"SÓ CÁLCULOS QUÍMICOS"

DEPOIMENTO DE EX ALUNA

2012-01-18T11:44:00.002-02:00

VANESSA CRISTINA HARTMANN

Caro Professor Rossetti

Hoje estou escrevendo para agradecer tuas aulas maravilhosas que fizeram com que eu conquistasse a aprovação em Medicina em três universidades Federais (UFPEL; FURG e UFRGS). No colégio tive uma base péssima em Química e agora posso apreciar meus 780,28 pontos conquistados na UFRGS, com muito esforço e com a tua ajuda e tua dedicação. Foste um professor muito interessado e tua organização e competência me cativaram. Tuas aulas particu-lares não só para tirar dúvidas e aprender mais, mas também serviram com um apoio moral nesta difícil fase de preparação para o vestibular,

que tanto influência na nossa auto-estima. Passei a acreditar na minha aprovação.

Quando cheguei no teu curso, estava me sentindo completamente perdida, não sabia nem com começar a estudar. Recebi a orientação certa e queria te dizer o quanto gostei de assistir tuas aulas que realmente me ensinaram a raciocinar em Química. Fiz todos os vestibulares(que começa-ram em novembro) com a matéria vista em sua plenitude e detalhadamente.

Queria te dizer, ainda, que na FURG o maior escore que atingi foi em Química (808 pontos).

Obrigado por tudo!!!!!!

DEPOIMENTO DE EX ALUNO

2012-01-18T11:43:00.002-02:00

LUCIANO KIRCHER

Rossetti, escrevo aqui todo agradecimento a teu trabalho e dedicação, muito como professor, mas mais ainda como um colega de conhecimento, de gostos, de forma como se encara os estudo.

Até agosto eu estava estudando para Direito, só pela falta de coragem de encarar o desejo que tinha de voltar a es-tudar ciências "exatas" ( porque, afinal, eu te disse: "A Química depende muito de perspicácia"). Quando comecei a fazer as aulas de química, física e matemática, eu estava gostando, mas faltava algo pra me impulsionar. Daí na primeira aula de plantão que tive contigo tu me perguntou se eu já tinha feito faculdade, porque eu pensava diferente para responder as perguntas e isso me motivou muito; fora isso tu me aconselhou também: "não vai além do que o vestibular pede, não dá uma de gênio" e "faz pelo que tu sabe".

Esses três comentários foram a minha orientação básica para o vestibular, todo o tempo eu lembrava delas, pensando "eu saco dessas coisas que eu aprendi, e ainda mais, eu sei porque eu saco disso, mas eu não sei tudo!".

Em fim, to querendo dizer que gostei muito de ser teu educando. Muito amigável, e sabe tratar os conhecimentos formais como instrumentos não como fatores determinantes e determinados.

Muito Obrigado Rossetti, Grande Abraço!

Ah !!!! Ps: Passei no vestibular !!!!! meu

DEPOIMENTO DE EX ALUNA

2012-01-18T11:41:00.002-02:00

BRUNA GRANDI

Tuas dicas serviram da primeira a ultima questão, usei só o que eu sabia, como tu disse, e deu certo!

Obrigada, obrigada e obrigada, espero um dia ser parte do profissional que tu és, nunca deixes de ensinar e transformar a vida de tantos alunos que brigam com a célebre química.

Essa vitória não é só minha, mas principalmente também é tua!

Obrigada, Mestre (:

Me lembro de quando eu me sentia insegura e ia falar contigo e tu me deixava tranqüila. Agora olhando os meus 753 pontos em química eu nem acredito que eu cheguei no teu curso não sabendo NADA, pensando que eu nunca ia aprender certos conteúdos, como a famigerada eletrólise, que tu soube transformar em algo estupidamente simples. Como eu disse tantas e tantas vezes durante o curso “Quem dera eu ter um ROSSETTI pra cada matéria! tu tem talento!“ Nunca achei que eu sairia dos 10 acertos que eu fiz no vestibular passado pros 20 de agora (que poderiam ter sido mais! Ainda não me conformo com bobagens que eu fiz em algumas questões, se não gabaritei, não foi por não saber como resolver, porque tu me deste condições para que pudesse acertar até o que eu porventura não soubesse). Encarei cada questão da prova como tu sempre me ensinou "pensando simplificado" e, realmente, nada do que estava naquela prova era complicado pra mim.

ROSSETTI ....................................... Passeeeeeeeei!

Meu nome está lá, lá no listão da UFRGS!

O primeiro professor que veio na minha mente quando eu vi meu nome foi tu, jamais poderia deixar de te agradecer.

Obrigada por tudo, por todas as tuas aulas, que são indescritíveis, a cada conteúdo um jeito novo de ensinar, ou uma experiência a fim de que aprendêssemos, certamente, foi um aprendizado não só pro vestibular, mas pra vida toda. Tu podes me mostrar o quão fácil a química é, e o quanto ela está presente na nossa vida, bem diferente de tudo que a gente se apavora no colégio.

Me mostrou que eu era capaz, desde as primeiras aulas até os horários particulares, sempre me deu força e incentivo pra nunca parar de estudar e vencer todos os obstáculos que eu precisa pra chegar aonde eu queria.

DEPOIMENTO DE EX ALUNA

2012-01-18T11:40:00.002-02:00

VIVIAN HARTMANN

Prezado Prof. Rossetti

Foi mais um ano de luta, este, mas valeu, pois alcancei a tão sonhada e esperada aprovação no vestibular, com a tua ajuda, pois tens grande parte nesta minha felicidade e foste durante esse ano todo o meu grande incentivador.

Me mostrou que era possível e que eu tinha condições.

Hoje quero te agradecer por todo esse empenho e dedicação com que exerces esse trabalho e por haveres acreditado em mim e confiado em meus estudos. Tuas aulas sempre foram ótimas e muito me ajudaram.

Professor, quero te parabenizar pelo curso, que só terá a crescer com o passar dos anos. Nunca me esquecerei dos momentos em que desanimada e angustiada com esse concurso fui assistir uma aula tua e minha vontade de ultrapassar as barreiras teve força em tuas palavras de incentivo e credibilidade, isso foi muito importante para que eu não desistisse e morres-se na praia.

Hoje estou feliz e realizada e meus objetivos se trans-formaram para a formação de uma boa profissional, assim como tu és.

É bom saberes que além de um ótimo professor tens também o dom da palavra, que neste caso ajuda ainda mais. Um grande abraço de quem sempre te admirará e nunca esquecerá desta etapa vencida.

Tua aluna Vivian

DEPOIMENTO DE EX ALUNO

2012-01-18T11:40:00.000-02:00

RAUL FERNANDO SZOBOT DE MENEZES.

ASSUNTO: PASSEI!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Quando li o meu nome no listão da UFRGS, não acreditei. Li duas, três, tantas vezes mais. Minhas notas não tinham sido boas a ponto de eu garantir a aprovação, mas eu sabia que eu estava no páreo. E, afinal, eu tinha passado em Direito. Sorri explodi em alegria. E chorei, pois pensei em tudo o que eu fiz para chegar ali: cursinho, grupos de estudo, horas de estudo em casa. E em tudo o que de bom deixei de fazer; cinema, passeios, festas. Toda essa angústia da espera do listão aconteceu na praia. Hoje, de volta a Porto Alegre, escrevo para dizer que você, Rossetti, foi muito importante nessa minha conquista, pois, embora eu tenha pago pelas suas aulas, não posso deixar de destacar a maneira como você se empenhou para que não só eu, mas todos aprendêssemos o conteúdo. Você, mais que um professor, foi um companheiro e um amigo, desses que estendem a mão para a gente subir um degrau a mais e poder enxergar um horizonte novo. Obrigado e continue exatamente assim, como um exemplo de profissional. Já agradeci a Jaqueline por ter me indicado o seu curso e, a partir de hoje, vou indicar você para todos que precisarem.

Valeu !

Um abração

DEPOIMENTO DE EX ALUNA

2012-01-18T11:39:00.000-02:00

MARIA ELISANDRA GONÇALVES

Prezado Professor Rossetti

Quando vi meu nome no listão, todo um filme passou em minha cabeça: lembrei de meus pais, que não mediram esforços para me educar e me ver feliz; lembrei-me dos entes queridos que já se foram e de como eles gostariam de estar ao meu lado nessa hora; lembrei-me de todos os professores que de alguma forma qualificaram o ensino para que, indiretamente, eu pudesse conquistar uma vaga na Medicina da UFRGS.

É claro que, entre eles, estava você ! ! ! !

Posso dizer que você teve participação direta nessa vitória.

Quando passei em Odontologia, você estava também, e como isso me deixa feliz!

Gostaria de anunciar a todos que o melhor adjetivo para lhe dar é: INCANSÁVEL!

Você não mede esforços para passar a todos os alunos as informações necessárias, e isso é fundamental para um vestibulando! É um professor na melhor acepção do termo, pois não só ensina, como estimula.

Lembro que quando comecei a estudar no seu grupo, falei francamente: "Eu não sei nada de Química!"

E você, na maior confiança, disse que o melhor era isso mesmo, era eu não saber nada.

Você inspira credibilidade e faz os estudantes aprenderem sem sentir.

E é "só" por isso que merece um MUITO OBRIGADO!

DEPOIMENTO DE EX ALUNO

2012-01-18T11:38:00.000-02:00

LEONEL NUNES PAIXÃO

Até 3 meses atrás eu não sabia praticamente nada de química, após participar das tuas aulas nos sábados pela manhã, meu número de acertos em química em relação ao ano passado passou de 6 para 17 este ano.

Praticamente o triplo, sendo que 3 questões não me con-formo em ter errado - eram para ter sido 20 acertos.

Rossetti, quero através deste e-mail agradecer o apoio que me deste para eu conseguir esta aprovação, química era a matéria que eu tinha maior insegurança quando comecei a estudar contigo e agora no vestibular era uma das que eu me sentia mais à vontade para enfrentar a UFRGS.

Lembro de uma vez no começo de nossas aulas, comentei contigo que estava sentindo dificuldades para enfrentar o ritmo das aulas e tu disseste:

- Te acalma, fica tranquilo que com o passar do tempo tudo parecerá natural e fácil de resolver.

Incrível - tu estavas absolutamente certo, parecias já saber o que me reservava.

Fiz muita propaganda tua para quem comentou comigo que foi mal no vestibular, tu tens o talento de - mais do que ensinar química - ensinar o aluno a intuir a solução das questões, isso é muito difícil – ensinar intuição - e conseguiste transmitir isso pra mim.

Rossetti, não deixe de ser professor, a alquimia que tu consegues fazer não tem substituto:

- Transformador de Mentes - Parabéns Mestre!

Essa conquista foi minha e tua.

Um abração.

DEPOIMENTO DE EX ALUNA

2012-01-18T11:37:00.002-02:00

PATRÍCIA SALDANHA CHAUN

Olá Rossetti !

Muito obrigada, muito obrigada mesmo.

Estou tão feliz !!!

Quando vi o meu nome no listão, uma das primeiras pessoas que eu me lembrei foi você. E não pense que é só pelas maravilhosas aulas de química; é principalmente pelo seu esforço de passar para nós, seus alunos, a segurança e a confiança de que não somos apenas mais um concorrendo por uma vaga, mas sim que somos diferenciados, portanto a vaga é nossa. Saiba que nos deu condições para gabaritar a prova de química, e se não o fiz - tive 26 acertos - foi por descuido e não por falta de conhecimento.

Pessoas como você Rossetti são singulares, extrema-mente dedicadas e boas no que fazem, então sou muito grata por ter te conhecido.

Não deixe de acreditar nunca que você é uma pessoa extraordinária e talentosíssima.

DEPOIMENTO DE EX ALUNO

2012-01-18T11:36:00.002-02:00

RODRIGO SIMÕES

Professor Rossetti, meu nome tá lá!

Lá no listão da UFRGS!

E como tu falou no final do pré-prova, o sucesso dos alunos é o teu também.

Por isso, parabéns pelas aulas pela facilidade com que ensinas. Parabéns pela dedicação aos alunos. Fiz 722 pontos em química, e poderiam ter sido mais. Nada mal para quem chegou no teu curso correndo o risco de ficar abaixo da média na famigerada química. Pois, quem diria, foi a prova que fiz com maior segurança. Fiz até pontuação suficiente para salvar um ou outro tropeço nas geografias da vida e garantir meu lugar no Direito da UFRGS.

Até agora não acredito.

Como eu pensei muitas vezes durante a preparação: quem me dera ter um Rossetti para cada matéria. Mais do que ensinar química, tu me ensinou a pensar e resolver uma prova. E as tuas dicas de como encarar cada questão, usei do primeiro ao último dia. "Usa o que tu sabe". E eu sabia mais do que eu pensava.

Meu nome tá lá, e o teu também!

Um grande abraço, PROFESSOR

Muito obrigado!

DEPOIMENTO DE EX ALUNA

2012-01-18T11:35:00.002-02:00

FABIANA MORAIS MIGLIAVACCA!

OI ROSSETTI!!!!!!!!!

EU PASSEI!!!!!!!!!!!!!

Como é de costume dos teus alunos, estou escrevendo-lhe para dizer que eu passei ! ! ! !

Tu já deve ter visto né, passei para o segundo semestre !

Ainda vou ter férias até agosto para me recuperar desses 3 anos de cursinho...

Mas quero te agradecer muito a tua maravilhosa maneira de ensinar e principalmente a confiança que tu depositou em mim, fazendo com que, acima de tudo, eu confiasse em mim e fosse mais que segura para a prova (apesar de os 3 únicos erros cometidos na prova terem sido mera falta de atenção, mas graças a Deus não precisei deles).

Com certeza te indicarei para meus conhecidos!

Muito obrigada!

Tenho certeza de que essa conquista também é tua !

Parabéns !

Abraços da tua EX aluna.

Fórmulas 21

2012-01-17T17:44:00.000-02:00

Uma amostra de hidrocarboneto C_xH_y, com massa igual a 1,00g, é queimada em excesso de oxigênio, fornecendo 1,80g de H₂O e 2,93 g de CO₂.

A fórmula mínima (empírica) do hidrocarboneto é:

Leitura molar: "x" mols de carbono se combinam com "y" mols de hidrogênio formando o hidrocarboneto.

Todos os carbonos são usados para formar dióxido de carbono (CO₂) e

todos os hidrogênios serão usados para formar a água (H₂O),

logo se soubermos quantos mols tem no dióxido de carbono, saberemos quantos mols tem de carbono no hidrocarboneto.

Cálculo da quantidade em mols de CO₂

Massa molar: (1x12) + (2x16) = 44g/mol

1mol ............ 44g

X mols ......... 2,93g

X = 0,07 mol é a quantidade em mols de CO₂ e portanto de carbono.

Cálculo da quantidade em mols de H₂O

Massa molar: (2x1) + (1x16) = 18g/mol

1mol ............ 18g

X mols ......... 1,8g

X = 0,10 mol é a quantidade em mols de H₂O e portanto a de hidrogênio será 0,20mol, pois cada mol de moléculas de água é formado por dois mols de átomos de hidrogênio.

Calculamos a proporção entre os elementos, dividindo os dois valores pelo menor.

Carbono: 0,07 dividido por 0,07 = 1

Hidrogênio: 0,20 dividido por 0,07 = 2,857 arredondando 3

Fórmula mínima = C₁H₃

Fórmulas 20

2012-01-16T20:44:00.002-02:00

Um composto possui 6 gramas de carbono combinados com 1,25 mol de átomos de hidrogênio e com 1,5x10²³ átomos de oxigênio. Qual será sua fórmula molecular se a massa molar é igual a 90g/mol.

Leitura molar: a fórmula de um composto pode representar quantos mols de cada elemento participam na sua constituição, por exemplo a água é representada por uma fórmula que mostra dois mols de átomos de hidrogênio combinados com um mol de átomos de oxigênio, logo se soubermos quantos mols o composto tem de cada elemento saberemos sua fórmula.

Para o carbono

1mol .......... 12g

x mols ........ 6g

X = 0,5mol

Para o oxigênio

1mol ........... 6,02 x 10²³

X mols ........ 1,5 x 10²³

X = 0,25mol

O exercício já forneceu a quantidade em mols de hidrogênio, 1,25mols de átomos, vamos transformar esta proporção em número inteiros dividindo todos pelo menor.

Para o carbono: 0,5 dividido por 0,25 = 2

Para o oxigênio: 0,25 dividido por 0,25 = 1

Para o hidrogênio: 1,25 dividido por 0,25 = 5

Fórmula mínima: C₂H₅O₁

Para calcular a fórmula molecular precisamos da massa da fórmula mínima e comparar com a da fórmula molecular, assim verificamos quantas vezes maior ela é, e multiplicamos o número de átomos por esta relação.

Massa molar de C₂H₅O₁ = (2x12) + (5x1) + 16 = 45

Massa molar da fórmula molecular é igual a 90, logo duas vezes maior e o número de elementos deve ser duas vezes maior.

Fórmula molecular = C₄H₁₀O₂

Fórmulas 19

2012-01-16T20:42:00.003-02:00

Certo composto contém dois átomos do elemento A para cada três átomos de enxofre. Sabendo-se que 15 gramas do composto contêm 9,6 gramas de enxofre, pode-se afirmar que a fórmula do composto é:

Fórmula usando o elemento desconhecido “A”:

A_₂S_₃

Massa molar: (2xA) + (32x3), observe que a massa de enxofre é igual a 96gramas e o restante é do composto “A”.

Em 15gramas do composto teremos 9,6g de enxofre e 5,4g do elemento “A”.

A massa existente de enxofre é igual a 96g dez vezes maior que 9,6, então teremos 150g como massa molar do composto e 54g como massa do elemento “A”.

Mas, existem 2 mols do elemento “A” no composto, logo sua massa molar é igual a 54g dividido por 2 que é 27g, massa molar esta do alumínio, consultada na tabela periódica.

Fórmula molecular: Al_₂S_₃

Fórmulas 18

2012-01-16T20:40:00.004-02:00

A fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio (em massa) e massa molecular 142 é:

Calculando a proporção.

Para este cálculo vamos dividir a porcentagem pela massa atômica de cada elemento.

P = 43,6 dividido por 31 = 1,41

O = 56,4 dividido por 16 = 3,52

Dividindo pelo menor dos resultados...

P = 1,41 dividido por 1,41 = 1

O = 3,52 dividido por 1,41 = 2,50

Para obter os menores números inteiros possíveis, multiplicamos o resultado por 2.

P = 1 x 2 = 2

O = 2,50 x 2 = 5

Fórmula mínima: P₂O₅

A massa da fórmula mínima = (31x2) + (16x5) = 142

Neste caso a massa molecular coincide com a massa da fórmula mínima e a fórmula molecular é igual.

Fórmula molecular: P₂O₅

Fórmulas 17

2012-01-15T19:55:00.001-02:00

A amostra de uma substância orgânica utilizada em análises químicas contém 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de oxigênio. Sabendo-se que a massa molar da substância é igual a 90 g/mol, pode-se afirmar que as fórmulas mínima e molecular são:

Dividindo pelo menor número de mols teremos a proporção entre eles.

C = 0,5 / 0,5 = 1

H = 0,5 / 0,5 = 1

O = 1,0 / 0,5 = 2

A fórmula mínima do composto é C₁H₁O₂

A massa da fórmula mínima = 12 + 1 + (16 x 2) = 45

Como a massa molar é igual a 90 g/mol, precisamos de duas vezes a massa da fórmula mínima para atingir este valor.

Portanto, para se obter a fórmula molecular, devemos multiplicar a fórmula mínima por 2.

Fórmula molecular: C₂H₂O₄

Leitura molar: 1 mol da substância é formada por dois mols de carbono, dois mols de hidrogênio e quatro mols de oxigênio.

Fórmulas 16

2012-01-14T14:06:00.004-02:00

Uma substância pura de massa igual a 32,00 g foi submetida a análise elementar e verificou-se que continha 10,00 g de cálcio, 6,08 g de carbono e 15,92 g de oxigênio.

A) qual o teor (porcentagem) de cada elemento na substância?

B) qual a fórmula mínima da substância?

A) Cálculo da fórmula percentual

Percentual do cálcio

10,00 g cálcio ................. 32,00 g da substância

x g cálcio ........................ 100 g da substância

x = 31,25%

Percentual do carbono

6,08 g carbono .............. 32,00 g da substância

x g carbono ................... 100 g da substância

x = 19,00%

Percentual do oxigênio

15,92 g oxigênio => 32,00 g da substância

x g oxigênio => 100 g da substância

x = 49,75%

B) Cálculo da fórmula mínima

Vamos dividir as porcentagens encontradas pela massa molar de cada elemento.

Ca = 31,25 / 40 = 0,78

C = 19,00 / 12 = 1,58

O = 49,75 / 16 = 3,11

e dividindo pelo menor deles...

Ca = 0,78 / 0,78 = 1

C = 1,58 / 0,78 = 2,02

O = 3,11 / 0,78 = 3,99

Proporção: 1:2:4

Fórmula mínima: Ca C₂ O₄

Fórmulas 15

2012-01-14T13:57:00.005-02:00

Calcular a fórmula empírica de um composto orgânico ternário, contendo 52,17% de carbono e 13,04% de hidrogênio.

Fórmula empírica ou fórmula mínima, mostra a proporção entre os elementos.

Composto orgânico ternário => formado por três elementos.

Observe que a soma das porcentagens não deu 100%. Sendo o elemento que falta o oxigênio.

O oxigênio não pode ser determinado diretamente, porquanto os processos da análise dos

elementos (elementar) quantitativa se fundamentam em reações de combustão.

A porcentagem do oxigênio deve ser calculada indiretamente, subtraindo-se de 100% a soma das percentagens.

% oxigênio = 100% - (52,17% + 13,04%)

% oxigênio = 34,79%

Leitura percentual

52,17% de carbono significa que em 100gramas do composto teremos 52,17g de carbono.

13,04% de hidrogênio significa que em 100gramas do composto teremos 13,04g de hidrogênio.

34,79% de oxigênio significa que em 100gramas do composto teremos 34,79g de oxigênio.

Cálculo da proporção entre os elementos.

Para este cálculo vamos dividir a porcentagem pela massa atômica de cada elemento.

Carbono: 52,17 dividido po 12 = 4,35

Hidrogênio: 13,04 dividido por 1 = 13,04

Oxigênio: 34,79 dividido por 16 = 2,17

Transformando em número inteiros.

Entre os artifícios de cálculos usados

o mais prático é dividir todos os números pelo menor deles.

C: 4,35 dividido por 2,17 = 2

H: 13,04 dividido por 2,17 = 6

O: 2,17 dividido por 2,17 = 1

Proporção, C:H:O :: 2:6:1

Fórmula mínima ou empírica: C₂H₆O

Fórmulas 14

2012-01-13T18:28:00.000-02:00

1 litro de um hidrocarboneto gasoso em estado de pureza, pesa 1,250g nas CNTP. A análise elementar revelou que contém 85,71% de carbono. Qual sua fórmula molecular.

Sendo um HidroCarboneto, é formado por carbonos e hidrogênios, logo calculamos a porcentagem de hidrogênios pela diferença abaixo.

% hidrogênio = 100 - 85,71 = 14,29%

Cálculo da fórmula molecular

Para este cálculo precisamos da massa molar do composto.

A massa molar de qualquer gás nas CNTP ocupam um volume de 22,4L.

“1 litro de um hidrocarboneto gasoso em estado de pureza, pesa 1,250g nas CNTP.”

1L ............ 1,250g

22,4L ....... X

X = 28g

Para o carbono: vamos calcular a quantidade, em gramas, de carbono em 28g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 85,71g

28g .............. X

X = 24g dividido por 12g = 2

Para o hidrogênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de hidrogênio em 28g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 14,29g

28g .............. X

X = 4g dividido por 1g = 4

Fórmula molecular: C₂H₄

Fórmulas 13

2012-01-12T12:31:00.001-02:00

Um composto mineral contém 64% de trióxido de dicromo e 36% de monóxido de monoferro. Determinar qual sua fórmula.

Trióxido de dicromo significa que o composto é formado por três oxigênios e dois cromos (Cr₂O₃), enquanto o outro é formado por um ferro e um oxigênio (FeO).

Quando os resultados revelados pela análise não se referem aos elementos, mas sim, às substâncias menos complexas que a substância dada para analisar, divide-se a percentagem de cada uma pela sua respectiva massa molar e para achar a proporção dos menores números inteiros dividimos todos pelo menor valor encontrado na divisão.

Massas molares

FeO = 56 + 16 = 72g/mol

Cr₂O₃ = (2x52) + (3x16) = 152g/mol

Calculo da proporção dos menores inteiros possíveis

FeO = 36 dividido por 72 = 0,5

Cr₂O₃ = 64 dividido por 152 = 0,5

Proporção de 1:1, logo a fórmula será => Cr₂O₃ . FeO

Fórmulas 12

2012-01-12T12:29:00.002-02:00

Um ácido levógiro extraído da maçã, apresenta a seguinte composição centesimal: 35,8% de carbono e 4,47% de hidrogênio. Sabe-se que o referido ácido é dicarboxílico e monoálcool e que pelo método da densidade de vapor de seu éster etílico, em relação ao hidrogênio calculamos sua massa molar igual a 190gramas.

Qual sua fórmula molecular, sabendo também que é igual a sua fórmula mínima.

As expressões “ácido dicarboxílico” e “monoálcool” mostram que o composto tem átomos de oxigênio na sua constituição, logo precisamos calcular qual a porcentagem.

% oxigênio = 100 - (35,8 + 4,47) = 59,7

Cálculo da proporção entre os elementos

Para o carbono: vamos calcular a quantidade, em gramas, de carbono em 190g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 35,8g

190g .............. X

X = 68g dividido por 12g = 5,7

Para o hidrogênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de hidrogênio em 190g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 4,47g

190g .............. X

X = 8,5g dividido por 1g = 8,5

Para o oxigênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de oxigênio em 135g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 59,7g

190g .............. X

X = 113,3g dividido por 16g = 7,1

Dividindo todos os resultados pelo menor e se precisar multiplicar por um número que deixe estes resultados um número inteiro.

Carbono = 5,7 dividido por 5,7 = 1 x 4 = 4

Hidrogênio = 8,5 dividido por 5,7 = 1,5 x 4 = 6

Oxigênio = 7,1 dividido por 5,7 = 1,25 x 4 = 5

Fórmula Mínima = Molecular = C₄H₆O₅

Fórmulas 11

2012-01-07T14:07:00.002-02:00

Calcular a fórmula molecular da metionina, um aminoácido sulfurado, sabendo-se que contém 35,55% de carbono, 6,68% de hidrogênio, 23,70% de oxigênio e 10,37% de nitrogênio. Sua massa molar determinada experimentalmente é igual a 135g.

A expressão “metionina, um aminoácido sulfurado” mostra que o composto tem átomos de enxofre na sua constituição, logo precisamos calcular qual a porcentagem.

% enxofre = 100 - (35,55 + 6,68 + 23,7 + 10,37) = 23,7%

Cálculo da proporção entre os elementos

Para o carbono: vamos calcular a quantidade, em gramas, de carbono em 135g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 35,55g

135g .............. X

X = 48g dividido por 12g = 4

Para o hidrogênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de hidrogênio em 135g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 6,68g

135g .............. X

X = 9g dividido por 1g = 9

Para o nitrogênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de nitrogênio em 135g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 10,37g

135g .............. X

X = 14g dividido por 14g = 1

Para o oxigênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de oxigênio em 135g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 23,70g

135g .............. X

X = 32g dividido por 16g = 2

Para o enxofre: vamos calcular a quantidade, em gramas, de enxofre em 135g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 23,7g

135g .............. X

X = 32g dividido por 32g = 1

Fórmula molecular = C₄H₉N₁O₂S₁

Fórmulas 10

2012-01-06T22:28:00.008-02:00

Um composto mineral apresentou a seguinte composição centesimal:

Cromo = 10,77%, Sódio = 4,76%, Oxigênio = 26,50%, Enxofre = 13,25% e água = 44,72%. Calcular a fórmula molecular do sulfato duplo de cromo e sódio hidratado (alúmem de cromo), sabendo que a massa molar do composto calculada experimentalmente é igual a 966 gramas.

Cálculo da proporção entre os elementos e compostos

Para o cromo: vamos calcular a quantidade, em gramas, de cromo em 966g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 10,77g

966g .............. X

X = 104g dividido por 52g = 2

Para o sódio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de sódio em 966g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 4,76g

966g .............. X

X = 46g dividido por 23g = 2

Para o oxigênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de oxigênio em 966g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 26,50g

966g .............. X

X = 256g dividido por 16g = 16

Para o enxofre: vamos calcular a quantidade, em gramas, de enxofre em 966g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 13,25g

966g .............. X

X = 128g dividido por 32g = 4

Para a água: vamos calcular a quantidade, em gramas, de água em 966g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 44,72g

966g .............. X

X = 432g dividido por 18g = 24

Fórmula molecular: Cr₂Na₂S₄O₁₆. 24 H₂O

Sulfato duplo de cromo e sódio hidratado: este nome significa que o composto é formado por sulfatos (SO₄), cromo (Cr), sódio (Na) e água (H₂O).

Fórmula: Na₂SO₄. Cr₂(SO₄)₃. 24 H₂O

Fórmulas 09

2012-01-06T22:23:00.001-02:00

Transformando porcentagem para proporção

Dada a composição percentual em massa, de um mineral:
SiO₂ = 64,70% ; Al₂O₃ = 18,40% e K₂O = 16,90%.
Calcule sua fórmula molecular.

Massas molares

SiO₂ = 28 + (2x16) = 60g/mol

Al₂O₃ = (2x27) + (3x16) = 102g/mol

K₂O = (2x39) + 16 = 94g/mol

Calculo da proporção dos menores inteiros possíveis

SiO₂ = 64,47 / 60 = 1,07 dividido por 0,17 = 6

Al₂O₃ = 18,40 / 102 = 0,18 dividido por 0,17 = 1

K₂O = 16,90 / 94 = 0,17 dividido por 0,17 = 1

Fórmula molecular : K₂O . Al₂O₃. 6SiO₂

Fórmulas 08

2012-01-02T20:28:00.000-02:00

Transformando porcentagem para proporção

Dada a composição percentual em massa, de um mineral, SiO₂ = 64,70% ; Al₂O₃ = 18,40% e K₂O = 16,90%. Calcule sua fórmula molecular.

Massas molares

SiO₂ = 28 + (2x16) = 60g/mol

Al₂O₃ = (2x27) + (3x16) = 102g/mol

K₂O = (2x39) + 16 = 94g/mol

Calculo da proporção dos menores inteiros possíveis

SiO₂ = 64,47 / 60 = 1,07 dividido por 0,17 = 6

Al₂O₃ = 18,40 / 102 = 0,18 dividido por 0,17 = 1

K₂O = 16,90 / 94 = 0,17 dividido por 0,17 = 1

Fórmula molecular : K₂O.Al₂O₃. 6 SiO₂

Fórmulas 07

2012-01-02T20:25:00.002-02:00

Transformando porcentagens para quantidade de elementos

Calcular a fórmula molecular de um composto orgânico sabendo-se que a sua composição ponderal é 40,67% de carbono, 8,47% de hidrogênio e 23,73% de nitrogênio. Sua massa molar determinada experimentalmente é igual a 118g por mol.

*Não vamos esquecer de verificar se a soma das porcentagens dá 100%, caso não é porque tem oxigênio na estrutura do composto orgânico.

%Oxigênio = 100 - (40,67 + 8,47 + 23,72) = 27,13%

Leitura percentual: 40,67% de carbono significa que em 100gramas da substância temos 40,67gramas de carbono , 8,47% de hidrogênio significa que em 100gramas da substância temos 8,47gramas de hidrogênio, 23,72% de nitrogênio significa que em 100gramas da substância temos 23,72gramas de nitrogênio e 27,13% de oxigênio significa que em 100gramas da substância temos 27,13gramas de oxigênio.

Para o carbono: vamos calcular a quantidade, em gramas, de carbono em 118g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 40,67g

118g .............. X

X = 48g dividido por 12g = 4

Para o hidrogênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de hidrogênio em 118g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 8,47g

118g .............. X

X = 10g dividido por 1g = 10

Para o nitrogênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de nitrogênio em 118g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 23,73g

118g .............. X

X = 28g dividido por 14g = 2

Para o oxigênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de oxigênio em 118g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 27,13g

118g .............. X

X = 32g dividido por 16g = 2

Fórmula molecular: C₄H₁₀N₂O₂