Học tốt hóa học 8-9

Tại sao ta bị chảy nước mắt khi cắt hành.

2017-10-11T08:20:00.000+07:00

Hôm nay tự nhiên muốn làm con ngoan nên vào bếp giúp mẹ nấu ăn. Nhưng khi sơ chế đến món hành, vừa mới thái, hai mắt bỗng cay xè, rất khó chịu và nước mắt cứ thế chảy ra. Hậm hực trong lòng, ngày mai nhất định phải hỏi cô giáo mới được! Dĩ nhiên rồi, có gì cứ hỏi cô giáo, mọi khúc mắc sẽ được giải quyết.

Giải bài tập phương trình hóa học

2016-03-14T18:42:00.000+07:00

Giải bài tập 1 trang 57 sgk hóa học 8.

a) Phương trình hóa học biểu diễn gì, gồm công thức hóa học của những chất nào?
b) Sơ đồ của phản ứng khác với phương trình hóa học của phản ứng ở điểm nào?
c) Nêu ý nghĩa của phương trình hóa học.

Bài giải:

a) Phương trình hóa học là phương trình biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học, gồm công thức hóa học của các chất tham gia phản ứng và sản phẩm.
b) Sơ đồ của phản ứng khác với phương trình hóa học của phản ứng ở chỗ số nguyên tử của mỗi nguyên tố chưa được cân bằng
c) Ý nghĩa của phương trình hóa học:
- Cho biết chất tham gia và sản phẩm của phản ứng.
- Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng.

Giải bài tập 2 trang 57 sgk hóa học 8.

Cho sơ đồ của các phản ứng sau:
a) Na + $O_2$ --> $Na_2O$
b) $P_2O_5$ + $H_2O$ --> $H_3PO_4$
Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.

Bài giải:

a) Phương trình hóa học: 4Na + $O_2$ --> 2$Na_2O$
Cứ 4 nguyên tử natri tác dụng với 1 phân tử oxi tạo ra 2 phân tử natri oxit, ta có tỉ lệ:
số nguyên tử Na: số phân tử $O_2$ : số phân tử $Na_2O$ = 4 : 1 : 2
b) Phương trình hóa học: $P_2O_5$ + 3$H_2O$ --> 2$H_3PO_4$
Cứ 1 phân tử $P_2O_5$ tác dụng với 3 phân tử nước tạo ra 2 phân tử axit photphoric, ta có tỉ lệ:
số phân tử $P_2O_5$: số phân tử $H_2O$ : số phân tử $H_3PO_4$ = 1 : 3 : 2.

Giải bài tập 3 trang 58 sgk hóa học 8.

Yêu cầu làm như bài tập 2, theo sơ đồ của các phản ứng sau:
a) HgO --> Hg + $O_2$
b) $Fe(OH)_3$ --> $Fe_2O_3$ + $H_2O$

Bài giải:

a) Phương trình hóa học: 2HgO --> 2Hg + $O_2$
Cứ 1 phân tử thủy ngân oxit nhiệt phân tạo ra 2 nguyên tử thủy ngân và 1 phân tử oxi, ta có tỉ lệ:
số phân tử HgO : số phân tử Hg : số phân tử $O_2$ = 2 : 2 : 1
b) Phương trình hóa học: 2$Fe(OH)_3$ --> $Fe_2O_3$ + 3$H_2O$
Cứ 2 phân tử sắt III hidroxit nhiệt phân tạo ra 1 phân tử sắt III oxit và 3 phân tử nước, ta có tỉ lệ:
số phân tử $Fe(OH)_3$ : số phân tử $Fe_2O_3$ : số phân tử $H_2O$ = 2 : 1 : 3.

Giải bài tập 4 trang 58 sgk hóa học 8.

Cho sơ đồ phản ứng sau:
$Na_2CO_3$ + $CaCl_2$ --> $CaCO_3$ + NaCl
a) Hãy viết thành phương trình hóa học.
b) Cho biết tỉ lệ số phân tử của 4 cặp chất trong phản ứng.

Bài giải:

a) Phương trình hóa học: $Na_2CO_3$ + $CaCl_2$ --> $CaCO_3$ + 2NaCl
b) Cứ 1 phân tử $Na_2CO_3$ tham gia phản ứng tạo ra 1 phân tử $CaCO_3$, ta có tỉ lệ 1 : 1
Cứ 1 phân tử $Na_2CO_3$ tham gia phản ứng tạo ra 2 phân tử NaCl, ta có tỉ lệ 1 : 2
Cứ 1 phân tử $CaCl_2$ tham gia phản ứng tạo ra 1 phân tử $CaCO_3$, ta có tỉ lệ 1 : 1
Cứ 1 phân tử $CaCl_2$ tham gia phản ứng tạo ra 2 phân tử NaCl, ta có tỉ lệ 1 : 2

Giải bài tập 5 trang 58 sgk hóa học 8.

Biết rằng kim loại Magie Mg tác dụng với axit sunfuric $H_2SO_4$ tạo ra khi hidro $H_2$ và chất magie sunfat $MgSO_4$
a) Lập phương trình của phản ứng.
b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử magie lần lượt với số phân tử của ba chất khác trong phản ứng.

Bài giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Mg + $H_2SO_4$ --> $MgSO_4$ + $H_2$
b) Cứ 1 nguyên tử Mg tác dụng hết với 1 phân tử $H_2SO_4$ tạo ra 1 phân tử $MgSO_4$ và 1 phân tử $H_2$, ta có tỉ lệ:
số nguyên tử Mg : phân tử $H_2SO_4$ = 1 : 1
số nguyên tử Mg : phân tử $MgSO_4$ = 1 : 1
số nguyên tử Mg : phân tử $H_2$ = 1 : 1

Giải bài tập 6 trang 58 sgk hóa học 8.

Biết rằng phốt pho đỏ P tác dụng với khí oxi tạo ra hợp chất $P_2O_5$
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng
b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử P lần lượt với số phân tử của hai chất khác trong phản ứng.

Bài giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng: 4P + 5$O_2$ --> 2$P_2O_5$
b) Số nguyên tử P : số phân tử $O_2$ : số phân tử $P_2O_5$ = 4 : 5 : 2

Giải bài tập 7 trang 58 sgk hóa học 8.

Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào những có dấu chấm hỏi trong các phương trình hóa học sau:
a) ?Cu + ? --> 2CuO
b) Zn + ?HCl --> $ZnCl_2$ + $H_2$
c) CaO + ?$HNO_3$ --> $Ca{(NO_3)}_2$ + ?

Bài giải:

a) 2Cu + ? --> 2CuO
b) Zn + 2HCl --> $ZnCl_2$ + $H_2$
c) CaO + 2$HNO_3$ --> $Ca{(NO_3)}_2$ + $H_2O$

Xem bài trước: Giải bài tập định luật bảo toàn khối lượng

Giải bài tập định luật bảo toàn khối lượng

2016-03-07T08:38:00.000+07:00

Thông qua diễn biến của phản ứng hóa học, cô giáo đã giải thích rõ ràng định luật bảo toàn khối lượng, cô còn cẩn thận mô tả định luật dưới dạng công thức, giúp ta dễ dàng nhớ được biểu thức liên hệ giữa khối lượng các chất trong phản ứng. Giờ là lúc ta vận dụng để giải những bài tập trong sách giáo khoa nhằm củng cố những kiến thức đã học.

Giải bài 1 trang 54 sgk hóa học 8

a) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng.
b) Giải thích vì sao khi một phản ứng hóa học xảy ra khối lượng các chất được bảo toàn.

Hướng dẫn giải:

a) Định luật bảo toàn khối lượng được phát biểu như sau: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.
b) Giải thích: Trong phản ứng hóa học diễn ra sự thay đổi liên kết hóa học giữa các nguyên tử. Sự thay đổi này chỉ liên quan đến biến đổi của lớp vỏ electron, còn số nguyên tử của mỗi nguyên tố được giữ nguyên, khối lượng nguyên tử cũng không đổi. Do đó, khối lượng các chất được bảo toàn.

Giải bài 2 trang 54 sgk hóa học 8

Trong phản ứng ở thí nghiệm (sgk.tr53) cho natri sunfat $Na_2SO_4$ tác dụng với bari clorua $BaCl_2$, biết khối lượng của natri sunfat là 14,2 g, khối lượng của các sản phẩm bari sunfat $BaSO_4$ và natri clorua NaCl theo thứ tự là 23,3 g và 11,7 g. Hãy tính khối lượng của bari clorua đã phản ứng.

Hướng dẫn giải:

Áp dụng định luật bảo toàn, ta có:
$m_{Na_2SO_4}$ + $m_{BaCl_2}$ = $m_{BaSO_4}$ + $m_{NaCl}$
Suy ra: $m_{BaCl_2}$ = $m_{BaSO_4}$ + $m_{NaCl}$ - $m_{Na_2SO_4}$ = 23,3 + 11,7 - 14,2 = 20,8
Vậy khối lượng bari clorua đã phản ứng là 20,8 g

Giải bài 3 trang 54 sgk hóa học 8

Đốt cháy hết 9g kim loại Magie trong không khí thu được 15g hợp chất magie oxit MgO. Biết rằng magie cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí
a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng đã xảy ra.
b) Tinh khối lượng của khí oxi đã phản ứng.

Hướng dẫn giải:

a) Công thức về khối lượng của phản ứng:
$m_{Mg}$ + $m_{O_2}$ = $m_{MgO}$
b) Khối lượng của khí oxi đã phản ứng là:
$m_{O_2}$ = $m_{MgO}$ - $m_{Mg}$ = 15 - 9 = 6 (g)

Xem bài trước: Giải bài tập phản ứng hóa học

Giải bài tập phản ứng hóa học.

2016-03-03T19:03:00.000+07:00

Giải bài 1 trang 49 sgk hóa học 8

a) Phản ứng hóa học là gi?
b) Chất nào gọi là chất tham gia (hay chất phản ứng) là sản phẩm (hay chất tạo thành)
c) Trong quá trình phản ứng, lượng chất nào giảm dần, lượng chất nào tăng dần?

Hướng dẫn giải:

a) Phản ứng hóa học là quá trình làm biến đổi chất này (chất tham gia phản ứng) thành chất khác (sản phẩm hay chất tạo thành)
b) Chất ban đầu bị biến đổi trong phản ứng gọi là chất tham gia. Chất mới sinh ra là sản phẩm hay chất tạo thành.
c) Trong quá trình phản ứng, lượng chất tham gia giảm dần, lượng chất tạo thành (hay sản phẩm) tăng dần.

Giải bài 2 trang 49 sgk hóa học 8

a) Vì sao nói: khi chất phản ứng là phân tử phản ứng (nếu là đơn chất kim loại thì nguyên tử phản ứng)

b) Trong một phản ứng, chỉ xảy ra sự thay đổi gì? Kết quả là gì?

c) Theo hình 2.5 trong bài học (sgk trang 48), hãy trả lời câu hỏi: Số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố có giữ nguyên trước và sau phản ứng không?

Hướng dẫn giải:

a) Có thể nói như thế là vì phân tử là hạt đại diện cho chất, thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất. Đối với đơn chất kim loại thì hạt hợp thành là nguyên tử nên nguyên tử tham gia phản ứng.

b) Trong một phản ứng, chỉ xảy ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử. Kết quả là chất này biến đổi thành chất khác.

c) Số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố giữ nguyên trước và sau phản ứng.

Giải bài 3 trang 49 sgk hóa học 8

Ghi lại phương trình phản ứng xảy ra khi cây nến cháy (xem bài tập 3, bài 12 sgk trang 45). Cho biết tên các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng này.

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

Parafin + khí oxi --> khí Cacbon ddioxxit + nước

Chất tham gia: Parafin, khí oxi

Sản phẩm: khí Cacbon đioxit, nước

Giải bài 4 trang 49 sgk hóa học 8

Chép vào vở các câu sau đây với đầy đủ các từ thích hợp chọn trong khung:

rắn	lỏng	hơi
phân tử	nguyên tử

"Trước khi cháy chất parafin ở thể ... còn khi cháy ở thể ... Các ... parafin phản ứng với các ... khí oxi"

Hướng dẫn giải:

Ta điền như sau: "Trước khi cháy chất parafin ở thể rắn còn khi cháy ở thể hơi Các phân tử parafin phản ứng với các phân tử khí oxi".

Giải bài 5 trang 49 sgk hóa học 8

Bỏ quả trứng vào dung dịch axit clohidric thấy sủi bọt ở vỏ trứng. Khi đó axit clohidric đã tác dụng với canxi cacbonat có trong vỏ trứng, tạo ra canxi clorua, nước và khí cacbon đioxit thoát ra. Hãy chỉ ra dấu hiệu để nhận biết có phản ứng xảy ra. Ghi lại phương trình chữ của phản ứng.

Hướng dẫn giải:

Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng xảy ra là quả trứng sủi bọt do khí cacbon đioxit thoát ra.

Phương trình chữ của phản ứng:

Axit clohidric + canxi cacbonat --> canxi clorua + khí cacbon đioxit + nước

Giải bài 6 trang 51 sgk hóa học 8

Khi than cháy trong không khí xảy ra phản ứng hóa học giữa cacbon và khí oxi

a) Hãy giải thích vì sao cần đập vừa nhỏ than trước khi đưa vào bếp lò, sau đó dùng que lửa châm rồi quạt mạnh đến khi than cháy thì thôi?

b) Ghi lại phương trình chữ của phản ứng, biết rằng sản phẩm là khí cacbon đi-o-xit

Hướng dẫn giải:

a) Cần đập nhỏ than trước khi cho vào bếp lò để tăng bề mặt tiếp xúc của than với khí oxi. Sau đó dùng que châm lửa để tăng nhiệt đến nhiệt độ cháy của phản ứng, quạt mạnh để cung cấp đủ oxi. Khi than cháy thì đã có phản ứng hóa học xảy ra.

b) Phương trình chữ của phản ứng:

Than + khí oxi $\overset{t^0}{\rightarrow}$ khí cacbon đi-o-xit + tỏa nhiệt

Xem bài trước: Giải bài tập về hóa trị

Giải bài tập về hóa trị

2016-01-01T20:26:00.000+07:00

Khái niệm hóa trị cũng như cách tính hóa trị của một nguyên tố mà cô giáo đã dạy trên lớp sẽ được khắc sâu hơn khi các bạn giải những bài tập sau.

Read more »

Bài tập SGK - đơn chất hợp chất phân tử

2014-09-28T20:00:00.000+07:00

Bài 1 trang 25 SGK hóa học 8

Hãy chép các câu sau đây với đầy đủ các cụm từ thích hợp:

Chất được phân chia thành hai loại lớn là… và… Đơn chất được tạo nên từ một… còn… được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. Đơn chất lại chia thành… và… kim loại có ánh kim., dẫn điện và nhiệt, khác với…không có những tính chất này (trử than chì dẫn được điện). Có hai loại hợp chất là: Hợp chất… và…hợp chất…”

Gợi ý: các chữ in nghiêng đậm là từ cần điền

“Chất được phân chia thành hai loại lớn là đơn chất và hợp chất. Đơn chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học còn hợp chất được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên”. Đơn chất lại chia thành kim loại và phi kim. Kim loại có ánh kim, dẫn điện và nhiệt, khác với phi kim không có những tính chất này (trừ than chì dẫn được điện). Có hai loại hợp chất là hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ.”

Bài 2 trang 25 SGK hóa học 8

a) Kim loại đồng, sắt tạo nên từ nguyên tố nào? Nêu sự sắp xếp nguyên tử trong một mẫu đơn chất kim loại.

b) Khí nitơ, khí clo tạo nên từ nguyên tố nào?

Biết rằng hai khí này là đơn chất phi kim giống như hidro, khí oxi. Hãy cho biết các nguyên tử liên kết với nhau như thế nào?

Gợi ý:

Kim loại đồng được tạo nên từ nguyên tố đồng (Cu) và kim loại sắt được tạo nên từ nguyên tố sắt (Fe). Sự sắp xếp nguyên tử trong cùng một mẫu đơn chất kim loại: trong đơn chất kim loại các nguyên tử sắp xếp khít nhau và theo một trật tự xác định.

b) Khí nitơ được tạo nên từ nguyên tố nitơ (N), khí clo được tạo nên từ nguyên tố clo (Cl). Trong đơn chất phi kim các nguyên tử thường liên kết với nhau theo một số nguyên tử nhất định, với khí ni tơ và khí clo thì số nguyên tử này là 2 ($N_2$ và $Cl_2$)

Bài 3 trang 25 SGK hóa học 8

Trong số các chất cho dưới đây, hãy chỉ ra và giải thích chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất:

a) Khí ammoniac tạo nên từ N và H

b) Photpho đỏ tạo nên từ P

c) Axit clohidric tạo nên từ H và Cl.

d) Canxi cacbonat tạo nên từ Ca, C, và O.

e) Glucozơ tạo nên tử C, H và O.

f) Kim loại magie tạo nên từ Mg.

Gợi ý:

- Đơn chất: photpho (P), magie( Mg) được tạo nên từ một nguyên tố.

- Hợp chất : khí ammoniac ( N và H), axit clohidric (H và Cl), canxi cacbonat (C, Ca và O), glucozo ( C, H và O) được tạo nên từ hai nguyên tố trở lên.

Bài 4 trang 25 SGK hóa học 8

a) Phân tử là gì?

b) Phân tử của hợp chất gồm những nguyên tử như thế nào, có gì khác so với phân tử của đơn chất. Lấy ví dụ minh họa.

Gợi ý:

a) Phân tử là những hạt gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất.

b) Phân tử của hợp chất gồm những nguyên tử khác loại liên kết với nhau theo một tỉ lệ và một thứ tự nhất định.

Phân tử của hợp chất khác với phân tử của đơn chất là: Phân tử của đơn chất gồm các nguyên tử cùng loại liên kết với nhau; phân tử của hợp chất do các nguyên tử khác nhau liên kêt.

Ví dụ:

Phân tử hợp chất: nước gồm 2H liên kết với 1 O, phân tử muối ăn gồm 1 Na liên kết với 1 Cl..;
Phân tử đơn chất: phân tử khí nitơ gồm hai nguyên tử nitơ

Bài 5 trang 25 SGK hóa học 8

Dựa vào hình 1.12 và 1.15 (trang 23, 26 sgk), hãy chép các câu sau đây với đầy đủ các cụm từ thích hợp

“ phân tử nước và phân tử cacbon đioxit giống nhau ở chỗ đều gồm ba… thuộc hai…, liên kết với nhau theo tỉ lệ… Hình dạng hai phân tử khác nhau, phân tử nước có dạng…, phân tử cacbon đi oxit có dạng..”

Gợi ý: Các chữ in nghiêng đậm là từ cần điền

“ Phân tử nước và phân tử cacbon đioxit giống nhau ở chỗ đều gồm ba nguyên tử thuộc hai nguyên tố liên kết với nhau theo tỉ lệ 1: 2. Hình dạng hai phân tử khác nhau, phân tử nước có dạng gấp khúc, phân tử cacbon đioxit có dạng đường thẳng”.

Bài 6 trang 25 SGK hóa học 8

Tính phân tử khối của:

a) Cacbon đioxit, xem mô hình phân tử ở bài tập 5.

b) Khí metan, biết phân tử gồm 1 C và 4H.

c) Axit nitric, biết phân tử gồm 1 H, 1N và 3O.

d) Thuốc tím (kali pemanganat) biết phân tử gồm 1K, 1Mn và 4O.

Giải:

a) Phân tử khối của cacbon đi oxit (CO2) = 12 + 16. 2 = 44 đvC.

b) Phân tử khối của khí metan (CH4) = 12 + 4 . 1 = 16 đvC.

c) Phân tử khối của axit nitric (HNO3) = 1.1 + 14. 1 + 16.3 = 63 ddvC.

d) Phân tử khối của kali pemanganat (KMnO4) = 1. 39 + 1. 55 + 4. 16 = 158 đvC.

Bài 7 trang 25 SGK hóa học 8

Hãy so sánh phân tử khí oxi nặng hơn hay nhẹ hơn, bằng bao nhiêu lần so với phân tử nước, muối ăn và phân tử khí metan ( về chất khí này xem ở bài 6).

Giải:

- Phân tử oxi nặng hơn phân tử nước: $\frac{O_2}{H_2O}$ = $\frac{32}{18}$ = $\frac{16}{9}$ = 1,1778 lần

- Phân tử oxi nhẹ hơn phân tử muối ăn và bằng 0,55 lần.

$\frac{O_2}{NaCl}$ = $\frac{16.2}{23 + 35,5}$ = $\frac{32}{58,5}$ = 0,55

- Phân tử oxi nặng hơn phân tử khí metan 2 lần.

$\frac{O_2}{CH_4}$ = $\frac{16.2}{12 + 4}$ = $\frac{32}{16}$ = 2

Bài 8 trang 25 SGK hóa học 8

Dựa vào sự phân bố phân tử khi chất ở trạng thái khác nhau hãy giải thích vì sao?

a) Nước lỏng tự chảy ra trên khay đựng.

b) Một mililit nước lỏng khi chuyển sang thể hơi lại chiếm một thể tích ở nhiệt độ thường khoảng 1300ml.

Gợi ý:

a) Nước lỏng có thể chảy ra trên khay đựng theo sự phân bố phân tử, ở trạng thái lỏng, các hạt gần nhau và có thể chuyển động trượt lên nhau.

b) Một mililit nước lỏng khi chuyển sang thể hơi, tuy số phân tử giữ nguyên, nhưng lại chiếm một thể tích ở nhiệt độ thường khoảng 1300ml là do sự phân bố phân tử của chất ở trạng thái lỏng khác với chất ở thể khí. Ở thể khí, các hạt có vị trí rất xa nhau, luôn chuyển động hỗn độn nên chiếm thể tích lớn hơn trong trường hợp chất ở thể lỏng.

11 điều thú vị về hạt muối

2014-09-25T09:51:00.001+07:00

Chúng ta vẫn sử dụng muối như một gia vị không thể thiếu trong mỗi bữa ăn hằng ngày. Tuy nhiên, có rất nhiều điều thú vị xung quanh hạt muối mà ta chưa biết, hãy cùng khám phá những điều lý thú về hạt muối nhỏ bé này để vị mặn của muối cũng trở nên ngọt ngào hơn.

Muối từng được xem như "vàng trắng"

1. Muối là đơn vị tiền tệ

Mãi đến tận thế kỷ XX, những thanh muối nghiền (được gọi là amoleh) vẫn được lưu hành như một đơn vị tiền tệ cơ bản ở Abyssinia (nay là Ethiopia).

2. Bể muối lớn nhất thế giới - Salar de Uyuni

Với một lớp nước mỏng trên bề mặt, Salar de Uyuni (bể muối lớn nhất thế giới có diện tích 4.000 dặm vuông ở Bolivia) trở thành tấm gương lớn nhất thế giới. Sự phản chiếu của “tấm gương” này như một công cụ cực kỳ hữu ích cho công tác đo đạc từ ngoài vũ trụ. Ngoài ra, bể muối này còn chứa một nửa trữ lượng lithium của cả thế giới.

3. Dùng muối quá liều có thể chết

Nếu bạn nạp số lượng muối tương đương 1/1.000 trọng lượng cơ thể mình, bạn sẽ chết. Do đó, biện pháp dùng muối để tự sát từng được áp dụng ở Trung Quốc thời xa xưa, đặc biệt trong giới quý tộc, bởi muối thời đó rất đắt.

4. Muối biển chứa nhiều khoáng chất cần cho cơ thể

Muối biển chất lượng tốt có chứa nhiều khoáng chất thiết yếu cho cơ thể. Loại muối biển tốt nhất cần được giữ ẩm bằng chính nước biển làm ra nó (với liều lượng rất nhỏ)

5. Muối từng được xem như "vàng trắng"

Thời Trung cổ, muối đắt đến mức đôi khi người ta gọi nó là “vàng trắng”. Một trong những tuyến đường vận chuyển muối từ thời đó vẫn được bảo tồn tại nước Đức, nơi thành phố Luneburg ở sâu trong lục địa với bờ biển Baltic của nước này.

6. Fleur de Sel - hoa của muối

Ở Guerande (Pháp), muối vẫn được thu hoạch theo phương pháp cổ truyền, đó là dùng những chiếc giỏ để lọc nước biển làm muối. Phương thức này khiến muối trở nên rất đắt, đặc biệt là loại có chất lượng thượng hạng với tên gọi Fleur de Sel (hoa của muối). Tất nhiên, loại muối này chỉ được dùng để rắc lên thức ăn chứ không bao giờ được dùng để nấu.

7. Các chiến binh La Mã được trả lương bằng muối?

Có một nhận thức chung rất sai lệch là, các chiến binh La Mã được trả lương bằng muối. Thực tế họ cũng được trả lương bằng tiền mặt bình thường. Mối liên hệ với muối trong trường hợp này có thể là do các chiến binh đã bảo vệ các tuyến đường vận chuyển muối tới Roma.

8. Muối là biểu tượng của trí tuệ và sự chín chắn.

Thời xa xưa, người Do Thái có tập tục trộn muối vào trong các con vật hiến tế. Mọi đồ hiến tế đều phải có muối. Thời đó, muối là biểu tượng của trí tuệ và sự chín chắn.

9. Muối dùng để loại bỏ các hạt nước trong xăng

Sau khi xăng máy bay được tinh chế, chúng cần được trộn với muối để loại bỏ tất cả các hạt nước, dù nhỏ nhất, trước khi đem vào sử dụng.

10. Muối dùng làm tan băng

Chỉ có 6% lượng muối tiêu thụ ở Mỹ được dùng cho thực phẩm, 17% lượng muối khác được dùng vào việc làm tan băng tuyết trên đường trong các tháng mùa đông.

11. Muối từng là mặt hàng chủ đạo

Vào cuối thế kỷ XVII, muối là mặt hàng chủ đạo cho hầu hết các chuyến tàu từ Caribe đi Bắc Mỹ.

Theo hoahocngaynay.com

Giải bài tập SGK - vật thể và chất

2014-09-23T09:35:00.000+07:00

Chúng ta cùng giải những bài tập trong SGK để hiểu thêm về vật thể và chất

Bài 1 trang 11 SGK Hóa học 8

a) Nêu thí dụ về hai vật thể tự nhiên, hai vật thể nhân tạo.

Gợi ý:

Hai vật thể tự nhiên : nước, cây,...
Hai vật thể nhân tạo : ấm nước, bình thủy tinh,...

b) Vì sao nói được "ở đâu có vật thể, ở đó có chất ?"

Ta biết trong tự nhiên chất có mặt ở khắp nơi từ trong vật thể tự nhiên đến vật thể nhân tạo (bao gồm chất hay hỗn hợp một số chất). Do đó, ta có thể nói rằng, ở đâu có vật thể, ở đó có chất.

Bài 2 trang 11 SGK Hóa học 8

Hãy kể tên ba vật thể được làm bằng :

a) Nhôm ; b) Thủy tinh c) Chất dẻo.

Gợi ý:

a) Nhôm : Ấm đun nước, muỗng cafe, xoong nồi,...

b) Thủy tinh : Ly nước, chậu cá kiểng, mắt kính,...

c) Chất dẻo : Rỗ, thau nhựa, thùng đựng rác, đũa,...

Bài 3 trang 11 SGK Hóa học 8

Hãy chỉ ra đâu là vật thể, đâu là chất trong những câu sau:

a) Cơ thể người có 63 - 68% về khối lượng là nước.

b) Than chì là chất dùng làm lõi bút chì.

c) Dây điện làm bằng đồng được bọc một lớp chất dẻo.

d) Áo may bằng sợi bông (95 - 98% là xenlulozơ) mặc thoáng mát hơn may bằng nilon (một thứ tơ tổng hợp).

e) Xe đạp được chế tạo từ sắt, nhôm, cao su,...

Gợi ý:

Vật thể : Cơ thể người, lõi bút chì, dây điện, áo, xe đạp.
Chất : nước, than chì, xenlulozơ, nilon, sắt, nhôm, cao su.

Bài 4 trang 11 SGK Hóa học 8

Hãy so sánh tính chất : màu, vị, tính tan trong nước, tính cháy của các chất muối ăn, đường và than.

Gợi ý: Ta so sánh qua bảng sau:

	Màu	Vị	Tính tan trong nước	Tính cháy được
Đường	Nhiều màu	Ngọt	Tan	cháy
Muối ăn	Trắng	Mặn	Tan	không
Than	Đen	Không	Không	cháy

Bài 5 trang 11 SGK Hóa học 8

Chép vào vở những câu sau đây với đầy đủ các từ hay cụm từ phù hợp :

"Quan sát kĩ một chất chỉ có thể biết được.....Dùng dụng cụ đo mới xác định được... của chất. Còn muốn biết một chất có tan trong nước, dẫn được điện hay không thì phải....."

Gợi ý: Các chữ in nghiêng đậm là từ cần điền

"Quan sát kĩ một chất chỉ có thể biết được thể, màu...Dùng dụng cụ đo mới xác định được nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng... của chất. Còn muốn biết một chất có tan trong nước, dẫn được điện hay không thì phải làm thí nghiệm..."

Bài 6 trang 11 SGK Hóa học 8

Cho biết khí cacbon đioxit (còn gọi là khí cacbonic) là chất có thể làm đục nước vôi trong. Làm thế nào để có thể nhận biết được khí này có trong hơi thở của ta.

Gợi ý: Để có thể nhận biết được khí cacbonic có trong hơi thở, ta làm như sau : lấy một ly thủy tinh có chứa nước vôi trong và thổi hơi thở sục qua. Khi quan sát, ta thấy ly nước vôi bị vẩn đục. Vậy trong hơi thở của ta có khí cacbonic đã làm đục nước vôi trong.

Bài 7 trang 11 SGK Hóa học 8

a) Hãy kể hai tính chất giống nhau và hai tính chất khác nhau giữa nước khoáng và nước cất.

Gợi ý:

Giống nhau : đều là chất lỏng, không màu, có thể hòa tan các chất khoáng.
Khác nhau : - nước cất là nước tinh khiết, có thể pha chế được thuốc tiêm.

- nước khoáng chứa nhiều chất tan, nó là một hỗn hợp.

b) Biết rằng một số chất tan trong nước tự nhiên có lợi cho cơ thể. Theo em, nước khoáng và nước cất, uống nước nào tốt hơn ?

Gợi ý:

Nước khoáng uống tốt hơn nước cất vì nó có một số chất hòa tan có lợi cho cơ thể, nước cất uống có thể chậm tiêu hóa hơn so với nước khoáng.

Bài 7 trang 11 SGK Hóa học 8

Khí nitơ và khí oxi là hai thành phần chính của không khí. Trong kĩ thuật, người ta có thể hạ thấp nhiệt độ để hóa lỏng không khí. Biết nitơ lỏng sôi ở -196 độ C, oxi lỏng sôi ở - 183 độ C. Làm thế nào để tách riêng được khí oxi và khí nitơ từ không khí ?

Gợi ý:

Nitơ lỏng sôi ở -196 độ C, oxi lỏng sôi ở - 183 độ C cho nên ta có thể tách riêng hai khí này bằng cách hạ thấp nhiệt độ để hóa lỏng không khí. Sau đó điều chỉnh nhiệt độ của không khí đến -196 độ C, nitơ lỏng sôi và bay hơi trước, ta thu được nitơ, còn oxi lỏng đến - 183 độ C mới sôi. Vậy là dựa vào tính chất vật lý của mỗi chất, ta đã tách riêng được hai khí oxi và nitơ.

Vì sao cá có mùi tanh?

2014-09-07T21:11:00.000+07:00

Cá có mùi tanh, bạn biết điều đó và dường như cá biển tanh hơn cá nước ngọt, bạn cảm thấy như vậy. Bạn mãi không biết vì sao, cho đến khi bạn học hóa học, được làm quen với các chất, bạn bất chợt đặt câu hỏi liệu có chất gì đó làm cho cá tanh không nhỉ?

Hãy cứ đặt câu hỏi, bạn sẽ có câu trả lời. Đó là cách để bạn khám phá thế giới hóa học vô cùng thú vị này, ngay cả với một câu hỏi nghe có vẻ chẳng liên quan gì đến hóa học - vì sao cá có mùi tanh? Hi vọng những thông tin dưới đây sẽ phần nào giải tỏa được những thắc mắc đó.

Vì sao cá có mùi tanh?

Cá có mùi tanh là do trong cá có chứa một chất có gốc amin (NH) có mùi vị tanh, điển hình là trimelylamin NH(CH3) là chất có mùi tanh nổi trội nhất. Người ta cũng đã định lượng được trong 100g cá nước ngọt có từ 66 -116 mg trimetylamin, còn trong 100g cá biển có từ 250 - 470mg. Điều này giải thích vì sao mà cá biển lại tanh hơn cá nước ngọt.

Trong một con cá cũng có những bộ phận tanh nhiều, tanh ít khác nhau. Chẳng hạn, chất nhớt ở bề mặt, mỡ, ruột, lớp màng đen ở bụng con cá mè và hoa khế trong đầu con cá trê... là những bộ phận tanh nhiều hơn so với phần thịt cá.

Mặt khác, khi cá đã chết hoặc bị ươn, càng để lâu cá càng tanh hơn vì một số vi khuẩn có khả năng biến các bazơ bay hơi trong cá thành trimetylamin.

Cách khử mùi tanh của cá

Việc biết cách khử mùi tanh của cá còn quan trọng hơn việc đi tìm câu trả lời cho câu hỏi vì sao cá có mùi tanh. Nên mặc dù chưa biết công thức hóa học của chất tanh đó là gì nhưng trong dân gian từ xưa tới nay đã có nhiều cách để khử mùi tanh của cá rất là hiệu quả:

1. Làm bớt tanh bằng ngâm, rửa:

Cá trước khi đem chế biến cần rửa kỹ 2- 3 lần, mổ bỏ ruột cá, đánh vảy, bóc màng đen, hoa khế, cắt bỏ vây... Nếu loại cá tanh nhiều có thể ngâm vào nước vo gạo khoảng 10-15 phút sau đó rửa lại, hoặc rửa bằng nước muối, để ráo nước trước khi đun nấu.

2. Làm bớt tanh bằng bốc hơi và nhiệt độ:

Khi nấu, luộc, rán cá... nước sẽ bốc hơi làm cho các amin tanh cũng bốc hơi theo. Mặt khác, dưới ảnh hưởng của nhiệt độ (nhất là khi rán cá), một phần các amin tanh bị phân hủy, vì thế khi nấu cá không nên đậy vung để cho mùi tanh bốc hơi được dễ dàng.

3. Làm bớt tanh bằng gia vị:

Mỗi gia vị có những mùi thơm đặc trưng khác nhau như hành, rau răm, thì là, ớt, gừng, riềng, nghệ, ngổ... là những gia vị hay được dùng khi chế biến các món ăn từ cá. Chúng có tác dụng át mùi tanh của cá mà khi chúng ta mổ cá, rửa cá hay rán cá mà vẫn chưa khử hết.

4. Làm bớt tanh bằng chất chát (tanin):

Các thứ lá như lá chè, lá ổi, lá cúc tần, lá găng, nước chè đặc hay chuối xanh thái lát là những thứ thường được dùng để tẩm ướp với các loại cá khi chế biến, tùy theo từng vùng, từng địa phương. Tanin trong các nguyên liệu trên sẽ phản ứng với trimetylamin trong cá làm cho cá bớt tanh.

5. Làm bớt tanh bằng chất chua (acid):

Các amin tanh trong cá là nhóm những chất có chứa bazơ, khi kết hợp với acid hữu cơ có trong các chất chua (giấm, mẻ, khế, dọc, tai chua, sấu...) sẽ tạo thành các muối tương ứng và nước, do vậy cá sẽ bớt tanh hoặc hết mùi tanh.

6. Làm bớt tanh bằng rượu (alcol ethylic):

Rượu có khả năng hòa tan được các chất amin gây mùi tanh, sau đó dưới tác dụng của nhiệt độ khi đun nấu, rượu sẽ bay hơi làm các chất tanh cũng bay theo. Mặt khác, rượu còn phản ứng với các acid tự do có trong cá tạo thành những este có mùi thơm ngon. Do vậy, nếu tẩm ướp cá với dấm và rượu trước khi đem rán thì càng tốt.

Giải bài tập SGK - công thức hóa học

2014-08-26T21:11:00.000+07:00

Việc hoàn thành các bài tập trong SGK sẽ giúp các bạn củng cố và khắc sâu những kiến thức đã được học trước đó. Sau đây là những bài tập về CTHH.

Bài 1:

Đơn chất tạo nên từ một nguyên tố, do đó CTHH chỉ gồm một ký hiệu hóa học (KHHH), còn hợp chất tạo nên từ hai, ba nguyên tố, do đó công thức hóa học gồm hai, ba KHHH.

Ví dụ: O2, H2, CaO, H2SO4

Chỉ số ghi ở chân ký hiệu hóa học, bằng số nguyên tử có trong một nguyên tố.

Bài 2:

a. Khí clo Cl2

Tạo nên từ 1 nguyên tố Cl.
Gồm 2 nguyên tử Cl.
PTK = 35,5 . 2 = 71

b. Khí metan CH4

Tạo nên từ 2 nguyên tố C và H.
Gồm 1C, 4H.
PTK = 12 + 4 . 1 = 16.

c. Kẽm clorua ZnCl2

Tạo nên từ 2 nguyên tố Zn và Cl.
Gồm 1Zn, 2Cl.
PTK = 65 + 2 . 35,5 = 136.

d. Axit sunfuric H2SO4

Tạo nên từ 3 nguyên tố H, S, O.
Gồm 2H, 1S, 4O.
PTK = 1 . 2 + 32 + 4 . 16 = 98

Bài 3:

a. CTHH canxi oxit (1Ca, 1O): CaO

CaO= 40 + 16 = 56

b. CTHH amoniac (1N, 3H): NH3

NH3 = 14 + 1 . 3 = 17

c. CTHH đồng sunfat (1Cu, 1S, 4O): CuSO4

CuSO4 = 64 + 32 + 16 . 4 = 160

Bài 4:

5 Cu: 5 nguyên tử đồng.
2 NaCl: 2 phân tử NaCl (muối ăn).
3 CaCO3: 3 phân tử CaCO3

Ba phân tử oxi: 3 O2
Sáu phân tử canxi oxit: 6 CaO
Năm phân tử đồng sunfat: 5 CuSO4

Bài ca hóa trị phiên bản 2

2014-08-13T20:55:00.000+07:00

Hidro (H) cùng với liti (Li)

Natri (Na) cùng với kali (K) chẳng rời

Ngoài ra còn bạc (Ag) sáng ngời

Chỉ mang hoá trị I thôi chớ nhầm

***

Riêng đồng (Cu) cùng với thuỷ ngân (Hg)

Thường II ít I chớ phân vân gì

Đổi thay II , IV là chì (Pb)

Điển hình hoá trị của chì là II

***

Bao giờ cũng hoá trị II

Là ôxi (O) , kẽm(Zn) chẳng sai chút gì

Ngoài ra còn có canxi (Ca)

Magiê (Mg) cùng với bari (Ba) một nhà

***

Bo (B) , nhôm (Al) thì hóa trị III

Cácbon (C) silic (Si) thiếc (Sn) là IV thôi

Thế nhưng phải nói thêm lời

Hóa trị II vẫn là nơi đi về

***

Sắt (Fe) II toan tính bộn bề

Không bền nên dễ biến liền sắt III

Phốtpho III ít gặp mà

Photpho V chính người ta gặp nhiều

***

Nitơ (N) hoá trị bao nhiêu?
I , II, III , IV phần nhiều tới V
Lưu huynh lắm lúc chơi khăm

Khi II lúc IV, VI tăng tột cùng

***

Clo (Cl), Iot (I) lung tung
II, III, V, VII thường thì I thôi
Mangan rắc rối nhất đời

Đổi từ I đến VII thời mới yên

Hoá trị II được dùng nhiều

Hoá trị VII cũng được yêu hay cần

***

Bài ca hoá trị thuộc lòng

Viết thông nhớ thạo đề phòng lãng quên

Học hành cố gắng cần chuyên

Siêng ôn chăm luyện tất nhiên nhớ nhiều.

Bài tập SGK - Canxi oxit CaO

2014-08-10T21:02:00.000+07:00

Bài 1 trang 9 SGK Hóa học 9

Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi dãy chất sau?

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2O.

b) Hai chất khí không màu là CO2 và O2.

Viết các phương trình hóa học.

Giải:

Lấy từng chất cho vào mỗi cốc đựng nước, khuấy đều cho đến khi chất cho vào không tan nữa, sau đó lọc mỗi cốc để thu lấy hai dung dịch. Dẫn khí CO2 vào mỗi dung dịch, quan sát:

- Nếu ở dung dịch nào xuất hiện kết tủa (làm dung dịch chuyển sang đục) thì đó là dung dịch Ca(OH)2, nên chất cho vào cốc lúc đầu là CaO

- Nếu không thấy kết tủa xuất hiện thì chất cho vào cốc lúc đầu là Na2O.

Các phương trình hóa học đã xảy ra:

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

2NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3 (tan trong nước)

Ca(OH)2 + CO2 → H2O + CaCO3 (kết tủa không tan trong nước)

Bài 2 trang 9 SGK Hóa học 9

Hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học.

a) CaO, CaCO3 b) CaO, MgO.

Viết phương trình hóa học

Giải:

a) Lấy mỗi chất cho vào ống nghiệm hoặc cốc chứa sẵn nước, quan sát:

- Cốc nào thấy chất rắn tan và nóng lên thì chất cho vào là CaO. Xem thí nghiệm

- Cốc nào không thấy chất rắn tan và không nóng lên, chất cho vào là CaCO3

Phương trình hóa học: CaO + H2O → Ca(OH)2

b) Thực hiện thí nghiệm như câu a), chất cho vào không tan và ống nghiệm không nóng lên là MgO.

Bài 3 trang 9 SGK Hóa học 9

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Giải:

Số mol HCl: $n_{HCl}$ = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi x là số mol của CuO, y là số mol của Fe2O3

a) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Phản ứng: x → 2x x (mol)

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Phản ứng: y → 6y 2y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:

$\begin{cases}80x + 160y = 20 \\ 2x + 6y =0,7 \end{cases}$

Giải hệ phương trình trên, ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol

b) Khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu:

$m_{CuO}$ = 0,05 . 160 = 4 g

$m_{Fe_2O_3}$ = 20 – 4 = 16 g

Bài 4 trang 9 SGK Hóa học 9

Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm là BaCO3 và H2O

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng

c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

Giải:

Số mol CO2: $m_{CO_2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol

a) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

Phản ứng: 0,1 → 0,1 0,1

b) Số mol Ba(OH)2 có trong 200 ml dung dịch là 0,1 mol

$C_{M_{Ba(OH)_2}}$ = $\frac{0,1}{0,2}$ = 0,5 M

c) Chất kết tủa thu được sau phản ứng là BaCO3 có số mol là 0,1, khối lượng là:

$m_{BaCO_3}$ = 0,1 x 197 = 19,7 g

Giải bài tập SGK bài nguyên tố hóa học.

2014-08-05T15:16:00.000+07:00

Bài 1 trang 20 SGK Hóa Học 8

Hãy chép các câu sau đây với đầy đủ các từ hoặc cụm từ phù hợp :

a) Đáng lẽ nói những …………….loại này, những……………..loại kia, thì trong khoa học nói…………hóa học này…………hóa học kia.

b) Những nguyên tố có cùng số…………..trong hạt nhân đều là………….cùng loại, thuộc cùng một………….hóa học.

Gợi ý: Những chữ in nghiêng đậm là từ cần điền

a) Đáng lẽ nói những nguyên tử loại này, những nguyên tử loại kia, thì trong khoa học nói nguyên tố hóa học này nguyên tố hóa học kia.

b) Những nguyên tố có cùng số proton trong hạt nhân đều là nguyên tử cùng loại, thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Bài 2 trang 20 SGK Hóa Học 8

a) Nguyên tố hóa học là gì ?

b) Cách biểu diễn nguyên tố. Cho ví dụ.

Trả lời:

a) Nguyên tố hóa học là những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

b) Nguyên tố hóa học được biểu diễn bằng Kí hiệu hóa học.

Ví dụ : C: nguyên tố cacbon, S: nguyên tố lưu huỳnh, H: nguyên tố hidro

Bài 3 trang 20 SGK Hóa Học 8

a) Cách viết 2 C, 5 O, 3 Ca lần lượt chỉ ý gì ?

b) Hãy dùng chữ số và kí hiệu hóa học để diễn đạt các ý sau : ba nguyên tử nitơ, bảy nguyên tử canxi,

bốn nguyên tử natri.

Trả lời:

a. Các cách viết 2 C, 5 O, 3 Ca lần lượt cho ta biết có hai nguyên tử cacbon, 5 nguyên tử oxi và 3 nguyên tử canxi.

b) Dùng chữ số và kí hiệu hóa học để diễn đạt:

Ba nguyên tử nitơ : 3 N
Bảy nguyên tử canxi : 7 Ca
Bốn nguyên tử natri : 4 Na.

Bài 4 trang 20 SGK Hóa Học 8

Lấy bao nhiêu phần khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị cacbon ? Nguyên tử khối là gì ?

Trả lời:

Đơn vị cacbon có khối lượng bằng $\frac{1}{12}$ khối lượng nguyên tử cacbon.

1đvC = $\frac{1}{12}$ C.

Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon.

Bài 5 trang 20 SGK Hóa Học 8

Hãy so sánh xem nguyên tử magie nặng hơn hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với ?

a) Nguyên tử cacbon

b) Nguyên tử lưu huỳnh

c) Nguyên tử nhôm.

Gợi ý: Xem bảng 1 SGK hóa học 8 hoặc bảng hệ thống tuần hoàn

Tham khảo cách so sánh sự nặng nhẹ giữa các nguyên tử

a) Nguyên tử magie nặng hơn gấp hai lần nguyên tử cacbon.

b) Nguyên tử magie nhẹ hơn nguyên tử lưu huỳnh, và bằng ¾ lần nguyên tử lưu huỳnh.

c) Nguyên tử magie nhẹ hơn nguyên tử nhôm, và bằng 8/9 lần nguyên tử nhôm.

Bài 6 trang 20 SGK Hóa Học 8

Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử nitơ. Tính nguyên tử khối của X và cho biết X thuộc nguyên tố nào ? Viết kí hiệu hóa học của nguyên tố đó ? (xem bảng 1 trang 42 SGK).

Gợi ý:

Do nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử nitơ nên nguyên tử khối của X là : X = 2.14 = 28 (đvC)

Nguyên tử X có nguyên tử khối bằng 28. Vậy nguyên tử X là Silic.

Kí hiệu hóa học là Si.

Bài 7 trang 20 SGK Hóa Học 8

a) Theo giá trị khối lượng tính bằng gam của nguyên tử cacbon cho trong bài học, hãy tính xem :

Một đơn vị cacbon tương ứng với bao nhiêu gam ?

b) Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử nhôm là A, B, C hay D ?

A. 5,342.$10^{-23}$ g B. 6,023.$10^{-23}$ g
C. 4,482.$10^{-23}$ g D.3,990.$10^{-23}$ g.

(Hãy chọn đáp án đúng, tính và ghi vào vở bài tập).

Gợi ý:

a) Ta có : C = 12 đvC = 1,9926.$10^{-23}$(g)

=> 1 đvC = $\frac{1,19926.10^{-23}}{12}$ ≈ 1,66.$10^{-24}$(g).

b) Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử nhôm là :

$m_{Al}$ = 27 đvC = 27. 1,66.$10^{-24}$ = 4,482.$10^{-23}$(g)

Vậy chọn đáp án C.

Bài 8 trang 20 SGK Hóa Học 8

Nhận xét sau đây gồm hai ý : “Nguyên tử đơtêri thuộc cùng nguyên tố hóa học với nguyên tử hiđro vì chúng đều có 1 proton trong hạt nhân”. Cho sơ đồ thành phần cấu tạo của hai nguyên tử như hình vẽ sau:

Hãy chọn phương án đúng trong các phương án sau :

A. Ý (1) đúng, ý (2) sai.

B. Ý (1) sai, ý (2) đúng.

C. Cả hai đều sai.

D. Cả hai đều đúng.

Trả lời: chọn đáp án D.

Bài tập SGK - nguyên tử

2014-08-01T21:04:00.000+07:00

Bài 1 trang 15 SGK Hóa Học 8

Hãy chép các câu sau đây với đầy đủ các cụm từ phù hợp.

“……….là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện : từ …………tạo ra mọi chất. Nguyên tử gồm …………mang điện tích dương và vỏ tạo bởi……………”

Gợi ý: Các chữ in nghiêng đậm là từ cần điền

“Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện, từ nguyên tử tạo ra mọi chất. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm”.

Bài 2 trang 15 SGK Hóa Học 8

a) Nguyên tử tạo thành từ ba loại hạt nhỏ hơn nữa, đó là những loại nào ?

b) Hãy nói tên, kí hiệu và điện tích của những hạt mang điện.

c) Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào trong hạt nhân ?

Gợi ý:

a) Electron, proton và nơtron

b) + electron : kí hiệu là e, mang điện tích âm.

+ proton : kí hiệu là p, mang điện tích dương.

c) Các nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong hạt nhân.

Bài 3 trang 15 SGK Hóa Học 8

Vì sao nói khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử ?

Gợi ý:

Hạt nhân gồm proton và nơtron có khối lượng rất lớn so với các hạt electron, (khối lượng electron rất bé) nên khối lượng hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử.

Bài 4 trang 15 SGK Hóa Học 8

a) Trong nguyên tử, electron chuyển động và sắp xếp như thế nào ?

b) Nhờ đâu mà nguyên tử có khả năng liên kết ?

Gợi ý:

a)Trong nguyên tử, electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp.

b) Nguyên tử có khả năng liên kết là do các electron.

Bài 5 trang 16 SGK Hóa Học 8

Cho biết sơ đồ của một số nguyên tử sau :

Hãy chỉ ra : số p trong hạt nhân, số e trong nguyên tử và số e lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử.

Nguyên tử	Số proton	Số electron	Số lớp e	Số e lớp ngoài cùng
Neon	2	2	1	2
Cacbon	6	6	2	4
Nhôm	13	13	3	3
Canxi	20	20	4	2

Đề thi học kỳ II môn hóa 8

2014-05-04T21:18:00.000+07:00

Câu 1: Chọn phát biểu có nội dung đúng sau đây:

a. Phản ứng thế là phản ứng hóa học xảy ra giữa 2 hợp chất

b. Phản ứng thế là phản ứng hóa học xảy ra giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất.

c Trong phòng thí nghiệm để điều chế Oxi người ta dùng Kalipermangarat KMnO4 và Kaliclorat KClO3 nhiệt phân.

d. Điều chế Hidro dùng KMnO4 và KClO3 cho tác dụng với nước.

Câu 2: Chọn hệ số, lập thành PTPƯ các sơ đồ sau và gọi tên sản phẩm:

a. P + O2 -> P2O5

b. Mg + O2 -> MgO

c. Al + HCl -> AlCl3 + H2

d. CaCO3 -> CaO + CO2

Câu 3: Tính thể tích khí O2 và không khí cần dùng khi đốt cháy 12g Magie ? (đktc)

Cho: Mg = 24 ; O = 16

Câu 4: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axít sunfuric H2SO4

a. Chất nào còn thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam ?

b. Tính thể tích hydro thu được ở đktc ?

Cho : Fe = 56, H = 1, O = 16, S = 32

Gợi ý ơi mở ra

Trắc nghiệm chương oxi - không khí

2014-04-27T19:49:00.002+07:00

1. Hãy cho biết 3,01.$10^{24}$ phân tử oxi có khối lượng bao nhiêu gam?

(A) 120g
(B) 140g
(C) 150g
(D) 160g

2. Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?

(A) Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại.
(B) Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh, nhất là ở nhịêt độ cao
(C) Oxi không có mùi và vị
(D) Oxi cần thiết cho sự sống.

3. Quá trình nào dưới đây không làm giảm lượng oxi trong không khí?

(A) Sự hô hấp của động vật
(B) Sự quang hợp của cây xanh
(C) Sự gỉ của các vật dụng bằng sắt
(D) Sự cháy của than, củi, bếp ga

4. Dãy chỉ gồm các oxit axit là:

(A) Na2O, BaO, H2O, H2O2, ZnO
(B) FeO, Mn2O7, SiO2, CaO, Fe2O3
(C) CO2, SO2, MnO, Al2O3, P2O5
(D) CO, CO2, MnO2, Al2O3, P2O5

5. Oxit nào là oxit axit trong số các oxit kim loại cho dưới đây?

(A) CrO3
(B) Cr2O3
(C) CaO
(D) Na2O

6. Oxit phi kim nào dưới đây không phải là oxit axit?

(A) Cl2O
(B) SiO2
(C) CO2
(D) CO

7. Khi thổi không khí vào nước nguyên chất, dung dịch thu được hơi có tính axit, khí nào sau đây gây nên tính axit đó?

(A) Hiđro
(B) Cacbon đioxit
(C) Nitơ
(D) Oxi

8. Phần trăm về khối lượng của oxi cao nhất trong oxit nào dưới đây?

(A) MgO
(B) PbO
(C) ZnO
(D) CuO

9. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 hoặc KNO3. Vì lí do nào sau đây?

(A) Không độc hại
(B) Phù hợp với thiết bị hiện đại
(C) Giàu oxi và dễ phân huỷ ra oxit
(D) Dễ kiếm, rẻ tiền

10. Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 4, 48lít O2 (đktc). Dùng chất nào sau đây để có khối lượng nhỏ nhất :

(A) KNO3
(B) KMnO4
(C) H2O( điện phân)
(D) KClO3

Hiệu ứng nhà kính là gì?

2014-04-20T20:04:00.000+07:00

"Kết quả của sự của sự trao đổi không cân bằng về năng lượng giữa trái đất với không gian xung quanh, dẫn đến sự gia tăng nhiệt độ của khí quyển trái đất. Hiện tượng này diễn ra theo cơ chế tương tự như nhà kính trồng cây và được gọi là hiệu ứng nhà kính".

Ảnh minh họa: Internet

“Hiệu ứng nhà kính” là gì ?

Khí cacbonic CO₂ trong khí quyển chỉ hấp thụ một phần những tia hồng ngoại ( tức là những bức xạ nhiệt) của Mặt Trời và để cho những tia có bước sóng từ 50000 đến 100000 λ đi qua dễ dàng đến mặt đất. Nhưng những bức xạ nhiệt phát ra ngược lại từ mặt đất có bước sóng trên 140000 λ bị khí CO₂ hấp thụ mạnh và phát trở lại Trái Đất làm cho Trái Đất ấm lên. Các tác nhân gây ra sự hấp thụ bức xạ sóng dài trong khí quyển là khí CO₂, bụi, hơi nước, khí mêtan, khí CFC v.v...

Về mặt hấp thụ bức xạ, lớp CO₂ ở trong khí quyển tương đương với lớp thủy tinh của các nhà kính dùng để trồng cây, trồng hoa ở xứ lạnh. Do đó hiện tượng làm cho Trái Đất ấm lên bởi khí CO₂ được gọi là hiệu ứng nhà kính.

Sự gia tăng tiêu thụ nhiên liệu hoá thạch của loài người đang làm cho nồng độ khí CO₂ của khí quyển tăng lên. Sự gia tăng khí CO₂ và các khí nhà kính khác trong khí quyển trái đất làm nhiệt độ trái đất tăng lên.

Các số liệu nghiên cứu cho thấy nhiệt độ trái đất đã tăng 0,5⁰C trong khoảng thời gian từ 1885 đến 1940 do thay đổi của nồng độ CO₂ trong khí quyển từ 0,027% đến 0,035%. Theo tính toán của các nhà khoa học thì nếu hàm lượng CO₂ trong khí quyển tăng lên gấp đôi so với hiện tại thì nhiệt độ ở mặt đất tăng lên 4⁰C. Dự báo, nếu không có biện pháp khắc phục hiệu ứng nhà kính, nhiệt độ trái đất sẽ tăng lên 1,5 - 4,5⁰C vào năm 2050.

Vai trò gây nên hiệu ứng nhà kính của các chất khí được xếp theo thứ tự sau: CO₂ --> CFC --> CH₄ --> O₃ --> NO₂. Sự gia tăng nhiệt độ trái đất do hiệu ứng nhà kính có tác động mạnh mẽ tới nhiều mặt của môi trường trái đất.

Hậu quả của hiệu ứng nhà kính

Nhiệt độ trái đất tăng sẽ làm tan băng và dâng cao mực nước biển. Như vậy, nhiều vùng sản xuất lương thực trù phú, các khu đông dân cư, các đồng bằng lớn, nhiều đảo thấp sẽ bị chìm dưới nước biển.
Sự nóng lên của trái đất làm thay đổi điều kiện sống bình thường của các sinh vật trên trái đất. Một số loài sinh vật thích nghi với điều kiện mới sẽ thuận lợi phát triển. Trong khi đó nhiều loài bị thu hẹp về diện tích hoặc bị tiêu diệt.
Khí hậu trái đất sẽ bị biến đổi sâu sắc, các đới khí hậu có xu hướng thay đổi. Toàn bộ điều kiện sống của tất cả các quốc gia bị xáo động. Hoạt động sản xuất nông nghiệp, lâm nghiệp, thuỷ hải sản bị ảnh hưởng nghiêm trọng.
Nhiều loại bệnh tật mới đối với con người xuất hiện, các loại dịch bệnh lan tràn, sức khoẻ của con người bị suy giảm.

Phản ứng hóa học - phần 3

2014-04-13T21:15:00.000+07:00

Hãy thử sức với các câu hỏi sau để ôn lại các kiến thức về phản ứng hóa học

1. Hiện tượng nào là hiện tượng hoá học trong các hiện tương thiên nhiên sau đây ?

(A) Khi mưa giông thường có sấm sét
(B) Sáng sớm, khi mặt trời mọc sương mù tan dần
(C) Hơi nước trong các đám mây ngưng tụ và rơi xuống tạo ra mưa
(D) Nạn cháy rừng tạo khói đen dày đặc gây ô nhiễm môi trường

2. Dấu hiệu nào giúp ta khẳng định có phản ứng hoá học xảy ra?

(A) Có chất khí thoát ra ( sủi bọt ).
(B) Có chất kết tủa ( chất không tan ).
(C) Có sự thay đổi màu sắc
(D) Một trong số các dấu hiệu trên.

3. Phương trình hoá học nào dưới đây biểu diễn đúng phản ứng cháy của rượu etylic tạo ra khí cacbonic và nước.

(A) C2H5OH + 3O2 -> CO2 + 6H2O
(B) C2H5OH + O2 -> CO2 + 3H2O
(C) C2H5OH + O2 -> 2CO2 + H2O
(D) C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O

4. Cho natri (Na) tác dụng với H2O thu được xút ( NaOH ) và khí H2. Phương trình phản ứng nào sau đây đã viết đúng?

(A) 3Na + 3H2O -> 3NaOH + 3H2
(B) 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
(C) 2Na + H2O -> 2NaOH + H2
(D) Na + H2O -> NaOH + H2

5. Khi thực hiện một phản ứng trong ống nghiệm, nếu cần đun nóng thì dùng dụng cụ nào sau đây?

(A) Bếp điện
(B) Đèn dầu
(C) Đèn cồn
(D) Tất cả các dụng cụ trên

6. Khí CO2 được coi là ảnh hưởng đến môi trường vì:

(A) Gây hiệu ứng nhà kính
(B) Rất độc
(C) Tạo bụi cho môi trường
(D) Làm giảm lượng mưa

7. Câu nào sau đây đúng?

(A) Trong phản ứng hoá học các phân tử được bảo toàn
(B) Trong phản ứng hoá học, liên kết trong các phân tử không bị phá vỡ
(C) Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử bị phá vỡ
(D) Trong phản ứng hoá học, liên kết trong các phân tử bị phá vỡ

8. Cho 5,6g Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra 12,7g sắt (II) clorua FeCl2 và 0,2g khí H2. Khối lượng HCl đã dùng là:

(A) 8,4g
(B) 9,2g
(C) 7,3g
(D) 14,2g

9. Nung 100 tấn canxi cacbonat theo phương trình: CaCO3 -> CaO + CO2
Khối lượng CaO thu được là:

(A) 56 tấn
(B) 54 tấn
(C) 58 tấn
(D) 52 tấn

10. Cho sơ đồ phản ứng:
Al(OH)y + H2SO4 -> Alx(SO4)y + H2O
Với x # y thì giá trị thích hợp của x, y lần lượt là:

(A) 2 và 4
(B) 2 và 3
(C) 1 và 2
(D) 3 và 4

Bài tập hóa 9 nâng cao (số 2)

2014-03-23T20:48:00.000+07:00

Bài 1:

Từ hỗn hợp FeS, Cu(NO3), Al2O3 và các chất phụ có đủ. Viết các phương trình phản ứng điều chế từng kim loại riêng biệt.

Bài 2:

Hòa tan hết 10,2 gam Al2O3 vào 1 lít dung dịch HNO3 0,8 M được dung dịch A. Hoà tan hết m gam Al vào 1 lít dung dịch KOH 0,8M thoát ra 20,16 lít khí hiđro ( đktc) và dung dịch B. Trộn dung dịch A vào dung dịch B được kết tủa C và dung dịch D. Lọc rửa kết tủa C và nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E.

a.Viết các phương trình phản ứng và cho biết các chất C, D, E là chất gì?

b. Tính m(g) Al và khối lượng E thu được?

Bài 3: Viết các phương trình hoá học xảy ra khi cho:

a. SO3, NaHCO3, Fe3O4 vào dung dịch HCl dư.

b. Dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH

c. Ba vào dung dịch NaHCO3

Bài 4:

1. Phải đốt bao nhiêu gam cacbon để khi cho khí CO2 tạo ra trong phản ứng trên tác dụng với 3,4 lít dung dịch NaOH 0,5M ta được 2 muối với nồng độ mol muối hidrocacbonat bằng 1,4 lần nồng độ mol của muối trung hòa?

2. Nếu thêm một lượng vừa đủ dung dịch CaCl2 1M thì sẽ được bao nhiêu gam kết tủa? Tính thể tích dung dịch CaCl2 phải dùng.

Bài 5:

1. Tách các kim loại sau: Fe; Al ; Cu ra khỏi hỗn hợp bằng phương pháp hoá học

2. Cho 5,6 lít khí cacbonic ở đktc tác dụng với 100 gam dung dịch natrihiđroxit 16%. Tính nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Nitơ - kẻ thù của thợ lặn và phi công

2014-03-21T21:04:00.000+07:00

Những nghiên cứu đầu tiên về nitơ cho thấy nitơ là một chất khí không màu, không mùi, không vị, không cháy... Có thể nói, nitơ khác hẳn với các chất khí khác. Sự khác biệt không ở chỗ nó có một số tính chất đặc biệt nào đó, mà chính vì nó chẳng có một tính chất đặc biệt nào cả.

Tác dụng sinh lí của nitơ.

Nhiều người vẫn cho rằng nó không độc vì thực tế, bình thường thì nó như thế. Về mặt sinh lí, nitơ có là một khí trơ? Nói như vậy có đúng không? Câu trả lời là vừa đúng mà lại vừa không đúng. Đúng là vì trong những điều kiện thông thường nó quả trơ thật, không duy trì sự sống, không duy trì sự cháy. Còn không đúng là vì trong những điều kiện đặc biệt nó hoàn toàn không như thế.

Những người thợ lặn có kinh nghiệm không cần phải nhìn vào thước đo chiều sâu mà vẫn có thể biết mình đã lặn sâu bao nhiêu. Anh ta có thể ước lượng được chiều sâu căn cứ vào cảm giác của mình. Khi người thợ lặn lặn xuống độ sâu khá lớn thì sẽ cảm thấy tinh thần bàng hoàng, cử động mất tự nhiên, tựa như say rượu vậy. Trạng thái đó gọi là "say nitơ", bởi vì thủ phạm của nó chính là nitơ. Khi bơm dưỡng khí từ trên mặt đất vào phổi của người thợ lặn, thì trong hỗn hợp khí bơm xuống nitơ được thay bằng heli, điều này sẽ tránh cho những người thợ lặn gặp tình trạng choáng "say nitơ". Nếu bơm không khí mà nitơ vẫn chiếm phần lớn thể tích thì trạng thái đó lại xuất hiện.

Nguyên nhân của sự say nitơ.

Như chúng ta đã biết, bất kì một chất nào cũng có khả năng hòa tan trong chất lỏng, chỉ là nhiều hay ít hoặc rất ít (mà người ta coi đó là không tan). Ở áp suất càng cao thì khả năng hòa tan của một chất khí trong chất lỏng càng tăng. Giống như trường hợp khí cacbonic được hòa tan trong nước ngọt có ga, bình thường ta không thấy gì, chỉ khi bật các nút chai nước ngọt, áp suất trong chai giảm, khi đó ta mới thấy một lượng lớn khí cacbonic đã được hòa tan bây giờ bật ra, tạo thành bọt khí.

Mặc dù độ hòa tan của nitơ trong máu của chúng ta rất nhỏ, nhưng nhỏ đến đâu đi nữa thì trong máu chúng ta bao giờ cũng chứa một lượng nitơ hòa tan, dĩ nhiên cả với một số khí khác. Độ hòa tan nitơ trong máu thay đổi tùy theo sự thay đổi của áp suất khí. Ở dưới độ sâu càng lớn, cùng với sức ép của nước thì dưỡng khí cung cấp cho những người thợ lặn hô hấp càng phải được nén mạnh. Điều đó dẫn đến sự tăng nồng độ nitơ trong máu dù không xảy ra sự biến đổi hóa học nào cả. Khi người thợ lặn nhô lên khỏi mặt nước và mở ống dưỡng khí, áp suất khí giảm thì khí nitơ trong máu sẽ thoát ra như khi ta mở nút chai nước ngọt vậy. Chính lúc này người thợ lặn lại gặp phải mối nguy hiểm lớn nhất, có thể sẽ bị tử vong.

Nguyên nhân là lượng nitơ đã hòa tan trong máu đó sẽ thoát ra theo 2 đường: qua phổi hoặc qua phế nang tạo thành những bong bóng nhỏ. Những bong bóng này có thể làm tắc mao quản dẫn tới tử vong. Muốn tránh điều này, người thợ lặn phải được lên một cách từ từ để nitơ trong máu có thể thoát ra chậm qua phổi.

Không chỉ những người thợ lặn mà các phi công cũng chịu trường hợp tương tự như vậy khi bay ở trên cao. Vì thế, trước những chuyến bay có thể xảy ra nguy hiểm, các bác sĩ thường yêu cầu các phi công hít đủ khí oxi để cơ thể họ được thoáng khí và có thể trục xuất nitơ ra khỏi máu.

Theo dayhoahoc.com

Bài tập hóa 8 chương 2

2014-03-11T13:30:00.000+07:00

Bài 1: Câu phát biểu nào đúng, câu phát biểu nào sai trong các câu sau :

A. Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi nguyên tử này thành nguyên tử khác.

B. Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi phân tử này thành phân tử khác.

C. Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác.

D. Các phản ứng hoá học cần được đun nóng và có chất xúc tác.

Bài 2:

Cho biết các hiện tượng sau :

a. Hoà tan đường vào nước.

b. Làm sữa chua.

c. Cho vôi sống vào nước (tôi vôi).

d. Bông kéo thành sợi.

e. Làm kem.

Hiện tượng nào là hiện tượng vật lí, hiện tượng nào là hiện tượng hoá học?

Bài 3:

Sơ đồ sau mô phỏng phản ứng tạo ra khí cacbon đioxit :

Hãy viết phương trình hoá học cho phản ứng trên.

Bài 4:

Phản ứng cháy là một trong những phản ứng quan trọng trong đời sống và sản xuất. Tuy nhiên phản ứng cháy đôi khi cũng gây ra những tai hoạ hoả hoạn khủng khiếp. Để dập tắt đám cháy người ta dùng các biện pháp sau :

a. Phun nước vào đám cháy.

b. Trùm kín vật đang cháy.

c. Phun khí CO2 trùm lên đám cháy.

d. Phủ cát lên đám cháy.

Hãy giải thích từng cách làm để dập tắt đám cháy cụ thể.

Bài 5:

Cho a gam kim loại natri vào 100 gam nước thấy thoát ra 0,1 gam khí hiđro và thu được 102,2 gam dung dịch natri hiđroxit. Xác định a.

Câu hỏi trắc nghiệm về muối

2014-03-06T18:33:00.000+07:00

1. Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4. Phản ứng này thuộc loại:

(A) Phản ứng hoá hợp
(B) Phản ứng trao đổi
(C) Phản ứng thế
(D) Phản ứng trung hoà

2. Muối ăn có công thức hoá học là:

(A) Na2SO4.
(B) Na2CO3.
(C) NaCl.
(D) Na2S

3. Dãy các chất đều là muối:

(A) NaCl ; FeCl2 ; FeCl3 ; AlCl3
(B) NaOH ; Fe(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Al(OH)3
(C) Na2O ; Fe(OH)2 ; Fe2O3 ; Al(OH)3
(D) Na2O ; FeO; Fe2O3 ; Al2O3

4. Để phân biệt được 2 dung dịch NaCl, Na2SO4 người ta có thể dùng dung dịch

(A) H2SO4
(B) BaCl2
(C) HCl.
(D) K2CO3.

5. Cho 98g dung dịch H2SO4 20% vào dung dịch BaCl2 dư. Khối lượng kết tủa thu được là:

(A) 40g.
(B) 40,6g.
(C) 46g.
(D) 46,6g

6. Trong nông nghiệp, người ta có thể dùng đồng (II) sunfat như một loại phân bón vi lượng để bón ruộng làm tăng năng suất cây trồng. Nếu dùng 5g chất này thì có thể đưa vào đất bao nhiêu gam nguyên tố đồng?

(A) 4g.
(B) 3g.
(C) 2g
(D) 5g

7. Muối nào sau đây có thể tác dụng được với dung dịch Ba(OH)2

(A) Na2CO3
(B) CaCO3
(C) BaCO3
(D) MgCO3

8. Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với dung dịch muối FeCl2:

(A) Cu
(B) Zn.
(C) Pb
(D) Hg

9. Cặp chất nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch ?

(A) BaCl2 và CuSO4
(B) NaOH và H2SO4
(C) KCl và NaNO3
(D) Na2CO3 và HCl.

10. Cho 10gam CaCO3 vào 200ml dung dich HCl 2M. Thể tích khí CO2 thu được (đktc) là:

(A) 4,48 lit
(B) 3,36 lit
(C) 1,12 lit
(D) 2,24 lit

Trắc nghiệm về mol, khối lượng và thể tích mol

2014-03-02T19:02:00.000+07:00

1. 1 mol nước chứa số nguyên tử là:

(A) 24,08.$10^{23}$
(B) 18,06.$10^{23}$
(C) 12,04.$10^{23}$
(D) 6,02.$10^{23}$

2. Phải lấy bao nhiêu mol phân tử CO2 để có 1,5.$10^{23}$ phân tử CO2?

(A) 0,25 mol.
(B) 0,35 mol.
(C) 0,20 mol
(D) 0,30 mol.

3. Trong 24g MgO có bao nhiêu phân tử MgO?

(A) 2,6.$10^{23}$ phân tử
(B) 3,0.$10^{23}$ phân tử
(C) 4,2.$10^{23}$ phân tử
(D) 3,6.$10^{23}$ phân tử

4. Số mol phân tử N2 có trong 280g Nitơ là:

(A) 12mol
(B) 11 mol
(C) 10 mol
(D) 9 mol

5. Khối lượng nước trong đó có số phân tử bằng số phân tử có trong 20g NaOH là:

(A) 9g
(B) 8g
(C) 10g
(D) 18g

6. Số mol nguyên tử hiđro có trong 36g nước là:

(A) 2mol
(B) 4mol
(C) 1mol
(D) 1,5mol

7. Thể tích của 280g khí Nitơ ở đktc là:

(A) 336 lít
(B) 168 lít .
(C) 224 lít
(D) 112 lít

8. Tìm dãy tất cả kết quả đúng về số mol của những khối lượng chất sau: 15g CaCO3; 9,125g HCl; 100g CuO

(A) 0,15 mol CaCO3; 0,25 mol HCl; 1,25 mol CuO
(B) 0,15 mol CaCO3; 0,75 mol HCl; 1,25 mol CuO
(C) 0,25 mol CaCO3; 0,25 mol HCl; 1,25 mol CuO
(D) 0,35 mol CaCO3; 0,25 mol HCl; 1,25 mol CuO

9. Thể tích ở đktc của khối lượng các khí được biểu diễn ở 4 dãy sau. Dãy nào có tất cả các kết quả đúng với 4g H2; 2,8g N2; 6,4g O2; 22g CO2?

(A) 4,8 lít H2; 22,4 lít N2; 4,48 lit O2; 11,2 lít CO2
(B) 44,8 lít H2; 2,24 lít N2; 4,48 lit O2; 11,2 lít CO2
(C) 44,8 lít H2; 2,4 lít N2; 4,48 lit O2; 11,2 lít CO2
(D) 44,8 lít H2; 22,4 lít N2; 4,48 lit O2; 11,2 lít CO2

10. Tìm dãy kết quả tất cả đúng về khối lượng(g) của những lượng chất(mol) sau: 0,1mol S; 0,25 mol C; 0,6 mol Mg; 0,3 molP

(A) 3,2g S; 3,6g C; 14,4g Mg; 9,3g P
(B) 3,4g S; 3g C, 14,4g Mg; 9,3g P
(C) 3,2g S; 3g C; 14,4g Mg; 8,3g P
(D) 3,2g S; 3g C; 14,4g Mg; 9,3g P

Một số bazơ quan trọng

2014-02-26T09:46:00.000+07:00

Một số bazơ quan trọng thường được sử dụng trong đời sống là natri hidroxit và canxi hidroxit. Chúng ta cùng tìm hiểu để có những kiến thức về 2 loại hóa chất này.

I. Natri hidroxit

Công thức hóa học: NaOH
Phân tử khối: 40

Ảnh minh họa: wikipedia.org
Tên gọi: natri hidroxit
Tên gọi thông thường: xút (hay xút ăn da)

1. Tính chất vật lý

Natri hidroxit là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.

2. Tính chất hóa học :

Natri hidroxit là một bazơ tan trong nước.

a. Dung dịch natri hidroxit làm đổi màu quì tím thành xanh

b. Dung dịch NaOH làm dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ.

c. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

d. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

2NaOH + SO₂ --> Na₂SO₃ + 2H₂O

3. Ứng dụng

Sản xuất xà phòng, giấy, . . .
Chế biến dầu mỏ.
Sản xuất tơ nhân tạo

4. Sản xuất

Điện phân dung dịch muối ăn đậm đặc (có màng ngăn)

2NaCl + 2H₂O --> 2NaOH + Cl₂ + H₂

Lưu ý: Có thể nhận biết natri hidroxit bằng quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein.

II. Canxi hidroxit:

Công thức hóa học: Ca(OH)2

Ảnh minh họa: Internet
Phân tử khối: 74
Tên gọi: canxi hidroxit
Tên thông thường: vôi tôi

1. Tính chất hóa học :

Canxi hidroxit là một bazơ tan trong nước.

a. Dung dịch canxi hidroxit làm đổi màu quỳ tím thành xanh.

b. Dung dịch Ca(OH)2 làm dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ.

c. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O

d. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + 2H2O

2. Ứng dụng

Làm vật liệu xây dựng, khử chua, khử trùng...
Bảo vệ môi trường: khử chất thải.

Lưu ý: nhận biết canxi hidroxit bằng quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein.

10 câu hỏi vì sao - số 2

2014-02-24T22:06:00.002+07:00

10 câu hỏi vì sao số 2 này sẽ tiếp tục chia sẻ những giải thích ngắn gọn cho những vấn đề được đặt ra từ cuộc sống xung quanh mà đôi khi chúng ta không để ý.

1. Tại sao đom đóm lại có thể phát sáng được?

Do phần đuôi của nó có lân quang, nên nó có thể phát ra ánh sáng (không có nhiệt).

2. Vì sao ném đất đèn xuống ao làm cá chết?

Đất đèn có thành phần chính là canxicacbua khi tác dụng với nước sinh ra khí axetilen và canxihidroxit. CaC₂ + 2H₂O —-> C₂H₂ + Ca(OH)₂

Axetilen có thể tác dụng với nước sinh ra andehitaxetic. Các chất này làm tổn thương đến hoạt động hô hấp của cá vì vậy có thể làm chết cá.

3. Vì sao người ta thường dùng tro bếp để bón cây?

Trong tro bếp có chứa K₂CO₃ cung cấp nguyên tố kali cho cây.

4. Tại sao tuyết lại có màu trắng trong khi nó được cấu tạo bởi các phân tử nước trong suốt?

Do cấu tạo của nó có hình dạng rất phức tạp (thường là các hoa tuyết 6 cánh nhọn), ngoài ra cũng do số lượng rất nhiều của nó nữa.

Cũng giống như nước vậy, nước nguyên chất không màu, nhưng nếu thể tích lớn (tức là nước sâu) thì nó có màu xanh lam nhạt, rồi đậm dần theo độ sâu (vẫn là nước nguyên chất đấy nhé, không có tảo hay vi sinh vật gì hết).

5. Vì sao NaHCO₃ được dùng để chế thuốc đau dạ dày?

NaHCO₃ làm giảm lượng axit trong dạ dày nhờ phản ứng:

NaHCO₃ + HCl —-> NaCl + CO₂ + H₂O

6. Vì sao trong công nghiệp thực phẩm, (NH₄)₂CO₃ được dùng làm bột nở?

(NH₄)₂CO₃ được dùng làm bột nở vì khi trộn vào bột mì, lúc nướng bánh (NH₄)₂CO₃ phân huỷ thành các chất khí và hơi nên làm cho bánh xốp và nở.

(NH₄)₂CO₃ —-> 2 NH₃ + CO₂ + H₂O

7. Vì sao nước rau muống đang xanh khi vắt chanh vào có màu đỏ?

Có một số hợp chất hoá học gọi là chất chỉ thị màu, chúng làm cho dung dịch thay đổi màu khi độ axit thay đổi. Trong rau muống ( và vài loại rau khác) có chất chỉ thị màu này. Trong chanh có chứa 7% axit xitric. Khi vắt chanh vào nước rau làm thay đổi độ axit, do đó làm thay đổi màu nước rau. Khi chưa vắt chanh, nước rau muống có màu xanh lét là chứa chất kiềm canxi.

8. Vì sao không dùng nước chè khi uống tân dược?

Trong lá chè có chứa 20% tanin và từ 1 đến 1,5% cafein, các chất này có thể liên kết với một số hợp chất của tân dược, do đó làm giảm hiệu quả của thuốc

9. Vì sao vắt chanh vào cốc sữa đặc có đường sẽ thấy có kết tủa.

Trong sữa có thành phần Protein gọi là cazein, khi vắt chanh vào sữa sẽ làm tăng độ chua tức làm giảm độ pH của dung dịch sữa. Tới pH đúng với điểm đẳng điện của cazein thì chất này sẽ kết tủa. Khi làm pho mat người ta cũng tách cazein rồi cho lên men tiếp. Việc làm đậu phụ cũng theo nguyên tắc tương tự như vậy.

10. Vì sao ăn sắn ( củ mì) hoặc măng hay bị ngộ độc.

Ăn sắn hay măng bị ngộ độc khi chúng chứa nhiều axit xianhyđric (HCN). Ở dạng tinh khiết axit xianhyđric là chất khí mùi hanh nhân, có vị đắng và rất độc. Nhiệt độ nóng chảy là -13,3oc, tan trong nước, rượu, ete và là axit rất yếu. Trong thiên nhiên gặp ở dạng liên kết trong một số thực vật ( hạt mận, đào, củ sắn, măng tươi).

Sắn luộc hay măng luộc hoặc xào nấu có vị đắng là chứa nhiều axit xianhyđric, có nguy cơ bị ngộ độc. Khi luộc sắn cần mở vung để axit xianhyđric bay hơi, sắn đã phơi khô, giã thành bột để làm bánh thì khi ăn không bao giờ bị ngộ độc vì khi phơi khô axit xianhyđric sẽ bay hết hơi.

Trong công nghiệp axit xianhyđric được điều chế bằng cách oxi hoá hỗn hợp khí metan (CH₄) và amoniac (NH₃), có xúc tác platin. Axit xianhyđric là nguyên liệu điều chế tổng hợp các chất cao phân tử. Axit xianhyđric ở dạng tự do dùng làm chất xông hơi chống côn trùng gây bệnh. Muối của axit xianhyđric như kali xianua (KCN) dùng trong tổng hợp chất hữu cơ, trong nhiếp ảnh và để tách kim loại vàng ra khỏi quặng.

Sưu tầm