Quimica | Quimica Inorganica

¿Que es el quark?

2013-05-20T10:14:00.001-07:00

los quarks son las partículas elementales de la materia. Hasta antes de 1963 , se pensó que el protón y el neutrón eran elementales, sin embargo hoy sabemos que son entidades compuestas por quarks. Se les considera como análogos de los electrones.

Hay 6 quarks ó 3 pares de quarks. La masa de los quarks son masas aproximadas, es muy difícil determinar la masa e incluso definir que se entiende por masa de quarks, pues un quark no se puede aislar. Algo revolucionario en los quarks es la carga eléctrica fraccionaria que poseen.

1. Formación del protón:

Protón = 2 quarks u + 1 quark d

Carga del Protón = 2 quarks u + 1 quark d

Carga del Protón = 2 x (2 / 3) + 1 x (-1 / 3)

Carga del Protón = 1

2. Formación del neutrón:

Neutrón = 1 quarks u + 2 quark d

Carga del Neutrón = 1 quarks u + 2 quark d

Carga del Neutrón = 1 x (2 / 3) + 2 x (-1 / 3)

Carga del Neutrón = 0

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Núcleo Atómico

2013-05-20T09:01:00.001-07:00

El núcleo atómico es la parte central del átomo y tiene carga eléctrica positiva.

El núcleo atómico concentra aproximadamente el 99,99% de la masa total del átomo.

El núcleo atómico está constituido por aproximadamente 232 partículas llamadas “nucleones” de los cuales dos partículas fundamentales: protones y neutrones, al conjunto de protones y neutrones se les denomina nucleones fundamentales, aunque también existen otras partículas inestables cuyo periodo de vida es del orden de microsegundos (us) o nanosegundos (ns) como el neutrino y el muón.

El núcleo es una zona de alta densidad cuyo valor aproximado es de 2,44 x 10¹⁴ g/cm³.

En el núcleo atómico predomina la interacción fuerte.

Hoy en día sabemos que los átomos no son indivisibles, están formados por partículas subatómicas fundamentales, estas partículas son:

1. Neutrón: Se encuentra normalmente, como el protón en los núcleos atómicos. El neutrón no tiene carga eléctrica, esta hecho de 3 quarks y no es una partícula estable en general. Cuando se encuentra libre fuera del núcleo, esta decae en un protón, una partícula beta y un neutrino.

El neutrón fue descubierto por el inglés James Chadwick en 1932. La masa del neutrón es ligeramente mayor que la del protón.

2. Protón: Es una partícula de carga eléctrica positiva con una masa mayor 1836 veces mayor a la del electrón.

Un protón está formado por 3 quarks y se encuentra normalmente dentro del núcleo atómico. En ambientes de muy alta energía como en el Sol, los protones se encuentran libres.

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Dimensiones de un átomo

2013-05-20T08:45:00.001-07:00

Diámetro del átomo:

No es posible medir el diámetro del átomo, menos aún el de su núcleo; pero se a logrado determinar en forma aproximada que el diámetro promedio de un átomo es: 0,000 000 01 cm.

0,000 000 01 cm = 1 x 10^-8 cm = 1Å

y el diámetro de su núcleo es:

0,000 000 000 001 cm = 1 x 10^-12 cm = 0,000 1Å

Esta unidad de de medida representada como Å , se denomina Angstrom, es muy útil cuando se trabaja con longitudes tan pequeñas como la de los átomos.

El diámetro del núcleo ocupa una región del espacio 10 000 veces menor que el diámetro de todo el átomo. Sin embargo, casi toda la masa de un átomo está concentrada en su núcleo.

Masa

Tampoco existe una balanza capaz de medir la masa de un solo átomo. Para facilidad de nuestros cálculos medimos la masa de gran cantidad de átomos.

Cuando en la tabla periodica leemos: masa atómica del Cu = 63,54 g/mol ; en ningún caso se trata de la masa de un solo átomo.

Hablamos, en cualquiera de estos casos, de la masa de un número muy grande de átomos, que es siempre el mismo:

602 000 000 000 000 000 000 000

ó 602 000 trillones = 6,02 x 10²³

Realmente es un número muy grande, que tiene nombre propio, se llama NÚMERO DE AVOGADRO.

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Ejercicios resueltos sobre materia 2

2013-05-19T10:32:00.001-07:00

1. Una sustancia química es la materia:

a) Formada por una sola clase de átomos

b) Gaseosa

c) Líquida, que como el agua de mar, contiene varias sales disueltas.

d) Formada por una sola clase de moléculas.

e) De alto peso molecular.

Indicar Verdadero o Falso, según corresponda:

2. El agua pesada (D₂O) está definido como una sustancia compuesta.

3. La materia esta considerada como toda especia que presenta las propiedades de inercia y extensión.

4. Materia es todo aquello que se puede percibir con nuestros sentidos.

Indicar como cambio físico (F) ó cambio químico (Q) según corresponda

5. La quema de un papel

6. La condensación del vapor de agua

7. La destrucción de la capa de ozono.

8. Dilatación

9. Destilación

10. Oxidación

11. Lluvia ácida

12. Digestión de los alimentos.

13. Descomposición de la luz.

14. Descomposición del agua.

15. Corrosión de metales.

16. Corrosión del clavo

17. Digestión de los alimentos

18. Evaporación del agua

19. Fermentación de la chicha

20. Combustión de la madera

Claves

1. D

2. V

3. V

4. F

5. Q

6. F

7. Q

8. F

9. F

10. Q

11. Q

12. Q

13. F

14. Q

15. Q

16. Q

17. Q

18. F

19. Q

20. Q

VEA TODO LOS TEMAS SOBRE MATERIA

Ejercicios resueltos sobre materia 1

2013-05-19T10:13:00.001-07:00

Cuantas de las siguientes proposiciones son falsas:

1. Toda sustancia es un compuesto

2. Las sustancias son mezclas homogéneas

3. En las mezclas heterogéneas se presentan varias fases.

4. La materia es toda realidad objetiva, susceptibles de cambios y transformaciones, que puede ser apreciado directa o indirectamente.

5. Macroscópicamente la materia puede ser homogénea y heterogénea: una materia homogénea, microscópicamente puede ser heterogénea.

6. Los cuerpos o sistemas son porciones limitadas de materia, que son nuestro objeto de estudio; pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

7. La materia es de naturaleza corpuscular.

8. La materia está constituida por partículas discretas.

9. experimentalmente se determina que la materia es discontinua.

Respecto a las propiedades generales de la materia, responda Verdadero o Falso

10. El universo físico esta compuesto de materia y energia.

11. El peso de un cuerpo es el mismo al nivel del mar como en la cima del monte Everest.

12. Los gases poseen masa pero no peso.

Claves

1. F

2. V

3. V

4. V

5. V

6. V

7. V

8. V

9. V

10. V

11. F

12. F

VEA TODO LOS TEMAS SOBRE MATERIA

La energía y tipos de energía

2013-05-19T10:00:00.001-07:00

La energía de un sistema puede definirse como la capacidad de este para realizar un trabajo.

A continuación mencionaremos los diferentes tipos de energía.

1. Energía potencial: Es la que posee un cuerpo por su posición, condición o composición. Por ejemplo, el agua al borde de una catarata posee energía por su posición, pues al caer puede realizar un trabajo.

Un resorte presionado posee energía por su condición o estado; en cambio, la energía que posee la gasolina se debe a su composición , porque al quemarse en el cilindro de un motor produce trabajo.

2. Energía cinética: Es la que posee un cuerpo que se encuentra en movimiento. Cuanto mayor sea la velocidad del cuerpo, mayor será su energía cinética.

La energía, contra la que se creía antiguamente, también tiene masa y puede ser atraída por acción de la gravedad, tal como sucede con la luz o energía radiante.

3. Energía eléctrica: Se debe al flujo de electrones o de partículas cargadas.

4. Energía nuclear: El átomo almacena una enorme cantidad de energía, esta se libera por ejemplo en una explosión atómica: bomba atómica o de hidrógeno.

5. Energía luminosa: La luz es otra fuente de energía, ya se han diseñado aparatos (calculadora, radios) e incluso autos que marchan con la energía luminosa.

6. Energía calorífica: El calor logra transformaciones en los cuerpos, la locomotora se pone en movimiento por el calor emanado cuando se quema el carbón.

7. Energía química: Se origina por la reacción química de las sustancias, así la combustión de la gasolina en el motor pone en marcha el automóvil.

8. Energía biológica: Es la que poseen los seres vivos.

9. Energía sonora: Se debe a la vibración de partículas de materia.

10. Energía radiante: Se manifiesta en forma de radiación, es el caso de rayos X, rayos gamma, rayos ultravioleta, etc..

En el universo se observa el constante cambio de una u otra forma de energía, la energía eléctrica que llega por medio de los cables se convierte en energía luminosa en el foco o bombilla, también cambia a energía calorífica en la plancha; en una batería la energía química se transforma en eléctrica, etc..

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Visión macroscópica y nanoscópica de la materia

2013-05-18T11:35:00.001-07:00

Visión macroscópica

Esta visión se refiere a la forma física de la materia tal como lo perciben nuestros sentidos. A simple vista la materia parece continua, porque observamos: el color, olor, la masa, el volumen, el estado físico, la dureza, etc., y aparentemente estaría constituida de una masa continua sin divisiones internas. Entonces nuestros sentidos no la perciben como un conglomerado de partículas.

Visión microscópica

La palabra nanoscópica es usada para indicar que es una visión mucho mas pequeña que la macroscópica y mucho mas pequeño aun que la microscópica. Recuerde que de acuerdo al Sistema Internacional de Unidades el prefijo micro equivale a 10^-6 y el prefijo nano equivale a 10^-9 respecto a la unidad.

Esto quiere decir que cuando decimos visión nanoscópica de la materia, significa observarla alrededor de 1000 millones de veces mas pequeña que observarla a simple vista.

Bajo esta visión nanoscópica; la materia es un conglomerado de partículas. Se ha encontrado que estas partículas tienen diferencias. En general, en un caso han sido denominadas átomos; en otro moléculas; y en otro iones. Todas ellas unidas por fuerzas que a esta dimensión son llamadas fuerzas químicas.

Entonces se dice que la materia es discontinua.

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Ejercicios sobre introducción a la química 2

2013-05-18T07:02:00.001-07:00

1. De acuerdo al método científico, la expresión “En una reacción química la masa permanece invariable” nos estamos refiriendo a una:

a) Ley

b) Hipótesis

c) Experimentación

d) Postulado

e) Observación

2. Si observamos que el hielo flota sobre el agua y razonamos que se debe a la menor masa del hielo; entonces estamos ante una:

a) Ley

b) Hipótesis

c) Experimentación

d) Postulado

e) Observación

3. Si realizamos mediciones repetitivas del punto de ebullición del agua y concluimos que “el agua hierbe a 100°C a la presión de 1 atmósfera” ; entonces estamos ante una:

a) Teoría

b) Hipótesis

c) Experimentación

d) Postulado

e) Observación

4. De las siguientes proposiciones:

I. La química es una ciencia teórica

II. La química estudia la ciencia y la energía

III.La química estudia los cambios de energía relacionados a las transformaciones de la materia.

Son correctos:

a) Solo I

b) Solo II

c) Solo III

d) I y II

e) I y III

5. Según el método científico, cuando decimos “los dinosaurios desaparecieron de la tierra debido al impacto de meteoritos con nuestro planeta” , nos referimos a un o una:

a) Ley

b) Hipótesis

c) Experimentación

d) Postulado

e) Observación

6. Mediante la …………………….. sometemos a prueba en forma controlada a los fenómenos; y la generalización de los resultados se enuncia mediante una ………………………

a) Ley – observación

b) Hipótesis – Ley

c) Experimentación – ley

d) Ley – experimentación

e) Observación - experimentación

7. Indique el número de proposiciones no correctas:

( ) Al estudiar la naturaleza, los científicos buscan explicaciones siguiendo un conjunto de procedimientos que se conoce como método científico.

( ) Para explicar un hecho, es preciso someter a prueba las explicaciones mediante la observación controlada que se llama ley.

( ) A la explicación tentativa pero razonable se le conoce como hipótesis.

( ) Afirmar que “durante durante una reacción química la masa se conserva, corresponde a una experimentación”

a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

8. Cuando decimos: “la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de una manera u otra” nos referimos a una:

a) Ley

b) Hipótesis

c) Experimentación

d) Postulado

e) Observación

9. Teniendo en cuenta el método científico, ordene los siguientes pasos y marque la respuesta

I. Realizar un plan y efectuar experimentaciones

II. Identificar el problema o fenómeno

III. Evaluar los resultados experimentales y dar la respuesta al problema

IV. Explicación tentativa pero razonable del problema

a) I , II , III , IV

b) II , IV , I , III

c) II , III , I , IV

d) I , IV , III , II

e) IV , II , I , III

Vea mas temas sobre introducción a la química

Potencial estándar de una celda (ε° celda)

2013-05-02T10:50:00.001-07:00

La fuerza o voltaje de una celda puede hallarse a partir de los correspondientes potenciales de eelctrodos ara cada una de las semirreacciones, tomemos como ejemplo la celda de Daniell.

Zn⁺² + 2e^- → Zn° ε° = – 0,76 V

Cu⁺² + 2e^- → Cu° ε° = 0,34 V

De acuerdo con los potenciales estándares podemos concluir que el cobre presenta mayor tendencia a reducirse, dado su mayor potencial de reducción, entonces el Zinc (Zn) se va a oxidar. La reacción será:

En general:

A concentraciones diferentes a las estándar se utiliza la ecuación de Nemst, aquí se considera as concentraciones de las especies iónicas a 25°C.

Donde

n : número de electrones transferidos

K : constante de celda en función de las concentraciones

∆ ε° : potencial a condiciones estándar de una celda

∆ ε : potencial inicial de la celda

Aquí se considera iones en solución y en el caso de gases se utilizará la presión parcial en atm.

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Puente Salino

2013-05-02T10:24:00.001-07:00

El puente salino es un tubo en forma de U que contiene una solución salina saturada mezclada en caliente con otra solución de agar al 5%. Al enfriarse la mezcla se coagula y adquiere la consistencia de gelatina, de manera que la solución no se escurre al invertir el tubo.

Funciones que cumple el puente salino

1. Permite el contacto eléctrico entre las dos soluciones de las semiceldas.

2. Mantiene la neutralidad eléctrica en cada semicelda.

3. Evita que se mezclen las dos soluciones.

Pila de Daniell

Es una celda electroquímica cuyos electrodos son de Cu y Zn, y cuyas hemiceldas contienen soluciones de CuSO₄ 1M y ZnSO₄ 1M , con su puente salino, tal como se muestra en el esquema.

Su potencial es de 1,19 voltios. El flujo de electrones es de la hemicelda o semipila del electrodo Zn a la hemicelda o semipila Cu. Una pila voltaica o galvánica se le identifica por sus electrodos; por ejemplo en la pila de Daniell se escribe Zn / Cu

Notación de la celda:

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Potencial estándar de un electrodo (ε°)

2013-04-27T10:52:00.001-07:00

Se sabe que determinar el potencial estándar de un electrodo, es prácticamente imposible, motivo por el cual se ha convertido en tomar un Potencial de Electrodo que sirva de Patrón, y se le ha designado al Electrodo de Hidrógeno con un valor de 0,0 voltios.

El electrodo de hidrogeno, es decir su hemicelda consta de una lamina de platino (Pt) recubierta con platino poroso, la cual esta sumergida en una disolución que contiene iones H⁺ de concentración 1M, y gas H₂ burbujeando en dicha solución a la presión de 1 atmosfera y 25°C. El Pt poroso actúa como absorbente de hidrógeno, formando una capa que es conductora, actuando como una lamina de hidrogeno en una solución de sus iones.

Esta hemicelda de hidrogeno, se simboliza en la forma siguiente:

Dicha hemicelda, se puede esquematizar en la forma siguiente:

Usando cualquier elemento como electrodo con respecto al electrodo de Hidrogeno, se producirá una Pila o Celda Voltaica, dando lugar a una Escala de Potenciales Normales (1M , 25°C) de oxidación o reducción, según la convención que se utilice. De acuerdo a estos potenciales se puede determinar el poder oxidante y reducto de un sistema.

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Celdas Galvánicas o Voltaicas

2013-04-27T10:28:00.001-07:00

Son aquellas que transforman la energía química en energía eléctrica, también se denomina Celdas o Pilas Electroquímicas.

Inicialmente se observó que al sumergir algunos metales en soluciones se producían reacciones con liberación de calor no utilizado. Por ejemplo al sumergirse un pedazo de cobre (Cu) en una solución de nitrato de plata, se observa que el cobre se cubre de pequeños gránulos de plata metálica, y la liberación de calor no utilizado.

Esta energía calorífica desprendida, durante mucho tiempo fue utilizado por considerársele de pequeña aplicación científica. Sin embargo el científico Luigi Galvani, efectuó un experimento que consistió en unir las extremidades o ancas de una rana aun tibia a los extremos de la región lumbar sin piel mediante un metal conductor; observo que la rana sufría convulsiones nerviosas. Explico que podría provenir de la energía de las reacciones de alguna energía de reserva en los sistemas nerviosos de la rana, es decir de “naturaleza vital”. Pero fue el italiano Alexander Volta, quien encontró una explicación genial a dicho fenómeno, al considerar que las soluciones diluidas, experimentaban reacciones químicas generando energía, mediante el flujo de electrones a través del conductor conectado a dichas soluciones, tal como se muestra.

Realmente Volta, construyó la primera pila galvánica o electroquímica, por lo que paso a denominarse Pila o Celda Galvánica. Sin embargo el sistema creado por Alexander Volta tenia una anomalía o falla, puesto que la lamparita o resistencia se iluminaba solo un instante y luego se bloqueaba. La explicación y solución a este inconveniente lo realizaron Volta y Daniell; quienes determinaron que dicha celda se bloqueaba al no existir neutralización de las cargas para que se efectué el libre intercambio de electrones, puesto que en la hemicelda de la izquierda se produce un exceso de iones Zn⁺² , mientras que en la derecha un exceso de iones SO₄⁼.

Esto lo solucionaron colocando un puente salino (solución saturada de KCl) entre ambas hemiceldas, o también con un tabique poroso (en el caso que se tengan las dos soluciones dentro de una misma celda). Con el puente salino, se logró la neutralidad de las cargas, continuando las reacciones.

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Aspectos cuantitativos de la electrolisis

2013-04-22T17:41:00.000-07:00

En 1834 Michael Faraday estudió las relaciones cuantitativas entre la cantidad de corriente eléctrica que se usa en la electrolisis, y el volumen de la reacción que produce.

En 1874 Stoney expuso que la unidad natural de electricidad, podría ser tomada como la carga que libera por electrolisis un átomo de una sustancia monovalente, llamándole a esta unidad de electricidad “electrón” y en 1891 predijo la cantidad de electricidad de la misma.

Intensidad de corriente (I): Es la cantidad de carga eléctrica (Q) que fluye en un intervalo de tiempo (t).

Donde las unidades:

I: Amperes (A)
Q: Coulomb (C)
t: segundos (s)

Faraday (F): Representamos la cantidad de carga de un mol de electrones, la cual es capaz de descomponer o producir 1 Eq-g de una cierta sustancia.

donde m_y : sustancia depositada o liberada en los electrones.

1ra Ley de Faraday

“La cantidad de sustancia que libera o se deposita en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la celda electrolítica”

Donde:

m_x = masa depositada o liberada (gramos)
K = constante o equivalente electroquímico
Peq = peso equivalente de la sustancia que se deposita o libera

2da Ley de Faraday

Es una generalización de la 1ra ley: “Si varias cubas electrolíticas, conectadas en serie, conteniendo sendas soluciones electrolíticas, son atravesadas por la misma cantidad de electricidad, entonces los pesos de las sustancias depositadas o liberadas en los electrodos, son proporcionales a los pesos equivalentes de las respectivas sustancias.”

Conclusión: Las 3 masas de la plata (Ag), cobre (Cu) y aluminio (Al) depositados en los cátodos, serán proporcionales a sus respectivos pesos equivalentes.

Donde:

W(x) : peso o masa (gramos)
Peq(x) : peso equivalente

Ejemplo de electrolisis

1. Se electroliza una solución de Cr⁺³ , empleando una corriente de 13.5 A. ¿Qué masa de Cr se habrá depositado después de 5 días de la electrolisis?. Dato: Peso molecular del cromo = M(Cr) = 52.

Solución:

La reacción de reducción en el cátodo es:

Como los electrones transferidos son 3, entonces θ = 3

Usando la fórmula del equivalente gramo:

Usando la primera ley de Faraday:

Reemplazando tenemos:

P_eq(Cr) = 17.33

I = 13.5 A

t = 5 dias = 432000 seg

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Partes de una celda electrolítica

2013-04-22T17:34:00.001-07:00

1. Celda o cuba electrolítica: depósito, donde ocurre o se lleva a cabo la electrolisis

2. Electrolito: Es la sustancia capaz de descomponerse por efecto de la corriente eléctrica, esto ocurre con aquellos compuestos iónicos o covalentes que en solución o fundidos se disocian en iones, y conducen la corriente eléctrica. El electrolito siempre va dentro de la celda o cuba electrolítica.

3. Electrodo: Son barras o placas generalmente metálicas que al estar en contacto con el electrolito, logran que éste entre en reacción, puesto que son los terminales de los bornes de una batería o acumulador de corriente continua (fuente) Pueden ser:

- Activos: Cuando además de conducir la corriente eléctrica, reaccionan participando en el proceso y por lo tanto sufren cambios químicos durante el proceso

Ejemplo: Zn, Cu, Ag, Sn

- Inertes: Cuando su única función es conducir la corriente eléctrica, reaccionan participando en el proceso y por lo tanto sufren cambios químicos durante el proceso.

Ejemplo: Grafito, Pt, Pd

4. Cátodo: Es electrodo que lleva electrones a la solución electrolítica o electrolito y es donde ocurre la reducción; su carga es negativa.

Los iones que van al cátodo se llaman cationes y son iones positivos.

5. Ánodo: Es el electrodo que saca electrones de la solución electrolítica, y es donde ocurre la oxidación , su carga es positiva.

Los iones que se dirigen al ánodo, se llaman aniones y son los iones negativos.

6. Fuente de energía: En los procesos electrolíticos se usan generadores de corriente continua (baterías o pilas conectadas en serie), con la finalidad que no produzcan sobrecargas.

Ejemplo:

Electrolisis de la sal (NaCl) fundida.

electrodos: carbón (por ser inerte al cloro)

Reacción en los electrodos:

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Electroquímica

2013-04-22T17:05:00.001-07:00

La electroquímica comprende la interconversión de la energía eléctrica en energía química y de la energía química en energía eléctrica, en pasos directos con 100% de rendimiento, debido a que no interviene el calor como intermediario, con lo cual no hay disipación de a energía, según uno de los postulados de la segunda ley de la termodinámica.

Electrolisis

Se denomina así a la descomposición que experimenta cierta sustancia química llamado electrolito mediante una reacción redox por efecto de la acción de la corriente eléctrica continua. Se aplica para:

>> obtener sustancias metálicas puras

Metales: grupo IA , grupo IIA , Cu , Ag , etc..

>> Recubrimientos metálicos (galvanoplastia) como el cupreado, plateado, cincado, estañado, cromado, etc..

Temas de Electroquímica

1. Partes de una celda electroquímica – Entrar

Clausulas mas utilizadas en los contratos de suministro de Gas Natural

2013-04-20T22:05:00.001-07:00

Take or Pay (TOP)

Clausula de un contrato de compraventa o de suministro de gas natural mediante la cual el comprador se compromete a pagar por un volumen de gas natural contratado, independientemente de que este sea consumido o no. La disposición del volumen de gas natural contratado es un derecho del comprador y el vendedor garantiza su entrega.

Delivery or Pay (DOP)

Es la contraparte de la cláusula “Take or Pay” , es el compromiso del vendedor de entregar el volumen de gas natural contratado o pagar el valor del mismo así como los daños y perjuicios ocasionados por no haber entregado el gas natural.

Make Up (MU)

La clásula Make Up permite recuperar el pago efectuado por el gas natural no consumido como consecuencia de la clausula Take or Pay (TOP). Es decir, si se consumen 50 unidades y se paga por 80 porque tienen un TOP DE 80, se paga 30 unidades de mas que no consumen efectivamente; en virtud al “Make Up”, se crea una cuenta pendiente a recuperar por 30 unidades.

Carry Forward (CF)

La Carry Forward permite que el cliente pueda acumular los volúmenes que consume por encima del Take or Pay, para utilizarlo cuando su demanda sea menor que el TOP y de esta forma no ser penalizado pagando por consumos no realizados.

La cláusula de Carry Forward, combinada con la de Make Up, posibilita reducir la penalización derivada de la cláusula Take or Pay de forma tal que los clientes tiendan a pagar únicamente el gas natural que consumen.

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Seguridad en el Gas Natural

2013-04-20T21:51:00.001-07:00

El gas natural es una fuente de energía limpia y segura; no obstante, se deben tener en cuenta normas de seguridad para su manipulación y para el mantenimiento de instalaciones y equipos.

El gas natural en su estado natural no tiene olor, no es tóxico y es mas ligero que el aire; se odoriza antes de distribuirlo dándole un olor característico que permita su rápida detección por medio del olfato.

La seguridad en las instalaciones de gas natural depende de carios factores como un óptimo mantenimiento, una adecuada utilización y el uso de sistemas automáticos de detección de fugas y condiciones de explosividad.

Pautas para la seguridad con el Gas Natural

1. Las instalaciones deberán ser realizadas por instaladores debidamente autorizados

2. Para alguna modificación de su instalación de gas natural, solo lo puede hacer con la debida supervisión técnica.

Al detectar alguna anomalía en sus aparatos o en su instalación, avise al servicio técnico.

3. Cada cuatro años, al menos, revise su instalación y sus aparatos de gas natural para su excelente funcionamiento.

4. Mantenga siempre una buena ventilación para que no haya acumulación de CO (monóxido de carbono) y otros gases productos de la combustión.

5. El ducto de salida de los gases de la combustión (chimenea) es fundamental para el buen funcionamiento de los aparatos. Haga que se lo instale personal especializado y siempre con la debida supervisión técnica.

6. En paradas prolongadas, cierre la válvula de paso del gas natural, siguiendo las indicaciones de su manual de seguridad.

7. El buen estado de la llama (estable y azul) asegura que se está produciendo una buena combustión.

8. Compruebe si su instalación es segura y no tiene escapes de gas natural. Haga periódicamente la siguiente prueba:

Cierre los mandos de todos sus aparatos de gas natural y mire el número que marca el medidor. Espere 15 minutos y vuelva a mirar el contador. Si el número ha variado, cierre la llave general de paso del gas natural y avise a un técnico autorizado.

9. Las fugas de gas natural nunca se deben buscar con una llama.

Pautas en caso de percibir olor a gas

1. Abra las puertas, ventanas y ventile el establecimiento. No accione interruptores ni aparatos eléctricos.

2. No fume ni encienda ningún tipo de flama.

3. Cierre la llave general del gas natural y a continuación compruebe si están cerradas las llaves de los quemadores.

4. En el caso de que el olor a gas natural persistiera, deberá avisar a su instalador autorizado.

5. Llame a su distribuidor de gas natural.

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Ventajas del Gas Natural

2013-04-20T21:32:00.001-07:00

Sin Gas Natural

Se le puede acabar el gas del balón cuando esta preparando la cena.
El uso de calefacción es limitado por altos costos.
El uso de agua caliente es limitado.
Tiene que comprar balones de gas.

Con Gas Natural

Usted puede cocinar sin preocuparse de las interrupciones.
Usted puede disfrutar de ambientes cálidos en invierno a bajo costo.
Usted podrá disfrutar del agua caliente a bajo costo.
El gas natural lo paga mensualmente y después de haberlo consumido.

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Aplicaciones del Gas Natural para su uso doméstico

2013-04-17T14:12:00.001-07:00

El gas natural se utilizara en los hogares, para la cocina, servicio de agua caliente y calefacción. Veamos algunos ejemplos:

Alimentos

La cocción de alimentos con gas natural, es la alternativa mas ventajosa respecto a otros combustibles tales como el kerosene, el GLP la leña y el carbón; así como también la energía eléctrica.

Las cocinas a gas natural permiten un menor gasto; usted gastara menos que si utiliza cocinas eléctricas o cocinas que operan con otro tipo de combustible como por ejemplo el GLP o el kerosene.

Calefacción

El gas natural también permite calentar los ambientes de los hogares o locales comerciales, alcanzando un confort a bajo costo en los periodos de bajas temperaturas, con equipos que pueden adaptarse a todas las necesidades.

Los sistemas de calefacción con gas natural proporcionan la flexibilidad necesaria para satisfacer cualquier necesidad. Estos sistemas ofrecen soluciones para el confort de cualquier espacio;desde habitaciones pequeñas hasta edificios que pueden ser hospitales, escuelas, oficinas, hoteles, etc..

Calentamiento de agua

El agua, elemento indispensable en una vivienda, se puede calentar mediante diversos aparatos conocidos comúnmente como calentadores o termas.

Los calentadores a gas natural producen agua caliente al instante, sin limite y a bajo costo. Entran en funcionamiento solo cuando se necesita, permitiéndose con ello un máximo ahorro.

Básicamente existen tres tipos de calentadores:

1. Los de producción instantánea, que calientan el agua en la medida que se consume.

2. Los de acumulación, que varían según su capacidad y tiempo de calentamiento; este tipo de calentadores tienen una reserva de agua caliente que se mantiene a una temperatura determinada.

3. Las calderas mixtas de doble función, que brindan dos tipos de servicios en la vivienda: Agua caliente y calefacción por radiadores de agua.

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Usos del gas natural en el comercio y casas

2013-04-17T13:59:00.001-07:00

El gas natural es una fuente de energía en abundancia. Es el combustible que menos contamina, no ensucia los utensilios, calienta con rapidez y al ser suministrado por tubería se le utiliza en la medida que se le necesita; proporcionando un elevado grado de confort en los hogares y establecimientos comerciales tales como restaurantes, panaderías, hoteles, hospitales y oficinas.

Tanto en el hogar como en los locales comerciales, el gas natural puede utilizarse para cocinar, obtener agua caliente, secar y en la calefacción de ambientes.

Para suministrar gas natural a las viviendas y locales comerciales, en forma similar al agua potable, se debe instalar una tubería de servicio que conecte la red de distribución ubicada en la calle o avenida a través de una caja registradora donde se reduce la presión y se verifica el consumo de los usuarios.

Las tuberías de conexión están enterradas y equipadas con dispositivos de seguridad.

Las viviendas y establecimientos comerciales que tienen instalaciones de gas natural incrementan su valor, debido a que cuentan con un servicio continuo de energía adicional al suministro eléctrico.

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Ejemplos de consumo de gas en la industria

2013-04-09T08:40:00.001-07:00

Veamos algunos ejemplos prácticos para el gas en la industria:

Central térmica

consumo de 0.2 millones de pies³/dia por MegaWatt

En una central térmica a as de 100 MW, el consumo diario de gas en pies cúbicos es de 20 millones de pies³ de gas.

Planta de hierro esponja

Consumo de 340 m³ por tonelada producida, o 12000 pies³ de gas, o 12 millones de BTU por tonelada.

En hornos de petróleo

En reemplazo del petróleo en hornos para utilizar gas por ejemplo: un barril de petróleo equivale a 6000 pies³ de gas. (un barril de petróleo es igual a 42 galones)

En hornos de carbón

Una tonelada de carbón equivale a 27300 pies³ de gas.

Una planta de reducción directa

Con una producción diaria de 2000 toneladas de hierro esponja el consumo diario de gas es de 24 millones de pies³ de gas.

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El gas natural en la generación de electricidad

2013-04-09T08:30:00.001-07:00

El gas natural es el combustible más económico para la generación de electricidad y el que produce menor impacto ambiental. Estas ventajas pueden conseguirse tanto en grandes como en pequeñas centrales termoeléctricas.

La generación de electricidad con gas natural es posible mediante turbinas.

La generación de energía eléctrica por sistemas convencionales tiene rendimientos del 35-34% con hasta un 65% de la energía primaria consumida desperdiciada como calor residual.

El gas natural se ha constituido en un combustible atractivo para la generación de electricidad con alto rendimiento del impacto ambiental.

El gas natural, utilizado para la generación de energía eléctrica, ofrece las mejores oportunidades en términos de economía, aumento de rendimiento y reducción del impacto ambiental.

Estas ventajas pueden conseguirse tanto en grandes centrales como en pequeñas centrales y unidades de cogeneración termoeléctrica.

el uso de turbinas de gas para mejorar centrales existentes y en nuevas centrales de ciclo combinado permite alcanzar ahorros de energía de entre el 15 y el 50%. La investigación y desarrollo de nuevas tecnologías está abriendo continuamente nuevas fronteras con rendimientos todavía mayores y por consiguiente menos contaminación.

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El gas natural en la industria petroquimica

2013-04-09T08:14:00.001-07:00

Por su doble faceta de uso, como fuente de energía y como materia prima, es en la industria petroquímica donde el gas natural encuentra uno de los campos mas amplios de utilización.

El gas natural como fuente de energía, tanto para la producción de vapor como para el calentamiento de las unidades de cracking y reforming, permite una perfecta regulación de la temperatura; por el ajuste de la relación aire-gas y la uniformidad de composición del gas natural, presenta una nula corrosión de los haces tubulares gracias a la ausencia de impurezas, y facilita la posibilidad de utilización del gas natural como mezcla variable de otros gases residuales en la industria gracias a a ductibilidad de los quemadores.

La alta riqueza de hidrocarburos (metanos y etano) junto con su pureza la ausencia de azufre, la constancia de composición y la sencillez de explotación, afirman la utilización ventajosa del gas natural frente a los derivados del petróleo, como materia prima en los procesos básicos de la química del metano.

El metano constituye la materia base en procesos fundamentales de la química, tan importantes como por ejemplo la producción de hidrógeno, de metanol, de amoniaco, de acetileno, de ácido cianhídrico, etc.. Todos estos fabricados se consideran punto de partida para la obtención de una amplia gama de productos comerciales.

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Centrales convencionales a gas

2013-04-05T19:06:00.001-07:00

En ellas el gas se usa como combustible de caldera para la generación de vapor de agua. La central está formada por el conjunto generador de vapor – turbina de vapor – alternador.

En otros casos, en centrales convencionales de carbón se usa gas natural a través de quemadores mixtos o en diferentes quemadores en el mismo hogar de la caldera a fin de reducir las emisiones de SO₂ y NOX que se originarían por el uso exclusivo de los combustibles antes citados.

Mediante el uso del gas natural se puede crear una combustión por etapas en zonas con atmósferas pobres en oxígeno. La combustión se completa en el tramo final del hogar con la aportación del aire y gas necesario. Con este sistema se consiguen notables reducciones en los niveles de emisión de SO₂ y NOX.

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El gas natural en la generación de vapor

2013-04-05T18:59:00.001-07:00

El vapor es una fuente de energía que se requiere en buena parte de procesos industriales, ya sea para utilizarlo directamente para aprovechar su calor en intercambiadores, ya sea para transformar su energía en fuerza motriz.

Los generadores de vapor son los aparatos encargados de producirlo mediante calentamiento directo del agua que se vaporiza a alta presión. Mas adelante, este vapor puede ser recalentado permanecer simplemente saturado según la aplicación que le queremos dar.

El calor suministrado por el combustible se transmite al agua por radiación y convección al interior del hogar que es donde debe realizarse la combustión. El gas natural constituye un excelente combustible para la producción de vapor, tanto en los grandes generadores como en las calderas de pequeña y mediana potencia.

Esta energía hace posible el incremento en la producción por el hecho de mejorar el coeficiente de transmisión del calor al aumentar la densidad calorífica y el rendimiento térmico de la caldera, ya que disminuye la temperatura de salida de los gases de combustión. También son importantes las mejoras económicas gracias a la ausencia de corrosión en las instalaciones al estar el gas libre de azufre, vanadio y otras impurezas; por la reducción del consumo de energía motriz de los ventiladores, extractores, etc, al disminuir el exceso del aire necesario para la combustión y por la mejora de la transmisión del calor gracias a la limpieza de las superficies de contacto, al no producirse cenizas ni hollín.

Por sus características de combustión y de flexibilidad de funcionamiento, así como por sus posibilidades de automatización, el gas natural ofrece una mejora en el rendimiento que puede oscilar entre los tres y ocho puntos, en función del tipo y la capacidad de calderas.

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