CONVERSANDO SOBRE QUÍMICA !!!!

Aprenda química de maneira diferente - JOGOS DE QUÍMICA ON LINE

2023-08-23T19:33:00.001-03:00

Olá!!!!

O link a seguir , disponibiliza um arquivo, com vários links de jogos online sobre várias matérias de química.

Acessando o arquivo, basta acessar o jogo relacionado com a disciplina desejada !!!

Vale a pena conferir!!!

Bons estudos!!!

Sucesso!

Prof. Romeu

EXERCÍCIOS SOBRE QUÍMICA ORGÂNICA

2023-06-13T19:30:00.004-03:00

Acesse o link a seguir EXERCÍCIOS SOBRE QUÍMICA ORGÂNICA e acesse o formulário com Exercícios sobre química orgânica.

Após finalizar, não esqueça de ENVIAR o formulário, para ter o acesso a pontuação e acertos.

Desejo sucesso!!!

Prof. Romeu

Exercícios sobre Soluções e conversão de unidades.

2023-06-13T19:08:00.000-03:00

Olá!!!!

Acesse o link do formulário para resolver exercícios sobre Concentração de Soluções e Conversão de Unidades.

Após finalizar o formulário, não esqueça de enviar, para saber a pontuação alcançada.

Sucesso!!!

Prof. Romeu

Em 2022, faça diferente!!!!!

2022-01-24T18:21:00.005-03:00

REFORÇANDO O CONHECIMENTO!!!

2021-06-24T19:57:00.000-03:00

Olá!!!

Vamos CONVERSAR SOBRE QUÍMICA e fazer uma revisão sobre MODELOS ATÔMICOS?

Estou disponibilizando um FORMULÁRIO para você poderá verificar seus conhecimentos sobre MODELOS ATÔMICOS.

Acesse o link CONVERSANDO SOBRE QUÍMICA - MODELOS ATÔMICOS você será direcionado a um formulário onde poderá testar seus conhecimentos sobre MODELOS ATÔMICOS.

São 10 questões objetivas, após finalizar a resolução, você deverá ENVIAR o FORMULÁRIO e saberá as questões que acertou e as que errou!!!

Bons Estudos!!!

Prof. Romeu

Volta às aulas!!!!!

2018-02-05T07:40:00.001-02:00

Intensivão Conversando sobre Química para o ENEM!

2017-07-18T12:29:00.000-03:00

O ENEM está chegando!!!!

Muitas vezes as dificuldades em Química pode trazer preocupação e desespero!!!

Pensando nisso, foi criado o:

Intensivão Conversando sobre Química para o ENEM!

Aulas individuais ou em grupos de estudo!

Desconto especial para grupos de estudo!

Apostila com mais de 500 exercícios!

O Intensivão Conversando sobre Química para o ENEM, pode ser presencial ou à Distância !

Entre em contato
35 988256690
Prof. Romeu

Fique atento para a inscrição no ENEM 2017

2017-05-10T11:28:00.001-03:00

Acesse o link : Inscrições até dia 19 de Maio Provas em 5 e 12 de Novembro

CONVERSANDO SOBRE QUÍMICA agora no facebook

2016-05-13T15:26:00.001-03:00

Olá!!!
Conheça a página CONVERSANDO SOBRE QUÍMICA no Facebook.
Muitas novidades!!!

RESUMÃO SOBRE SEPARAÇÃO DE MISTURAS

2016-04-05T18:03:00.003-03:00

MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS

1. Para misturas heterogêneas:

Processo	No que se baseia	Tipo e exemplo	Como é feito
Catação	Diferença de tamanho e de aspecto das partículas.	Sólido – Sólido Feijão e impurezas	Método rudimentar que utiliza as mãos ou uma pinça para separar os componentes da mistura.
Peneiração ou Tamisação	Diferença de granulação dos componentes.	Sólido–Sólido Areia fina e pedras	Agita-se a peneira, o componente de granulação menor atravessa a malha e é recolhido.
Ventilação	Diferença de densidade entre os sólidos.	Sólido–Sólido Arroz e palha	Passa-se uma corrente de ar pela mistura, o sólido menos denso é arrastado e separado do mais denso.
Filtração	Diferença acentuada de tamanho das partículas dos componentes.	Sólido–Líquido Areia e água	Faz-se a mistura passar por um filtro que pode ser de papel: o líquido atravessa o filtro enquanto o sólido fica retido.
Sedimentação Fracionada	Diferença acentuada de densidade entre os componentes.	Sólido–Sólido Areia e serragem	Adiciona-se um líquido de densidade intermediária. O sólido mais denso se deposita no fundo do recipiente. O menos denso flutua.
Decantação	As substâncias são imiscíveis, não são solúveis uma na outra.	Líquido-Líquido Sólido-Líquido Óleo em água ou terra em água	Dois ou mais líquidos imiscíveis se separam espontaneamente (o menos denso em cima). Para acelerar a separação de sólidos dispersos em líquidos, utiliza-se a centrífuga.
Levigação	Um dos componentes (em forma de pó) é facilmente arrastado por um líquido e o outro não.	Sólido–Sólido Ouro e impurezas em pó (areias auríferas)	Emprega-se uma corrente de água ou de outro líquido adequado para arrastar o componente menos denso (pulverizado).
Dissolução fracionada	Uma das substâncias é solúvel num determinado solvente e a outra não.	sólido–sólido NaCl e Areia	Adiciona-se à mistura um líquido que dissolve apenas um dos componentes. O componente não dissolvido é separado por filtração e o que se dissolveu, por destilação.

2. Para misturas homogêneas:

Processo	No que se baseia	Tipo e exemplo	Como é feito
Destilação simples	Diferença acentuada entre os pontos de ebulição das substâncias.	Sólido-Líquido NaCl e água	O balão de destilação é aquecido sobre uma tela de amianto na chama de um bico de Bünsen. O líquido entra em ebulição, o vapor vai para o condensador, é condensado e recolhido no erlenmeyer.
Destilação Fracionada	Diferença pequena entre os pontos de ebulição das substâncias.	Líquido-Líquido Petróleo ou ar liquefeito	Ao aparato de destilação acrescenta-se uma torre de fracionamento com cacos de vidro ou bolinhas de porcelana para dificultar a passagem do composto de menor ponto de ebulição.
Dissolução fracionada	Uma das substâncias é solúvel num determinado solvente e a outra não.	sólido–sólido NaCl e AgCl	Vide tabela 1.
Evaporação	Diferença acentuada entre os pontos de ebulição das substâncias.	Sólidos-Líquido Água do mar	A mistura é deixada em repouso ou é aquecida até que o líquido sofra evaporação.
Cristalização fracionada	Diferença acentuada entre as solubilidades das substâncias	Sólidos-Líquido Água do mar	Ao evaporar lentamente parte do líquido (solvente), a substância menos solúvel se cristaliza antes das outras, separando-se da mistura.

Outros processos:

Processo	No que se baseia	Tipo e exemplo	Como é feito
Separação Magnética	Propriedades magnéticas de um dos componentes.	Sólido–Sólido Ferro e enxofre	Submete-se a mistura à ação de um ímã. O componente que sofre magnetismo é atraído e separado dos demais.
Sublimação	Uma das substâncias sofre sublimação em condições amenas e a outra não.	Sólido–Sólido Iodo e impurezas	A mistura é aquecida, a substância sublima e quando o vapor encontra uma superfície fria volta a cristalizar. As impurezas ficam retidas.

O que são os TERRAS RARAS?

2016-02-28T22:12:00.000-03:00

Já discutimos aqui no Blog sobre os TERRAS RARAS. Porém como no inicio do ano todos começam a estudar a Tabela Periódica, vamos falar novamente sobre o assunto. Veja a seguir um artigo muito interessante sobre o assunto.

10 tópicos de Química Importantes para ENEM

2015-09-23T15:48:00.003-03:00

Prezados alunos, com o ENEM chegando, é normal ficar "apavorado" com a quantidade de matéria.

E a pergunta é sempre: o que estudar? Como estudar?

Segue uma relação de 10 tópicos essenciais que sempre são cobrados nas provas do ENEM.

O importante é "Não Apavorar" e estar sempre estudando. Estudar pelas provas antigas é uma boa opção.

1) Ligações entre átomos e entre moléculas: Podem ser cobrados tipos de ligações químicas interatômicas (iônica, covalente e metálica); ligações químicas intermoleculares, sua dependência da polaridade e geometria das moléculas; e consequências das forças intermoleculares

"É fundamental treinar bastante o desenho de moléculas com a geometria correta", afirma o professor de química Adjalma Rodrigues, do Colégio Magnum.

No caso do Enem (Exame Nacional do Ensino Médio), a tendência é que seja cobrada a relação entre as propriedades das substâncias, temperaturas de fusão e ebulição, com a natureza das ligações presentes, se fortes ou fracas.

Relação entre solubilidade em água e capacidade de formar ligações de hidrogênio é tema constante.

2) Chuva ácida e efeito estufa: Reações entre determinados óxidos ácidos e a água da chuva ocasionando a chuva ácida, seus motivos --como o aumento do efeito estufa-- e consequências deste fenômeno

Quem vai fazer prova dissertativa pode se preparar para escrever a reação entre óxidos e água da chuva que forma ácidos.

"Cuidado com o álcool e os biocombustíveis: sua queima também libera CO2, mas como são renováveis, não agravam o efeito estufa", alerta Rodrigues.

Calcular pH da água de chuva e distinguir combustíveis renováveis de não renováveis são pedidos clássicos das provas.

3) Cálculos estequiométricos: Cálculos químicos entre os componentes de uma reação baseados em grandezas como quantidade de matéria, massa e volume;

"O problema irá informar a quantidade de reagente e pedir quanto produto será formado, ou vice-versa". É certa a cobrança de estequiometria envolvendo gases, em que os vestibulandos terão que usar a lei dos gases ideais: PV=nRT.

4) Propriedades coligativas: Fenômenos causados pela adição de solutos em determinados solventes (aumento da temperatura de ebulição e redução da temperatura de congelamento)

Em altas altitudes, será mais fácil ou mais difícil ferver a água? Água com soluto dissolvido (limonada, por exemplo), é mais fácil ou difícil de congelar? Sempre cai uma pergunta pedindo o sistema com maior pressão de vapor: água com 1 mol de sal ou com 1 mol de açúcar?

5) pH: Conhecer a substâncias que originam soluções ácidas, básicas e neutras e ainda a escala de pH;

Treine o cálculo tanto para ácidos e bases fortes, quanto para ácidos e bases fracas.

6) Radioatividade: Emissões espontâneas radioativas, fissão e fusão nucleares e tempo de meia vida dos elementos radioativos;

No Enem, a cobrança normalmente é em torno de cálculos de meia-vida. Em vestibulares mais tradicionais, é importante estudar a natureza das radiações alfa, beta e gama. Aposta certa: Interpretar um gráfico de meia-vida.

7) Equilíbrio químico: Reversibilidade de reações químicas, constante de equilíbrio e formação do gás amônia.

A partir de uma reação em equilíbrio, os vestibulandos terão que acertar em que sentido o equilíbrio será deslocado caso sejam alteradas as concentrações, a pressão, a temperatura, ou a quantidade de reagentes.

8) Química orgânica: Principais funções orgânicas, nomenclatura e reconhecimento. Fenômeno da isomeria. Características dos compostos orgânicos (pontos de ebulição acidez e basicidade). Principais reações orgânicas

Reconhecer álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos, aminas, etc. As provas costumam trazer uma questão tradicional em que apresenta um polímero e pede as funções orgânicas presentes. O professor aconselha atenção ao polietileno, ao isopor, ao PVC, aos poliésteres e às poliamidas.

9) Pilha e eletrólise: Relações entre as reações químicas e a corrente elétrica. Pilhas e cálculos de força eletromotriz. Eletrólise ígnea e aquosa. Quantidade de matéria envolvida nestes processos

A partir da reação, o vestibulando terá que dizer qual espécie oxida, qual reduz e, provavelmente, fazer o balanceamento por oxirredução.

10) Termoquímica: Relações entre as reações químicas e a quantidade de calor. Reações exotérmicas e endotérmicas. Quantidade de matéria envolvida nestes processos. Tradicionalmente cobravam-se cálculos nesse conteúdo. Atualmente, ele tem sido mais relacionado aos problemas ambientais: eficiência de combustíveis, potencial de emissão de gases estufa (por uma termelétrica, por exemplo), etc

Fonte: http://vestibular.uol.com.br/noticias/redacao/2013/08/12/guia-de-estudos-conheca-10-temas-essenciais-de-quimica-para-vestibular.htm

Você sabe quais são os 10 tópicos FUNDAMENTAIS de Química para quem vai fazer o ENEM?

2015-07-22T21:18:00.001-03:00

O ENEM está chegando para os Alunos do Terceiro ano do Ensino Médio e Pré vestibular!

É normal ficar "apavorado" com a quantidade de matéria. E a pergunta é sempre: o que estudar? Como estudar?

No Ensino Médio e Fundamental, também é normal a dúvida como estudar Química?[

Não perca a oportunidade de estudar a matéria correta da maneira certa.

Entre em contato!!!!

Resumo e Exercícios sobre: ESTEQUIOMETRIA

2015-07-09T20:25:00.002-03:00

Estequiometria

Definição: É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Regras gerais para o cálculo estequiométrico:

a) Escrever a equação química do processo.

b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equação química.

c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.).

d) Utilizar regras de três para chegar à resposta.

Relações auxiliares: Massa molar corresponde à → massa molecular em gramas.

1 mol contém → 6.10²³ moléculas

1 mol ocupa → 22,4 L nas CNTP de gás.

*Lembrar da linha da verdade!

Exemplo 1: O cloro empregado nos sistemas de purificação da água é obtido industrialmente, pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir:

2NaCl (aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH (aq) + H₂ + Cl₂

Calcule a massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de 142 Kg de cloro. Dados (Na: 23; Cl: 35,5)

Pureza: É o quociente entre a massa da substância pura e a massa total da amostra. Pode ser expressa em porcentagem.

P = massa da substância pura / massa da amostra x 100

Exemplo 2: Uma amostra de 100Kg de ZnS, cuja pureza é de 95,5% é submetida à oxidação e posteriormente redução para obtenção do metal livre. A reação global do processo pode ser representada pela equação

2 ZnS + 3 O₂ + C → 2 Zn + 2 SO₃ + CO₂

A massa do metal obtido será de ? Dados( Zn: 63,5 e S: 32)

Rendimento de uma reação química: É o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida, e a quantidade teoricamente calculada. Pode ser expresso em porcentagem.

R = quantidade real / quantidade teórica x 100

Reagente em excesso e reagente limitante: Nem sempre uma reação ocorre por completo. Isso ocorre, por exemplo, quando um dos reagentes está em excesso e parte dele não reage. O outro reagente, que é consumido primeiro, é denominado reagente limitante.

Exemplo 3: O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre Alumínio metálico e cloro gasoso.

2Al + 3 Cl₂ → 2AlCl₃

Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é: (Dado: Massas Molares Al:27; Cl: 35,5)

Exercícios de Estequiometria

Os exercícios não possuem gabarito

1 - A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58)

a) 20

b) 40

c) 50

d) 60

e) 80

2 - O carbonato de sódio (Na₂CO₃), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO₃) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo:

CaCO₃ + 2NaCl ® Na₂CO₃ + CaCl₂

Determine quantos mols de Na₂CO₃ estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16)

a) 15 mol
b) 1,5mol
c) 1, 05mol
d) 0,15 mol
e) 2,5 mol

3 - De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH₄) foram retirados 12,04 . 10²³ moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1)

a) 20 mol
b)30 mol
c) 40 mol
d) 50 mol
e) 80 mol

4 - Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido?

2HCl + CaCO₃ -® CaCl₂ + H₂O + CO₂(gás)

a) 60,8g
b) 5,08 g
c) 408g
d)6,08g
e) 4,08g

5 - As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C₁₂H₂₂O₁₁), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ® 4 C₂H₅OH + 4 CO₂

CO₂ + H₂O ® H₂CO₃

I) Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose?

II) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico nas CNTP?

*Resposta I e II respectivamente:

a) 2346 g/90,0 L
b) 3260 g/86,9 L
c) 2364 g/89,6 L
d) 3264 g/89,6 L

6 - Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO) , que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO₃). Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO₃ . A quantidade de dióxido de carbono expirada pelos astronautas é (Dados: m.at. : C= 12 ; Ca = 40 ; O = 16)

a) 22 g               d) 44 kg
b) 44 kg             e) 50 kg
c) 56 kg
7 - O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu₂S) com a cuprita (Cu₂O)

Cu₂S + Cu₂O ® Cu + SO₂

Numa reação com 60% de rendimento, determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de calcosita com 20,5 % de impureza (m. at. Cu = 63,5; S = 32 ; O = 16)

a) 228,6 g
b) 446,3 g
c) 44,63 g
d) 2,226 g
e) 228,6 g

8 - Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnésio (MgCO₃) foi tratada com ácido clorídrico (HCl) obtendo-se 476 mL de gás carbônico, medidos nas CNTP. Determine o rendimento da reação (m. at. Mg = 24; C = 12; O = 16).

MgCO₃ + HCl ® MgCl₂ + H₂O + CO₂

a) 83,5%
b) 75%
c) 95%
d) 55%
e) 5%

9 - Qual é o volume máximo de solução de NaOH de concentração igual a 2,5 mol/l que pode ser obtido dissolvendo-se 20 kg de NaOH com 96% de pureza em água suficiente?

a) 192 litros
b) 19,2 litros
c) 291 litros
d) 2,5 litros
e) 96 litros

10 - Calcule o volume em litros de CO₂ medido nas CNTP, obtido pela pirólise de 600 g de CaCO₃ contendo 75% de pureza.

a) 108,0 L
b) 90,8 L
c) 100,8 L
d) 200,9 L
e) 50,4 L

11 - Qual a massa de água obtida pela reação de 20,16 L de gás oxigênio com etanol , numa combustão completa, em CNTP? (m. at. C=12; H = 1; O =16).

a)13,8 g
b)20,0 g
c)10,5 g
d)16,7 g
e)19,4 g

12 - Para obtenção do gás nitrogênio em laboratório, utiliza-se a decomposição térmica do nitrito de amônio, segundo a reação : (m. at. N= 14 ; O= 16 ; H= 1)

NH₄NO₂ ® N₂ + H₂O (nitrito)

Sabendo-se que a partir de 3,2 g de nitrito de amônio obteve-se 0,896 litros de gás nitrogênio, em CNTP, calcule o rendimento da reação.

a) 20%
b) 40%
c) 50%
d) 60%
e) 80%

13 - É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a reação :

KClO₃ ® KCl + O₂

Usando -se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 100% qual massa de KClO₃ necessária para se obter um volume de 6,72 L de O₂, em CNTP?

a) 22,40 g
b) 24,50 g
c) 122,5 g
d) 26,60 g
e) 244,0 g

14 - Na reação abaixo:

C(g) + O₂(g) ® CO₂(g)

Foram obtidos 44,8 litros de CO₂ nas CNTP. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu ?

a) 24 g b) 34 g c) 44 g d) 54 g e) 64 g

15 - Num processo de obtenção do ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não-balanceada :

Fe₂O₃ + C ® Fe + CO₂

Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, determine a quantidade de ferro em tonelada obtida (m. at. Fe = 56; C = 12; O = 16)

a) 1,688 ton.
b) 2,668 ton.
c) 2,688 ton.
d) 1,866 ton.
e) 2,886 ton.

16 - Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidas na reação representada por:

Al₂(SO₄)₃ + 3 Ca(OH)₂ ® 2Al(OH)₃ + 3CaSO₄

Para tratar 1,0 x 10⁶ m³ de água foram adicionadas 17 toneladas de Al₂(SO₄)₃. Qual a massa de Ca(OH)₂ necessária para reagir completamente com esse sal (Dados: massas molares: Al₂(SO₄)₃ = 342 g/mol; Ca(OH)₂ = 74 g/mol)?

a) 11,1 ton.
b) 12,1 ton.
c) 13,1 ton.
d) 14,1 ton.
e)15,5 ton.

17 - (Unicamp) A produção industrial de metanol, CH₃OH, a partir de

metano (CH₄) e a combustão do metanol em motores de explosão interna podem ser representadas, respectivamente pelas equações I e II.

I) 3CH₄(g) + 2H₂O(g) + CO₂(g) → 4CH₃OH(g)

II) CH₃OH(g) + 3/2 O₂ → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Supondo que o CO₂ da reação representada em (I) provenha da atmosfera, e considerando apenas as duas reações, (I) e (II), responda se a seguinte afirmação é verdadeira:"A produção e o consumo de metanol não alteraria a quantidade de CO₂ na atmosfera". Justifique sua resposta.

18 - 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO₃. Calcule a massa NaNO₃ obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO₃; 63g/mol; Massa molar NaNO₃: 85g/mol)

NaOH + HNO₃ ————–> NaNO₃ + H₂O

Referência:

Disponível em<

1000 questões de Química com Gabarito

2015-03-10T19:03:00.001-03:00

Prezados alunos, tudo bem!
Segue o link para acessar 1000 questões de química:

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAeom0AB/1000-questoes-vestibular-quimica

Para acessar é fácil. Se já for cadastrado faça seu login e baixe o arquivo.

O cadastramento é rápido e fácil,

Vale a pena conferir!!!

Até mais e bons estudos!!!!

Prof. Romeu

Vamos começar!!!!!!!!!!!!!!!!!

2015-02-03T18:49:00.001-02:00

Desejo que todos voltem com muita animação, disposição e foco!

Um grande abraço

Prof. Romeu

2015 está chegando......

2014-12-10T14:55:00.000-02:00

EXERCÍCIO DE REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

2014-11-28T17:22:00.001-02:00

Em cada uma das equações abaixo, responda:

® Quais são os coeficientes estequiométricos mínimos necessários para o correto o balanceamento da equação?

® Quem sofre redução?

® Quem sofre oxidação?

® Quem é o agente redutor?

® Quem é o agente oxidante?

* Não tem gabarito.

a) Hg + H₂SO₄ ® HgSO₄ + SO₂ + H₂O

b) CuCℓ₂ + Zn ® ZnCℓ₂ + Cu

c) Aℓ + H₂SO₄ ® Aℓ₂(SO₄)₃ + H₂

d) HBrO₃ + SO₂ + H₂O ® H₂SO₄ + Br₂

e) HgSO₄ + Aℓ ® Aℓ₂(SO₄)₃ + Hg

f) Li + Cu(NO₃)₂ ® LiNO₃ + Cu

g) Cu + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

h) Mg + SnCℓ₂ ® MgCℓ₂ + Sn

i) K + HCℓ ® KCℓ + H₂

j) K₂Cr₂O₇ + HCℓ ® KCℓ + CrCℓ₃ + Cℓ₂ + H₂O

ℓ) FeSO₄ + H₂SO₄ + HNO₃ ® Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

m) I₂ + HNO₃ ® HIO₃ + NO + H₂O

LISTA DE BALANCEAMENTO DE REAÇÕES POR TENTATIVAS

2014-11-25T19:01:00.000-02:00

Prezados, segue uma "listinha" com alguns exercícios para treinar balanceamento de reações por tentativa.

*Essa lista não tem gabarito.

Balanceamento você aprende treinando!!!
Bons estudos!!!

1. Ag₂O à Ag + O₂

2. Al + O₂ à Al₂O₃

3. Al(OH)₃+H₄SiO₄à Al₄(SiO₄)₃+ H₂O

4. BaCl₂ + H₂SO₄ à HCl + BaSO₄

5. BaO + As₂O₅ à Ba₃(AsO₄)₂

6. C₂H₄ +O₂ à CO₂+ H₂O

7. C₃H₂ +O₂ à CO₂+ H₂O

8. Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C à CaSiO₃ +CO + P₄

9. CaO + P₂O₅ à Ca₃(PO₄)₂

10. CH₄ +O₂ à CO₂+ H₂O

11. Cr + O₂ à Cr₂O₃

12. Cu + O₂ à CuO

13. Cu(OH)₂ + H₄P₂O₇à Cu₂P₂O₇ + H₂O

14. Fe + H₂O à Fe₃O₄ +H₂

15. Fe₃O₄ + CO à Fe + CO₂

16. FeS₂ + O₂ à Fe₂O₃ + SO₂

17. H₂ +Cl₂ à HCl

18. H₃PO₃ à H₂O + P₂O₃

19. HCl + Na₃AsO₃ à NaCl + H₃AsO₃

20. HNO₂ à H₂O+ NO₂ + NO

21. K₂Cr₂O₇ + KOH à K₂CrO₄ +H₂O

22. KClO₂ à KCl + O₂

23. KClO₃ à KCl + O₂

24. KClO₄ à KCl + O₂

25. KNO₃ à KNO₂ + O₂

26. Mn₃O₄ + Al à Mn + Al₂O₃

27. N₂O₄ à NO₂

28. N₂O₅ à NO₂ + O₂

29. NH₄NO₂ à N₂ + H₂O

30. NH₄NO₃ à N₂O + H₂O

31. P + O₂ à P₂O₃

32. P + O₂ à P₂O₅

33. P₄ + O₂ à P₂O₅

34. PBr₅ + H₂O à H₃PO₄ +HBr

35. PCl₃ + H₂O à H₃PO₃ + HCl

36. SO₃ + NaOH à Na₂SO₄ + H₂O

37. ZnS + O₂ à ZnO + SO₂

38. (NH₂)₂CO à C₃H₆N₆ + NH₃+ CO₂

Conhecendo química na prática!

2014-10-09T18:38:00.001-03:00

Neste link, você poderá conhecer várias experiências de química.

ATENÇÃO

Todas as experiências deverão ser realizadas utilizando EPI (Equipamento de Proteção individual) e com a supervisão de seu professor para evitar acidentes

http://www.cienciatube.com/2013/10/experiencias-de-quimica.html

O que são Terras Raras? Você pode estar em contatos com eles neste momento!

2014-08-29T07:56:00.000-03:00

10 tópicos essenciais em Química que você deve estudar para o ENEM 2014

2014-08-11T16:45:00.000-03:00