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LJD QUÍMICA

2026-05-06T14:16:00.005-03:00

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4. Diluição

5. pH

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📚 Conceitos

Estude a matéria e suas transformações.

A Eplepsia

2026-05-05T15:42:00.002-03:00

Epilepsia – Revisão Científica Completa

Definição, causas, diagnóstico, tratamento e primeiros socorros.

A epilepsia é uma condição neurológica caracterizada por crises epilépticas recorrentes, decorrentes de descargas elétricas anormais no cérebro. É uma das doenças neurológicas mais prevalentes no mundo.

1. O que é Epilepsia

Define-se epilepsia quando há:

Duas ou mais crises não provocadas;
Ou uma crise com alto risco de recorrência.

1.1 O que é uma crise epiléptica

Convulsões;
Alterações de consciência;
Sensações estranhas (déjà-vu, cheiro, gosto, formigamento);
Movimentos involuntários.

2. Causas

Traumatismo craniano;
AVC;
Tumores;
Infecções do SNC;
Malformações cerebrais;
Genética.

3. Tipos de Crises

3.1 Focais

Com consciência preservada;
Com alteração de consciência;
Podem generalizar.

3.2 Generalizadas

Tônico-clônicas;
Ausência;
Mioclônicas.

4. Diagnóstico

História clínica;
EEG;
Ressonância magnética;
Exames laboratoriais.

5. Tratamento

5.1 Medicamentos

Base do tratamento. Cerca de 70% dos pacientes ficam livres de crises.

Nunca interromper a medicação sem orientação médica.

5.2 Cirurgia

Indicada em epilepsia refratária.

5.3 Dieta Cetogênica

Útil em epilepsias de difícil controle, especialmente em crianças.

5.4 Neuroestimulação

Estimulação do nervo vago;
Estimulação cerebral profunda.

6. Primeiros Socorros

Não fazer:

Não colocar objetos na boca;
Não segurar a pessoa;
Não jogar água ou tentar acordar.

O que fazer:

Proteger a cabeça;
Afastar objetos perigosos;
Virar de lado após a crise;
Observar o tempo.

Conteúdo informativo. Não substitui avaliação médica.

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Química; Matéria e Energia

2026-05-04T17:21:00.004-03:00

Química 1: Conceitos Fundamentais da Matéria

A Química é uma ciência essencial para compreender o mundo à nossa volta. Ela estuda os materiais naturais e sintéticos, bem como as transformações que eles podem sofrer. Neste conteúdo, você encontrará os principais conceitos introdutórios da Química 1.

O que é Química?

A Química é a ciência que estuda os materiais naturais ou sintéticos e as transformações que eles podem sofrer.

Matéria e Energia

Matéria

Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

Exemplo: madeira.

Corpo

É uma porção limitada da matéria.

Exemplo: uma tábua de madeira.

Objeto

É todo corpo útil ao ser humano.

Exemplo: uma cadeira de madeira.

Energia

Energia é a capacidade de realizar trabalho ou provocar transformações.

Exemplo: trovão (energia acústica).

Observação: Matéria e energia não podem ser criadas nem destruídas, apenas transformadas.

Sistemas Químicos

Sistema é uma porção limitada da matéria escolhida para estudo.

Sistema aberto: troca matéria com o meio. Exemplo: frasco de perfume aberto.
Sistema fechado: não troca matéria com o meio. Exemplo: uma lâmpada.
Sistema isolado: não troca nem matéria nem energia. Exemplo aproximado: garrafa térmica.

Vizinhança ou meio ambiente é tudo aquilo que está fora do sistema em estudo.

Classificação da Matéria

Substâncias

Substâncias são as diferentes espécies de matéria.

Substância simples: formada por um único elemento químico. Ex.: H₂, O₂.
Substância composta: formada por dois ou mais elementos químicos. Ex.: H₂O.
Substância pura: formada por partículas quimicamente iguais.

Alotropia

A alotropia é a propriedade que um mesmo elemento químico possui de formar duas ou mais substâncias simples diferentes.

Exemplos:

Oxigênio (O₂) e Ozônio (O₃) – diferem pela atomicidade.
Diamante e grafite – diferem pela estrutura cristalina.
Fósforo branco e fósforo vermelho.

Importante: A alotropia ocorre apenas com substâncias simples.

Fenômenos Físicos e Químicos

Fenômeno físico

Ocorre sem formação de novas substâncias.

Fusão do gelo
Evaporação do álcool
Dilatação dos corpos

Fenômeno químico

Ocorre com formação de novas substâncias, sendo também chamado de reação química.

Combustão do álcool
Ferrugem do ferro
Respiração

Equações Químicas

As reações químicas são representadas por equações químicas que mostram reagentes e produtos.

Exemplo:

C + O₂ → CO₂

Propriedades Gerais da Matéria

Toda matéria apresenta propriedades comuns, chamadas propriedades gerais:

Inércia
Massa
Volume
Impenetrabilidade
Compressibilidade
Elasticidade
Divisibilidade
Descontinuidade

Estados Físicos da Matéria

Sólido: forma e volume definidos.
Líquido: forma variável e volume definido.
Gasoso: forma e volume variáveis.

Mudanças de Estado Físico

Fusão
Solidificação
Vaporização
Condensação
Sublimação

Misturas

Mistura é a reunião de duas ou mais substâncias sem formação de nova substância.

Homogêneas: uma única fase.
Heterogêneas: duas ou mais fases.

Substâncias Puras

Substâncias puras possuem pontos de fusão e ebulição definidos e constantes.

Substâncias simples: formadas por um único elemento químico.
Substâncias compostas: formadas por dois ou mais elementos químicos.

Conclusão

Os conceitos apresentados neste conteúdo formam a base do estudo da Química. Compreendê-los é essencial para avançar em temas mais complexos e entender fenômenos do cotidiano.

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LIGAÇÕES QUÍMICAS

2018-12-09T10:17:00.004-02:00

Ligações Químicas

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas.

Configuração Eletrônica de Íon

Íons: são formados a partir de átomos por ganho ou perda de elétrons. Sendo que isto ocorre sempre na camada de valência (camada mais externa do átomo).

“Íon é qualquer partícula carregada eletricamente”.

Cátions: são íons positivos. São formados a partir de átomos pela perda de elétrons. Ex : o átomo de sódio “Na” possui número atômico (Z=11), origina o cátion sódio pela perda de 1 elétron.

Ânions: são íons negativos. São formados por átomos que ganham elétrons que irão se acomodar em sua camada de valência. Ex: átomo de enxofre "S" possui número atômico (Z=16),logo precisará receber 2 eletrons para ficar estável.

Resumindo:

Átomo: o número de prótons é igual ao número de elétrons.

Íon: o número de prótons é diferente do número de elétrons.

Cátion: íon positivo. O número de prótons é maior que o número de elétrons.

Ânion: íon negativo. O número de prótons é menor que o número de elétrons.

Teoria do Octeto: Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa. Existem excessões para essa teoria como o Hidrogênio (H) e o Hélio (He), onde ambos se estabilizam com dois elétrons na última camada, ainda temos o caso do átomo de carbono que é tetravalente (pode realizar quatro ligações) , além dele todos os átomos que pertencem a família de número 14 da tabela períodica (antes conhecida como família IVA) são tetravalentes e sendo assim encontram-se no eixo central dessa regra (Octeto), nesses casos os átomos optão (por assim dizer) por fazerem 4 ligações sigmas (ligações simples) entre diferentes átomos.

Ligações Iônicas ou Eletrovalentes

Na ligação iônica há a formação de íons devido a transferência de elétrons de um átomo para o outro. Normalmente, nesta ligação, existe um elemento que tende a ceder elétrons (metal - cátion), e outro que tende a receber elétrons (não metal - ânion).

Obs: A ligação iônica é a única em que ocorre a transferência de elétrons.

Exemplo. As camadas eletrônicas do Sódio e do Cloro fica do seguinte modo:

Na Z=11 - K=2 L=8 M=1

Cl Z=17 - K=2 L=8 M=7

O sódio possui 1 elétron na última camada. Basta perder este elétron para que ele fique estável com 8 elétrons na 2ª camada L.

O cloro possui 7 elétrons na sua última camada M. É bem mais fácil ele receber 1 elétron e ficar estável do que perder 7 elétrons para ficar estável, sendo isto o que acontece.

Agora tudo está perfeito. O sódio quer doar 1 elétron e o cloro quer receber 1 elétron. Eles se aproximam e o sódio doa seu elétron que está em excesso e o cloro o recebe. Veja o esquema abaixo:

Podemos perceber, então, o seguinte: átomos (metais) que possuem 1, 2 ou 3 elétrons em sua camada de valência tendem a perderem estes eletrons para os átomos (não-metais)que possuem 5, 6 ou 7 elétrons em sua camada de valência.

Ligações Covalentes ou Moleculares

Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável. Neste tipo de ligação não há a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras.

As Ligações Covalentes se classificam em Polares, Apolares e Dativas.

Ligação covalente polar

É aquela que constitui um dipolo elétrico. Forma-se quando as eletronegatividades dos elementos ligados são diferentes.

Ligação covalente apolar

É aquela que não constitui dipolo elétrico. Neste caso, as eletronegatividades dos átomos ligados são iguais.

Ligações Covalentes Dativa ou Coordenada

Este tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos já atingiram a estabilidade com os oito ou dois elétrons na camada de valência. Sendo assim eles cedem seus atómos disponíveis,como se fosse um empréstimo para satisfazer a necessidade de oito eletróns do elemento ao qual está se ligando.

Eletronegatividade de um elemento é uma medida da sua capacidade de atrair os elétrons das ligações covalentes das quais ele participa.

Quanto maior for a capacidade de um átomo de atrair os elétrons das ligações covalentes das quais ele participa, maior será a sua eletronegatividade.

Ligação metálica

É aquela onde os elétrons das últimas camadas dos átomos do metal saltam e passam a se movimentar livremente entre os átomos criando uma força de atração entre os átomos do metal, neste caso, não há perda de elétrons.

Assim a Ligação metálica é constituída pelos elétrons livres que ficam entre os cátions dos metais (modelo do gás eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais são constituídos por seus cátions mergulhados em um mar de elétrons.

É também na ligação metálica que se explica a condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras propriedades dos metais.

Boa-Semana à Todos!

Lauro Julio Dalcin

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MODELOS ATÔMICOS

2018-12-09T10:15:00.005-02:00

Modelo de Thomson

Em 1897, o físico inglês J.J. Thomson demonstrou que os raios catódicos poderiam ser interpretados como um feixe de partículas carregadas que foram chamadas de elétrons. A atribuição de carga negativa aos elétrons foi arbitrária.

Thomson concluiu que o elétron deveria ser um componente de toda matéria, pois observou que a relação q/m para os raios catódicos tinha o mesmo valor, qualquer que fosse o gás colocado na ampola de vidro.

Em 1898, Thomson apresentou o seu modelo atômico: uma esfera de carga positiva na qual os elétrons, de carga negativa, estão distribuídos mais ou menos uniformemente. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

Modelo nuclear (Rutherford)

Em 1911, Lord Rutherford e colaboradores (Geiger e Marsden) bombardearam uma lâmina metálica delgada com um feixe de partículas alfa, e observaram que atravessava a lâmina metálica sem sofrer desvio na sua trajetória (para cada 10.000 partículas alfa que atravessam sem desviar, uma era desviada).

Para explicar a experiência, Rutherford concluiu que o átomo não era uma bolinha maciça. Admitiu uma parte central positiva muito pequena mas de grande massa ("o núcleo") e uma parte envolvente negativa e relativamente enorme ("a eletrosfera ou coroa"). Se o átomo tivesse o tamanho do Estádio do Morumbi, o núcleo seria o tamanho de uma azeitona.

Surgiu assim o modelo nuclear do átomo.

O modelo de Rutherford é o modelo planetário do átomo, no qual os elétrons descrevem um movimento circular ao redor do núcleo, assim como os planetas se movem ao redor do sol.

Modelo de Bohr

O modelo planetário de Rutherford apresenta duas falhas:

•Uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento espiralado em sua direção acabando por colidir com ela.

•Essa carga em movimento perde energia, emitindo radiação. Ora, o átomo no seu estado normal não emite radiação.

Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr expôs uma idéia que modificou o modelo planetário do átomo.

•Um elétron num átomo só pode ter certas energias específicas, e cada uma destas energias corresponde a uma órbita particular. Quanto maior a energia do elétron, mais afastada do núcleo se localiza a sua órbita.

•Se o elétron receber energia ele pula para uma órbita mais afastada do núcleo. Por irradiação de energia, o elétron pode cair numa órbita mais próxima do núcleo. No entanto, o elétron não pode cair abaixo de sua órbita normal estável.

Mais tarde, Sommerfeld postulou a existência de órbitas não só circulares mas elípticas também.

Modelo orbital

Sabe-se hoje que é impossível determinar a órbita (trajetória) de um elétron. Pode-se determinar a probabilidade relativa de encontrar o elétron numa certa região ao redor do núcleo.

Imaginando uma pessoa munida de uma lanterna em um quarto escuro. Essa pessoa move-se ao acaso pelo quarto e de tempo em tempo ela acende e apaga a lanterna. Em um papel milimetrado vamos marcar a posição da pessoa. Quando a lanterna acende sabe-se onde a pessoa estava, mas não onde está agora. O papel milimetrado ficaria com o aspecto dado na figura ao lado.

Em outras palavras, é impossível determinar a trajetória de um elétron num átomo.

Surge então o modelo orbital.

Orbital

É a região de máxima probabilidade de encontrar o elétron.

Orbital é a região onde o elétron gasta a maior parte do seu tempo.

Diagrama de Pauling

Sendo que:

o subnível s comporta no máximo 2 elétrons,

o subnível p comporta no máximo 6 elétrons,

o subnível d comporta no máximo 10 elétrons, e

o subnível f comporta no máximo 14 elétrons

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Moléculas e Compostos

2018-12-09T00:09:00.002-02:00

Moléculas

Uma ligação covalente é formada quando dois átomos compartilham elétrons. Em uma ligação covalente, a estabilidade vem da atração eletrostática entre os núcleos atômicos carregados positivamente e os elétrons negativamente carregados compartilhados entre eles.

Um átomo neutro de hidrogênio, mostrado à esquerda, contém um elétron. Dois átomos de hidrogênio podem se combinar através da doação de cada um de seus elétrons para formar uma ligação covalente, representada à direita pela área onde as nuvens cinzas em torno de cada átomo de hidrogênio se sobrepõe. Na ligação covalente, os elétrons são compartilhados entre os dois átomos de hidrogênio. Quando a ligação covalente é formada, não temos mais dois átomos individuais de hidrogênio, mas sim uma única molécula de hidrogênio — H $_2$ . Fonte: Wikipedia, CC BY-SA 3.0

Quando os átomos se combinam para compartilhar ligações covalentes, o conjunto resultante de átomos é chamado de molécula. Sendo assim, podemos dizer que uma molécula é a unidade mais simples de um composto covalente. Como veremos agora, há diversas maneiras diferentes de representar e desenhar moléculas.

_2

_3

Representando moléculas: fórmulas químicas

As fórmulas químicas, às vezes chamadas também de fórmulas moleculares, são a forma mais simples de representar as moléculas. Em uma fórmula química, usamos os símbolos da tabela periódica para indicar quais átomos estão presentes, e usamos subscritos para indicar quantos átomos de cada elemento existem na molécula. Por exemplo, uma única molécula de NH

_\purpleC{3}

, amônia, contém um átomo de nitrogênio e três átomos de hidrogênio. Por outro lado, uma única molécula de N

_\blueD{2}

_\redD{4}

, hidrazina, contém dois átomos de nitrogênio e quatro átomos de hidrogênio.

Verificação de conceito: A fórmula química para o ácido acético, um ácido comum encontrado no vinagre, é C

_2

_4

_2

. Quantos átomos de oxigênio existem em três moléculas de ácido acético?

Resposta: Como podemos observar a partir da fórmula química, C

_2

_4

_2

, existem dois átomos de oxigênio em uma molécula de ácido acético. Logo, em três moléculas de ácido acético, existirão

3\times \blueD{2}=6

átomos de oxigênio.

Conforme você for continuando o seu estudo da química, você descobrirá que, às vezes, os químicos escrevem fórmulas moleculares de maneiras diferentes. Por exemplo, como acabamos de ver, a fórmula química para o ácido acético é C

_2

_4

_2

; porém, a veremos constantemente escrita como CH

_3

COOH. O motivo deste segundo tipo de fórmula é que a ordem na qual os átomos são escritos ajuda a mostrar a estrutura da molécula de ácido acético—o que é chamado às vezes de fórmula estrutural condensada. Sendo assim, podemos pensar na fórmula CH

_3

COOH como sendo algo entre uma fórmula química e uma fórmula estrutural, que veremos a seguir.

Representação de moléculas – fórmulas estruturais

As fórmulas químicas nos dizem apenas quantos átomos de cada elemento estão presentes em uma molécula, mas as fórmulas estruturais também nos dão informações sobre como os átomos estão ligados no espaço. Nas fórmulas estruturais, nós, de fato, desenhamos as ligações covalentes entre os átomos. Na última seção, nós vimos a fórmula química da amônia, que é NH

_3

. Agora, vejamos a sua fórmula estrutural:

Duas fórmulas estruturais para a amônia, NH $_3$ . A fórmula à esquerda fornece somente uma aproximação bidimensional da estrutura molecular, enquanto a fórmula à direita mostra a orientação dos átomos no espaço usando traços entrando no plano da página e cunhas saindo do plano da página. Os dois pontos sobre o nitrogênio na fórmula à direita indicam um par de elétrons livres. Fonte: Imagem à esquerda, Physique Applique, CC BY-NC-SA 4.0; Imagem à direita, Wikipedia, CC BY-SA 3.0

De ambas as fórmulas estruturais, podemos ver que o átomo central de nitrogênio compartilha uma única ligação covalente com cada átomo de hidrogênio. Lembre-se, porém, que átomos e moléculas, assim como tudo no universo, existem em três dimensões—eles têm comprimento, largura e espessura. Na fórmula estrutural à esquerda, nós estamos vendo apenas uma aproximação bidimensional desta molécula. Na fórmula estrutural mais detalhada à direita, contudo, nós temos uma linha tracejada para indicar que o átomo de hidrogênio mais à direita está localizado atrás do plano da tela, enquanto que a linha mais grossa indica que o átomo central de hidrogênio está à frente do plano da tela. Os dois pontos acima do nitrogênio indicam um par de elétrons livres, que não estão envolvidos em nenhuma ligação covalente. Discutiremos a importância desses elétrons no final desta seção. Para ajudar a mostrar esta estrutura tridimensional de forma mais exata, podemos contar com os modelos de espaço preenchido ou ainda com os modelos de bolas e varetas. Consideremos ambos os modelos para o NH

_3

A imagem à esquerda mostra o modelo de espaço preenchido para a amônia. O átomo de nitrogênio é ilustrado como a esfera central azul maior, e os três átomos de hidrogênio são ilustrados como as esferas brancas menores nas laterais, que formam uma espécie de tripé. A geometria geral da molécula é uma pirâmide contendo o nitrogênio e no vértice e uma base triangular formada pelos três átomos de hidrogênio. Como você aprenderá ao estudar formas e geometrias moleculares, este tipo de arranjo é conhecido como trigonal piramidal. A principal vantagem do modelo de espaço preenchido é que ele nos dá uma ideia dos tamanhos relativos dos diferentes átomos—nitrogênio possui um raio atômico maior que o hidrogênio.

A imagem da direita mostra o modelo de bolas e varetas da amônia. Como você já deve imaginar, as bolas representam os átomos, e as varetas que ligam as bolas representam as ligações covalentes compartilhadas entre os átomos. A vantagem desse tipo de modelo é que conseguimos ver as ligações covalentes, o que também nos permite ver com mais facilidade a geometria da molécula.

Toda geometria molecular está relacionada à repulsão elétron-elétron. Não se esqueça que em modelos de espaço preenchido, e nos modelos de bolinhas e traços, nós apenas mostramos as ligações químicas, e não os pares de elétrons livres. No caso da amônia, há um par de elétrons livres no topo de um átomo de nitrogênio central que não está representado nos modelos tridimensionais— mas está representado no modelo estrutural dimensional, através de setas e traços. Esses elétrons e os elétrons ao redor de cada átomo de hidrogênio se repelem, empurrando os átomos de hidrogênio para baixo e para longe, formando um tripé, ou uma figura piramidal de três lados.

Íons e formação iônica

Agora que já entendemos as ligações covalentes, podemos começar a discutir o outro importante tipo de ligação química—a ligação iônica. Ao contrário da ligação covalente, na qual os átomos compartilham os elétrons entre si, uma ligação iônica é formada quando dois íons de cargas opostas se atraem. Para ilustrar isso melhor, primeiro precisamos examinar a estrutura e formação dos íons.

Lembre-se de que os átomos neutros têm um número igual de prótons e elétrons. O resultado disso é que a carga total positiva dos prótons cancela, de maneira exata, a carga total negativa dos elétrons, de modo que o próprio átomo fica com uma carga geral, ou carga líquida, igual a zero.

Entretanto, se um átomo ganha ou perde elétrons, o equilíbrio entre prótons e elétrons é interrompido, e o átomo se torna um íon – uma espécie com carga líquida. Primeiro, vamos analisar o que acontece quando um átomo neutro perde um elétron:

Na imagem acima, vemos um átomo neutro de sódio,

\text{Na}

, perdendo um elétron. O resultado é que o íon sódio,

\text{Na}^+

, tem

11

prótons, mas apenas

10

elétrons. Sendo assim, o íon sódio tem uma carga líquida de

+

1

, tornando-se um cátion – um íon positivamente carregado.

Agora vamos ver como é a formação de um ânion – um íon com carga líquida negativa.

Nesta imagem, vemos o processo oposto daquilo que vimos com o átomo de sódio. Neste caso, um átomo neutro de cloro,

\text{Cl}

, está ganhando um elétron. O resultado é que o íon cloreto recém-formado,

\text{Cl}^-

, tem

17

prótons, e

18

elétrons. Uma vez que os elétrons têm carga

-

1

, a carga líquida do íon cloreto com o elétron extra é

-

1

. Ele tornou-se um ânion, ou um íon negativamente carregado.

Observação: Quando átomos neutros recebem um ou mais elétrons para formar ânions, eles geralmente são nomeados utilizando-se o sufixo -eto. Por exemplo, Cl

^-

é cloreto, Br

^-

é brometo, N

^{3-}

é nitreto, etc.

Ligações iônicas

Na última seção, nós vimos separadamente como o sódio pode perder um elétron para formar o cátion Na

^+

e como o cloro pode ganhar um elétron para formar o ânion Cl

^-

. Na realidade, entretanto, esse processo todo pode ocorrer em um passo só, quando o sódio dá o seu elétron para o cloro! Podemos ilustrar isso da seguinte forma:

Aqui, nós podemos ver como um elétron é transferido do sódio para o cloro para que se formem os íons Na

^+

e Cl

^~-

. Uma vez que esses íons estejam formados, há uma atração eletrostática forte entre eles, o que leva à formação de uma ligação iônica. Podemos ver que um dos maiores fatores de distinção entre ligações iônicas e ligações covalentes é que, nas ligações iônicas, os elétrons são transferidos completamente, enquanto que nas ligações covalentes, os elétrons são compartilhados.

Como você aprenderá em breve, o cloro é muito mais *eletronegativo do que o sódio. Isso significa que o cloro gosta de elétrons muito mais do que o sódio. O sódio, que tem pouquíssima eletronegatividade, fica feliz de doar o seu elétron para o cloro, que por sua vez, fica feliz em aceitá-lo.

Nota: Conforme você for aprendendo mais sobre ligações, você perceberá que na verdade, a diferença entre ligações covalentes e iônicas não é tão simples, e que esses tipos de ligações são como dois extremos. Podemos pensar em uma ligação puramente iônica como tendo um compartilhamento desigual de elétrons, e já uma ligação puramente covalente tendo um compartilhamento perfeito de elétrons. Na realidade, entretanto, a maioria das ligações químicas se encaixa entre esses dois casos.

Desenho de ligações iônicas

Nós agora iremos considerar os diferentes modos de se desenhar ou representar as ligações iônicas. Continuaremos a trabalhar com o composto iônico mais comum—cloreto de sódio, ou melhor conhecido como sal de cozinha. Uma única ligação iônica no cloreto de sódio pode ser representada como:

O cátion sódio positivamente carregado e o ânion cloreto negativamente carregado gostam de se posicionar perto um do outro, devido à sua atração eletrostática mútua. Pelo fato de nenhum elétron ser compartilhado, nós não representamos uma ligação iônica com uma reta, como fazemos em ligações covalentes. Apenas reconhecemos que a atração existe devido aos sinais opostos nos íons.

A imagem acima, no entanto, é somente um modelo. Na natureza, o cloreto de sódio não existe como um único cátion sódio ligado a um único ânion cloreto. Como mencionado antes, o cloreto de sódio é um sal de cozinha—e se nós pudéssemos usar um microscópio super potente que fosse capaz de examinar esse sal em nível atômico, veríamos algo semelhante à seguinte estrutura:

Podemos ver por essa imagem que os íons Na

^+

e o Cl

^-

se posicionam naturalmente lado a lado no espaço, graças às atrações eletrostáticas entre eles. Os íons então ficam seguros no mesmo lugar, por conta de suas fortes ligações iônicas. A estrutura acima é conhecida como estrutura de cristal, e o cloreto de sódio —como a maioria dos compostos iônicos— é um sólido cristalino. Você aprenderá mais sobre isso nas próximas lições envolvendo diferentes tipos de sólidos.

Compostos covalentes vs. iônicos: moléculas vs. unidades-fórmula

Agora que nós já discutimos o básico sobre ligações covalentes e iônicas, precisamos determinar algumas diferenças necessárias. Sabemos que um grupo de átomos unidos apenas por ligações covalentes é chamado de molécula. É preciso notar, no entanto, que a palavra molécula deveria ser usada apenas em referência a compostos covalentes. Em um composto iônico, como o cloreto de sódio, não existe algo como uma única molécula de cloreto de sódio, já que na realidade, cloreto de sódio é feito de vários íons sódio e cloreto, unidos em uma grande estrutura cristalina—como vimos na imagem anterior. Por isso, nos referimos à uma única parte de NaCl, não como molécula, mas como uma unidade-fórmula. Tenha em mente que uma unidade-fórmula, ao contrário de uma molécula, não existe na natureza - nos apenas nos referimos a ela por facilidade e conveniência.

Verificação do conceito: Que tipo de compostos são formados por moléculas — iônicos ou covalentes?

Resposta: Compostos covalentes são formados por moléculas.

Conclusão

Todas as ligações químicas acontecem devido à atração eletrostática. Quando os átomos se combinam através de uma ligação química, eles formam compostos— estruturas únicas que possuem dois ou mais átomos. A composição básica de um composto pode ser indicada usando uma fórmula química. Uma fórmula química se utiliza de símbolos da tabela periódica para indicar os tipos de elementos presentes em um determinado composto, enquanto seus subscritos são usados para representar o número de cada tipo de elemento presente.

Os compostos podem ser tanto covalentes quanto iônicos. Em compostos covalentes, os átomos formam ligações covalentes que consistem no compartilhamento de elétrons entre dois núcleos atômicos adjacentes. Um exemplo de composto covalente é a amônia. A fórmula química da âmonia é NH

_3

, e nos indica que em uma única molécula de amônia, existe um átomo de nitrogênio, e três de hidrogênio. A estrutura de um composto covalente pode ser representada através de modelos de espaço preenchido, como também por modelos de bolas e varetas.

Em compostos iônicos, os elétrons são completamente transferidos de um átomo para o outro, de tal maneira que há formação de um cátion—íon carregado positivamente—e de um ânion—íon carregado negativamente. A forte atração eletrostática entre os cátions e ânions adjacentes é conhecida como ligação iônica. O exemplo mais comum de um composto iônico é o cloreto de sódio NaCl, mais conhecido como sal de cozinha. Ao contrário dos compostos covalentes, não existe uma molécula de um composto iônico. Isso porque na natureza, NaCl não existe em unidades individuais, e sim em estruturas cristalinas que são compostas por vários íons Na

^+

e Cl

^-

, alternados no espaço. A fórmula química do NaCl diz respeito à uma unidade-fórmula desse composto.

https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/atomic-structure-and-properties/modal/a/paul-article-2

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Porque o concreto Romano de 2 mil anos atrás é muito melhor do que o que produzimos hoje

2018-06-11T16:24:00.003-03:00

Um dos mais fascinantes mistérios da Roma Antiga é a impressionante longevidade de suas estruturas portuárias.

Apesar de ser bombardeado por ondas do mar há 2.000 anos, o concreto romano segue firme e até se fortalece com o tempo, enquanto nossas misturas modernas corroem em meras décadas.

Agora, os cientistas estão mais perto de descobrir a receita incrível por trás desse fenômeno.

Roma antiga e o segredo do “concreto indestrutível”

Composição

Pesquisadores liderados pela geóloga Marie Jackson, da Universidade de Utah, nos EUA, mapearam a estrutura cristalina de amostras de concreto romano coletado de vários portos ao longo da costa italiana, descobrindo com precisão como esse material antigo se solidifica ao longo do tempo.

O concreto moderno é tipicamente feito com cimento, uma mistura de areia de sílica, pedra calcária, argila, giz e outros ingredientes fundidos. Pedaços de rocha e pedra são agregados a esta pasta. Esse “agregado” tem que ser inerte, porque qualquer reação química indesejada pode causar fissuras no concreto, levando a erosão e desmoronamento. É por isso que o concreto não tem a longevidade das rochas naturais.

Mas não é assim que o concreto romano funciona. Ele é criado com cinzas vulcânicas, lima e água do mar, aproveitando uma reação química que os romanos podem ter observado em depósitos de cinzas vulcânicas naturalmente cimentadas, chamados de tufo ou pedra-pomes.

A essa mistura, os romanos adicionavam mais rocha vulcânica como agregado, o que continuava a reagir com o material, tornando o cimento muito mais durável.

O segredo

Usando técnicas avançadas como microscopia eletrônica, micro difração de raios-X e espectroscopia Raman, os cientistas identificaram os grãos minerais produzidos no antigo concreto ao longo dos séculos.

Os pesquisadores estavam particularmente interessados na presença de tobermorita de alumínio, um mineral à base de sílica resistente, muito raro e difícil de fazer no laboratório, mas abundante no concreto antigo.

Na verdade, a tobermorita e um mineral relacionado chamado filipsita crescem no concreto romano graças à água do mar que desliza em torno dele, dissolvendo lentamente a cinza vulcânica e dando espaço para desenvolver uma estrutura reforçada a partir desses cristais interligados.

“Os romanos criaram um concreto parecido com uma rocha que prospera em troca química aberta com água do mar”, explica Jackson.

Cientistas misturam fungo com CO2 para criar blocos de “concreto”

Substitutos

Isso é exatamente o oposto do que acontece no concreto moderno, que se desgasta quando a água salgada lava os compostos que mantêm o material unido.

A concretização da forma como os romanos a faziam seria uma benção para a indústria moderna da construção, especialmente para estruturas costeiras, como pilares constantemente maltratados pelas ondas ou marés.

Só que, infelizmente, não existe nenhuma receita pronta perdida por aí. Logo, os cientistas ainda precisam trabalhar duro para tentar recriar o material antigo através de engenharia reversa, ou seja, com base no que aprendemos sobre suas propriedades químicas. Além disso, as fontes que os romanos usavam não são exatamente acessíveis.

“Os romanos tiveram sorte no tipo de material disponível que tinham para trabalhar”, afirma Jackson. “Nós não temos essas rochas em grande parte do mundo, então teria que haver substituições”. [ScienceAlert]

por Natasha Romanzoti, em 4.07.2017

https://hypescience.com

Sonda da NASA é acordada a mais de um bilhão de quilômetros além de Plutão

2018-06-11T16:05:00.001-03:00

Impressão artística do encontro de New Horizons com Ultima Thule

A sonda New Horizons, da NASA, começou a se preparar para um sobrevoo histórico: em 31 de dezembro de 2018, ela estudará e fotografará um objeto misterioso chamado Ultima Thule.

Depois de passar por Plutão em julho de 2015, a sonda entrou em modo de hibernação desde o último 21 de dezembro, para preservar recursos.

Vídeo: Plutão em espetaculares detalhes

Na semana passada, no entanto, ela foi acordada pela equipe de operações da missão, do Laboratório de Física Aplicada Johns Hopkins (EUA), conforme o programado.

Agora, está se aproximando de Ultima Thule a uma taxa de mais de 1,2 milhões de quilômetros por dia. Quando ultrapassar o objeto no Ano Novo, a New Horizons deve nos fornecer informações vitais sobre como nosso sistema solar se tornou.

Próximos passos

A sonda está a mais de 6 bilhões de quilômetros de distância da Terra, viajando através da faixa gelada de detritos do sistema solar chamada de Cinturão de Kuiper.

“Nossa equipe já está mergulhada no planejamento e nas simulações de nosso próximo voo em Ultima Thule e está empolgada com o fato de a New Horizons estar de volta a um estado ativo”, disse o principal membro da missão, Alan Stern, do Southwest Research Institute em Boulder (EUA), em um comunicado.

5 fatos impressionantes que aprendemos um ano após a visita a Plutão

Nos próximos dois meses, a equipe irá testar comandos a bordo da sonda, atualizar sua memória, recuperar dados científicos sobre o Cinturão de Kuiper e completar uma série de verificações de sistemas.

Após essas etapas iniciais, as operações de sobrevoo e observações distantes do Ultima Thule devem se iniciar no final de agosto.

Ilustração artística da passagem de New Horizons por Plutão em julho de 2015

Ultima Thule

Ultima Thule, oficialmente chamado de 2014 MU69, é um objeto transnetuniano localizado no Cinturão de Kuiper.

Seu apelido, de acordo com Stern, vem de uma frase nórdica que significa “além das fronteiras mais distantes”. De fato, se a missão for bem-sucedida, será um recorde: Ultima Thule se tornará o objeto mais longínquo já visitado pela humanidade, embora a New Horizons não seja a sonda espacial que já viajou mais longe – as Voyager 1 e 2 detêm esse título.

Os pesquisadores não têm certeza das dimensões exatas de Ultima Thule. No entanto, a NASA afirmou que ele parece ser uma rocha em forma de amendoim, e os cientistas suspeitam que ele tenha até 32 quilômetros de comprimento e 20 de largura.

Cinturão de Kuiper e os segredos do sistema solar

A New Horizons pode manter seu recorde por décadas, já que nenhuma outra investigação está pronta para fazer uma jornada tão impressionante.

Levou cerca de nove anos de deslocamento a mais de 56.000 km/h para que ela chegasse a Plutão e ao Cinturão de Kuiper, uma região colossal além de Netuno que contém sobras congeladas e dispersas da formação do sistema solar. A zona também pode abrigar um planeta do tipo superterra ainda não descoberto.

Levou 9 anos e 5 bilhões de km para fazer esta foto

“O Cinturão de Kuiper é realmente o equivalente a uma escavação arqueológica na história do nosso sistema solar”, disse Stern à rádio WBUR. “Como é muito distante e a luz do sol é muito fraca lá fora, as temperaturas são muito baixas – quase zero absoluto. Isso promove preservação de um material intocado”.

Mal podemos esperar pelas revelações que a New Horizons deve nos apresentar.

Por Natasha Romanzoti, em 11.06.2018https://hypescience.com

Carros Voadores podem ser uma realidade até 2020 veja os veículos do futuro

2017-08-23T05:51:00.000-03:00

A indústria automobilística definitivamente decidiu investir em tecnologia. Depois dos carros autônomos, as montadoras querem criar modelos voadores.

Veja também:Fundador do Google promete veículos voadores no mercado até o final do anoMais um protótipo de carro voador começa a ser testado na Alemanha Uber se prepara para trabalhar com carros voadores

Recentemente, a Toyota declarou que os carros voadores serão uma realidade até 2020 e entrou na corrida futurística anunciando seu investimento em um projeto do tipo. Mas a empresa não é a única que está apostando nessa tecnologia. Veja uma lista, elaborada pelo Business Insider, das companhias que estão desenvolvendo carros voadores:

Kitty Hawk

O Kitty Hawk Flyer é um projeto de carro voador apoiado pelo cofundador do Google Larry Page. O veículo pesa 220 quilos e conta com oito rotores para voar; no entanto, só é capaz de voar sobre a água, em uma velocidade de 40 km/h. A empresa está oferecendo um desconto de US$ 2.000 para aqueles que pagarem US$ 100 para entrar na lista de espera.

eVolo

No início de abril, a empresa alemã eVolo anunciou que vai usar a sua aeronave VTOL (Vertical Take-Off and Landing, ou “Decolagem e Aterrissagem Vertical”, em tradução livre) para oferecer serviço de táxi em 2018. O modelo, chamado o Volocopter 2X, tem 18 rotores, seis baterias e acomoda duas pessoas. Porém, ele é capaz de voar por 17 minutos antes de precisar reabastecer por 40 minutos usando um carregador rápido.

Airbus

A empresa está desenvolvendo um VTOL autônomo capaz de transportar um único passageiro ou carga. A aeronave elétrica terá oito rotores e poderá atingir uma altitude de cerca de 300 metros; os primeiros testes devem acontecer no final de 2017.

A Airbus também está projetando um sistema de táxi voador, chamado CityAirbus, que teria múltiplas hélices e se assemelha a um pequeno drone.

EHang

A empresa chinesa planeja iniciar sua operação de serviço de táxi via drone a partir de julho em Dubai. O dispositivo é capaz de transportar 220 quilos, a uma velocidade de 100 km/h e altura de mais de 3.000 metros.

Terrafugia

A Terrafugia está construindo um carro que pode decolar, voar e aterrissar sozinho, apesar de o passageiro ter a opção de controlar o veículo. O dispositivo tem uma autonomia de 152 km e a previsão é de estar pronto em 2025.

AeroMobil

A empresa eslovaca AeroMobil já está aceitando pré-encomendas para o seu carro voador de US$ 1 milhão. O veículo, que pode entrar em “modo voo” em três minutos, não é um VTOL e precisa de uma pista para decolar.

Como avião, ele atinge uma velocidade máxima de 360 km/h, enquanto que na forma de carro atinge 160 km/h. O modelo estará disponível em 2020, mas o usuário precisará de uma licença de piloto para usar o veículo.

Toyota

Por último, temos a Toyota. A montadora investiu US$ 386 mil na startup Cartivator para construir o carro voador, chamado Sky Drive. O primeiro voo de teste está planejado para 2019, mas o objetivo final é usar o veículo para acender a tocha olímpica no Japão em 2020.

A diferença desse para os demais veículos é que a maioria das empresas está construindo aeronaves que podem decolar verticalmente como um helicóptero, mas que são incapazes de rodar nas estradas normais.

Mais um protótipo de carro voador começa a ser testado na Alemanha

A ficção-científica previu que, até o início do segundo milênio, a humanidade já estaria circulando por aí em carros voadores. A promessa ainda não se cumpriu, mas não faltam empresas pelo mundo testando fazer o sonho virar realidade.
Já noticiamos aqui no Olhar Digital diversos protótipos de carros voadores, e, nesta semana, mais um começou a ser testado na Alemanha. Trata-se do Lilium Jet, um veículo capaz de carregar cinco pessoas e percorrer até 320 quilômetros com uma carga de bateria.

Veja também:Uber se prepara para trabalhar com carros voadores Airbus mostra carro voador, autônomo e modular Primeiro carro voador comercial começa a ser vendido

O carro pode decolar verticalmente e também pousar para se locomover no chão. São 36 propulsores sob as asas que operam a base de eletricidade, e não combustível. Lilium, a empresa que fabricou o protótipo, diz que o objetivo é fazê-lo voar a até 300 quilômetros por hora.
Por enquanto, porém, os testes estão apenas começando. Segundo Daniel Wiegand, presidente da empresa que produz o Lilium Jet, pode se levar anos até que o carro voador esteja pronto para fabricação em massa. Mas o teste realizado esta semana na Alemanha ao menos indica que a companhia está no caminho certo.

Ufologia é ciência?

2017-08-21T10:53:00.001-03:00

Ufologia é ciência?

Boa parte dos estudos sobre óvnis carece de rigor científico ou está impregnada de forte misticismo. A culpa é também dos cientistas, que evitam pisar nesse campo minado para não colocar em risco sua reputação

Leandro Steiw

Em novembro de 1977, o primeiro-ministro de Granada, Eric Matthew Gairy, sugeriu a criação de uma agência na Organização das Nações Unidas (ONU) para coordenar os estudos mundiais sobre o fenômeno óvni. A proposta foi adiante e, um ano depois, foi constituído um grupo de trabalho, formado, entre outros, pelos astrofísicos Josef Allen Hynek e Jacques Vallée, pelo engenheiro Claude Poher e pelo astronauta Leroy Gordon Cooper Jr. Pela primeira vez na curta história da ufologia, objetos voadores não-identificados seriam estudados com o aval de uma instituição digna de crédito no mundo todo. Mas os Estados Unidos não gostaram muito da idéia e avisaram que não financiariam qualquer investigação oficial sobre óvnis. Sem o apoio e a grana da maior economia do planeta, a idéia foi engavetada. E ficou uma pergunta no ar: se a ONU tomasse a frente desses estudos, a ufologia seria levada mais a sério?

O estudo de óvnis é um campo minado, no qual os cientistas evitam pisar para não explodir a própria reputação. A maioria dos acadêmicos considera a ufologia uma pseudociência, ou seja, um trabalho destituído do rigor da metodologia científica. Para piorar, dezenas de charlatões tomaram conta das pesquisas ufológicas, com a intenção de explorar a boa-fé das pessoas. Mas há cientistas, com formação acadêmica e reconhecimento público, que adotaram a ufologia como sua especialidade. Como identificar quem é quem no meio desse balaio de gatos?

Primeiro, é preciso entender o conceito. A ufologia investiga o fenômeno óvni – qualquer objeto visto no céu que não possa ser identificado ao primeiro olhar. A hipótese extraterrestre é apenas uma das possibilidades a serem investigadas. “Este é o principal problema da ufologia: a maioria dos próprios ufólogos”, diz Rogério Chola, ombudsman da revista UFO. “Eles são os responsáveis por perpetuar os paradigmas de que óvni é o mesmo que nave extraterrestre.”

Esqueça os preconceitos

Os óvnis realmente existem. Pode ser um avião passando entre as nuvens, uma estrela brilhante, um meteoro, um satélite artificial, um balão meteorológico, pássaros. Pode ser um punhado de coisas banais que normalmente não tomariam a sua atenção, mas que, por terem aparecido em condições desfavoráveis – escuridão, neblina, distância –, não puderam ser identificadas de imediato. Os pilotos de aviões comerciais e militares freqüentemente encontram objetos desconhecidos no céu e relatam como óvnis. O papel dos ufólogos é este: buscar uma explicação para os fenômenos. “Se nenhuma dessas hipóteses explicar ou reproduzir o fenômeno, então o objeto continua sendo um óvni. Claro que a hipótese extraterrestre deve ser a última a ser considerada e, caso o óvni preencha certos requisitos, poderá ser enquadrado como um artefato de origem desconhecida da tecnologia humana e da natureza do planeta Terra. Ir além disso é especular sem argumentos convincentes”, afirma Chola.

As teorias

Atualmente, há quatro teorias sobre o fenômeno óvni. A primeira apela para o racional: óvni é algum tipo de aeronave avançada, secreta ou experimental de fabricação humana, desconhecida ou mal reconhecida pelo observador. A segunda é a mais polêmica: se nenhum fenômeno natural ou tecnologia terrestre servir de explicação, trata-se de uma espaçonave alienígena. A terceira teoria aponta para hipóteses psicossociais e psicopatológicas: quem vê um óvni sofre de algum distúrbio. E a quarta escola apóia-se na religião, no ocultismo e no sobrenatural – os óvnis são mensagens divinas ou diabólicas. Pobre do ufólogo quando as hipóteses de uma tendência misturam-se às de outra. “A ufologia extrapolou os seus limites ao enveredar por caminhos místicos e transcendentais, passando a estudar vida extraterrestre, canalizações de mensagens extraterrestres, contatos telepáticos e entidades de outras dimensões, entre outros, o que a rigor não compete a ela estudar”, diz Chola.

Mas a responsabilidade não é só dos ufólogos. Como a ciência abdicou do direito de estudar os óvnis, diversas histórias permanecem sem resposta e adubam a já fértil imaginação do homem. Um dos poucos cientistas que tentaram encontrar uma explicação para o fenômeno óvni foi o astrofísico americano Josef Allen Hynek (1910-1986), fundador do Centro para Estudos Ufológicos e conselheiro do Projeto Blue Book (leia mais na página 22). Nos anos 50, Hynek era cético sobre óvnis e acreditava que as descrições eram feitas por testemunhas que não haviam sido capazes de identificar objetos naturais ou de fabricação humana. Depois de ler dezenas de papéis, porém, ele encontrou relatos de gente instruída – como astrônomos, pilotos, oficiais de polícia e militares – que mereciam um mínimo de crédito. Hynek conversou com físicos que também contaram ter visto objetos voadores impossíveis de explicar à luz dos conhecimentos atuais da ciência. Ele então abandonou o ceticismo, encarou a ufologia como profissão, aplicou a metodologia científica nas pesquisas e foi um dos personagens da frustrada tentativa de abrir a agência coordenadora na ONU.

No entanto, aos poucos, Hynek se tornou um crítico da explicação extraterrestre. Em 1976, ele afirmou: “Tenho apoiado cada vez menos a idéia de que os óvnis são espaçonaves de outros mundos. Há tantas coisas se opondo a essa teoria. Para mim, parece ridículo que superinteligências viajariam grandes distâncias para fazer coisas relativamente estúpidas, como parar carros, coletar amostras de solo e assustar pessoas”. No final da vida, ele estava convencido de que os “discos voadores” tinham mais a ver com fenômenos psíquicos do que com veículos alienígenas.

Seja como for, a hipótese extraterrestre vem perdendo das outras teorias por falta de provas físicas. Em 60 anos, nenhum dos milhares de humanos que alegam ter contatado ETs conseguiu apresentar um único objeto comprovadamente de origem extraterrena. O mais famoso ufólogo do século 21, o americano cético Philip Klass, oferece 10 mil dólares a qualquer vítima de abdução que registrar queixa no FBI e deixar a polícia federal americana averiguar o caso. Se for verdade, o denunciante ganha a grana. Se for mentira, será multado em 10 mil dólares e preso por cinco anos. Até hoje, ninguém topou o desafio. H

“O principal problema da ufologia hoje é a maioria dos próprios ufólogos. Eles são os responsáveis por perpetuar os paradigmas de que óvni é sinônimo de nave extraterrestre”

Rogério Chola, ombudsman da revista ufo

“Parece ridículo que superinteligências viajariam grandes distâncias para fazer coisas relativamente estúpidas, como parar carros, coletar amostras e solo e assustar pessoas”

Josef Allen Hynek, astrofísico americano

Fonte : Revista Super Interessante

Uso de antibióticos pode facilitar infecções intestinais

2017-08-20T01:28:00.002-03:00

Um estudo feito pela Universidade de Medicina da Virgínia (EUA) mostrou que o uso de antibiótico faz com que um tipo de célula imune que habita o intestino perca sua efetividade na luta contra infecções e enfraquece a barreira intestinal contra invasores.

“Essa célula desempenha um importante papel na linha de frente da imunidade quando o corpo é invadido por algum agente infeccioso”, disse o pesquisador Koji Watanabe. “Nós descobrimos que o antibiótico interrompe os micróbios naturais do intestino, evitando que isso aconteça de forma apropriada e deixando o intestino suscetível a infecções severas”.

Publicado no periódico científico PLOS Pathogens, o estudo procurou entender o papel da microbiota intestinal na colite amebiana, uma infecção grave de parasitas, comum em países em desenvolvimento. Os pesquisadores analisaram amostras de fezes de crianças de Bangladesh e determinaram que aquelas com infecções mais severas tinham menos diversidade de bactérias no intestino.

Isso porque, segundo o estudo, o uso de antibióticos em crianças é muito comum em países com média e baixa renda. Por fim, os cientistas usaram um rato de laboratório para analisar como a queda da flora intestinal pode piorar os casos de infecções. Eles descobriram que os antibióticos interferiram na microbiota intestinal dos ratos, diminuindo a atividade das células imunes, importantes na proteção do organismo.

Fonte: UOL

Descoberta que contradiz teoria de Einstein intriga cientistas

2011-09-23T13:34:00.002-03:00

Cientistas estão intrigados pelos resultados obtidos por cientistas do Centro Europeu de Investigação Nuclear (Cern, na sigla em francês), em Genebra, que afirmaram ter descoberto partículas subatômicas capazes de viajar mais rápido do que a velocidade da luz.

Neutrinos enviados por via subterrânea das instalações de Cern para o de Gran Sasso, a 732 km de distância, pareceram chegar ao seu destino frações de segundo mais cedo que a teoria de um século de física faria supor.

As conclusões do experimento, que serão disponibilizadas na internet, serão cuidadosamente analisadas por outros cientistas.

Um dos pilares da física atual – tal e qual descrita por Albert Einstein em sua teoria da relatividade – é que a velocidade da luz é o limite a que um corpo pode viajar. Milhares de experimentos já foram realizados a fim de medi-la com mais e mais precisão.

Até então nunca havia sido possível encontrar uma partícula capaz de exceder a velocidade da luz.

"Tentamos encontrar todas as explicações possíveis para esse fenômeno. Queríamos encontrar erros – erros triviais, erros mais complicados, efeitos indesejados – e não encontramos", disse à BBC um dos autores do estudo, Antonio Ereditato, ressaltando a cautela do grupo em relação às próprias conclusões.

"Quando você não encontra nada, conclui, 'Bom, agora sou obrigado a disponibilizar e pedir à comunidade (científica internacional) que analise isto'."

Partículas aceleradas

Já se sabe que os neutrinos viajam a velocidades próximas da da luz. Essas partículas existem em diversas variedades, e experimentos recentes observaram que são capazes de mudar de um tipo para outro.

No projeto de Antonio Ereditato, Opera Collaboration, os cientistas preparam um único feixe de um tipo de neutrinos, de múon, e os envia do laboratório de Cern, em Genebra, na Suíça, para o de Gran Sasso, na Itália, para observar quantos se transformam em outro tipo de neutrino, de tau.

Ao longo dos experimentos, a equipe percebeu que as partículas chegavam ao seu destino final alguns bilionésimos de segundo abaixo do tempo que a luz levaria para percorrer a mesma distância.

A medição foi repetida 15 mil vezes, alcançando um nível de significância estatística que, nos círculos científicos, pode ser classificada como uma descoberta formal.

Entretanto, os cientistas entendem que erros sistemáticos, oriundos, por exemplo, das condições em que o experimento foi realizado ou da calibração dos instrumentos, poderia levar a uma falsa conclusão a respeito da superação da velocidade da luz.

"Meu sonho é que outro experimento independente chegue à mesma conclusão – nesse caso eu me sentiria aliviado", disse o cientista.

"Não estamos afirmando nada, pedimos a ajuda da comunidade para entender esses resultados malucos – porque eles são malucos. As consequências podem ser muito sérias."

Cientistas criam tratamento promissor contra leucemia

2011-08-12T23:38:00.002-03:00

Sucesso no tratamento de três pacientes indica que terapia poderá substituir transplante de medula óssea no futuro

Os linfócitos T são células de defesa que protegem o nosso organismo de invasores como bactérias e vírus. Quando ocorre uma leucemia, estas células se multiplicam desordenadamente e se tornam cancerosas

A modificação genética das células T, tipo de glóbulos brancos que integram o sistema imunológico, demonstrou ser eficaz contra a leucemia linfocítica crônica, a forma mais comum de câncer do sangue, segundo estudo experimental publicado nesta quarta-feira.

Segundo cientistas da Escola de Medicina da Universidade da Pensilvânia (leste dos Estados Unidos), esse tratamento permitiu que a doença recuasse no prazo de um ano em dois dos três pacientes pesquisados que sofriam de leucemia em estágio avançado. O terceiro sofreu uma recorrência da doença depois de quatro meses, mas de forma atenuada. Essa terapia poderia ser aplicada também em outros cânceres, como o de pulmão, de ovário e o melanoma, afirmaram os cientistas.

Como é o tratamento — O tratamento consistiu em eliminar as células T nos pacientes doentes. Em seguida, os pesquisadores injetaram nos pacientes as mesmas células, já modificadas geneticamente para que atacassem seletivamente as células cancerosas.

"Em três semanas, os tumores foram destruídos com uma eficácia nunca vista até agora", disse o doutor Carl June, professor de patologia no Centro Oncológico Abramson da Universidade da Pensilvânia, autor principal desse trabalho, publicado nas revistas New England Journal of Medicine e Science Translational Medicine.

"Foi muito mais eficaz do que esperávamos", disse o cientista, destacando que as células T modificadas geneticamente, as quais chamou de "assassinas em série", destruíram 910 gramas de tumor em cada paciente.

Segundo os autores do estudo, os resultados desse teste clínico piloto contrastam fortemente com os tratamentos existentes para esse tipo de leucemia.

Esses três pacientes tinham poucas chances de tratamento. Outra alternativa era um transplante de medula óssea, um procedimento que requer uma longa hospitalização e tem risco de mortalidade de 20%. Além disso, o transplante não oferece mais do que 50% de chances de recuperação.

Cientista afirma ter encontrado sinais de vida extraterrestre em meteorito

2011-08-10T13:25:00.007-03:00

Artigo passará por revisão de 100 especialistas e mais de 5.000 cientistas

Candidato a alienígena: a imagem mostra o filamento encontrado por Richard Hoover dentro do meteorito. Segundo a análise feita em um microscópio eletrônico, presença de compostos orgânicos podem indicar que se trata de uma bactéria fossilizada (Journal of cosmology)

O pesquisador Richard Hoover, coordenador de um grupo de astrobiologia da Nasa, anunciou ter encontrado fósseis de vida extraterrestre em fragmentos de meteoritos. A descoberta está relatada em um artigo publicado no periódico Journal of Cosmology, com acesso online livre. Segundo a revista, foram convidados 100 especialistas e 5.000 cientistas para revisar o artigo "por causa da natureza controversa da descoberta".

O anúncio cria expectativa na comunidade científica porque Hoover é um bem reputado cientista da Nasa e trabalha há muitos anos analisando material contido em meteoritos. Ele estudou fragmentos de vários tipos de meteoritos condritos carbonáceos, que podem conter níveis importantes de água e material orgânico. Nos fragmentos ele alega ter encontrado formas com aspecto de bactéria, que acredita terem se originado fora da Terra e não após a queda do meteorito no planeta.

Journal of cosmology

Prima do E.T: a bactéria Titanospirillum velox, que pode viver em ambientes hostis à vida

O principal argumento de Hoover é que os filamentos fossilizados possuem os mesmos compostos orgânicos, como carbono e enxofre, localizados nas mesmas posições de uma bactéria gigante terrestre, a Titanospirillum velox.Trata-se de uma bactéria extremófila, ou seja, que vive em ambientes bastante hostis à vida. Boa parte da pesquisa da Nasa sobre astrobiologia se baseia no estudo das formas de vida extremófilas, as principais candidatas a serem encontradas em outros planetas.

"Estas bactérias fossilizadas não são contaminantes terrestres (bactérias terrestres que possam ter contaminado o meteorito). São restos fossilizados de organismos vivos que existiram em corpos celestes similares aos deste meteoro, como cometas e luas", afirmou Hoover.

Confirmação - Estudos afirmando que os meteoritos podem conter micróbios extraterrestres não são novos e já despertaram grandes debates sobre como poderia existir vida no espaço e como e onde a vida poderia ter se originado no universo. Vários outros meteoritos encontrados pela Nasa continham traços do que poderia ser vida extraterrestre, mas nunca houve confirmação. Em dezembro do ano passado, a Nasa anunciou a descoberta de uma bactéria terrestre que se comporta como extraterrestre.

Cientistas japoneses criam espermatozóides a partir de células-tronco

2011-08-06T14:42:00.001-03:00

WASHINGTON — Cientistas japoneses anunciaram nesta sexta-feira que conseguiram criar pela primeira vez espermatozóides funcionais a partir de células-tronco embrionárias de um rato, um avanço que poderá ajudar a combater a infertilidade masculina no futuro.

Os espermatozóides foram utilizados para fecundar óvulos e o resultado gerou "filhotes saudáveis, que cresceram e se tornaram ratos machos e fêmeas adultos plenamente férteis", explicou o estudo, realizado pelos especialistas japoneses e publicado na edição online da revista americana especializada Cell.

Esta tecnologia não poderá ser utilizada em seres humanos antes de uma década, explicou a equipe de cientistas da Universidade de Quioto.

No entanto, a experiência é animadora porque faz cair por terra aquilo que constituía um dos principais obstáculos da biologia: transformar células embrionárias em precursores de esperma, denominadas células germinativas primordiais, que poderão depois produzir espermatozóides saudáveis.

"Trata-se do primeiro estudo a relatar uma geração de células germinais plenamente funcionais a partir de células (tronco embrionárias)", reforçou o autor de estudo, Mitinori Saitou, professor do Departamento de Autonomia e Biologia Celular da Universidade de Quioto, em um e-mail enviado à AFP.

Os cientistas utilizaram em sua experiência ratos incapazes de produzir esperma normal e injetaram neles células-tronco derivadas de células germinais primordiais ou CPG.

Estas CPG "produziram esperma de aspecto normal, que em seguida foi utilizado para fecundar óvulos com sucesso", comentou o estudo.

A equipe de cientistas continuará a trabalhar nesta técnica e nos efeitos observados nas gerações sucessivas de ratos machos e fêmeas.

A Nasa anunciou hoje que pode ter encontrado os primeiros indícios da existência de água líquida em Marte.

2011-08-05T17:44:00.001-03:00

O achado seria tão salgado quanto os oceanos terrestres, e reforçaria ainda mais a posição do planeta vermelho como futura colônia de exploração humana.

Em um trabalho publicado na Science, Alfred McEwen, da Universidade do Arizona, descreve curiosas formações sazonais que aparecem em algumas encostas marcianas. McEwan é o principal pesquisador da High Resolution Imaging Science Experiment (HiRISE), a câmera super-potente que fotografa o planeta a bordo da nave Mars Reconnaissance Orbiter.

As novas imagens revelaram possíveis fluxos de água, que aparecem somente durantes os meses mais quentes de Marte. As marcas escuras, em formas de dedos, se estendem abaixo de alguns barrancos do final da primavera ao verão, mas somem durante o inverno, somente para retornar no ano seguinte.

Ao longo dos anos, essas mesmas marcas vêm se repetindo em latitudes médias do hemisfério sul do planeta. Em alguns locais, são mais de mil marcas individuais que variam de 0,5 a centenas de metros de comprimento. Entre todas as hipóteses possíveis, a que melhor explica o fenômeno é o fluxo de água levemente salgada.

O sal diminui a temperatura de congelamento da água, por isso, mesmo locais abaixo da terra conseguiriam sustentar água líquida no verão. A água pura, por outro lado, congelaria nas temperaturas observadas.

A cor escura seria explicada pelo fato de a água salgada rearranjar os grãos do solo ou mudar a espessura da superfície, fazendo material de outra cor aparecer. Como essas regiões retornariam a sua cor natural no inverno, no entanto, ainda permanece um mistério

A tese vai de acordo com outras descobertas em Marte. Gelo, por exemplo, já foi encontrado em latitudes maiores; depósitos de sal no planeta também sugerem que, um dia, Marte teve água salgada em abundância, como a Terra.

A possibilidade de água líquida é bastante interessante para os planos da Nasa de enviar uma missão tripulada a Marte. Em comunicado, o administrador da agência, Charles Bolden, reforça a tese, dizendo que o trabalho reafirma a posição do planeta como um importante destino para exploração humana no futuro.

Oxigénio que se respira detectado pela primeira vez no espaço

2011-08-03T12:46:00.002-03:00

O telescópio espacial Herschel confirmou pela primeira vez a existência de moléculas de oxigénio no espaço, as mesmas que os seres vivos utilizam para respirar. A substância foi detectada numa nuvem de poeira que também é um berço de estrelas, perto da constelação de Orion.

O oxigénio foi encontrado na nuvem estelar junto da constelação de Orion (ESA)

O oxigénio é o terceiro elemento mais comum no universo, a seguir ao hidrogénio e ao hélio. As estimativas feitas pelos cientistas esperavam que existisse uma certa quantidade da versão molecular no espaço – o conhecido O2 é composto por dois átomos de oxigénio ligados e é essencial para vida na Terra, onde é produzido durante a fotossíntese das plantas. Mas no espaço, só se tinha encontrado oxigénio atómico e outras moléculas que tinham este elemento.

“O oxigénio é um gás descoberto em 1770, mas levou-nos mais do que 230 anos para finalmente podermos dizer com certeza que esta molécula simples existe no espaço”, disse em comunicado o cientista Paul Goldsmith, responsável pelo projecto do telescópio de Herschel, do Laboratório de Jet Propulsion, Califórnia, EUA. A descoberta vai ser publicada na revista Astrophysical Journal.

A descoberta da molécula foi feita através de um detector de raios infra-vermelhos, do telescópio espacial, direccionado para as nuvens de gás que envolvem estrelas no inicio de vida. A luz das estrelas atravessa este gás e é lida pelo detector, se há oxigénio este é detectado em certos comprimentos de onda.

Mas apesar da descoberta, a quantidade encontrada foi de uma molécula de O2 por um milhão de moléculas de hidrogénio, dez vezes menos do que o que era esperado. Uma possibilidade avançada pelos especialistas é que os átomos de oxigénio congelam e transformam-se em pequenos grãos de pó que depois se convertem em água congelada. Este oxigénio deixa de ser detectado.

Teoricamente, este pó gelado pode voltar a derreter e a evaporar, dando lugar a vapor de água que por sua vez pode originar de novo moléculas de oxigénio. Esta descoberta “explica onde é que parte do oxigénio está escondido”, disse Goldsmith. “Mas ainda não descobrimos grandes quantidades de oxigénio, e ainda não compreendemos o que é que tem de especial estas regiões. O universo ainda guarda muitos mistérios.”

Fonte:http://www.publico.pt/Ci%C3%AAncias/oxigenio-que-se-respira-detectado-pela-primeira-vez-no-espaco_1505886

Catapora ou Varicela

2011-07-30T15:45:00.006-03:00

O que é a catapora ou varicela?
A catapora, nome popular da varicela, é uma doença infecciosa causada pelo vírus varicela-zoster, o qual ocasiona lesões na pele em forma de bolhas, coceiras, cansaço e febre.

Casos típicos da catapora
As lesões na pele aparecem geralmente primeiro no tronco e face, mas podem se espalhar pode corpo todo causando entre 250 e 500 bolhas que coçam em pessoas não vacinadas. Antes da vacina contra varicela, a maioria dos casos de catapora ocorria em pessoa com menos de 15 anos de idade.

Transmissão da catapora
A catapora é altamente infecciosa e a transmissão é de pessoa para pessoa pelo contato direto ou através do ar quando uma pessoa infectada tosse ou espirra. Uma pessoa com catapora pode transmitir a doença de 1 a 2 dias depois do aparecimento das lesões antes que todas a bolhas formem casca. Leva de 10 a 21 dias depois da exposição para a pessoa desenvolver os sintomas da catapora.

Pessoas vacinadas podem ter catapora?
Sim. Em torno de 15-20% das pessoas que receberam uma dose da vacina ainda podem contrair catapora em caso de exposição ao vírus, porém a doença será moderada. Pessoas vacinadas que contraem catapora geralmente têm menos de 50 lesões de pele, as quais parecem mais picadas de mosquito do que as bolhas típicas da varicela.

Sintomas da catapora
Em crianças não vacinadas geralmente a catapora causa doença que dura de 5 a 10 dias. Crianças geralmente perdem de 5 a 6 dias de escola devido à catapora e os sintomas incluem febre alta, coceira severa, lesões na pele desconfortáveis, desidratação e dor de cabeça. Adicionalmente, em torno de 1 para cada 10 crianças não vacinadas que contraem a doença têm complicações sérias o suficiente para receber atendimento médico. Essas complicações incluem lesões de pele infectadas, outras infecções, desidratação decorrente de vômito ou diarréia, ou ainda condições mais sérias como pneumonia e encefalite.
Em crianças vacinadas, a catapora é geralmente moderada, produzindo como sintomas apenas algumas manchas vermelhas. Porém, em torno de 25-30% das crianças vacinadas que contraem catapora desenvolvem sintomas tão sérios quanto os das crianças não vacinadas.
Certos grupos de pessoas têm maior probabilidade de desenvolver forma mais grave da catapora com sérias complicações. Esses grupos incluem adultos, bebês, adolescentes e pessoas com sistema imunológico enfraquecido.

Complicações sérias decorrentes da catapora
As complicações sérias decorrentes da catapora incluem infecções bacterianas, as quais envolvem muitos locais do corpo incluindo pele, tecidos sob a pele, ossos, pulmões (pneumonia), articulações e sangue. Outras complicações sérias são decorrentes diretamente da infecção com o vírus varicela-zoster e incluem pneumonia viral, problemas de sangramento, e infecção do cérebro (encefalite).
Uma pessoa saudável que contrai catapora pode morrer em decorrência dessa doença?
Sim. Muitas das mortes e complicações decorrentes da catapora ocorrem em adultos e crianças que eram saudáveis.
Prevenção da catapora
A prevenção da catapora é através da vacina. A vacinação com 2 doses de vacina para varicela previne a doença na maioria das pessoas.
Pode-se contrair catapora mais de uma vez?
Sim, porém isso é incomum. Para a maioria das pessoas, uma infecção parece conferir imunidade.

Lepra ou hanseníase

2011-07-30T15:32:00.005-03:00

Características clínicas da lepra ou hanseníase A lepra, ou hanseníase, é uma doença infecciosa que afeta a pele e nervos periféricos, mas tem uma ampla gama de possíveis manifestações clínicas. Pacientes são classificados como tendo hanseníase paucibacilar ou multibacilar.

A hanseníase paucibacilar é mais leve e é caracterizada por uma ou mais manchas claras na pele. A hanseníase multibacilar é associada a lesões simétricas na pele, nódulos, placas e freqüentemente afeta a mucosa nasal resultando em congestão nasal e sangramento pelo nariz.

Agente infeccioso da lepra O agente infeccioso da lepra é o bacilo Mycobacterium leprae, que se multiplica bem devagar e manifesta-se principalmente na pele, nervos e membranas mucosas.

Incidência da lepraEm 2002 o número de novos casos de hanseníase detectados no mundo foi de 763 mil. A Organização Mundial da Saúde relacionou Brasil, Madagascar, Moçambique, Tanzânia e Nepal como tendo 90% dos casos de lepra.

Seqüelas da lepra Em todo o mundo de 1 a 2 milhões de pessoas ficam permanentemente incapacitadas devido à hanseníase.

Transmissão da lepraEmbora o modo de transmissão da lepra ainda permaneça incerto, a maioria dos pesquisadores acha que o Mycobacterium leprae é geralmente transmitido de pessoa para pessoa através de gotículas da respiração. As pessoas com maior risco de contrair lepra são aquelas com contato próximo a pacientes com a doença ativa e sem tratamento, especialmente a hanseníase multibacilar.

Cientístas dizem ter encontrado a maior quantidade de água já registrada no universo

2011-07-25T22:17:00.001-03:00

De acordo com o site g1.com, astrônomos descobriram a maior quantidade de água já registrada no Universo. Toda esta água está à uma distância de mais de 12 bilhões de anos-luz da Terra e a quantidade de água equivale a 140 trilhões de vezes todo o volume de água nos oceanos de nosso planeta.

A água em questão se encontra na forma de vapor, ao redor de um quasar chamado APM 08279+5255.

Para quem não está familiarizado com termos astronômicos, um quasar é o núcleo de uma galáxia, confinado num espaço pequeno, em relação à sua massa, que abriga um buraco negro.

Essa é mais uma notícia que vem dar respaldo à possibilidade de vida em outros lugares do universo. Obviamente, a vida, tal como a conhecemos, não teria chance de existir neste quasar, por razões óbvias. Contudo, com toda esta água sendo “fabricada” no universo, fica muito fácil chegar-se à conclusão de que possa existir uma gama de planetas em outros ambientes do universo que sejam mais propícios a abrigar a vida… tal como a conhecemos.

Colaboração: Josemir
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