Jurnal Kimia

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Thu, 16 Feb 2012 13:50:41 PST

Artikel Kimia

Reduksi Meerwein-Ponndorf-Verley Mengubah Aldehid dan Keton menjadi Alkohol

Posted: 16 Feb 2012 01:59 AM PST

Reduksi keton menjadi alkohol menggunakan Al(Oi-Pr)3 dalam isopropanol.

Mekanisme Reaksi Reduksi Meerwein-Ponndorf-Verley

ii) Pereaksi Transfer elektron, merupakan suatu logam yang dapat dengan mudah memberikan elektronnya. Logam mentransfer satu elektron ke gugus karbonil untuk membentuk radikal anion. Senyawa ini diprotonosi pada atom karbon yang memiliki efek sterik kecil dan elektron yang kedua ditransfer untuk menghasilkan ion alkoksida.

Reduksi Aldehid dan Keton menjadi Alkohol dengan Reaksi Cannizaro

Posted: 15 Feb 2012 07:52 PM PST

Reaksi aldehid dan keton yang tidak mengandung atom hydrogen α dengan basa akan menghasilkan suatu alkohol dan juga asam karboksilat. Reaksi ini disebut reaksi disproporsionasi Cannizaro.

Mekanisme reaksi Cannizaro:

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Wed, 15 Feb 2012 13:23:11 PST

Artikel Kimia

Reduksi Aldehid dan Keton menjadi Hidrokarbon Metode Clemmensen

Posted: 15 Feb 2012 07:35 AM PST

Prinsip dari metode ini ialah reduksi dengan menggunakan logam yang larut dalam asam. Metode ini hanya digunakan untuk senyawa dengan 1 gugus fungsi. Dengan menggunakan logam yang terlarut dalam asam hidroklorat, logam ini menyerahkan 2 elektronnya, elektron ini akan mereduksi H+ dalam asam menjadi H2, dan menghasilkan ZnCl2 dan H2. Tapi, dengan kehadiran senyawa karbonil, elektron mereduksi ikatan C=O.

Mekanisme reaksinya adalah:

Reduksi Aldehid dan Keton menjadi Hidrokarbon Metode Wolf-Kishner

Posted: 15 Feb 2012 01:25 AM PST

Reduksi metode Wolff-Kishner ini memiliki prinsip yaitu reduksi menggunakan hirdazon yang selanjutnya ditambahkan dengan suatu basa yang sangat kuat.

Reduksi ini melalui eliminasi gas nitrogen dari hidrazon. Natrium hidroksida pekat panas mendeprotonasi hidrazon, yang kemudian dapat mengeliminasi anion alkil. Reaksi ini berlangsung dengan kestabilan termodinamik N2.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Tue, 14 Feb 2012 13:35:12 PST

Artikel Kimia

Penanganan Bahan Mentah Penghasil Karagenan

Posted: 14 Feb 2012 07:59 AM PST

Prosedur penanganan bahan mentah untuk kebutuhan pengolahan refined karagenan adalah sebagai berikut :
1. Rumput laut dibersihkan dari kotoran yang berupa pasir, lumut dan kerang-kerang yang menempel.
2. Rumput laut Eucheuma dicuci dengan air laut bersih.
3. Rumput laut yang telah bersih lalu dijemur di atas para -para.
4. Rumput laut yang dijemur dibalik untuk memperoleh hasil kering sesuai dengan yang dibutuhkan.
5. Penjemuran dilakukan sekitar 2-3 hari sampai sampel rumput laut kering dengan kadar kering 32 – 37 %.

Jenis Rumput Laut Penghasil Karagenan

Posted: 14 Feb 2012 05:36 AM PST

Jenis rumput laut yang digunakan sebagai bahan mentah untuk pengolahan refined karagenan adalah karagenofit, yaitu rumput laut yang mengandung karagenan dari kelas alga merah (Rhodophyceae).

Tidak semua rumput laut yang termasuk dalam Rhodophyceae mengandung karagenan. Rumput laut dari golongan Rhodophyceae yang mengandung karagenan dan banyak terdapat di Indonesia adalah Eucheuma cottonii dan Eucheuma spinosum. Sedangkan rumput laut dari kelas alga merah yang paling banyak mengandung karagenan adalah Chondrus crispus, tetapi tidak tumbuh di Indonesia.

Pada umumnya golongan Eucheuma berwarna hijau, hijau kuning, coklat tua, abu-abu atau merah. Perbedaan warna ini dapat pula digunakan sebagai perbedaan nama jenisnya. Rumput laut ini memiliki ciri-ciri thalli silindris, permukaan licin dan agak kasar (terdapat bintik-bintik bakal spora). Kandungan pigmen utama adalah karotin, xantofil dan r-fikoeritrin penyebab warna merah dan klorofil a dan d.

Karakteristik lain dari Genus ini adalah bila terkena panas sinar matahari secara langsung akang menunjukkan perubahan warna menjadi merah atau ungu. Rumput laut yang dibutuhkan untuk pengolahan refined karagenan adalah rumput laut Eucheuma kering asin.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Mon, 13 Feb 2012 13:31:00 PST

Artikel Kimia

Pala ( Myristica fragans ) Penghasil Minyak Atsiri

Posted: 13 Feb 2012 02:06 AM PST

Bagian tanaman pala yang mempunyai nilai ekonomis adalah buahnya. Buah pala terdiri dari 4 bagian yaitu daging, fuli, tempurung dan biji. Biji pala dapat dimanfaatkan secara langsung sebagai rempah-rempah dan minyaknya diperoleh melalui penyulingan dan dapat dimanfaatkan untuk pengobatan dan kosmetika. Biji pala dapat menghasilkan rata-rata 12% minyak atsiri dan dari fuli berkisar antara 7-18%.

Ekstraksi Minyak Atsiri

Posted: 12 Feb 2012 02:14 PM PST

Minyak atsiri adalah zat cair yg mudah menguap bercampur dgn persenyawaan padat yg berbeda dlm hal komposisi & titik cairnya, larut dlm pelarut organik & tdk larut dlm air. Berdasarkan sifat tersebut, maka minyak atsiri dpt diekstraksi dgn 4 macam cara, yaitu :

Penyulingan (Distillation) Minyak Atsiri

Pembuatan Minyak Atsiri Metode Pressing

Ekstraksi Minyak Atsiri dg Pelarut Menguap (Solvent Extraction)

Ekstraksi Minyak Atsiri dg Lemak Padat

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Sun, 12 Feb 2012 13:04:15 PST

Artikel Kimia

Ekstraksi Minyak Atsiri dg Lemak Padat

Posted: 12 Feb 2012 07:10 AM PST

Ekstraksi Minyak Atsiri dg Lemak Padat digunakan khusus utk mengekstraksi minyak bunga-bungaan, dlm rangka mendapatkan mutu & rendemen minyak yg tinggi.

Umumnya bunga setelah dipetik akan tetap hidup secara fisiologis. Daun bunga terus menjalankan proses hidupnya dan tetap memproduksi minyak atsiri & minyak yg terbentuk dlm bunga akan menguap dlm waktu singkat. Kegiatan bunga dlm memproduksi minyak akan terhenti & mati jika kena panas, kontak atau terendam dl m pelarut organik. Dg demikian pelarut hanya dpt mengekstraksi minyak yg terdapat dlm sel bunga yg terbentuk pada saat bahan tersebut kontak dengan pelarut, sedangkan minyak atsiri yg terbentuk sebelumnya sebagian besar telah menguap. Dengan demikian ekstraksi menggunakamn pelarut menguap menghasilkan rendemen minyak yang rendah.

Untuk mendapatkan rendemen minyak yg lebih tinggi dan mutu yang baik, maka selama proses ekstraksi berlangsung perlu dijaga agar proses fisiologi dalam bunga tetap berlangsung dalam waktu selama mungkin, sehingga bunga tetap dapat memproduksi minyak atsiri. Hal ini dapat dilakukan dengan cara mengekstraksi minyak bunga menggunakan lemak hewani atau nabati.

Ekstraksi Minyak Atsiri dg Pelarut Menguap (Solvent Extraction)

Posted: 12 Feb 2012 05:05 AM PST

Prinsip dari ekstraksi dg Pelarut Menguap (Solvent Extraction) adalah melarutkan minyak atsiri dlm bahan dgn pelarut organik yg mudah menguap.

Proses ekstraksi biasanya dilakukan dlm suatu wadah (ketel) disebut "extractor". Berbagai tipe extractor yang telah dikenal adalah "bonotto extractor","Kennedy extractor","Bollmann extractor"," De Smet extractor","Hilderbrandt extractor", & " Carrousal exrtractor".

Ekstraksi dg pelarut organik umumnya digunakan utk mengekstraksi minyak atsiri yg mudah rusak oleh pemanasan uap & air, seperti utk mengekstrak minyak dari bunga-bungaan misalnya bunga cempaka, melati, mawar, "hyacinth", "tuberose", "narcissus", "gardenis", "lavender", "lily", "minose", kenanga, "labdanum",violet flower", & "geranium".

Bunga-bungaan yg masih segar dimasukan ke dlm "extractor" & selanjutnya pelarut menguap yg murni dipompakan ke dlm "extractor". Berbagai pelarut yg biasa digunakan adalah petroleum ether, carbon tetra chlorida, chloroform, & pelarut lainnya yang bertitik didih rendah. Pelarut organik akan berpenetrasi ke dalam jaringan bunga-bungaan dan akan melarutkan minyak serta bahan "non volatile" yang berupa resin,
lilin dan beberapa macam zat warna.

Komponen "non volatile" tersebut merupakan kotoran dlm minyak atsiri, & kotoran tersebut dpt dipisahkan dengan cara penyulingan pada suhu rendah & tekanan vakum. Dengan cara penyulingan ini maka pelarut beserta minyak atsiri akan menguap dan selanjutnya uap tersebut dikondensasikan, sedangkan komponen "non volatile" tetap tertinggal dalam ketel penyuling. Hasil kondensasi yang merupakan campuran dari pelarut
dan minyak atsiri, disebut "concrete". Jika "concrete" tersebut dilarutkan dalam alkohol, maka minyak atsiri akan larut sempurna, sedangkan fraksi lilin tidak dapat larut dan akan membentuk endapan keruh.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Sat, 11 Feb 2012 13:11:47 PST

Artikel Kimia

Pala ( Myristica fragans ) Penghasil Minyak Atsiri

Posted: 11 Feb 2012 10:58 AM PST

Sereh Wangi (Cymbopogon nardus) Penghasil Minyak Atsiri

Posted: 11 Feb 2012 07:53 AM PST

Sereh Wangi (Cymbopogon nardus) merupakan tanaman penghasil minyak sereh wangi. Minyaknya dpt diperoleh dari bagian daun dgn rendemen 0,8 – 1 persen dari daun basah. Tanaman ini tumbuh baik dari dataran rendah sampai 1000 meter dr permukaan laut, tetapi daerah optimum adalah 250 meter di atas permukaan laut.

Pertumbuhan Sereh Wangi (Cymbopogon nardus) kurang baik pd tanah yang berat (liat) & tanah berkapur. Disamping itu keadaan air tanah yg dekat ke permukaan tanah tidak dikehendaki, sehingga perlu adanya drainase yang baik, berupa parit – parit atau saluran pembuangan air. Produksi tanaman berkisar antara 15 – 20 ton per hektar pertahun dengan kadar minyak 0,8 – 1 persen dan pemanenan dpt dimulai setelah berumur 6 bulan dan periode panen selanjutnya berkisar antara 70 – 75 hari sekali dlm musim hujan & tiap 80 – 90 hari pada musim kemarau.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Fri, 10 Feb 2012 13:32:39 PST

Artikel Kimia

Buah Penghasil Minyak Atsiri

Posted: 10 Feb 2012 07:37 AM PST

Nama Minyak : Juniper
Tanaman Penghasil : Juniperus communis Hongaria
Negara Asal : California

Nama Minyak : Lemon (sitrun)
Tanaman Penghasil : Citrus medica L.
Negara Asal : California

Nama Minyak : Pepper (lada)
Tanaman Penghasil : Piper nigrum L. Ceylon
Negara Asal : Cina, Madagaskar

Nama Minyak : Pimenta
Tanaman Penghasil : Pimenta officinalic Lindley
Negara Asal : Jamaika, Inggris

Nama Minyak : Vanilla (vanili)
Tanaman Penghasil : Vanila planifolia
Negara Asal :

Nama Minyak : Coriander (ketumbar)
Tanaman Penghasil : Carandum sativum L.
Negara Asal : Eropa tengah

Nama Minyak : Anise (adas)
Tanaman Penghasil : Pimpinella anisum L.
Negara Asal : Rusia, Eropa

Nama Minyak : Grape fruit
Tanaman Penghasil : Citrus decumana L.
Negara Asal : Florida, Teksas

Nama Minyak : Fennel
Tanaman Penghasil : Foeniculum vulgare Mill.
Negara Asal : Eropa tengah, Rusia`

Biji Tanaman Penghasil Minyak Atsiri

Posted: 10 Feb 2012 02:15 AM PST

Nama Minyak : Caraway
Tanaman Penghasil : Carum carvi
Negara Asal : Belanda, Rusia

Nama Minyak : Cardamom
Tanaman Penghasil : Elettaria cardamomum
Negara Asal : India

Nama Minyak : Carrot seed(wortel)
Tanaman Penghasil : Daucus carota L.
Negara Asal : Amerika, Eropa

Nama Minyak : Celery seed (seledri)
Tanaman Penghasil : Apium graveolen L.
Negara Asal : Inggris, India

Nama Minyak : Croton
Tanaman Penghasil : Croton triglium L.
Negara Asal : India, Ceylon

Nama Minyak : Cumin
Tanaman Penghasil : Cuminum cyminum L.
Negara Asal : Maroko, India

Nama Minyak : Dill
Tanaman Penghasil : Antherium graveolans
Negara Asal : Eropa Tengah

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Thu, 09 Feb 2012 13:37:19 PST

Artikel Kimia

apa manfaat minyak atsiri

Posted: 09 Feb 2012 07:34 AM PST

Minyak atsiri dlm tanaman mempunyai 3 manfaat, yaitu :

Membantu proses penyerbukan dgn menarik beberapa jenis serangga atau hewan
Mencegah kerusakan tanaman oleh serangga atau hewan
Sebagai cadangan makanan dlm tanaman .

manfaat minyak atsiri

Minyak atsiri dlm industri digunakan utk pembuatan kosmetik, parfum, antiseptik, obat-obatan, "flavoring agent" dlm bahan pangan atau minuman dan sebagai pencampur rokok kretek. Minyak atsiri merupakan salah satu hasil sisa dr proses metabolisme dlm tanaman yg terbentuk karena reaksi antara berbagai persenyawaan kimia dgn adanya air. Minyak atsiri disintesa dlm sel glanular pd jaringan tanaman dan ada juga yg terbentuk dlm pembuluh resin (resin duct), misalnya minyak terpentin dari pohon pinus.

definisi dan pengertian minyak atsiri

Posted: 09 Feb 2012 02:27 AM PST

Minyak atsiri atau minyak eteris atau minyak terbang ( essential oil, volatil oil ) dihasilkan oleh tanaman. Minyak tersebut mudah menguap pd suhu kamar tanpa mengalami dekomposisi, mempunyai rasa getir ( pungent taste ), berbau wangi sesuai dengan bau tanamannya, umumnya larut dlm pelarut organik dan tidak larut dlm air.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Tue, 07 Feb 2012 13:40:36 PST

Artikel Kimia

Apa yang Dimaksud Deret Volta

Posted: 07 Feb 2012 07:45 AM PST

Deret volta atau deret elektrokimia merupakan urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan elektroda standarnya.

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.

Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)

Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)

Salah satu metode untuk mencegah korosi antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya besi) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya magnesium) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi. Metode pencegahan karat seperti ini disebut perlindungan katodik. Contoh lain dari perlindungan katodik adalah pipa besi, tiang telepon, dan berbagai barang lain yang dilapisi dengan zink, atau disebut Galvanisasi. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink (posisinya dalam deret Volta lebih ke kanan), maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.

Bagaimana Cara Mencegah Korosi

Posted: 07 Feb 2012 02:39 AM PST

Pencegahan korosi dapat dilakukan dengan pengubahan kecenderungan oksidasi besi, pengubahan lingkungan dan logamnya sehingga aliran arus atau elektron tidak terjadi, dan penghambatan persentuhan dengan oksigen langsung.

Pengubahan kecenderungan oksidasi besi dapat dilakukan dengan menghubungkan besi dengan bahan yang lebih mudah teroksidasi, misalnya magnesium. Cara ini yang sering disebut dengan proteksi katodik. Dengan cara ini, magnesiumlah yang akan teroksidasi dan besinya akan terlindungi. Alternatif yang dapat digunakan adalah dengan memberi muatan negatif pada besi sehingga oksidasi besi juga dapat dicegah. Dengan diberi muatan negatif, potensial besi akan menurun. Penurunan potensial sebesar 100 mV di permukaan besi akan menurunkan laju perkaratan antara 5 dan 100 kali. Termasuk dalam upaya pencegahan korosi dengan pengubahan lingkungan dan logamnya adalah dengan cara pembentukan paduan. Misalnya, dengan membuat baja tahan karat (18 % Cr dan 8 % Ni), korosi akan dihambat karena Cr yang bereaksi dengan oksigen membentuk Cr yang sangat rapat dan penghambat aliran elektron yang sangat efisien. Usaha pengecatan serta pelapisan dengan oli dan minyak merupakan usaha untuk mencegah pertemuan langsung logam dan oksigen. Selain itu dilakukan juga penambahan inhibitor korosi. Sejauh ini, penggunaan inhibitor merupakan salah satu cara yang paling efektif untuk mencegah korosi, karena biayanya yang relatif murah dan prosesnya yang sederhana. Inhibitor korosi sendiri didefinisikan sebagai suatu zat yang apabila ditambahkan dalam jumlah sedikit ke dalam lingkungan akan menurunkan serangan korosi lingkungan terhadap logam. Umumnya inhibitor korosi berasal dari senyawa-senyawa organik dan anorganik yang mengandung gugus-gugus yang memiliki pasangan elektron bebas, seperti nitrit, kromat, fospat, urea, fenilalanin, imidazolin, dan senyawa-senyawa amina. Namun demikian, pada kenyataannya bahwa bahan kimia sintesis ini merupakan bahan kimia yang berbahaya, harganya lumayan mahal, dan tidak ramah lingkungan, maka sering industri-industri kecil dan menengah jarang menggunakan inhibitor pada sistem pendingin, sistem pemipaan, dan sistem pengolahan air produksi mereka, untuk melindungi besi/baja dari serangan korosi. Untuk itu penggunaan inhibitor yang aman, mudah didapatkan, bersifat biodegradable, biaya murah, dan ramah lingkungan sangatlah diperlukan.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Mon, 06 Feb 2012 13:06:50 PST

Artikel Kimia

Pendahuluan Laporan Adsorpsi Zat Warna Oleh Karbon Aktif

Posted: 06 Feb 2012 07:24 AM PST

Adsorpsi Zat Warna Oleh Karbon Aktif

Zat warna adlah bahan yg tidak lepas dari proses industri. Penggunaan zat warna yang paling besar diduduki oleh industri tekstil. Pemakaian zat warna sebagai bahan bakunya dalam industri tekstil telah melampaui batas yang telah ditentukan yaitu sampai 107 kg pertahun. Sebagai akibatnya limbah industri tersebut akan dibuang kealiran air. Limbah zat warna ini memiliki sifat non biodegradable karena mengandung senyawa kompleks aromatik dan senyawa organik yang sukar diuraikan oleh mikroba sekalipun. Selain itu zat warna bersifat karsinogenik dan dapat menyebabkan kanker, penyakit kulit dan dapat menghambat pertumbuhan tanaman.

Beberapa metode telah dilakukan untuk menghilangkan zat warna tersebut dengan menggunakan pengaktifan sludge, koagulasi kimia, elektrokimia, osmosis, katalis hidrogen peroksida dan pengaktifan karbon. Pada beberapa metode yang disebutkan diatas, metode adsorpsi adalah metode yang relatif lebih murah. Pada percobaan kali ini digunakan metode adsorpsi untuk menghilangkan methylen blue. Adsorben yang digunakan adalah karbon aktif.
Berdasarkan paparan di atas, melihat bahaya yang bisa ditimbulkan dari pencemaran zat warna dari limbah industri maka dilakukanlah percobaan ini. Hal tersebut dimaksudkan supaya kita bisa lebih mengerti mengenai adsorpsi tersebut dan nantinya bisa mengaplikasikannya dalam menjaga lingkungan kita.

Maksud dan Tujuan Percobaan Adsorpsi Zat Warna Oleh Karbon Aktif

Maksud Percobaan
Adapun maksud dari percobaan adsorpsi ini adalah untuk mengetahui dan mempelajari adsorpsi zat warna oleh karbon aktif.

Tujuan Percobaan
Adapun tujuan dari percobaan ini adalah :
1. Menentukan model adsorpsi yang sesuai untuk adsorpsi metilen blue oleh karbon aktif.
2. Menentukan kapasitas adsorpsi dari adsorpsi metilen blue oleh karbon aktif.

Prinsip Percobaan
Adapun prinsip dari percobaan ini adalah menentukan model adsorbansi yang sesuai untuk methylen blue oleh karbon aktif dengan cara menghitung konsetrasi larutan methylen blue setelah adsorpsi oleh karbon aktif dengan konsentrasi awal yang bervariasi yang diaduk dengan waktu pengadukan 30 menit melalui absorbansi dengan spektronik 20 D+.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Sat, 04 Feb 2012 13:13:47 PST

Artikel Kimia

What is Freezing Point

Posted: 04 Feb 2012 07:36 AM PST

The freezing point of a liquid is the temperature at which it changes from a liquid to a solid, the terms freezing point and melting point are synonymous. As a liquid loses heat energy, its temperature drops, molecules move more and more slowly and intermolecular forces of attraction predominate. If enough heat energy is lost, the liquid assumes the characteristics of a solid; for example, as heat is removed from water, it will freeze into a solid (ice). Every Liquid has a characteristic freezing point. The amount of heat energy required to change 1 gram of a substance from a solid to a liquid as its freezing (melting) point is called its heat of fusion.

What is Boiling Point

Posted: 03 Feb 2012 08:33 PM PST

On the surface of every liquid, a few wmolecules will always break through the surface tension, escape the liquid and rise into the surrounding air as gaseous molecules. This change of state -form a liquid to a gas – in the surface molecules is called evaporation. The vapor of a liquid is a measure of its tendency to evaporate. Every liquid has a characteristic vapor pressure that changes as the internal temperature of the liquid changes; generally as the temperature of a liquid increases, its vapor pressure also increases.

The boiling point of a liquid is the temperature at which its vapor pressure equals the pressure equals the pressure of the surrounding air; at this temperature, molecules within the liquid form gaseous bubbles that rise to the surface and escape into the surrounding air.

The addition of heat energy raises the temperature of a liquid; it also causes a drop in the temperature of a liquid; it also causes a drop in the intermolecular forces attraction between liquid molecules as well as a drop in the liquid’s viscosity and surface tension.
As the temperature of a liquid rises, its molecules become increasingly jostled, moving more and more rapidly; this allows more molecules to escape (evaporate) from the liquid’s surface.
Every liquid has a characteristic boiling point
The boiling point of a liquid changes with atmospheric pressure; as the atmospheric pressure decreases, the boiling point also decreases.

The amount of heat energy required to change 1 gram of a substances from a liquid to a gas as its boiling point is called its heat of vaporization. When heat energy is lost from a gas, molecules may return to their liquid state in a process called condensation, which is the opposite of evaporation

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Fri, 03 Feb 2012 13:40:38 PST

Artikel Kimia

What is Density

Posted: 03 Feb 2012 07:30 AM PST

The density of any substance is equal to its mass divided by its volume; D=m/v. Scientist express the densities of solids as grams per cubic centimeter (g/cm3), liquids as grams per milliliter (g/mL0, and gases as gram per liter (g/L). The density of a substance changes with its temperature, generally as the temperature of a subtance increases, its density decreases. Liquids have higher density than gases and a lower density than solids, generally, liquids approximately 1000 times more dense than gases and 5% to10% less than solids. Water is notable exception; liquid water at 0 C is 1,09 times more dense than solid water (ice).

What is Surface Tension

Posted: 03 Feb 2012 02:28 AM PST

Surface tension is a measure of the resistance to keep necessary to keep the molecules at the surface of a liquid from expanding the liquid”s surface area; this phenomenon is responsible for the ability of a drop of liquid to keep its shape. The molecules within a liquid are attracted in all directions to surrounding molecules by intermolecular forces; such as van der Waals forces and hyrogen bonding; however; molecules on the liquid surface are attracted laterally and downward, but not upward.

This lack of balance in the forces of attraction causes surface molecules to crowd together and form a skin on the surface of the liquid (for example, surface tension causes water to bead up on a freshly waxed car; this same property makes a soap bubble round). The attraction of surface molecules to molecules within the liquid is called cohesive force; strong attraction of surface molecules to unlike molecules outside the liquid is called adhesive force. As the temperature of a liquid increases, its surface tension decreases. Wetting agents or surfactants are chemicals that artificially decreases the surface tension of a liquid. The molecules of the wetting agent attract the liquids surface molecules and thus overcone its normal cohesive forces. The resultants decrease in surface tension permits the liquid to spread out (for example, a detergent is considered a wetting agent).

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Thu, 02 Feb 2012 13:17:25 PST

Artikel Kimia

Chemical Reactions And Equilibrium

Posted: 02 Feb 2012 05:12 AM PST

A chemical reaction involves the interaction of atoms or molecules to form a new compounds. For a chemical reaction to occur, defferent atmos or molecules must move close enough for the-outer-shell electrons to interact. The terms reaction rate describes how quickly a chemical reaction occurs under given circumtanses, such as at a certain temperature or under particular light conditions.

Because many reactions occur extremely slowly, scientists sometimes add substances called catalysts to help speed the process. A catalyst reduces the activation energy required to initiate and sustain a sustain a reaction. The catalyst itself is never changed by the reaction.

The energy generated by atoms or molecukes moving close together is called kinetic energy. Also The atoms or molecules must collide with sufficient kinetic anaergy to overcome the repelling forces to the electrons surrounding the nucleus of the atoms involved. The total amount of kinetic energy needed to achieve successful collision and reaction is called the activation energy.

Various factors can affect the reaction rate:

The identity of the reacting substances (reactants) influences the reactions rate, some reactants react more or less quickly than others (for example: nitric oxide reacts very quickly with atmospheric oxygen to form nitrogen dioxide, whereas carbon monoxide reacts very slowly with oxygen to form carbon dioxide).
The concentration of the reactants influences the reaction rate (for instance, the greater the number of reactants atoms, the more likely the atoms will cololide and produce a reaction).
The surface area of a solid reactants influences the reaction rate (for instance, the greater the surface area available for interaction, the higher the reaction rate).
Temperature influences the reaction rate (for instance, atoms and molecules tend to gain more kinetic energy with increased temperatures. Thereby increasing the probability that there will be sufficinet energy to provide necessary actiivation energy for the reaction to occur).

Exothermic Reactions

Any group of atoms or molecules possesses stored energy (potential energy) that is associated with the attractions and repulsions among the various particles. An exothermic reaction is a chemical reaction that releases energy, in many cases, the released energy appears as heat, which can be measured. In this type of reaction, the products have less potential energy than the reactants do. Once initiated, an exothermic reaction is self-sustaining and continuous.

Endhotermic Reactions

An endhotermic reaction is a chemical change that requires a continuous input of energy for the reaction to begin and to continue. In this type of reactin, the potential energy of the products is greater than that of the reactants, in other words, energy is absorbed by the reaction. If energy input ceases, the reaction will stop.

Oxidation-reduction Reactions

Oxidation-reduction reaction is any reaction that involving the transfer of electrons between reactants. Oxidation is the loss of electrons by an atom and reduction is gain of electrons by an atom. In any oxidation reduction reaction, the number of electrons gained by one reactant must always equal the number of electrons lost by another reactant. An oxidizing agent is any reactant that gains electrons. A reducing agent is any reactant that loses electrons.

In the equation : Ca + Cl₂ Ca²⁺+ 2 Cl^- , the calcium (Ca) loses two electrons and the chlorine (Cl) gains two electrons. Ca the element oxidized, is reducing agent and Cl, the element reduced, is the oxidizing agent.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Sat, 28 Jan 2012 13:40:38 PST

Artikel Kimia

Bagaimanakah Reaksi dalam Biotransformasi ?

Posted: 28 Jan 2012 02:06 AM PST

Reaksi dalam biotransformasi:

Reaksi fase 1: oksidasi, reduksi, dan hidrolisis. Reaksi ini mengubah obat menjadi bentuk lain.
Reaksi fase 2: konjugasi. Reaksi ini penggabungan molekul obat dan hasil metabolisme fase 1 dengan senyawa penkonjugasi endogen tubuh.

Posedur Penentuan Kadar Besi

Posted: 27 Jan 2012 08:00 PM PST

Salah satu cara penentuan kadar besi secara gravimetri adalah melibatkan pengendapan besi (III) hidroksida disusul dengan pemanggangan pada suhu tinggi menjadi Fe2O3. Metode ini digunakan dalam analisis batuan, dimana besi dipisahkan dahulu dari unsur-unsur lain yang mengganggu. Bijih besi biasanya dilarutkan dalam asam klorida, dan asam nitrat digunakan untuk mengoksidasi besi ke keadaan bilangan oksidasi 3+. jadi larutan yang mengandung Fe(III) diolah dengan larutan amonia yang sedikit berlebih untuk mengendapkan Fe(OH)3 (sebenarnya disebut oksida berair, Fe2O3.xH2O).

Fe3+ + 3 NH3 + 3 H2O -> Fe(OH)3 + 3 NH4+

Oksida berair dari besi merupakan endapan mirip gelatin yang sangat tidak larut dalam air. Endapan dicuci dengan air yang mengandung sedikit amonium nitrat untuk mencegah peptisasi/pengendapan halus. Penyaringan dilakukan dengan menggunakan kertas saring. Kertas saring berisi endapan dibakar habis dan endapan dipanggang pada suhu yang cukup tinggi untuk menghilangkan air.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Fri, 27 Jan 2012 13:22:07 PST

Artikel Kimia

Bentuk Krus porselen

Posted: 27 Jan 2012 04:48 AM PST

Krus porselen bentuk dan ukurannya bermacam-macam; digunakan untuk memijarkan zat, misalnya pada analisis gravimetri. Bila dipijarkan krus ditempatkan pada segitiga porselen di atas kaki tiga (Gambar 1), dan untuk memegang krus penjepit krus (Gambar2). Selain krus porselen terdapat juga krus platina (Gambar 3).

Gambar-1 Pemanggangan Endapan dalam Krus
Metal ring = ring logam; Crucible = krus; Burner = pembakar;wire triangle = kawat segitiga (biasanya segitiga porselen)

Gambar 2 penjepit krus

Gambar 3krus platina

Semen Hidrolik

Posted: 26 Jan 2012 02:05 PM PST

Sifat Semen Hidrolik

Semen hidrolik mempunyai kemampuan untuk mengikat dan mengeras didalam air, semen hidrolik antara lain meliputi, tetapi tidak terbatas pada bahan-bahan sebagai berikut ;
- Kapur hidrolik
- Semen teras
- Semen terak
- Semen alam
- Semen portland
- Semen portland-teras
- Semen portland terak dapur-tinggi
- Semen alumina – Semen expansif

Jenis Semen Hidrolik

- Semen portland putih
- Semen berwarna
- Semen yang dipakai waktu pengeboran minyak
- Semen yang digunakan dengan pengaturan
- Semen kedap air
- Semen hydrophobik
- Semen anti-bakteri
- Semen Barium dan Stronsium

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Thu, 26 Jan 2012 13:36:52 PST

Artikel Kimia

Pengeringan dan Pemanasan Endapan Gravimetri

Posted: 26 Jan 2012 02:07 AM PST

Endapan yang telah disaring dn dicuci kemudian dikeringkan, diabukan dan dipijarkan sampai beratnya konstan. Pengeringan endapan bertujuan untuk menghilangkan air dan zat yang mudah menguap, sedangkan tujuan pemijaran untuk merubah endapan itu ke dalam suatu senyawa kimia yang rumusnya diketahui dengan pasti.

Menyaring dan mencuci Endapan Gravimetri

Posted: 25 Jan 2012 02:14 PM PST

Endapan yang disaring perlu dicuci untuk menghilangkan larutan induk yang menguap dan zat-zat pengotor yang mudah larut. Landasan pemilihan zat pencuci adalah :
1. Dapat melarutkan zat pengotor dengan baik tetapi hampir tidak melarutkan endapan
2. Dapat mencegah terjadinya peptisasi/pengendapan halus pada waktu pencucian
3. Tidak mengandung garam yang tidak dapat menguap jika endapan dipijarkan
4. Endapan yang terjadi dapat disaring dengan kertas saring bebas abu, cawan penyaring dengan asbes atau penyaring gelas. Cara menggunakan kertas saring dan cara mencucinya diperlihatkan pada gambar-3, 4, dan 5 berikut.

Tahapan melipat (folding) kertas saring hingga memasang pada corong

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Wed, 25 Jan 2012 13:29:45 PST

Artikel Kimia

Terjadinya Kontaminasi Endapan Gravimetri

Posted: 25 Jan 2012 07:09 AM PST

Endapan yang terbentuk tidak selalu murni. Kontaminasi endapan dapat dibagi menjadi dua golongan yaitu kopresipitasi (kontaminasi endapan oleh zat lain yang larut dalam pelarut) dan postpresipitasi (terjadinya endapan kedua pada permukaan endapan pertama). Kopresifitasi dapat dibagi lagi menjadi adsorpsi permukaan dan oklusi. Adsorpsi permukaan terjadi jika endapan mempunyai permukaan yang luas, sedangkan oklusi terjadi karena zat-zat asing masuk ke dalam kristal pada proses pertumbuhan kristal.

Hal yang perlu untuk Mendapatkan Endapan yg Baik pd Gravimetri

Posted: 25 Jan 2012 02:05 AM PST

Beberapa hal yang perlu diperhatikan agar diperoleh endapan yang baik.
1. Pengendapan dilakukan dalam larutan encer
2. Pereaksi pengendap ditambahkan perlahan-lahan sambil diaduk
3. Pengendapan dilakukan dalam larutan panas
4. Pengendapan dilakukan pada pH dekat daerah pH dimana endapan terjadi secara kuantitatif
5. Endapan didigest (dipanaskan dalam larutan = warmed in the solution).

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Tue, 24 Jan 2012 13:09:19 PST

Artikel Kimia

Syarat Pemijaran Endapan pd Gravimetri

Posted: 24 Jan 2012 07:08 AM PST

Dalam analisis gravimetri, endapan yang terbentuk akan dipijarkan. Pada waktu pemijaran beberapa endapan mungkin masih melangsungkan reaksi, maka yang diperhatikan bukan hanya senyawa yang diendapkan tetapi dilihat juga senyawa yang akan ditimbangnya.
a. Syarat bentuk senyawa yang diendapkan
· Kelarutannya harus rendah
· Endapan yang terbentuk mudah disaring dan dicuci
· Endapan harus mudah diubah menjadi bentuk senyawa yang ditimbang
b. Syarat bentuk senyawa yang ditimbang
· Stoikiometri
· Mempunyai kestabilan yang tinggi
· Faktor gravimetrinya kecil
Sebagai pereaksi pengendap dapat digunakan senyawa anorganik maupun senyawa organik. Contoh NH4OH untuk mengendapkan besi, dimetilglioksim untuk mengendapkan nikel.

Prinsip Gravimetri Cara Pengendapan

Posted: 24 Jan 2012 01:54 AM PST

Pada cara ini komponen-komponen yang diinginkan diubah bentuknya menjadi bentuk yang sukar larut. Bentuk ini kemudian harus dapat dipisahkan secara sempurna. Dasar reaksinya adalah sebagai berikut :

dimana a molekul analit bereaksi dengan r molekul R menghasilkan AaRr

Secara umum langkah-langkah analisis gravimetri cara pengendapan adalah sebagai berikut :
a. Sampel atau cuplikan ditimbang dengan teliti dan dilarutkan dalam
pelarut agar terjadi endapan
b. Ditambahkan pereaksi agar terjadi endapan
c. memisahkan endapan yang terbentuk
d. Memurnikan atau membersihkan endapan
e. Menimbang endapan sesudah dikeringkan
f. Menghitung hasil analisis

Komponen yang ditentukan dapt dihitung dari berat endapan dengan menggunakan faktor gravimetri atau faktor kimia.

A = analit dan P = endapan
Faktor gravimetri adalah :

Banyaknya atom atau molekul pada pembilang dan penyebut dalam faktor gravimetri harus ekivalen.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Mon, 23 Jan 2012 13:16:07 PST

Artikel Kimia

Kamus Kimia Gravimetri

Posted: 23 Jan 2012 07:07 AM PST

Analit adalah Zat yang dianalisis
Digest adalah dipanaskan dalam larutan = warmed in the solution).
Faktor gravimetri adalah jumlah gram analit di dalam 1 gram endapan
Gravimetri adalah analisis kimia melalui penentuan berat
Gravimetri pengendapan adalah gravimentri dimana komponen yang diinginkan diubah menjadi bentuk yang sukar larut
Gravimetri penguapan adalah gravimetri dimana komponen yang tidak diinginkan diubah menjadi uap Ion kompleks adalah ion yang merupakan gabungan antara atom pusat dan ligan
Ion senama adalah ion yang sejenis dengan ion-ion yang ada dalam sistem kesetimbangan
Kelarutan molar adalah jumlah mol zat yang melarut dalam satu liter larutan jenuh pada suhu tertentu
Kelarutan zat adalah jumlah zat yang melarut dalam satu liter larutan jenuh pada suhu tertentu yang dinyatakan dalam mol atau gram.
Kesetimbangan kelarutan adalah sistem kesetimbangan dari elektrolit yang sukar larut
Kontaminasi adsorpsi adalah pengotoran suatu endapan yang diakibatkan terserapnya zat lain oleh permukaan endapan adalah merupakan bagian dari kontamiansi kopresifitasi
Kontaminasi endapan adalah pengotoran suatu endapan yang diakibatkan terserapnya zat lain
Kontamiansi kopresifitasi adalah pengotoran suatu endapan oleh zat lain yang larut dalam pelarut
Kontaminasi oklusi adalah pengotoran suatu endapan saat terjadinya pertumbuhan kristal
kontaminasi postpresifitasi adalah pengotoran suatu endapan karena timbulnya pengendapan berikutnya
Peptisasi adalah pengendapan halus pada waktu pencucian
pH adalah Logaritma negatif ion hidrogen dalam larutan (- log [H+])
Sampel adalah sebagian kecil dari bahan yang dipilih sehingga mewakili keseluruhan bahan tersebut disebut juga cuplikan atau contoh
Sampling adalah proses pengambilan sampel dari keseluruhan bahan
Tetapan hasilkali kelarutan adalah atau solubility product constant tetapan kesetimbangan dari elektrolit yang sukar larut diberi simbol Ksp

BIOGRAFI PETER JOSEPHUS WILHELMUS DEBYE

Posted: 23 Jan 2012 02:34 AM PST

PETER JOSEPHUS WILHELMUS DEBYE (1884 -1966)Adalah ilmuwan keturunan Amerika-Belanda, yang memberikan banyak teori larutan elektrolit. Ia juga mempelajari momen dipol molekul, dengan keluasan pengetahuannya tentang susunan atom dalam molekul dan jarak antar atom. Pada tahun 1916 ia menunjukkan bahwa zat padat dapat digunakan dalam bentuk serbuk untuk studi struktur kristalnya dengan menggunakan sinar-x, sehingga tahap tersulit yaitu penyiapan sample dalam pengujian dapat dihilangkan. Debye memperoleh hadia Nobel dalam bidang kimia pada pada tahun 1936, untuk sumbangannya terhadap perkembangan sains melalui penelitiannya pada momen dipol dan difraksi sinar-x dan elektron dalam gas.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Sun, 22 Jan 2012 13:26:40 PST

Artikel Kimia

BIOGRAFI NIELS HENRIK DAVID BOHR

Posted: 22 Jan 2012 07:17 AM PST

NIELS HENRIK DAVID BOHR (1885-1962) adalah orang yang pertama kali mengemukakan aturan aufbau, dari istilah aufbauprinziple. Lahir di Copenhagen pada 7 Oktober 1885, anak dari Christian Bohr professor pada Fisiologi pada universitas Copenhagen, ia mewarisi kejeniusan ayahnya. Ia masih berstatus sebagai mahasiswa ketika ia diberi penghargaan atas pemecahan masalah ilmiah, tentang tegangan permukaan, yang berarti penjelasan tentang osilasi cairan pada jet. Di bawah bimbingan J.J. Thomson ia bereksperimen di Laboratorium Cavendish, kemudian pada musim panas 1912 ia bekerja pada Rutherford di Manchester dan mempelajari tentang fenomena radioaktif. Hasil kerjanya tentang struktur atom dihargai dengan hadiah Nobel pada tahun 1922.

Pergeseran Kesetimbangan

Posted: 22 Jan 2012 01:46 AM PST

Apakah yang akan terjadi bila simpanan air di bumi habis? Penggundulan hutan karena pohon-pohon ditebang untuk diambil kayunya atau membuka lahan untuk ladang. Tidak ada simpanan air tanah. Siklus air menjadi terganggu, sehingga sistem kesetimbangan air di alam juga akan terganggu. Kalau ada pengaruh dari luar, sistem kesetimbangan akan mengadakan aksi untuk mengurangi pengaruh atau gangguan tersebut. Asas Le Chatelier menyatakan: "Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya". Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan (Martin S. Silberberg, 2000). Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah:
1. perubahan konsentrasi salah satu zat
2. perubahan volume atau tekanan
3. perubahan suhu

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Sat, 21 Jan 2012 13:10:03 PST

Artikel Kimia

Gaya Tarik-Menarik Dipol Sesaat – Dipol Terimbas (Gaya London)

Posted: 21 Jan 2012 07:59 AM PST

Antarmolekul nonpolar terjadi tarik-menarik yang lemah akibat terbentuknya dipol sesaat. Pada waktu membahas struktur elektron, kita mengacu pada peluang untuk menemukan elektron di daerah tertentu pada waktu tertentu. Elektron senantiasa bergerak dalam orbit. Perpindahan elektron dari suatu daerah ke daerah lainnya menyebabkan suatu molekul yang secara normal bersifat nonpolar menjadi polar, sehingga terbentuk suatu dipol sesaat. Dipol yang terbentuk dengan cara itu disebut dipol sesaat karena dipol itu dapat berpindah milyaran kali dalam 1 detik. Pada saat berikutnya, dipol itu hilang atau bahkan sudah berbalik arahnya.

Dipol sesaat pada suatu molekul dapat mengimbas pada molekul di sekitarnya, sehingga membentuk suatu dipol terimbas. Hasilnya adalah suatu gaya tarik-menarik antarmolekul yang lemah. Penjelasan teoritis mengenai gaya-gaya ini dikemukakan oleh Fritz London pada tahun 1928. Oleh karena itu gaya ini disebut gaya London (disebut juga gaya dispersi) (James E. Brady, 1990).

Kemudahan suatu molekul untuk membentuk dipol sesaat atau untuk mengimbas suatu molekul disebut polarisabilitas. Polarisabilitas berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) dan bentuk molekul. Pada umumnya, makin banyak jumlah elektron dalam molekul, makin mudah mengalami polarisasi. Oleh karena jumlah elektron berkaitan dengan massa molekul relatif, maka dapat dikatakan bahwa makin besar massa molekul relatif, makin kuat gaya London. Misalnya, radon (Ar = 222) mempunyai titik didih lebih tinggi dibandingkan helium (Ar = 4), 221 K untuk Rn dibandingkan dengan 4 K untuk He. Molekul yang bentuknya panjang lebih mudah mengalami polarisasi dibandingkan molekul yang kecil, kompak, dan simetris. Misalnya, normal pentana mempunyai titik cair dan titik didih yang lebih tinggi dibandingkan neopentana. Kedua zat itu mempunyai massa molekul relatif yang sama besar.

Gaya dispersi (gaya London) merupakan gaya yang relatif lemah. Zat yang molekulnya bertarikan hanya berdasarkan gaya London, yang mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah dibandingkan dengan zat lain yang massa molekul relatifnya kira-kira sama. Jika molekul-molekulnya kecil, zat-zat itu biasanya berbentuk gas pada suhu kamar, misalnya hidrogen (H2), nitrogen (N2), metana (CH4), dan gas-gas mulia.

Gaya Tarik Antarmolekul

Posted: 21 Jan 2012 04:11 AM PST

Dalam kehidupan sehari-hari, kita menemukan berbagai jenis zat yang partikelnya berupa molekul dan berbeda fasa. Dalam fasa gas, pada suhu tinggi dan tekanan yang relatif rendah (jauh di atas titik didihnya), molekul-molekul benar-benar berdiri sendiri, tidak ada gaya tarik antarmolekul. Akan tetapi, pada suhu yang relatif rendah dan tekanan yang relatif tinggi, yaitu mendekati titik embunnya, terdapat suatu gaya tarik-menarik antarmolekul. Gaya tarik menarik antar molekul itulah yang memungkinkan suatu gas dapat mengembun (James E. Brady, 1990).

Molekul-molekul dalam zat cair atau dalam zat padat diikat oleh gaya tarikmenarik antar molekul. Oleh karena itu, untuk mencairkan suatu zat padat atau untuk menguapkan suatu zat cair diperlukan energi untuk mengatasi gaya tarik-menarik antar molekul. Makin kuat gaya tarik antar molekul, makin banyak energi yang diperlukan untuk mengatasinya, maka semakin tinggi titik cair atau titik didih.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Fri, 20 Jan 2012 13:33:26 PST

Artikel Kimia

A SIMPLE METHOD FOR THE ISOLATION AND PURIFICATION OF TOTAL LIPIDES FROM ANIMAL TISSUES*

Posted: 20 Jan 2012 02:09 AM PST

A SIMPLE METHOD FOR THE ISOLATION AND PURIFICATION OF TOTAL LIPIDES FROM ANIMAL TISSUES*

BY JORDI FOLCH, M. LEES,t AND G. H. SLOANE STANLEY1
(From the McLean Hospital Research Laboratories, Waverley, and the Department of Biological Chemistry, Harvard Medical School, Boston, Massachusetts)
(Received for publication, August 23, 1956)

Abstract: Work from this laboratory resulted in the development of a method for the preparation and purification of brain lipides (1) which involved two successive operations. In the first step, the lipides were extracted by homogenizing the tissue with 2: 1 chloroform-methanol (v/v), and filtering the homogenate. In the second step, the filtrate, which contained the tissue lipides accompanied by non-lipide substances, was freed from these substances by being placed in contact with at least 5-fold its volume of water. This water washing entailed the loss of about 1 per cent of the brain lipides.

This paper describes a simplified version of the method and reports the results of a study of its application to different tissues, including the efficiency of the washing procedure in terms of the removal from tissue lipides of some non-lipide substances of special biochemical interest. It also reports some pertinent ancillary findings. The modifications introduced into the method pertain only to the washing procedure. A chloroformmethanol extract of the tissue, prepared as described in the original version of the method, is mixed with 0.2 its volume of water to which, for certain purposes, different mineral salts may be added. A biphasic system without any interfacial fluff is obtained (2). The upper phase contains all of the non-lipide substances, most of the strandin, and only negligible amounts of the other lipides. The lower phase contains essentially all the tissue lipides other than strandin. In comparison with the original method, the present version has the advantage of being simpler, of being applicable to any scale desired, of substantially decreasing the losses of lipides incidental to the washing process, and, finally, of yielding a washed extract which can be taken to dryness without foaming and without splitting of the proteolipides (3).

Sources: jbc.org

Penomoran Atom

Posted: 19 Jan 2012 02:05 PM PST

Nomor atom menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti atom (jumlah proton). Menurut Henry Moseley (1887–1915) jumlah muatan positif setiap unsur bersifat karakteristik, jadi unsur yang berbeda akan mempunyai nomor atom yang berbeda. Untuk jumlah muatan positif (nomor atom) diberi lambang Z.

Nomor Atom

Jika atom bersifat netral, maka jumlah muatan positif (proton) dalam atom harus sama dengan jumlah muatan negatif (elektron). Jadi, nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron.

Z = np = ne
n = jumlah

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Thu, 19 Jan 2012 13:21:38 PST

Artikel Kimia

Jarak Pagar Lebih Fleksibel dari Kelapa Sawit

Posted: 19 Jan 2012 02:06 AM PST

Jarak pagar (Jathropa curcas) menjadi sangat populer ketika muncul sebagai energi alternatif ramah lingkungan. Biji-bijinya mampu menghasilkan minyak campuran untuk solar. Selain dari jarak pagar, pada dasarnya minyak yang dihasilkan dari tumbuh-tumbuhan dapat dijadikan bahan campuran solar, misalnya kelapa sawit atau kedelai dan minyak nabati (biodiesel) memiliki nilai cetane (oktan pada bensin) lebih tinggi daripada solar murni. Solar yang dicampur dengan minyak nabati menghasilkan pembakaran yang lebih sempurna daripada solar murni, sehingga emisi lebih aman bagi lingkungan.

"Jika solar murni nilai angka cetane-nya sekitar 47, biodiesel antara 60 hingga
62," kata Sony Solistia Wirawan, Kepala Balai Rekayasa Desain dan Sistem Teknologi BPPT di Pusat Penelitian Ilmu Pengetahuan dan Teknologi Serpong, Selasa (14/2). Dalam satu liter bahan bakar, komposisi minyak nabati yang dapat digunakan baru 30 persen agar tidak mengganggu mesin yang dipakai kendaraan sekarang.

Menurutnya, di beberapa negara maju, biodiesel bahkan telah digunakan 100 persen dengan modifikasi mesin. Bahan-bahan dari karet diganti dengan sintesis viton yang tahan minyak. Meskipun percobaan baru dilakukan untuk minyak nabati dari bahan kepala sawit, menurut Sony, hal tersebut dapat dilakukan juga untuk minyak jarak. Minyak mentah hasil perasan biji kering akan diolah dengan proses trans-esterifikasi menggunakan metanol untuk memisahkan air. Reaksi tersebut tergolong sederhana dan hanya diperlukan sekitar 10 persen metanol.

Hampir 100 persen minyak dapat dimurnikan, bahkan menghasilkan produk samping gliserol yang juga bernilai ekonomi. "Secara teknis prosesnya tidak jauh berbeda dengan pengolahan minyak goreng," katanya. Hanya saja, pasokan bahan baku minyak nabati jumlahnya masih terbatas. Kelapa sawit masih ekonomis diolah menjadi minyak goreng, meskipun minyak mentahnya (CPO) yang berkualitas rendah berpotensi untuk diolah menjadi biodiesel.

Jika dibandingkan, jarak pagar mungkin lebih berpotensi daripada kelapa sawit. Jarak pagar yang dapat ditemukan di berbagai wilayah Indonesia baru digunakan sebagai pagar hidup. Tumbuhan bergetah ini dapat tumbuh di mana saja, hidup di berbagai kondisi tanah, dan tahan kekeringan, tidak seperti kelapa sawit, yang membutuhkan lahan khusus, ketinggian daerah, dan faktor iklim tertentu. Oleh karena itu, para peneliti BPPT berharap bahwa pengembangan jarak pagar tidak diarahkan untuk merelokasi lahan subur, namun memberdayakan lahan kritis.

Sumber: Kompas, 15 Februari 2006

Prinsip Teori Domain Elektron

Posted: 19 Jan 2012 01:52 AM PST

Teori domain elektron mempunyai prinsip-prinsip dasar sebagai berikut (Ralph H. Petrucci, 1985).

a. Antardomain elektron pada kulit luar atom pusat saling tolak-menolak sehingga domain elektron akan mengatur diri (mengambil formasi) sedemikian rupa, sehingga tolak-menolak di antaranya menjadi minimum. Susunan ruang domain elektron yang berjumlah 2 hingga 6 domain yang memberi tolakan minimum.

b. Urutan kekuatan tolak-menolak di antara domain elektron adalah:
tolakan antardomain elektron bebas > tolakan antara domain elektron bebas dengan domain elektron ikatan > tolakan antardomain elektron ikatan.

Perbedaan daya tolak ini terjadi karena pasangan elektron bebas hanya terikat pada satu atom saja, sehingga bergerak lebih leluasa dan menempati ruang lebih besar daripada pasangan elektron ikatan. Akibat dari perbedaan daya tolak tersebut adalah mengecilnya sudut ikatan karena desakan dari pasangan elektron bebas. Hal ini juga terjadi dengan domain yang mempunyai ikatan rangkap atau rangkap tiga, yang pasti mempunyai daya tolak lebih besar daripada domain yang hanya terdiri dari sepasang elektron.

c. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron terikat.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Wed, 18 Jan 2012 16:16:04 PST

Artikel Kimia

Bentuk Bentuk Geometri Molekul

Posted: 18 Jan 2012 02:37 PM PST

Bentuk molekul berkaitan dengan susunan ruang atom-atom dalam molekul.

Bentuk geometri Molekul

Kita dapat menentukan bentuk molekul dari hasil percobaan maupun dengan cara meramalkan bentuk molekul melalui pemahaman struktur elektron dalam molekul. Pada subbab ini, kita akan membahas cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori tolak-menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusatnya.

Apa Saja manfaat Sistem Periodik

Posted: 18 Jan 2012 07:24 AM PST

Sistem periodik dapat digunakan untuk memprediksi harga bilangan oksidasi, yaitu:
1. Nomor golongan suatu unsur, baik unsur utama maupun unsur transisi, menyatakan bilangan oksidasi tertinggi yang dapat dicapai oleh unsur tersebut. Hal ini berlaku bagi unsur logam dan unsur nonlogam.
2. Bilangan oksidasi terendah yang dapat dicapai oleh suatu unsur bukan logam adalah nomor golongan dikurangi delapan. Adapun bilangan oksidasi terendah bagi unsur logam adalah nol. Hal ini disebabkan karena unsur logam tidak mungkin mempunyai bilangan oksidasi negatif.

Artikel Kimia

noreply@blogger.com (kumpulan jurnal kimia) — Tue, 17 Jan 2012 13:11:20 PST

Artikel Kimia

Apakah yg dimaksud Larangan Pauli

Posted: 17 Jan 2012 05:03 AM PST

Pada tahun 1928, Wolfgang Pauli (1900 – 1958) mengemukakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. Dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth, dan magnetik yang sama dalam satu orbital, harus mempunyai spin yang berbeda. Kedua elektron tersebut berpasangan.

Setiap orbital mampu menampung maksimum dua elektron. Untuk mengimbangi gaya tolak-menolak di antara elektron-elektron tersebut, dua elektron dalam satu orbital selalu berotasi dalam arah yang berlawanan.

Subkulit s (1 orbital) maksimum 2 elektron
Subkulit p (3 orbital) maksimum 6 elektron
Subkulit d (5 orbital) maksimum 10 elektron
Subkulit f (7 orbital) maksimum 14 elektron

Apakah yang dimaksud Kaidah Hund

Posted: 17 Jan 2012 02:00 AM PST

Untuk menyatakan distribusi elektron-elektron pada orbital-orbital dalam suatu subkulit, konfigurasi elektron dapat dituliskan dalam bentuk diagram orbital. Suatu orbital dilambangkan dengan strip, sedangkan dua elektron yang menghuni satu orbital dilambangkan dengan dua anak panah yang berlawanan arah. Jika orbital hanya mengandung satu elektron, anak panah dituliskan mengarah ke atas.

Dalam kaidah Hund, dikemukakan oleh Friedrich Hund (1894 – 1968) pada tahun 1930, disebutkan bahwa elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan. Elektron-elektron baru berpasangan apabila pada subkulit itu sudah tidak ada lagi orbital kosong.