Gigih Wahyu Kurniawan

Seri Kuliah Spektroskopi: Spektrofotometri Serapan Atom (AAS)

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Fri, 27 Dec 2013 19:44:00 +0700

Metode spektrofotometri serapan atom merupakan suatu metode yang berprinsip pada absorpsi cahaya oleh atom. Atom-atom menyerap cahaya tersebut pada panjang gelombang tertentu, tergantung pada sifat unsurnya. Untuk unsur tembaga (Cu) menyerap pada panjang gelombang 324,7 nm dan unsur mangan (Mn) menyerap pada panjang gelombang 279,5 nm. Cahaya pada panjang gelombang tersebut mempunyai cukup energi untuk mengubah tingkat elektronik suatu atom. Transisi elektronik suatu unsur bersifat spesifik. Dengan adanya energi, berarti memperoleh lebih banyak energi, suatu atom pada keadaan dasar akan tereksitasi ke tingkat energi yang lebih tinggi (Khopkar, 2003).

Prinsip Kerja Spektrofotometer Serapan Atom

Diawali dengan proses atomisasi, yaitu suatu proses dimana sampel apakah itu padat (dilarutkan terlebih dahulu), cair, atau larutan diubah fasanya menjadi bentuk gas bebas, sehingga terbentuk atom netral. Setelah terbentuk atom netral, atom tersebut menyerap sinar UV/Vis pada panjang gelombang tertentu yang biasanya berasal dari lampu HCL (hallow cathode lamp), sehingga atom tersebut mengalami eksitasi (Harvey, 2000).

Prinsip Kerja Spektrofotometri Serapan Atom (Settle, 1997)

Untuk dapat digunakan pada analisis kuantitatif, spektrofotometer serapan atom mempunyai bebarapa komponen penting, antara lain sumber radiasi, atomizer, monokromator, dan detektor. Sumber radiasi yang sering digunakan adalah HCL (hollow cathode lamp). HCL dibuat dari (atau dilapisi dengan) unsur tertentu yang artinya spesifik untuk unsur-unsur tertentu, dan anode HCL merupakan kawat nikel atau tungsten. Atomisasi pada AAS berfungsi untuk mengubah fasa sampel menjadi gas, sehingga terbentuk atom netral. Untuk mengubah itu membutuhkan energi yang cukup tinggi. Berbagai metode telah dikembangkan untuk proses atomisasi ini, antara lain atomisasi nyala, nebulizer, desain burner, atomisasi elektrotermal, teknik generasi uap, teknik generasi hydride, dan lain sebagainya. Metode yang sering digunakan dari beberapa metode tersebut adalah atomisasi nyala dan atomisasi elektrotermal (Gauglitz, 2003).

Hollow Cathode Lamp (Settle, 1997)

Salam Smart

gigihkurniawan

Seri Kuliah Kristalografi: Kristal Tunggal (Single Crystal)

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Tue, 17 Dec 2013 05:16:00 +0700

Kristal tunggal juga disebut sebagai monokristalin, yaitu suatu padatan kristal yang mempunyai kisi kristal yang susunannya teratur secara kontinyu dan kisi-kisi kristal yang membentuk bingkai tersebut tidak rusak atau tetap strukturnya [1]. Menurut Milligan [2], kristal tunggal adalah suatu padatan yang atom-atom dalam molekul-molekulnya diatur dalam keterulangan dimana sebagian padatan kristal tersusun dari jutaan kristal tunggal yang disebut grain.

Dalam identifikasi kristal tunggal tidak akan lepas dengan kisi Bravais karena dengan mengetahui sistem kristal atau kisi Bravais dapat diidentifikasi jenis dari kristal tunggal tersebut. Kisi Bravais merupakan sistem kristal atau bentuk dasar dari kisi kristal. Terdapat empat belas kisi Bravais (gambar 2) dan untuk sistem kristalnya terdapat tujuh yang ditampilkan pada tabel 1. Keempatbelas kisi tersebut memiliki perbedaan dalam bentuk dan ukuran unit sel. Perbedaan ukuran tersebut dilambangkan dengan huruf a, b, c yang ditampilkan pada gambar 1 (sebagai contoh kisi ortorombik sederhana). Sudut diantara huruf tersebut dilambangkan dengan α, β, γ, dimana α adalah sudut diantara b dan c, β adalah sudut diantara a dan c, dan γ adalah sudut diantara a dan b [3]. Untuk mengidentifikasi struktur kristal tunggal dengan menggunakan instrumentasi dapat menggunakan difraktometer sinar-X single crystal.

Tabel 1: Sistem kristal [3]

No	Sistem Kristal	Sudut dan Panjang Sumbu
1	Kubik	a = b = c; α = β = γ = 90⁰
2	Tetragonal	a = b ≠ c; α = β = γ = 90⁰
3	Ortorombik	a ≠ b ≠c; α = β = γ = 90⁰
4	Trigonal	a = b = c; α = β = γ ≠ 90⁰
5	Hexagonal	a = b ≠c; α = β = 90⁰; γ = 120⁰
6	Monoklinik	a ≠ b ≠c; α = γ = 90⁰≠ β ≥ 120⁰
7	Triklinik	a ≠ b ≠c; α ≠ β ≠ γ = 90⁰

Pembentukan Struktur Kristal Tunggal

Dalam proses pembentukan struktur kristal, ilmu kristalografi menjelaskan dengan dua jalan yaitu hcp (hexagonal close-packed) dimana kristal terbentuk dengan urutan atom ABABAB dan seterusnya serta urutan pembentukan kristal lainnya adalah ccp (cubic close-packed) dimana urutan atom pembentuknya adalah ABCABC dan seterusnya (gambar 3). Pada pembentukan struktur kristal juga dikenal dengan istilah insterstitial site, dimana atom yang berukuran kecil atau kation berada pada posisi interstitial site atom yang berukuran besar atau anion. Seperti ditunjukkan pada gambar 4, dimana atom C masuk pada lubang atau celah atom A. Celah inilah yang dinamakan dengan posisi interstitial site. Pada gambar tersebut atom C dikelilingi oleh tiga atom A dan tiga atom B, sehingga dikelilingi oleh enam atom yang dinamakan dengan octahedral interstice [3].

Proses Pembentukan Kristal Tunggal

Kristal dapat terbentuk dari proses pengendapan. Endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai suatu fase padat keluar dari larutan dan terbentuklah kristal. Ukuran kristal yang terbentuk selama pengendapan tergantung pada dua faktor penting, yaitu laju pembentukan inti dan laju pertumbuhan kristal. Laju pembentukan inti dapat dinyatakan dengan jumlah inti yang terbentuk dalam satuan waktu. Jika laju pembentukan inti tinggi, banyak sekali kristal yang akan terbentuk tetapi dengan ukuran yang kecil. Sedangkan jika laju pertumbuhan kristal tinggi, maka akan didapatkan kristal dengan ukuran yang besar [4].

Reference

[1] Liu, Z and Stavrinadis, A., 2008, Growth of Bulk Single Crystal and its Application to SiC, Physics of Advanced Materials Winter School

[2] Milligan, 1979, McGraw-Hill Concise Encyclopedia of Science and Technology, 2nd ed., vol.6, McGraw-Hill Publishing Co., New York

[3] Hammond, C., 2009, The Basics of Crystallography and Diffraction, third Edition, New York, Oxford University Press Inc.

[4] Vogel, 1979, Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, Longman Group Limited, London

Salam Smart

Gigihkurniawan

Seri Kuliah Kimia Analitik: Difraksi Sinar-X

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Sat, 14 Dec 2013 06:49:00 +0700

Difraksi sinar-X merupakan teknik analitik untuk menentukan padatan kristal, dimana termasuk keramik, logam, material elektronik, material geologi, organik, dan polimer. Material ini dapat berupa serbuk, kristal tunggal, film tipis multilapis, kertas, fiber, dan material lainnya. Difraktometer sinar-X dibedakan menjadi dua kelas, yaitu single-crystal dan powder. Difraktometer single-crystal sering kali digunakan untuk menentukan struktur molekular dari material baru, sedangkan difraktometer powder digunakan untuk analisis kuantitatif dan identifikasi suatu material termasuk identifikasi tekstur dan kandungan material [2]. Radiasi elektromagnetik sinar-X memiliki panjang gelombang 10^-10m. Untuk melakukan analisis kuantitatif dan identifikasi material, difraksi sinar-X bekerja dengan cara menembak suatu logam dengan elektron berenergi tinggi [1].

Persamaan Bragg pada Difraksi Sinar-X

Difraksi sinar-X mengikuti persamaan Bragg yang ditunjukkan pada persamaan 1. Dimana n adalah orde pantulan (n ϵ {1,2,3 . . .}), λ adalah panjang gelombang, d adalah jarak antara bidang kisi, dan θ adalah sudut antara bidang belokan cahaya dan bidang kisi yang dikenal sebagai sudut Bragg. Hukum Bragg ini dapat diilustrasikan pada gambar 1 [2].

Ketika panjang lintasan dalam kristal (2d sinθ) adalah perkalian dari panjang gelombang, maka akan terjadi interferensi konstruktif dan diperoleh intensitas difraksi. Secara umum, d-spacing merupakan fungsi dari parameter kisi (a, b, c) dan sudut (α, β, γ) yang mendefinisikan sel unit, dan indeks Miller (h, k, l) yang menunjukkan refleksi partikular [2]. Adapun hubungan antara d-spacing, indeks Miller, dan parameter sel terhadap sistem kristal ditunjukkan pada tabel 1 [3].

Geometri kisi kristal menentukan posisi puncak dalam pola difraksi sinar-X. Secara umum, material yang lebih simetri memiliki pola difraksi dengan puncak yang sedikit. Intensitas difraksi berhubungan dengan puncak yang ditentukan oleh tipe dan penataan atom dalam kisi kristal [2].

Referensi:

[1] Atkins, P., and Paula, J., 2006, Atkins’ Pysical Chemistry, Eighth Edition, W. H. Freeman and Company, New York

[2] Settle, F., 1997, Handbook of Instrumental Techniques for Analytical Chemistry, Prentice-Hall Inc., New Jersey

[3] Alberty, R. A., and Daniels, F., 1980. Physical Chemistry, 5^th ed, John Wiley and Sons, New York

Salam Smart

Gigihkurniawan

Seri Kuliah Kimia Organik: Infrared Spectroscopy (Spektroskopi Inframerah)

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Fri, 13 Dec 2013 20:58:00 +0700

Pengenalan Spektroskopi Inframerah

Beberapa senyawa baik itu senyawa organik maupun anorganik mempunyai ikatan kovalen, dimana dapat menyerap berbagai frekuensi radiasi elektromagnetik pada region inframerah. Pada bidang kimia organik dan anorganik spektroskopi inframerah merupakan salah satu teknik spektroskopi yang sering digunakan. Tujuan utama dari analisis spektroskopi IR adalah untuk menentukan gugus fungsi dari suatu sampel. Perbedaan gugus fungsi dapat diketahui dari penyerapan pada daerah frekuensi karaktaristik dari radiasi IR. Spektrofotometer IR secara luas dapat menangani sampel baik itu padat, cair, maupun gas, sehingga spektroskopi IR merupakan peralatan penting dan popular untuk mengelusidasi dan identifikasi struktur.

Spektrum Elektromagnetik

Daerah radiasi spektroskopi inframerah berkisar pada bilangan gelombang 12800-10 cm^-1 atau panjang gelombang 0,78-1000 µm. Umumnya daerah radiasi IR terbagi dalam daerah IR dekat (12800-4000 cm^-1; 0,78-2,5 µm), daerah IR tengah (4000-200 cm^-1; 2,5-50 µm), dan daerah IR jauh (200-10 cm^-1; 50-1000 µm).

Absorpsi Inframerah

Spektrum absorpsi inframerah dibuat dengan bilangan gelombang pada sumbu X dan presentase transmitan (T) pada sumbu Y. Energi pada daerah IR hanya terbatas pada perubahan energi setingkat molekul. Untuk tingkat molekul, perbedaan dalam keadaan vibrasi dan rotasi digunakan untuk mengabsorpsi sinar inframerah. Jadi untuk dapat mengabsorpsi, molekul harus memiliki perubahan momen dipol sebagai akibat dari vibrasi.

Persamaan Spektroskopi Inframerah

Frekuensi absorpsi inframerah pada suatu molekul dipengaruhi oleh kekuatan ikatan dan massa antara satu atom dengan atom lainnya. Jadi, yang menentukan pada daerah mana frekuensi absorpsi adalah dua atom yang saling berikatan. Molekul diatomik dapat dilihat sebagai dua massa vibrasi yang dihubungkan oleh suatu pegas. Hal ini dapat ditinjau dari teori osilator harmonik, ketika vibrasi ikatan energi dari vibrasi tersebut berubah secara kontinyu dan periodik dari energi kinetik menjadi energi potensial dan kembali lagi. Jumlah total energi untuk frekuensi vibrasi dinyatakan pada persamaan 1.

E_osc∞ hv_osc(1)

Dimana untuk osilator harmonik dapat ditentukan oleh konstanta ikatan K pada pegas dan massa dari dua atom yang berikatan (m₁ dan m₂). Frekuensi vibrasi dari ikatan ini dinyatakan pada persamaan 2.

Persamaan (2)

Dimana K adalah konstanta ikatan antara atom satu dengan yang lain dan µ adalah massa tereduksi. Persamaan diatas merupakan turunan dari hukum Hooke. Massa tereduksi µ diberikan pada persamaan 3.

Persamaan (3)

Vibrasi Molekul Spektroskopi Inframerah

Saat molekul menyerap radiasi inframerah pada atom-atom pada molekul itu akan mengalami vibrasi atom molekul. Vibrasi atom tersebut terbagi menjadi 2, yaitu: vibrasi peregangan (stretching) dan tekuk (Bending). Vibrasi Stretching terbagi menjadi symmetric dan asymmetric. Pada vibrasi stretching terjadi perubahan jarak antar atom. Sedangan vibrasi bending terbagi menjadi 4, yaitu: rocking, scissoring, wagging, dan twisting.

Vibrasi Stretching and Bending

Referensi

Khopkar, SM., 2003, Konsep Dasar Kimia Analitik, UI-Press, Jakarta

Settle, F., 1997, Handbook of Instrumental Techniques for Analytical Chemistry, Prentice-Hall Inc., New Jersey

Kumpulan Materi Kuliah

Salam Smart

Gigihkurniawan

Label “Bebas Bahan Kimia”, Benarkah?

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Sat, 7 Dec 2013 20:17:00 +0700

Sering kita mendengar dan melihat di iklan-iklan televisi atau di poster-poster produk makanan melabeli produknya dengan tulisan “bebas bahan kimia”. Tujuannya tidak lain adalah untuk menarik konsumen yang notabene sudah ber-mindset jelek dengan bahan kimia untuk membeli produk mereka. Dalam artikel ini saya mencoba untuk mengupas benarkah label “bebas bahan kimia” tersebut dan mencoba memberikan gambaran tentang bahan kimia agar mindset kita benar tentang bahan kimia.

“Bahan Kimia” disini dapat diartikan sebagai senyawa kimia yang digunakan sebagai bahan tambahan dalam pembuatan produk olahan makanan. Para pengiklan yang memasang slogan bebas bahan kimia tentunya harus meralat slogan mereka, karena bisa dipastikan bahwa tidak mungkin suatu produk olahan makanan yang tidak menggunakan bahan kimia. Kalau boleh saya mempertegas jika ada yang ngotot bahwa mereka tidak menambahkan bahan kimia ke dalam produk makanannya, mereka harus tahu bahwa air yang hampir pasti digunakan sebagai bagian proses pembuatan suatu produk makanan itu sejatinya adalah juga bahan kimia. Karena air merupakan senyawa kima dengan rumus molekul H₂O, yang berarti air adalah salah satu bahan kimia.

Air

Sekarang mari kita lihat fakta tentang bahan kimia yang lainnya, bahwa sejatinya bahan kimia itu wajib digunakan dalam proses pembuatan makanan. Memang benar ada beberapa bahan kimia yang dapat dikategorikan dalam bahan kimia berbahaya dan ini mutlak tidak diperbolehkan dalam pembuatan makanan. Bahan kimia yang diperbolehkan digunakan adalah bahan kimia yang memang telah diteliti di laboratorium layak dipakai sebagai bahan aditif dalam proses pembuatan makanan yang sering kita kenal dengan istilah “Food Grade” dan tentunya dengan takaran yang telah ditetapkan.

Kita ambil contoh ada sebuah slogan yang berbunyi, “tanpa bahan pengawet”. Saya rasa kita sebagai masyarakat modern harus tahu bahwa bahan makanan olahan itu harus dan wajib menggunakan bahan pengawet, kenapa? Karena tanpa bahan pengawet produk makanan itu akan cepat rusak dan kualitasnya sangatlah jelek. Secara tradisional masyarakat sering menggunakan garam Natrium Clorida atau garam dapur sebagai bahan pengawet makanan. Untuk produk makanan secara besar produsen makanan sering menggunakan natrium benzoate, bahan kimia ini sengaja ditambahkan kedalam makanan agar makanan tersebut lebih awet dan tahan lama atau dengan istilah lain dia bisa memperlambat reaksi mikroorganisme yang dapat merusak makanan seperti cepat membusuk. Senyawa Natrium benzoate ini aman digunakan asal dengan takaran yang telah ditetapkan.

Natrium Benzoate

Undang-undang Indonesia juga telah menetapkan aturan tentang bahan kimia dalam makanan tersebut. Menurut undang-undang RI No 7 Tahun 1996 tentang Pangan, pada Bab II mengenai Keamanan Pangan, pasal 10 tentang Bahan Tambahan Makanan, dicantumkan:

1. Setiap orang yang memproduksi pangan untuk diedarkan dilarang menggunakan bahan apa pun sebagai bahan tambahan pangan yang dinyatakan terlarang atau melampaui ambang batas maksimal yang ditetapkan.

2. Pemerintah menetapkan lebih lanjut bahan yang dilarang dan atau dapat digunakan sebagai bahan tambahan pangan dalam kegiatan atau proses produksi pangan serta ambang batas maksimal sebagaimana dimaksud pada ayat (1).

Dari uraian undang-undang tersebut telah jelas bahwa pemerintah Indonesia telah bekerja sama dengan peneliti untuk menetapkan kebijakan terhadap penggunaan bahan kimia. Kalau saya pribadi lebih meringkas dan menyelaraskan dengan ajaran agama Islam bahwa kita tidak boleh menggunakan sesuatu apapun itu dengan berlebihan, bahkan sesuatu yang sangat bermanfaat saja tidak boleh kita gunakan dengan berlebihan. Dalam Al Quran Allah SWT berfirman pada surah Al A’raaf ayat 31 yang artinya:

“Hai anak adam, pakailah pakaianmu yang indah di setiap (memasuki) masjid, makan dan minumlah, dan janganlah berlebih-lebihan. Sesungguhnya Allah tidak menyukai orang-orang yang berlebih-lebihan.”

Sekarang mari kita lebih cerdas dalam memilih makanan yang baik untuk keluarga kita, ubah mindset kita tentang bahan kimia bahwa tidak semua bahan kimia berbahaya bagi kita. Semoga artikel ini bermanfaat bagi kita semua.

Salam Smart

gigihkurniawan

Kimia Murni atau Kimia Sains?

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Fri, 6 Dec 2013 18:10:00 +0700

Assalamualaikum teman-teman semuanya. Kali ini saya ingin membahas tentang penamaan kimia di dunia universitas. Mungkin banyak yang bilang dua nama kimia pada judul artikel ini yaitu kimia murni dan kimia sains “dianggap” sama saja. Ketika ada orang bertanya, “Sedang kuliah di jurusan apa?” Pasti si mahasiswa jurusan kimia tersebut bilang, “kimia pak/bu". Selanjutnya orang tersebut bertanya kembali, “kimia murni atau teknik kimia?” dan si mahasiswa menjawab, “kimia murni pak/bu, kimia mipa”.

Chemistry
(Source:sciencespot.net)

Salahkan sebenarnya kalau kita menyebut kimia murni? Atau yang lebih baik kimia sains? Mari kita bahas nama kimia ini dari sudut pandang opini saya pribadi. Dan mungkin tidak terlalu penting membahas seperti ini, tapi maksud saya adalah memberikan pandangan-pandangan tentang dunia kimia mulai dari “nama”-nya.

Ketika kita menyebut jurusan kimia fakultas MIPA dengan nama kimia murni, kalau kita pikir-pikir lagi bahwa dalam ilmu kimia tersebut tidak juga “murni”. Dalam jurusan kimia, kita tidak hanya mempelajari “kimia” itu sendiri melainkan juga harus didukung dengan bidang ilmu lainnya, seperti fisika, biologi, dan matematika. Untuk mempelajari ilmu kimia secara mendalam maka beberapa bidang ilmu lainnya juga harus kita pelajari sebagai pendukung untuk benar-benar memahami ilmu kimia tersebut. Seperti artikel yang telah saya tulis (dapat teman-teman baca di link ini) bahwa kimia itu juga luas cakupan ilmunya. Dengan beberapa alasan tersebut mungkin tidak bijak jika kita memberikan nama kimia dengan “kimia murni”. Oleh karena itu, lebih bijak kita menyebut jurusan kimia fakultas MIPA dengan nama kimia sains, kenapa? Karena keluasan cakupan ilmu dari kimia tersebut.

Oke, sekarang saya mengajak teman-teman semua untuk menyebut kimia MIPA dengan nama kimia sains. Lebih keren juga kan bila disebut Kimia Sains dari pada kimia murni J.

Salam Smart,

gigihkurniawan

Ketika Orang Dewasa bisa Seperti “Anak Kecil”

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Sat, 30 Nov 2013 06:57:00 +0700

Apa sih perbedaan antara anak kecil dengan orang dewasa? Kemudian kenapa saya pada kalimat pertama menggunakan kata “anak” untuk kecil dan menggunakan kata “orang” untuk dewasa? Dua kalimat permulaan artikel ini sebenarnya sama saja, saya hanya ingin memberikan penekanan saja. Perbedaan mendasar dari anak kecil dan orang dewasa terletak dari pengetahuannya dalam membedakan mana yang salah dan mana yang benar, mana yang baik dan mana yang buruk.

Ketulusan Bermain (Source: JadiBerita.com)

Anak kecil pastinya suka sekali dengan bermain, apakah bermain di lapangan ataupun bermain di rumah seperti kebanyakan anak zaman sekarang seperti bermain playstation atau gadget lainnya. Dan mereka sering menggunakan otak kanannya dalam beraktivitas. Apapun permainannya kita bisa melihat betapa asyiknya mereka bermain dan betapa “ikhlasnya” mereka melakukan tahap demi tahap dalam sebuah permainannya untuk meng-“game”-kan permainan tersebut.

Orang dewasa, dimana kita melihat kebanyakan orang dewasa sekarang selalu berpikir idealis yang kebanyakan menggunakan otak kirinya dalam melakukan semua aktivitasnya. Contoh, orang yang telah bekerja, berangkat pagi dan pulang malam dalam bekerja, jika ada yang tidak ia sukai dalam pekerjaannya tersebut dia protes, merasa terhina, bentrok sana dan bentrok sini. Okelah mungkin tidak seekstrim itu tapi didalam hatinyalah pastinya sering membara. Memang ada juga orang dewasa yang selalu bersikap lebih “halus”. Dalam artian dia selalu berusaha mencari jalan terbaik dan lebih baik dari bertindak yang “ekstrim”, dia selalu menggunakan otak kanannya untuk selalu mencari solusi tanpa ada kekerasan. Damai dan diplomasi adalah jalannnya.

Oke sekarang sampai pada maksud saya membuat kalimat demi kalimat tentang orang dewasa dan anak kecil seperti pada tiga paragraph diatas. Anda tentu sudah memahami bagaimana anak kecil dengan segala kepolosan dan ketulusannya, dan bagaimana orang dewasa dengan segala aktivitas yang sangat padat dan sangat idealis. Kita tentu dalam kehidupan sehari-hari kepingin selalu berada pada lingkungan dimana orang-orang disekitar kita semua tulus dalam tingkah laku mereka, ketika mereka membantu juga tulus dan ketika bekerja juga tulus. Disinilah maksud saya menulis tentang orang dewasa dalam anak kecil. Bagaimana hebatnya jika seorang dewasa dengan segala kematangan pikiran dan hatinya bisa “bertingkah laku” seperti anak kecil yang dalam artian disini adalah selalu melakukan setiap pekerjaannya entah apakah belajar, bekerja, dan lainnya selalu melakukannya dengan tulus ikhlas untuk mencapai kepuasan pribadi karena telah melakukan aktivitasnya dengan sebaik-baiknya layaknya anak kecil yang bermain dengan penuh semangat, ikhlas, tulus dalam bermain tahap demi tahap untuk mencapai target dalam game tersebut.

Kadang ada juga yang anak kecil yang setelah mencapai target dalam permainannya tersebut tidak pernah puas dan selalu mencari permainan lainnya dan seperti orang dewasa yang tidak pernah puas dengan apa yang mereka dapatkan, tapi itulah manusia dan itu saya rasa wajar dan sah-sah saja selama fondasi tulus, sabar, ikhlas, iman, takwa, dan semangat selalu mereka pegang dalam setiap permainannya. Oleh karena itu, saya mengajak pada diri saya pribadi dan semua orang dewasa untuk mencontoh anak kecil dalam “bermain” tersebut. Buatlah diri kita selalu tulus ikhlas dan bersemangat dalam menjalai segala aktivitas yang kita jalani dan hadapi. Yakin dan percayalah pasti kita bisa meng-“game”-kan aktivitas kita dengan hasil yang maksimal.

Terima kasih telah membaca artikel ini, semoga kita semua bisa menjadi orang dewasa dalam anak kecil. Dan negara Indonesia yang kita cintai ini selalu melahirkan talenta hebat dengan hati yang selalu tulus dan bersemangat untuk memajukan bangsa ini dalam berbagai aspek apapun. Amin

Salam Smart

Gigihkurniawan

Proses Terjadinya Petir dan Pembentukan Ozon

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Fri, 29 Nov 2013 10:54:00 +0700

Ketika hujan dengan lebatnya tiba kita sering melihat kilatan cahaya yang sangat menakutkan kemudian terdengar gemuruh yang sangat dahsyat. Kilatan dan suara gemuruh itulah yang dinamakan dengan petir. Pada postingan kali ini saya akan membahas bagaimana proses terjadinya petir dan adakah manfaat dari terjadinya petir tersebut? Mari kita simak penjelasan berikut yang saya sadur dari website BMKG.

Proses Terjadinya Petir

Petir yang sering kita lihat saat hujan terjadi karena adanya perbedaan potensial (perbedaan jumlah elektron) antara awan dan bumi. Di awan terjadi pergerakan awan yang terus menerus secara teratur dan selama pergerakan itu akan terjadinya interaksi antara awan satu dengan lainnya yang mengakibatkan muatan negatif akan berkumpul pada salah satu sisi (sisi atas atau bawah) dan muatan positif pada sisi sebaliknya. Jika perbedaan potensial antara awan dan bumi cukup besar, maka akan terjadi pembuangan muatan negatif atau elektron agar tercapai kesetimbangan. Pada proses ini, media yang dilalui elektron adalah udara, dimana pada saat elektron ini dapat menembus ambang batas isolasi udara maka akan terjadi ledakan suara yang menggelegar yang sering kita dengan setelah adanya kilatan.

Kemudian timbul pertanyaan kenapa petir sering kita liat pada musim hujan sedangkan pada cuaca yang cerah tidak pernah melihat petir? Jawabannya karena pada musim hujan, udara mengandung kadar air yang lebih tinggi sehingga daya isolasinya turun dan arus lebih mudah mengalir. Kebanyakan petir memiliki fase waktu terjadinya, antara lain:

- Fase waktu Pertumbuhan, sekitar 10-20 menit

- Fase waktu Puncak, sekitar 15-30 menit

- Fase waktu Menghilang, sekitar 30 menit

Dalam kondisi cuaca yang normal, perbedaan potensial antara permukaan bumi dengan ionosphere adalah sekitar 200.000 – 500.000 Volt, dengan arus sekitar 2x10^-12 Ampere/m². Perbedaan potensial ini diyakini memberikan kontribusi dalam distribusi badai petir di seluruh dunia.

Ternyata pada lapisan atmosphere kita bertebaran gumpalan-gumpalan awan yang diantaranya terdapat awan yang bermuatan listrik. Awan listrik ini dapat terbentuk pada suatu daerah yang memiliki kondisi sebagai berikut:

- Kondisi udara yang lembab (konsentrasi air yang benyak)

- Gerakan angina ke atas

- Terdapat inti higroskopis

Manfaat Petir

Sekilas kita melihat petir itu sangat menyeramkan dan menakutkan. Tetapi dibalik itu semua ternyata petir memiliki manfaat yang berguna untuk lingkungan bumi ini. Saya kutip dari newsviva, bahwa petir memberikan manfaat menghasilkan tenaga untuk menghasilkan ozon dan nitrat. Dimana kita tahu saat ini ozon kita sudah mulai menipis karena pemanasan global, dengan adanya petir itulah salah satu cara ozon kita bisa diproduksi lagi. Sebanyak 50 persen ozon dan nitrat dihasilkan dari petir. Oleh karena itu bersyukurlah jika daerah kita banyak terdapat petir ketika hujan, agar ozon kita bisa terregenerasi.

Proses Pembentukan Ozon Melalui Petir

Ozon dengan rumus molekulnya yaitu O₃, dapat dihasilkan di alam ini dengan Sinar UV dari matahari dan melalui Petir. Karena kita sedang membahas manfaat petir saya akan menjelaskan pembentukan ozon karena adanya petir yang saya rujuk dari situs envronozone dan dirgantara-lapan

Pembentukan Ozon (source:www.envronozone.com)

Ozon diproduksi secara alami di atmosfer atas (lapisan ozon) melalui radiasi ultraviolet. Selain itu, petir juga akan menghasilkan Ozon melalui eksitasi listrik molekul oksigen. Seperti pada ilustrasi gambar diatas, dapat terlihat bahwa molekul oksigen mendapat serangan listrik dari petir, sehingga ikatan molekul oksigen menjadi putus. Atom oksigen radikal ini selanjutnya bereaksi dengan molekul oksigen sehingga menghasilkan ozon.

O₂ à 2O^●

O^● + O₂ à O₃

Dari penjelasan diatas, kita sekarang tahu bahwa semua yang terjadi di alam ini tidak semua merugikan pasti ada manfaatnya meskipun tidak bisa kita lihat. Semoga artikel ini menambah wawasan kita semua.

Salam Smart

gigihkurniawan

Kaya dan Miskin: Hanya Iman Jawabannya

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Sun, 24 Nov 2013 20:28:00 +0700

“Hidup sulit, hidup mudah, hidup sengsara, hidup gampang, hidup susah, hidup makmur, hidup terhina, hidup nyaman”

Source:hiduppilihanmu.blogspot.com

Itulah sepenggal kalimat yang sering kita dengar di masyarakat. Entah apa yang menyebabkan semua kata dalam kalimat itu muncul, berbagai permasalahan muncul mulai dari masalah ekonomi, social, agama dan sebaginya. Bagi orang yang penghasilannya menengah keatas mungkin kata-kata mudah, gampang, makmur, yang sering terucap dari mereka dan bagi yang penghasilannya menengah kebawah kata-kata sengsara, susah, terhina yang sering muncul dimulut mereka. Tetapi ada juga orang yang udah makmur dan mapan masih saja mengeluh karena ketidaktenangan dalam hidupnya, mungkin karena tuntutan pekerjaan yang besar atau yang lainnya. Sebaliknya ada juga orang yang miskin dan tidak punya apa-apa malah bahagia dengan kehidupannya dan selalu bersyukur atas apa yang menjadi miliknya. Kemudian kenapa semua itu bisa terjadi?

Kadang bagi sebagian orang hidup ini tidak adil, banyak menusia yang sering membanding-bandingkan dirinya dengan orang lain, sama-sama orang mampu, sama-sama rajin, sama-sama pandai, tapi kadang perjalanan hidup mereka tidak sama. Ada yang sangat mulus perjalanan hidupnya mulai dari pemilihan sekolah hingga bekerja dia selalu saja berhasil sesuai dengan keinginannya. Dan ada yang kondisinya dan keadaannya sama tetapi dari sekolah hingga bekerja tidak sesuai dengan yang dia impikan, dia selalu menangis dan menangis disaat pendaftaran sekolah atau memulai suatu dunia baru karena apa yang dia inginkan tidak sesuai dengan apa yang dia harapkan. Bahkan, ada juga yang lebih parah dari itu, dan ini adalah kasus nyata, seseorang yang pandai dan rajin saat di bangku SMP ketika akan memasuki SMA favorit dia gagal dan malah seseorang yang ketika ujian hanya mencotek dan pas-pasan dia malah berhasil masuk SMA favorit. Sungguh aneh keadaan seperti itu, entah apa yang salah, apakah kita terlalu menuruti hawa nafsu sehingga terkadang hati nurani kita tertutup oleh belenggu hawa nafsu tersebut? Entahlah. Tapi banyak sekali kejadian seperti itu di masyarakat.

Sungguh miris melihat kehidupan saat ini, ada orang yang hidupnya sangat enak sekali, bekerja di suatu perusahaan besar, gaji berlimpah, dan hal-hal enak lainnya. Tetapi, ada juga orang yang sangat kebingungan mencari kerja hanya untuk sesuap nasi. Kenapa hal ini bisa terjadi? Apakah mereka yang sulit mencari kerja itu kurang kerja keras, kurang percaya diri, tidak memiliki ketrampilan atau apa? Jawabannya adalah tidak, malah mereka sangat rajin dan penuh kerja keras tetapi kehidupan berpihak sebaliknya. Jika kita mau berpikir dan beranalisis mungkin hal itu bisa terjadi karena dalam kehidupan ini semua diciptakan oleh sang Maha Pencipta selalu berpasangan, ada kaya ada miskin, ada malam dan pasti ada siang. Semua itu diciptakan agar terjadi keseimbangan dalam kehidupan ini. Idealnya si kaya mengayomi si miskin dan si miskin membantu si kaya. Hidup berdampingan untuk mencapai kehidupan harmonis.

Jika kita disuruh memilih pasti kita akan memilih untuk hidup kaya dan perjalanan hidup kita sesuai dengan cita-cita kita. Tetapi kembali lagi Allah Maha Tahu yang terbaik untuk hamba-Nya. Dan sebuah kalimat yang sudah sering kita dengar tetapi susah kita terapkan berkata bahwa “Sesuatu yang terbaik menurut kita belum tentu terbaik menurut Allah, sebaliknya sesuatu yang terburuk menurut kita belum tentu terburuk menurut Allah”.

Jadi kesimpulan dari seluruh isi artikel ini adalah kembali pada iman kita masing-masing, bagaimana kita menempatkan iman kita di atas segalanya. Selalu berusaha dan mencoba memahami kondisi yang kita alami dan selalu bersyukur karenanya, sebagai baik sangka kita kepada Allah.

Sekian artikel ini, semoga bisa membuka pikiran kita untuk selalu berbaik sangka kepada Allah.

Salam Smart

Gigihkurniawan

Seri Kuliah Kimia Organik: Ringkasan Reaksi Substitusi (SN2 dan SN1) dan Reaksi Eliminasi (E2 dan E1)

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Sat, 23 Nov 2013 20:43:00 +0700

Pada postingan kali ini saya akan sedikit memberikan ringkasan tentang reaksi pada senyawa organik. Pada pembahasan kali ini saya akan memberikan ringkasan tentang reaksi senyawa organik yaitu reaksi substitusi dan reaksi eliminasi. Reaksi substitusi ini dibagi menjadi SN2 (Substitusi, Nukleofilik, Bimolekular) dan SN1 (Substitusi, Nukleofilik, Unimolekular). Sedangkan reaksi eliminasi dibagi menjadi Eliminasi 1 (E1) dan Eliminasi 2 E2). Selanjutnya apa berbedaan antara semuanya itu? Pada tabel dibawah ini akan kita lihat perbedaan dari reaksi-reaksi tersebut.

Reaksi Substitusi Senyawa Organik

S_N²	S_N¹
- Reaksi serempak/ serangan dari belakang - Bereaksi dengan nukleofilik (Nu) kuat/basa lewis, ex: ^-OH, ^-OR, ^-CN - Bereaksi baik dengan alkil halida primer dan sekunder, Halida anilik dan benzyl halida - Pelarut non polar/polar aprotic	- proses melalui 2 tahap - Bereaksi dengan nukleofil lamah/basa lewis, ex: H₂O, ROH - Bereaksi baik dengan alkil Tersier > sekunder (lambat), Halida anilik dan benzyl halida - Pelarut polar/ polar protic

Reaksi Substitusi

Reaksi Eliminasi Senyawa Organik

E1	E2
- Bereaksi dengan basa Bronsted Lowry lemah Ex: H₂O, ROH - Bereaksi baik dengan alkil halida tersier > sekunder > primer - Reaksi 2 tahap - Pelarut polar protic	- Bereaksi dengan basa Bronsted Lowry kuat dan temperature tinggi. Ex: Na^{+ -}OH - reaksi serempak - DBN Used to Promote an E2 Reaction - Bereaksi baik dengan alkil halida tersier > sekunder > primer - Hasil major: gugus alkil terbanyak pada atom karbon ikatan rangkapnya - Pelarut polar aprotic

Reaksi Eliminasi

*Alkena trans biasanya lebih berlimpah daripada alkena cis. Jika rintangan sterik menghalangi terbentuknya alkena yang paling tersubstitusi, maka yang berlimpah ialah alkena yang kurang tersubstitusi. Reaksi eliminasi, temperaturnya cenderung lebih besar dari substitusi.

Reaksi Bersaingan : Metil halida dan alkil halida primer cenderung menghasilkan produk substitusi, bukan produk eliminasi. Pada kondisi yang setara , alkil halida tersier terutama mengasilkan produk Eliminiasi dan bukan produk substitusi. Alkil halida sekunder bersifat diantaranya; perbandingan produk substitusi dan produk eliminasi sangat bergantung pada kondisi eksperimen.

Sekian ringkasan reaksi yang terjadi pada senyawa organik. Semoga bisa membantu teman-teman untuk lebih memahami reaksi-reaksi senyawa organik.

Salam Smart

gigihkurniawan

Baterai Smartphone: Non-Stop, Non-Charging: Nano-Tritium Nuclear Battery

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Wed, 20 Nov 2013 20:15:00 +0700

Smartphone, mungkin tidak asing lagi ditelinga kita. Diperkirakan hampir 70% ke atas orang sudah menggunakan smartphone sebagai ponselnya. Dengan aktivitas manusia yang semakin lama semakin meningkat sudah barang tentu teknologi yang canggih dan membantu aktivitas manusia sangat diperlukan terutama dalam hal berkomunikasi. Tetapi, terlepas dari kecanggihan teknologi smartphone terdapat juga kekurangannya. Dan salah satu kekurangan yang paling sering dirasakan adalah daya baterai smartphone yang sering drop. Untuk mengatasi hal tersebut banyak produsen mencari solusi untuk mengatasinya. Dan penyelesaian dari masalah itu adalah ditemukanlah ide untuk bisa men’charge’ baterai smartphone dimanapun kapanpun yaitu yang sering kita dengar dengan nama powerbank. Dengan powerbank kita bisa mengisi baterai smartphone dimanapun dan kapanpun.

Nano Tritium Battery
(source: ubergizmo.com)

Baterai Smartphone: Tritium Nuclear Batteray

Tetapi kadang juga ada sebagian orang yang kadang tidak begitu suka dengan powerbank, alasannya kadang sangat klasik yaitu tidak mau menambah “berat” barang bawaannya J. Untuk mengatasi hal tersebut mungkin kabar ini bisa menjadi solusi alternative. Kabar tersebut datang dari ubergizmo.com. Dikabarkan baru-baru ini di China telah membuat baterai smartphone yang tahan lama, tanpa perlu di charge dan bertahan sampai 20 tahun. Baterai ini dibuat dari teknologi radioaktif atau nuclear fission. Meskipun menggunakan teknologi radioaktif tapi baterai ini diklaim aman. Anda tertarik? Silahkan merogoh saku dalam, karena baterai ini dijual dengan harga $1,122 atau sekitar 11 juta rupiah.

Material aktif dari baterai ini adalah tritium. Tritium merupakan isotope dari hydrogen (³H). Dalam proses kerjanya baterai tritium ini menimbulkan radiasi yang berasal dari peluruhan tritium. Akan tetapi, peluruhan tritium ini diklaim aman dan tidak mampu menembus lapisan kulit meskipun lapisan terluar kulit. City Labs sang pembuat teknologi baterai ini juga mengklaim bahwa baterai ini tahan pada temperature yang sangat ekstrim yaitu -50⁰C sampai 150⁰C.

Semoga teknologi semakin hari semakin memudahkan kita dalam melakukan pekerjaan sehari-hari. Dan tentunya berkembangan teknologi juga harus diiringi oleh kesadaran pembuatnya untuk selalu melindungi keamanan penggunanya dalam menggunakan teknologi tersebut dan selalu memerhatikan kelestarian lingkungan. Dan untuk pengguna teknologi selalu bijaklah dalam memanfaatkan teknologi agar diri kita tidak “dibajak” teknologi J. Sekian terima kasih telah membaca info ini.

Salam Smart,

GIGIHKURNIAWAN

Sains Kimia: Kenapa Kita Harus Memilihnya?

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Sat, 16 Nov 2013 21:04:00 +0700

Sebelum menulis artikel ini saya ingin membuat seuatu disclaimer. Bahwa saya adalah sarjana sains kimia dan tidak memandang sebelah mata jurusan atau bidang keilmuan lainnya. Semuanya sangatlah penting untuk memajukan kualitas kehidupan manusia. Hanya saja saya ingin mempertegas dan memotivasi para mahasiswa atau lulusan sains kimia. Oke disclaimer sudah saya buat mari kita lanjutkan pembahasan kita dengan keyword sains kimia ini. Kenapa kita harus memilihnya dan kenapa saat ujian masuk perguruan tinggi negeri sangat jarang teman-teman lulusan SMA/SMK memilih jurusan sains dan katakanlah banyak memilih jurusan dengan background teknik dan kesehatan.

Ilmuwan Sains Kimia
(Source: rizaputranto.files.wordpress.com)

Sains Kimia: Sumber dari Segala Ilmu

Ilmu sains apapun itu apakah kimia, fisika, biologi, matematika, semuanya merupakan dasar dari segala ilmu yang sekarang sangat pesat sekali perkembangannya. Teknik elektro misalnya, untuk bisa menguasai ilmu tersebut sampai mendalam dasar matematika dan fisikinya harus benar-benar matang. Karena mungkin dua dasar ilmu itulah yang membangun teknik elektro. Kemudian berangkat ke ilmu kesehatan, kedokteran misalnya, untuk menguasahi ilmu kedokteran kita harus tahu dan belajar ilmu dasarnya yaitu biologi. Di dalam ilmu biologi kita bisa tahu apa saja jenis bakteri, sistem metabolisme tubuh dan sebagainya. Kemudian dimana letak “turunan kimia”? Baik, masih dalam dunia kesehatan, katakanlah jurusan farmasi, didalamnya terdapat ilmu kimia, bagaimana kita tahu struktur molekular suatu senyawa kimia penyusun obat dapat kita pelajari dalam ilmu kimia. Sekarang kita beralih menuju teknik, di sains kimia, kita mempelajari termodinamika, energi dan massa, yang semuanya itu sebagai dasar dari teknik seperti teknik kimia dan mesin.

Kemudian banyak yang bilang kalau begitu ilmu-ilmu sains tersebut hanya “dasar” ilmu lanjut atau lebih kerennya dasar dari ilmu advance? Oke, sekarang perhatikan contoh berikut:

“Suatu daerah sedang dilanda wabah penyakit A. Kemudian melalui suatu kesepakatan, pemerintah menginginkan vaksin untuk memerangi penyakit A tersebut. Pemerintah memerintahkan dinas terkait untuk segera mungkin melaksanakan instruksi tersebut. Dengan mandat itu dinas tersebut masuk perguruan tinggi untuk mengajak para ilmuan di universitas tersebut untuk membuat vaksin yang diinstruksikan pemerintah. Pejabat universitas tersebut menunjuk ilmuan dari bidang biologi, kimia, dan farmasi. Biologi dan kimia bertugas untuk mempelajari senyawa yang terkandung dalam penyakit A tersebut. Melalui pendekatan molecular dan biokimia para pakar biologi dan kimia tersebut akhirnya menemukan penangkal penyakit A tersebut. Kemudian mereka menyerahkan senyawa aktif penangkal penyakit A tersebut ke ilmuan farmasi untuk dijadikan obat dan siap untuk dikonsumsi masyarakat di suatu daerah yang sedang terkena wabah penyakit A tersebut.”

Dari contoh cerita di atas, kita bisa menyimpulkan kalau tidak ada perbedaan antara ilmu teknis dengan ilmu sains. Keduanya berjalan beriringan tanpa ada yang dianggap sebelah mata. Khusus untuk ilmu sains kimia, banyak sekali yang dipelajari dari sains kimia. Jika kita pisahkan secara general, bisa terbagi menjadi kimia organik, anorganik, analitik, fisik, dan biokimia. Kimia organik, di dalam ilmu tersebut kita mempelajari segala senyawa yang berkaitan dengan atom karbon (C) beserta turunannya. Ada organik pasti ada anorganik, dalam kimia anorganik kita mempelajari segala hal tentang senyawa yang berkaitan dengan atom selain atom karbon (C). Selanjutnya ada kimia analitik yang mempelajari berbagai teknik dan metode analisa secara kuantitatif maupun kualitatif senyawa organik maupun anorganik. Dalam kimia fisik, secara mudahnya kita belajar segala sifat fisik dari senyawa organik maupun anorganik, misalnya secara termodinamikanya atau termokimianya. Terakhir biokimia, dalam biokimia secara umum kita mempelajari tentang biomolekul dan berbagai reaksi kimia yang terjadi pada makhluk hidup.

Sains Kimia: Mau Kerja Dimana?

Kalau berbicara soal dunia kerja saya pribadi mungkin agak sedikit “ekstrim”. Menurut saya, para lulusan sarjana kuatkan daya analisa dan logika kalian. Dengan kemampuan analisa dan logika yang kuat maka bekerjalah dimana saja. Karena Yang Maha Kuasa akan memberikan rizky kepada kita semua di tempat yang terbaik untuk kita. Okelah ada yang masih berpendapat bahwa jika kita lulus di bidang kimia misalnya, kita harus bekerja dengan pekerjaan yang masih berbau kimia dan tidak mau bekerja di tempat atau bidang yang tidak ada kaitannya dengan kimia. Kalau memang seperti itu adanya “perbaiki” cara berpikir kita, bagaimana? Ketika kita bekerja ditempat yang diberika oleh Yang Maha Kuasa, dibidang apapun itu maka kita harus sekuat tenaga untuk selalu ikhlas dan sabar. Kemudian bagaimana kalau kita masih berpikiran dengan background pendidikan kita? Selalu gunakan ilmu yang kita dapat diperkuliahan, sebagai dasar untuk bekerja dengan baik. Mungkin agak susah dimengerti J, oke sekarang saya berikan contohnya. Misalkan kita bekerja di bank tetapi background kita kimia. Sekarang dimana kita bisa menggunakan ilmu kimia kita? Kayaknya gak ada ya? J Kalau saya pasti ada! Saat kita belajar kimia organic misalnya, kita belajar sintesis kimia, dalam kuliah tersebut kita belajar bagaimana membuat suatu senyawa dari berbagai material melalui metode retrosintesis. Tidak mudah menentukan proses retrosintesis agar senyawa yang kita inginkan dapat dibuat dari material yang sudah tersedia dipasaran. Dengan begitu kita dituntut untuk menggunakan daya analisa dan logika kita untuk memecahkan masalah tersebut. Sudah cukup sampai disini kita bisa mengambil kesimpulan bahwa dengan kemampuan analisa dan logika tersebut dapat kita terapkan ke bidang yang lainnya untuk melakukan problem solving. Dalam dunia perbankan misalnya pasti terdapat suatu masalah yang perlu kita cari solusinya, dengan bekal analisa dan logika yang kita sering lakukan dalam perkuliahan maka kita bisa tetap mencari solusi dalam masalah perbankan tersebut.

Kemudian dimana letak pekerjaan sarjana sains kimia yang sesuai dengan bidangnya? Kalau secara umum pekerjaan yang sesuai dengan bidang sains kimia adalah quality control dan research and development. Untuk quality control kita melakukan berbagai analisa kimia untuk menjamin kualitas dari produk yang kita hasilkan sesuai dengan peraturan yang ada. Sedangkan untuk research and development, kita dituntut untuk selalu berinovasi dengan melakukan penelitian-penelitian untuk menghasilkan produk yang selalu terbarukan. Dalam sains kimia juga kita bisa bekerja di lembaga-lembaga penelitian untuk membantu stakeholder dalam bidang apapun untuk memberikan solusi segala permasalahan dalam dunia kimia. Misalnya di Indonesia ada LIPI (Lembaga Ilmu Pengetahuan dan Teknologi).

Akhirnya sampai disini artikel tentang penjelasan sains kimia, semoga artikel ini bermanfaat dan bisa membantu bagi mereka yang ingin mengetahui lebih jauh tentang sains terutama sains kimia terutama bagi mereka lulusan SMA/SMK yang ingin memilih jurusan kimia dan ingin memantapkan hatinya J. Terima kasih telah membaca sampai akhir dari artikel ini.

Salam Smart

GIGIHKURNIAWAN

Seri Kimia Kehidupan: Teori Asam-Basa Lewis dalam Kehidupan Manusia

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Fri, 15 Nov 2013 17:13:00 +0700

Seri kimia kehidupan, mungkin terdengar aneh di telinga Anda. Ini adalah seri yang saya buat untuk pertama kalinya.Dalam seri kimia kehidupan ini saya berusaha menfilosofikan sesuai opini saya pribadi teori-teori dalam ilmu kimia yang berkaitan dengan kehidupan manusia. Untuk Seri Kimia Kehidupan judul perdana saya memilih teori kimia tentang asam-basa. Terdapat banyak sekali teori asam-basa dalam ilmu kimia dan saya pilih kali ini adalah teori asam-basa Lewis.

Penjelasan Teori Asam-Basa Lewis

Teori asam-basa Lewis mungkin sudah tidak asing lagi bagi Anda yang memiliki latar belakang kimia atau pernah belajar ilmu kimia. Dalam teori asam-basa Lewis dijelaskan bahwa Basa adalah pendonor pasangan elektron, sedangkan Asam adalah penerima pasangan elektron. Untuk lebih jelasnya lihat rekasi kimia dibawah ini.

Ag⁺+ 2 :NH3 à [H₃N:Ag:NH₃]⁺

Dalam reaksi tersebut terlihat bahwa ion logam perak (Ag⁺) menerima donasi pasangan elektron dari 2 molekul NH3. Sehingga ion logam perak bertindak sebagai asam, sedangkan molekul NH3 bertindak sebagai basa. Setelah terjadi reaksi asam basa tersebut, 2 komponen (ion logam Ag dan molekul NH3) berikatan menjadi 1 senyawa ion kompleks.

Kimia Kehidupan: Teori Asam-Basa Lewis

Tali Persaudaraan
(Source:code-security.com)

Dari penjelasan reaksi kimia tersebut diatas saya rasa sudah cukup jelas untuk menggambarkan tentang teori asam basa Lewis. Oke, sekarang kita melangkah menuju penjelasan yang saya namai “Seri Kimia Kehidupan”. Dalam kehidupan ini, tentu kita semua telah memahami kondisi disekitar kita. Kita melihat dalam kehidupan ini ada yang kaya dan ada yang miskin. Di suatu daerah tertentu si kaya dan si miskin hidup berdampingan dengan harmonis, sedangkan di suatu daerah lainnya kita temukan terjadi kesenjangan sosial antara si kaya dan si miskin. Si kaya karena kekayaannya tidak mau berkumpul bersama si miskin, sehingga kekerabatan diantara mereka menjadi pudar.

Kita analogikan si kaya adalah Basa yaitu sebagai pendonor elektron, sedangkan si miskin adalah Asam yaitu sebagai penerima elektron. Mungkin Anda sudah bisa menebak arah pembicaraan saya kali ini. Dari tingkat molecular saja kita sudah dicontohkan betapa harmonisnya hubungan antara Asam dan Basa sesuai teori Lewis. Basa karena dia kaya akan elektron mau memberikan pasangan elektronya kepada Asam yang tidak memiliki pasangan electron berlebih. Dari hubungan ini mereka akhirnya memutuskan untuk menjalin hubungan kekerabatan, yang terbentuklah 1 senyawa ion kompleks seperti contoh diatas.

Dari tingkat makro yaitu kehidupan kita sehari-hari, alangkah indahnya kalau kita antara si kaya (Basa) dan si miskin (Asam) mau saling berbagi dan berdampingan. Si kaya (Basa) karena hartanya yang berlebih mau bershodakoh kepada si miskin (Asam), sebaliknya si miskin (Asam) dengan tidak memiliki sifat bergantung kepada si Kaya mau menghormati si kaya (Basa). Hidup saling menghormati dan tolong menolong inilah yang seharusnya kita pupuk dan pelihara, sehingga terciptalah kehidupan masyarakat yang harmonis yaitu menjadi “1 senyawa ion kompleks”. Kompleks dari berbagai suku, agama, dan bahasa. Dalam agama Islam pun hal ini juga sudah dijelaskan dalam Al Quran-Nya yaitu pada kutipan surah Al Maidah ayat 2 yang artinya:

“… Dan tolong menolonglah kamu dalam (mengerjakan) kebajikan dan takwa, dan jangan tolong-menolong dalam berbuat dosa dan pelanggaran…”

Hidup dermawan layaknya Basa (donor elektron) harus kita latih sedini mungkin, karena berapa pun yang kita shodakohkan di jalan Allah, pasti Allah akan membalasnya seperti yang telah Allah firmankan dalam surah Al Baqarah ayat 245, yang artinya:

“Siapakah yang mau memberi pinjaman kepada allah, pinjaman yang baik (menafkahkan hartanya di jalan allah), maka allah melipat gandakan pembayaran kepadanya dengan lipat ganda yang banyak. Dan allah menyempitkan dan melapangkan (rezeki) dan kepada-Nya-lah kamu dikembalikan”

Semoga kita semua bisa mengambil pelajaran dari seri “Kimia Kehidupan” ini yang saya ambil dari teori Asam-Basa Lewis. Semoga bermanfaat dan nantikan seri Kimia Kehidupan selanjutnya.

Salam Smart

gigihkurniawan

Seri Kuliah Kimia Anorganik: Tata Nama Senyawa Koordinasi (Kompleks)

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Fri, 15 Nov 2013 05:30:00 +0700

Hallo kimiawan semua, kali ini saya akan berbagi ilmu dibidang kimia anorganik. Senyawa kompleks cukup menarik untuk dibahas karena banyak sekali penggunaannya. Untuk memahami senyawa kompleks sudah barang tentu kita harus mengetahui namanya. Kata orang tak kenal maka tak sayang. Bagaimana kita akan belajar lebih dalam tentang senyawa ini kalau namanya saja tidak tahu. Senyawa kompleks banyak sekali kita temukan dalam kehidupan sehari-hari, contohnya hemoglobin kita merupakan senyawa kompleks.

Hemoglobin
(Source: id.wikipedia.org)

Oke sekarang kita belajar tata nama senyawa kompleks atau koordinasi ini. Perhatikan aturan penamaan senyawa kompleks dibawah ini:

A. Penamaan selalu kation terlebih dahulu kemudian anion.

B. Penamaan ion kompleks

a. Ligan (diurut secara alfabetis) kemudian atom logam atau ion.

Catatatan: atom logam atau ion ditulis sebelum ligan dalam rumus kimia

b. Untuk ligan anionic diakhiri dengan “-o”. Anion akhiran “-ide”(e.g. kloride), “-ate” (e.g. sulfate, nitrate), dan “-ite”(e.g. nitrite) pergantian akhiran mengikuti sebagai berikut: -ideà-O; -ateà-ato; -iteà-ito.

c. Untuk ligan netral, menggunakan nama molekul itu sendiri, e.g. H2NCH2CH2NH2 (ethylenediamine), kecuali; air disebut ‘aqua’, ammonia disebut ‘ammine’, karbon monoksida disebut ‘karbonil’, dan N₂ dan O₂ disebut ‘dinitrogen’ dan ‘dioksigen’.

Tabel 1. Beberapa Nama Ligan

Anionic Ligands	Names	Neutral Ligands	Names
Br^-	bromo	NH₃	ammine
F^-	fluoro	H₂O	aqua
O^2-	oxo	NO	Nitrosyl
OH^-	Hydroxo	CO	Carbonyl
CN^-	cyano	O₂	dioxygen
C2O₄^2-	oxalato	N₂	dinitrogen
CO₃^2-	carbonato	C₅H₅N	pyridine
CH3COO^-	acetato	H₂NCH₂CH₂NH₂	ethylenediamine

Contoh Penamaan Senyawa Kompleks

Beberapa contoh dan penjelasan penamaan senyawa koordinasi yang langsung saya kutip dari situs aslinya (www.chemistry.wustl.edu)

1. [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3

Answer: triamminetriaquachromium(III) chloride

Solution: The complex ion is inside the parentheses, which is a cation. The ammine ligands are named before the aqua ligands according to alphabetical order. Since there are three chlorides binding with the complex ion, the charge on the complex ion must be +3 ( since the compound is electrically neutral).

2. [Pt(NH3)5Cl]Br3

Answer: pentaamminechloroplatinum(IV) bromide

Solution: The complex ion is a cation, the counter anion is the 3 bromides. The charge of the complex ion must be +3 since it bonds with 3 bromides. The NH3 are neutral molecules while the chloride carries -1 charge. Therefore, the oxidation number of platinum must be +4.

C. Awalan Yunani digunakan untuk menampilkan nomor masing-masing ligan dalam ion kompleks, e.g. di-, tri-, tetra-. Jika ligan tersebut telah mengandung awalan yunani (e.g. etilendiamin) atau jika ligan itu merupakan ligan polidentat (i.e. dapat menyerang lebih dari satu ikatan), maka awalannya adalah bis-, tris-, tetrakis-, pentakis-, dsb.

Tabel 2. Numerical Prefixes

Number	Prefix	Number	Prefix	Number	Prefix
1	mono	5	penta (pentakis)	9	nona (ennea)
2	di (bis)	6	hexa (hexakis)	10	deca
3	tri (tris)	7	hepta	11	undeca
4	Tetra (tetrakis)	8	octa	12	dodeca

Contoh Penamaan Senyawa Kompleks

1. [Pt(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]Cl2

Answer: dichlorobis(ethylenediamine)platinum(IV) chloride

Solution: ethylenediamine is a bidentate ligand, the bis- prefix is used instead of di-

2. [Co(H2NCH2CH2NH2)3]2(SO4)3

Answer: tris(ethylenediamine)cobalt(III) sulfate

Solution: The sulfate is the counter anion in this molecule. Since it takes 3 sulfates to bond with two complex cations, the charge on each complex cation must be +3. Since ethylenediamine is a neutral molecule, the oxidation number of cobalt in the complex ion must be +3. Again, remember that you never have to indicate the number of cations and anions in the name of an ionic compound.

D. Setelah nama ligan, kemudian nama dari atom pusat. Jika ion kompleks merupakan kation, nama logam sesuai dengan elementnya. Misal, Co dalam kation kompleks disebut cobalt dan Pt disebut platinum. Jika ion kompleks merupakan anion, nama logam tersebut akhirannya –ate. Misal, Co dalam anion kompleks disebut cobaltate dan Pt disebut palatinate. Untuk beberapa logam, nama latin biasanya digunakan dalam anion kompleks, e.g. Fe disebut ferrate (bukan ironate).

Tabel 3. Nama Logam Dalam Kompleks Anionic

Name of Metal	Name in an Anionic Complex
Iron	Ferrate
Copper	Cuprate
Lead	Plumbate
Silver	Argenate
Gold	Aurate
Tin	Stannate

Contoh Penamaan Senyawa Kompleks

1. K4[Fe(CN)6]

Answer: potassium hexacyanoferrate(II)

Solution: potassium is the cation and the complex ion is the anion. Since there are 4 K+ binding with a complex ion, the charge on the complex ion must be - 4. Since each ligand carries –1 charge, the oxidation number of Fe must be +2. The common name of this compound is potassium ferrocyanide.

2. Na2[NiCl4]

Answer: sodium tetrachloronickelate(II)

Solution: The complex ion is the anion so we have to add the suffix –ate in the name of the metal.

E. Untuk nama melekul kompleks netral, mengikuti peraturan penamaan kation kompleks. Ingat (possibly kompleks) kation sebelum (possibly kompleks) anion.

Contoh Penamaan Senyawa Kompleks

1. Pt(NH3)2Cl4

Answer: diamminetetrachloroplatinum(IV)

Solution: This is a neutral molecule because the charge on Pt+4 equals the negative charges on the four chloro ligands. If the compound is [Pt(NH3)2Cl2]Cl2, eventhough the number of ions and atoms in the molecule are identical to the example, it should be named: diamminedichloroplatinum(II) chloride, a big difference.

2. Fe(CO)5

Answer: pentacarbonyliron(0)

Solution: Since it is a neutral complex, it is named in the same way as a complex cation. The common name of this compound, iron carbonyl, is used more often.

3. (NH4)2[Ni(C2O4)2(H2O)2]

Answer: ammonium diaquabis(oxalato)nickelate(II)

Solution: The oxalate ion is a bidentate ligand.

4. [Ag(NH3)2][Ag(CN)2]

Answer: diamminesilver(I) dicyanoargentate(I)

You can have a compound where both the cation and the anion are complex ions. Notice how the name of the metal differs even though they are the same metal ions.

Oke, semoga penjelasan tentang penamaan senyawa kompleks diatas dapat membantu teman-teman semua dalam belajar penamaan senyawa koordinasi atau kompleks J. Mohon maaf jika pada bagian contoh saya tidak mentranslatenya ke dalam bahasa Indonesia.

Salam smart
gigihkurniawan

Sumber: www.chemistry.wustl.edu

Tips Mendapatkan Pekerjaan Idaman

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Fri, 15 Nov 2013 05:25:00 +0700

Bekerja di tempat yang kita inginkan pastinya sangat menyenangkan. Tidak hanya membuat kita bangga, tetapi orang tua pun menjadi bangga sebab dapat melihat anaknya telah berhasil mendapatkan apa yang dicita-citakannya. Kali ini saya mencoba memberikan apa saja yang sebenarnya harus kita persiapkan agar impian kita terutama dibidang pekerjaan dan karir sesuai dengan harapan dan cita-cita kita.

photo by
365daysofinspirationbycatkozuch.blogspot.com

Berikut beberapa hal yang perlu kita lakukan untuk mendapatkan pekerjaan idaman kita berdasarkan pendapat pribadi saya.

1. Persiapkan diri Anda Mendapatkan Pekerjaan Idaman

Maksud saya disini adalah untuk mendapatkan pekerjaan idaman apa background pendidikan Anda atau keterampilan yang Anda miliki. Dengan memiliki pendidikan atau keterampilan tertentu tentunya Anda akan semakin percaya diri menghadapi seleksi masuk tempat pekerjaan yang Anda impikan. Setelah pendidikan dan keterampilan siap, persiapkan diri Anda untuk menghadapi jenis test yang akan Anda hadapi. Jenis test yang sering dilakukan di beberapa instansi Indonesia antara lain; test potensial akademik, test bahasa Inggris (TOEFL atau TOEIC), dan test khusus yang berbeda antara satu instansi dengan yang lainnya. Oleh karena itu, sebelum memasuki dunia kerja atau saat masih menempuh pendidikan segera latih dan persiapkan diri Anda menghadapi test-test tersebut.

2. Latih Soft Skill dan Manajerial untuk Sukses Mendapatkan Pekerjaan

Cara mendapatkan pekerjaan idaman, tidak hanya pendidikan atau keterampilan yang kita miliki sebagai kekuatan kita. Tentunya kita perlu energi atau kekuatan tambahan untuk lebih kuat dalam menghadapi proses seleksi. Kekuatan yang saya pilih adalah kekuatan soft skill. Soft skill perlu kita latih dan prosesnya tentunya tidak mungkin kita dapatkan secara sempurna di bangku pendidikan formal. Oleh karena itu, kita membutuhkan suatu organisasi atau kepanitian yang positif untuk melatih soft skill kita. Bagaimana kita berbicara, bagaimana cara kita bergaul, bagaimana mengatur orang lain, dan sebagainya. Hal-hal tersebut perlu kita latih dengan mengikuti berbagai aktivitas sosial atau keorganisasian agar ketika bekerja nanti kita tidak hanya “pandai” sesuai background pendidikan atau keterampilan kita, tapi bagaimana kepandaian (baca: ide dan gagasan) bisa kita jelaskan kepada orang lain. Tentunya saat menjelaskan kita harus tahu siapa yang menjadi lawan bicara kita dan bagaimana cara kita bicara dengan lawan bicara kita tersebut agar ide dan gagasan kita bisa diterima atau dipahami oleh orang lain. Dan hal-hal itu bisa kita peroleh apabila kita sering mengikuti berbagai kegiatan sosial positif sewaktu sekolah. Dengan perpaduan soft skill dan ilmu yang kita miliki diharapkan karir kita bisa semakin baik.

Sebagai contoh, dua orang yang memiliki ilmu yang sama tetapi satu orang memiliki cara menejerial lebih baik dari orang satunya, pastinya atasan kita secara objektif memilih orang yang tidak hanya memiliki ilmu yang baik tetapi juga softskill/menejerial yang baik.

3. Serahkan semua pada Allah dan Bersedekahlah!

Ini tips terakhir dari saya dalam mendapatkan pekerjaan idaman, yaitu serahkan semua urusan kepada Allah. Maksud saya, setelah 2 tips di atas telah kita jalani dengan penuh semangat dan sungguh-sungguh, maka selanjutnya berdoalah dengan sebaik-baiknya kepada Allah. Semua pekerjaan atau rizky itu yang memiliki adalah Allah, maka berbaik sangkalah kepada Allah. Mintalah semuanya hanya kepada-Nya, jangan sampai kita mengorbankan iman kita “hanya” untuk mendapatkan pekerjaan tersebut. Maksud saya dan sebelumnya saya minta maaf, ada seorang wanita yang kesehariannya ketika kuliah selalu menggunakan jilbab, tetapi entah kenapa saat dia melamar pekerjaan dia tidak mengenakan jilban. Apakah dia berpikiran bahwa jika melepas jilbab akan banyak dilirik instansi atau perusahaan dari pada mengenakan jilbab, saya juga tidak tahu. Dari cerita tersebut maksud saya selalu tingkatnya iman kita dan selalu berpegang teguh kepada Allah, ingat semua pekerjaan milik Allah!

Selanjutnya, sering-seringlah bersedekah. Karena dengan bersedekah, Allah akan menambah rizky kita, ini nyata dan Allah telah berjanji di dalam Al Quran-Nya yaitu surah Al Baqarah ayat 245, yang artinya:

Sambil menunggu pengumuman hasil test pekerjaan kita, berlatihlah untuk ikhlas. Mengikhlaskan semuanya kepada-Nya dan terus berbaik sangka. Berbaik sangka disini kita harus yakin bahwa kita akan berhasil dan diterima. Dengan hati penuh keikhlasan bayangkan kita telah diterima oleh Allah di pekerjaan yang kita inginkan. Bayangkan seolah-olah kita telah bekerja di tempat tersebut. Sesuai dengan hukum the law of attraction, alam akan ikut berdoa untuk kita.

Sebagai contoh, pekerjaan yang kita inginkan adalah perencana eksplorasi minyak dan gas, maka bayangkan seolah-olah kita menjadi itu dengan cara tiap hari kita merencanakan konsep eksplorasi minyak dan gas dan bayangkan rumah kita adalah kantor minyak dan gas itu. Kalau perlu foto gedung kantor tersebut agar lebih nyata bayangan kita. Dengan cara ini alam bawah sadar kita ikut membantu kita dan Insya Allah impian kita semoga terwujud.

Alhamdulillah cukup sekian tips saya tentang mendapatkan pekerjaan idaman, semoga bisa menambah wawasan dan pembelajaran buat kita semua. Amin

Salam Smart

Gigihkurnaiwan

Pemanfaatan Panas Bumi (Geothermal) di Indonesia

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Wed, 13 Nov 2013 05:33:00 +0700

Penjelasan Geothermal

Geyser (sumber: NREL in ucsusa.org)

Geothermal atau panas bumi merupakan salah satu sumber energy yang dapat diperbaharui (renewable) dan sustainable atau berkelanjutan. Sumber energy ini memiliki prospek menjanjikan untuk sumber energy terbarukan di masa depan. Panas bumi banyak ditemui di daerah yang memiliki banyak gunung berapi aktif, seperti Indonesia, Selandia Baru, Amerika Serikat, Jepang, Filipina, Meksiko, dan Islandia (detik.com).

Geothermal atau panas bumi berasal dari dalam permukaan bumi atau lebih tepatnya di bawah kerak bumi. Di bawah kerak bumi tersebut terdapat lapisan batuan yang meleleh dan sangat panas yang disebut magma. Panas tersebut terus menerus dihasilkan dan lelehan batuan panas terbentuk secara alami dari planet ini. Selain terbentuk secara alami, lelehan batuan panas tersebut juga berasal dari material radioaktif (radioactive decay) seperti uranium dan potassium. Disebutkan di paragraph pertama bahwa energy panas bumi sangat menjanjikan selain karena renewable dan sustaible, juga karena energy panas bumi memiliki kekuatan energy lebih besar dari pada minyak dan gas alam. Disebutkan bahwa jumlah panas pada permukaan bumi di kedalaman 10000 meter dapat menghasilkan energy 50000 kali lebih besar dari pada jumlah seluruh sumber minyak dan gas alam diseluruh dunia (ucsusa.org).

Data jumlah energy panas bumi dari ucsusa.org pada paragraph dua tersebut jika disinkronkan dengan jumlah penghasil panas bumi terutama di Indonesia sungguh betapa luar biasanya bangsa Indonesia jika secara 100% memanfaatkan energy panas bumi ini. Mengingat cadangan minyak dan gas alam semakin lama semakin menipis, maka alternative utama adalah harus segera mungkin memanfaatkan sumber daya panas bumi ini dengan sebaik mungkin.

Seharusnya dengan memanfaatkan energy panas bumi, Indonesia bisa berhemat anggaran untuk sumber listrik secara besar-besar. Karena panas bumi ini tidak akan pernah habis, dia akan selalu memperbaharui dirinya sendiri. Berdasarkan data kementerian ESDM, potensi panas bumi di dunia yang bisa dimanfaatkan untuk sumber listrik mencapai 113 Giga Watt (GW), dimana 40%-nya dimiliki oleh Indonesia, yaitu sebesar 28 GW (detik.com).

Proses Pembaharuan dan Pemanfaatan Geothermal di Indonesia

Proses pembaharuan energy geothermal yang sering dilakukan yaitu dengan cara yang disebut “hydrothermal convection”. Proses ini terjadi dengan cara air dingin sisa pemanfaatan energy geothermal, dimasukkan kembali ke dalam kerak bumi. Di kerak bumi air tersebut dipanaskan lagi secara alami yang selanjutnya akan menjadi uap. Uap atau steam ini kemudian naik kembali ke permukaan bumi (ucsusa.org). Proses yang sangat sederhana ini merupakan salah satu hal positif kenapa kita harus segera menggunakan energy geothermal untuk digunakan pada pembangkit tenaga listrik.

Pemanfaatan energy geothermal dapat dibagi menjadi 3 menurut renewable-energyworld.com; yaitu, untuk menghasilkan energy listrik, penggunaan geothermal secara langsung, dan pemanfaatan geothermal untuk pompa panas. Dari 3 manfaat tersebut, kita akan fokuskan pemanfaatan energy geothermal untuk menghasilkan energy listrik pada pembahasan selanjutnya.

Di Indonesia pemanfaatan energy geothermal ini masih dibilang rendah, kenapa? Karena menurut data dari detik.com, sebagian besar listrik di Indonesia 88% lebih dipasok lewat pembangkit listrik berbahan bakar fosil, 42 % batubara, 23% BBM, dan 21% gas alam (geothermal). Sungguh miris melihat situasi ini dimana Indonesia merupakan negara yang memiliki sumber energy geothermal yang sangat melimpah, yaitu sebesar 40% panas bumi di dunia. Potensi Indonesia dari panas bumi ini untuk pembangkit listrik hampir 30.000 megawatt (MW) atau 4 % saja yang masih dimanfaatkan oleh bangsa Indonesia. Tidak tahu secara jelas kenapa Indonesia belum beralih secara 100% ke geothermal, padahal jelas-jelas anggaran belanja untuk listrik ini bisa dihemat secara besar-besaran.

Pemanfaatan geothermal untuk pembangkit listrik secara garis besar dilakukan dengan cara melihat resource dari geothermal tersebut. Apabila suatu daerah yang memiliki panas bumi tersebut mengeluarkan uap air (steam), maka steam tersebut langsung dapat digunakan. Steam tersebut secara langsung diarahkan menuju turbin pembangkit listrik untuk menghasilkan energy listrik. Setelah selesai steam diarahkan menuju kondenser sehingga steam tersebut terkondensasi menjadi air. Air ini selanjutnya di recycle untuk menjadi uap lagi secara alami. Kemudian apabila suatu daerah itu penghasil air panas (hot water), maka air panas tersebut harus di ubah terlebih dahulu menjadi uap air (steam). Proses perubahan ini membutuhkan peralatan yang disebut dengan heat exchanger, dimana air panas ini dialirkan menuju heat exchanger sehingga terbentuk uap air. Dari uap air (steam) ini proses selanjutnya sama dengan penjelasan sebelumnya (uscusa.org).

Sekian dahulu penjelasan singkat tentang geothermal, semoga membuka wawasan kita semua. Dan semoga bangsa Indonesia segera menerapkan seoptimal mungkin energy geothermal yang sangat melimpah di negeri ini.

Salam

gigihkurniawan

Seri Kuliah Kimia Organik: Resonansi, Konjugasi, Hiperkonjugasi

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Wed, 13 Nov 2013 05:27:00 +0700

Seri kuliah kimia organik kali ini akan membahas istilah yang sering muncul dalam struktur senyawa kimia organik. Pembahasan kali ini akan lebih ke istilah resonansi, konjugasi, dan hiperkonjugasi.

RESONANSI

Resonansi secara singkat dapat dikatakan dengan suatu senyawa kimia yang strukturnya sama tetapi konfigurasi elektronnya berbeda.

Aturan Struktur Resonansi

- Struktur resonansi, menggambarkan molekul, ion, radikal dan ion yang tidak cukup digambarkan hanya dengan sebuah struktur Lewis, melainkan harus dengan dua atau lebih struktur Lewis. Sehingga dapat mewakili struktur molekul, radikal atau ion dalam bentuk hibridisasinya. Tanda panah untuk resonansi ↔

- Dalam menulis struktur resonansi, kita hanya boleh memindahkan elektron, sedangkan posisi inti atom tetap seperti dalam molekulnya.

- Semua struktur harus memenuhi struktur Lewis. Tidak boleh menulis struktur ( atom karbon mempunyai lima ikatan).

- Semua struktur resonansi harus mempunyai, jumlah electron tak berpasangan yang sama.

- Semua atom yang terlibat dalam sistem delokalisasi harus terletak pada bidang datar atau mendekati datar.

Senyawa 2,3-di-ters-butil-1,3-butadiena, bukan merupakan sistim konjugasi, karena gugus tersier butil (besar) sehingga keluar dari bidang datar. Karena tidak satu bidang maka orbital p pada C-2 dan C-3 tidak dapat mengalami overlapping dan delokalisasi elektron menjadi terhalang.

- Struktur resonansi atau hibridisasi atau sistem yang menggambarkan mempunyai kestabilan yang besar.

- Struktur yang lebih stabil, adalah yang lebih besar memberikan kontribusi terhadap sistem hibridisasi. Contoh:

Struktur A mempunyai kontribusi lebih besar dari B, karena struktur A merupakan karbonium tersier, sedangkan B adalah karbonium sekunder.

KONJUGASI

Pengaturan kembali electron melalui orbital π, terutama dalam system konjugasi atau senyawa organic yang atom-atomnya secara kovalen berikatan tunggal dan ganda secara bergantian (C=C-C=C-C) dan mempengaruhi satu sama lainnya membentuk daerah delokalisasi electron disebut dengan konjugasi. Elektron-elektron pada daerah delokalisasi ini bukanlah milik salah satu atom, melainkan milik keseluruhan system konjugasi ini.

Contoh:

Fenol (C₆H₅OH) memiliki sistem 6 elektron di atas dan di bawah cincin planarnya sekaligus di sekitas gugus hidroksil. Sistem konjugasi secara umumnya akan menyebabkan delokalisasi electron disepanjang orbital p yang parallel satu dengan lainnya. Hal ini akan meningkatkan stabilitas dan menurunkan energi molekul secara keseluruhan. Konjugasi dapat terjadi dengan keberadaan gugus pendonor orbital p yang berbeda. Selain ikatan tunggal dan ganda yang bergantian, sisten konjugasi dapat juga terbentuk oleh keberadaan atom yang memiliki orbital p secara parallel. Contoh, furan.

HIPERKONJUGASI

Merupakan delokalisasi yang melibatkan elektron σ. Hiperkonjugasi di atas dapat dipandang sebagai overlap antara orbital σ ikatan C-H dengan orbital π ikatan C=C, analog dengan overlap π-π. Hiperkonjugasi disebut juga resonansi tanpa ikatan. Secara singkat efek hiperkonjugasi merupakan perubahan dari suatu ikatan C-H menjadi ikatan C=C atau C≡C oleh Hα. Hiperkonjugasi dapat meningkatakan kestabilan molekul dengan semakin banyaknya Hα maka suatu molekul tersebut akan semakin stabil.

Contoh:

Jika suatu karbon yang mengikat atom hydrogen dan terikat pada atom tak jenuh atau pada satu atom yang mempunyai orbital bukan ikatan maka untuknya dapat dituliskan bentuk kanonik seperti diatas. Di dalam bentuk kanonik seperti itu sama sekali tidak ada ikatan antara karbon dengan ion hidrogen, dan resonansi seperti itu disebut resonansi tanpa ikatan. Hidrogen tidak pergi (karena resonansi tersebut bukanlah suatu hal yang nyata melainkan hanya bentuk kanonik yang berkontribusi ke struktur molekul nyata). Efek struktur diatas pada molekul nyata adalah elektron dalam C-H lebih dekat ke karbon daripada jika struktur diatas tidak berkontribusi.

Salam Smart
gigihkurniawan

Analisis Protein dengan Metode Kjeldahl

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Wed, 13 Nov 2013 05:25:00 +0700

Protein merupakan asupan nutrisi yang sangat penting buat manusia. Protein berasal dari protein hewani maupun nabati. Masing-masing memiliki fungsi yang bermanfaat untuk tubuh manusia. Ditinjau dari segi struktural, protein merupakan senyawa polimer yang berasal dari monomer asam amino yang terhubung satu sama lain melalui ikatan peptide.

Asam amino

Untuk menganalisis kandungan protein yang terkandung dalam sampel, baik itu dari nabati maupun hewani sering digunakan metode Kjeldahl. Metode ini memang paling popular diantara metode lainnya seperti Enhanced Dumas method dan Methods using UV-visible spectroscopy. Keuntungan menggunakan metode Kjeldahl adalah secara universal, metode ini digunakan sebagai standart international dan digunakan sebagai pembanding metode lainnya. Sedangkan kekurangan menggunakan metode ini adalah sulit memberikan hasil yang sebenarnya (true value) protein, sebab prinsip pengukuran adalah mengukur semua kandungan nitrogen yang ada dalam sampel dan tidak semua nitrogen tersebut berasal dari protein. Sehingga untuk beberapa sampel tertentu dibutuhkan factor koreksi karena masing-masing sampel memiliki perbedaan susunan asam amino (amino acid sequences).

Analisis Protein dengan Metode Kjeldahl

Penjelasan tentang metode Kjeldahl dapat dengan mudah dilakukan dengan mengikuti reaksi berikut:

Analisis protein dengan metode Kjeldahl dapat dilihat pada mekanisme reaksi diatas. Reaksi tersebut secara umum dibagi menjadi 3, antara lain:

1. Digestion

Digestion merupakan proses dimana semua protein yang terkandung didalam sampel didestruksi (dipecah), sehingga ikatan peptide terpecah sampai terbentuk ammonia dalam bentuk ion ammonium (NH₄⁺). Dari hasil ini terbentuk senyawa ammonium sulfat yang merupakan reaksi antara ion ammonium dengan asam sulfat. Proses destruksi dilakukan dengan memanaskan sampel protein pada temperature 370⁰C. Pada proses ini juga ditambah asam sulfat sebagai agen pengoksidasi dan katalis untuk meningkatkan laju reaksi.

2. Destilasi

Proses ini berfungsi untuk mendapatkan gas ammonia (NH₃). Proses destilasi dilakukan dengan cara menaruh hasil destruksi ke destilator. Pada proses ini dilakukan dengan penambahan asam hidroksida (NaOH) sehingga hasil dari reaksi NaOH dengan ammonium sulfat menghasilkan gas ammonia. Gas ammonia ini dikondensasi sehingga menjadi destilat (cair), dimana destilat ini ditampung ke suatu gelas kimia yang sudah terdapat asam borat (reaksi 3). Pada reaksi nomor 3, terlihat hasil reaksi antara asam borat dengan ammonia menghasilkan ion ammonium dan ion borat.

3. Titrasi

Langkah terakhir dalam proses analisis protein adalah titrasi. Dengan perkembangan teknologi saat ini proses titrasi ini dapat dilakukan dengan metode potensiometri. Metode ini dilakukan dengan menggunakan electrode pH. Larutan yang telah mengandung ion borat (hasil reaksi no. 3) dititrasi dengan larutan HCl (asam klorida) dan dilakukan dengan metode potensiometri. Proses ini ditunjukkan melalui reaksi nomor 4, dimana proses titrasi ini dilakukan sampai ion borat menjadi asam borat (netral) dengan adanya ion klorida. Maka berapa jumlah asam klorida yang digunakan akan berfungsi sebagai data untuk mengkalkulasi hasil protein sampel tersebut.

Oke semoga penjelasan diatas bermanfaat bagi teman-teman yang mencari tahu teori tentang analisis protein dengan menggunakan metode Kjeldahl.

Salam Smart
gigihkurniawan

Membuat Blog: Cara Mudah dengan Blogspot

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Wed, 13 Nov 2013 05:18:00 +0700

Kegiatan tulis menulis di dunia internet atau sering disebut dengan bloging sudah semakin meningkat. Terbukti dengan banyaknya blog yang terdapat di internet, sehingga kita bisa dengan mudah menemukan apa yang kita cari dari postingan artikel si pembuat blog. Kegiatan bloging memang sangat menyenangkan, karena selain melatih kita untuk saling berbagi informasi dengan orang lain, blogging jika ditekuni dengan serius juga dapat menghasilkan uang saku buat kita J, salah satunya dengan google adsense

Mungkin banyak pemula yang pandai menulis kepingin membuat blog tapi kesulitan, pada artikel ini saya sengaja menulis tentang cara membuat blog agar teman-teman yang kepengin menyalurkan dan menyebarkan tulisannya bisa berbagi melalui blog ini. Penyedia blog sangat banyak sekali di internet, tapi yang paling sering dipakai adalah wordpress dan blogspot. Oke kali ini saya akan memberikan cara membuat blog dengan menggunakan blogspot.

Cara Membuat Blog Blogspot

Langkah pertama. Masuk ke website blogspot: www.blogger.com. Disini teman-teman disuruh log in menggunakan email dan password google. Tentunya sudah tahu kan cara masuk atau log in menggunakan email google? Email google dapat digunakan untuk membuat blog karena semua akun google terintegrasi menjadi satu sesuai jargon google: One Account, All of Google. Jika ada teman-teman yang belum memiliki akun google dan belum tahu cara mendaftar email google bisa menulis comment dibawah biar nanti saya kasih penjelasannya J

Awal Membuat Blog

Setelah log in, maka akan ada menu Blog Baru. Silahkan di klik dan lanjut ke langkah berikutnya.

Menulis Judul dan Alamat Blog

Langkah kedua. Pada tahap ini tulis Judul dan alamat yang diinginkan. Judul ini merupakan nama dari blog teman-teman, misalnya Chemistry In The World atau yang lainnya. Sedangkan alamat merupakan alamat web atau blog teman-teman, misal-nya: gigihkurniwan.blogspot.com, teman-teman tinggal menuliskan gigihkurniawan. Pastikan google menyetujui nama blog teman-teman atau alamat itu tersedia. Kemudia pilih template yang sesuai dengan tema tulisan teman-teman. Dan pilih menu Buat Blog!

Memulai Menulis

Selamat J Sampai disini sebenarnya blog teman-teman sudah jadi. Untuk memulai menulis tekan tombol pensil tersebut.

Menulis Article

Ini adalah halaman post sebagai tempat menulis. Tulis Judul post dan isinya disini. Jika teman-teman sudah memiliki tulisan di MS Word, copy saja tulisan tersebut dan pasti di sheet post blogger tersebut.

Oke sampai disini tutorial membuat blog dengan blogspot, semoga bermanfaat J

Salam Smart
gigihkurniawan

Menambahkan Gambar di Microsoft Word

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Wed, 13 Nov 2013 05:05:00 +0700

Pada kali ini kita akan belajar memasukkan gambar dari file kita ke dalam dokumen word. Saat melihat Koran atau majalah apapun itu, seringkali kita melihat sebuah gambar yang berada didalam suatu paragraph. Misalnya gambar dibawah ini yang diambil dari detik.com.

Oke mari kita membuat seperti contoh diatas. Untuk menyisipkan gambar seperti contoh tersebut siapkan file gambar di direktori anda. Kemudian buka software Microsoft office > pilih Microsoft Word. Sekedar informasi pada tulisan ini saya menggunakan Microsoft office 2010.

Sebelum menyisipkan gambar kita buat dahulu tulisan yang menjadi keterangan dari gambar tersebut. Setelah selesai mengetik sekarang saatnya kita menambahkan gambar. Klik Insert pada menu Microsoft word kemudian pilih Picture

Dalam dialog box pilih direktori tempat Anda menempatkan gambar tadi. Selanjutnya tekan instert. Dalam Microsoft word 2010 ketika gambar tersebut kita klik maka akan tampil menu Format. Pada menu tersebut kita dapat mengatur gambar sesuai dengan kebutuhan kita.

Silahkan berkreasi dengan berbagai tools di dalam menu format tersebut. Semakin sering Anda mencoba-coba berbagai tools tersebut, maka semakin Anda tahu fungsi dari masing-masing tools tersebut.

Sekian dulu triks Microsoft word kali ini, Insya Allah kita akan mengupdate trik-trik lainnya yang tentunya lebih menarik. Sekian dan terima kasih J

Salam Smart
gigihkurniawan

Tips Memilih Progam Studi Kuliah

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Wed, 13 Nov 2013 04:58:00 +0700

Hai teman-teman SMA semua. Bagi yang mau meneruskan pendidikan ke jenjang yang lebih tinggi yaitu perguruan negeri ataupun swasta saya akan memberikan sedikit info dan tips agar apa yang kita perjuangan dapat berbuah hasil yang baik. Tidak mudah mungkin memilih program studi mana yang sesuai dengan kita, dimana sekarang banyak sekali cabang-cabang ilmu pengetahuan yang semakin berkembang. Tentu dituntut suatu kejelian melihat prospek ke depan dengan suatu prodi tersebut. Menurut saya ada beberapa hal yang patut kita perhatikan dalam memilih program studi jenjang perguruan tinggi, antara lain:

1. Pilih sesuai hati nurani Anda

Saya rasa ini paling penting, sebab sesuatu yang dilakukan dengan rasa suka otomatis akan membawa pada keikhlasan hati. Dengan keikhlasan hati maka akan timbul energy positif yang terus membangun diri kita untuk terus maju. Apapun kendalanya apabila kita ikhlas maka kita akan selalu berpikir kendala itu adalah suatu pembelajaran untuk menggapai hasil yang lebih baik. Karena itulah jangan sampai kita memilih prodi dengan pertimbangan banyak peminatnya dan kita berpikir pasti dengan banyak peminatnya lowongan pekerjaan nantinya akan banyak juga, jangan sampai seperti itu.

2. Cari Potensi Anda

Hati nurani pasti akan berhubungan dengan potensi yang kita miliki. Ambil contoh Anda suka hitung-hitungan pastinya Anda akan mempertimbangan beberapa prodi yang terkait dengan hitung-hitungan misalnya, Matematika, Teknik Kimia, Teknik Elektro, dll. Setelah Anda mengetahui potensi Anda apakah pandai di bidang perhitungan, lokika, analisa, manajemen, dsb, maka arahnya dan kelompokkan prodi yang berkaitan dengan itu. Setelah itu pilihlah sesuai dengan hati nurani Anda. Nabi Muhammad SAW bersabda:

“Istafti qalbak, mintalah fatwa pada hatimu”

Nabi saja menyarankan kita untuk mengikuti apa kata hati kita, karena petunjuk Allah dapat kita rasakan melalui hati kita yang ikhlas dan tenang.

Oke, mungkin 2 hal itu yang dapat saya share ke teman-teman, Insya Allah kalau kita niat dengan hati yang tenang dan ikhlas semua akan berujung pada kesuksesan. Semoga berhasil mendapatkan prodi dan universitas impian Anda. J

Ilustration by www.igcomputer.com

Menjaga Mulut dan Gigi untuk Kesehatan Kita

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Tue, 12 Nov 2013 06:38:00 +0700

Untuk masuk ke dalam suatu ruangan pastinya orang akan melewati pintu. Apa yang terjadi di ruangan itu pastinya tergantung pada siapa saja yang masuk ke ruangan itu. Analogi ini saya gunakan untuk menggambarkan bahwa kondisi suatu ruangan atau system akan banyak dipengaruhi oleh siapa yang masuk ke dalam dan otomatis orang itu akan mempengaruhi dan menguasahi seisi ruangan itu. Analogi lainnya adalah system computer. Komputer ini sangat canggih sehingga diperlukan password untuk memasuki sistemnya. Tidak semua orang bisa mengakses computer ini, hanyalah orang-orang tertentu yang diperbolehkan. Hal ini disebabkan dengan kecanggihan computer ini dikhawatirkan jika yang mengunakan computer ini adalah orang jahat, maka bisa dibayangkan apa yang akan ditimbulkan dari operasi computer oleh orang yang tidak bertanggung jawab tersebut.

Dari uraian panjang di atas, saya ingin berbicara bahwa kesehatan erat kaitannya dengan menjaga kondisi mulut kita. Kenapa? Tentu saja karena akses masuk ke dalam perut melewati mulut. Jika apa yang kita makan merupakan makanan yang menyehatkan sudah barang tentu hasil dari proses metabolism didalam tubuh kita akan memberikan sesuatu yang menyehatkan tubuh kita. Maka saya sangat menyarankan kepada pembaca semua agar selalu menjaga makanan yang akan masuk kedalam tubuh kita.

Oke di dalam mulut tentu saja ada gigi. Gigi ternyata sangat berperan penting dalam kesehatan manusia. Boleh dibilang gigi dapat digunakan sebagai indicator kesehatan. Dikutip dari dalam liputan 6 dalam artikelkesehatan99.com menyatakan bahwa terdapat hubungan antara kesehatan gigi dan ancaman beberapa penyakit serius, antara lain:

Stroke dan penyakit jantung

Beberapa penelitian telah menunjukkan jika peradangan atau adanya bakteri di mulut dan gusi dapat terhubung dengan aliran darah. Hal ini akan menyebabkan penebalan arteri serta dapat meningkatkan risiko serangan jantung. Adapun plak lemak yang terbangun di dalam dapat membuat pembuluh pecah sampai ke otak dan menyebabkan stroke.

Sebuah penelitian baru yang diterbitkan pada British Journal meneliti data sebanyak 11.000 orang dewasa. Para peneliti menemukan bahwa mereka yang jarang menyikat gigi memiliki peningkatan risiko penyakit jantung sebanyak 70 persen dibandingkan dengan mereka yang rajin sikat gigi dua kali sehari.

Diabetes

Dokter sudah lama mengetahui jika penderita diabetes tipe 2 juga mengalami peningkatan risiko terhadap penyakit yang berhubungan dengan gigi (periodental). Namun ternyata, mereka menemukan bahwa mencegah infeksi gusi adalah langkah awal untuk mencegah penyakit diabetes. Sebuah penelitian baru dari Columbia University yang melibatkan lebih dari 9000 peserta non-diabetes selama 20 tahun, menemukan bahwa mereka yang mempunyai penyakit periodental yang lebih tinggi, bersiko 2 kali terkena diabetes tipe 2 jika dibandingkan dengan mereka yang tingkat penyakit periodentalnya lebih rendah atau bahkan tidak mengalami infeksi gusi.

Ada pendapat yang mengatakan jika infeksi mulut serius dapat menyebabkan peradangan tingkat rendah pada tubuh. Peradangan ini dapat mengganggu tubuh dalam memproses gula.

Infeksi pernapasan

Sebuah studi baru yang dipublikasikan di Journal of Periodontology menunjukkan bahwa menjaga mulut agar selalu bersih dan sehat dapat membantu melindungi paru-paru. Penelitian yang melibatkan 200 peserta berusia 20 hingga 60 tahun itu menemukan jika pasien yang mempunyai penyakit pernafasan seperti bronkitis akut, pneumonia, dan infeksi saluran pernapasan atas, mempunyai kualitas kesehatan periodental yang lebih buruk daripada mereka yang tidak mempunyai penyakit pernafasan. Hal ini dikarenakan adanya bakteri dari penyakit periodental yang ada pada tenggorokan bagian atas, yang kemudian akan mudah terhirup ke bagian saluran pernafasan bagian bawah. Hal tersebut dapat mengganggu pernafasan dan bahkan bisa berkembang menjadi masalah paru-paru yang serius.

Itulah ancaman penyakit yang bisa ditimbulkan dari masalah kesehatan gigi. Jadi semoga dengan artikel dan informasi diatas kita semua bisa menjaga makanan yang masuk ke dalam mulut kita dan selalu menjaga kebersihan mulut dan gigi kita. Jangan lupa selalu menggosok gigi sebelum tidur malam agar kondisi kita selalu sehat.

Gambar: doktergigiweb.blogspot.com

Seri Kuliah Biokimia: Dogma Central of Genetic

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Tue, 12 Nov 2013 06:36:00 +0700

Dogma central pada dasarnya merupakan suatu yang menggambarkan kerja DNA, yaitu informasi yang terkandung didalam DNA, yang selanjutnya digunakan untuk menghasilkan molekul RNA melalui transkripsi dan dari RNA ini akan dilanjutkan untuk menghasilkan suatu protein melalui proses translasi. Dalam pengertian lain disebutkan bahwa dogma central merupakan penjelasan dari suatu ekspresi gen dari DNAàRNAàProtein. Dogma central berlaku pada prokariot dan eukariot. Namun, pada eukariot ada tahap tambahan yang terjadi di antara transkripsi dan translasi yang disebut tahap pre-mRNA. Tahap pre-mRNA adalah untuk menyeleksi mRNA yang akan dikirim keluar nukleus untuk ditranslasikan di ribosom. Ekson merupakan mRNA yang akan dikirim keluar nukleus untuk ditranslasikan, sedangkan intron merupakan mRNA yang akan tetap berada di dalam nukleus karena kemungkinan mRNA tersebut akan membentuk protein yang tidak fungsional (tidak berguna) jika ditranslasikan. Intron kemudian akan terurai kembali untuk membentuk rantai mRNA baru.

Gambar 1. Dogma Central of Genetic

Gambar 2. Dogma central Prokariotik dan Eukariotik

Secara umum transfer informasi yang dapat terjadi di dalam sel adalah:

Dari DNA à DNA

Dari DNA à RNA

Dari RNA à Protein

Transfer diatas merupakan transfer yang sering terjadi yang artinya juga terdapat beberapa ganggunan yang dapat mengakibatkan transfer informasi dapat mengalami kesalahan dan transfer ini tidak pernah terjadi, tapi bisa terjadi apabila terdapat suatu gangguan, yaitu

Dari RNA à RNA

Dari RNA à DNA

Dari DNA à Protein

Selain transfer diatas juga terdapat transfer yang tidak diketahui yang merupakan tiga transfer yang mana tidak pernah terjadi sesuai postulat dogma central, antara lain:

Protein à Protein

Protein à DNA

Protein à RNA

Tiga proses molekuler utama yang memiliki peranan penting dalam aliran informasi genetik tersebut adalah replikasi, transkripsi dan translasi. Untuk beberapa spesies virus, di mana materi genetiknya terdapat dalam bentuk RNA, memerlukan suatu proses yang merupakan kebalikan dari transkripsi yang disebut reverse transcription. Untuk berlangsungnya tiap proses molekuler tersebut, diperlukan enzim-enzim tertentu, di antaranya adalah :

DNA polymerase - mensintesis DNA dari cetakan DNA (DNA template); digunakan untuk kloning DNA
DNA ligase - membentuk ikatan kovalen antara ujung-ujung untaian satu rantai DNA yang bebas saat proses replikasi DNA; digunakan untuk kloning DNA
Reverse transcriptase - Mensintesis DNA dari cetakan (template) RNA; digunakan untuk kloning cDNA

REPLIKASI

Proses replikasi DNA adalah proses pengandaan DNA dimana proses ini diperlukan dalam pembelahan sel. Sebelum proses ekspresi gen, biasanya DNA dilipatgandakan menjadi lebih banyak. Proses replikasi DNA pada dasarnya adalah 1 double stranded DNA dicopy menjadi 2 buah, dari 2 buah akan dicopy menjadi 4 buah. Jadi berawal dari denaturasi DNA yang akan membuka pilinan dari double stranded menjadi single stranded. Kemudian dengan bantuan sebuah enzim yang disebut DNA polimerase, DNA akan terikat DNA polimerase kemudian copy DNA terjadi. Melalui prinsip replikasi DNA ini lah PCR (Polymerase Chain Reaction) dilakukan.

TRANSKRIPSI

Sintesis mRNA dari salah satu rantai DNA, yaitu rantai cetakan atau sense. RNA dihasilkan dari aktivitas enzim RNA polimerase. Enzim ini membuka pilinan kedua rantai DNA hingga terpisah dan merangkainkan nukleotida RNA dari arah 5’ ke 3’.

Inisiasi

Daerah DNA dimana RNA polimerase melekat dan mengawali transkripsi disebut promoter.Salah satu bagian terpenting dari promoter adalah kotak Pribnow (TATA box). Inisiasi dimulai ketika holoenzim RNA polimerase menempel pada promotor. Tahapan dimulai dari pembentukan kompleks promoter tertutup, pembentukan kompleks promoter terbuka, penggabungan beberapa nukleotida awal, dan perubahan konformasi RNA polimerase karena struktur sigma holoenzim kompleks dihapu

Elongasi

Pilinan heliks ganda DNA terbuka secara berurutan. Setelah sintesis RNA berlangsung, DNA heliks ganda terbentuk kembali dan molekul RNA baru akan lepas dari cetakan DNA-nya. Setelah promotor RNA polimerase melekat pada enzim tersebut akan terus bergerak sepanjang molekul DNA, mengurai dan meluruskan heliks tersebut. Dalam pemanjangan, nukleotida ditambahkan secara kovalen pada ujung 3 ‘molekul RNA yang baru dibentuk. Misalnya, DNA template nukleotida A, maka nukleotida RNA yang ditambahkan adalah U, dan seterusnya. Pemanjangan maksimum tingkat molekul transkrip RNA berrkisar antara 30-60 nukleotida per detik. Pemanjangan kecepatan tidak konstan.

Terminasi

RNA polimerase mencapai titik akhir.

TRANSLASI

Proses mRNA mengarahkan serangkaian asam amino dan sintesis protein.

Inisiasi

Terjadi dengan adanya mRNA, sebuah RNAt yang memuat asam amino pertama dari polipeptida dan 2 subunit RNAr. Pertama, subunit ribosom kecil mengikatkan diri pada RNAd dan RNAt inisiator. Pada mRNA terdapat kodon inisiasi AUG (start codon), yang memberi sinyal dimulainya proses translasi. RNAt inisiator yang membawa asam amino metionin, melekat pada kodon inisiasi AUG.

Elongasi

Asam amino-asam amino berikutnya ditambahkan satu persatu pada asam amino pertama (metionin). Molekul RNAr dari subunit ribosom besar berfungsi sebagai enzim, yaitu mengkatalis pembentukan ikatan peptida yang menggabungkan polipeptida yang memanjang ke asam amino yang baru tiba.

Terminasi

Elongasi berlanjut terus hingga ribosom mencapai kodon stop (UAA, UAG, atau UGA). Kodon stop hanya bertindak sebagai sinyal untuk menghentikan translasi. Akhirnya, rantai protein terbentuk.

Salam Smart
gigihkurniawan

Seri Kuliah Kimia Anorganik: Aturan 18-Elektron pada Senyawa Organologam

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Tue, 12 Nov 2013 06:35:00 +0700

Now, we will learning about the 18-electron rules in organometallic chemistry. Seperti biasa saya merujuk dari buku miessler dan huheey dan materi kuliah J. Secara sederhana dan basic suatu molekul kimia dikatakan stabil apabila telah memiliki jumlah electron menyerupai gas mulia. Aturan ini kita kenal dengan aturan octet. Kemudian kenapa pada kimia organologam dikenal 18-elektron dan pada molekul sederhana hanya 8-elektron? Secara sederhana dapat kita analogkan 18-elektron dengan 8-elektron, dan analog itu begini: aturan 8-elektron digunakan untuk senyawaan golongan utama, yang artinya merepresentasikan jumlah electron pada kulit valensi terisi penuh (S²P⁶), sedangkan 18-elektron berhubungan dengan jumlah electron valensi untuk logam transisi (s²p⁶d¹⁰). Dari penjelasan tersebut dapat diketahui mengapa organologam menggunakan aturan 18-elektron, karena organologam merupakan senyawaan yang mengandung atom pusat logam transisi (sebagian besar) dan senyawa organic (hidrokarbon).

Oke setelah tahu penjelasan singkat tentang aturan 18-elektron, sekaran mari menginjak ke bagaimana cara menghitung jumlah electron senyawa organologam dengan system 18-elektron. Aturan 18-elektron ini terbagi menjadi dua metode, pertama adalah metode Donor Pair dan yang kedua metode Neutral Ligand.

1. Donor Pair Method (Method A)

Pada metode ini melibatkan ligan sebagai pendonor pasangan electron ke logam. Untuk menentukan jumlah total electron, kita harus menghitung juga muatan setiap ligand dan menentukan tingkat atau bilangan oksidasi formal dari atom pusat.

Contoh: dikarbonil kloro pentahapto siklopentadienil besi (II) (η⁵-C₅H₅)Fe(CO)₂Cl

η⁵-C₅H₅^-mendonorkan 3 pasang e-, CO mendonorkan 2 elektron (karena terdapat 2 CO maka dikali 2), Fe(II) = [Ar]4s⁰3d⁶ jadi mendonorkan 6 elektron, sehingga jika dijumlahkan:

Fe (II) : 6 e-

η⁵-C₅H₅: 6 e-

2(CO) : 4 e-

Cl- : 2 e-

Total eletron : 18 elektron

2. Neutral Ligand Method (Method B)

Pada metode ini kita akan menggunakan jumlah electron yang akan didonasikan oleh ligand tetapi dalam keadaan netral. Pada ligan anorganik sederhana, jumlah electron yang didonasikan sama dengan muatan negatifnya sebagai ion bebeas. Misalnya Cl donor 1 e- (muatan ion bebas -1), O donor 2 e- (muatan ion bebeas -2), N donor 3 e- (muatan ion bebas -3). Pada metode ini kita tidak memerlukan penentuan bilangan oksidasi dari atom pusat.

Contoh: dikarbonil kloro pentahapto siklopentadienil besi (II) (η⁵-C₅H₅)Fe(CO)₂Cl

Fe mendonorkan 8 e- sesuai konfigurasi elektronnya, η⁵-C₅H₅mendonorkan 5 e- (kita mempertimbangan ligan ini sebagai ligan netral), CO mendonorkan 2 e-, dan Cl mendonorkan 1 e- (sebagai spesies netral)

Fe : 8 e-

η⁵-C₅H₅: 5 e-

2(CO) : 4 e-

Cl : 1 e-

Total = 18 e-

Sekian dulu artikel tentang organologam kali ini, semoga bermanfaat dan ayoo kita terus belajar organologam untuk kemajuan katalis di Indonesia!

Salam Smart
gigihkurniawan

Seri Kuliah Kimia Organik: Spektrometri Massa

noreply@blogger.com (Gigih Kurniawan) — Tue, 12 Nov 2013 06:31:00 +0700

Mass Spectrometry (MS) atau dalam bahasa Indonesia disebut spektrometri massa dalam dunia ilmu kimia banyak digunakan dalam studi untuk membantu penentuan suatu struktur senyawa kimia. Saya menyebut dengan kata ‘membantu’ sebab spektrometri massa tidak dapat berdiri sendiri dalam menentukan struktur suatu senyawa kimia. Spetrometri massa digunakan untuk mengetahui berat suatu senyawa kimia, sehingga dengan diketahuinya massa suatu senyawa maka akan semakin memperkuat data dari NMR, selain itu MS ini juga dapat memberikan informasi rumus molekul dari senyawa kimia tersebut. NMR merupakan instrumentasi atau metode untuk menentukan posisi atom dalam suatu senyawa dengan kata lain kita dapat mengetahui bentuk dari suatu senyawa kimia tersebut. Untuk penjelasan tentang NMR silahkan buka pada blog ini tentang NMR. Instrumentasi tentang metode ini dikenal dengan spectrometer massa (mas spectrometer). Spektrometer massa biasanya digabung dengan GC (gas chromatography) atau HPLC (High Performance Liquid Chromatography).

Mass Spectrometry Theory (Teori Spektrometri Massa) dan Spektrometer Massa

Secara umum spektrometri merupakan suatu teknik yang digunakan untuk mengetahui berat molekul dan menentukan rumus molekul dari suatu senyawa kimia. Instrumentasi yang diguanakan adalah spectrometer massa. Secara umum dalam spectrometer massa suatu molekul diuapkan dan selanjutnya mengalami ionisasi. Pada proses pengionan (ionisasi) terdapat berbagai macam metode yang digunakan, antara lain EI, CI, FAB, MALDI, ESI. Pada tulisan ini kita hanya akan membahas electron ionisasi (EI) yang menurut penulis lebih sering dipakai.

Komponen Spektrometer Massa (Pavia, Introduction to Spectroscopy)

Dalam EI-MS, berkas electron berenergi tinggi diemisikan dari suatu filament yang dipanaskan beberapa ribu derajat Celsius. Ionisasi ini dilakukan dengan cara menembak molekul tersebut dengan electron berenergi tinggi (sekitar 1600 kcal). Tembakan electron tersebut menyebabkan kation radikal yang tidak stabil yang selanjutnya terdekomposisi menjadi fragment-fragment. Ion bermuatan positif melaju dengan cepat melalui plate bermuatan negative dan kemudian melalui suatu pipa kurva dalam magnetic field, ditempat ini akan dibelokkan berdasarkan berat yang dikenal dengan ratio of mass to charge (m/z).

Sebagai contoh pada tulisan ini ditampilkan beberapa fragmentasi dari CH₃OH

CH₃OH àCH3OH⁺

CH₃OH à CH2O=H⁺+ H

CH₃OH à ⁺CH3 + OH

CH₂O=H⁺ à CHO=H⁺ + H

Jadi ketika molekul CH₃OH ditembak oleh electron berenergi tinggi, maka akan mengalami fragmentasi seperti tersebut diatas.

Contoh Spektra Fragmentasi Isobutane

Sampai disini dahulu tulisan tentang mass spektrometri ini, semoga memberikan manfaat bagi yang membaca dan mohon koreksi jika ada kesalahan penulisan. Sumber materi ini penulis ambil dari buku Pavia: Introduction to Spectrometry dan dari materi kuliah penulis (terima kasih kepada Bu Dosen atas materinya).

Salam Smart
Gigihkurniawan