Química Explicada

Lipidos Saponificables

2017-06-02T22:24:00.001+02:00

Lipidos Saponificables y La Saponificacion

Los lipidos saponificables son lipidos que estan compuestos por alcohol unido y acidos grasos y se producen reacciones quimicas de saponificacion con estos lipidos. Las moleculas en ellos estan hidrolizadas en soluciones alcalinas.

Pero aun antes de conocer los detalles de lipidos saponificables y no saponificables profundamente, primero necesitamos conocer el termino lipido para los que recien ha entrado en el tema y quieren entender mejor los conceptos;

Qué son los Lipidos?

Los lípidos, conocidos como grasas en termino mas general, son biomoléculas orgánicas compuestas, principalmente, por moléculas de hidrógeno, oxígeno, carbono. También forman parte de la composición de los lípidos otros elementos como, por ejemplo, el fósforo.

Los lípidos tienen la característica de ser insolubles en el agua. Sin embargo, son solubles en los disolventes orgánicos (alcohol, éter, bencina, etc).

Cuales son las Funcioamientos de los lípidos?

Los lípidos tienen cuatro funciones básicas:

- Suministro de energía para las células. Sin embargo, éstas prefieren utilizar primero la energía suministrada por los glicídios.

Algunos tipos de lípidos participan en la composición de las membranas celulares.

- En los animales endodérmicos, actúan como aislantes térmicos.

- Facilitación de ciertas reacciones químicas que ocurren en el organismo de los seres vivos. Los siguientes lípidos son: hormonas sexuales, vitaminas liposolubles (vitaminas A, K, D y E) y las prostaglandinas.

La clasificacion de Los Lipidos:

Tipos de lípidos

Los lípidos tienen características que los hacen nutrientes esenciales para un buen funcionamiento orgánico. Cumplen funciones específicas en los tejidos y membranas y permiten, entre otras funciones, una buena transmisión nerviosa. Así, es bueno saber cómo se clasifican y qué tipo de lípidos existen.

Los lípidos saponificables

Ácidos grasos saturados. Son lípidos que no presentan conexiones dobles entre sus átomos de carbono. Se encuentran en el reino animal. Ejemplos: ácido láurico, ácido mirístico, ácido palmítico, ácido margárico, ácido esteárico, ácido araquídico y ácido lignocérico.
Ácidos insaturados. Poseen conexiones dobles en su configuración molecular. Se encuentran en el reino vegetal. Por ejemplo: ácido palmitoleico, ácido oleico, ácido quídico, ácido linoleico, ácido linolénico, ácido araquidónico y ácido nerónico.
Fosfolípidos. Se caracterizan por tener un grupo fosfato en su configuración molecular.
Glicolípidos. Son lípidos que se encuentran unidos a un glúcido.
Ver también: Alimentos que contienen lípidos

Lípidos insaponificables

Terpenos: son derivados del hidrocarburo isopreno. Entre ellos se encuentran la vitamina E, A, K y aceites esenciales.
Esteroides: son derivados del hidrocarburo esterano. Dentro de este grupo se encuentran los ácidos biliares, las hormonas sexuales, la vitamina D y el colesterol.
Eicosanoides: son lípidos derivados de ácidos grasos esenciales tipo omega 3 y omega 6. Dentro de este grupo se encuentran las prostaglandinas, tromboxanos y leucotrienos.
De esta clasificación de lípidos dependerá la función que cumpla cada uno de ellos. El consumo de lípidos es importante, sólo es necesario no consumirlos en exceso y seleccionando aquellos que aportan beneficios para la salud.

Véase también: Función de los lípidos

Alimentos con lípidos buenos para la salud

Hay una gran variedad de alimentos ricos en lípidos, algunos con más beneficios que otros, de acuerdo con el tipo de lípidos que contienen.

Los más sanos son los siguientes:

Aceites de origen vegetal (oliva, canola, aguacate, almendra, nueces)
Piscis (especialmente los de mar)
Semillas (lino, chia, sésamo)
En definitiva, los lípidos deben ser parte esencial de su alimentación. Lo importante es que usted sepa elegir cuáles son los más sanos

Si desean saber mas sobre la saponificacion puede leer esta entrada.

Experimentos Caseros de Quimica Para Secundaria

2017-05-21T09:29:00.003+02:00

Experimentos Caseros de Quimica Para Secundaria

Experimento de Burbuja de Jabon

Si desean ver algunos ejemplos de experimentos caseros de quimica para secundaria, sigan leyondo los detalles de esta entrada en la que les presentamos muchos experimentos faciles de hacer en la casa acordados a su nivel.

El experimento mas conocido casero y a la vez divertido se hace con las burbujas de jabon;

Casi a todo el mundo le gusta mucho jugar con las burbujas de jabón. Estas esferas frágiles de la película de jabón lleno de aire son hermosos y cautivadoras. Sin embargo, pocas personas las han observado de cerca o por fin, porque las burbujas de jabón son frágiles y muy ligeras. Cuando usted sopla burbujas de jabón al aire libre, la menor brisa las lleva lejos. Si las sopla en interiores en aire tranquilo, las burbujas pronto se asientan sobre una superficie y se rompen. Sin embargo, debido a que son muy ligeras, las burbujas de jabón flotan en un gas que es sólo un poco más denso que el aire que las llena. Tal gas es dióxido de carbono. Cuando las burbujas de jabón se depositan en un recipiente de dióxido de carbono, las burbujas flotan en el dióxido de carbono y pueden ser examinadas de cerca. Bajo este examen minucioso, las burbujas de jabón revelan muchas propiedades que no son fácilmente visibles.

Para flotar burbujas de jabón en este experimento, necesitará los siguientes materiales para quimica para secundaria:

Solución de burbujas de jabón
Una varita para soplar burbujas de jabón
Un gran recipiente transparente con una tapa abierta (un acuario vacío de 38 litros [10 galones] funciona muy bien)
125 mililitros (½ taza) de bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio)
250 mililitros (1 taza) de vinagre
Plato de vidrio poco profundo para caber dentro de un recipiente grande (como un plato para hornear de vidrio)

Coloque el recipiente grande en una mesa lejos de corrientes de aire y donde usted puede mirar fácilmente a través de sus lados. Coloque el plato de cristal en el interior de la parte inferior del gran recipiente transparente. Ponga 125 mililitros (½ taza) de bicarbonato de sodio en el plato de vidrio. Vierta 250 mililitros (1 taza) de vinagre en el plato con el bicarbonato de sodio. La mezcla de soda y vinagre inmediatamente comenzará a fizz como reaccionan y forman dióxido de carbono gas. El dióxido de carbono es más denso que el aire y por lo tanto se mantendrá en el contenedor grande siempre y cuando no sea perturbado por corrientes de aire sobre el contenedor. Debido a que el dióxido de carbono es incoloro, no se puede ver dentro del contenedor. Sin embargo, pronto podrá detectar su presencia con burbujas de jabón.

Después de que la efervescencia en el plato se haya calmado (aproximadamente un minuto), soplar suavemente varias burbujas de jabón sobre la abertura del recipiente grande, para que se acomoden en el recipiente. Esto puede tomar un poco de práctica. (No soplar directamente en el recipiente, usted soplará el dióxido de carbono fuera de él.) Cuando una burbuja de jabón se asienta en el envase no se hundirá en el fondo, como lo haría en el aire. En su lugar, flotará en la superficie del dióxido de carbono invisible en el recipiente.

Mientras que la burbuja está flotando en el dióxido de carbono en el contenedor, se puede observar la burbuja de jabón de cerca. Observe qué aspecto tiene la burbuja. ¿De qué color es la burbuja?

¿Puedes ver más de un color en la burbuja? ¿Los colores cambian? Observe el tamaño de la burbuja.

¿Su tamaño cambia? Observe la posición de la burbuja. ¿Se mantiene al mismo nivel en el contenedor? ¿Se eleva o se hunde?

Cuando haya terminado de observar las burbujas, deseche la mezcla en el plato de vidrio enjuagándola por el desagüe con agua.

Los colores de una burbuja de jabón provienen de los reflejos de la luz blanca que cae sobre la burbuja. La luz blanca, tal como del sol o de una bombilla, contiene la luz de todos los colores. La luz tiene ondas, y la longitud de la onda, de cresta a cresta, determina el color de la luz. Cuando la luz se refleja desde una burbuja, algunas de cada onda se reflejan en la superficie exterior de la película de jabón. Alguna luz viaja a través de la película de jabón, y se refleja desde la superficie interior de la película.

La interferencia entre las ondas ocurre cuando las ondas viajan a través del mismo espacio. La interferencia ocurre cuando dos rocas se lanzan cerca de uno a en un lago. Las ondas circulares en la superficie del agua se extendían desde donde cada roca entraba en el agua. Donde las crestas de dos ondas se encuentran, la interferencia entre las ondas hace que el movimiento de la superficie del agua aumente. Cuando una cresta y un valle se encuentran, la interferencia reduce el movimiento de la superficie del agua. Una interferencia similar puede ocurrir en ondas de luz.

Las ondas de luz reflejadas desde las superficies interior y exterior de la película de una burbuja de jabón pueden interferir entre sí. Cuando las crestas de las ondas luminosas reflejadas desde las superficies interior y exterior de la película se encuentran, la intensidad de la luz aumenta. Si la cresta de una onda reflejada desde la superficie interna encuentra el valle de una onda desde la superficie exterior, la intensidad de la luz disminuirá. Si la cresta de una ola encuentra otra cresta o un valle está determinada por la longitud de la onda y por el grosor de la película. Si el espesor de la película es un múltiplo de la longitud de onda de la luz, las crestas de ondas reflejadas desde la superficie interior se encontrarán con las crestas de ondas reflejadas desde las superficies externas. Si el espesor de la película es un múltiplo impar de la mitad de la longitud de onda, las crestas de las ondas reflejadas desde la superficie interior se encontrarán con los valles de las ondas reflejadas desde la superficie exterior. Debido a que el espesor de la película varía y la longitud de onda de la luz determina su color, diferentes áreas de la burbuja

Reaccion Quimica

2017-05-20T21:52:00.003+02:00

Reaccion Quimica

Si desean saber que es una reaccion quimica, en esta entrada amplia, les explicamos todos los detalles, la descripcion de una reaccion quimica, los tipos, la velocidad y mucho mas!

Que es una Reaccion Quimica?

Primero mejor que iniciemos con una definicion completa del termino reaccion quimica aunque muchos estudiantes de Quimica ya conocerian el termina, seguramente hay los que estaan buscando una definicion, una explicacion mas clara del mismo.

Una corta deficinion seria; Una reaccion quimica es Un proceso que implica el reordenamiento de la estructura molecular o iónica de una sustancia, a diferencia de un cambio en la forma física o una reacción nuclear

Velocidad de Reaccion Quimica:

Si igual desean saber como se define la velocidad de una reaccion quimica;

Influencia de las concentraciones de sustancias sobre la velocidad de reacción química

Para que las sustancias reaccionen las moléculas en las que consisten deben chocar. Como la colisión de dos personas en una calle concurrida es más probable, que en un desierto. Lo mismo con las moléculas. La probabilidad de colisión molecular es obviamente mayor cuando hay más moléculas por unidad de volumen (figura izquierda). Es directamente proporcional al número de moléculas por unidad de volumen, es decir, a las concentraciones molares de reactivos

A mediados del siglo XIX (1865 - N.N. Beketov, 1867 - C.M. Guldberg, P. Waage) se formuló el postulado básico de cinética química llamado también ley de acción de masas:

La velocidad de la reacción química en un momento dado del tiempo es proporcional a las concentraciones de reactivos elevados a cierta potencia:

V = k [A] n [B] m, para la reacción aA + bB = ...

Los números n, m en términos de la ley de acciones masivas se denominan órdenes de reacción de sustancias apropiadas. Estos son valores determinados experimentalmente. La suma de índices de potencias nym se denomina orden global de reacción.

Por favor, preste atención, que las potencias de las concentraciones A y B en general no son iguales a los coeficientes estequiométricos de la reacción. Se vuelven numéricamente iguales sólo en el caso de que la reacción proceda mientras se anota (estas reacciones se denominan simples o elementales y son bastante raras). En la mayoría de los casos, la ecuación de reacción sólo demuestra el resultado del proceso químico, pero no su mecanismo.

¿Quieres saber por qué?

El coeficiente k se denomina constante de la velocidad de reacción. Es un valor constante para la reacción dada a la temperatura dada.

* Si la reacción incluye una sustancia sólida como reactivo, su concentración se omite de la fórmula para la velocidad, la causa de esto es que las reacciones de sustancias sólidas proceden en su superficie, donde la concentración del sólido es constante, por lo que Puede combinarse con la constante de la velocidad de reacción.

Csolid + O _ {2} = CO2,

V = k [C] m [O _ {2}] _ {n} = k '[O _ {2}] _ {n}; K '= k [C] m

Otras busquedas que se hacen sobre la reaccion quimica y las explicaciones detalladas son como siguen;

Como se representa una reaccion quimica?

Balance de Materia con Reaccion Quimica

Mecanismos de Reaccion Quimica Organica

Concepto de Reaccion Quimica

Partes de Reaccion Quimica

Cambio de Color Reaccion Quimica

Fotosintesis Reaccion Quimica

diferencia entre reaccion quimica y ecuacion quimica

Densidad del Oro

2017-05-20T14:05:00.002+02:00

Densidad del Oro

Si desean saber cuál es la densidad del oro puro y la manera de cómo medir los objetos de oro se lo explicamos con mucha claridad.

La referencia, el numero exacto es 19,32 gramos por centímetro cúbico. El hecho resulta que por cada centímetro de oro puro, se le otorga un peso de 19,32 gramos.

Oro glorioso

Durante miles de años, la gente ha extraído oro. El deseo de oro ha fluido en la sangre de todas las culturas, tal como fluye en las venas de las montañas de todos los continentes. La gente ha adornado a sus muertos en oro, oro utilizado para crear dinero y han utilizado el oro en la medicina para matar ciertos tipos de cáncer. A través de los siglos la gente ha vivido y muerto por oro. La estampida para el oro buscó en un frenesí para él, de Suráfrica al interior australiano, de California al Klondike.

El oro es uno de los metales más deseados debido a sus fuertes propiedades físicas y químicas. El oro tiene la mayor ductilidad de todos los metales, teniendo en cuenta que 30 gramos se pueden extraer en un cable que es de 80 kilómetros de largo sin romperse. También siendo el más maleable, es uno de los más versátiles de todos los metales. El oro se puede martillar en diversas formas para la modernidad o la joyería. El oro es un buen conductor del calor y la electricidad, y no se oxida como el hierro cuando se expone al agua o al oxígeno.

Una de las propiedades más importantes del oro pasa a ser su densidad. Densidad es la cantidad de masa en un volumen unitario de esa sustancia. En términos más simples,

Cual es la Densidad del Oro Puro

Densidad [gramos / cm ^ {3}] = masa [gramos] / volumen [cm ^ {3}]

Hasta la fecha, la densidad de oro registrada es de 19,32 gramos / cm3. El oro pesa aproximadamente 19 veces más que un volumen igual de agua. En el día de la fiebre del oro, la densidad del oro jugó un papel importante en el proceso de panning. Un hombre pobre, en busca de oro que se escondería en la grava cerca de arroyos y arroyos, podría tomar una sartén, recoger la grava y la arena cerca del lecho del río, y el remolino. La grava y la arena se lavaban, y los sólidos restantes se separaban y el más pesado se hundía en el fondo de la cacerola. Este es un ejemplo de la densidad del oro en el trabajo. El oro, siendo más denso que los otros sólidos, así como el agua, se hundiría en el fondo de la cacerola. Después de que el agua y la grava se vierte, los rastros finos del oro permanecerían. El brillo metálico de oro, aunque expuesto al oxígeno en el aire y el agua, podía ser visto a simple vista. Para resumir, la densidad de este valioso metal eliminó la necesidad de equipos de fantasía.

El oro, el metal más buscado a través de los siglos, no habría sido descubierto si no fuera por su densidad. ¿Valen su peso en oro?

densidad del oro en kg m3

La densidad del oro en kg m3 es 19300.

OJO! Confusión en los terminos "masa" y "densidad". Los objetos tienen masa. Los materiales tienen densidad.

La densidad es la relación entre la masa y el volumen de un material.

Cuanto Oro Hay en el Mundo?

Calcular la cantidad del oro en el mundo entero es otro subtitulo lo que vamos a esciribr aparte pero como la respuesta a esta pregunta, hay 30 billiones de toneladas de oro en el mundo

Científicos descubren un cuarto estado natural del agua

2016-05-25T19:13:00.003+02:00

Hasta ahora pensabamos que el agua sólo podía existir en uno de sus tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Sin embargo, científicos del Departamento de Energía del Laboratorio Nacional de Oak Ridge encontraron moléculas de agua en un nuevo estado después de someterla a altas presiones.

Según la investigación, el inusual comportamiento del agua se detectó cuando pusieron moléculas del líquido en nanotubos; cada molécula podía ser hallada tanto de un lado como del otro de la barrera. ¿Alguna vez te has preguntado qué pasaría si cortaras una gota de agua por la mitad hasta el infinito? Cuando el líquido mide lo mismo que un átomo (aproximadamente un 110 mil millonésimo de metro) puede estar en dos lugares a la vez, o “deslocalizada”.

El objetivo del experimento realizado en Inglaterra era observar el agua en confinamiento extremo, como debajo de la tierra o dentro de las paredes celulares. El comportamiento de las moléculas del líquido desafía la física clásica, pues el agua debería haberse quedado de un lado u otro de la barrera, pero en cambio se “diseminó” sin usar energía, en un proceso conocido en inglés como “tunneling”.

Revelan la reacción química que hizo posible el nacimiento de la vida en la Tierra

2016-05-17T18:57:00.000+02:00

Un grupo de químicos alemanes de la Universidad de Múnich ha conseguido reconstruir toda la cadena de reacciones que dio lugar a las moléculas del ácido ribonucleico (ARN), a partir de la combinación química más simple y común en el espacio.

Se supone que los precursores de los organismos vivos fueron moléculas de ARN que pueden actuar tanto como medio de información variable (como el ADN) como catalizadores de reacciones químicas (al igual que fermentos de proteínas).

La ruta química descubierta por los científicos es una manera muy eficaz de generar los componentes básicos del ARN a partir de las moléculas más simples, que estaban presentes en la atmósfera de la Tierra primitiva, y también en cometas como el que estudió la misión Rosetta de la ESA. Según la investigación, la cadena de reacciones químicas se inicia con las moléculas de ácido cianhídrico (HCN) más simples y comunes en el espacio.

Científicos crean el fullerito, un material más duro que el diamante

2014-11-06T19:46:00.000+01:00

Un grupo de investigadores rusos han desarrollado un nuevo método para sintetizar el fullerito: un material de carbono más duro que el diamante. Este material es muy interesante para los especialistas en el procesamiento de metales y otros materiales.

El fullerito está formado por fullerenos C60: moléculas esféricas de carbono que consisten de 60 átomos. La durabilidad del fullerito depende de cómo estos átomos están conectados. En el fullerito, los átomos están conectados en todas las direcciones, lo que lo hace el más duro: esto se llama polímero tridimensional.

Para producir el fullerito tridimensional a nivel industrial, se necesita una presión de 130.000 atmósferas, lo que es un problema. Los investigadores rusos han encontrado una manera de solucionarlo: la adición de sulfuro de carbono a la mezcla básica antes de la síntesis permite crear el fullerito a una presión mucho más baja, 80.000 atmósferas. Además, este método no requiere temperaturas altas, ya que es suficiente con la temperatura ambiente.

Confirmada la existencia de un nuevo tipo de enlace químico

2014-10-29T13:51:00.000+01:00

Un trabajo publicado en Angewandte Chemie International Edition indica que una sustitución isotópica puede suponer un cambio fundamental en el enlace químico, confirmando de paso la existencia un nuevo tipo de enlace.

A comienzos de la década de los ochenta se propuso que en ciertos estados de transición consistentes en un átomo muy ligero entre dos más pesados el sistema se vería estabilizado, no por las fuerzas de van der Waals convencionales, sino por un nuevo tipo de enlace llamado “vibracional”, en el que el átomo ligero se desplaza entre sus dos vecinos. A pesar de que distintos grupos intentaron confirmar esta hipótesis, finalmente se aparcó por irrealizable.

Ahora, el grupo de investigadores encabezado por Donald Fleming, de la Universidad de la Columbia Británica (Canadá), cree que tiene la base teórica y las pruebas experimentales para demostrar la existencia de un enlace vibracional estable.

Los investigadores llevaron a cabo una serie de simulaciones de la reacción del bromuro de hidrógeno (BrH) con el bromo (Br) para crear el radical BrHBr. En esta estructura el H es mucho más ligero que los Br que tiene a cada lado. Para poder determinar el efecto de la sustitución isotópica se usó todo un abanico de isótopos del hidrógeno: 1H (hidrógeno “normal”, H), 2H (deuterio, D), 3H (tritio, T) y 4H (helio muónico, resultado de sustituir un electrón en el helio por un muón, una partícula con la masa de unos 200 electrones) y Mu (muonio, un átomo formado por un antimuón que actúa de núcleo y un electrón; este átomo tiene una masa 40 veces menor que la del 4H).

A la hora de comparar las distintas moléculas en función de los distintos isótopos el equipo se fijó en dos variables fundamentales: la energía potencial en la superficie de la molécula (simplificando, cuanto menor, más estable es) y un parámetro mecanocuántico, la energía del punto cero vibracional. Cuando se estudia química, y ciencia en general, se aprende que los sistemas tienden a la menor energía posible.

En el caso de una reacción química, se formarán nuevos enlaces, en principio, sólo si las moléculas resultantes son más estables que las de los reactivos, esto es, si la energía del sistema presenta una disminución neta. Desde el punto de vista clásico, esa disminución de energía neta tiene que ser de energía potencial. Sin embargo, en determinadas circunstancias, una disminución de la energía del punto cero vibracional podría ser suficiente para garantizar la estabilidad: y estaríamos ante un enlace vibracional.

Los cálculos químico-cuánticos muestran que cuando están presentes los isótopos más pesados los compuestos (BrDBr, BrTBr y Br 4H Br) se estabilizan por interacciones de van der Waals. Sin embargo en el BrMuBr se produce una disminución de la energía del punto cero vibracional que compensa el aumento de la energía potencial, con lo que existiría un enlace vibracional en este compuesto, cuya existencia ya demostró el grupo experimentalmente en un trabajo anterior.

Nobel de Química 2013, para Karplus, Levitt y Warshel

2013-10-10T20:44:00.002+02:00

La Real Academia de Ciencias de Suecia ha otorgado el Nobel de Química 2013, dotado con ocho millones de coronas suecas (922.000 euros o 1,3 millones de dólares), al investigador austríaco Martin Karplus (Universidad de Strasburgo/Harvard), el sudafricano Michael Levitt (Standford) y el israelí Arieh Warshel (Universidad de Southern California) por desarrollar modelos informáticos que permiten entender y predecir procesos químicos complejos.

En la década de 1970 los tres investigadores sentaron las bases de los potentes programas que son usados para comprender y predecir procesos químicos, unos modelos informáticos que replican la vida real y que se han convertido en uno de los avances más cruciales para la química actual.

Los modelos informáticos son imprescindibles para la mayoría de los avances en química. Los métodos desarrollados por Karplus, Levitt y Warshel han permitido a los ordenadores desvelar procesos químicos como la fotosíntesis de las hojas verdes o la purificación de un catalizador de gases de escape.

La primera imagen de un enlace de hidrógeno

2013-10-03T14:01:00.000+02:00

Los químicos han sabido desde hace mucho tiempo cómo es un enlace de hidrógeno, pero hasta la semana pasada, la mayoría no habían visto realmente la imagen de uno. Ahora, investigadores de la CAS (Chinese Academy of Sciences( han sido capaces de visualizar un enlace de hidrógeno con el microscopio de fuerza atómica (AFM), una técnica que puede ofrecer una resolución más alta que incluso un microscopio de efecto túnel.

En mayo, Felix Fischer y sus colegas de la Universidad de California en Berkeley, EE.UU. utilizaron un AFM con las moléculas antes y después de una transformación química, las imágenes mostraron la formación de enlaces covalentes en una reacción de ciclación.

En el último estudio, Xiaohui Qiu y sus colegas del Centro Nacional de Nanociencia y Tecnología de China, fueron un paso más allá. Usaron el mismo microscópio de AFM como Fischer, pero en lugar de buscar enlaces covalentes buscaron interacciones débiles.

Los enlaces de hidrógeno son fundamentales para las moléculas más importantes en la naturaleza. Son responsables de la unión de las dos hebras de la doble hélice de ADN y de que enzimas catalizar reacciones, haciendo uso de ellos. Estos enlaces intermoleculares pueden formar cuando un hidrógeno que está unido a un átomo electronegativo altamente interactúa con otro átomo cargado negativamente.

A pesar de su ubicuidad, Qiu dice que la "naturaleza de un enlace de hidrógeno está siendo objeto de debate. Durante mucho tiempo se ha considerado una interacción electrostática, pero recientemente se ha sugerido que tiene características de unión química como se evidencia por los experimentos de difracción de rayos x.

Suspense en el experimento más antiguo del mundo

2013-05-06T13:32:00.002+02:00

El objeto de fascinación es un embudo de vidrio con brea, que está alojado detrás de un vidrio en el vestíbulo de la escuela de Matemáticas y Física de la Universidad de Queensland, en Australia. Y la gota en cuestión será la novena en caer desde 1927, cuando el primer profesor de física de la universidad, Thomas Parnell, empezó el experimento.

Parnell quería demostrarle a los estudiantes que hasta los materiales ordinarios tenían cualidades extraordinarias. A temperatura ambiente, la brea -que se usaba en grandes cantidades hasta principios del siglo XX para calafatear los barcos de madera- se siente sólida y hasta se puede quebrar en pedacitos con un martillo.

Lo asombroso es que realmente es un fluido: un líquido altamente viscoso con apariencia de sólido. Para ilustrar lo que al tocar el material parecía un cuento raro, el profesor Parnell calentó una muestra de brea y la vertió en un embudo con la pipa sellada.

Pasaron tres años antes de que la brea se asentara, así que no fue sino hasta 1930 que removió el sello. Desde entonces, como ocurriría con cualquier otro líquido que esté en un recipiente con un hueco, la brea se ha estado regando, gota a gota.

Y es que éste es el ritmo al que han estado cayendo:
1938 diciembre Primera gota
1947 febrero      Segunda gota
1954 abril           Tercera gota
1962 mayo        Cuarta gota
1970 agosto     Quinta gota
1979 abril          Sexta gota
1988 julio            Séptima gota
2000 noviembre Octava gota

Ahora, la razón de tanta excitación es que la novena gota está a punto de caer. No sólo eso, ésta vez es probable que por primera vez en estas ocho décadas de historia alguien podrá presenciar tan singular evento.

"He visto varias gotas en gestión, pero no las he visto caer", le dijo a la BBC el físico John Mainstone, custodio del experimento. "Si uno parpadea, se lo pierde: ¡todo ocurre en una décima de segundo, una vez cada 10 o 12 años!".

Físicos rusos sintetizan el elemento 118 de la tabla periódica

2012-10-08T20:30:00.002+02:00

Físicos del Instituto Unificado de Investigaciones Nucleares de Dubna sintetizaron el elemento 118 de la tabla periódica que ya fue obtenido por el mismo equipo en 2002, comunicó hoy Vladímir Utenkov del Laboratorio Flerov de Reacciones de Fisión.

El elemento 118 es inestable y no existe de forma natural, se puede obtenerlo sólo en laboratorio. Tampoco existen en la naturaleza los elementos con números atómicos superiores a 92, es decir más pesados que el uranio.

Pero se puede producirlos en reactores atómicos. Como el plutonio, por ejemplo. A su vez, los más pesados que el fermio se obtienen únicamente en aceleradores de partículas bombardeando un blanco con iones pesados. Al fusionarse los núcleos del blanco y del "proyectil" surgen los núcleos del nuevo elemento.

Utenkov recordó que anteriormente en Dubna, a las afueras de Moscú, fueron registrados tres casos de síntesis de los núcleos del elemento 118: el primero en el año 2002 y otros dos en 2005. "Si registramos uno más sería maravilloso", dijo el investigador al agregar que los resultados del experimento están recogidos en un artículo que aparecerá en la prestigiosa revista Physics Review Letters.

En los tiempos de la Unión Soviética, los especialistas del Laboratorio Flerov de Reacciones de Fisión (Instituto Unificado de Investigaciones Nucleares de Dubna) crearon los elementos 104, 105, 106, 107 y 108. Asimismo sintetizaron los elementos súper pesados de números atómicos 112 a 115, y el más pesado para hoy, el elemento 118.

La química del cocido de la abuela

2012-03-12T18:29:00.002+01:00

En días fríos no hay nada que apetezca más que un buen plato de caldo humeante de esos que hacía la abuela como previo al festival de calorías y colesterol que suponía un buen cocido, olla, puchero o como se llame en tu zona, que al final todo viene a ser lo mismo: poner carne y verdura en una olla muy grande, añadir sal, agua ,especias, mucho amor y dejarlo hervir toda la mañana. Lo que no sospechaba la abuela que es que aparte de darnos cariño, estaba desarrollando una profundísima preparación química.

De momento al hervir lo que está haciendo una extracción acuosa. Primera curiosidad, la carne de un cocido nunca coge el color dorado típico de la carne asada ni sabe igual. Este color es debido a la reacción de Maillard que se forma entre azucares y aminoácidos a partir de 200 ºC. Al estar hirviendo la temperatura será de algo más de 100 ºC y digo algo más por que la sal y especias disueltas hacen que disminuya el potencial químico de la solución y aumenta la temperatura de ebullición. Si utilizamos una olla exprés, el aumento de la presión hará que la temperatura de ebullición aumente y al revés, si tratamos de hacer un cocido en los andes o en el himalaya, la baja presión atmosférica hará que el agua hierva a muy baja temperatura. El cocido se quedará muy aguado y la carne dura.

La cocina de la abuela tan sana y buena para el colesterol (lo pone por las nubes)
En general, la abuela se ha levantado pronto, además pasa de ollas exprés porque le dan miedo y le cuesta lo de la rosca, así que lo ha hecho en la olla tamaño King Size que utiliza cuando vienen los nietos. El cocido lleva hirviendo desde primera hora. Mientras va hirviendo poco a poco todos los compuestos solubles en agua irán pasando al caldo. Además el calor ira reblandeciendo y rompiendo las estructuras del tejido conjuntivo de la carne, la grasa se irá soltando y como es menos densa y no es soluble en agua empezará a formar una capa en la parte superior. Si hay algun compuesto soluble en lípidos acabará en la parte superior, por ejemplo, el principal colorante del pimentón es liposoluble, por lo que si la abuela le ha echado un poquito (dulce o picante) esta capa tendrá un color rojizo.

Llega el momento, después de horas hirviendo la abuela nos sirve la sopa, con fideos, galets en Cataluña, arroz en Valencia o si la abuela es maragata la sopa la sirve al final, justo cuando te has zampado toda la carne y ya no tienes hambre. Como está muy caliente esperas un rato a que se enfríe. Sobre la superficie aparecen unas gotas transparentes, que cuando tratas de cogerlas con la cuchara parece que huyan. Eso son los triglicéridos, componentes mayoritarios del tejido graso (vamos, lo blanco de la carne o el taco de tocino). Como son menos densos flotan, y como no son solubles en agua tratan de evitarla, por eso se organizan como las caravanas del oeste cuando les atacaban los indios, todos apretados para exponer la menor superficie posible. Si tuvieran la misma densidad que el agua formarian esferas, pero como flotan forman círculos. Otra cosa típica de las sopas es que mientras estás esperando a que se enfríe se forma una capa en la superficie, el tejuelo. Si metes la cuchara lo más posible es que te lo lleves todo de una. Hay gente que le da mucho asco y gente que se lo come, como Homer Simpson. Bueno ese tejuelo son los fosfolípidos, originalmente forman la bicapa lipídica de la membrana de las células. Son moléculas largas que tiene una parte soluble en agua y otra parte soluble en lípidos. Como también son menos densos se sitúan en la superficie, con una parte de la molécula encarando al agua y la cola lipídica huyendo de ella, por eso forman una capa que se extiende y no los circulos de los triglicéridos. Cuando metes la cuchara, la interacción hidrofóbica entre ellas hace que arrastres toda la capa. Si tuvieran la misma densidad que el agua formaría una estructura esférica llamada micela con las cabeza hacía mirando el agua y la parte lipídica en el interior.
¿Fosfolípidos en micela o bicapa? Cuestión de densidad

Como la abuela siempre cocina para un regimiento, vuelves a casa con el Tupper y el caldo que ha sobrado. La magia no ha acabado, cuando lo dejas en la nevera siguen los cambios. La temperatura a la que solidifican los triglicéridos es bastante alta, por lo que sobre el caldo de la nevera se formará una capa blanca (o roja si has puesto pimentón o chorizo) que podrás quitar fácilmente con una cuchara y así transformas el caldo que te ha dado la abuela en caldo Light. Otra cosa es que si la abuela ha sido generosa con los huesos de ternera el caldo formara una gelatina. Esta gelatina es debida al colágeno, la proteína encargada de dar firmeza a la piel, presente también en huesos y cartílagos. De hecho con la edad esta proteína empieza a fallar y es cuando nos salen arrugas. El colágeno, en la sopa de la abuela, cuando lleva un rato en la nevera, forma una estructura reticular, que es la que le da la textura gelatinosa.

Por lo tanto, la próxima vez que estés soplando para enfríar una sopa de cocido de esas contundentes piensa que estás observando el resultado de una complejísima reacción química y saboreando la conjunción de miles de compuestos químicos.

Polimerización explosiva de p Nitro Anilina

2012-02-20T16:53:00.001+01:00

Espontánea polimerización explosiva de p nitro anilina utilizando ácido sulfúrico concentrado.

Científicos graban el gas con el que las plantas se comunican y avisan de peligros

2012-02-08T19:27:00.002+01:00

Científicos de la Universidad de Exeter han logrado grabar por primera vez un gas con el que una planta es capaz de advertir de un peligro a otras plantas, según informa la propia universidad, que divulga el descubrimiento en un documental en la BBC.

El profesor Smirnoff y su equipo captaron como una planta Arabidopsis reaccionaba después de que se hiriera a plantas de su alrededor -una reacción que ya se conocía- y con una cámara sensible a fotones visualizaron el gas con el que se comunicaban.

Los investigadores creen que las plantas se comunican en un "lenguaje invisible" pero todavía desconocen las causas, según recoge la publicación International Bussiness Times. "Hemos logrado mostrar visualmente que el gas que emiten las plantas cuando son heridas afecta a sus vecinas, pero todavía no sabemos la causa", asegura el profesor Smirnoff.

Como inflar un globo en un microondas

2012-02-07T19:21:00.000+01:00

En éste vídeo se muestra como llenar inflar un globo usando en microondas. Para ello se llena el globo con un poco de agua, se introduce al microondas unos segundos a máxima potencia y ya lo tenemos.

La explicación:: El calor hace que el agua que hay en el interior del globo se evapore, y que el globo llene de vapor de agua inflándose.

Deshidratación del azúcar con ácido sulfúrico

2012-02-06T19:12:00.000+01:00

En este experimento se observa la deshidratación del azúcar con ácido sulfúrico.

Granada de bicarbonato de sodio y vinagre

2011-07-02T13:48:00.004+02:00

Una de las reacciones más simples es una mezcla de bicarbonato de sodio con ácidos. En este experimento mezclan de vinagre (ácido acético) con de bicarbonato de sodio.

Al mezclas ambos compuestos, el gas se forma se expande y hace saltar la tapa.

Química para mafiosos: ¿Se puede disolver un cadáver?

2011-07-01T13:44:00.000+02:00

Según la Universidad de Palermo disolver un cadáver en ácido sulfúrico, es un mito.

Incorrecto:
1. Hacer esto en una bañera es la forma más sencilla de que te pille la policía, ya que el olor alertaría al vecindario.

2. El ácido hay que mezclarlo con agua (se necesitaría una cantidad de 70 litros), y ponerlo a hervir a 210ºC. Algo así, solo se puede hacer en un tanque.

3. En doce horas habrían desaparecido la carne, los cartílagos y los músculos.

4. Para que los huesos se reduzcan a polvo se necesitan de uno a dos días.

5. Aun así, quedarían restos óseos. Para eliminarlos por completo habría que utilizar algo más fuerte: sosa cáustica.

Correcto:
Los investigadores de Palermo afirman que la mafia de Nueva York arrojaba a sus enemigos al mar con los pies atrapados en cemento. Y ponen como ejemplo de muerte realista la de Luca Brasi en El padrino, de quien, tras su asesinato, dicen que: ”Ya es comida para peces”.(quo.es)

Diferencia entre fluorescente y fosforescente

2011-04-01T21:59:00.001+02:00

En este vídeo podemos ver la diferencia entre estos dos procesos lumínicos. Una duda que nos ronda desde hace años resuelta en poco más de un minuto.

Científicos crean metal que se puede moldear como el plástico

2011-03-03T00:01:00.002+01:00

Investigadores de la Universidad de Yale en Estados Unidos han creado un metal que se puede moldear como el plástico. Los científicos han estado trabajando en lo que se llama “vidrios metálicos masivos” (bulk metallic glasses o BMG) y han perfeccionado la tecnología hasta el punto en que podría ser usada como se usan los plásticos.

A nivel atómico, los metales son esencialmente cristalinos. En estado sólido, sus átomos están ordenados de forma bastante regular, en filas y capas similares a la forma en que el carbono se ordena en un diamante. Los vidrios tienen una estructura de moléculas enredada de hebras congeladas en un lugar, similar al plástico, pero con moléculas diferentes. Estas diferentes características de los materiales son responsables por cómo se comportan los mismos en situaciones cotidianas: el metal y los plásticos son flexibles, dúctiles y trabajables, mientras que los vidrios son firmes pero se rompen fácilmente. Los vidrios metálicos masivos son aleaciones de metales donde la estructura es arreglada al azar, dándole a algunos materiales características de vidrio y algunas de metal.

Lo que hicieron los investigadores de Yale dio origen a un nuevo tipo de vidrio metálico masivo, que puede ser moldeado (soplando, como a los vidrios) en formas que se pueden lograr fácilmente con el vidrio y el plástico, pero que resultan imposibles para un metal regular. El material mantiene la fuerza, resistencia y durabilidad del metal. El avance también permite fabricar objetos más rápido que lo que se puede hacer con los metales normales.

“Esta aleación se ve como metal ordinario, pero puede ser soplado y moldeado de una manera tan barata y fácil como el plástico”, explicó Jan Schroers, a cargo de la investigación.

La aleación combina zirconio, nickel, titanio y cobre, sometidas a bajas temperaturas y bajas presiones, que permiten que la aleación se “ablande” y fluya a medida que se la va amoldando, sin cristalizarse, como ocurriría con un metal corriente.

Los científicos han logrado crear botellas de una sola pieza de metal y formas utilizables en implantes biomédicos. El proceso de fabricación, además de permitir crear una serie de objetos desde miniaturas a gadgets, resulta más barato que trabajar con metales normales, por lo que abre la puerta a una serie de nuevos productos que podríamos estar viendo en el futuro cercano.

El 'supermaterial' más resistente del mundo

2011-01-10T19:27:00.002+01:00

Científicos estadounidenses y canadienses han creado el material más resistente y fuerte conocido hasta la fecha. Se trata de un vidrio metálico compuesto por paladio (90%), plata, germanio, silicio y fósforo.

Este nuevo 'supermaterial' es extraordinariamente fuerte y tan resistente como el acero, según publica esta semana la revista 'Nature Materials'. La fuerza se refiere a su capacidad para soportar peso y su resistencia, a los golpes que puede absorber sin romperse. Esta es la primera vez que los científicos encuentran un material capaz de aunar estas dos características con un grado tan alto de satisfacción. El líder del equipo investigador responsable del hallazgo es Marios Demetriou, del Instituto Tecnológico de California (EEUU).

Los metales normales son débiles y maleables porque tienen una estructura cristalina y cuando soportan mucho peso sus atómos se deslizan unos sobre otros. Por el contrario, es muy difícil cambiar la forma de los metales amorfos, con una estructura que se parece a la del vidrio, pero que una vez empiezan a agrietarse se rompen en seguida. Sin embargo, el nuevo 'supermaterial' se deforma antes de quebrarse.

El mayor inconveniente del nuevo material es su precio. Su compuesto principal, el paladio, vale más de 19.000€/kg así que de momento sólo tendrá aplicaciones médicas, como la curación de fracturas óseas.

Durante el estudio, los científicos también investigaron las propiedades de otros metales como el aluminio o el hierro y es posible que en un futuro desarrollen nuevos materiales más baratos que los que se usan en la actualidad, basados en el acero.

Japoneses crean primer metal raro de laboratorio

2011-01-03T14:44:00.002+01:00

Un equipo de investigadores encabezado por el profesor Hiroshi Kitagawa de la Universidad de Kyoto produjo alternativas de varios metales de alto valor, entre los que destaca una aleación similar al paladio que aliviará su dependencia de otros países para obtenerlo.

“La aleación fue producida con nanotecnología y tiene propiedades similares a las del paladio, un metal de alto valor que se encuentra entre el Rodio y la Plata en la tabla periódica”, indicó. El reporte destacó que la aleación entre estos metales, que usualmente no se mezclan y permanecen separados como el aceite y el agua, fue posible gracias a que Kitagawa enfocó sus esfuerzos hacia una técnica que produce partículas metálicas ultramicroscópicas.

“Su equipo creó una solución con cantidades iguales de Rodio y de Plata, convirtiendo la solución en una vaporización y mezclando poco a poco los metales con alcohol caliente hasta producir las partículas de la nueva aleación. Cada partícula tiene 10 nanómetros de diámetro y los átomos de ambos metales están mezclados por igual”, explicó. Kitagawa estimó que es probable que las órbitas de los electrones en los átomos de Rodio y de Plata se hayan mezclado y formado las mismas órbitas que el paladio. “Kitagawa ha iniciado investigaciones conjuntas con los fabricantes de automóviles y otras compañías, pero dijo que no podía revelar ninguna información porque hay patentes de por medio, y otros motivos”, abundó.

Según esta versión estos metales existen en pequeñas cantidades y económicamente son difíciles de extraer. Y como basta con agregar solamente una pequeña cantidad de esos metales raros para cambiar o mejorar las propiedades de otros materiales, a los metales raros se les conoce también como las “vitaminas” de la industria. Por ejemplo, el paladio es esencial para hacer partes electrónicas, y el litio se emplea para producir baterías.

La Entalpía

2010-12-22T00:30:00.002+01:00

Que Es La Entalpia?

La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:

ΔH = ΔH_productos - ΔH_reactantes

Definicion de la Entalpia de Formacion

La entalpía de formación (ΔH_f⁰) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).

La entalpía de formación de un elemento es cero por definición.

Ejemplo 1: En las tablas encontramos que ΔH_f⁰(CO₂) = -394 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) en condiciones TPEA es -394 kJ/mol

Ejemplo 2: En las tablas encontramos que ΔH_f⁰(CO) = -111 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:

C(s) + 1/2 O₂(g) → CO(g) en condiciones TPEA es -111 kJ/mol

Por combinación de las ΔH_f⁰ podemos determinar entalpías de reacción de otras reacciones distintas, puesto que la entalpía es una función de estado (sólo depende de los estados inicial y final, no del camino recorrido)

La ΔH de la reacción CO(g) + 1/2 O₂(g) → CO₂(g) será:
ΔH⁰ = ΔH_productos - ΔH_reactantes = ΔH_f⁰(CO₂) - ΔH_f⁰(CO) = -283 kJ/mol

Entalpia de Reaccion:

Entalpía de reacción o cambio de energía de una reacción DH, es la cantidad de energía o calor absorbida en una cierta reacción. Si la energía es necesaria, DH es positiva, y si la energía esta liberada entonces el DH, es negativo.

Variacion de Empaltia y Tablas de Empaltia:

Características físicas del agua

(A la presión atmosférica)

Presión: presión atmosférica a 1,01325 bar, es decir presión atmosférica normal sobre el nivel del mar a 0 ° C.

Densidad: Relación de la masa de agua (kg) ocupada en un volumen de 1 m3.

Entalpía específica: calor sensible, es la cantidad de calor contenido en 1 kg de agua según la temperatura seleccionada.

Calor específico: Cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 ° Celsius por unidad de masa de 1 kg de agua.

Capacidad de calor en volumen: Cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 ° Celsius en una unidad de volumen de 1 m3 de agua.

Viscosidad dinámica: La viscosidad de un fluido caracteriza la resistencia al movimiento del fluido.

Las 5 Definiciones de Quimica?

Si desean saber cuales son las 5 definiciones de quimica, sigan leyendo este subtitulo;

Segun un usuario de yahoo respuestas mexico las cinco definiciones de quimica son;

Química (del griego χημεία khemeia que significa "alquimia") es la Ciencia Natural que estudia la materia, su estructura, propiedades y transformación a nivel atómico, molecular y macromolecular.

La química es una ciencia empírica, ya que estudia las cosas por medio del método científico, es decir, por medio de la observación, la cuantificación y, sobre todo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta así como las reacciones que las transforman en otras sustancias.

La química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, la composición, la reactividad y las transformaciones que experimenta.

La química involucra el estudio de fenómenos microscópicos, tales como grupos de átomos y sus características en la escala nanométrica, y los fenómenos macroscópicos, tales como la interacción de las proteínas y el ADN en soluciones complejas y las propiedades de nuevos materiales.

La quinta definicion te la debo, espero te sea util

Las reglas de Fajans

2010-12-14T20:11:00.001+01:00

Las Reglas de Fajans

Las reglas de Fajans fueron enunciadas por Kasimir Fajans en 1923. Estas reglas permiten determinar de forma aproximada el carácter covalente de un enlace iónico. Para ello relacionan el carácter covalente de un enlace con la polarización de los electrones del anión.

Las reglas de Fajans son tres:

Regla 1: Cuanto más polarizante es el catión, mayor será el carácter covalente del enlace. El poder polarizante (de deformar) de un catión aumenta al aumentar la relación q/r (potencial iónico).

Regla 2: Cuanto más polarizable es el anión, mayor será el carácter covalente del enlace. La polarizabilidad del anión aumenta al aumentar el tamaño y la carga (facilidad para ser deformado).

Regla 3: La polarización del enlace (y por lo tanto el carácter covalente) aumenta cuando el catión no tiene configuración de gas noble. Esto se da en los metales de transición (grupos 3 - 12) y en las tierras raras (lantanoides y actinoides) debido a que sus orbitales d y f se extienden lejos del núcleo (son más grandes) y por tanto son más fáciles de polarizar, ya que están menos atraídos por el núcleo .