PROTECCION CATODICA

REACCIONES ELECTROLITICAS

2012-09-25T20:56:00.000-07:00

Es importante entender la naturaleza básica de las reacciones electroquímicas, que pueden ser comprendidas observando en datalle una reacción típica de corrosión . Consideremos la reacción de zn por el ácido clorhídrico:.

Zn + 2HCL ---- ZnCl₂+ H₂ (1)

Recordando que el ácido clorhídrico y el cloruro de zinc son ionizados en soluciones acuosas (zn⁺²+2Cl ^-), se tendrá:

Zn + 2H⁺+ 2Cl ^- ---- Zn⁺²+ 2Cl ^- + H₂ (2)

Como se muestra en esta ecuación la corrosión del zinc por el ácido clorhídrico simplemente consiste de la reacción entre los iones de zinc y los iones hidrógeno, los cuales forman iones de zinc o gas hidrógeno: Durante esta reacción, el zinc se oxida y simultáneamente los iones hidrógenos son reducidos.
REACCIONES CATODICAS
Existen varias reacciones catódicas que se producen durante la corrosión de los metales, las cuales se describen a continuación; .

Evolución de Hidrógeno

2H⁺+ 2e ---- H₂ (3)

Reducción de Oxígeno (Soluciones Acidas)

O₂+ 4H⁺ + 4e ---- 2H₂O (4)

Reducción de Oxígeno (Soluciones Neutras y Alcalinas)

O₂+ 2H₂O + 4e ---- 4(OH)^- (5)

Reducción de Ión Metálico

Fe⁺³+ e ---- Fe⁺² (6)

Deposición Metálica

Cu⁺²+ 2e ---- Cu (7)

La reducción del oxígeno en las ecuaciones (4,5) es una reacción catódica muy común ya que el oxígeno está presente en la atmósfera y en soluciones expuestas a la atmósfera. La reducción del ión metálico y la deposición del metal, aunque son menos comunes sin embargo causan problemas de corrosión.
Si notamos que las reacciones indicadas arriba son comunes en el senido de que todas ellas consumen electrones, todas las reacciones de corrosión son simples combinaciones de una o más de éstas reacciones catódicas.
Por lo tanto casi todos los casos de corrosión metálico pueden expresarse en estas cinco ecuaciones ya sea sola o en combinación como hemos visto, la corrosión ácida simplemente puede ser reducida ala oxidación del metal y a la reducción del hidrógeno de acuerdo a las ecuaciones (3) y M ---- M⁺ⁿ + ne (8).Simplemente se peude observar la corrosión de los metales en agua oxigenada, soluciones neutras y alcalinas como una combinación de las ecuaciones (9,5,8).

H⁺+ 1/2 O₂ + e ---- 1/2 H₂ O₂ (9)

Consideremos la corrosíón del zinc producida por el agua o el aire húmedo multiplicando la reacción de oxidación del zn por 2 y sumando esta con la reacción de reducción del oxígeno, la ecuación total resultante es una forma simplificada de aquellas mostrada en la siguiente ecuación:

2Zn+ 2H₂O + O₂ ---- 2 Zn(OH)₂

2Zn ---- 2 Zn⁺² + 4e (Oxidación) (10)

O₂ + 2H₂O + 4e ---- 4(OH)^- (Reducción) (11)
_____________________________________
2Zn + 2H₂O + O₂ ---- 2 Zn⁺² + 4(OH)^-

Los productos de esta reacción son Zn⁺² , (OH)^- los cuales inmediatamente reaccionan para formar el precipitado insoluble Zn(OH)₂.
En igual forma, la corrosión del zinc por el sulfato de cobre es solamente la suma de la reacción de deposición metálica que involucra iones de cobre.

Zn + CuSO₄ ---- ZnSO₄ + Cu (12)

Zn ---- Zn⁺² + 2e
Cu⁺² + 2e ---- Cu
_____________________________________
Zn + Cu⁺² ---- Zn⁺² + Cu (13)

Comparando la reacción (12) y la (13) vemos que esencialmente son idénticas. Durante la corrosión, más de una reacción de oxidación y reducción puede ocurrir, debido a que hay dos reacciones o procesos catódicos los cuales consumen electrones, por esta razón la rapidez de corrosión global del zinc es aumentada. Debido a esto las soluciones ácidas conteniendo oxígeno disuelto o expuesto al aire generalmente son más corrosivos que los ácidos libres del aire. De igual manera se puede concluir que cuando se extrae el oxígeno de las soluciones ácidas éstas se transforman en menos corrosiva.
Este es un método común para reducir la corrosividad de muchos medios, lo cual se logra ya sea por métodos químicos o mecánicos.
REACCIONES ANODICAS
Durante el ataque corrosivo la reacción anódica siempre es la oxidación de un metal a un estado de valencia más elevada usualmente desde cero a un valor positivo. Reconsideremos las siguientes ecuaciones:

Zn + 2HCl ---- ZnCl₂ + H₂ (14)

Zn + H²SO⁴ ---- ZnSO₄ + H₂ (15)

Fe + 2HCl ---- FeCl₂ + H₂ (16)

2Al + 6HCl ---- 2AlCl₃ + 3H₂ (17)

Todas estas reacciones involucran la reducción de iones de hidrógeno según la reacción 2 H⁺ + 2e ---- H₂ y la única diferencia entre ellas es la naturaleza de sus procesos anódicos o de oxidación. Por eso entender la corrosión por ´cido es ampliamente simplificado ya que en todos los casos la reacción catódica es simplemente la evolución de gas hidrógeno: Esta evolución de hidróngeno se produce con una amplia variedad de metales y ácido clorhídrico y sulfúrico, perclohídrico y ácidos orgánicos.
Separando las ecuaciones (14, 15, 16 y 17) en reacciones anódicas y catódicas encontramos que la única diferencia está en la reacción de oxidación, la ecuación (14 y 15) involucra la oxidación del Zn a sus iones, mientras que la (16 y 17)involucra la oxidación del hierro y el aluminio a sus iones.
Examinando éstas ecuaciones vemos que la reacción anódica durante la corrosión puede ser escrita en la siguiente forma.

M ---- M⁺ + ne

Esto significa que la corrosión del metal M resulta en la oxidación del metal M a un ión con una valencia de carga positiva y liberación de n electrones, el valor de n depende generalmente de la naturaleza del metal.
Algunos metales como la plata son univalentes y poseen cargas positivas tan altas como la ecuaci&oaacute;n (8) es general, y se aplica a todas las reacciones de corrosión.

CORROSION EN CONCRETO REFORZADO

2012-09-14T17:44:00.002-07:00

Ing.Eduardo Gonzalez
Email: eduardog@vectorgroup.com

Corrosión del Concreto Reforzado en Pilotes expuestos al Agua del Mar El problema de corrosión en las estructuras de concreto reforzado, especialmente en pilotes de estructuras marinas, es uno de los mas frecuentes debido al contacto directo con el mar.
El agua de mar contiene aproximadamente 3.5 % de sal (predominantemente Cloruro de Sodio) así como algunos minerales y materia orgánica, si a esto agregamos una humedad conteniendo Oxigeno disuelto (primer agente corrosivo) estamos ante el ambiente ideal para el proceso de corrosión.

La Corrosión en estas estructuras muestra tres zonas importantes:

Una zona completamente sumergida de la estructura, que puede presentar algún grado de corrosión no muy alto, en el que el acero se corroe a muy baja rata. Aún cuando el nivel de Cloruros en esta sección sumergida excede el límite requerido para iniciar la corrosión en el acero de refuerzo, la disponibilidad de Oxigeno en la interfase concreto-acero se convierte en un factor de control. La difusión del Oxigeno en concreto totalmente saturado es muy bajo y solo puede soportar bajas ratas de corrosión.

Una zona intermedia, la mas importante desde el punto de vista de la corrosión; comprendida entre la alta y baja marea o Zona de Splash.Un contínuo humedecimiento seguido por un secamiento, provee al concreto tanto de altas concentraciones de Cloruros como de suficiente Oxigeno. Esta situación tiende a ser peor por el desarrollo de macrocélulas entre regiones altas de la estructura de concreto; las cuales aún no sufren de corrosión pero disponen de Oxígeno en grandes cantidades y con la presencia de Cloruros terminan por corroer esta zona. Un alto porcentage de corrosión ocurre en la zona de Splash.

La zona inmediatamente arriba de la zona Splash generalmente presenta un menor grado de corrosión debido a dos causas; primera, los Cloruros son transportados alli por el viento en menor cantidad y segunda el contenido de humedad del concreto es bajo.

La mayoría de los daños ocasionados a las estructuras semisumergidas se presenta en la zona de splash, y es alli hacia donde se han dirigido las investigaciones tendientes a dar protección. El exito alcanzado mediante la utilización de la protección catódica contra la corrosión, en losas de puentes y muchas otras estructuras de concreto reforzado, ha hecho que esta protección llame la atención para ser utilizada tambien en las subestructuras marinas.

ESTUDIO DE CORROSION DE OLEODUCTO (UNIVERSIDAD CIEN FUEGOS- CUBA)

Dra. Silvia Gil Fundora
Email: sgil@fmec.ucf.edu.cu

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CALCULO DEL NUMERO DE ANODOS PARA TUBERIAS

2011-12-17T11:56:00.010-08:00

Hay que tener en cuenta estos parámetros:

Longitud de la tubería a proteger (L);

Diámetro externo de la tubería (De);

Resistividad del terreno (Rs);

Eficiencia del ánodo (E);

Vida del ánodo (V);

Capacidad de corriente (C) Am * Hr / Kg;

peso del ánodo (m) Kg;

CALCULO DE LA DENSIDAD DE CORRIENTE:

Dc = 13.35 log (10^5.523/Rs)

CALCULO DEL AREA A PROTEGER:

A = 3.1416 * L * De

CALCULO DE LA CORRIENTE DE PROTECCION:

I = A * Dc * (1 - E)

CALCULO DE LA MASA ANODICA A UTILIZAR:

M = (8760 * V * I)/(0.85 * C)

CALCULO DEL NUMERO DE ANODO:

n = M / m

RESISTENCIA DE CABLES CONDUCTORES DE COBRE

2011-09-27T11:36:00.000-07:00

Los ánodos estarán conectados a un cable colector de cobre el cual a su vez esta soldado a la tubería, a menor diámetro mayor flujo de corriente.

FACTORES ECONOMICOS DE LA PROTECCION CATODICA

2011-09-27T11:14:00.000-07:00

En el caso de las conducciones enterradas, el costo de la protección catódica es mucho menor que el de cualquier otro sistema que ofrezca la misma seguridad de protección. La garantía de que en una tubería enterrada protegida catódicamente no se producierán fugas por la cara del suelo, ha hecho factible desde el punto de vista económico, por ejemplo transportar petróleo y gas natural a altas presiones.

En la actualidad, la disminución de la corrosión de la cara exterior, hace posible especificar tuberías de paredes más delgadas, adecuadas para resistir las presiones internas, y eliminar los espesores extras dados, como factor de seguridad contra la corrosión. Sólo esta economía ha pagado en algunos casos los costos del capital empleado en la instalación y equipo de la protección catódica.

PROBLEMAS EN LA PROTECCION CATODICA

2011-09-27T10:23:00.000-07:00

Antes de preparar un diseño de protección catódica se debe analizar la posible presencia de corriente parásitas que pueden provenir de sistemas de locomoción manejados por corriente directa, soldaduras a los mismos sistemas de protección catódica mediante corriente impresa que pueden afectar a otras instalaciones.

El fundamento del problema se basa en que la corrosión se produce en los puntos donde la corriente positiva abandona una estructura, tal es el caso de los ánodos, la solución consiste en: eliminar la posibilidad de ingreso de la corriente o mediante su orientación para evitar que éste se descargue a tierra.

Otros de los problemas que ocasionalmente podrían causar la protección catódica es que la zona catódica se produce una reducción de hidrógeno, lo cual puede causar ampollamiento en el metal y si el metal es recubierto podría causar la destrucción de dicho recubrimiento.

En otros casos donde se produce reducción de oxígeno en cambio podríamos tener un incremento de alcalinidad.

Estas razones hacen que sea necesario un continuo control de los niveles de protección preestablecidos sin exagerar límites superiores que además representan pérdidas de tipo económico.

CRITERIOS DE PROTECCION

2011-09-19T17:55:00.001-07:00

Cuando se aplica protección catódica a una estructura, es extremadamente importante saber si esta se encontrará realmente protegida contra la corrosión en toda su plenitud.

Varios criterios pueden ser adoptados para comprobar que la estructura en mención está exenta de riesgo de corrosión, basados en unos casos en función de la densidad de corriente de protección aplicada y otros en función de los potenciales de protección obtenidos.

No obstante, el criterio más apto y universalmente aceptado es el de potencial mínimo que debe existir entre la estructura y el terreno, medición que se realiza con un electrodo de referencia. El criterio de potencial mínimo se basa en los estudios realizados por el Profesor MICHAEL POURBAIXen 1939, quién estableció a través de un diagrama de potencial de electrodo Vs pH del medio, un potencial mínimo equivalente a -850 mv con relación al electrodo de referencia cobre-sulfato de cobre, observando una zona definida por la inmunidad del acero.

Existen también respetables criterios que indican que el potencial de protección se obtiene cuando se produce una diferencia de potencial de 300 mv más negativos que el potencial natural en la estructura (sin protección). Sin embargo se deja a mejor criterio de la supervisión de obra. Los criterios de potencial mínimo de protección que se utilizará es de -850 mv respecto al Cu/SO₄Cu como mínimo y permitiendo recomendar así mismo, un máximo potencial de protección que pueda estar entre los -1200 mv a -1300 mv, sin permitir valores más negativos, puesto que se corre el riesgo de sobre protección, que afecta de sobre manera al recubrimiento de la pintura, ya que hay riesgos de reacción catódica de reducción de hidrógeno gaseoso que se manifiesta como un ampollamiento en la pintura.

MEDIA CELDAS DE REFERENCIA

2011-09-10T14:09:00.000-07:00

La fuerza electromotriz (FEM) de una media celda como constituye el sistema Estructura-Suelo o independientemente el sistema cama de Anodos-Suelo, es posible medirla mediante la utilización de una media celda de referencia en contacto con el mismo electrólito.

Las medias celdas más conocidas en el campo de la protección catódica son:

HIDROGENO CALOMELO-------------- H⁺/H₂
ZINC PURO---------------------------------- Zn/Zn⁺⁺
PLATA-CLORURO DE PLATA---------- Ag/AgCl
COBRE-SULFATO DE COBRE---------- Cu/SO₄Cu

La media celda de Hidrógeno tiene aplicación práctica a nivel de laboratorio por lo exacto y delicado.

La media celda de Zinc Puro para determinaciones en suelo, siendo condición necesaria para el uso un grado de pureza de 99.99%, es utilizado en agua bajo presiones que podrían causar problemas de contaminación en otras soluciones y también como electrodos fijos.

La media celda Plata-Cloruro de Plata de poco uso pese ser muy estable, se utilizan especialmente en instalaciones marinas.

Más comúnmente utilizados en los análisis de eficiencia de la protección catódica son las medias celdas de Cobre-Sulfato de Cobre debido a su estabilidad y su facilidad de mantenimiento y reposición de solución.

La protección del acero bajo protección catódica se estima haber alcanzado el nivel adecuado cuando las lecturas de potencial-estructura-suelo medidos con las diferentes celdas consiguen los siguientes valores:

ELECTRODO                    LECTURA
Ag-AgCl                              -0.800 V
Cu-SO₄Cu                          -0.850 V
Calomel-Saturado                -0.77 V
Zn Puro                                +0.25 V

MEDIDAS ESTRUCTURA SUELO O POTENCIALES DE MEDIA CELDA

Los potenciales de media celda son medidas por combinación de la media celda de interés con la media celda de referencia, con auxilio de voltímetros apropiados de altas resistencia interna. Considerando que para medir un potencial se requiere una celda completa unión metálica y unión electrolítica.

Una media celda es considerada más activa que la celda de referencia si: corriente negativa tiende a fluir desde la media celda hasta la media celda de referencia a través de la conexión metálica.

Una media celda es más noble que la de referencia si los electrones tienden a fugar hacia la media celda de interés por la conexión metálica.

Por convención, la FEM es considerada negativa cuando la media celda de interés es más activa que la de referencia.

Un voltímetro normal leerá positivo si la media celda más activa es conectada a su terminal negativo.

La diferencia de potencial medida es llamado: POTENCIAL DE MEDIA CELDA de la media celda de interés contra el electrodo de referencia.

Si una diferencia de potencial de +850 mv es obtenida cuando la muestra es conectada al terminal negativo de un voltímetro y la media celda de referencia es conectada al terminal positivo del voltímetro, el valor de FEM real es de -850 mv contra el electrodo de referencia.

En el electrodo de referencia Cobre-Sulfato de Cobre cualquier voltaje leído, entre la estructura y el electrodo de referencia consistirá de dos partes o potenciales de media celda, uno de los cuales será el potencial entre el electrodo por si mismo y tierra a tráves del tapón poroso, el cual es un valor constante para propósitos prácticos en cualquier condición de suelo, la otra será el potencial de media celda entre la estructura y tierra y es la variable que nos interesa. En la práctica no es necesario separar los dos potenciales de media celda puesto que se intersa los cambios en la parte estructura-tierra.

COMPOSICION DEL ELECTRODO DE REFERENCIA

Igual que cualquier media celda, una media celda de referencia consiste en la combinación de ambos lados de una reacción redox, así una celda de cobre-sulfato de cobre consiste en una placa de cobre metálico inmerso en una solución saturada de sulfato de cobre e iones de cobre. El cobre o la solución, aislados no constituyen media celda, el conjunto se mantienen en un recipiente no conductor con un tapón poroso que permite el contacto con el suelo y complementándose con las conexiones metálicas que facilitan el contacto con los sistemas de media celda.

ELECTROQUIMICA DE LA CORROSION

2011-07-02T10:18:00.000-07:00

DEFINICION Y PRINCIPIOS ELECTROQUIMICOS

Una reacción electroquímica es definida como una reacción que involucra transferencia de electrones, es decir es una reacción química que involucra oxidación y reducción.

La corrosión metálica es esencialmente un proceso electroquímico que da lugar a que el metal se transforme total o parcialmente pasando del estado metálico al iónico. Para que exista corrosión es necesario que se establezca el paso de una corriente eléctrica, entre zonas distintas de una superficie metálica, en contacto con un electrólito. Un electrólito es una solución cualquiera que contiene átomos o grupos de átomos cargados eléctricamente llamados iones. Por ejemplo el agua pura contiene en cantidades iguales de iones hidrógeno cargados positivamente (H⁺) e iones oxidrilos cargados negativamente (OH ^-). Por lo tanto un electrólito puede ser agua natural, agua salado, soluciones ácidas o alcalinas de una concentración cualquiera.

Para que el circuito eléctrico este completo tiene que existir dos electrodos, el ánodo y el cátodo, la unión entre el ánodo y el cátodo puede realizarse mediante un puente metálico, pero en el caso concreto de la corrosión ésta tiene lugar normalmente por simple contacto. Además, para que se establezca el paso de la corriente tiene que existir una diferencia de potencial entre los dos electrodos.

Al ponerse en contacto el metal con el electrólito los átomos metálicos que constituyen el ánodo pasan a la solución en forma de iones, mientras que las correspondientes cargas negativas o electrones que pasan através del metal a la zona que constituye el cátodo, allí los electrones neutralizan los iones cargados positivamente que pasan de la solución al cátodo.Estos iones positivos son normalmente iones hidrógeno, que al neutralizar se transforma en átomos, los cuales se desprenden en forma de gas hidrógeno.

La reacción electroquímica fundamental puede escribirse en la forma:

A + B⁺------ A⁺ + B

La corrosión, es decir la desintegración o disgregación de un metal casi siempre tiene lugar en las zonas que desempeñan el papel de ánodo, la cantidad de A que se disuelve es proporcional al flujo de electrones, cuyo número depende a su vez del potencial y resistencia del metal.

Para que la corrosión una vez iniciada prosiga es necesario que se elimine las zonas anódicas y catódicas los productos de la corrosión; en algunos casos el desprendimiento de gas hidrógeno en el cátodo se realiza con mucha lentitud, y la acumulación de una capa de hidrógeno sobre el metal impide que la reacción continue, este fenómeno se conoce como polarización catódica; sin embargo, el oxígeno disuelto en el electrólito puede reaccionar con el hidrógeno acumulado formando agua, con lo que la corrosión puede proseguir.

COMPARACION DE LOS SISTEMAS

2011-06-15T07:25:00.000-07:00

A continuación se detalla las ventajes y desventajas de los sistemas de protección catódica;
ANODOS GALVANICOS

No requieren potencia externa;
Voltaje de aplicación fijo;
Amperaje limitado;
Aplicable en casos de requerimiento de corriente pequeña, económico hasta 5 amperios;
Util en medios de baja resistividad;
La interferencia con estructuras enterradas es prácticamente nula;
Sólo se los utiliza hasta un valor límite de resistividad eléctrica hasta 5000 ohm-cm;
Mantenimiento simple;

CORRIENTE IMPRESA

Requiere potencia externa;
Voltaje de aplicación variable;
Amperaje variable;
Util en diseño de cualquier requerimiento de corriente sobre 5 amperios;
Aplicables en cualquier medio;
Es necesario analizar la posibilidad de interferencia;
Sirve para áreas grandes;
Mantenimiento no simple;
Resistividad eléctrica ilimitada;
Costo alto de instalación

RESISTIVIDAD DEL SUELO

2011-06-15T06:38:00.001-07:00

Cuando se diseña protección catódica o simplemente cuando se estudia la influencia de la corrosión en un medio en el cual se instalará equipos o se tenderá una línea, es necesario investigar las características del medio, entre estas características, relacionada directamente con el fenómeno corrosivo se encuentra la resistividad del medio.

La resistividad es la recíproca de la conductividad o capacidad del suelo para conducir corriente eléctrica.

En la práctica se ejecutan medidas de resistencia de grandes masas de material y se calcula un valor promedio para el mismo.

Las áreas de menor resistividad son las que tienden a crear zonas anódicas en la estructura, pero así mismo son las zonas más aptas para instalación de las camas de ánodos.

En la práctiva se realiza esta medida empleando un voltímetro y un amperímeetro o bien instrumentos especiales como el Vibro-Graund complementados mediante un equipo de cuatro picas o electrodo directamente en el campo y mediante el Soil Box en laboratorio.

Cuando se ejecuta en el campo, el método consiste en introducir en el suelo 4 electrodos separados por espaciamientos iguales, los espaciamientos representan la profundidad hasta lo que se desea conocer la resistividad este espaciamiento se lo representa con (d).

Se calcula la resistividad aplicando la siguiente fórmula: rs=2*3.1416*d*Resistencia

EQUIPO PARA MEDIR LA RESISTIVIDAD DEL TERRENO VIBRO-GROUND

INSTALACION DEL EQUIPO PARA MEDIR LA RESISTIVIDAD ELECTRICA DEL TERRENO

INTERPRETACION DE DATOS

Atendiendo a los valores de la resistividad de los suelos, se han dado equivalencias de corrosividad Así, Waters da la siguiente escala:

RESISTIVIDAD ohm-cm  &nbsp  &nbsp    CARACTERISTICAS
Bajo 900                                  Muy Corrosivo
900 a 2300                              Corrosivo
2300 a 5000                             Moderadamente Corrosivo
5000 a 10000                           Medio Corrosivo
Sobre 10000                            Progresivamente menos corrosivo

CORRIENTE IMPRESA

2011-05-30T13:11:00.001-07:00

En este sistema se mantiene el mismo principio fundamental, pero tomando en cuenta las limitaciones del material, costo y diferencia de potencial con los ánodos de sacrificio,se ha ideado este sistema mediante el cual el flujo de corriente requerido, se origina en una fuente de corriente generadora continua regulable o, simplemente se hace uso de los rectificadores, que alimentados por corriente alterna ofrecen una corriente eléctrica continua apta para la protección de la estructura.

La corriente externa disponible es impresa en el circuto constituido por la estructura a proteger y la cama anódica.

La dispersión de la corriente eléctrica en el electrólito se efectúa mediante la ayuda de ánodos inertes cuyas características y aplicación dependen del electrólito.

El terminal positivo de la fuente debe siempre estar conectado a la cama de ánodo, a fin de forzar la descarga de corriente de protección para la estructura.

Este tipo de sistema trae consigo el beneficio de que los materiales a usar en la cama de ánodos se consumen a velocidades menores, pudiendo descargar mayores cantidades de corriente y mantener una vida más amplia.

En virtud de que todo elemento metálico conectado o en contacto con el terminal positivo de la fuente e inmerso en el electrólito es un punto de drenaje de corriente forzada y por lo tanto de corrosión, es necesario el mayor cuidado en las instalaciones y la exigencia de la mejor calidad en los aislamientos de los cables de interconexión.

ANODOS UTILIZADOS EN LA CORRIENTE IMPRESA

CHATARRA DE HIERRO: Por su economía es a veces utilizado como electrodo dispersor de corriente.

Este tipo de ánodo puede ser aconsejable su utilización en terrenos de resistividad elevada y es aconsejable se rodee de un relleno artificial constituido por carbón de coque.

El consumo medio de estos lechos de dispersión de corriente es de 9 Kg/Am*Año.

FERROSILICIO: Este ánodo es recomendable en terrenos de media y baja resistividad. Se coloca en el suelo incado o tumbado rodeado de un relleno de carbón de coque.

A intensidades de corriente baja de 1 Amp, su vida es prácticamente ilimitada, siendo su capacidad máxima de salida de corriente de unos 12 a 15 Amp por ánodo. Su consumo oscila a intensidades de corriente altas, entre 0.5 a 0.9 Kg/Am*Año.

Su dimensión más normal es la correspondiente a 1500mm de longitud y 75mm de diámetro.

GRAFITO: Puede utilizarse principalmente en terrenos de resistividad media y se utiliza con relleno de grafito o carbón de coque.

Es frágil, por lo que su transporte y embalaje debe ser de cuidado. Sus dismensiones son variables, su longitud oscila entre 1000-2000 mm, y su diámetro entre 60-100 mm, son más ligeros de peso que los ferrosilicio.

La salida máxima de corriente es de 3 a 4 amperios por ánodo, y su desgaste oscila entre 0.5 y 1 Kg/Am*Año.

TITANIO-PLATINADO: Este material está especialmente indicado para instalaciones de agua de mar, aunque sea perfectamente utilizado en agua dulce o incluso en suelo.

Su característica más relevante es que a pequeños voltajes (12V), se pueden sacar intensidades de corriente elevada, siendo su desgaste perceptible.

En agua de mar tiene, sin embargo, limitaciones en la tensión a aplicar, que nunca puede pasar de 12V, ya que a tensiones más elevadas podrían ocasionar el despegue de la capa de óxido de titanio y, por lo tanto la deterioración del ánodo. En aguas dulces que no tengan cloruros pueden actuar estos ánodos a tensiones de 40-50V.

La salida máxima de corriente puede ser de 3000 Am/M², siendo su desgaste en las condiciones más adversas de 0.01 gr/Am*Año.

Su forma es diversa, pueden estar constituidos por barras macizas, tubo, etc. El platinado puede ser continuo o a intervalos, según las necesidades y los espesores del platino de 2.5 a 5 micras.

La vida de los ánodos con 2.5 micrones de espesor de platino se estiman en unos 10 años y con 5 micrones entre 20 y 25 años.

CARACTERISTICAS DE LOS ANODOS INERTES
HIERRO ALTO SILICE
CONSUMO KG/AM*A: 0.25-1
MAXIMA UTILIZACION %: 50
DENSIDAD DE CORRIENTE:
AGUA DULCE: 26
TIERRA: 11

HIERRO ALTO CrSi
CONSUMO KG/AM*A: 0.25-1
MAXIMA UTILIZACION %: 50
DENSIDAD DE CORRIENTE:
AGUA MAR: 26
AGUA DULCE: 26
TIERRA: 11

GRAFITO
CONSUMO KG/AM*A: 0.1-1
MAXIMA UTILIZACION %: 66
DENSIDAD DE CORRIENTE:
AGUA MAR: 11
AGUA DULCE: 8
TIERRA: 10

MAGNETITA
CONSUMO KG/AM*A: 0.005-0.08
MAXIMA UTILIZACION %: 40
DENSIDAD DE CORRIENTE:
AGUA MAR: 77
TIERRA: 30

ACECRO
CONSUMO KG/AM*A: 6.8-9.1
MAXIMA UTILIZACION %: 50
DENSIDAD DE CORRIENTE:
TIERRA: 5

TITANIO PLATINIZADO
CONSUMO KG/AM*A: 6-8,6-10⁶
MAXIMA UTILIZACION %: 85
DENSIDAD DE CORRIENTE:
AGUA MAR: 400
AGUA DULCE: 400
TIERRA: 81 (1 MmPt)

FUENTES DE CORRIENTE

A.- EL RECTIFICADOR: Es un mecanismo de transformación de corriente alterna a corriente continua, de bajo voltaje mediante la ayuda de diodos de rectificación, comúnmente de selenio o silicio y sistemas de adecuación regulable manual y/o automática, a fin de regular las características de la corriente, según las necesidades del sistema a proteger.

Las condiciones que el diseñador debe estimar para escoger un rectificador son:

Características de la corriente alterna disponible en el área (voltios, ciclos, fases);
Requerimiento máximo de salida en C.D (Amperios y Voltios);
Sistemas de montaje: sobre el piso, empotrado en pared, en un poste;
Tipos de elementos de rectificación: selenio, silicio;
Máxima temperatura de operación;
Sistemas de seguridad: alarmas, breaker, etc;
Instrumentación: Voltímetro y Amperímetro, sistemas de regulación;

B.- OTRAS FUENTES DE CORRIENTE: Es posible que habiendo decidido utilizar el sistema de corriente impres, no se disponga en la zona de líneas de distribución de corriente eléctrica, por lo que sería conveniente analizar la posibilidad de hacer uso de otras fuentes como:

Baterías, de limitada aplicación por su bajo drenaje de corriente y vida limitada;
Motores Generadores;
Generadores termoeléctricos;
Celdas a combustibles;

ANODOS GALVANICOS

2011-05-23T09:55:00.000-07:00

Considerando que el flujo de corriente se origina en la diferencia de potencial existente entre el metal a proteger y el ánodo, éste último deberá ocupar una posición más elevada en la tabla de potenciales (serie electroquímica o serie galvánica).

Los ánodos galvánicos que con mayor frecuencia se utilizan en la protección catódica son: Magnesio, Zinc, Aluminio.

MAGNESIO: Los ánodos de Magnesio tienen un alto potencial con respecto al hierro y están libres de pasivación. Están diseñados para obtener el máximo rendimiento posible, en su función de protección catódica.

Los ánodos de magnesio son apropiados para oleoductos, pozos, tanques de almacenamiento de agua, incluso para cualquier estructura que requiere protección catódica temporal.

Se utilizan en estructuras metálicas enterradas en suelo de baja resistividad hasta 3000 ohmio-cm.

ZINC: Para estructura metálicas inmersas en agua de mar o en suelo con resistividad eléctrica de hasta 1000 ohm-cm.

ALUMINIO: Para estructuras inmersas en agua de mar.

RELLENO BACKFILL:

Para mejorar las condiciones de operación de los ánodos en sistemas enterrados, se utilizan algunos rellenos entre ellos el de Backfill especialmente con ánodos de Zinc y Magnesio, estos productos químicos rodean completamente el ánodo produciendo algunos beneficios como:

Promover mayor eficiencia;
Desgaste homogéneo del ánodo;
Evita efectos negativos de los elementos del suelo sobre el ánodo;
Absorben humedad del suelo manteniendo dicha humedad permanente;

La composición típica del Backfill para ánodos galvánicos está constituida por yeso (CaS0₄), bentonita, sulfato de sodio y la resistividad de la mezclas varía entre 50 a 250 ohm-cm.

CARACTERISTICAS DE LOS ANODOS GALVANICOS:
ANODO ZINC:
EFICIENCIA: 95%
RENDIMIENTO: 778 AM-HR/KG
CONTENIDO DE ENERGIA: 820 AM-HR/KG
POTENCIAL DE TRABAJO: -1.10 VOLTIOS
RELLENO: 50% YESO Y 50% BENTONITA

ANODO MAGNESIO:
EFICIENCIA: 50%
RENDIMIENTO: 1102 AM-HR/KG
CONTENIDO DE ENERGIA: 2204 AM-HR/KG
POTENCIAL DE TRABAJO: -1.45 A -1.70 VOLTIOS
RELLENO: 75% YESO, 20% BENTONITA Y 5% SO₄Na₂

ANODO ALUMINIO:
EFICIENCIA: 95%
RENDIMIENTO: 2817 AM-HR/KG
CONTENIDO DE ENERGIA: 2965 AM-HR/KG
POTENCIAL DE TRABAJO: -1.10 VOLTIOS

SISTEMAS DE PROTECCION CATODICA

2011-05-19T09:50:00.000-07:00

ANODO GALVANICO

Se fundamenta en el mismo principio de la corrosión galvánica, en la que un metal más activo es anódico con respecto a otro más noble, corroiéndose el metal anódico.

En la protección catódica con ánodos galvánicos, se utilizan metales fuertemente anódicos conectados a la tubería a proteger, dando origen al sacrificio de dichos metales por corrosión, descargando suficiente corriente, para la protección de la tubería.

La diferencia de potencial existente entre el metal anódico y la tubería a proteger, es de bajo valor porque este sistema se usa para pequeños requerimientos de corriente, pequeñas estructuras y en medio de baja resistividad.

CARACTERISTICAS DE UN ANODO DE SACRIFICIO

a. Debe tener un potencial de disolución lo suficientemente negativo, para polarizar la estructura de acero ( metal que normalmente se protege) a -0.8 V. Sin embargo el potencial no debe de ser excesivamente negativo, ya que eso motivaría un gasto superior, con un innecesario paso de corriente. El potencial práctico de disolución puede estar comprendido entre -0.95 a -1.7 V;
b. Corriente suficientemente elevada, por unidad de peso de material consumido;
c. Buen comportamiento de polarización anódica a través del tiempo;
d. Bajo costo.

CONSIDERACIONES DE DISEÑO PARA LA PROTECCION CATODICA EN TUBERIAS ENTERRADAS

2009-05-15T10:27:00.001-07:00

La proyección de un sistema de protección catódica requiere de la investigación de características respecto a la estructura a proteger, y al medio.

I. RESPECTO A LA ESTRUCTURA A PROTEGER

a.- Material de la estructura;
b.- Especificaciones y propiedades del revestimiento protector (si existe);
c.- Características de construcción y dimensiones geométricas;
d.- Mapas, planos de localización, diseños y detalles de construcción;
e.- Localización y características de otras estructuras metálicas, enterradas o sumergidas en las proximidades;
f.- Información referente a los sistemas de protección catódica, los característicos sistemas de operación, aplicados en las estructuras aledañas;
g.- Análisis de condiciones de operación de líneas de transmisión eléctrica en alta tensión, que se mantenga en paralelo o se crucen con las estructuras enterradas y puedan causar inducción a la corriente;
h.- Información sobre todas las fuentes de corriente continua, en las proximidades y pueden originar corrosión;
i.- Sondeo de las fuentes de corriente alterna de baja y media tensión, que podrían alimentar rectificadores de corriente o condiciones mínimas para la utilización de fuentes alternas de energía;

II. RESPECTO AL MEDIO

Luego de disponer de la información anterior, el diseño será factible complementando la información con las mediciones de las características de campo como:

a.- Mediciones de resistividad eléctrica a fin de evaluar las condiciones de corrosión a que estará sometida la estructura.
Definir sobre el tipo de sistema a utilizar; galvánico o corriente impresa y, escoger los mejores lugares para la instalación de ánodos;
b.- Mediciones de potencial Estructura-Electrólito para evaluar las condiciones de corrosividad en la estructura, así mismo, detectar los problemas de corrosión electrolítica;
c.- Determinación de los lugares para instalación de ánodos bajo los siguientes principios:

Lugares de baja resistividad
Distribución de corriente sobre la estructura
Accesibilidad a los sitios para montaje e inspección

d.- Pruebas para la determinación de corriente necesaria mediante la inyección de corriente a la estructura bajo estudio con auxilio de una fuente de corriente continua y una cama de ánodos provisional: La intensidad requerida dividida para el área, permitirá obtener la densidad requerida para el cálculo.

INTRODUCCION A LA PROTECCION CATODICA

2009-04-24T09:28:00.000-07:00

La protección catódica es una técnica de control de la corrosión, que está siendo aplicada cada día con mayor éxito en el mundo entero, en que cada día se hacen necesarias nuevas instalaciones de ductos para transportar petróleo, productos terminados,agua; así como para tanques de almacenamientos, cables eléctricos y telefónicos enterrados y otras instalaciones importatntes.

En la práctica se puede aplicar protección catódica en metales como acero, cobre, plomo, latón y aluminio, contra la corrosión en todos los suelos y, en casi todos los medios acuosos. De igual manera, se puede eliminar el agrietamiento por corrosión bajo tensiones por corrosión, corrosión intergranular, picaduras o tanques generalizados.

Como condición fundamental las estructuras componentes del objeto a proteger y del elemento de sacrificio o ayuda, deben mantenerse en contacto eléctrico e inmerso e un eléctrolito.

Aproximadamente la protección catódica presenta sus primeros avances, en el año 1824, en que Sir. Humphrey Davy, recomienda la protección del cobre de las embarcaciones, uniéndolo con hierro o zinc; habiéndose obtenido una apreciable reducción del ataque al cobre, a pesar de que se presentó el problema de ensuciamiento por la proliferación deorganismos marinos, habiéndose rechazado el sistema por problema de navegación.

En 1850 y después de un largo período de estancamiento la marina Canadiense mediante un empleo adecuado de pinturas con antiorganismos y anticorrosivos demostró que era factible la protección catódica de embarcaciones con mucha economía en los costos y en el mantenimiento.

FUNDAMENTOS DE LA PROTECCION CATODICA

2009-04-20T21:47:00.001-07:00

Luego de analizadas algunas condiciones especialmente desde el punto de vista electroquímico dando como resultado la realidad física de la corrosión, después de estudiar la existencia y comportamiento de áreas específicas como Anodo-Cátodo-Electrólito y el mecanismo mismo de movimiento de electrones y iones, llega a ser obvio que si cada fracción del metal expuesto de una tubería o una estructura construida de tal forma de coleccionar corriente, dicha estructura no se corroerá porque sería un cátodo

La protección catódica realiza exactamente lo expuesto forzando la corriente de una fuente externa, sobre toda la superficie de la estructura.

Mientras que la cantidad de corriente que fluye, sea ajustada apropiadamente venciendo la corriente de corrosión y, descargándose desde todas las áreas anódicas, existirá un flujo neto de corriente sobre la superficie, llegando a ser toda la superficie un cátodo.

Para que la corriente sea forzada sobre la estructura, es necesario que la diferencia de potencial del sistema aplicado sea mayor que la diferencia de potencial de las microceldas de corrosión originales.

La protección catódica funciona gracias a la descarga de corriente desde una cama de ánodos hacia tierra y dichos materiales están sujetos a corrosión, por lo que es deseable que dichos materiales se desgasten (se corroan)a menores velocidades que los materiales que protegemos

Teóricamente, se establece que el mecanismo consiste en polarizar el cátodo, llevándolo mediante el empleo de una corriente externa, más allá del potencial de corrosión, hasta alcanzar por lo menos el potencial del ánodo en circuito abierto, adquiriendo ambos el mismo potencial eliminándose la corrosión del sitio, por lo que se considera que la protección catódica es una téctica de POLOARIZACION CATODICA.

La protección catódica no elimina la corrosión, éste remueve la corrosión de la estructura a ser protegida y la concentra en un punto donde se descarga la corriente

Para su funcionamiento práctico requiere de un electrodo auxiliar (ánodo), una fuente de corriente continua cuyo terminal positivo se conecta al electrodo auxiliar y el terminal negativo a la estructura a proteger, fluyendo la corriente desde el electrodo a través del electrólito llegando a la estructura.

Influyen en los detalles de diseño y construcción parámetro de geometría y tamaño de la estructura y de los ánodos, la resistividad del medio electrólito, la fuente de corriente, etc

CORROSION

2009-04-16T11:50:00.000-07:00

INTRODUCCIÓN

Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reaccción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista termodinámico electroquímico, indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones enterradas. Por esta razón, es necesario la oportuna utilización de la técnica de protección catódica.

Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de degradación que son observados en estructuras enterradas. La intensidad dependerá de varios factores tales como el contenido de humedad, composición química, pH del suelo, etc. En la práctica suele utilizarse comúnmente el valor de la resistividad eléctrica del suelo como índice de su agresividad; por ejemplo un terreno muy agresivo, caracterizado por presencia de iones tales como cloruros, tendrán resistividades bajas, por la alta facilidad de transportación iónica.

La protección catódica es un método electroquímico cada vez más utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión, transportando un gran catódo a una estructura metálica, ya sea que se encuentre enterrada o sumergida. Para este fin será necesario la utilización de fuentes de energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden la corriente suministrada por un transformador-rectificador de corriente.

El mecanismo, consecuentemente implicará una migración de electrones hacia el metal a proteger, los mismos que viajarán desde ánodos externos que estarán ubicados en sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función.

A está protección se debe agregar la ofrecida por los revestimientos, como por ejemplo las pinturas, casí la totalidad de los revestimientos utilizados en instalaciones enterradas, aéreas o sumergidas, son pinturas industriales de origen orgánico, pues el diseño mediante ánodo galvánico requiere del cálculo de algunos parámetros, que son importantes para proteger estos materiales, como son: la corriente eléctrica de protección necesaria, la resistividad eléctrica del medio electrólito, la densidad de corriente, el número de ánodos y la resistencia eléctrica que finalmente ejercen influencia en los resultados

La protección catódica es una técnica de control de la corrosión, que está siendo aplicada cada día con mayor éxito en el mundo entero, en que cada día se hacen necesarias nuevas instalaciones de ductos para transportar petróleo, productos terminados, agua; así como para tanques de almacenamientos, cables eléctricos y telefónicos enterrados y otras instalaciones importantes.

En la práctica se puede aplicar protección catódica en metales como acero, cobre, plomo, latón, y aluminio, contra la corrosión en todos los suelos y, en casi todos los medios acuosos. De igual manera, se puede eliminar el agrietamiento por corrosión bajo tensiones por corrosión, corrosión intergranular, picaduras o tanques generalizados.

Como condición fundamental las estructuras componentes del objeto a proteger y del elemento de sacrificio o ayuda, deben mantenerse en contacto eléctrico e inmerso en un eléctrolito.

Aproximadamente la protección catódica presenta sus primeros avances, en el año 1824, en que Sir. Humphrey Davy, recomienda la protección del cobre de las embarcaciones, uniéndolo con hierro o zinc; habiéndose obtenido una apreciable reducción del ataque al cobre, a pesar de que se presento el problema de ensuciamiento por la proliferación de organismos marinos, habiéndose rechazado el sistema por problemas de navegación

En 1850 y después de un largo período de estacamiento la marina Canadiense mediante un empleo adecuado de pinturas con antiorganismos y anticorrosivos demostró que era factible la protección catódica de embarcaciones con mucha economía en los costos y en el mantenimiento.

FUNDAMENTO DE LA CORROSION
La corrosión ha sido definida como el deterioro de una sustancia usualmente un metal por reacción con su ambiente; con esta definición el término corrosión puede aplicarse con propiedad al desgaste de la madera y el hormigón, por los agentes atmosféricos.

La oxidación es la reacción más común conduccente al deterioro de los metales y todas las teorías y prácticas de la corrosión, se concentra mayormente en este proceso.

Sin embargo, son de creciente importancia práctica, las reacciones de corrosión que suponen la disolución directa del metal sin oxidación y, las reacciones que conducen a la fragilidad y el agrietamiento, en las cuales el grado real de oxidación es de índole menor.

Las reacciones de corrosión en los metales se agrupan en tres tipos:

1.- Corrosión por solución electrolítica (generalmente acuosa), en donde las reacciones de corrosión implican oxidación electroquímica del metal y reducción electroquímica de alguna sustancia oxidante.

En estos sistemas, la teoría y la práctica de la corrosión se basan en la termodinámica y la cinética conocidas de las reacciones electroquímicas; la influencia de variables, como el ambiente, la composición del metal, temperatura, radiación e inhibidores de la corrosión, se estudian en función de su efecto en la electroquímica del sistema en conjunto.

2.- Corrosión por ambiente gaseoso (seco), de ordinario a temperatura elevada, en donde la reacción de corrosión es una combinación química entre el metal y un componente oxidante de su ambiente.

La tendencia de estas reacciones se determina por consideraciones comúnes siempre que se disponga de datos. Sin embargo, el grado o velocidad de reacción está determinado grandemente por la propiedades físicas y eléctricas de los productos de corrosión; por cuanto afectan al transporte de masa del metal, el oxidante o los electrones al lugar de reacción, el ambiente normalmente en función de su efecto sobre la estructura o las propiedades del producto de la corrosión.

3.- Corrosión por disolvente, como metales líquidos o sales fundidas, en los cuales el metal que se corroe puede ser directamente solubre.

A diferencia de los dos primeros tipos de corrosión, no intervienen aquí la oxidación del metal, sino su separación física directa.

La solubilidad del metal en su ambiente es el factor de unificación en estos sistemas y el efecto de las variables, como la composición del metal, la temperatura, velocidad y película inhibidora, se estudia en función de la influencia que ejerce sobre el grado o velocidad de disolución.

ASPECTOS QUIMICOS DE LA CORROSION
La corrosión de un metal es una reacción química de oxidación, el hierro se oxida y mientras sucede esto, otro elemento necesariamente tiene que reducirse. De aquí que se requiere conocer no solamente el mecanismo de la corrosión del hierro, sino elementos que puedan reducirse frente a el y la forma en que reaccionan; se puede afirmar que el hierro así como los metales en general presentan tendencia a oxidarse, algunos en forma muy acentuada como los metales alcalinos, y otros de modo imperceptibles como los metales nobles oro, plata, platino.

Prácticamente todos los medios son corrosivos en algún grado: el aire, la humedad, el agua, el agua dulce, el agua salada; atmósferas industriales, marinas, urbanas, productos químicos, etc, en terminos generales los materiales inorgánicos son más corrosivos que los orgánico.

a.-Corrosión por gases
La reacción química de los metales con los gases produce un efecto doble sobre el metal, el metal se va consumiendo y cambia sus propiedades.

Aunque la corrosión por gases es similar a la corrosión por líquidos, existen dos diferencias importantes; en el caso de los gases, los productos de corrosión permanecen normalmente sobre la superficie del metal y, en algunos casos, forman una película protectora que evita las reacciones de pilas electroquímicas locales. Pueden observarse 4 tipos de reacciones:

El gas se disuelve en el metal en forma de molécula;

Se origina en la superficie metálica un producto reaccción sólida, la reacción continua por difusión de gas o de los átomos o iones metálicos a través de la película superficial;

Se forma un producto de reacción volátil;

Aparece un producto de reacción líquido

En la mayoría de los casos de corrosión por gases se combinan dos o más de estos tipos de reacciones. Si son líquidos o volátiles los productos de reacción formados, sobreviene una rápida corrosión.

b.-Corrosión en soluciones neutras y alcalinas
La corrosión de los metales puede también ocurrir en agua fresca, agua de mar, soluciones alcalinas o básicas y, soluciones salinas. En todos estos casos la corrosión solamente ocurre, si existe oxígeno disuelto en el medio; las soluciones acuosas fácilmente disuelven el oxígeno del aire, siendo éste la fuente de oxígeno requerida en los procesos de corrosión.

La forma de corrosión más similar de este tipo es la herrumbre en el hierro, cuando este es expuesto a una atmósfera humedad o al agua.

Como se muestra en la ecuación (1), el hierro se combina con el agua y el oxígeno, formando hidróxido férrico que es una sustancia de color rojo oscuro.
4Fe+6H₂O+3O₂------ 4Fe(OH)₃ (1)
Durante la formación de herrumbre en la atmósfera, hay una posibilidad que se produzca un secado, y que este hidróxido férrico se deshidrate y forme el óxido de hierro que es de color rojo, según se muestra en la reacción (2)
2Fe(OH)₃------ Fe₂O₃+ 3H₂O (2)

Reacciones similares (3) y (4) ocurren cuando el zinc es expuesto al agua o al aire húmedo.
2Zn+ 2H₂O+ O₂------ 2Zn(OH)₂ (3)
Zn(OH)₂------ ZnO+ H₂O (4)

b.-Corrosión en ácidos
La corrosión de los metales ocurre también en soluciones ácidas y una de las formas más comunes es produciendo hidrógeno mediante la introducción de un pedazo de zinc, en una solución de ácido clorhídrico diluído, lo cual produce un rápido ataque del zinc desprendiéndose hidrógeno según la siguiente reacción (5).
Zn+2HCL------ ZnCl₂+H₂ (5)
Otros metales también son disueltos o corroídos por medio de ácido liberando hidrógeno.
Fe+ 2HCl------ FeCl₂+ H₂ (6)
2Al+ 6HCl------ 2AlCl₃+ 3H₂