de moles de soluto contenido en un litro de solución.

Molalidad (m): indica el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.

Normalidad (N): expresa el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

EJERCICIOS

1. 1. Si 35 g de NaCL se disuelven en 105 g de agua, ¿cuál es el porcentaje de NaCl en la solución?

2. 2. ¿Qué cantidad de agua se necesita para disolver 80 g de sal y obtener una disolución al 25 % p/p?

3. 3. Determinar el porcentaje de sal en una disolución que contiene 20 g de soluto en 140 mL de solución.

4. 4. ¿Cuál es el porcentaje volumen a volumen de una solución que contiene 5 mL de alcohol y 75 mL de agua?

5. 5. ¿Cuántos gramos de AgNO₃se necesitan para preparar 100 cm³de una solución 1M?

6. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 30 g de etanol (CH₃CH₂OH) en 750 mL de solución?

7. Una solución de NaCl tiene una molaridad de 0,8. Determine cuántos gramos de NaCl participan en la formación de 1,5 L de solución.

8. ¿Cuál es el volumen en litros de una solución de NaOH que tiene una molaridad de 0,5 en 5 g de NaOH?

9. Determine la molaridad de una solución que se ha preparado disolviendo 10 g de Na₂CO₃(carbonato de sodio) en agua hasta un volumen de 250 mL de solución.

10.Se disuelven 25 g de metanol (CH₃OH) en 50 g de agua. Calcule la fracción molar del metanol y del agua en la solución.

11. ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 40,0 g de azúcar disueltos en 150 g de agua?

12. ¿Cuántos equivalentes gramo de HCl están contenidos en 2 L de solución 1 N y en 2 L de solución 0,5 N?

13. ¿Cuántos equivalentes gramo de soluto están contenidos en 100 mL de una solución de NaOH 2,0 N)

UVES heurísticas de Gowin

2012-03-28T09:43:00.000-07:00

¿Cómo se elabora la V de Gowin?

1) Dibujar una V, así :

2) La parte de la izquierda se refiere a lo conceptual (pensamiento), la parte de la derecha se refiere a la metodología (acción) y en el medio va la pregunta clave central ¿Qué quiero conocer?

De esta manera la V queda así :

Conceptual Pregunta clave Metodología

¿Qué quiero conocer?

3) La parte conceptual y la metodológica constan de los siguientes puntos, los que deben estar presentes en la V:

Conceptual

Teoría

¿Por qué sucede?

Explicarlo de manera razonada, si hace falta se utilizará modelos mentales de los fenómenos y los objetos. Conocimientos previos, supuestamente ya asumidos y empleados.

Principio o leyes

¿Cómo sucede el fenómeno estudiado?

¿De qué manera funciona?

Argumentar a partir de las regularidades observadas. Criterios de orden, de clasificación.

Conceptos relacionados

¿Cuáles son los conceptos claves involucrados?

Palabras que representan los fenómenos y objetos más importantes

Metodología

Conclusión

¿Qué puedo afirmar?

Conclusiones extraídas de los datos y transformaciones

Registros y transformaciones de Datos

¿Qué mido directamente?

Cálculos y representaciones gráficas y /o tablas realizadas a partir de los datos

Procedimientos

¿Qué cambios introduzco para observar el fenómeno?

Pasos que sigo para realizar la experiencia

En la intersección de la V van:

Fenómenos, objetos o acontecimiento a observar o estudiar

¿Que fenómeno o acontecimiento estudio u observo?

Objetos que utilizo y cómo los dispongo

4) Se completa la V con todas sus partes, quedando así :

CONCEPTUAL				METODOLOGIA
Pensamiento	PREGUNTA CLAVE			Acción
	2) ¿Qué quiero conocer?
7) Teoría				8) Conclusión
¿Por qué sucede?				¿Qué puedo afirmar?
Explicarlo de manera razonada				Conclusiones extraídas de los
si hace falta utilizar modelos				datos y sus transformaciones
mentales de los fenómenos y objetos

5) Principios		6) Registro y Transformación de Datos
¿Cómo sucede el fenómeno?			¿Qué mido directamente?
¿De qué manera funciona?			Cálculos y representaciones gráficas
Argumentar a partir de las regularidades observadas			y/o tablas realizadas a partir de los datos

3) Conceptos relacionados		4 ) Procedimiento
¿Cuáles son los conceptos claves involucrados?		¿Que cambios introduzco para observar el fenómeno?
Palabras que representan los fenómenos y objetos importantes.		Pasos seguidos para realizar la experiencia.

1) Fenómenos, objetos o acontecimiento

a observar o estudiar

¿Qué fenómeno o acontecimiento estudio u observo?

Objetos que utilizo y como los dispongo

Los números indican el orden en que se debe ir completando la V de Gowin, es importante seguirlo para una mayor comprensión y mejor aplicación del instrumento.

Extraído de “Mapas conceptuales y UVES heurísticas de Gowin” de Manuel Belmonte. Ediciones Mensajero,1997. Bilbao

LABORATORIO PRIMER PERIODO GRADO UNDÉCIMO

2012-03-28T09:40:00.001-07:00

PROPIEDADES DE LOS GASES

FUNDAMENTO TEÓRICO

Los gases son el estado de la materia que presenta mayor movimiento y espacios vacíos entre las partículas que lo forman, por ello se desplazan con facilidad debido a que no presentan una estructura compacta.

OBJETIVOS

· Revisar los conceptos relacionados con las leyes de los gases.

· Analizar la relación entre volumen, temperatura y presión de un gas.

· Observar la velocidad de difusión y establecer la relación entre los fenómenos observables y los principios teóricos

EXPERIMENTO 1

REACTIVOS

Agua, amoniaco, solución de fenolftaleína

MATERIALES

Agitador de vidrio, balón de fondo redondo, gotero, mechero, pinzas metálicas, pipeta, tapón con tubo de vidrio, vaso de precipitado de 250 ml

PROCEDIMIENTO

1. Llena el vaso de precipitado con agua hasta la mitad y agrégale unas gotas de solución de fenolftaleína. Agita la mezcla con el agitador.

2. En un balón deposita 5 ml de amoniaco y tápalo con el tapón al cual se le ha adaptado un tubo de vidrio.

3. Toma firmemente el balón con las pinzas metálicas y caliéntalo hasta que veas que el tubo de vidrio se llena de vapor de amoniaco.

4. Invierte el balón sobre el vaso de precipitado, de tal forma que el tubo de vidrio quede sumergido en la solución. Anota tus observaciones.

ANÁLISIS

1. Describe brevemente el proceso ocurrido.

2. ¿Qué ocurre con la presión de vapor de amoniaco en contacto con la solución fría?

3. Explica: ¿por qué el agua sube a través del tubo con tanta fuerza?

4. ¿por qué luego de unos segundos, el “efecto de la fuente” se detiene?

5. ¿Qué propiedades de los gases están involucradas en el experimento?

6. A qué se debe la coloración de la fuente de amoniaco?

EXPERIMENTO 2

REACTIVOS

Solución concentrada de hidróxido de amonio, solución de fenolftaleína

MATERIALES

Dos tubos de ensayo grandes con desprendimiento lateral, manguera, pipeta de 10 ml, tapones de caucho

PROCEDIMIENTO

1. Echa en un tubo 5 ml de solución concentrada de hidróxido de amonio y en el otro 10 ml de solución de fenolftaleína (debe quedar incolora)

2. Conecta los dos tubos con una manguera y déjalos en reposo.

ANÁLISIS

1. ¿Qué propiedad de los gases se comprueba en el experimento?

2. Explica el fenómeno observado con base en la teoría cinética molecular.

3. ¿Cuál sustancia produjo el cambio en la solución del segundo tubo?

4. ¿Cuánto tiempo transcurrió antes de que se observara algún cambio?

EXPERIMENTO 3

REACTIVOS

Bebida gaseosa pequeña

MATERIALES

Banda elástica, Jeringa desechable de 10 ml con aguja, Trozo o pedazo de guante o de globo.

PROCEDIMIENTO

1. Elimina una pequeña cantidad del contenido de la bebida gaseosa y luego cambia la tapa de la botella por una goma de caucho, asegurada con una banda elástica.

2. Inserta la jeringa con la aguja a través de la goma, de tal forma que quede un espacio entre la superficie del líquido y la punta de la aguja.

3. Con una mano afirma la botella y con la otra, la jeringa. En esa posición realiza una agitación rápida a la botella y luego déjala en reposo. Anota tus observaciones.

4. Una vez que el émbolo de la jeringa se detenga, mide el volumen alcanzado y registra el valor.

5. Repite el procedimiento (3 y 4) hasta que midas el máximo volumen posible de gas.

ANÁLISIS

1. ¿Qué gas recogiste en la jeringa y por medio de qué procedimiento experimental

Comprobarías su identidad?

2. ¿Qué ocurre con la solubilidad del gas cuando agitas la botella?

3. ¿Qué ocurriría con la solubilidad del gas si calentáramos el sistema en un baño de agua caliente?

EXPERIMENTO 4

REACTIVOS

Acido clorhídrico concentrado, hidróxido de amonio concentrado

MATERIALES

Copitos de algodón, dos tapones, nuez doble, pinza metálica, tubo de vidrio de 50 cm de longitud y 1 cm de diámetro, soporte universal

PROCEDIMIENTO

1. Sujeta con las pinzas el tubo de vidrio en posición horizontal al soporte universal

2. Toma los dos tapones de corcho del tamaño adecuado al tubo de vidrio e inserta, por el extremo más pequeño, un copito de algodón.

3. Empapa con cuidado uno de los copitos en la solución de hidróxido de amonio concentrado y el otro copito en ácido clorhídrico concentrado.

4. Coloca los dos tapones al mismo tiempo, en los extremos del tubo evitando que se escapen los gases.

5. Espera que se forme una banda blanca bien definida en algún lugar del tubo. Mide las distancias desde cada copito hasta la banda blanca.

ANÁLISIS

1. ¿por qué se forma esta banda blanca?

2. ¿Qué sustancia se formó?

3. Utilizando las distancias verifica el cumplimiento de la ley de Graham.

4. ¿Coincide el valor teórico con el valor experimental? Explica.

BIBLIOGRAFIA

CÁRDENAS S, Fidel Antonio. GELVEZ S, Carlos. Química y ambiente 1.

Santafé de Bogotá, Colombia. 2ª edición. McGraw-Hill.2001.Pág. 317-326

MONDRAGÓN M, Cesar Humberto. PEÑA G, Luz Yadira. SÁNCHEZ E,

Martha. ARBELÁEZ E, Fernando. Química orgánica. 1ª edición. Santillana.

Colombia. 2007

MODRAGON M, Cesar Humberto. PEÑA G, Luz Yadira. SÁNCHEZ E, Martha.

ARBELÁEZ E, Fernando. Química inorgánica: edición para el docente. 1ª

edición. Santillana. Colombia. 2007

LABORATORIO PRIMER PERIODO GRADO DÉCIMO

2012-03-28T09:39:00.001-07:00

Pictogramas de seguridad

Para manejar con seguridad las sustancias químicas se han ideado diversos códigos de pendiendo de la casa fabricante, pero en general los sistemas de clasificación más usados son: los pictogramas y las frases R y S.

En las etiquetas de algunos reactivos pueden encontrarse 1 ó 2 de los pictogramas mostrados a continuación. Estos símbolos muestran, gráficamente, el nivel de peligrosidad de la sustancia etiquetada:

Corrosivos: las sustancias y preparados que, en contacto con tejidos vivos, puedan ejercer una acción destructiva de los mismos.

Irritantes: las sustancias y preparados no corrosivos que, por contacto breve, prolongado o repetido con la piel o las mucosas puedan provocar una reacción inflamatoria.

Tóxicos: la sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea en pequeñas cantidades puedan provocar efectos agudos o crónicos, o incluso la muerte.

Muy tóxicos: las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea en muy

pequeña cantidad puedan provocar efectos agudos o crónicos o incluso la muerte.

Inflamables: las sustancias y preparados líquidos cuyo punto de ignición sea bajo. Identifica a aquellas sustancias que se inflaman por un contacto breve con una fuente de ignición y después de haberse separado de dicha fuente de ignición continúan quemándose.

Fácilmente inflamables: las sustancias y preparados que puedan calentarse e inflamarse en el aire a temperatura ambiente sin aporte de energía, o sólidos que puedan inflamarse fácilmente tras un breve contacto con una

fuente de inflamación y que sigan quemándose o consumiéndose una vez retirada dicha fuente, o en estado líquido cuyo punto de inflamación sea muy bajo, sustancias que en contacto con agua, o con aire húmedo, desprendan gases inflamables.

Extremadamente inflamables: las sustancias y preparados líquidos que tengan un punto de inflamación extremadamente bajo y un punto de ebullición bajo, y las sustancias y preparados gaseosos que, a temperatura y presión normales, sean inflamables en el aire. Identifica a aquellas sustancias que a temperatura ambiente y en contacto con el aire arden espontáneamente.

Explosivos: las sustancias y preparados sólidos, líquidos, pastosos o gelatinosos que, incluso en ausencia de oxígeno del aire, puedan reaccionar de forma exotérmica con rápida formación de gases y que, en condiciones de ensayo determinadas, detonan, deflagran rápidamente o, bajo el efecto del calor, en caso de confinamiento parcial,explotan. Identifica aquellas sustancias que pueden hacer explosión por efecto de una llama, choque o fricción.

Comburentes: las sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, produzcan una reacción fuertemente exotérmica.

Nocivos: las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan provocar efectos agudos o crónicos, o incluso la muerte.

Peligrosos para el medio ambiente: las sustancias o preparados que, en caso de contacto con el medio ambiente, presenten o puedan presentar un peligro inmediato o futuro para uno o más componentes del medio ambiente.

CÓDIGOS DE COLORES

Muchos laboratorios utilizan símbolos y colores que les permite reconocer fácilmente la advertencia a un peligro, con estas técnicas de seguridad se evite accidentes.

Los reactivos químicos viene rotulados con un pictograma y un color en el fondo del pictograma que permite su ubicación y el reconocimiento de la peligrosidad, los colores son los siguientes:

Naranja o Verde

Naranja: estas sustancias se califican con una categoría de riesgo no mayor a 2, se pueden almacenar en un área generadle químicos. En algunas partes se ha modificado este color por verde

Azul

Azul: esta sustancia tiene riesgos de sanidad (envenenamiento), peligro por inhalación, ingestión, absorción y por contacto, son sustancias que producen trastornos orgánicos hasta la muerte.

Rojo

Rojo: Sustancia con riesgo Por inflamación, sustancia inflamación o combustible, muchos de ellos se incendian cerca de reactivos oxidantes, son muy volátiles y con el aire puede formar mezclar explosivas

Amarillo

Amarillo: sustancia con riesgo de reactividad, peligro por choque, percusión, fricción, formación de chispas, acción del color y por sustancias inflamables o combustibles

Blanco

Blanco: sustancia con riesgo de corrosión, peligro por contacto e inhalación, debe ser almacenados en un ares resistente a la corrosión En el sistema de almacenamiento los productos compatibles son etiquetados con el MISMO COLOR los materiales no compatibles con el mismo color tienes ETIQUETAS RAYADAS, estos productos no deben

almacenarse juntos a sustancias con etiquetas del mismo color las etiquetas rayadas son también sustancias con mayor grado de peligrosidad que requieren condiciones especiales (ventilación, alejados de chispas o fuentes de color) y de un mayor cuidado en su manipulación. Estas sustancias están denotadas así:

En las prácticas de laboratorio se debe procurar mantener cada grupo de colores debidamente espaciados, primordialmente los ROJOS de los AMARILLO y las sustancias con código de color rayado en los posibles de cualquier otra sustancia

Los estudiantes deben entender la importancia de la peligrosidad de cualquier sustancia antes de su utilización mediante el pictograma y la información suministrada en los afiches en las frases R y S especificas para cada sustancia dada en la etiqueta.

RECOMENDACIONES PARA TRABAJAR EN EL LABORATORIO

1. Utilizar bata blanca para proteger tu ropa y tu cuerpo y, en lo posible utilizar gafas y guantes. Mantén limpio y ordenado el sitio de trabajo, revisa que haya un botiquín para primeros auxilios

2. Leer con anterioridad la guía de laboratorio para que conozcas el trabajo que se va a realizar. Trabaja con seriedad y permanece atento mientras realizas la práctica; recuerda tener a la mano la carpeta donde registres lo observado.

3. utilizar únicamente la cantidad de reactivos que indique la guía, ten cuidado al manipularlos, sigue siempre la instrucción de tu maestro

4. En caso de ingestión, inhalación o contacto con algún reactivo, comunica de inmediato a tu profesora, él o ella sabrán que hacer en ese momento.

5. Nunca pipetees con la boca, ni tomes los reactivos directamente con la mano.

6. Antes de utilizar alguna sustancia, identifica el rótulo donde pueden aparecer signos de peligrosidad y los símbolos utilizados y establecidos por la comunidad de químicos a nivel mundial.

7. Cuando calientes sustancias dentro de un tubo de ensayo, cuida de no calentarlo por el fondo, sino por la parte superior del líquido; mantén el tubo un poco inclinado.

8. Al desechar los reactivos utilizados échalos en la caneca si son sólidos; si son líquidos, bótalos en el vertedero ateniendo abierta la llave del agua. En algunos casos, tu profesora te indicará como hacerlo para crear conciencia ambiental como utilizarlos en futuras experiencias de laboratorio.

9. Evita que cualquier líquido volátil se encuentre cerca de la llama del mechero.

10. Cuando des por terminada la práctica, lava muy bien los materiales que utilizaste y colócalos en el sitio asignado por tu profesor, no olvides lavarte las manos.

EXPERIMENTO 1

MIDAMOS MASA, VOLUMEN Y DENSIDAD

OBJETIVO

En esta práctica tendrás la oportunidad de hacer mediciones, tomar datos de masa y de volumen, calcular la densidad del agua, etanol, leche, entre otros, y registrarlos en una tabla. Plantea una hipótesis con tus compañeros antes de comenzar el trabajo para que, con el desarrollo de la experiencia, la puedan verificar.

RECOMENDACIONES

· Colócate la bata antes de comenzar la práctica

· Lava muy bien los implementos que vas a utilizar

MATERIALES

· balanza

· probeta de 100 mL

· picnómetro

· termómetro

REACTIVOS

· agua

· etanol

· leche

· orina

· jugo

· agua oxigenada

· cuerpo irregular (piedra)

· cuerpo regular (esfera)

· vinagre

PROCEDIMIENTO

a. Determina la masa del picnómetro vacío

b. Llena el picnómetro con agua hasta que se rebose el líquido por la tapa, y luego determina su masa. Repite este procedimiento para obtener promedios.

c. Repite el procedimiento anterior utilizando las otras sustancias. (Recuerda lavar y secar muy bien el picnómetro cada vez que lo utilices.) Registra la temperatura de las sustancias.

d. toma el cuerpo irregular y determina su masa

e. Mide, en la probeta, 50 ml de agua y deposita cuidadosamente dentro de ella un cuerpo irregular. ¿Qué cambios observas?

f. Determina el volumen y la masa del cuerpo regular.

g. Con los datos obtenidos de cada uno de los procedimientos anteriores, calcula la densidad de las sustancias y consigna, en una tabla el volumen, la masa, y la densidad incluyendo los datos de los cuerpos.

EXPERIMENTO 2

ENLACE QUÍMICO

FUNDAMENTO TEÓRICO

Los enlaces son uniones entre átomos, el enlace iónico se forma por La unión de cargas de signo contrario, una sustancia conduce la corriente eléctrica en la medida que produce iones o posee electrones que se muevan a través del sólido. En esta experiencia vamos comprobar la formación de iones en algunas sustancias.

MATERIALES Y REACTIVOS

· Cloruro de sodio

· Azúcar

· Ácido clorhídrico

· Lamina de aluminio

· Vinagre

· Jugo de limón

· Cobre metálico

· 5 Vasos de precipitado de 250 ml

· Una roseta con bombillo y suficiente cable

PROCEDIMIENTO

a. Prepara en cada vaso las correspondientes soluciones, tomando 5 g o 5 ml, según sea el reactivo sólido o liquido, de cada uno de los compuestos en 100 ml de agua.

b. Introduce los electrodos, cuidado de no ponerlos en contacto entre si, en cada una de las soluciones; lávalos con agua después de cada demostración. Registra los resultados.

c. Repite el procedimiento acercando los electrodos a las láminas de cobre y aluminio.

Figura 1 sustancias con enlace iónico

ANÁLISIS

1. ¿Qué sustancias son conductoras de la corriente eléctrica?

2. Consulta en la tabla periódica la electronegatividad, de cada elemento que forma parte de los compuestos involucrados en la experiencia.

3. ¿qué puedes deducir del tipo de enlace que presentan los compuestos ensayados?

EXPERIMENTO 3

COMO DEMOSTRAR ALGUNAS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

FUNDAMENTO TEÓRICO

Revisar los conceptos acerca de la periodicidad química, incluyendo los conceptos relacionados con grupos, periodos, notación espectral, grupos en la tabla periódica, potencial de ionización y carácter metálico.

MATERIALES

· 1 pinza para crisol

· 3 vasos de precipitado de 50 ml

· 1 gotero

· aro con nuez, soporte, malla de alambre

· mechero

· espátula

REACTIVOS

· litio

· sodio

· potasio, magnesio

· calcio, aluminio

· papel tornasol azul y rojo Indicador

· solución de fenolftaleína (1 gramo de fenolftaleína en 50 ml de etanol + 50 ml de agua)

PROCEDIMIENTO

a. Tome, con una pinza un trocito de litio, colóquelo sobre un papel y observe su color, estado físico, estabilidad al aire y dureza

b. Tome, en un vaso de precipitados, unos 20 ml de agua y adicione. Mínimas cantidades de litio. Pruebe el pH con papel tornasol; agregue al vaso de precipitado 2 gotas de fenolftaleína. Describa las observaciones y escriba las ecuaciones de las reacciones químicas.

c. Repita el procedimiento descrito en el numeral 1, usando ahora sodio o potasio en lugar de litio .compare la reactividad de los tres metales alcalinos

d. Tome unos 20 ml de agua en dos vasos de precipitado, agregue mínimas proporciones de magnesio y calcio en los respectivos vasos. Agite suavemente, pruebe el carácter ácido o básico con papel tornasol azul rojo. Adiciónale a cada vaso 2 gotas de fenolftaleína. Describa las observaciones.

e. En tres vasos de precipitados, tome unos 20 ml de agua; adicione pequeñas cantidades de potasio, calcio y aluminio a los respectivos vasos. Determine el carácter acido o básico de cada solución, utilizando papel tornasol azul y rojo.

Si en alguno de los vasos no hubo reacción, caliéntelo y observe.

f. Tome, en un papel, pequeñas proporciones de elementos cobre, plomo, zinc, fósforo, azufre y carbón. Observe el color y la dureza. Realice, para cada uno la distribución electrónica y determine el grupo y el periodo al que cada uno pertenece.

BIBLIOGRAFÍA

CÁRDENAS S, Fidel Antonio. GELVEZ S, Carlos. Química y ambiente 1. Santafé de Bogotá, Colombia. 2ª edición. McGraw-Hill.2001.Pág. 317-326

CLAVIJO F, María Cecilia. Química 2: edición para el docente. 1ª edición. Grupo editorial norma. Colombia. 2007

CASTEBLANCO M, Yanneth Beatriz. SÁNCHEZ E, Marta. PEÑA S, Orlando. Química 1: edición para el docente.1ª edición. Grupo editorial norma. Colombia. 2007

MONDRAGÓN M, Cesar Humberto. PEÑA G, Luz Yadira. SÁNCHEZ E, Martha. ARBELÁEZ E, Fernando. Química orgánica. 1ª edición. Santillana. Colombia. 2007

MODRAGON M, Cesar Humberto. PEÑA G, Luz Yadira. SÁNCHEZ E, Martha. ARBELÁEZ E, Fernando. Química inorgánica: edición para el docente. 1ª edición. Santillana. Colombia. 2007

SAMACA P, Nubia Elsy. Nuevas ciencias naturales 8: edición para el docente. 1ª edición. Santillana. Colombia.2007

FERNÁNDEZ R, Myriam Stella. Spin Química 10. 2ª edición. Voluntad. Bogotá. Colombia. 1997

MATERIALES DE VIDRIO

MATERIALES DE METAL

MATERIALES DE PORCELANA MATERIALES DE MADERA MATERIALES DE

PLÁSTICO

TRABAJO DE LABORATORIO GRADO ONCE

2011-05-29T18:46:00.000-07:00

GUIA IDENTIFICACIÓN DE ELEMENTOS EN COMPUESTOS ORGÁNICOS

2011-04-28T20:41:00.000-07:00

COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA I.E.D.

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL J.T.

GUIA IDENTIFICACIÓN DE ELEMENTOS EN COMPUESTOS ORGÁNICOS

Profesora: Lorena Toro Perdigón Asignatura: Química Grado: Undécimo

Nombre:________________________________________ Fecha: ______________

TIEMPO ESTIMADO: 4 HORAS

LOGROS ESPERADOS:

Conocer pruebas de laboratorio en las que se basa un análisis elemental orgánico.

Identificar a través de reacciones específicas, los elementos más comunes que constituyen a los compuestos orgánicos.

CONTEXTUALIZACIÓN:

En la caracterización de un compuesto orgánico desconocido es esencial el conocimiento de los elementos que lo forman.

Los elementos más comunes de los compuestos orgánicos son carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, y halógenos; otros elementos menos comunes son: fósforo, magnesio, cobalto, cobre, fierro, y otros metales los cuales pueden estar presentes como sales de ácidos orgánicos.

Para aplicar el análisis cualitativo es necesario transformar los elementos de forma covalente, en que generalmente se encuentran en los compuestos orgánicos, a iones.

Un ensayo de ignición preliminar proporciona información sobre la naturaleza de la sustancia. Éste puede realizarse con una mínima cantidad de sustancia colocada en un crisol o en la punta de una espátula y calentarla directamente a la flama de un mechero. Al realizar la prueba debe observarse si la sustancia arde con llama luminosa y si deja o no un pequeño residuo.

PREGUNTA PROBLEMICA: ¿A través de qué procesos químicos podemos identificar los elementos presentes en los compuestos orgánicos?

HIPÓTESIS:

- Al calentar en un crisol, o en un tubo de ensayo, una sustancia orgánica se observa que se desprenden gases que al contacto con una tira de papel de filtro impregnada con fenolftaleína, aparece una coloración roja, que indica que esa sustancia tiene nitrógeno y se desprende en forma de amoniaco.

- Si se observa la formación de agua en las paredes del tubo, la sustancia contiene hidrógeno.

- Si queda residuo negro en el fondo del recipiente, indica presencia de carbono.

- Las sustancias volátiles como el alcohol, cloroformo, éter, acetona, alcanfor no dejan residuo.

- La formación de un precipitado blanco o amarillento es prueba positiva para halógenos.

MATERIAL

1 Mechero

1 Anillo metálico 1Tubo de ensayo con tubo de desprendimiento

1 Embudo de vidrio 3 Tiras de papel tornasol

1 Pipeta graduada 10 ml 1 Gradilla con 11 tubos de ensaye

1 Pinzas para tubo de ensayo 1 Espátula

1 Agitador de vidrio I Rejilla de tela de asbesto

1 Soporte para embudo 1 Papel filtro no. 40

REACTIVOS

Sodio metálico Hidróxido de calcio 5% Acetato de plomo 5%

Etanol Benceno Tetracloruro de carbono

Óxido cúprico Ácido acético 1:1 Ácido nítrico 1:1

Nitroprusiato de sodio Ácido sulfúrico 1:1 Nitrato de plata 1%

Hidróxido de sodio 5% Sulfato ferroso 10% Muestra problema

Para las muestras problemas, utilizar diversas sustancias que contengan C, H, O, N, Cl, Br.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO 1: IDENTIFICACIÓN DE CARBONO E HIDRÓGENO POR OXIDACIÓN:

· En tubo de ensayo limpio y seco, provisto de tapón con tubo de desprendimiento, coloque una mezcla de 0.2 g de muestra problema y 0.4 g de óxido de cobre.

· En otro tubo de ensayo coloque 5 mL aproximadamente de solución acuosa de hidróxido de calcio al 5%.

· Caliente el primer tubo y reciba, en el segundo tubo, el gas que se desprenda, haciéndolo burbujear dentro de la solución de hidróxido de calcio.

· Sí hay presencia de carbono, éste deberá desprenderse como dióxido de carbono que al contacto con el hidróxido de calcio formará un precipitado blanco de carbonato de calcio.

· Sí hay presencia de hidrógeno, éste formará pequeñas gotas de agua que se condensarán en la parte superior de las paredes del tubo de ensayo.

EXPERIMENTO 2: FUSIÓN ALCALINA:

· En un tubo de ensayo limpio y seco, coloque 200 mg de sodio metálico en trozos pequeños.

· Con las pinzas lleve el tubo a la flama del mechero y caliente moderadamente hasta que funda el sodio (se forma un glóbulo metálico) en ese momento retire el tubo de la flama.

· Agregue 100 mg de la muestra problema. Caliente el tubo de manera uniforme para que todo el contenido se carbonice y manténgalo en la flama hasta que alcance el rojo vivo.

· Continúe así durante 10 a 15 minutos. Retírelo entonces de la flama y déjelo enfriar.

· Agregue 3 ml de etanol gota a gota y agitando, con el fin de disolver el sodio que no reaccionó. Esta disolución origina desprendimiento de burbujas.

· Remueva el fondo del tubo con el agitador y si es necesario agregue más etanol.

· Al terminar el burbujeo, agregue 10 ml aproximadamente, de agua destilada y vuelva a calentar a fin de solubilizar completamente las sales de sodio formadas.

· Filtre, por gravedad, el contenido del tubo; el filtrado deberá ser transparente, translúcido y de pH alcalino. Si no es así, añada unas gotas de hidróxido de sodio al 5%. Y con papel tornasol verifique que sea alcalina.

· Con el filtrado se harán las siguientes pruebas.

EXPERIMENTO 3: IDENTIFICACIÓN DE NITRÓGENO:

· En un tubo de ensayo coloque 100 mg de sulfato ferroso y agregue 1 ml del filtrado.

· Caliente con cuidado y con agitación continua hasta ebullición durante 1 o 2 minutos.

· Inmediatamente agregue con precaución gotas de ácido sulfúrico diluido (1:1) con el fin de disolver los hidróxidos ferrosos y férricos, que se hubieran formado por la oxidación con el aire durante la ebullición. El pH deberá se ácido.

· Deje reposar el tubo durante 5 a 10 minutos. La aparición de un precipitado o coloración azul de Prusia indica la presencia de nitrógeno.

EXPERIMENTO 4: IDENTIFICACIÓN DE AZUFRE:

PRUEBA UNO.

· En un tubo de ensayo coloque 1 ml del filtrado. Acidule con gotas de ácido acético diluido (1:1).

· Agregue gotas de solución de acetato de plomo al 5% y caliente.

· La aparición de un precipitado oscuro indica la presencia de azufre en forma de ión sulfuro.

PRUEBA DOS.

· En un tubo de ensayo coloque 1 ml del filtrado y agregue gotas de solución de nitroprusiato de sodio.

· La aparición de una coloración púrpura indica la presencia de azufre en forma de ión sulfuro.

EXPERIMENTO 5: IDENTIFICACIÓN DE HALÓGENOS:

· En un tubo de ensayo coloque 1 ml del filtrado, acidule con ácido nítrico diluido (1:1) y caliente hasta ebullición para eliminar a los sulfuros en forma de ácido sulfhídrico y a los cianuros como ácido cianhídrico.

· Añada gotas de solución de nitrato de plata, al 1%, hasta la aparición de un precipitado de halogenuro(s) de plata.

Cloruro. El cloruro de plata es un precipitado blanco, que por acción de la luz o el calor toma un color violeta oscuro. Este precipitado es soluble en hidróxido de amonio y vuelve a precipitar si se agrega ácido nítrico.

Bromuro. El bromuro de plata es un precipitado amarillo crema. Es parcialmente soluble en hidróxido de amonio.

Yoduro. El yoduro de plata es un precipitado amarillo que es insoluble en hidróxido de amonio.

EXPERIMENTO 6: PRUEBA DE SOLUBILIDAD

· Colocar 0.5 g de la muestra, aproximadamente, en tres tubos de ensayo.

· Adicionar a uno 2 ml de agua destilada, a otro 2 ml de benceno y al último 2 ml de cloroformo.

· Determine en qué tipo de solvente es soluble la muestra problema.

RESULTADOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS

1. En forma resumida, describa los resultados de este experimento.

2. Escriba para cada cao, las reacciones que se sucedieron.

3. ¿Cómo se reconoce el CO₂ y H₂O?

4. Diez diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

5. Cite los elementos metálicos y no metálicos más frecuentes en compuestos orgánicos

6. ¿Cuál es el objetivo de realizar la fusión sódica? Escriba los posibles compuestos que se forman.

CONCLUSIONES

Teniendo en cuenta las hipótesis planteadas, elabore conclusiones sobre las mismas.

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA

Cárdenas, F. A. (1997 ). Química y ambiente. 2. Santafé de Bogotá : McGraw-Hill.

Toluca, I. t. (s.f.). Recuperado el Abril de 2011, de www.ittoluca.edu.mx/...quimica/

MAGIA QUÍMICA AÑO 2010

2011-04-28T19:55:00.000-07:00

Para la semana Olayista del año 2010, los grados décimo prepararon una sesión de magia química para los compañeros del colegio, hubo disfraces, fuego, humo, luces, mucha alegría; pero lo más bonito de este grupo de estudiantes fue su compromiso con el trabajo de preparación y de presentación. Esta es la promoción 2011. FELICITACIONES....

2011 AÑO INTERNACIONAL DE LA QUÍMICA

2011-04-24T17:44:00.000-07:00

En la reunión de diciembre de 2008 de la Asamblea General de las Naciones Unidas (ONU), se decidió proclamar el año 2011 como el año Internacional de la Química para la concienciación del público en general sobre las contribuciones de esta ciencia al bienestar de la humanidad. Esta iniciativa tuvo previamente el soporte del Consejo Directivo de la UNESCO y de la Asamblea General de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). El año 2011 coincide además con el centenario del Premio Nobel de Química de Marie Curie (1910).

Los principales argumentos para esta iniciativa ponen de manifiesto los beneficios y la mejora de la calidad de vida que nos aporta esta disciplina de la ciencia. La Química nos permite entender y transformar la materia que nos rodea. Nos permite la producción de medicinas, combustibles y prácticamente todos los productos de nuestra vida cotidiana. Se trata de una ciencia primordial en el desarrollo sostenible de nuestro mundo y nuestra civilización. Efectivamente, la investigación química es esencial para resolver los problemas de producción de alimentos, generación de energía, preservación de la salud, transporte y mejora en general de nuestra calidad de vida.