YuNhi

Delivery Order Nini Uti

2012-01-10T19:41:00.000-08:00

1.Minimun pemesanan Rp.60.000
2.mengirim sms ke 08987997227 dengan format #Nama lengkap#alamat jelas dan lengkap#rasa sistik (asin,pedas standar,pedas medium,pedas tingkat tinggi, nangka, kelapa, keju, coklat)#banyak pesanan#no hp untuk dihubungi#
3.kami akan menghitung biaya yang harus ditransfer dan menginformasikan no rekening tujuan transfer
4.konfirmasi kembali bila sudah melakukan pembayaran ke rekening kami
5.barang akan dikirim, cepat atau lama pengiriman tergantung jarak pengiriman dan waktu pemesanan (pesan tidak pada hari dimana jasa paket libur)

Nb ::.untuk mengetahui biaya pengiriman paket per kilo melalui JNE bisa dilihat di internet
biaya yang transfer adalah harga total sistik + biaya jasa paket + Rp.abc (abc adalah 3 angka no urut pesan agar tidak tertukar)
bila barang tidak sampai karena alamat yang dicantumkan salah atau tidak lengkap tidak menjadi tanggungjawab kami..oleh karena itu pastikan alamat yang ditulis lengkap

Sejarah Nini Uti

2012-01-10T19:39:00.000-08:00

Sebenernya sistik ini usaha keluarga yang sudah lama, lebih dari 15 tahun, hanya saja namanya masih sistik, tanpa logo tanpa kemasan khusus dan tanpa merk.
sampai akhirnya beberapa tahun belakangan ini saya (sri wahyuni) berusaha untuk lebih 'mentenarkan' sistik karena sistik punya ciri khas tersendiri yang tidak ditemui di cemilan yang lain.
Awal tahun 2012 merupakan start awal dimana Nini Uti akan lebih terkenal.
nama nini uti sendiri sih karena saya suka dijulukin 'nini uti' ma kluarga, saya sampai sering nangis gara-gara diledekin gitu sama mamah, bapa, kaka, ua dll. biasanya kalau saya udah pundung (kesinggung red.) mereka langsung bilang kalau nini uti itu cantik banget (yah,,ga jadi nangis..malah seneng,meski sebenernya mereka ngarang cerita..hhe)
nah itu sih sejarah sistik nini uti
awalnya sistik cuma ada rasa asin sama pedas, tapi kali ini saya berinovasi membuat varian rasa yang lebih banyak, jadi ga bosen..hhe
ini masih usaha kecil, dengan modal seuprit, mudah-mudahan kedepannya bisa berkembang sehingga sistik nini uti bisa terkenal se indonesia (kalo bisa sih samapai ke luar negeri..hehe),trus akan terus meningkatkan kualitas baik dari segi kualitas, kuantitas, dan sertifikasi yang lengkap. :)

buat penggemar nini uti bisa like page Nini Uti :)

PPC (pay per click)

2011-11-19T19:37:00.001-08:00

Ini salah satu cara menghasilkan uang tanpa mengeluarkan modal...yah modalnya cukup komputer sama akses internet.
PPC (Pay Per Click) adalah salah satu metode dimana kamu akan dibayar bila kamu mengklik iklan yang ditentukan
berikut ini adalah situs-situs yang menyediakan program PPC

1. Klik aja deh...ini situs PPC yang proses transfer uangnya ga ribet langsung dikirim lewat rekening yang udah kamu masukin di account kamu,, tiap klik ikan akan dihargai beda-beda...penghasilan bisa bertambah dengan mereferensikan situs ini ke orang lain atau bisa disebut dengan "Affiliate" ... nah buat daftar di klik aja deh langsung aja kunjungi situs dengan klik disini

Pembahasan Laporan Analisa Air

2011-11-18T17:56:00.001-08:00

BAB IV

DATA DAN PEMBAHASAN

A. SAMPLING
Sampling dilakukan dengan tehnik sampling sesaat (Grab Sampling). Kegiatan sampling dilakukan pada:
Hari, tanggal : Selasa, 17 Maret 2009
Waktu : 16.30 WIB
Lokasi sampling : Air kran
Cara Sampling :
1. Air dialirkan melalui kran air selama beberapa menit.
2. Setelah beberapa menit air dibiarkan mengalir, kemudian air langsung ditampung pada dirigen yang bersih.
3. Dirigen ditutup, kemudian sampel Air siap dianalisa di Laboratorium.

B. PARAMETER FISIKA
1. Bau dan Warna
Bau: Tidak Berbau
Warna: Tidak Berwarna
Pembahasan :
a. Pengamatan bau dan warna harus langsung dari tempat penyamplingan karena pengamatan warna menggunakan indra (penciuman & pengelihatan) langsung.
b. Pengamatan bau dan warna tidak mutlak benar karena setiap orang memiliki parameternya masing-masing sehingga ketika pengamatan setidaknya harus ada lebih dari satu orang sehingga kesalahan pengamatan dapat dikurangi.
c. Pengamatan bau dan warna tidak dapat diamati oleh orang yang sedang mengalami gangguan kesehatan pada indra penciuman dan pengelihatannya.
2. pH
Pada penetapan pH dengan menggunakan metode potensiometri menggunakan pH meter didapatkan hasil 7,44
Pembahasan :
a. Pengamatan pH menggunakan alat pH meter, sehingga alat tersebut harus dikalibrasi terlebih dahulu agar didapatkan hasil pengukuran yang benar.
b. Cara mengkalibrasi pH meter adalah dengan memasukkan elektroda ke dalam larutan asam yang sudah diketahui pHnya (misalkan pH 4) kemudian set pada pH 4, lalu bilas elektroda dengan aqudest dan keringkan dengan tissue, lalu lakukan hal yang sama pada larutan basa (misalkan pH 10) lalu set pada pH 10. Alat pH meter sudah siap digunakan dan jangan dimatikan bila sudah mengukur sampel karena bila dimatikan alat harus dikalibrasi ulang.

3. DHL (Daya Hantar Listrik)
Pada penetapan DHL (Daya Hantar Listrik) dengan metode konduktometri didapatkan hasil 14,55 μS/cm
Pembahasan :
a. Pengamatan DHL menggunakan alat konduktometer, sehingga alat tersebut harus dikalibrasi terlebih dahulu agar didapatkan hasil pengukuran yang benar.
b. Cara mengkalibrasi konduktometer adalah dengan memasukkan elektroda ke dalam larutan KCl 0,0100 M dan set pada 1413 Mikro mho/cm pada suhu 250C.

4. Kekeruhan (Turbidity)
Pada penetapan Kekeruhan (Turbidity) dengan menggunakan Turbidimeter didapatkan hasil 0.70 NTU.

5. Temperatur
Penetapan temperatut menggunakan Termometer didapatkan hasil 240C.

C. PARAMETER KIMIA:
1. Penetapan Asiditas/Alkalinitas
Reaksi :
Tahap I : CO2 + OH- HCO3-
HCO3- + OH- /
Tahap II: HCO3- + H+ H2CO3

Perhitungan :
Tabel Titrasi Asiditas:
Penentuan HCl HCl
Titrasi Ke 1 (mL) 2 (mL) 1 (mL) 2 (mL)

Vakhir 0,32 0,30 5,40 5,40
Vawal 0,00 0,00 0,00 0,00
Pemakaian 0,32 0,30 5,40 5,40
Warna hasil Ros pucat Jingga merah

Karena volume NaOH < volume HCl maka air tersebut mengandung CO2 dan HCO3-
[ NaOH ] : 0.0978 N
[ HCl ] : 0.1046 N
Vsampel : 100 ml
I. CO2 : 1000 x 0.32 mL x 0.0978 N x 44
100
CO2 : 13.7702 mg/L
HCO3- : 1000 [( 5.40 mL x 0.1046 N) x ( 0.32 mL x 0.0978 N) x 61 ]
100
HCO3- : 10.7837 mg/L
II. CO2 : 1000 x 0.30 mL x 0.0978 N x 44
100
CO2 : 12.9096 mg/L
HCO3- : 1000 [( 5.40 mL x 0.1046 N) x ( 0.30 mL x 0.0978 N) x 61 ]
100
HCO3- : 10.0947 mg/L
Pembahasan :
§ Untuk penentuan asiditas/alkalinitas, pada percobaan kali ini yang dilakukan adalah penetapan asiditas, karena pada saat ditambahkan indikator Fenolphtalein 10 tetes ke dalam sampel (10 mL) warna sampel tidak berubah menjadi rose pucat
Karena Volume HCl§ > NaOH maka kemungkinan reaksi yang terjadi pada asiditas adalah menghasilkan CO2 dan HCO3- maka pada perhitungan digunakan mek CO2 dan HCO3- untuk menentukan asiditasnya

2. Kesadahan (Total, Tetap, Sementara)
Reaksi Kesadahan total :
Ca2+ + HInd2- CaInd- + H+
Mg2+ + HInd2- MgInd- + H+

Ca2+ + H2Y2- CaY2- + 2H+
Mg2+bebas + H2Y2- MgY2- + 2H+
MgInd- + H2Y2- MgY2- + Hind2- + H+
merah anggur biru jelas

Perhitungan :
Tabel Titrasi Kesadahan :
Penentuan Kesadahan Total Kesadahan Tetap
Titrasi Ke 1 (mL) 2 (mL) 1 (mL) 2 (mL)
Vakhir 12.45 12.42 10.02 10.00

Vawal 0.00 0.00 0.00 0.00
Pemakaian 12.45 12.42 10.02 10.00
Warna Hasil Biru

Pehitungan :
Kesadahan total 1 : 1000 x vol EDTA x [EDTA] x Mr CaO
100
: 1000 x 12.45 mL x 0.0188 N x 56 mg/L
100
: 131.0736 mg CaO/L
Kesadahan total 2 : 1000 x 12.42 mL x 0.0188 N x 56 mg/L
100
: 130.7578 mg CaO/L
Rata-rata : 131.0736 mg CaO/L + 130.7578 mg CaO/L
2
: 130.9157 mg CaO/L
Reaksi Kesadahan tetap :
Ca(HCO3)2 (Panas) CaCO3 (s) + H2O + CO2
Mg(HCO3)2 (Panas) Mg(OH)2 (s) + CO2

Ca2+ + HInd2- CaInd- + H+
Mg2+ + HInd2- MgInd- + H+
Ca2+ + H2Y2- CaY2- + 2H+
Mg2+bebas + H2Y2- MgY2- + 2H+
MgInd- + H2Y2- MgY2- + Hind2- + H+
merah anggur biru jelas
Perhitungan :
Kesadahan tetap 1 : 1000 x vol EDTA x [EDTA] x Mr CaO
100
:1000 x 10.02 mL x 0.0188 N x 56 mg/L
100
: 105.4906 mg CaO/L
Kesadahan tetap 2 :1000 x 10.00 mL x 0.0188 N x 56 mg/L
100
: 105.2800 mg CaO/L

Rata-rata : 105.4906 mg CaO/L + 105.2800 mg CaO/L
2
: 105. 3853 mg CaO/L
Kesadahan Sementara :
Ksementara = Ktotal - Ktetap
= 130.9157 mg CaO/L – 105.3853 mg CaO/L
= 25.5304 mg CaO/L
Ket : K = Kesadahan

Pembahasan :
a. Fungsi pemanasan pada saat penetapan kesadahan tetap adalah untuk menghilangkan kesadahan sementara, karena CO2 akan keluar meniggalkan garam karbonat yang tidak larut (mengendap).
b. Nilai kesadahan diubah ke dalam derajat kesadahan Jerman(0D),karena derajat kesadahan Jerman yang dipakai sebagai standar ukuran kesadahan di Indonesia. 10D(Jerman) = 10 mg CaO/L
c. Fungsi larutan buffer pada saat penetapan adalah untuk menjaga pH agar tetap stabil pada kisaran pH 10, karena perubahan warna indikator EBT berada pada kisaran pH 10.

3. Penetapan Ca dan Mg
Reaksi :
Mg2+ + OH- Mg(OH)2 (s)
Ca2+ + H2Ind3- CaInd3- + 2 H+
Ca2+bebas + H2Y2- CaY2- + 2 H+
CaInd3- + H2Y2- CaY2- + H2Ind3-
merah ungu – biru

Perhitungan :
Tabel Titrasi Ca :
Titrasi Ke 1 (mL) 2 (mL)
Vakhir 8.08 8.02
Vawal 0.00 0.00

Pemakaian 8.08 8.02
Warna hasil Ungu

Pehitungan :
Penetapan CaO 1 :1000 x vol EDTA x [EDTA] x Mr CaO
100
:1000 x 8.08 mL x 0.0188 N x 56 mg/L
100
: 85.0662 mg CaO/L
Penetapan CaO 2 :1000 x 8.02 mL x 0.0188 N x 56 mg/L
100
: 84.4346 mg CaO/L
Rata-rata : 85.0662 mg CaO/L + 84.4346 mg CaO/L
2
: 84. 7504 mg CaO/L

Penetapan Mg :
Ktotal = Ca + Mg
Mg = Ktotal - Ca
= 130.9157 – 84. 7504 mg CaO/L
= 46.1653 mg CaO/L

Pembahasan :
a. Fungsi penambahan larutan NaOH 3 N adalah untuk menaikan pH menjadi basa, karena perubahan warna indikator murexside adalah pada pH>11.
b. Kadar Mg ditentukan secara tidak langsung yaitu dengan cara mengurangi nilai kesadahan total dengan kesadahan Ca, karena di dalam sampel air jika ditentukan dengan menggunakan metode kompleksometri menggunakan indikator murexide kesadahan yang dapat teramati/terukur adalah kesadahan Ca dan Mg, sehingga untuk menghemat penggunaan larutan dan biaya serta mengefektifkan waktu kadar Mg ditentukan secara tidak langsung.

4. Penetapan Dissolved Oksigen (DO)
Reaksi :
MnSO4 + 2KOH Mn(OH)2 + K2SO4
Mn(OH)2 + ½ O2 MnO2 + H2O
MnO2 + 2I- + 4H+ Mn2+ + I2 + 2H2O
I2 + 2S2O32- S4O62- + 2I-
Perhitungan :
Tabel Titrasi DO :
Endapan:
Titrasi Ke 1 (mL) 2(mL)

Vakhir 10.88 10.90
Vawal 0.00 0.00
Pemakaian 10.88 10.90
Warna hasil Biru tepat menghilang

Perhitungan:
Mg O2 = Vs2o32- x [ s2o32- ] x BE O2
= 10.88 mL x 0.0245 N x 8
= 2.1325 mg
ppm O2 = 1000 x mg O2
(Vtot -4)ml

ppm O2 = 1000 x 2.1325 mg
(280-4)ml
= 7.73 ppm
Mg O2 = Vs2o32- x [ s2o32- ] x BE O2
= 10.90 mL x 0.0245 N x 8
= 2.1364 mg
ppm O2 = 1000 x mg O2
(Vtot -4)ml
ppm O2 = 1000 x 2.1364 mg
(280-4)ml
= 7.72 ppm

Pembahasan :
1. Berat O2 diperoleh hasilnya 8 yaitu dari ( x Mr O2), sedangkan diperoleh dari reaksi O2 yang melibatkan 4e-, sesuai persamaan reaksi : O2 + 4H+ + 4e- 2H2O
2. Volume Elemeyer berasah harus ditera terlebih dahulu, tujuannya untuk mengetahui dengan pasti volume sampel yang mampu ditampungnya, karena Vsampel akan diikutkan dalam perhitungan
3. Volume sampel dalam elemeyer dikurangi 4, angka 4 didapat dari 2 mL MnSO4 dan 2 mL alkali yodida azida.
4. Penambahna pereaksi MnSO4 dan Alkali yodida azida harus dari dasar, agar pereaksi tersebut tidak keluar dan sampel airlah yang keluar dari elemeyer.
5. Pereaksi Alkali yodida azida beracun sehingga pemipetannya harus menggunakan Filler.
6. Pereaksi Alkali yodida azida berfungsi sebagai katalisator, karena zat organik sangat sukar bereaksi. Kalau MnSO4 berfungsi untuk mengikat oksigen menjadi Mn(OH)2 yang kemudian akan teroksidasi menjadi MnO2 berhidrat.
5. Penetapan Chemical Oxygen Demand
Reaksi :
Pada Saat Refluks :
Zat Organik + Cr2O72-berlebih Cr2O72-sisa + 2 Cr3+ + H2O + CO2

Pada Saat Titrasi :
Cr2O72-sisa + 6 I- + 14 H+ 2 Cr3+ + 3 I2(terbentuk) + 7 H2O
I2(terbentuk) + 2 S2O32- 2 I- + S4O62-

Tabel Titrasi COD:
Titrasi Ke 1 (mL) Blanko
Vakhir 26.47 29.25
Vawal 0.00 0.00
Pemakaian 26.47 29.25
Warna hasil Merah kebiruan

Perhitungan :
[FAS] : 0.1000 N
V sampel :50 ml
COD : ( V blanko – V titrasi ) [ FAS ] x 8000
V sampel
: ( 29.25 – 26.47 )mL x 0.1000 N x 8000 – (0.23 x 15.98)ppm
50 ml
: 44.48 ppm – 3.68 ppm
: 40.8 ppm

Pembahasan :
a. Klorida (≥2000 ppm) dapat mengganggu fungsi katalisator dari Ag2SO4, pada keadaan tertentu turut teroksidasi oleh dikromat maka dihilangkan dengan menambahkan HgSO4
b. Nitrit teroksidasi oleh dikromat menjadi nitrat maka dihilangkan dengan penambahan asam sulfamat
c. Sulfit, teroksidasi oleh dikromat menjadi sulfat maka dihilangkan dengan penambahan asam sulfamat

6. Penetapan Zat Organik (ZO)
Reaksi :
ZO + KMnO4 (berlebih) ZOteroksidasi + Mn2+ + KMnO4 (sisa)
KMnO4 (sisa) + H2C2O4(berlebih) + 16 H+ 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8H2O + H2C2O4(sisa)
H2C2O4(sisa) + KMnO4 + 16 H+ 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

Perhitungan :
Tabel Titrasi ZO :
Titrasi Ke 1 (mL) 2 (mL)
Vakhir 2.67 2.65

Vawal 0.00 0.00
Pemakaian 2.67 2.65
Warna hasil Merah sangat muda

mek ZO 1 = mek (KMnO4 total) - H2C2O4)
= (V x N) KMnO4 (pereaksi + titrasi) – (V x N) H2C2O4
= {(10 + 2.67 )mL x (0.0100 N}} – {10 mL x (0,0098 N)}
= 0,1267 – 0,098 mek
= 0.0287 mek
Berat ZO = mek ZO x BE KMnO4
= 0.0287 x 31,58
= 0.90635 mg
kadar ZO =
= 0.90635 mg
0.1 L
= 9.0635 ppm

mek ZO 2 = mek (KMnO4 total) - H2C2O4)
= (V x N) KMnO4 (pereaksi + titrasi) – (V x N) H2C2O4
= {(10 + 2.65 )mL x (0.0100 N}} – {10 mL x (0,0098 N)}
= 0,1265 – 0,098 mek
= 0.0285 mek
Berat ZO = mek ZO x BE KMnO4
= 0.0285 x 31,58
= 0.90006 mg
kadar ZO =
= 0.90006 mg
0.1 L
= 9.0006 ppm
Pembahasan :
a. Penambahan 10 mL KMnO4 pertama berfungsi untuk mereaksikan sampel air (zat organiknya) dengan KMnO4 yang kemudian sisanya akan direaksikan dengan H2C2O4. Kemudian kelebihan H2C2O4 akan dititrasi dengan KMnO4 standar dan akhirnya dapat diketahui kadar zat organiknya.
b. Penetapan zat organik sangat ditentukan dengan kadar klorida, karena jika kadar Cl- < 300 ppm maka penetapan kadar zat organik harus secara asam dan jika kadar Cl- > 300 ppm maka penetapan kadar zat organik harus secara basa, pada penetapan kali ini kami memakai cara asam, karena setelah dilakukan penetapan klorida didapatkan kadarnya sebesar 15.98 ppm (Cl- < 300).

7. Penetapan Besi (Fe)
Reaksi :
Fe2+ + Br2 Fe3+ + ē
Fe3+ + SCN- [ Fe(SCN)]2+

[ Fe(SCN)2]+
[ Fe(SCN)3] (aq)
[ Fe(SCN)6]3-
merah darah

Perhitungan :
Dik :
[standar] = 0,2 ppm
tinggi standar = 23.60 cm
tinggi sampel = 24.80 cm
Dit [sampel]?
Jwb :
hstd x [std] = hspl x [spl]
[sampel] =
= 23.60 cm x 0.2 ppm
24.80 cm
= 0.1903 ppm
Pembahasan :
a. Pada faktor pengenceran diperoleh nilai 4, nilai tersebut diperoleh dari: Volume sampel yang sudah ditambahkan pereaksi(100 mL) dipipet 25 mL 100 mL
b. Fungsi air Brom adalah untuk mengoksidasi ferro menjadi ferri sehingga di dalam sampel air hanya ada ferri sehingga kadar besi dapat ditetapkan.
c. Ferro diubah menjadi ferri, karena ferro mudah teroksidasi dalam air menjadi ferri, sehingga apabila ferro tidak diubah ke dalam ferri maka kadar besi pasti tidak ekivalen dengan kadar besi sesungguhnya dalam sampel air.

8. Penetapan Mn
Reaksi :
Mn2+ + 5 H2O MnO2. 3 H2O + 4 H+ + 2e-
2 Mn2+ + 5 S2O82- + 8 H2O 2 MnO4- + 10 SO42- + 16H+

Perhitungan :
Dik :
[standar] = 0.2 ppm
tinggi standar = 22.9 cm
tinggi sampel = 20.8 cm
Dit : [sampel] ?
Jwb :
hstd x [std] = hspl x [spl]
[sampel] =
= 22.9 cm x 0.2 ppm
20.8 cm
= 0.2202 ppm
Pembahasan :
a. Fungsi penambahan AgNO3 dan HNO3 adalah untuk mengendapkan ion Cl- yang terdapat dalam air, karena ion Cl- dapat bereaksi dengan ion MnO4-, sehingga kadar mangan dalam sampel air menjadi berkurang sehingga penetapan menjadi tidak benar.
b. Mangan dalam air dioksidasi menjadi ion MnO4- oleh kalium persulfat, sehingga mangan menjadi senyawa berwarna dan dapat ditentukan kadarnya dengan menggunakan standar KmnO4.

9. Penetapan Klorida (Cl-)
Reaksi :
Cl- (aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NO3-(aq)
CrO42-(aq) + 2 AgNO3(aq) Ag2CrO4(s) + 2 NO3-(aq)
Endapan merah bata
Tabel Titrasi Klorida (Cl-) :
Titrasi Ke 1 (mL) 2 (mL)
Vakhir 1.79 1.87
Vawal 0.00 0.00
Pemakaian 1.79 1.87
Warna hasil Merah coklat

Perhitungan :
mek Cl- 1 = mek AgNO3
= Vx N
= 1.79 mL x 0.0246 N
= 0.0440 mek
Berat Cl- = mek Cl- x BE Cl-
= 0.0440 x 35,5
= 1.56321 mg
Kadar Cl- 1 =
=1.56321 mg
0.1 L
= 15.6321 ppm
mek Cl- 2 = mek AgNO3
= Vx N
= 1.87 mL x 0.0246 N
= 0.0460 mek
Berat Cl- = mek Cl- x BE Cl-
= 0.0460 x 35,5
= 1.63307 mg
Kadar Cl- 1 =
=1.63307 mg = 16.3307 ppm
0.1 L

Pembahasan :
a. Penambahan MgO pada saat percobaan adalah untuk merubah warna dari kuning jingga menjadi kuning jelas. Penambahan ini dilakukan untuk mempermudah dalam melihat perubahan endapan pada saat titik akhir.
b. Aquadest yang digunakan harus terlebih dahulu di cek terhadap klorida agar tidak terjadi penambahan kadar klorida dari aquadest yang menyebabkan sampel air tidak ekivalen dengan AgNO3. Cara mengeceknya adalah dengan mengambil beberapa mL aquadest kemudian tambahkan ke dalamnya Ba(OH)2 jika terbentuk endapan putih maka aquadest tak layak pakai.

10. Penetapan Nitrit (NO2-)
Reaksi :
NH2 N=N+

+ HNO2 + + H2O

SO3H SO3H NH2

HSO3 N=N NH2

Merah
Perhitungan :
Dik :
B.standar : 22.1 cm C.standar : 0.01 ppm
B.sampel : 14.3 cm
C.sampel : C.standar x B.standar : 0.01 ppm x 22.1 cm : 0.1550 ppm
B.sampel 14.3 cm

Pembahasan :
Pada saat penetapan Nitrit kami mendapatkan warna sampel yang tidak berubah menjadi merah setelah sehingga kami langsung mengamati dengan standar tetapi tidak dapat diamati dengan jelas karena perbedaan warna (warna sampel = putih dan warna standar = merah), maka kami meyimpulkan nilai nitrit = 0,00 (kemungkinan ada dalam sampel tetapi nilainya sangat sedikit).

11. Penetapan Nitrat (NO3-)
Reaksi :
Tahap Preparasi :
2 Al + 6 NaOH → 2 Na3AlO3 + 3 H2
NO3 - + 4 H2 → NH3 + OH- + 2 H2O
NO2- + 3 H2 → NH3 + OH- + H2O
NH3 + H2O → NH4OH

Tahap Pengamatan :
NH4+ + 2 [HgI4]2- + 4 OH- → HgO.Hg ( NH2 )I (s) + I- + 3 H2O
End.terdispersi kuning

Perhitungan :
Dik : [standar] = 0.3 ppm
tinggi standar = 21.00 cm
tinggi sampel = 21.9 cm
Dit : [sampel ]?
Jwb :
hstd x [std] = hspl x [spl]
[sampel] =
= 21.00 cm x 0.3 ppm
21.9 cm
= 0.2287 ppm / 0.29 ppm

NH4+ dari NO2- = Mr NH4+ x ppm NO2- = 18 x 0.16 ppm
Mr NO2- 46
= 0.0626 ppm

NO3- dalam bentuk Ammonium :
[NO3-] = [NH4+ total] - ([NO2-] + [NH4+bebas])
= 0.29 ppm - (0,0626 ppm + 0,1824 ppm)
= 0,0450 ppm
NO3- Murni :
NO3- = x ppm NO3- dalam
bentuk NH4+
= 62 x 0.0450 ppm
18
= 0.1550 ppm / 0.16 ppm
Pembahasan :
a. Penetapan nitrat digunakan cara yang sama dengan penetapan ammonium, karena nitrat diukur dalam bentuk ammonium dan untuk menghitung nitrat murni dapat digunakan faktor dan dikalikan kadar nitrat dalam bentuk ammonium.
b. Penetapan nitrat harus didiamkan selama satu hari dengan rangakaian alat seperti gambar 3.2.12a hal ini bertujuan untuk mengoksidasi nitrat menjadi ammonium oleh gas hidrogen agar berlangsung secara sempurna
c. Fungsi garam siegnete adalah untuk menahan pH agar warna yang ditimbulkan oleh pereaksi nessler tetap stabil.

12. Penetapan NH4+ (Bebas dan Protein)
Reaksi :
NH4+ bebas :
NH4+ + 2 [HgI4]2- + 4 OH- → HgO.Hg ( NH2 )I (s) + I- + 3 H2O
End.terdispersi kuning
NH3 - Protein :
O

R-CH-C-OH + S2O82- → CO2 + H2O + NH4+ + SO42-

NH2

Perhitungan :
Dik :
[standar] = 0.15 ppm
tinggi standar = 22.5 cm
tinggi sampel = 18.5 cm
hstd x [std] = hspl x [spl]
[sampel] =
= 22.5 cm x 0.15 ppm
18.5 cm
= 0.1824 ppm
NH3 - Protein :
Dik :
[standar] = 0.05 ppm
tinggi standar = 23.1 cm
tinggi sampel = 8.4 cm
hstd x [std] = hspl x [spl]
[sampel] =
= 23.1 cm x 0.05 ppm
8.4 cm
= 1.3750 ppm
[ sampel ] = 100 x 1.3750 ppm
50
= 2.75 ppm
NH3 - Protein = [sampel] - [NH4+ Bebas]
= (2.75 – 0.1824) ppm
= 2.0879 ppm
Pembahasan :
a. Pada penetapan ammonium bebas sebelum ditambahkan pereaksi nessler harus ditambahkan perekasi Zn(CH3COO)2 yang berfungsi untuk mengendapan ion sulfida menjadi ZnS, saring filtratnya. Kemudian tambahkan NaOH dan Na2CO3 untuk mengendapkan Ca dan Mg saring filtratnya. Kemudian tambahkan tawas untuk menjernihkan air.
b. Pada penetapan ammonium proteid ditambahkan kalium per sulfat yang berfungasi untuk mendegradasi protein yang terdapat dalam sampel air.
c. Sampel air yang diteliti ternyata mengandung NH4+ padahal seharusnya air tidak boleh mengandung NH4+ ( harus nol ). Hal ini disebabkan karena air tersebut kemungkinan telah tercemar oleh kotoran ataupun urine baik itu yang berasal dari manusia maupun dari hewan.
Selain itu juga disebabkan oleh tingginya kandungan zat organic dalam sampel sehingga menyebabkan terjadinya dekomposisi zat organic oleh mikroorganisme. Reaksi yang terjadi sebagai berikut:
C,H,O,N,S + O2 à CO2 + H2O + NH3
Tingginya kandungan besi dan kandungan klorida dalam air juga dapat menyebabkan tingginya kandungan ammonium dalam air. Hal ini dikarenakan besi dalam air tersebut bereaksi dengan ion klorida membentuk FeCl3 yang berwarna coklat. Hal ini akan mengganggu pengamatan saat penentuan kadar ammonium karena ammmonium dalam air tersebut direaksikan dengan persulfat membentuk senyawa yang berwarna coklat juga.

Diposkan oleh nhi_pe@rstein di 19:58 0 komentar

Label: air, kimia, pembahasan, sampling

lampiran laporan kimia air

LAMPIRAN
Parameter Air Bersihþ
Menurut (Peraturan Pemerintah No.20 Tahun 1990
No Parameter Satuan Kadar Maksimum
Golongan A Golongan B Golongan C Golongan D
FISIKA
1 Bau - - - - -
2 Jumlah zat padat terlarut Mg/L 1000 1000 1000 1000
3 Kekeruhan Skala NTU 5
4 Rasa -
5 Warna Skala TCU 15
6 Suhu oC Suhu udara
7 Daya Hantar Listrik Umhos/cm 2250

KIMIA anorganik
1 Air raksa Mg/lt 0.001 0.001 0.002 0.005
2 Aluminium Mg/lt 0.2 -
3 Arsen Mg/lt 0.005 0.05 1 1
4 Barium Mg/lt 1 1
5 Besi Mg/lt 0.3 5
6 Florida Mg/lt 0.5 1.5 1.5
7 Kadmium Mg/lt 0.005 0.01 0.01 0.01
8 Kesadahan CaCO3 Mg/lt 500
9 Klorida Mg/lt 250 600 0.003
10 Kromium valensi 6 Mg/lt 0.005 0.05 0.05 1
11 Mangan Mg/lt 0.1 0.5 2
12 Natriun Mg/lt 200 60
13 Nitrat sebagai N Mg/lt 10 10
14 Nitrit sebagai N Mg/lt 1.0 1 0.06
15 Perak Mg/lt 0.05
16 .pH 6.5 - 8.5 5 - 9 6 – 9 5 – 9
17 Selenium Mg/lt 0.01 0.01 0.05 0.05
18 Seng Mg/lt 5 5 0.02 2
19 Sianida Mg/lt 0.1 0.1 0.02
20 Sulfat Mg/lt 400 400
21 Sulfida sebagao H2S Mg/lt 0.05 0.1 0.002
22 Tembaga Mg/lt 1.0 1 0.02 0.1
23 Timbal Mg/lt 0.05 0.01 0.03 1
24 Oksigen terlarut (DO) Mg/lt - >=6 >3
25 Nikel Mg/lt - 0.5
26 SAR (Sodium Absortion Ratio) Mg/lt - 1.5 – 2.5

Kimia Organik
1 Aldrin dan dieldrin Mg/lt 0.0007 0.017
2 Benzona Mg/lt 0.01
3 Benzo (a) Pyrene Mg/lt 0.00001
4 Chlordane (total isomer) Mg/lt 0.0003
5 Chlordane Mg/lt 0.03 0.003
6 2,4 D Mg/lt 0.10
7 DDT Mg/lt 0.03 0.042 0.002
8 Detergent Mg/lt 0.5
9 1,2 Dichloroethane Mg/lt 0.01
10 1,1 Dichloroethane Mg/lt 0.0003
11 Heptachlor heptachlor epoxide Mg/lt 0.003 0.018
12 Hexachlorobenzene Mg/lt 0.00001
13 Lindane Mg/lt 0.004 0.056
14 Metoxychlor Mg/lt 0.03 0.035
15 Pentachlorophenol Mg/lt 0.01
16 Pestisida total Mg/lt 0.1
17 2,4,6 Trichlorophenol Mg/lt 0.01
18 Zat Organik (KMnO4) Mg/lt 10
19 Endrin Mg/lt - 0.001 0.004
20 Fenol Mg/lt - 0.002 0.001
21 Karbon kloroform ekstrak Mg/lt - 0.05
22 Minyak dan lemak Mg/lt - Nihil 1
23 Organofosfat dan carbanat Mg/lt - 0.1 0.1
24 PCD Mg/lt - Nihil
25 Senyawa aktif biru metilen Mg/lt - 0.5 0.2
26 Toxaphene Mg/lt - 0.005
27 BHC Mg/lt - 0.21

Mikrobiologik
1 Koliform tinja Jml/100ml 0 2000
2 Total koliform Jml/100ml 3 10000

Radioaktivitas
1 Gross Alpha activity Bq/L 0.1 0.1 0.1 0.1
2 Gross Beta activity Bq/L 1.0 1.0 1.0 1.0
Golongan A : air untuk air minum tanpa pengolahan terlebih dahulu
Golongan B : air yang dipakai sebagai bahan baku air minum melalui suatu pengolahan
Golongan C : air untuk perikanan dan peternakan
Golongan D : air untuk pertanian dan usaha perkotaan, industri dan PLTA.

Data penimbanganþ
a. Analisis Padatan
Analisis Penimbangan Waktu Berat Rata- rata
TS Pinggan + residu 13.02.2010 94,4906 g 94, 4907 g
13.02.2010 94,4908 g
Pinggan 30.01.2010 94,4802 g 94,4802 g
30.01.2010 94,4802 g
TDS Pinggan + residu 13.02.2010 82,0256 g 82, 0257 g
13.02.2010 82,0257 g
Pinggan 13.02.2010 82, 0193 g 82, 0193 g
13.02.2010 82,0193 g

b. Analisis Senyawa Nitrogen
Tanggal : 30.01.2010 Tanggal : 6.02.2010
Penimbangan : NH4Cl 0,297 g Penimbangan : NaNO2 0,0075 g
Penentuan : Senyawa NH4+ bebas & NH4+ Proteid Penentuan : Senyawa NO2-
B. alat + zat : 18,3271 g B. alat + zat : 19,8949 g
B. alat : 18,0299 g B. alat : 19,8874 g
B. zat : 0,2972 g B. zat : 0,0075 g

Tanggal : 6.02.2010
Penimbangan : NH4Cl 0,0297 g
Penentuan : Senyawa N03-
B. alat + zat : 12,9712 g
B. alat : 12,9415 g
B. zat : 0,0297 g

c. Analisis Ion Logam
Tanggal : 13.02.2010
Penimbangan : FeNH4(SO4)2 0,086 g
Penentuan : Ion Fe2+
B. alat + zat : 20,6292 g
B. alat : 20,5425 g
B. zat : 0,086 g

d. Penimbangan Standar COD
Tanggal : 20.02.2010
Penimbangan : Fe(NH4)2SO4 9,8 g
Penentuan : COD
B. alat + zat : 28,0291 g
B. alat : 18,2300 g
B. zat : 9,7991 g

e. Penimbangan Standar Analisis Zat Organik
Tanggal : 13.02.2010
Penimbangan : H2C2O4 0,38 g
Penentuan : Analisis Zat Organik
B. alat + zat : 20,0627 g
B. alat : 19,6819 g
B. zat : 0,3808 g

Waktu pengerjaanþ
Parameter Indikator 23/1 30/1 6/2 13/2 20/2
Fisika Bau, Warna, Rasa
pH
DHL
Turbiditas
Temperatur
Analisis Padatan
• TS
• TDS
• TSS

Kimia Asiditas
Kesadahan
• Total
• Tetap & Sementara
• Ca & Mg

Ion Klorida
Zat Organik
Ion logam
• Mn
• Fe

Analisis Nitrogen
• NH4+ Bebas
• NH4+ Proteid
• NO3-
• NO2-

Analisis Oksigen dalam air
• DO
• COD

Persiapan Larutan Standar dan Pereaksiþ
1. Pembuatan Larutan Standar
a. Pembuatan Larutan Standar NH4+ 100 ppm
Prosedur :
1. Sebanyak + 0,2972 g NH4Cl dilarutkan dengan Aqua DM hingga volume 1L, larutan tersebut mengandung 100 ppm NH4+

b. Pembuatan Larutan Standar NO2- 100 ppm
Prosedur :
1. Sebanyak + 0,2463 g NaNO2 kering dilarutkan dengan Aqua DM bebas NO2- hingga volume 1L, kemudian ditambah 1 mL kloroform, larutan tersebut mengandung 100 ppm NO2-

c. Pembuatan Larutan NaOH + 0,1 N
Prosedur :
1. Sebanyak + 4,2 g NaOH padat ditimbang
2. NaOH tersebut kemudian dilarutkan dengan Aqua DM bebas CO2 hingga volume 1 L
3. Larutan kemudian didiamkan semalam sebelum dipergunakan
4. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent plastik
5. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

d. Pembuatan Larutan HCl + 0,1 N
Prosedur :
1. Sebanyak + 8,85 mL HCl pekat diukur dengan gelas ukur
2. Kemudian HCl pekat tersebut diencerkan dengan Aqua DM hingga volume 1 L
3. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent
4. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

e. Pembuatan Larutan Standar Fe3+ 100 ppm
Prosedur :
1. Sebanyak + 0,8600 g Fe(NH4(SO4)2).12H2O dilarutkan dengan Aqua DM dalam Labu Ukur 1 L dengan penambahan 25 mL H2SO4 pekat sebelum tanda batas, larutan tersebut mengandung 100 ppm Fe3+

f. Pembuatan Larutan Standar MnO4- 100 ppm
Larutan KMnO4 0,0105 N setara dengan larutan Mn2+ 115,5 ppm, sehingga dapat dipergunakan sebagai standar

g. Pembuatan Larutan EDTA + 0,01 M
Prosedur :
1. Sebanyak + 3,72 g garam Na-EDTA dihidrat ditimbang
2. Kemudian dilarutkan dalam Aqua DM hingga volume 1 L
3. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent
4. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

h. Pembuatan Larutan AgNO3 + 0,025 N
Prosedur :
1. Sebanyak + 4,25 g AgNO3 padat ditimbang
2. Kemudian dilarutkan dalam Aqua DM bebas klorida hingga volume 1 L
3. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent gelap
4. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

i. Pembuatan Larutan KMnO4 + 0,01 N
Prosedur :
1. Sebanyak + 0,316 g KMnO4 padat ditimbang dengan neraca teknis
2. Kemudian dilarutkan dalam 1000 mL Aqua DM
3. Larutan tersebut kemudian dididihkan selama 1 jam
4. Kemudian volume larutan ditepatkan kembali dengan Aqua DM bebas zat Organik
5. Larutan tersebut dipindahlan kedalam botol reagent gelap
6. Kemudian, larutan dihomogenkan dan diberi label
7. Setelahnya, larutan didiamkan selama 3 malam
8. Larutan kemudian disaring dengan kaca masir secara kuantitatif

j. Pembuatan Larutan H2C2O4 + 0,01 N Sebagai Standar Primer
Prosedur :
1. H2C2O4 padat murni ditimbang sebanyak + 0,1575 g pada neraca Analitis
2. Kemudian padatan H2C2O4 tersebut dilarutkan kedalam labu ukur 250 mL
3. Larutan kemudian diencerkan dengan Aqua DM hingga tanda batas
4. Lalu, larutan dihomogenkan dan dipindahkan kedalam botol
reagent kemudian diberi label

k. Pembuatan Larutan Na2S2O3 + 0,025 N
Prosedur :
1. Sebanyak + 6,25 g Na2S2O3.5H2O padat ditimbang dengan neraca teknis
2. Kemudian dilarutkan dalam Aqua DM bebas O2 dan CO2
3. Larutan ini kemudian diencerkan hingga volumenya mencapai 1 Ldengan menggunakan Aqua DM bebas O2 dan CO2
4. Larutan ini lalu dipindahkan kedalam sebuah botol reagent gelap
5. Kedalam larutan tersebut, ditambahkan 0,1 g Na2CO3
6. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label
7. Setelahnya, larutan ini didiamkan selama 1 malam
8. Larutan kemudian disaring dengan kertas saring untuk memisahkan larutan dari pengotor - pengotor yang ada

l. Pembuatan Larutan K2Cr2O7 + 0,1 N Sebagai Standar Prime
Prosedur :
1. K2Cr2O7 padat yang kering dan murni ditimbang sebanyak + 1,225 g pada neraca Analitis
2. Kemudian padatan K2Cr2O7 tersebut dilarutkan kedalam labu ukur 250 mL
3. Larutan kemudian diencerkan dengan Aqua DM hingga tanda batas
4. Lalu, larutan dihomogenkan dan dipindahkan kedalam botol reagent kemudian diberi label

m. Pembuatan Larutan FAS + 0,1 N Sebgai Standar Primer
Prosedur :
1. Sebanyak 9,8 g Ferro Ammonium Sulfat ( (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O) p.a ditimbang dengan neraca analitis
2. Kemudian padatan FAS tersebut dilarutkan kedalam labu ukur 250 mL dengan Aqua DM bebas O2 serta H2SO4 4 N
3. Larutan kemudian diencerkan hingga tanda batas
4. Lalu, larutan dihomogenkan dan dipindahkan kedalam botol reagent kemudian diberi label

2.Pembuatan Pereaksi
a.Pembuatan Larutan Pereaksi Nessler
Prosedur :
1. Sebanyak 100 g HgI2 dan 70 g KI dilarutkan dalam 100 mL air bebas NH4+
2. Selain itu, sebanyak 160 g NaOH dilarutkan dalam 500 mL air
3. Kedua larutan tersebut kemudian dicampurkan dan kemudian diencerkan hingga volume 1 L
4. Larutan disimpan dalam botol reagent gelap

b. Pembuatan Larutan Garam Seignette
Prosedur :
1. Sebanyak 100 g garam Rochelle ( K-Na-Tartrat ) dilarutkan dalam 100 mL air
2. Larutan kemudian dididihkan hingga bebas NH4+
3. Kedalam larutan tersebut kemudian ditambahkan 200 mL air bebas NH4+
4. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent
5. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

c. Persiapan Larutan HCl pekat
Asam Klorida pekat biasanya dijual secara komersil, dan merupakan larutan seperti air dengan bau khas dan berasap karena adanya penguapan gas Hidrogen Klorida. Berat jenisnya kira - kira 1,19 g/mL dan mengandung 36 % ( w/w ) HCl dengan konsentrasi kira -kira 11,7 M.

d. Pembuatan Larutan NaOH 25 %
Prosedur :
1. Sebanyak + 250 g NaOH padat ditimbang
2. NaOH tersebut kemudian dilarutkan dengan Aqua DM bebas CO2 hingga volume 1 L
3. Larutan kemudian didiamkan semalam sebelum dipergunakan
4. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent plastik
5. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

e. Pembuatan Larutan NaOH 3 N
Prosedur :
1. Sebanyak + 120 g NaOH padat ditimbang
2. NaOH tersebut kemudian dilarutkan dengan Aqua DM bebas CO2 hingga volume 1 L
3. Larutan kemudian didiamkan semalam sebelum dipergunakan
4. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent plastik
5. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

f. Pembuatan Larutan H2SO4 4
Prosedur :
1. Sebanyak 1000 mL Aqua DM diukur dengan menggunakan gelas ukur, lalu sebanyak 500 mL Aqua DM tersebut dimasukan kedalam sebuah gelas kimia
2. Kemudian, ditambahkan sebanyak 125 mL larutan H2SO4 pekat kedalam botol reagent berisi Aqua DM secara perlahan sambil diaduk
3. Larutan kemudian didinginkan pada suhu kamar
4. Larutan yang telah mendingin kemudian dipindahkan kedalam botol reagent
5. Sisa Aqua DM didalam gelas ukur kemudian dimasukan kedalam botol reagent berisi larutan H2SO4
6. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

g. Pembuatan Larutan H2SO4 6 N
Prosedur :
1. Sebanyak 1000 mL Aqua DM diukur dengan menggunakan gelas
ukur, lalu sebanyak 500 mL Aqua DM tersebut dimasukan
kedalam sebuah gelas kimia
2. Kemudian, ditambahkan sebanyak 168 mL larutan H2SO4 pekat
kedalam botol reagent berisi Aqua DM secara perlahan sambil
diaduk
3. Larutan kemudian didinginkan pada suhu kamar
4. Larutan yang telah mendingin kemudian dipindahkan kedalam
botol reagent
5. Sisa Aqua DM didalam gelas ukur kemudian dimasukan kedalam
botol reagent berisi larutan H2SO4
6. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

h. Persiapan Larutan H2SO4 pekat
Asam Sulfat pekat biasanya dijual secara komersil, dan merupakan larutan seperti minyak dan tidak berwarna. Berat jenisnya kira - kira 1,84 g/mL dan mengandung 98 % ( w/w ) H2SO4 dengan konsentrasi kira -kira 18 M.

i. Pembuatan Larutan HNO3 6 N
Prosedur :
1. Sebanyak 37,5 mL HNO3 pekat diukur dengan gelas ukur
2. HNO3 pekat tersebut kemudian diencerkan dengan 50 mL Aqua DM
3. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent
4. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

j. Pembuatan Larutan HNO3 8 N
Prosedur :
1. Sebanyak 50 mL HNO3 pekat diukur dengan gelas ukur
2. HNO3 pekat tersebut kemudian diencerkan dengan 50 mL Aqua DM
3. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent
4. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

k. Pembuatan Larutan AgNO3 5 %
Prosedur :
1. Sebanyak 5 g AgNO3 padat ditimbang
2. Kemudian dilarutkan dalam Aqua DM bebas klorida hingga volume 100 mL
3. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent gelap
4. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

l. Pembuatan Air Brom Jenuh
Prosedur :
1. Sebanyak 4 g ( atau 1 mL ) Brom cair ditambahkan kedalam 100
mL Aqua DM
2. Brom yang ditambahkan berlebih, dengan adanya Brom yang tak
3. melarut dan tertinggal pada dasar campuran

m. Pembuatan Larutan KSCN 20 %
Prosedur :
1. Sebanyak 20 g KSCN padat ditimbang
2. Kemudian dilarutkan dalam Aqua DM hingga volume 100 mL
3. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent
4. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

n. Pembuatan Larutan Buffer pH 10 Mg-EDTA
Prosedur :
1. Sebanyak 1,179 g garam Na-EDTA dan 0,780 g MgSO4.7H2O dilarutkan dalam 50 mL
2. Larutan ini kemudian diencerkan kedalam Labu Ukur 250 mL yang berisi 16,9 g NH4Cl dan 143 mL NH4OH pekat
3. Larutan disimpan dalam botol reagent plastik bertutup rapat

o. Pembuatan Larutan MnSO4
Prosedur :
1. Sebanyak 400 g MnSO4.2H2O padat ditimbang
2. Kemudian dilarutkan dalam Aqua DM hingga volume 1 L
3. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent
4. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

p. Pembuatan Larutan Alkali – Iodida – Azida
Prosedur :
1. Sebanyak 700 g KOH dilarutkan dalam sedikit air
2. Selain itu, sebanyak 150 g KI dilarutkan pula dalam air
3. Kedua larutan tersebut kemudian dicampurkan dan kemudian diencerkan hingga volume 1 L
4. Kedalam setiap 40 mL larutan tersebut ditambahkan 10 g NaN3
5. Larutan disimpan dalam botol reagent gelap

q. Pembuatan Larutan Indikator Phenolphtalein 0,1 %
Prosedur :
1. Sebanyak 0,1 g Phenolphtakein padat ditimbang
2. Kemudian dilarutkan dalam 100 mL Alkohol 70 %
3. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent
4. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

r. Pembuatan Larutan Indikator Metil Jingga 0,1 %
Prosedur :
1. Sebanyak 0,1 g Metil Jingga padat ditimbang
2. Kemudian dilarutkan dalam 100 mL Aqua DM
3. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent
4. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

s. Pembuatan Indikator EBT 1 %
Prosedur :
1. Sebanyak 0,5 g EBT digerus bersama dengan 50 g NaCl p.a dalam sebuah mortar hingga diperoleh campuran yang homogen

t. Pembuatan Indikator Murexyde 1 %
Prosedur :
1. Sebanyak 0,5 g Murexyde digerus bersama dengan 50 g NaCl p.a dalam sebuah mortar hingga diperoleh campuran yang homogen

u. Pembuatan Larutan Indikator K2CrO4 5 %
Prosedur :
1. Sebanyak 10 g K2CrO4 padat ditimbang
2. Kemudian dilarutkan dalam 100 mL Aqua DM
3. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent
4. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

v. Pembuatan Larutan Indikator Amylum 0,2 %
Prosedur :
1. Sebanyak 1 g tepung kanji disusupensikan dalam 25 mL air
2. Kemudian larutan ini dituangkan kedalam 500 mL air yang baru
3. saja berhenti mendidih
4. Larutan diaduk dan dibiarkan mendingin sampai larutan menjadi
5. jernih
6. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent
7. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

w. Pembuatan Larutan Indikator Ferroin 0,1 %
Prosedur :
1. Sebanyak 1,485 g o-phenantrolin monohidrat ( C12H8N2.H2O ) dan 0,695 g FeSO4.7H2O dilarutkan dalam Aqua DM
2. larutan tersebut kemudian diencerkan hingga volume 100 mL
3. Larutan tersebut dipindahkan kedalam botol reagent
4. Kemudian larutan dihomogenkan dan diberi label

x. Pembuatan Pereaksi Griez – Romyn
Prosedur :
1. -Naftilamin, digerus bersama dengan 10 g Asam SulfonilaSebanyak 1 g dan 89 g Asam Tartrat dalam mortar hingga diperoleh campuran yang homogen

Diposkan oleh nhi_pe@rstein di 19:55 0 komentar

Label: bahan, kimia, pembuatan, pereaksi, prosedur

BAB II
TINJAUAN PUSTAKA

Air adalah zat atau materi atau unsur yang penting bagi semua bentuk kehidupan di muka bumi ini. Air menutupi hampir 71% permukaan bumi. Terdapat 1,4 triliun kilometer kubik (330 juta mil) tersedia di bumi. Sedangkan di dalam tubuh manusia air terdapat hampir 70 % nya. Jumlah air di muka bumi ini adalah tetap karena adanya siklus air yang lebih dikenal dengan siklus hidrologi. Sebelum kami memasuki pembahasan tentang siklus hidrologi maka haruslah diketahui terlebih dahulu tentang sifat-sifat air, baik itu sifat kimia maupun sifat fisika. Berikut ini adalah pembahasan tentang sifat-sifat air.

II.1. Sifat-Sifat Air
II.1.1. Sifat Fisika
Di alam terdapat dalam tiga wujud, yaitu cair, padat dan gas.ü
Dalam kondisi standar ( Suhu 25 °C ) berbentuk cair dengan sifat tidak berbau, tidak berasa dan tidak berwarna.ü
Bersifat transparan yaitu memiliki tingkat transmitan yang tinggi.ü
Menguap pada suhu yang tinggi yaitu 100 °C pada tekanan 1 atmosfer.ü
Memiliki sifat kapilaritas.ü
Memiliki tegangan permukaan yang tinggi.ü
Memiliki sifat adhesi yang tinggi.ü
Memiliki berat jenis maksimum pada suhu 4 °C.ü

II.1.2. Sifat Kimia
Air terdiri atas 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen yang berikatan kovalen.ü
Molekul air membentuk sudut 104,45° sehingga air dikenal memiliki molekul polar.ü
ü Air dikenal juga sebagai pelarut universal karena memiliki kemampuan untuk melarutkan banyak zat kimia lainnya, seperti garam-garam, gula, asam, beberapa jenis gas dan banyak macam molekul organik.
Airü bersifat Azeotrop yaitu campuran dari dua atau lebih cairan (bahan kimia) dalam suatu rasio yang komposisinya tidak dapat diubah oleh destilasi sederhana. Hal ini terjadi karena, ketika zat yang azeotrop dipanaskan, uap yang dihasilkan memiliki rasio yang sama konstituen sebagai campuran asli.

II.2. Siklus Hidrologi
Sumber air terbesar di muka bumi ini adalah lautan. Laut karena adanya sinar matahari mengalami penguapan ke udara (evaporasi). Karena adanya perubahan suhu, uap air di udara akan mengembun dan akan jatuh sebagai hujan (presipitasi). Hujan itu sebagian jatuh lagi kedalam lautan dan sebagian lagi jatuh ke daratan. Hujan yang jatuh ke daratan kemudian kontak dengan permukaan bumi dan menjadi air permukaan, misalnya sungai, danau, kolam dan lain-lain.
Air permukaan bumi ada yang kembali lagi ke lautan dan ada yang meresap ke dalam tanah (infiltrasi). Jika masuknya ke dalam tanah sedikit sekali di bawah permukaan tanah disebut air tanah dangkal (< 50 m), sedangkan air yang masuknya ke dalam tanah lebih dalam lagi disebut air tanah dalam (> 50 m).
Air masuk ke dalam tanah dengan cara menembus lapisan tanah, tapi tidak semua lapisan tanah dapat ditembus oleh air. Lapisan yang tidak dapat ditembus oleh air ini akan membentuk suatu genangan air atau aliran air melalui tanah yang mudah ditembusnya (porus) lalu keluar lagi ke permukaan bumi yang disebut mata air.

II.3. Sumber- Sumber Air
Air adalah suatu materi yang penting yang dibutuhkan oleh semua makhluk hidup untuk memenuhi kebutuhannya. Air yang dibutuhkan dapat diambil dari setiap titik hidrologis atau sumber- sumber air. Berikut ini akan dijelaskan sumber- sumber air alam , yaitu : air atmosfer, air Hujan, air laut , air permukaan dan air tanah.
II.3.1. Air Atmosfer
Air atmosfer berada dalam bentuk awan. Jenis air ini memiliki tingkat kemurnian yang tinggi, namun hingga saat ini belum diketemukan cara- cara yang murah untuk mendapatkan air atmosfer ini.

II.3.2. Air Hujan
Seperti dijelaskan sebelumnya pada materi siklus hidrologi, bahwa air hujan adalah air yang berasal dari proses penguapan air-air yang ada dimuka bumi. Dalam keadaan ideal (tanpa pencemaran air), air hujan merupakan air bersih ayng dapat langsung dikonsumsi oleh manusia. Namun, seiring perkembangan zaman dan semakin majunya teknologi, tingkat pencemaran diudara menjadi tinggi yang disebabkan oleh kendaraan ataupun asap pabrik. Akibatnya, air hujan tidak lagi bersifat netral tapi sedikit asam atau sering dinamakan hujan asam. Hujan asam ini mampu membuat korosi pada benda- benda logam.
Dalam prosesnya, air hujan mengabsorpsi gas-gas dan uap- uap yang terdapat diudara , terutama oksigen, nitrogen dan karbon dioksida. Selain itu partikel –partikel debu dan bakteri- bakteri di udara terbawa juga oleh air hujan. Sehingga air hujan bias berfungsi sebagai netralisasi atau penetralisir racun- racun yang ada di udara.

II.3.3. Air Permukaan
Air permukaan adalah semua air yang berada dipermukaan tanah, yaitu: air air sungai, air danau, air kolam dan lain-lain. Air permukaan ini berasal dari air hujan yang tidak meresap kedalam tanah atau campuran dari air tanah dan aliran permukaan atau air yang mengalir keluar pada permukaan tanah pada musim kemarau.
Air permukaan ini adalah air yang banyak digunakan untuk berbagai kepentingan, antara lain untuk memasak, mandi, mencuci, irigasi, pembangkit listrik, industry dan lain-lain. Tapi sayangnya, di daerah kota besar jarang sekali terdapat sungai yang bersih yang airnya dapat dipakai untuk minum dan memasak. Hal ini dikarenakan tingkat pencemaran air di kota besar lebih tinggi dibandingkan di pedesaan. Yang disebabkan oleh limbah industry, limbah pertanian ataupun limbah rumah tangga.

II.3.4. Air Tanah
Menurut definisi Undang- undang Sumber Daya Air, air tanah adalah air yang terdapat di dalam lapisan tanah atau batuan di bawah permukaan tanah. Air tanah berasal dari air hujan yang meresap di dalam tanah. Dalam prosesnya, air tersebut mengalami proses penyaringan di dalam tanah oleh lapisan – lapisan tanah atau disebut juga infiltrasi.
Air tanah jauh lebih jernih dibandingkan air permukaan. Sehingga ini menjadi alternative utama sumber air di daerah kota- kota besar. Tetapi disisi lain air tanah memiliki kandungan mineral terlarut yang cukup tinggi, hal ini disebabkan oleh lamanya periode kontak antara air dan zat- zat yang dapat larut yang terdapat dalam lapisan tanah. Biasanya zat- zat utama yang ada di dalam tanah antara lain Ca2+ ,Mg2+ ,Na2+ ,K+ ,CO32- ,HCO3- ,SO42- ,Cl- dan NO3- .

II.3.5. Air Laut
Air laut adalah air yang memiliki kandungan seyawa garam murni (NaCl) yang cukup tinggi. Menurut sumber penelitian, kadar garam murni air laut berkisar 3 % dari jumlah total keseluruhan air laut. Tidak hanya itu, ternyata di dalam air laut juga mengandung zat padat terlarut sekitar 30.000-36.000 ppm yang unsurnya antara lain : Na, Ca, Sr, S, Cl, K, C, Mg, Br dan B.
Penggunaan air laut sebagai air untuk industry ataupun sanitasi sangat jarang, karena melihat banyak zat yang terlarut di dalamnya, ditambah lagi air laut dijadikan sebagai tempat buangan limbah- limbah.

II.4. Penggunaan Air dan Syaratnya
II.4.1. Air untuk keperluan sanitasi
Air sanitasi adalah air yang biasa dipakai untuk keperluan minum, masak, mandi dan lain-lain. Pada dasarnya air sanitai harus memenuhi parameter fisika, kimia dan mikrobiologis. Berikut ini tabel mengenai parameter yang harus dipenuhi untuk air sanitasi.

Parameter Fisika Parameter Kimia Parameter Mikrobiologis
Tidak berbau.ü
Tidak berasa.ü
Tidak berwarna.ü
Suhu maksimal. .sebanding dengan suhu udara.ü Tidak mengandung zat terlarut mineral terlalu tinggi.ü
ü Tidang mengandung zat racun seperti Pb, Hg, As, CN dll. Tidakü mengandung mikroorganisme non pathogen terlalu banyak (< 100 / ml).
Tidak mengandung bakteri pathogen.ü
Banyaknya E. coli dijadikan parameter pencemaran.ü

Keterangan :
Untuk keperluan selain masak dan minum biasanya cukup menggunakan dua parameter yaitu parameter fisika dan kimia saja. Karena memang air yang digunakan tidak akan kontak dengan organ tubuh bagian dalam manusia.

II.4.2. Air untuk keperluan industri
a. Air pengisi ketel uap (boiler)
Ketel uap (boiler) adalah alat industry yang berfungsi sebagai penghasil uap, yang nantinya uap tersebut akan digunakan selama proses produksi di suatu industry . Jadi boleh dikatakan bahwa ketel uap adalah jantungnya produksi di industry.
Berikut ini adalah syarat air untuk pengisi ketel uap.
Kesadahan harus rendah (~ 0 ppm). Karena jika kesadahannya tinggi akan membentuk kerak pada ketel uap.ü
ü pH tidak terlalu asam atau basa ( 8-10 ). Karena jika pH terlalu asam atau basa akan menyebabkan korosi ataupun kerak pada ketel uap.
Sebelum masuk ke boiler, air diolah dahulu dengan :ü
1. Softener (resin) untuk menurunkan kesadahan
2. Penambahan Chemical Boiler Water Treatment untuk mencegah kerak dan korosi pada ketel uap.

Penggunaan ketel uap ternyata tidak hanya di industry saja tetapi juga di perusaahaan lainnya, misal di hotel ketel uap digunakan sebagai produsen uap untuk keperluan sauna, di industry tekstil digunakan untuk proses pemanasan pada saat pencelupan agar pori- pori kain melebar dan memudahkan pengikatan zat warna pada kain, di industry farmasi ketel uap dipergunakan untuk stetirilisai alat dan kemasan dan lain-lain.

b. Air pendingin (cooling water)
Air yang digunakan sebagai air pendingin perlu diperhatikan beberapa factor. Diantaranya adalah suhu, derajat kekeruhan, derajat kesadahan, besi, mangan, sifat korosi dan lain-lain.
Sehingga ada beberapa syarat air yang bias digunakan sebagai air pendingin. Diantaranya :
Suhu maksimal sama dengan suhu udara,ü
Kekeruhan yang rendah disebabkan lumpur,ü
Kesadahan rendah. Karena jika kesadahannya tinggi dapat menyebabkan kerak,ü
Keasaman antara 8-10. Karena jika terlalu asam dapat menyebabkan korosi.ü
Sebelum digunakan sebagai air pendingin sebaiknya diolah dahulu dengan;ü
1. Softener (resin) untuk menurunkan kesadahan
2. Penambahan Chemical Cooling Water Treatment untuk mencegah kerak dan korosi..

c. Air proses
Air proses adalah air yang digunakan untuk proses produksi dalam suatu industri atau bisa dikatakan air yang ikut langsung berperan dalam proses produksi. Misalnya pada pabrik tekstil untuk pencelupan kain, sedangkan di industri minuman untuk pelarut minuman.
Sehingga syarat yang diperlukan dari masing- masing industr akan berbeda-beda sesuai proses produksinya dan yang terpenting air tersebut tidak membuat kualitas produk menjadi menurun.

II. 5. Air minum
Air minum adalah air yang digunakan untuk konsumsi manusia. Menurut departemen kesehatan, syarat-syarat air minum adalah tidak berasa, tidak berbau, tidak berwarna, tidak mengandung mikroorganisme yang berbahaya, dan tidak mengandung logam berat. Air minum adalah air yang melalui proses pengolahan ataupun tanpa proses pengolahan yang memenuhi syarat kesehatan dan dapat langsung di minum (Keputusan Menteri Kesehatan Nomor 907 Tahun 2002)
Walaupun air dari sumber alam dapat diminum oleh manusia, terdapat risiko bahwa air ini telah tercemar oleh bakteri (misalnya Escherichia coli) atau zat-zat berbahaya.
Bakteri dapat dibunuh dengan memasak air hingga 100 °C, namun banyak zat berbahaya, terutama logam, yang tidak dapat dihilangkan dengan cara ini. Saat ini terdapat krisis air minum di berbagai negara berkembang di dunia akibat jumlah penduduk yang terlalu banyak dan pencemaran air.

II.6. Pengambilan Sampel Air
Pengambilan sampel adalah mengumpulkan volume tertentu suatu badan air yang akan diteliti, dengan jumlah sekecil mungkin tetapi masih dapat mewakili (representatif) dan masih mempunyai semua sifat-sifat yang sama dengan badan air tersebut. Sampling dibagi menjadi 3 langkah yaitu sebagai berikut:
1. pengambilan sampel yang representatif
2. transport serta pengawetan sampel
3. analisa kimia sampel.
Pada saat pengambilan sampel air botol yang akan digunakan untuk mengambil sampel harus bersih, dan telah dibilas dengan air suling terlebih dahulu, kemudian dilanjutkan dengan cairan yang akan digunakan untuk mengisi air tersebut dan kering (kalau mungkin). Hal yang sama juga berlaku untuk alat-alat pengambilan sampel, seperti pipa, pompa dll, harus bersih dan tidak mengandung sisa dari bekas sampel yang lama, khususnya tumbuhnya jamur dan lumut harus dicegah. Demikian pula adanya kontaminasi dari logam atau alat.
Pengambilan sampel, yang dapat larut dalam sampel harus dicegah. Besi, kuningan,perunggu dapat larut dalam air yang bersifat asam atau basa, sedangkan bahan plastik dan karet dapat larut dalam air buangan industri yang mengandung pelarut organis atau minyak dan bensin.
Sampel dapat diambil secara terpisah, dengan mengunakan ember, botol plastik atau kaca (terbuka dan diperberat, misalnya dengan cincin timah hitam, pada lehernya) yang diikat dengan tali, kemudian dimasukkan ke dalam sungai, saluran, sumur dan sebagainya, sampai terisi penuh dengan sampel.
Untuk mengambil sampel pada kedalaman tertentu, disediakan botol tertutup yang dapat membuka bila sampai pada kedalaman yang dikehendaki. Cara lain adalah dengan menggunakan sejenis pompa yang mengisap, kemudian menekankan sampel melalui pipa masuk ke botol sampel; demikian sampel dapat diambil pada kedalaman tertentu. Sampel dari kran air dapat diambil dengan beker terbuka atau botol yang akan tertutup, tergantung dari rencana analisa.
Pengambilan sampel secara berturut-turut juga dapat dilakukan dengan alat khusus (automatic sampler) yang terdiri dari pipa pengisap (kedalaman titik pengambilan sampel terbatas sekitar 5 meter dibawah alat tersebut), pompa, jam untuk mengendalikan frekuensi pengambilan sampel, alat untuk membagi sampel ke botol-botol untuk sampel campuran, kotak isotermis yang berisi botol-botol sampel campuran dengan pendinginan oleh es biasa atau es kering, supaya pengawetan sampel dapat dilakukan paling lama 1 hari sebelum dibawa ke laboratorium. Alat tersebut tidak mengisap debit sampel terusmenerus karena sulit dari segi teknis. Maka alat tersebut mengambil sampel dalam bagian labu yang ada dengan volume sampel tertentu, misalnya sebanyak a ml sampel setiap b menit, lalu selama m jam akan diisikan m x 60kali a ml sampel bagian ke dalam 1 botol, hingga terbentuk sampel campuran setiap m jam (isi botol tersebut 1 sampai 2 ℓ).
Sampel sebaiknya atau pada umumnya harus mengisi botol pengambilan hingga penuh dan botol tersebut harus ditutup dengan baik untuk menghindari kontak udara. Salah satu cara pengawetan sampel yang umum adalah suasana dingin; sampel diangkut dalam kotak isotermis yang mengandung es biasa atau es kering (CO2) lalu disimpan dikulkas atau freezer.

II.6.1. Pemilihan titik pengambilan sampel
Kecepatan aliran di sungai, saluran dsb, tidaklah merata di suatu badan air, sehingga sifat air menjadi tidak homogen. Karena itu titik pengambilan sampel harus dipilih agar sampel dapat mewakili seluruh badan air, bukan hanya salah satu bagian dengan
karakteristik yang kebetulan dapat diselidiki. Berikut beberpa anjuran penentuan titik pengambilan sampel, tetapi harus dipahami bahwa setiap pengambilan sampel, merupakan suatu kasus yang tersendiri.
Bila sampel diambil dari saluran, sungai dan sebagainya yang kedalamannya tidak lebih dari 5 meter, dan alirannya cukup turbulen bagi air tersebut untuk menjadi homogeny.bawah permukaan air. Dekat dasar sungai air mengandung terlalu banyak zat tersuspensi yang mengendap atau yang dapat tergerus oleh aliran air. Dekat lapis permukaan air, ada resiko bahwa lapisan tersebut mengandung banyak zat ringan seperti lumut, minyak dan lemak dan sebagainya. Sampel tidak boleh diambil terlalu dekat dengan tepi penampang sungai atau tepi saluran yang tidak diplester dengan baik karena air didaerah tersebutkurang mewakili seluruh badan air; namun untuk saluran yang diplester dengan baik sampel dapat diambil ± 10 cm dari tepi saluran.
Pada umumnya titik pengambilan sampel dipilih agar sampel benar-benar dapat mewakili badan air tersebut, debit air dapat diukur secara cukup teliti, dan daerah drainase yang menyebabkan pencemaran dapat diketahui secara lengkap. Daerah tersebut terdiri dari sumber pencemaran setempat (point source) dan sumber pencemaran yang tersebar (disperse source). Termasuk sumber pencemaran setempat adalah pabrik, rumah sakit dan kampung yang seluruh air buangannya ditampung oleh satu saluran drainase atau anak sungai; termasuk sumber pencemaran yang tersebar adalah saluran-saluran dan anak sungai yang mengandung air buangan penduduk dan bermuara didalam induk sungai diberbagai tempat sepanjang induk sungai tersebut, atau air irigasi yang keluar dari sawah-sawah dan dibuang ke dalam induk sungai ditempat-tempat yang berbeda.

II.6.2. Frekuensi pengambilan sampel
Faktor utama yang menetapkan frekuensi pengambilan sampel air adalah sifat-sifat badan air yang akan diteliti. Sifat air dari sumur dalam, pasti tidak berubah secepat air limbah industri; hanya satu atau beberapa paremeter saja dari air sumur tersebut yang akan berubah dengan musim (kemarau dan hujan) dan tidak memerlukan pemeriksaan kualitas air yang sering, sedangkan pada air limbah industri dapat terjadi perubahan yang besar baik pada debit maupun konsentrasi dari hampir semua komponen air dalam waktu yang singkat (beberapa menit sampai jam).

II.6.3. Jenis pengambilan sampel
a. Sampel sesaat (grap sampel)
Sampel sesaat merupakan volume sampel yang diambil langsung dari badan air yang sedang diteliti. Metode ini adalah metode yang paling sederhana diantara yang lainnya. Karena sampel diambil hanya dalam satu titik di badan air tersebut.
Perlu diperhatikan bahwa pengambilan sampel air dengan metode ini digunakan untuk sumber air yang kualitasnya konstan untuk jangka waktu yang lama, contohnya adalah air yang diam seperti air danau. Selain itu juga metode ini digunakan bila jarak pengambilan sampel terlalu jauh.

b. Sampel sesaat tersusun (integrated sampel)
Metode ini digunakan bila badan air pada titik pengambilan sampel terdiri dari banyak (n) aliran, maka sampel yang tersusun yang dimaksud untuk mewakili seluruh badan air akan terdiri dari n sampel bagian (1 sampel sesaat dari tiap aliran bagian) dengan volum tiap sampel sebanding dengan debit masing-masing aliran bagian yaitu:
Volume sampel bagian i = debit aliranbagian i
Volume sampel tersusun debit total
(i = 1........n)

c. Sampel campuran (composite sampel),
Sampel campuran bertujuan untuk mewakili secara merata perubahan parameter badan air yang sedang diteliti, selama masa yang cukup panjang, secara detail dengan pekerjaan yang terbatas.
Sampel campuran meliputi x menit dan terdiri dari y sampel bagian yang diambil setiap x/y menit dan dengan volume tiap sampel bagian sesuai dengan volume air yang mengalir melalui tempat pengambilan sampel dalam waktu x/y menit yaitu sekitar saat pengambilan sampel tersebut hingga ,
Volume sampel bagian = volume air sekitar saat tersebut selama x/y menit
Volume sampel campuran volume air selama x menit
(i= 1, 2,........n).
Penyusunan sampel dapat dilakukan setelah seluruh debit diketahui, artinya setelah seluruh sampel bagian telah diambil dengan volume yang cukup besar.Untuk sampel campuran biasanya dipakai alat pengambilan sampel yang otomatis. Namun jika alat tersebut tidak dilengkapi dengan alat pengukur debit, alat tersebut akan mengambil sampel dengan volume tetap sama sebagai pendekatan sampel campuran yang asli, misalnya untuk sampel campuran+- 2l, 1 sampel bagian sebanyak +- 180 ml tiap 10 selama 2 jam.

II.7. Pengawetan Sampel Air
Pengawetan sampel air bertujuan untuk menstabilkan kualitas air agar dapar dianalisis untuk jangka waktu yang lama. Karena pada umumnya suatu sampel air akan berubah kualitasnya jika disimpan terlalu lama. Ini mengakibatkan proses analisa menjadi terhambat karena munculnya beberapa gangguan akibat kualitas sampel air yang berubah.
Gangguan-gangguan yang dapat timbul selama penyimpanan dan pengangkutan sampel sehingga dapat berubah sifat dan keadaan asli sampel (sampel menjadi tidak representatif), adalah sebagai berikut :
a. gas seperti O2 danCO2 dapat diserap air sampel atau dapat lenyap dari air sampel ke udara
b. zat tersuspensi dan kolodial dapat membentuk flok-flok sendiri dan mengendap sehingga terdapat sampel yang berbeda dengan keadaan asli; paling sedikit lumpur tersebut harus dijadikan suspensi lagi secara merata sebelum analisa, dengan mengocokkan botol simpanan; sedangkan zat dan cairan yang ringan (lumpur, lemak, minyak dan seterusnya) dapat mengapung pada permukaan sampel;
c. beberapa zat terlarut dapat dioksidasikan oleh oksigen terlarut hingga senyawa berubah, misalnya, Mn2+terlarut dapat dioksidasi oleh oksigen menjadi MnO2 yang dapat mengendap sehingga “hilang” dari larutannya.
d. beberapa zat terlarut dapat bereaksi, misalnya Ca2+dan CO32- dapat menjadi CaCO3 yang mengendap; hal tersebut terjadi bila nilai pH berubah, misalnya karena kadar CO2tidak tetap sama, atau karena pertumbuhan ganggang;
e. lumut, ganggang dan jamur dapat tumbuh dalam sampel yang tidak tersimpan pada tempat gelap dan dingin atau bila pHnya rendah; zat organis (seperti BOD dan COD) akan terus dicerna oleh bakteri yang aktif.
f. Populasi bakteri dapat berubah secara menyeluruh dalam waktu beberapa jam saja hingga merupakan gangguan bagi analisa mikrobiologi.

Cara pengawetan sampel tergantung dari analisa yang akan dilakukan; juga bagi suatu unsur tertentu, cara analisa dapat dipilih tergantung kemungkinan-kemungkinan cara pengawetan yang ada. Cara-cara pengawetan untuk beberapa analisa yang diuraikan secara singkat dan terbatas pada tabel untuk masing-masing analisa akan diuraikan lebih jelas.

Analisis Volume Sampel Cara Pengawetan Waktu
Pengawetan
Asiditas/Alkalinitas 200 Didinginkan 1/ 14 hari
BOD 1000 Didinginkan 6 jam / 14 hari
CO2 200 Dianalisis segera 0
COD 100 Ditambah H2SO4 (ph<2) 7/ 28 hari
DHL 500 Didinginkan 28 hari
Fosfat 100 Penyaringan segera lalu didinginkan pada suhu -10C 2 hari
Kekeruhan 50 Disimpan ditempat gelap 1/ 2 hari
Kesadahan 500 Ditambah HNO3 (pH<2) 6 bulan
Klor 500 Dianalisis segera 0,5/ 2 jam
Logam 500 Penyaringan segera lalu ditambah HNO3 (pH<2) 6 bulan
N- NH2 500 Dianalisis segera atau Ditambah H2SO4 (ph<2) dan didinginkan 7/ 28 hari
N- Nitrat 200 Ditambah H2SO4 (ph<2) dan didinginkan 2 hari
N- Nitrit 200 Dianalisis segera atau dibekukan -20C 0/ 2 hari
NH3- Proteid 500 Didinginkan atau Ditambah H2SO4 (ph<2) 7/ 28 hari
DO 500 Cara Elektroda (Dianalisis segera) 0,5/ 1 jam
Cara Titrasi (Dianalisis segera atau Ditambah H2SO4 (ph<2) )
pH 100 Dianalisis segera 8 jam
Suhu Dianalisis segera 2 jam
Warna 500 Didinginkan 2 hari
Zat tersuspensi 200 Didinginkan 7/ 14 hari
Keterangan :
Didinginkan pada suhu 4C

II.8. Analisis Kualitas Air
II.8.1. Analisis Parameter Fisika
a. Warna, Bau dan Rasa
• Warna
Warna di dalam air dapat disebabkan oleh adanya ion-ion logam (besi dan mangan), humus, plankton, tanaman air dan buangan industri. Warna air biasanya dihilangkan terutama untuk penggunaan air dalam proses produksi dan air minum.
Warna air dapat disebabkan oleh beberapa hal:
a. Karena adanya kontak antara air dengan zat organic yang sudah lapuk, misalnya daun-daunan, kayu, dan sebagainya. Dalam keadaan tertentu zat organic tersebut akan terurai menghasilkan senyawa yang larut dalam air sehingga menyebabkan air menjadi berwarna.
b. Adanya besi dengan kadar tinggi dalam air akan menyebabkan air berwarna kuning.
c. Senyawa-senyawa lain, misalnya zat warna yang dipakai dalam pencelupan, air limbah yang dikeluarkan pabrik tekstil. Air limbah industri pulp dan kertas mempunyai warna yang tinggi karena mengandung senyawa lignin/lindi hitam.
Derajat warna atau warna air mempunyai persyarataan tertentu di dalam pemakaiannya. Sebagai air proses, air tidak boleh berwarna, karena akan sangat berpengaruh tehadap hasil produksi. Warna ditetapkan secara kolorimetri. Sebagai bahan pembanding (standar) dipakai larutan campuran kalium platina klorida dan cobalt klorida.
• Bau dan Rasa
Kualitas air yang baik haruslah tidak berbau dan berasa dan penentuan bau dan rasa dilakukan dengan menggunakan indra perasa dan indra penciuman.
Adanya Bau dan Rasa dalam air bisa diakibatkan oleh :Ø
o Zat-zat anorganik yang terlarut dalam air, misalnya :
Ion/senyawa sulfida menyebabkan bau sulfur§
Klor yang tinggi menyebabkan bau kaporit§
Ion besi dan mangan yang tinggi menyebabkan bau anyir§
Garam (NaCl) yang tinggi menyebabkan rasa asin§
o Kontak air dengan zat organik yang lapuk atau penguraian zat organik oleh bakteri dalam air, umumnya yang berlangsung secara anaerob.

Catatan : *Rasa = untuk sampel air tertentu misalnya air minum

b. Daya Hantar Listrik
Daya hantar listrik didefinisikan sebagai kemampuan dari air untuk menghantarkan arus listrik. Kemampuan ini tergantung pada konsentrasi zat yang terionisasi dalam air. Jenis ion, valensi, suhu, dan konsentrasi relatif mempengaruhi besarnya DHL. Absorbsi CO2 dari udara oleh air dapat menyebabkan DHL bertambah/naik.

Daya hantar listrik dalam air ini dipengaruhi oleh :
. Konsentrasi zat yang terionisasi dalam air
2. Jenis ion
3. Valensi ion
4. CO2 terlarut
5. Temperatur atau suhu

c. pH
pH menunjukan konsentrasi H+ dalam air, pH air standar untuk keperluan air minum berkisar 6,5-8,5. pH air dipengaruhi oleh banyaknya mineral atau zat terlarut, CO2 terlarut, aktivitas bakteri, turbulensi air, limbah buangan manusia (limbah rumah tangga dan limbah industri).
Pengaruh pH air apabila terlalu asam/basa maka akan menyebabkan korosi (melarutkan logam), banyak biota air yang mati pada pH<5 dan >9.
Mineral dalam air membentuk system buffer alamiah sehingga pH air stabil, berbeda dengan aquadest yang sudah dihilangkan mineralnya (demineralisasi) sehingga pH nya cenderung kurang stabil. CO2 yang terlarut dalam air juga mempengaruhi pH air karena CO2 yang terlarut dalam air membentuk ion bikarbonat yang bersifat asam, hal ini berdasarkan reaksi CO2 + H2O ↔ HCO3-.
Selain hal-hal tersebut aktivitas bakteri juga berpengaruh terhadap pH air dimana bakteri aerob (bakteri yang memerlukan oksigen dalam proses pertumbuhannya) akan mengubah zat organik dalam air dengan menggunakan oksigen akan menghasilkan NO2/NO3, SO2 dan CO2. CO2 ini yang akan menyebabkan air menjadi asam seperti yang sudah dijelaskan di awal. Berbeda dengan bakteri aerob, bakteri anaerob (bakteri yang tidak memerlukan oksigen dalam proses pertumbuhannya) akan mengubah zat organik dalam air menjadi CH3, H2S, NH4. NH4+ yang terbentuk akan mengakibatkan air menjadi basa karena terbentuknya NH4OH

d. Kekeruhan
Kekeruhan dalam air dapat disebabkan antara lain oleh:
a. Bermacam-macam zat yang tersuspensi dalam air, dari mulai bentuk koloidal sampai bentuk lumpur kasar (dispersi kasar).
b. Kadar zat organic yang tinggi
c. Adanya besi dan mangan yang kadarnya tinggi dalam air, menyebabkan kekeruhan, karena Fe(OH)3 yang tidak larut.

Tinggi rendahnya kekeruhan dalam air dipengaruhi oleh banyak dan besarnya turbulensi (luak) air tersebut. Contoh: Air danau yang tenang (turbulensinya kecil dan sedikit) pada umumnya kadar kekeruhannya rendah dibandingkan dengan air sungai yang bergerak (turbulensinya besar dan banyak). Apabila dalam keadaan banjir, maka umumnya kekeruhan tinggi. Satuan yang dipakai untuk mengukur kekeruhan ialah
Ada 3 metode pengukuran yang dapat digunakan untuk menentukan derajat kekeruhan dalam suatu sample air , diantaranya :
1. Metode Nefelometri (unit kekeruhan NTU)
2. Metode Hellige Turbidimetri (unit kekeruhan SiO2)
3. Metode Visual (unit kekeruhan Jackson)
Kekeruhan dinyatakan dengan sifat optik dari air yang menyebabkan penyerapan cahaya. Cara standar untuk menentukan kekeruhan ialah dengan “candle method”
Pengukuran kekeruhan berdasarkan pada lintasan cahaya yang dilewatkan melalui suatu suspensi yang menyebabkan bayangan nyala menjadi kabur. Makin panjang lintasan cahaya, makin rendah kekeruhannya.
• Jika kekeruhan disebabkan oleh lumpur kasar maka dilakukan penyaringan.
• Jika kekeruhan disebabkan oleh lumpur halus(partikel koloid) maka pengolahannya dengan menambahkan bahan kimia Koagulan dan atau Flokulan
Contoh bahan kimia untuk pengolahan:
Koagulan (TawasAl/Fe, Al2(SO4)3, Poly Ammonium Chloride)
Flokulan (Kation Polimer Elektrolit dan Anion Polimer Elektrolit)

Mekanisme kerja dari penambahan koagulan dan atau Flokulan
Prinsip pengerjaannya merupakan proses destabilisasi partikel koloid (mentidakstabilkan partikel koloid). Partikel-partikel koloid yang berukuran sangat kecil memiliki muatan negatif, interaksi antar partikel saling tolak-menolak karena memiliki muatan yang sama sehingga partikel koloid menyebar. Dengan penambahan Koagulan (misal tawas Al), maka ion Al yang berukuran lebih besar dari ukuran partikel koloid dan memiliki muatan positif akan mengikat partikel-partikel koloid sehingga membentuk gumpalan yang lebih besar.
Penambahan Flokulan bertujuan untuk mengikat gumpalan-gumpalan yang terbentuk akibat penambahan Koagulan (inti flok) sehingga gumpalan yang terbentuk lebih besar lagi dan dapat disaring.
Penambahan Flokulan dan atau Flokulan harus sesuai dengan dosis, apabila kurang maka penggumpalan partikel koloid tidak sempurna, sedangkan apabila ditambahkan berlebih akibatnya akan menambah kekeruhan pada air. Sehingga ada metode yang biasa digunakan untuk menentukan takaran atau dosis dari penggunaan Koagulan atau Flokulan yaitu dengan metode Jartest.
e. Temperatur
Suhu air sangat berpengaruh terhadap keberlangsungan proses biologi dan kimia dalam sistem aquatik.
Berikut ini adalah pengaruh yang ditimbulkan :
1. DO level
Suhu air yang terlalu tinggi mengakibatkan oksigen yang terlarut atau DO level pada air rendah. Karena semakin tinggi suhu air, kelarutan oksigen semakin rendah. Sebaliknya kelarutan oksigen akan semakin tinggi jika suhu air normal. Hal ini disebabkan karena air dan oksigen bebas berikatan secara fisika.

2. Proses Fotosintesis

3. Metabolisme Organisme Air

4. Reproduksi dan Perpindahan beberapa spesies
Perubahan suhu pada air akan mempengaruhi reproduksi dan perpindahan beberapa spesies. Sebagai contoh adalah berpindahnya populasi ikan salmon pada saat musim??

f. Analisis Padatan
Di dalam air terkandung bermacam-macam zat seperti zat organik, anorganik,baik yang larut maupun yang tidak larut, misalnya yang bersifat koloid atas yang merupakan suspensi yang tidak larut. Kesemuanya ini di dalam air ditetapkan sebagai kadar solid. Adapun macam-macam solid yang dimaksudkan antara lain :
1) Total Solid (TS)
2) Total Dissolved Solid (TDS)
3) Total Susspended Solid (TSS)
Dalam analisa nantinya banyaknya dissolved solid (zat terlarut) dalam air perlu disesuaikan agar cocok dipakai untuk keperluan rumah tangga dan industri, karena dissolved solid mempunyai pengaruh cukup besar terhadap penyediaan air.

II.8.2. Analisis Parameter Kimia
a. Asiditas / Alkalinitas
• Asiditas
• Alkalinitas
b. Kesadahan
Kesadahan air adalah kandungan mineral-mineral tertentu di dalam air, umumnya ion kalsium (Ca) dan magnesium (Mg) dalam bentuk garam karbonat. Air sadah atau air keras adalah air yang memiliki kadar mineral yang tinggi, sedangkan air lunak adalah air dengan kadar mineral yang rendah. Selain ion kalsium dan magnesium, penyebab kesadahan juga bisa merupakan ion logam lain maupun garam-garam bikarbonat dan sulfat. Metode paling sederhana untuk menentukan kesadahan air adalah dengan sabun. Dalam air lunak, sabun akan menghasilkan busa yang banyak. Pada air sadah, sabun tidak akan menghasilkan busa atau menghasilkan sedikit sekali busa. Cara yang lebih kompleks adalah melalui titrasi. Kesadahan air total dinyatakan dalam satuan ppm berat per volume (w/v) dari CaCO3.
Air yang mempunyai kesadahan tinggi mengandung banyak garam-garam Ca dan Mg. pada umumnya air yang terdapat di alam adalah air sadah.
Ada 2 macam kesadahan yaitu:
- kesadahan sementara (temporer hardness)
- kesadahan tetap (permanent hardness)

Kesadahan sementara adalah kesadahan karena adanya garam bikarbonat dari Ca dan Mg. Sedangkan kesadahan tetap karena adanya garam non karbonat seperti sulfat, klorida, dan nitrat. Jumlah kesadahan sementara dan tetap disebut kesadahan total (total hardness).
Kesadahan sementara dapat dihilangkan dengan memanaskannya, karena CO2 akan keluar dan meninggalkan garam karbonat yang tidak larut (mengendap). Air yang mempunyai kesadahan tinggi tidak baik apabila dipergunakan sebagai air pengisi ketel (boiler feed) maupun dalam proses pencucian dengan sabun.
Air sadah tidak begitu berbahaya untuk diminum, namun dapat menyebabkan beberapa masalah. Air sadah dapat menyebabkan pengendapan mineral, yang menyumbat saluran pipa dan keran. Air sadah juga menyebabkan pemborosan sabun di rumah tangga, dan air sadah yang bercampur sabun dapat membentuk gumpalan scum yang sukar dihilangkan. Dalam industri, kesadahan air yang digunakan diawasi dengan ketat untuk mencegah kerugian. Untuk menghilangkan kesadahan biasanya digunakan berbagai zat kimia, ataupun dengan menggunakan resin penukar ion
Satuan-satuan untuk menyatakan derajat kesadahan antara lain:
- Derajat kesadahan Jerman (0D), dimana 10D = 10 mg CaO/L.
- Derajat kesadahan Perancis (0F), dimana 10F = 10 mg CaCO3/L.
- Derajat kesadahan Inggris (0E), dimana 10E = 1 gram/gallon ~ 14,3 mg CaCO3/L.

Catatan : Satuan yang umum dipakai di Indonesia adalah Derajat Kesadahan Jerman
• Penetapan Kesadahan Kalsium (Ca)
Kalsium adalah unsur kimia yang memegang peranan penting dalam banyak proses geokimia. Mineral-mineral seperti CaSO4.2H2O, CaSO4 anhidrat, CaMg(CO3)2, dan CaCO3 merupakan sumber primer kalsium dalam air.
Air yang mengandung CO2 tinggi mudah melarutkan Ca dan mineral-mineral karbonatnya.
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca2+ + 2HCO3‾

Keseimbangan dengan atmosfer, pernapasan mikroorganisme, penghancuran bahan organik dalam air, dan sedimen berperan sangat besar terhadap kadar CO2 dan HCO3‾ dalam air.
Ion Kalsium menyebabkan kesadahan air, baik yang bersifat sementara maupun yang bersifat tetap. Kesadahan sementara disebabkan oleh adanya ion-ion Kalsium dan karbonat atau bikarbonat dalam air yang dapat dihilangkan dengan jalan mendidihkan air. Sedangkan kesadahan tetap disebabkan oleh adanya ion Kalsium yang bersenyawa dengan anion lain selain karbonat atau bikarbonat.
Ion Kalsium (Ca2+) mempunyai kecenderungan relatif kecil untuk membentuk ion kompleks. Densitas muatan dari ion Ca2+ relatif lebih kecil dibandingkan dengan ion-ion logam divalen lainnya sehingga menyebabkan ikatan yang lebih lemah dengan air untuk melakukan hidrasi.
Kalsium dalam jumlah yang cukup sangat dibutuhkan bagi alga, koral, dan anthozoa lainnya dalam sebuah akuarium air laut. Dalam air laut alaminya konsentrasi kalsium berada diantara 400-450 mg/l (ppm).

• Penetapan Kesadahan Magnesium (Mg)
Magnesium adalah salah satu unsur yang dapat menyebabkan kesadahan air baik yang bersifat kesadahan sementara maupun kesadahan tetap. Kesadahan sementara disebabkan oleh adanya ion-ion Mg dan karbonat atau bikarbonat dalam air yang dapat dihilangkan dengan jalan mendidihkannya. Sedangkan kesadahan tetap disebabkan oleh adanya Mg yang bersenyawa dengan ion lain selain karbonat atau bikarbonat.
Ion Mg memiliki densitas muatan yang jauh lebih besar dibandingkan dengan ion-ion logam divalen lainnya sehingga akan mengakibatkan ikatan yang lebih kuat dengan air untuk melakukan hidrasi. CaMg(CO3)2 (dolomite) adalah sumber Magnesium yang paling umum dalam air.
Pada umumnya konsentrasi Magnesium dalam air tawar lebih kecil dibandingkan dengan Kalsium. Dalam lautan, Magnesium dalam bentuk larutan lebih lama dibandingkan dengan Kalsium. Hal ini disebabkan senyawa Mg2+ mengendap lebih lambat dibandingkan dengan senyawa Ca2+.

c. Analisis Ion Logam
• Analisis Besi (Fe) Total
Besi dalam air tanah pada umumnya berbentuk ion Fe2+ tapi ketika air tersebut muncul ke permukaan maka ion Fe¬¬2+ akan teroksidasi menjadi ion Fe3+ yang menimbulkan warna coklat dan kekeruhan pada air.
Adanya besi yang terlalu banyak akan menimbulkan masalah dalam pemakaian sehari-hari, misalnya menyebabkan noda-noda pada pakaian, kertas atau peralatan serta berasa logam dan air berbau amis atau anyir.

• Analisis Mangan (Mn) Total
Mangan sifatnya hampir sama dengan besi. Mangan dalam air bila teroksidasi akan menimbulkan endapan kecoklatan dari MnO2. Bila kadar Mn dalam air lebih dari 0,5 mg/l akan menimbulkan noda pada pakaian/kertas berupa titik coklat yang sukar dihilangkan. Dalam konsentrasi yang lebih tinggi akan bersifat racun.

d. Analisis Ion Klorida
Air yang digunakan untuk keperluan rumah tangga berasal dari air tanah. Dalam perjalanan dari sumbernya air tanah melarutkan berbagai macam mineral dari batuan-batuan. Salah satunya adalah mineral yang mengandung senyawa klorida, karena sifat dari senyawa ini adalah mudah larut dalam air. Konsentrasi maksimum klorida dalam air rumah tangga yang diperbolehkan oleh DepKes RI adalah 600 mg/L.
Apabila lebih dari itu, maka air akan bersifat asam. Sehingga dapat mempengaruhi rasa air dan dapat korosif terhadap pipa-pipa yang terbuat dari logam. Akibatnya, akan merusak pipa dan sebagian unsur logam tertentu akan larut dalam air.
Konsentrasi klorida dalam air dapat ditentukan secara kuantitatif, yaitu dengan menggunakan metoda Argentometri (Titrimetri) dan Spektrofotometri.
Klorin biasanya terkandung pada air ledeng (PAM). Klorin ini akan masuk bersama air ledeng (PAM) yang digunakan pada saat penggantian air atau penataan ulang akuarium secara keseluruhan (new setup). Tingkat klorin diatas 0.02 mg/l (ppm) akan menyebabkan membran sisi insang (mucous membranes) ikan merasa terbakar dan berwarna merah. Klorin juga dapat mengganggu kerja bakteri pengurai yang menguntungkan pada saat mengurai polutan pada filter, bahkan dapat mematikan bakteri ini.

e. Analisis Senyawa Nitrogen
• Keberadaan NH4+ di dalam air
Keberadaan amoniak dalam air dapat disebabkan karena dekomposisi zat organik secara mikrobiologi oleh bakteri secara anaerob dimana terjadi reaksi sebagai berikut :

Anaerob
C,H,O,N,S CH4 + H2S + NH3

Selain itu keberadaan amoniak dapat disebabkan oleh pencemaran yang berasal dari kotoran manusia maupun dari penggunaan pupuk dalam pertanian (penggunaan pupuk Urea).
Kandungan Amoniak dalam air permukaan (30 mg/l) lebih besar dibanding air tanah, jika kandungan amoniak terlalu tinggi akan mempengaruhi bau dan rasa air tersebut. Untuk menghilangkan bau yang ditimbulkan oleh amoniak maka dilakukan proses aerasi atau klorinasi.

• Keberadaan Nitrit (NO2-) di dalam air
Nitrit bersifat tidak stabil (tidak bertahan lama) di dalam air karena NO2- yang berasal dari NH4+ mudah teroksidasi menjadi NO3- disebut juga Nitrifikasi. Berikut ini adalah reaksi Nitrifikasi :
2NH4+ + 3O2 → 2NO2 + 4H+ + 2H2O + energi
2NO2- + O2 → 2NO3- + energi
Nitrit dalam air berasal dari bahan inhibitor korosi yang banyak dipakai di pabrik. Jika air yang mengandung nitrit dikonsumsi oleh manusia akan berbahaya karena nitrit berikatan dengan hemoglobin dalam darah sehingga darah tidak dapat mengangkut oksigen. Selain itu nitrit juga membentuk nitrosin (RR’N-NO) yang bersifat karsinogenik atau menyebabkan kanker.

• Keberadaan Nitrat (NO3-) di dalam air
Nitrat adalah senyawa nitrogen yang bersifat stabil dan umumnya berasal dari buangan industri bahan peledak, pupuk dan cat. Selain itu juga berasal dari penggunaan pupuk dalam pertanian.
Kadar nitrat dalam air tidak boleh melebihi 10 ppm karena dapat menyebabkan
Stimulasi pertumbuhan ganggang dan tanaman air yang tak terbatas sehingga DOü level rendah dan mengakibatkan hewan air mati.
ü Penyakit metamoglobinemia (crynose/penyakit biru pada bayi). Nitrat direduksi oleh bakteri asam susu dalam ASI menjadi nitrit. Nitrit berikatan dengan hemoglobin dalam darah.

f. Analisis Zat Organik
Tingginya zat organik dalam air diakibatkan oleh masuknya berbagai bahan organik (Daun, ranting pohon, hewan mati, dll.) ke dalam badan air dan pencemaran yang berasal dari industri seperti industri kertas, pembuatan tepung, dll.
Tingginya zat organik dapat mengakibatkan badan air keruh atau berwarna DO level rendah dan air berbau akibat penguraian zat organik secara anaerob. Berikut reaksinya :
Anaerob
C,H,O,N,S CH4 + H2S + NH3

Zat organik dalam air ditetapkan sebagai angka permanganat dengan menggunakan metode permanganimetri. Angka permanganat didefinisikan sebagai mg KMnO4 yang diperlukan untuk mengoksidasi sempurna seluruh zat organik dalam 1 liter air.
Gangguan dalam proses analisis bisa diakibatkan oleh tingginya ion klorida, karena ion klorida dapat ikut teroksidasi sat pengoksidasian zat organik, sehingga penetapannya dapat dilakukan dengan dua cara tergantung pada konsentrasi klorida dalam air. Jika konsentrasi klorida dibawah 300 ppm maka penetapan dilakukan dengan cara asam sedangkan apabila konsentrasi klorida lebih besar dari 300 ppm maka penetapan dilakukan dengan cara basa.

g. Analisis Oksigen dalam Air
• DO (Dissolved Oxygen)
Oksigen yang dimaksud adalah oksigen terlarut yang terkandung di dalam air, berasal dari udara dan hasil proses fotosintesis tumbuhan air. Kelarutan oksigen (O2) dalam air sangat dipengaruhi oleh temperatur, tekanan, udara dan gerak pada air (turbulensi). Oksigen yang terdapat dalam air ini sangat diperlukan untuk kehidupan tumbuh-tumbuhan dan hewan air. Oksigen diperlukan oleh semua mahluk yang hidup di air seperti ikan, udang, kerang dan hewan lainnya termasuk mikroorganisme seperti bakteri.
Kadar oksigen dalam air juga tergantung pada kotornya air itu. Makin kotor air, maka makin kecil kadar oksigennya. Oleh karena itu oksigen juga sering dipakai sebagai parameter untuk menentukan tingkat pencemaran pada air, khususnya untuk air limbah. Untuk keperluan air minum dan kehidupan aquatik, makin tinggi kadar oksigennya makin baik air tersebut. Tetapi untuk keperluan secara teknik (misalnya untuk pengisian ketel) kadar oksigen yang terlalu tinggi tidak dikehendaki.

• COD (Chemical Oxygen Demand)
Adanya zat organik yang melebihi dari yang disyaratkan berarti menunjukkan adanya pencemaran/pengotoran terhadap air tersebut. Zat organik merupakan makanan mikroorganisme, yang menyebabkan pesatnya pertumbuhan sehingga membahayakan masyarakat yang menggunakannya. Zat organik dapat pula mengganggu proses pengolahan, disamping menyebabkan air menjadi berwarna, memberikan rasa dan bau yang tidak sedap.
Untuk mengetahui berapa banyak zat organik dalam air adalah sulit, sebab banyak sekali macamnya, maka lalu ditetapkan dengan pemakaian oksigen secara kimia, yang dikenal dengan COD. COD adalah banyaknya oksigen yang dibutuhkan untuk mengoksidasi zat organik secara kimia dalam tiap liter air pada kondisi tertentu.

• BOD (Biological Oxygen Demand)
BOD didefinisikan sebagai mg oksigen yang diperlukan untuk mengoksidasi seluruh zat organik secara biokimia dalam satu liter air. BOD dianggap pula sebagai prosedur oksidasi basah dimana mikroorganisme dalam air digunakan sebagai pengoksidasi zat organik menjadi CO2, H2O dan NH3.
BOD biasanya digunakan sebagai parameter penentu kualitas limbah industri karena BOD menunjukkan tingkat pencemaran zat organik yang bersifat biodegradable yaitu sifat dari bahan organik yang dapat diuraikan oleh bakteri sehingga kualitas air dikatakan rendah.
Jika BOD level tinggi dapat mempengaruhi jumlah oksigen terlarut dalam air, karena oksigen tersebut digunakan oleh bakteri aerob untuk menguraikan zat organik. Semakin tinggi BOD level semakin rendah DO level.

BAB III
METODOLOGI

III.1. Metode pengambilan sampel
III.3. Analisis Kualitas Air
III.3.1. Analisis Parameter Fisika
a. Analisis Bau, Warna dan Rasa
Metode : Organoleptik
Prinsip :
Berdasarkan atas penggunaan alat indra (mata, hidung dan lidah)
Prosedur :
1. Sampel air dimasukkan ke dalam gelas yang bersih
2. Warna sampel diamati
3. Bau dari sampel air dicium
4. Sampel diminum*.
* (Dilakukan hanya untuk sampel air minum)

b. Analisis Daya Hantar Listrik
Metode : Elektrokimia-Konduktometri
Alat : Mettler Toledo Conductivity meter S30
Prinsip :
Pengukuran DHL didasarkan pada kemampuan kation dan anion untuk menghantarkan arus listrik yang dialirkan ke dalam air. Energi yang dihasilkan dapat dibaca langsung pada alat dengan satuan yang sesuai.
Prosedur :
1. Aliran listrik dinyalakan dengan menekan tombol “power”
2. Elektroda dibersihkan dengan aquadest
3. Elektroda dimasukkan ke dalam sampel
4. DHL sampel diukur.

c. Analisis pH
Metode : Elektrokomia-Potensiometri
Alat : Mettler Toledo pH meter S20
Prinsip :
Pengukuran pH didasarkan atas konsentrasi H+ di dalam suatu larutan. Energi yang dihasilkan dapat dibaca langsung pada alat dengan satuan yang sesuai.
Prosedur :
1. Potensiometer dihubungkan dengan sumber arus
2. Elektroda dibersihkan kemudian dikalibrasi dengan menggunakan larutan Buffer pH ( 4, 7, 9 )
3. Elektroda dicelupkan kedalam sampel
4. pH sampel diukur.

d. Analisis Kekeruhan ( Turbiditas )
Metode : Turbidimetri
Alat : Turbidimetri Eutech Instruments TN-100
Prinsip :
Interaksi cahaya dengan partikel penyebab kekeruhan berdasarkan pengukuran cahaya yang dipendarkan oleh zat-zat tersuspensi.
Prosedur :
1. Turbidimeter dinyalakan dengan menekan tombol On
2. Turbidimeter dikalibrasi dengan menggunakan larutan standar kalibrasi (20
3. Sampel dimasukkan ke dalam tabung turbidimeter kemudian dimasukkan ke dalam turbidimeter
4. Kekeruhan sampel diukur.

e. Analisis Temperatur
Metode : Manual
Alat : Termometer air raksa
Prinsip :
Berdasarkan perubahan volume air raksa dalam thermometer yang disebabkan oleh suhu suatu larutan .
Prosedur :
1. Sampel dimasukan ke dalam gelas kimia
2. Suhu sampel diukur dengan menggunakan thermometer
3. Skala yang ditunjukan thermometer dibaca.

f. Analisis Padatan
• Analisis Total Padatan (Total Solid)
Metode : Gravimetri
Alat :
- Pinggan Penguapan - Gelas kimia 500 mL
- Eksikator - Kassa & Kaki Tiga
- Penjepit Cawan - Pemanas Bunsen
- Oven - Gelas ukur 100 mL

Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air diuapkan di atas penangas air dalam pinggan yang telah diketahui beratnya. Setelah kisat lalu dipanaskan dalam oven pada suhu 105º-110º C. Kemudian ditimbang sampai konstan.
Prosedur :
1. 100 mL sampel air diuapkan dalam pinggan yang telah diketahui beratnya di atas penangas air hingga kering.
2. Pinggan dan residu dikeringkan di dalam oven pada suhu 110ºC, lalu di biarkan dalam eksikator selama 10 menit dan ditimbang
3. Pengerjaan pada poin no.2 dilakukan beberapa kali hingga diperoleh berat konsta
4. ppm Total Solid dihitung.

• Analisis Total Padatan Terlarut (Total Dissolved Solid)
Metode : Gravimetri
Alat :
- Pinggan Penguapan - Gelas kimia 500 mL - Gelas ukur 100 mL
- Eksikator - Kassa & Kaki Tiga
- Penjepit Cawan - Pemanas Bunsen
- Oven - Kaca Masir

Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air disaring dan diuapkan di atas penangas air dalam pinggan yang telah diketahui beratnya. Setelah kisat lalu dipanaskan dalam oven pada suhu 105º -110º C. Kemudian ditimbang sampai konstan.
Prosedur :
1. 100 mL sampel air disaring dengan menggunakan kaca masir G4, kemudian filtratnya diuapkan dalam pinggan yang telah diketahui beratnya di atas penangas air hingga kering.
2. Pinggan dan residu dikeringkan di dalam oven pada suhu C, lalu di biarkan dalam eksikator selama 10 menit dan ditimbang
3. Pengerjaan pada poin no.2 dilakukan beberapa kali hingga diperoleh berat konstan.
4. ppm Total Dissolved Solid dihitung.

• Analisis Total Padatan Tersuspensi (Total Suspended Solid)
Metode : Gravimetri
Alat :
- Pinggan Penguapan - Gelas kimia 500 mL - Gelas ukur 100 ml
- Eksikator - Kassa & Kaki Tiga
- Penjepit Cawan - Pemanas Bunsen
- Oven - Kaca Masir G4

Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air disaring dengan penyaring yang telah diketahui beratnya. Kemudian padatan yang tersaring dikeringkan dalam oven pada suhu 105 º-110º C. Kemudian ditimbang sampai konstan.
Prosedur :
1. 100 mL sampel air disaring dengan menggunakan kaca masir G4 yang diketahui beratnya.
2. Kaca masir dan residu dikeringkan di dalam oven pada suhu 110º C, lalu di biarkan dalam eksikator selama 10 menit dan ditimbang
3. Pengerjaan pada poin no.2 dilakukan beberapa kali hingga diperoleh berat konstan.
4. ppm Total Suspended Solid dihitung.

III.3.2. Analisis Parameter Kimia
a. Asiditas
Metode : Titrimetri ( Alkalimetri )
Alat :
- Buret 50 mL - Corong Pendek - Gelas ukur 100 mL
- Labu Erlenmeyer 250 mL - Batang Pengaduk
- Botol Semprot - Gelas kimia 500 mL
- Kaca Arloji - Pipet tetes

Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air dititrasi oleh larutan NaOH standar dengan indikator fenolpthalein dari tidak berwarna menjadi rose pucat, kemudian ditambahkan indikator metil jingga dan titrasi kembali dengan HCl standar sampai larutan berwarna jingga merah.
Prosedur :
1. 100 ml sampel air dimasukkan kedalam labu Erlenmeyer 250 ml
2. 5 tetes indicator fenolptalein ditambahkan kedalamnya
3. Larutan dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,1N sampai larutan berwarna rose pucat, volume pemakaian NaOH dicatat , misalnya p ml
4. Lalu 5 tetes indicator metal jingga ditambahkan kedalamnya
5. Larutan dititrasi kembali dengan larutan standar HCl 0,1 N sampai laruan berubah warna menjadi jingga merah, volume pemakaian HCl dicatat, misalnya q ml.
6. ppm H+/CO2/HCO3- dihitung.

b. Analisis Kesadahan
• Kesadahan Total
Metode : Titrimetri (Kompleksometri)
Alat :
- Buret 50 mL - Corong Pendek - Pipet tetes
- Labu Erlenmeyer 250 mL - Batang Pengaduk
- Botol Semprot - Gelas kimia
- Kaca Arloji - Gelas ukur 100 mL

Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air ditambahkan larutan buffer pH 10 untuk menyangga pH , kemudian dititrasi dengan larutan EDTA standar dengan bantuan indikator EBT sampai terjadi perubahan warna dari merah anggur menjadi biru jelas.

Prosedur :
1. 100 mL sampel air diambil lalu dimasukkan ke dalam labu elemeyer 250 mL
1. 2 mL larutan buffer pH=10 ditambahkan kedalamnya
2. Kemudian 50 mg indikator EBT dalam NaCl ditambahkan
3. Lalu dititrasi dengan larutan standar EDTA 0,01 M sampai terjadi perubahan warna dari merah anggur menjadi biru jelas.
4. ppm kesadahan total dalam mg CaO/L dihitung.

• Kesadahan Tetap
Metode : Titrimetri (Kompleksometri)
Alat :
- Buret 50 mL - Corong Pendek - Pipet tetes
- Labu Erlenmeyer 250 mL - Batang Pengaduk - Penangasair
- Botol Semprot - Gelas kimia - Bunsen
- Kaca Arloji - Gelas ukur 100 mL - Kaki tiga & Kassa

Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air dipanaskan terlebih dahulu untuk menghilangkan kesadahan sementara, lalu tambahkan larutan buffer pH 10 untuk menyangga pH, kemudian dititrasi dengan larutan EDTA standar dengan bantuan indikator EBT sampai terjadi perubahan warna dari merah anggur menjadi biru jelas.

Prosedur :
1. 100 mL sampel air diambil lalu dimasukkan ke dalam labu elemeyer 250 mL.
1. Kemudian dipanaskan selama 30 menit dan didinginkan, kemudian disaring dengan yertas saring
2. 2 mL larutan buffer pH=10 ditambahkan kedalam filtrat
3. 50 mg indikator EBT dalam NaCl ditambahkan
4. Kemusian dititrasi dengan larutan standar EDTA 0,01 M sampai terjadi perubahan warna dari merah anggur menjadi biru jelas.
5. ppm kesadahan tetap dalam mg CaO/L dihitung.
6. ppm kesadahan sementara juga dihitung dengan cara selisih kesdahan total dengan kesadahan tetap dalam satuan mg CaO/L.

• Kesadahan Ca dan Mg
Metode : Titrimetri (Kompleksometri)
Alat :
- Buret 50 mL - Corong Pendek - Pipet tetes
- Labu Erlenmeyer 250 mL - Batang Pengaduk - Penangasair
- Botol Semprot - Gelas kimia - Bunsen
- Kaca Arloji - Gelas ukur 100 mL - Kaki tiga & Kassa

Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air dibasakan dengan NaOH kemudian dititrasi dengan larutan EDTA standar dengan bantuan indikator murexyde sampai terjadi perubahan warna dari merah muda menjadi ungu.

Prosedur :
1. 100 mL sampel air diambil lalu dimasukkan ke dalam labu elemeyer 250 mL .
2. 3 tetes indikator phenolphtalein ditambahkan dan beberapa tetes larutan NaOH 3 N (a mL), hingga larutan berwarna
merah muda.
3. Sampel baru diambil sebanyak 100 mL, dimasukan kedalam erlenmeyer 250 mL.
4. a mL NaOH 3 N dan 3 mL NaOH 3 N ditambahkan.
5. 50 mg indikator Murexyde dalam NaCl juga ditambahkan.
6. Kemudian dititrasi dengan larutan standar EDTA 0,01 M sampai terjadi perubahan warna dari merah menjadi ungu biru
7. ppm kesadahan kalsium dalam mg Ca/L dihitung.
8. ppm kesadahan magnesium pun dihitung dengan cara selisih kesadahan total dengan kesadahan kalsium dalam satuan mg Mg/L.

c. Analisis Ion Logam
• Analisis Mangan (Mn) total
5. Metode : Kolorimetri
6. Alat : Komparator dan Tabung Nessler
7. Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air diendapkan seluruh ion kloridanya dengan penambahan larutan AgNO3 dalam suasana asam. Kemudian larutan yang engandung Mangan (Mn) tersebut dioksidasi oleh K2S2O8 dalam suasana asam dan panas sampai membentuk warna rose pucat dari ion permanganate (MnO4-). Warna yang muncul dibandingkan dengan warna larutan standar. Konsentrasi Mangan total dapat dihitung berdasarkan hokum Lambert-Beer dimana A1=A2.
Prosedur :
1. 100 ml sampel air yang jernih dimasukkan kedalam labu Erlenmeyer
2. 1 ml HNO3 8N dan AgNO3 5 % ditambahkan kedalamnya hingga tidak timbul lagi kekeruhan, kemudian disaring dengan kaca masir G4 dan filtratnya ditampung
3. Filtrat dipanaskan hingga hamper mendidih, dan ditambahkan 0,2 K2S2O8
4. Kemudian larutan dididihkan selama 5 menit , dinginkan lalu dimasukkan kedalam tabung nessler
5. Warna larutan yang terbentuk dibandingkan dengan warna larutan standar MnO4-.

• .Analisis Besi (Fe) total
Metode : Kolorimetri
Alat : Komparator dan Tabung Nessler
Prinsip : Sejumlah tertentu sampel air yang diperkirakan mengandung ion Fe dioksidasi oleh air brom berlebih dalam suasan asam membentuk ion ferri, kemudian kelebihan air brom diuapkan dan setelah dingin ditambahkan KSCN dalam suasana asam hingga terbentuk larutan kompleks berwarna. Warna larutan yang terbentuk dibandingkan dengan warna larutan standar. Konsenrasi besi total dapat dihitung berdasarkan hokum Lambert- Beer dimana A1=A2.
Prosedur :
1. 100 ml sampel air yang jernih dimasukkan kedalam labu Erlenmeyer
2. 2 ML H2SO4 4N dan beberapa tetes air brom jenuh ditambahkan kedalam larutan hingga air brom berlebih.
3. Kelebihan air brom kemudian dipanaskan sampai hilang, lalu didinginkan dan dimasukkan kedalam Tabung Nessler
4. 5 ml KSCN 20 % ditambahkan kedalamnya kemudian dikocok
5. Warna yang terbentuk dibandingkan dengan warna larutan satandar Fe3+.
d. Analisis Ion Klorida
Metode : Titrimetri (Argentometri)
Alat :
- Buret Coklat 50 mL - Corong Pendek - Pipet tetes
- Labu Erlenmeyer 250 mL - Batang Pengaduk
- Botol Semprot - Gelas kimia
- Kaca Arloji - Gelas ukur

Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air dititrasi dengan AgNO3 dalam suasana netral sedikit basa dengan bantuan indikator K2CrO4 sampai terjadi perubahan warna suspensi dari kuning menjadi kuning kecoklatan. Pada TE, mEq Cl- = mEq AgNO3, sehingga ppm Cl- dapat dihitung.

Prosedur :
1. 100 mL sampel air yang jernih diambil dan dimasukan kedalam labu
Erlenmeyer.
2. HNO3 8 N diatambahkan jika sampel bersifat basa, lalu 0,5
mL larutan K2CrO4 5 % diamsukkan kedalamnya.
3. Serbuk MgO ditambahkan hingga sampel berwarna kuning.
4. Kemudian dititrasi dengan larutan AgNO3 standar (+ 0,025 N) hingga terjadi
perubahan warna suspensi dari kuning menjadi kuning kecoklatan.
5. ppm Cl- dalam sampel dihitung.

e. Analisis Senyawa Nitrogen
• Penetapan Amonium (NH4+) bebas
Metode : Kolorimetri
Alat : Komparator dan Tabung Nessler
Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air ditambahkan kedalamnya larutan garam seignette dan pereaksi nessler yang akan membentuk kompleks berwarna. Warna yang terbentuk kemudian dibandingkan dengan standar. Konsentrasi Amonium bebas dapat dihitung berdasarkan hokum Lambert-Beer dimana A1=A2.
Prosedur :
1. 100 ml sampel yan jernih dan tidak berwarna dimasukkan kedalam tabung nessler
2. 1 ml larutan seignette dan 1 ml pereaksi nessler ditambahkan kedalamnya kemudian dikocok
3. Warna larutan yang terbentuk dibandingkan dengan warna larutan standar NH4+.
• Penetapan Nitrit (NO2-)
Metode : Kolorometri
Alat : Komparator dan Tabung Nessler
Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air ditambahkan kedalamnya pereaksi nitrit (Griez-Romyn) kemudian dibiarkan beberapa saat untuk menyempurnakan reaksi diazotisasi asam sulfanilat oleh asam nitrit yang diikuti dengan reaksi kopling dengan α-naftilamina membentuk suatu zat warna azo yang merah. Lalu warna larutan yang merah terseabut dibandingkan dengan warna larutan standar . Konsentrasi nitrit dapat dihitung berdasarkan hokum Lambert-Beer dimana A1=A2.
Prosedur :
1. 100 ml sampel yan jernih dan tidak berwarna dimasukkan kedalam tabung nessler
2. 0,1 g pereaksi nitrit ditambahkan kedalamnya kemudian dikocok dan diamkan 10 menit
3. Warna larutan yang terbentuk dibandingkan dengan warna larutan standar NO2-.
• Penetapan Nitrat (NO3-)
Metode : Kolorometri
Alat : Komparator dan Tabung Nessler
Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air ditambahkan kedalamnya logam Al dalam suasana asam yang bertujuan membentuk gas H2 yang berfungsi untuk mereduksi NO3- menjadi NH4+. Kemudian NH4+ yang terbentuk direaksikan dengan pereaksi nessler membentuk kompleks berwarna. Warna larutan yang terbentuk dibandingkan dengan warna larutan standar. Konsentrasi Amonium total dapat dihitung berdasarkan hokum Lambert-Beer A1=A2.
Prosedur :
1. 100 ml sampel air yang jernih dan tidak berwarna dimasukkan kedalam labu Erlenmeyer
2. 1ml HCl 25% dan 4 butir logam Al ditambahkan kedalamnya, kemudian tutup dan didiamkan selama 1 malam
3. Larutan tersebut dinetralkan dengan NaOH 25% dan dimasukkan kedalam tabung nessler serta ditambahkan kedalamnya 1 ml larutan seignette dan 1 ml pereaksi nessler
4. Larutan dikocok dan dibiarkan selama 15 menit
5. Warna larutan dibandingkan dengan warna larutan dtandar NH4+.

f. Analisis Zat Organik
Metode : Titrimetri ( Permanganimetri )
Alat :
- Buret Coklat 50 mL - Corong Pendek - Pipet seukuran 25 mL
- Labu Erlenmeyer 250 mL - Batang Pengaduk - Bunsen
- Botol Semprot - Gelas kimia - Kaki tiga dan kassa
- Kaca Arloji - Labu ukur 250 mL - Gelas ukur

Prinsip :
Sejumlah tertentu sampel air dipanaskan dalam suasana asam, kemudian ditambahkan kedalamnya larutan KMnO4 standar berlebih dan terukur, KmnO4 sisa kemudian direaksikan dengan H2C2O4 berlebih dalam suasana asam dan panas, kemudian kelebihan H2C2O4 dititrasi dengan KmnO4 standar sampai terjadi perubahan warna dari tak berwarna menjadi rose pucat.
Prosedur :
1. 100 ml sampel air dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer
2. 5 ml H2SO4 4N ditambahkan ke dalamnya
3. Larutan KmnO4 standar 0,01 N diteteskan kedalam sampel hingga berwarna rose pucat dan dipanaskan sampai hamper mendidih
4. 10,00 ml larutan KmnO4 standar 0,01 N ditambahkan kedalamnya melalui buret kemudian dididihkan selama 10 menit tepat
5. 10,00 ml larutan standar H2C2O4 0,01 N ditambahkan kedalamnya
6. Kelebihan H2C2O4 kemudian dititrasi dengan KmnO4 standar 0,01N sampai berwarna rose pucat
7. ppm zat organic dihitung sebagai angka permanganat.

g. Analisis Oksigen dalam air
• DO ( Dissolved Oxygen)
Metode : Titrimetri (Iodometr)
Alat :
- Buret Coklat 50 mL - Corong Pendek - Pipet ukur 10 mL
- Labu Iod 250 mL - Batang Pengaduk - Gelas ukur 100 mL
- Botol Semprot - Gelas kimia
- Pipet tetes - Filler

Prinsip :
Sejumlah tertentu oksigen dalam air direaksikan dengan Mn2+ dalam suasana basa, MnO2 yang terbentuk direduksi oleh KI berlebih. I2 yang terbentuk ekuivalen dengan MnO2 serta O2 dititrasi oleh Na2S2O8 standar terhadap indicator amylum sampai warna biru tepat menghilang. Pada TE, mek I2 = mek O2 = mek S2O32-. Sehingga ppm oksign dapat dihitung.
Prosedur :
1. Sampel air dimasukkan kedalam Labu iod yang telah diketahui volumenya dengan pasti , diisi sampai penuh dan ditutup rapat (tidak ada gelembung udara)
2. 2 ml larutan MnSO4 dan 2 ml larutan alkali iodide azida dimasukkan kedalam labu iod tersebut melalui dasar labu
3. Labu ditutup rapat kemudian dikocok selama 1 menit dan endapannya dibiarkan turun
4. Lalu supernatant dituangkan kedalam lanu yang lain, kemudian 12 ml H2SO4 6N ditambahkan kedalam labu berisi endapan melalui dinding labu dan dikocok
5. Kemudian dititrasi dengan larutan standar Na2SO8 0,025 N. Lalu 5 ml amylum ditambahkan kedalamnya apabila titrasi hamper selesai, titrasi dilanjutkan hingga warna menjadi biru tepat menghilang
6. 12 ml H2SO4 6 N ditambahkan pula kedalam supernatant, bila terbentuk warna coklat dari I2, dititrasi dengan larutan standar Na2S2O8 0,025 N
7. ppm O2 dihitung.

• COD (Chemical Oxygen Demand)
Metode : Titrimetri (Iodometri)
Alat :
- Buret Coklat 50 mL - Corong Pendek - Pipet seukuran 25 mL
- Labu Iod 500 mL - Batang Pengaduk - Gelas ukur 100 mL
- Botol Semprot - Gelas kimia - Filler
- Heating mantle - Alat refluks
Prinsip :
Sejumlah tertentu air ditambahkan ke dalamnya larutan K2Cr2O7 standar berlebih dalam suasana asam, kemudian larutan ini direfluks untuk mempercepat reaksi antara zat organik dengan K2Cr2O7. Kemudian K2Cr2O7 sisa dititrasi dengan larutan (NH4)2Fe(SO4)2 dengan bantuan indikator ferroin sampai terjadi perubahan warna dari biru hijau menjadi merah kebiruan.
Prosedur :
1. 50 mL sampel air dimasukkan ke dalam labu iod 500 mL.
2. 25,00 mL larutan K2Cr2O7 + 0,1 N dan 10 mL H2SO4 pekat ditambahkan dengan hati-hati melalui dinding labu.
3. Beberapa butir batu didih dimasukkan kedalamnya kemudian campuran diaduk dengan jalan menggoyangkan labu dengan hati-hati.
4. Kemudian campuran direfluks selama 2 jam.
5. Setelahnya didinginkan, alat reflux (pendingin) kemudian dibilas tiga kali dengan sedikit air bebas zat organik kemudian diencerkan hingga isinya menjadi 300 mL dengan air bebas zat organik.
6. 15 tetes indikator ferroin ditambahkan kedalamnya, kemudian dititrasi dengan larutan standar (NH4)2Fe(SO4)2 + 0,1 N sampai terjadi perubahan warna dari biru hijau menjadi merah kecoklatan.
7.Penetapan blanko dilakukan terhadap K2Cr2O7 dengan perlakuan seperti di atas, dan sampel diganti dengan air bebas zat organik.

BAB IV
DATA, PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

IV.1. Data Pengambilan Sampel
Jenis sampel : Air isi ulang
Waktu : 05.45 WIB, 23 Januari 2010
Tempat : Kp. Cigagak RT. 05 RW.14 Kel.Cipadung Kec.
Cibiru
Volume : 5L
Metode : Sampling sesaat ( Grab Sampling )
Pembahasan :
§ Teknik Grab Sampling dipilih karena merupakan teknik yang sesuai dengan kondisi sampel dimana sampel berasal dari suatu sumber dan dibiarkan mengalir.
Sampling dilakukan pagi hari sebelum praktikum, karena§ dikhawatirkan keadaan sampel berubah karena tidak ada proses pengawetan, misalnya terjadi kekeruhan selama proses penyimpanan karena dimungkinkan tingkat kesadahan sampel yang tinggi atau partikel lain yang ikut terendapkan selama proses penyimpanan.
Sampel diambil§ sebanyak keperluan, karena jika sampel habis sedangkan semua parameter belum terselesaikan maka tidak dapat dilakukan sampling ulang karena kondisi kedua sampel tersebut dianggap sudah berbeda, tapi karena sebagai bahan pembelajaran sampling boleh dilakukan kembali.

IV.2. Analisis Kualitas Air
IV.2.1. Analisis Parameter Fisika
a. Analisis Bau, Warna dan Rasa
Pengamatan :
Parameter Data pengamatan
Bau Tidak berbau
Warna Tidak berwarna dan jernih
Rasa Tidak berasa

Pembahasan :
§ Pengamatan bau dan warna harus langsung dari tempat sampling agar yang teramati adalah kondisi awal sampel, jika tidak disegerakan dikhawatirkan akan ada perubahan warna atau timbul kekeruhan maupun bau apabila tidak ada proses pengawetan sampel
Pengamatan bau dan warna§ merupakan pengamatan yang bersifat relatif, karena setiap orang memiliki perbedaan dalam mengamati warna maupun bau, sehingga pengamatan warna dan bau dilakukan lebih dari satu orang untuk meminimalisir kesalahan.
Pengamatan bau dan warna tidak dapat diamati oleh orang§ yang sedang mengalami gangguan kesehatan pada indra penciuman dan pengelihatannya

b. Analisis Daya Hantar Listrik
Data Pengamatan :
DHL = 1,06 µS/cm
Pembahasan :
§ Konduktometer harus dikalibrasi terlebih dahulu agar hasil pengukuran dapat dipertanggungjawabkan, tujuannya agar dapat mengetahui apakah konduktometer tersebut masih layak digunakan atau tidak
§ konduktometer dikalibrasi dengan cara memasukkan elektroda ke dalam larutan KCl 0,0100 M dan set pada 1413 Mikro mho/cm pada suhu 250C.

c. Analisis pH
Data Pengamatan :
pH = 6,24
Pembahasan :
§ pH meter harus dikalibrasi terlebih dahulu agar hasil pengukuran dapat dipertanggungjawabkan, tujuannya agar dapat mengetahui apakah pH meter tersebut masih layak digunakan atau tidak.
pH meter dikalibrasi§ dengan cara memasukkan elektroda ke dalam larutan kalibrasi yaitu larutan yang mewakili pH asam (misal pH = 4), pH netral ( pH = 7 ) dan pH basa (misal pH = 9).

d. Analisis Kekeruhan
Data Pengamatan :
Turbiditas = 0,54 NTU
Pembahasan :
§ Alat yang digunakan untuk mengukur kekeruhan adalah Turbidimeter, alat tersebut harus dikalibrasi terlebih dahulu agar pengukuran tepat.
§ Turbidimeter dikalibrasi dengan cara memasukkan standar larutan yang mempunyai ukuran kekeruhan tertentu ke dalam turbidimeter kemudian dibaca skala yang tertera pada alat apakah sama dengan angka yang tertera pada tabung larutan kalibrasi.

e. Analisis Temperatur
Data Pengamatan :
Suhu = 26 ºC
Pembahasan :
§ Pengukuran temperatur seharusnya dilakukan pada saat sampling, karena suhu yang dinyatakan adalah suhu pada kondisi awal sampel.
§ Pengukuran temperatur sebaiknya menggunakan termometer, tapi pada saat praktikum digunakan potensiometer karena pada alat tersebut terdapat pembaca temperatur larutan.

f. Analisis Padatan
• Analisis Total Padatan (Total Solid)
Data Pengamatan :
Berat Alat + Residu 94,4907 g
Berat Alat 94,4802 g
Berat Residu 0,0105 g

Perhitungan :
TS (mg/L) =
a = berat pinggan penguapan kosong (mg)
b = berat pinggan + residu (mg)
TS (mg/L) =
= 105 mg/L

Pembahasan :
§ Pada penetapan TS, yang ditetapkan adalah Total padatan, sehingga apabila terdapat minyak atau padatan tidak boleh dipisahkan, kecuali padatan berup batu, daun tau yang dapat dipisahkan diambil agar tidak mengganggu analisa.
Pengkisatan dilakukan di atas penangas air,§ tidak pada api langsung, karena bila menggunakan api langsung dikhawatirkan air memercik dan membawa residu (zat yang terdapat pada sampel) sehingga data yang diperoleh lebih kecil dari seharusnya. Penggunaan penangas adalah untuk menguapkan air secara perlahan.
§ Setelah kisat, pinggan dan residu dikeringkan di dalam oven, pemanasan pertama dilakukan lebih lama karena untuk menghilangkan sisa air atau air yang terikat oleh residu
• Analisis Total Padatan Terlarut (Total Dissolved Solid)
Data Pengamatan :
Berat Alat + Residu 82,0257 g
Berat Alat 82,0193 g
Berat Residu 0,0064 g

Perhitungan :
TDS (mg/L) =

a = berat pinggan penguapan kosong (mg)
b = berat pinggan + residu (mg)
TDS (mg/L) =
= 64 mg/L
Pembahasan :
§ Volume sampel diukur terlebih dahulu sebanyak 100 mL sebelum disaring dengan menggunakan kaca masir G4 hal ini bertujuan agar yang terukur adalah padatan berupa koloid dan yang terlarutnya
Pengkisatan§ dilakukan di atas penangas air, tidak pada api langsung, karena bila menggunakan api langsung dikhawatirkan air memercik dan membawa residu (zat yang terdapat pada sampel) sehingga data yang diperoleh lebih kecil dari seharusnya. Penggunaan penangas adalah untuk menguapkan air secara perlahan.
Setelah kisat, pinggan dan residu dikeringkan di dalam§ oven, pemanasan pertama dilakukan lebih lama karena untuk menghilangkan sisa air atau air yang terikat oleh residu.

• Analisis Total Padatan Tersuspensi (Total Suspended Solid)
Data Pengamatan :
Total Padatan (TS) 105 mg/L
Total Padatan Terlarut (TDS) 64 mg/L

Perhitungan :
TSS = TD – TDS
= 105 mg/L – 64 mg/L
= 41 mg/L
Pembahasan :
§ TSS ditetapkan secara tidak langsung karena sebelumnya sudah ditetapkan TS dan TDS sehingga TSS didapat dari selisih atau hasil pengurangan TS dengan TDS.

IV.2.2 Analisis Parameter Kimia
a. Asiditas
Reaksi :
H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
CO2(g) + OH-(aq) HCO3-(aq)
HCO3-(aq) + H+(aq) CO2(g) + H2O(l)

Tabel titrasi :
Titrasi 4 5
V.NaOH V. HCl V.NaOH V. HCl
V. Akhir 0,12 mL 2,10 mL 0,12 mL 2,04 mL
V. Awal 0,00 mL 0,00 mL 0,00 mL 0,00 mL
V. Pakai 0,12 mL 2,10 mL 0,12 mL 2,04 mL
TA MSM MSM MSM MSM
Ket :
MSM = merah sangat muda

Perhitungan :
Diketahui : [NaOH] = 0,0977 N
[HCl] = 0,1003 N
p< q, asiditas disebabkan oleh HCO3 - & CO2
CO2 (mg/L) = 1000/100 x p x NNaOH x BE CO2
HCO3- (mg/L) = 1000/100 x [(q x NHCl) - (p x NNaOH)] x BE HCO3-
1. CO2 (mg/L) = 1000/100 x 0,12 ml x 0,0977 N x 44
= 5,1586 mg/L
HCO3- (mg/L) = 1000/100 x [(2,10mlx 0,1003N) - (0,12ml x 0,0977N)] x 61
= 121,3327 mg/L
2. CO2 (mg/L) = 1000/100 x 0,12 ml x 0,0977 N x 44
= 5,1586 mg/L
HCO3- (mg/L) = 1000/100 x [(2,04ml x 0,1003N) - (0,12ml x 0,0977N)] x 61
= 117,6617 mg/L
Pembahasan :
§ Untuk penentuan asiditas/alkalinitas, pada percobaan kali ini yang dilakukan adalah penetapan asiditas, karena pada saat ditambahkan indikator Fenolphtalein 10 tetes ke dalam sampel (10 mL) warna sampel tidak berubah menjadi rose pucat
Karena Volume HCl§ > NaOH maka kemungkinan reaksi yang terjadi pada asiditas adalah menghasilkan CO2 dan HCO3ˉ maka pada perhitungan digunakan mek CO2 dan HCO3- untuk menentukan asiditasnya

b. Analisis Kesadahan
• Kesadahan Total
Reaksi :
Mg2+(aq)+ HIn2-(aq) MgIn-(aq) + H+(aq)
Ca2+(aq) + H2Y2-(aq) CaY2-(aq) + 2H+(aq)
Mg2+(aq) + H2Y2-(aq) MgY2-(aq) + 2H+(aq)
H2Y2-(aq) + MgIn-(aq) MgY2-(aq) + HIn2-(aq) + H+(aq)

Tabel titrasi :
Titrasi 1 2
V. akhir 5,85 mL 5,91 mL
V. awal 0,00 mL 0,00 mL
V. akal 5,85 mL 5,91 mL
TA BJ BJ
Ket : BJ= biru jelas
Perhitungan :
Dik : [EDTA] = 0.0136 N
Kesadahan total 1 = 1000 x volume EDTA x [EDTA] x Mr CaO
100
= 1000 x 5,85 mL x 0.0136 N x 56 mg/L
100
= 44,55 mg CaO/L

Kesadahan total 2 =1000 x volume EDTA x [EDTA] x Mr CaO
100
= 1000 x 5,91 mL x 0.0136 N x 56 mg/L
100
= 45,01 mg CaO/L

Rata – rata = 44,5536 mg CaO/L + 45,0106 mg CaO/L = 44,78 mg/L
2

Pembahasan :

• Kesadahan Tetap dan Sementara
Reaksi :
Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
Mg(HCO3)2(aq) Mg(OH)2(s) + CO2(g)
Mg2+(aq)+ HIn2-(aq) MgIn-(aq) + H+(aq)
Ca2+(aq) + H2Y2-(aq) CaY2-(aq) + 2H+(aq)
Mg2+(aq) + H2Y2-(aq) MgY2-(aq) + 2H+(aq)
H2Y2-(aq) + MgIn-(aq) MgY2-(aq) + HIn2-(aq) + H+(aq)

Tabel titrasi :
Titrasi 1 2
V. akhir 1,90 mL 1,99 mL
V. awal 0,00 mL 0,00 mL
V. akal 1,90 mL 1,99 mL
TA BJ BJ
Ket :
BJ = Biru Jelas
Perhitungan :
Dik : [EDTA] = 0.0136 N
K.tetap = 1000 x vol EDTA x [EDTA] x Mr CaO
100
K.tetap 1 =1000 x 1,90 mL x 0.0136 N x 56 mg/L
100
= 14,47 mg CaO/L
K.tetap 2 =1000 x 1,99 mL x 0.0136 N x 56 mg/L
100
=15,16 mg CaO/L

Rata – rata = 14,47 mg CaO/L + 15,16 mg CaO/L = 14,81 mg CaO/L
2

Kesadahan Sementara :
Kesadahan sementara = Kesadahan total - Kesadahan tetap
= 44,78 mg CaO/L – 14,81 mg CaO/L
= 29,97 mg CaO/L
Pembahasan :
§ Fungsi pemanasan pada saat penetapan kesadahan tetap adalah untuk menghilangkan kesadahan sementara, karena CO2 akan keluar meniggalkan garam karbonat yang tidak larut (mengendap).
Nilai kesadahan diubah§ ke dalam derajat kesadahan Jerman(0D),karena derajat kesadahan Jerman yang dipakai sebagai standar ukuran kesadahan di Indonesia. 10D(Jerman) = 10 mg CaO/L
Fungsi larutan buffer pada saat penetapan adalah§ untuk menjaga pH agar tetap stabil pada kisaran pH 10, karena perubahan warna indikator EBT berada pada kisaran pH 10.

• Kesadahan Ca dan Mg
Reaksi :
Mg2+(aq) + OH (aq) Mg(OH)2(s)
Ca2+(aq)+ H2In3-(aq) CaIn3-(aq) + 2H+(aq)
Ca2+(aq) + H2Y2-(aq) CaY2-(aq) + 2H+(aq)
H2Y2-(aq) + CaIn3-(aq) CaY2-(aq) + H2In3-(aq)

Tabel titrasi :
Titrasi 1 2
V. akhir 4,38 mL 4,35 mL
V. awal 0,00 mL 0,00 mL
V. akal 4,38 mL 4,35 mL
TA UK UK
Ket :
UK = ungu kebiruan
Perhitungan :

Pembahasan :
§ Fungsi penambahan larutan NaOH 3 N adalah untuk menaikan pH menjadi basa, karena perubahan warna indikator murexside adalah pada pH>11.
§ Kadar Mg ditentukan secara tidak langsung yaitu dengan cara mengurangi nilai kesadahan total dengan kesadahan Ca, karena di dalam sampel air jika ditentukan dengan menggunakan metode kompleksometri menggunakan indikator murexide kesadahan yang dapat teramati/terukur adalah kesadahan Ca dan Mg, sehingga untuk menghemat penggunaan larutan dan biaya serta mengefektifkan waktu kadar Mg ditentukan secara tidak langsung

c. Analisis Ion Logam
• Besi total
Reaksi :
2Fe2+(aq) + Br2(l) 2Fe3+(aq) + 2Br –(aq)
Fe3+(aq) + 6SCN-(aq) [Fe(SCN)6]3-(aq)

Data Pengamatan :
Konsentrasi standar induk = ppm
b1 standar 9,2 cm
b2 sampel 19,5 cm
c1 standar 0,3 ppm

Perhitungan :
Persamaan Hukum Lambert-Beer :
• Menurut Hukum Lambert-Beer :
A1 = A2
1.b1.c1 =e 2.b2.c2e
2 , maka :e1= e
b1.c1 = b2.c2
Jika : 1 standar, 2 sampel, maka :

= 0,14 ppm

Pembahasan :
§ Pada faktor pengenceran diperoleh nilai 4, nilai tersebut diperoleh dari: Volume sampel yang sudah ditambahkan pereaksi(100 mL) dipipet 25 mL 100 mL
Fungsi air Brom adalah untuk§ mengoksidasi ferro menjadi ferri sehingga di dalam sampel air hanya ada ferri sehingga kadar besi dapat ditetapkan.
Ferro diubah menjadi ferri, karena§ ferro mudah teroksidasi dalam air menjadi ferri, sehingga apabila ferro tidak diubah ke dalam ferri maka kadar besi pasti tidak ekivalen dengan kadar besi sesungguhnya dalam sampel air.

• Mangan total
Reaksi :
2Mn2+(aq) + 5S2O82-(aq) + 8H2O(l) 2MnO4-(aq) + 10SO42-(aq) + 16H+(aq)
Data Pengamatan :
Konsentrasi standar induk = ppm
b1 standar 14,5 cm
b2 sampel 15,1 cm
c1 standar 0,4 ppm

Perhitungan :
Persamaan Hukum Lambert-Beer :
• Menurut Hukum Lambert-Beer :
A1 = A2
1.b1.c1 =e 2.b2.c2e
2 , maka :e1= e
b1.c1 = b2.c2
Jika : 1 standar, 2 sampel, maka :

= 0,38 ppm

Pembahasan :
§ Fungsi penambahan AgNO3 dan HNO3 adalah untuk mengendapkan ion Cl- yang terdapat dalam air, karena ion Cl- dapat bereaksi dengan ion MnO4-, sehingga kadar mangan dalam sampel air menjadi berkurang sehingga penetapan menjadi tidak benar.
Mangan dalam air dioksidasi menjadi§ ion MnO4- oleh kalium persulfat, sehingga mangan menjadi senyawa berwarna dan dapat ditentukan kadarnya dengan menggunakan standar KmnO4.

d. Analisis Ion klorida
Reaksi :
Cl-(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NO3-(aq)
CrO42-(aq) + 2AgNO3(aq) Ag2CrO4(s) + 2NO3-(aq)

Tabel titrasi :
Titrasi
V. akhir ml ml
V. awal 0,00 ml 0,00 ml
V. akal ml ml
TA
Ket :

Perhitungan :

Pembahasan :

e. Analisis Senyawa Nitrogen
• NH4+ Bebas
Reaksi :
NH4+(aq) + 2[HgI4]2-(aq) + 4OH-(aq) HgO.Hg(NH2)I(s) + 7I-(aq) + 3H2O(l)
Data Pengamatan
Konsentrasi standar induk = ppm
b1 standar cm
b2 sampel cm
c1 standar ppm

Perhitungan :
Persamaan Hukum Lambert-Beer :
• Menurut Hukum Lambert-Beer :
A1 = A2
1.b1.c1 =e 2.b2.c2e
2 , maka :e1= e
b1.c1 = b2.c2
Jika : 1 standar, 2 sampel, maka :

Pembahasan :

• NH4+ Proteid
Reaksi :
R-CHNH2-COOH(aq) + H+(aq) + S2O82-(aq) CO2(g) + H2O(l) + (NH4)2SO4(aq)
NH4+(aq) + 2[HgI4]2-(aq) + 4OH-(aq) HgO.Hg(NH2)I(s) + 7I-(aq) + 3H2O(l)

Data pengamatan
Konsentrasi standar induk = ppm
b1 standar cm
b2 sampel cm
c1 standar ppm

Perhitungan :
Persamaan Hukum Lambert-Beer :
• Menurut Hukum Lambert-Beer :
A1 = A2
1.b1.c1 =e 2.b2.c2e
2 , maka :e1= e
b1.c1 = b2.c2
Jika : 1 standar, 2 sampel, maka :

Perhitungan Ammonium Proteid :
• Perhitungan [NH4+ - Proteid]
NH4+-Protein = ppm NH4+(jumlah) - ppm NH4+(bebas)

Pembahasan :

• Penetapan NO3-
Reaksi :
6HCl(aq) + 2Al(s) 3H2(g) + 2AlCl3(aq)
NO2-(aq) + 3H2(g) NH3(g) + OH-(aq) + H2O(l)
NO3- (aq) + 4H2(g) NH3(g) + OH-(aq) + 2H2O(l)
NH3(g) + H+(aq) NH4+(aq)
NH4+(aq) + 2[HgI4]2-(aq) + 4OH-(aq) HgO.Hg(NH2)I(s) + 7I-(aq) + 3H2O(l)
Data Pengamatan :
Konsentrasi standar induk = ppm
b1 standar 17,3 cm
b2 sampel 24,9 cm
c1 standar 0,5 ppm

Perhitungan :
Persamaan Hukum Lambert-Beer :
• Menurut Hukum Lambert-Beer :
A1 = A2
1.b1.c1 =e 2.b2.c2e
2 , maka :e1= e
b1.c1 = b2.c2
Jika : 1 standar, 2 sampel, maka :

= 0,3474 ppm NH4+ Total

• Perhitungan [NO3-] :
NH4+ dari NO3- = NH4+(total) - NH4+ dari NO2- - NH4+(bebas)

Mr. NH4+
ppm NH4+dari NO2- = x ppm NO2-
Mr. NO2-

Mr. NO3-
ppm NO3- = x ppm NH4+ dari NO3-
Mr. NH4+

Pembahasan :

• Penetapan NO2-
Reaksi :

Data Pengamatan :
Konsentrasi standar induk = 50 ppm
b1 standar 6,3 cm
b2 sampel 22,7 cm
c1 standar 0,03 ppm

Perhitungan :
Persamaan Hukum Lambert-Beer :
• Menurut Hukum Lambert-Beer :
A1 = A2
1.b1.c1 =e 2.b2.c2e
2 , maka :e1= e
b1.c1 = b2.c2
Jika : 1 standar, 2 sampel, maka :

= 0,0083 ppm

Pembahasan :
• Pada saat pengamatan diusahakan tidak lebih dari 30 menit karena sifat nitrit yang tidak stabil.
f. Analisis Zat Organik
Reaksi :
CxHyOz(aq) + KMnO4(lbh)(aq) H+ Mn2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)
2MnO4-(sisa)(aq) +5C2O42- (lbh)(aq)+16H+(aq) 2Mn2+(aq)+10CO2 (g)+ 8H2O(l)
2MnO4-(aq) + 5C2O42- (sisa)(aq) + 16H+(aq) 2Mn2+(aq) + 10CO2 (g) + 8H2O(l)

Tabel titrasi :
Titrasi 1 2
V. akhir 4,40 ml 4,30 ml
V. awal 0,00 ml 0,00 ml
V. akal 4,40 ml 4,30 ml
TA MSM MSM
Ket :
MSM = Merah Sangat Muda
Perhitungan :
Diketahui : [KMnO4] = 0,0188 N
[H2C2O4] = 0,0121 N
AP = Angka Permanganat
1. AP = 1000 x ((VKMnO4Totalx[KMnO4])-(VH2C2O4x[H2C2O4]xBEKMnO4
100
= 1000 x ((14,40 ml x 0,0188 N)-(10 ml x 0,0121 Nx 31,6
100
= 15,46 ppm Zat Organik

2. AP = 1000 x ((VKMnO4Totalx[KMnO4])-(VH2C2O4x[H2C2O4]xBEKMnO4
100
= 1000 x ((14,30 ml x 0,0188 N)-(10 ml x 0,0121 Nx 31,6
100
= 15,09 ppm Zat Organik

Pembahasan :
§ Penambahan 10 mL KMnO4 pertama berfungsi untuk mereaksikan sampel air (zat organiknya) dengan KMnO4 yang kemudian sisanya akan direaksikan dengan H2C2O4. Kemudian kelebihan H2C2O4 akan dititrasi dengan KMnO4 standar dan akhirnya dapat diketahui kadar zat organiknya.
§ Penetapan zat organik sangat ditentukan dengan kadar klorida, karena jika kadar Cl- < 300 ppm maka penetapan kadar zat organik harus secara asam dan jika kadar Cl- > 300 ppm maka penetapan kadar zat organik harus secara basa, pada penetapan kali ini kami memakai cara asam, karena setelah dilakukan penetapan klorida didapatkan kadarnya sebesar 6,07 ppm (Cl- < 300).

g. Analisis Oksigen dalam air
• DO ( Dissolved Oxygen)
Reaksi :
MnSO4(aq) + 2KOH(aq) Mn(OH)2(s) + K2SO4(aq)
2Mn(OH)2(s) + O2(aq) 2MnO2(s) + 2H2O(l)
MnO2(s) + 2I-(aq) + 4H+(aq) Mn2+(aq) + I2(aq) + 2H2O(l)
I2(aq) + amylum(aq) I2amyl(aq)
I2amyl(aq) + 2Na2S2C3(aq) Na2S4O6(aq) + 2NaI(aq) +amylum(aq)

Tabel titrasi :
Titrasi 1 2
V. akhir 9,11 ml 9,19 ml
V. awal 0,00 ml 0,00 ml
V. akal 9,11 ml 9,19 ml
TA BTM BTM
Ket :
BTM = Biru Tepat Menghilang

Perhitungan :
Diketahui : [Na2S2O3] = 0,0188 N

ppm O2 = 1000 x V Na2S2O3 x [Na2S2O3] x BE O2
VBotol - 4

1. ppm O2 = 1000 x 9,11 ml x 0,0188 N x 8
= 4,88 mg O2/L
285 - 4
2. ppm O2 = 1000 x 9,19 ml x 0,0188 N x 8
285 - 4
= 4,92 mg O2/L

Pembahasan :
§ Berat O2 diperoleh hasilnya 8 yaitu dari ( x Mr O2), sedangkan diperoleh dari reaksi O2 yang melibatkan 4e-, sesuai persamaan reaksi : O2 + 4H+ + 4e- 2H2O
Volume Erlenmeyer berasah harus ditera§ terlebih dahulu, tujuannya untuk mengetahui dengan pasti volume sampel yang mampu ditampungnya, karena Vsampel akan diikutkan dalam perhitungan dan peneraanpun secara kuantitatif yaitu dengan cara mengurang berat labu iod berisi air dengan berat labu iod kosong yang kering.
Diusahakan labu iod yang berisi air tidak terdapat gelembung karena akan mempengaruhi peneraan.§
Volume§ sampel dalam elemeyer dikurangi 4, angka 4 didapat dari 2 mL MnSO4 dan 2 mL alkali yodida azida.
§ Penambahna pereaksi MnSO4 dan Alkali yodida azida harus dari dasar, agar pereaksi tersebut tidak keluar dan sampel sehingga airlah yang akan keluar dari erlenmeyer.
Pereaksi Alkali yodida azida beracun sehingga pemipetannya harus menggunakan Filler.§
§ Pereaksi Alkali yodida azida berfungsi sebagai katalisator, karena zat organik sangat sukar bereaksi. Kalau MnSO4 berfungsi untuk mengikat oksigen menjadi Mn(OH)2 yang kemudian akan teroksidasi menjadi MnO2 berhidrat.

• COD (Chemical Oxygen Demand)
Reaksi :
CxHyOz (aq) + Cr2O7 2-(berlebih)(aq) Cr3+(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+-(aq) + 14H+(aq) 6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) +7H2O(l)
Fe2+(aq) + 3Ph(aq) [FePh3 ] 2+(aq)
Tabel titrasi :
Titrasi Blanko Sampel
V. akhir 29,00 ml 17,10 ml
V. awal 0,00 ml 0,00 ml
V. akal 29,00 ml 17,10 ml
TA MC MC
Ket :
MC = Merah Coklat
Perhitungan :
Diketahui : [FAS] = 0,1 N

Volume Sampel
COD = ( 29,00 ml – 17,10 ml ) x 0,1 N x 8000
50 ml
= 190,4 ppm
Pembahasan :
§ Klorida (≥300 ppm) dapat mengganggu fungsi katalisator dari Ag2SO4, pada keadaan tertentu turut teroksidasi oleh dikromat maka dihilangkan dengan menambahkan HgSO4
Nitrit teroksidasi oleh dikromat menjadi nitrat maka dihilangkan dengan penambahan asam sulfamat§
Sulfit, teroksidasi oleh dikromat menjadi sulfat maka dihilangkan dengan penambahan asam sulfamat§

BAB V
PENUTUP

V.1. Kesimpulan
Parameter Satuan Standar Sampel
Parameter Fisika
• Warna
• Bau -
• Rasa -
• Kekeruhan NTU
• pH -
• Temperatur C
• Daya Hantar Listrik mS/cm
• Zat padatan
Parameter Kimia
• Asiditas
• Kesadahan
• Besi (Fe)
• Mangan (Mn)
• Ion Klorida
• Zat Organik
• Nitrat
• Nitrit
• COD
• DO

V.2. Saran
DAFTAR PUSTAKA

bingung diem ga ada kerjaan mending ngisi survey di internet dan dibayar,,hhe (aji mumpung)

2011-11-16T21:57:00.001-08:00

Begini nih sob,, sekedar sharing kalo maen di internet daripada ngabisin uang wat fesbukan twiteran or gugelaaaan..hhi mending disela-sela waktumu dipake juga buat ngisi survey,,ga usah khawatir..ni internetan ga bkin tekor malah bkin dolar mengalir ke rekening..
ga usah basa basi ntar jadi basi beneran,,mending coba daftar situs survey terpercaya yang bsa ngasih dolar ke rekening kawan2 smua...

1. SURVEY-faq : Di situs ini dengan mendaftar udah dapet $50 ntar ngisi survey sehari cuman bisa 3 kali ikutan masing2 $9 .kita liat iklan berupa video yang diunggah ke youtube dan nanti kita kasih komentar atau penilaian tentang iklan tersebut.nah kalo bsa ngereferalin nih situs bsa nambah juga seharinya bsa berdolar2,,hhe.... kalo mau daftar bisa klik langsung disini abis itu tinggal daftar deh..jangan lupa aktifin dulu account paypal buat transfer dollarnya..hhe

2. Ipanel Online : Disini situs yang ngasih point tiap ngisi survey berupa pertanyaan yang pointnya beda-beda,,,daftar nya bisa disini...silahkan dicoba :) daftarnya disini yah :)

3. MixReq : Di situs ini sama-sama ngisi survey, sama kayak survey-faq dimana kita liat iklan berupa video yang diunggah ke youtube dan nanti kita kasih komentar atau penilaian tentang iklan tersebut ini situsnya bisa daftar disini yah..hhe

Itu semua situs survey yang bisa ngasih penghasilan tambahan buat kita....bisa gabung dan ikuti survey nya,,,
selamat mencoba \(*0*)/

Si Stick NiNi uTi enak,murah,renyah,,,,,

2011-09-16T01:53:00.000-07:00

Si Stick yang namanya NINI UTI ini enak,murah,renyah...pokonya bakal ketagihan dengan sekali makan...hhhe
tersedia rasa asin dan pedas
bisa didapat dengan harga 20.000/ bungkus (belum termasuk ongkos kirim)hhhe
pokonya dijamin puassss,. nih si nini ga kalah sama nini-nini ma aki-aki yang lain...
pemesanan bisa melalui email ke fluoreschene@gmail.com
atau kontak ke 085222444662
ayooo pesan,,ntar penasaran lho...hehe
kesaksian ma pelanggan dah banyak nih,,,skali makan ga bisa berhenti..

syarat dan ketentuan pemesanan :
1. pesanan minimum sebanyak 4 bungkus bisa langsung sms ke no 085222444662 agar mengetahui jumlah harga yang harus ditransfer
2. biaya yang ditransfer adalah jumlah harga sistik yang dipesan ditambah biaya pengiriman sesuai tarif TIKI - JNE yang sudah ditentukan berdasarkan berat barang dan jarak kirim dan ditambah biaya packing Rp. 2.abc (abc diisi sesuai no urut pesanan)
3. transfer pada rekening (Mandiri) 1560005495843 atas nama Sri Wahyuni atau (BNI) 0222603847 atas nama Sri Wahyuni
4. jika biaya sudah ditransfer sms dengan format #nama lengkap#alamat jelas#jumlah pesanan (asin/pedas)
5. barang akan dikirim sehari setelah pemesanan dan transfer. barang akan tiba dalam sehari atau bisa sampai seminggu tergantung jarak pengiriman

verifikasi paypal tanpa kartu kredit atau vcc

2011-09-14T23:44:00.000-07:00

sekarang sih jamannya serba online..
belanja online, main online, bisnis online dll
siapa sih yang ga kenal bisnis online?ketinggalan jaman aja tuh..hhe
buat memulai bisnis online,banyak hal yang meski dilakuin..salah satunya bikin metode pembayaran,yang sangat populer saat ini selalu kita sebut dengan paypal...
nah ternyata bikin paypal itu ga semudah membalikan telapak kaki...(eh telapak tangan..hhe)
eiiitsss...tunggu dulu,saya disini mau bagi-bagi pengalaman tentang akun paypal saya yang terverifikasi tanpa adanya creditcard(kartu kredit) maupun vcc (virtual credit card)....hmmm gmana yaaa?
berdasarkan pengalaman agan-agan di kaskus (aku lupa lagi namanya,maaf ya mas...hhe)
bapak,ibu,teteh,adik,kaka,tante,om cukup menyiapkan buku tabungan sama KTP
nih step-stepnya:
1. masuk ke akun paypal,log in gitu,,,yang belum punya akun paypal bisa buatdisini
2. klik "hubungi kami" yang berada diseselah kanan tampilan akun paypal
3. terus ada tulisan "kirimi kami pertanyaan lewat e-mail" klik aja tulisan kirimi kami
4. dibagian "topik",ganti topik dengan mengklik tulisan "rekening saya"
5. "subtopik" diganti dengan mengklik "Menajdi anggota Terverifikasi"
6. abis itu ngetik pesan (pake bahasa inggris ya! kecuali kalo bisa bahasa cina...hhe),ngetik alasan kita pengen akun terverifikasi,alesan ga punya kartu kredit,jelasin sedetail mungkin kalo mau juga sampe meratap-ratap...hehehe
7.buat temen-temen yang pengen dibikinin kata-katanya ma saya tinggal minta aja :),,,tunggu beberapa jam buat dapet e-mail balasan dari paypal
8.nah,setelah itu tinggal ngirim scan buku tabungan (yang ada nama ma alamatnya alias halaman pertama tabungan) ma ktp
9.kalo udah ntar tinggal nunggu konfirmasi lagi dari paypal,account nya bisa terverifikasi deh

oh iya sebatas catatan sebelum membuat akun paypal terverifikasi,jangan luupa verifikasi dulu accoun e-mail di paypalnya...okkke!!!

kalo masih bingung masih bisa nanya ko ke saya...hehehe

GOLONGAN VI A / GOLONGAN OKSIGEN

2011-03-14T23:36:00.000-07:00

Berdasarkan sifatnya, Oksigen, Sulfur dan Selenium bersifat non logam. Telurium bersifat semi logam, sedangkan Polonium menunjukkan sifat logam dan juga bersifat radioaktif. Perubahan sifat ini yang menyebabkan titik leleh cenderung meningkat dari atas ke bawah meskipun tidak teratur.
Kecuali Oksigen, unsur-unsur segolongannya mempunyai bilangan oksidasi genap +6, +4, +2, -2 dan membentuk ikatan kovalen.
Jika membentuk ikatan dengan unsur yang sangat elektronegatif, kesemua unsur bertindak sebagai ion positif, dalam hal ini, Oksigen hanya dapat berikatan dengan Fluorin, membentuk OF2 karena tidak adalagi unsur lain yang lebih elektronegatif dibanding Oksigen

1. Oksigen
Oksigen adalah unsur terbanyak dalam kulit bumi. Terdapat sebagai unsur bebas tetapi lebih banyak sebagai persenyawaan. Sebagai unsur bebas, Oksigen terdapat dalam udara yaitu sekitar 21% dari volume atau 23% dari massa udara.
Oksigen pertamakali ditunjukkan secara ilmiah oleh Joseph Priestle, pada temuannya dengan mengarahkan sinar matahari pada raksa (II) oksida sehingga mengurai membentuk air raksa dan gas Oksigen. Priestley menemukan bahwa nyala lilin lebih terang dalam gas Oksigen daripada dalam udara biasa. Tidak lama setelah penemuan ini, Lavoiser menemukan bahwa bertambahnya massa logam yang dibakar di udara tak lain karena logam itu mengikat Oksigen. Nama Oksigen sendiri diberikan oleh Lavoiser berdasarkan dugaan bahwa unsur tersebut terdapat dalam semua asam (Oksigen : pembentuk asam).
Oksigen dikenal dalam 2 bentuk alotrop dioksigen ( O2 ), dan trioksigen atau ozon ( O3 ).
* Karakteristik dioksigen :
1. Gas tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak berasa. Berwarna biru pada fasa padat dan cair serta bersifat paramagnetik.
2. Oksigen cair mendidih pada suhu -183 oC, dan membeku pada -218 oC. Suhu kritisnya -118 oC.
3. Merupakan gas yang sangat reaktif bereaksi dengan hampir semua unsur kecuali gas mulia.
4. Daya larut rendah 5 gr / 100 ml pada 0 oC.
5. Bersifat oksidator dengan membentuk O2 dalam reaksinya.
6. Senyawa Oksigen paling banyak terdapat dengan bilangan oksidasi -2. Senyawa Oksigen dengan bilangan oksidasi -1, +1 dan +2 juga ditemukan. Senyawa peroksida adalah senyawa dengan Oksigen yang mempunyai bilangan oksidasi -1.
7. Molekul dioksigen yang bersifat diamagnetik dapat diperoleh dari reaksi antara Hidrogen peroksida dengan Natrium hipoklorit menurut persamaan
2H2O(aq) + ClO- ―> O2 (g) + H2O (l) + Cl- (aq)

OZON

2011-03-14T23:35:00.001-07:00

Ozon berupa gas biru tua, mempunyai titik didih -112 oC dan bersifat diamagnetik. Mempunyai struktur bengkok V dengan sudut ikatan 117o. bersifat racun sangat kuat dengan konsentrasi maksimum diizinkan 0,1 ppm. Gas Ozon dihasilkan pada daerah tegangan listrik tinggi, termasuk mesin fotokopi dan printer laser.
Pada lapisan Troposfer (lapisan atmosfer yang paling dekat dengan permukaan bumi), Ozon terbentuk secara tak langsung dari pembakaran bahan bakar fosil serta berpotensi menjadi smog (smoke and fog) fotokimia. Penipisan lapisan Ozon terjadi pada lapisan Stratosfer yaitu lapisan atmosfer dengan ketinggian 15-50 km diatas permukaan bumi, akibat reaksi berantai antara satu atom Oksigen dari molekul Ozon berikatan dengan atom khlor (yang berasal dari sumber dominan CFC) membentuk radikal bebas ClO yang bereaksi lebih lanjut menghasilkan atom Khlor kembali. Reaksi ini dapat merusak sampai 100.000 molekul ozon per atom khlor. Jika laju pelepasan khlor terus bertambah maka dapat dipastikan lapisan Ozon (setebal +- 10 km) akan semakin berkurang bahkan berlubang.
Dampak yang ditimbulkan dari penipisan Ozon adalah meningkatnya intensitas radiasi ultraviolet (UV-B) yang mencapai permukaan bumi. Berkurangnya 1% Ozon dapat meningkatkan 2% UV-B. Ultraviolet ini merusak materi genetik DNA, yang menjadi penyebab utama penyakit kanker kulit, menekan sistem kekebalan tubuh, meningkatkan penyakit infeksi seperti herpes, leishmaniasis dll,mengurangi efektivitas imunisasi serta menyebabkan bertambahnya penderita kerusakan mata terutama katarak, menurunkan jumlah produksi dan kualitas hampir 200 jenis tanaman pertanian dan tumbuhan, berpengaruh negatif bagi organisme perairan, terutama fitoplankton, zooplankton, udang-udangan dan anak ikan. Akibatnya terjadi perubahan sistem rantai makanan yang berpengaruh terhadap penurunan produksi perikanan.

TPC (Total Plate Count)

2011-03-14T23:34:00.004-07:00

TPC (Total Plate Count) ALT (Angka Lempeng Total) PLT (Perhitungan Lempeng Total) semuanya merupakan analisis untuk menguji cemaran mikroba dengan metode pengenceran serial dan cawan tuang SPC (Standard Plate Count).. Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menghitung total koloni mikroba dari sampel padat maupun cair dengan metode pengenceran serial...pelarut yang digunakan ialah air steril,,BDW (Buffered Distilled Water), BPW (Buffered Peptone Water), PBDW (Phosphat Buffered Distilled Water),,peptone water

Spektrofotometer Serapan Atom (AAS)

2011-03-14T23:34:00.000-07:00

1. Pengertian
Spektrofotometer Serapan Atom (AAS) adalah suatu alat yang digunakan pada metode analisis untuk penentuan unsur-unsur logam dan metaloid yang berdasarkan pada penyerapan absorbsi radiasi oleh atom bebas.
2. Prinsip Dasar
Spektrofotometer serapan atom (AAS) merupakan teknik analisis kuantitafif dari unsur-unsur yang pemakainnya sangat luas di berbagai bidang karena prosedurnya selektif, spesifik, biaya analisisnya relatif murah, sensitivitasnya tinggi (ppm-ppb), dapat dengan mudah membuat matriks yang sesuai dengan standar, waktu analisis sangat cepat dan mudah dilakukan. AAS pada umumnya digunakan untuk analisa unsur, spektrofotometer absorpsi atom juga dikenal sistem single beam dan double beam layaknya Spektrofotometer UV-VIS. Sebelumnya dikenal fotometer nyala yang hanya dapat menganalisis unsur yang dapat memancarkan sinar terutama unsur golongan IA dan IIA. Umumnya lampu yang digunakan adalah lampu katoda cekung yang mana penggunaanya hanya untuk analisis satu unsur saja.
Metode AAS berprinsip pada absorbsi cahaya oleh atom. Atom-atom menyerap cahaya tersebut pada panjang gelombang tertentu, tergantung pada sifat unsurnya. Metode serapan atom hanya tergantung pada perbandingan dan tidak bergantung pada temperatur. Setiap alat AAS terdiri atas tiga komponen yaitu unit teratomisasi, sumber radiasi, sistem pengukur fotometerik.
Teknik AAS menjadi alat yang canggih dalam analisis. Ini disebabkan karena sebelum pengukuran tidak selalu memerlukan pemisahan unsur yang ditentukan karena kemungkinan penentuan satu unsur dengan kehadiran unsur lain dapat dilakukan, asalkan katoda berongga yang diperlukan tersedia. AAS dapat digunakan untuk mengukur logam sebanyak 61 logam.
Sumber cahaya pada AAS adalah sumber cahaya dari lampu katoda yang berasal dari elemen yang sedang diukur kemudian dilewatkan ke dalam nyala api yang berisi sampel yang telah teratomisasi, kemudia radiasi tersebut diteruskan ke detektor melalui monokromator. Chopper digunakan untuk membedakan radiasi yang berasal dari sumber radiasi, dan radiasi yang berasal dari nyala api. Detektor akan menolak arah searah arus (DC) dari emisi nyala dan hanya mengukur arus bolak-balik dari sumber radiasi atau sampel.
Atom dari suatu unsur pada keadaan dasar akan dikenai radiasi maka atom tersebut akan menyerap energi dan mengakibatkan elektron pada kulit terluar naik ke tingkat energi yang lebih tinggi atau tereksitasi. Jika suatu atom diberi energi, maka energi tersebut akan mempercepat gerakan elektron sehingga
elektron tersebut akan tereksitasi ke tingkat energi yang lebih tinggi dan dapat kembali ke keadaan semula. Atom-atom dari sampel akan menyerap sebagian sinar yang dipancarkan oleh sumber cahaya. Penyerapan energi oleh atom terjadi pada panjang gelombang tertentu sesuai dengan energi yang dibutuhkan oleh atom tersebut.
3.Cara Kerja AAS :
1. pertama-tama gas di buka terlebih dahulu, kemudian kompresor, lalu ducting, main unit, dan komputer secara berurutan.
2. Di buka program SAA (Spectrum Analyse Specialist), kemudian muncul perintah ”apakah ingin mengganti lampu katoda, jika ingin mengganti klik Yes dan jika tidak No.
3. Dipilih yes untuk masuk ke menu individual command, dimasukkan nomor lampu katoda yang dipasang ke dalam kotak dialog, kemudian diklik setup, kemudian soket lampu katoda akan berputar menuju posisi paling atas supaya lampu katoda yang baru dapat diganti atau ditambahkan dengan mudah.
4. Dipilih No jika tidak ingin mengganti lampu katoda yang baru.
5. Pada program SAS 3.0, dipilih menu select element and working mode.Dipilih unsur yang akan dianalisis dengan mengklik langsung pada symbol unsur yang diinginkan
6. Jika telah selesai klik ok, kemudian muncul tampilan condition settings. Diatur parameter yang dianalisis dengan mensetting fuel flow :1,2 ; measurement; concentration ; number of sample: 2 ; unit concentration : ppm ; number of standard : 3 ; standard list : 1 ppm, 3 ppm, 9 ppm.
7. Diklik ok and setup, ditunggu hingga selesai warming up.
8. Diklik icon bergambar burner/ pembakar, setelah pembakar dan lampu menyala alat siap digunakan untuk mengukur logam.
9. Pada menu measurements pilih measure sample.
10. Dimasukkan blanko, didiamkan hingga garis lurus terbentuk, kemudian dipindahkan ke standar 1 ppm hingga data keluar.
11. Dimasukkan blanko untuk meluruskan kurva, diukur dengan tahapan yang sama untuk standar 3 ppm dan 9 ppm.
12. Jika data kurang baik akan ada perintah untuk pengukuran ulang, dilakukan pengukuran blanko, hingga kurva yang dihasilkan turun dan lurus.
13. Dimasukkan ke sampel 1 hingga kurva naik dan belok baru dilakukan pengukuran.
14. Dimasukkan blanko kembali dan dilakukan pengukuran sampel ke 2.
15. Setelah pengukuran selesai, data dapat diperoleh dengan mengklik icon print atau pada baris menu dengan mengklik file lalu print.
16. Apabila pengukuran telah selesai, aspirasikan air deionisasi untuk membilas burner selama 10 menit, api dan lampu burner dimatikan, program pada komputer dimatikan, lalu main unit AAS, kemudian kompresor, setelah itu ducting dan terakhir gas.
4.Bagian-Bagian pada AAS
a. Lampu Katoda
Lampu katoda merupakan sumber cahaya pada AAS. Lampu katoda memiliki masa pakai atau umur pemakaian selama 1000 jam. Lampu katoda pada setiap unsur yang akan diuji berbeda-beda tergantung unsur yang akan diuji, seperti lampu katoda Cu, hanya bisa digunakan untuk pengukuran unsur Cu. Lampu katoda terbagi menjadi dua macam, yaitu :
Lampu Katoda Monologam : Digunakan untuk mengukur 1 unsur
Lampu Katoda Multilogam : Digunakan untuk pengukuran beberapa logam sekaligus, hanya saja harganya lebih mahal.
Soket pada bagian lampu katoda yang hitam, yang lebih menonjol digunakan untuk memudahkan pemasangan lampu katoda pada saat lampu dimasukkan ke dalam soket pada AAS. Bagian yang hitam ini merupakan bagian yang paling menonjol dari ke-empat besi lainnya.
Lampu katoda berfungsi sebagai sumber cahaya untuk memberikan energi sehingga unsur logam yang akan diuji, akan mudah tereksitasi. Selotip ditambahkan, agar tidak ada ruang kosong untuk keluar masuknya gas dari luar dan keluarnya gas dari dalam, karena bila ada gas yang keluar dari dalam dapat menyebabkan keracunan pada lingkungan sekitar.
Cara pemeliharaan lampu katoda ialah bila setelah selesai digunakan, maka lampu dilepas dari soket pada main unit AAS, dan lampu diletakkan pada tempat busanya di dalam kotaknya lagi, dan dus penyimpanan ditutup kembali. Sebaiknya setelah selesai penggunaan, lamanya waktu pemakaian dicatat.
b. Tabung Gas
Tabung gas pada AAS yang digunakan merupakan tabung gas yang berisi gas asetilen. Gas asetilen pada AAS memiliki kisaran suhu ± 20000K, dan ada juga tabung gas yang berisi gas N2O yang lebih panas dari gas asetilen, dengan kisaran suhu ± 30000K. regulator pada tabung gas asetilen berfungsi untuk pengaturan banyaknya gas yang akan dikeluarkan, dan gas yang berada di dalam tabung. Spedometer pada bagian kanan regulator. Merupakan pengatur tekanan yang berada di dalam
tabung.
Pengujian untuk pendeteksian bocor atau tidaknya tabung gas tersebut, yaitu dengan mendekatkan telinga ke dekat regulator gas dan diberi sedikit air, untuk pengecekkan. Bila terdengar suara atau udara, maka menendakan bahwa tabung gas bocor, dan ada gas yang keluar. Hal lainnya yang bisa dilakukan yaitu dengan memberikan sedikit air sabun pada bagian atas regulator dan dilihat apakah ada gelembung udara yang terbentuk. Bila ada, maka tabung gas tersebut positif bocor.
Sebaiknya pengecekkan kebocoran, jangan menggunakan minyak, karena minyak akan dapat menyebabkan saluran gas tersumbat. Gas didalam tabung dapat keluar karena disebabkan di dalam tabung pada bagian dasar tabung berisi aseton yang dapat membuat gas akan mudah keluar, selain gas juga memiliki tekanan.
c. Ducting
Ducting merupakan bagian cerobong asap untuk menyedot asap atau sisa pembakaran pada AAS, yang langsung dihubungkan pada cerobong asap bagian luar pada atap bangunan, agar asap yang dihasilkan oleh AAS, tidak berbahaya bagi lingkungan sekitar. Asap yang dihasilkan dari pembakaran pada AAS, diolah sedemikian rupa di dalam ducting, agar ppolusi yang dihasilkan tidak berbahaya.
Cara pemeliharaan ducting, yaitu dengan menutup bagian ducting secara horizontal, agar bagian atas dapat tertutup rapat, sehingga tidak akan ada serangga atau binatang lainnya yang dapat masuk ke dalam ducting. Karena bila ada serangga atau binatang lainnya yang masuk ke dalam ducting , maka dapat menyebabkan ducting tersumbat.
Penggunaan ducting yaitu, menekan bagian kecil pada ducting kearah miring, karena bila lurus secara horizontal, menandakan ducting tertutup. Ducting berfungsi untuk menghisap hasil pembakara yang terjadi pada AAS, dan mengeluarkannya melalui cerobong asap yang terhubung dengan ducting
d. Kompresor
Kompresor merupakan alat yang terpisah dengan main unit, karena alat iniberfungsi untuk mensuplai kebutuhan udara yang akan digunakan oleh AAS, pada waktu pembakaran atom. Kompresor memiliki 3 tombol pengatur tekanan, dimana pada bagian yang kotak hitam merupakan tombol ON-OFF, spedo pada bagian tengah merupakan besar kecilnya udara yang akan dikeluarkan, atau berfungsi sebagai pengatur tekanan, sedangkan tombol yang kanan merupakantombol pengaturan untuk mengatur banyak/sedikitnya udara yang akan disemprotkan ke burner.
Bagian pada belakang kompresor digunakan sebagai tempat penyimpanan udara setelah usai penggunaan AAS. Alat ini berfungsi untuk menyaring udara dari luar, agar bersih.posisi ke kanan, merupakan posisi terbuka, dan posisi ke kiri meerupakan posisi tertutup. Uap air yang dikeluarkan, akan memercik kencang dan dapat mengakibatkan lantai sekitar menjadi basah, oleh karena itu sebaiknya pada saat menekan ke kanan bagian ini, sebaiknya ditampung dengan lap, agar lantai tidak menjadi basah., dan uap air akan terserap ke lap.
e. Burner
Burner merupakan bagian paling terpenting di dalam main unit, karena burner berfungsi sebagai tempat pancampuran gas asetilen, dan aquabides, agar tercampur merata, dan dapat terbakar pada pemantik api secara baik dan merata. Lobang yang berada pada burner, merupakan lobang pemantik api, dimana pada lobang inilah awal dari proses pengatomisasian nyala api.
Perawatan burner yaitu setelah selesai pengukuran dilakukan, selang aspirator dimasukkan ke dalam botol yang berisi aquabides selama ±15 menit, hal ini merupakan proses pencucian pada aspirator dan burner setelah selesai pemakaian. Selang aspirator digunakan untuk menghisap atau menyedot larutan sampel dan standar yang akan diuji. Selang aspirator berada pada bagian selang yang berwarna oranye di bagian kanan burner. Sedangkan selang yang kiri, merupakan selang untuk mengalirkan gas asetilen. Logam yang akan diuji merupakan logam yang berupa larutan dan harus dilarutkan terlebih dahulu dengan menggunakan larutan asam nitrat pekat. Logam yang berada di dalam larutan, akan mengalami eksitasi dari energi rendah ke energi tinggi. Nilai eksitasi dari setiap logam memiliki nilai yang berbeda-beda. Warna api yang dihasilkan berbeda-beda bergantung pada tingkat konsentrasi logam yang diukur. Bila warna api merah, maka menandakan bahwa terlalu banyaknya gas. Dan warna api paling biru, merupakan warna api yang paling baik, dan paling panas, dengan konsentrasi
f. Buangan pada AAS
Buangan pada AAS disimpan di dalam drigen dan diletakkan terpisah pada AAS. Buangan dihubungkan dengan selang buangan yang dibuat melingkar sedemikian rupa, agar sisa buangan sebelumnya tidak naik lagi ke atas, karena bila hal ini terjadi dapat mematikan proses pengatomisasian nyala api pada saat pengukuran sampel, sehingga kurva yang dihasilkan akan terlihat buruk.
Tempat wadah buangan (drigen) ditempatkan pada papan yang juga dilengkapi dengan lampu indicator. Bila lampu indicator menyala, menandakan bahwa alat AAS atau api pada proses pengatomisasian menyala, dan sedang berlangsungnya proses pengatomisasian nyala api. Selain itu, papan tersebut juga berfungsi agar tempat atau wadah buangan tidak tersenggol kaki. Bila buangan sudah penuh, isi di dalam wadah jangan dibuat kosong, tetapi disisakan sedikit, agar tidak kering.
5. Keuntungan metode AAS
Keuntungan metode AAS dibandingkan dengan spektrofotometer biasa yaitu spesifik, batas deteksi yang rendah dari larutan yang sama bisa mengukur unsur-unsur yang berlainan, pengukurannya langsung terhadap contoh, output dapat langsung dibaca, cukup ekonomis, dapat diaplikasikan pada banyak jenis unsur, batas kadar penentuan luas (dari ppm sampai %). Sedangkan kelemahannya yaitu pengaruh kimia dimana AAS tidak mampu menguraikan zat menjadi atom misalnya pengaruh fosfat terhadap Ca, pengaruh ionisasi yaitu bila atom tereksitasi (tidak hanya disosiasi) sehingga menimbulkan emisi pada panjang gelombang yang sama, serta pengaruh matriks misalnya pelarut.
Spektrofotometri Serapan atom (AAS) adalah suatu metode analisis untuk penentuan unsur-unsur logam dan metaloid yang berdasarkan pada penyerapan (absorpsi) radiasi oleh atom-atom bebas unsur tersebut.
Sekitar 67 unsur telah dapat ditentukan dengan cara AAS. Banyak penentuan unsur-unsur logam yang sebelumnya dilakukan dengan metoda polarografi, kemudian dengan metoda spektrofotometri UV-VIS, sekarang banyak diganti dengan metoda AAS.
Keuntungan metoda AAS adalah:
•Spesifik
•Batas (limit) deteksi rendah
•Dari satu larutan yang sama, beberapa unsur berlainan dapat diukur
•Pengukuran dapat langsung dilakukan terhadap larutan contoh (preparasi contoh sebelum pengukuran lebih sederhana, kecuali bila ada zat pengganggu)
•Dapat diaplikasikan kepada banyak jenis unsur dalam banyak jenis contoh.
•Batas kadar-kadar yang dapat ditentukan adalah amat luas (mg/L hingga persen)
a.Prinsip Pengukuran dengan Spektrofotometer Serapan Atom
Spektrofotometri serapan atom (AAS) adalah suatu metode analisis yang didasarkan pada proses penyerapan energi radiasi oleh atom-atom yang berada pada tingkat energi dasar (ground state). Penyerapan tersebut menyebabkan tereksitasinya elektron dalam kulit atom ke tingkat energi yang lebih tinggi. Keadaan ini bersifat labil, elektron akan kembali ke tingkat energi dasar sambil mengeluarkan energi yang berbentuk radiasi.
Dalam AAS, atom bebas berinteraksi dengan berbagai bentuk energi seperti energi panas, energi elektromagnetik, energi kimia dan energi listrik. Interaksi ini menimbulkan proses-proses dalam atom bebas yang menghasilkan absorpsi dan emisi (pancaran) radiasi dan panas.Radiasi yang dipancarkan bersifat khas karena mempunyai panjang gelombang yang karakteristik untuk setiap atom bebas.
Adanya absorpsi atau emisi radiasi disebabkan adanya transisi elektronik yaitu perpindahan elektron dalam atom, dari tingkat energi yang satu ke tingkat energi yang lain.
Absorpsi radiasi terjadi apabila ada elektron yang mengabsorpsi energi radiasi sehingga berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi.
Emisi terjadi apabila ada elektron yang berpindah ke tingkat energi yang lebih rendah sehingga terjadi pelepasan energi dalam bentuk radiasi.
Panjang gelombang dari radiasi yang menyebabkan eksitasi ke tingkat eksitasi tingkat-1 disebut panjang gelombang radiasi resonansi. Radiasi ini berasal dari unsur logam/metaloid.
Radiasi resonansi dari unsur X hanya dapat diabsorpsi oleh atom X, sebaliknya atom X tidak dapat mengabsorpsi radiasi resonansi unsur Y. Tak ada satupun unsur dalam susunan berkala yang radiasi resonansinya menyamai unsur lain.
Hal inilah yang menyebabkan metode AAS sangat spesifik dan hampir bebas gangguan karena frekuensi radiasi yang diserap adalah karakteristik untuk setiap unsur. Gangguan hanya akan terjadi apabila panjang radiasi resonansi dari dua unsur yang sangat berdekatan satu sama lain.
Atomisasi
Ada tiga cara atomisasi (pembentukan atom) dalam AAS :
1.Atomisasi dengan nyala
Suatu senyawa logam yang dipanaskan akan membentuk atom logam pada suhu ± 1700 ºC atau lebih. Sampel yang berbentuk cairan akan dilakukan atomisasi dengan cara memasukan cairan tersebut ke dalam nyala campuran gas bakar. Tingginya suhu nyala yang diperlukan untuk atomisasi setiap unsur berbeda.
Beberapa unsur dapat ditentukan dengan nyala dari campuran gas yang berbeda tetapi penggunaan bahan bakar dan oksidan yang berbeda akan memberikan sensitivitas yang berbeda pula.
Syarat-syarat gas yang dapat digunakan dalam atomisasi dengan nyala:
•Campuran gas memberikan suhu nyala yang sesuai untuk atomisasi unsur yang akan dianalisa
•Tidak berbahaya misalnya tidak mudah menimbulkan ledakan.
•Gas cukup aman, tidak beracun dan mudah dikendalikan
•Gas cukup murni dan bersih (UHP)
Campuran gas yang paling umum digunakan adalah Udara : C2H2 (suhu nyala 1900 – 2000 ºC), N2O : C2H2 (suhu nyala 2700 – 3000 ºC), Udara : propana (suhu nyala 1700 – 1900 ºC)
Banyaknya atom dalam nyala tergantung pada suhu nyala. Suhu nyala tergantung perbandingan gas bahan bakar dan oksidan.
Hal-hal yang harus diperhatikan pada atomisasi dengan nyala :
1.Standar dan sampel harus dipersiapkan dalam bentuk larutan dan cukup stabil. Dianjurkan dalam larutan dengan keasaman yang rendah untuk mencegah korosi.
2.Atomisasi dilakukan dengan nyala dari campuran gas yang sesuai dengan unsur yang dianalisa.
3.Persyaratan bila menggunakan pelarut organik :
•Tidak mudah meledak bila kena panas
•Mempunyai berat jenis > 0,7 g/mL
•Mempunyai titik didih > 100 ºC
•Mempunyai titik nyala yang tinggi
•Tidak menggunakan pelarut hidrokarbon
Pembuatan atom bebas dengan menggunakan nyala (Flame AAS)
Contoh: Suatu larutan MX, setelah dinebulisasi ke dalam spray chamber sehingga terbentuk aerosol kemudian dibawa ke dalam nyala oleh campuran gas oksidan dan bahan bakar akan mengalami proses atomisasi
2.Atomisasi tanpa nyala
Atomisasi tanpa nyala dilakukan dengan mengalirkan energi listrik pada batang karbon (CRA – Carbon Rod Atomizer) atau tabung karbon (GTA – Graphite Tube Atomizer) yang mempunyai 2 elektroda.
Sampel dimasukan ke dalam CRA atau GTA. Arus listrik dialirkan sehingga batang atau tabung menjadi panas (suhu naik menjadi tinggi) dan unsur yang dianalisa akan teratomisasi. Suhu dapat diatur hingga 3000 ºC. pemanasan larutan sampel melalui tiga tahapan yaitu :
•Tahap pengeringan (drying) untuk menguapkan pelarut
•Pengabuan (ashing), suhu furnace dinaikkan bertahap sampai terjadi dekomposisi dan penguapan senyawa organik yang ada dalam sampel sehingga diperoleh garam atau oksida logam
•Pengatoman (atomization)
3.Atomisasi dengan pembentukan senyawa hidrida
Atomisasi dengan pembentukan senyawa hidrida dilakukan untuk unsur As, Se, Sb yang mudah terurai apabila dipanaskan pada suhu lebih dari 800 ºC sehingga atomisasi dilakukan dengan membentuk senyawa hibrida berbentuk gas atau yang lebih terurai menjadi atom-atomnya melalui reaksi reduksi oleh SnCl2 atau NaBH4, contohnya merkuri (Hg).
Skema peralatan AAS
1.Sumber radiasi berupa lampu katoda berongga
2.Atomizer yang terdiri dari pengabut dan pembakar
3.Monokromator
4.Detektor
5.Rekorder
a.Sumber radiasi resonansi
Sumber radiasi resonansi yang digunakan adalah lampu katoda berongga (Hollow Cathode Lamp) atau Electrodeless Discharge Tube (EDT). Elektroda lampu katoda berongga biasanya terdiri dari wolfram dan katoda berongga dilapisi dengan unsur murni atau campuran dari unsur murni yang dikehendaki. Tanung lampu dan jendela (window) terbuat dari silika atau kuarsa, diisi dengan gas pengisi yang dapat menghasilkan proses ionisasi. Gas pengisi yang biasanya digunakan ialah Ne, Ar atau He.
Pemancaran radiasi resonansi terjadi bila kedua elektroda diberi tegangan, arus listrik yang terjadi menimbulkan ionisasi gas-gas pengisi. Ion-ion gas yang bermuatan positif ini menembaki atom-atom yang terdapat pada katoda yang menyebabkan tereksitasinya atom-atom tersebut. Atom-atom yang tereksitasi ini bersifat tidak stabil dan akan kembali ke tingkat dasar dengan melepaskan energi eksitasinya dalam bentuk radiasi. Radiasi ini yang dilewatkan melalui atom yang berada dalam nyala.
b.Atomizer
Atomizer terdiri atas Nebulizer (sistem pengabut), spray chamber dan burner (sistem pembakar)
•Nebulizer berfungsi untuk mengubah larutan menjadi aerosol (butir-butir kabut dengan ukuran partikel 15 – 20 µm) dengan cara menarik larutan melalui kapiler (akibat efek dari aliran udara) dengan pengisapan gas bahan bakar dan oksidan, disemprotkan ke ruang pengabut. Partikel-partikel kabut yang halus kemudian bersama-sama aliran campuran gas bahan bakar, masuk ke dalam nyala, sedangkan titik kabut yang besar dialirkan melalui saluran pembuangan.
•Spray chamber berfungsi untuk membuat campuran yang homogen antara gas oksidan, bahan bakar dan aerosol yang mengandung contoh sebelum memasuki burner.
•Burner merupakan sistem tepat terjadi atomisasi yaitu pengubahan kabut/uap garam unsur yang akan dianalisis menjadi atom-atom normal dalam nyala.
c.Monokromator
Setelah radiasi resonansi dari lampu katoda berongga melalui populasi atom di dalam nyala, energi radiasi ini sebagian diserap dan sebagian lagi diteruskan. Fraksi radiasi yang diteruskan dipisahkan dari radiasi lainnya. Pemilihan atau pemisahan radiasi tersebut dilakukan oleh monokromator.
Monokromator berfungsi untuk memisahkan radiasi resonansi yang telah mengalami absorpsi tersebut dari radiasi-radiasi lainnya. Radiasi lainnya berasal dari lampu katoda berongga, gas pengisi lampu katoda berongga atau logam pengotor dalam lampu katoda berongga.
Monokromator terdiri atas sistem optik yaitu celah, cermin dan kisi.
d.Detektor
Detektor berfungsi mengukur radiasi yang ditransmisikan oleh sampel dan mengukur intensitas radiasi tersebut dalam bentuk energi listrik.
e.Rekorder
Sinyal listrik yang keluar dari detektor diterima oleh piranti yang dapat menggambarkan secara otomatis kurva absorpsi.