Атомы, квантовая механика, химические элементы, металлы

2016-02-15T03:13:00.002-08:00

H
1

He
2

Li
3

Be
4

B
5

C
6

N
7

O
8

F
9

Ne
10

Na
11

Mg
12

Al
13

Si
14

P1
5

S
16

Cl
17

A
1

K
19

Ca
20

Sc
21

Ti
22

V
23

Cr
24

Mn
25

Fe
26

Co
27

Ni 28

Cu
29

Zn
30

Ga
31

Ge
32

As
33

Se
34

Br
35

Kr
36

Rb
37

Sr
38

Y
39

Zr
40

Nb
41

Mo
42

Tc
43

Ru
44

Rh
45

Pd
46

Ag
47

Cd
48

In
49

Sn
50

Sb
51

Te
52

I
53

Xe
54

Cs
55

Ba
56

La
57

Ce
58

Pr
59

Nd
60

Pm
61

Sm
62

Eu
63

Gd
64

Tb
65

Dy
66

Ho
67

Er
68

Tu
69

Yb
70

Lu
71

?
72

?
73

?
74

?
75

Hf
76

Ta
77

W
78

Re
79

Os
80

Ir
81

Pt
82

Au
83

Hg
84

Tl
85

Pb
86

Bi
87

Po
88

At
89

Rn
90

Fr
91

Ra
92

Ac
93

Th
94

Pa
95

U
96

Np
97

Pu
98

Am
99

Cm
100

Bk
101

Cf
102

Es
103

Fm
104

Md
105

No
106

Lr
107

2015-10-07T09:04:00.001-07:00

Модель ядра атома и таблица элементов
Аннотация
Каждый последующий химический элемент отличается
от предыдущего тем, что в его ядре количество протонов
увеличивается на единицу, а количество нейтронов растет, в
общем случае, на несколько. В литературе это странное
соотношение числа нейтронов к числу протонов для любого
ядра ничем не объясняется. В статье предлагается модель
атома, объясняющая это явление.
Каждый последующий химический элемент отличается от
предыдущего тем, что в его ядре количество протонов
увеличивается на единицу, а количество нейтронов растет, в общем
случае, на несколько. То есть в ядре всегда больше нейтронов, чем
протонов (не считая самых легких ядер). В литературе это странное
соотношение числа нейтронов к числу протонов для любого ядра
ничем не объясняется.
Для построения модели ядра атома отметим, что при альфа-
радиоактивности ядра гелия имеют примерно равные энергии.
Поэтому на внешней оболочке ядра разместим все протоны с таким
же количеством нейтронов. При этом на одном энергетическом
уровне смогут находиться только бозоны, какими размещенные на
внешней оболочке ядра альфа-частицы и являются. Внутри ядра
расположим оставшиеся нейтроны, задачей которых будет
ослабление электростатических полей отталкивания протонов.
Предположив ядро сферическим, а радиусы протона и нейтрона
примерно одинаковыми, для любого элемента получим модель ядра,
объясняющую отношение числа нейтронов к числу протонов,
вытекающее из упаковки ядра атома нуклонами
Радиоактивный распад, наверное, связан со сжатием ядра, т.к. с
ростом порядкового номера элемента нейтроны в объеме ядра все
сильнее ослабляют радиальные силы отталкивания протонов.
Если массу ядра принять первичной, а химические свойства атома
вторичными, то в таблице элементов атомный вес должен
монотонно изменяться как по горизонтали, так и по вертикали.
Доклады независимых авторов 2005 выпуск №1
173
Построив таблицу по этим признакам, мы вынуждены будем после
лютеция и лоуренсия оставить по четыре пустых места, чтобы
таблица отражала химические свойства элементов - см. табл. 1.
Наверное, при открытии элементов необходимостью становится
определение заряда ядра! В настоящее время новый элемент
считается открытым, если у него наблюдаются соответствующие
химические свойства. Заряд ядра определялся только для меди и
платины. В 1891 г. Джеймс Чадвик с помощью формулы
Розерфорда оценил заряды ядер: для платины – 77.4, для серебра –
46.3, для меди – 29.3. Эти результаты почти совпали с порядковыми
числами этих элементов в периодической таблице. Сейчас при
открытии новых элементов заряд и число электронов не
определяются. Может быть, в этом и кроется неудача попадания в
островок стабильности?
Литература
1. Г. Г. Филипенко. «Подозрительные» области в
периодической системе, "Техника и наука", №4,
Москва, 1990.
2. Г. Г. Филипенко. Предлагается модель ядра атома,
"Инженер", №4, Москва, 1991.http://physicaltable.blogspot.com.by

2015-10-07T08:59:00.000-07:00

АННОТАЦИЯ.

Обычно в литературе металлическая связь описывается, как осуществленная посредством обобществления внешних электронов атомов и не обладающая свойством направленности. Хотя встречаются попытки (см. ниже ) объяснения направленной металлической связи т.к. элементы кристализуются в определенный тип решетки.
В работе "К вопросу о металлической связи в плотнейших упаковках химических элементов" показано, что металлическая связь в плотнейших упаковках (ГЕК и ГЦК) между центральноизбранным атомом и его соседями в общем случае, предположительно, осуществляется посредством 9 (девяти) направленных связей, в отличие от числа соседей равного 12 (двенадцати) (координационное число).
Наверное "чужие" 3 (три) атома присутствуют в координационном числе 12 стереометрически, а не по причине связи .Ответ должна дать экспериментальная проверка.
Сейчас, когда микроэлектроника превратилась в наноэлектронику и грозит перейти в ангстремэлектронику, важно знать закономерности распределения атомов (размер атома измеряется в единицах ангстремов) в кристаллической решетке монокристалла.
http://structurecrystal.blogspot.com.by/

66

2014-09-24T23:37:00.002-07:00