KIMIA IS EASY

Soal individu konsep kesetimbangan kimia

noreply@blogger.com (Anonymous) — Thu, 16 May 2013 16:05:00 +0000

KALAU INGIN DAPAT SERTIFIKATNYA KLIK KUIS VERSI INI

Soal individu konsep kesetimbangan kimia

noreply@blogger.com (Anonymous) — Thu, 16 May 2013 14:50:00 +0000

KALAU INGIN DAPAT SERTIFIKATNYA KLIK KUIS VERSI INI

Soal diskusi kelompok konsep kesetimbangan kimia

noreply@blogger.com (Anonymous) — Thu, 16 May 2013 14:23:00 +0000

KALAU INGIN DAPAT SERTIFIKATNYA KLIK KUIS VERSI INI

Soal diskusi kelompok konsep kesetimbangan kimia

noreply@blogger.com (Anonymous) — Thu, 16 May 2013 08:50:00 +0000

KALAU INGIN DAPAT SERTIFIKATNYA KLIK KUIS VERSI INI

KESETIMBANGAN KIMIA (II)

noreply@blogger.com (Anonymous) — Thu, 16 May 2013 07:12:00 +0000

PERTEMUAN II

KESETIMBANGAN KIMIA (PERTEMUAN II) - Hallo sobat blooging semua,bertemu lagi dengan saya ardianti di blog kesayangan yaitu "kimia is easy" dan di temani teman saya yaitu segelas minuman dingin dan sepiring roti.disni saya akan posting tentang kesetimbangan kimia pertemuan ke II yang dulunya saya pernah posting kesetimbangan kimia I mari diliat lagi DISINI.

A. Pergeseran Kesetimbangan

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia

Asas Le Chatelier

Pada dasarnya, suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, dengan mengubah suhu, dan dengan mengubah tekanan atau volume gas. Seberapa besar pengaruh dari faktor-faktor luar tersebut terhadap kesetimbangan, dapat diramalkan berdasarkan pemahaman terhadap azas Le Chatelier yang dikemukakan oleh Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) berikut : Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan aksi (tindakan) tertentu, maka sistem itu akan sistem itu akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut. Cara sistem berekasi adalah dengan melakukan pergeseran ke kiri atau ke kanan.

Reaksi = -Aksi

Perubahan konsentrasi

Sesuai dengan azas le cathlier jika konsentrasi suatu komponen diperbesar, maka reaksi sitem adalah mengurangi komponen tersebut. Sebaliknya jika konsentrasi sistem diperkecil maka reaksi sistem adalah menambah komponen itu. Secara singkat, pengaruh konsentrasi terhadap kesetimbangan diuraikan sebagai berikut :

- Jika salah satu konsentrasi zat diperbesar, reaksi akan bergeser dari arah zat tersebut

- Jika salah satu konsentrasi zat diperkecil, reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut

Tabel 2.1 Pengaruh Konsentrasi Terhadap kesetimbangan

No

Aksi

Reaksi

Cara Sistem Bereaksi

1

Menambah konsentrasi perekasi

Mengurangi konsentrasi perekasi

Bergeser ke kanan

2

Mengurangi konsentrasi perekasi

Menambah konsentrasi perekasi

Bergeser ke kiri

3

Memperbesar konsentrasi produk

Mengurangi konsentrasi produk

Bergeser ke kiri

4

Mengurangi konsentrasi produk

Memperbesar konsentrasi produk

Bergeser ke kanan

5

Mengurangi konsentrasi total

Memperbesar konsentrasi total

Bergeser ke arah yang jumlah molekul terbesar

Sumber : Irvan Permana, 2009

Contoh : 2SO_2(g) + O_2(g) ⇌ 2SO_3(g)

 Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan gas SO₂, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

 Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas O₂, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

Perubahan tekanan atau volume

Perubahan tekanan tidak mempengaruhi konsentrasi zat padat mauoun cair murni. Oleh karena itu, koefisien zat cair tidak diperhitungkan pada perubahan tekanan. Sebaliknya, konsentrasi gas sangat dipengaruhi oleh perubahan tekanan. Pada umumnya, peningkatan tekanan (penurunan volume) menghasilkan reaksi bersih yang menurunkan jumlah total mol gas (reaksi balik), dan penurunan tekanan (peningkatan volume) menghasilkan reaksi bersih yang meningkatkan jumlah total mol gas (reaksi maju). Untuk reaksi yang tidak menghasilkan perubahan jumlah mol gas, perubahan tekanan (volume) tidak berpengaruh pada posisi kesetimbangan.

- Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil

- Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih besar

Gambar 2.1 perubahan tekanan

Sumber : Irvan Permana, 2009

Contoh :

N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)

Koefisien reaksi di kanan = 2

Koefisien reaksi di kiri = 4

Perubahan suhu
Jika suhu sistem kestimbangan dinaikkan, maka reaksi sistem menurunkan suhu, setimbang bergeser ke pihak reaksi yang menyerap kalor (pihak reaksi endoterm). Sebaliknya jika suhu diturunkan, maka setimbang bergeser ke pihak reaksi eksoterm.

Gambar 2.2 perubahan suhu

Sumber : Irvan Permana, 2009

Contoh :

2NO_(g) + O_2(g) ⇌ 2NO_2(g) DeltaH(lambang)= -216 Kj

-    Jika suhu dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm

-    Jika suhu diturunkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi eksoterm



Penambahan katalisator

Dalam suatu reaksi kesetimbangan, pengaruh suatu katalisator adalah memperbesar laju reaksi maju dan reaksi balik dengan sama kuat. Suatu katalis akan mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi. Kehadiran katalis akan menurunkan energi pengaktifan baik untuk reaksi maju maupun untuk reaksi balik, sehingga keduanya mempunyai laju yang lebih besar.

Perlu diperhatikan bahwa dalam reaksi kesetimbangan, adanya katalisator tidak mengakibatkan terjadinya pergeseran kesetimbangan, tetapi hanya mempercepat tercapainya keadaan setimbang. Dengan demikian, penambahan katalis dilakukan pada awal reaksi (sebelum kesetimbangan tercapai) karena penambahan katalis setelah tercapai kesetimbangan tidak akan ada gunanya.

Gambar 2.3 Penambahan Katalis

Sumber : Irvan Permana, 2009

(Irvan Permana, 2009)

KESETIMBANGAN KIMIA (I)

noreply@blogger.com (Anonymous) — Thu, 16 May 2013 05:46:00 +0000

PERTEMUAN I

KESETIMBANGAN KIMIA (PERTEMUAN I) - Selamat siang semua para blogging dan manusia yang lagi googling. hehe. perkenalkan saya ardianti saya adalah mahasiswi disebuah universitas ternama di sumatera utara.disini saya akan posting sedikit pengetahuan saya tentang kimia oke langsung saja ya.

A.konsep kesetimbangan
Hanya sedikit reaksi kimia yang berlangsung satu arah. Kebanyakan merupakan reaksi reversibel. Pada awal reaksi reversibel, reaksi berlangsung maju kea rah pembentukan produk. Segera setelah beberapa molekul produk terbentuk, proses balik mulai berlangsung yaitu pembentukan molekul reaktan dari molekul produk. Bila laju reaksi maju dan reaksi balik sama besar dan konsentrasi reaktan dan produk tidak lagi berubah seiring berjalannya waktu, maka tercapailah kesetimbangan kimia (chemical equilibrium).

Kesetimbangan kimia merupakan proses dinamik. Ini dapat diibaratkan dengan gerakan para pemain ski di suatu resor ski yang ramai, dimana jumlah pemain ski yang dibawa ke atas gunung dengan menggunakan lift kursi sama dengan jumlah pemain ski yang turun berseluncur. Jadi, meskipun ada perpindahan pemain ski trus terjadi, jumlah orang di atas dan di bawah gunung tidak berubah.

Perhatikan bahwa reaksi kesetimbangan kimia melibatkan zat-zat yang berbeda untuk reaktan dan produknya. Kesetimbangan antara dua fasa dari zat yang sama dinamakan kesetimbangan fisis (physical equilibrium) karena perubahan yang terjadi hanyalah proses fisis. Penguapan air dalam wadah tertutup pada suhu tertentu merupakan contoh kesetimbangan fisis. Dalam kasus ini, molekul H₂O yang meninggalkan dan yang kembali ke fasa cair sama banyaknya :

H₂O_(l)⇌ H₂O_(g)

(Raymond Chang, 2005)

keadaan setimbang:

Meskipun sebagian besar reaksi bersifat reversibel, akan tetapi tidak semua reaksi dapat balik bisa menjadi reaksi setimbang. Agar suatu reaksi dapat mencapai kondisi setimbang, diperlukan beberapa syarat, antara lain :

a.Reaksi Bolak Balik

Suatu reaksi dapat menjadi reaksi kesetimbangan jika reaksi baliknya dapat dengan mudah terjadi secara bersamaan. Terkadang kita memerlukan adanya pengaruh dari luar agar suatu reaksi menjadi dapat balik. Pada umumnya, reaksi-reaksi homogen (reaksi yang fasa-fasa pereaksi dan hasil reaksinya sama) akan lebih mudah berlangsung bolak balik dibandingkan dengan reaksi yang heterogen.

Contoh:

N_2(g)+ 3H_2(g)    ⇌ 2NH_3(g)

Biasanya, reaksi heterogen hanya dapat berlangsung bolak balik pada suhu tinggi.

Contoh:

CaCO₃⇌ CaO_(s)+ CO_2(g)

Berdasarkan arahnya, reaksi dapat dibedakan menjadi reaksi berkesudahan (irreversible/ satu arah) dan reaksi dapat balik (reversibel/ dua arah). Pada reaksi berkesudahan, hasil reaksi tidak dapat diubah lagi menjadi zat pereaksi. Misalnya, pada reaksi pembakaran kayu atau proses pengkaratan besi. Abu atau arang hasil pembakaran tidak dapat diubah kembali menjadi kayu seperti semula, artinya hasil reaksi tidak dapat diubah lagi menjadi pereaksi.

Di lain pihak, ada reaksi dapat balik, yaitu reaksi yang berlangsung dalam dua arah. Artinya, zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi.

Sebagai contoh, reaksi antara timbal (II) sulfat dengan natrium iodida.

-    Jika serbuk timbal (II) sulfat direaksikan dengan larutan natrium iodida, terbentuk endapan kuning dari timbal (II) iodida:

PbSO_4(s) + 2 NaI_(aq)       ⇌        PbI_2(s)+ Na₂SO_4(aq)

-    Sebaliknya, bila endapan timbal (II) iodida direaksikan dengan larutan natrium sulfat , maka akan terbentuk kembali endapan timbal (II) sulfat yang berwarna putih :

PbI_2(s) + Na₂SO_4(aq)        ⇌       PbSO_4(s) + 2 NaI_(aq)

-    Kedua reaksi tersebut dapat digabungkan sebagai berikut :

PbSO_4(s) + 2NaI_(aq)   ⇌   PbI_2(s) + Na₂SO_4(aq)

Penulisan reaksi bolak balik ditandai dengan dua panah yang arahnya berlawanan. Dengan demikian, pada reaksi tersebut terjadi proses kesetimbangan dinamis, yaitu proses bolak balik yang lajunya sama untuk kedua arah.

b.bersifat dinamis

Suatu reaksi kesetimbangan tidaklah statis, melainkan bersifat dinamis. Artinya, secara makroskopis reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah dengan laju yang sama. Karena laju pembentukan zat ke ruas kanan sama dengan laju pembentukan zat ke ruas kiri, maka pada keadaan setimbang jumlah masing-masing zat tidak lagi berubah, sehingga reaksi tersebut dianggap telah selesai. Berlangsungnya suatu reaksi secara makroskopis dapat dilihat dari perubahan suhu, tekanan, konsentrasi, atau warnanya; sementara perubahan dalam skala mikroskopis atau molekul tidak dapat teramati.

c.dilakukan dalam sistem tertutup

Kesetimbangan kimia hanya dapat berlangsung dalam sistem tertutup. Sistem tertutup adalah suatu sistem reaksi dimana baik zat-zat yang bereaksi maupun zat-zat hasil reaksi tidak ada yang meninggalkan sistem. Reaksi antara timbal (II) sulfat dengan larutan natrium iodida tidak mungkin berlangsung bolak balik jika timbal (II) iodida yang terbentuk pada reaksi tersebut dibuang atau dihilangkan dari sistem.

                                                                                                           (Irvan Permana, 2009)

No	Aksi	Reaksi	Cara Sistem Bereaksi
1	Menambah konsentrasi perekasi	Mengurangi konsentrasi perekasi	Bergeser ke kanan
2	Mengurangi konsentrasi perekasi	Menambah konsentrasi perekasi	Bergeser ke kiri
3	Memperbesar konsentrasi produk	Mengurangi konsentrasi produk	Bergeser ke kiri
4	Mengurangi konsentrasi produk	Memperbesar konsentrasi produk	Bergeser ke kanan
5	Mengurangi konsentrasi total	Memperbesar konsentrasi total	Bergeser ke arah yang jumlah molekul terbesar