tag:blogger.com,1999:blog-37936418491477418812024-11-05T19:10:09.598-08:00افكار عربية.com يقدم لكم التجارب العلمية وارشادات واكثرمحمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.comBlogger103125tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-32401656100133556562012-04-24T07:38:00.001-07:002012-04-24T07:38:55.746-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> يمكننا الحصول على غيمة دخانية كبييييييييرة( أبيض رمادي) من خليط بحجم إبهام اليد ... نحصل عليه من تفاعل نترات البوتاسيوم مع السكر بحيث تكون نسبة KNO3 إلى السكر 60% إلى 40% على الترتيب<br /><br />نحتاج في هذه التجربة إلى كأس مقاوم للحرارة ـ صحن كهربائي حراري ـ كأس صغير ذو غطاء للخلط .<br /><br />1- خذ 30 جم من نترات البوتاسيوم إلى 20 جم من السكر بحيث يتكون لدينا خليط 50 جم فيسهل عملية خلطه .<br /><br /> <br /> <div> 2ـ أحكم غلق الكأس و رجّ الخليط ، بعدها ضع الخليط في كأس و من ثم ضع الكأس في صحن حراري </div> <br /> <div> <br /></div> <br /> <div> 3ـ إبدأ التسخين بدرجة حرارة متوسطة مع التحريك كل 30 ثانية حتى لا تلتصق المادة في قاع الكأس ... بعدها يصبح لون الخليط مثل السكر الأسمر ... استمر في التحريك حتى يبدو الخليط كزبدة الفستق </div> <br /> <div> <br /></div> <br /> <div> 4ـ أوقف التسخين ، ثم اغرف الخليط وقبل أن يبرد أدخل فيه الفتيلة (يبرد و يتصلب خلال 5 دقائق)</div> <br /> <div> <div> يمكنك أن تتركه تبرد على أرض صلبة (أسمنتية مثلاً) </div> <div> <br /></div> <div> * قد تلتصق المادة على السطح عندما تبرد حينها اطرقها طرقاً خفيفاً بالمطرقة </div> <div> و هكذا تحصل على القنبلة الدخانية </div> </div> <br /> <div> <br /></div> <br /> <div> <div> تحذيرات</div> <div> ينبغي تسخين الخليط تسخيناً هيناً لإذابة المركبين , فدرجة الحرارة العالية تجعل لون الخليط أسود كما يمكن أن ينجم عنه اشتعال يصعب السيطرة عليه</div> <div> يفضل إجراء التجربة في مكان مفتوح</div> <div> يجب أن تكون القنبلة الدخانية بعيدة عن أي مواد قابلة للإشتعال</div> <div> البقاء في داخل الدخان و تنفسه مدة طويلة يمكن أن يؤثر على الأشخاص الذين يعانون الحساسية .</div> </div> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-34743778549864746332012-04-24T07:37:00.003-07:002012-04-24T07:37:52.269-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> - قم باحضار كوب من الزجاج.<br />- ثم قم بغسله و تنشيفه جيدابالمنديل.<br />- اطلب قطعة نقود معدنية صغيرة من احد المشاهدين.<br />- ضع قطع النقود في الكوب .<br />- قم بتغطية الكوب بالمنديل.<br />- خذ سكينا و ليمونة و اعرضهما للمشاهدين.<br />- بعد ذلك قم بقطع الليمونة امام المشاهدين.<br />- ثم اخرج قطعة النقود تلك من الليمونة امام دهشة الحاضرين.<br />- قم برفع المنديل عن الكوب ليتاكد المشاهدين من عدم وجود قطعة النقود.<br /><br />سر اللعبة<br />- استخدم كوبا مشقوقا من احد جوانبه قرب قاعدته.<br />- ضع اصبعك على الشق اثناء الغسيل.<br />-اثناء تغطية الكوب خذ قطعة النقود بخفة من الشق.<br />- قم بوضع النقود على المنضدة قرب المنديل.<br />- اثناء العودة الى المسرح الصق قطعة الشمعة على السكينة على الجهة المواجه لك .<br />- قم بوضع السكين على المنضدة بحيث تلتصق الشمعة بالقطعة النقدية.<br />- تناول السكين بخفة يد و اقطع اليمونة براس السكين حتى اذا وصل الى منتصفها اغمد السكين في الليمونة فتراءى للمشاهدين ان قطعة النقود كانت موجودة داخل الليمونة.</div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-70452665949102418372012-04-24T07:37:00.001-07:002012-04-24T07:37:11.707-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> يمكن عرض ألوان اللهب مع ورقة لا تشتعل معاً بالخطوات التالية :<br />1 - نأخذ كأس من نوع بايركس و نضع فيه كمية من الإيثانول ( غول إيثيلي )<br />2 - نضع كمية من الماء مساوية للإيثانول في نفس الكأس .<br />3 - نبلل ورقة مالية في المزيج و بواسطة ملقاط نمسك الورقة و نشعلها ( ترى اللهب و لكن الورقة لا تشتعل ) .<br />4 - نضيف كمية قليلة من الإيثانول في الكاس و نضع بداخله عود ثقاب مشتعل .<br />5 - بواسطة الملعقة نضع كميات قليلة جداً من الأملاح التالية :<br />كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) = لون أصفر<br />كلوريد الليثيوم = لون أحمر قرمزي<br />كبريتات النحاس الثنائي = لون أخضر تفاحي<br />كلورات البوتاسيوم = لون بنفسجي مع فرقعة بسيطة</div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-88082377119484472552012-04-24T07:36:00.001-07:002012-04-24T07:36:31.723-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <div> تجربتنا اليوم تخص عقار ضروري جداً </div> <br /> <div> لايكاد يخلو منزل او أي مكان منه</div> <br /> <div> العقار هو الأسبرين المستعمل لعلاج الصداع</div> <br /> <div> بالإضافة الى الإستعمالات الأخرى</div> <br /> <div> من المعلوم أنه يمكن الحصول على العقار صناعياً</div> <br /> <div> ولكن هل بالإمكان تحضير الأسبرين مخبرياً.....وكيف؟</div> <br /> <div> للإجابة على ذلك نجري التجربة التالية</div> <br /> <div> <br /></div> <br /> <div> <br /></div> <br /> <div> المواد والأدوات المطلوبة :- </div> <br /> <div> <br /></div> <br /> <div> دورق مخروطي – قمع بخنر – حمض السليساليك – بلاماء حمض الخل – حمض الكبريت المركز – ماء مثلج .</div> <br /> <div> <br /></div> <br /> <div> <br /></div> <br /> <div> <br /></div> <br /> <div> خطوات العمل :- </div> <br /> <div> <br /></div> <br /> <div> 1-ضع 3جم من حمض السليساليك ( Salicylic acid ) في دورق مخروطي .</div> <br /> <div> 2-أضف 7مللتر من بلاماء حمض الخل ( Acatic anhydride ) في نفس الدورق.</div> <br /> <div> 3-أضف 1.5 مللتر من حمض الكبريت المركز .</div> <br /> <div> 4-يتم تحريك الدورق أورجه لمدة 15 دقيقة .</div> <br /> <div> 5-أضف 20 مللتر من الماء المثلج ورج الدورق لمدة 5 دقائق حتى يتكون راسب أبيض.</div> <br /> <div> 6-رشح الراسب بإستخدام قمع بخنر .</div> <br /> <div> 7- اغسل الراسب عدة مرات بالماء البارد .</div> <br /> <div> 8-اترك الراسب الأبيض ( الأسبرين ) لمدة يوم إلى اسبوع لكي يجف .</div> <br /> <div> <br /></div> <br /> <div> <div> حيث أن </div> <div> <br /></div> <div> 1-وزن الأسبرين هو الوزن الناتج من التجربة ( الوزن العملي )</div> <div> 2-الوزن الجزيئي للأسبرين من الصيغة 180 جم/ مول</div> <div> 3-وزن حمض الساليساليك من خطوات العمل 3جم ( الوزن النظري)</div> <div> 4-الوزن الجزيئي لحمض الساليساليك من الصيغة 138جم/ مول</div> </div> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-65514260557864645672012-04-24T07:35:00.001-07:002012-04-24T07:35:25.403-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> يتم فصل الكافين من الشاي أو القهوة بإذابة الكافيين الموجود فيها<br /><br />باستخدام الماء ثم يتم استخلاص الكافين من الماء باستخدام<br /><br />الكلوروفورم يلي ذلك تبخير الكلوروفورم ثم بلورة الراسب باستخدام<br /><br />الإيثانول , هذا ويمكن الحصول على كافيين نقي بالتسامي .<br /><br />ولمعرفة طريقة فصل الكافيين من الشاي أو القهوة نجري التجربة التالية :<br /><br /><br />الأدوات والمواد المستخدمة :-<br /><br />دورق مخروطي- سخان كهربائي- ساق زجاجية للتحريك- قمع بخنر-<br /><br />قمع فصل سعته 250مل-كأس زجاجي- حوض زجاجي كبير- جفنة-<br /><br />أوراق شاي- ماء مقطر- كربونات الكالسيوم-الغول الإيثيلي- الكلوروفورم-<br /><br />ورق ترشيح- ماء بارد - حامل - موقد بنزن<br /><br /><br />خطوات العمل :-<br /><br />1/ ضع حوالي 10 جم من أوراق الشاي أو بودرة القهوة في دورق<br /><br />مخروطي الشكل سعته250مل .<br /><br />2/ أضف 100 مل من الماء المقطر و 10جم من كربونات الكالسيوم .<br /><br />3/ سخن الدورق حتى غليان الماء لمدة 25دقيقة مع تحريك الخليط<br /><br />بقضيب زجاجي .<br /><br />4/ رشح الخليط باستخدام قمع بخنر .<br /><br />5/ ضع الراشح الذي يحوي على الماء والكافيين ومواد أخرى في قمع<br /><br />فصل سعته 250 مل .<br /><br />6/ أضف الى الراشح 80 مل من الكلوروفورم .<br /><br />7/ أغلق قمع الفصل ثم رج الخليط جيداً لمدة خمس دقائق .<br /><br />8/ دع قمع الفصل يستقر لكي تنفصل طبقة الكلوروفورم<br /><br />(الطبقةالسفلية ) التي تحتوي على الكافيين من طبقة الماء ( العلوية).<br /><br />9/ أفتح صمام القمع وأجمع طبقة الكلوروفورم في كأس سعته 150مل .<br /><br />10/ بخر الكلوروفورم حتى الجفاف باستخدام حمام مائي في غرفة<br /><br />سحب الغازات ( الكلوروفورم مادة سامة ) أو باستخدام المبخر الدوار.<br /><br />11/ أجمع البلورات الناتجة وأعد بلورتها باستخدام الغول الايثيلي 95%<br /><br />حيث يذوب الكافيين في الغول الساخن وتنفصل البلورات عند التبريد .<br /><br />12/ رشح البلورات باستخدام قمع بخنر ثم أغسل الراسب بحوالي 5 مل<br /><br />من الغول الإيثيلي .<br /><br />13/ ضع بلورات الكافيين في جفنة وأتركها في غرفة سحب الغازات<br /><br />لمدة يوم حتى تجف .</div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-27221635764954663212012-04-24T07:29:00.003-07:002012-04-24T07:29:59.142-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> يتم فصل الكافين من الشاي أو القهوة بإذابة الكافيين الموجود فيها<br /><br />باستخدام الماء ثم يتم استخلاص الكافين من الماء باستخدام<br /><br />الكلوروفورم يلي ذلك تبخير الكلوروفورم ثم بلورة الراسب باستخدام<br /><br />الإيثانول , هذا ويمكن الحصول على كافيين نقي بالتسامي .<br /><br />ولمعرفة طريقة فصل الكافيين من الشاي أو القهوة نجري التجربة التالية :<br /><br /><br />الأدوات والمواد المستخدمة :-<br /><br />دورق مخروطي- سخان كهربائي- ساق زجاجية للتحريك- قمع بخنر-<br /><br />قمع فصل سعته 250مل-كأس زجاجي- حوض زجاجي كبير- جفنة-<br /><br />أوراق شاي- ماء مقطر- كربونات الكالسيوم-الغول الإيثيلي- الكلوروفورم-<br /><br />ورق ترشيح- ماء بارد - حامل - موقد بنزن<br /><br /><br />خطوات العمل :-<br /><br />1/ ضع حوالي 10 جم من أوراق الشاي أو بودرة القهوة في دورق<br /><br />مخروطي الشكل سعته250مل .<br /><br />2/ أضف 100 مل من الماء المقطر و 10جم من كربونات الكالسيوم .<br /><br />3/ سخن الدورق حتى غليان الماء لمدة 25دقيقة مع تحريك الخليط<br /><br />بقضيب زجاجي .<br /><br />4/ رشح الخليط باستخدام قمع بخنر .<br /><br />5/ ضع الراشح الذي يحوي على الماء والكافيين ومواد أخرى في قمع<br /><br />فصل سعته 250 مل .<br /><br />6/ أضف الى الراشح 80 مل من الكلوروفورم .<br /><br />7/ أغلق قمع الفصل ثم رج الخليط جيداً لمدة خمس دقائق .<br /><br />8/ دع قمع الفصل يستقر لكي تنفصل طبقة الكلوروفورم<br /><br />(الطبقةالسفلية ) التي تحتوي على الكافيين من طبقة الماء ( العلوية).<br /><br />9/ أفتح صمام القمع وأجمع طبقة الكلوروفورم في كأس سعته 150مل .<br /><br />10/ بخر الكلوروفورم حتى الجفاف باستخدام حمام مائي في غرفة<br /><br />سحب الغازات ( الكلوروفورم مادة سامة ) أو باستخدام المبخر الدوار.<br /><br />11/ أجمع البلورات الناتجة وأعد بلورتها باستخدام الغول الايثيلي 95%<br /><br />حيث يذوب الكافيين في الغول الساخن وتنفصل البلورات عند التبريد .<br /><br />12/ رشح البلورات باستخدام قمع بخنر ثم أغسل الراسب بحوالي 5 مل<br /><br />من الغول الإيثيلي .<br /><br />13/ ضع بلورات الكافيين في جفنة وأتركها في غرفة سحب الغازات<br /><br />لمدة يوم حتى تجف .</div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-78320011542202201062012-04-24T07:29:00.001-07:002012-04-24T07:29:01.762-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> الأدوات :<br /><br />يتم إضافة الفورمالدهيد في وعاء ساخن ... وبسرعة يتم إضافة أنيلين أنهيدريد حمض الكلوريد ..<br /><br />المشاهدة ..<br /><br />يتمدد البوليمر خارج الوعاء مع تصاعد كمية مذهلة من الحرارة ...<br /><br />التفسير ..<br /><br />هذا التفاعل طارد للحرارة ..<br />الباكلايت عبارة عن شبكة صلبة و قوية جداً من البوليمر ... وليس مثل البوليمرات الخيطية والمتفرعة التي تتكون من جزيء طويل وقد يجعلها أكثر أو أقل تبلوراً ...<br />وعلى الرغم من أن الحرارة تليُن وتصهر المبلمرات الخيطية والمتفرعة إلا أنها لاتعمل على صهر هذا النوع من البلاستيك ... ولذلك تكمن أهميته في مقاومة الكهرباء لأنه يعتبر عازل جيد ....</div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-51240114823501251842012-04-24T07:28:00.001-07:002012-04-24T07:28:19.409-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> الأدوات والمواد المستخدمة :-<br /><br /><br />كوب – كمية من الماء – كمية من اليود – قطعتين من الخبز الأبيض –<br /><br />ملعقة – سكين – مايكرويف - - طبق .<br /><br /><br />خطوات العمل :-<br />1/ املأ الكوب إلى المنتصف بالماء .<br /><br /><br /><br /><br /><br />2/ أضف ملعقة من اليود إلى الماء وقلب جيداً ثم اسكب المحلول في<br /><br />الطبق .<br /><br /><br /><br /><br /><br />3/ سخن قطعة خبز أبيض بالمايكرويف حتى تصبح محمصة .<br /><br />4/ ضع قطعتي خبز أبيض وخبز محمص في الطبق المحتوي على محلول<br /><br />اليود.<br /><br /><br /><br /><br /><br />المشاهدة :-<br /><br /><br />نشاهد أن الخبز الأبيض قد تحول إلى اللون الأزرق الغامق بينما الخبز<br /><br />المحمص لم يتأثر .<br /><br /><br />التفسير العلمي :-<br /><br />1/ تغير لون الخبز الأبيض إلى اللون الأزرق دليل على وجود النشا .<br /><br />2/ عدم تغير لون الخبز المحمص يرجع إلى أن الحرارة حولت النشا إلى<br /><br />سكر ثنائي لذلك لم يظهر اللون الأزرق لعدم وجود النشا في الخبز المحمص .<br /><br />3/ لا يختلف النشا والسكر الثنائي كثيراً في التركيب الكيميائي حيث أن<br /><br />كلاً منهما من المواد الكربوهيدراتيه ولكن السكر الثنائي أسهل في<br /><br />هضمه من النشا .<br /><br />4/ مماسبق الخبز المحمص أسهل هضماً من الخبز الأبيض لإحتوائه<br /><br />على السكر الثنائي وخلوه من النشا .<br /><br />5/ لهذا السبب يوجد داخل أجسامنا سوائل كثيرة تحول النشا إلى<br /><br />سكر ثنائي سهل الهضم أهمها اللعاب .</div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-39739692539755849832012-04-24T07:26:00.001-07:002012-04-24T07:26:26.025-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> هل من الممكن عمل قنفذ البحر في معمل الكيمياء ؟؟<br />نعم وبتجربة بسيطة جداًً ومسلية .<br />1- جهز محلولاً بارداً مشبعاً من محلول جلوبر في كأس زجاجية . ثم علق فيه بواسطة خيط رفيع حبة فول وقطعة من الرخام أو الزجاج ( مادة غير مسامية ) .<br />2- غط المحلول وأتركه بعض الوقت ، تلاحظ نمو بلورات دقيقة من كبريتات الصوديوم تشع من حبة الفول في جميع الأتجاهات وتستمر في النمو حتى تأخذ الحبة شكل قنفذ البحر ، بينما يظل الجسم غير المسامي على حالته دون تغيير .<br />وتفسير هذه الظاهرة : امتصاص حبة الفول للمادة دون الملح المذاب به ، مما يؤدي إلى تكوين محلول فوق مشبع حول الحبة التي تلتصق بها البلورات المتكونة .</div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-50139241616905544142012-04-16T08:24:00.001-07:002012-04-16T08:24:45.032-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> تتبلور بعض المركبات في ظروف خاصة وتنمو بلوراتها بأشكال تشبة الأشجار وبألوان جميلة . وهكذا نستطيع التحكم في بناء غابة كيميائية وبالألوان التى نريدها.<br /> المواد والادوات المستخدمة :<br /> - كبريتات المغنيزيوم , كبريتات الألمنيوم , كبريتات الحديد الثلاثي , كبريتات النيكل , كبريتات النحاس , نترات الكوبلت , سيليكات الصوديوم المائية , ماء مقطر , حوض من الزجاج مع غطائة ,رملا نظيفا<br /> طريقة العمل :<br /> 1- خذحوضا من الزجاج مع غطائة وضع فية طبقة من الرمل<br /> 2-خذ كمية في حدود جرم واحد من كل ملح من الأملاح المذكورة أعلاة وافرشها على طبقة الرمل<br /> 3- يتم توزيع بلورات كل ملح في الحوض الزجاجي بشكل متناسق مع مراعاة المسافة بين بلورات كل ملح واخر<br /> 4)يصب في الحوض الزجاجي وبلطف سيليكات الصوديوم المائية لتشكل طبقةسماكتها 6 سم<br /> 5- يصب بعد ذلك ماء مقطر بمقدار ثلث حجم محلول السيليكات (اي بسماكة 2 سم )<br /> 6 -يغطي الحوض ويتركالمدة اسبوع بدون تحريك بعدها يلحظ نمو البلورات في أكثر من اتجاة ونحصل على أشكال وألوان جميلة<br /> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-65644328338738299932012-04-16T08:17:00.001-07:002012-04-16T08:17:16.611-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> الطريقة :<br /> 1- توضع كمية كافية من أزهار الياسمين فى قمع فصل<br /> 2-يصب فوقها كمية من مذيب خفيف مثل ثنائي ايثيل الايثر<br /> 3- ترج محتويات قمع الفصل لمدة 10 دقائق<br /> 4- يفصل المذيب عن الأزهار<br /> 5- يبخر المذيب فنحصل على عطر الياسمين<br /> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-61714354711836602422012-04-16T08:11:00.001-07:002012-04-16T08:11:55.240-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> اجمع المستلزمات التالية:<br /> <br /> * كأسين صغيرين<br /> <br /> * كأسين كبيرين<br /> <br /> * مدخنتين زجاجيتين<br /> <br /> * ست شمعات<br /> <br /> * تسع فلينات<br /> <br /> * اتبع هذا الإجراء<br /> ركب الشمعات على القسم المغطى بمضاد الحريق من منضدة مخبرك بحيث تبعد عن بعضها حوالي (8) إنشات ثبتها على المنضدة بشمع يسيل منها، حتى لاتسقط أثناء التجربة، رتب قطع الأواني الزجاجية كما يلي:<br /> <br /> كأس صغيرة وراء كل من الشمعتين الأوليتين، كأس كبيرة وراء كل من الشمعتين التاليتين، ومدخنة زجاجية وراء كل من الشمعتين الأخريين. ضع ثلاث فلينات قرب الشمعة الثانية، الرابعة، السادسة.<br /> <br /> أشعل الشمعة رقم ا. غطها بالكأس الصغيرة المقلوبة، لاحظ تصرف اللهب.<br /> <br /> أوقد الشمعة رقم 2. رتب الفلينات في شكل مثلث حول قاعدتها وضع الكأس على الفلينات.<br /> <br /> راقب اللهب وانظر كيف يتصرف (ماذا يحدث). كرر هذا الإجراء مع الشموع الباقية والأواني الزجاجية ورائها. وفي كل مرة لاحظ تصرف اللهب، وفي النهاية، قارن بين ملاحظاتك.<br /> <br /> * ستلاحظ ..<br /> <br /> <br /> <br /> في الكؤوس التي لا ترتكز على فلينات، انطفأ اللهب بسرعة نسبية. لكن الكأس الكبيرة، تركت اللهب يشتعل زمنا أطول من الكأس الصغيرة. في الكؤوس التي ترتكز على الفلينات، كان من الممكن أن لاينطفىء اللهب أبدا، لو أن الفلينات كانت كبيرة بشكل يكفي. وقي المداخن الزجاجية، لم ينطفئ أي من اللهبين، ولكن اللهب الذي يشتعل في المدخنة التي ترتكز على الفلينات كان أقوى وأكثر لمعانا.<br /> <br /> إن اتحاد الأوكسجين من الهواء مع الوقود المحترق يعطي لهبا. وبما أن النار تنتج عن الأكسدة، فمن الملاحظ أنها لاتحدث دون أوكسجين.<br /> <br /> لن يستطيع أي هواء الدخول إلى الكأس التي تغطي الشمعات رقم ا-و3. لذلك فقد انطفأت حالما استهلكت الأوكسجين الذي كان موجودا في داخل الكؤوس.<br /> <br /> الكأس فوق الشمعة رقم3 كانت أكبر واحتوت هواء أكثر للبدء به، لذلك فقد بقيت الشمعة رقم (3) مشتعلة وقتا أطول قليلا.<br /> <br /> دخل هواء قليل إلى الكؤوس التي تغطي الشمعات رقم(2) و (4)من خلال الفتحة التي كونتها الفلينة بين الكؤوس والمنضدة. وبذلك، فقد استمرت في الاشتعال.<br /> <br /> الشمعات الموجودة تحت المداخن الزجاجية استمرت في الاشتعال أيضا، لأن الهواء دخل إليها من فوق.<br /> <br /> الشمعة رقم (6) اشتعلت بقوة أكبر، لأن لديها تزويدا من الهواء من فوق ومن تحت<br /> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-19492411844497953342012-04-16T08:10:00.001-07:002012-04-16T08:10:48.234-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> تجربة استخلاص ماء ( زيت ) النعناع<br /> بطريقة التقطير<br /> الأدوات المستخدمة :<br /> <br /> كأس زجاجي – دورق زجاجي – موقد بنسن – مكثف – أنابيب بلاستيكية .<br /> <br /> المواد المستخدمة :<br /> <br /> ماء مقطر – نعناع طري ( حديث القطع ) .<br /> <br /> خطوات العمـل :<br /> 1- يتم تركيب الأدوات السابقة مع بعضها للحصول على جهاز التقطير .<br /> 2- يتم وضع أوراق النعناع في دورق التسخين ثم غمرها بالماء المقطر .<br /> 3- يتم التسخين حتى درجة الغليان .<br /> <br /> المشـــاهـــدة :<br /> يتصاعد بخار الماء محملاً ببخار الزيت العطري ( ماء نعناع ) حيث تحدث له عملية تكثف ويتحول إلى سائل يجمع داخل كأس ويمتاز هذا السائل ( ماء نعناع ) برائحة عطرية .<br /> <br /> الإستنتـــــاج :<br /> يتطاير زيت النعناع العطري مع البخار حيث أن درجة غليانه تنخفض عند خلطه بالماء<br /> ( وسبب هذه الرائحة أن زيت النعناع غني بمادة المنثول ) ، ويمكن التخلص من الماء الموجود مع الزيت وذلك باستعمال مواد مخلصة للماء كبريتات الصوديم اللامائية .<br /> <br /> ملاحظــــات :<br /> يمكن إجراء هذه التجربة لطلاب الصف الثاني الثانوي الطبيعي في الفصل الدراسي الثاني في موضوع أجهزة التقطير .<br /> <div> <br /></div> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-58384271428894607182012-04-16T08:06:00.003-07:002012-04-16T08:06:39.463-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> المواد و الأدوات :<br /> <br /> ملح كبريتات الحديد الثلاثي .<br /> عصير ليمون أو محلول فيتامين ج .<br /> شاياً ساخناً أو بارداً .<br /> أنابيب اختبار مع الحامل .<br /> قارورتين زجاجيتين شفافتي اللون سعة 100 مللتر .<br /> ماءً مقطراً<br /> <br /> طريقة العمل :<br /> <br /> 1 – تذاب كمية كافية في حدود 3 جرامات من كبريتات الحديد الثلاثي في 50 مل من الماء المقطر ثم يؤخذ الرائق من المحلول ويوضع في زجاجة .<br /> 2 – يذاب كمية قليلة من فيتامين ج في الماء المقطر وتوضع في زجاجة آخرى .<br /> 3 – تصب كمية قليلة من مشروب الشاي في أنبوبة الاختبار وتصب فوقه كمية قليلة من محلول كبريتات الحديد الثلاثي .<br /> 4 – بعد إجراء خطوة ( 3 ) يتكون ناتج على هيئة راسب أسود . هذا الراسب هو معقد الحديد مع الشاي .<br /> 5 – يضاف الآن بضع نقاط من عصير الليمون أو محلول فيتامين ج فيزول الراسب ويعود لون المزيج إلى الأحمر الفاتح .<br /> الاستنتاج ..<br /> يستنتج من ذلك أنه إذا أريد شرب الشاي مع الأكل أو بعده مباشرة فإنه من الأفضل إضافة بضع قطرات من عصير الليمون أو البرتقال .. ويستحسن تأجيل شرب الشاي بعد الأكل على الأقل بساعتين ...<br /> <div> <br /></div> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-9496242243534854942012-04-16T08:06:00.001-07:002012-04-16T08:06:10.067-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> الأدوات المطلوبة :-<br /> <br /> قلم رصاص – سلك رفيع طوله حوالي 3سم – ثقل صغير – قرص<br /> صغير من الكرتون الخفيف – كوب زجاجي – ملعقة – سكر – ماء .<br /> <br /> <br /> طريقـة العمـل :-<br /> <br /> 1/ املأ حوالي ثلاثة أرباع كوب زجاجي بالماء .<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> 2/ أضف عدة ملاعق من السكر وقلب حتى تمام الذوبان .<br /> <br /> 3/ أضف كمية أخرى حتى يتشبع الماء بالسكر ( تعرف درجة التشبع عندمــا تضيف سكر ولا يقبل الذوبان أي أن الماء تشبع بالسكر ) .<br /> <br /> 4/ قلب حتى يذوب كل السكر الموجود في الماء .<br /> <br /> 5/ اربط أحد طرفي السلك في قلم رصاص والطرف الآخر في الثقل .<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> 6/ اعمل ثقباً في قرص الكرتون وأدخل الثقل منه ثم اغمسه في كوب<br /> محلول السكر .<br /> <br /> 7/ اعمل على أن يكون السلك مستقيماً تماماً . والثقل يستخدم لهذا<br /> الغرض .<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> 8/ بهذه الطريقة يغطي قرص الكرتون الكوب الزجاجي بينما يظل القلم فوق القرص .<br /> <br /> <br /> 9/ فائدة القرص الكرتوني هنا هي العمل على تقليل معدل تبخير الماء .<br /> <br /> 10/ ضع الزجاجة في مكان جاف لمدة 3 أسابيع .<br /> <br /> <br /> المشــاهدة : - بعد ثلاثة أسابيع تتكون حبيبات من السكر على السلك .<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> ملحوظة هامة :-<br /> <br /> كلما كانت عملية التبخير بطيئة كلما كانت كانت حبيبات السكر<br /> المتكونة كبيرة والعكس صحيح .<br /> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-63781056118475650022012-04-16T08:04:00.001-07:002012-04-16T08:04:39.819-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <img height="230" src="http://www.khayma.com/almuna/images/garden0.jpg" width="400" /> <br /> <br /> هذه المجموعة من النوامي الشبيهة بالنباتات هي نتيجة تحولات هذه المجموعة من النوامي الشبيهة بالنباتات هي نتيجة تحولات طبيعية وكيمياوية تعرضت لها بعض البلورات .ولكي تحصل على مثل هذه الحديقة ..اتبع ماياتي :<br /> <br /> <br /> <br /> الادوات<br /> <br /> حوض زجاجي..رمل..محلول الزجاج المائي ..سلفات الحديد او نحاس ..او شبة الكروم او ثاني كرومات البوتاسيوم<br /> <br /> <br /> الطريقة<br /> <br /> افرش بعض الرمل في الحوض واسكب كمية من محلول الزجاج المائي ..اضف بعض البلورات مثل سلفات الحديد او شبة الكروم او النحاس او ثاني كرومات البوتاسيوم ..وفي مدى ساعات قليلة تظهر فروع النوامي منتصبة ..ولكي تعرض تغيرا طبيعيا صرفا وغريبا من نوعه اربط بلورة دقيقة من بلورات الشبة وعلقها في وعاء يحوي محلول الشبه وراقب نمو البلورة (في بضعة ايام ).<br /> <br /> <br /></div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-80837864558053996972012-04-16T08:02:00.005-07:002012-04-16T08:02:54.341-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> في هذه التجربة البسيطة والمسلية سوف نربط علاقة بين<br /> <br /> الأكسجين وصدأ الحديد<br /> <br /> ولتوضيح ذلك نجري التجربة التالية :-<br /> <br /> <br /> الأدوات المطلوبة :-<br /> <br /> قطع صغيرة من الحديد – برطمان – وعاء زجاجي – ماء – عود ثقاب<br /> <br /> <br /> <br /> طريقـة العمـل : -<br /> <br /> 1/ اغسل برادة الحديد بالصابون والماء الدافئ .<br /> 2/ جفف البرطمان من الداخل جيداً .<br /> 3/ أدخل قليلاً من برادة الحديد داخل البرطمان .<br /> <br /> <br /> <br /> 4/ ضع كمية مناسبة من الماء في االوعاء الزجاجي .<br /> 5/ اقلب البرطمان فوق الماء وبداخله برادة الحديد واتركه لمدة يومين .<br /> <br /> <br /> <br /> 6/ نلاحظ أن مستوى الماء ارتفع قليلاً .<br /> 7/ اسحب البرطمان من الماء بحذر حتى لا يخرج الهواء منه .<br /> 8/ ضع يدك فوق البرطمان لتمنع خروج الهواء منه .<br /> 9/ أشعل عود الثقاب وأبعد يدك عن فوهة البرطمان وأدخل الثقاب<br /> بسرعة .<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> المشـاهـدة :-<br /> <br /> نلاحظ انطفاء عود الكبريت وأن الحديد بدأ في الصدأ<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> التفســيـر العلمي :-<br /> <br /> عندما يتحد الأكسجين الموجود في البرطمان مع الحديد يكون مايسمى بأكسيد الحديد (الصدأ ) لذلك لايوجد أكسجين داخل البرطمان مما أدى إلى إنطفاء عود الكبريت .<br /> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-5707702216777778422012-04-16T08:02:00.003-07:002012-04-16T08:02:29.233-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> الأدوات المطلوبة :-<br /> <br /> مبشرة طعام – قطعة صابون – ماء مقطر – ماء صنوبر –<br /> ثلاثة برطمانات بغطاء زجاجية – قلم – ورقة – شريط .<br /> <br /> <br /> طريقـــة العمـــل :-<br /> 1/ ابشر الصابون بشراً جيداً .<br /> <br /> <br /> <br /> 2/ أضف ملعقة واحدة من الصابون المبشور في أحد البرطمانات الثلاثة .<br /> 3/ أضف 6 ملاعق ماء ساخن في هذا البرطمان .<br /> 4/ اخلط المحتويات جيداً وبذلك يتكون محلول صابون .<br /> 5/ اكتب على هذا البرطمان ( صابون ) .<br /> <br /> <br /> <br /> 6/ املأ البرطمان الثاني بماء صنوبر واكتب عليه ماء صنوبر .<br /> 7/ املأ البرطمان الثالث بنفس الكمية السابقة ولكن بماء مقطر واكتب على البرطمان ماء مقطر .<br /> 8/ أضف خمس نقاط من محلول الصابون بواسطة قطارة الى البرطمان<br /> المحتوي على ماء صنوبر وأغلق البرطمان ورجه جيداً .<br /> <br /> <br /> <br /> 9/ إذا لم تظهر رغوة الصابون ، أضف خمس نقاط أخرى من الصابون<br /> ورج مرة أخرى حتى تظهر رغوة الصابون .<br /> 10/ احسب كمية الصابون المضافة ( عدد القطرات ) حتى تظهر رغوة<br /> الصابون .<br /> 11/ كرر نفس العمل السابق في برطمان الماء المقطر .<br /> 12/ احسب كمية الصابون المضافة إلى الماء المقطر حتى تظهر الرغوة .<br /> <br /> <br /> <br /> 13/ قارن بين الكميتين من الصابون المضاف في حالة الماء المقطر وماء<br /> الصنوبر. ماذا نلاحظ ؟<br /> <br /> <br /> المشــــــاهــــدة :-<br /> <br /> نلاحظ أن ماء الصنوبر هو الذي يحتاج إلى كمية من الصابون أكثر من تلك<br /> التي يحتاجها الماء المقطر لكي يكون رغوة . لذلك فماء الصنبور هو الماء<br /> العسر بينما الماء المقطر هو الماء اليسر<br /> <br /> <br /> التفـــــــــسيـــرالعلمي :-<br /> <br /> وتفسير ذلك أن ماء الصنوبر يحتوي على أملاح الكالسيوم<br /> التي تتفاعل مع الصابون مكونة راسب يمنع تكون الرغوة لذلك<br /> يحتاج ماء الصنبور إلى كمية صابون كبيرة حتى تتفاعل مع هذه الأملاح وتتخلص منها ثم تظهر الرغوة بعكس الماء المقطر الخالي من هذه الأملاح .<br /> <br /> <br /> ملحوظــــة :- يمكن إجراء التجربة لطلاب الصف الأول الثانوي في درس الماء العسر وعلاقته بأملاح<br /> الكالسيوم والمغنيسيوم<br /> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-69467464617588041062012-04-16T08:02:00.001-07:002012-04-16T08:02:05.178-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> أدوات التجربة :-<br /> 1- محلول هيدروكسيد البوتاسيوم<br /> 2- محلول الجلوكوز<br /> 3- أزرق ميثيل<br /> 4- ماء مقطر<br /> 5- دورق زجاجي<br /> • - خطوات العمل:-<br /> 1- أضف 8جم من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلى دورق حجمي.<br /> 2- أضف 10 جم من محلول الجلوكوز إلى الدورق<br /> 3- ضع ( 1- 3 ) قطرات من ازرق ميثيل إلى الدورق وأحكم إغلاقه .<br /> الاستعمال :<br /> رج الدورق الزجاجي فتلاحظ أن الدورق قد تلون باللون الأزرق<br /> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-43447730952032155232012-04-16T08:00:00.001-07:002012-04-16T08:00:16.798-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> الأدوات والمواد المطلوبة :-<br /> <br /> برطمان – ورقة تباع الشمس – حمض الكلور المخفف – محلول هيدروكسيد الصوديوم- موقد<br /> <br /> طريقة العمل :-<br /> <br /> 1- ضع كمية صغيرة من حامض الكلور المخفف في برطمان .<br /> <br /> 2- ضع في البرطمان ورقة تباع الشمس سوف نلاحظ احمرار الورقة .<br /> <br /> 3- أضف بعد ذلك كمية من محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتحول لون ورقة تباع<br /> الشمس إلى اللون الأزرق .<br /> <br /> 4- أضف كمية أخرى من الحامض ( نقطة .. نقطة ) حتى يتحول لون الورقة إلى<br /> اللون الأرجواني (نقطة التعادل) .<br /> <br /> 5ـ- عند هذه النقطة أغل المحلول حتى يتبخر كل السائل .<br /> <br /> المشاهدة :-<br /> <br /> نلاحظ تكون بلورات بيضاء من ملح كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) .<br /> <br /> فكرة التجربة :-<br /> من المعلوم أن إضافة مادة حمضية إلى مادة قلوية يعطي ملح وماء<br /> فمن خلال هذه القاعدة نستطيع تحضير ملح الطعام<br /> <br /> ملاحظة :-<br /> يمكن إجراء التجربة لطلاب الأول الثانوي في موضوع مركبات الصوديوم<br /> وبالتحديد عند دراسة مركب ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) .<br /> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-83334460188954982212012-04-16T07:59:00.003-07:002012-04-16T07:59:43.865-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> توجد الزيوت العطرية في أغلب أجزاء النبات العطري في الأزهار والأوراق<br /> <br /> والجذور والثمار والسيقان والبذور وفي جميع أجزاء النبات ومن الأمثلة<br /> <br /> على ذلك مايلي :-<br /> <br /> 1- الأزهار : مثل الورد والياسمين<br /> <br /> 2- الأوراق : مثل القرفه والنعناع<br /> <br /> 3- الثمار : مثل البرتقال والليمون<br /> <br /> 4- البذور : مثل جوزة الطيب والهيل<br /> <br /> 5-الجذور : مثل العرقسوس والأيرس<br /> <br /> 6-السيقان : مثل أخشاب الصنوبر والصندل<br /> <br /> 7-جميع أجزاء النبات : مثل حشيشة الليمون والإذخر<br /> <br /> <br /> ولكن السؤال الذي يطرح نفسه كيف يتم إستخلاص الزيوت العطرية من<br /> <br /> النباتات العطرية ؟؟؟<br /> <br /> طبعاً هناك عدة طرق لإستخلاص الزيوت العطرية وهي بإختصار :<br /> <br /> 1-طريقة التقطير<br /> <br /> 2-طريقة العصر والضغط<br /> <br /> 3-طريقة الإذابة<br /> <br /> 4-طريقة الحلمأه والتقطير<br /> <br /> <br /> وسوف نتطرق في هذه التجربة إلى إستخلاص الزيوت العطرية من<br /> <br /> النباتات العطرية بطريقة التقطير والتي تعتمد على تطاير الزيوت العطرية<br /> <br /> مع البخار حيث أن درجة غليانها ( الزيوت العطرية ) تنخفض عند خلطها<br /> <br /> بالماء .<br /> <br /> <br /> المواد والأدوات المستخدمة :-<br /> <br /> <br /> جزء من النبات العطري ( المحتوي على الزيت العطري مثل الأوراق) ـــ<br /> <br /> ماء مقطر – جهاز تقطير الزيت العطري كما الرسم التوضيحي ــــ<br /> <br /> حامل – مصدر حراري .<br /> <br /> <br /> خطوات العمل :-<br /> <br /> 1- يتم تصميم وتركيب جهاز تقطير الزيت العطري كما في الرسم .<br /> <br /> 2- توضع الأجزاء العطرية للنبات داخل القنينة ويتم غمرها بالماء المقطر .<br /> <br /> 3- يتم التسخين بإستخدام المصدر الحراري .<br /> <br /> <br /> المشاهدات العملية :-<br /> <br /> 1- يتصاعد بخار الماء محملاً ببخار الزيت العطري إلى أعلى ويتكثف .<br /> <br /> 2-يتجمع البخار المكثف مع الزيت العطري داخل جهاز التقطير الخاص .<br /> <br /> 3-ينفصل الزيت العطري عن الماء خلا ل الأ نبوب المدرج .<br /> <br /> 4-يجمع الزيت العطري من خلال الصمام .<br /> <br /> 5-يجفف الزيت العطري بإستعمال مواد مخلصة للماء مثل كبريتات<br /> <br /> الصوديوم اللامائية .<br /> <br /> 6- يمكن إستخلاص الزيت العطري المشبع بالماء بواسطة الإيثر ثم<br /> <br /> التخلص من الإيثر .<br /> <br /> <br /> توضيح خطوات العمل بالرسم :-<br /> <br /> <br /> الجهاز التالي يوضح ويبسط خطوات العمل السابقة<br /> <br /> ويسمى جهاز تقطير الزيت العطري<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> وفي حالة عدم توفر الجهاز السابق يمكن الإستعانة<br /> <br /> بجهاز التقطير البسيط<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> ملاحظات هامة حول هذه التجربة :-<br /> <br /> <br /> <br /> 1- لابد من تقطيع النبات أوطحنه إلى أجزاء صغيرة حتى يتعرض أكبر جزء<br /> <br /> في خلاياه العطرية للتسخين ومن ثم التطاير مع البخار .<br /> <br /> 2-يفضل إجراء عملية التقطير بعد جمع النباتات مباشرة أو تقطيعه حتى<br /> <br /> لاتفقد العناصر الفعالة ( الزيوت العطرية ) الأكثر تطايراً .<br /> <br /> 3-لاتستعمل الأواني الحديدية في تحضير الزيوت العطرية الغنية<br /> <br /> بالمواد الأكسجينية والتي ينتج عنها مواد ضارة والتي تتسبب أيضاً<br /> <br /> في تغير لون الزيت العطري وتستعمل عادة الأواني النحاسية<br /> <br /> المغطاة بالقصدير أو سبيكة من الحديد والصلب .<br /> <br /> 4-الزيت العطري المحضر بهذه الطريقة ينتج مشبعاً بالماء والذي لو ترك<br /> <br /> مع الزيت لسبب تغيراً كيميائياً في الزيت وربما يفقد الزيت صفاته<br /> <br /> لذا لابد من التخلص من الماء .<br /> <br /> 5- ينتج أثناء تحضير الزيوت العطرية بالتقطير ناتج ثانوي يسمى الماء<br /> <br /> العطري . والمياه العطرية هي مياه مشبعة بالزيوت العطرية<br /> <br /> مثل ماء الورد وماء الزهر وماء النعناع وهذا يعني أن الناتج النهائي من<br /> <br /> عملية التقطير عبارة عن زيت عطري وماء عطري وبفصلهما نحصل على<br /> <br /> كل منهما على حده .<br /> <br /> <br /> ملاحظة :-<br /> <br /> لطلب معلومات قيمة عن الزيوت العطرية يرجى قراءة الموضوع القيم<br /> <br /> للأخت الترافايلوت في منتدى الكيمياء العام بعنوان<br /> <br /> الزيوت العطرية<br /> <br /> تمنياتي للجميع بالتوفيق<br /> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-67081805926270465632012-04-16T07:59:00.001-07:002012-04-16T07:59:17.109-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> 1 – توضع كمية كافية من أزهار الورد في الدورق الزجاجي .<br /> 2 – يصب فوقها كمية كافية من الماء المقطر حتى تغمرها .<br /> 3 – يُبدأ بتسخين الدورق الزجاجي باستخدام السخان الكهربائي .<br /> 4 – عند بدء غليان محتويات الدورق الزجاجي ، تتبخر الزيوت العطرية مع الماء لتمر على المكثف حيث تتحول إلى سائل يتجمع في الأنبوب العمودي .<br /> 5 – يلاحظ أن الزيوت العطرية تشكل الطبقة العلوية و الماء يكون في الأسفل .<br /> 6 – عندما تزداد نسبة الماء فإنها ترجع من خلال الأنبوب الجانبي لجهاز التقطير .<br /> 7 – مع الاستمرار في غليان محتويات الدورق الزجاجي تزداد طبقة الزيوت العطرية لتفصل في نهاية العملية عن طريق الفتحة السفلية ...<br /> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-63295444624418537072012-04-16T07:55:00.000-07:002012-04-16T07:55:20.642-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <img src="http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA5/MAINPICS/1ORGANIC/ORG07/TRAM07_GENERAL_0211804.JPG" /> <br /> <br /> تشاهد في ورش اللحام اسطوانات مدون عليها " غاز الاستلين " ، ان هذا الغاز يحترق بلهب درجة حرارته 3000 س عند خلطه بغاز الاكسجين ، حيث يستفاد من هذه الحرارة العالية في صهر ولحام المعادن .<br /> <br /> <br /> <br /> تحضير الايثاين في المختبر ودراسة بعض خواصه :<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> يحضر غاز الايثاين من تفاعل الماء مع كربيد الكالسيوم كما في المعادلة التالية :<br /> <br /> المواد والادوات المطلوبــــــة :<br /> <br /> دورق ذو سدادة بها ثقبان يوصل كما في الشكل -- دورق غسيل – حوض به ماء – مخابير لجمع الغاز – كربيد كالسيوم – محلول كبريتات نحاس – محلول برمنجنات بوتاسيوم قلوية – قعب خزفي – ماء –قمع فصل – أنابيب توصيل – رمل .<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> &nbsp;خطوات العمــــــــل :<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> &nbsp;ضع حوالي 15 جم من كربيد الكالسيوم في الدورق ( يجب ان يكون جافاً ويغطي بقطعة قماش مبللة )<br /> &nbsp;املأ قمع الفصل بالماء .<br /> &nbsp;يوضع في دورق الغسيل محلول كبريتات النحاس (الثنائية) .<br /> &nbsp;ابدأ بتنقيط الماء ببطء على كبربيد الكالسيوم فيتفاعل معه ويخرج الأستيلين الذي يمرر في محلول كبريتات النحاس لامتصاص الشوائب الموجودة معه ( غاز الهيدروجين والفوسفين وغيرهما )<br /> &nbsp;اجمع عدة مخابر من الغاز بازاحة الماء لدراسة خواصه .<br /> ما لون الغاز ؟ هل له رائحة ؟<br /> ......... عديم اللون وله رائحة ايثيرية .........<br /> <br /> &nbsp;نكس مخباراً مملوءاً بالغاز في حوض به ماء ، وانزع غطاءه تحت سطح الماء ، انتظر فترة هل يرتفع الماء في المخبار ؟<br /> .......... ارتفاع قليل من الماء .........<br /> ماذا تستنتج ؟<br /> <br /> ..........أنه غازشحيح الذوبان في الماء .........<br /> قرب شظية مشتعلة من فوهة مخبار مملوء بالغاز .<br /> هل يشتعل الغز ؟ وهل تستمر الشظية في الاشتعال ؟<br /> ........نعم / لفترة ثم ينطفىء ..........<br /> <br /> <br /> <br /> &nbsp;الخواص الفيزيائية للايثاين ( الاسيتيلين):<br /> <br /> <br /> الغاز عديم اللون ذو رائحة تشبه الإيثير .<br /> أقل كثافة من الهواء الجوي .<br /> غاز سام .<br /> شحيح الذوبان في الماء ولكنه يذوب في المذيبات العضوية مثل الأسيتون .<br /> <br /> <br /> <br /> &nbsp;أهمية الايثاين (الاسيتيلين) في الحياة :<br /> <br /> <br /> يستخدم الايثاين في أغراض كثيرة منها :<br /> <br /> الحصول على اللهب الأكسي أسيتيلين الذي يستخدم في لحام المعادن وذلك عند احتراق الأستيلين بعد خلطه بالأكسجين .<br /> تحضير مركبات هامة مثل البنزين و الأسيتون ، ومركبات الفينيل التي تستخدم في صناعة المطاط .<br /> يستخدم في انضاج الفاكهة .<br /> <br /> <br /> <br /> &nbsp;الخواص الكيميائية للايثاين (الاسيتيلين) :<br /> <br /> <br /> يعزى النشاط الكيميائي للايثاين لوجود الرابطة الثلاثية فيه .<br /> وسوف اتطرق لبعض التفاعلات الكيميائية للايثاين كمثال للالكينات<br /> لتفاعلات الكيميائية للايثاين ( الاسيتيلين ) :<br /> <br /> 1-تفاعل الاضافة :<br /> <br /> دقق في الصيغتين التركيبيتين لكل من الايثان ( الالكان ) والايثاين :<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> بافتراض أن الايثان قليل النشاط مثل الميثان وكلاهما من الالكانات ) نلاحظ من الصيغتين وجود رابطة تساهمية ثلاثية في الايثاين ، وتميل هذه الرابطة الى التشبع والتحول الى رابطة ثنائية ثم رابطة أحادية ، ويتم تشبع الرابطة بنوع من التفاعلات تسمى تفاعلات الاضافة وتحدث عملية الاضافة بعدة طرق منها :<br /> <br /> <br /> (أ) إضافة الهيدروجين ( الهدرجة ) :<br /> <br /> <br /> عندما يتفاعل الايثاين مع الهيدروجين في درجات الحرارة العالية ووجود عامل مساعد مثل النيكل ينتج غاز الايثين ، ثم يضاف الهيدروجين الموجود في وسط التفاعل ليتشبع الايثين كذلك ويتحول الى الايثان كما في المعالة : -<br /> (ب ) اضافة الهالوجين ( الهلجنة ) :<br /> <br /> <br /> يتفاعل الايثاين بالاضافة مع الهالوجين مثل البروم كما في التفاعل التالي :<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> معادلة الايثاين مع غاز الكلور :<br /> يتحد الاستلين مع الكلور وذلك بوجود مادة مهدئة للتفاعل مثل حجر الخفاف وينتج رابعي كلورو الايثان .<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> أما بدون المادة المهدئة للتفاعل فان التفاعل يكون شديدا محدثاً فرقعة وينتج كلوريد الهيدروجين ويترسب الكربون .<br /> <div> <br /></div> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-20344688979262495572012-04-16T07:54:00.003-07:002012-04-16T07:54:29.633-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> يحضر غاز الميثان في المختبر بتأثير الماء المحمض بحمض الهيدروكلوريك على كربيد الالومنيوم .<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> &nbsp;.....الادوات والمواد المطلوبة ....:<br /> <br /> <br /> دورق كروي ذو سدادة بها ثقبان – مخابير لجمع الغاز – كربيد الالمونيوم – حمض الهيدروكلوريك المخفف – ماء مقطر – ماء جير – ورقتي تباع الشمس احدهما حمراء والاخرى زرقاء – محلول برمنجنات البوتاسيوم القلوية – قعب خزفي .<br /> <br /> <br /> &nbsp;...خطوات العمل... :<br /> <br /> <br /> <br /> .. حضر الجهاز المبين بالشكل . ....<br /> ضع في الدورق قليلا من كربيد الالومنيوم ، وأضف اليه كمية مناسبة من الماء المقطر حتى تغطيه<br /> &nbsp;افتح صنبور القمع لتسمح بتنقيط الماء المحمض بحمض لالهيدروكلوريك .<br /> &nbsp;سخن الدورق تسخينا هينا .<br /> &nbsp;اجمع عدة مخابير من غاز الميثان لدراسة خواصه الفيزيائية ( اللون ، الرائحة ، الذوبان في الماء ) وكذلك دراسة خواصه الكيميائية ( الاشتعال والكشف عن النواتج بماء الجير ، تأثير الغاز على ورق تباع الشمس ، تأثير محلول برمنجنات البوتاسيوم القلوية أو ماء البروم على الغاز ).<br /> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3793641849147741881.post-6192814478847814722012-04-16T07:54:00.001-07:002012-04-16T07:54:13.677-07:00<div dir="rtl" style="text-align: right;" trbidi="on"> <br /> الأدوات والمواد المستخدمة :-<br /> <br /> كاشف للتفريق بين الحمضية والقلوية– دقيق – سكر بودرة – ملح –<br /> <br /> بيكربونات الصوديوم – كريم – 5 برطمانات- 5 فناجين – ماء دافئ –<br /> <br /> خل – قلم – ورق .<br /> <br /> <br /> خطوات العمل :-<br /> <br /> <br /> 1- ضع ملعقتين من الدقيق في برطمان .<br /> <br /> 2- اغسل الملعقة من الدقيق وضع ملعقتين من السكر في برطمان<br /> <br /> آخر .<br /> 3- ضع ملعقتين من كل من المواد المتبقية ( ملح – بيكربونات الصوديوم –<br /> <br /> كريم ) في برطمان منفصل ثم بدل أماكنها بحيث لا تستطيع أن تتعرف<br /> <br /> على المواد الموجودة بداخل البرطمانات .<br /> <br /> 4- رقم البرطمانات من 1: 5<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> 5- رقم الفناجين أيضاً من 1: 5 مع مراعاة عند الاختبار أن تقع المادة<br /> <br /> الموجودة في برطمان (1) في فنجان رقم (1) . (2) في فنجان (2)<br /> <br /> وهكذا .<br /> <br /> <br /> أولاً : ابدأ باختبار الحموضة والقلوية والتعادل .<br /> <br /> 1- أضف كمية متساوية من الكاشف في كل من الفناجين الخمسة .<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> لاحظ أن :<br /> <br /> 1- المادة التي تتحول إلى لون وردي مادة حمضية .<br /> <br /> 2- المادة التي تتحول إلى لون أزرق مادة قلوية .<br /> <br /> 3- المادة التي تتحول إلى اللون الأرجواني مادة متعادلة .<br /> <br /> <br /> التفسير :<br /> <br /> الكريم حامض – بيكربونات الصوديوم قلوية – الدقيق والسكر متعادل .<br /> <br /> <br /> ثانياً : اختبار الإذابة :<br /> <br /> 1- اغسل الفناجين جيداً .<br /> <br /> 2- ضع في كل فنجان ملعقتين من المواد الخمس الموجودة .<br /> <br /> 3- أضف إلى كل فنجان حوالي نصفه ماء ساخن ، ورج جيداً .<br /> <br /> <br /> المشاهدة :<br /> <br /> نلاحظ أن جميع المواد تذوب في الماء ماعدا الدقيق فقط وذلك لأن<br /> <br /> الدقيق يتكون من القمح بينما الملح والسكر والكريم و بيكربونات الصوديوم<br /> <br /> مواد كيماوية سجل أيضاً هذه النتائج .<br /> <br /> <br /> ثالثاً : اختبار غاز ثاني أكسيد الكربون :<br /> <br /> في هذا الاختبار نضيف كمية صغيرة من الخل لكل بودرة من المواد<br /> <br /> الخمس .<br /> <br /> <br /> النتيجة :<br /> <br /> <br /> إذا ظهرت فقاعات فإن المادة بيكربونات الصوديوم والفقاعات عبارة<br /> <br /> عن غاز ثاني اكسيد الكربون .<br /> </div>محمود سامحhttp://www.blogger.com/profile/08706996730842362544noreply@blogger.com0