Физическая таблица элементов

2017-11-13T07:30:00.000-08:00

Аннотация.

В данной статье изложены взгляды на классификацию всех известных химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная.

Новаторство данной работы состоит в том, что в таблице элементов, построенной согласно закона Менделеева и правила Ван-ден-Брука, предположительно выявлены новые химические элементы с атомными номерами 72-75 и 108-111, а также показано, что у тяжелых элементов, начиная с гафния ядра атомов содержат большее число протонов, чем общепринято. Возможно математический аппарат квантовой механики пропустил решения для этих элементов по причине того, что ядро в расчетах принимается за точку. Построена модель ядра, поясняющая отношение протонов к нейтронам.

Все ячейки таблицы заполнены. Если эта таблица состоится, то хотелось бы назвать группы элементов с номерами 72-75 и 108-111, островками Филипенко Г.Г.

2017-10-30T08:01:00.002-07:00

Литий и бериллий в зависимости от температуры изменяют кристаллические решетки примерно также как скандий и титан. Что говорит о правильности нашей таблицы химических элементов.

2017-05-29T23:22:00.001-07:00

Правило Ван-ден-Брука, любителя ядерной физики, оказалось более общим, чем периодичность Менделеева и расчеты квантовой механики. У таблицы должны быть заполнены все ячейки согласно закона или правила, а при незаполнении какой-то, должно быть обьяснение этого этим законом или правилом. Поэтому ячейки физической таблицы были заполнены как в http://physicaltable.blogspot.com и появились неизвестные элементы с номерами 72-75 и 108-111. Которые требовали обьяснения. При рассмотрении результатов измерения зарядов ядер или атомных номеров Джеймсом Чедвиком, я заметил, что заряд ядра платины скорее равен не 78, а стремится к 82, что соответствует разработанной таблице. Почти 30 лет поднимаю вопрос о повторении измерений зарядов ядер атомов, т.к. у урана, наверное, заряд больше, чем принято, а он применяется на АЭС.

Dmitry Ivanovich built a table according to atomic weight, and he was right, because. atomic weight characterized the element completely, so to speak. This characteristic implicitly included both the periodicity and the charge of the nucleus. But someone collected the lanthanides after him in one line and placed them below the table. And Mendeleev had cerium after lanthanum. Now after lanthanum there is hafnium, and this is a gross mistake because, according to the atomic weight, it, hafnium, should be located on the line below. Elements 72-75 and 108-111 are omitted, starting with hafnium, the charges of the nuclei have changed.

After Mendeleev, the era of quantum mechanics began and its periodicity fit beautifully for many elements. Then it turned out that the main feature of the element is the charge of the nucleus. Before you is a table built according to the charges of the nuclei of atoms.

Has the periodic table of elements been proven to be absolutely correct, or correct with some exceptions?

for example, if we build a table according to the charges of the nuclei of atoms, then we get for the elements following after lutetium the charges of the nuclei increased by 4 units ... 72-75 and 108-111 elements not yet discovered.

Квантовая механика есть священная корова, которую нельзя трогать.

2016-05-23T06:49:00.000-07:00

Так наверное ответил академик на письмо Госкомитета СССР по науке и технике.
Госкомитет СССР по науке и технике тов.Филипенко Г.Г.
от 14.03.1989г. номер Ф884 ХЛ14-12/5
Уважаемый тов.Филипенко Г.Г.!
Ваше письмо по поводу уточнений Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева направлено на рассмотрение в Отделение общей и технической химии АН СССР на имя академика-секретаря
Отделения академика О.М.Нефедова с просьбой дать ответ по существу поставленных вами вопросов.
Член комитета (подпись) В.Н.Новосельцев
С обратной стороны Крымов П.В. 229-02-24

таблица элементов

2016-02-15T02:54:00.002-08:00

H
1

He
2

Li
3

Be
4

B
5

C
6

N
7

O
8

F
9

Ne
10

Na
11

Mg
12

Al
13

Si
14

P1
5

S
16

Cl
17

A
1

K
19

Ca
20

Sc
21

Ti
22

V
23

Cr
24

Mn
25

Fe
26

Co
27

Ni 28

Cu
29

Zn
30

Ga
31

Ge
32

As
33

Se
34

Br
35

Kr
36

Rb
37

Sr
38

Y
39

Zr
40

Nb
41

Mo
42

Tc
43

Ru
44

Rh
45

Pd
46

Ag
47

Cd
48

In
49

Sn
50

Sb
51

Te
52

I
53

Xe
54

Cs
55

Ba
56

La
57

Ce
58

Pr
59

Nd
60

Pm
61

Sm
62

Eu
63

Gd
64

Tb
65

Dy
66

Ho
67

Er
68

Tu
69

Yb
70

Lu
71

?
72

?
73

?
74

?
75

Hf
76

Ta
77

W
78

Re
79

Os
80

Ir
81

Pt
82

Au
83

Hg
84

Tl
85

Pb
86

Bi
87

Po
88

At
89

Rn
90

Fr
91

Ra
92

Ac
93

Th
94

Pa
95

U
96

Np
97

Pu
98

Am
99

Cm
100

Bk
101

Cf
102

Es
103

Fm
104

Md
105

No
106

Lr
107

2015-10-07T05:19:00.001-07:00

Прошло 25 лет, как я за свои деньги опубликовал идею этой таблицы в апрельском номере журнала Техника и наука за 1990 год. Извещал многие журналы и НИИ, а также вузы обычной почтой, а потом через Интернет. Ответов не имею.
Особая благодарность Хмельнику Соломону Ицковичу, который издал мои работы в докладах независимых авторов. ДНА, 2005г.
http://lib.izdatelstwo.com/Papers/1.174.pdf

2015-09-15T22:16:00.000-07:00

Наша философия о том, что нельзя описать природу математически на сто процентов, подтвердилась. Но стремится, конечно, к такому описанию необходимо.
Геннадий Филипенко

В квантовой механике

2015-08-25T08:29:00.000-07:00

В квантовой механике по умолчанию в каждом последующем элементе заряд ядра увеличивается в его центре на единицу и идет заполнение электронами spdf-конфигураций. У нас заряд ядра расположен на поверхности, т.к. число протонов и число нейтронов в ядре таковы, что на поверхности ядра должны быть протоны и нейтроны ,а внутри только нейтроны, то есть на поверхности ядра образуется некая оболочка. Кроме того протоны должны отталкиваться, а также их притягивает электронная шуба. Вопрос можно ли считать в расчетах ядро точкой и до каких пор?

Если эта таблица состоится...

2015-07-24T07:27:00.001-07:00

Если эта таблица состоится, то хотелось бы назвать группы элементов с номерами 72-75 и 108-111, островками Филипенко Г.Г.

2015-06-21T07:27:00.002-07:00

Конечно, таблица элементов практически не изменилась, но возможно важно знать истинные заряда ядер атомов урана и плутония применяемых в атомных электростанциях.

2015-03-16T10:59:00.001-07:00

Если модель ядра атома оболочечная, то при определении заряда ядра должно было учитываться экранирование одного протона другим. У меди Чедвиком заряд ядра получен равным 29,3- протонов еще не много, у серебра протонов больше, а измеренный заряд равен 46,3 то есть меньше чем 47, а для платины эксперимент дал результат 77,4 или меньше 78.
У платины в ядре много протонов, там экранирование больше и по моему заряд в 82 пункта больше соответствует действительности. Смотрите таблицу ниже.

2015-03-10T05:54:00.000-07:00

В работе показано что заряд ядра атома в основном сосредоточен на поверхности ядра.
В квантовой физике расчеты выполняются исходя из того , что электрон и протон представляют из себя точки. Как только мы предположим , что протон некий шар на поверхности которого находится заряд и построим силовые поля , то увидим что эти частицы не только притягиваются, но могут и отталкиваться. И уже не нужно будет электрическое притяжение уравновешивать вращением электрона вокруг ядра с огромной скоростью.

2015-02-26T03:32:00.001-08:00

Поэтому и предлагается повторить опыты Чедвика на платине или на более дешевом свинце.

2014-10-13T09:55:00.000-07:00

Эти новые химические элементы 72-75 трудно открыть через химические свойства, так как если в ядре атома начинается заполнение протонами внутренней оболочки от1 до 4, то соответствующие этим протонам электроны станут самыми близкими к ядру.
Поэтому и предлагается повторить опыты Чедвика на платине или на более дешевом свинце. Если заряд ядра свинца окажется на 4 единицы больше, то можно искать элементы 72-75. Думаю что химические свойства 71 будут такими же как у номера 75.

Начиная с Гафния в ядрах элементов меняется число протонов и соответственно нейтронов по сравнению с общепринятым на сегодня.

2014-09-27T05:54:00.001-07:00

71 элемент разместился в матрице таблицы, неужели элементов под номерами 72, 73, 74, 75 не существует? Ведь для соблюдения периодического закона при расположении следующих элементов необходимо сделать этот пропуск(островок) клеток.
Начиная с Гафния в ядрах элементов меняется число протонов и соответственно нейтронов по сравнению с общепринятым на сегодня.

66 лет

2014-06-01T21:48:00.002-07:00

голландский учёный Антониус ван ден Брук

2011-12-29T09:17:00.000-08:00

   В 1914 г. в распоряжении физиков и химиков появился способ непосредственного определения положения элемента в периодической таблице – английский физик Генри Гвин Джефрис Мозли установил, что корень из частоты характеристического рентгеновского излучения находится в линейной зависимости от целочисленной величины – атомного номера, который совпадает с номером элемента в периодической таблице. Закон Мозли позволил экспериментально подтвердить правильность размещения элементов, в том числе и радиоактивных изотопов, в периодической таблице; подтвердилась также справедливость отступления в ряде случаев порядка элементов от порядка возрастания атомных масс (т.н. аномалии периодической таблицы). Именно атомный номер, совпадающий, как предположил голландский учёный Антониус ван ден Брук, с величиной положительного заряда ядра атома, стал основой классификации химических элементов. В 1920 г. английский физик Джеймс Чедвик экспериментально определил ядерные заряды меди серебра и платины, получив для них значения 29.3, 46.3 и 77.4 соответственно, что практически совпадало с их атомными номерами: 29, 47 и 78.
   Резерфорд в 1911 г. предложил свою ядерную модель атома: в центре атома находится положительно заряженное ядро, объём которого ничтожно мал по сравнению с размерами атома; вокруг ядра вращаются электроны, число которых приблизительно равно половине атомной массы элемента. Модель атома Резерфорда при несомненных достоинствах содержала важное противоречие: в соответствии с законами классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен был непрерывно испускать электромагнитное излучение, теряя энергию. Вследствие этого радиус орбиты электрона должен был быстро уменьшаться, и рассчитанное из этих представлений время жизни атома оказывалось ничтожно малым. Тем не менее, модель Резерфорда послужила основой для создания принципиально новой теории, которую разработал в 1913 г. датский физик Нильс Хенрик Давид Бор.

   Спасибо за то что нашли время прочитать мои работы!
по таблице могу сказать следующее-там элементы расположены согласно
числу протонов и нейтронов и т.к. 71 элемент расположился во всех клетках
длинного варианта таблицы и чтобы расположить следующие лантаноиды согласно также и закону Менделеева то нужно в этой таблице проставить некие новые элементы с номерами 72,73,74,75. вот здесь и подозрительность.
с атомными весами все сходится но число протонов и нейтронов может оказаться другим. смотрите здесь-

http://www.sciteclibrary.ru/rus/catalog/pages/5023.html

А также таблица элементов согласно химических свойств.

2011-11-12T06:22:00.000-08:00

Филипенко Г.Г.
Модель ядра атома и таблица элементов
Аннотация
Каждый последующий химический элемент отличается
от предыдущего тем, что в его ядре количество протонов
увеличивается на единицу, а количество нейтронов растет, в
общем случае, на несколько. В литературе это странное
соотношение числа нейтронов к числу протонов для любого
ядра ничем не объясняется. В статье предлагается модель
атома, объясняющая это явление.
Каждый последующий химический элемент отличается от
предыдущего тем, что в его ядре количество протонов
увеличивается на единицу, а количество нейтронов растет, в общем
случае, на несколько. То есть в ядре всегда больше нейтронов, чем
протонов (не считая самых легких ядер). В литературе это странное
соотношение числа нейтронов к числу протонов для любого ядра
ничем не объясняется.
Для построения модели ядра атома отметим, что при альфа-
радиоактивности ядра гелия имеют примерно равные энергии.
Поэтому на внешней оболочке ядра разместим все протоны с таким
же количеством нейтронов. При этом на одном энергетическом
уровне смогут находиться только бозоны, какими размещенные на
внешней оболочке ядра альфа-частицы и являются. Внутри ядра
расположим оставшиеся нейтроны, задачей которых будет
ослабление электростатических полей отталкивания протонов.
Предположив ядро сферическим, а радиусы протона и нейтрона
примерно одинаковыми, для любого элемента получим модель ядра,
объясняющую отношение числа нейтронов к числу протонов,
вытекающее из упаковки ядра атома нуклонами
Радиоактивный распад, наверное, связан со сжатием ядра, т.к. с
ростом порядкового номера элемента нейтроны в объеме ядра все
сильнее ослабляют радиальные силы отталкивания протонов.
Если массу ядра принять первичной, а химические свойства атома
вторичными, то в таблице элементов атомный вес должен
монотонно изменяться как по горизонтали, так и по вертикали.
Доклады независимых авторов 2005 выпуск №1
173
Построив таблицу по этим признакам, мы вынуждены будем после
лютеция и лоуренсия оставить по четыре пустых места, чтобы
таблица отражала химические свойства элементов - см. табл. 1.
Наверное, при открытии элементов необходимостью становится
определение заряда ядра! В настоящее время новый элемент
считается открытым, если у него наблюдаются соответствующие
химические свойства. Заряд ядра определялся только для меди и
платины. В 1891 г. Джеймс Чадвик с помощью формулы
Розерфорда оценил заряды ядер: для платины – 77.4, для серебра –
46.3, для меди – 29.3. Эти результаты почти совпали с порядковыми
числами этих элементов в периодической таблице. Сейчас при
открытии новых элементов заряд и число электронов не
определяются. Может быть, в этом и кроется неудача попадания в
островок стабильности?
Литература
1. Г. Г. Филипенко. «Подозрительные» области в
периодической системе, "Техника и наука", №4,
Москва, 1990.
2. Г. Г. Филипенко. Предлагается модель ядра атома,
"Инженер", №4, Москва, 1991.

http://sci-lib.org/books_1/D/Dna_01.pdf