Connaissances

Recette du Soto Kudus – Soupe Traditionnelle Indonésienne au Poulet

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Wed, 21 May 2025 03:05:00 +0000

Recette du Soto Kudus – Soupe Traditionnelle Indonésienne au Poulet

Découvrez la saveur authentique de l’Indonésie avec cette recette traditionnelle de Soto Kudus, une soupe de poulet parfumée originaire de la ville de Kudus, sur l’île de Java. Facile à préparer, ce plat exotique est idéal pour un déjeuner réconfortant ou un dîner léger

Soto Kudus

Ingrédients pour 4 personnes

Pour le bouillon :

500 g de blanc de poulet (ou cuisse désossée)
1,5 litre d’eau
2 feuilles de laurier indonésien (ou laurier classique)
2 feuilles de citron kaffir (facultatif)
1 tige de citronnelle, écrasée
Sel et poivre au goût

Pâte d'épices (à mixer) :

5 gousses d’ail
6 échalotes
2 cm de curcuma frais (ou 1 c. à café de curcuma en poudre)
2 cm de gingembre
2 cm de galanga (ou galanga en poudre)
1 c. à café de coriandre en poudre
1 c. à café de sucre de palme (ou sucre brun)

Accompagnements :

Germes de soja
Riz blanc cuit
Céleri émincé
Oignons frits
Œufs durs (facultatif)
Citron vert en quartiers
Sauce soja sucrée (kecap manis)
Piment ou sambal (selon goût)

Instructions de préparation

Préparer le bouillon :
Faites bouillir le poulet dans l’eau avec la citronnelle, les feuilles de laurier et de kaffir. Écumez si nécessaire. Laissez mijoter 20 minutes jusqu’à ce que le poulet soit tendre. Retirez le poulet, émiettez-le, puis réservez.
Faire sauter la pâte d’épices :
Dans une poêle chaude avec un peu d’huile, faites revenir la pâte d’épices jusqu’à ce qu’elle dégage un arôme parfumé (environ 5-7 minutes).
Assembler la soupe :
Ajoutez la pâte sautée dans le bouillon. Remettez le poulet effiloché dans la soupe. Salez et poivrez selon votre goût. Laissez mijoter encore 10 minutes pour que les saveurs se mélangent.
Servir :
Dans chaque bol, disposez un peu de riz, des germes de soja, du céleri et du poulet. Versez le bouillon chaud par-dessus. Garnissez avec des oignons frits, un quartier de citron vert, un filet de sauce soja sucrée, et du piment si vous aimez.

Soto Ayam (Soupe Indonésienne au Poulet)

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Mon, 02 Dec 2024 00:48:00 +0000

Soto Ayam (Soupe Indonésienne au Poulet)

Ingrédients :

- 500 g de poulet (cuisses ou poitrine)

- 2 litres d'eau

- 3 gousses d'ail, finement hachées

- 5 échalotes, finement hachées

- 3 feuilles de laurier

- 2 tiges de citronnelle, écrasées

- 2 feuilles de combava (ou citron kaffir)

- 1 morceau de gingembre (2 cm), râpé

- 1 morceau de curcuma (2 cm), râpé (ou 1 cuillère à café de curcuma en poudre)

- 1 cuillère à café de coriandre en poudre

- 1 cuillère à café de cumin en poudre

- Sel et poivre au goût

- 200 g de vermicelles de riz (ou de nouilles fines)

- 2 œufs durs, coupés en deux

- 2 pommes de terre, frites et coupées en dés (optionnel)

- Germes de soja, blanchis

- 1 citron vert, coupé en quartiers

- Oignons verts et coriandre fraîche, finement hachés

- Piments frits (selon le goût)

Préparation :

1. Préparer le bouillon : Faites bouillir l'eau dans une grande casserole. Ajoutez le poulet, laurier, citronnelle, feuilles de combava, gingembre, et curcuma. Laissez mijoter jusqu'à ce que le poulet soit bien cuit (environ 30 minutes). Retirez le poulet et laissez-le refroidir avant de le déchiqueter en morceaux.

2. Faire le sauté d'épices: Chauffez un peu d'huile dans une poêle. Faites revenir l'ail, les échalotes, le curcuma, la coriandre, et le cumin jusqu'à ce qu'ils dégagent un arôme parfumé. Ajoutez ce mélange d'épices dans le bouillon. Salez et poivrez au goût.

3. Préparer les accompagnements: Faites cuire les vermicelles de riz selon les instructions du paquet. Blanchissez les germes de soja et préparez les œufs durs, pommes de terre frites, et autres garnitures.

4. Assembler le soto : Dans un bol, disposez une portion de vermicelles de riz. Ajoutez les morceaux de poulet, les germes de soja, et les œufs. Versez le bouillon chaud par-dessus.

5. Servir : Garnissez avec des oignons verts, coriandre, piments frits, et un filet de jus de citron vert. Servez chaud avec du riz blanc en accompagnement si désiré.

Bon appétit

contoh soal aritmatika

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Sun, 01 Dec 2024 06:00:00 +0000

Berikut beberapa contoh soal aritmatika, baik untuk tingkat dasar maupun lanjutan:

Tingkat DasarPenjumlahan:

1. Jika Ali memiliki 12 apel dan dia membeli 8 apel lagi, berapa jumlah apel Ali sekarang?

Jawaban: 12 + 8 = 20

Pengurangan:

2. Dinda memiliki 15 permen. Dia memberikan 7 permen kepada temannya. Berapa permen yang tersisa?

Jawaban: 15 - 7 = 8

3. Perkalian:

Satu kotak berisi 6 buku. Jika ada 4 kotak, berapa jumlah total buku?

Jawaban: 6 × 4 = 24

Pembagian:

4. Sebuah kelompok memiliki 20 kue dan dibagikan secara merata kepada 5 orang. Berapa kue yang diterima masing-masing orang?

Jawaban: 20 ÷ 5 = 4

Tingkat MenengahAritmatika Campuran:

Hitung hasil dari:

( 8 + 6 \times 3 - 4 )

Jawaban: 8 + 18 - 4 = 22

Sebuah pipa horizontal memiliki diameter yang berbeda di dua tempat. Di tempat pertama, luas penampangnya adalah 0,04 m² dan fluida mengalir dengan kecepatan 5 m/s. Di tempat kedua, luas penampangnya adalah 0,01 m². Tentukan kecepatan fluida di tempat kedua!

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Wed, 18 Sep 2024 06:03:00 +0000

Berikut adalah contoh soal Fisika kelas 11 semester 2 beserta jawaban dan pembahasannya.

**Soal 1: Hukum Bernoulli**

Sebuah pipa horizontal memiliki diameter yang berbeda di dua tempat. Di tempat pertama, luas penampangnya adalah 0,04 m² dan fluida mengalir dengan kecepatan 5 m/s. Di tempat kedua, luas penampangnya adalah 0,01 m². Tentukan kecepatan fluida di tempat kedua!

**Jawaban:**

Diketahui:

- \( A_1 = 0,04 \, \text{m}^2 \)

- \( v_1 = 5 \, \text{m/s} \)

- \( A_2 = 0,01 \, \text{m}^2 \)

Berdasarkan hukum kontinuitas:

A_1 v_1 = A_2 v_2

v_2 = \frac{A_1 v_1}{A_2} = \frac{0,04 \times 5}{0,01} = 20 \, \text{m/s}

**Pembahasan:**

Hukum kontinuitas menyatakan bahwa aliran fluida dalam pipa yang tidak dapat dimampatkan akan tetap konstan di semua titik. Dengan menggunakan persamaan \( A_1 v_1 = A_2 v_2 \), kita bisa menghitung kecepatan fluida di titik kedua.

---

**Soal 2: Hukum Hooke**

Sebuah pegas dengan konstanta pegas \( k = 200 \, \text{N/m} \) ditarik hingga bertambah panjang 10 cm. Tentukan gaya yang diperlukan untuk menarik pegas tersebut!

**Jawaban:**

Diketahui:

- \( k = 200 \, \text{N/m} \)

- \( \Delta x = 10 \, \text{cm} = 0,1 \, \text{m} \)

Menggunakan hukum Hooke:

F = k \Delta x

F = 200 \times 0,1 = 20 \, \text{N}

**Pembahasan:**

Hukum Hooke menyatakan bahwa gaya yang diperlukan untuk menarik atau menekan pegas sebanding dengan perubahan panjang pegas. Persamaannya adalah \( F = k \Delta x \), di mana \( F \) adalah gaya, \( k \) adalah konstanta pegas, dan \( \Delta x \) adalah perubahan panjang pegas.

---

**Soal 3: Energi Kinetik**

Sebuah benda bermassa 2 kg bergerak dengan kecepatan 10 m/s. Hitung energi kinetik benda tersebut!

**Jawaban:**

Diketahui:

- \( m = 2 \, \text{kg} \)

- \( v = 10 \, \text{m/s} \)

Energi kinetik dirumuskan sebagai:

E_k = \frac{1}{2} m v^2

E_k = \frac{1}{2} \times 2 \times 10^2 = 100 \, \text{J}

**Pembahasan:**

Energi kinetik adalah energi yang dimiliki oleh suatu benda karena gerakannya. Energi kinetik dihitung menggunakan rumus \( E_k = \frac{1}{2} m v^2 \), di mana \( m \) adalah massa benda dan \( v \) adalah kecepatan benda.

---

**Soal 4: Hukum Newton**

Sebuah benda bermassa 4 kg diberi gaya sebesar 12 N. Berapakah percepatan yang dialami benda tersebut?

**Jawaban:**

Diketahui:

- \( m = 4 \, \text{kg} \)

- \( F = 12 \, \text{N} \)

Menggunakan hukum Newton II:

F = m a

a = \frac{F}{m} = \frac{12}{4} = 3 \, \text{m/s}^2

**Pembahasan:**

Hukum Newton II menyatakan bahwa percepatan yang dialami oleh suatu benda sebanding dengan gaya yang bekerja padanya dan berbanding terbalik dengan massa benda. Rumusnya adalah \( F = ma \), di mana \( F \) adalah gaya, \( m \) adalah massa, dan \( a \) adalah percepatan.

---

**Soal 5: Gerak Melingkar**

Sebuah benda bermassa 0,5 kg bergerak melingkar dengan jari-jari lintasan 2 meter. Jika kecepatan linear benda 4 m/s, berapakah gaya sentripetal yang bekerja pada benda tersebut?

**Jawaban:**

Diketahui:

- \( m = 0,5 \, \text{kg} \)

- \( v = 4 \, \text{m/s} \)

- \( r = 2 \, \text{m} \)

Menggunakan rumus gaya sentripetal:

F_s = \frac{m v^2}{r}

F_s = \frac{0,5 \times 4^2}{2} = \frac{0,5 \times 16}{2} = 4 \, \text{N}

**Pembahasan:**

Gaya sentripetal adalah gaya yang arahnya menuju pusat lingkaran dan bertanggung jawab atas gerak melingkar benda. Rumus gaya sentripetal adalah \( F_s = \frac{m v^2}{r} \), di mana \( m \) adalah massa, \( v \) adalah kecepatan linear, dan \( r \) adalah jari-jari lintasan.

---

Semoga soal-soal ini membantu untuk pembelajaran fisika di kelas 11 semester 2!

Kisah Singa dalam Perebutan Tahta Raja Rimba

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Sun, 01 Sep 2024 08:16:00 +0000

Dikisahkan jauh sebelum singa menjadi raja rimba di padang sabana, terdapat dua kawanan kuat yang merebutkan tahta raja rimba. Kawanan tersebut adalah para badak dan banteng, sebenarnya kedua kawanan tersebut sudah memiliki wilayah kekuasaan masing-masing. Para banteng menguasai padang sabana bagian utara, wilayah yang terdapat sungai-sungai luas, yang berdampak pada kesuburan tanah mereka. Sedangkan para badak berada dibagian selatan, wilayah dengan aliran sungai kecil, akibatnya jika kemarau tiba wilayah tersebut menjadi tandus.

Selama ini para badak dan banteng hidup damai dalam menjaga wilayah kekuasaan masing-masing. Sebelum akhirnya, niat buruk singa muncul untuk menguasai kedua wilayah tersebut. Singa merasa bahwa dirinya selalu kesulitan saat berburu mangsa, karena kedua kawanan tersebut selalu menghalangi singa saat melakukan perburuan, karena para binatang mendapat perlindungan dari para badak maupun para banteng.

Karena dirasa selalu mengganggu perburuan, sang Singa berencana untuk mengambil alih kedua wilayah tersebut, akan tetapi singa sadar jika dirinya tidak akan menang melawan kawanan badak dan banteng. Kemudian singa berencana untuk mengadu domba kedua kawanan tersebut, agar bertarung satu sama lain.

Keesokan harinya singa berjalan ke wilayah selatan untuk menemui pemimpin badak, semua binatang lari ketakutan saat melihat sang singa berjalan. Singa berpikir "lihat saja, tidak lama lagi aku akan bisa menikmati daging kalian yehahaha". Tak lama kemudian perjalanan singa terhenti karena dihalangi sekawanan badak "pergilah dari sini dasar monster, selama ada kami, kau tidak akan mendapatkan hasil buruan pun meskipun satu".

Singa menjawab "aku tau itu, aku kemari tidak berniat untuk berburu, aku ingin bertemu dengan pemimpinmu"

Badak "ada urusan apa memangnya?" tanya sang badak

"itu bukan urusanmu" cetus singa

Melihat ada kegaduhan dari kejauhan, pemimpin badak datang untuk menanyakan prihal apa kedatangan singa kemari kalau tidak untuk berburu.

King badak "ada apa kau kemari kalau tidak untuk berburu"

Singa "aku kemari untuk memberikan informasi penting kepadamu"

"saat aku ke wilayah utara, aku melihat tanah para banteng lebih subur dari tanahmu yang tandus, aku jadi kasian melihat kehidupan para binatang disini yang kurus kering karna kesulitan mencari makan saat kemarau ini"

"lalu aku berkata kepada banteng, apakah kau tidak ingin membagikan sedikit makanan dan air untuk para binatang di wilayah selatan?"

King badak "lalu apa jawaban mereka?"

Singa "mereka menjawab, untuk apa aku berbagi makanan dengan para binatang busuk itu, mereka tidak pernah mandi karna kekurangan air yehaha"

King badak "apa kau sedang berbohong?"

Singa "mana mungkin aku berani membohongimu"

Singa "banteng² lain juga mengatakan, jika para badak mati kelaparan maka kami bisa mudah menguasai wilayah mereka hahaha"

Mendengar hal itu para badak menjadi marah karena merasa direndahkan oleh banteng, tak lama kemudian pemimpin badak mengumpulkan seluruh kawanan badak yang ada untuk menyerang ke wilayah utara.

Akan tetapi, para banteng ternyata juga sudah menyiapkan pasukannya, karena sebelum singa bertemu badak. Singa lebih dulu datang kepada banteng untuk memprovokasi mereka.

Akhirnya kedua kawanan tersebut bertemu di tengah-tengah padang sabana yang luas, keduanya tidak banyak bicara dan langsung menyerang satu sama lain.

Di lain sisi, terrnyata pertarungan mereka disaksikan langsung oleh beberapa kawanan singa diatas bukit. Setelah para banteng dan badak banyak yang terluka bahkan mati hanya tinggal beberapa saja diantara mereka. Singa menyerang sisa kedua kawanan tersebut, para banteng dan badak yang tersisa mereka berlari untuk menyelamatkan diri dari amukan singa.

Setelah kejadian tersebut kawanan badak dan banteng tidak berani lagi menghalangi perburuan singa dan pada akhirnya singa dapat menguasai kedua wilayah mereka. Akibat dari kelicikannya, singa sekarang dapat menjadi raja rimba di padang sabana.

Dalam elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 oC adalah ....

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Tue, 25 Jul 2023 03:30:00 +0000

Dalam elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 oC adalah ....

Pembahasan Soal

Dijawab:

Elektolisis larutan Cu(NO3)2 :

Katode : 2Cu2+ + 4e ⟶ 2Cu

Anode : 2H2O ⟶ 4H+ + O2 + 4e

2Cu2+ + 2H2O ⟶ 2Cu + 4H+ + O2

Jumlah Cu yang diendapkan dengan massa 1,27 gram = 1,27 g : 63,5 g/mol = 0,02 mol Cu

Perbandingan koefisien = perbandingan jumlah mol

Koefisien Cu : Koefisien O2 = jumlah Cu : jumlah O2

2 : 1 = 0,02 mol : jumlah O2

Jumlah O2 = ½ × 0,02 mol = 0,01 mol

Karena volume gas diukur pada keadaan STP maka

volume O2 = 0,01 mol × 22,4 L/mol = 0,224 L

Jadi, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 oC adalah 0,224

LATIHAN SOAL SEL VOLTA1. Diketahui : Cu2+/Cu E0 = +0,39 V Ag+/Ag E0 = +0,80 V Tentukan :

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Thu, 08 Jun 2023 05:45:00 +0000

LATIHAN SOAL SEL VOLTA1. Diketahui : Cu2+/Cu E0 = +0,39 V
Ag+/Ag E0 = +0,80 V
Tentukan :
a. Reaksi sel dengan elektrode Ag dan Cu
b. Notasi sel volta
c. Harga potensial sel !
2. Jika diketahui:
Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 volt
Ag+ + e - → Ag Eo = +0.8 volt
Maka potensial sel untuk reaksi:
Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...
3. Jika diketahui:
Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = -0.74 volt
Cu 2+ + 2 e- → Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial sel (Eo) untuk reaksi:
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah...
4. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut:
E0Ca2+/Ca = -2,87 V E0 Pb=2+/Pb = -0,13 V
E0 Mg2+/Mg = -2,37 V E0 Au3+/Au = +1,50 V
Manakah reaksi yang diperkirakan dapat berlangsung?
a. Mg(s) + Ca2+(aq) → Mg2+(aq) + Ca(s) d. Ca(s) + Mg(s) → Ca2+(aq) + Mg2+(aq)
b. Pb(s) + Mg2+(aq) → Pb2+(aq) + Mg(s) e. Mg(s) + Pb2+(aq) → Mg2+(aq) + Pb(s)
c. Pb2+(aq) + Au3+(aq) → Pb(s) + Au(s)
5. Diketahui potensial elektroda dari :
Al3+ + 3e → Al Eo = –1,66 volt
Fe3+ + 3e → Fe Eo = − 0,44 volt
Reaksi redoks:
2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) ↔ 2 Al3+(aq) + 3 Fe (s)
menghasilkan potensial standar sebesar...
A. + 2,10 volt B. + 2,00 volt C. + 1,22 volt D. − 1,22 volt E. − 2,10 volt
6. Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini :
Mg2+ + 2 e → Mg (s) E = –2,37 V
Cu2+ + 2 e → Cu (s) E = +0,34 V
ialah...
A. − 2,03 volt B. +1,35 volt C. +2,71 volt D. +2,03 volt E. −1,02 volt
7. Perhatikan gambar sel volta berikut, untuk menjawab soal nomor 8 dan 9!

Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt
Diagram sel yang paling tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah...
A. ZnSO4 / Zn // CuSO4 / Cu D. Cu / CuSO4 // ZnSO4 / Zn
B. Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu E. Cu / Cu+2 // Zn+2 / Zn
C. Zn+2 / SO42- // Cu+2 / SO42-
8. Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah ...
A. –0,42 Volt B. –1,10 Volt C. +0,42 Volt D. +1,10 Volt E. +11,0 Volt
Ag+/Ag E0 = +0,80 V
Tentukan :
a. Reaksi sel dengan elektrode Ag dan Cu
b. Notasi sel volta
c. Harga potensial sel !
2. Jika diketahui:
Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 volt
Ag+ + e - → Ag Eo = +0.8 volt
Maka potensial sel untuk reaksi:
Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...
3. Jika diketahui:
Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = -0.74 volt
Cu 2+ + 2 e- → Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial sel (Eo) untuk reaksi:
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah...
4. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut:
E0Ca2+/Ca = -2,87 V E0 Pb=2+/Pb = -0,13 V
E0 Mg2+/Mg = -2,37 V E0 Au3+/Au = +1,50 V
Manakah reaksi yang diperkirakan dapat berlangsung?
a. Mg(s) + Ca2+(aq) → Mg2+(aq) + Ca(s) d. Ca(s) + Mg(s) → Ca2+(aq) + Mg2+(aq)
b. Pb(s) + Mg2+(aq) → Pb2+(aq) + Mg(s) e. Mg(s) + Pb2+(aq) → Mg2+(aq) + Pb(s)
c. Pb2+(aq) + Au3+(aq) → Pb(s) + Au(s)
5. Diketahui potensial elektroda dari :
Al3+ + 3e → Al Eo = –1,66 volt
Fe3+ + 3e → Fe Eo = − 0,44 volt
Reaksi redoks:
2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) ↔ 2 Al3+(aq) + 3 Fe (s)
menghasilkan potensial standar sebesar...
A. + 2,10 volt B. + 2,00 volt C. + 1,22 volt D. − 1,22 volt E. − 2,10 volt
6. Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini :
Mg2+ + 2 e → Mg (s) E = –2,37 V
Cu2+ + 2 e → Cu (s) E = +0,34 V
ialah...
A. − 2,03 volt B. +1,35 volt C. +2,71 volt D. +2,03 volt E. −1,02 volt
7. Perhatikan gambar sel volta berikut, untuk menjawab soal nomor 8 dan 9!

Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt
Diagram sel yang paling tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah...
A. ZnSO4 / Zn // CuSO4 / Cu D. Cu / CuSO4 // ZnSO4 / Zn
B. Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu E. Cu / Cu+2 // Zn+2 / Zn
C. Zn+2 / SO42- // Cu+2 / SO42-
8. Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah ...
A. –0,42 Volt B. –1,10 Volt C. +0,42 Volt D. +1,10 Volt E. +11,0 Volt
Ag+/Ag E0 = +0,80 V
Tentukan :
a. Reaksi sel dengan elektrode Ag dan Cu
b. Notasi sel volta
c. Harga potensial sel !
2. Jika diketahui:
Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 volt
Ag+ + e - → Ag Eo = +0.8 volt
Maka potensial sel untuk reaksi:
Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...
3. Jika diketahui:
Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = -0.74 volt
Cu 2+ + 2 e- → Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial sel (Eo) untuk reaksi:
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah...
4. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut:
E0Ca2+/Ca = -2,87 V E0 Pb=2+/Pb = -0,13 V
E0 Mg2+/Mg = -2,37 V E0 Au3+/Au = +1,50 V
Manakah reaksi yang diperkirakan dapat berlangsung?
a. Mg(s) + Ca2+(aq) → Mg2+(aq) + Ca(s) d. Ca(s) + Mg(s) → Ca2+(aq) + Mg2+(aq)
b. Pb(s) + Mg2+(aq) → Pb2+(aq) + Mg(s) e. Mg(s) + Pb2+(aq) → Mg2+(aq) + Pb(s)
c. Pb2+(aq) + Au3+(aq) → Pb(s) + Au(s)
5. Diketahui potensial elektroda dari :
Al3+ + 3e → Al Eo = –1,66 volt
Fe3+ + 3e → Fe Eo = − 0,44 volt
Reaksi redoks:
2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) ↔ 2 Al3+(aq) + 3 Fe (s)
menghasilkan potensial standar sebesar...
A. + 2,10 volt B. + 2,00 volt C. + 1,22 volt D. − 1,22 volt E. − 2,10 volt
6. Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini :
Mg2+ + 2 e → Mg (s) E = –2,37 V
Cu2+ + 2 e → Cu (s) E = +0,34 V
ialah...
A. − 2,03 volt B. +1,35 volt C. +2,71 volt D. +2,03 volt E. −1,02 volt
7. Perhatikan gambar sel volta berikut, untuk menjawab soal nomor 8 dan 9!

Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt
Diagram sel yang paling tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah...
A. ZnSO4 / Zn // CuSO4 / Cu D. Cu / CuSO4 // ZnSO4 / Zn
B. Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu E. Cu / Cu+2 // Zn+2 / Zn
C. Zn+2 / SO42- // Cu+2 / SO42-
8. Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah ...
A. –0,42 Volt B. –1,10 Volt C. +0,42 Volt D. +1,10 Volt E. +11,0 Volt
Pembahasan
[No.1].

E° adalah potensial reduksi standar

a. Reaksi sel dengan elektroda Ag dan Cu

Elektroda adalah kutub listrik. Secara singkat,

di katoda (kutub +) terjadi reduksi dengan E° lebih tinggi yaitu Ag, dan
di anoda (kutub -) terjadi oksidasi dengan E° lebih rendah yaitu Cu.

b. Notasi sel Volta

Cara penulisan sel Volta dari reaksi sel di atas adalah sebagai berikut.

Sebelah kiri adalah anoda di mana terjadi oksidasi logam menjadi ion.
Sebelah kanan adalah katoda di mana terjadi oksidasi ion logam menjadi endapan.

c. Harga potensial sel

Perbedaan potensial antara kedua elektroda dalam sel elektrokimia akan memberikan harga potensial sel.

E°sel =E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Ag – E°Cu

E°sel = +0,80 - (+0,39) = +0,41 V

E° sel > 0, reaksi dapat berlangsung (spontan).

[No.2].

Berapa potensial sel untuk reaksi:

Fe teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +2;
ion Ag tereduksi dengan biloks turun dari +1 menjadi 0.

E°sel =E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Ag – E°Fe

E°sel = +0,80 - (-0,44) = +1,24 V

E° sel > 0, reaksi spontan.

[No.3].

Berapa potensial sel untuk reaksi:

Zn teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +2;
ion Cu tereduksi dengan biloks turun dari +2 menjadi 0.

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Cu – E°Zn

E°sel = +0,34 - (-0,74) = +1,08 V

E° sel > 0, reaksi spontan.

[No.4].

Manakah reaksi yang dapat berlangsung?

Reaksi dapat berlangsung bila logam yang berada di sebelah kiri dapat mendesak ion logam di sebelah kanannya pada deret Volta.
Logam-logam di atas disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan E° yang makin positif, seperti pada garis bilangan.

Urutan logam-logam tersebut pada deret Volta adalah Ca–Mg–Pb–Au.

Logam Mg tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Ca.

Logam Pb tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Mg.

C & D bukan reaksi redoks.

Jawaban E. Reaksi ini dapat berlangsung karena letak Pb ada di sebelah kanan Mg pada deret Volta, maka logam Mg dapat mendesak (mereduksi) ion Pb.

[No.5].

Berapa E°sel reaksi redoks:

Al teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +3;
ion Fe tereduksi dengan biloks turun dari +2 menjadi 0.

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Fe – E°Al

E°sel = -0,44 - (-1,66) = +1,22 V

E°sel > 0, reaksi spontan.

[No.6].

Berapa tegangan suatu sel yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini:

Agar reaksi dapat berlangsung maka nilai E°sel > 0, dipenuhi oleh

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Cu – E°Mg

E°sel = +0,34 - (-2,37) = +2,71 V

E° sel > 0, reaksi spontan.

[No.7].

Diagram sel yang paling tepat adalah

Cu sebagai katoda, E° lebih tinggi.
Zn sebagai anoda, E° lebih rendah.
Sebelah kiri anoda Zn terjadi oksidasi logam menjadi ion.
Sebelah kanan katoda Cu terjadi oksidasi ion logam menjadi endapannya.

[No.8].

Besarnya potensial sel Volta tersebut?

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Cu – E°Zn

E°sel = +0,34 - (-0,76) = +1,1 V

E°sel > 0, reaksi spontan. Jawaban D.

Suatu larutan jika ditetesi indikator metil merah berwarna jingga, jika di tetesi indikator metil jingga berwarna kuning. Berdasarkan tabel berikut perkirakan rentang pHnya

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Sat, 22 Apr 2023 15:06:00 +0000

Suatu larutan jika ditetesi indikator metil merah berwarna jingga, jika di tetesi indikator metil jingga berwarna kuning. Berdasarkan tabel berikut perkirakan rentang pHnya

Warna apa yang akan terlihat jika larutan tersebut ditambahkan BTB?

PEMBAHASAN
Dengan ditambahkan Metil merah = Jingga artinya pHnya berada diantara 4,4 – 6,2 (perpaduan warna).
Dengan penambahan metil jingga = kuning, artinya pHnya > 4,4
Jika dibuat diagramnya, maka seperti berikut:

pH berada pada rentang : 4,4 < pH < 6,2
Jika ditambah BTB maka akan ada dua kemungkinan yang terjadi:
Jika pHnya < 6 maka berwarna kuning, namun apabila pHnya 6 < pH < 6,2 maka warnanya akan menjadi hijau.

2,5 gram CaCO₃ (Mr = 100) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut...

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Wed, 15 Mar 2023 04:28:00 +0000

2,5 gram CaCO₃ (Mr = 100) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut !

PEMBAHASAN

Diketahui:

massa CaCO3 = 2,5 gram

Mr = 100

massa H2O = 90 gram

Mr = 100

Ditanya: mentukan fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut ?

mol CaCO3 = 2,5/100 = 0,025 (terlarut)

mol H2O = 90/18 = 5 (pelarut)

Xp = np/np + nt

Xp = 5/5+0,025

Xp = 5/5,025

Xp = 0,995

Xt = 1 - Xp

Xt = 1 - 0,995

Xt = 0,005

Jadi,fraksi mol pelarut (Xp) = 0,995 dan fraksi mol zat terlarut (Xt) = 0,005

Sebanyak 50 mL larutan HNO2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:KOH (aq) + HNO2 (aq) → KNO2 (aq) + H2O (l)Jika Kw air = 10−14 dan Ka HNO2 = 5 × 10−4 maka besar pH campuran tersebut adalah ….

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Wed, 01 Mar 2023 02:30:00 +0000

Sebanyak 50 mL larutan HNO₂ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:

KOH (aq) + HNO₂ (aq) → KNO₂ (aq) + H₂O (l)

Jika K_w air = 10⁻¹⁴ dan K_a HNO₂ = 5 × 10⁻⁴ maka besar pH campuran tersebut adalah ….

A. 1

B. 5

C. 6

D. 7

E. 8

PEMBAHASAN

Diketahui:

HNO2 = 0,1 M

V = 50 mL

mol HNO2 = M . V = 0,1 . 50

mol HNO2 = 5 mmol

KOH = 0,1

V = 50 mL

KOH . V = 0,1 . 50 = 5 mmol

Ditanya: besar pH campuran ?

Dijawab:

Diketahui bahwa KNO2 merupakan garam basa.

KOH (aq) + HNO₂ (aq) → KNO₂ (aq) + H₂O (l)

[KNO2] = mol/Vtotal

[KNO2] = 0,005/0,1

[KNO2] = 0,05 M

pOH = -log [OH-]

pOH = -log 10⁻⁶

pOH = 6

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 6

pH = 8

Jadi, besar pH campuran tersebut adalah 8

Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,10 M (Ka = 1,8×10 −5 ) dicampur dengan 100 mL larutan CH3COOK 0,20 M. Nilai pH yang dihasilkan adalah...

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Wed, 01 Mar 2023 02:28:00 +0000

Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,10 M (Ka = 1,8×10^−5) dicampur dengan 100 mL larutan CH3COOK 0,20 M. Nilai pH yang dihasilkan adalah....

A. 5 - log 3,6

B. 5 - log 1,8

C. 6 - log 9

D. 6 + log 9

E. 8 + log 9

PEMBAHASAN

Diketahui:

CH3COOH = 10 M

V = 100 mL

CH3COOK = 0,20 M

V = 100 mL

(Ka = 1,8×10^−5)

Ditanya: nilai pH ?

Dijawab:

•mol CH3COOH = M. V

mol CH3COOH = 0,10 . 100

mol CH3COOH = 10 mmol

•mol CH3COOK = M . V

mol CH3COOK = 0,20 . 100

mol CH3COOK = 20 mmol

H+ = ka x mol CH3COOH/mol CH3COOK

H+ = 1,8x10^-5 . 10/20

H+ = 9x10^-6 M

pH = -log [H+]

pH = -log 9x10^-6

pH = 6-log 9

Jadi, nilai pH yang dihasilkan adalah (C) 6-log 9

Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH3 0,2 M sesuai reaksi:NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq)Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (Kb NH3 = 10−5)A. 5 − log 1B. 7 + log 1C. 9 + log 1D. 13 − log 2E. 13 + log 2

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Wed, 22 Feb 2023 12:49:00 +0000

Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH₃ 0,2 M sesuai reaksi:
NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq)
Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (K_b NH₃ = 10⁻⁵)

A.   5 − log 1
B.   7 + log 1
C.   9 + log 1
D.   13 − log 2
E.   13 + log 2

PEMBAHASAN

Diketahui:

HCl = 0,2 M

V = 25 mL

HCl . V = 0,2 . 25 = 5 mmol

NH3 = 0,2

V = 25

NH3 . V = 0,2 . 25 = 5 mmol

Ditanya: harga pH ?

Dijawab:

Berdasar pada perbandingan koefisien persamaan reaksi maka garam yang terbentuk sebanyak 5 mmol dalam 50 mL larutan campuran, maka:

5 NH3(aq) + 5 HCl(aq) => 5 NH4Cl(aq)

[NH₄Cl] = 5 mmol : 50 mL = 0,1 M => 1x10^-1

pH = -log (1x10⁻⁵)

pH = 5 - log 1

pH = 5

Jadi, harga pH larutan yang terjadi adalah (A) 5 - log 1

Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 10−5 maka pH larutan setelah dicampur adalah ….

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Mon, 20 Feb 2023 13:56:00 +0000

Sebanyak 100 ml larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ maka pH larutan setelah dicampur adalah ….

A.   2
B.   4
C.   5
D.   6
E.   9

PEMBAHASAN

Diketahui:

CH₃COOH = 0,2 M

V = 100 ml

M . V = 0,2 . 100 = 20 mmol

NaOH = 0,2 M

V = 100 ml

M . V = 0,2 x 100 = 20 mmol

Ditanya: pH larutan ?

Dijawab:

CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

[M] = n/Vtotal

[M] = 20/200

[M] = 0,1

[OH⁻] = √ 10⁻¹⁰ . 0,1

[OH⁻] = 10⁻⁵

pOH = -log 10⁻⁵

pOH = 5

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5

pH = 9

Jadi, pH larutan setelah dicampur air sebesar 9 (E)

Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)……

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Thu, 16 Feb 2023 15:08:00 +0000

Contoh soal kimia

Berapakah konsentrasi ion [OH^–] dalam larutan jika konsentrasi H⁺= 2 X 10^-4M (Diketahui K_w= 10^-14)...

A. 5 X 10^-10

B. 5 X 10^-18

C. 0,2 X 10^-10

D. 0,2 X 10^-8

E. 2 X 10^-10

PEMBAHASAN

Diketahui:

[H⁺] = 2x10^-4 M

K_w= 10^-14
Ditanya: konsentrasi ion [OH^–] ?
Dijawab:

H2O => H⁺(aq) + OH^–(aq)

Menentukan konsentrasi ion [OH^–] dapat dihitung dengan rumus tetapan kesetimbangan air (kw) berikut ini.

Kw = [H⁺][OH^–]

10^-14 = 2x10^-4 . [OH^–]

[OH^–] = 10^-14/2x10^-4

[OH^–] = 5x10^-10

Jadi, konsentrasi ion [OH^–] larutan diatas adalah 5x10^-10

100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Tue, 14 Feb 2023 02:14:00 +0000

100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi !

PEMBAHASAN

Diketahui:

Larutan asam pH = 1

Va = 100 mL

Larutan basa pH = 13

Vb = 50 mL

Ditanya: pH larutan ?

Dijawab:

Asam

pH = 1

[H⁺] = 10^-1

Basa

pH = 13

[OH^-] = 14 – 13

[OH^-] = 1 => 10^-1

Menghitung hasil reaksi [H⁺] dan [OH^-]:

n[H⁺] = M×V = 10^-1× 100 = 10 mmol

n[OH^-] = M×V = 10^-1× 50 = 5 mmol

Yang masih tersisa dari reaksi diatas adalah H+, maka larutan tersebut bersifat asam

[H⁺] = a . Ma

[H⁺] = 1 . nsisa/ntotal

[H⁺] = 1 . 5/150

[H⁺] = 3,4×10^-2

[H⁺] = 2 - log 3,4

Jadi, pH larutan yang terjadi adalah [H⁺] = 2 - log 3,4

Di antara zat berikut iniI. HCI(g)II. Na(s) III. HCl(aq)IV. F2(g)Yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standar AH°f = 0 adalah?

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Sun, 12 Feb 2023 02:16:00 +0000

Di antara zat berikut ini

I. HCI(g)

II. Na(s) III. HCl(aq)

IV. F2(g)

Yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standar AH°f = 0 adalah

A. I, II, III, dan IV

B. I, II, dan IV

C. I dan II

D. II dan IV

E. Hanya II

Jawaban (D)

PEMBAHASAN

Jawab:

AH°f = 0 terdapat di dalam unsur monoatomik ataupun diatomik, tetapi tidak ada dalam molekul senyawa. Na dan F2 adalah unsur, jadi AHºf = 0

5. Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah akan terjadi pengendapan jika 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan KCl 0,1 M ?

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Sat, 11 Feb 2023 08:21:00 +0000

Pertanyaan !

5. Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah akan terjadi pengendapan jika 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan KCl 0,1 M ?

PEMBAHASAN

Diketahui: Ksp PbCl2 = 1,6×10-5

Jawab : 50

50 mL Pb(NO3)² 0,1 M = x 0,1 = 5.10-3 mol

1000

50 mL KCl 0,1 M = x 0,1 = 5.10-3 mol

1000

Volume campuran = 50 mL + 50 mL = 100 mL

1000

[Pb2+] = 5.10-3 x = 5.10-2 mol/L

100

1000

[Cl-] = 5.10-3 x = 5.10-2 mol/L

100

PbCl2 (aq) Pb2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

Qc = [Pb2+ ] [Cl- ]²

Qc = ( 5.10-2 )( 5.10-2 )2 = 1,25 .10-4

Karena Qc > Ksp PbCl2, maka pada pencampuran itu terbentuk endapan.

3. Tentukan nama senyawa dibawah ini: CH3 - CH - CH = CH - CH3 | CH3

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Fri, 10 Feb 2023 05:44:00 +0000

3. Tentukan nama senyawa dibawah ini:

CH3 - CH - CH = CH - CH3

CH3

PEMBAHASAN

Jawab:

Nama senyawa yang terbentuk adalah 4-metil-2-pentena

Keterangan:

Pnomeran alkena dimulai dari C paling dekat dengan ikatan rangkap 2 kemudian dilanjutkan pada rantai yang paling panjang.

7. Tulislah ! hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan untuk elektrolit berikut :a. Al(OH)3b. Ca3(PO)4

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Thu, 09 Feb 2023 07:12:00 +0000

7. Tulislah hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan untuk elektrolit berikut :

a. Al(OH)3

b. Ca3(PO)4

PEMBAHASAN

Jawab :

a. Al(OH)3 (s) Al³⁺(aq) + 3 OH- (aq)

s s 3s

Jika kelarutan Al(OH)³ = s mol/L, maka konsentrasi ion Al³⁺ = s mol/L dan konsentrasi ion OH- = 3s mol/L.

Ksp = [Al³⁺ ] [OH- ]³

Ksp = (s) (3s)3

Ksp = 27 s4

b. Ca3(PO)4 3 Ca2+ (aq) + 2 PO43- (aq)

s 3 s 2 s

Ksp Ca3(PO)4 = [Ca²⁺ ]3 [PO4^3- ]²

Ksp Ca3(PO)4 = (3s)³ (2s)²

Ksp Ca3(PO)4 = 108 s5

Berapakah kelarutan CaC2O4 dalam air?b) Berapa kelarutan CaC2O4 dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl2 0,15 mol?

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Wed, 08 Feb 2023 05:58:00 +0000

a). Berapakah kelarutan CaC2O4 dalam air?

b). Berapa kelarutan CaC2O4 dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl2 0,15 mol?

PEMBAHASAN

Jawab :

a. Misal kelarutan CaC2O4 dalam air = s mol/L

CaC2O4(s) Ca²⁺ (aq) + C2O4^2-

s mol/L s mol/L s mol/L

Ksp CaC2O4 = [Ca²⁺] [C2O4^2- ]

2,3.10^-9 = (s). (s) = s2

s = 2,3 . 10^-9

s = 4,8 .10^-5

Kelarutan CaC2O4 dalam air = 4,8 .10-5 mol /L

b. Misal kelarutan CaC2O4 dalam CaCl2 = s mol / L

CaC2O4 Ca²⁺ (aq) + C2O4^2-

s mol/L (s + 0,15) mol/L s mol/L

Ca²⁺ dari CaCl2 = 0,15 mol.

Nilai tersebut bahkan jauh lebih besar dari nilai Ca2+ dari CaC2O4 sehingga (s + 0,15) ~ 0,15 mol

Ksp CaC2O4 = [Ca²⁺] [C2O4^2- ]

2,3.10-9 = (0,15) ( s)

s = 1,5 . 10^-8

Jadi, kelarutan CaC2O4 dalam larutan CaCl2 0,15 adalah M = 1,5 . 10^-8 mol / L

6. Berapakah konsentrasi minimum ion CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ? Ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9 ?

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Wed, 08 Feb 2023 05:53:00 +0000

6. Berapakah konsentrasi minimum ion CO3^2- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ? Ksp CaCO3 = 4,8 x 10^-9 ?

PEMBAHASAN

Jawab :

CaCO3 akan mengendap apabila [Ca²⁺ ] [CO3^2-] > Ksp CaCO3

[Ca²⁺ ] = [Ca(NO3)2 ] = 0,01 M

(0,01).[ CO3^2-] > 4,8 x 10^-9

[CO3^2-] > 4,8 x 10^-7

Jadi, CaCO3 akan mengendap jika [CO3^2-] > 4,8 x 10^-7

Tulislah persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk garam/basa berikut :a. AgCl b. Ca3(PO)4 d. Al(OH)3

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Tue, 07 Feb 2023 05:36:00 +0000

Tulislah ! persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk garam/basa berikut :

a. AgCl

b. Ca3(PO)4

d. Al(OH)3

PEMBAHASAN

Jawab :

a. AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)

Ksp = [Ag+] [Cl-]

b. Ca3(PO)4 3 Ca2+ (aq) + 2 PO43- (aq)

Ksp = [Ca2+ ]3 [PO43- ]2

c. Al(OH)3(s) Al3+ (aq) + 3 OH- (aq)

Ksp = [Al3+ ] [OH- ]3

Catatan:
Senyawa yang mempunyai Ksp adalah senyawa elektrolit yang sulit untuk larut. Sedangkan senyawa elektrolit yang mudah larut contohnya NaCl, Na2SO4, KOH, HCl, atau H2SO4 karena tidak memiliki Ksp. Selain itu, senyawa yang sukar larut tetapi nonelektrolit seperti benzena, minyak atau eter juga tidak mempunyai Ksp.

9. Panas sebesar 12 kj diberikan pada pada sepotong logam bermassa 2500 gram yang memiliki suhu 30°C. Jika kalor jenis logam adalah 0,2 kalori/gr°C, tentukan suhu akhir logam!

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Mon, 06 Feb 2023 04:11:00 +0000

9. Panas sebesar 12 kj diberikan pada pada sepotong logam bermassa 2500 gram yang memiliki suhu 30°C. Jika kalor jenis logam adalah 0,2 kalori/gr°C, tentukan suhu akhir logam!

PEMBAHASAN

Diketahui:

Q = 12 kilojoule = 12000 joule

m = 2500 gram = 2,5 kg

T₁ = 30^oC

Ditanya: berapa suhu akhir logam (T₂ ) ?

Jawab:

c = 0,2 kal/gr^oC = 0,2 x 4200 joule/kg ^oC

c = 840 joule/kg ^oC

Q = mcΔT

12000 = (2,5)(840)ΔT

ΔT = ¹²⁰⁰⁰/₂₁₀₀ = 5,71 ^oC

T₂ = T₁ + ΔT

T₂ = 30 + 5,71

T₂= 35,71 ^oC

Jadi, suhu akhir logam yang diketahui adalah 35,71°C

1. 500 gram es bersuhu −12oC dipanaskan hingga suhu −2oC. Jika kalor jenis es adalah 0,5 kal/goC, tentukan banyak kalor yang dibutuhkan, nyatakan dalam satuan joule!

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Mon, 06 Feb 2023 04:09:00 +0000

1. 500 gram es bersuhu −12^oC dipanaskan hingga suhu −2^oC. Jika kalor jenis es adalah 0,5 kal/g^oC, tentukan banyak kalor yang dibutuhkan, nyatakan dalam satuan joule!

PEMBAHASAN

Diketahui:

m = 500 gram

T₁ = −12^oC

T₂ = −2^oC

ΔT = T₂ − T₁

ΔT = −2^o − (−12 )

ΔT = 10^oC

c = 0,5 kalori/gr^oC

Ditanya: banyak kalor yang dibutuhkan, nyatakan dalam satuan joule (Q) ?

Jawab:

Q = mcΔT

Q = (500)(0,5)(10)

Q = 2500 kalori

[1 kalori = 4,2 joule]

Q = 2500 x 4,2

Q = 10500 joule

5. Jika diketahui:Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 voltAg+ + e - → Ag Eo = +0.8 voltMaka potensial sel untuk reaksi:Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...

noreply@blogger.com (anna kayyis) — Sun, 05 Feb 2023 03:15:00 +0000

5. Jika diketahui:

Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 volt

Ag+ + e - → Ag Eo = +0.8 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...

PEMBAHASAN

Fe²⁺ + 2e → Fe E° = -0.44 V

Ag⁺ + e → Ag E° = -0.80 V

Ditanya: hitung potensial sel untuk reaksi:

Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) !

Fe mengalami oksidasi, ditandai dengan kenaikan biloks dari 0 menjadi +2

Ion Ag mengalami reduksi, ditandai dengan penurunan biloks 1 menjadi 0

E° sel = E° reduksi - E° oksidasi

E° sel = E° Ag - E° Fe

E° sel = 0,80 - (-0,44)

E° sel = 1,24 Volt

Jadi, potensial sel untuk reaksi:

Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah 1,24 V