مدونة اياد بزاع الاثوري للكيمياء والتنمية البشرية

التوتر السطحي

2013-08-03T13:53:00.001-07:00

التوتر السطحي

هو ذلك التأثير الذي يجعل الطبقة السطحيّة لأي سائل تتصرف كورقة مرنة. ذلك التأثير الذي يسمح للحشرات بالسير على الماء، والأشياء المعدنية الصغيرة كالإبر، أو أجزاء ورق القصدير من الطفو على الماء، وهوالمسبب أيضا للخاصيّة الشعريّة. وهناك التوتر الواجهي هو اسم لنفس التأثير عندما يحدث بين سائلين.

تربط بين جزيئات المادة المتجانسة قوى تسمى قوى الجذب الجزيئية (قوى التماسك) تعمل على تماسك جزيئات هذه المادة بعضها ببعض، إن قيمة هذه القوى في السوائل تكون أقل مما عليه في الأجسام الصلبة وهذا ما يفسر تغير شكل السائل بتغير الإناء الموجود فيه، بالإضافة على تلك القوى يوجد قوى تؤثر بين جزيئات السائل وجزيئات الأوساط الأخرى التي تلامسها سواء أكانت حالة تلك الأوساط صلبة أو سائلة أو غازية تدعى هذه القوى ب (قوى التلاصق)

.
الآن واعتمادا على ما سبق سوف نوضح الفرق بين محصلة قوى الجذب الجزيئية لجزيئات السائل في أوضاعها المختلفة سواء عند السطح أو داخل السائل.

بالنسبة للجزيئات الواقعة في داخل السائل أي على بعد عدة أقطار جزيئية إلى الأسفل من سطحه، فإن كل جزيء مثل (A) سوف يتأثر بقوى تماسك مع جزيئات السائل الأخرى من جميع الجهات وبنفس القدر تقريباً مما يعني أن جزيء مثل (A) سيكون متأثر بمجموعة متزنة من القوى محصلتها معدومة. أما بالنسبة لجزيئات السائل عند السطح فإن كل جزيء مثل (B) سوف يكون متأثر بقوى تماسك مع جزيئات السائل من الجهة السفلى ومتأثر بقوى التلاصق مع جزيئات الهواء من الجهة العليا وحيث أن كثافة السوائل أكبر بكثير من كثافة الغازات لذلك فإن محصلة هذه القوى تكون في اتجاه قوى التماسك.

أي أن كل جزيء عند السطح يكون متأثراً بقوى جذب إلى الداخل (مما يقلل من فرصة شغله موقع سطحي) تؤدي إلى تقلص سطح السائل ليشغل أصغر مساحة ممكنة له. وهذا يفسر الشكل الشبه الكروي لفطرات السائل ويكون عندئذ سطحها أصغرياً بالنسبة لحجم معين.

و بالتالي عدد الجزيئات الموجودة على السطح أقل من جزيئات السائل، ولذلك فإن البعد المتوسط بين الجزيئات على السطح أكبر قليلاً من البعد المتوسط داخل السائل وهذا يؤدي وسطياً إلى وجود قوى تجاذبية بين جزيئات السطح وهذا يفسر وجود التوتر السطحي.

من ناحية أخرى : يلاحظ أن للجزيئات الموجودة على سطح السائل طاقة كامنة أكبر من الطاقة الكامنة للجزيئات الموجودة وسط السائل وهذا يعود إلى أنه عندما نريد جلب جزيء من السائل إلى السطح يجب كسر عدد من روابطه أي يجب بذل عمل للقيام بذلك وهذا العمل يتحول إلى طاقة كامنة داخل الجزيء. ولكن هذا يخالف الميل الطبيعي للأجسام لتقليل طاقتها، ويتحقق ذلك في السوائل من خلال ميلها الطبيعي لتقليل مساحة سطحها إلى أقل قدر ممكن حيث يبرهن رياضياً أن ذلك يتحقق عندما يكون شكل السطح كروياً.

استعمال خصائص ماء البحر لوصف خصائص المخاليط ؟

2013-08-03T13:44:00.003-07:00

استعمال خصائص ماء البحر لوصف خصائص المخاليط ؟
ماء البحر مخلوط غير متجانس لوجود الطين والأوساخ العالقة به ، كما انه يعد مخلوط متجانس لوجود المواد الذائبة فيه
1- لماذا تكون قيادة السيارات خلال اجواء ضبابية باستخدام الأنوار العالية اكثر صعوبة من القيادة باستخدام الأنوارالمنخفضة ؟
لأن الضباب يشتت الضوء وكمية الضوء الناتج عن الحزم الضوئية العالية أقل من الضوء الناتج عن الحزم الضوئية المنخفضة ، فالحزم الضوئية العالية تدخل مباشرة فى الضباب فينعكس معظمها فى اتجاه السائق مما يزيد من صعوبة الرؤيا
2- لماذا تبقى جسيمات المذاب فى المخلوط الغروي منتشرة فيه ؟
لأن جسيمات المخلوط الغروي قطبية محاطة بطبقات مشحونة مما يؤدي الى تنافر هذه الطبقات معا مانعة الجسيمات من الترسب او الانفصال
3-كيف تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئية فى الذوبان ؟
تتغلب قوى التجاذب بين جزيئات المذاب والمذيب على قوى التجاذب بين جزيئات المذاب مع بعضها البعض فتؤدى الى سحب جزيئات المذاب عن بعضها البعض فيحدث الذوبان
4-لماذا يتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون من المحلول عنذ نزع الغطاء ؟
لأن الضغط فوق السائل فى الزجاجة المغلقة يحافظ على بقاء الغاز ذائباً فى المحلول ويمنعه من التطاير وعند فتح الغطاء يقل الضغط وتقل ذائبية الغاز فى المحلول فيتطاير خارج الزجاجة
5- فسري علاقة الضوء والحرارة فى شمعة محترقة بطاقة الوضع الكيميائية ؟
تتحول طاقة الوضع الكيميائية الموجودة فى الشمعة الى طاقة فى صورة ضوء وحرارة وتنطلق عند حدوث تفاعل احتراق كيميائي

6- لماذا تكون اشارة المحتوى الحرارى سالبة للتفاعل الطارد للحرارة ؟
لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج
7- عند حفظ الشاي فى الترمس نقوم بغسل الترمس بالماء الساخن قبل حفظ الشاي به ؟
لأن جزء من حرارة الماء الساخن سوف تنتقل الى الترمس فترتفع درجة حرارته وعند وضع الشاي فى الترمس فلن يفقد الشاي كمية كبيرة من حرارته
8- العلاقة بين طاقة التنشيط وسرعة التفاعل ؟
تقل سرعة التفاعل كلما ازدادت طاقة التنشيط
9- لماذا لا تؤدى الاصطدامات بين جسيمات التفاعل دائماً الى تفاعل ؟
لابد ان يحدث التصادم فى اتجاه مناسب بين الجسيمات وان تمتلك الجسيمات طاقة كافية لتكوين المعقد المنشط
10- كيف تفسر نظرية التصادم تأثير التركيز فى سرعة التفاعل ؟
تؤدى زيادة تركيز المواد المتفاعلة الى زيادة عدد التصادمات بين جسيمات المواد المتفاعلة
11- ذوبان السكر المطحون اسرع من ذوبان مكعبات السكر ؟
لأن مساحة سطح السكر المطحون اكبر من مساحة مكعبات السكر فتزيد بذلك عدد التصادمات التى تحدث بين جسيمات السكر وجسيمات المذيب فتزيد سرعة ذوبانه
12- يتفاعل فلز المغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك اسرع من الحديد ؟
لأن فلز المغنسيوم اكثر نشاطاً من الحديد لذا فإن تفاعله اسرع من تفاعل الحديد
13- تتفاعل المادة الصلبة على شكل مسحوق مع الغاز اسرع من تفاعل المادة الصلبة اذا كانت قطعة واحدة ؟
لأن الحبيبات الصلبة الناعمة تمتلك مساحة سطح أكبر من القطع الكبيرة
14- فساد الطعام عند وضعه فى الثلاجة أبطأ من بقائه خارج الثلاجة فى درجة حرارة الغرفة ؟
لأن خفض درجة الحرارة تقلل من عدد التصادمات بين المواد المتفاعلة فى الطعام فتقل سرعة التفاعلات الكيميائية التى تؤدي الى فساد الطعام
15-كيف ترتبط قيمة ثابت الاتزان مع كمية النواتج ؟
كلما زادت قيمة ثابت الاتزان زادت كمية المواد الناتجة المتكونة عند الاتزان
16- كيف يقلل وجود الأيون المشترك ذائبية المركب الأيوني ؟
يقلل الأيون المشترك الذوبانية بتحويل اتجاه الاتزان نحو المادة الصلبة الراسبة

استعمال خصائص ماء البحر لوصف خصائص المخاليط ؟

2013-08-03T13:44:00.001-07:00

استعمال خصائص ماء البحر لوصف خصائص المخاليط ؟

2013-08-03T13:43:00.001-07:00

لتجفيف Drying:

2012-10-20T04:32:00.001-07:00

لتجفيف Drying:
==========
هو عملية نقل جماعي تتكون من إزالة الماء أو المذيبات الأخرى عن طريق التبخر من المواد الصلبة، شبة الصلبة والسائلة. وغالبا ما تستخدم هذه العملية كخطوة أخيرة قبل بيع أو تغليف وتعبئة المنتجات. ولكي تعتبر "مجففة"، يجب أن يكون المنتج النهائي في حالة صلبة، أو في شكل ورقي مستمر (مثل الورق)، أو قطعة طويلة (مثل الخشب)، أو جسيمات (مثل الحبوب أو رقائق الذرة) أو مسحوق (مثل الرمل، الملح ،مسحوق الغسيل ومسحوق الحليب). ومن الضروري وجود مصدر حرارة ومادة لإزالة البخار التي تنتج عن عملية التجفيف. وفي المنتجات الحيوية، مثل الطعام والحبوب والأدوية مثل اللقاحات، يكون الماء غالبا هو المذيب.
وفي الحالة الأكثر شيوعا، تيار الغاز، على سبيل المثال الهواء، يطبق الحرارة عن طريق الحمل الحراري ويحمل بعيدا البخار كرطوبة. الاحتمالات الأخرى هي تجفيف الفراغ، حيث يتم تزويد الحرارة عن طريق التوصيل أو الإشعاع (أو موجات صغرية)، بينما يتم إزالة البخار المنتج على هذا النحو من قبل نظام التخلية. أسلوب آخر غير مباشر هو تجفيف التربة (المستخدمة، على سبيل المثال، لتصنيع رقائق البطاطس)، حيث يتم استخدام سطح ساخن لتوفير الطاقة ولسحب البخار خارج الغرفة. وبدوره، فإن استخراج المذيب ميكانيكيا، بالمياه على سبيل المثال، عن طريق الطرد المركزي، لا يعتبر "تجفيفا".
انواع التجفيف:
يقسم التجفيف حسب الطرق المتبعة فى إجرائه إلى نوعين هما :
التجفيف الشمسى ( التجفيف الطبيعى ) و التجفيف الصناعى . ففى التجفيف الشمسى أو الطبيعى تستخدم حرارة الشمس كمصدر طبيعى للحرارة ويستخدم الهواء الجوى كوسيلة لامتصاص ونقل الرطوبة المتبخره من المواد الغذائية للتخلص مما بها من رطوبة زائدة عن النسبة المسموح بها بعد التجفيف . أما فى التجفيف الصناعى فيتم إزالة الرطوبة الزائدة من المواد الغذائية بواسطة تنظيم درجة الحرارة وسرعة الهواء والرطوبة النسبية به صناعياً ، كما يتم التحكم فى مدة التجفيف وفى النسبة المئوية للرطوبة فى المادة الغذائية بعد التجفيف .

المواد الكيميائية المستخدمة فى التجفيف
تستخدم بعض المواد الكيميائية البسيطة والرخيصة الثمن فى صناعة التجفيف وأهم هذه المواد هو زهر الكبريت ويشترط فيه أن يكون جاف وسريع الاشتعال وصالح للاستخدام ، كما يجب أن يكون خالى تماماً من أثار الزرنيخ وأملاحه وكذلك من الزيوت . ويمكن أن يستعاض عن زهر الكبريت بمركب الصوديوم ميتابيسلفيت أو ثيوكبريتات الصوديوم وهذه المادة تستخدم بتركيزات صغيرة جداً . كما يستخدم مركب هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا الكاوية ) بتركيزات صغيرة جداً لإحداث تشققات فى القشور الشمعية لبعض أنواع الفاكهة مثل العنب والبرقوق .

الصوانى المستخدمة فى التجفيف
تصنع هذه الصوانى من الأنواع الجيدة من الخشب الجاف المقاوم لفعل الحرارة المرتفعة وتتكون من براويز خشبية مستطيلة أو مربعة . وتختلف مقاساتها فى حالة التجفيف الشمسى طبقاً للمادة الغذائية المراد تجفيفها حيث تتراوح بين 2*3 متر إلى 3*8 متر .

بينما فى التجفيف الصناعى فيفضل أن تكون هذه الصوانى بدون قاع خشبى ولكن به ثقوب ( 8 ثقوب فى البوصة المربعة ) ، أو يكون القاع من الصلب الذى لا يصدأ ، وقد تستخدم السدابات الخشبية فى صناعة قاع هذه الصوانى وتختلف أيضاً مقاساتها طبقاً للمادة الغذائية المراد تجفيفها حيث تتراوح بين 61*91.5 سم إلى 91.5*144 سم .

وتصنع هذه الصوانى من خشب مناسب كالموسكى وهذه يتراوح ارتفاعها من 3-5 سم وتحاط بجانبين طوليين ويترك الجانبين العرضيين لمرور الهواء عند صف الصوانى فوق بعضها ، ويجب الاحتفاظ بالصوانى فى حالة نظيفة تماماً ويجب غسلها بعد كل استعمال ثم تجفيفها .

الخارصـــــــــــــــــــــــــــــــين وجسم الانسان

2012-10-20T04:29:00.001-07:00

الخارصـــــــــــــــــــــــــــــــين وجسم الانسان
===========================
مقدمة:
الزِّنْك أو الخارَصِين أو التُوتِياء، الرمز الكيميائي Zn من عناصر السلسلة الأولى في الفلزات الانتقالية وذلك لوجود مدارات فارغة بالمدار d وبالتالي يستطيع تكوين معقدات، وهو من العناصر الهامة لاستخداماته المتعددة.
لا يوجد العنصر في الطبيعة منفردا بل يكون مختلطا بعناصر أخرى كالذهب والفضة والكادميوم والرصاص. تتم عملية استخلاص الزنك على عدة مراحل أولها تكسير الخام وطحنه ثم ازالة الشوائب بالتعويم يليه عملية تحميص الخام إلى كبريتيد الزنك ZnS يليه اجراء عملية اكسدة للكبريتيد طبقا للمعادلة ويجب اتمام عملية الاكسدة حتى تلامس ذرات العنصر ذرات الزنك.
ZnS+3/2O2----->ZnO+SO2
بعده يمكن اجراء عملية اختزال بنزع الأكسجين من الزنك بواسطة الكربون أو أول أكسيد الكربون طبقا للمعادلات
ZnO+C=Zn+CO
ZnO+CO----->Zn+CO2
==========
وظائف الزنك

- يقوي جهاز المناعة (لأن جهاز المناعة بحاجة إلى هذا العنصر)
- يقوي الذاكرة
- يمتّن العظام
- يخفض مستوى الكولسترول في الدم
- يؤمن سلامة وظيفة الانسولين
- يشارك في عملية نمو وتطور الجسم
- يساعد ضغط الشرايين في المحافظة على حدوده الطبيعية كما يساعد على انتظام ضربات القلب
- يملك مواصفات مضادة للأكسدة
- يستخدم في انتاج الحيوانات المنوية
- انتاج خلايا الجلد الجديدة
- سرعة الشفاء من الجروح ( له دور كبير في إنتاج مادة الكولاجين والتي لها اثر كبير في لصق الخلايا ببعضها )
- مهم أيضآ للحامل

نقص الزنك :

يؤدي إلى ضعف و نقص جهاز المناعة في الجسم ، تساقط الشعر ، الاكتئاب ، نقص الوزن ، فقدان الشهية ، الحساسية ، تغييرات مفاجئة على الجلد ( زيادة في صبغة الجلد ) ، الانيميا ، تضخم في الطحال والكبد، و عدم التئام الجروح بسهولة ، تشوهات في الجنين ، نقص الوزن للرجال ، فقدان قدرة حاسة الشم و حاسة التذوق
يزيد خطر إصابة السيدات بترقق وهشاشة العظام ، و يعرض الرجال أيضا لخطر أعلى للإصابة بالكسور العظمية

الافراط في تناول الزنك

يؤدي إلى التسمم و اثارة الجهاز الهضمي ( اضطراب في المعدة ) ، و يسبب نقص امتصاص النحاس ، ارتفاع حرارة الجسم ، يؤثر على مناعة الجسم

مصادر الزنك

المنتجات الحيوانية بالدرجة الأولى ( لحوم البقر الحمراء و لحم الضأن) ثم البيض و السمك و اللبن و الحبوب
وللتفصيل أكثر نذكر : القمح ، نخالة الذرة ، المحارات البحرية ، السمسم ، يذر اليقطين ، الفتسق السوداني ، بذر دوار الشمس ، لحم الخروف ، الحليب ، الجبنة ، كبد البقر ، اللوز ، الجوز ، الدجاج ، البيض ، اللبن الزبادي ، المكسرات ، البقوليات

الكبريت

2012-10-20T04:26:00.003-07:00

الكبريت
=====
الكبريت هو عنصر كيميائي لا فلزي رمزه الكيميائي S وعدده الذري (16), ولون الكبريت أصفر. ويوجد في الطبيعة بشكل خام ويدخل في صناعة البارود وعيدان الثقاب.
يوجد في النفط المستخرج وهو النفط الحمضي الحاوي على غاز H2S وللاستفادة من هذا النفط في التصدير أو المصافي يستوجب التخلص من هذا الغاز وبالتالي يمكن استخراج الكبريت من هذا الغاز ويكون على شكلين أما على شكل كتل وبودرة صفراء اللون أو على شكل شرائح صفراء اللون.
عنصر الكبريت لا فلزي وهو من أملاح المعادن. الكبريت ثالث أكبر معدن في جسم الإنسان، ويحتوي الجسم على 14 غرام منه إنه مكون في كل خلية...
خصائصه

- يساعد البروتينات في المحافظة على تركيبتها ويساعد الشعر على التجعد. - يشترك في عمل بعض الانزيمات. - يساعد الجسم على استعمال الطاقة. - يساعد على إخراج المواد الضارة من الجسم. - ينظم عملية تخثر الدم. - يدخل في تركيب بعض الفيتامينات من المجموعة B وفي تركيب الانسولين والكولاجين.
استخلاص الكبريت من خاماته:
يفصل الكبريت من المواد المعدنية المختلطة بسهولة وذلك لانخفاض درجة انصهاره وتعتمد طريقة الاستخلاص على نوع الخام ومكان وجوده.

استخدامات الكبريت
يستخدم الكبريت في صناعة الثقاب والبارود كما يستخدم في الزراعة لمعادلة قلوية التربة. اما أهم استخدامات الكبريت هو استخدامه في تحضير حمض الكبريتيك، وهو مركب كبريتي، ويُعد أهم مادة كيميائية تجارية في العالم. ويستخدم في إنتاج الأصباغ والدهانات (الطلاء)، والورق والمنسوجات وعدد من الكيميائيات الصناعية. كما يُستخدم أيضًا في إنتاج الفلزات وفي تكرير النفط. أما المنتجات الأخرى المحتوية على الكبريت، فتشمل بعض أنواع الأسمدة، والمتفجرات ومبيدات الفطر والحشرات، والمطاط، والشامبو، والبطاريات (المراكم) وكذلك المواد الكيميائية المستخدمة في أفلام التصوير. كما يدخل الكبريت في صناعة الأدوية كواحد من المكونات, حيث يستخدم لعلاج بعض الأمراض الجلدية كما يستخدم زهر الكبريت في علاج اضطرابات الهضم. كما يمكن استخدام الكبريت في إنشاء الطرق بدلاً من الأسفلت.

الكبريت عندما يحترق يذوب إلى لون أحمر قاني وليلا يمكن مشاهدة لهيب الكبريت المشتعل ذو اللون الأزرق
يستخدم الكبريت في كثير من الصناعات الكيميائية ومن أهم المنتجات حمض الكبريتيك H2SO4

البطاريات الجافة والسائلة:

2012-09-27T01:47:00.001-07:00

البطاريات الجافة والسائلة:

الكاتب أحمد شريف غانم
مقدمة:-
يعمل المركم المستخدم في السيارة على تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية في أثناء التفريغ, و تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية و خزن

ها أثناء الشحن.

هناك نوعين من البطاريات :-
1- البطاريات السائلة
2- البطاريات الجافة

أولا:- البطارية السائلة ( المركم الرصاصي )
من أكثر أنواع المراكم استخداما في السيارات و سمية بالمركم الرصاصي و ذلك بسبب و جود المادة الفعالة في البطارية و المكونة من الرصاص

تركيب البطارية السائلة:-

1- الغلاف الخارجي:- يصنع من المطاط المضغوط أو البكالايت, و يقسم من الداخل إلى حجرات لاحتواء الصفائح و تسمى هذه الحجرات بالخلايا.

2- الغطاء العلوي:- يصنع من نفس مادة الغلاف الخارجي, و يعمل على حماية الأجزاء الداخلية للمركم من العوامل الخارجية, و يوجد في الغطاء فتحات بعدد خلايا المركم و ذلك لملئ المركم بالمحلول من خلالها.

3- الصفائح:- و هي عبارة عن ألواح على شكل شبكة تحتوي على فراغات تملئ بالمادة الفعالة ( أول أكسيد الرصاص أو الرصاص ) حسب نوع الصفائح, و تقسم الصفائح إلى نوعين رئيسيين.
أ ) الصفائح الموجبة:- تملئ فراغات الألواح الموجبة بمادة أول أكسيد الرصاص و تتميز بلونها البني الغامق.
ب ) الصفائح السالبة:- تملئ فراغات الألواح السالبة بمادة الرصاص ر, و تمييز بلونها الرمادي, و يزيد عدد الألواح السالبة عن الألواح الموجبة بلوح واحد.

ملاحظة:- كل خلية من خلايا البطارية تحتوي على مجموعة من الصفائح الموجبة و السالبة تفصل بينها ألواح عازلة, و مقدار فولطية كل خلية 2 فولط و المعنى من ذلك أن بطارية 12 فولط تحتوي على 6 خلايا.

4- الصفائح أو الألواح العازلة:- تصنع من مادة عازلة مثل البلاستيك أو المطاط أو الألياف الزجاجية, و تعمل على الفصل بين الألواح الموجبة و الألواح السالبة, و يكون احد سطحي الألواح العازلة ناعم الملمس و يكون من جهة الصفائح السالبة أما السطح الأخر فيكون ذات أخاديد و يكون من جهة الصفائح الموجبة, و تكون الصفائح العازلة مسامية و ذلك لتسمح بمرور المحلول من خلالها و انتقاله من الألواح الموجبة إلى الألواح السالبة.

5- غم/سم3.مركم الرصاصي:- يتكون المحلول من حمض الكبريتيك المخفف, و يضاف المحلول إلى المركم بحيث يغطي جميع الألواح, و يراعى في المحلول كثافته حيث يجب أن تكون بمعدل 1.25 غم/سم3.

آلية عمل المركم:-

تتلخص آلية عمل المركم الرصاصي بالتفاعلات الكيميائية التي تحدث أثناء عمليتي الشحن و التفريغ للمركم, و يمكن توضيح آلية العمل بالتطرق لكل مرحلة على حدا.

مرحلة التفريغ:- و تتلخص هذه المرحلة بعملية تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية و ذلك عند توصيل حمل كهربائي مع البطارية حيث يستهلك جزء من الطاقة الكهربائية المخزنة في البطارية.
نتيجة التفاعلات الكيميائية التي تحدث داخل البطارية تنفصل كبريت SO4 عن الهيدروجين H2 و تتحد مع الرصاص Pb على كلى الصفيحتين الموجبة و السالبة مكونة كبريتات الرصاص PbSO4, وتتحد ذرة الأكسجينO2مع الهيدروجين مكونة الماءH2O

في نهاية مرحلة التفريغ يصبح المحلول عبارة عن الماء H2O و الصفائح الموجبة و السالبة مكونة من كبريتات الرصاص PbSO4

المعادلة الكيميائية أثناء مرحلة التفريغ

PbO2 + Pb + 2H2SO4 _______________ PbSO4 + PbSO4 + 2H2O

مرحلة الشحن:- وتتلخص هذه المرحلة بإعادة تحويا الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية و تخزينها داخل البطارية, و تتم مرحلة الشحن بتوصيل البطارية مع مصدر للتيار المستمر مثل المولد أو جهاز الشحن, التفاعلات الكيميائية التي تحدث في هذه المرحلة معاكسة للتفاعلات الكيميائية التي تحدث أثناء التفريغ

المعادلة الكيميائية أثناء مرحلة الشحن

PbSO4 + PbSO4 + 2H2O ___________________ PbO2 + Pb + 2H2SO4

ما المقصود بسعة المركم و جودة المركم:-
عندما تذهب لشراء بطارية السيارة فيقول لك البائع يوجد لدينا بطارية 65 أمبير.ساعة أو 45 أمبير. الساعة فما المقصود بهذا.
هذا ما يقصد به سعة المركم و يمكن توضيحها بما يلي

تعرف سعة المركم:- بأنها مقدار ما يعطيه المركم من أمبير ساعة قبل انخفاض فولطية كل خلية إلى 1.8 فولط, و بمعنى أخر انه إذا استخدمنا بطارية سعتها 60 أمبير. ساعة ووصل معها حمل كهربائي يسحب منها تيار مقداره 6 أمبير فتستطيع البطارية تزويد الحمل الكهربائي بهذا التيار لمدة 10 ساعات.

العوامل التي تؤثر في سعة المركم:-
1- مساحة سطح الألواح الموجبة و السالبة
2- سمك المادة الفعالة على الصفائح
3- حجم و كثافة محلول البطارية
4- درجة حرارة المحلول
5- مسامية المادة الفعالة و الصفائح العازلة
6- معدل تيار التفريغ

أما جودة المركم فالمقصود بها كفاءة المركم و تعرف بأنها النسبة بين سعة المركم أثناء التفريغ و سعة المركم أثناء الشحن

ثانيا:- المراكم الجافة ( المراكم القلوي )

هناك نوعين من هذه المراكم حسب نوعية المادة الفعالة المكونة للصفائح الموجبة و السالبة
1- مركم نيكل – حديد
2- مركم نيكل _ كاديوم
تصنع الألواح الموجبة من الصلب الناعم غير قابل للصدأ و المكون من أكسيد النيكل, أما الصفائح السالبة فتصنع من الحديد أو الكاديوم, تحتوي البطارية الجافة على محلول هيدروكسيد البوتاسيوم ولكن لا يدخل هذا المحلول في التفاعل بل يستخدم كناقل لشحنا الكهربائية.

تحضير محلول البطارية
يتكون محلول البطارية من حامض الكبريتيك المخفف بنسبة ( 1: 4 ), و يضاف المحلول إلى المركم بحيث يغطي جميع الألواح, و يجب أن تكون كثافة المحلول ضمن المعدل الطبيعي و تتراوح من 1.25 – 1.28 غم / سم 3

طريقة إعداد محلول البطارية:-
1- إحضار وعاء بلاستيكي لا يتاثر بالمحلول
2- وضع كمية مناسبة من الماء المقطر داخل الوعاء
3- إضافة الكمية المناسبة من الحامض المركز على الماء بالتدريج
4- يجب تحريك المزيج بشكل جيد و قياس كثافة المحلول لتأكد من أنها ضمن المعدل الطبيعي
5- بعد عملية تحضير المحلول يتم إضافته إلى خلايا البطارية من خلال فتحات التعبئة
ملاحظة:- عندما تريد استبدال محلول البطارية القديم يجب أولا تفريغ البطارية من المحلول القديم بشكل جيد و غسل خلايا البطارية بالماء المقطر ثم إضافة المحلول الجديد

قياس كثافة محلول البطارية

يستخدم لقياس كثافة محلول البطارية ( جهاز الهيدروميتر ) و يتكون من أنبوبة زجاجية ذات نهاية رفيعة, و بصيلة مطاطية, و عوامة مدرجة في داخل الأنبوب.
و لقياس كثافة محلول البطارية يتم إتباع الخطوات التالية
1- افتح أغطية خلايا البطارية
2- اشفط كمية من المحلول بواسطة الهيدروميتر
3- اقرأ مقدار الكثافة التي تشير إليها عوامة جهاز الهيدروميتر
4- مقدار كثافة محلول البطارية تدل على حالة البطارية

فحص بطارية السيارة

يستخدم جهاز التحميل لفحص صلاحية البطارية حيث يعمل الجهاز على تحميل البطارية ( سحب تيار كهربائي يتناسب مع نوع الجهاز )
عند استخدام جهاز تحميل البطارية يجب إتباع الخطوات التالية
1- افتح أغطية خلايا البطارية
2- وصل أطراف توصيل الجهاز مع أقطاب البطارية _ الكيبل الأحمر مع القطب الموجب رو الأسود مع القطب السالب
3- اضغط على زر التحميل الخاص في الجهاز و راقب شاشة الجهاز
4- يجب أن لا تنخفض فولطية البطارية أكثر من 2 فولط ( أي أن لا يقل الجهد الكلي للبطارية عند عملية التحميل عن 10 فولط )

إعادة شحن بطارية السيارة

يتم إعادة شحن البطارية بتوصيلها مع مصدر لتيار المستمر ( شاحن البطارية ) القوة الدافعة الكهربائية له أعلى بقليل من فولطية البطارية

عند إعادة شحن بطارية السيارة يجب إتباع الخطوات التالية

1- فتح أغطية خلايا البطارية
2- توصيل أطراف جهاز شحن البطارية مع أقطاب المركم ( الكيبل الأحمر مع القطب الموجب و الكيبل الأسود مع القطب السالب )
3- تحديد فولطية جهاز الشحن حسب فولطية البطارية ( البطارية المراد شحنها 12 فولط يتم تحديد فولطية الجهاز على 12 فولط )
4- تحديد زمن و حالة الشحن ( شحن بطيء أو سريع )

السالبية الكهربائية أو الكهرسلبية :

2012-09-27T01:41:00.000-07:00

السالبية الكهربائية أو الكهرسلبية :

هي مقياس لمقدرة الذرة أو الجزيء على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية. وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة اعتمادا كبيرا على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات الداخلة فيها. وتقوم الذرات المتشابهة في السال

بية الكهربية " بسرقة " الإلكترونات من بعضها البعض والذي يرجع لما يسمى " مشاركة " وتكون رابطة تساهمية. ولكن لو كان هذا الفرق كبير سينتقل الإلكترون إلى أحد الذرات وتتكون رابطة أيونية. إضافة إلى ذلك في حالة أن أحد الذرات تقوم بسحب الإلكترونات بقوة أكبر قليلا من الأخرى فإنه تتكون رابطة تساهمية قطبية.

ويتم استخدام مقياسين مشهورين للسالبية الكهربية، مقياس باولنج ومقياس مولكين . كما يوجد اقتراح آخر يسمى مقياس ألفريد-روشو.
.
.
مقياس باولنج سمي بهذا الاسم و ذلك لأنة اكتشف بواسطة العالم لينوس باولينج عام . وفى هذا المقياس يكون عنصر الفلور هو أعلى العناصر في السالبية الكهربية حيث تبلغ 3.98، بينما أقل العناصر سالبية كهربية هو الفرانسيوم وله قيمة تبلغ 0.7 ، والعناصر الباقية تتراوح قيمها بين هاتين القيمتين. ويكون الهيدروجين له قيمة سالبية كهربية تساوى 2.1 أو 2.2.

وكقاعدة عامة يكون نوع الرابطة بين ذرتين رابطة أيونية في حالة أن يكون الفرق في السالبية الكهربية بينهما أكبر من أو مساويا 1.7. وعندما يكون الفرق في السالبية الكهربية بين ٠.٤ إلى 1,7 فتعتبر رابطة تساهمية قطبية ، وعندما يكون الفرق أقل من ٠.٤ تعتبر الرابطة تساهمية غير قطبية، وعندما يكون الفرق مساويا للصفر فإن الرابطة تكون رابطة تساهمية نقية ، كما في الجزيئات مثل O2، F2، Cl2.
.
.
مقياس مولكين و تم اكتشافه عن طريق روبرت إس مولكين.
يتم حساب الأرقام في مقياس مولكين بعمل متوسط لجهد التأين والألفة الإلكترونية. وعلى هذا يتم التعبير عن السالبية الكهربية مباشرة بوحدات الطاقة، وعادة ما تكون بالإلكترون فولت حيث أنها وحدة صغيرة مناسبة للتعامل مع الذرات .
.
.
لكل عنصر كيميائي سالبية كهربية مميزة تتراوح بين صفر - 4 على مقياس باولنج. الفلور هو أعلى العناصر في السالبية الكهربية , بينما أقل العناصر سالبية كهربية هو الفرانسيوم

* . السالبية الكهربية:
1 -في المجموعة:كلما اتجهنا من أعلى إلى اسفل قلت السالبية الكهربية وزاد الحجم الذري؛لذلك تتنافر الكترونات مستوى الطاقة الأخير لضعف النواة على جذبها نحوها. وعلى هذا فإن أكثر العناصر سالبية كهربية هي العناصر الموجودة في أعلى الجدول, وأقلها سالبية أسفل الجدول.

2 - في الدورة:كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين زادت السالبية الكهربية وقل الحجم الذري ؛ لذلك تقدر النواة على جذب الكترونات غلاف التكافؤ نحوها. وعلى هذا فان أكثر العناصر سالبية كهربية هي العناصر الموجودة في يمين الجدول، واقلها سالبية أيسر الجدول.

ضمحلال بيتا أو تحلل بيتا :

2012-09-27T01:38:00.000-07:00

اضمحلال بيتا أو تحلل بيتا :

هو ظاهرة نشاط إشعاعي لعناصر كثيرة، تطلق فيه تلك العناصر أشعة بيتا. ثم اكتشف العلماء أن أشعة بيتا هذه ماهي إلا إلكترونات تنطلق من الذرة، ولما كان العنصر المصدر لتلك الإلكترونات يتحول أثناء تلك العملية التلقائية إلى

عنصر آخر يتلوه مباشرة في الجدول الدوري توصلوا إلى حقيقة مصدر تلك الجسيمات فهي تصدر من أنوية تلك العناصر المشعة. وبزيادة الأبحاث إتضح انه يوجد نوعان لهذا التحلل : النوع الأول يحدث لبعض العناصر الغير مستقرة وتُصدر إلكترونات، والنوع الثاني فهي عناصر تطلق إلكترونات ذات شحنة كهربائية موجبة فأسموه بوزيترون. في كلتا الحالتين يتحلل العنصر المـُصدر لتلك الجسيمات إما إلى عنصر آخر يتلوه مباشرة في الجدول الدوري في حالة إصداره إلكترونا، أو يتحلل إلى عنصر قبله مباشرة في الجدول الدوري إذا أشع أو أطلق بوزيترونا. والبوزيترون يتساوى مع الإلكترون في كتلته وفي عزمه المغزلي (أي عزم دورانه حول محوره مثل المغزل)، ويتساوي معه أيضا في مقدار شحنته الكهربائية ،والاختلاف بينهما يكاد ينحصر في كون الإلكترون سالب الشحنة والبوزيترون موجب الشحنة. والبوزيترون هو نقيض الإلكترون وهناك من يسميه (مضاد الإلكترون).
.
التحلل β−

:
في هذا التحلل لأحد العناصر يتحلل أحد نيوترونات النواة بواسطة التآثر الضعيف الذي يدخل فيه بوزون من نوع W− كعامل مساعد، يتحلل النيوترون إلى بروتون وإلكترون.
.

وطبقا لقانون انحفاظ الشحنة الكهربائية كما في المعادلة بالأعلى نجد أن البروتون الناتج عن التحلل شحنته موجبة وهي تساوي تماما شحنة الإلكترون الناتج أيضا عن التحلل وبذلك تتعادل مجموع الشحنتين اللتين علي اليمين من المعادلة، والى اليسار من المعادلة نجد النيوترون وهو متعادل الشحنة الكهربية. بذلك يتحقق قانون احتفاظ الشحنة الكهربية. نجد انطلاق نقيض نيوترينو إلكتروني، وهو جسيم كتلته تقترب من الصفر، ولكنه أحد الأطراف الناتجة عن التحلل ويشارك البروتون والإلكترون في حمل الطاقة الناتجة عن التحلل والانطلاق بها خارج النواة وخارج الذرة. ويجدر هنا الإشارة إلى أن نوع التيوترينو المطلق من هذه العملية اسمه نقيض نيوترينو-الإلكترون، بسبب وجود ستة أنواع من النيوترينو، نكتفي هنا بذكر الجسيم المسمى نقيض نيوترينو الإلكترون، كما يسميه البعض (مضاد نيوترينو- الإلكترون).
.
سؤال للاعضاء مين بيعرف يكتب تقرير عن اضمحلال β+ ؟

البولونيوم :

2012-09-27T01:32:00.003-07:00

البولونيوم :
.
البولونيوم هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري يرمز له بـ Po وعدده الذري 84. يعد من أشباه الفلزات، وله نشاط إشعاعي نادر. وهو شبيه كيميائياً بعنصري التيلوريوم والبزموت.
.
إذا قارنا ً، فسمية البولونيوم هي نحو 10^6
مرة أكثر من سم

ية سيانيد الهيدروجين .
الخطر الرئيسي فيه هو الإشعاع الشديد (كمشع لأجسام ألفا)، والتي تجعل حمله بأمان مشكلة - فجرام واحد من البولونيوم سوف يسخن تلقائياً لدرجة حرارة حوالي 500 °C. والبولونيوم كذلك سام كيميائياً حيث أثر سميته الكيماوية مشابه لأثر التيلوريوم. وحتى في كميات بالميكروجرام بإن التعامل مع 210Po هو شديد الخطورة ويتطلب معدات خاصة وطرق صارمة للتناول. أجسام ألفا التي يشعها البولونيوم تدمر الأنسجة الحيوية بسهولة إذا ما ابتـُلع (بالتنفس أو الامتصاص) إلا أنه لا يخترق الجلد، لذلك فلا خطورة إذا ما كان خارج الجسم.

الثرموديناميكا .

2012-09-27T01:30:00.002-07:00

الثرموديناميكا

.
الديناميكا الحرارية أو التحريك الحراري أو الثرموديناميك
تعبر عن أحد فروع الميكانيكا الإحصائية الذي يدرس خواص انتقال الشكل الحراري للطاقة خصوصا وتحولاته إلى أوجه أخرى من الطاقة ، مثل تحول الطاقة الحرارية إلى طاقة ميكانيكي

ة مثلما في محرك احتراق داخلي والآلة البخارية ، أوتحول الطاقة الحرارية إلى طاقة كهربائية مثلما في محطات القوي , وتحول الطاقة الحركية إلى طاقة كهربائية كما في توليد الكهرباء من سدود الأنهار. وقد تطورت أساسيات علم الترموديناميكا بدراسة تغيرات الحجم والضغط ودرجة الحرارة في الآلة البخارية.

معظم هذه الدراسات تعتمد على فكرة أن أي نظام معزول في أي مكان من الكون يحتوي على كمية فيزيائية قابلة للقياس تسمى الطاقة الداخلية للنظام ويرمز لها بالرمز (U). وتمثل هذه الطاقة الداخلية مجموع الطاقة الكامنة والطاقة الحركية للذرات والجزيئات ضمن النظام، أي جميع الأنماط التي يمكن أن تنتقل مباشرة كالحرارة، كما تنتمي الطاقة الكيميائية (المختزنة في الروابط الكيميائية) أ الطاقة النووية (الموجودة في نوى الذرات) إلى الطاقة الداخلية لنظام.

بدأت دراسات الحركة الحرارية مع اختراع الآلة البخارية وترتب عليها قوانين كثيرة تسري أيضا على جميع أنواع الآلات ، وبصفة خاصة تلك التي تحول الطاقة الحرارية إلى شغل ميكانيكي مثل جميع أنواع المحركات أو عند تحول الطاقة الحركية إلى طاقة كهربائية مثلا أو العكس.

نفرق في الترموديناميكا بين "نظام مفتوح " و"نظام مغلق " و" نظام معزول". في النظام المفتوح تعبر مواد حدود النظام إلى الوسط المحيط ، بعكس النظام المغلق فلا يحدث تبادل للمادة بين النظام والوسط المحيط. وفي النظام المعزول فلا يحدث بالإضافة إلى ذلك تبادل للطاقة بين النظام المعزول والوسط المحيط ، وطبقا لقانون بقاء الطاقة يبقي مجموع الطاقات الموجودة فيه (طاقة حرارية ، وطاقة كيميائية ، وطاقة حركة ، وطاقة مغناطيسية ، و،إلخ) تبقي مجموعها ثابتا.
.

الألكينات

2012-09-26T02:21:00.001-07:00

الألكينات

الألكين (Alkene) في الكيمياء العضوية هو هيدروكربون غير مشبع يحتوى على الأقل رابطة واحدة ثنائية بين ذرتي كربون. تكون الألكينات البسيطة التي تحتوى على رابطة واحدة مزدوجة سلسلة متجانسة, والألكينات لها الصيغة العامة CnH2n.
أبسط الألكي

نات هو الذي يعرف باسم "إثيلين" بينما الاسم الرسمية له طبقا للإتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC) يسمي إيثين. تسمى الألكينات أيضًا بالأوليفينات.
وتلعب الألكينات دورًا رئيسًا في الطبيعة من الناحية الحيوية ،فعلى سبيل المثال يعتبر الإيثيلين هرمونًا نباتيًا حيث يلعب دورًا في إنضاج الثمار، ويعتبر مركب ألفا-بينين المادة الأساسية في التربنتاين، وتعتبر الرابطة الثنائية مجموعة شائعة في المنتجات الطبيعية مثل الليمونين الموجود في الحمضيات .
شكل الألكينات
كما هو متوقع طبقا لهندسة الجزيء فإنه يحدث تنافر بين زوج الإلكترونات، وبالتالى فإن الزاوية بين ذرتي الكربون في الرابطة المزدوجة ستكون 120°، وقد تصبح الزاوية أكبر طبقا للإجهاد الواقع من التفاعلات الغير ارتباطية التي تحدث من المجموعات المرتبطة بذرة الكربون. فمثلا الزاوية بين C-C-C في البروبين (البروبيلين) تبلغ 123.9°.

تستخدم الالكينات في :
1- تحضير كثير من المركبات مثل غاز الخردل واللدائن والمذيبات العضوية
2- يستخدم الايثلين فى انضاج الفاكهة
3- يستخدم الايثلين كمخدر وفى تحضير الكحول الاثيلى والاثيلين جليكول
4- تستخدم كحفازات لتصنيع البنزين وغيرها من المركبات الاروماتية (aryl compounds)

الانشطار النووي

2012-09-26T02:17:00.002-07:00

الانشطار النووي

الأنشطار النووي هي عملية انشطار نواة ذرة ما إلى قسمين أو أكثر ويتحول بهذه العملية مادة معينة إلى مواد أخرى وينتج عن عملية الأنشطار هذه نيوترونات وفوتونات عالية الطاقة(بالاخص اشعة جاما) ودقائق نووية مثل جسيمات ألفا وأشعة بيتا. يؤدي انشطار العناصر الثقيلة إلى تولد كميات ضخمة من الطاقة الحرارية والإشعاعية.
تستعمل عملية الأنشطار النووي في إنتاج الطاقة الكهربائية في المفاعلات النووية كما تستعمل لإنتاج الأسلحة النووية. ومن الموادالنووية الانشطارية الهامة والتي تستخدم كثيرا في المفاعلات الذرية مادتي اليورانيوم-235 وبلوتونيوم-239. والتي هي عماد الوقود النووي. وفي الوقود النووي يتم ما يسمى بالتفاعل المتسلسل حيث يصتدم نيوترونا مع نواة ذرة اليورانيوم-235 فتنقسم إلى قسمين ويصاحب هذا الانقسام انطلاق عددا من النيوترونات يقدر ب 2و5 نيوترونا في المتوسط. ويمكن لتلك النيوترونات الناتجة أن تصتدم بأنوية أخرى من اليورانيوم-235 وتتفاعل معها وتعمل على انشطارها. بذلك يزيد معدل التفاعل زيادة تسلسلي قد يؤدي إلى الانفجار إذا لم ننجح في ترويضه والتحكم فيه.
وفي المفاعلات النووية التي تستخدم لإنتاج الطاقة الكهربائية يُستعمل اليورانيوم-235 أو البلوتونيوم-239 بنسبة 5و3 % في مخلوط أكسيد اليورانيوم لإنتاج الطاقة. ويحتاج مفاعل نووي كبير يعمل بقدرة 1000 ميجاوات إلى نحو 100 طن من أكسيد اليورانيوم تكفيه لمدة ثلاثة سنوات. إلا أن الطريقة الاقتصادية لتشغيل المفاعل النووي تتطلب إيقاف تشعيل المفاعل كل سنة لمدة عدة أسابيع، تجري خلالها أستبدال ثلث كمية الوقود النووي المستهلك بوقود جديد، وكذلك لإجراء أعمال الصيانة والتفتيش عن أي خلل قد يحدث زمعالجة الخلل.
محتويات [أخف]
1 تاريخ اكتشاف الانشطار النووي
2 تفاصيل تفاعل االانشطار النووي
3 نواتج الانشطار

تاريخ اكتشاف الانشطار النووي

انشطار اليورانيوم-235,Uran235. ينتج عن الانشطار طاقة قدرها 200 مليون إلكترون فولت.
كان إنريكو فيرمي أول من قام بتصويب النيوترونات على اليورانيوم عام 1934 ولكنه لم ينجح في تفسير النتائج. وقام العالم الكيميائي الألماني أوتو هان وزميلته ليز مايتنر وزميلهما شتراسمان بتلك الأبحاث وقاموا بتحليل المواد الناتجة عن التفاعل. وكانت مفاجأة لم يستطيعوا أولا تفسيرها إذ أنهم وجدوا عناصر جديدة تكونت من خلال التفاعل. وكان أن أعادوا التجربة باستخدام يورانيوم عالى النقاوة، فكانت النتيجة هي ما وجدوه من قبل وتكوّن عنصر الباريوم. والباريوم عدده الذري تقريبا نصف العدد الذري لليورانيوم. كان ذلك عام 1938 وبعدها بدأت الحرب العالمية الثانية واضطرت ليزا مايتنر مغادرة ألمانيا نظرا لاضطهاد النازية لليهود. وسافرت ليزا إلى السويد حيث كان أحد أقربائها يعمل هناك وهو روبرت فريتش. وقصت عليه نتائج تجربة اليورانيوم.
وفي مطلع عام 1939 فطن أتوهان وشتراسمان إلى تفسير التفاعل الذي حدث وانه انشطار لنواة ذرة اليورانيوم وتكون الباريوم ونشر نتيجة ابحاثه في المجلة العلمية. وفي نقس الوقت استطاعت مايتنر بمساعدة فريتش على تفسير تجربة اليورانيوم بأنها انشطار نووي ن واستطاعا الإثنان تكملة التفسير بأنه من خلال أنقسام نواة اليورانيوم يحدث فقدا في الكتلة بين وزن اليورانيوم ووزن الباريوم والمنتجات الأخرى الناتجة عن الانقسام، وقدرا تلك الكتلة بأنها نحو 1/5 من كتلة البروتون، أي أن طاقة تقدر بنحو 200 MeV تتحرر من كل انقسام. وهي طاقة بالغة للغاية. وسافرا الأثنان بعد ذلك إلى الولايات المتحدة واجتمعا مع أينشتاين وقصا عليه نتيجة أبحاثهما.
وكانت مجموعة من العلماء تعمل في فرنسا تحت رئاسة فريدريك كوري زوج ماري كوري- مكتشفة البولونيوم - واكتشفوا أنه خلال انشطار نواة اليورانيوم ينطلق عدد من البيوترونات قدروه 5و3 في المتوسط إلا أنهم عدّلوا ذلك العدد إلى 6و2 نيوترونات في المتوسط لكل انشطار فيما بعد.
ولما عرف أينشتاين وزميله زيلارد بأمريكا نتائج مايتنر وفريتش بالإضافة إلي نتائج المجموعة الفرنسية عن النيوترونات المصاحبة للانشطار قام أينشتاين وزيلارد بتوجيه خطابا إلى الرئيس الأمريكي آنذاك روزفيلت يعرفوه بتلك النتائج العلمية الخطيرة والتحذير من إمكانية سعي الألمان باستغلال تلك المعلومات لصنع قنبلة ذرية يكون لها مفعولا فظيعا، خصوصا وأن الحرب قد بدأت في أوروبا بهجوم الألمان على بولندا. ووصل خطاب أينشتاين وزيلاد إلى الرئيس الأمريكي في يناير 1939.
قامت الحكومة الأمريكية في البدء بتشجيع الأبحاث النووية، وقام إنريكو فيرمي وكان يعمل في جامعة شيكاغو آنذاك ببناء أول كومة ذرية مكونة من اليورانيوم والجرافيت، واختار الجرافيت كمهدئ لسرعة النيوترونات، ونجح في توصيل الكومة الذرية إلى الحالة الحرجة، وكان ذلك في ديسمبر عام 1942.
ثم دخلت الولايات المتحدة الحرب وكان هناك خوفا كبيرا من أن يركز الألمان بحوثهم لصناعة قنبلة ذرية، فبدأت الولايات المتحدة مشروع مانهاتن عام 1942 بغرض إنتاج السلاح النووي وعينت اوبنهايمر لرئاسة المشروع ،وجمع أوبنهايمر العلماء من جميع أنحاء البلاد للتركيز على ذلك العمل وكان العمل يسير بتكتم شديد. واتضح أن صناعة القنبلة الذرية يحتاج إلى اليورانيوم-235 عالى النقاوة، كما توصلوا إلى أن عنصر البلوتونيوم-239 وهو من منتجات الكومة الذرية التي بناها فيرمي في جامعة شيكاغو له نفس خواص اليورانيوم-235، فعزم العاملون في مشروع مانهاتن على اتباع الطريقتين في نفس الوقت لضمان التوصل إلى صنع القنبلة. وكان أن قاموا بمشروع لتخصيب اليورانيومخ235 وفصله عن اليورانيوم-238، وقاموا في نفس الوقت بتوليد البلوتونيوم-239 في مفاعل نووي بنوه لذلك الغرض. وادت تلك المجهودات إلى إنتاج قنبلتي هيروشيما ونجازاكي التي ألقيتا من الجو على اليابان في 6 أغسطس و 11 اغسطس 1945، واستسلمت على أثرهما اليابان وأنهت الحرب مع أمريكا.

تفاصيل تفاعل االانشطار النووي

تفاعل الانشطار النووي لليورانيوم-235 بواسطة النيوترون.
يختلف الانشطار النووي عن عملية التحلل الإشعاعي من ناحية انه يمكن السيطرة على عملية الأنشطار النووي خارجيا. تقوم النيوترونات الحرة الناتجة من كل عملية انشطار وهي في المتوسط 5و2 نيوترونا، بالتفاعل مع اليورانيوم أو البلوتونيوم وتتسبب في انشطارها. وهذا بالتالى يؤدي إلى تحرير نيوترونات أخرى. وتستمر هذه السلسلة من التفاعلات التي تسمى تفاعل متسلسل.
يطلق على نظائر عناصر كيميائية لها القدرة على تحمل هذه السلسلة الطويلة من الأنشطارات النووية اسم الوقود النووي. من أكثر أنواع الوقود النووي استعمالا هي اليورانيوم ذو كتلة ذرية رقم 235 (يورانيوم-235) وبلوتونيوم ذو كتلة ذرية رقم 239 (بلوتونيوم-239)، هذين العنصرين ينشطران بصورة بطيئة جدا تحت الظروف الطبيعية التي تسمى ب الانشطار التلقائي وتاخذ هذة العملية التلقائية ما يقارب 550 مليون سنة عمر النصف لليورانيوم. أما في المفاعل النووي فتجمع كمية من الوقود النووي فوق الكتلة الحرجة ويجري التحكم فيها بواسطة قضبان تتخللها من الكادميوم الماصة للنيوترونات. بذلك يمكن المحافظة على معدل سير التفاعل لإنتاج الطاقة ومنعه من الانفلات وأحداث الدمار.
نواتج الانشطار

ينتج عن انشطار نواة اليورانيوم نواتين صغيرتين في أغلب التفاعلات ، كما من الممكن أن ينتج عن الانشطار أكثر من نواتين . وقد تكون "أنصاف" نواة اليورانيوم الناتجة زوجا من نوكليدات مختلفة . وغالبا ما تنتج نواة لها كتلة ذرية خفيفة نسبيا (نحو 90 ) مصحوبة بنواة ثقيلة ( كتلة ذرية 140) . ولذلك يبين منحنى توزيع الأنوية الناتجة عن الانشطار قمتين (توزيع كتلة الأنوية الناتجة ) .ويبقى مجموع البروتونات والنيوترونات قبل التفاعل وبعده ثابتا. وعل سبيل المثال نذكر هنا حالتين ممكنتان للانشطار النووي للبلوتونيوم-239 بواسطة امتصاصه لأحد النيوترونات :

توزيع الأنوية الناتجة عن الانشطار بحسب كتلهم الذرية A
نواتج الانشطار تكون أنوية ذرية متوسطة الكتلة ، وفي نفس الوقت غنية بالنيوترونات . وهي لذلك عناصر غير مستقرة ويصدرون في العادة نيوترونات زائدة عن مقدرتهم الاحتفاظ بها خلال عدة ثوان من بعد تكونهم ، وتكون لهم أهمية في ضبط معدل التفاعل الجاري في مفاعل نووي . وتتحلل بعض تلك الأنوية الناتجة عن الانشطار عن طريق تحلل بيتا إلى عناصر أخرى. و تحلل بيتا لا يغير من الكتلة الذرية وينتهي تحلل بيتا المتتابع عند نواة مستقرة ، وقد تستغرق تحللات بيتا الأخيرة قرب الوصول إلى العنظر المستقر أعمار النصف طويلة على مدي مئات السنين أو آلاف السنين . ولمعرفة سلاسل نواتج تحلل بيتا التالية للانشطار يمكن الرجوع إلى المصادر العلمية مثل : [1].
ينتج عن كل عملية انشطار قدر هائل من الطاقة يبلغ نحو 200 مليون إلكترون فولت تظهر في صورة حرارة وإشعاع ،و يمكن استغلال الحرارة لتوليد بخار ماء ، ومن بخار الماء توليد كهرباء وهذا ما يجري في مفاعل نووي

لكولستيرول Cholesterol Cholestérol

2012-09-26T02:06:00.004-07:00

الكولستيرول Cholesterol Cholestérol

الكولستيرول cholesterol مادة شمعية لينة شبيهة بالدسم، لها بنية غول سيتروئيدي غير مشبع، مرتفع الوزن الجزيئي يتألف من خمس حلقات perhydrocyclopentanthroline ring مع سلسلة جانبية تتألف من ثماني ذرات كربونية. يمكن أن تؤستر الوظيفة الغولية على الكربون -3 مع حمض دسم لتشكل إسترات الكولسترول (الكولستيرول المؤستر). يكون ثلثا كولستيرول الدم مؤستراً، والباقي على شكل حر.

يوجد الكولستيرول طبيعياً في جميع أجزاء البدن. ويحتاجه الجسم للعمل على نحو سوي. يتوضع في أغشية الخلايا كافة بما فيها خلايا الدماغ والأعصاب والعضلات والجلد والكبد والأمعاء والقلب. ويعتمد الجسم على الكولستيرول في اصطناع الحموض الصفراوية التي تساعد على هضم الدسم، وفيتامين D، والهرمونات الستيروئيدية، ومن هنا تأتي أهميته الحيوية البالغة للجسم، إلا أن المستوى العالي للكولستيرول في الدم أي فرط الكولستيرول في الدم hypercholesterolemia هو عامل خطورة في أمراض القلب الإكليلية التي تؤدي إلى الإصابة بالنوبة القلبية heart attack.

استقلاب الكولستيرول :

يحصل الجسم على حاجته من الكولستيرول عبر الإنشاء الداخلي في الكبد الذي يوفر ما يعادل 500-1000ملغ/يوم، في حين يكون القوت المصدر الخارجي للكولستيرول الذي يفضل ألا يزيد عن 300 ملغ/يوم.

تعمل جميع الأنسجة الحاوية على خلايا منواة على إنشاء الكولستيرول ولاسيما الكبد والجلد والأمعاء والخصيتين والمبيض والكظر والجملة العصبية، حيث تقوم الجسيمات الصغرية microsomes والسيتوزول الخلوي بعملية الإنشاء. ويعد الأستيل كو أنزيم آ- acetyl CoA المصدر الأساسي لجميع ذرات الكربون في جزيئة الكولسيترول، فهو يشكل نقطة البدء في إنشاء حمض الميفالونيك mevalonic acid طليعة الكولستيرول.

تفرغ كمية من الكولستيرول الحر تقدر بـ 600-1000ملغ/يوم مع الصفراء، ويعاد امتصاص نصفها في الأمعاء.

يوجد الكولستيرول في الجسم بشكلين: شكل ثابت غير منحل 70٪ من كولستيرول الجسم يختزن ضمن النسيج الشحمي تحت الجلد، وشكل متحرك 30٪ ينقل بشكل بروتينات شحمية lipoproteins ضمن الدم.

هناك طرق عدة لاستقلاب الكولستيرول ومن ثم إفراغه خارج البدن، فقد تحصل هدرجة الرابط المضاعف بين الفحمين الخامس والسادس أنزيمياً بتأثير الجراثيم المعوية لتعطي مماكبين للكوليستانول وكلاهما يشكلان الكوبروستيرول الذي يطرح مع البراز. أو يمكن أن يتحول الكولستيرول إلى 7 - دي هدروكسي كولستيرول الذي يتحول بدوره بتأثير الأشعة فوق البنفسجية إلى فيتامين D3. في حين يتحول 80٪ من الكولستيرول إلى حموض صفراوية تطرح عن طريق الحويصل الصفراوي على شكل ستيرولات معتدلة إلى البراز، تدعى غليكوكولات أو توروكولات. إضافة إلى أن الكولستيرول يدخل طليعة في إنشاء الهرمونات الستيروئيدية.

يولد الطفل ومعيار الكولستيرول في دمه لا يتجاوز الـ70ملغ، وما إن يصل إلى السنة الأولى من العمر حتى يكون الكولستيرول قد ارتفع إلى 150ملغ.

ويستمر الكولستيرول على هذا القياس حتى سن البلوغ، حين يبدأ بالتصاعد مجدداً، إلى أن يستقر حول الـ180ملغ وهو حد سليم، أو يتجاوز ذلك بسبب عوامل شتى فيصل إلى الـ 300 ملغ أو ما يفوق.

أشكال الكولستيرول في الدم

لا يمكن للكولستيرول وللشحوم الأخرى الانحلال في الدم أو الماء؛ لذلك تحتاج إلى وسيلة تنقلها إلى مختلف أنحاء البدن لتؤدي وظائفها الاستقلابية، فترتبط المواد الشحمية مع جزيئات شحمية أخرى أكثر قطبية وألفة للماء كالفسفوليبيدات والكولستيرول الحر إضافة إلى بروتينات تدعى الصمائم apolipoproteins لتشكل جزيئات كروية كبيرة تدعى الليبوبروتينات ولها أنواع عدة أهمها البروتينات الشحمية خفيضة الكثافة low- density lipoproteins (LDL) والبروتينات الشحمية رفيعة الكثافة high density lipoprotein (HDL).

يقاس الكولستيرول في الدم بالمليغرام وعندما يقال إن مستوى الكولستيرول قد وصل إلى 300 فإن المقصود هو 300 ملغ في كل ديسلتر (أو 100 سم3) من الدم.

ولقد راح كثيرون مؤخراً يقيسون الكولستيرول بالمليمول. يعادل المليمول الواحد في الليتر 38.6ملغ في الديسلتر.
ـ البروتين الشحمي خفيض الكثافة LDL: هو حامل الكولستيرول الأساسي في الدم. إن زادت كميته في الدم ترسب على جدران الشرايين المغذية للقلب والدماغ. وقد يؤلف مع الخلايا الرغوية foam cells والغليكوكانات والبلعميات phagocytes وغيرها لويحة plaque، وهي ترسب قاسٍ سميك يمكن أن يشكل عائقاً في جدر الشرايين. تعرف هذه الحالة بتصلب الشرايين atherosclerosis. ويمكن للجلطة (الخثرة thrombus) التي تتشكل قرب هذه اللويحة أن تسد جريان الدم إلى جزء من عضلة القلب وتسبب النوبة القلبية. وإن أحدثت هذه الخثرة إحصاراً في جريان الدم إلى جزء من الدماغ أدت إلى السكتة الدماغية stroke.

تظهر القيمة العالية للبروتين الشحمي خفيض الكثافة LDL كولستيرول (160 ملغ/دل وما فوق) تزايداً في عامل خطورة الإصابة القلبية. وإن كان الشخص مريضاً بالقلب فيجب أن يكون LDL كولستيرول لديه أقل من 70 ملغ/دل وهذا ما أدى إلى تسمية LDL كولستيرول بالكولستيرول السيء bad cholesterol.

ـ البروتين الشحمي رفيع الكثافة HDL: يُحمل ما يقدر بثلث إلى ربع الكولستيرول على جزيئة HDL البروتين الشحمي رفيع الكثافة، التي تحمله بعيداً عن الشرايين وتعود به إلى الكبد أي تجمعه من الجسم. وتشير بعض الأبحاث إلى أن HDL ينزع زيادة الكولستيرول من اللويحات وبالتالي يبطئ من نموها. يعرف HDL كولستيرول بالكولستيرول الجيد good cholesterol؛ لأن الكميات العالية منه قد تحمي من النوبات القلبية، والعكس صحيح أي إن قيم HDL الأقل من 40 ملغ/ دل تشير إلى خطورة أكبر.

العوامل التي تزيد من وطأة الكولستيرول

كثيراً ما يتفاعل عامل الكولستيرول مع عوامل عدة أخرى تزيد من وطأته وأهمها:

ـ أن يكون المرء ذكراً لا أنثى، إذ إنه يعرف عن النساء قبل وصولهن إلى سن الإياس قلة التعرض لخناق الصدر قياساً للرجال.

ـ أن يكون المرء مصاباً بفرط ارتفاع الضغط الشرياني، أو يكون مدمناً التدخين.

ـ أن يكون مصاباً بالداء السكري.

ـ أن يكون بديناً.

ـ أن يكون أحد والديه أو أولاده أو أشقائه وشقيقاته قد أصيب بخناق الصدر أو احتشاء القلب في سن مبكرة.

ـ أن يكون الكولستيرول الجيد في دمه أقل من 40ملغ.

الكولستيرول والحمية الغذائية

تحوي الأغذية الحيوانية مثل مح البيض واللحوم والدجاج والسمك والطعام البحري ومنتجات كامل الحليب الكولستيرول، في حين لا تحوي الأغذية النباتية مثل الفواكه والخضراوات والحبوب والبذور الكولستيرول.

يستطيع الجسم أن يصطنع كامل الكولستيرول الذي يحتاجه؛ وبذلك لايحتاج الإنسان إلى تناوله. وتعد الحموض الدسمة المشبعة عاملاً أساسياً في زيادة كولستيرول الدم.

يتم نزع جزءٍ من الكولستيرول الغذائي الفائض من الدم عن طريق الكبد. وتنصح جمعية القلب الأمريكية بأن يكون المتناول من الكولستيرول يومياً أقل من 300 ملغ.

يحتاج الأشخاص ممن لديهم مستوى عالٍ من الكولستيرول إلى حمية أشد من الآخرين، إذ يجب ألا يتناولوا أكثر من 170غ (6 أونصة) من اللحم الأحمر أو السمك أو الدجاج يومياً، وأن يتناولوا منتجات غذائية خالية أو منخفضة الدسم، مع تناول بروتينات عالية القيمة من مصادر نباتية مثل الحبوب بدائل من المصادر الحيوانية للبروتين.

تساعد الفعالية الفيزيائية كإجراء التمارين الرياضية اليومية مثل المشي والعمل في المنزل أو في الحديقة والسباحة على تحسين عمل القلب والرئتين. كما تزيد من مستوى HDL لدى بعض الأشخاص.

الأدوية الحديثة المستعملة

تعد مستخلبات (توشظ) الحموض الصفراوية bile acid sequestrants من أول الأدوية المستعملة خافضة للكولستيرول خاصة LDL كولسترول ومن أهم أدوية هذه المجموعة كولسترامين cholestyramine وكولستيبول colestipol والكولسيفيلام colesevelam. كما استعمل حمض النيكوتين (النياسين niacin) للغاية نفسها. وليس لهاتين المجموعتين آثار جانبية.

وهناك مجموعة أخرى خافضة LDL كولستيرول تمثلها مثبطات أنزيم HMG CoA-reductase المساهم في إنشاء الكولستيرول، وهي مجموعة الستاتينات statins أهم أفرادها أتورفاستاتين atorvastatin، فلوفاستاتين fluvastatin، لوفاستاتين lovastatin، برافاستاتين pravastatin روسوفاستاتين rosuvastatin وسمفاستاتين simvastatin. وهي فعالة جداً في تخفيض قيمة الكولستيرول LDL على الرغم من بعض التأثيرات الجانبية قصيرة الأمد كالاضطرابات الهضمية.

وتخفض مجموعة أخرى كلاً من الكولستيرول والغليسيريدات الثلاثية TG’s (triglycerides) تمثلها مشتقات حمض الفبريك وأهمها الجمفبروزيل gemfibrosil والكلوفبرات clofibrate، إضافة إلى البروبوكول probucol وله التأثير الدوائي نفسه.

وتتوافر حالياً أدوية حديثة تعمل على تثبيط امتصاص الكولستيرول في الأمعاء الدقيقة أهمها أزيتمايب ezetimibe. وينصح بتناوله مترافقاً مع الستاتين.

لتحليل الكيميائي للدم

2012-09-26T02:02:00.002-07:00

التحليل الكيميائي للدم

يشمل التحليل الكيمائي للدم تقدير المركبات العديدة التي توجد في الدم مثل الجلوكوز – البولينا – حمض البوليك – الصوديوم والبوتاسيوم – البروتينات – الانزيمات – الهرمونات ......
سنتناول في هذا الدليل شرح الاختبارات التي ينبغي إجراؤها في معامل الرعاية الأساسية والتي تتوافر الإمكانيات لإجرائها.

فكرة تقدير المركبات الكيميائية في الدم

تعتمد معظم هذه الفحوص علي تفاعل كاشف أو كواشف مع المركب المطلوب تقديره وينتج عن هذا التفاعل محلول ملون تقاس كثافته باستخدام أجهزة القياس الضوئي أو أجهزة القياس الضوئي الطيفي Colorimeters or- spectrophotometers مقارنة بمحلول قياس ( معياري)

العينة Specimen

يفضل استخدام المصل في معظم الاختبارات ويفضل دائما إجراء الاختبار بعد فصل المصل Serum ، وإذا تأخر أجراء التحليل يحفظ المصل في الثلاجة . وبصفة عامة يفضل إجراء الاختبارات علي عينة صيام.
المحلول القياسي ( المعياري) Standard Solution

هو محلول يتم تحضيره بتركيز معروف من المادة المراد تقديرها ويعامل في الاختبار مثل العينة – مثلا المحلول القياسي للجلوكوز هو محلول مائي علي تركيز معروف من الجلوكوز النقي الجاف.

كيفية استخدام أجهزة القياس الضوئي للحصول علي النتائج

تشتمل هذه الأجهزة علي نوعين من القياسات.
الامتصاص
Absorbance "A"
النفاذية
Transmittance "T"

الخطوات :
يضبط الطول الموجي المناسب لقراءة الاختبار
يضبط صفر الامتصاص (A) بالمحلول الخالي ( البلانك Blank )
تقرا أنبوبة العينة ( الاختبار T)
ثم تحسب قيمة المركب ( النتيجة) باستخدام المعادلة آلاتية :
قراءة الاختـــبـار/ قراءة المحلول القياسي X تركيز المحلول القياسي = ... مجم / ديسيليتر
AT / AS X Cs = mg/dl
حيث أن :
A
الامتصاص
T
قراءة الاختبار
S
قراءة المحلول القياسي
Cs
تركيز المحلول القياسي
mg/dl
قيمة المركب مقدرة بالميلجرام في كل 100 مل من الدم (ديسيليتر)

استخدام العبوات الجاهزة Kits

تستخدم معظم المعامل حاليا عبوات جاهزة ( أطقم) (Kits) تنتجها العديد من الشركات المتخصصة تحتوي علي جميع المحاليل والكواشف اللازمة لأجراء الاختبار.
وسنتناول فكرة ( أساس) الطرق الشائعة للاختبارات دون التطرف لتفاصيل خطوات الاختبار والتي تختلف تبعا للطريقة التي تقوم الشركة باستخدامها وسنذكر كمثال خطوات تقدير الجلوكوز في الدم ( راجع تقدير الجلوكوز)

الاحتياطات الواجب مراعاتها لضمان سلامة استخدام أطقم الاختبارات Kits

1. حفظ الأطقم في درجة الحرارة المناسبة والمبينة علي العبوة من الخارج.
2. عدم استخدام المحاليل والكواشف بعد انتهاء فترة صلاحيتها طبقا للتاريخ المدون علي العبوة وعلي زجاجات الكواشف.
3. دراسة النشرة جيدا وإتباع آلاتي بكل دقة.
الخطوات المدونة لأجراء الاختبار.
استخدام الطول الموجي المطلوب.
محلول البلانك الواجب استخدامه.
فترة ودرجة حرارة التحصين إن وجد.
طريقة حساب النتائج.
المعدل المرجعي ( المعدل الطبيعي) المدون بالنشرة.
أي ملاحظات خاصة أخري.
ملاحظات :
بعض الأطقم تحتوي علي محاليل مركزة ينبغي تخفيفها بالنسبة المطلوبة وبعضها قد يحتوي علي الكاشف علي هيئة بودرة تذاب في الحجم المدون بالنشرة ، ويراعي فترة الصلاحية بعد التحضير وتكتب علي الزجاجات التي تم تحضيرها بطريقة واضحة وتحفظ في درجة الحرارة المناسبة.
تقوم الشركات بترقيم الكواشف لسهولة تداولها أثناء العمل وتكتب كآلاتي ...... R2- R3– ( R ).R1-اختصار Reagent . ويراعي عند إجراء الاختبار ومنع الكواشف طبقا للترتيب الموجود في الجدول.

الاحتياجات التي ينبغي مراعاتها عند استخدام أجهزة القياس الضوئي :

ضرورة استخدام محلول البلانك لضبط صفر الامتصاص والذي يلغي تداخل الامتصاص الذي يمكن أن ينتج من الكواشف ويجب استخدام وتحضير البلانك بالطريقة المدونة بالنشرة ، والمحلول الخالي ( البلانك) هو محلول يحتوي علي الكواشف التي تستخدم في الاختبار ولا يحتوي علي المركب الذي نقوم بتقديره.
إستعمال كوفيت Cuvettes نظيفة وجافة مع مراعاة تنظيفها من الخارج قبل وضعها في الجهاز.
تجنب وجود فقاعات هواء في الكوفيت مع وضع الحد الأدنى من المحلول والذي يختلف تبعا لنوع الكوفيت.
التأكد من وضع سطح الكوفيت المحدد لمرور الضوء مواجها للمصدر الضوئي.
غلق المكان ووضع الكوفيت قبل القراءة حيث أن ضوء الشمس والمصابيح الكهربائية يؤثر علي القراءة.
مرسبات البروتينات من الدم :

تتطلب بعض الطرق تقدير المركبات الكيميائية في الدم أو المصل أو البلازما ترسيب البروتينات للحصول علي سائل رائق لأجراء الاختبار وهي :
حمض تنجستيك Tungestic Acid:
الطريقة الشائعة لاستخدامه هي إضافة كميات متساوية من تنجستات الصوديوم بتركيز 10% وحمض كبريتك 2/3 عياري( حوالي 18.6 مل في الليتر ) – ينتج حمض تنجستيك من تفاعل المحلولين – وبعض الأطقم يوجد بها حمض تنجستك جاهزا.
حمض ثلاثي كلوريد الخليك بتركيز 10% أو 20%.
تقدير الجلوكوز في الدم :

الجلوكوز هو المصدر الرئيسي للطاقة ، يتحول جزء من الجلوكوز الذي يمتص بعد تناول وجبة بها مواد كربوهيدراتية إلي جليكوجين – يتحول جليكوجين الكبد إلي جلوكوز أثناء الصيام لفترة قصيرة وبذلك يحافظ علي معدل الجلوكوز في الدم .
العينة : بلازما أو مصل
عند استخدام البلازما يفضل أن تؤخذ عينة الدم علي مانع للتجلط من أوكسالات البوتاسيوم وفلوريد الصوديوم – يحضر نسبة 3 أجزاء أوكسالات بوتاسيوم وجزء واحد فلوريد صوديوم
مثلا لتحضير 100 جرام يخلط :
75 جرام أوكسالات بوتاسيوم
25 جرام فلوريد صوديوم
فلوريد الصوديوم يمنع استهلاك الجلوكوز بواسطة خلايا الدم . ويمكن استخدام أوكسالات البوتاسيوم أو الادتا كمانع للتجلط.
يراعي ضرورة فصل البلازما بعد اخذ العينة مباشرة ، وفصل المصل بمجرد تكون الجلطة .
ترك الدم في درجة حرارة الغرفة بدون فصل البلازما أو المصل يؤدي إلي نقص كمية الجلوكوز في العينة نتيجة استهلاكه بواسطة خلايا الدم ، وتقدر كمية النقص بحوالي 5 – 10 مجم/ ديسليتر كل ساعة .
إذا لم يتم إجراء الاختبار بعد فصل البلازما أو المصل يحفظ في الثلاجة .
إجراء تقدير الجلوكوز بطريقة جلوكوز أكسيديز (GOD Glucose Oxidase) تحتوي الأطقم علي الكاشف والمحلول القياسي ، بعضها يحتوي علي الكاشف كمحلول جاهز للاستخدام وبعضها يوجد به الكاشف علي هيئة مسحوق يذاب في حجم الماء المقطر الذي تحدده الشركة المنتجة بالنشرة المرفقة – في هذه الحالة يراعي كتابة تاريخ التحضير وفترة الصلاحية علي الزجاجات التي يتم تحضيرها .
الخطوات :
ترقم 3 أنابيب اختبار B-S-T وتوضع في حامل أنابيب معدني :
B : Blank ,S:standard ,T : Test
توضع الكواشف في كل أنبوبة كآلاتي :

T
S
B
المحاليل
UI microliter
20
-
-
العينة ( بلازما أو مصل)Sample
UI
-
20
-
المحلول القياسي Standard
MI Milliliter
2
2
2
الكاشف Reagent

ترج الأنابيب وتوضع في حمام مائي عند 37 ْ لمدة 10 دقائق ثم تقرا علي جهاز القياس الضوئي عند الطول الموجي المحدد في النشرة.
المعدل المرجعي Reference Range
Fasting Blood Glucose : 70 – 100 mg/dI
Postoprandial ( 2 Hours after meal) :< 120 mg/ dI
جلوكوز صائم في الدم : 70 – 110 مجم / ديسيليتر
جلوكوز بعد الأكل بساعتين : أقل من 120 مجم / ديسيليتر
ملحوظة:
عادة تكتب نتيجة سكر صائم ، سكر بع الأكل بساعتين ويفضل كتابتها بالإنجليزية .
المعدل المرجعي = المعدل الطبيعي
Reference Range = Normal Range
تقدير البولينا في الدم Determination of Blood Urea
العينة: دم أو مصل أو بلازما ويفضل عينة صيام .
تحفظ العينات في الثلاجة لمنه تكاثر البكتيريا التي تؤثر علي البولينا .
طريقة برتلوت Urea Determination with berthlot,s Reaction
تتحول البولينا بواسطة إنزيم يورييز Urease Enzyme إلي أمونيا .
تتفاعل الأمونيا بواسطة الفينول في وجود هيبوكلوريت الصوديوم ويتكون لون ازرق . ينشط التفاعل بواسطة نيتربروسيد الصوديوم .
يجري الاختبار علي خطوتين :
1- يحضن المصل مع إنزيم يورييز عند 37 ْ لمدة 15 دقيقة.
2- ثم تضاف كواشف نيتروبروسيد الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم إلى أنبوبتي العينة والمحلول القياسي ، وتحضن الأنابيب عند درجة 37 ْ لمدة 15 دقيقة ، ثم يقرا الامتصاص علي جهاز قياس الألوان عند طول موجي 630 نانوميتر .
ملاحظات :
تقدير البولينا في الدم يفيد في تقييم حالات أمراض الكلي حيث يزيد معدلها في هذه الحالات ويوضع في الاعتبار أن معدل البولينا في الدم قد يزيد في بعض حالات أخري فمثلا يزيد معدلها بعد تناول وجبة غنية بالبروتينيات - لذا يجب أن تؤخذ عينة صيام لتقدير البولينا .
علمنا أن تقدير البولينا يعتمد علي تحولها بواسطة إنزيم البورييز إلي امونيا – لذ1 يجب مراعاة آلاتي :
1. عدم استخدام مضادات التجلط آلاتية :
فلوريد الصوديوم حيث يبطل نشاط إنزيم يورييز.
أوكسالات الأمونيوم.
2. الحرص علي عد تلوث الزجاجيات والأدوات المستخدمة بأبخرة الامونيا يفضل عدم استخدام الزجاجيات المستعملة في تحليل البول لاحتمال تلوثها بالأمونيا ( النشادر) .

الأوزون :

2012-09-26T01:56:00.001-07:00

الأوزون :
.
طبقة الأوزون هي جزء من الغلاف الجوي لكوكب الأرض والذي يحتوي بشكل مكثف غاز الأوزون. وهي متمركزة بشكل كبير في الجزء السفلي من طبقة الستراتوسفير من الغلاف الجوي للأرض وهي ذات لون أزرق.

يتحول فيها جزء من غاز الأوكسجين إلى غاز الأو

زون بفعل الأشعة فوق البنفسجية القوية التي تصدرها الشمس وتؤثر في هذا الجزء من الغلاف الجوي نظرا لعدم وجود طبقات سميكة من الهواء فوقه لوقايته. ولهذه الطبقة أهمية حيوية بالنسبة لنا فهي تحول دون وصول الموجات فوق البنفسجية القصيرة بتركيز كبير إلى سطح الأرض.
.
دور طبقــة الأوزون: على الرغم من أن تركيز الأوزون في طبقة الأوزون قليل, إلا انه مهم بشكل كبير للحياة على الأرض, حيث انها تتشرب الأشعة فوق البنفسجية الضارة (UV) التي تطلقها الشمس. تم تصنيفها على حسب طول موجاتها إلى UV-A و UV-B و UV-C حيث تعتبر الأخيرة خطيرة جداً على البشر ويتم تنقيتها بشكل كامل من خلال الأوزون على ارتفاع 35 كيلومتر. مع ذلك يعتبر غاز الأوزن سام على ارتفاعات منخفضة حيث يسبب النزيف وغيرها.

من الممكن ان يؤدي تعرض الجلد لأشعة UV-B لاحتراقه (يظهر على شكل احمرار شديد); والتعرض الشديد له قد يؤدي إلى تغير في الشفرة الوراثية والتي تنتج عنها سرطان الجلد. مع ان طبقة الأوزون تمنع وصول الأشعة UV-B الا انه يصل بعضاً منها لسطح الأرض. معظم أشعة UV-A تصل الأرض وهي لا تضر بشكل كبير إلا انها من الممكن ان تسبب تغيير في الشفرة الوراثية أيضاً.

استنزاف طبقة الأوزون يسمح للأشعة فوق البنفسجية وتحديداً الأشعة ذات الموجات الأكثر ضررا أن تصل إلى سطح الأرض مما يؤدي إلى زيادة في احتمال حدوث تغييرات بالجينيات الوراثية للأحياء على الأرض.

أول اكسيد الكربون :

2012-09-26T01:48:00.000-07:00

أول اكسيد الكربون :
.
أول أكسيد الكربون هو غاز عديم اللون، عديم النكهة (الطعم)، وعديم الرائحة. ينتج من عمليّة الأكسدة الجزئيّة (الاحتراق غير التام للكربون) والمركبات العضوية مثل الفحم، وهذا يحدث عند ندرة الأكسيجين، أو عند احتراق ذي حرارة مرتفعة جدًّا (بودوار).يعتبر من الغازات الشديدة السمية وهو من صور الكربون وأيضا بعض الزيوت والشحوم من الآلات والمركبات. وهو من الجزيئات ثنائية الذرة غير المتجانسة وذلك لأنه يحتوي علي عنصرين مختلفين هما الكربون والأوكسجين. هذا الغاز يمكن أن يحترق أيضًا، فتُستكمل عمليّة احتراقه التي كانت أصلًا -كما ذكرنا- غير تامّة، ويُصدر نارًا زرقاء.

يمكن إنتاجه في المختبرات أيضًا عن طريق تفكيك حمض النمل HCOOH أي الحمض الفورمي، وينتج إذ ذاك أيضًا الماء. لهذا الغاز أهميّة صناعيّة، فليس بالضرورة دائما غازًا خبيثًا!

يجدر الانتباه إلى أنّ أمزجة أوّل أوكسيد الكربون مع الهواء (CO + هواء) هي عبارة عن غاز قابل للانفجار بشدّة.

ترجع سمّيته لكونه يتحد مع هيموجلوبين الدم في الرئتين عند استنشاقه مكونًا كاربوكسي هيموجلوبين، مانعًا بذلك نقل الأوكسجين إلى الأنسجة والخلايا (يربط مع الهيموغلوبين برابط ثابت) وذلك كون إمكانيّة التصاق جزيء الـ CO بالهيموغلوبين (Hb) هي أكثر بحوالي 300 ضعف من إمكانيّة التصاق جزيء الأوكسيجين بالهيموغلوبين ّ.
وعند التعرض له تظهر على الجسم بعض الأعراض كتغير لون الجلد والأغشية المخاطية إلى الأحمر والعديد من الأعراض الأخرى. يمكن علاج التسمم بأول أكسيد الكربون عن طريق التعريض الكافي للأوكسيجين الصافي لفترة طويلة، والأهمّ من ذلك الكفّ من التعرض لمصدر الغاز السامّ CO، أو نقل كريات دم حمراء إن اضطرّ الأمر. وللحفاظ على السلامة يجب التخلص من هذا الغاز عن طريق تهوئة أماكن تواجده، كما هنالك الكثير من المعالجات الكيميائية التي تفي بالغرض.
.

الذهب

2012-09-26T01:42:00.004-07:00

الذهب :
.
الذهب هو فلز ثمين جداً وعنصر كيميائي يرمز له بالرمز Au وعدده الذري 79 في الجدول الدوري. ويسمى بحالته الطبيعية قبل الضرب ب التبر. وهو لين ولامع أصفر اللون، استخدم كوحدة نقد عند العديد من والحضارات ، كما أنه يستخدم في صناعة الحلي والجواهر. يتواجد في الطبيعة على هيئة حبيبات داخل الصخور وفي قيعان الأنهار، أو على شكل عروق في باطن الأرض، وغالباً ما يوجد الذهب مع معادن أخرى كالنحاس والرصاص، يمتاز الذهب بقلة التأكل والنعومة كما أنه من أكثر العناصر الكيميائية كثافة.

.
يتركب المعدن كيميائيا من عنصر الذهب ولو أنه غالبا يحتوي على كميات متفاوتة من الفضة (قد تصل إلى 40%)، وكذلك يحتوي على الحديد والرصاص والبزموت.. ويعرف الذهب الذي يحتوي على كميات عالية من الفضة (من 20 إلى 40%) باسم الاليكتروم. ينصهر المعدن بسهولة. ولا يذوب في الأحماض المختلفة ولكنه يذوب في الماء الملكي (مخلوط حمضي الهيدروكلوكري والنيتريك).

يتميز المعدن عن بعض المعادن الكبريتيدية المشابهة وعن الميكا الصفائحية ذات البريق الأصفر بواسطة قابليته للطرق ووزنه النوعي العالي وعدم قابليته للذوبان في الأحماض. الذهب ولو أنه عنصر نادر إلا أنه يوجد منتشار في الطبيعة بكميات ضئيلة.

اغلى العناصر الكيميائية في العالم

2012-07-30T07:03:00.006-07:00

اغلى العناصر الكيميائية في العالم
الكاليفونيوم : 27 مليون دولار أمريكي للجرام الواحد.

بدأت حكاية هذا العنصر الغريب بعد البحث في حطام القنبلة الهيدروجينية الأولى التي فجرتها الولايات المتحدة في مجموعة جزر أنوتيك بالمحيط الهادي حيث تمكن العالمان الأمريكيان ( كوننجام ) و ( اسبراي ) العاملان بهيئة الطاقة الذرية الأمريكية من اكتشاف العنصر 252 في الجدول الدوري والمسمى بـ ( كاليفورنيوم Californium ).حيث تمكن العالمان من تصنيع هذا المصدر في مفاعلات نووية خاصة بكميات صغيرة جدا.
يعد العنصر ( كاليفورنيوم 252 ) من أدق العناصر وأغزرها وأكثرها تكلفة بعد المادة المضادة حتى إنه لا ينتج منه سنويا أكثر من 0.2 جرام فقط . كمية قليلة لكن تتمتع بمزايا وفؤائد لا حصر لها. فهذا المصدر فريد من نوعه من بين 2000 نظير مشع. إذ أنه تبعث منه نيوترونات بكميات عالية تصل إلى 2 تريليون نيوترون في الثانية لكل جرام واحد فقط. والميزة الكبرى لهذه النيوترونات الدقيقة أنها تحوي نفس خواص النيوترونات المتولدة من المفاعل الذري, لذا يعتبر الجرام منها مفاعلا ذريا بالغ الدقة والصغر وفائدته لا توصف مقارنة بتكلفته مهما كانت باهظة قياسا بالمفاعلات التقليدية الأخرى. الميزة الأخرى التي يتميز بها هذا المصدر هو أنه يتحلل ببطء فيطلق فيضا من النيوترونات لفترة كبيرة ( فترة عمر النصف له 2.6 سنة ولنتخيل الكمية التي يطلقها خلال تلك الفترة. يفضل العلماء استخدام الكاليفورنيوم 252 لسهولة نقله بطريقة غير مكلفة ودون مخاطر المفاعلات التقليدية والمعجلات و التبريد وخلافه من مشاكل الأمان النووي المعروفة.

Californium
Californium is a radioactive metallic chemical element with the symbol Cf and atomic number 98. The element was first made at the University of California, Berkeley in 1950 by bombarding curium with alpha particles.
Symbol: Cf
Electron configuration: Rn 5f10 7s2
Boiling point: 1,472° C
Melting point: 898.8° C
Atomic number: 98
Atomic mass: 251 u

الباريوم (Barium)

2012-07-05T08:32:00.002-07:00

الباريوم (Barium)

نسب الباريوم في البيئة من حولنا ضئيلة ، ويتواجد في التربة والغذاء مثل المكسرات
، أعشاب البحر (الطحالب البحرية) ، الأسماك وبعض النباتات . ولا يسبب أضراراً للصحة من الممكن أن نلتفت إليها أو نقف عندها .
من أكثر الأشخاص عرضة لمخاطره العاملين في مجال صناعات الباريوم ، وتأتي الأعراض الصحية المرتبطة بهذا المعدن من :
الهواء الذي نتنفسه ويحتوي على كبريتات الباريوم أو كربونات الباريوم . بعض أماكن النفايات تحتوي كميات معينة من الباريوم ...والأشخاص الذين يعيشون بالقرب من هذه النفايات يتعرضون لمعدلات أعلى من الأضرا الصحية ....وهذه الأضـــرار تأتي من تنفس الهواء المحتوي على الغبار المشبع بمعدن الباريوم أو بأكل الأطعمة التي تزرع في التربة المشبعة به ...أو شرب المياه الملوثة به أيضا ً ، والتلامس الجلدي عامل آخر من عوامل إصابة الإنسان بمضار الباريوم . تعتمد درجة الأضرار الصحة من هذا المعدة على قابليته للذوبات ، فإذا إنحل في الماء كلما كان ضارا ً بصحة الإنسان ، وإستهلاك الكميات الكبيره منه مع القابلية للذوات هذه تسبب الشلل وفي بعض الأحيان الموت ، أما ذوبان الكميات الضئيلة منه فقد تسبب للشخص صعوبة في التنفس ، إرتفاع في ضغط الدم ، تغير في معدلات ضربات القلب ، وهن العضلات ، تغير في إستجابة الأعصاب ، تورم الكبد والمخ ، ضمور في الكلى والقلب . ولم تـُـظـهر نتائج الأبحاث أية نتائج لإرتباط إصابة الإنسان بالسرطان عند تعرضه لمعدن الباريوم أو أنه يسبب عقم أو تشوهات للجنين . ولم يتم التوصل إلى أية نتائج بخصوص تسمم الباريوم الناتج من الأطعمة الغذائية .

كيف يمكن الحصول على منظف سائل واخر صلب

2012-07-02T10:09:00.000-07:00

كيف يمكن الحصول على منظف سائل واخر صلب

الي نعرفه انه المنظف يحضر عاده من استخدام دهن حيواني او نياتي وتضاف له ماده قلويه
الماده القلويه اما ان تكون هيدروكسيد الصوديوم تضاف الى الدهن وباستخدام مذيب طبعا للدهن وهو عاده الكحول وتوضع في جهاز تصعيد وهنا سنحصل على صابون او منظف صلب

اما السائل فان الفرق الوحيد بينه وبين الصلب هو استخدام ماده هيدروكسيد البوتاسيوم بدلا من هيدروكسيد الصوديوم
واما بانسبه للمنظفات مثلsdsفان مجموعه Rفيها وهي عاده تسمى المجموعه غير القطبيه يكون عدد ذرات الكاربون فيها (8-22) لااكثر لماذا؟؟

لانه اذا زادت عن ال 22 سوف يصبح من الصعب التتخلص من الاوساخ حيث يمنع هذا انتقال الاوساخ الى الماء والتخلص منها واذا اقل من 8 يصبح من الصعب تحللها مسببه تلوث بيئي.

اما بالنسبه الى الشامبو
2 غم شحم حيواني
10 مل هيدروكسيد البوتاسيوم
يضاف الهيدروكسيد تدريحيا الى الشحم لاتمام تفاعل الصوبنه
و في الصناعه تضاف مواد اخرى مثل العطور وثاني اوكسيد التيتانيوم و مواد ملونه ومواد مزيله لرائحه الشحموم مواد حافظه مثل بنزوات الصوديوم

18 نصيحة لنفسي حين كنت ابن 18 ربيعا – مقالة مترجمة

2012-04-14T09:01:00.001-07:00

18 نصيحة لنفسي حين كنت ابن 18 ربيعا – مقالة مترجمة

1-الأخطاء تعلمك دروسا كثيرة
، وأما أكبر خطأ ترتكبه في حياتك فهو حين يمنعك الخوف من الوقوع في الخطأ. ولذا، لا تتردد ولا تفكر طويلا، فما الحياة إلا فرص تنتهزها رغم أنك أبدا لن تكون واثقا 100% من أي شيء، وفي أغلب المرات سيكون عليك أن تتبع حدسك الداخلي وتتقدم للأمام. لا يهم النتيجة طالما ستتعلم منها، فمن لا يفعل شيئا لا يتعلم أي شيء ولا يتقدم ولا يكتسب خبرة كما أنه يبقى في مكانه دون أي تقدم للأمام. لن تعطيك الحياة أسئلة يمكن الإجابة عليها بسهولة، وإذا أضعت الوقت حتى تعرف الإجابة الصحيحة، فربما عندها لن يكون للإجابة الصحيحة أي جدوى. افعلها وتعلم منها.

2 – ابحث عن العمل الشاق الذي تؤديه وأنت سعيد.سؤال المليون دائما هو: أي مجال دراسة أو عمل تنصحني أن اختار، هكذا يسأل الشباب. لعل بداية الإجابة تكون بألا تختار مجالا ما لأنه مشهور أو يعمل فيه كثيرون، أو لأن كثيرون نصحوك به، أو لأن من يعملون فيه يربحون الملايين. كل هذه إجابات مضللة، وإن غششت الناس فلن تغش نفسك، وستعيش حياة تعيسة بائسة، ستضحك فيها من الخارج، فقط. الإجابة الصحيحة والصادقة تبدأ حين تجد عملا شاقا مرهقا، تمارسه بكل سعادة وسرور، وتعود له عودة المشتاق الولهان. لتعثر على هذا العمل الشاق الذي تحبه، سيكون عليك أن تجرب أشياء عديدة ومهام كثيرة، فهو لا يتزين لك، بل أنت من عليه التنقيب عنه. حين تعثر عليه، تمسك به بكل قوة.

3 – استثمر الوقت والمال والطاقة في نفسك كل يوم.حين تستثمر في نفسك فلن تخسر، وبمرور الوقت وتزايد الاستثمار، ستجعل مسار حياتك في الاتجاه الذي تريده له، فما أنت إلا نتاج ما تعرفه، وكلما استثمرت الوقت والمال والطاقة في الحصول على معرفة جديدة، زاد تحكمك في مسار حياتك.

4 – جرب الجديد كل حين.نقع جميعا ضحية لخوفنا الطبيعي من الفشل وحرج العودة بخفى حنين، وما لم نتغلب على هذا الخوف، فلن نتعلم الجديد والفريد، وبدون الخبرات وتوسيع المعارف، لن نتميز عن غيرنا، وسنبقى تقليديين لا جديد فينا ولا مبدع بيننا. ولذا احرص على اكتساب خبرات وثقافات جديدة، واحرص على مشاركة ما تعلمته مع من تحب، وإلا فلن تكون من الأحياء الأسوياء.

5 – حين تنمي مهاراتك، ركز على القليل.العمل الشاق ذو أهمية كبيرة، لكن حين توزعه في اتجاهات كثيرة، فإنه يكون قليلا في النهاية. ركز على تنمية مهارات قليلة، وحين تتقنها على أفضل وجه، انتقل لتتقن غيرها.

6 – الناس لا يقرؤون الأفكار، لذا قل لهم فيما تفكر.يفرط البعض في توقعاته من الناس، ويتوقع أن يفهموه ويفهموا تطلعاته ورغباته، ولذا ربما تجد الموظف الناقم لأن مديره لا يفهمه ولا يدرك ما يريده، دون أن يخبره شيئا، وكذلك تجد العاشق الصامت، الذي لم يصرح بحبه ويبحث له عن مخرج شرعي. التعبير عن النفس بشكل جهوري شرط أساس للنجاح في الحياة. دع الخجل والحياء الزائد، عبـّر عما بداخلك وأخبر العالم بما تريده، دون إفراط أو تفريط. (هذا أيضا من ضمن أهم الدروس التي على من يرغب في دخول معترك المبيعات تعلمه وإتقانه).

7 – اتخذ قرارات سريعة وتصرف بسرعة.ما لم تتحرك بسرعة لتغتنم الفرصة، فإن غيرك سيسبقك لها ويأخذها منك. رغم كل نصائح التروي والتفكير غير المتسرع، لكن مواقف الحياة لا تنتظر، وحين تصل أنت إلى القرار الصواب، ستكون الفرصة قد فاتتك، وتذكر أن الفرق كبير جدا بين معرفة القرار الصائب، وبين فعله وتنفيذه واتخاذه. لا قيمة للمعرفة بدون تطبيقها وتنفيذها.

8 – تقبل التغير وشجع عليه.مهما كان موقفك جيدا أو غير ذلك، فهو سيتغير مع الوقت. كل شيء مآله التغير، إلا شيء واحد، وهو عملية التغير ذاتها. كان الرئيس والملك والأمير يظنها تدوم له، وها هو الآن مخلوعا أو هاربا أو مقبورا، ولذا استعد للتغير وتقبل كل ما سيأتي به، فكل شيء يحدث لسبب، ربما لن تدركه الآن، لكن حين تعرف السبب سيرتاح بالك، وحتى يحدث ذلك، كن مستعدا لأن تتغير.

9 – لا تقلق كثيرا بظن الناس بك.
لا يهم ما يظنه الناس بك ويقولونه عنك، فكم شخصا قابلت وحكى لك عن مجموعة من الناس أثرت في قراراته ومستقبله لأنه اهتم كثيرا لرأيهم، وحين مر به الزمان، انكشفت له حقيقة زيف هؤلاء الناس، وكيف فرقت الحياة بينهم، وأن الرأي الأكثر الأهمية هو رأيك أنت في نفسك. لا تنافق رب عمل لتحصل على وظيفة، ولا مدير لتحصل على ترقية، ولا تكذب من أجل الناس، كن كما أنت، وامض في طريقك.

10 – كن صادقا مع نفسك ومع الآخرين.حين تعيش حياة الصدق والأمانة، ستكسب راحة البال، وراحة البال نعمة لا تقدر بمال.

11 – صادق الكثيرين في مقتبل حياتك.لا تترك أحدا تستطيع مصادقته دون أن تصادقه، من المدراء والدارسين والمدرسين والخبراء والمستشارين والأساتذة وأصدقاء الأصدقاء… السبب هو أن هؤلاء هم شبكة المعارف التي ستساعدك كثيرا في بقية حياتك. يحكي الكاتب كيف أنه عمل في 3 وظائف مختلفة، الأولى فقط جاءت عن طريق مقابلة عمل، أما البقية فجاءت بناء على تزكية وترشيح من معارف. حين تبحث شركة ما عن موظف تحتاجه، سيسأل الشخص المسؤول عن التوظيف من يعرفهم ويثق فيهم أن يرشحوا له من يثقون فيه. قد تكون أهلا للثقة لكن أحدا لم يسمع عنك ولا يعرفك، ولذا لا تكفي الخبرة، إذ يلزمها شبكة من المعارف تجيب سؤال الباحث عن أهل الخبرة والثقة.

12 – اجلس وحيدا في صمت لعشر دقائق يوميا.انتهز هذا الوقت في التفكير والتخطيط والتدبير والتحليق عاليا في عالم الأحلام. الإبداع والتفكير المثمر يزدهران في الوحدة والصمت. الهدوء التام يجعلك تسمع صوتك الداخلي وأفكارك المبدعة، ما يعينك على أن تغطس عميقا في بحور الأفكار حتى تأتي بأفضلها، وفيه يمكنك التركيز على تخطيط خطواتك التالية في حياتك.

13 – اطرح الكثير من الأسئلة.أكبر مغامرة في الحياة تأتي عبر قدرتنا على الاستفهام وطرح العديد من الأسئلة، وفي أحيان كثيرة تكون عملية البحث ذاتها أكثر أهمية من نتائج البحث. ما لم تطرح السؤال الصحيح، فلن تحصل على الإجابة الصحيحة، والإجابات تكون لدى الآخرين، وفي الكتب ومصادر المعرفة، وبداخلك حيث خبرتك وحكمتك. الإجابات الصحيحة لن تظهر لك فجأة، بل عليك التنقيب الطويل عنها والسؤال عنها باستمرار، وطرحها على مختلف نوعيات البشر، حتى تعثر عليها.

14 – استغل الموارد والنعم التي تحت يديك.يعجب المرء حين يرى معاقا يشعر بسعادة غامرة، كيف ذلك وهو محروم من كذا وكذا، بينما أنت الصحيح لا تشعر بالسعادة مثله، والسبب هو أنه استغل ما لديه من موارد وهبات أخرى. نفكر كثيرا فيما فاتنا، بشكل يشغلنا عما بقي معنا ولا زلنا نملكه. كم من ضرير أو مقعد استغل نعمة العقل والتفكير فأبدع في مجالات أخرى. استغل ما لديك، ولا تفكر كثيرا فيما فاتك.

15 – عش على قدرك.عش حياة مريحة، لكن بدون إفراط. لا تبذر ولا تنفق حتى تبهر الغير، ولا تغش نفسك بأن تعيش في مستوى معيشة هو دونك لتقنع نفسك بأنك على شيء ليس صحيحا. لا تكن ممن يقيسون الغنى بالمال وحسب، ولكن كن ممن يتحكمون في المال لا ممن يتحكم المال فيهم. عش على قدر ما لديك.

16 احترم الآخرين وأشعرهم بالراحة.في الحياة وفي العمل، لا يهم ما تقوله، بل كيف تجعل من حولك يشعرون، وحين تحترم الكبير والصغير والجميع. امنح الجميع الاحترام الذي كنت لتبديه لقريب كبير في السن وتحبه، واصبر عليهم كما كنت لتصبر على أول أبنائك الرضيع. دعم الآخرين ومساندتهم واحترامهم وإرشادهم للصواب والمساهمة في تحسين حياتهم لهي إحدى أكبر النعم في الحياة. لكي تحصل على شيء، يجب أن تعطي قبلها.

17 – اتقن ما تصنعه.لا جدوى من شيء تفعله، ما لم تفعله على وجه الصحيح وبإتقان. تفوق في عملك وفيما تهواه، واصنع لنفسك شهرة كبيرة في مجال الاتقان والتفوق.

18 – كن الانسان الذي جئت لتكونه.اتبع قلبك وكن هذا الانسان الذي جئت لتكونه. البعض جاء إلى هذه الدنيا لكي يكون قائدا، والآخر طباخا أو شاعرا أو كاتبا أو محاسبا أو مديرا أو مبدعا أو خياليا… لا تضيع حياتك كي تحقق رغبة غيرك. مهما كان قرارك كيف تعيش حياتك، تأكد من أنه قرارك أنت، النابع من أقصى أعماق رغباتك.

لكن الأهم من كل هذه النصائح، اضحك حين تقدر، وأعتذر حين يجب عليك، واترك ما لا تستطيع تغييره. الحياة قصيرة لكن مبهرة. تمتع بها.

ولا تكتمل هذه المقالة دون أن تقرأ بعدها تدوينة: اعرف ما الذي تريده في هذه الحياة.

تناول الدهون المشبعة.. مضر بالحيوانات المنوية

2012-04-14T08:48:00.001-07:00

تناول الدهون المشبعة.. مضر بالحيوانات المنوية

قد تكون الوجبات الغذائية التي يتناولها الرجال، وعلى وجه الخصوص كمية ونوعية الدهون المختلفة التي يتناولونها، ذات تأثير على جودة الحيوانات المنوية لديهم، حسب النتائج التي توصلت إليها الدراسة التي نشرت على موقع مجلة «هيومان ريبرودكشن»؛ المجلة الطبية الأوروبية الرائدة في مجال الطب الإنجابي.

الدهون والحيوانات المنوية

* اكتشفت الدراسة، التي شملت 99 رجلا في الولايات المتحدة الأميركية، علاقة بين تناول كمية كبيرة من الدهون، وانخفاض إجمالي عدد الحيوانات المنوية (الحيامن) وتركيزها. كما توصلت الدراسة أيضا إلى أن الرجال الذين يتناولون الكثير من دهون «أوميغا - 3» غير المشبعة (وهو نوع من الدهون غالبا ما يوجد في الأسماك والزيوت النباتية) قد كونوا حيوانات منوية بشكل أفضل من الأشخاص الذين تناولوا جرعات أقل من تلك المواد.

وعلى الرغم من ذلك، فإن الباحثين يحذرون من أن هذه مجرد دراسة صغيرة وأنه يجب التأكد من نتائجها عن طريق إجراء المزيد من الأبحاث، وذلك للتأكد من الدور الذي تلعبه الدهون في خصوبة الرجال.

تقول البروفسورة جيل أتامان، التي كانت زميلة متخصصة في الغدد الصماء التناسلية والعقم بالمستشفى العام في ماساتشوستس وعملت مدرسة للتوليد وأمراض النساء والبيولوجيا الإنجابية في كلية الطب بجامعة هارفارد وقت إجراء البحث: «إذا قام الرجال، في هذه الأثناء، بتغيير أنظمتهم الغذائية لتقليل كمية الدهون المشبعة وزيادة كمية دهون (أوميغا – 3) التي يتناولونها، فقد لا يؤدي هذا إلى تحسن صحتهم العامة فقط؛ بل وصحتهم الإنجابية أيضا».

وعلى المستوى العالمي، قد يؤدي تبني تلك التعديلات على أنماط الحياة إلى تحسن الصحة العامة، فمن المعروف أن الوجبات الغذائية التي تحتوي على الدهون المشبعة تمثل عامل خطورة على العديد من أمراض القلب والأوعية الدموية. إضافة إلى ذلك، يشير البحث إلى أن تلك التعديلات قد تكون مفيدة أيضا بالنسبة للصحة الإنجابية عالميا.

دراسة جديدة

* وقد حاول العديد من الدراسات السابقة البحث في العلاقة بين مؤشر كتلة الجسم (المعروف اختصارا بـ«BMI»)، وجودة السائل المنوي، لكنها توصلت إلى نتائج متباينة. بيد أننا لا نعرف سوى القليل عن الدور المحتمل الذي تلعبه الوجبات الغنية بالدهون على جودة السائل المنوي، ولذا قررت البروفسورة أتامان وزملاؤها دراسة هذا الأمر على الرجال المترددين على عيادة الخصوبة.

وخلال الفترة بين ديسمبر (كانون الأول) 2006 وأغسطس (آب) 2010، قامت مجموعة البحث بسؤال الرجال عن أنظمتهم الغذائية وتحليل عينات من السائل المنوي الخاص بهم وقياس معدلات الأحماض الدهنية في السائل المنوي والبلازما المنوية لدى 23 من 99 رجلا شاركوا في البحث.

تم تقسيم الرجال إلى ثلاث مجموعات طبقا لكمية الدهون التي يستهلكونها. وأظهر البحث أن الرجال المنتمين إلى المجموعة الثالثة الذين يتناولون أكبر كمية من الدهون قد انخفض لديهم عدد الحيوانات المنوية بنسبة 43 في المائة وتدنى تركيز السائل المنوي بنسبة 38 في المائة، مقارنة بالرجال الذين يتناولون معدلا أقل من الدهون. يعرف «مجموع عدد الحيوانات المنوية» بأنه إجمالي عدد الحيوانات المنوية الموجودة في السائل المنوي، فيما يعرف «تركيز الحيوانات المنوية» بأنه تركيز الحيوانات المنوية (لكل وحدة حجم). وتعرف منظمة الصحة العالمية عدد وتركيز الحيوانات المنوية «الطبيعي» كالتالي: ينبغي أن لا يقل العدد الإجمالي للحيوانات المنوية في السائل المنوي عن 39 مليون حيوان منوي، وتركيز الحيوانات المنوية عن 15 مليونا لكل ملليلتر على الأقل.

دور الدهون المشبعة

* اكتشفت الدراسة أن العلاقة بين الوجبات الغذائية الدهنية وجودة الحيوانات المنوية تعود بصورة كبيرة إلى استهلاك الدهون المشبعة، حيث يقل إجمالي الحيوانات المنوية لدى الرجال الذين يستهلكون القدر الأكبر من الدهون المشبعة بنسبة 35 في المائة ويقل تركيز الحيوانات المنوية لديهم بنسبة 38 في المائة، مقارنة بالرجال الذين يتناولون القدر الأقل من الدهون المشبعة. تقول أتامان: «حجم الارتباط يبدو كبيرا ويوفر دعما إضافيا للجهود الصحية الرامية للحد من استهلاك الدهون المشبعة بالنظر إلى علاقتها ببعض المشكلات الصحية الأخرى مثل أمراض القلب والأوعية الدموية».

زادت كمية الحيوانات المنوية التي تكونت بصورة صحيحة لدى الرجال الذين يتناولون الكمية الأكبر من «أوميغا - 3» بنسبة طفيفة تبلغ 1.9 في المائة عن نظرائهم في المجموعة الثالثة الذين يتناولون الكمية الأقل من «أوميغا - 3».

وقد لاحظ الباحثون أن 71 في المائة من الرجال الذين شملتهم الدراسة كانوا يعانون من زيادة الوزن أو السمنة، ولذا، فقد تؤثر المشكلات الصحية الناجمة عن ذلك على جودة الحيوانات المنوية. وعلى الرغم من ذلك، فإن الباحثين أخذوا هذه النقطة في الحسبان. وقالت أتامان: «نحن قادرون على عزل النتائج المستقلة لزيادة كمية الدهون في الطعام عن تلك الناجمة عن السمنة باستخدام النماذج الإحصائية. والجدير بالملاحظة أن معدل زيادة الوزن والسمنة بين الرجال الذين شملتهم الدراسة لا يختلف عن ذلك المعدل المنتشر بين الرجال في إجمالي السكان في الولايات المتحدة الأميركية، وهو 74 في المائة».

الكمون مصدر عظيم لمضادات الأكسدة

2012-04-10T08:53:00.001-07:00

الكمون مصدر عظيم لمضادات الأكسدة

الكمون مصدر عظيم لمضادات

الأكسدة ، فقد وجد أن بذور الكمون قد تساعد لتوفير مصدر جيد

لمضادات الأكسدة الطبيعية لمنع الأمراض المتصلة بإجهاد عنصر

الأكسدة .

فبذور أعشاب الكمون مصدر غني لمضادات الأكسدة القوية

phenolic الفينوليك ، مع قدرة قوية لمسح الجزيئات الحرة ،

وتوفير حماية

كاملة من تلف الحمض النووي .

وفقا للباحثين فقد بدأ استخدام مضادات الأكسدة الاصطناعية مثل BHA في الأغذية في أواخر 1940 عندما ثبت أنها آمنة للاستخدام

الغذائي ، ومع ذلك كانت هناك مخاوف خطيرة بشأن الآثار الجانبية لهذه المواد المضادة للأكسدة الاصطناعية ، وأشارت البحوث في

وقت لاحق أن مضادات الأكسدة الاصطناعية قد تسبب السرطان . ونتيجة لذلك كانت هناك رغبة عامة في استبدال مضادات الأغذية

الاصطناعية بمضادات الأكسدة الطبيعية
.

يتم إنتاج الأوكسجين التفاعلية Reactive oxygen species والمعروف أيضا باسم الجذور الحرة كجزء من العمليات الأيضية

الضرورية للحياة ، ولكن الإفراط في إنتاجه أو عدم إزاحة هذه الجذور الحرة يمكن أن يؤدي إلى إجهاد عنصر الأكسدة والذي يشارك في

عدد من الاضطرابات بما في ذلك تصلب الشرايين ، الأمراض التنكسية العصبية ، الالتهابات ، السرطان ، والشيخوخة .

مضادات الأكسدة يعتقد أنها تمسح أي فائض من الجذور الحرة مما يقلل من إجهاد عنصر الأكسدة ، وربما يمنع الأمراض ذات الصلة .

وأضاف الباحثون أن العديد من النباتات العشبية تحتوي على مركبات البوليفينوليك المضادة الأكسدة ، وأشاروا إلى أن الكمون يستخدم

على نطاق واسع في الطب التقليدي لعلاج طائفة من الأمراض .