QUÍMICA, TINTAS & CORES

DICIONÁRIO QUÍMICO - D

2015-07-06T13:48:00.000-07:00

DACRON VER TEROLENE

DDT Pó branco, empregado como inseticida, cuja utilização pela primeira vez foi em 1942, na Suiça, em combate a uma peste ocorrida com o trigo. = DICLORO DIFENIL TRICLORO ETANO . Este composto é obtido do tricloro etanal reagindo com cloreto de fenila em presença de ácido sulfúrico a quente.

DEBYE Unidade de medida do momento dipolar, que corresponde a 10 elevado a -8 unidades eletrostáticas de carga,multiplicadas por centímetro. 1 debye (D)= 10 elevado a -8 ues.cm.

DECALINA Composto utilizado como solvente, na preparação de pomadas para calçados, etc. É obtido do naftaleno por hidrogenação catalítica total.

DICIONÁRIO QUÍMICO - C

2015-06-24T11:11:00.000-07:00

CADEIA CARBÔNICA Sequencia de átomos de carbono ligados entre si por covalência.

CÁDMIO Elemento químico de número atômico 48 e massa atômica 112.4. cujo símbolo é Cd. É um sólido, metal de transição do grupo 2B, que apresenta configuração eletrônica [Kr] 4d¹° 5s², com número de oxidação +2. Foi descoberto em 1817 por Friedrich Stromeyer e é encontrado na natureza como impureza dos minerais que contem zinco. Tem emprego nos reatores nucleares na forma de varetas para absorção de neutrons, a fim de retardar a reação em cadeia. Usa-se também em pilhas (níquel/cádmio). O sulfeto de cádmio é o seu composto de uso mais antigo, pois é um excelente pigmento amarelo-brilhante para tintas.

CAFEÍNA Sólido branco, de sabor amargo, solúvel em solventes comuns. É um alcalóide que se encontra no café, chá, mate, etc. fórmula:

CAL Denominação dada ao resíduo de calcinação do calcário a uma temperatura da ordem de 700 a 1000ºC. É formado por óxido de cálcio, sílica, silicatos e óxidos de ferro.

CAL APAGADA VER HIDRÓXIDO DE CÁLCIO
CAL CLORADA VER HIDRÓXIDO DE CÁLCIO
CAL EXTINTA VER HIDRÓXIDO DE CÁLCIO
CAL NITROGENADA Mistura de cianamida cálcica CaCN2 e grafite. É utilizada como adubo.
CAL SOLDADA Mistura de óxido de cálcio CaO e hidróxido de sódio NaOH. Pode ser preparada juntando-se cal viva com uma solução de Hidróxido de Sódio e, em seguida, secando-se por aquecimento.
CAL VIRGEM VER ÓXIDO DE CÁLCIO
CAL VIVA VER ÓXIDO DE CÁLCIO
CALCÁRIO VER CALCITA
CALCEDÔNIA VER QUARTZO

DICIONÁRIO QUÍMICO - B

2015-06-23T12:13:00.001-07:00

BALANCEAMENTO Qualquer processo utilizado para se obter coeficientes de uma equação química. Os principais processos são: de tentativa, algébrico, redox. É também chamado de acerto de coeficientes.

BAQUELITA Denominação de resinas obtidas através de condensações entre fenol e aldeído fórmico.

BAQUETA Bastão de vidro, utilizado para agitar soluções - ver Bagueta.

BÁRIO Elemento químico de número atômico 56 e massa atômica 137,34, cujo símbolo é Ba. É um sólido, metal alcalino-terroso, da família 2A, que apresenta configuração eletrônica [Xe] 6s², com número de oxidação +2. Foi descoberto em 1808 por Humphry Davy. Entre seus compostos, citamos : * sulfato de bário, medicamento tomado para dar contraste nas chapas de raio X do estômago e instestinos; * nitrato de bário, que da cor verde aos fogos de artifício.

BARRILHA VER SODA .

BASALTO Rocha ígnea, escura e de granulação fina, constituída por feldsoato, augita e olivina, ao passo que em alguns basaltos ocorrem a hornblenda e a biotiva.

BASE Denominação de uma das quatro funções orgânicas, constituída por compostos que se conceituam conforme vários critérios:
CONCEITO DE ARRHENIUS: Estabelecido por Syante Arrhenius. Substância que em solução aquosa se dissocia, libertando na forma de íons negativo unicamente OH-, chamado de hidróxido.
CONCEITO DE BRONSTED : Estabelecido por Johannes Nicolaus Bronsted. Espécie química que numa reação funciona como receptor de prótons.
ie CONCEITO DE LEWIS: Estabelecido por Gilbert N.Lewis . Espécie química que numa reação funciona como doador de par eletrônico.
BASE FORTE : Base que em solução aquosa apresenta grau de dissociação iônica superior a 50%. exemplos : Hidróxido de Sódio = NaOH; Hidróxido de Calcio = Ca (OH)2.
] BASE FRACA : Base que em solução aquosa apresenta grau de dissociação iônica inferior a 5%. exemplos: Hidróxidos de Amônio = NH4OH; Etil amona= H5C2-NH2.

BATERIA Conjunto de "acumuladores", sendo cada acumulador um eletrodo de chumbo e outro de dióxido de chumbo imersos em ácido sulfúrico diluído. A bateria não é um gerador de correte elétrica , mas um armazenador de corrente proveniente do gerador. Ela alimenta o circuito quando o gerador não está funcionando.

BAUXITA Mistura de óxido de alumínio hidratado de composição indefinida. A bauxita não é considerada uma espécie mineral, e em classificação rígida, este nome deveria ser usado somente como um nome de rocha (bauxito) . Constitui a maior fonte (90%) de alumínio usado comercial e industrialmente e é utilizado na manufatura de Al2O3, que se emprega como abrasivo. Apresenta brilho opaco e cor branca,cinza,amarela ou vermelha. Seu nome prevem de Les Baux-en-Provence(França), perto de Anles, local onde foram descobertas as primeiras jazidas o minério.

BEBIDAS ALCOÓLICAS Soluções que contem álcool. tipos : 1) BEBIDAS NÃO FERMENTADAS OU LICORES: Misturas artificiais de álcool, água, açucar e essências. 2)BEBIDAS FERMENTADAS NÃO DESTILADAS: Obtidas pela fermentação de diferentes produtos naturais, apresentam uma concentração em álcool inferior a 20%. exemplos :
Produtos Naturais Bedida Obtida
Malte (cevada germinada)..........Cerveja
Uva ..............................Vinho e Champanhe
Arroz ............................Saquê
3) BEBIDAS FERMENTADAS DESTILADAS : Obtidas pela destilação dos líquidos que resultam da fermentação de certos produtos naturais, apresentando uma concentração em álcool de 40 a 70%. exemplos :

PRODUTOS NATURAIS BEBIDA OBTIDA
Cana de açucar .................. Pinga
Uva ............................. Conhaque
Milho, centeio,batata ........... Uísque

BENZALDEÍDO Líquido oleoso, incolor de cheiro de amêndoas amargas, pouco solúvel em água, solúvel em solventes orgânicos comuns. É o mais simples e importante aldeído aromático e ocorre nas sementes de amêndoas amargas. Utilizado nas industrias de corantes, perfumes, etc. C7H6O , conhecido com o nome de ALDEÍDO BENZÓICO.

DICIONÁRIO QUÍMICO- A

2015-06-23T12:13:00.000-07:00

AAS - Sigla de Ácido acetil salicílico.

ABRASIVO - denominação dada a determinadas substâncias naturais ou artificiais usadas para desgastar ou polir outros objetos.

ABSORÇÃO - retenção de uma substância nos poros de outra . exemplo : água é absorvida por uma esponja.

ACELERADOR DE PARTÍCULAS - aparelho usado na pesquisa da estrutura da matéria e principalmente do núcleo do átomo. O primeiro acelerador foi criado por Ernest O. Lawrence, em 1932, e recebeu o nome de cícloton.

ACETAL - denominação dada aos compostos obtidos da reação entre um aldeído e um álcool, na presença de HCl como catalisador. Os acetais são diéteres gêmeos, estáveis e de odor agradável, sendo que o acetal comum é líquido de ponto de ebulição 104ºC .

ACETADEÍDO -Líquido incolor, de odor característico , bastante volátil, solúvel em água e em solventes orgânicos comuns. Nome oficial : ETANAL , conhecido também como aldeído acético .

ÁCIDO - denominação de uma das quatro funções inorgânicas, constituída por compostos que se conceituam conforme vários critérios.
* CONCEITO DE ARRHENIUS - Substância que em solução aquosa se ioniza, produzindo na forma de íon positivo unicamente H+ ou mais corretamente H3O+

* CONCEITO DE BRONSTED - Espécie química que numa reação funciona como doador de prótons.

* CCONCEITO DE LEWIS - Espécie química que numa reação funciona como receptor de par eletrônico.

ÁCIDO ACÉTICO - Líquido incolor, de cheiro picante e solúvel em água. Quando resfriado abaixo de 16,6ºC,sofre solidificação formando cristais brilhantes, incolores e transparentes com aspecto de gelo. Devido a este fato, o ácido acético, quando puro,recebe o nome de ácido acético glacial É utilizado na preparação de perfumes, corantes,acetona,seda artificial, etc. É encontrado como principal constituinte do vinagre. NOME OFICIAL : ÁCIDO ETANÓICO

ÁCIDO ACRÍLICO Líquido de cheiro irritante, solúvel em água e em solventes orgânicos. É empregado na síntese de resinas acrílicas. NOME OFICIAL: ÁCIDO PROPENÓICO. Conhecido também com o nome de ÁCIDO ACROLÉICO.

ÁCIDO BENZÓICO Sólido branco, inodoro, pouco solúvel em água, álcool e éter. É utilizado como antisséptico na fabricação de corantes sintéticos e de medicamentos. Seu nome se deve ao fato de ter sido obtido pela primeira vez , por sublimação a partir da essência de benjoim.

ÁCIDO BROMÍDRICO Solução aquosa de gás bromídrico HBr. Ácido forte, pode ser preparado gotejando-se bromo sobre uma mistura de fósforo vermelho e água e, em seguida, recolhendo-se em água o gás bromídrico formado.
2P + 3Br2 -> 2PBr3
2P + 5Br2 -> 2PBr5
2PBr3 + 2PBr5 + 14 H2O -> 2H3PO3 + 2H3PO4 + 16 HBr
Funciona como redutor.

ÁCIDO CARBÓLICO Ver Fenol comum.

ÁCIDO CARBÔNICOSolução aquosa de gás carbônico CO2 , na qual se estabelece o equilíbrio:
CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> H+ + HCO3-
É um ácido bastante fraco e instável.

ÁCIDO CARBOXÍLICOFunção orgânica que compreende compostos que possuem o grupo carboxila

O Ácido Carboxílico é também denominado carboxilácido ou ácido orgânico. exemplos:

1° figura = ácido metanóico ( ácido fórmico) 2° figuga = ácido etanóico ( ácido acético)

ÁCIDO CIANÍDRICO Solução aquosa decianeto HCN, que é um líquido incolor, bastante volátil, de ponto de ebulição 26°C e extremamente venenoso. É um ácido bastante fraco.

ÁCIDO CÍTRICO Sólido, incolor, de sabor agradável e solúvel em água e álcool. Encontra-se nos sucos de frutas cítricas(laranja,limão), donde é extraído. É empregado na fabricação de refrigerantes, como mordente, na industria farmacêutica,em química analítica, etc. Fórmula:

ÁCIDO CLÓRICO FÓRMULA : HClO3, que só existe em solução aquosa de no máximo 40% . É instável e , por aquecimento,se decompõe.

ÁCIDO CLORÍDRICOSolução aquosa incolor de gás clorídrico (HCl).Pode ser preparado a partir de cloreto de sódio(NaCl) em reação com ácido sulfúrico (H2SO4), conforme reação: NaCl + H2SO4 -> NaSO4 + HCl (gás clorídrico, que, recolhido em água, dá o ácido clorídrico). Tem aplicação na industria de couros, tecidos, tintas, papéis, fotografia, etc. De cor amarelada,devido à presença de impurezas, recebe o nome comercial de ácido muriático, utilizado na limpeza.

ÁCIDO CLOROSO Não é conhecido na forma livre e sua fórmula HClO2 deriva de seus sais , os cloritos.

ÁCIDO CROTÔNICO Sólido incolor , que se encontra no óleo extraído da semente de cróton (crotom tiglium). Existe em duas formas isômeras: ácido crotônico cis e ácido crotônico trans.

ÁCIDO ESTEÁRICO

Sólido insolúvel em água, mas solúvel em solventes orgânicos. Encontra-se na forma de Éster nos glicérides, sendo então um ácido graxo que apresenta cadeia normal e saturada. Usado na preparação de sabões e velas. NOME OFICIAL: ÁCIDO OCTADECANÓICO.

ÁCIDO FLUORÍDRICO Solução aquosa de gás fluorídrico ( fluoridreto) HF. À temperatura ambiente, o ácido fluorídrico é um dímero, pois tem molécula H2F2; porém com o aumento da temperatura, ocorre a dissociação obtendo-se moléculas HF. Pode ser preparado recolhendo-se em água o gás fluorídrico que se forma na reação da fluorita (CaF2) com ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado. É um ácido fraco, devido à alta eletronegatividade do flúor, que é usado em química analítica para o reconhecimento de flúor e sílica, pois o ácido fluorídrico ataca a sílica formando ácido fluorsilícico : SiO2 + 6HF -> H2SiF6 + 2H2O. Pela sua propriedade de atacar a sílica, o ácido fluorídrico é usado para a marcação de vidro (inscrições em vidro).

ÁCIDO FÓRMICO Líquido incolor de cheiro forte e irritante e solúvel em água. Empregado como mordente, removedor de sais de cálcio nos curtumes, como antissépticos, etc. É encontrado nas formigas vermelhas, de onde era extraído por destilação ( daí a razão do nome), nas abelhas, na urtiga, no pinheiro, etc. A dor que se sente ao ser picado por uma formiga ou abelha é devida à injeção desse ácido no tecido. NOME OFICIAL : ÁCIDO METANÓICO.

ÁCIDO FORTE Ácido que em solução aquosa apresenta grau de ionização superior a 50%. Exemplos: Ácido Nítrico, Ácido Clorídrico, etc.

ÁCIDO FOSFÓRICO Solução de fosfato de hidrogênio H3PO4, o qual é sólido, formando cristais incolores. É vendido comumente no comércio como líquido oleoso, uma solução aquosa de 85% de H3PO4 . Pode ser preparado através a oxidação do fósforo por meio de ácido nítrico: 6P + 10HNO3 + 4H2O -> 6H3PO4 + 10 NO ou então, reagindo-se fosfato de cálcio Ca3(PO4)2 com ácido sulfúrico H2SO4: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 3CaSO4 + 2H3PO4. É empregado na preparação de fertilizantes.

FERRAMENTAS DE QUALIDADE DE AUXÍLIO

2013-01-04T12:39:00.000-08:00
As ferramentas descria neste post podem ajudá-lo a lidar, com fatos e com dados, derrubando , desta forma as barreiras que impedem sistematicamente de tratar e resolver problemas. A escolha da correta para cada problema ãodepende apenas de escolher as do ferramentas apropriadas, mas também do conhecimento que você tem das ferramentas, e da experiência prévia na sua aplicação. Abaixo listo algumas ferramentas dispoíveis e alguns de seus usos. ~~**********************~~ BRAINSTORMING- Se você busca uma técnica de geração de idéias que envolva a contribuição expontânea e ilimitada de idéias de todos os membros do grupo. Esse método é útil quando se quer explorar criativamente as opções. ~~***********************~~ DIAGRAMA DE CAUSA E EFEITO - Se você que analisar o processo corrente, avaliando a interação entre duas variáveis. ~~***********************~~ GRÁFICOS - Se você precisar exibir dados coletados em um formato visual , efetivo e de fácil compreensão. ~~***********************~~ FOLHA DE CONTAGEM - Se você quiser registrar a frequencia com que os eventos especificados ocorrem, de modo a analisar o processo corrente. ~~***********************~~ DIAGRAMA DE CONTROLE - Se você quiser determinar se um processo está estatisticamente sob controle ou não. ~~************************~~ ANÁLISE DE CUSTO E BENEFÍCIO - Se você necessita calcular os custos e benefícios de um processo aperfeiçoado para determinar se realmente vale a pena. ~~************************~~ DIMENSÕES E EXPECTATIVAS - Se você quiser converter expectativas , enunciadas na linguagem dos clientes, em dimensões específicas passíveis de ser sistematicamente medidas. ~~************************~~ GRUPO DE ENFOQUE -Se você quiser coletar informações dos clientes sobre os processos de sua unidade de trabalho cuja melhora é mais prioritária, bom como sugestões de mudanças nesses processos. ~~***********************~~ ANÁLISE DE CAMPO DE FORÇA - Se você quiser compreender as barreiras que impedem a mudança e as ações opostas que promovem a mudança . Com esta informação, você pode analisar o processo atual e projetar um processo melhorado. ~~**********************~~ HISTOGRAMA - Se você exibir os dados ordenadamente de modo a identificar rumos e tendências. ~~**********************~~ GRÁFICO DE PARETO - Se você precisa analisar os problemas significativos que possam existir no processo atual. ~~**********************~~ MAPEAMENTO DE PROCESSOS- Se você quiser examinar o fluxo de atividades em um processo junto com medidas correlacionadas. Essa técnica também pode ser utilizada para projetar um novo processo. ~~***********************~~ AVALIAÇÃO DOS PROCESSOS - Se você precisa analisar o processo atual depois de mapeado. ~~*********************~~ DIAGRAMA DE DISPERSÃO - Se você quiser examinar o que ocorre com uma variável na mudança de outra. ~~**********************~~ ESTRATIFICAÇÃO - Se você quiser descobrir tendências ocultas e causas potenciais de problemas, separando os dados em categorias significativas. ~~***********************~~ No próximo artigo estaremos descrevndo cada feramenta , quando, como utilizar e os resultados possíveis de se obter .

ÍNDICE DE REFRAÇÃO

2012-09-04T06:37:00.001-07:00
ÍNDICE DE REFRAÇÃO O que é refração? Você sabia : - que a posição que você vê um astro não é a real? - que quando um objeto está imerso em um líquido, a posição que você vê o objeto não é a real? - por que usando óculos, você enxerga os objetos com nitidez? - como é o funcionamento dos instrumentos óticos telescópio, luneta, microscópio? As respostas a essas perguntas vocês terão estudando o fenômeno da refração. O que é o fenômeno da refração? Coloque um lápis, perpendicularmente, dentro de um copo de água. Você observará olhando pela lateral do copo, que o lápis continuará na vertical dentro da água (fig. 1a). Colocando o lápis com uma inclinação dentro da água, você observará pela lateral do copo que parece que o lápis está quebrado (fig. 1b).

Fig. 1 a) Lápis colocado perpendicularmente na água b) Lápis colocado inclinado na água Isto acontece porque um feixe de luz, incidindo obliquamente, muda de direção quando passa de um meio transparente para outro transparente que apresenta velocidade da luz diferente do primeiro meio. Este desvio que a luz sofre é o fenômeno da refração Fig. 2 Quando a luz passa de um meio para outro, ocorre a refração além da reflexão. Um sistema como da fig. 2 constituído de dois meios transparentes (ar /vidro) separados por uma superfície plana ou curva é denominado dioptro.

Tabela 4.1 Os valores de índices de refração de alguns meios materiais

Refração , de um modo simplificado, é a passagem da luz por meios com diferentes índices de refração. A refração modifica a velocidade da luz, mesmo que a direção permaneça a mesma (caso a luz incida perpendicularmente à superfície).

ÂNGULO DE REFRAÇÃO Observar que a vareta retilínea mostra um ângulo na passagem do ar para a água. A diferença entre os índices de refração dos dois meios, ar e água, relacionada com a diferença de velocidade da luz nos dois meios provoca esse desvio. ÍNDICE DE REFRAÇÃO Índice de refração é uma relação entre a velocidade da luz em um determinado meio e a velocidade da luz no vácuo (c). Em meios com índices de refração mais baixos (próximos a 1) a luz tem velocidade maior (ou seja, próximo a velocidade da luz no vácuo). A relação pode ser descrita pela fórmula:

Onde: c é a velocidade da luz no vácuo (c = 3 x 108 m/s); v é a velocidade da luz no meio; De modo geral, a velocidade da luz nos meios materiais é menor que c; e assim, em geral, teremos n > 1. Por extensão, definimos o índice de refração do vácuo, que obviamente é igual a 1. Portanto, sendo n o índice de refração de um meio qualquer, temos: n>1 A velocidade de propagação da luz no ar depende da freqüência da luz, já que o ar é um meio material. Porém essa velocidade é quase igual a 1 para todas as cores. Ex.: índice de refração da luz violeta no ar = 1,0002957 e índice de refração da luz vermelha no ar = 1,0002914. Portanto, nas aplicações, desde que não queiramos uma precisão muito grande, adotaremos o índice de refração do ar como aproximadamente igual a 1: n=~1 As cores, por ordem crescente de freqüências, são: vermelho, laranja, amarelo, verde, azul, índigo e violeta. A experiência mostra que, em cada meio material, a velocidade diminui com a freqüência, isto é, quanto "maior" a freqüência, "menor" a velocidade. Vvermelho > Vlaranja > Vamarelo> Vverde > Vazul > Víndigo> Vvioleta Portanto como n = c / v concluímos que o índice de refração aumenta com a freqüência. Quanto "maior" a freqüência, "maior" o índice de refração.

Note como o cano verde parece se quebrar dentro dos copos Em geral, quando a densidade de um meio aumenta, seu índice de refração também aumenta. Como variações de temperatura e pressão alteram a densidade, concluímos que essas alterações também alteram o índice de refração. No caso dos sólidos, essa alteração é pequena, mas para os líquidos, as variações de temperatura são importantes, e no caso dos gases tanto as variações de temperatura como as de pressão devem ser consideradas. A maioria dos índices de refração é menor que 2; uma exceção é o diamante, cujo índice é aproximadamente 2,4. Para a luz amarela emitida pelo sódio, sua freqüência é f = 5090.1014Hz e cujo comprimento de onda no vácuo é λ = 589nm. Essa é a luz padrão para apresentar os índices de refração. Consideremos dois meios "A" e "B", de índices de refração nA e nB; se nA > nB, dizemos que "A" é mais refringente que "B". Leis da refração Consideremos dois meios transparentes A e B e um feixe estreito de luz monocromática, que se propaga inicialmente no meio A, dirigindo-se para o meio B. Suponhamos, ainda, que uma parte da luz consiga penetrar no meio B e que a luz tenha velocidades diferentes nos dois meios. Nesse caso, diremos que houve Refração. O raio que apresenta o feixe incidente é o raio incidente (i), e o raio que apresenta o feixe refratado é o raio refratado (r). primeira lei da Refração O raio incidente, o raio refratado e a normal, no ponto de incidência, estão contidos num mesmo plano.A normal é uma reta perpendicular à superfície no ponto de incidência, θA é denominado ângulo de incidência e θB, ângulo de refração. A segunda lei da Refração Os senos dos ângulos de incidência e refração são diretamente proporcionais as velocidades da onda nos respectivos meios Refractometria A velocidade da luz depende do meio no qual esta se propaga ao atravessar a água, por exemplo, a velocidade da luz diminui e sua direção muda: diz-se, então, que a luz foi refratada. Índice de Refração é uma propriedade física útil na caracterização e identificação de líquidos, ou para indicar a sua pureza. É definido como sendo a razão entre a velocidade da luz no vácuo e na substância analisada

Curiosidades Em dias quentes, geralmente em estradas asfaltadas, é muito comum o caminho parecer estar molhado. Isso acontece porque o ar que está próximo ao solo se esquenta, se expandindo. Isso provoca uma queda em sua densidade, diminuindo seu índice de refração em relação ao ar que está mais longe do solo. Quando a luz incide nessa massa de ar menos densa, com um ângulo acima do limite, acontece a reflexão total, que dá a sensação de que a estrada está molhada. Índices de refração de alguns meios, em relação ao vácuo: vácuo: 1,0000 ar: 1,004 gelo: 1,3100 água: 1,3300 álcool: 1,3600 diamante: 2,4200 vidro: 1,5000 a 1,9000

SIGNIFICADO DOS PREFIXOS

2012-08-28T09:20:00.002-07:00
PREFIXOS E SEUS SIGNIFICADOS PREFIXO....................SIGNIFICADO .......................................................... Anti ...................... oposto, contrário............................................................. Cis ....................... aquém, do lado de cá ........................................... Eletro .................... energia elétrica.............................................................. Endo ...................... para dentro ................................................................ Exo ....................... para fora.................................................................. Foto ...................... Luz.......................................................................... Hetero .................... outro, diferente............................................................. Hiper ..................... acima, sobre, além de ............................................... Hipo ...................... sob, abaixo ................................................................. Holo ...................... todo, inteiro ................................................................. Homo ...................... o mesmo,idêntico................................................... Inter ..................... entre ........................................................................... Intra ..................... dentro ........................................................................... Iso ....................... igual ........................................................................... Macro ..................... grande ....................................................................... Meta .................... Indica que um composto orgânico contém anel benzênico substituído nas posições 1 e 3.............................................. Micro ..................... pequeno ................................................................. Orto ...................... Direito, reto, correto, Indica que um composto orgânico contém anel benzênico substituído nas posições 1 e 2 ............. Para ...................... Indica que um composto orgânico contém anel benzênico substituído nas posições 1 e 4 .............................................. Per ....................... Indica um excesso da quantidade normal de um elemento num composto......................................................................... Peri....................... à volta, em torno de ..................................................... Piro ...................... fogo, calor intenso ..................................................... Poli ...................... vários, muitos ............................................................... Sub ....................... abaixo de ............................................................... Super ..................... sobre, acima de, por cima ..................................... Termo ..................... calor ........................................................................... Tio ....................... enxofre ................................................................... Trans ..................... além, de través

FENÔMENOS FÍSICO - QUÍMICOS

2012-08-28T06:47:00.001-07:00
FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS FÍSICOS: Fenômenos que ocorrem sem alterar a constituição íntima do material. QUÍMICOS: Fenômenos que ocorrem com os materiais, alterando-lhes a constituição íntima. São classificados em: ...................................................... SÍNTESE: Duas ou mais substâncias se reúnem para formar uma única, de constituição mais complexa: .................................... H2 + Cl2 -> 2HCl ANÁLISE: Uma única substância se desdobra em outras de constituição menos complexa. Dependendo da forma de energia empregada tem-se: Pirólise - análise provocada pelo calor: .....................................calor.................................................................................................... CaCO3 -> CaCO + CO2 ...................................... Fotólise - análise provocada pela luz: ..............................................................luz ...................................................... AgCl -> Ag + 1/2 Cl2 ............. Eletrólise - análise provocada pela energia elétrica:...................... .........................energia.................................................... .......................2H2O -> 2H2 + O2 ........................................ .......................elétrica............................................................................. SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO: Uma substância simples substitui um dos componentes de uma substância composta, o qual é posto em liberdade: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ................................. DUPLA TROCA: Duas substâncias compostas trocam entre si um de seus componentes: NaCl + AGNO3 -> AgCl + NaNO3 ............................... NEUTRALIZAÇÃO: Combinação entre um ácido e uma base, produzindo sal e água: HCl + NaOH -> NaCl + H2O ............................... COMBUSTÃO : Um determinado material (combustível) combina-se com oxigênio (comburente), produzindo diversas substâncias e liberando energia: gasolina + O2 -> diversos produtos + energia

PESO ESPECÍFICO-DENSIDADE-DENSIDADE APARENTE

2012-07-09T09:49:00.001-07:00
PESO ESPECÍFICO / DENSIDADE / DENSIDADE APARENTE A massa volúmica ou massa volumétrica, define-se como a propriedade da matéria correspondente à massa contida por unidade de volume, ou seja, a proporção existente entre a massa de um corpo e seu volume. Desta forma pode-se dizer que a massa volúmica mede o grau de concentração de massa em determinado volume. Densidade é a relação entre a massa volúmica da matéria em causa e a massa volúmica de matéria de referência (a água é geralmente tomada como referência). É uma grandeza adimensional, devido ao quociente. Quando se diz que um corpo tem uma densidade de 5, quer dizer que tem uma massa volúmica 5 vezes superior à da água (no caso dos sólidos e líquidos). As designações de densidade absoluta e densidade relativa, por vezes utilizados na língua portuguesa como sinônimos de massa volúmica, devem ser evitadas, devido à confusão e ambigüidade que podem originar. Na língua inglesa, o nome "density" designa massa volúmica, pelo que não deve ser traduzido para "densidade". Massa volúmica da água à pressão normal e à temperatura de 4 ºC, situação em que a massa volúmica da água é máxima, é de 1,00 g/cm³. O gelo ou, água no estado sólido, possui uma massa volúmica inferior àquela apresentada pela água em seu estado líquido, propriedade rara nos líquidos, que se explica pela polaridade da molécula da água e pelo aumento da distância média entre partículas. Para definir a densidade nos gases utiliza-se como massa volúmica de referência o ar, que nas condições normais de temperatura e pressão (temperatura de 0 °C e pressão atmosférica 101 325 Pa) corresponde a 1,2928 kg/m3. Quando se aumenta a temperatura de um determinado fragmento de matéria, tem-se um aumento do volume fixo desta, pois haverá a dilatação ocasionada pela separação dos átomos e moléculas. Ao contrário, ao se diminuir a temperatura, tem-se uma diminuição deste volume fixo. A quantidade de massa existente num dado volume é chamada de massa volúmica. Quando a matéria se expande, sua massa volúmica diminui e quando a matéria se contrai, sua massa volúmica aumenta. Com este conceito tem-se uma unidade de medida, que pode ser dada em gramas (g) por centímetros cúbicos (cm3). Por convenção: 1 centímetro cúbico de água, tem a massa de um grama, ou 1g/cm3.

No caso dos gases, sua massa volúmica difere dos líquidos, e, por conseqüência dos sólidos. Nos gases, suas moléculas estão separadas devido à temperatura que está acima da temperatura de ebulição do líquido correspondente. Microscopicamente, isto corresponde dizer que nos gases a atração entre as moléculas e/ou átomos que os compõem não são suficientemente intensas frente à energia cinética desses mesmos constituintes para mantê-los próximos. Nos líquidos e nos sólidos, contudo, as moléculas e átomos estão muitíssimo próximas. Tomando-se como exemplo hidrogênio gasoso, comparado à água, nas condições normais de temperatura e pressão, tem-se uma massa volúmica de 9 × 10-5 g/cm3, e a água é 11000 vezes mais densa que o elemento. No espaço sideral, tem-se uma massa volúmica média aproximada de um átomo de hidrogênio por centímetro cúbico, ou 17 x 10-25 g/cm³. A massa volúmica depende da massa dos átomos ou moléculas individuais e do volume efetivo ocupado pelas mesmas, seja no sólido, no líquido ou no gás. Se uma dada substância, em qualquer estado físico, apresenta massa molecular cinco vezes maior que outra nas mesmas condições de temperatura, pressão e outras coordenadas, a massa volúmica da primeira será cinco vezes maior que a da segunda. A unidade mais conhecida é gramas por mililitro (g/ml, embora a densidade padrão pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) seja o quilograma por metro cúbico (kg/m3). A densidade não é mais do que uma divisão da massa da substância em questão pelo volume da mesma. Pode-se descobrir a densidade da água com o sal, açúcar, madeira, isopor, ferro, alumínio, chumbo, dividindo a massa pelo volume de cada elemento O peso específico é definido como o peso por unidade de volume. É calculado multiplicando-se o peso específico da água pela densidade do material. Como calcular o peso de um produto usando seu peso específico O peso de um determinado produto é facilmente calculado multiplicando-se seu volume pelo peso específico. O peso específico representa, portanto, no cálculo de custo, um dos fatores mais importantes para a escolha de matéria-prima. Os plásticos representam peso específico bastante baixo, fornecendo peças de pouco peso. Essa e outras propriedades que lhe são peculiares resultam na facilidade de confecção, montagem, transporte reduzido, aparência, etc., razão de constante aumento de novas e importantes aplicações dos plásticos de substituição de outras matérias-primas. Exemplo: O peso de uma engrenagem em aço é de 700 gramas. O peso específico do nylon é de 1,15 g/cm3. O peso específico do aço é de 7,85 g/cm3. Então, o peso de uma mesma engrenagem em nylon seria: 700 X 1,15 = 105,55 gramas, ou seja, 6,63 vezes menor que a do aço. 7,85

Em sólidos granulados Em engenharia e ciência dos materiais, assim como na indústria química designa a massa (ou vulgarmente "peso") de determinado sólido granulado desconsiderando que em meio aos seus grãos contenha espaços "vazios" preenchidos por ar (mais comumente) ou outro fluido a depender do processo em questão, como água ou óleos minerais. Em outras palavras, é a massa média de um sólido por volume, na sua apresentação habitual ou específica para determinado lote, amostra ou ainda processo. Um exemplo seria a brita, que se produzida a partir de granito, que possui densidade (massa volúmica) de 2,75 g/cm3 (ou 2750 kg/m3), resulta em densidades aparentes de 450 a 550 kg/m3. Igualmente, o quartzo, de densidade 2,65 (correspondente a 2650 kg/m3), resulta em areias que podem possuir densidade aparente de 830 a 890 kg/3, por exemplo. Pela densidade do ar, o mais comum dos fluidos gasosos a permear sólidos granulados, ser mais baixa que a densidade do sólido, a densidade aparente do sólido granulado tenderá a ser mais baixa que a densidade do sólido propriamente dito. Igualmente, a densidade aparente pode ser considerada inclusive para sólidos com alto teor de água ou outros líquidos, como as argilas ou as argamassas e concreto ainda fluido. Via de regra, até determinado ponto, quanto mais granulado um sólido mais este fica "empacotado" e mais próximos (compactos) ficam seus grãos e tendencialmente, menos espaços possui para o fluido, mas a partir de determinado nível, e tal é muito variado para cada sólido, mais ar pode conter, por exemplo, entre cada grão, até em camadas em suas superfícies que evitam até o contato entre os grãos, diminuindo sua densidade aparente, como no caso do talco pulverizado. A medição desta útil grandeza é muito simples, bastando tomar-se um volume conhecido e preencher- se com o sólido em questão, e com relativa acomodação por vibração, ter-se a massa ocupante daquele volume. Sua aplicação é grande na indústria química, na logística dos processos industriais e no transporte de mercadorias, pois associa o volume ocupado na prática com a tonelagem da carga. Existem sólidos de grande aplicação prática e de recente desenvolvimento, que a partir de sólidos de relativamente grande densidade, formando com gases dispersões coloidais, apresentam baixíssima densidade aparente, o que resulta, por exemplo, em grande taxa de ar imobilizado por volume, e propriedades excelentes de isolamento térmico e acústico, absorção de choques, por exemplo, como os aerogéis de sílica, compostos de até 99,8% de ar, com densidade aparente 500 vezes menor que a da água, ou ainda as espumas de ágar com gases variados como o hélio, chamados de SEAgel, com densidades aparentes de menos de 1 grama por 100 ml, ou 10 gramas por litro. Densidades de fluidos Para certas aplicações, especialmente na medida de densidades de fluidos, usam-se tal expressão para designar a densidade (como peso específico) desconsiderando o empuxo causado pelo ar, pela atmosfera, e suas flutuações onde a pesagem é realizada. Na verdade, neste caso, é uma medida mais inexata do peso específico. É realizada no picnômetro. Diferencia-se, aqui da densidade real, realizada no método do tubo oscilatório. Densidade e gravidade específica A densidade é a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. Muitas vezes se encontra o termo "densidade verdadeira ou absoluta", quando a medida é feita no vácuo, portanto eliminando o efeito do empuxo do ar, e "densidade aparente" quando é feita no ar. A diferença é desprezível. Cuidado com o termo "densidade aparente": ele é também utilizado quando se expressa a densidade de uma certa quantidade de partículas. Se uma certa massa de areia é colocada em uma proveta, a relação entre esta massa e o volume lido também é chamada de densidade aparente, pois é a densidade que "aparenta" ter areia. Não é a densidade real da substância areia, pois se conta no volume o ar contido nos espaços vazios entre os grãos de areia. A densidade de uma dada substância costuma ser indicada pelo símbolo dt onde t é a temperatura na qual a densidade foi determinada. Geralmente a densidade de líquidos é determinada através de picnômetros: recipientes construídos para permitirem a determinação do peso de um volume conhecido de liquido. Recentemente estão disponíveis medidores Eletrônicos de líquidos, pequenas amostras de liquido são colocados em um oscilador mecânico, a densidade é determinada medindo-se a freqüência de ressonância, que está em função da densidade do material. A vantagem é que não é necessário determinar a massa nem o volume da amostra, o que torna a medida extremamente rápida. Já a gravidade específica é a relação entre a massa da substância e a massa de igual volume de água, a uma temperatura padrão. Esta medida é um legado da Antigüidade, mas é muito prática. Representa-se pelo símbolo , onde o expoente é a temperatura da substância e o índice a temperatura padrão da substância de referência. Assim representa a densidade de uma substância a 20C em relação à água a 20C. O sistema inglês utiliza a temperatura de 60F. Um caso especial é o da densidade relativa, que é a gravidade específica relativa à água a 4C (a densidade da água nesta temperatura é de 0,999973 g/cm3, que é o seu valor máximo). Assim para gases costuma-se tomar como padrão o ar a 0C e a 1 atm de pressão. A gravidade específica pode ser medida através da balança de Westphal, ou através dos hidrômetros. Escalas de gravidade específica arbitrárias A confusão aumenta um pouco mais quando se observa que a gravidade específica é na prática determinada por hidrômetros (fig. 3). Os hidrômetros são dispositivos bem simples e baseados no princípio de Arquimedes, eles consistem de um bulbo de vidro, contendo uma quantidade bem determinada de algum material denso (chumbo), provido de uma haste, totalmente fechada, dentro da qual há uma escala. A gravidade específica é medida quando o hidrômetro é mergulhado no liquido, cuja gravidade específica se deseja determinar, e alguma das marcas da escala na haste coincide com o nível do liquido no qual o hidrômetro está imersa. É aquele dispositivo que está colocado em um recipiente ao lado da bomba de álcool nos postos de abastecimento de gasolina. Este tipo de medida é muito fácil de se fazer e rápida mas não tem muita precisão, os hidrômetros são calibrados para uma única temperatura de referência e apresentam uma grande variedade de escalas.

 Na indústria quando o funcionário coloca o hidrômetro no liquido cuja gravidade específica ele quer medir, geralmente ele diz que está "tirando a densidade" utilizando um densímetro. É comum ouvir dizer, quando se prepara uma solução, que "deu o Baumé", ou seja as concentrações dos componentes da solução estão corretas pois a densidade é a desejada

CORES E LUZ

2012-07-09T09:20:00.005-07:00
DEFINIÇÕES IMPORTANTES SOBRE CORES LUX é uma unidade SI de iluminância; iluminância de uma superfície plana de um metro quadrado de área, sobre o qual incide perpendicularmente um fluxo luminoso de um lúmen, uniformemente distribuído. LÚMEN é uma unidade SI de fluxo luminoso; fluxo luminoso emitido por uma fonte puntiforme e invariável de uma candela, de mesmo valor em todas as direções, no interior de um ângulo sólido de um esterradiano. CANDELA é uma unidade SI de intensidade luminosa; intensidade luminosa, numa direção dada, de uma fonte que emite radiação monocromática de frequência 540 x 10¹² hertz, e cuja intensidade energética, naquela região, é de 1/683 watts por esterradiano. ESTERRADIANO é uma unidade SI de ângulo sólido: ângulo sólido que, tendo vértice no centro da esfera,subtende na superfície dela uma área igual ao quadrado do raio da esfera. NANÔMETRO uma unidade de medida que é um metro dividido por dez a nona potência. Ou seja , 1 nm= 1 metro/ 1000000000.

METAMERIA

2012-07-09T08:56:00.003-07:00
METAMERIA O primeiro fator importante para se obter uma boa reprodução de cor é de que o iluminante utilizado emita radiações de todos os comprimentos de ondas visíveis. Aspectos importantes: 1) Fontes de luz de mesma aparência visual de cor podem ter composições espectrais diferentes. É possível que elas irradiem a mesma luz branca ao olho, porém quando amostras de cor são comparadas sob um fonte de luz e depois a outra, grandes diferenças serão observadas, é o que chamamos de METAMERIA. A Metameria ocorre por exemplo quando tentamos imitar uma cor usando pigmentos diferentes do padrão, ou ainda quando ocorre a impressão da tinta em suportes (papéis) diferentes (muito comum em gráficas).

LUZ

2012-06-05T17:19:00.000-07:00
LUZ LUZ é uma radiação eletromagnética visível ao olho humano, e que possui comprimentos de onda de 400 nm a 700 nm. TEMPERATURA DA COR Há uma relação entre cor e temperatura. Alguns estudos foram realizados sobre as leis que regem a emissão de radiação de um corpo ideal: o corpo negro * PRINCÍPIO DO CORPO NEGRO* A luz entra num corpo oco, por uma pequena abertura, é refletida várias vezes dentro da cavidade. Há uma absorção em cada reflexão. Como a abertura é bem pequena, praticamente nenhuma radiação escapa do corpo. RADIADOR COM CARACTERÍSTICAS DE UM CORPO NEGRO> Possui um tubo fino de óxido de tório, que é levado a incandescência num vaso contendo platina liquefeita. A relação entre a impressão de cor e a temperatura do objetivo incandescente é indicada pela temperatura em graus Kelvin. Se um radiador de temperatura, como a lâmpada incandescente, tem uma temperatura de cor x, isto indica que na faixa espectral visível a distribuição espectral de emergia do radiador é, com boa aproximação, idêntica àquela do radiador negro com temperatura x. Para o caso de lâmpadas fluorescentes, a temperatura de cor não há informações sobre a composição espectral da luz emitida, mas sim sua cor aparente. A temperatura de cor é também uma medida mensurável para todas as variedades da luz do dia. Confira a tabela: TIPO DE LUZ TEMPERATURA DE COR (ºK) Vela normal................. 1900 - 1950 Luz da lua ................. 4100 Luz do sol ................. 5300 - 5800 Luz do dia(céu limpo)....... 5800 - 6500 Luz do dia(céu coberto) .... 6400 - 6900

COR

2012-05-26T14:53:00.000-07:00
COR

A cor não é nada mais do que uma sensação que temos do mundo,assim como os sons, odor,quente,frio,etc..,e por ser assim, diferente de espécies para espécies. Grandes esquilos podem distinguir cores entre azuis e verdes,mas são insensíveis aos vermelhos. Nas touradas, o toureiro mexe com o pano vermelho no intuito de enfurecer o touro. Mas é apenas o movimento do pano que chama a atenção do animal, pois o touro é insensível a cores. Muitos insetos como : abelhas, vespas, formigas, libélulas, borboletas, traças, besouros, baratas e moscas, podem distinguir cores,porem numa faixa diferente da nossa, ou seja, alguns insetos são sensíveis ao ultra violeta. Contudo,muitos são insensíveis ao vermelho, como as formigas. Muitos pássaros e peixe, conseguem também distinguir core, e elas influenciam seus comportamentos, como acasalamento e auto defesa. O sentido da visão nos fornece uma quantidade muito maior de informações que os outros, e num processo, muito mais rápido também. Por exemplo: para um deficiente visual a informação recolhida do exterior está limitada por um raio de seisa trinta metros. com a visão podemos alcançar as estrelas. Mas não podemos esquecer que somos muitas vezes, enganados pelos nossos próprios sentidos. Apenas para exemplificar, imagine que você esta dentro de um túnel, com velocidade constante de 60Km/hora. Se este túnel começar a estreitar, ou seja, as paredes laterais, começarem a se aproximar, você terá a sensação de estar andando cada vez mais veloz, mesmo que sua velocidade ainda se mantenha em 60 km/h Isso ocorre porque nossa visão periférica capta apenas a sensação do movimento. Enfim, é por estas e outras razões que o homem sentiu necessidade de estudar o mecanismo da visão, e de encontrar uma maneira de se comunicar com precisão. Surgiu então a COLORIMETRIA, que utiliza como linguagem a matemática. Nos próximos artigos falaremos sobre LUZ, METAMERIA E OUTROS TEMAS REFERENTES A COR.

INDICADORES DE pH

2011-07-04T15:40:00.000-07:00
INDICADOR: Azul de timol
Mudança de coloração pelo aumento do pH: Vermelho a Amarelo
Intervalo de pH: 1,2 .... 2,8

INDICADOR: Azul de bromo fenol
Mudança de coloração pelo aumento do pH: Amarelo a Azul
Intervalo de pH: 3,0 .... 4,6

INDICADOR: Alaranjado de Metila
Mudança de coloração pelo aumento do pH: Vermelho a Amarelo
Intervalo de pH: 3,1 .... 4,4

INDICADOR: Verde de bromo cresol
Mudança de coloração pelo aumento do pH: Amarelo a Azul
Intervalo de pH: 3,8 .... 5,8

INDICADOR: Vermelho de Metila
Mudança de coloração pelo aumento do pH: Vermelho a Amarelo
Intervalo de pH: 4,2 .... 6,2

INDICADOR: Tornassol
Mudança de coloração pelo aumento do pH: Vermelho a Azul
Intervalo de pH: 4,5 .... 8,3

INDICADOR: Azul de bromo timol
Mudança de coloração pelo aumento do pH: Amarelo a Azul
Intervalo de pH: 6,0 .... 7,6

INDICADOR: Vermelho de fenol
Mudança de coloração pelo aumento do pH: Amarelo a Vermelho
Intervalo de pH: 6,8 .... 8,4

INDICADOR: Fenoftaleína
Mudança de coloração pelo aumento do pH: Incolor a Vermelho
Intervalo de pH: 8,3 .... 10,0

INDICADOR: Amarelo de alizarina
Mudança de coloração pelo aumento do pH: Amarelo a Violeta
Intervalo de pH: 10,1 .... 12,0

INDICADOR: 1,3,5 trinitro benzeno
Mudança de coloração pelo aumento do pH: Incolor a Alaranjado
Intervalo de pH: 12,0 .... 14,0

ÁGUA

2011-05-14T17:12:00.000-07:00
ÁGUA - LÍQUIDO, INCOLOR, INODORO, TRANSPARENTE, QUE APRESENTA PONTO DE SOLIDIFICAÇÃO 0ºC E PONTO DE EBULIÇÃO DE 100ºC SOB PRESSÃO NORMAL, CONSTITUINDO-SE NO MAIS IMPORTANTE SOLVENTE DA NATUREZA.
APRESENTA FÓRMULA MOLECULAR H2O E É A SUBSTÂNCIA MAIS ABUNDANTE DA NATUREZA, ENCONTRANDO-SE NOS OCEANOS, RIOS,LAGOS, NOS VEGETAIS, NOS ANIMAIS, NA ATMOSFERA E EM MUITOS MINERAIS.

ÁGUA CLORADA - SOLUÇÃO QUE SE OBTEM BORBULHANDO-SE GÁS CLORO EM ÁGUA DESTILADA. DENOMINADA, TAMBÉM DE ÁGUA DE CLORO.

ÁGUA DE BARITA - DENOMINAÇÃO DADA À SOLUÇÃO AQUOSA DE HIDRÓXIDO DE BÁRIO (Ba(OH)2).

ÁGUA DE CAL - DENOMINAÇÃO DADA À SOLUÇÃO AQUOSA DE HIDRÓXIDO DE CÁLCIO (Ca(OH)2).

ÁGUA DE CLORO - SOLUÇÃO QUE SE OBTÉM DISSOLVENDO-SE CLORO EM ÁGUA. NESTA SOLUÇÃO, O CLORO AO REAGIR COM A ÁGUA, ESTABELECE O SEGUINTE EQUILÍBRIO:
Cl2 + H2O --- HCl + HClO
COMO O ÁCIDO HIPOCLORITO HClO É INSTÁVEL NA PRESENÇA DA LUZ, A ÁGUA DDE CLORO DEVE SER GUARDADA EM FRASCOS ESCUROS.

ÁGUA DE JAVEL - SOLUÇÃO QUE CONTÉM HIPOCLORITO DE POTÁSSIO (KClO). OBTEM-SE PELA ADIÇÃO DE CLORO NUMA SOLUÇÃO FRIA DE HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO (KOH). UTILIZADA COMO DESINFETANTE.

ÁGUA DESTILADA - ÁGUA QUIMICAMENTE PURA, OBTIDA ATRAVÉS DE UMA DESTILAÇÃO.

ÁGUA DURA - ÁGUA MINERAL, RELATIVAMENTE RICA EM SAIS DE CÁLCIO E MAGNÉSIO, TAIS COMO BICARBONATOS E SULFATOS DISSOLVIDOS. A ÁGUA DURA NÃO PERMITE A AÇÃO DETERGENTE DOS SABÕES, QUE NÃO FAZEM ESPUMA POIS HÁ A FORMAÇÃO DE SAIS SOLÚVEIS.

ÁGUA MÃE - SOLUÇÃO QUE RESULTA APÓS UMA CRISTALIZAÇÃO.

ÁGUA MARINHA - BERILO, MINERAL DE SILICATO DE ALUMÍNIO E BERILIO, PARESENTA BRILHO VÍTREO E COMUMENTE DE COR VERDE-ESMERALDA OU AMARELO-CLARA. A COLORAÇÃO SERVE DE BASE PARA OS DIVERSOS NOMES DADOS ÀS VARIEDADES DE BERILO. áGUA MARINHA É UMA VARIEDADE TRANSPARENTE , DE COR AZUL-ESVERDEADA PÁLIDA.

ÁGUA MINERAL - ÁGUA NATURAL QUE CONTÉM SUBSTÂNCIAS SÓLIDAS E GASOSAS DISSOLVIDAS EM PORCENTAGEM RELATIVAMENTE ELEVADA.
EXEMPLOS : ÁGUA FERRUGINOSA - CONTÉM SAIS DE FERROSOS;
ÁGUA SULFUROSA - CONTÉM SULFETOS; ÁGUA IODADA - CONTÉM IODETO; ÁGUA CARBONATADA - CONTÉM GÁSCARBÔNICO.

ÁGUA OXIGENADA - SOLUÇÃO AQUOSA INCOLOR DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO, QUE ENCONTRA APLICAÇÃO COMO AGENTE DESCOLORANTE, DESINFETANTE, OXIDANTE E REDUTOR. DEVE SER GUARDADA EM LUGARES FRESCOS E EM RESCIPIENTES QUE NÃO PERMITEM A ENTRADA DE LUZ, POIS POR AÇÃO DA LUZ E CALOR O PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO SE DECOMPÕE EM ÁGUA COMUM E OXIGÊNIO.

ÁGUA PESADA - DENOMINAÇÃO DADA Á ÁGUA CUJAS MOLÉCULAS SÃO FORMADAS PELO MENOS POR UM ÁTOMO ISÓTOPO PESADO DE HIDROGÊNIO OU DE OXIGÊNIO.
EXISTEM 3 TIPOS DE ISÓTOPOS DE HIDROGÊNIO : PRÓTIO , DEUTÉRIO E TRITÉRIO
E 3 ISÓTOPOS DE OXIGÊNIO : OXIGÊNIO 16, OXIGÊNIO 17 E OXIGÊNIO 18 .

ÁGUA POTÁVEL - ÁGUA INCOLOR, LÍMPIDA, INODORA, COM TEMPERATURA EM TORNO DE 14ºC , QUE CONTÉM DE 150 CM³ A 400 CM³ DE AR DISSOLVIDO, E CERCA DE 0,03g DE SUBSTÂNCIAS MINERAIS DISSOLVIDAS, TAIS COMO CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE MAGNÈSIO, CLORETO DE CÁLCIO, CARBONATO DE MAGNÉSIO, ETC. A ÁGUA POTÁVEL NÃO CONTEM BACTÉRIAS OU SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS EM DECOMPOSIÇÃO E , PORTANTO , PODE SER BEBIDA E USADA NO PREPARO DE ALIMENTOS.

ÁGUA RÉGIA - SOLUÇÃO QUE CONTÉM ÁCIDO CLORÍDRICO E ÁCIDO NÍTRICO CONCENTRADO ( 3 PARTES DE ÁCIDO CLORÍDRICO E 1 PARTE DE ÁCIDO NÍTRICO).
O NOME ÁGUA RÉGIA, FOI DADO PELOS ALQUIMISTAS , DEVIDO AO FATO DE ATACAR O OURO , TIDO COMO O REI DOS METAIS.

Prova de Química - Olha a resposta!

2011-04-01T05:30:00.000-07:00
Um grande amigo de muitos anos ( Elcio), me mandou esta .... Muito boa ...

Pergunta feita pelo Professor Fernando, da matéria Termodinâmica, no curso de Engenharia Química da FATEC em sua prova final.

Este Professor é conhecido por fazer perguntas do tipo 'Por que os aviões voam?'
Nos últimos exames, sua única questão nesta prova para a turma foi:

'O inferno é exotérmico ou endotérmico? Justifique sua resposta'

Vários alunos justificaram suas opiniões baseados na Lei de Boyle ou em alguma variante da mesma.

Um aluno, entretanto, escreveu o seguinte:

Primeiramente, postulemos que o inferno exista e que esse é o lugar para onde vão algumas almas.

Agora postulemos que as almas existem; assim elas devem ter alguma massa e ocupam algum volume. Então um conjunto de almas também tem massa e também ocupa um certo volume.
Então, a que taxa as almas estão se movendo para fora e a que taxa elas estão se movendo para dentro do inferno?

Podemos assumir seguramente que, uma vez que certa alma entra no inferno ela nunca mais sai de lá. Logo, não há almas saindo.

Para as almas que entram no inferno, vamos dar uma olhada nas diferentes religiões que existem no mundo e no que pregam algumas delas hoje em dia.

Algumas dessas religiões pregam que se você não pertencer a ela, você vai para o inferno....

Se você descumprir algum dos 10 mandamentos ou se desagradar a Deus, você vai para o inferno.

Como há mais de uma religião desse tipo e as pessoas não possuem duas religiões, podemos projetar que todas as almas vão para o inferno.

A experiência mostra que poucos acatam os mandamentos.
Com as taxas de natalidade e mortalidade do jeito que estão, podemos esperar um crescimento exponencial das almas no inferno. Agora vamos olhar a taxa de mudança de volume no inferno.

A Lei de Boyle diz que para a temperatura e a pressão no inferno serem as mesmas, a
relação entre a massa das almas e o volume do inferno deve ser constante.
Existem, então, duas opções:

1) Se o inferno se expandir numa taxa menor do que a taxa com que as almas entram, então a temperatura e a pressão no inferno vão aumentar até ele explodir, portanto EXOTÉRMICO.
2) Se o inferno estiver se expandindo numa taxa maior do que a entrada de almas, então a temperatura e a pressão irão baixar até que o inferno se congele, portanto ENDOTÉRMICO.

Se nós aceitarmos o que a menina mais gostosa da FATEC me disse no primeiro ano: 'Só irei pra cama com você no dia que o inferno congelar' e, levando-se em conta que AINDA NÃO obtive sucesso na tentativa de ter relações amorosas com ela, então a opção 2 não é verdadeira. Por isso, o inferno é exotérmico.'

O aluno Thiago tirou o único 10 da turma.

CONCLUSÕES:
1) 'A mente que se abre a uma nova ideia jamais volta ao seu tamanho original.' (Albert Einstein)
2) 'A imaginação é muito mais importante que o conhecimento.' (Albert Einstein)
3) 'Um raciocínio lógico leva você de A a B. Imaginação leva você a qualquer lugar que você quiser.' (Albert. Einstein)

BOAS PRATICAS EM LABORATORIO

2011-01-06T07:47:00.000-08:00

INTRODUÇÃO

As normas que regem as BOAS PRÁTICAS DE LABORATÓRIO ( BPL) compreendem um conjunto de princípios de sistemas de qualidade , baseado em normas fundamentadas sobre as estruturas organizacionais, os processo , os protocolos, os controles , os quais os estudos são previamente ´planejados, realizados, monitorados, fiscalizados, registrados, relatados e arquivados, assegurando a integridade das amostras, confiabilidade dos resultados , rastreabilidade e segurança á saúde humana e ao meio ambiente.
A implantação de BPL caracteriza laboratórios que manifestam interesse e preocupação com a precisão das análises e a confiabilidade dos laudos.

EQUIPAMENTOS, MATERIAIS E REAGENTES

Para a aplicação de BPL , os equipamentos, materiais e reagentes tem influência marcante no processo.
Os equipamentos devem ter manuais disponíveis, ser de fácil acesso, e devidamente armazenados, devendo ser limpos e inspecionados periodicamente e sofrer manutenção e calibração .
Os reagentes, estes devem ser rotulados apropriadamente indicando , no mínimo, procedência, lote, concentração e dados de estabilidade, incluindo data da preparação, prazo de validade e instruções específicas de armazenamento.

I - Medições de volumes e massas

A. Medição de volumes de líquidos

1. Material para medição de volumes:

(1) Material de Vidro

A medição de volumes é uma das ações mais freqüentes num laboratório de análises.
Entre o material volumétrico existente, distinguem-se:
Pipetas, existem dois tipos fundamentais: volumétricas e graduadas.
. Volumétricas - têm uma só marca indicadora do nível a que o líquido se deve ajustar de modo a que o valor vazado seja o valor fixo indicado na pipeta (mais rigorosas).
. Graduadas – têm uma escala que permite o vazamento de quantidades varáveis de líquido (menos rigorosas).
Balões volumétricos, o volume final deve ser ajustado, com o solvente, até ao traço.
Buretas, tubo cilíndrico graduado com uma “válvula” e com o qual é possível controlar o Fluxo e a quantidade de líquido vazado. O volume é lido na escala da Buretas.
Provetas, graduadas de modo a permitir a medição de volumes variáveis e lidos até ao valor máximo da sua escala.

Rigor das medições:

Pipetas volumétricas – Pipetas graduadas – Balões volumétricos – Buretas – Provetas

~~+RIGOR - RIGOR~~

a) Procedimento para utilização de pipetas volumétricas:

. Ajustar uma "pêra" à ponta superior da pipeta, segurando sempre a pipeta pela ponta superior (e nunca pelo meio!).

. Mantendo a pipeta na posição vertical, mergulhá-la no líquido e enchê-la, por aspiração, utilizando a "pêra", até ligeiramente acima do traço superior .

. Remover quaisquer gotas de água aderentes ao exterior da pipeta, limpando-a num movimento descendente com papel absorvente.

.Deixar escorrer a água lentamente e ajustar convenientemente o menisco. Eliminar qualquer gota em excesso que se encontre na extremidade da pipeta, encostando-a à parede molhada dum recipiente.

. Assegurar-se que não existem gotas de água aderentes ao exterior da pipeta ou às paredes internas acima do menisco e que não há bolhas de ar nem espuma no líquido.

. Deixar escoar livremente o líquido contido na pipeta para o recipiente, mantendo a pipeta na vertical, com a extremidade encostada à parede interna do recipiente, sem a deixar escorregar.

. Quando terminar o escoamento visível (o menisco deve permanecer imóvel ligeiramente acima da extremidade), manter a pipeta na mesma posição durante 3 segundos (ou, se a pipeta tiver tempo de espera, mantê-la durante o tempo indicado).

a) Procedimento para utilização de pipetas volumétricas:

. Ajustar uma "pêra" à ponta superior da pipeta, segurando sempre a pipeta pela ponta superior (e nunca pelo meio!).

. Mantendo a pipeta na posição vertical, mergulhá-la no líquido e enchê-la, por aspiração, utilizando a "pêra", até ligeiramente acima do traço superior .

. Remover quaisquer gotas de água aderentes ao exterior da pipeta, limpando-a num movimento descendente com papel absorvente.

.Deixar escorrer a água lentamente e ajustar convenientemente o menisco. Eliminar qualquer gota em excesso que se encontre na extremidade da pipeta, encostando-a à parede molhada dum recipiente.

. Assegurar-se que não existem gotas de água aderentes ao exterior da pipeta ou às paredes internas acima do menisco e que não há bolhas de ar nem espuma no líquido.

. Deixar escoar livremente o líquido contido na pipeta para o recipiente, mantendo a pipeta na vertical, com a extremidade encostada à parede interna do recipiente, sem a deixar escorregar.

. Quando terminar o escoamento visível (o menisco deve permanecer imóvel ligeiramente acima da extremidade), manter a pipeta na mesma posição durante 3 segundos (ou, se a pipeta tiver tempo de espera, mantê-la durante o tempo indicado).

As leituras de volume devem ser efetuadas tendo em conta a posição do menisco considerando que o volume é o correspondente à sua base, tal como indicado na figura:

B. Medição de massas

Uma das operações mais freqüentes num laboratório é a pesagem, operação pela qual se determina a massa de uma substância.
O grau de exatidão e precisão que é necessário satisfazer numa pesagem dependem da sua finalidade.
Uma balança analítica, muito rigorosa, ±0,0001 g, tem uma capacidade que pode variar de 50 a 200 g.
Uma balança técnica é menos rigorosa, ±0,01 g, mas tem uma capacidade elevada que pode ser de ~1000 g.

(a) Cuidados a ter durante as pesagens:

. A balança deve ser mantida sempre limpa, ou seja, não se devem colocar reagentes diretamente no prato mas sim sobre uma cápsula de pesagem (ex: vidro de relógio). As substâncias voláteis ou corrosivas devem ser pesadas em recipientes fechados.

. A temperatura do objeto a pesar deve ser razoavelmente próxima da temperatura da balança.

. As janelas da balança devem estar fechadas durante a pesagem.

. Cada passo na pesagem - taragem, colocação do objecto no prato, leitura - deve ser feito lentamente, dando tempo suficiente à balança para atingir o equilíbrio.

. O objeto a pesar deve ser cuidadosamente colocado no centro do prato da balança, para evitar erros de excentricidade.

. Terminada a pesagem, a balança deve ser limpa, se necessário, as janelas fechadas e desligada se não for utilizada de imediato.

II. Tratamento de resultados
A. Tipos de erros

Todas as medições experimentais estão sujeitas a erros.
O resultado de uma análise pode ser quantitativo ou qualitativo.
Quando o resultado é quantitativo, é extremamente importante fazer uma estimativa dos erros envolvidos na medição.
Um resultado é inútil se não for acompanhado de uma estimativa dos erros envolvidos na sua medição.

Podemos classificar os erros em três tipos:
Grosseiros (irremediáveis)
Aleatórios
Sistemáticos

Erros grosseiros:
. Não entram no padrão normal dos erros associados a uma análise. Não devem ocorrer, e, se ocorrem são detectados, normalmente é necessário repetir toda a análise.
. Ex: avaria de um instrumento; distração do operador; contaminação macroscópica de um reagente, etc.

Erros Aleatórios (ou Indeterminados):
. As suas fontes podem ser incerteza instrumental, do método ou do operador;
. Não são elimináveis, mas podem minimizar-se com trabalho cuidadoso;
. Reconhecem-se como uma dispersão dos valores em torno de uma média;
. Afetam a precisão;
. Podem quantificar-se pela medição da precisão (p. ex., através do desvio-padrão).

Erros Sistemáticos (ou Determinados):
. As suas fontes podem ser erros instrumentais, do método ou do operador;
. Em princípio, são reconhecíveis e podem reduzir-se parcial ou completamente;
. Reconhecem-se pelo afastamento entre o valor verdadeiro e o valor médio;
. Afetam a exatidão;
. Podem quantificar-se pela medição da diferença entre o valor verdadeiro e valor médio.

B. Precisão e exatidão

Exatidão: Concordância entre o valor obtido e o valor aceite como verdadeiro
Precisão: Concordância entre os valores obtidos no mesmo ensaio repetido várias vezes

repetibilidade
Precisão< -------- Precisão intermédia reprodutibilidade Repetibilidade Precisão obtida nas mesmas condições: . mesmo laboratório . mesmo operador . mesmo equipamento . curto intervalo de tempo Reprodutibilidade Precisão obtida fazendo variar as condições: . diferentes laboratórios . diferentes operadores . diferentes equipamentos . espaçamento no tempo OBSERVAÇÕES E CUIDADOS

SEMPRE QUE EFETUAR A DILUIÇÃO DE UM ÁCIDO CONCENTRADO , ADICIONE LENTAMENTE E SOB AGITAÇÃO O ÁCIDO SOBRE A ÁGUA NUNCA O CONTRÁRIO

AMOSTRAGEM : AMOSTRA DEVE SER REPRESENTATIVA DO LOTE ; OBSERVAR OS CUIDADOS PARA EVITAR CONTAMINAÇÕES NA AMOSTRAGEM;

REGISTRO : ORGANIZAÇÃO DO HISTÓRICO PARA RASTREABILIDADE;

REPETIBILIDADE DOS RESULTADOS ;

NTV – SEGUIR SEMPRE FIELMENTE A NTV INDICADA NO PROTOCOLO;

MANTER AS VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS LIMPOS PARA SEREM UTILIZADOS;

CASO QUEBRE ALGUMA VIDRARIA , CUIDADO COM O DESCARTE QUE DEVE SER FEITO SEPARADAMENTE , AVISAR O RESP. PELO CONTROLE, SOLICITANDO A REPOSIÇÃO;

TINTAS - Defeitos de pintura

2011-01-06T05:08:00.000-08:00
Problema: COLADURA/ESCORRIMENTO (Blistering)
Causas : Solvente muito pesado, excesso de camada, diluiçao excessiva
Soluçoes: Diminuir camada aplicada, diminuir diluiçao

Problema: CASCA DE LARANJA (Orange - Peel)
Causas : Distancia muito grande pistola-superficie, Diluiçao
insuficiente,Solvente muito volatil, Pressao pulverizaçao elevada
Soluçoes: Ajustar diluiçao, usar solvente mais pesado

Problema: EMPOLAMENTO (Blistering)
Causas : Presença de sais soluveis sobre a chapa ou sobre o shop primer
Soluçoes: Limpeza suficiente da superficie a ser pintada eliminando presença de
sais soluveis.

Problema: MANCHAS
Causas : Aplicaçoes sobre uimidade, graxas, oleos,ceras,etc.
Soluçoes: Nao aplicar sobre superficies contaminadas com agua ou oleo.

Problema: GRETAMENTO (Alligatoring)
Causas : Camadas muito espessas de tintas ricas em zinco
Soluçoes: Corrigir espessura de camada aplicada

Problema: FERVURA/GRISADO ( Bubbling)
Causas : Substrato quente, solvente muito leve
Soluçoes: Nao aplicar em chapa quente, usar mais solvente.

Problema: CALCINAÇAO (Chalking)
Causas : Degradaçao da resina, devido a radiaçao ultravioleta.
Soluçoes: Nao aplicar tintas epoxi em exterior se este defeito for indesejavel.

Problema: FUMAÇA ( Over-Spray)
Causas : Pressao muito alta de pulverizaçao ou uso de solvente muito leve
Soluçoes: Diminuir pressao de pulverizaçao, usar solvente mais pesado.

Problema: DESCASCAMENTO ( Peeling)
Causas : Aplicaçao sobre oleosidade, umidade ou poeira. Aplicaçao sobre metais
nao ferrosos, sem mashprimers. Aplicaça sobre tintas antigas.
Soluçoes: Nao aplicar sobre oleosidade, umidade ou po. Usar Wahs-primers sobre
metais nao ferrosos. Lixar pintura antiga antes de repintar.

Problema: NUVEM (Blushing)
Causas : Aplicaçao sobre UR do ar muito elevada ou superficie fria.
Soluçoes: Aquecer ambiente de aplicaçao ou chapa e usar solvente mais pesado
retardador).

Problema: DESCORAMENTO (Fading)
Causas : Perda da cor por degradaçao do pingmento.
Soluçoes: Alterar a pigmentaçao da tinta para ambientes agressivos.

Problema: MARCAS TRINCHA (Brush-marks)
Causas : Aplicaçao a pincel de tintas tixotropicas ou tintas convencionais com
diluiçao insuficiente.
Soluçoes: Diluir mais, aplicar a rolo, pisotla ou air less.

Problema: TRINCAMENTO (Checking)
Causas : Trabalho da superficie como madeira, etc.
Soluçoes: Usar tintas de maior flexibilidade.

Problema: OLHO DE PEIXE ( Fish-eyes)/CRATERA
Causas : Aplicaçao sobre oleos,ceras, silicones.
Soluçoes: Nao pintar superficies contaminadas.

Problema: SANGRAMENTO (Bleeding)
Causas : Dissoluçao de tinta anterior por solventes fortes.
Soluçoes: Nao aplicar tintas claras sobre fundos vermelhos ou alcatrao de hulha.

Problema: FLUTUAÇAO
Causas : Separaçao de pigmento por diferença de densidade, produzindo alteraçao
de cor.
Soluçoes: Entrar em contato com fornecedor.

LIGAS METÁLICAS - composição

2010-12-17T04:28:00.000-08:00
NOME COMPOSIÇÃO MÉDIA

AÇO INOX
70% Fe + 18,8% Cr + 9% Ni + 1% Cu + 1% Mo + 0,2% C
BRONZE
90% Cu + 10% Sn
DURALUMÍNIO
94,6% Al + 4% Cu + 0,8% Mg + 0,6% Mn
FERRO GUSA
92% Fe + 3,3% C + 2,2% Si + 0,8% Mn + 0,3% Cr + 0,7% Ni
LATÃO
67% Cu + 33% Zn
LIGA DE CHUMBO
94% Pb + 6% Sb
LIGA DE MAGNÉSIO
92% Mg + 7% Al + 1% Zn
MAGNALIUM
90% Al + 10% Mg
OURO DE CUNHAGEM
90% Au + 10% Cu
OURO 18 QUILATES
75% Au + 12,5% Ag + 12,5% Cu
PRATA ALEMÃ
60% Cu + 25% Zn + 15% Ni
PRATA DE CUNHAGEM
90% Ag + 10% Cu

Treinamento Técnico : pH

2010-12-15T09:42:00.000-08:00
pH – Potencial Hidrogeniônico

O pH refere-se a uma medida que indica se uma solução líquida é

ácida (pH < 7), neutra (pH = 7), ou básica/alcalina (pH > 7).

Uma solução neutra só tem o valor de pH = 7 a 25 °C, o que implica variações do valor medido conforme a temperatura.

pH é o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'.
Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução líquida.

O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939) com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (à época trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria homônima).

O "p" vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o íon de hidrogênio (H+).
Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii.
Matematicamente, o "p" equivale ao simétrico do logaritmo (cologaritmo) de base 10 da a(c)tividade dos íons a que se refere. Para íons H+:
Sendo que representa a actividade em mol dm-3.

Em soluções diluídas (abaixo de 0,1 mol dm-3), os valores da atividade se aproximam dos valores da concentração.

Medida de pH

O pH pode ser determinado usando um medidor de pH (também conhecido como pHmetro) que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Este tipo de elétrodo é conhecido como eletrodo de vidro, que na verdade, é um eletrodo do tipo "íon seletivo".
O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol.
Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul).

Obs.: Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites para o pH. É possível valores de pH acima e abaixo desta faixa, como exemplo, uma solução que fornece pH = -1,00, apresenta matematicamente -log [H+] = -1,00, ou seja, [H+] = 10 mol L-1. Este é um valor de concentração facilmente obtido em um solução concentrada de um ácido forte, como o HCl.

A Hydrangea macrophylla tem flores rosa ou azuis dependendo do pH do solo. Em solos ácidos as flores são azuis, enquanto em solos alcalinos são cor-de-rosa
pOH
Do mesmo modo pode-se definir o pOH em relação à concentração de íons OH-. A partir da constante de dissociação da água que tem o valor de 10-14 à temperatura de 298 K (25 °C), pode-se determinar a relação entre pOH e pH.

Assim, pela definição de Kw (produto iônico da água) tem-se a relação entre as duas atividades:
Kw = [H+] • [OH-]
Ao aplicar logaritmos, obtém-se a relação entre pH e pOH:
pKw = pH + pOH = 14

Erro na medida de pH

Há vários tipos de erros que podem ocorrer nas medidas do pH ocasionados por diversos fatores, entre eles, destacam-se:

Erros dos padrões de calibração: Uma medida de pH não pode apresentar uma precisão maior que aquela dos padrões de referência disponíveis, apresentando erros da ordem de ±0,01 unidades de pH;

Erro do potencial de junção: Há um potencial de junção na membrana que separa o meio interno do externo do eletrodo. Se a composição iônica entre estes diferentes meios (interno e externo do eletrodo) apresenta-se muito distante da composição da solução tampão padrão utilizada na calibração do eletrodo, o potencial de junção é modificado, ocasionando variações nas medidas de pH em torno de 0,01 unidades;

Erro do deslocamento do potencial de junção: A grande maioria dos eletrodos combinados possuem um eletrodo de referência de prata-cloreto de prata que contém, em seu interior, uma solução saturada de KCl. Tendo em vista a alta concentração de íons cloreto no interior do eletrodo, esta possibilita, em contato com o eletrodo de prata, a formação de AgCl43- e AgCl32-. Na membrana porosa de vidro do eletrodo, que separa as soluções interna e externa, a concentração de íons cloreto é menor (KCl está diluído), o que favorece a precipitação do AgCl.

Se a solução do analito a ser medido conter um agente redutor, pode ocorrer ainda a precipitação de Ag(s) na própria membrana. Estes efeitos modificam o potencial de junção provocando um deslocamento lento do valor de pH no visor do instrumento durante um período grande de tempo. Tais erros podem ser corrigidos pela calibração do eletodo a cada 2 h.

Erro do sódio (erro alcalino): Quando a concentração de íons H+ é baixa e a concentração de Na+ é alta, o eletrodo responde ao Na+ como se este fosse o H+ e o pH medido torna-se menor que o pH verdadeiro.

Erro ácido: Em ácidos fortes, o valor do pH medido torna-se maior que o pH verdadeiro, devido à saturação de íons H+ na superfície da membrana de vidro do eletrodo. Isto ocorre devido à saturação dos sítios ativos da membrana de vidro do eletrodo.

Erro no tempo para atingir o equilíbrio: As medidas de pH geralmente são obtidas após algum tempo de contato do eletrodo com a solução de interesse. Em uma solução bem tamponada, sob agitação adequada, este tempo de espera fica em torno de 30 segundos. Em uma solução mal tamponada (por exemplo, próxima ao ponto de equivalência de uma titulação) necessita de um tempo maior para atingir o equilíbrio.

Erro de hidratação do vidro: Um eletrodo hidratado apresenta uma resposta adequada às variações de pH, enquanto que um eletrodo seco, necessita ser hidrato por várias horas antes de ser realizada uma medida.

Erro de temperatura: As medições de pH necessariamente devem ser realizadas na mesma temperatura em que ocorreu sua calibração.

Soluções tampão

 São soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases.

 As soluções tampão são geralmente formadas por um ácido fraco e um sal desse ácido, ou, então, por uma base fraca e um sal dessa base.

 As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em água.

 Em estudos ligados à medicina e à biologia é muito importante o conceito de solução tampão, pois os fluidos biológicos (animais ou vegetais) são, em geral, meios aquosos tamponados.

 Um dos sistemas tampões mais importantes é o do sangue, que permite a manutenção das trocas gasosas e das proteínas.

 O pH do sangue é de 7,4 e o principal sistema tampão é um equilíbrio entre o ácido carbônico e o íon a ele associado, o bicarbonato.

 Este sistema evita variações de 0.3 unidades de pH as quais poderiam trazer graves consequências ao ser humano.

CUIDADOS

O equipamento necessário para a medição de pH consiste de um eletrodo
de referência, um eletrodo indicador e um dispositivo eletrônico (de baixa
impedância) para medir o potencial entre os eletrodos.

A temperatura dever ser medida com um termopar diretamente conectado
ao pHmetro ou um termômetro separado junto ao eletrodo.

4.5. Cuidados com o eletrodo e com o pHmetro
Manter os eletrodos dentro da água;

Manter os eletrodos de calomelano cheio de KCl;

Manter os eletrodo ligados, porém sem tensão quando fora da solução

Não deixar gordura nos eletrodos. Lavar com solvente orgânico e depois com água destilada.

Substâncias -NOMES

2010-12-15T09:38:00.000-08:00
ÁCIDO DE CARO = H2SO5
ÁCIDO MURIÁTICO = HCL
ÁGUA DE BARITA = Ba(OH)2 - solução
ÁGUA DE CAL = Ca(OH)2 - solução
ÁGUA FORTE = HNO3
ALÚMEN COMUM = KAl(SO4)2.12H2O
ALUMINA = AL2O3
ALVAIADE = 2PbCO3.Pb(OH)2
AMARELO DE CROMO = PbCrO4
AMARELO DO REI = As2S3
ARSINA = AsH3
AZINHAVRE = Cu(OH)2.CuCO3
AZUL DA PRÚSSIA = Fe4[Fe(CN)6]3
AZUL DE TURNBULL = Fe3[Fe(CN)6]2

BARITA = BaO
BARRILHA = Na2CO3
BRANCO FIXO = BaSO4 - artificial

CAL EXTINTA OU APAGADA = Ca(OH)2
CAL VIRGEM = CaO
CALOMELANO = Hg2Cl2
CAMALEÃO MINERAL = KMnO4

ESPATO PESADO = BaSO4
ESPÍRITO DA MADEIRA = H3C-OH
ESPÍRITO DO VINHO = H3C-C-OH
│
H2

FERRUGEM = Fe2O3.H2O
FOSFINA = PH3
FÓSFORO DE CANTÃO = CaS

GÁS HILARIÁNTE = N2O
GÁS LACRIMOGÊNIO = C7H7Br

LEITE DE CAL = Ca(OH)2 Suspensão
LICOR DOS HOLANDESES = HC=CH
│ │
Cl Cl
LITARGÍRIO = PbO

MAGNÉSIA = MgO
MÍNIO = Pb3O4

ÓLEO DE VITRÍOLO = H2SO4

PEDRA IMÃ = Fe3O4
PEDRA INFERNAL = AgNO3
POTASSA = K2CO3
POTASSA CÁUSTICA = KOH

SABÃO DOS VIDRACEIROS = MnO2
SAL AMARGO = MgSO4.7H2O
SAL DE BERTHOLET = KCLO3
SAL DE EPSOM = MgSO4.7H2O
SAL DE GLAUBER = Na2SO4.10H2O
SAL INGLÊS = MgSO4.7H2O
SODA = Na2CO3
SODA CÁUSTICA = NaOH
SUBLIMADO CORROSIVO = HgCL2

VERMELHO VENEZIANO = Fe2O3
VITRÍOLO AZUL = CuSO4.5H2O
VITRÍOLO BRANCO = ZnSO4.7H2O
VITRÍOLO VERDE = FeSO4.7H2O

ZARCÃO = Pb3O4

EQUIVALENTE EPÓXI

2010-06-26T13:40:00.000-07:00
EQUIVALENTE EPÓXI

O QUE É EPÓXI

A palavra epóxi vem do grego "EP"(sobre ou entre) e do inglês "OXI"(oxigênio), literalmente o termo significa oxigênio entre carbonos. Em um sentido geral , o termo refere-se a um grupo constituído por um átomo de oxigênio ligado a dois átomos de carbono. O Grupo epóxi mais simples é aquele formado por um anel de 03 elementos, o qual o termo a-epóxi ou 1,2-epóxi pe aplicado. O óxido de etileno é um exemplo desse tipo. Os termos 1,3 e 1,4-epóxi são aplicados ao óxido de trimetileno e tetrahidrofurano

Neste estudo vamos nos concentrar somente em resinas contendo anéis de três elementos. Não existe nenhum acordo universal sobre a nomenclatura do anel epoxídico. Existem mesmo, uma divisão no próprio termo epóxi, os europeus geralmente preferem o termo "EPOXIDE", o qual é sem menor dúvida o mais correto que "EPOXY" utilizado pelos americanos. Os epóxis podem ser designados óxidos, como no caso do óxido de etileno (epoxietano) ou óxido de ciclohexano (1,2-epóxi ou 1,2-óxido de ciclohexano). O termo oxirano, é um nome trivial para o óxido de etileno, e também usado em referência ao grupo epóxi, muitos dos mais comuns monoepóxi possuem nomes triviais como epicloridrina, ácido glicídico, glicidol e grupo glicidil.

O grupo glicidil é usado como referência do grupo epóxi terminal, sendo o no me completado por éster, éter, amina, etc..., de acordo com a natureza do grupo ligado ao terceiro carbono. Seguiremos a nomenclatura geralmente aceita nos EUA. A primeira resina comercial foi o produto da reação de EPICLORIDRINA e BISFENOL A dando assim a resina mais comum conhecida como DIGLICIDIL ÉTER DE BISFENOL A (DGEBA).

A molécula acima é a resina epóxi antes de ser catalisado podendo, dependo do valor de n, ser líquida a até sólida sendo que a viscosidade aumenta conforme vai aumentando o n. Com n< ou = 1 teremos resinas líquidas e n > 1 começará as resinas semi-sólidas e sólidas. Podem ser classificadas através do EEW (equivalent epoxy weight) ou seu peso equivalente em epóxi. A grosso modo as líquidas ficam até 229, as semi-sólidas de 230 a 459 e as sólidas acima de 460 podendo chegar a até 5000. O EEW é utilizado para cálculo estequiométrico de proporção entre resina e endurecedor. A resina básica líquida é a de EEW = 190. O cálculo do EEW é simplesmente o peso molecular da resina dividido pelo n° de anéis epoxídicos.

EEW = peso molecular da resina / nº de anéis epoxídicos

As resinas epóxi são preparadas comercialmente por 03 métodos principais:

1. Pela dehidrohalogenação da cloridrina obtida pela reação da epicloridrina com adequado Di ou Polihidroxi ou qualquer outra molécula contendo hidrogênios ativos

2. Pela reação de olefinas com compostos contendo oxigênio, tais como peróxidos e perácidos.

3. Pela dehidrohalogenação de cloridrinas obtidas por outros mecanismos diferentes do primeiro.

Em 1927, Mr Schade cita, nos Estados Unidos, a primeira tentativa comercial de preparação de resinas epóxi

através da epicloridrina. Entretanto o mérito dos materiais primeiramente designados como resinas epóxi, aqueles derivados de Epicloridrina e Bisfenol A, é dividido entre o Dr. Pierre Castan da Suíça e o Dr. S.O. Greenlee dos EUA

Em 1936, o Dr. Castan da suíça produziu uma resina de baixo ponto de amolecimento, com cor âmbar, a qual foi reagida com anidrido ftálico para produzir um composto termofixo. Dr. Castan trabalhando para "De Trey Freres"da suíça, previu o uso das resinas líquidas para a fabricação de dentaduras e artigos moldados. Os seus desenvolvimentos foram subseqüentemente patenteados pela Ciba-Geigy. Conta a história que o Dr. Castan pediu um percentual da venda de toda a resina que fosse para uso odontológico. O que mais tarde se mostrou muito mais versátil

Em 1939, o Dr. Greenlee, nos EUA, trabalhando para "Devoé-Raynolds" pesquisou a síntese entre o Bisfenol A e Epicloridrina para a produção de resinas para "casting", as quais não continham ligações éster sensíveis à soda caustica.

Algumas outras referências devem ser feitas para:

1. Mcintosh e Wolford, os quais em 1920, fizeram plásticos para aplicação em tintas, pó para moldagem e materiais impregnantes à prova d'água, pela reação de fenol ou cresol com epicloridrina na presença de catalisadores.

2. Bluner, o qual em 1930 descobriu a composição para a fabricação de tintas baseadas em compostos fenol aldeído reagidos com epicloridrina.

3. Fon Robert e Lemmer, os quais em 1930 reportaram a esterificação de hidroxilas fenólicas por dicloridrinas em meio caustico.

3. Eisleb, o qual verificou a reação da epicloridrina com aminas secundárias subseqüentemente dehidrohalogenação com soda caustica em 1926, e Stallman, o qual reportou a produção de diglicidil aminas de amônia e epicloridrina em 1933

4. Schank, em 1933 descreveu um glicidil éter de baixo peso molecular produzido de um mol de Bisfenol A e 10 moles de Epicloridrina, reagida em meio caustico.

5. Groll e Hearns, em 1934 obtiveram uma série de diepóxi de álcoois cloridrados por dehidrohalogenação.

7. Van Peski e Heeffeiman, em 1935 produziram dióxido de butadieno por dehidrohalogenação.

. Block e Fishbein, levou a pesquisa de Schack de alguma maneira adiante mas trabalhou a maior parte com diepóxi de baixo peso molecular, tais como diglicidil éter de dióxido de butadieno.

Existem atualmente quatro tipos principais de resinas epóxi comercializados , são :
Resinas epóxi à base de Bisfenol A: são as mais utilizadas, pois são versáteis e de menor custo, proveniente da reação de Epicloridrina e Bisfenol A, podem ser líquidas, semi-sólidas ou sólidas dependo do peso molecular como descrito acima

Resinas epóxi à base de Bisfenol F e/ou Novolac: a troca do Bisfenol A pelo Bisfenol F propiciam as resinas epóxi maior cross-link e melhor desempenho mecânico, químico e térmico, principalmente quando curado com aminas aromáticas ou anidridos

Resinas epóxi Bromadas: são resinas à base de Epicloridrina, Bisfenol A e Tetrabromobisfenol A , com essas quatro moléculas adicionais de bromo, confere às resinas a característica de auto-extinguível.

Resinas epóxi flexíveis: são resinas que possuem longas cadeias lineares substituindo os bisfenóis por poliglicóis pouco ramificados, são resinas de baixa reatividade que normalmente são utilizados como flexibilizantes reativos em outras resinas melhorando a resistência a impacto com acréscimo da flexibilidade

DEFINIÇÃO
O peso equivalente de epóxi (peso equivalente Epóxi, EEW) é definido como o peso da resina que contem um equivalente-grama de epóxi, que significa dizer, o peso da resina que contem um grupo epóxi. Se da resina composição é sabida, o EEW é fácil de calcular dividindo o peso molecular da resina pelo número de grupos Epoxy. Por exemplo, a resina epóxi mais simples é o éter do diglicidil Bisfenol A,que tem um peso molecular de 340 e dois grupos epóxi, assim o EEW será 170. Quando não sabemos exatamente, nas resinas comerciais a real composição do epóxi, desde que tenham funcionalidade diferentes é misturas de peso moleculares diferentes e, o EEW de uma resina deve ser determinado experimentalmente por métodos analíticos. Os catálogos dos fabricantes da resina indicam um intervalo dos valores para limitá-lo. Outro dado de interesse é o índice de epóxi, que define o número de grupos epóxi 100g na resina , é calculado facilmente dividido-se 100 pelo EEW. Assim, se o EEW de uma resina é 312, o índice de epóxi será 100/312=0.32: cada 100g resina conterá 0.32 equivalentes do grupo epóxi.. Os fabricantes da resina classificam epóxi em grupos diferentes de acordo com seus EEW, o índice e a reatividade epóxi, estão na tabela abaixo

RESINA EEW Índice epóxi médio Reatividade

A 172 – 176 0.57 Muito alta
B 192 – 197 0.51 Muito alta
C 230 – 250 0.42 Media
D 500 – 575 0.12 Baixa
E 875 – 975 0.11 Baixa
F 600 - 2000 0.055 Muito baja

Enquanto o peso molecular da resina cresce igualmente aumenta o EEW e desce o índice de epoxi, que significa que a funcionalidade desce, e conseqüentemente a reactividade.

REAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA

O grupo Epóxi reage estequiométricamente com ácido Bromídrico ( HBr) , formado pela reação do Ácido Perclórico (HCLO4) com Brometo de Tetraetilamônio (CH3)4 NBr .
Após a reação de todos grupos epóxi , o Ácido Bromídrico livre causará mudança de coloração no indicador violeta cristal , indicando o ponto final da reação

pH - POTENCIAL HIDROGENIÔNICO

2010-06-26T12:55:00.000-07:00

O pH refere-se a uma medida que indica se uma solução líquida é

ácida (pH < 7),
neutra (pH = 7), ou
básica/alcalina (pH > 7).

Uma solução neutra só tem o valor de pH = 7 a 25 °C, o que implica variações do valor medido conforme a temperatura.

pH é o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'.
Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução líquida.

O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939) com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (à época trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria homônima).

O "p" vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o íon de hidrogênio (H+).
Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii.
Matematicamente, o "p" equivale ao simétrico do logaritmo (cologaritmo) de base 10 da a(c)tividade dos íons a que se refere. Para íons H+:
Sendo que representa a actividade em mol dm-3.

Em soluções diluídas (abaixo de 0,1 mol dm-3), os valores da atividade se aproximam dos valores da concentração.

Medida de pH

O pH pode ser determinado usando um medidor de pH (também conhecido como pHmetro) que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Este tipo de elétrodo é conhecido como eletrodo de vidro, que na verdade, é um eletrodo do tipo "íon seletivo".
O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol.
Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul).

Obs.: Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites para o pH. É possível valores de pH acima e abaixo desta faixa, como exemplo, uma solução que fornece pH = -1,00,

apresenta matematicamente -log [H+] = -1,00, ou seja, [H+] = 10 mol L-1. Este é um valor de concentração facilmente obtido em um solução concentrada de um ácido forte, como o HCl.

A Hydrangea macrophylla tem flores rosa ou azuis dependendo do pH do solo. Em solos ácidos as flores são azuis, enquanto em solos alcalinos são cor-de-rosa
pOH
Do mesmo modo pode-se definir o pOH em relação à concentração de íons OH-. A partir da constante de dissociação da água que tem o valor de 10-14 à temperatura de 298 K (25 °C), pode-se determinar a relação entre pOH e pH.

Assim, pela definição de Kw (produto iônico da água) tem-se a relação entre as duas atividades:
Kw = [H+] · [OH-]
Ao aplicar logaritmos, obtém-se a relação entre pH e pOH:
pKw = pH + pOH = 14

Erro na medida de pH

Há vários tipos de erros que podem ocorrer nas medidas do pH ocasionados por diversos fatores, entre eles, destacam-se:

Erros dos padrões de calibração: Uma medida de pH não pode apresentar uma precisão maior que aquela dos padrões de referência disponíveis, apresentando erros da ordem de ±0,01 unidades de pH;

Erro do potencial de junção: Há um potencial de junção na membrana que separa o meio interno do externo do eletrodo. Se a composição iônica entre estes diferentes meios (interno e externo do eletrodo) apresenta-se muito distante da composição da solução tampão padrão utilizada na calibração do eletrodo, o potencial de junção é modificado, ocasionando variações nas medidas de pH em torno de 0,01 unidades;

Erro do deslocamento do potencial de junção: A grande maioria dos eletrodos combinados possuem um eletrodo de referência de prata-cloreto de prata que contém, em seu interior, uma solução saturada de KCl. Tendo em vista a alta concentração de íons cloreto no interior do eletrodo, esta possibilita, em contato com o eletrodo de prata, a formação de AgCl43- e AgCl32-. Na membrana porosa de vidro do eletrodo, que separa as soluções interna e externa, a concentração de íons cloreto é menor (KCl está diluído), o que favorece a precipitação do AgCl.

Se a solução do analito a ser medido conter um agente redutor, pode ocorrer ainda a precipitação de Ag(s) na própria membrana. Estes efeitos modificam o potencial de junção provocando um deslocamento lento do valor de pH no visor do instrumento durante um período grande de tempo. Tais erros podem ser corrigidos pela calibração do eletodo a cada 2 h.

Erro do sódio (erro alcalino): Quando a concentração de íons H+ é baixa e a concentração de Na+ é alta, o eletrodo responde ao Na+ como se este fosse o H+ e o pH medido torna-se menor que o pH verdadeiro.

Erro ácido: Em ácidos fortes, o valor do pH medido torna-se maior que o pH verdadeiro, devido à saturação de íons H+ na superfície da membrana de vidro do eletrodo. Isto ocorre devido à saturação dos sítios ativos

da membrana de vidro do eletrodo.

Erro no tempo para atingir o equilíbrio: As medidas de pH geralmente são obtidas após algum tempo de contato do eletrodo com a solução de interesse. Em uma solução bem tamponada, sob agitação adequada, este tempo de espera fica em torno de 30 segundos. Em uma solução mal tamponada (por exemplo, próxima ao ponto de equivalência de uma titulação) necessita de um tempo maior para atingir o equilíbrio.

Erro de hidratação do vidro: Um eletrodo hidratado apresenta uma resposta adequada às variações de pH, enquanto que um eletrodo seco, necessita ser hidrato por várias horas antes de ser realizada uma medida.

Erro de temperatura: As medições de pH necessariamente devem ser realizadas na mesma temperatura em que ocorreu sua calibração.

Soluções tampão

n São soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases.

n As soluções tampão são geralmente formadas por um ácido fraco e um sal desse ácido, ou, então, por uma base fraca e um sal dessa base.

n As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em água.

n Em estudos ligados à medicina e à biologia é muito importante o conceito de solução tampão, pois os fluidos biológicos (animais ou vegetais) são, em geral, meios aquosos tamponados.

n Um dos sistemas tampões mais importantes é o do sangue, que permite a manutenção das trocas gasosas e das proteínas.

n O pH do sangue é de 7,4 e o principal sistema tampão é um equilíbrio entre o ácido carbônico e o íon a ele associado, o bicarbonato.

n Este sistema evita variações de 0.3 unidades de pH as quais poderiam trazer graves consequências ao ser humano.

CUIDADOS

O equipamento necessário para a medição de pH consiste de um eletrodo
de referência, um eletrodo indicador e um dispositivo eletrônico (de baixa
impedância) para medir o potencial entre os eletrodos.

A temperatura dever ser medida com um termopar diretamente conectado
ao pHmetro ou um termômetro separado junto ao eletrodo.

4.5. Cuidados com o eletrodo e com o pHmetro
Manter os eletrodos dentro da água;

Manter os eletrodos de calomelano cheio de KCl;

Manter os eletrodo ligados, porém sem tensão quando fora da solução

Não deixar gordura nos eletrodos. Lavar com solvente orgânico e depois com água destilada.

Treinamento Técnico :ÍNDICE DE ACIDEZ

2010-06-04T06:45:00.000-07:00

Titulação, Titulometria ou Titrimetria

Titulação é o processo empregado em Química para se determinar a quantidade de substância de uma solução pelo confronto com uma outra espécie química, de concentração e natureza conhecidas.

A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito.

A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja valorar.

A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado.

Existem vários tipos de titulação, entre elas destacam-se a titulação ácido-base, titulação de oxidação-redução e titulação de complexação

Neutralização ou Ácido-Base H3O+ + OH- 2H2O
Complexação Y4- + Ca2+ CaY2-(EDTA)
Precipitação Ag+ + Cl- AgCl(s)
Oxidação-Redução Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+

Titulação ácido-base

Neste processo faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração incial do titulante e do titulado.
Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água e um indicador ácido/base) e uma bureta , onde está contido o titulante.

Titulação Ácido forte/Base forte

Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH:

HCl(aq) → Cl-(aq) + H3O+(aq) (ionização do ácido)
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) (dissociação da base)
OH-(aq) + H3O+(aq) ↔ 2H2O(l) (a reação de neutralização que ocorre na titulação)

Numa titulação de uma base forte com um ácido forte ocorre o mesmo tipo de reações e o ponto de equivalência é o mesmo, tendo como diferença a forma da curva de titulação (em vez de ser crescente é decrescente).

Titulação Ácido fraco/Base forte

Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH superior a 7,
devido à hidrólise do ânion do ácido fraco, que é uma hidrólise que origina
íons OH–.

Ex.: Titulação do ácido acético com o hidróxido de sódio:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → NaCH3COO–(aq) + H20(l)
NaCH3COO–(aq) → Na+(aq) + CH3COO–(aq)

Como o Na+ é uma partícula neutra do ponto de vista ácido-base (cátion de
uma base forte não hidrolisa), apenas o CH3COO- (ânion de um ácido fraco)
sofrerá hidrólise, como mostrado abaixo:

CH3COO-(aq)+ H2O(l) → CH3COOH(aq) + OH-

Os iões OH– aumentarão o pH da solução pois irão reagir com H3O+ pela
equação:

OH-(aq) + H3O+(aq) → 2H2O(l)

O Na+ e Cl- resultante da reacção entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a
base forte (hidróxido de sódio) são considerados íons neutros em solução,
pois não sofrem hidrólise ácida ou básica.

 HCl(aq) + NaOH(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H3O+(l)

Titulação Base fraca/Ácido forte
Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH inferior a 7
devido à hidrólise do cátion resultante ser ácida.
Como a base é fraca, o seu ácido conjugado será forte, que facilmente
reagirá com a água, formando ions H3O+.
Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação do amoníaco com o ácido
clorídrico:

HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l)

Titulação Base fraca/Ácido fraco

Nesse tipo de titulação,temos a inversão do papel de titulante e titulado, em
relação ao primeiro exemplo, pois a base forte (agora no papel de titulado)
será titulada pelo ácido forte (agora no papel de titulante).

Ou seja, podemos utilizar a mesma reação química como exemplo
(NaOH + HCl), só que os papéis de titulante e titulado estão invertidos.

PONTO DE EQUIVALÊNCIA

Ponto de equivalência é a altura da titulação em que o titulado reagiu completamente com o titulante.

Este é atingido quando as quantidades de ácido e de base estão nas proporções estequiométricas da reação, proporções estas que são verificáveis na equação da reação, razão pela qual também é designado de
ponto estequiométrico.

Perto do ponto de equivalência de uma titulação ácido-base há uma zona em que se verifica uma variação brusca de pH, que pode ser detectada utilizando um pHmetro ou um indicador ácido-base. Este indicador deve conter na zona de viragem de cor, o ponto de equivalência, para isso é necessário que este seja conhecido, o que é feito através da curva de titulação.

Quando o indicador muda de cor, quer dizer que se atingiu o ponto final da titulação.

INDICADORES

Ver figuras : Figura 1 -ALARANJADO DE METILA
Intervalo de Viragem dos Indicadores Ácido-Base

HInd + H2O Ind- + H3O+
cor ácida cor básica

Para que o olho humano perceba a mudança da cor ácida para
a básica e vice-versa é necessário que ocorra uma variação de
aproximadamente 2 unidades de pH

INDICADORES X TRANSIÇÃO X INTERVALO DE COR

NOME TRANSIÇÃO INTERVALO DE COR

Azul de timol 1,2 – 2,8 Vermelho-Amarelo
8,9 – 9,6 Amarelo-Azul

Amarelo de Metila 2,9 – 4,0 Vermelho-Amarelo
Alaranjado de Metila 3,1 – 4,4 Vermelho-Laranja

Verde de Bromocresol 3,8 – 5,4 Amarelo-Azul

Vermelho de Metila 4,2 – 6,3 Vermelho-Amarelo

Púrpura de Bromocresol 5,2 – 6,8 Amarelo-Roxo

Azul de Bromotimol 6,2 – 7,6 Amarelo-Azul

Vermelho de fenol 6,8 – 8,4 Amarelo-Vermelho

Púrpura de m-cresol 7,6 – 9,2 Amarelo–Roxo

O EFEITO DA LUZ E DA COR

2010-06-04T06:15:00.000-07:00
O sol é a fonte de toda luz. A luz proveniente do Sol é carregada de energia eletromagnética, que viaja à velocidade da luz ( 300.000 quilometros por segundo), mas com frequencia e comprimento de ondas diferentes. Como estrela mais próxima do nosso planeta Terra, é provável que a função principal do Sol seja forneceder quantidades enormes de energia eletromagnética, que sustentam e nutrem todos os seres vivos.- plantas,animais e seres humanos. Nas plantas, a energia proveniente da luz do dia natural é capturada pela clorofila ( pigmentos VERDES que conferem esta cor à maioria das plantas) e usada para produzir moléculas orgânicas complexas dentro das células vegetais. Esse processo geralmente é conhecido como fotossíntese e realça as relações diretas entre Luz e Vida, já que direta ou indiretamente ela alimenta a todos nós. Por exemplo, sem luz, as plantas ficam ESBRANQUIÇADAS ou AMARELADAS e geralmente têm folhas subdesenvolvidas em consequência da deficiência de clorofila.
Em 1895, C.Flammarion descobriu que a luz VERMELHA produzia os melhores efeitos sobre o crescimento das plantas. Ele observou que as plantas sob os efeitos das luzes VERMELHA e LARANJA pareciam produzir exemplares maiores com folhas mais finas do que as plantas expostas à luz AZUL, que as levava a crescer relativamente fraca e subdesenvolvidas.
Assim como a luz insuficiente causa deficiência nas plantas e nos seres humanos, assim também a exposição excessiva das plantas à luz intensa pode causar efeitos adversos. Os comprimentos de onda longos da luz infravermelha e os comprimentos de onda curtos da luz ultravioleta são considerados deletérios e por fim destroem a vida vegetal. Contudo, esses mesmos raios produzem efeitos terapêuticos de valor comprovado nos seres humanos. Por que esses raios produziriam efeitoscontrários nas plantas e nosseres humanos? É necessário realizar estudos adicionais paraque possamos compreender a função valiosa queacor pode desempenhar na medicina do futuro quando se tornar uma forma maisaceita de tratamento.
Umacoisaé certa: o corpo humano responde à luz. A luz infravermelha produz calor dentro do corpo, que é usado para o tratamento das nevralgias. A luz ultravioleta também ajuda amanter a pele saudável e é considerada essencial para a produção da vitamina D pelo corpo, bem como para a destruição dos micróbios. A exposição escessiva à luz ultravioleta causa tumores malígnos de pele e, na melhor das hipóteses, favorece a formação de rugas e tende a apressar o processo de envelhecimento.

FONTE : AS CORES EM SUA VIDA - Howard & Dorothy Sun - editora Madras.