Moslem.Blog

VISKOSITAS CAIRAN BERBAGAI LARUTAN

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Sat, 21 May 2011 02:52:00 +0000

VISKOSITAS CAIRAN BERBAGAI LARUTAN

I. TUJUAN PERCOBAAN

1. Menentukan viskositas cairan dengan metode Ostwald.

2. Mengetahui hubungan antara viskositas dengan fluiditas waktu alir dari cairan atau berbagai larutan.

3. Mengetahui hubungan antara koefisien viskositas, massa jenis, dan waktu antara suatu cairan tertentu dengan cairan pembandingnya.

4. Mengetahui dan memahami prinsip kerja dari percobaan viskositas berbagai larutan dengan metode Ostwald.

II. DASAR TEORI

Setiap zat cair mempunyai karakteristik yang khas, berbeda satu zat cair dengan zat cair yang lain. Salah satunya adalah viskositas. Viskositas merupakan tahanan yang dilakukan oleh suatu lapisan fluida terhadap suatu lapisan lainnya. Sifat viskositas ini dimiliki oleh setiap fluida, gas, atau cairan. Viskositas suatu cairan murni adalah indeks hambatan aliran cairan. Aliran cairan dapat dikelompokan menjadi dua yaitu aliran laminar dan aliran turbulen. Aliran laminar menggambarkan laju aliran kecil melalui sebuah pipa dengan garis tengah kecil. Sedangkan aliran turbulen menggambarkan laju aliran yang besar dengan diameter pipa yang besar. Penggolongan ini berdasarkan bilangan Reynoldnya.

Viskositas menentukan kemudahan suatu molekul bergerak karena adanya gesekan antar lapisan material. Karenanya viskositas menunjukkan tingkat ketahanan suatu cairan untuk mengalir. Semakin besar viskositas maka aliran akan semakin lambat. Besarnya viskositas dipengaruhi oleh beberapa faktor seperti temperatur, gaya tarik antar molekul dan ukuran serta jumlah molekul terlarut. Fluida, baik zat cair maupun zat gas yang jenisnya berbeda memiliki tingkat kekentalan yang berbeda. Pada zat cair, viskositas disebabkan karena adanya gaya kohesi (gaya tarik menarik antara molekul sejenis). Sedangkan dalam zat gas, viskositas disebabkan oleh tumbukan antara molekul.

Fluida yang lebih cair biasanya lebih mudah mengalir, contohnya air. Sebaliknya, fluida yang lebih kental lebih sulit mengalir, contohnya minyak goreng, oli, madu dll. Tingkat kekentalan fluida dinyatakan dengan koefisien viskositas (h). Kebalikan dari Koefisien viskositas disebut fluiditas, , yang merupakan ukuran kemudahan mengalir suatu fluida.

Viskositas cairan adalah fungsi dari ukuran dan permukaan molekul, gaya tarik menarik antar molekul dan struktur cairan. Tiap molekul dalam cairan dianggap dalam kedudukan setimbang, maka sebelum sesuatu lapisan melewati lapisan lainnya diperlukan energy tertentu. Sesuai hokum distribusi Maxwell-Boltzmann, jumlah molekul yang memiliki energy yang diperlukan untuk mengalir, dihubungkan oleh factor e^-E/RTdan viskositas sebanding dengan e^-E/RT. Secara kuantitatif pengaruh suhu terhadap viskositas dinyatakan dengan persamaan empirik,

h = A e^-E/RT atau ln

A merupakan tetapan yang sangat tergantung pada massa molekul relative dan volume molar cairan dan E adalah energi ambang per mol yang diperlukan untuk proses awal aliran.

Untuk cairan tak terasosiasi, Batschinski mengemukakan persamaan empiric yang mengaitkan koefisien viskositas dengan volume jenis pada suhu yang sama sebagai :

atau

b dan c adalah tetapan yang bergantung pada jenis zat cair dan V adalah volume jenis dalam cm⁹/g.

Cara menentukan viskositas suatu zat menggunakan alat yang dinamakan viskometer. Ada beberapa tipe viskometer yang biasa digunakan antara lain :

1. Viskometer kapiler / Ostwald

Viskositas dari cairan yang ditentukan dengan mengukur waktu yang dibutuhkan bagi cairan tersebut untuk lewat antara 2 tanda ketika mengalir karena gravitasi melalui viskometer Ostwald. Waktu alir dari cairan yang diuji dibandingkan dengan waktu yang dibutuhkan bagi suatu zat yang viskositasnya sudah diketahui (biasanya air) untuk lewat 2 tanda tersebut (Moechtar,1990).

2. Viskometer Hoppler

Berdasarkan hukum Stokes pada kecepatan bola maksimum, terjadi keseimbangan sehingga gaya gesek = gaya berat – gaya archimides. Prinsip kerjanya adalah menggelindingkan bola ( yang terbuat dari kaca ) melalui tabung gelas yang berisi zat cair yang diselidiki. Kecepatan jatuhnya bola merupakan fungsi dari harga resiprok sampel (Moechtar,1990).

3. Viskometer Cup dan Bob

Prinsip kerjanya sample digeser dalam ruangan antaradinding luar dari bob dan dinding dalam dari cup dimana bob masuk persis ditengah-tengah. Kelemahan viscometer ini adalah terjadinya aliran sumbat yang disebabkan geseran yang tinggi di sepanjangkeliling bagian tube sehingga menyebabkan penurunan konsentrasi. Penurunan konsentras ini menyebabkab bagian tengah zat yang ditekan keluar memadat. Hal ini disebut aliran sumbat (Moechtar,1990).

4. Viskometer Cone dan Plate

Cara pemakaiannya adalah sampel ditempatkan ditengah-tengah papan, kemudian dinaikkan hingga posisi di bawah kerucut. Kerucut digerakkan oleh motor dengan bermacam kecepatan dan sampelnya digeser di dalam ruang semitransparan yang diam dan kemudian kerucut yang berputar (Moechtar,1990).

III. ALAT DAN BAHAN

a. Alat-alat :

· Viskometer Oswald 1 buah

· Termostat 1 buah

· Pencatat waktu (stopwatch) 1 buah

· Pipet ukur 25 ml 1 buah

· Pipet filter 1 buah

· Piknometer atau neraca Westphal 1 buah

b. Bahan-bahan :

· Larutan CCl₄20 ml

· Aseton 20 ml

· Etanol 20 ml

· Air suling 20 ml

IV. CARA KERJA

Gambar rangkaian

1. Viscometer yang bersih dipergunakan.

2. Viscometer dalam thermostat diletakkan pada posisi vertical.

3. Pipet 5 ml cairan ke dalam reservoir A (lihat gambar) sehingga kalau cairan ini dibawa ke reservoir B dan permukaannya melewati garis m, reservoir A kira-kira masih terisi setengahnya.

4. Dengan pengisap atau meniup bawa cairan B sampai sedikit diatas garis m. Kemudian cairan tersebut dibiarkan mengalir secara bebas. Waktu yang diperlukan cairan untuk mengalir dari m ke n dicatat. Pengerjaan ini dilakukan sebanyak 3 kali.

5. Rapat massa cairan pada suhu yang bersangkutan ditentukan dengan piknometer atau neraca westphal.

6. Pengerjaan 1 sampai 5 diatas diulang untuk cairan pembanding (air suling). Viskometer yang digunakan sama dengan viskometer sebelumnya yang telah digunakan.

V. DATA PENGAMATAN

1. Aquadest

§ Massa piknometer kosong (50ml) = 38,48 g

§ Massa piknometer + aquadest = 88,78 g

§ Suhu aquadest = 29^oC

§ Waktu yang diperlukan = I. 21,7 detik

II. 21,2 detik

III. 21,5 detik

2. Etanol

§ Massa piknometer kosong (50ml) = 38,48 g

§ Massa piknometer + etanol = 78,18 g

§ Suhu etanol = 31^oC

§ Waktu yang diperlukan = I. 35,4 detik

II. 35,5 detik

III. 35,0 detik

3. Aseton

§ Massa piknometer kosong (50ml) = 38,48 g

§ Massa piknometer + aseton = 78,12 g

§ Suhu aquadest = 28^oC

§ Waktu yang diperlukan = I. 11,9 detik

II. 12,2 detik

III. 12,0 detik

4. CCl₄

§ Massa piknometer kosong (50ml) = 38,48 g

§ Massa piknometer + CCl₄ = 117,91 g

§ Suhu CCl₄ = 31,5^oC

§ Waktu yang diperlukan = I. 15,0 detik

II. 15,3 detik

III. 15,0 detik

VI. PERHITUNGAN

1. Menentukan massa jenis cairan.

1.1. Diketahui bahwa massa jenis dari air sebesar 1 g/ml.

1.2. Etanol

Diketahui : Massa piknometer kosong = 38,48 g

Massa piknometer + etanol = 78,18 g

Massa etanol = 39,70 g

r air = 1 g/ml

Massa air = 50,30 g

Ditanya : r etanol = ?

Jawab :

1.3. Aseton

Diketahui : Massa piknometer kosong = 38,48 g

Massa piknometer + aseton = 78,12 g

Massa aseton = 39,64 g

r air = 1 g/ml

Massa air = 50,30 g

Ditanya : r aseton = ?

Jawab :

1.4. CCl₄

Diketahui : Massa piknometer kosong = 38,48 g

Massa piknometer + CCl₄ = 117,91 g

Massa CCl₄ = 79,43 g

r air = 1 g/ml

Massa air = 50,30 g

Ditanya : r CCl₄ = ?

Jawab :

2. Menentukan viskositas dan fluiditas berbagai cairan.

2.1. Etanol

· Pengulangan pertama

Pada = 21,47 s dan = 35,4 s.

Diketahui : = 21,47 s

= 35,4 s

r air = 1 g/ml

r etanol = 0,7892 g/ml

h air = 1,005 cp

Ditanya : h etanol = ?

f etanol = ?

Jawab :

· Pengulangan kedua

Pada = 21,47 s dan = 35,5 s.

Diketahui : = 21,47 s

= 35,5 s

r air = 1 g/ml

r etanol = 0,7892 g/ml

h air = 1,005 cp

Ditanya : h etanol = ?

f etanol = ?

Jawab :

· Pengulangan ketiga

Pada = 21,47 s dan = 35,0 s.

Diketahui : = 21,47 s

= 35,0 s

r air = 1 g/ml

r etanol = 0,7892 g/ml

h air = 1,005 cp

Ditanya : h etanol = ?

f etanol = ?

Jawab :

2.2. Aseton

· Pengulangan pertama

Pada = 21,47 s dan = 11,9 s.

Diketahui : = 21,47 s

= 11,9 s

r air = 1 g/ml

r aseton = 0,7881 g/ml

h air = 1,005 cp

Ditanya : h aseton = ?

f aseton = ?

Jawab :

· Pengulangan kedua

Pada = 21,47 s dan = 12,2 s.

Diketahui : = 21,47 s

= 12,2 s

r air = 1 g/ml

r aseton = 0,7881 g/ml

h air = 1,005 cp

Ditanya : h aseton = ?

f aseton = ?

Jawab :

· Pengulangan ketiga

Pada = 21,47 s dan = 12,0 s.

Diketahui : = 21,47 s

= 12,0 s

r air = 1 g/ml

r aseton = 0,7881 g/ml

h air = 1,005 cp

Ditanya : h aseton = ?

f aseton = ?

Jawab :

2.3. CCl₄

· Pengulangan pertama

Pada = 21,47 s dan = 15,0 s.

Diketahui : = 21,47 s

= 15,0 s

r air = 1 g/ml

r CCl₄ = 1,5791 g/ml

h air = 1,005 cp

Ditanya : h CCl₄ = ?

f CCl₄ = ?

Jawab :

· Pengulangan kedua

Pada = 21,47 s dan = 15,3 s.

Diketahui : = 21,47 s

= 15,3 s

r air = 1 g/ml

r CCl₄ = 1,5791 g/ml

h air = 1,005 cp

Ditanya : h CCl₄ = ?

f CCl₄ = ?

Jawab :

· Pengulangan ketiga

Pada = 21,47 s dan = 15,0 s.

Diketahui : = 21,47 s

= 15,0 s

r air = 1 g/ml

r CCl₄ = 1,5791 g/ml

h air = 1,005 cp

Ditanya : h CCl₄ = ?

f CCl₄ = ?

Jawab :

VII. RALAT KERAGUAN

A. ETANOL

Viskositas etanol

Percobaan	(cP)	(cP)	(cP)	(cP)
1.	1,3077	1,3041	3,6 x 10^-3	12,96 x 10
2.	1,3115		7,41 x 10^-3	54,91 x 10
3.	1,2930		-11,1x 10^-3	123,21 x 10
				191,08 x 10

Fluiditas etanol

Percobaan			(-)	(-)
1.	0,7647	0,7669	-2,2 x 10	4,84 x 10
2.	0,7625		-4,4 x 10	19,36 x 10
3.	0,7734		6,5 x 10	42,25 x 10
(-)				66,45 x 10

B. ASETON

Viskositas aseton

Percobaan	(cP)	(cP)	(cP)	(cP)
1.	0,4390	0,4439	-4,9 x 10	24,01 x
2.	0,4500		6,1 x 10	37,21 x
3.	0,4427		-1,2 x 10	1,44 x
				62,66 x

Fluiditas aseton

Percobaan			(-)	(-)
1.	2,2779	2,2530	24,9 x 10	620,01 x
2.	2,2222		-30,8 x 10	948,64 x
3.	2,2589		5,9 x 10	34,81 x
(-)				1603,46 x

Viskositas

Percobaan	(cP)	(cP)	(cP)	(cP)
1.	1,1087	1,0422	66,5 x 10	4,42 x 10
2.	0,9092		-133 x 10	17,69 x 10
3.	1,1087		66,5 x 10	4,42 x 10
				285,3 x 10

Fluiditas

Percobaan			(-)	(-)
1.	0,9020	0,9679	-0,0659	43,43 x 10^-4
2.	1,0997		0,1318	173,71 x 10^-4
3.	0,9020		-0,0659	43,43 x 10^-4
(-)				260,57 x 10^-4

VIII. PEMBAHASAN

Dari hasil pengamatan, didapatkan bahwa masing-masing cairan mempunyai kecepatan yang berbeda untuk mengalir dalam viscometer, yaitu untuk etanol dibutuhkan waktu (35,4 ; 35,5 ; 35,0) detik, aseton membutuhkan waktu (11,9 ; 12,2 ; 12,0) detik, dan CCl₄ membutuhkan waktu (15,0 ; 15,3 ; 15,0) detik. Dari data tersebut dapat dilihat bahwa cairan yang memerlukan waktu paling banyak untuk mengalir dalam viscometer adalah etanol dan yang memerlukan waktu paling sedikit adalah aseton, sedangkan air suling yang digunakan sebagai cairan pembanding memerlukan waktu yang lebih banyak dari aseton dan CCl_4, yaitu (21,7 ; 21,2 ; 21,5) detik.

Dengan mengukur waktu alir dari tiap-tiap cairan, maka viskositas cairan-cairan tersebut dapat dihitung dengan membandingkannya dengan viskositas aquades dengan rumus :

Dari perhitungan yang telah dilakukan, dapat dibuktikan bahwa semakin bnyak waktu yang diperlukan oleh suatu cairan untuk mengalir, maka viskositas cairan tersebut semakin besar pula. Dengan kata lain, waktu yang diperlukan oleh suatu cairan untuk mengalir sebanding atau berbanding lurus dengan viskositasnya. Adapun cairan yang memiliki viskositas yang paling besar adalah etanol dengan rata-ratanya 1.304 cp, sedangkan CCl₄ rata-rata viskositasnya adalah 1,0422 cp, dan yang paling kecil adalah aseton yaitu 0,4439 cp.

Fluiditas merupakan kebalikan dari viskositas, dimana semakin besar fluiditas maka viskositasnya semakin kecil dan cairan semakin encer sehingga waktu yang diperlukan untk mengalir semakin sedikit. Dari hasil perhitungan diperoleh nilai fluiditas rata-rata dari etanol adalah 0,7669, rata-rata fluiditas aseton 2,2530 dan rata-rata fluiditas untuk CCl₄ 0,9679. Karena dari ketiga ciran yang diuji nilai viskositas etanol paling besar, maka etanol mempunyai kekentalan yang paling tingi serta fluiditas yang paling kecil. Sedangkan karena nilai viskositas dari aseton paling kecil maka aseton mempunyai kekentalan yang paling kecil (paling encer) dan fluiditas yang paling besar. Hal ini dapat disebabkan oleh semakin kental suatu cairan, maka besar gaya yang dibutuhkan untuk membuatnya mengalir pada kecepatan tertentu, sehingga waktu yang diperlukan cairan untuk mengalir menjadi semakin besar, begitu pula sebaliknya.

IX. KESIMPULAN

1. Viskositas suatu cairan dapat diukur dengan viscometer, misalnya dengan viscometer Oswald.

2. Rata-rata nilai viskositas dari masing-masing larutan adalah

· Etanol = 1,304 cp

· Aseton = 0,4439 cp

· CCl₄ = 1,0422 cp

3. Rata-rata nilai viskositas dari masing-masing larutan adalah

· Etanol = 0,7669

· Aseton = 2,2530

· CCl₄ = 0,9679

4. Etanol memiliki besaran viskositas yang paling tinggi dan besaran fluiditas yang paling rendah, sedangkan aseton memiliki besaran viskositas yang paling rendah dan fluiditas yang paling tinggi.

5. Semakin besar viskositas suatu cairan, semakin lama waktu yang diperlukan cairan tersebut untuk mengalir.

6. Makin kental suatu cairan, makin besar gaya yang dibutuhkan untuk membuatnya mengalir pada kecepatan tertentu.

7. Setiap cairan memiliki niali viskositas yang berbeda-beda karena pengaruh jenis zat,komposisi campuran dan tekanan.

DAFTAR PUSTAKA

· Chang, Raymond2005 Kimia Dasar Konsep-konsep Inti Erlangga : Jakarta

· Dogra, S 1990 Kimia Fisika dan Soal-soal Universitas Indonesia : Jakarta

· Sukarjo, Dr 1989 Kimia fisika PT. Bina Aksara : Jakarta

· Tim laboratorium kimia fisika 2010 Penuntun |Praktikum Kimia Fisik 2 Universitas udayana : Bali

LAMPIRAN

PERTANYAAN

1. Apakah yang dimaksud dengan bilangan Reynold dan bagaimanakah hubungannya dengan aliran laminar?

2. Sebutkan cara lain yang dapat digunakan untuk menentukan viskositas cairan ! Berikan penjelasan singkat !

JAWAB :

1. Bilangan Reynold merupakan suatu tetapan yang menjadi ukuran apakah suatu aliran merupakan aliran turbulen atau laminer. Hubungannya dengan aliran laminar adalah apabila nilai bilangan Reynold suatu cairan lebih kecil dari 2100 (RN<2100), maka cairan tersebut memiliki aliran laminar.

Dimana nilai bilangan Reynold dapat ditentukan dengan persamaan :

R : Jari-jari pipa

d : Kerapatan cairan

: Kecepatan rata-rata cairan sepanjang pipa

h : Viskositas

2. Cara lain yang dapat digunakan adalah dengan metode bola jatuh. Metode ini menyangkut gaya gravitasi yang seimbang dengan gerak alirannya pekat. Dimana benda yang jatuh mempunyai kecepatan yang semakin besar, namun juga diimbangi dengan besarnya gaya gesek, saat setimbang kecepatan benda jatuh tetap.

Dimana : b adalah bola jatuh

g adalah gaya gravitasi

v adalah volume

Praktikum Polarimetri

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Sun, 15 May 2011 00:19:00 +0000

POLARIMETRI

I. TUJUAN

1. Meningkatkan kemampuan melakukan prosedur laboratorium yang sederhana dengan baik dan efisien.

2. Meningkatkan kemampuan mengumpulkan data, melakukan pengamatan dan pengukuran serta membuat perhitungan secara sistematis.

3. Menentukan sudut putar jenis larutan optis aktif dengan metode polarimetri.

4. Membandingkan sifat optis aktif antara dua larutan yang berbeda berdasarkan sudut putar jenis larutan tersebut

II. DASAR TEORI

Sinar biasa secara umum dapat dikatakan gelombang elektromagnit yang vektor – vektor medan listrik dan medan magnitnya bergetar kesemua arah pada bidang tegak lurus arah rambatnya dan disebut sinar tak terpolarisasi. Apabila sinar ini melalui suatu polarisator maka sinar yang diteruskan mempunyai getaran listrik yang terletak pada satu bidang saja dan dikatakan sinar terpolarisasi bidang (linear).

Sinar yang berasal dari sumber dilewatkan melalui prisma terpolarisasi (polarizaer), kemudian terus ke sel polarimeter yang berisi larutan, dan akhirnya menuju prisma terpolarisasi kedua (analizer). Analizer dapat diatur sesuai keinginan sedangkan polarizer tidak.

Bila arah transmisi polarisator sejajar dengan arah transmisi analisator, maka sinar yang mempunyai arah getaran yang sama dengan arah polarisator diteruskan seluruhnya. Tetapi apabila arah transmisi polarisator tegak lurus terhadap analisator maka tak ada sinar yang diteruskan. Dan bila arahnya membentuk suatu sudut maka sinar yang diteruskan hanya sebagian. Sinar terpolarisasi linear yang melalui suatu larutan optik aktif akan mengalami pemutaran bidang polarisasi. Putaran optik atau yang disimbolkan dengan α adalah sudut yang dilalui analizer ketika diputar dari posisi silang ke posisi baru yang intensitasnya semakin berkurang hingga nol. Dimana dalam hal ini telah terbentuk bayangan yang redup seluruhnya dan tidak ada batas antara wilayah gelap dan terang lagi.

Untuk menentukan posisi yang tepat (pas) sulit dilakukan, karena itu digunakan apa yang disebut dengan “setengah bayangan” (bayangan redup). Untuk mencapai kondisi ini, polarizer diatur sedemikian rupa sehingga setengah bidang polarisasi membentuk sudut sekecil mungkin dengan setengah bidang polarisasi yang lainnya. Akibatnya memberikan pemadaman pada kedua sisi lain, sedangkan di tengah terang. Bila analizer diputar terus, setengah dari medan menjadi lebih terang dan lainnya redup. Posisi putaran diantara terjadinya pemadaman dan terang tersebut adalah “posisi putaran yang tepat” dimana pada saat ini intensitas kedua medan sama.

Seperti telah disebutkan sebelumnya jika zat yang bersifat optis aktif ditempatkan diantara polarizaer dan analizaer, maka bidang polarisasi akan berputar sehingga posisi menjadi berubah. Untuk mengembalikan ke posisi semula, analizer dapat diputar sebesar sudut putaran dari sampel yang diujikan.

Apabila bidang polarisasi tersebut terputar kearah kiri (levo) dilihat dari pihak pengamat, peristiwa ini kita sebut polarisasi putar kiri, sudut perputarannya adalah negative (-). Demikian juga untuk peristiwa sebaliknya (dextro), sudut perputarannya adalah (+). Besar sudut pemutaran bidang polarisasi () dapat dinyatakan sebagai :

III.

dimana : C = konsentrasi larutan

L = panjang kolom larutan

= sudut putar jenis larutan optik aktif untuk sinar D natrium pada temperatur t

Putaran potik (α) bergantung pada panjang sel, panjang gelombang cahaya, dan temperatur. Pada percobaan ini masing – masing variabel dibuat tetap. Panjang sel sekitar 20 cm atau sama dengan 2 dm. Sumber sinar adalah lampu natrium yang dapat memancarkan cahaya kuning (duplet) yang disebut garis D-natrium dengan panjang gelombang 589 nm. Dalam hal ini digunakan panjang gelombang tersebut ditujukan untuk lebih mudahnya menajamkan batas antara daerah gelap dan terang sehingga sangat bermanfaat dalam mencari bayangan redup yang sebenarnya.

Polarimeter dilengkapi dengan skala vernier untuk membantu pengukuran sudut putaran secara teliti. Dan dari skala inilah kita dapat membaca dengan lebih jelas skala yang ditunjukkan sebagai hasil perputaran dari polarizer.

IV. ALAT DAN BAHAN

1. Alat-alat:

- Polarimeter

- Corong plastik

- Botol semprot

2. Bahan-bahan:

- Aquades

- Zat A : Sukrosa 5 %

- Zat B : Glukosa 5 %

V. PROSEDUR KERJA

Prosedur kerja dari praktikum Polarimetri adalah sebagai berikut:

1. Sel polarimeter dibilas dengan aquades beberapa kali dengan menggunakan botol semprot. Kemudian sel diisi dengan aquades dan diusahakan tidak boleh ada gelembung udara dalam sel. Sel diletakkan dalam polarimeter, kemudian pembacaan diatur hingga 0^oC, melalui lensa mata bagian kanan. Kemudian “setengah bayangan” (bayangan redup) ditetapkan sebagai bayangan kerja, dengan mengatur pusat lensa mata maju atau mundur. Pembacaan ini dicatat sebagai titik nol. Harga titik nol ini harus diperhitungkan terhadap setiap pengukuran selanjutnya.

2. Sel dikosongkan dan dibilas beberapa kali dengan larutan sampel. Dengan menggunakan rumus :

dimana : = putaran spesifik

α = putaran yang diukur tanpa perputaran peralatan

λ = panjang sel = 1 dm

c = konsentrasi (5% W/V = 0,05)

dan selanjutnya putaran optik untuk larutan dihitung.

VI. HASIL PENGAMATAN

Panjang sel (setelah diukur panjangnya) = 10 cm = 1 dm.

No.	Zat (larutan)	Putaran (α)
1.	Aquades	0,00 0,00 0,00
2.	Zat A (Sukrosa 5%)	+8,50 – (0,00) = + 8,50 +8,60 – (0,00) = + 8,60 +8,70 – (0,00) = + 8,70
3.	Zat B (Glukosa 5%)	+5,40 – (0,00) = + 5,40 +5,50 – (0,00) = + 5,50 +5,60 – (0,00) = + 5,60

VII. PERHITUNGAN

v Sukrosa 5%

Diketahui : = +8,50

= +8,60

= +8,70

c = 0,05

λ = 1 dm

Ditanya : putaran optic larutan ( )

Jawab

+170

Dengan cara yang sama diperoleh :

Percobaan
I	+170
II	+172
III	+174

Percobaan
I	+170	+172	-2	4
II	+172		0	0
III	+174		2	4
				8

Standar Deviasi =

= 2

Simpangan baku = (+172 + 2)

Kesalahan praktikum = . 100 %

= 1,16%

Kebenaran praktikum = 100% - 1,16% = 98,84%

v Glukosa 5 %

Diketahui : = +5,40

= +5,50

= +5,60

c = 0,05

λ = 1 dm

Ditanya : putaran optic larutan ( )

Jawab :

+108

Dengan cara yang sama diperoleh :

Percobaan
I	+108
II	+110
III	+112

Percobaan
I	+108	+110	-2	4
II	+110		0	0
III	+112		2	4
				8

Standar Deviasi = 2

Simpangan baku = (+110 + 2)

Kesalahan praktikum = . 100 %

= 1,8%

Kebenaran praktikum = 100% - 1,82% = 98,18%

VIII. PEMBAHASAN

Percobaan polarimetri ini bertujuan untuk mengukur besar sudut putaran dari zat atau larutan yang bersifat optis aktif. Percobaan ini diawali dengan mengukur putaran optik dari aquadest yang dijadikan sebagai standar dalam pengukuran . hasil dari pembacaan skala pada polarimeter dipakai sebagai titik nol dan dari data pengamatan diperoleh putaran optiknya sebesar +0,00^o.

Selanjutnya, diukur putaran optik dari zat A dan zat B yang diberikan oleh asisten dosen, dimana zat A adalah sukrosa 5% dan zat B adalah glukosa 5%. Pengukuran putaran optik zat A dan zat B masing – masing dilakukan 3 kali agar dapat diketahui kebenaran praktikum yang telah dilakukan.

Putaran spesifik zat A yang telah dihitung berdasarkan putaran optiknya adalah +0,00^o. untuk 3 kali pengukuran yang telah dilakukan dengan rata – rata (+172 ± 2)⁰. Persentase kebenaran praktikum untuk pengukuran putaran spesifiknya adalah 100%.Sedangkan putaran spesifik zat B rata – rata (+110^o ± 2)^0.Persentase kebenaran praktikum untuk pengukuran putaran spesifik zat B adalah 98,18%.

Dari hasil percobaan dan perhitungan ini menunjukkan bahwa putaran spesifik zat A lebih besar daripada zat B. Hal ini dikarenakan zat A adalah larutan sukrosa 5%, dimana sukrosa memiliki sifat optis aktif yang lebih besar dibandingkan zat B, yaitu: larutan glukosa 5%. Dalam konsentrasi yang sama (5%), sukrosa dan glukosa memiliki besaran putaran optic yang berbeda. Hal ini disebabkan karena perbedaan ukuran dan konformasi dari struktur molekul diantara keduanya.

Karena struktur dan ukuran molekul sukrosa lebih besar, maka hal ini dapat mempengaruhi sifat optis aktif dari senyawa sukrosa. Bila dibandingkan dengan glukosa yang ukuran molekulnya lebih kecil dan sederhana dibandingkan sukrosa.

Pada prinsip kerja polarimetri, besar pemutaran bidang polarisasi suatu larutan yang optis aktif dipengaruhi oleh struktur molekul, temperatur, panjang gelombang, konsentrasi, panjangnya pipa polarimeter, banyaknya molekul pada jalan cahaya, dan pelarut.

Dipengaruhi oleh perbedaan ukuran dan struktur molekulnya, maka glukosa dan sukrosa yang berkonsentrasi sama akan mengalami perbedaan besar pemutaran bidang polarisasi. Dimana, molekul yang struktur dan ukurannya lebih besar, akan memiliki sudut perputaran yang lebih kecil. Jadi, diperoleh hubungan keterbalikan antara besar struktur suatu molekul terhadap nilai sudut perputaran bidang polarisasi dalam polarimetri.

IX. KESIMPULAN

1. Besarnya perputaran polarisasi bergantung pada struktur molekul, temperatur, panjang gelombang, konsentrasi, panjangnya pipa polarimeter, banyaknya molekul pada jalan cahaya, dan pelarut.

2. Putaran spesifik zat A rata – rata adalah (+172 ± 2)⁰.

3. Putaran spesifik zat B rata – rata (+110^o ± 2)⁰

4. Putaran spesifik zat A (larutan sukrosa 5%) lebih besar daripada zat B (larutan Glukosa 5%).

5. Molekul yang struktur dan ukurannya lebih besar, akan memiliki sudut perputaran polarisasi yang lebih besar.

6. Dalam konsentrasi yang sama (5%), sukrosa dan glukosa memiliki besaran putaran optic yang berbeda. Hal ini disebabkan karena perbedaan ukuran dan konformasi dari struktur molekul diantara keduanya.

7. Pada prinsip kerja polarimetri, besar pemutaran bidang polarisasi suatu larutan yang optis aktif dipengaruhi oleh struktur molekul, temperatur, panjang gelombang, konsentrasi, panjangnya pipa polarimeter, banyaknya molekul pada jalan cahaya, dan pelarut.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim.2009.”Polarimetri” www.scribd.com/doc/31438296/POLARIMETRI (diakses 2 mei 2011)

Dogra,S.K., dan S. Dogra.1990. Kimia Fisika dan Soal-soal Cetakan I. UI-Press: Jakarta.

Fessenden and Fessenden.1999. Kimia Organik. Erlangga: Jakarta.

Tim Laboratorium Kimia Fisika. 2011. Penuntun Praktikum Kimia Fisika II. Jurusan Kimia F.MIPA Universitas Udayana: Bukit Jimbaran.

Kos yang Buruk dan cara menanganinya

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Tue, 15 Feb 2011 14:54:00 +0000

Udah biasa hidup di pulau orang dengan bertempat tinggal di kos pas pasan ,,hari ini aku nyempetin diri bersih - bersih para kotoran jahat yang ada di lantae dengan senangnya aku ngepel saya akan senang walau kadang untuk itu semua perlu energi yang cukup hmmm dengan di temani "SAPI " aku bersih - bersih senangnya bersih bersih dengan sapi ,,,,,,sapi memang kadang suka teledor low lagi kerja tapi walaupun begitu dia kuterima apa adanya ,,,,,,setelah selesai aku bersih - bersih baju orang yang jawa bilang "umbah-umbah" pakaian yang kotor sangat banyak ,,,dengan suara lantang si sapi memarahiku "DASAR KOPROH"(bahasa jawa ) aku tersipu malu dibuatnya ,,,walau sisapi teledor tapi dia sangat cinta akan kebersihan ..... hehehe maklum sisapi perempuan kalau aku kan laki-laki yang kerjannya hanya mencari uang dan uang ,,,saatnya cuci baju dengan semangat tinggi aku cuci baju satu persatu dengan cepatnya sampai jam menunjukkan pukul 14.30 hehe setelah itu badan ini protes karena kotor dan bau lalu aku putuskan untuk mengambil handuk dan sabun ,,,saaatnya mandi ,,setelah wangi dan udah wudhu lalu sholat aku mempersiapkan diri lagi untuk bersih-bersih kaca hahha,,udah deh ...makasih sapi

Kekafiran Vs Motivasi diri yang tak terlaksanakan

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Thu, 20 Jan 2011 18:14:00 +0000

Inilah aku ,,si busur panah yang siap menebas setiap lawan yang ada di depan,,,inilah aku manusia jalan yang senang hanya pada dunia saja ,,,hingga lupa akan akherat,,,,lebih dari 3 mingguan aku lupa akan Tuhanku ,,,tapi di hati ini masih terukir nama - nama Rabbku,,,,aku hanya tidak menjalankan shalat ,,,kenapa hati ini tidak melakukan shalat padahal setiap perjalanan hidupku aku torehkan kata "bismillahirrohmaan nirrohiim " mungkin hati ini ingin bersimpuh maaf pada Rabbku tapi apa daya otak kayak tidak mengijinkan ,,,,sejalan dengan kurungan rintihan atau godaan mungkin hingga semua akan menghilang pada panutannya ,,,,

Nukleotida adalah...???

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Fri, 07 Jan 2011 11:37:00 +0000

Gugus fosfat pada nukleotida bersifat asam dan dapat dihidrolisis oleh basa berair maupun enzim yang akan menghasilkan nukleosida dan asam fosfat penyusunnya. Penamaan asam nukleat, mengikuti pola unit penyusun dari nukleosida dan nukleotidanya. Untuk nukleosida dengan mengganti akhiran basa nitrogennya meunjadi –osin untuk basa purin dan akhiran –idin untuk pirimidin. Untuk nukleotida dengan menambahkan 5-monoposfat pada nukleosidanya.
Penamaan untuk beberapa nukleosida dan nukleotida disajikan dalam Tabel 14.9.
Tabel 14.9. Penamaan nukleosida dan nukleotida

Kesetimbangan kimia .. adalah...???

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Fri, 07 Jan 2011 11:34:00 +0000

Secara umum persamaan reaksi kesetimbangan atau reaksi bolak-balik dapat dinyatakan :
aA + bB ? cC + dD dimana a, b, c, dan d adalah koefisien stokiometri dari A, B, C, dan D.
Tetapan kesetimbangan (K) untuk reaksi tersebut pada suhu tertentu dapat dinyatakan :

Lambang Q digunakan untuk nilai perbandingan konsentrasi (quosien konsentrasi) pada setiap keadaan. Nilai perbandingan konsentrasi Q, untuk reaksi kesetimbangan disebut “TETAPAN KESETIMBANGAN “dengan lambang K.
Dalam sistem pada kesetimbangan, dapat dinyatakan Q = K
Dalam sistem bukan kesetimbangan, dapat dinyatakan Q ? K
Jadi tetapan kesetimbangan untuk reaksi,

Besarnya tetapan kesetimbangan suatu reaksi pada temperatur tertentu hanya dapat ditentukan dengan data ekperimen dan tidak dapat diramalkan dari persamaan reaksi. Keteraturan yang diperoleh dari data eksperimen tentang sistem kesetimbangan dikenal dengan “hukum kesetimbangan”. Ada dua cara, yaitu pertama menggunakan energi bebas standar reaksi dan kedua dengan pengukuran langsung konsentrasi kesetimbangan yang dapat disubstitusikan ke dalam ungkapan aksi massa. Komposisi kesetimbangan dapat berubah bergantung pada kondisi reaksi. Akan tetapi, pada tahun 1864 Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage menemukan adanya suatu hubungan yang tetap antara
konsentrasi komponen dalam kesetimbangan. Hubungan yang tetap ini disebut Hukum Kesetimbangan atau Hukum Aksi Massa. Harga tetapan kesetimbangan sangat berguna baik secara kuantitatif maupun kualitatif. Secara kuantitatif, memungkinkan untuk
digunakan untuk menghitung konsentrasi pereaksi dan atau hasil reaksi dalam sistem kesetimbangan, sedang secara kualitatif, dapat memberikan informasi tentang sejauh mana reaksi berlangsung kearah reaksi sempurna.

Tetapan kesetimbangan berubah jika temperatur berubah. Pada temperatur tertentu, mungkin terdapat banyak campuran reaksi, setiap reaksi mempunyai konsentrasi pereaksi yang berbeda dalam keadaan kesetimbangan.

Suatu reaksi dapat dinyatakan lebih dari satu persamaan, besarnya tetapan kesetimbangan bergantung pada persamaan reaksi. Dengan demikian persamaan reaksi harus diketahui untuk menyatakan tetapan kesetimbangan.
Misalnya,

Secara garis besar umum tentang tetapan kesetimbangan dapat diungkapkan bahwa:
“Jika harga K besar, berarti kedudukan kesetimbangan jauh di sebelah kanan, sebaliknya jika harga K kecil berarti hanya sejumlah kecil hasil reaksi yang ada dalam kesetimbangan“.

Apakah arti ungkapan tetapan kesetimbangan ini ?

Jika K=1 maka kesetimbangan akan bergeser kearah kanan membentuk produk. Sebaliknya jika K=1 maka kesetimbangan akan bergeser kekiri membentuk reaktan.
Makna tetapan kesetimbangan bagi suatu reaksi antara lain :

2. Meramalkan arah reaksi
Apabila zat pada ruas kiri dan ruas kanan dari suatu reaksi kesetimbangan dicampurkan dalam suatu wadah reaksi maka sangat mungkin bahwa campuran tidak setimbang. Reaksi harus berlangsung ke kanan atau ke kiri sampai mencapai kesetimbangan
Suatu bentuk ungkapan dari hukum kesetimbangan kita sebut persamaan tetapan kesetimbangan. Persamaan tetapan kesetimbangan disusun sesuai dengan stokiometri reaksi.
Secara umum, untuk reaksi :

Pada umumnya persamaan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung. Hal seperti itu terjadi pada zat padat murni atau zat cair murni. Oleh karena itu, zat padat murni maupun zat cair murni tidak
disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Dalam penentuan harga tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi dan tekanan parsial gas haruslah mengetahui hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.

Disosiasi adalah peruraian suatu zat menjadi zat lain yang lebih sederhana. Disosiasi yang terjadi akibat pemanasan disebut disosiasi termal. Disossiasi yang berlangsung dalam ruang tertutup akan berakhir dengan suatu kesetimbangan yang disebut kesetimbangan disosiasi.
Beberapa contoh kesetimbangan disosiasi gas :

Besarnya fraksi yang terdisosiasi dinyatakan oleh derajat disosiasi (a), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang terdisosiasi dengan jumlah zat mula-mula :

Hubungan kuantitatif mol zat sebelum dan sesudah reaksi dapat digambarkan misalnya pada reaksi disosiasi Secara umum reaksi disosiasi dapat dinyatakan sebagai berikut :

Misal jumlah A mula-mula = a mol dan derajat disosiasi = a, maka jumlah zat A yang terdisosiasi = a x a mol, dan jumlah mol B yang terbentuk = n x aa mol. Susunan kesetimbangan dapat dirumuskan sebagai berikut :

Reaksi kimia mencapai kesetimbangan dinamik dengan ciri umum kesetimbangan perubahan fisika.
Reaksi kesetimbanan yang terpenting adalah reaksi yang berlangsung
dalam air.

Tetapan kesetimbangan untuk suatu reaksi total adalah hasil kali tetapan kesetimbangan dari reaksi yang digabungkan.
Tekanan parsial gas bergantung pada konsentrasi. Dari persamaan gas ideal, yaitu :
PV = nRT
Maka tekanan gas

Aplikasi kesetimbangan dalam industri
Banyak proses industri zat kimia yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan. Agar efesien, kondisi reaksi haruslah diusahakan sedemikian sehingga menggeser kesetimbangan ke arah produk dan meminimalkan reaksi balik. Misalnya:
1. Pembuatan Amonia menurut proses Haber-Bosch
Nitrogen terdapat melimpah di udara, yaitu sekitar 78% volume. Walaupun demikian, senyawa nitrogen tidak terdapat banyak di alam. Satu-satunya sumber alam yang penting ialah NaNO3 yang disebut Sendawa Chili. Sementara itu, kebutuhan senyawa nitrogen semakin banyak, misalnya untuk industri pupuk, dan bahan peledak. Oleh karena itu, proses sintesis senyawa nitrogen, fiksasi nitrogen buatan, merupakan proses industri yang sangat penting. Metode yang utama adalah mereaksikan nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia. Selanjutnya amonia dapat diubah menjadi senyawa nitrogen lain seperti asam nitrat dan garam nitrat.
Dasar teori pembuatan amonia dari nitrogen dan hidrogen ditemukan oleh Fritz Haber (1908), seorang ahli kimia dari Jerman. Sedangkan proses industri pembuatan amonia untuk produksi secara besar-besaran ditemukan oleh Carl Bosch, seorang insinyur kimia
juga dari Jerman.

Berdasarkan prinsip kesetimbangan kondisi yang menguntungkan untuk ketuntasan reaksi ke kanan (pembentukan NH3) adalah suhu rendah dan tekanan tinggi. Akan tetapi, reaksi
tersebut berlangsung sangat lambat pada suhu rendah, bahkan pada suhu 500oC sekalipun. Dipihak lain, karena reaksi ke kanan eksoterm, penambahan suhu akan mengurangi rendemen.

Dewasa ini, seiring dengan kemajuan teknologi, digunakan tekanan yang jauh lebih besar, bahkan mencapai 700 atm. Untuk mengurangi reaksi balik, maka amonia yang terbentuk segera dipisahkan.
Mula-mula campuran gas nitrogen dan hidrogen dikompresi (dimampatkan) hingga mencapai tekanan yang diinginkan. Kemudian campuran gas dipanaskan dalam suatu ruangan yang bersama katalisator sehingga terbentuk amonia.
Diagram alur dari proses Haber-bosch untuk sintesis amonia
diberikan pada Gambar 10.

2. Pembuatan Asam Sulfat Menurut Proses Kontak
Industri lainnya yang berdasarkan reaksi kesetimbangan yaitu pembuatan asam sulfat yang dikenal dengan proses kontak. Reaksi yang terjadi dapat diringkas sebagai berikut ;

Tahap penting dalam proses ini adalah reaksi (2). Reaksi ini merupakan reaksi kesetimbangan dan eksoterm. Sama seperti pada sintesis amonia, reaksi ini hanya berlangsung baik pada suhu tinggi. Akan tetapi pada suhu tinggi justru kesetimbangan bergeser ke kiri.

Dalam industri kimia, jika campuran reaksi kesetimbangan mencapai kesetimbangan maka produk reaksi tidak bertambah lagi. Akan tetapi produk reaksinya diambil atau disisihkan, maka akan menghasilkan lagi produk reaksi.

Amonia yang terbentuk dipisahkan dari campuran kesetimbangan dengan cara pencarian dari gas nitrogen di daur ulang ke wadah reaksi untuk menghasilkan produk reaksi.
Banyak proses alamiah dalam kehidupan sehari-hari berkaitan dengan perubahan konsentrasi pada sistem kesetimbangan. pH darah dan jaringan badan kira-kira 7,4 . Harga ini diatur dalam darah berada dalam kesetimbangan dengan ion hidrogen karbonat dan ion hidrogen.

Jika konsentrasi ion hidrogen bertambah, ion-ion ini bereaksi dengan ion hidrogen karbonat. Jika konsentrasi ion hidrogen terlampau rendah, asam karbonat bereaksi menghasilkan hidrogen. Oksigen diangkut dari paru-paru ke sel badan oleh haemoglobin dalam sel darah merah. Dalam paru-paru, konsentrasi oksigen cukup tinggi dan haemoglobin bereaksi dengan oksigen membentuk oksihemoglobin. Reaksi ini dapat ditulis,

Dalam jaringan tubuh, konsentrasi oksigen rendah, sehingga reaksi sebaliknya yang terjadi, yaitu menghasilkan oksigen untuk digunakan dalam sel tubuh.
Ketika oksigen diangkut dari paru-paru ke jaringan tubuh, karbon dioksida yang dihasilkan oleh respirasi sel angkut dari jaringan tubuh ke paru-paru.
Dalam jaringan tubuh karbon dioksida yang konsentrasinya relatif tinggi melarut dalam darah bereaksi dengan air membentuk asam karbonat.

Dalam paru-paru di mana konsentrasi karbon dioksida relatif rendah, reaksi sebaliknya yang terjadi dan karbon dikeluarkan dari darah ke udara.

Jika air tanah mengalir melalui daerah berkapur, maka batu kapur melarut. Jika air berjumpa dengan udara yang mengandung sedikit karbondioksida maka karbon dioksida akan dilepaskan dari larutan ke udara, sehingga kalsium karbonat mengendap.
Tetapan kesetimbangan pada tekanan parsial /Kp

Jadi setiap penulisan tetapan kesetimbangan perlu dituliskan pula reaksi kesetimbangannya, karena nilai K tergantung pada bagaimana persamaan reaksiny

Destilasi adalah...???

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Fri, 07 Jan 2011 11:19:00 +0000

Destilasi merupakan teknik pemisahan yang didasari atas perbedaan perbedaan titik didik atau titik cair dari masing-masing zat penyusun dari campuran homogen. Dalam proses destilasi terdapat dua tahap proses yaitu tahap penguapan dan dilanjutkan dengan tahap pengembangan kembali uap menjadi cair atau padatan. Atas dasar ini maka perangkat peralatan destilasi menggunakan alat pemanas dan alat pendingin (Gambar 15.7).
Proses destilasi diawali dengan pemanasan, sehingga zat yang memiliki titik didih lebih rendah akan menguap. Uap tersebut bergerak menuju kondenser yaitu pendingin (perhatikan Gambar 15.7), proses pendinginan terjadi karena kita mengalirkan air kedalam dinding (bagian luar condenser), sehingga uap yang dihasilkan akan kembali cair. Proses ini berjalan terus menerus dan akhirnya kita dapat memisahkan seluruh senyawa-senyawa yang ada dalam campuran homogen tersebut.

Gambar15.7. Alat destilasi sederhana
Contoh dibawah ini merupakan teknik pemisahan dengan cara destilasi yang dipergunakan oleh industri. Pada skala industri, alcohol dihasilkan melalui proses fermentasi dari sisa nira (tebu) myang tidak dapat diproses menjadi gula pasir. Hasil fermentasi adalah alcohol dan tentunya masih bercampur secara homogen dengan air. Atas dasar perbedaan titik didih air (100 ^oC) dan titik didih alcohol (70^oC), sehingga yang akan menguap terlebih dahulu adalah alcohol. Dengan menjaga destilasi maka hanya komponen alcohol saja yang akan menguap. Uap tersebut akan melalui pendingin dan akan kembali cair, proses destilasi alcohol merupakan destilasi yang sederhana, dan mempergunakan alat seperti pada Gambar 15.7.

Gambar 15.7 Destilasi yang dilakukan secara bertahap dari minyak bumi
Proses pemisahan yang lebih komplek terjadi pada minyak bumi. Dalam minyak bumi banyak terdapat campuran (lihat Bab 10). Atas dasar perbedaan titik didihnya, maka dapat dipisahkan kelompok-kelompok produk dari minyak bumi. Proses pemanasan dilakukan pada suhu cukp tinggi, berdasarkan perbedaan titik didih dan system pendingin maka kita dapat pisahkan beberapa kelompok minyak bumi. Proses ini dikenal dengan destilasi fraksi, dimana terjadi pemisahan-fraksi-fraksi dari bahan bakar lihat Gambar 15.7. proses pemisahan minyak bumi.

Analisis Kuantitatif adalah...??

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Fri, 07 Jan 2011 11:17:00 +0000

Bila kita telah mengenal bagaimana kita memisahkan senyawa dari sebuah campuran, maka kita juga akan bertanya berapa banyak senyawa yang ada dalam campuran tersebut. Sehingga kita harus mengenal bagaimana cara menetapkan berat atau volume dari sebuah senyawa yang ingin kita ketahui. Cara ini dikenal dengan istiliah analisis kuantitatif. Dalam melakukan analisis kuantitatif terhadap empat tahapan yang harus dikerjakan secara hati-hati. Lihat Gambar 15.8.

Gambar 15.8. Skema tahapan dalam melakukan analisis kuantitatif

Obat untuk HIV AIDS Saat Ini adalah ...???

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Fri, 07 Jan 2011 11:14:00 +0000

AIDS merupakan penyakit yang paling ditakuti pada saat ini. HIV, virus yang menyebabkan penyakit ini, merusak sistem pertahanan tubuh (sistem imun), sehingga orang-orang yang menderita penyakit ini kemampuan untuk mempertahankan dirinya dari serangan penyakit menjadi berkurang. Seseorang yang positif mengidap HIV, belum tentu mengidap AIDS. Banyak kasus di mana seseorang positif mengidap HIV, tetapi tidak menjadi sakit dalam jangka waktu yang lama. Namun, HIV yang ada pada tubuh seseorang akan terus merusak sistem imun. Akibatnya, virus, jamur dan bakteri yang biasanya tidak berbahaya menjadi sangat berbahaya karena rusaknya sistem imun tubuh.Karena ganasnya penyakit ini, maka berbagai usaha dilakukan untuk mengembangkan obat-obatan yang dapat mengatasinya. Pengobatan yang berkembang saat ini, targetnya adalah enzim-enzim yang dihasilkan oleh HIV dan diperlukan oleh virus tersebut untuk berkembang. Enzim-enzim ini dihambat dengan menggunakan inhibitor yang nantinya akan menghambat kerja enzim-enzim tersebut dan pada akhirnya akan menghambat pertumbuhan virus HIV.
HIV merupakan suatu virus yang material genetiknya adalah RNA (asam ribonukleat) yang dibungkus oleh suatu matriks yang sebagian besar terdiri atas protein. Untuk tumbuh, materi genetik ini perlu diubah menjadi DNA (asam deoksiribonukleat), diintegrasikan ke dalam DNA inang, dan selanjutnya mengalami proses yang akhirnya akan menghasilkan protein. Protein-protein yang dihasilkan kemudian akan membentuk virus-virus baru.

Gambar 1A Struktur Virus HIV

Gambar 1B Daur hidup HIV

Obat-obatan yang telah ditemukan pada saat ini menghambat pengubahan RNA menjadi DNA dan menghambat pembentukan protein-protein aktif. Enzim yang membantu pengubahan RNA menjadi DNA disebut reverse transcriptase, sedangkan yang membantu pembentukan protein-protein aktif disebut protease.
Untuk dapat membentuk protein yang aktif, informasi genetik yang tersimpan pada RNA virus harus diubah terlebih dahulu menjadi DNA. Reverse transcriptase membantu proses pengubahan RNA menjadi DNA. Jika proses pembentukan DNA dihambat, maka proses pembentukan protein juga menjadi terhambat. Oleh karena itu, pembentukan virus-virus yang baru menjadi berjalan dengan lambat. Jadi, penggunaan obat-obatan penghambat enzim reverse transcriptase tidak secara tuntas menghancurkan virus yang terdapat di dalam tubuh. Penggunaan obat-obatan jenis ini hanya menghambat proses pembentukan virus baru, dan proses penghambatan ini pun tidak dapat menghentikan proses pembentukan virus baru secara total.
Obat-obatan lain yang sekarang ini juga banyak berkembang adalah penggunaan penghambat enzim protease. Dari DNA yang berasal dari RNA virus, akan dibentuk protein-protein yang nantinya akan berperan dalam proses pembentukan partikel virus yang baru. Pada mulanya, protein-protein yang dibentuk berada dalam bentuk yang tidak aktif. Untuk mengaktifkannya, maka protein-protein yang dihasilkan harus dipotong pada tempat-tempat tertentu. Di sinilah peranan protease. Protease akan memotong protein pada tempat tertentu dari suatu protein yang terbentuk dari DNA, dan akhirnya akan menghasilkan protein yang nantinya akan dapat membentuk protein penyusun matriks virus (protein struktural) ataupun protein fungsional yang berperan sebagai enzim.

Gambar 2 (klik untuk memperbesar)

Gambar 2 menunjukkan skema produk translasional dari gen gag-pol dan daerah di mana produk dari gen tersebut dipecah oleh protease. p17 berfungsi sebagai protein kapsid, p24 protein matriks, dan p7 nukleokapsid. p2, p1 dan p6 merupakan protein kecil yang belum diketahui fungsinya. Tanda panah menunjukkan proses pemotongan yang dikatalisis oleh protease HIV (Flexner, 1998).
Menurut Flexner (1998), pada saat ini telah dikenal empat inhibitor protease yang digunakan pada terapi pasien yang terinfeksi oleh virus HIV, yaitu indinavir, nelfinavir, ritonavir dan saquinavir. Satu inhibitor lainnya masih dalam proses penelitian, yaitu amprenavir. Inhibitor protease yang telah umum digunakan, memiliki efek samping yang perlu dipertimbangkan. Semua inhibitor protease yang telah disetujui memiliki efek samping gastrointestinal. Hiperlipidemia, intoleransi glukosa dan distribusi lemak abnormal dapat juga terjadi.

Gambar 3 (klik untuk memperbesar)

Gambar 3 menujukkan lima struktur inhibitor protease HIV dengan aktivitas antiretroviral pada uji klinis. NHtBu = amido tersier butil dan Ph = fenil (Flexner, 1998).
Uji klinis menunjukkan bahwa terapi tunggal dengan menggunakan inhibitor protease saja dapat menurunkan jumlah RNA HIV secara signifikan dan meningkatkan jumlah sel CD4 (indikator bekerjanya sistem imun) selama minggu pertama perlakuan. Namun demikian, kemampuan senyawa-senyawa ini untuk menekan replikasi virus sering kali terbatas, sehingga menyebabkan terjadinya suatu seleksi yang menghasilkan HIV yang tahan terhadap obat. Karena itu, pengobatan dilakukan dengan menggunakan suatu terapi kombinasi bersama-sama dengan inhibitor reverse transcriptase. Inhibitor protease yang dikombinasikan dengan inhibitor reverse transkriptase menunjukkan respon antiviral yang lebih signifikan yang dapat bertahan dalam jangka waktu yang lebih lama (Patrick & Potts, 1998).
Dari uraian di atas, kita dapat mengetahui bahwa sampai saat ini belum ada obat yang benar-benar dapat menyembuhkan penyakit HIV/AIDS. Obat-obatan yang telah ditemukan hanya menghambat proses pertumbuhan virus, sehingga jumlah virus dapat ditekan.
Oleh karena itu, tantangan bagi para peneliti di seluruh dunia (termasuk Indonesia) adalah untuk mencari obat yang dapat menghancurkan virus yang terdapat dalam tubuh, bukan hanya menghambat pertumbuhan virus. Indonesia yang kaya akan keanekaragaman hayati, tentunya memiliki potensi yang sangat besar untuk ditemukannya obat yang berasal dari alam. Penelusuran senyawa yang berkhasiat tentunya memerlukan penelitian yang tidak sederhana. Dapatkah obat tersebut ditemukan di Indonesia? Wallahu a’lam.
Pustaka:

Flexner, C. 1998. HIV-Protease Inhibitor. N. Engl. J.Med. 338:1281-1293
Patrick, A.K. & Potts, K.E. 1998. Protease Inhibitors as Antiviral Agents. Clin. Microbiol. Rev. 11: 614-627.

Analisis Volumetri adalah...???

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Thu, 06 Jan 2011 12:48:00 +0000

Analisis volumetri merupakan teknik penetapan jumlah sampel melalui perhitungan volume. Sehingga dalam teknik alat pengukur volume menjadi bagian terpenting, dalam hal ini buret adalah alat pengukur volume yang dipergunakan dalam analisis volumetric (Gambar 15.14).

GAmbar 15.14. Alat dan cara melakukan titrasi
Penetapan sampel dengan analisa volumetri didasari pada hubungan stoikiometri sederhana dari reaksi-reaksi kimia, seperti dibawah ini cara ini sering disebut juga dengan titrasi.
Untuk proses titrasi zat analit (A) dengan pereaksi (S) atau larutan standar, mengikuti reaksi :
a A + b S → hasil
dimana a adalah molekul analit (A) yang bereaksi dengan b molekul pereaksi (S) atau larutan standar.
Pereaksi (S), disebut juga dengan titran. Posisi titran atau larutan standar ada didalam buret, yang selanjutnya kita tambahkan sedikit demi sedikit ke dalam larutan analit (A) yang ada dalam Erlenmeyer, dengan cara membuka kran yang ada dalam buret.
Dalam larutan analit (A) kita menambahkan zat indikator yang berfungsi untuk menunjukkan bahwa telah terjadi reaksi sempurna dari analit dengan pereaksi dengan adanya perubahan warna dari indikator.
Indikator adalah suatu senyawa organik kompleks merupakan pasangan asam basa konyugasi dalam konsentrasi yang kecil indikator tidak akan mempengaruhi pH larutan. Indikator memiliki dua warna yang berbeda ketika dalam bentuk asam dan dalam bentuk basanya. Perubahan warna ini yang sangat bermanfaat, sehingga dapat dipergunakan sebagai indicator pH dalam titrasi. Indikator yang sering dipergunakan dalam titrasi disajikan dalam Tabel 15.2.

Tabel 15.2. Indikator dan perubahan warnanya pada pH tertentu
Pada saat perubahan warna, maka telah terjadi reaksi sempurna antara analit dengan pereaksi dan pada kondisi ini terjadi kesetaraan jumlah molekul zat yang bereaksi sesua dengan persamaan reaksinya. Dari percobaan seperti ini kita dapat informasi awal, yaitu konsentrasi dan volume dari pereaksi atau larutan standar.
Perhitungan atau penetapan analit didasari pada keadaan ekivalen dimana ada kesetaraan zat antara analit dengan pereaksi, sesuai dengan koofisien reaksinya. Kesetaraan tersebut dapat disederhanakan kedalam persamaan :

dimana,
N(s) : Normalitas dari larutan standart (titran)
Volume(s): Volume larutan standar (titran) yang dipergunakan dan terbaca dari buret.
N(A) : Normalitas dari analit (yang dicari)
Volume(A) : Volume analit, diketahui karena kita persiapkan
Normalitas didefinisikan banyaknya zat dalam gram ekivalen dalam satu liter larutan. Secara sederhana gram ekivalen adalah jumlah gram zat untuk mendapat satu muatan, lihat kembali bahasan pada Bab 8, jika kita substitusikan dengan persamaan diatas kita dapat menetapkan berat zat berdasarkan kesetaraan mol zat dalam keadaan ekivalen seperti pada Bagan 15.15.

Bagan 15.15. Penetapan berat zat pada titik ekivalen
Dalam reaksi redoks, kita dapat memodifikasi definisi dari berat ekivalen, yaitu berat dalam gram (dari) suatu zat yang diperlukan untuk memberikan atau bereaksi dengan 1 mol elektron.
C2O4^2- → 2CO₂ + 2e ( BE = Mr/2)
Cr₂O₇^2-+ H+ + 6e → 2Cr₃+ + 7 H₂O (BE = Mr/6).
Jika Mr Na2C2O4 : 134, maka BE = 67 gram/ekivalen
Jika Mr K2Cr2O7 : 294, maka BE = 49 gram/ekivalen
Analisis volumetri ini sering diistilah dengan titrimetri dengan satu dasar yaitu penetapan sebuah sampel merujuk pada jumlah volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalensi. Istilah ini untuk menghindari kerancuan, mengingat pengukuran volume tidak hanya terjadi pada reaksi dalam bentuk larutan, namun juga untuk reaksi-reaksi yang menghasilkan dimana titrasi tidak dilakukan.
Titrimetri dapat diklasifikasikan ke dalam empat jenis yang didasari pada jenis reaksinya.

titrasi asam basa adalah....???

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Thu, 06 Jan 2011 12:36:00 +0000

Titrasi asam-basa sering disebut juga dengan titrasi netralisasi. Dalam titrasi ini, kita dapat menggunakan larutan standar asam dan larutan standar basa. Pada prinsipnya, reaksi yang terjadi adalah reaksi netralisasi yaitu :

Reaksi netralisasi terjadi antara ion hidrogen sebagai asam dengan ion hidroksida sebagai basa dan membentuk air yang bersifat netral. Berdasarkan konsep lain reaksi netralisasi dapat juga dikatakan sebagai reaksi antara donor proton (asam) dengan penerima proton (basa).
Dalam menganalisis sampel yang bersiaft basa, maka kita dapat menggunakan larutan standar asam, metode ini dikenal dengan istilah asidimetri. Sebaliknya jika kita menentukan sampel yang bersifat asam, kita akan menggunkan lartan standar basa dan dikenal dengan istilah alkalimetri.
Dalam melakukan titrasi netralisasi kita perlu secara cermat mengamati perubahan pH, khususnya pada saat akan mencapai titik akhir titrasi, hal ini dilakukan untuk mengurangi kesalahan dimana akan terjadi perubahan warna dari indikator lihat Gambar 15.16.

Gambar 15.16. Titrasi alkalimetri dengan larutan standar basa NaOH
Analit bersifat asam pH mula-mula rendah, penambahan basa menyebabkan pH naik secara perlahan dan bertambah cepat ketika akan mencapai titik ekuivalen (pH=7). Penambahan selanjutnya menyebakan larutan kelebihan basa sehingga pH terus meningkat. Dari Gambar 15.16, juga diperoleh informasi indikator yang tepat untuk digunakan dalam titrasi ini dengan kisaran pH pH 7 – 10 (Tabel 15.2).

Tabel 15.2. Indikator dan perubahan warnanya pada pH tertentu
Pamanfaatan teknik ini cukup luas, untuk alkalimetri telah dipergunakan untuk menentukan kadar asam sitrat. Titrasi dilakukan dengan melarutkan sampel sekitar 300 mg kedalam 100 ml air. Titrasi dengan menggunakan larutan NaOH 0.1 N dengan menggunakan indikator phenolftalein. Titik akhir titrasi diketahui dari larutan tidak berwarna berubah menjadi merah muda. Selain itu alkalimetri juga dipergunakan untuk menganalisis asam salisilat, proses titrasi dilakukan dengan cara melarutkan 250 mg sampel kedalam 15 ml etanol 95% dan tambahkan 20 ml air. Titrasi dengan NaOH 0.1 N menggunakan indikator phenolftalein, hingga larutan berubah menjadi merah muda.
Teknik asidimetri juga telah dimanfaatkan secara meluas misalnya dalam pengujian boraks yang seringa dipergunakan oleh para penjual bakso. Proses analisis dilakukan dengan melaruitkan sampel seberat 500 mg kedalam 50 mL air dan ditambahkan beberapa tetes indikator metal orange, selanjutnya dititrasi dengan HCl 0.1 N.

Titrasi redoks adalah....?

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Thu, 06 Jan 2011 12:26:00 +0000

Reaksi redoks secara luas digunakan dalam analisa titrimetri baik untuk zat anorganik maupun organik.
Reaksi redoks dapat diikuti dengan perubahan potensial, sehingga reaksi redoks dapat menggunakan perubahan potensial untuk mengamati titik akhir satu titrasi. Selain itu cara sederhana juga dapat dilakukan dengan menggunakan indikator.
Berdasarkan jenis oksidator atau reduktor yang dipergunakan dalam titrasi redoks, maka dikenal beberapa jenis titrimetri redoks seperti iodometri, iodimetri danm permanganometri.
Iodimetri dan Iodometri
Teknik ini dikembangkan berdasarkan reaksi redoks dari senyawa iodine dengan natrium tiosulfat. Oksidasi dari senyawa iodine ditunjukkan oleh reaksi dibawah ini :
I₂ + 2 e → 2 I- Eo = + 0,535 volt
Sifat khas iodine cukup menarik berwarna biru didalam larutan amilosa dan berwarna merah pada larutan amilopektin. Dengan dasar reaksi diatas reaksi redoks dapat diikuti dengan menggunaka indikator amilosa atau amilopektin.
Analisa dengan menggunakan iodine secara langsung disebut dengan titrasi iodimetri. Namun titrasi juga dapat dilakukan dengan cara menggunakan larutan iodida, dimana larutan tersebut diubah menjadi iodine, dan selanjutnya dilakukan titrasi dengan natrium tiosulfat, titrasi tidak iodine secara tidak langsung disebut dengan iodometri. Dalam titrasi ini digunakan indikator amilosa, amilopektin, indikator carbon tetraklorida juga digunakan yang berwarna ungu jika mengandung iodine.
Permanganometri
Permanganometri merupakan titrasi redoks menggunakan larutan standar Kalium permanganat. Reaksi redoks ini dapat berlangsung dalam suasana asam maupun dalam suasana basa. Dalam suasana asam, kalium permanganat akan tereduksi menjadi Mn2+ dengan persamaan reaksi :
MnO4- + 8 H+ + 5 e → Mn2+ + 4 H2O
Berdasarkan jumlah ellektron yang ditangkap perubahan bilangan oksidasinya, maka berat ekivalen Dengan demikian berat ekivalennya seperlima dari berat molekulnya atau 31,606.
Dalam reaksi redoks ini, suasana terjadi karena penambahan asam sulfat, dan asam sulfat cukup baik karena tidak bereaksi dengan permanganat.
Larutan permanganat berwarna ungu, jika titrasi dilakukan untuk larutan yang tidak berwarna, indikator tidak diperlukan. Namun jika larutan permangant yang kita pergunakan encer, maka penambahanindikator dapat dilakukan. Beberapa indikator yang dapat dipergunakan seperti feroin, asam N-fenil antranilat.
Analisa dengan cara titrasi redoks telah banyak dimanfaatkan, seperti dalam analisis vitamin C (asam askorbat). Dalam analisis ini teknik iodimetri dipergunakan. Pertama-tama, sampel ditimbang seberat 400 mg kemudian dilarutkan kedalam air yang sudah terbebas dari gas carbondioksida (CO2), selanjutnya larutan ini diasamkan dengan penambahan asam sulfat encer sebanyak 10 mL. Titrasi dengan iodine, untuk mengetahui titik akhir titrasi gunakan larutan kanji atau amilosa.

Titrasi Argentometri adalah....?

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Thu, 06 Jan 2011 12:20:00 +0000

Titrasi argentometri merupakan teknik khusus yang digunakan untuk menetapakan perak dan senyawa halida. Penetapan kadar zat analit didasari oleh pembentukan endapan. Empat teknik argentometri telah dikembangkan yaitu metode Mohr, Volhard, Fajans dan Liebig.
Mohr mengembangkan titrasi argentometri untuk menetapkan kadar klorida dan bromida dalam suasana netral. Larutan standar yang dipergunakan adalah perak nitrat, dengan indikator kalium kromat. Pada penambahan perak nitrat akan terbentuk endapan berwarna putih sampai mencapai titik ekivalen, penambahan sedikit saja perak nitrat akan menyebabkan terjadi endapan merah yang berasal dari perak kromat. Hal ini mengindikasikan bahwa seluruh klorida atau bromida sudah bereaksi.
Teknik Volhard, dikembangkan untuk menetapkan kadar perak, sedangkan Fajans dan Liebig kedua-duanya mengembangkan teknik penetapan titik ekivalensi titrasi. Fajans mnegembangkan indikator adsorbsi, dimana warna teradsorpsi pada permukaan endapan sehinga terjadi perubahan warna pada endapan sebagai titik akhir titrasi. Sedangkan Liebig terbentuknya larutan yang kurah karena adanya senyawa kompleks sianida.

Titrasi Nitrimetri adalah....?

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Thu, 06 Jan 2011 12:14:00 +0000

Titrasi nitrimetri merupakan titrasi yang dipergunakan dalam analisa senyawa-senyawa organik, khususnya untuk persenyawaan amina primer. Penetapan kuantitas zat didasari oleh reaksi antara fenil amina primer (aromatic) dengan natrium nitrit dalam suasana asam menbentuk garam diazonium. Reaksi ini dikenal dengan reaksi diazotasi, dengan persamaan yang berlangsung dalam dua tahap seperti dibawah ini :
NaNO2 + HCl → NaCl + HONO
Ar- NH2 + HONO + HCl → Ar-N2Cl + H2O
Reaksi ini tidak stabil dalam suhu kamar, karena garam diazonium yang terbentu mudah tergedradasi membentuk senyawa fenol dan gas nitrogen. Sehingga reaksi dilakukan pada suhu dibawah 15^oC. Reaksi diazotasi dapat dipercepat dengan panambahan garam kalium bromida.
Reaksi dilakukan dibawah 15 ^oC, sebab pada suhu yang lebih tinggi garam diazonium akan terurai menjadi fenol dan nitrogen. Reaksi diazonasi dapat dipercepat dengan menambahkan kalium bromida.
Titik ekivalensi atau titik akhir titrasi ditunjukan oleh perubahan warna dari pasta kanji iodide atau kertas iodida sebagai indicator luar. Kelebihan asam nitrit terjadi karena senyawa fenil sudah bereaksi seluruhnya, kelebihan ini dapat berekasi dengan yodida yang ada dalam pasta kanji atas kertas, reaksi ini akan mengubah yodida menjadi iodine diikuti dengan perubahan warna menjadi biru. Kejadian ini dapat ditunjukkan setelah larutan didiamkan selama beberapa menit. Reaksi perubahan warna yang dijadikan infikator dalam titrasi ini adalah :
KI +HCl → KCl + HI
2 HI + 2 HONO → I2 + 2 NO + H2O
I2 + Kanji yod (biru)
Penetapan titik akhir dapat juga ditunjukkan dengan campuran tropiolin dan metilen blue sebagai indikator dalam larutan. Titik akhir titrasi juga dapat ditentukan dengan teknik potensiometri menggunakan platina sebagai indikator elektroda dan saturated calomel elektroda sebagai elektroda acuan.

Sentrifugasi adalah....?

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Thu, 06 Jan 2011 11:50:00 +0000

Campuran heterogen terdiri dari senyawa-senyawa dengan berat jenis berdekatan sulit dipisahkan. Membiarkan senyawa tersebut terendapkan karena adanya grafitasi berjalan sangat lambat. Beberapa campuran senyawa yang memiliki sifat seperti ini adalah koloid, seperti emulsi.
Salah satu teknik yang dapat dipergunakan untuk memisahkan campuran ini adalah teknik sentrifugasi, yaitu metode yang digunakan dalam untuk mempercepat proses pengendapan dengan memberikan gaya sentrifugasi pada partikel-partikelnya.
Pemisahan sentrifugal menggunakan prinsip dimana objek diputar secara horizontal pada jarak tertentu. Apabila objek berotasi di dalam tabung atau silinder yang berisi campuran cairan dan partikel, maka campuran tersebut dapat bergerak menuju pusat rotasi, namun hal tersebut tidak terjadi karena adanya gaya yang berlawanan yang menuju kearah dinding luar silinder atau tabung, gaya tersebut adalah gaya sentrifugasi. Gaya inilah yang menyebabkan partikel-partikel menuju dinding tanbung dan terakumulasi membentuk endapan (Gambar 15.6).

Gambar 15.6. Pengendapan dengan teknik sentrifugasi
Mari kita perhatikan proses pembuatan minyak kelapa, dimana teknik pemisahan sentrifugasi cukup berperan. Buah kelapa dihancurkan, dan diperas sehingga didapat bagian santan. Didalam santan terdapat campuran minyak dengan air. Dengan melakukan sentrifugasi dengan kecepatan antara 3000-3500 rpm, maka terjadi pemisahan dan terdapat dua bagian yaitu fraksi kaya minyak (krim) dan fraksi miskin minyak (skim). Selanjutnya krim diasamkan, kemudian diberi perlakuan sentrifugasi sekali lagi untuk memisahkan minyak dari bagian bukan minyak.
Dalam pengolahan minyak kelapa, sering juga dilakukan modifikasi khususnya dalam pemisahan krim untuk mendapatkan bagian minyak. Modifikasi tersebut dilakukan dengan cara pemanasan krim, dan akan dihasilkan padatan dan minyak, selanjutnya dengan penyaringan kita dapatkan minyak kelapa yang bersih dan jernih.

Kristalisasi adalah....??

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Thu, 06 Jan 2011 11:37:00 +0000

Pemisahan dengan teknik kristalisasi didasari atas pelepasan pelarut dari zat terlarutnya dalam sebuah campuran homogeen atau larutan, sehingga terbentuk kristal dari zat terlarutnya. Proses ini adalah salah satu teknik pemisahan padat-cair yang sangat penting dalam industri, karena dapat menghasilkan kemurnian produk hingga 100%.
Kristal dapat terbentuk karena suatu larutan dalam keadaan atau kondisi lewat jenuh (supersaturated). Kondisi tersebut terjadinya karena pelarut sudah tidak mampu melarutkan zat terlarutnya, atau jumlah zat terlarut sudah melebihi kapasitas pelarut. Sehingga kita dapat memaksa agar kristal dapat terbentuk dengan cara mengurangi jumlah pelarutnya, sehingga kondisi lewat jenuh dapat dicapai. Proses pengurangan pelarut dapat dilakukan dengan empat cara yaitu, penguapan, pendinginan, penambahan senyawa lain dan reaksi kimia.
Pemisahan denga pembentukan kristal melalui proses penguapan merupakan cara yang sederhana dan mudah kita jumpai, seperti pada proses pembuatan garam.
Air laut dialirkan kedalam tambak dan selanjutnya ditutup. Air laut yang ada dalam tambak terkena sinar matahari dan mengalami proses penguapan, semakin lama jumlah berkurang, dan mongering bersamaan dengan itu pula kristal garam terbentuk. Biasanya petani garam mengirim hasilnya ke pabrik untuk pengolahan lebih lanjut.
Pabrik gula juga melakukan proses kristalisasi, tebu digiling dan dihasilkan nira, nira tersebut selanjutnya dimasukkan kedalam alat vacuum evaporator, Dalam alat ini dilakukan pemanasan sehingga kandungan air di dalam nira menguap, dan uap tersebut dikeluarkan dengan melalui pompa, sehingga nira kehilangan air berubah menjadi Kristal gula.
Ketiga teknik yang lain pendinginan, penambahan senyawa lain dan reaksi kimia pada prinsipnya adalah sama yaitu mengurangi kadar pelarut didalam campuran homogeen.

Kimia Analitik Adalah...?

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Thu, 06 Jan 2011 11:14:00 +0000

Kimia Analitik merupakan salah satu cabang Ilmu Kimia yang mempelajari tentang pemisahan dan pengukuran unsur atau senyawa kimia. Dalam melakukan pemisahan atau pengukuran unsur atau senyawa kimia, memerlukan atau menggunakan metode analisis kimia.
Kimia analitik mencakup kimia analisis kualitatif dan kimia analisis kuantitatif. Analisis kualitatif menyatakan keberadaan suatu unsur atau senyawa dalam sampel, sedangkan analisis kuantitatif menyatakan jumlah suatu unsur atau senyawa dalam sampel.
Penggunaan Kimia Analitik
Kimia analitik tidak hanya digunakan di bidang kimia saja, tetapi digunakan juga secara luas di bidang ilmu lainnya.Penggunaan kimia analitik di berbagai bidangdiantaranya :

Pengaruh komposisi kimia terhadap sifat fisik.
Efisiensi suatu katalis, sifat mekanis dan elastisitas suatu logam, kinerja suatu bahan bakar sangat ditentukan oleh komposisi bahan-bahan tersebut.
Uji kualitas.
Analisis kimia sangat diperlukan untuk mengetahui kualitas udara di sekitar kita, air minum yang kita gunakan, makanan yang disajikan. Dibidang industri, analisis kimia digunakan secara rutin untuk menentukan suatu bahan baku yang akan digunakan, produk setengah jadi dan produk jadi. Hasilnya dibandingkan denganspesifikasi yang ditetapkan. Bidang ini disebut pengawasan mutu atau quality controll.
Penentuan konsentrasi bahan/senyawa yang bermanfaat atau bernilai tinggi.
Analisis kimia digunakan pada penentuan kadar lemak dalam krim, kadar protein dalam suatu makanan atau bahan pangan, kadaruranium dalam suatu bijih tambang.
Bidang kedokteran.
Untuk mendiagnosis suatu penyakit pada manusia diperlukan suatu analisis kimia, sebagai contoh : tingkat konsentrasi bilirubin dan enzim fosfatase alkali dalam darah menunjukkan adanyagangguan fungsi liver. Tingkat konsentrasi gula dalam darah dan urin menunjukkan penyakit gula.
Penelitian.
Sebagian besar penelitian menggunakan kimia analitik untuk keperluan penelitiannya. Sebagai contoh pada penelitian korosilogam, maka ditentukan berapa konsentrasi logam yang terlarut ke dalam lingkungan air. Di bidang pertanian, suatu lahan pertanian sebelum digunakan, maka tingkat kesuburannya ditentukan dengan mengetahui tingkat konsentrasi unsur yang ada di dalam tanah,misalnya konsentrasi N, P, K dalam tanah

Metode dalam analisis kimia

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Thu, 06 Jan 2011 11:12:00 +0000

Dalam melakukan analisis kimia, perlu dilakukan tahapan analisis untuk memperoleh hasil analisis kimia yang tepat dan teliti.

Perencanaan analisis.
Sebelum melakukan analisis kuantitatif, maka perlu memperhati-kan dua hal berikut ini ;- Informasi analisis apa yang diperlukan :
Dalam hal ini perlu diperhatikan tingkat ketepatan dan ketelitian hasil analisis yang diperlukan dan tipe sampel yang akan dianalisis.
- Metode analisis yang harus digunakan :
Untuk mendapatkan hasil analisis dengan tingkat ketepatan dan ketelitian tertentu memerlukan metode analisis tertentu. Selain itu untuk memilih metode analisis, diperlukan bahan kimia dan peralatan tertentu.
Pengambilan sampel (sampling).
Masalah utama dalam sampling adalah pengambilan sampel secara representatif. Hal ini sering tidak tercapai karena keadaan sampel secara keseluruhan tidak homogen.
Persiapan sampel untuk analisis.
Tahap ini meliputi pengeringan sampel, pengukuran sampel dan pelarutan sampel.Pengeringan sampel.
Tahap ini dilakukan untuk sampel dalam wujud padat.Pengeringan sampel dilakukan untuk menghilangkan kadar air yang ada dalam sampel. Pengeringan sampel dilakukan menggunakan oven dengan suhu 100 – 110^oC sampai mencapai berat konstan.
Penimbangan atau pengukuran volume sampel.
Dalam analisis kuantitatif, sampel yang dianalisis harus diketahui secara kuntitatif berat atau volume sampel.
Pelarutan sampel.
Dalam pelarutan sampel harus dipilih pelarut yang dapatmelarutkan sampel secara sempurna. Pelarut yang biasa digunakan dikelompokkan menjadi ; air, pelarut organik, pelarut asam (asamencer, asam kuat, asam campuran) serta peleburan.
Pemisahan senyawa pengganggu.
Kebanyakan metode analisis kimia bersifat selektif hanya untuk unsur atau senyawa yang dianalisis. Ada beberapa metode analisis yang tidak selektif, karena adanya unsur atau senyawa pengganggu.
Untuk itu unsur atau senyawa pengganggu harus dipisahkan dari sampel yang akan dianalisis. Metode yang paling mudah untuk pemisahan unsur/senyawa pengganggu adalah pengendapan. Metode yang lain adalah ekstraksi pelarut dan kromatografi.
Pengukuran (analisis) unsur/senyawa yang akan diketahui.
Metode analisis kuantitatif digunakan untuk menentukan kadar unsur/senyawa. Beberapa metode analisis disajikan pada sub bab 1.4.
Perhitungan, pelaporan dan evaluasi hasil analisis.
Setelah melakukan analisis secara kuantitatif, maka perlu dilakukan perhitungan untuk mendapatkan jumlah analit dalam sampel. Termasuk memperhitungkan berapa berat sampel (untuk sampel padat) atau volume sampel (untuk sampel cair) dan juga faktor pengenceran.
Evaluasi terhadap hasil analisis dilakukan terhadap tingkat ketepatan dan ketelitiannya.

Metode Dalam Analisis Kimia
Beberapa metode analisis kimia yang biasa digunakan, baik yang konvensional maupun yang menggunakan instrumen adalah sebagai berikut ;

Gravimetri.
Titrasi (volumetri) :
meliputi titrasiAsam basa, Pengendapan, Pembentukan komplek, Oksidasi reduksi.
Ekstraksi
Kromatogarfi
Elektro analisiskimia :
meliputiPolarografi, Potensiometri, Konduktometri.
Spektrofotometri :
meliputi spektrofotometri sinar tampak (visibel), sinar UV, sinar Infra merah (IR), serapan atom.

Ketelitian dan Ketepatan

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Thu, 06 Jan 2011 11:05:00 +0000

Dalam melakukan analisis kimia, untuk memperoleh hasil analisis yang baik, maka perlu memperhatikan hal-hal berikut :

Seorang analis kimia harus mencatat dengan teliti dan menghitung dengan benar setiap hasil analisis dalam log book.
Analisis biasanya dilakukan beberapa kali ulangan maka analis harus menentukan angka atau hasil terbaik untuk dilaporkan. Harga terbaik diperoleh dari rata-rata beberapa kali pengukuran.
Analis harus mengevaluasi hasil yang diperoleh dan menentukan batas kesalahan untuk disajikan pada hasil akhir.

Ketepatan Dan Ketelitian
Pengertian yang jelas mengenai ketelitian (presisi) dan ketepatan (akurasi) dapat digunakan untuk mengevaluasi suatu hasil analisis.
Ketelitian (presisi) adalah kesesuaian diantara beberapa data pengukuran yang sama yang dilakukan secara berulang. Tinggi rendahnya tingkat ketelitian hasil suatu pengukuran dapat dilihat dari harga deviasi hasil pengukuran.
Sedangkan ketepatan (akurasi) adalah kesamaan atau kedekatan suatu hasil pengukuran dengan angka atau data yang sebenarnya (true value / correct result).
Untuk memperjelas perbedaan antara ketepatan dan ketelitian diberikan contoh hasil pengukuran pada Tabel 2.1 dan Gambar 2.1. Data tersebut merupakan hasil analisis dari percobaan yang sama tetapi dilakukan oleh empat orang yang berbeda, dimana masing-masing dengan lima kali ulangan. Sedangkan angka yang sebenarnya (seharusnya) adalah 10,00.
Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa hasil yang diperolehA mempunyai ketelitian yang tinggi karena standar deviasinya kecil (0,02), sedangkan ketepatannya rendah karena rata-ratanya 10,10 (jauh terhadap 10,00). Hasil pengukuran yang diperoleh B mempunyai ketelitian yang rendah karena deviasinya besar yaitu 0,17, sedangkan ketepatannya tinggi karena hasil rata-ratanya 10,01 (dekat terhadap 10,00). Hasil analisis yang diperoleh:
Tabel 2.1. Hasil pengukuran oleh empat analis

Gambar 2.1. Ploting data pada tabel 2.1.

C mempunyai ketelitian yang rendah karena deviasinya besar yaitu 0,21, sedangkan ketepatannya juga rendah karena harga rata-rata hasil pengukuran 9,90 (jauh terhadap 10,00). Dan hasil pengukuran oleh D mempunyai ketelitian yang tinggi dan ketepatan yang tinggi pula, hal ini karena deviasinya cukup kecil yaitu 0,03 dan harga rata-rata hasil pengukuran sebesar 10,01 (dekat terhadap 10,00).
Untuk menghitung harga rata-rata dan deviasi digunakan persamaan seperti pada Tabel 2.2.

Tabel 2.2. Perhitungan rata-rata dan deviasi

arti kata Gravimetri.....?

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Sat, 01 Jan 2011 13:43:00 +0000

Dalam analisis kuantitatif selalu memfokuskan pada jumlah atau kuantitas dari sebuah sampel, pengukuran sampel dapat dilakukan dengan menghitung berat zat, menghitung volume atau menghitung konsentrasi. Gravimetri merupakan penetapan kuantitas atau jumlah sampel melalui penghitungan berat zat. Sehingga dalam gravimetri produk harus selalu dalam bentuk padatan (solid).

Alat utama dalam gravimetri adalah timbangan dengan tingkat ketelitian yang baik. Umumnya reaksi kimia tidak dalam ukuran besar seperti kilogram, namun dalam satuan yang lebih kecil seperti gram dan mili gram. Timbangan yang dipergunakan memiliki ketelitian yang tinggi atau kepekaan yang tinggi dan disebut dengan neraca analitik atau analytical balance.

Dalam melakukan analisis dengan teknik gravimetric, kemudahan atau kesukaran dari suatu zat untuk membentuk endapan dapat diketahui dengan melihat kelarutannya atau melihat harga dari hasil kali kelarutan yaitu Ksp. Jika harga Ksp suatu zat kecil maka kita dapat mengetahui bahwa zat tersebut sangat mudah membentuk endapan. Ingat definisi kelarutan; kelarutan suatu zat dalam suatu pelarut adalah jumlah zat tersebut sebanyak-banyaknya yang dapat larut dalam pelarut pada suhu tertentu sehingga larutan tepat jenuh. Untuk hal tersebut perhatikan harga konstanta hasil kali kelarutan atau Ksp pada Table 15.1.

Tabel 15.1. Harga Ksp dari beberapa senyawa

Dalam reaksi pembentukan endapan, dimana endapan merupakan sampel yang akan kita analisis, maka dengan cermat kita dapat memisahkan endapan dari dari zat-zat lain yang juga turut mengendap. Proses ini cukup sulit dilakukan, namun cara yang paling umum adalah mengoksidasi beberapa zat yang mungkin mengganggu sebelum reaksi pengendapan dilakukan.

Pencucian endapan merupakan tahap selanjutnya, proses pencucian umumnya dilakukan dengan menyaring endapan, yang dilanjutkan dengan membilasnya dengan air. Tahap akhir dari proses ini adalah memurnikan endapan, dengan cara menguapkan zat pelarut atau air yang masih ada didalam sampel, pemanasan atau mengeringkan dalam oven lazim dilakukan. Akhirnya penimbangan sampel dapat dilakukan dan hasil penimbangan adalah kuantitas sampel yang dianalisis.

arti kata Filtrasi Adalah......?

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Sat, 01 Jan 2011 13:38:00 +0000

Filtrasi adalah proses pemisahan dari campuran heterogen yang mengandung cairan dan partikel-partikel padat dengan menggunakan media filter yang hanya meloloskan cairan dan menahan partikel-partikel padat.

Proses filtrasi yang sederhana adalah proses penyaringan dengan dengan media filter kertas saring (Gambar 15.4). Kertas saring kita potong melingkar jika masih bentuk lembaran empat persegi panjang atau kubus, jika telah berbentuk lingkaran lipat dua, sebanyak tiga atau empat kali. Selanjutnya buka dan letakkan dalam corong pisah sehingga tepat melekat dengan corong pisah. Tuangkan campuran heterogen yang akan dipisahkan, sedikit demi sedikit, kira-kira banyaknya campuran tersebut adalah sepertiga dari tinggi kertas. Lakukan berulang-ulang, sehingga kita dapat memisahkan partikel padat dengan cairannya. Hasil filtrasi adalah zat padat yang disebut residen dan zat cairnya disebut dengan filtrat.

Gambar 15.4. Pemisahan dengan kertas saring tanpa tekanan (adanya grafitasi)

Proses pemisahan dengan cara filtrasi dapat kita bedakan berdasarkan adanya tekanan dan tanpa tekanan. Contoh diatas merupakan proses pemisahan tanpa tekanan, dimana cairan mengalir karena adanya gaya grafitasi. Pemisahan ini sangat cocok untuk campuran heterogen dimana jumlah cairannya lebih besar dibandingkan partikel zat padatnya.

Proses pemisahan dengan tekanan, umumnya dengan cara di vakumkan (disedot dengan pompa vakum). Proses pemisahan dengan teknik ini sangat tepat dilakukan, jika jumlah partikel padatnya lebih besar dibandingkan dengan cairannya. Perhatikan Gambar 15.5, pada halaman berikut.

Gambar 15.5. Pemisahan dengan cara meningkatkan tekanan

Keanehan ion Karbenium

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Sat, 01 Jan 2011 12:50:00 +0000

Suatu pandangan yang penting kedalam mekanisme reaksi hidrokarbon telah diungkapkan oleh para ilmuwan yang sedang di Perancis.

Transformasi terkatalisis dari hidrokarbon sangatlah penting pada industi petrokimia akan tetapi kelambanan mereka haruslah diatasi dengan dikerjakan dibawah tekanan dan suhu yang tinggi. Jean Sommer dan para koleganya pada University of Strasbourg telah menunjukkan keberadaan beberapa ion karbenium pada transformasi hidrokarbon pada katalis mineral zeolite. Beberapa ion tersebut pada umumnya diterima sebagai intermediate reaksi namun formasi mereka sepenuhnya belumlah dimengerti.

Sommer menggunakan suatu kombinasi pengukuran NMR dan melabeli bahan pertama guna mendeteksi keberadaan beberapa ion karbenium. Dia menjelaskan bahwa: ‘Kita menunjukkan keberadaan beberapa intermediate tersebut pada zeolite meski pada suhu ruangan, suatu titk kontroversial pada katalis asam padat.’

Beberapa intermediate ion karbenium pada zeolites telah terlihat menggunakan NMR

‘Beberapa ion karbenium umumnya muncul pada konsentrasi yang sangat rendah, dan selanjutnya sangat sulit untuk dideteksi dan diamati,’ Sommer melanjutkan. ‘Pekerjaan kami mengkonfirmasikan bahwa mereka merupakan intermediate yang perlu dalam memebrikan logika pada reaktifitas hidrokarbon.’

Pierre Esteves, seorang ahli pada carboacation kimiawi pada Federal University of Rio de Janeiro, Brazil, mengomentari bahwa, ‘penggunaan yang elegan dari NMR digabungkan dengan hidrokarbon terklabeli secara isotopis menunjukkan bahwa bukti yang kuat dari perilaku carbocations didalam beberapa katalis berpori tersebut, bahkan pada suhu ruangan sekalipun.’

Langkah berikutnya, menurut Sommer, adalah menemukan jika reaksi tersebut bertempat didalam lubang zeolite atau pada luaran permukaan katalis tersebut.

Michael Spencelayh

Foto sinar laser di buki Jalil Waktu Indonesia Vs Malaysia

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Fri, 31 Dec 2010 12:04:00 +0000

sinar laser suporter Malaysia di Stadion Bukit Jalil

Foto sinar laser yang mengganggu pertandingan Malaysia vs Indonesia di babak final pertama Piala AFF di Stadion Bukit Jalil beredar di twitpic.com.

Fotonya dalam ukuran kecil, tapi secara jelas memperlihatkan bagaimana tajamnya sinar tersebut.

Pemain-pemain Indonesia sempat memprotes sinar laser ini. Puncaknya, pada babak kedua, pemain-pemain Indonesia melakukan protes keras. Wasit akhirnya menghentikan pertandingan.

Ketika pertandingan dilanjutkan lagi, beberapa saat kemudian, gol demi gol menghantam gawang Indonesia.

Timnas Indonesia kebobolan 3-0 tanpa balas. Semuanya dicetak setelah pertandingan dilanjutkan karena soal sinar laser.

Pendapat ane pribadi:

Aduh gimana sih??, kalo mau menang gak usah gitu-gitu juga kaleee. Ini nih yang bikin saya geregetan, kalo memang terbukti foto itu benar, Timnas Malaysia harus mengakui kesalahan mereka. Lagipula buat apa suporter Malaysia main-main laser, EMANG MAU SUNATAN??.

Jangan Cuma Bengong, Tulis dong Pendapat Kamu!!

Membuat Website sederhana namun Profesional

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Mon, 27 Dec 2010 15:12:00 +0000

Untuk sukses di Internet, anda memerlukan sebuah website. Apalagi jika anda ingin menjual atau mempromosikan produk anda. Maka website menjadi sangat penting. Bahkan industri website di dunia, adalah industri bernilai Trilyunan Dollar.
Ada 4 Hal penting untuk sukses di Internet:
1. Produk.
2. Website.
3. Kunjungan/Traffic.
4. Automation.
Hanya itu saja. Website adalah mutlak diperlukan jika ingin berbisnis online.
Lalu website seperti apa yang anda perlukan?
Website yang :
- sederhana
- profesional
- mudah dibuat.
- Fokus kepada manfaat bagi pengunjung.
- mempunyai kalimat penjualan yang killer.
Contohnya?
Jadi anda tidak memerlukan website yang canggih, keren, melainkan website yang sederhana, profesional dan fokus kepada memberikan manfaat kepada pengunjung.
Nah, sekarang, kenapa sih anda perlu segera mengonlinekan produk/jasa, bahkan diri anda sendiri!
Inilah manfaatnya jika kita segera online:
1. Disaat perkembangan Internet di Indonesia sudah semakin membludak, anda sudah siap dan sudah menguasai segala skill yang diperlukan.
2. Ada pasar yang sangat besar di Internet. Berdasarkan statistik, jumlah orang yang online di tahun
2008 adalah: 35 juta jiwa (Indonesia). Sedangkan Jumlah pengguna Internet di dunia pada tahun
2011 mencapai 2 milyar orang.
Sebagai pemilik produk, tentunya pasar sebesar itu sangat menggiurkan bukan?
3. Dengan website dan internet, anda bisa membanding diri dengan biaya yang murah.
Di Internet tidak mengenal si besar dan si kecil.
Bila di dunia offline, yang menang hampir selalu perusahaan yang besar.
Tidak dengan di Internet, individu perorangan yang tahu bagaimana marketing dan branding, promosi di Internet, bisa lebih besar dari perusahaan besar.
Masih banyak lagi alasan kenapa anda perlu segera mengonlinekan produk/jasa atau bahkan diri anda sendiri.
Tidak mempunyai produk/jasa adalah bukan alasan untuk tidak online.
Cara cepat untuk online adalah belajar membuat website dengan web editor gratis. Online dalam waktu kurang dari 24 jam.
Segera dapatkan panduannya di website ini (dalam beberapa waktu ini akan segera kami muat).
Sumber : Via email subcriber
NB : Untuk mendapatkan update artikel secara otomatis terkirim ke email anda silahkan klik “Langganan email” di sebalah kanan atas website ini.
Untuk mendapatkan hosting dan domain murah silahkan buka : http://hosting.adabisnis.com
Website kami menggunakan jasa mereka.

Cara Menyembuhkan tidur Mendengkur

noreply@blogger.com (Fredi wibowo) — Sun, 26 Dec 2010 20:53:00 +0000

Sering kali teman tidur kamu merasa terganggu dengan dengkuran kamu. Jika hal itu terjadi tentunya kamu harus segera mengatasinya agar tidur kamu ataupun teman tidur kamu menjadi berkualitas. Biar bagaimanapun kamu tidak boleh membiarkan kegiatan mendengkur kamu di saat tertidur mengganggu tidur orang lain.
Jangan menganggap remeh dengkuran kamu itu,
Berikut 7 cara mencegah agar kamu tidak mendengkur di saat tidur:

Posisikan tubuh kamu miring di saat tidur.
Bila kamu tidur telentang, maka otot di sekitar lidah jatuh ke belakang sehingga akan menghalangi jalur pernapasan. Hal tersebut dapat menyebabkan timbulnya bunyi atau dengkuran. Oleh karena itu, sebaiknya kamu jangan tidur dalam posisi telentang, tetapi tidurlah dalam posisi miring.
Mendengkur biasanya juga disebabkan oleh pola tidur yang tidak baik. Orang yang mendengkur seringkali memiliki pernafasan yang tidak seimbang saat tidur. Buatlah pola tidur kamu menjadi lebih baik dan teratur agar pernafasan kamu menjadi lebih teratur. Tidur 8 jam sehari, sehingga tubuh bisa beristirahat dengan baik.
Hindari konsumsi beberapa obat.
Beberapa obat, seperti obat flu, obat sakit kepala, ataupun obat penghilang rasa cemas dapat menyebabkan terjadinya gangguan napas pada saat tidur. Bahkan obat tidur pun memiliki efek yang sama.
Hindari Alkohol.
Alkohol dapat mengakibatkan terjadinya penekanan pusat napas yang berada di otak, sehingga menyebabkan seseorang mendengkur. Oleh karena itu, hindarilah minuman yang memabukkan ini semata untuk kesehatan kamu.
Hindari kegemukan.
Ternyata kegemukan juga dapat menjadi pemicu seseorang mendengkur. Jika memang kegemukanlah penyebabnya, maka ada baiknya kamu usahakan agar berat badan kamu turun minimal sebesar 10%, sehingga dapat kembali melegakan jalan napas ketika tidur.
Hindari Alergi.
Pada orang-orang tertentu, alergi dapat juga menjadi pemicu terjadinya dengkuran. Oleh karena itu bagi kamu yang memiliki riwayat alergi, hindarilah faktor pencetusnya.
Tidak Merokok.
Perlu kamu ketahui bahwa merokok dapat menyebabkan tidur seseorang menjadi mendengkur, karena sesungguhnya merokok memberikan pengaruh negative pada pernafasan kamu. Alangkah baiknya jika kamu menghindari merokok.
Bila perlu Operasi.
Dalam hal ini yang menjadi penyebabnya adalah amandel. Bila hal itu yang terjadi, maka sebaiknya segera lakukan operasi, karena amandel mudah sekali kambuh. Dengan dioperasi maka tidak akan kambuh dan mendengkur tidak akan terjadi lagi. Sebaiknya untuk hal ini konsultasikan dahulu dengan dokter kamu.

Jangan sekali-kali remehkan mendengkur, karena hal tersebut dapat menjadi indikator adanya sesuatu yang tidak beres pada kesehatan kamu. Semoga tips ini bermanfaat bagi kamu, agar kamu memiliki kualitas tidur yang baik, dan tentunya tidak tidur mendengkur lagi.link