Φυσικές Επιστήμες στο Σχολείο

Μέρος Β: Ώσμωση μεταξύ μοριακού και ιοντικού διαλύματος σε οριζόντιο κυλινδρικό δοχείο

2023-09-14T08:42:00.000-07:00

Υδατικό διάλυμα ζάχαρης C₁= 0,1Μ φέρεται σε επαφή με υδατικό διάλυμα KBr C₂ Μ διαμέσου κινητής ημιπερατής μεμβράνης. Tα διαλύματα έχουν τον ίδιο όγκο και την ίδια θερμοκρασία. Όταν σταματήσει το φαινόμενο της ώσμωσης το διάλυμα ζάχαρης έχει συγκέντρωση 0,15Μ.

α) Να εξηγήσετε προς ποια κατεύθυνση θα μετακινηθεί η μεμβράνη.

β) Να υπολογιστεί η τιμή της συγκέντρωσης C₂.

Η λύση με κλικ ΕΔΩ

Μέρος Α: Κίνηση ημιπερατής μεμβράνης λόγω ώσμωσης σε οριζόντιο κυλινδρικό δοχείο

2023-09-09T05:28:00.000-07:00

Ένα οριζόντιο κυλινδρικό δοχείο χωρίζεται στα διαμερίσματα I και II μέσω ημιπερατής μεμβράνης που κινείται ελεύθερα και η οποία αρχικά απέχει από τις δύο άκρες του δοχείου αποστάσεις 2ℓ και 3ℓ αντίστοιχα (σχήμα 1). Κατά την έναρξη του πειράματος, στο διαμέρισμα I περιέχεται διάλυμα μοριακής ουσίας (Α) περιεκτικότητας x %w/v και στο διαμέρισμα II διάλυμα άλλης μοριακής ουσίας (Β) της ίδιας περιεκτικότητας x %w/v και ίδιας θερμοκρασίας Τ. Όταν αποκατασταθεί ισορροπία, η μεμβράνη απέχει αποστάσεις 4ℓ και ℓ από τις άκρες του δοχείου (σχήμα 2).

α) Να εξηγήστε ποιο από τα διαμερίσματα I ή II περιέχει το υπερτονικό διάλυμα κατά την έναρξη του πειράματος.

β) Να υπολογίσετε τον λόγο των σχετικών μοριακών μαζών, Μr (B) / Mr (A), των ουσιών Α και Β.

Η θερμοκρασία διατηρείται σταθερή.

Η λύση και σχόλια με ΚΛΙΚ ΕΔΩ.

Ατομικό πρότυπο Bohr: Αποδιεγέρσεις και διεγέρσεις σε άτομο υδρογόνου και άγνωστο υδρογονοειδές ιόν

2023-09-09T03:42:00.000-07:00

Άτομο υδρογόνου βρίσκεται στην 3^η διεγερμένη κατάσταση. Κατά την αποδιέγερση του, εκπέμπονται δύο φωτόνια Φ₁και Φ₂ με συχνότητες f₁ και f₂ αντίστοιχα.

α) Ποιοι είναι οι δυνατοί τρόποι αποδιέγερσης που περιγράφονται στην εκφώνηση;

β) Εάν για τις συχνότητες των εκπεμπόμενων φωτονίων ισχύει f₂/ f₁= 4 /1, να εξηγήσετε με ποιον τρόπο αποδιεγείρεται το συγκεκριμένο άτομο.

γ) Το e^– υδρογονοειδούς ιόντος _ΖΣ ^κ+ βρίσκεται στην 2^η ενεργειακή στάθμη. Απορροφώντας το φωτόνιο Φ2 που εκπέμπεται κατά την αποδιέγερση του ατόμου υδρογόνου του ερωτήματος β) διεγείρεται περαιτέρω στην 4^η ενεργειακή στάθμη. Να υπολογισθούν ο ατομικός αριθμός Ζ του υδρογονοειδούς ιόντος και το φορτίο του (κ+).

Δίνεται ότι στα υδρογονοειδή ιόντα, η ενέργεια μίας ορισμένης στάθμης με κύριο κβαντικό αριθμό n δίνεται από την σχέση:

Ε = – (Ζ² ^. 2,18 ^. 10^-18) / n² J = Ζ^{2 .} Ε₁ / n²

όπου Ε₁=ενέργεια θεμελιώδους κατάστασης ατόμου υδρογόνου

Σχόλια και η λύση της άσκησης με ΚΛΙΚ ΕΔΩ

ΓΕΝΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 2021-2022

2022-05-15T00:30:00.004-07:00

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ

ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Σύγκριση σημείων ζέσεως

2021-09-26T22:22:00.002-07:00

Πλήθος δεσμών υδρογόνου σε 1 μόριο και σε μία ποσότητα ουσίας

2021-09-05T20:17:00.002-07:00

Δ' Θέμα: Παράλληλες Ισορροπίες - Επαγωγικό Φαινόμενο - Ιοντική ισορροπία

2021-05-28T23:37:00.003-07:00

ΤΕΛΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 2021

2021-05-28T23:32:00.003-07:00

Οι εκφωνήσεις ΕΔΩ.

Οι απαντήσεις ΕΔΩ.

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 2020-2021

2021-05-24T00:06:00.002-07:00

Το διαγώνισμα με κλικ ΕΔΩ.

Οι απαντήσεις με κλικ ΕΔΩ.

Χημική Κινητική - Ιοντική Ισορροπία - Ώσμωση

2021-05-20T02:58:00.003-07:00

Συνδυαστικό θέμα Χημικής Κινητικής & χημικής Ισορροπίας

2021-05-19T01:30:00.004-07:00

Νόμος ταχύτητας: Θα μπορούσε το 2ο στάδιο να είναι το αργό;;;

2021-05-16T03:49:00.003-07:00

Επαναληπτικά διαγωνίσματα του study4exmas

2021-05-07T14:06:00.006-07:00

Παρακάτω μπορείτε να βρείτε 8 επαναληπτικά διαγωνίσματα εφ' όλης της ύλης από το www.study4exams.gr

ή με κλικ στον σύνδεσμο

8 επαναληπτικά διαγωνίσματα

και οι λύσεις τους με κλικ ΕΔΩ

και 2 διαγωνίσματα μαζί με τις λύσεις τους στα κεφάλαια 1-4: ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ - ΩΣΜΩΤΙΚΗ, ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ,ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ με κλικ στο σύνδεσμο:

ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ - ΩΣΜΩΤΙΚΗ, ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ,ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Αυτοκατάλυση: Οξείδωση οξαλικού οξέος από όξινο διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου

2021-04-30T23:07:00.005-07:00

Υπάρχει περίπτωση ένα από τα προϊόντα μιας αντίδρασης να δρα ως καταλύτης αυτής της αντίδρασης. Η περίπτωση αυτή ονομάζεται αυτοκατάλυση. Χαρακτηριστικό παράδειγμα αυτοκατάλυσης είναι η οξείδωση του οξαλικού οξέος (COOH)₂ με υπερμαγγανικό κάλιο KMnO₄ παρουσία θεϊκού οξέος.

Στην παραπάνω αντίδραση, ο αποχρωματισμός του διαλύματος γίνεται στην αρχή πολύ αργά (το MnO₄^- είναι ροδόχρωμο) και ο ρυθμός έκλυσης αερίου CO2 είναι εξίσου πολύ μικρός. Μόλις όμως σχηματιστεί στα προϊόντα μία κρίσιμη ποσότητα ιόντων Mn²⁺, που δρουν ως καταλύτης, ο αποχρωματισμός επιταχύνεται και ο ρυθμός έκλυσης αερίου CO2 γίνεται μεγαλύτερος και μεγιστοποιείται μία χρονική στιγμή t1>t0 (γεγονός που δεν συμβαίνει σε μία τυπικά καταλυόμενη αντίδραση, όπου η ταχύτητα είναι μέγιστη την χρονική στιγμή t=0 και ελαττώνεται με την πάροδο του χρόνου). Μετά την χρονική στιγμή t1, ακολουθεί μείωση της ταχύτητας αντίδρασης και του ρυθμού έκλυσης αερίου CO2, λόγω ελάττωσης της συγκέντρωσης των αντιδρώντων.

Στο ακόλουθο πείραμα παρουσιάζονται τα παραπάνω. Κρατείστε την μορφή της γραφικής παράστασης VCO2=f(t) η οποία συμπληρώνει την γραφική παράσταση του σχολικού βιβλίου CΜnO4-=f(t)

22 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΓΙΑ ΤΙΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2021 ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΟΥ

2021-04-27T23:45:00.005-07:00

22 διαγωνίσματα Χημείας Γ΄Λυκείου με τις απαντήσεις τους, προσφορά των έμπειρων συναδέλφων Κονδύλη Παναγιώτη και Λατζώνη Πολυνίκη στο site: http://chemistrytopics.xyz/ , τους οποίο προσωπικά και ευχαριστώ.

Για download σε 1 αρχείο όλων των διαγωνισμάτων πατήστε πάνω δεξιά

Απαντήσεις ΕΔΩ.

Καμπύλες ογκομέτρησης με περισσότερα από...1 κατακόρυφα τμήματα Μέρος Β: Ογκομέτρηση μείγματος οξέων

2021-02-28T04:43:00.002-08:00

Με κλικ ΕΔΩ

και το Μέρος Α(Ογκομέτρηση πολυπρωτικού οξέος) με κλικ ΕΔΩ

Καμπύλες ογκομέτρησης με περισσότερα από ένα κατακόρυφα τμήματα Μέρος Α: Ογκομέτρηση πολυπρωτικού οξέος

2021-02-26T14:37:00.006-08:00

Με κλικ ΕΔΩ

ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ

2021-02-14T07:31:00.003-08:00

Με κλικ ΕΔΩ.

Αραίωση ρυθμιστικού διαλύματος...και τα όρια αυτής

2021-02-07T06:53:00.003-08:00

Με κλικ ΕΔΩ.

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ - ΕΡΓΑΣΙΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ Α' ΤΕΤΡΑΜΗΝΟ

2020-12-18T23:39:00.000-08:00

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ

Λύσεις - Απαντήσεις

Επαναληπτικό Διαγώνισμα Χημείας Προσανατολισμού 2020

2020-06-08T02:30:00.001-07:00

ΘΕΜΑΤΑ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Διαγώνισμα Α' Τετραμήνου 2019-2020

2019-11-26T03:01:00.001-08:00

Μπορείτε να το διαβάσετε με κλικ ΕΔΩ

και οι

Απαντήσεις.

Διαμοριακές Δυνάμεις

2019-09-22T01:22:00.004-07:00

Διαμοριακές Δυνάμεις from Petros Karapetros

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΜΣΟΥ

2018-05-04T23:35:00.000-07:00

Στον παρακάτω σύνδεσμο μπορείτε να δείτε το διαγώνισμα στο οποίο δοκιμάστηκαν χθες Παρασκευή οι μαθητές της Γ’ Λυκείου του σχολείου, στο οποίο υπηρετώ.
Εύχομαι ολόψυχα σε όλους, επιτυχία στις εξετάσεις τους και οι κόποι τους να ανταμειφθούν.
Το διαγώνισμα αφιερώνεται στον συνάδελοφο και μεγάλο Χημικό, Παύλο Μπασδάρα, που στις φετεινές εξετάσεις λείπει από κοντά μας.

Διαγώνισμα Προσομοίωσης 2018

Θέματα Πανελληνίου Διαγωνισμού Χημείας

2018-01-31T13:40:00.004-08:00

Α' Λυκείου

29ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός(2015) Απαντήσεις

30ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός(2016) Απαντήσεις

31ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός(2017) Απαντήσεις
32ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός(2018)

Β ' Λυκείου

21ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός (2007)

22ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός (2008)

23ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός (2009)

24ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός (2010)

25ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός (2011)

26ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός (2012)

27ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός (2013) Απαντήσεις

28ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός (2014) Απαντήσεις

29ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός (2015) Απαντήσεις

30ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός (2016) Απαντήσεις

31ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός (2017) Απαντήσεις
32ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός(2018)